江苏省海安高级中学2017-2018学年高二10月月考化学试题Word版含答案
【100所名校】江苏省海安高级中学2018-2019学年高二上学期10月月考化学试卷+Word版含解析
绝密★启用前江苏省海安高级中学2018-2019学年高二上学期10月月考化学试题注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题1．下列说法不正确．．．的是 A ． 由1 mol H 2形成2 mol H 要吸收热量 B ． 化学反应是放热还是吸热与反应的条件无关 C ． 氢能、核能、化石燃料均是无污染的高效能源D ． “冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰，水的能量高 2．已知：A 2(g)＋B 2(g)==2AB(g) △H = —270 kJ/mol ，下列说法正确的是 A ． 2L AB 气体分解成1L 的A 2(g)和1L 的B 2(g)吸收270kJ 热量B ． 在相同条件下，1mol A 2(g)与1mol B 2(g)的能量总和大于2mol AB(g)气体的能量C ． 1个A 2(g)分子与1个B 2(g)分子反应生成2个AB(g)分子放出270kJD ． 1mol A 2(g)与1mol B 2(g)反应生成2mol 液态AB 放出的热量小于270kJ 3．在一体积不变的密闭容器中发生化学反应：2A(g)B(g)＋C(g)。
当物质A 的起始浓度为1.0 mol·L －1、物质B 、C 的起始浓度为0时，物质A 的浓度、转化率以及物质B 的浓度随反应时间的变化如下列各图所示：则下列有关说法中正确的是A ． 条件I 、条件II 时的反应温度不同，压强相同B ． 条件I 时可能未使用催化剂，条件II 时可能使用了催化剂C ． 条件III 时的平衡混合物中，物质C 的浓度等于0.6 mol·L －1D ． 条件IV 和条件II 相比较，条件IV 时可能缩小了容器体积 4．下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确．．．的是 A ． 实验室用H 2O 2分解制O 2，加入MnO 2后，反应速率明显加快 B ． 在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率 C ． 2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)反应中，SO 2不能全部转化为SO 3D ． 实验室用碳酸钙和盐酸反应制CO 2，若将块状的碳酸钙粉碎, 会加快反应 5．制取甲烷的反应为C(s)+2H 2(g)CH 4(g) △H>0，欲提高反应的速率和H 2的转化率可采用的措施为A ． 降温B ． 恒温恒压时加入一定量H 2C ． 增大C(s)的量D ． 压缩容器体积6．在10 L 恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g) + Y(g)M(g) + N(g)，所得实验数据如下表：此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号。
江苏省南通市海安县实验中学2017-2018学年高二下学期化学期末复习题(三) Word版含答案
2017-2018学年期末复习三 有机物的性质212．2015年诺贝尔生理学或医学奖的一半授予我国药物化学家屠吆吆，以表彰她发明抗疟疾新药青蒿素和双氢青蒿素。
以异胡薄荷醇为起始原料是人工全合成青蒿素的途径之一（如右图）。
下列说法正确的是A ．异胡薄荷醇的分子式为C 10H 17OB ．异胡薄荷醇在NaOH 醇溶液中可发生消去反应C ．青蒿素分子中含有7个手性碳原子D ．青蒿素在热的酸、碱溶液中均可稳定存在3.分枝酸在微生物、植物的芳香族氨基酸的生物合成系统中作为中间体，其结构简式如图。
下列关于分枝酸的叙述不正．．确．的是A ．分枝酸的分子式为C 10H 10O 6B ．1mol 分枝酸最多消耗3molNaOHC ．分枝酸分子中含2个手性碳原子D ．一定条件下，分枝酸可发生取代、加成、氧化和聚合反应4.普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。
下列说法正确的是 A ．普伐他汀分子中有4种含氧官能团 B ．每个普伐他汀分子中含有13个手性碳原子C ．在一定条件下，普伐他汀能发生加成、取代、消去、缩聚反应D ．普伐他汀可以和NaOH 溶液、Na 2CO 3溶液反应，还可以和酸性 KMnO 4溶液反应5.乙酰紫草素具有抗菌、抗炎、抗病毒、抗肿瘤等作用，它的结构简式如右图所示，下列有关乙酰紫草素的说法正确的HO11步反应OOOO异胡薄荷醇青蒿素是A．该分子中含有1个手性碳原子B．能与FeCl3溶液发生显色反应C．1mol 乙酰紫草素最多可与2molBr2反应D．1mol乙酰紫草素最多可与2molNaOH反应6.青蒿酸是合成青蒿素的原料，可以由香草醛合成：下列叙述正确的是A．青蒿酸分子中含有4个手性碳原子B．在一定条件，香草醛可与HCHO发生缩聚反应C．两种物质分别和H2反应，最多消耗H2 4mol和3molD．可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鉴别化合物香草醛和青蒿酸7.增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得。
江苏省海安高级中学2018_2019学年高二化学下学期期中试题(含参考答案)
江苏省2018-2019学年度第二学期期中考试高二化学（选修）试卷注意：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共120分，考试时间100分钟。
请将答案填写到答题卡上相应区域。
考试结束后，请上交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16第Ⅰ卷（选择题，共40分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1．研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法不正确的是A．蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物B．核磁共振氢谱通常用于分析有机物分子中氢原子的个数C．质谱法通常是研究和确定有机物相对分子质量的有效方法D．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团2．下列化学用语正确的是A．1，2-二溴乙烷的结构简式：C2H4Br2 B．甲醛的电子式：C．对硝基甲苯的结构简式： D．乙烯的实验式：CH23．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A．5.6g乙烯中所含碳原子数为0.2N AB．1 mol苯分子中含有C=C双键数为3N AC．2.24L一氯甲烷中含有C—H键的数目为0.3N AD．9.2g甲苯和丙三醇的混合物中，含氢原子数目为0.8N A4．下列说法不正确的是A．石油化学工业中的催化重整等工艺可以获得芳香烃B．石油裂解的目的主要是为了得到更多的气态烯烃C．将CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后，取出上层水溶液加入AgNO3溶液，观察现象判断有机物中是否含有溴元素D．可以用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯5．下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是A．2，2，3，3一四甲基丁烷 B．2，3，4一三甲基戊烷C．3，4一二甲基己烷 D．2，2，3，4，4一五甲基戊烷6．下列物质性质与应用对应关系不正确的是A．乙烯可以发生加成反应，常用作制取溴乙烷B．三硝基甲苯（TNT）难溶于水，可用作烈性炸药C．丙三醇具有很强的吸湿性，可用作配制化妆品D．乙炔可燃（氧炔焰温度可达3000℃以上），氧炔焰常用作焊接金属7．采用下列装置和操作，能达到实验目的的是甲乙丙丁A．用装置甲分离出溴苯 B．用装置乙验证乙炔的还原性C．用装置丙制取乙烯 D．用装置丁验证溴乙烷的消去反应8．有机结构理论中有一个重要的观点：有机化合物分子中，原子(团)之间相互影响，从而导致化学性质不同。
江苏省海安高级中学近年-近年学年高二化学下学期期中试题(含解析)(最新整理)
故合理选项是C。
10.分枝酸可用于生化研究,其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是
A. 分子中含有3种官能团
B. 分枝酸的分子式为C10H10O6
C。 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应
11.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷（ )是最简单的一种。下列关于该化合物的说法不正确的是
A. 与环戊烯互为同分异构体
B. 二氯代物超过四种(不考虑空间异构)
C. 所有碳原子均处同一平面
D. 由该物质生成1 mol C5H12需要2 mol H2
【答案】BC
【解析】
【详解】A.螺(2，2）戊烷、环戊烯的分子式都为C5H8,环戊烯结构简式为 ，螺（2，2)戊烷、环戊烯分子式相同结构不同,所以二者互为同分异构体,A正确；
D.乙醇与水互溶，甲苯难溶于水，密度比水小,液体分层，油层在上层;溴苯难溶于水，密度比水大,液体分层，油层在下层,因此可以用水鉴别这三种物质，D正确；
故合理选项是C。
5.下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是
A。 2，2,3，3一四甲基丁烷B. 2，3，4一三甲基戊烷
C. 3，4一二甲基己烷D. 2，2，3,4，4一五甲基戊烷
故合理选项是B。
7。采用下列装置和操作，能达到实验目的的是
A. 分离出溴苯B. 验证乙炔的还原性
C. 制取乙烯D。 验证溴乙烷的消去反应
【答案】A
【解析】
【详解】A.溴苯与水互不相容，密度比水大,液体分层，溴苯在下层，可用分液方法分离,A正确；
江苏省南通市海安县实验中学2017-2018学年高二下学期化学期末复习题(四) Word版含答案
2017-2018学年期末复习四有机物的推断与合成1.2.（15分）丹参酮ⅡA 是一种治疗心血管疾病的药物，其中的一种合成路线如下：CH 3CH 2CHO试剂XNCH=CHCH 3HOO NHClO HO O OOO OOOOO二氯二丹参酮ⅡAABC DEF双烯加成（1）丹参酮ⅡA 中含氧官能团为 和 （写名称）。
（2）试剂X 的分子式为C 5H 11N ，则X 的结构简式为 。
（3）C→D 的反应类型为 。
（4）写出同时满足下列条件的E 的一种同分异构体的结构简式： 。
Ⅰ.能发生银镜反应Ⅱ.分子中除苯环外不含其它环状结构，分子中含有4种不同化学环境的氢（5）写出以CH 3CH=CHCH 3和CH 2=CHCHO 为原料制备CH 2OH的合成路线流程图（无机试剂可任选）。
3.(15分)化合物F 是一种常见的化工原料，可以通过以下方法合成：（1）写出化合物C 中含氧官能团的名称： 和 。
（2）化合物B 的结构简式为 ；由D→E 的反应类型是 。
（3）写出C →D 反应的化学方程式：。
（4）写出同时满足下列条件的E 的一种同分异构体的结构简式： 。
Ⅰ．能发生银镜反应 ； Ⅱ．水解产物之一遇FeCl 3溶液显色； Ⅲ．分子中含有4种不同化学环境的氢。
(5) 已知 。
请写出以 为原 料，制备化合物 的合成路线流程图（无机试剂可任选）。
4.（15分）米格列奈是一种非磺脲类胰岛素促分泌的药物，对于治疗糖尿病具备作用时间快、药效高、给药灵活和安全性能高等优点。
它可由苯甲醛(A)为原料合成，部分合成路线如下：请回答下列问题：（1）化合物C 中含氧官能团为 、 (填名称)。
（2）由B→C 、F→G 的反应类型依次为 、 。
（3）D 和E 发生取代反应生成F 的同时有HCl 生成，则E 的结构简式是 。
（4）X ()为C 的同系物，写出符合下列条件的X 的一种同分异构体的结构简式： 。
Ⅰ.能发生银镜反应，与FeCl 3不发生显色反应，但其水解产物之一能与FeCl 3溶液发生显色反应。
江苏省海安高级中学2017-2018学年高二上学期中期考试
江苏省海安高级中学2017-2018学年度第一学期期中考试高二化学（选修）试卷注意事项：1．本试卷包括第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
2．作答选择题，必须用2B铅笔把答题卡上对应选项的方框涂满涂黑；作答非选择题，必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。
交卷时只交答题卡。
3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ag 108第Ⅰ卷（选择题，共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．2017年5月18日，我国首次海域可燃冰试采成功。
下列有关“可燃冰”的说法正确的是A．可燃冰是一种可再生的新能源 B．用可燃冰做燃料会大大减弱温室效应C．在海底和冻土层可能存在可燃冰 D．可燃冰实质是水变成的固态油2．下列方程式中，属于水解反应的是A．H2O＋H2H3O+＋OH－ B．CO32－＋H2O HCO3－＋OH－C．CO2＋H2H2CO3 D．HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32－3．下列有关物质的性质与应用不．相对应的是A．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝B．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂C．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂D．碳酸钠水解呈碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面的油污4．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下：下列说法正确的是A．在该过程中，CO断键形成C和O B．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程C．CO和O生成CO2是吸热反应D．CO和O生成了具有极性共价键的CO25．电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入地去思考，才能体会到它的乐趣。
下列说法正确的是A ．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B ．Na 2CO 3、NaHCO 3两种盐溶液中，离子种类完全相同C ．1.0×10－3mol ·L －1盐酸的pH ＝3.0，则1.0×10－8mol ·L －1盐酸的pH ＝8.0 D ．将NaOH 和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH －浓度均减少到原来的21 6．下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4 A ．图1 中和热的测定 B ．图2 酸碱中和滴定C ．图3 测定化学反应速率D ．图4验证镁片与稀盐酸反应放热 7．下列物质转化在给定条件下能实现的是A ．B ．Al NaAlO 2(aq)NaAlO 2(s)C ．NaCl(aq)NaHCO 3(s)Na 2CO 3(s)D ．8．下列探究实验对应的化学方程式或离子方程式不正确．．．的是 A ．探究浓度、温度对化学反应速率的影响：S 2O -23+ 2H +== S↓+ SO 2↑+ H 2OB ．探究催化剂对化学反应速率的影响：2H 2O 22H 2O+O 2↑C ．探究浓度对化学平衡的影响：Fe 3++ 3SCN －== Fe(SCN)3↓ D ．探究温度、压强对化学平衡的影响：2NO 2N 2O 4(g) ΔH <09．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．滴入甲基橙呈红色的溶液中：NH 4+、Fe 2+、SO 42—、NO 3—B ．中性溶液：Fe 3+、Al 3+、NO 3－、Cl －（注：Fe 3+沉淀的pH 范围2.7～3.7）C ．由水电离产生的c(H +)＝10－13mol ·L －1的溶液中：Na +、Al 3+、Cl －、HCO 3－D ．)(+H c K W ＝0.1 mol·L －1的溶液：K +、Na +、SiO 32－、SO 42－10．下列图示与对应的叙述不相符合．．．．的是A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
江苏省南通市海安县实验中学2017-2018学年高二下学期化学期末复习题(五) Word版含答案
2017-2018学年期末复习五--物质结构与性质1.2.K4[Fe(CN)6]强热可发生反应：3 K4[Fe(CN)6]高温2 (CN)2↑+12 KCN +N2↑+ Fe3C + C（1）K4[Fe(CN)6]中Fe2+的配位数为（填数字）；Fe2+基态核外电子排布式为。
（3）O+22与CN－互为等电子体，则O+22的电子式为。
（4）Fe3C的晶胞结构中碳原子的配位数为6，碳原子与紧邻的铁原子组成的空间构型为3.高分子纳米活性钛无霸是钛氧化物经过光照射，在其表面产生氧化性极强的活性离子，这种活性离子可以分解存在生活空间中的一些有害物质（甲醛、氮氧化物等）。
（1）Ti2+的基态价电子排布式为。
（2）甲醛分子中C原子轨道杂化类型为。
1mol甲醛分子中含有σ键的数目为。
（3）甲醛易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为。
（4）与N 2O 互为等电子体的一种分子为 (填化学式) 。
（5）某含钛化合物晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为 。
4.结构决定性质，性质体现结构。
对结构和性质的研究是学好化学的基础。
Cu 2Cl 2·2CO·2H 2O 是一种配合物，工业上制备该物质的反应如下2 CuCl ＋2CO ＋2H 2O ＝Cu 2Cl 2·2CO·2H 2O ，其结构如图所示：（1）该配合物中金属阳离子的核外电子排布式为 ，（2）与CO 为互为等电子体的阴离子是 （写一种即可）。
第二周期元素中，第一电离能介于B 、N 之间的元素除C 外，还有 （填元素符号）。
（3）该配合物中，氯离子的杂化方式为 ；用“→”标出该物质中配位键。
（4）CuCl 的晶胞如右图所示，距离每个Cu ＋最近的Cl —的个数为 。
5.我国为钴(Co)消费大国，以化合物形式消费的钴主要用作催化剂、磁性材料、电池材 料、超硬材料、干燥剂、颜料与染料等领域。
（1）蓝色无水CoCl 2在潮湿的空气中逐渐变为粉红色，这一性质用在做干燥剂的硅胶中和制备显隐墨水，Co 2＋基态的电子排布式可表示为 。
2017-2018学年江苏省海安高级中学高二10月月考化学试题 解析版
江苏省海安高级中学2017-2018学年高二10月月考化学试题1. 下列说法不正确的是A. 由1 mol H2形成2 mol H要吸收热量B. 化学反应是放热还是吸热与反应的条件无关C. 氢能、核能、化石燃料均是无污染的高效能源D. “冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰，水的能量髙【答案】C【解析】A项，由1molH2形成2molH，断裂化学键，要吸收能量，正确；B项，化学反应是放热还是吸热与反应物和生成物总能量的相对大小有关，与反应条件无关，正确；C项，核能、化石燃料都能产生污染，错误；D项，“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰，水的能量高，正确；答案选C。
2. 已知：A2(g)+B2(g)=2AB(g) △H=-270kJ/mol，下列说法正确的是A. 2LAB气体分解成1L的A2(g)和IL的B2(g))吸收270kJ热量B. 在相同条件下，lmolA2(g)与1mol B2(g)的能量总和大于2molAB(g)气体的能量C. 1个A2(g)分子与1个B2(g)分子反应生成2个AB(g)分子放出270kJD. lmo1A2(g)与lmol B2(g)反应生成2mol液态AB放出的热量小于270kJ【答案】B【解析】热化学方程式的化学计量数只代表物质的量，不代表个数，也不代表气体的体积，A、C项错误；该反应为放热反应，则在相同条件下，lmolA2(g)与1mol B2(g)的能量总和大于2molAB(g)的能量，B项正确；lmo1A2(g)与lmol B2(g)反应生成2mol气态AB放出的热量270kJ ，AB（g）转化为AB（l）时释放能量，则lmo1A2(g)与lmol B2(g)反应生成2mol液态AB放出的热量大于270kJ，D项错误；答案选B。
3. 下列相关实验示意图不能达到实验目的的是A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】试题分析：A．研究催化剂对反应速率的影响，过氧化氢的质量分数要相同，故A错误；B．已知2NO2⇌N2O4△H＜0，根据颜色的变化可知平衡移动的方向，以此可确定温度对平衡移动的影响，故B正确；C．通过溶液颜色的变化，来判断，如果溶液的颜色不变，说明达平衡状态，故C正确；D．钠与水反应U型右边的液面上升，如果液面上升，说明发生反应，故D正确；故选A。
江苏省海安高级中学2017-2018学年高二上学期中期考试
江苏省海安高级中学2017-2018学年度第一学期期中考试高二化学（必修）试卷注意事项：1．本试卷包括第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分。
满分100分，考试时间75分钟。
2．作答选择题，必须用2B铅笔把答题卡上对应选项的方框涂满涂黑；作答非选择题，必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。
交卷时只交答题卡。
3．相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Zn 65第Ⅰ卷（选择题，共69分）一．单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）1．2017年诺贝尔化学奖授予三位研发出冷冻电镜技术并用于“纳米”领域、对溶液中生物分子进行高分辨率结构测定的科学家。
下列分散系中，分散质粒子直径在1~100nm之间的是A．食盐水 B．石灰乳 C．淀粉溶液 D．CuSO4溶液2．纯碱（Na2CO3）是厨房常备的物质，它属于A．碱 B．盐 C．有机物 D．氧化物3．下列电离方程式正确的是A．NaOH=Na+ + O2- + H+ B．FeSO4=Fe3+ + SO42－C．H2SO4=H2+ + SO42-D．AgNO3=Ag+ + NO3－4．下列诗句描述的过程包含化学变化的是A．千锤万凿出深山 B．蜡炬成灰泪始干C．吹尽狂沙始到金 D．雪融山顶响流泉5．下列物质属于纯净物的是A．液氯 B．盐酸 C．漂白粉 D. 新制的氯水6．某铁的化合物为红棕色粉末，用于油漆、油墨、橡胶等工业中的着色，是无机颜料，在涂料工业中用作防锈颜料，该化合物是A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe(OH)37．工业上可用金属钠和氯化钾反应制备金属钾，其化学方程式为：Na + KCl NaCl + K↑。
该反应属于A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应8．在含有大量的Ba2＋、OH－、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是A．CO32－ B．Fe3+ C．H+ D．NO3－9．下列关于钠的叙述中，不正确．．．的是A．钠有很强的还原性 B．钠保存在煤油或石蜡油中，以隔绝空气C．钠燃烧时发出黄色的火焰 D．Na与CuSO4溶液反应，有红色固体析出10．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
最新-江苏省海安高级中学2018上月考1高二化学试题(普
江苏省海安高级中学高二年级单元测试化学试卷（普通班）2018 10 09第一卷(选择题共72分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 C1 35.5 Mn 55 Fe 56 Zn 65 Ag108 Ba 137一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意) 1．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c( OH-) 为A．1.0×10-7mol·L-1B．1.0×10-6mol·L-1 C．1.0×10-2mol·L-1D．1.0×10-12mol·L-12．对已达化学平衡的下列反应2X（g）＋Y（g ）2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动3．在一密闭烧瓶中注入NO2，在25℃时建立下列平衡：2NO2N2O4＋Q，若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况：①颜色②平均摩尔质量③质量④压强⑤密度，其中不变的是A.③⑤B.③④C.②④D.①③4．在0.lmol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋对于该平衡，下列叙述正确的是A.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B.加水，反应速率增大，平衡向逆反应力向移动C.滴加少量0.lmol/L HCl溶液，溶液中c（H＋）减少D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动5．恒温恒压下，在容积可变的器血中，反应2NO2（气）N2O4（气）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数A.不变B.增大C.减小D.无法判断6．一定温度下，反应：N2（g）+H2（g ）2NH3（g），达到化学平衡状态的标志是A．c（N2）﹕c（H2）﹕c（NH3）=1﹕3﹕2B．N2，H2和NH3的质量分数不再改变C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍D．单位时间内每增加1 mol N2，同时增加3 mol H27．将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）＋B（g ）2C（g）若经2 s（秒）后测得C 的浓度为0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法：①用物质A 表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1②用物质B 表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1③ 2 s 时物质A 的转化率为70％④ 2 s 时物质B 的浓度为0.7 mol·L－1其中正确的是A．①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④8．将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH 溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为A．9 B．10 C．11 D．12二、选择题(本题包括10小题，第9-18题每小题4分，，共40分。
江苏省海安高级中学高二化学月考试卷苏教版选修四
江苏省海安高级中学高二化学月考试卷08.9.18一：选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．某反应吸热（ΔH＞0），在常温下能自发进行，则该反应的ΔSA．可能大于0 B．可能小于0 C．肯定大于0 D．肯定小于0 2．用0.01mol/L NaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100mL。
需NaOH溶液体积最大的是A．盐酸 B．硫酸 C．高氯酸 D．醋酸3．取相同体积、相同pH的CH3COOH和HCl溶液，分别用等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液与之作用，已知其中一种酸与NaOH恰好完全中和。
若所得溶液的pH分别为pH1和pH2，则关于两者的比较正确的是A．pH1＞pH2 B．pH1＜pH2 C．pH1＝pH2 D．无法比较4．有五瓶溶液分别是：①10mL0.60mol·L－1NaOH水溶液，②20 mL mol·L－1 H2SO4水溶液，③30 mL 0.40 mol·L－1HCl水溶液，④40 mL 0.30mol·L－1CH3COOH水溶液，⑤50mL0.20mol·L －1蔗糖水溶液。
以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是A.①＞②＞③＞④＞⑤B.②＞①＞③＞④＞⑤C.②＞③＞④＞①＞⑤D.⑤＞④＞③＞②＞①5．下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍（Ni）粉。
在一定条件下，Ni可以与CO（g）发生如下反应：但Ni粉中的杂质不与CO(g)发生反应。
玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K，经过足够长时间后，右端的主要物质是A.纯Ni（s）和Ni(CO)4（g）B.纯Ni（s）和CO（g）C.不纯Ni（s）和CO（g）D.不纯Ni（s）和Ni(CO)4（g）6．下列实验操作完全正确的是7．对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是A.达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO）B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.化学反应速率关系是：2v正（NH3） = 3v正（H2O）8．下列各组离子一定能大量共存的是A.在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-B.在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-C.在c(H+) =10—13mol·L-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO4-、NO3-D.在pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-二：选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）9．某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。
江苏省海安高级中学高二化学月考试题必修
江苏省海安高级中学2018-2019学年高二化学12月月考试题（必修）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时75分钟。
注意事项：1．回答I卷前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等，并用2B铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
不能答在试题卷上。
II卷答案填写在答题卡相应位置。
相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 S 32 Mn 55 Ba 137Ⅰ卷（选择题）一、单项选择题（本题包23小题，每小题3分，共69分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 不久前，央视8套播出的“我们恨化学”广告引起了轩然大波。
由此，北京大学化学与分子生物工程学院教授周公度先生欲将央视8套告上法庭。
广告中常含有科学性错误。
下列广告用语中，不含科学性错误的是A．“霸王”牌厕所清洁剂，能清除所有污秽B．“雪山牌”矿泉水，真正的纯水C．“大自然牌茶叶”真正的绿色饮品，天然种植不含任何化学元素D．吸烟有害健康2. 下列物质属于碱的是A．苛性钠B．生石灰 C．纯碱D．胆矾3. 下列过程发生化学变化的是A.钢铁生锈B.干冰升华C.冰糖粉碎D.氨气液化4. 下列物质中含有有共价键的是A. MgBr2B. KIC.Na2OD. CCl45. 通常状况下，下列物质呈无色的是A. CuSO4·5H2OB. NO2C.Br2D.NH36. 下列物质互为同分异构体的一组是A.甲烷和乙烷B.乙醇和二甲醚C. l2C与14CD. O2和O37. 下列试剂需要用棕色试刑瓶保存的是A.浓硝酸B.食盐水C. 浓盐酸D.烧碱溶液8. 下列化学用语正确的是 A.氯化钠的电子式： B. 氯离子的结构示意图：C. 硫酸钠的电离方程式：Na 2SO 4=Na 2++SO 42-D. 乙醛的结构简式：C 2H 5OH9. 一定量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为A ．1∶2 B．3∶2 C．3∶1 D．6∶110. I 13153可用于甲状腺疾病的治疗。
江苏省海安县2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题扫描版含答案
2017-2018学年第一学期期末学业质量监测高二化学(选修)注意事项考生在答题前谓认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共8页，包含选择题和非选择题两部分，共120分。
考试时间100分钟。
考试结束后，只要将答题纸交回。
2.答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题纸上，并用2B铅笔把答题纸上考试号对应数字框涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再正确涂写。
3.答题时，必须用书写黑色字迹的0.5亳米签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。
4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H1C12 N14 0 16 Na 23 Ca40第I卷选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.2017年II月5日，长征三号乙运载火箭将两颗北斗三号全球导航卫星送入太空轨道。
下列有关说法错误的是A.卫星的太阳能电池板将光能转化为电能B.火箭推进剂发生的燃烧反应是氧化还原反应C.卫星计算机芯片使用高纯度的二氧化硅D.火箭箭体采用铝合金材料以提高有效荷载2.在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C・其反应速率分别用v(A)、心)、WC)(mol・L」J)表示，且v(A)、v(B)、v(C)之间有如下关系：v(A)=3v(B)、2v(B)=v(C)。
则此反应可以表示为A.A+3B=^=^6CB. 3A+B=5=^2CC. 3A+2B^=^CD. 2A+6B=^=^3C3.下列有关能量的判断或表示方法正确的是反M钧A.相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多B.某化学反应过程的能量变化如右图所示，该反应的厶H=E2_E IC.由H*(aq)+OH (aq)=出0⑴△日=一57.3 kJ-moF1,则含1 molCH3COOH的溶液与含1 moINaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJD・CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则表示CO(g)燃烧反应的热化学方程式为：CO(g)+高二化学第1页共8页l/2O2(g)=CO2(g) AH=-283.0kJ/mol4・25C时，用水稀释pH=ll«水至体积为原来的100倍.下列说法正确的是A.OH_物质的量不变B.稀释后溶液pH介于11到13之间C. C(OH_)/C(NH3H2O)的值变大D. c(H、和c(OH_)的乘积变小5.下列有关方程式书写正确的是A.Agl 沉淀中加入NazS 溶液：2Agl+s2—=Ag2S+2厂B.水溶液中HS「发生水解：HS・+出0= H3O++ S2'C.铅酸蓄电池中负极反应式：Pb-2e^=Pb2+D・NaHCO3在水溶液中的电离：NaHCO3 = Na*+ HCO3*食盐水浸B.测泄双氧水分解速率D・验证铁的吸氧腐蚀6.下列有关实验原理或实验操作正确的是A •电解粘炼铜C.蒸干MgC12溶液制备MgC12固体7.在一密闭容器中加入一定物质的量的A气体.发生反应a\ (g)匸二bB (g) +cC (g),达平衡后，保持温度不变，将容器体积扩大为原來的一倍，当达到新的平衡时，c(A)变为原平衡的40%,下列说法正确的是A.化学计虽数之间的关系：a>b+cB.物质B的体积分数减小C・平衡移动过程中，与原平衡相比v正增大、减小D・若升高温度也能达到与扩大容器体积相同的效采，则该反应的△£>()8.下列说法中正确的是A・中和体积相同，pH相同的盐酸和醋酸溶液，消疑同浓度氢氧化钠溶液体积相同B.中和体积相同，pH相同的盐酸和硫酸溶液，消耗同浓度氢氧化钠溶液体积相同C・pH=4的盐酸与pH=4醋酸等体积混合，所得混合溶液的pH大于4D・pH相同的盐酸和醋酸溶液，与锌反应得到相同物质的虽的氢气，前者所需时间短高二化学第3页共8页9.下列说法错误的是A・在可逆反应中使用催化剂只能降低正反应的活化能B.反应2CO(g)=2C⑸+ O2(g)的厶H>Q. AS<0C.锅炉水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理后再用酸除去D.水的离子积常数心随若温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应高二化学第5页共8页10. 下列不能用平衡移动原理解释的是A. 新制氯水中加入CaCO 3固体可增大HC1O 分子的浓度B. 钢铁在潮湿的空气中比在干燥空气中更容易生锈C. 通入过量的空气与so 2反应可以提高so 2的利用率D. 向含有少量F 評的MgCl 2酸性溶液中加入MgCO 3,可将Fe"转化成Fe(OH )3除去不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。
江苏省南通市海安县高级中学化学化学硫及其化合物 试题
江苏省南通市海安县高级中学化学化学硫及其化合物试题一、选择题1．根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论错误的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A．SO2与H2O2反应生成H2SO4，结论错误，故A错误；B．SO2与H2S反应生成S沉淀，SO2中S元素化合价降低，SO2表现氧化性，故B正确；C．SO2有还原性，能被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾褪色，故C正确；D．SO2与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，氢氧化钠溶液碱性减弱，溶液红色褪去，故D正确；选A。
【点睛】本题考查二氧化硫的性质，注意掌握二氧化硫具有氧化性、还原性、漂白性以及酸性氧化物的性质，试题有利于提高学生的理解能力及综合应用能力。
2．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是( )A．浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性B．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不能干燥 NH3、 H2S等气体C．SO2和 Cl2均可使品红溶液褪色，但将溶有 SO2的品红溶液加热后又恢复红色，说明 SO2的氧化性没有 Cl2强D．以 FeS和稀硫酸反应制H2S气体为氧化还原反应【答案】B【详解】CO，浓硫酸被还原成SO2，体现了硫酸的强氧化A.浓硫酸与灼热的炭反应，炭被氧化成2性，但是反应产物中没有硫酸盐，因此无法体现硫酸的酸性，A项错误；B.由于浓硫酸具有酸性和强氧化性，浓硫酸不能干燥碱性气体（如NH3）和还原性气体（如H2S、HI等），B项正确；C.二氧化硫的漂白原理与氯气的漂白原理不一样，二氧化硫漂白的原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，因此不能根据二氧化硫的漂白是可逆的这一点来判断二者的氧化性强弱，C 项错误；D.FeS 中硫的化合价为-2价，2H S 中硫的化合价也是-2价，则FeS 与稀硫酸发生复分解反应制备H 2S ，没有元素化合价的变化，因此不是氧化还原反应，D 项错误； 答案选B 。
3．下列关于物质的检验说法不正确的是( )A ．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，一定含有24SO -B ．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察C ．待检液加入NaOH 溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有4NH +D ．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有23CO -【答案】A 【详解】A. 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，可能含有24SO -，还可能含有SO 32-被硝酸氧化成24SO -，所以A 错误；B. 观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察，如果火焰呈紫色，说明含有钾元素，故正确；C.加入NaOH 溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，说明有NH 3产生，则原溶液中一定含有4NH +，故C 正确；D. 待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的CO 2气体，则待检液中一定含有23CO -，故D 正确； 答案：A 。
江苏省海安2024-2025学年高二上学期10月月考试题 化学含答案
高二年级阶段检测化学（答案在最后）相对原子质量：H-1C-12O-16Co-59Ⅰ卷（选择题）单项选择题（本题包13小题，每小题3分，共39分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列化学与生产生活相关的说法正确的是（）A ．海中校园中很多太阳能路灯，其感光板主要成分是二氧化硅B ．石油主要由各种烃组成的混合物，可以通过分馏的方法分离出818C H C ．分离工业合成氨产品的方法是将氨气液化D ．氨的催化氧化的适宜条件为高温、高压、催化剂2．下列实验装置能达到相应实验目的的是（）选项ABCD实验装置实验目的蒸发浓缩含有少量稀盐酸的3AlCl 溶液，获得32AlCl 6H O ⋅晶体制备3NaHCO 晶体，先从a 管通入氨气，后从b 管通入二氧化探究Cl -对3Fe+和223S O -反应速率的影响实验室制备2Cl 3．下列说法正确的是（）A ．与同浓度的NaOH 溶液反应时，稀硫酸中和热的绝对值是盐酸的两倍B ．甲烷的燃烧热890.3kJ /mol H ∆=-，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：()()()()4222CH g 2O g CO g 2H O l +=+890.3kJ /molH ∆=-C ．()()22234Fe OH O 2H O 4Fe OH ++=可能是吸热反应D ．中和热实验中，一次平行实验需测两次温度4．羰基硫（COS ）能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。
在容积不变的密闭容器中，将CO 和2H S 混合后在催化剂作用下，加热发生()()()()22CO g +H S g COS g +H g 反应并达到平衡。
若反应前CO 的物质的量为10mol ，达到平衡时CO 的物质的量为8mol ，且化学平衡常数为0.1．下列说法正确的是（）A ．反应前2H S 的物质的量为7molB ．增大压强，化学平衡正向移动C ．增大CO 浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小D ．增大()()2H S CO c c 的比值，可以减小CO 的转化率5．柴油燃油车是通过尿素-选择性催化还原法处理氮氧化物其工作原理为：将尿素()22CO NH ⎡⎤⎣⎦水溶液通过喷嘴喷入排气管中，当温度高于160℃时尿素水解，产生3NH ，生成的3NH 与富氧尾气混合后，在催化剂作用下，使氮氧化物得以处理。
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注意：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共120分，考试时间100分钟。
请将答案填到答题卡上，考试结束后，请上交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27第I卷（选择题，共40分）一、单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1.下列说法不正确的是A.由1 mol H2形成2 mol H要吸收热量B.化学反应是放热还是吸热与反应的条件无关C.氢能、核能、化石燃料均是无污染的高效能源D.“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰，水的能量髙2.己知：A2(g)+B2(g)=2AB(g) △H=-270kJ/mol，下列说法正确的是A.2LAB气体分解成1L的A2(g)和IL的B2(g))吸收270kJ热量B.在相同条件下，lmolA2(g)与1mol B2(g)的能量总和大于2molAB(g)气体的能量C.1个A2(g)分子与1个B2(g)分子反应生成2个AB(g)分子放出270kJD.lmo1A2(g)与lmol B2(g)反应生成2mol液态AB放出的热量小于270kJ3.下列相关实验示意图不能达到实验目的的是4.下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是A.实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快B.在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C.2SO2+O22SO3反应中，SO2不能全部转化达为SO3D.实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，若将块状碳酸钙粉碎，会加快反应5.制取甲烷的反应为C(s)+2H2(g)CH4(g) △H>0，欲提高反应的速率和H2的转化率可采用的措施为A.降温B.恒温恒压时加入一定量H2C.增大C(s)的量D.压缩容器体积6.下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是A.对CO(g)+NO 2(g)CO2(g) + NO(g)平衡体系增大压强可使顔色变深B.对2SO 2+O22SO3△H<0的反应，使用催化剂可加快反应的速率C.实验室可用浓氨水和氮氧化钠固体快速制取氨气D.N 2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，500℃左右比室温更有利于合成NH37.下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是A.图中a、b曲线可分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g) ΔH＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化B.己知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1；2C(s)+O2(g)＝2CO(g) ΔH2。
则ΔH1>ΔH2C.同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同D.在一定条件下，某可逆反应的ΔH＝+100kJ·mol-1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol-18.钛被称为“第三金属”，其制取原料为金红石（TiO2)，制取步骤为：TiO2→TiCl4已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) △H3则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的△H为A.△H3+2△H1+2△H2B.△H3+2△H1+△H2C.△H3+2△H1-△H2D.△H3+2△H1-2△H29.在恒温恒压的密闭容器内发生如下反应：2NO(g)N 2O 4(g)，达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO 2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO 2的体积分数 A.不变B.增大C.减小D.无法判断10.对于可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g) △H<0，下列各图正确的是二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题得2分。
） 11.下列说法正确的是A.增大压强或升高温度，—定能使化学反应速率加快B.己知 Ni(CO)4(g)=Ni(s)+4CO(g) △H=QkJ/mol 则 Ni(s) +4CO(g)=Ni(CO)4(g) △H=-QkJ/molC .500°C、30 MPa 下， 0.5 mol N 2(g)和1.5mol H 2(g)反应生成NH 3(g) 放热QkJ 其热化学方程式为N 2(g)+3 H 2(g) 2 NH 3(g) △H=-2QkJ/mol D.己知两个平衡体系：2NiO(s)2Ni(s)+O 2(g) 2CO(g)+O 2(g)2CO 2(g)是平衡常熟分别为K 1和K 2，可推知平衡NiO(g)+CO(g)Ni(g)+CO 2(g)的平衡常数为21K k12.在密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A 的浓度为0.50mL ，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A 的浓度0.30mol/L 。
下列有关判断正确的是 A.x<zB.平衡向正反应方向移动C. A 的转化率降低D. C 的体积分数增大13.一定条件下，将3molA 和1molB 两种气体混合于固定容积为2L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)。
2min 末该反应达到平衡，生成0.8molD ， 并测得C 的浓度为0.2mol/L 。
下列判断正确的是A.从开始到平衡A 的平均反应速率为0.3mol/(L ·s)B.从开始到平衡B 的转化率为60%C.此反应的化学平衡常数表达式：K=)()()()(c 32B c A c D c C ⋅⋅D.若混合气体的密度或压强不再改变时，该反应一定达到平衡状态 14.在容积不变的密闭容器中存在如下反应：SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g) △H<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是A.图Ⅰ表示的是t 0时刻增大O 2的浓度对反应速率的影响B.图Ⅱ表示的是t 0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响C.图Ⅱ表示的t 0时刻加入催化剂后对反应速率的影响D.图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 15.恒温恒容下，向2L 密闭容器中加入MgSO 4和CO(g)，发生反应：MgSO 4(s)+CO(g)MgO(s)+CO 2(g)+SO 2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是A.反应在0~2min 内的平均速率为v(SO 2)＝0.6mol ·L -1·min -1B.反应在2~4min 内容器内气体的密度没有变化C.若升高温度，反应的平衡常数变为1.00，则正反应为放热反应D.保持其他条件不变，起始时向容器中充入 1.00molMgSO 4和 1.00molCO ，到达平衡时n(CO 2)>0.60mol第II 卷（非选择题 共80分）16.(14分)某研究小组将V1mL0.50mol/LH2SO4溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验装置和实验结果如下图所示(实验中始终保持V1 +V2=50mL)。
回答下列问题：(1)上图所示实验装置中有一个明显的错误。
(2)为了减少实验误差，实验过程中将NaOH溶液 (选填“一次”或“分多次”）倒入盛有稀硫酸的小烧杯中。
溶液混合后，准确读取混合溶液的，记为终止温度。
(3)研究小组做该实验时环境温度22°C(填“高于”、“低于”或“等于”），判断的依据是。
(4)由题干及图形可知，V1：V2= 时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为 mol/L。
(5)若通过实验测定及有关计算知此反应共放出a kJ的热里.请写出此反应的热化学方程式：。
17.(12分)碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。
请回答下列问题：(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：△H=+88.6kJ/mol则M与N相比，较稳定的是____。
(2)已知己知CH3OH⑴的燃烧热为726.5kJ·mol-1，CH3OH(l) + l/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=-akJ·mol-1，则a 726.5 (填“>”、“<”或“=”）(3)将Cl2和H2O(g)通过灼热的木炭层，生成HCl和CO2。
当有1mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：。
(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。
将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料， 4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s) △H=-1176kJ·mol-1，则27g铝粉完全反应放出的热量为。
(5)己知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H=+489.0 kJ • mol-1CO(g)+l/2O2(g)=CO2(g) △H=-283. 0kJ • mol-1C (石墨)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ • mol-1则4Fe (s)+3O2(g) =2Fe2O3 (s) △H= 。
18.(16分) (1)在密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为P(Pa)，并在—定温度下使其发生反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g) △H<0。
保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN2，反应速率 (填“变大”、“变小”或“不变”)，平衡移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。
(2)火箭残骸中存在红棕色气体，原因为：N2O42NO2(g) △H①当温度升高时，气体颜色变深，则反应为 (堆“吸热”或“放热”)反应。
②T℃，将1molN2O4充入恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态是③T℃，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数 (填“增大”“不变”或“减小”)。
(3)己知 4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)中 2mol HCl被氧化，放出 57.8kJ 的热量，且部分化学键断裂示意图如下：①写出该反应的热化学方程式。
②断开1 mol H-O键与断开1 molH-C1键所需能量相差约为 kJ，H2O中H-O键比HCl中H-Cl键 (填“强”或“弱”）。
19.(14分)甲烷是一种理想的洁净燃料，利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价，具有推广价值。