高中化学 沉淀溶解平衡导学案1(无答案)鲁科版选修4
3、沉淀溶解平衡-鲁科版选修四教案
3、沉淀溶解平衡-鲁科版选修四教案一、教学目标1.了解沉淀溶解平衡的概念和相关术语；2.掌握计算沉淀和溶解产物浓度的方法；3.理解酸碱度对溶解平衡的影响；4.了解沉淀溶解平衡在实际工程中的应用。
二、教学重点和难点教学重点1.沉淀溶解平衡概念的讲解；2.计算沉淀和溶解产物浓度的方法。
教学难点1.酸碱度对溶解平衡的影响；2.沉淀溶解平衡在实际工程中的应用。
三、教学内容及方法教学内容第一节沉淀和溶解平衡的概念1.溶解度与离解度的概念；2.沉淀反应和溶解反应的概念；3.溶解平衡与沉淀平衡的概念；4.沉淀反应和溶解反应的可逆性。
第二节沉淀和溶解产物浓度的计算1.溶解度积和离解度积的公式；2.沉淀和溶解产物浓度的计算；3.沉淀和溶解产物浓度的影响因素。
第三节酸碱度对溶解平衡的影响1.pH值和pOH值的概念；2.酸度对溶解度和离解度的影响；3.溶解和沉淀反应的酸碱度影响。
第四节沉淀溶解平衡在实际工程中的应用1.沉淀溶解平衡在水处理、土壤修复等方面的应用；2.沉淀溶解平衡在医药、银行、纺织等行业的应用。
教学方法1.授课法；2.讨论法；3.实验法；4.案例分析法。
四、教学过程设计第一节沉淀和溶解平衡的概念教学目标了解沉淀和溶解平衡的概念和相关术语。
教学内容1.溶解度与离解度的概念；2.沉淀反应和溶解反应的概念；3.溶解平衡与沉淀平衡的概念；4.沉淀反应和溶解反应的可逆性。
教学步骤1.引入概念：以实例引入溶解度、离解度、沉淀反应、溶解反应的概念。
2.简单阐述溶解平衡和沉淀平衡的概念。
3.理解沉淀反应和溶解反应的可逆性。
教学方法授课法和讨论法结合。
第二节沉淀和溶解产物浓度的计算教学目标掌握计算沉淀和溶解产物浓度的方法。
教学内容1.溶解度积和离解度积的公式；2.沉淀和溶解产物浓度的计算；3.沉淀和溶解产物浓度的影响因素。
教学步骤1.介绍溶解度积和离解度积的概念；2.计算沉淀和溶解产物浓度；3.分析沉淀和溶解产物浓度的影响因素。
2017-2018学年鲁科版选修4 第三单元第三节 沉淀溶解平衡 学案
第三节沉淀溶解平衡1．了解沉淀溶解平衡的建立过程及特点。
2．理解溶度积的概念，能用溶度积规则判断沉淀的产生和溶解。
(重点)3．能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成和转化进行分析，并能解释一些生活问题。
(难点)沉淀溶解平衡与溶度积[基础·初探]教材整理1沉淀溶解平衡1．概念在一定条件下，当难溶固体溶解的速率与离子结合成难溶固体的速率相等时，溶液中离子浓度、固体的量保持不变的状态。
2．特点(1)动：沉淀溶解平衡是一种动态平衡。
(2)等：v(沉淀)＝v(溶解)≠0。
(3)定：平衡时，离子浓度不变，固体的量不变。
(4)变：改变影响平衡的条件，平衡被破坏，会发生沉淀的溶解、生成或转化。
3．表示方法如PbI 2的沉淀溶解平衡，可表示为PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)。
教材整理2溶度积常数1．定义在一定条件下，难溶物质的饱和溶液中，存在沉淀溶解平衡，其平衡常数叫做溶度积常数或溶度积，符号为K sp。
2．表达式以PbI 2沉淀溶解平衡为例：PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，K sp＝[Pb2＋][I－]2。
3．意义溶度积(K sp)反映了难溶电解质在水中的溶解能力。
对于阴阳离子个数比相同的弱电解质，K sp的数值越大，电解质在水中的溶解能力越强。
4．影响因素：K sp只与难溶电解质的性质和温度有关，与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。
[探究·升华][思考探究]影响PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)平衡的因素：问题思考：(1)利用平衡移动原理，预测将观察到什么现象？【提示】上层清液滴入KI浓溶液后，有黄色沉淀产生。
(2)若用氯水代替KI浓溶液，预测将观察到什么现象？【提示】黄色固体逐渐溶解。
(3)一定温度下，在氯化银悬浊液中，存在着如下平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，判断下表中加入不同物质时的平衡移动情况及溶液中各项的变化：加入物质平衡移动方向AgCl溶解度c(Ag＋) c(Cl－)盐酸______ ______ ______ ______ AgNO3溶液______ ______ ______ ______NaCl固体______ ______ ______ ______NaBr固体______ ______ ______ ______ 氨水______ ______ ______ ______水______ ______ ______ ______减小减小增大向右增大减小增大向右增大减小增大向右不变不变不变(4)改变溶解平衡可改变溶解度，但溶度积一定被改变吗？【提示】不一定。
2015-2016学年高中化学 第三章 第3节 沉淀溶解平衡导学案 鲁科版选修4
第3节 沉淀溶解平衡★【课前学案导学】■精准定位——学习目标导航1.了解沉淀溶解平衡的建立过程及特点；2.理解溶度积的概念，能用溶度积规则判断沉淀的产生和溶解；3.能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成与转化进行分析，并能解释一些生活问题。
■自主梳理—基础知识导航一、Ag +和Cl —的反应1.生成沉淀的离子反应之所以能够发生，在于_______________生成物的溶解度减小。
2.从固体溶解平衡的角度可以理解AgCl 在溶液中存在下述两个过程：一方面，在水分子作用下，少量____________________Ag +和Cl —脱离AgCl 表面；另一方面，溶液中的离子受AgCl表面正负离子的吸引，回到____________________AgCl 表面析出，形成沉淀。
3.溶解平衡：在一定温度下，当_____________沉淀溶解与生成速率时，即达到______________溶解平衡。
4.难溶电解质与易溶电解质之间并无严格界限，习惯上将_____________________溶解度小于0.01g 的电解质称为难溶电解质。
对于常量的化学反应来说，0.01g 是很小的，因此一般情况下，相等量的离子互相反应生成_____________难溶电解质，可以认为反应完全了，化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于___________10-5mol/L 时，沉淀就达完全。
二、沉淀反应的应用1.沉淀的生成（1）沉淀生成的应用：在涉及_____________、____________、科研、___________等领域中，常利用____________来达到分离或除去某些离子的目的。
（2）沉淀的方法：_____________、______________、____________。
2.沉淀溶解的方法（1）酸碱溶解法。
加入__________与溶解平衡体系中的___________反应，降低____________离子浓度，使平衡向溶解方向移动。
2020年高中化学 沉淀溶解平衡导学案1(无答案)鲁科版选修4
沉淀溶解平衡与溶度积第1课时一、课程学习目标重点：了解沉淀溶解平衡的建立；了解溶度积K SP的意义及影响因素；难点：明确溶度积K SP和浓度商Q的关系，并由此学会判断反应进行的方向。
二、预习案1.不同的固体物质在水中的溶解度不同，有大有小，但绝对不溶的物质是不存在的。
在20 ℃时，物质的溶解度与溶解性的关系如下：则下列物质，属于易溶物质的是，属于微溶物质的是，属于难溶物质的是。
①NaCl、②NaOH、③H2SO4、④MgCO3、⑤CaSO4、⑥Ca(OH)2、⑦CaCO3、⑧BaSO4、⑨Mg(OH)2 2．固体物质的溶解是可逆过程，固体溶质溶液中的溶质①v溶解v沉淀固体溶解②v溶解v沉淀溶解平衡③v溶解v沉淀析出晶体3．在一定温度下，当时，即建立了动态平衡，叫做沉淀。
如AgCl溶于水有AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。
沉淀溶解平衡状态的特征：①动态平衡 .②达到平衡时，溶液中离子的。
③当改变外界条件时，溶解平衡将，达到新的平衡。
4. 化学平衡常数与平衡状态的判断：化学平衡常数K只与有关当Q=K时反应处于平衡状态； Q>K 反应向进行,直到平衡状态；Q<K 反应向进行,直到平衡状态。
三、课内探究探究点一沉淀溶解平衡及其影响因素1．在装有少量难溶的PbI2黄色固体的试管中，加入约3 mL蒸馏水，充分振荡后静置。
(1)若在上层清液中滴加浓的KI溶液，观察到的现象是；(2)由上述实验得出的结论是；(3) 思考生成沉淀的离子反应发生的原因；(4)用平衡移动的原理解释现象（参阅P92）；(5)PbI2溶于水的平衡方程式是。
2．难溶物质溶解程度的大小，主要取决于物质本身的性质。
但改变外界条件(如浓度、温度等)，沉淀溶解平衡会发生移动。
已知溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，请分析当改变下列条件时，对该溶解平衡的影响，填写下表：条件改变移动方向[Mg2＋] [OH－]加水升温加MgCl2(s)加盐酸加NaOH(s)外界条件改变对溶解平衡的影响(1)温度升高，。
(新课标)2018-2019学年高中化学 第三章 第3节 沉淀溶解平衡导学案 鲁科版选修4
第3节 沉淀溶解平衡★【课前学案导学】■精准定位——学习目标导航1.了解沉淀溶解平衡的建立过程及特点；2.理解溶度积的概念，能用溶度积规则判断沉淀的产生和溶解；3.能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成与转化进行分析，并能解释一些生活问题。
■自主梳理—基础知识导航一、Ag +和Cl —的反应1.生成沉淀的离子反应之所以能够发生，在于_______________生成物的溶解度减小。
2.从固体溶解平衡的角度可以理解AgCl 在溶液中存在下述两个过程：一方面，在水分子作用下，少量____________________Ag +和Cl —脱离AgCl 表面；另一方面，溶液中的离子受AgCl 表面正负离子的吸引，回到____________________AgCl 表面析出，形成沉淀。
3.溶解平衡：在一定温度下，当_____________沉淀溶解与生成速率时，即达到______________溶解平衡。
4.难溶电解质与易溶电解质之间并无严格界限，习惯上将_____________________溶解度小于0.01g 的电解质称为难溶电解质。
对于常量的化学反应来说，0.01g 是很小的，因此一般情况下，相等量的离子互相反应生成_____________难溶电解质，可以认为反应完全了，化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于___________10-5mol/L 时，沉淀就达完全。
1.沉淀的生成（1）沉淀生成的应用：在涉及_____________、____________、科研、___________等领域中，常利用____________来达到分离或除去某些离子的目的。
（2）沉淀的方法：_____________、______________、____________。
2.沉淀溶解的方法（1）酸碱溶解法。
加入__________与溶解平衡体系中的___________反应，降低____________离子浓度，使平衡向溶解方向移动。
高中化学 第三章 第三节 沉淀溶解平衡(第2课时)导学案鲁科版选修4-4
安徽省蚌埠市五河县高级中学2014高中化学第三章第三节沉淀溶解平衡（第2课时）导学案（无答案）鲁科版选修4-4☆言忠信，行笃敬☆学习目标：1.掌握运用浓度商和平衡常数来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。
2.掌握简单的利用K SP的表达式，计算溶液中相关离子的浓度。
K SP的概念。
学习重点：1.溶液中有关离子积常数和pH值的相关计算2. 影响电离平衡因素的认识学习难点：1. 运用浓度商和平衡常数来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。
液中相关离子的浓度。
教学课时：共2课时本课时：第2课时▲知识连接▼写出BaSO4 Al(OH)3 的沉淀溶解平衡的表达式并写出其溶度积K SP表达式：BaSO4Al(OH)3▲导学提纲▼二、沉淀溶解平衡的应用1、沉淀的溶解与生成离子的浓度商Qc和离子积Ksp的关系：(1).当 Qc > Ksp时是过饱和溶液，沉淀，直到平衡状态（饱和为止）。
(2).当 Qc = Ksp时是饱和溶液，已达到沉淀。
(3).当 Qc < K sp时是不饱和溶液，沉淀，直到平衡状态（饱和为止）。
以上规则称为溶度积规则。
沉淀的生成和溶解这两个相反的过程它们相互转化的条件是离子浓度的大小，控制离子浓度的大小，可以使反应向所需要的方向转化。
（1）沉淀的溶解思考：为什么医学上常用BaSO4作为内服造影剂“钡餐”，而不用BaCO3作为内服造影剂“钡餐”?BaSO4和BaCO3的沉淀溶解平衡分别为：BaSO 4 Ba2+ + SO42- Ksp=1.1×10-10mol2∙L-2BaCO 3 Ba2+ + CO32- Ksp=5.1×10-9mol2∙L-2由于人体内胃酸的酸性较强(pH0.9---1.5)，如果服下BaCO3,胃酸会与CO32-反应生成CO2和水，使CO32-离子浓度降低，使Qc < Ksp，使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移动，使体内的Ba2+浓度增大而引起人体中毒。
化学：3.3《沉淀溶解平衡》教案(鲁科版选修4)
第3章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡（第一课时）教学设计一、教材来源《普通高中课程标准实验教科书（鲁科版）》化学反应原理第3章第3节沉淀溶解平衡二、教材分析本节教材按照由简到繁、逐步递进的原则构建。
首先分析单一难溶电解质在水中的行为，建立起沉淀溶解平衡的概念，引入描述这种平衡的平衡常数——溶度积；在此基础上分析沉淀的生成和溶解，最后考虑比较复杂的沉淀转化问题。
本节教材设计中始终依据实际例子来诠释抽象的概念，通过对具体问题的讨论分析带动原理的学习，引导学生利用平衡移动的一般规律一步步揭示沉淀溶解平衡的本质。
三、三维目标【知识与技能】⑴知道难溶电解质在水中存在溶解情况，并能结合实例进行描述。
⑵能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解与生成进行分析。
⑶能写出溶度积的表达式，知道溶度积的含义及可以反映难溶电解质在水中的溶解能力。
⑷培养知识迁移能力、动手实验的能力和逻辑推理能力。
【过程与方法】引导学生根据已有的知识经验，分析推理出新的知识。
【情感态度与价值观】通过探究活动，体验沉淀溶解平衡状态的存在及其移动方向的确定的方法，树立对立统一的思想，激发求知的兴趣和求真的态度，培养探究、思考、合作、交流创新的品质。
四、教学重点与难点重点、难点：沉淀溶解平衡五、教学方法习题练习、讲解启发、实验法、自主学习、合作探究、多媒体展示六、教具准备：试剂：饱和食盐水、浓盐酸仪器：试管、滴管、多媒体平台、电脑七、教学过程【导入新课】当我们外出旅游,沉醉于秀美的湖光山色时,一定会惊叹大自然的鬼斧神工。
石灰石岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后，会形成各种奇形异状的溶洞，如何形成? 小朋友吃糖不刷牙易形成蛀牙又什么原因？这都与我们要学习第三节沉淀溶解平衡有一定关系。
【图片展示】千姿百态的岩石、溶洞、蛀牙。
【老师】现在学习沉淀溶解平衡之前，我们首先思考讨论两个问题：问题一，在NaCl的水溶液中，再加入固体溶质，固体有没有溶解过程？【学生思考讨论】分两种情况：当溶液没有达到饱和时，固体能继续溶解；当溶液达到饱和时不能继续溶解。
化学：3..3《沉淀溶解平衡》(鲁科版选修4)导学
第三节沉淀溶解平衡学习目标1、了解沉淀溶解平衡的概念及影响因素。
2、了解溶度积及其计算。
3、掌握沉淀溶解平衡的应用。
一、沉淀溶解平衡与溶度积1、沉淀溶解平衡<1）沉淀溶解平衡是指在一定温度下，的饱和溶液里的速率和的速率相等，溶解达到平衡状态。
TLDQ2QboEy<2）溶度积：的平衡常数叫溶度积常数或溶度积，通常用符号来表示。
<3）溶度积的影响因素：溶度积只是的函数。
<4）溶度积的意义：Ksp反映了难溶电解质在水中的能力，当化学式表示的组成中阴阳离子个数比相同时，的难溶电解质在水中的溶解能力越强。
TLDQ2QboEy二、沉淀溶解平衡的应用1、沉淀的溶解与生成<1）在难溶电解质溶液中，当Qc Ksp时，就会有沉淀生成。
<2）当Qc Ksp时，就会使沉淀溶解。
2、沉淀的转化沉淀转化的实质是的移动，通常一种沉淀可以转化为更难溶的沉淀，这两种难溶物的差别越大，这种转化趋势就越的。
TLDQ2QboEy例题解读[例1] 下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是< ）A 电解质的溶解开始后，只有电解质的溶解过程，没有电解质的析出过程B 沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C 沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D 沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解解读：本题考查了沉淀溶解平衡的建立与特征。
A溶解开始后，离子就已开始结合析出，只不过是析出速率小于溶解速率，B项正确；C项：沉淀溶解达到平衡时溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等；D项，沉淀溶解达到平衡时如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动。
TLDQ2QboEy 答案：B[例2] 已知AgCl在298K时溶解了1.92×10-3g/L，计算其Ksp。
解读：AgCl的摩尔质量=143.4g/mol[Ag+]=[Cl-]=(1.92×10-3g/L>/(143.4g/mol>=1.34×10-5mol/LTLDQ2QboEyKsp =[Ag+]×[Cl-]=1.8×10-10mol2/L2答案：见解读。
鲁科版高二化学选修4_《沉淀溶解平衡》学案3
第三节沉淀溶解平衡导学案【课标解读】1．沉淀溶解平衡方程式的书写。
2．溶度积常数的计算以及利用溶度积阐述进行溶解度等问题的计算。
3．沉淀溶解平衡的简单运用。
【自主学习】自学范围：课本P90-P95要求：掌握沉淀溶解平衡方程式的书写需要注意的几个问题，掌握饱和溶液中离子浓度的计算方法，理解沉淀的转化原理。
〖知识回顾〗1．电解质在水中的溶解度，有的很大，有的很小。
一般说20℃时，溶解度介于为微溶，小于的为难溶，介于的为可溶，大于的为易溶。
AgCl、BaSO4等就属于难溶解物。
那么他们在水中是否完全不溶解？。
2．如下对“难溶”的理解正确的是（）A．在水中难溶的物质，在其他溶剂中也是难溶的B．难溶就是绝对不溶C．难溶就是溶解度相对较小，没有绝对不溶于水的电解质D．如果向某溶液中加入另一种试剂时, 生成了难溶性的电解质，则说明原溶液中的相应离子已基本沉淀完全3．除去NaCl溶液中MgC12、CaC12的方法是：将样品溶于蒸馏水，加入过量，过滤，然后加过量过滤，在滤液中加过量盐酸后蒸发。
〖细品课本〗1．将少量PbI2（难溶于水）固体加入盛有一定量水的50mL烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，静置一段时间，取上层清液2mL加入试管中，逐滴加入KI溶液，振荡，观察实验现象。
请分析产生上述实验现象的原因：PbI2固体难溶于水，但是还是有部分离开固体表面进入溶液中，而进入溶液的又会形成固体沉淀下来，当时，我们把这种平衡状态叫。
其平衡常数叫，用表示。
请写出PbI2的沉淀溶解平衡与溶度积K sp表达式：。
2．沉淀的溶解与生成：Q＞K SP时，溶液为过饱和溶液，沉淀；Q＝K SP时，溶液为饱和溶液，处于平衡状态；Q＜K SP时，溶液为未饱和溶液，沉淀。
3．沉淀的转化：(1)在1试管中加入ZnSO4溶液，再滴入Na2S溶液，观察现象；(2)静置后倾去上层清液，蒸馏水洗涤沉淀2-3次；(3)向沉淀中滴加适量的CuSO4溶液，观察现象。
鲁科版高中化学选修四3.3《沉淀溶解平衡》第1课时教案
第3节沉淀溶解平衡知识与技能：１.知道难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，并能结合实例进行描述；２.能描述沉淀溶解平衡，能写出溶度积的表达式，知道溶度积常数（溶度积）的含义，知道溶度积是沉淀溶解平衡的平衡常数、溶度积可以反映难溶电解质在水中的溶解能力；３.能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成与转化过程进行分析，知道沉淀转化的本质并能够对相关实验的现象以及生活中的一些相关问题进行解释。
过程与方法：利用栏目和补充实例展开讨论，从而激发兴趣，在“观察思考”先演示在解释现象，更深层次的建立沉淀溶解平衡概念。
从前面所学分析平衡问题的思路出发，遵循规律进而解决一些简单问题。
情感态度与价值观：提高认识水平和解决问题的能力，并培养起可持续发展的观点。
教学重点：溶度积常数的含义，沉淀的溶解、生成和转化的本质教学难点：沉淀的转化课时安排：２课时教学过程：第一课时一、沉淀溶解平衡与溶度积【引入】已知牙齿表面有一层坚硬的牙釉质羟基磷酸钙[ Ca5(PO4)3(OH)]，它对牙齿起到保护作用。
使用含氟牙膏能生成更难溶且耐酸的氟磷酸钙[Ca5(PO4)3F]覆盖在牙齿表面，抵抗Ｈ+的侵袭。
另外溶洞的形成是石灰石岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后形成的。
它是难溶性的CaCO3与溶洞中的CO2以及地下水作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2，后Ca(HCO3)2在受压或地壳运动产生的热量的作用下又分解成CaCO3、CO2和H2O,这些变化都与难溶电解质的在水溶液中的行为有关，即与难溶电解质的沉淀溶解有关。
我们知道：物质的溶解是绝对的，不溶是相对的。
【说明】【教师】下面我们来看看难溶电解质的溶解沉淀的相关知识 【板书】一、沉淀溶解平衡与溶度积【探究实验】（1）将少量的PbI 2固体加到盛有一定量水的试管中，振荡，静置一段时间。
【分析】PbI 2(s) Pb 2+(aq) + 2I —(aq)，溶解就是固体变成水溶液中离子的过程。
沉淀溶解平衡教案(2份) 鲁科版1(精品教案)
第章第节沉淀溶解平衡第课时沉淀溶解平衡的应用【教材分析】课本提供了交流·研讨、观察·思考、追根寻源和较多阅读内容。
有利于学生获取新的知识，利用比较与的大小来判断是否达到沉淀溶解平衡状态，提高学生学以致用的能力，培养学生分析实验现象、总结规律的能力，以及从数据中获取信息的能力，感受化学在生产、生活中的广泛应用。
【学情分析】通过上节课的学习，学生知道沉淀溶解平衡建立的过程，知道溶度积的含义。
通过预习课本实例、，有利于学生深入认识沉淀的生成和溶解，这是本节学习的重点。
如何利用比较与的大小来判断是否达到沉淀溶解平衡状态，这是本节学习的难点。
沉淀的转化，学生通过实验可以看到实验的现象，但看不到微观本质，这是学生学习过程中的难点。
【学习目标】一、知识与技能：能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成与转化过程进行分析，知道沉淀转化的本质并能够解释相关的实验现象以及生产、生活中的一些问题。
二、过程与方法：自主学习、独立思考，根据实验现象，学会分析、解决问题，体会综合、分析、归纳、实验设计等方法在解决沉淀溶解平衡中的应用。
三、情感、态度与价值观：培养学生的知识迁移能力、动手实验能力和逻辑推理能力，提高环境保护意识。
【重点难点】重点：沉淀的溶解、生成和转化的本质；难点：沉淀的转化。
【学习方法】实验探究——问题研讨——点拨引领——变式练习——拓展提升【仪器药品】试管（支）、硝酸银溶液、氯化钠溶液、碘化钾溶液、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液、硫化钠溶液【学习过程】()和溶液，离子生成沉淀，直到时是不饱和溶液，医学上常用作为内服造影剂() () ×()() ()][] ，使的沉淀溶解平衡向右移动，浓度增大毒。
沉淀溶解，直到平衡状态。
课后反思：本节课重在引导学生构建微粒观、动态观和定量观，从微观层面分析问题的本质。
本节课首先通过实验探究，感性认识沉淀转化现象，然后通过计算机模拟教学，从微观层次认识沉淀转化的本质。
3.3沉淀溶解平衡学案(鲁科版选修4)
3.3 沉淀溶解平衡学案（鲁科版选修4）[学习目标] 1.了解沉淀溶解平衡的概念及其影响因素。
2.了解溶度积及其计算。
3.掌握沉淀溶解平衡的应用。
[重点·难点]重点：溶度积常数的含义，沉淀的溶解、生成和转化的本质；难点：沉淀的转化。
1．沉淀溶解平衡(1)概念：一定条件下，在水溶液中______________的速率与________________的速率相等，固体的量________________的状态。
(2)特点动——沉淀溶解平衡是一种________平衡。
↓等——v(沉淀)____v(溶解)____0。
↓定——平衡时，________不变，__________不变。
↓变——改变影响平衡的条件，平衡被破坏，会发生沉淀的________、________或________。
(3)表示方法：如PbI2的沉淀溶解平衡，可表示为____________________________________。
2．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀生成的速率和沉淀溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解3．溶度积(1)含义沉淀溶解平衡的平衡常数称为溶度积常数或溶度积，符号为K sp。
(2)表达式若难溶强电解质A m B n溶于水形成饱和溶液时，建立沉淀溶解平衡：A m B n(s)m A n＋(aq)＋n B m－(aq)，其溶度积的表达式为：K sp＝________________。
(3)影响因素K sp只与难溶电解质的________和________有关，与浓度和沉淀的量无关。
4．已知25℃时，AgCl的溶度积K sp＝1.8×10－10 mol2·L－2，则下列说法正确的是() A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，K sp值变大B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有[Ag＋]＝[Cl－]C．温度一定时，当溶液中[Ag＋][Cl－]＝K sp时，此溶液为AgCl的饱和溶液D．将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，说明AgCl溶解度小于AgI5．在试管中加入ZnSO4溶液，再滴入Na2S溶液，可以观察到的现象是________________________，离子方程式是________________________________；静置后倾去上层清液，并用蒸馏水洗涤沉淀2～3次，向沉淀中滴加CuSO4溶液，可以观察到的现象是________________，离子方程式是____________________________________________。
高中化学3.3《沉淀溶解平衡》学案(鲁科版选修4)
第3章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡（第一课时）学案一、学习点拨1．目标要求（1）了解难溶电解质在水中的溶解情况。
（2）理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解与生成进行分析。
（3）正确理解和掌握溶度积K SP的概念及K SP可以反映难溶电解质在水中的溶解能力，能写出溶度积的表达式2．学习方法难溶电解质在水中也会建立一种动态平衡，这种动态平衡和化学平衡、电离平衡一样合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律。
难溶电解质溶解程度大小可以用沉淀溶解平衡常数--溶度积K SP来进行判断。
对难溶电解质的溶解平衡常数的正确的理解，要运用前面的影响化学平衡、电离平衡的因素知识进行牵移和类比以达到强化和内化的目标。
本节内容的核心知识点就是沉淀溶解平衡的建立及溶度积K SP二、学习训练材料(第一课时)[探究一]1、在NaCl的水溶液中，再加入固体溶质，固体有没有溶解过程？2、NaCl能不能与盐酸反应？在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸有什么现象？如何解释？【迁移·运用】难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？如难溶物PbI2，若有，可以如何表示？如何用实验验证？【探究实验】1、在装有1滴管0.1mol/L AgNO3溶液中加入1滴管同浓度NaCl溶液。
2、静置，待上层液体变澄清后滴加几滴同浓度NaCl溶液。
观察实验现象。
实验现象：在上层清液中滴加NaCl溶液后，有______________产生。
结论解释：说明上层清液中有__________当加入NaCl后， Cl-浓度增大，原因：__________从而有_____________色的_______________生成。
[知识要点]一、沉淀溶解平衡1、定义:一定温度下，当沉淀_________的速率和沉淀_________的速率相等时，形成电解质的________ 溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。
高中化学 3.3.2 沉淀溶解平衡的应用学案 鲁科版选修4
高中化学 3.3.2 沉淀溶解平衡的应用学案鲁科版选修4[学习目标定位] 1.能用平衡移动原理分析理解沉淀的溶解与生成、沉淀转化的实质。
2.学会用沉淀溶解平衡的移动解决生产、生活中的实际问题。
1．判断下列结论的正误(1)难溶电解质的K sp数值越大，在水中的溶解能力越强(×)(2)K sp只与难溶电解质的性质和温度有关，与沉淀量无关(√)(3)改变溶液中的离子浓度，会使沉淀溶解平衡移动，但K sp不变(√)(4)当浓度商Q等于溶度积K sp时，沉淀处于平衡状态，溶液为饱和溶液(√)(5)BaSO4溶液的导电性很弱，所以BaSO4为弱电解质(×)(6)沉淀溶解平衡PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)的K sp＝[Pb2＋]＋[I－]2(×)2．25℃时，AgCl的溶解度是0.001 92 g·L－1，求它的溶度积。
答案K sp＝1.80×10－10 mol2·L－2解析溶度积与溶解度都是体现溶质溶解能力的物理量，二者可以相互转化，计算过程中灵活运用二者的概念即可。
AgCl的相对分子质量为143.5，AgCl饱和溶液物质的量浓度为0.001 92 g·L－1/143.5 g·mol －1＝1.34×10－5mol·L－1根据AgCl在溶液中的溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)溶液中应有[Ag＋]＝[Cl－]＝1.34×10－5mol·L－1所以AgCl的K sp＝[Ag＋][Cl－]＝(1.34×10－5mol·L－1)2＝1.80×10－10 mol2·L－2。
探究点一沉淀的溶解与生成1．根据沉淀溶解平衡及溶度积规则，分析回答下列问题：(1)BaCO3和BaSO4都难溶于水，在医学上常用BaSO4作钡餐透视，而不能用BaCO3的原因是什么？答案原因是BaCO3能溶于胃酸(主要成分为盐酸)，反应原理为BaCO3(s)Ba2＋(aq)＋CO2－3(aq)CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O可见，胃酸消耗CO2－3，使溶液中[CO2－3]降低，则Q<K sp，从而使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移动，[Ba2＋]增大引起人体重金属中毒。
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沉淀溶解平衡与溶度积第1课时
一、课程学习目标
重点：了解沉淀溶解平衡的建立；了解溶度积K SP的意义及影响因素；
难点：明确溶度积K SP和浓度商Q的关系，并由此学会判断反应进行的方向。
二、预习案
1.不同的固体物质在水中的溶解度不同，有大有小，但绝对不溶的物质是不存在的。
在20 ℃时，物质的溶解度与溶解性的关系如下：
则下列物质，属于易溶物质的是，属于微溶物质的是，属于难溶物质的是。
①NaCl、②NaOH、③H2SO4、④MgCO3、⑤CaSO4、⑥Ca(OH)2、⑦CaCO3、⑧BaSO4、⑨Mg(OH)2 2．固体物质的溶解是可逆过程，固体溶质溶液中的溶质
①v溶解v沉淀固体溶解②v溶解v沉淀溶解平衡③v溶解v沉淀析出晶体3．在一定温度下，当时，即建立了动态平衡，叫做沉淀。
如AgCl溶于水有AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。
沉淀溶解平衡状态的特征：
①动态平衡 .
②达到平衡时，溶液中离子的。
③当改变外界条件时，溶解平衡将，达到新的平衡。
4. 化学平衡常数与平衡状态的判断：化学平衡常数K只与有关
当Q=K时反应处于平衡状态； Q>K 反应向进行,直到平衡状态；
Q<K 反应向进行,直到平衡状态。
三、课内探究
探究点一沉淀溶解平衡及其影响因素
1．在装有少量难溶的PbI2黄色固体的试管中，加入约3 mL蒸馏水，充分振荡后静置。
(1)若在上层清液中滴加浓的KI溶液，观察到的现象是；
(2)由上述实验得出的结论是；
(3) 思考生成沉淀的离子反应发生的原因；
(4)用平衡移动的原理解释现象（参阅P92）
；(5)PbI2溶于水的平衡方程式是。
2．难溶物质溶解程度的大小，主要取决于物质本身的性质。
但改变外界条件(如浓度、温度等)，沉淀溶解平衡会发生移动。
已知溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，请分析当改变下列条件时，对该溶解平衡的影响，填写下表：
外界条件改变对溶解平衡的影响
(1)温度升高，。
(2)加水稀释，。
(3)加入与难溶电解质构成微粒相同的物质，。
(4)加入与难溶电解质溶解所得的离子反应的物质，。
探究点二溶度积常数
1．在一定温度下，沉淀达溶解平衡后的溶液为溶液，其离子浓度，溶液中各离子浓度幂之积为常数，叫做 (简称 )，用表示。
2．写出 AgCl、Fe(OH)3、Mg(OH)2的沉淀溶解平衡表达式、溶度积K SP的表达式
(1)AgCl K sp＝；
(2) Fe(OH)3K sp＝；
(3)Mg(OH)2K sp＝；
溶度积(K sp)表达通式
AmBn（s）mA n++nB m- Ksp = [A n+]m[ B m-]n
与其他化学平衡常数一样，影响K s p的条件是什么？
K sp的意义是什么？
5.以下为几种常见难溶电解质的溶度积与溶解度(25 ℃)
比较AgCl AgBr AgI 在水中的溶解能力，
比较Mg(OH)2、Cu(OH)2在水中的溶解能力 6.通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积——浓度商Q 的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解：
(1)Q >K sp ，溶液过饱和，有 析出，直至溶液 ，达到新的平衡。
(2)Q ＝K sp ，溶液饱和，沉淀与溶解处于 。
(3)Q <K sp ，溶液未饱和，无 析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液 。
探究点三：计算溶解度及溶液中离子浓度
例题1：Mg(OH)2在298.15K 时的K s p 值为5.61×10-12
mol 3
·L －3
，求该温度时［Mg 2+
］为多少？
练习 已知在室温时，Cu(OH)2的溶度积Ksp=2.2×10－20
mol 3
·L －3
，求室温下Cu(OH)2饱和溶液中Cu 2+
和OH -的物质的量浓度。
四、课堂练习
1．把氢氧化钙放入蒸馏水中达到如下平衡：Ca(OH)2(s) Ca 2＋(aq)＋2OH －
(aq)，加入
以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是( )
A ．Na 2S 溶液
B ．AlCl 3溶液
C ．NaOH 溶液
D ．CaCl 2溶液 2．下列叙述中，正确的是( ) A ．溶度积大的化合物溶解度肯定大
B ．向含有AgCl 固体的溶液中加入适量的水使AgCl 溶解又达到平衡时，AgCl 的溶度积不变，其溶解度也不变
C ．将难溶电解质放入纯水溶解达到平衡时，电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积
D ．AgCl 水溶液的导电性很弱，所以AgCl 为弱电解质
3．在BaSO 4饱和溶液中加入少量的BaCl 2溶液产生BaSO 4沉淀，若以K sp 表示BaSO 4的溶度积常数，则平衡后溶液中( )
A ．[Ba 2＋]＝[SO 2－4]＝(K sp )12
B ．[Ba 2＋][SO 2－4]>K sp ，[Ba 2＋]＝[SO 2－4]
C ．[Ba 2＋
][SO 2－
4]＝K sp ，[Ba 2＋
]>[SO 2－
4] D ．[Ba 2＋
][SO 2－
4]≠K sp ，[Ba 2＋
]<[SO 2－
4]
4.已知CaF 2的溶度积为4.0×10-11
mol 3
·L －3
，求CaF 2在下列情况时的溶解度（以mol ·L -1
表示，不考虑副反应）。
（1）在纯水中； （2）在1.0×10-2
mol ·L -1
NaF 溶液中； （3）在1.0×10-2
mol ·L -1
CaCl 2溶液中。
五、课后练习
1．25 ℃时，在含有大量PbI 2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是(双选)( )
A．溶液中Pb2＋和I－浓度都增大B．溶度积常数K sp增大
C．沉淀溶解平衡向左移动D．溶液中Pb2＋浓度减小
2．下列关于沉淀溶解平衡的说法中不正确的是( )
A．难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡
B．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关
C．K sp反映了物质在水中的溶解能力，可直接根据K sp的数值大小比较电解质在水中的溶解能力大小
D．可通过Q和K sp的相对大小，来判断沉淀溶解平衡的移动方向
3．一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的沉淀溶解平衡关系：Ba(OH)2(s) Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)，向此悬浊液中加入少量的氧化钡粉末，下列叙述正确的是( )
A．溶液中钡离子数目减少B．溶液中钡离子浓度减小
C．溶液中氢氧根离子浓度增大D．溶液的pH减小
4．下列说法正确的是( )
A．在一定温度下AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数
B．AgCl的K sp＝1.8×10－10 mol2·L－2，在任何含AgCl固体的溶液中，[Ag＋]＝[Cl－]且Ag＋与Cl－浓度的乘积等于1.8×10－10 mol2·L－2
C．温度一定时，当溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积等于K sp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，K sp值变大
5．AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10－10mol2·L－2和2.0×10－12mol3·L－3，若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下面的叙述中正确的是( )
A．AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等
B．AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度
C．两者类型不同，不能由K sp的大小直接判断溶解能力的大小
D．都是难溶盐，溶解度无意义
6、将足量AgCl分别溶于下列试剂中形成AgCl饱和溶液，沉淀溶解平衡表示式为：AgCl的K s p=1.76×10-10mol2·L －2①水中②10mL 0.1mol/L NaCl溶液③5mL 0.1mol/L 的MgCl
溶液中。
2。