溶解度曲线上的点知识点

合集下载

高考化学溶解度知识点归纳

高考化学溶解度知识点归纳一、溶解度的定义和影响因素溶解度是指在一定温度下，单位体积溶剂中可以溶解的最大溶质量。

溶解度的大小与温度、压力和溶质种类有关。

随着温度的升高，溶解度通常增大；但对于少数溶质如氢气等，随着温度升高，溶解度反而减小。

溶解度还受压力的影响，但对于一般的固体和液体溶质，压力的变化对溶解度的影响较小。

二、饱和溶液和过饱和溶液饱和溶液是指在一定温度下，溶质溶解度达到最大且保持稳定的溶液。

当溶质继续加入时，不再溶解而形成沉淀，此时溶液处于饱和状态。

过饱和溶液是指在一定条件下，溶质溶解度超过饱和溶液的溶解度，但仍保持溶解的不稳定状态。

过饱和溶液具有较高的浓度，一旦触发条件改变，如温度下降或添加晶核，在短时间内会迅速结晶析出。

三、溶解度曲线溶解度曲线是描述溶质的溶解度和温度关系的曲线图。

通常，固体溶质在液体溶剂中的溶解度随温度的升高而增大，溶解度曲线呈现上升趋势。

液体溶质在液体溶剂中的溶解度通常不受温度的显著影响，溶解度曲线呈水平趋势。

气体溶质在液体溶剂中的溶解度随温度的升高而减小，溶解度曲线呈下降趋势。

四、共存溶液共存溶液指的是两种或多种溶质在同一溶剂中共存的溶液。

共存溶液可以分为两类：共存饱和溶液和共存非饱和溶液。

共存饱和溶液是指两种或多种溶质在同一溶剂中达到饱和状态的溶液。

在共存饱和溶液中，各组分的溶解度均达到最大值，不再溶解或析出。

共存非饱和溶液是指两种或多种溶质在同一溶剂中没有达到饱和状态的溶液。

在共存非饱和溶液中，各组分的溶解度还未达到最大值，可以继续溶解或析出。

五、晶体的溶解晶体的溶解是指将固体溶质溶解到溶剂中的过程。

晶体的溶解通常具有放热，可以通过增加温度、搅拌溶液、细化晶体等方式促进溶解速度。

晶体的溶解速度与多个因素有关，包括溶质的颗粒大小、晶体的形状、温度、溶液的饱和度等。

一般来说，溶质颗粒越细小，晶体越细碎，溶解速度越快。

溶液的饱和度越低，溶解速度越快。

六、溶液稀释溶液稀释是指通过添加溶剂降低溶液的浓度。

2023年中考化学二轮复习溶解度及溶解度曲线

目的其主要操作是
将水温升高至50℃以上，称取30gKCl固体溶
于70g水中
。
知识应用
9.从硝酸钾和氯化钠（少量）的混合溶液中提纯硝酸钾的一系列操作包
括“加热蒸发浓缩、再冷却到一定温度、过滤”等步骤。
温度/℃
0
10
20
30
40
硝酸钾溶解度/g
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
⑴请利用上表给出的硝酸钾的
物质在不同溶剂中的溶解性不同。探究二：用水区别物质．自选两种白色
钾难溶于汽油
固体，用水区别它们，设计实验完成下表内容．
两种白色固体
碳酸钙、
氧化钙
主要操作、现象Байду номын сангаас结论
分别取适量两种固体于烧杯中，向其中加如足量水，
难溶于水的是碳酸钙，与水反应放热的是氧化钙。
知识应用
探究三：溶质在水中的溶解与结晶．
【查阅资料】⁠
2.解度曲线的应用
应用三饱和溶液和不饱和溶液的判断和转换
例3.要使t3℃时A的不饱和溶液转化为饱和溶液
可使用的方法有
加溶质、恒温蒸发溶剂
；
例4.要使t3℃时C的不饱和溶液转化为饱和溶液可以使用的方法
有加溶质、升温、恒温蒸发溶剂
；
答题技巧：①不饱和变为饱和，温度往溶解度减小的方向变；
②温度一定时，不能改变温度；
是什么？
知识应用
【设计实验】设计方案，并进行实验．⑴取少量晶体与熟石灰粉末混合、
研磨，无明显现象．实验目的
是
证明晶体不是氯化铵
于试管中，加入
②两条曲线的交点：表示该点温度下两种物质的溶解度相等

初中化学溶解度知识要点归纳

初中化学溶解度知识要点归纳学校化学溶解度学问溶解度1、固体的溶解度溶解度定义：在肯定温度下，某固态物质在100g溶剂里到达饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：肯定温度②标准：100g溶剂③状态：到达饱和④质量：单位：克溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中到达饱和状态时所溶解的质量为36克2、影响固体溶解度的因素①溶质、溶剂的性质(种类)②温度大多数固体物的溶解度随温度上升而上升;如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl极少数物质溶解度随温度上升而降低。

如Ca(OH)23、溶解度曲线t3℃时A的溶解度为80gP点的的含义在该温度时，A和C的溶解度相同N点为t3℃时A的不饱和溶液，可通过加入A物质，降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的挨次CBA从A溶液中猎取A晶体可用降温结晶的方法猎取晶体。

从A溶解度是80g。

t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有A和B无晶体析出的有C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A除去A中的泥沙用过滤法;分别A与B(含量少)的混合物，用结晶法4、气体的溶解度气体溶解度的定义：在压强为101kPa和肯定温度时，气体溶解在1体积水里到达饱和状态时的气体体积。

影响因素：①气体的性质②温度(温度越高，气体溶解度越小)③压强(压强越大，气体溶解度越大)5、混合物的分别过滤法：分别可溶物+难溶物结晶法：分别几种可溶性物质结晶的两种方法：①蒸发溶剂，如NaCl(海水晒盐)②降低温度(冷却热的饱和溶液，如KNO3)初三化学基础学问氧气一、氧气的性质【物理性质】密度略大于空气的密度。

不易溶于水。

气态的氧是无色无味的，液态氧和固态氧是淡蓝色的。

【化学性质】氧气化学性质比较活泼。

氧气具有助燃性和氧化性。

注：氧气具有助燃性，没有可燃性，不能作燃料。

溶解度曲线图解题技巧

溶解度曲线图解题技巧什么是溶解度曲线图溶解度曲线图是描述某种物质在不同温度下溶解度变化的图表。

通常，横轴表示温度，纵轴表示溶解度，通过绘制曲线来表示溶解度随温度的变化关系。

溶解度曲线图可帮助我们了解物质溶解度随温度变化的规律，并在化学实验和计算中起到重要作用。

溶解度曲线图解题技巧1.理解溶解度的定义和表示方法在使用溶解度曲线图解题之前，我们首先需要理解溶解度的定义。

溶解度是指单位溶剂中能够溶解的最大溶质的物质量。

通常，溶解度用质量百分比（如g/100g溶剂）或质量分数（如%w/w）表示。

2.分析曲线的走势首先，观察溶解度曲线的走势。

曲线可能是上升的、下降的或呈其他形状。

我们可以通过分析曲线的走势来得出某种物质在不同温度下溶解度的变化趋势。

–上升曲线：表示溶解度随温度增加而增加，通常用于描述固体在液体中的溶解过程。

–下降曲线：表示溶解度随温度增加而减少，通常用于描述气体在液体中的溶解过程。

3.确定反应条件在使用溶解度曲线图解题时，通常需要确定特定的反应条件，例如温度或溶剂的种类。

根据题目给出的条件，我们可以在溶解度曲线图上找到相应的数据点，以便计算或推导出所需的结果。

4.利用曲线计算溶解度一些题目可能需要我们根据溶解度曲线图计算某种物质在特定温度下的溶解度。

在这种情况下，我们可以通过读取曲线上的数据点，并进行线性插值或直接读取数值来计算溶解度。

5.判断饱和溶液条件根据溶解度曲线图，我们还可以判断饱和溶液的条件。

饱和溶液是指在一定温度下，溶质达到最大溶解度而不能再溶解的溶液。

通过观察曲线图上的数据点，我们可以确定饱和溶液的溶质和溶剂的比例，以及可能出现的沉淀和溶液的稳定性。

6.考虑其他因素在使用溶解度曲线图解题时，我们还应该考虑其他因素，如压力、固体颗粒大小和搅拌等。

这些因素可能会对溶解度产生影响，因此我们需要在解题过程中将其纳入考虑。

总结溶解度曲线图是化学中重要的工具，可以帮助我们了解溶解度随温度变化的规律。

溶解度曲线的意义及应用(有用)

溶解度曲线的意义及应用一、溶解度曲线的概念在直角坐标系中，用横坐标表示温度（t），纵坐标表示溶解度（S），由t—S的坐标画出固体物质的溶解度随温度变化的曲线，称之为溶解度曲线。

二、溶解度曲线的意义1、点：曲线上的点叫饱和点。

①曲线上任一点表示对应温度下（横坐标）该物质的溶解度（纵坐标）；②两曲线的交点表示两物质在交点的温度下溶解度相等。

2、线：溶解度曲线表示物质的溶解度随温度变化的趋势。

其变化趋势分为三种：①陡升型大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如KNO3；②缓升型少数物质的溶解度随温度升高而增幅小，如NaCl；③下降型极小数物质的溶解度随温度升高而减小，如Ca(OH)2。

3、面（或线外的点）：⑴溶解度曲线下方的面（曲线下方的点）表示不同温度下该物质的不饱和溶液。

⑵溶解度曲线上方的面（曲线上方的点）表示相应温度下的过饱和溶液（不作要求）。

三、溶解度曲线的应用例1：右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。

据图回答：（1）P点的含义是。

（2）t2℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液是（饱和或不饱和）溶液，溶液质量是 g。

（3）t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是__________（填写物质序号）。

Q（4）在t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃时，析出晶体最多的是，所得溶液中溶质质量分数（浓度）由大到小的顺序是。

（5）把t1℃a、b、c三种物质的饱和溶液升温到t2℃时，所得a、b、c 三种物质的溶液中溶质质量分数（浓度）大小关系。

（6）若把混在a中的少量b除去，应采用___________方法；若要使b从饱和溶液中结晶出去，最好采用___________。

若要使C从饱和溶液中结晶出去，最好采用___________。

巩固练习1、图2是硝酸钾和氯化钠的溶液度曲线，下列叙述中不正确的是（）A. t1℃时，120gKNO3饱和溶液中含有20gKNO320B. t2℃时，KNO3和NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数相同C. KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度D. 当KNO3中含有少量的NaCl时，可以用结晶方法提纯KNO32、右图为A物质的溶解度曲线。

专题 13溶液与溶解度曲线-中考化学重难点复习精讲精练(上海专用)(原卷版)

专题溶液与溶解度1.理解溶液、饱和不饱和溶液的概念并进行溶解度的相关计算2.能够对溶解度曲线综合题进行准确分析知识点一溶液1．分散系悬浊液：_________不溶于水，例如黄河水、果粒橙、咖啡、豆浆、石灰浆（石灰乳）。

浊液乳浊液：_________不溶于水，例如牛奶、油水混合物等。

溶质：被溶解的物质叫溶质溶液溶剂：溶解其他物质的物质（水、汽油、酒精、苯等）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的_________ 叫做溶液。

溶质质量分数=溶质质量/溶液质量*100%=溶质质量/（溶质质量+溶液质量）*100%2. 饱和溶液、不饱和溶液在一定温度下，一定量溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液称为这种溶质在这种溶剂里的饱和溶液。

在一定温度下，一定量溶剂里，能再溶解某种溶质的溶液称为这种溶质在这种溶剂里的不饱和溶液。

注意：某种溶质的饱和溶液对其他溶质并非饱和。

判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解。

3.饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注意：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低②不饱和溶液转化为饱和溶液，最可靠的方法是：_________4.浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液的浓度要高。

不饱和溶液饱和溶液降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂【典型例题】例1．（2022年上海市长宁区中考二模化学试题）属于悬浊液的是A．自来水B．纯净水C．粗盐水D．矿泉水例2．（2022年上海市浦东新区6月线下中考二模化学试题）放入水中能形成溶液的是A．麻油B．蔗糖C．淀粉D．牛奶例3（不定向）（2022年上海市崇明区中考二模化学试题）有关水与硝酸钾溶液的说法，正确的是A．电解水时，连接正极一段产生的是氧气B．水由二个氢原子和一个氧原子构成C．硝酸钾饱和溶液不能再溶解少量氯化钾D．硝酸钾溶液均一、稳定、透明知识点二溶解度1. 固体的溶解度（1）溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数。

溶解度曲线的判读

溶解度曲线的判读初中化学中，溶解度曲线的判读是一个热点考点，纵观这几年我市的中考试题，每年均有5%-10%的分数。

而我校学生在这种题目的失分率较大，通过我们组的共同探究，现将其归纳如下，如有不当之处，望专家批评指正。

一、溶解度曲线的定义由于固体物质的溶解度随温度变化而变化，随温度一定而一定，这种变化可以用溶解度曲线来表示。

我们用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，绘出固体物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。

二、溶解度曲线的意义（一）溶解度曲线上点的意义是饱和溶液。

（二）溶解度曲线上线的意义溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。

曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大;反之，说明受温度影响较小。

1．大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，曲线为"陡升型"，如硝酸钾。

2．少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，曲线为"缓升型"，如氯化钠。

3．极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，曲线为"下降型"，如氢氧化钙。

4．气体物质的溶解度均随温度的升高而减小（纵坐标表示体积），曲线也为"下降型"，如氧气。

（三）溶解度曲线上面的意义对于曲线下部面上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液；曲线上部面上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液（过饱和溶液），且溶质有剩余。

（四）溶解度曲线上交点的意义两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下两物质的溶解度相同，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同（溶液质量不一定相同），如溶液质量、溶质质量、溶剂质量三个量中有一个量相等，另两个量必相等。

三、溶解度曲线的应用1．查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性。

2．比较同一温度时，不同物质的溶解度的大小。

若两种物质的溶解度曲线相交，则在该温度下两种物质的溶解度相等；3．根据溶解度曲线可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法；曲线为"陡升型"，如硝酸钾，用冷却热饱和溶液的方法（降温结晶）；曲线为"缓升型"，如氯化钠，用蒸发溶剂并趁热过滤。

知识总结：溶解度曲线

溶解度曲线知识归纳
一、点的意义
１．溶解度曲线上的点表示某物质在该点所对应温度下的溶解度，溶液所处的状态是饱和状态。

２．溶解度曲线以下区域内的任一点，表示溶液所处的状态是不饱
和状态，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液。

３．溶解度曲线以上区域内的任一点，表示溶液所处的状态是饱和
状态，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且该溶质有
剩余。

４．两条溶解度曲线的交点，表示在该点所对应温度下两种物质的
溶解度相等。

二、变化规律
１．大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，曲线为“陡升
型”，如硝酸钾。

２．少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，曲线为“缓升型”，如氯化钠。

３．极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，曲线为“下降
型”，如氢氧化钙。

４．气体物质的溶解度均随温度的升高而减小（横坐标表示温度，纵坐标表示体积），曲线为“下降型”如氧气；气体物质的溶解
度均随压强的增大而增大，如二氧化碳，曲线为“上升型”。

三、应用
１．查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性。

２．比较相同温度时（或一定温度范围内）不同物质溶解度的大小。

３．比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质
结晶或混合物分离提纯的方法。

４．确定溶液的状态（饱和与不饱和）。

1∕1。

初三化学溶解度曲线知识点(完整)

溶解t/t 2 t 1 O m m 溶解度曲线知识点一、正确理解溶解度曲线的含义溶解度曲线就是在直角坐标系中，用来描述物质的溶解度随温度变化而变化的曲线。

根据溶解度曲线可进行溶液的配制，混合物的分离与提纯，以及进行物质结晶或溶解的计算。

下面，我们从溶解度曲线的特点入手，对溶解度作进一步的理解。

（一）点1.曲线上的点：表示对应温度下该物质的溶解度。

如:下图中a 表示A 物质在t 1℃时溶解度为m 1g 。

2.曲线上方的点：表示在对应温度下该物质的饱和溶液中存在不能继续溶解的溶质。

如:图中b 表示在t 1℃时，A 的饱和溶液中有(m 2-m 1)g 未溶解的溶质。

3.曲线下方的点：表示在对应温度下该物质的不饱和溶液。

如：图中C表示在t1℃时，A的不饱和溶液中，还需要加入(m1-m3)g A物质才达到饱和。

4.曲线交点：表示在对应温度下不同物质的溶解度相同。

如图中d表示在t2℃，A、B两物质的溶解度都为m4g。

（二）线t/如图中A物质的溶解度随温度升高而明显增大，A曲线为“陡升型”。

如KNO3等大多数固体物质。

图中B物质的溶解度随温度变化不大，B曲线为“缓升型”，如NaCl等少数固体物质。

图中C物质的溶解度随温度升高而减小，C曲线为“下降型”，如气体及Ca(OH)2等极少数固体物质。

二、掌握溶解度曲线的应用1.溶解度曲线上的每一点，代表着某温度下某物质的溶解度，因此利用溶解度曲线可以查出某物质在不同温度下的溶解度，并根据物质的溶解度判断其溶解性。

2.可以比较在同一温度下不同物质溶解度的相对大小。

3.根据溶解度曲线的形状走向，可以看出某物质的溶解度随温度的变化情况。

并根据此情况可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法。

例如：某物质的溶解度曲线“陡”，表明该物质溶解度随温度变化明显，提纯或分离该物质时适合采用降温结晶法。

某物质溶解度曲线“平缓”，提纯或分离该物质时适合采用蒸发溶剂法。

4.从溶解度曲线上的交点，可以判断哪些物质在该点所示的温度下具有相同的溶解度。

初三化学溶解度曲线知识点

初三化学溶解度曲线知识点初三化学溶解度曲线知识点一、溶解度曲线图上的点1、溶解度曲线上的点：表示在该点所示温度下某物质的溶解度。

如A点表示当温度为t2时，物质R的溶解度为ag。

2、两条曲线的交点：表示在该点所示温度下，两种物质的溶解度相同。

如B 点表示当温度为t1时，物质R和N的溶解度相等，都为bg。

二、溶解度曲线图上的线每一条曲线都表示这种物质的溶解度随温度变化而变化的总趋势，主要有：1、陡升型：绝大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，曲线陡峭。

如曲线R，代表物质有KNO3、NH4NO3等。

2、缓升型：少数固体物质的溶解度受温度的影响较小。

如曲线M，代表物质有NaCl。

3、下降型：极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小。

如曲线N，代表物质有Ca(OH)2。

三、溶解度曲线图上的面1、在溶解度曲线上方平面上的任何点：表示在该点所示温度下形成了含有部分固体溶质的饱和溶液，即按照该点所示温度和溶质质量，在100g溶剂中配制得到的溶液是饱和溶液，且还有未溶解完的溶质存在。

如C点。

2、在溶解度曲线下方平面上的任何点：表示在该点所示温度下形成了不饱和溶液，即按照该点所示温度和溶质质量，在100g溶剂中配制得到的溶液是不饱和溶液。

如D点。

四、溶解度曲线图的综合应用1、溶解度曲线上的每一点都代表着对应温度下该物质的溶解度，所以利用溶解度曲线可以查找出某种物质在不同温度时的溶解度。

2、根据溶解度曲线的走向，可以判断或比较各物质的溶解度随温度变化的趋势。

3、可以比较在同一温度下不同物质的溶解度大小。

如在t3时，R、M、N三种物质的溶解度由小到大的顺序为N < M < R。

初三化学，溶解度曲线解题技巧溶解度曲线题型可从点、线、面和交点四个方面进行解答：1.溶解度曲线上的点：溶解度曲线上的每一个点都是表示的是某温度下某种物质的溶解度。

溶解度曲线上的点有以下作用:1⃣️可根据已知温度查出相关物质对应的溶解度;2⃣️可根据物质的溶解度查出其对应的温度;3⃣️也可以比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。

人教版九年级下册化学第九单元溶液滚动小专题(二) 溶解度及溶解度曲线

【解析】 t1℃时，相同质量的甲与丙两种物质的饱和溶液中溶质质量相等，故A错误；乙溶解度受温度变化影响小，降低温度时甲物质的溶解度变化较大，则乙中混有少量甲时，应采用蒸发结晶的方法提纯乙，故B项错误；20 ℃ 时，溶解度大于10g的物质为易溶物质，根据图像，0 ℃ 时甲物质的溶解度为10 g，且随温度的升高，甲物质的溶解度不断增大，所以甲属于易溶物质，故C正确； t2℃时，甲的溶解度为50 g，则在50 g水中最多只能溶解 25 g甲，形成75 g溶液，故D项错误。
减小，会析出晶体，溶质质量分数会减小，但t2℃时丙的溶解度大于t1℃时甲的溶解度，故两种溶液中的溶质的质量分数丙大于甲，B错误；甲的溶解度随温度的升高而增大，将t2℃时甲的饱和溶液变为t3℃时甲的饱和溶液，可以采用蒸发水的方法，C正确； t3℃时三种物质的溶解度关系为甲＞乙＞丙，将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量甲＞乙＞丙，D正确。
典例1 (2015•河北)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述错误的是( B )
A．t1℃时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量：甲＞乙
B．将t1℃时甲、丙的饱和溶液升温到t2℃，两种溶液中溶质的质量分数相等
C．将t2℃时甲的饱和溶液变为t3℃时甲的饱和溶液，可以采用蒸发水的方法
【解析】比较②③数据可知，②中所得溶液是不饱和溶液，故A
错误；20 ℃ 时10 g 水最多溶解3.6 g NaCl，故B错误；
由表中数据可知，③④溶液都是饱和溶液，在相同温度
下，同种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，故C正
确；①所得溶液的溶质质量分数为
2g 100% 16.7% 2g+10g

中考化学复习专题之《溶解度曲线上点的移动》PPT

竖直下移（变小）
A点（浓度）
B点（浓度）
向右平移（不变）
竖直下移（变小）
二、反常曲线：
S
S
D饱和
C不饱和
T T
点的移动 C点（浓度）
升温
向右平移至曲线，沿曲线下移（先不变，饱和后变小）沿曲线下移（变小）
降温
加溶质（蒸发溶剂）
加溶剂
向左平移（不变）
竖直上移至曲线，静止（先变大，饱和后不变）
A B -----------------------------
10
7、 (2017年肇庆市)关于右图两种物质的溶解度曲线说法正确的是（ C ） A.升高温度，可使甲的不饱溶液变为饱和溶液。 B.50℃时甲的饱和溶液溶质质量分数为40%。 C.20℃时，甲、乙两种物质溶解度相等。 D.要使乙从其浓溶液中析出，可冷却乙的热浓溶液。
KNO3
NaCl
t
2
t℃
2、 (2017年晋江市)右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是( B ) A.甲物质的溶解度为 60g。 B.t℃时，甲、乙两物质的溶解度相等。 C.升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和。 D.乙物质的溶解度随温度的升高而增大。
3、 (2017年安徽省)已知KNO3的溶解度随温度的升高而增大。下图各图是某KNO3饱和溶液的浓度随温度升高而变化的图像(不考虑溶剂的质量变化)，其中正确的是 ( C )
13、 (2017年宿迁市)根据图８所示的溶解度曲线,判断下列说法中不正确的是（ B ）
溶解度/g
E
c ----------- 甲
乙
A B
O t1
F ----------O

初中化学溶解度曲线图的解读与分析方法

初中化学溶解度曲线图的解读与分析方法溶解度是指在一定温度下溶质在溶剂中溶解成溶液的最大量。

溶解度曲线图是描述溶解度随温度变化的图表。

通过解读和分析溶解度曲线图，我们可以了解不同物质溶解度的规律性，并对溶解过程进行深入理解。

解读溶解度曲线图的第一步是观察曲线的趋势。

溶解度曲线通常呈现出不同的形态，如正常溶解度曲线、倒U型曲线、S型曲线等。

根据曲线的形态，我们可以初步判断物质的溶解过程特点。

例如，正常溶解度曲线代表溶解度随温度的升高而增加，这表明溶解过程是吸热的；倒U型曲线则表示溶解度随温度的升高先增加后减少，这表明在一定温度范围内溶解度最大，超过该温度后溶解度降低；S型曲线则表示溶解度随温度的升高先减少后增加，这可能是由于溶质在低温下产生了某种结晶，而在高温下重新溶解所导致。

在进一步分析时，我们需要关注曲线上的特殊点或特征。

首先，峰值点通常表示溶解度达到最大值的温度。

通过观察峰值点的位置，我们可以比较不同物质的溶解度大小。

其次，曲线上的水平线段表示溶解度在该温度范围内保持不变。

这些水平线段可能与某种相变过程相关，如晶体水合物的结晶水的脱失。

最后，曲线上的斜率表示溶解度随温度变化的速率。

斜率的变化率可以反映溶解过程的速度，例如，斜率越大，表示溶解过程越快。

为进一步深入分析溶解度曲线图，我们可以考虑以下几个方面：1. 温度变化对溶解度的影响：通过比较不同物质的溶解度曲线，我们可以观察不同物质在不同温度下的溶解度变化规律。

这有助于我们理解物质的溶解特性以及温度对溶解过程的影响。

2. 物质的溶解热：根据溶解度曲线的形态，我们可以初步判断溶解过程是吸热还是放热的。

进一步分析可以计算出物质的溶解热，并比较不同物质的溶解热大小。

3. 溶液中溶质的浓度变化：通过分析溶解度曲线，我们可以了解溶质浓度随温度变化的趋势。

这可以帮助我们理解溶解过程中溶质在溶液中的分布规律。

4. 物质的晶体结构：溶解度曲线的特殊点和特征可以与物质的晶体结构相关联。

【高中化学】高中化学知识点：溶解度

【高中化学】高中化学知识点：溶解度溶解度：(1)固体物质的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，单位是g，符号用S表示。

表达式：(2)气体的溶解度定义：指该气体在压强为101kPa，一定温度时，溶解在1体积水中达到饱和状态时气体的体积。

溶解度曲线：溶解度曲线由于固体物质的溶解度随温度变化而变化，这种变化可以用溶解度曲线来表示。

我们用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，绘出固体物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。

溶解度曲线的意义：①溶解度曲线上的点表示物质在该点所示温度下的溶解度，溶液所处的状态是饱和溶液。

②溶解度曲线下面的面积上的点，表示溶液所处的状态是不饱和状态，依其数据配制的溶液为对应湿度时的不饱和溶液。

③溶解度曲线上面的面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且该溶质有剩余。

④两条溶解度曲线的交点，表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等。

溶解度的影响因素:固体物质溶解度的影响因素：溶质，溶剂的种类，温度气体物质溶解度的影响因素：溶质，溶剂的种类，温度，压强溶解度与温度的关系：(1)固体物质的溶解度一般随温度的升高而增大，个别物质反常，如Ca(OH)2。

(2)气体物质的溶解度，一般随温度升高而减小，随压强增大而增大。

常见的可溶性气体(常温、常压时的体积数)：NH3（700），HCl(0℃时500)，HBr、HI亦易溶，SO2(40)，C12(2)．H2S(2.6)，CO2(1)。

难溶气体：H2、CO、NO。

有机物中：HCHO易溶，C2H2微溶，CH4、C2H4难溶。

a．大部分固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3、NaNO3等。

b．少数固体物质的溶解度受温度影响很小，如 NaCl。

c．极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如 Ca(OH)2饱和溶液与不饱和溶液、过饱和溶液：过饱和溶液：一定温度、压力下，当溶液中溶质的浓度已超过该温度、压力下溶质的溶解度，而溶质仍不析出的现象叫过饱和现象，此时的溶液称为过饱和溶液。

溶解度曲线点的移动

3、下图为某固体饱和溶液浓度随温度变化的曲线。该固体从溶液中析出时不带结晶水。M、N两点分别表示该固体形成的两份溶液在不同温度时的浓度。当条件改变时，溶液新的状态在图中对应的点的位置可能也随之变化，其中判断不正确的是（） A．都升温10℃后，M、N点均向右平移 B．加水稀释（假设温度都不变）时，M、N点均不动 C．都降温10℃后，M点沿曲线向左下移，N点向左平移 D．蒸发溶剂（假设温度都不变）时，先是M点不动，N 点上移至曲线；继续蒸发溶剂，M、N点都不动
1、溶解度曲线中的任何一点都表示溶液的一种特定状态。当溶液状态发生变化时，表示溶液状态的点的位置（坐标）也将发生相应的改变。某固态物质的溶解度曲线如图所示，试根据右图回答下列问题。（1）当处于A、B点状态的该溶液分别发生下列变化（其他条件不变）时，试参考表中例示描述A、B点的变动过程。 A点的变动 ①升高温度 ②降低温度 ③恒温蒸发溶剂 ④添加对应溶质 ⑤稀释溶液向右平移 B点的变动
（2）将该溶液从状态A改变为B有多种途径。试设计并简述一操作最简单、结果最准确的实验途径：
2、t℃时，根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量绘制成右图中的
斜线。下列说法中正确的是（）
A．该物质的溶解度随温度的升高而增大 B．t℃时该物质的溶解度为50 C．图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：n<m<w=z D．n点表示溶液中溶质的质量分数为25％
s
0
t
降温向左平移（不变）向左平移（不变）加溶质（蒸发溶剂ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ 加溶剂垂直上移至曲线，静止垂直下移（先变大，饱和后不变）（变小）静止（不变）垂直下移（变小）
点的移动
C点（浓度）