高考化学速率平衡图像专题练习题
专题42 化学反应速率与平衡图(教师版)十年(2013-2022)高考化学真题分项汇编(全国通用)
专题42化学反应速率与平衡图像问题1．【2022年湖南卷】向体积均为1L 的两恒容容器中分别充入2mol X 和1mol Y 发生反应：2X(g)+Y(g)Z(g) ΔH ，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是A ．ΔH>0B ．气体的总物质的量：a c n <nC ．a 点平衡常数：K>12D ．反应速率：a b v <v 正正【答案】BC 【解析】A ．甲容器在绝热条件下，随着反应的进行，压强先增大后减小，根据理想气体状态方程PV=nRT 可知，刚开始压强增大的原因是因为容器温度升高，则说明上述反应过程放热，即H ∆＜0，故A 错误；B ．根据A 项分析可知，上述密闭溶液中的反应为放热反应，图中a 点和c 点的压强相等，因甲容器为绝热过程，乙容器为恒温过程，若两者气体物质的量相等，则甲容器压强大于乙容器压强，则说明甲容器中气体的总物质的量此时相比乙容器在减小即气体总物质的量：n a ＜n c ，故B 正确；C ．a 点为平衡点，此时容器的总压为p ，根据理想气体状态方程PV=nRT 可知，在恒容条件下进行，气体的物质的量之比等于P T整体之比，根据A 项分析可知，绝热条件下，反应到平衡状态放热，所以T a ＞T 始，压强：Pa=12P 始，则n a ＜12n 始，可设Y 转化的物质的量浓度为xmol∙L −1，则列出三段式如下：02X(g)+Y(g)Z(g)2102x xx 22x 1x x c cc ∆-- 平，则有[(22x)(1x)x]mol -+-+＜13mol 2⨯，计算得到x ＞0.75，那么化学平衡常数K=2c(Z)c (X)c(Y)⋅＞20.75120.50.25=⨯，故C 正确；D ．根据图像可知，甲容器达到平衡的时间短，温度高，所以达到平衡的速率相对乙容器的快，即V a 正＞V b 正，故D 错误。
专项练习7 速率、平衡图表类综合题
专项练习7 速率、平衡图表类综合题一、正误判断(一)化学反应速率部分1．活化分子的碰撞都是有效碰撞(×)2．温度越高，活化分子百分数越大，浓度越大(√)3．压强越大，活化分子浓度越大(√)4．压强越大，活化分子百分数越大(×)5．决定化学反应速率的内在因素是反应物本身的性质(√)6．固体和纯液体的浓度是固定的，增加固体或纯液体的用量，反应速率保持不变(√)7．可逆反应达到平衡，反应就不再进行(×)8．增大反应物浓度，化学反应速率一定加快(×)9．在恒温条件下，增大压强，化学反应速率一定加快(×)10．在一定条件下，增加反应物的量，化学反应速率一定加快(×)11．其他条件不变，温度越高，反应速率越快(√)12．正反应为吸热反应的可逆反应达到平衡时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动(×)13．加入催化剂加快了反应速率，改变了反应吸收或放出的热量(×)14．一定条件下，某一反应的活化分子在反应物分子中所占百分数是一定的(√)15．同一反应，在相同时间间隔内，用不同物质表示的反应速率，其数值和意义都不一定相同(×)16．5 mol·L－1·s－1的反应速率一定比1 mol·L－1·s－1的反应速率大(×)17．一个放热反应，放出热量的多少与反应速率成正比(×)18．正反应速率越大，反应物的转化率越大(×)19．对于某可逆反应，反应进行的净速率是正、逆反应速率之差(√)(二)化学平衡部分1．正反应速率增大，平衡向正反应方向移动(×)2．在恒容条件下，有两个平衡体系：A(g)2B(g)；2A(g)B(g)，都增加A的量，A、B转化率都变小(×)3．在一定条件下，平衡向正反应方向移动，正反应速率变大(×)4．在FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl平衡体系中，加入KCl固体，颜色变浅(×)5．由温度或压强改变引起的平衡正向移动，反应物的转化率一定增大(√)6．平衡向正反应方向移动，反应物的转化率都增大(×)7．对于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，平衡后，改变条件，判断下列说法是否正确。
高考化学一轮复习化学反应速率和化学平衡专题04化学平衡图像练习
专题04 化学平衡图像1．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：下列说法中正确的是A. 30 min～40 min 间该反应使用了催化剂B. 反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应C. 30 min 时降低温度，40 min 时升高温度D. 30 min时减小压强，40 min时升高温度答案D解析分析：由图象可以知道，30 min～40 min之间，反应速率降低了，平衡不移动，反应物与生成物的浓度瞬时降低，催化剂不能改变浓度，故不能是温度变化，而是降低了压强；由开始到达到平衡，A、B的浓度减少的量相同，由此可以知道x=1。
则增大压强平衡不移动，40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向进行，应是升高温度，则正反应为放热反应，以此解答该题。
详解:A. 由图象可以知道，30 min～40 min只有反应速率降低了，反应物与生成物的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，故不能是温度变化，而是降低了压强，故A错误；B.由开始到达到平衡，A、B的浓度减少的量相同，由此可以知道x=1，反应前后气体体积不变，则增大压强平衡不移动，40 min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，应是升高温度，则正反应为放热反应，故B错误；C.降低温度，平衡发生移动，则正逆反应速率不相等，故C错误；D.由图象可以知道，30 min时只有反应速率降低了，反应物与生成物的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，故不能是温度变化，而是降低了压强，40 min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向进行，应是升高温度，所以D选项是正确的。
所以D选项是正确的。
2．下列说法正确的是A. 由图甲可知，升高温度醋酸钠的水解程度增大B. 由图乙可知，a点的数值比b点的数值大C. 由图丙可知，反应是吸热反应D. 由图丁可知，反应金刚石，石墨，的焓变答案A解析分析：升高温度醋酸钠溶液的pH增大，故其水解程度增大；只与温度有关；T2对应的化学反应速率较大，故T2温度较高，C的平衡时的体积分数较小，故反应是放热反应；反应金刚石，石墨，是放热反应，由盖斯定律可知，。
化学速率与平衡图像专题训练
30化学速率与平衡图像专项练习一、选择题1、如图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图．图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z 的体积分数．下列叙述正确的是( )A ．上述可逆反应的正反应为放热反应B ．X、Y 、Z 均为气态 C ．X 和Y 中只有一种为气态，Z 为气态D ．上述反应的逆反应的△H>0 2、一定温度下，在2 L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间 变化的曲线如图所示．下列描述正确的是( )A ．反应从开始到10 s 时，用Z 表示的反应速率为0.158 mol·L -1·s -1B ．反应从开始到10 s 时，X 的物质的量浓度减少了0.79 mol ·L -1C ．反应从开始到10 s 时，Y 的转化率为79％D ．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g) Z(g)3、[双选题] 对于一个气态反应体系，如图所示，表示的是反应速率和时间的关系，其中t 1达到平衡，t 2～t 3是改变条件后出现的情况，则该条件可能是( ) A ．加压 B ．增大反应物浓度C ．减压 D ．加入催化剂4、工业合成氨的正反应是放热反应，下列关于N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)反应的图象中，错误的是( )5、下列各图中能表示A(g)+B(g) 2C(g)（正反应为放热反应）这个可逆反应的图像为（ ）二、非选择题：6、科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。
目前合成氨技术原理为：N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g) △H=-92.2 kJ ·mol -1。
（1）673 K ，30 MPa 下，上述合成氨反应中n(NH 3)和n(H 2)随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是 。
A ．点a 的正反应速率比点b 的大 B ．点c 处反应达到平衡 C ．点d 和点e 处的n(N 2)相同D ．773 K ，30 MPa 下，t 2时刻也是该反应的平衡点，则n(NH 3)比图中e 点的值大（2）在容积为2.0 L 恒容的密闭容器中充人0.80 mol N 2(g)和1.60 mol H 2(g)，反应在673 K 、30 MPa 下进行，达到平衡时，NH3的体积分数为20％。
2025版高考化学微专题小练习专练38速率平衡图像
专练38 速率、平衡图像1．[2024·广东卷]反应X===2Z经验两步：①X→Y；②Y→2Z。
反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变更曲线如图所示。
下列说法不正确的是( )A．a为c(X)随t的变更曲线B．t1时，c(X)＝c(Y)＝c(Z)C．t2时，Y的消耗速率大于生成速率D．t3后，c(Z)＝2c0－c(Y)2．[2024·专题综合测试]下面是某化学探讨小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和试验结论表达均正确的是( )A．①是其他条件肯定时，反应速率随温度变更的图像，正反应ΔH<0B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变更的图像C．③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像，a是运用催化剂时的曲线D．④是肯定条件下，向含有肯定量A的容器中渐渐加入B时的图像，压强p1>p23．[2024·湖南辰溪县博雅中学月考]如图所示的各图中，表示2A(g)＋B(g)⇌2C(g)(正反应放热)这个可逆反应的正确图像为( )4．已知：2CH3COCH3(l)催化剂CH3COCH2COH(CH3)2(l)。
取等量CH3COCH3分别在0 ℃和20 ℃下反应，测得其转化率(α)随时间(t)变更的关系曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A．曲线Ⅱ表示20 ℃时的转化反应B．上升温度能提高反应物的平衡转化率C．在a点时，曲线I和Ⅱ表示反应的化学平衡常数相等D．化学反应速率的大小依次为d>b>c5．[2024·北京顺义区专项综合测试]已知可逆反应a A＋b B⇌c C中，物质的含量R%(A%和C%)随温度的变更曲线如图所示，下列说法正确的是( )A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B．该反应在T2温度时达到过化学平衡C．该反应的逆反应是放热反应D．上升温度，平衡会向正反应方向移动6．在一恒温恒压的密闭容器中发生反应：M(g)＋N(g)⇌2R(g) ΔH<0，t1时刻达到平衡，在t2时刻变更某一条件，其反应过程如图所示。
化学反应速率和平衡的图像题分类.doc
化学反应速率与平衡的图像专题✧一、速率-时间图像：1、在密闭容器中充入SO2(g)和O2(g)，发生可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2 SO3(g) △H<0，当反应达到平衡后，只改变下列各条件时，填入相应速率随时间的变化图像的编号。
(1)加入催化剂(2)升温(3)增大体积(4)增大氧气浓度【应用】2、右图表示反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH＝－92.2kJ/mol。
在时间t0～t6中反应速率与反应过程的曲线图，则各时间段的变化不正确的是( )A t1～t2升温B t2～t3加压C t3～t4加催化剂D t4～t5减压3、反应A(g)＋B(g)2C (g)＋D(s)达到平衡状态时，只改变某一条件时，正、逆反应速率随时间的变化如图2所示，则所改变的条件可能是A. 升高温度B. 增大D的用量C. 使用正催化剂D. 增大压强✧二、浓度（或物质的量或气体体积）-时间图像：4、在密闭容器中，充入一定量A气体和B气体，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图1：（1）根据图像，写出反应方程式（2）Ａ的平衡转化率为____________【应用】5、［2012福建］一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化燃料R降解反应的影响如右图所示。
下列判断正确的是( ) A．在0-50min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等B．溶液酸性越强，R的降解速率越小C．R的起始浓度越小，降解速率越大D．在20-25min之间，pH=10时R的平均降解速率为0.04 mol·L—1·min—1CABt/min图10.51.51.02.0c(mol/L)V正V逆V'正=V'逆V正V逆V正V逆V'逆V'正V'正V'逆V'逆V'正V正V逆V正V逆V'正=V'逆V图2三、反应物转化率（或百分含量或浓度）—时间—温度（或压强）图像：6.对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)(1)T1___T2 正反应____热(2)P1___P2 m+n__p+q(3)T1___T2 正反应____热(4)P1___P2 m+n___p+q【解题方法】7、（双选）【2011新课标改编】在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列说法正确的是（）A. 温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为：v(CH3OH)=n A/t A mol·L-1·min-1B. 该反应在T1时的平衡常数比T2时的小C. 该反应为放热反应D. 处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大四、反应物转化率（或百分含量或浓度）-温度-压强图像：8、对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)(1)△H 0 m+n___p+q (2) m+n___p+q △H 0【解题方法】9、【2011年山东】CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
高考化学小题精练系列专题34化学平衡图像(含解析)
专题34 化学平衡图像（满分42分时间20分钟）姓名：班级：得分：1．在密闭容器中，反应2X（g）+ Y 2（g） 2XY（g）△H<0，达到甲平衡。
在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是A．图I中，甲、乙的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2B．图Ⅱ中，平衡状态甲与乙相比，平衡状态甲的反应物转化率低C．图Ⅱ中，t时间是增大了压强D．图Ⅲ是反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明乙温度高于甲【答案】D考点：考查化学平衡图像分析。
2．如图是关于反应A2(g)+B2(g) 2C(g)+D(g) △H<0的平衡移动图像，影响平衡移动的原因可能是A ．温度、压强不变，充入一些A 2(g)B ．压强不变，降低温度C ．压强、温度不变，充入一些与之不反应的惰性气体D ．升高温度，同时加压 【答案】A【考点定位】考查化学反应速率与化学平衡【名师点晴】该题的难点是压强对平衡状态的影响，特别是“惰性气体”对化学平衡的影响：①恒温、恒容条件：原平衡体系−−−−→−充入惰性气体体系总压强增大→体系中各组分的浓度不变→平衡不移动。
②恒温、恒压条件：原平衡体系−−−−→−充入惰性气体容器容积增大，各反应气体的分压减小→体系中各组分的浓度同倍数减小（等效于减压），平衡向气体体积增大的方向移动。
3．在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A (g)+B (g)xC (g)，有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是(T 表示温度，P 表示压强，C%表示C 的体积分数)A ．P 3＞P 4，y 轴表示B 的转化率 B ．P 3＜P 4，y 轴表示B 的体积分数C ．P 3＜P 4，y 轴表示混合气体的密度D ．P 3＜P 4，y 轴表示混合气体的平均摩尔质量 【答案】A【考点定位】考查化学平衡图象【名师点晴】本题旨在考查学生对化学平衡图象的理解．解答这类图象题，首先要“译”出其化学含义。
2021年高考化学精品试题专题9 速率、平衡图象
2021年高考化学精品试题专题9 速率、平衡图象一、单项选择题（共20小题；共40分）1. 其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件，对反应化学平衡状态的影响，得到如图所示的曲线（表示温度，表示物质的量）。
下列判断正确的是A. 若，则正反应是吸热反应B. 达到平衡时，转化率：C. 若，达到平衡时、两点的反应速率为：D. 在和起始不变时达到平衡，大小为：2. 某密闭容器中的反应：，其正反应速率随时间变化的情况如图所示，判断下列有关时刻条件变化的说法可能正确的是A. 增大浓度的同时减小浓度B. 增大和的浓度C. 扩大容器的体积D. 降低反应温度3. 向容积相同的五个密闭容器中，分别充入等物质的量和，在不同温度下，任其发生反应，并加在相同时间测定的质量，如图，下列说法正确的是A. 不同温度下的平衡常数：B. 正反应速率：C. 当体系气体的平均相对分子质量不再改变时’不能说明反应达到平衡状态D. 、、、点均未达到平衡状态，点达到平衡状态4. 一定条件下，，往恒容密闭容器中充入和，在不同催化剂作用下发生反应①、反应②与反应③，相同时间内的转化率随温度变化如图所示，点反应达平衡状态，下列说法正确的是A. 点（正）（逆）B. 点反应放热C. 催化剂效果最佳的反应是③D. 点时该反应的平衡常数5. 有一反应：，其中、、均为气体，如图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，轴表示温度，轴表示的转化率，图中有、、三点，如图所示，则下列描述正确的是A. 该反应是放热反应B. 点时混合气体的平均摩尔质量不再变化C. 温度下点表示若想达到平衡，可以采取增大压强的方法D. 点可表示6. 在密闭容器中，加入和发生如下反应：，的体积分数（）随时间的变化趋势符合如图关系。
下列说法正确的是A. 点的大于点的B. 若在点时给容器加压，达新平衡时的浓度将增大C. 若给容器加热，该反应的平衡常数将增大D. 恒温恒容下达平衡后，向容器中再加入和，的转化率不发生改变7. 等物质的量的和在恒容密闭容器中发生反应：。
高考化学专题复习：化学平衡图像专题
高(Gao)考化学专题复习：化学平衡图像专题1．对反(Fan)应2A（g）＋2B（g）3C（g）＋D（？），下列图象的描述(Shu)正确的是A. 依(Yi)据图①，若(Ruo)t1时升高温度，则ΔH<0B. 依据图①，若t1时增大压强，则D是固体或液体C. 依据图②，P1>P2D. 依据图②，物质D是固体或液体【答案】B2．下列图示与对应的叙述相符的是A. 图甲表示放热反应在有无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B. 图乙表示一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线，其中a点代表的是不饱和溶液，b点代表的是饱和溶液C. 图丙表示25℃时，分别加水稀释体积均为100mL、pH=2的一元酸CH3COOH溶液和HX溶液，则25℃时HX的电离平衡常数大于CH3COOHD. 图丁表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大【答案】B3．—定条(Tiao)件下，CO2(g)+3H2(g)CH3OH (g)+H2O(g) △H=－57.3 kJ/mol，往(Wang) 2L 恒容密(Mi)闭容器中充入 1 mol CO2和(He)3 mol H2，在不同催化剂作(Zuo)用下发生反应①、反应②与反应③，相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示，b点反应达到平衡状态，下列说法正确的是A. a 点 v(正)>v(逆）B. b点反应放热53.7 kJC. 催化剂效果最佳的反应是③D. c点时该反应的平衡常数K=4/3(mol-2.L-2)【答案】A4．如图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此推断错误的是A. 正反应是放热反应B. A、B一定都是气体C. D一定不是气体D. C可能是气体【答案】B5．下图是恒温下H2(g)+I2(g)2HI(g)+Q(Q>0)的化学反应速率随反应时间变化的示意图，t1时刻改变的外界条件是A. 升高温(Wen)度B. 增大(Da)压强C. 增大反应(Ying)物浓度D. 加入(Ru)催化剂【答(Da)案】C6．汽车尾气净化的主要反应原理为2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。
高考化学大一轮复习 热点专题强化练6 速率、平衡的图像图表
热点专题强化练6 速率、平衡的图像图表1．下列图示与对应的叙述相符的是()A．由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的ΔH＞0B．图乙表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是醋酸C．图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变D．图丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2与所加盐酸物质的量的关系2．(2015·江苏苏北联考)如图表示反应X(g) 4Y(g)＋Z(g)ΔH<0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是()A．第6 min后，反应就终止了B．X的平衡转化率为85%C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85%D．若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小3．如图表示反应M(g)＋P(g) nQ(g)的平衡体系中，Q的物质的量浓度c(Q)与温度T的关系(曲线上的任何一点都表示平衡状态)。
下列有关该反应的叙述错误的是()A．该反应的正反应为放热反应B．a状态与c状态的化学反应速率比较为v(a)<v(c)C．在T1、d状态时，v正<v逆D．在T2、b状态时，改变体积始终有v正＝v逆，则n＝24.在一密闭容器中有如下反应：L(s)＋aG(g) bR(g)，温度和压强对该反应的影响如图所示，其中压强p1<p2，由此可判断()A．正反应为放热反应B．化学方程式中的计量数a>bC．G的转化率随温度升高而减小D．增大压强，容器内气体质量不变5．在密闭容器中进行如下反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如图所示，符合图示的正确判断是()A．T1>T2，ΔH>0B．T1>T2，ΔH<0C．T1<T2，ΔH>0 D．T1<T2，ΔH<06．反应aM(g)＋bN(g) cP(g)＋dQ(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如图所示。
化学的反应速率和化学的平衡图像练习题目
化学反响速率和化学平衡图像班别某某学号1、速率——时间图此类图像定性揭示了V正、V逆,对于条件的改变随时间变化的规律,表现了平衡移动的方向和平衡的特征.认识此类图像的关键：假如改变单一物质的浓度,图像是连续的,假如改变体系的温度和压强,如此图像不连续.对于反响：mA<气>+nB<气>pC<气>+qD<气> +Q,请根据提示完成以下的图像<→表示平衡向正反响方向移动,←表示平衡向逆反响方向移动>.〔〕〔〕〔〕〔1〕增大反响物浓度〔2〕减少生成物浓度〔3〕增大生成物浓度〔〕〔〕〔〕〔4〕减少反响物浓度〔5〕温度〔Q>0〕〔6〕降低温度〔Q>0〕〔〕〔〕〔〕〔7〕温度〔Q<0〕〔8〕降低温度〔Q<0〕〔9〕加压〔m+n=p+q〕〔〕〔〕〔〕〔10〕减压〔m+n=p+q〕〔11〕加压〔m+n>p+q〕〔12〕减压〔m+n>p+q〕〔〕〔〕〔〕〔13〕加压〔m+n<p+q〕〔14〕减压〔m+n<p+q〕〔15〕参加催化剂2、浓度〔物质的量〕—时间图此类图像能说明平衡体系中各组分的浓度<或物质的量>在反响过程中的变化情况,根据图像可看出反响物和生成物,以与浓度的改变推出各组分的计量数之间的关系,进而推写化学方程式.对于图〔16〕：〔16〕〔17〕〔1〕、该反响的化学方程式；〔2〕、反响开始至3min末,Y的反响速率为；〔3〕、该反响是由开始的〔正反响、逆反响、正逆么应同时〕3、全程速率—时间图此类图像的分析要抓住各个阶段的主要矛盾——影响速率的主要因素.如Zn 与足量的盐酸反响,反响速率随时间的变化情况如图〔17〕所示.其中A～B速率变化的原因是；B～C速率变化的原因是.4、含量<或转化率>—时间—温度<或压强>图此类图像的分析应注意3个方面的问题：〔1〕纵坐标表示的意义；即是反响物还是生成物的含量,还是反响物的转化率？〔2〕达平衡的时间：温度越高〔或压强越大〕,反响的速率越大,达到平衡的时间越短.〔3〕平衡线的上下：根据纵坐标的含义与反响方程式的特点<放热或吸热以与反响前后气体分子数的关系>来判断平衡线的上下.以反响mA<气>+nB<气>pC<气>+qD<气> +Q为例,图示如下：〔18〕当P一定,如此Q 〔19〕当T一定,如此m+np+q〔20〕当T一定,如此m+np+q 〔21〕当T一定,如此m+np+q〔22〕当P一定,如此Q 〔23〕当P一定,如此Q〔24〕当T一定,如此m+np+q 〔25〕当T一定,如此m+np+q5、恒温<或恒压>线此类图像的分析应注意以下3个方面：<1> 纵坐标所表示的意义：是百分含量还是转化率；<2> 根据横轴与反响方程式的特点判断曲线的走向；<3> 作纵轴的平行线,依据反响方程式的特点与坐标的含义来判断平衡线的相对位置.+nB<气>pC<气>+qD<气> +Q为例,图示如下：以反响mA<气>〔26〕当Q>0,如此m+np+q 〔27〕当Q<0,如此m+np+q〔28〕当m+n < p+q,如此Q0 〔29〕当m+n > p+q,如此Q0〔30〕当Q<0,如此m+np+q六、速率—温度<或压强>图此类图像的分析应注意条件的变化与正逆反响速率变化的关系,即温度〔增大压强〕正逆反响都增大,只是增大的程度应依据反响方程式的特点来确定.+nB<气>pC<气>+qD<气> +Q为例,图示如下：以反响mA<气>〔31〕Q0 〔32〕Q0化学平衡图形题练习：1、右图表示外界〔温度、压强〕的变化对如下反响的影响L<s>+3G<g>2R<g><正反响为热反响>,在图中,y轴是指A、平衡混合物中R的百分含量B、平衡混合物中G的百分含量C、G的转化率D、L的物质的量2、反响A<g>+B<g>C<g>在密闭容器中进展.假如存在三种情况：①200℃,无催化剂；②500℃无催化剂；③500℃有催化剂；情况①是曲线,情况②是曲线,情况③是曲线,3、右图是关于反响A2<g>+3B2<g>2C<g><正反响为放热反响>的平衡移动图形,影响平衡移动的原因是A、温度,同时加压B、降低温度,同时减压C、增大反响物浓度,同时使用催化剂D、增大反响物浓度,同时减小生成物浓度4、可逆反响A<g>+B<g>2C<g>在不同的温度下经过一时间,混合物中C的体积分数与温度的关系如以下图,那么：⑴反响在温度下达到平衡.⑵此反响的正反响为热反响；⑶由T1向T2变化时正反响速率逆反响速率〔填＞、＜、＝〕；⑷由T3向T4变化时正反响速率逆反响速率5、有一化学平衡mA<g>+nB<g>PC<g>+qD<g>,右图表示的转化率与压强、温度的关系.由此得出的正确结论是A、正反响是吸热反响,〔m+n〕＞〔p+q〕B、正反响是吸热反响,〔m+n〕＜〔p+q〕C、正反响是放热反响,〔m+n〕＞〔p+q〕D、正反响是放热反响,〔m+n〕＜〔p+q〕6、对可逆反响A<g>+B<g>===C<g>〔正反响为吸热反响〕,如下图像正确的答案是7、对于2A<g>+B<g>2C<g>〔正反响为放热反响〕,符合该反响的如下图象：8、右图中a曲线表示一定条件下可逆反响X<g>+Y<g>2Z<g>+W<S>〔正反响为放热反响〕的反响过程.假如使a曲线变为b曲线,可采用的措施是A、参加催化剂B、增大Y的浓度C、降低温度D、增大体系压强9、如下图表示平衡混合物中X的体积分数在不同的压强下随温度变化的情况,在下述的平衡体系中,X可以代表横线标明的物质〔反响中各物质均为气态〕是〔〕A、N2+3H2 2NH3 正反响为放热反响B、H2+I2 2HI 正反响为放热反响C、2SO3 2SO2+O2 正反响为吸热反响D、4NH3+5O2 4NO+6H2O 正反响为吸热反响10、可逆反响L<S>+G<g>2R<g>由右图分析Y所表示的量反响的能量变化为< >A、R的体积分数,正反响为放热反响B、G的体积分数,正反响为吸热反响C、G的转化率,正反响为放热反响D、R的分解率,正反响为放热反响11、可逆反响2A+B 2C〔g〕正反响为放热反响,随温度变化气体平衡相对分子质量如以下图.如此如下表示正确的答案是A、A和B可能都是固体B、A和B一定都是固体C、假如B为固体如此A一定为气体D、A和B可能都是气体12、在密闭容器中进展如下反响：M<g>+N<g>R<g>+2L.此反响符合如下图象,R%为R在平衡混合物中的体积分数,该反响是〔〕A、正反响为吸热反响L是气体B、正反响为放热反响L是气体C、正反响为吸热反响L是固体D、正反响为放热反响L是固体或液体13、在一定条件下,将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反响,达到平衡后,测得X,Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比nx：ny的关系如以下图,如此X和Y的反响方程式可表示为〔〕A、3X+Y ZB、2X+Y ZC、X+3Y ZD、3X+Y 2Z14、今有X<g>+Y<g>2Z<g>正反响为放热反响,从反响开始经过t1S后达到平衡状态t2S时,由于条件改变,平衡受到破坏,在t3S时又到平衡.根据右图回答：从t2S到t3S间的曲线变化是由哪种条件引起的A、增大X或Y的浓度B、增在压强C、增大Z的浓度D、温度15、如下图表示反响：N2+3H2 2NH3建立平衡的过程,如果用纵坐标表示物质的量浓度,横坐标表示时间来绘制这一反响的图形,如此如下图形中一举正确的答案是16、在一密闭容器中进展如下反响：A<g>+B<g>2C<g>+2D,此反响符合右图〔其中C%是混合物中C的质量分数,t为反响时间〕对此反响的表示正确的答案是A、正反响为吸热反响,D是固体B、正反响为吸热反响,D是气体C、正反响为放热反响,D是固体或液体D、正反响为放热反响,D是气体。
广东_化学反应速率及平衡图像专题(含答案)
v 正 v 逆v'正 v'逆tv《化学反应速率及平衡图像》专题训练1（（4）p 1______p 2（5）p 1______p 2（6）p 1______p 2m n +______qm n +______qm n +______qC% C%T 2P 2 T 1P 2 P 1 P 2 T 1P 1O t O t （7） （8）（7）p 1______p 2 （8）T 1______T 2 p 1______p 2 m n +______qm n +______q △H ______0（9）△H ______0（10）△H ______0 m n +______qm n +______q2．（如图24—7）此反应是从何物质开始的：________；t 2时改变的条件是：_____________。
3．（如图24—8）请写出其化学方程式：_____________________________________________。
4．（如图24—9）写出用A 、B 、C 表示的化学方程式：_________________________________。
二、相关图像练习题：1．在一定温度下，容器内某一反应中M 、N 的物质的量 随反应时间变化的曲线如右图所示，下列表述中正确 的是（ ）A ．反应的化学方程式为：2MNB ．t 2时，正逆反应速率相等，达到平衡C ．t 3时, 正反应速率大于逆反应速率D ．t 1时，N 的浓度是M 浓度的2倍2．对达到平衡的可逆反应X + YW + Z ，增大压强则正、逆反应速度（v ）的变化如下图，分析可知X ，Y ，Z ，W 的聚集状态正确的是（ ） A ．Z 、W 为气体，X 、Y 中之一为气体 B ．Z 、W 中之一为气体，X 、Y 为非气体 C ．X 、Y 、Z 皆为气体，W 为非气体 D ．若X 、Y 为气体，则Z 、W 中之一为气体3．反应mA(s) + nB(g)eC(g) + fD(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C 的百分含量(C%)与温图24—7... 图24—8图24—9B度(T)和压强(P)的关系如下图，下列叙述正确的是（）A．到平衡后，加入催化剂则C%增大B．达到平衡后，若升温，平衡向右移动C．化学方程式中n＞e＋fD．达到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动4．某可逆反应L(s) + G(g)3R(g) △H＞0，下图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。
高考化学一轮复习专题专项训练4速率、平衡图像题新人教版
专题专项训练(四) 速率、平衡图像题1．在恒容密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系)如图所示，下列有关说法一定正确的是(B．压强p1>p2>p3>p4C．1 100 ℃该反应的平衡常数为64D．压强为p4时，在Y点：v(正)<v(逆)2．有一反应：2A＋B2C，其中A、B、C均为气体，如图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有a、b、c三点，则下列描述正确的是( )A．该反应是放热反应B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化C．T1温度下若由a点达到平衡，可以采取增大压强的方法D．c点v正＜v逆3．可逆反应2M(g)＋N(g)2X(g)，根据表中的数据可判断选项中图像错误的是( )压强p1(MPa) p2(MPa)M的转化率温度400 ℃99.6% 99.7%500 ℃96.9% 97.8%4．反应a M(g)＋b N(g)c P(g)＋d Q(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如图所示。
其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。
下列说法正确的是( )A．同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加B．同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加C．同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加D．同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数增加5．某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2(g)＋3B2(g)===2AB3(g) 化学平衡状态的影响，得到如下图所示的曲线(图中T表示温度，n表示物质的量)。
下列判断正确的是( )A．在T2和n(A2)不变时达到平衡，AB3的物质的量大小为：c>b>aB．若T2>T1，则正反应一定是放热反应C．达到平衡时A2的转化率大小为：b>a>cD．若T2>T1，达到平衡时b、d点的反应速率为v d>v b6．(2015·临沂二模)T0℃时，在2 L的密闭容器中发生反应：X(g)＋Y(g)Z(g)(未配平)，各物质的物质的量随时间变化的关系如图a所示。
高三化学专题化学反速率化学平衡图像题精选精练(题)
证对市爱幕阳光实验学校专题：化学反速率化学平衡图像题精选精练〔64题〕A组根底训练型1．右图中的曲线是在其他条件一时反：2NO〔g〕＋O2〔g 〕2NO2〔g〕〔正反放热〕中NO的最大转化率与温度的关系。
图上标有A、B、C、D、E五点，其中表示未到达平衡状态，且v正＞v逆的点是A A或EBC C BD D2．有如下的可逆反：X〔g〕＋2Y〔g 〕2Z〔g〕现将X和Y以1︰2的体积比混合在密闭容器中，加压到3×107Pa，到达平衡后，平衡状态时反物的总物质的量和生成物的总物质的量相时，对图中坐标上的温度是A 100℃B 200℃C 300℃D 不能确3．在一条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反，平衡后测得X，Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比n x/n y的关系如下图，那么X，Y的反方程式可表示为A 2X＋Y3ZB 3X＋2Y2ZC X＋3Y ZD 3X＋Y Z4．在A〔g〕＋B〔g〕＝C〔g〕＋D〔g〕的反体系中，C的百分含量和时间的关系如下图，假设反分别在400℃和100℃下进行，所得曲线分别为Q与P，那么正反是放热反的图为A B C D5．可逆反aX〔g〕＋bY〔g 〕cZ〔g〕在一温度下的一密闭容器内到达平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反速率〔v〕－时间〔t〕图象如右图。
那么以下说法中正确的选项是A 假设a＋b＝c，那么t0时只能是增大了容器的压强B 假设a＋b＝c，那么t0时只能是参加了催化剂C 假设a＋b≠c，那么t0时只能是增大了容器的压强D 假设a＋b≠c，那么t0时只能是参加了催化剂6．现有可逆反A〔g〕＋2B(g)n C(g)〔正反放热〕，在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反时间〔t〕的关系如右图所示，其中结论正确的选项是A p1＞p2，n＞3B p1＜p2，n＞3C p1＜p2，n＜3D p1＞p2，n＝37．在容积不变的密闭容器中，一条件下进行如下反：NO〔g〕＋CO〔g〕＝0.5N2〔g〕＋CO2〔g〕；ΔH＝－37 kJ/mol。
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化学反应速率、化学平衡图像
一、ν-t图像或c-t图像
1、对于反应2SO 2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H＜0，填写改变的条件及平衡移动的方向。
t 1时，，平衡向移动。
t2时，，平衡向移动。
t3时，，平衡向移动。
t4时，，平衡向移动。
改变条件，图像一点保持连续；改
变，两点突变，__________使正
逆反应速率同等程度的增大而平衡不移动。
2、对达到平衡状态的可逆反应X+Y Z+W，在其他条件不
变的情况下，增大压强，反应速率变化如右图所示，则图像中
关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为( )
A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体
B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体
C．X、Y、Z、W皆非气体
D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体
3、在密闭容器,一定条件下进行反应,
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，若增大压强或升高温度,重新达
到平衡,变化过程均如右图所示,则对该反应叙述正确的是( )
A．正反应是吸热反应B．逆反应是吸热反应
C．m+n>p+q D．m+n<p+q
4、N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0 在某一时间段中
反应速率与反应过程的曲线关系如图,则图中氨的百分含
量最低的时间段是( ) ，氨的百分含量最高的时间段是
( )
A.t0－t1
B.t2－t3
C.t3－t4
D. t5－t6
5、今有X（g）+Y(g) 2Z(g) △H<0。
从反应
开始经过t1后达到平衡状态，t2时由于条件改变，平衡受到破坏，在t3时又达到平衡，引起t2→t3曲线变化的原因是( )
A．增大X或Y的浓度B．增大压强
C．增大Z的浓度D．升高温度
6、右图表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情
况，t1是到达平衡状态的时间。
试回答：
(1)该反应的反应物是______；
(2)反应物的转化率是______；
(3)该反应的化学方程式为___________________________。
二、平衡图像
1.出现拐点的图像：分析依据“先拐先平”。
在转化率－时间图像或物质的百分含量－时间图像中，先出现拐点的曲线先达到平衡(代表温度高或压强大或使用合适的催化剂)。
7、已知某可逆反应在密闭容器中进行：
A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s) △H＜0，图中曲线b代表一定条件下该反
应的过程，若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是( )
A．增大A的浓度B．缩小容器的容积
C．加入催化剂D．升高温度
8、现有可逆反应A(g)＋2B(g) nC(g) △H＜0，在相同温度、不同
压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如右图，其中结论正确的是
( )
A．p1＞p2，n＞3 B．p1＜p2，n＞3
C．p1＜p2，n＜3 D．p1＞p2，n=3
9、对于可逆反应A(g)+B(g)C(g) △H＜0，下列图像正确的是（）
10、可逆反应：aA(g)+ bB(g)cC(g)+ dD(g)
根据图回答：
①压强P1比P2（填大或小）；
②（a +b）比（c +d）（填大或小）；
③温度t1℃比t2℃（填高或低）；
④正反应热（填吸或放）。
11、在密闭容器中进行下列反应：
M(g) + N(g) R(g) + 2L，此反应符合右图，下列叙述正确
的是( )
A．正反应吸热，L是气体
B．正反应吸热，L是固体
C．正反应放热，L是气体
D．正反应放热，L是固体或液体
12、等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，
下列各图中表示其产生氢气的总体积(V)与时间的关系正确的是( )
2.受两个变量（P、T）影响的图像：分析依据“定一议二”。
转化率或百分含量等因素受到压强、温度两个变量的影响，先确定一个变量，分析另外两个量的关系。
如确定温度分析转化率受压强的影响。
13、可逆反应2A+B2C(g) △H<0，随温度变化气体平均相对
分子质量如图所示，则下列叙述正确的是( )
A．A和B可能都是固体B．A和B一定都是气体
C．若B为固体，则A一定是气体
D．A和B可能都是气体
14、反应L(s)＋aG(g) bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反
应的影响如图所示。
图中，压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示
平衡混合气中G的体积分数。
据此可判断( )
A.上述反应是放热反应
B.上述反应是吸热反应
Ｃ. a＞b D. a＜b
15、某可逆反应L(s) + G(g) 3R(g) ΔH>0，右图表示外界条
件温度压强的变化对上述反应的影响。
试判断图中Y轴可以表示
( )
A．平衡混合气中R的质量分数
B．达到平衡时G的转化率
C．平衡混合气中G的质量分数
D．达到平衡时L的转化率
16、反应mA(s) + nB(g) eC(g) + fD(g)反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（）
A．达到平衡后，加入催化剂，则C%增大
B．达到平衡后，若升温，平衡左移
C．化学方程式中n>e +f
D．达到平衡后，增加A的量有利于平衡右移
17、如图所示，可逆反应：2A(g)+B(g) 2C(g) △H<0的图像
正确的是（）
18、对于可逆反应，A 2(g)+3B2(g) 2AB3(g)△H<0，下列图像不正确的是（）
19、在其它条件一定时，图中曲线表示反应
2NO(g)+ O 2(g) 2NO2(g) △H＞0达平衡时NO的转化率与温
度的关系，图上标有A、B、C、D、E点，其中表示未达平衡状态
且V正＞V逆的点是( )
A．A或E B．B点
C．C点D．D点
20、反应A 2+B22AB在不同条件下，产物AB百分含量随时间
变化关系如图所示，a为500℃，b为300℃时情况，c为300℃时
从时间t3开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是( )
A.A2、B2、AB均为气体，正反应放热
B.AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热
C.AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热
D.AB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热
21、两种气态单质按下列反应X 2(g) + Y2(g) 2XY(g)，X2与
Y2按一定比例混合，在不同温度下经一定时间反应，混合物中
X2的体积分数变化如图所示，试确定该反应是吸热反应还是放热反应
化学反应速率、化学平衡图像参考答案
练习题
1.增大反应物的浓度；正向；降低温度；正向；增大压强；正向；使用催化剂
小结：浓度；温度或压强；使用催化剂
2.A
3.BD
4.D；A
5.D
6.（1）A（2）40％（3）2A B＋3C
7.BC 8.B 9.B 10.小、小、高、吸
11.C 12.A 13.CD 14.BD 15.C 16.BC 17.A 18.AC 19.C 20.B 21.放热反应。