陕西省西安市第一中学2016-2017学年高二上学期10月月考化学试题 Word版含答案
2016—2017学年度陕西省西安市户县第一中学高三化学10月月考试题
陕西省西安市户县第一中学2016—2017学年度高三化学10月月考试题学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________1、一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。
在装有Na2O2的试剂瓶上应贴的标志是( )【答案】B2、下列分离和提纯的实验操作中，正确的是（）A．蒸发 B．过滤 C．蒸馏 D．分液【答案】D3、我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9m)恢复了磁性。
“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。
下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是（）A．在水中所形成的分散系属悬浊液B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C．分子直径比Na＋小D．在水中形成的分散系能产生丁达尔现象【答案】D4、用NA来代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下22.4L SO2所含的分子数为N AB．标准状况下22.4L CCl4所含的原子数为5N AC．1L 1mol/L CaCl2溶液中所含的Cl-离子数为2N AD．56 g Fe与任何物质完全反应时转移的电子数一定为2N A【答案】C5、根据水泥和玻璃的生产过程，总结出硅酸盐工业的一般特点是（）①原料一定有含硅元素的物质②生成物是硅酸盐③反应条件是高温④发生复杂的物理、化学变化A．①② B．①②③ C．①③④ D．①②③④【答案】D6、下列物质中，不属于．．．合金的是A．硬铝 B．黄铜 C．钢铁 D．金箔【答案】D7、现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验(假定反应前后溶液的体积不变)。
①向其中一份固体中加入100 mL 2.0 mol·L－1的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得溶液中c(OH－)＝1 mol/L②向另一份固体中加入100 mL 4.0 mol·L－1的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H＋、Fe2＋和Al3＋三种阳离子且c(H＋)＝0.1 mol/L则①、②操作中总共产生的气体的体积(标准状况)为()A．2.352 LB．2.448 LC．2.688 LD．2.856 L【答案】D8、ＮA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A．1molC2H6中共价键数为8ＮAB．3.2 g O2和O 3的混合气中氧原子数为0.2ＮAC．1L 0.1mol·L-1Al2(SO4)3溶液中Al3+数为0.2ＮAD．标准状况下，22.4 L甲醇的分子数为ＮA【答案】B9、将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是( )A．试管a中实验可以证明SO2具有漂白性B．试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性C．试管c中能产生白色沉淀，说明SO2具有还原性D．试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸【答案】C10、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．在0.1 mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3N AB．25℃时，pH=13的1.0 LBa(0H)2溶液中含有的OH－数目为0.2N AC．常温常压下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3 N AD．1L1 mol·L－1FeCl3完全水解生成N A个胶体粒子【答案】C11、用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1mol乙烯分子中含有共用电子对数为6N AB．常温常压下，32gO2、O3的混合物含有N a个氧原子C．标准状况下，2.24 L CH2Cl2含有的分子数等于0.1 N AD．7.1 g C12与足量NaOH溶液反应转移0.2×6.02×1023个电子【答案】A12、鉴别下列各组物质的水溶液所选的试剂（括号内）中不正确的是（）A．白酒、食醋（NaHCO3溶液）B．葡萄糖、福尔马林[新制Cu（OH）2悬浊液]C．食盐、纯碱（盐酸）D．淀粉、鸡蛋清（碘水）【答案】B13、面是实验室制取少量固体氧化铜的实验，根据实验步骤，回答有关问题。
陕西省西安市2017届高三10月月考化学试题Word版含答案
2016—2017学年第一学期高三化学10月月考考试试卷考试时间：90分钟 总分：100分 班级： 姓名：本卷所需相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg24 A127 S32 Ba137 Fe56 C1 35.5 K39Ag108第I 卷（选择题 共49分）一．选择题（1～17每小题2分，18～22每小题3分，共49分。
每小题只有一个选项符合题意）1．已知Q 与R 和摩尔质量之比为9：22，在反应X+2Y=2Q+R 中，当1.6 g X 与Y 完全反应后，生成4.4 g R ，则参与反应的Y 和生成物Q 的质量之比为（ ）A ．46：9B ．32：9C ．23：9D ．16：92．20℃时，饱和KCl 溶液的密度为1.174 g·cm -3，物质的量浓度为4.0 mol·L -1，则下列说法中不正确．．．的是（ ） A ．25℃时，饱和KCl 溶液的浓度大于4.0 mol·L -1B ．此溶液中KCl 的质量分数为74.5 4.01.1741000⨯⨯×100% C ． 20℃时，密度小于1.174 g·cm -3的KCl 溶液是不饱和溶液D ．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174 g·cm -33．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO 32-B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO 42-C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH 4+D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba 2+4．如果a 克某气体中含有的分子数为b ，则c 克该气体在标准状况下的体积是（ ）（A ） （B ） （C ） （D ）5．在标准状况下，将VL A 气体（摩尔质量Mg ／mol ）溶于1L 水中，所得A 的水溶液密度为ρg ／cm 3，则此溶液的物质的量浓度(mol ／L)为（ ）A.1000V22400MVρ+B.V22400MVρ+C.1000V22.4MVρ+D.V22.4(1)MV+ρ6．将钠、镁、铝各0.3 mol 分别放入100 mL 1mol·L-1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（）A.1:2:3B.6:3:2C.3:1:1D.1:1:17．ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。
2016—2017学年度陕西省西安市第一中学高三化学10月月考试题
陕西省西安市第一中学2016—2017学年度高三化学10月月考试题学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________1、利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制0.5 mol·L－1的碳酸钠溶液1 000 mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是( )A．称取碳酸钠晶体100 gB．定容时俯视观察刻度线C．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行洗涤D．定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线【答案】B2、下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列的是( )A.硫酸、纯碱、食盐B.硝酸、烧碱、胆矾C.醋酸,乙醇,硫酸铵D.盐酸,熟石灰,苛性钠【答案】B3、实验桌上放有托盘天平、研钵、三脚架、泥三角、蒸发皿、坩埚、干燥器、酒精灯、火柴、烧杯、量筒100 mL、容量瓶、药匙、玻璃棒、石棉网、胶头滴管、坩埚钳。
从缺乏仪器和用具的角度来看，不能进行的实验项目是（）A. 配制0.1 mol / L 100 mL的CuSO4溶液B. 蒸发C. 测定硫酸铜晶体中结晶水的含量D. 萃取分液【答案】D4、下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A．铝片和稀盐酸反应B．高温煅烧石灰石C．灼热的碳与二氧化碳的反应D．甲烷在氧气中的燃烧【答案】C5、将Cu与CuO的混合物20．8g加入到50mL 18．4mol/L浓H2SO4中，加热充分反应至固体物质完全溶解（产生气体全部逸出），冷却后将溶液稀释至1000ml，测得c（H+）=0．84mol/L；若要使稀释后溶液中的Cu2+沉淀完全，应加入6．0mol/L的NaOH溶液的体积为（）A．100mL B．160mL C．240mL D．307mL【答案】D6、下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是（）A．将40 g NaOH溶于1 L 水所得的溶液B．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL 加热蒸发掉50 g水所得的溶液C．将23 g NaCl溶于水并配成1 L的溶液D．含K＋为2 mol·L－1的K2SO4溶液【答案】D7、下列叙述正确的是( )A．1 mol H2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．阿伏伽德罗常数个SO2分子的质量为64gD．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L【答案】C8）9、下列混合物适于用过滤法分离的是（）A．KCl、NaNO3B．水、酒精C．Na2CO3、CaCO3D．MgSO4、ZnSO4【答案】C10、下列装置能达到实验目的是( )A．用图①所示装置测定NaOH的浓度B．用图②所示装置分馏少量石油C．用图③所示装置在实验室制备收集氨气D．用图④所示装置鉴别碳酸钠和碳酸氢钠【答案】D11、人类对赖以生存的地球环境的保护问题越来越重视，如何减少或取代高污染的化学品的使用，一直是许多化学家奋斗的目标，生产和应用绿色化工原料是达到该目标的最有效手段。
陕西省西安中学2016-2017学年高二上学期期中考试化学(平行班)试题 PDF版含答案
西安中学2016-2017学年度第一学期期中考试 高二化学（平行班）试题（时间：90分钟 满分：100分）命题人：文玥茗可能用到的分子量：H 1 C12 O16 I 127一、选择题（每小题只有一个正确选项，共48分）1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）A ．生成物总能量一定低于反应物总能量B ．吸热反应一定需要加热,放热反应一定不需要加热C ．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D ．同温同压下，H 2（g ）+Cl 2（g ）═2HCl （g ）在光照和点燃条件下的△H 不同2. 下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是（ ）A ．由Zn 和稀H 2SO 4反应制取氢气B ．灼热的碳与二氧化碳反应C ．Ba(OH)2•8H 2O 晶体和NH 4Cl 晶体混合D ．碳酸钙的分解3. 下列相关叙述正确的是（ ）A.甲烷的燃烧热为-890.3kJ·mol -1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g) △H=-890.3kJ·mol -1B. 500℃、30MPa 下，将0.5mol N 2和1.5molH 2置于密闭的容器中充分反应生成NH 3，放热19.3kJ ，其热化学方程式为：N 2(g) + 3H 2(g) 2NH 3(g) ；△H=-38.6kJ·mol -1C. H 2SO 4（aq ）+ 2NaOH （aq ）=Na 2SO 4（aq ）+2H 2O （l ）△H=-114.6 kJ•mol -1 为H 2SO 4和NaOH 反应的中和热对应的热反应方程式D ．由C(石墨)＝C(金刚石)；△H= +1.9 kJ·mol －1可知，金刚石比石墨能量高4．在同温同压下,下列各组热化学方程式中，△H 1>△H 2的是 ( )A ． 2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(l) △H 1 2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(g) △H 2B ． S(s)+O 2(g)＝SO 2(g) △H 1 S(g)+O 2(g)＝SO 2(g) △H 2C ． C(s)＋O 2 (g)＝CO 2(g) △H 1 C(s)＋1/2O 2 (g)＝CO(g) △H 2D ． H 2(g)+Cl 2(g)＝2HCl(g) △H 1 1/2H 2(g) +1/2Cl 2(g)＝HCl(g) △H 25．标准状态下，气态分子断开1mol 化学键的焓变为键焓．已知H ﹣H ，H ﹣O 和O=O 键的键焓△H 分别为436kJ•mol ﹣1、463kJ•mol ﹣1和495kJ•mol ﹣1．下列热化学方程式正确的是（ ）A ．H 2O （g ）═H 2（g ）+12O 2（g ）△H=﹣485kJ•mol ﹣1B ．H 2O （g ）═H 2（g ）+12O 2（g ）△H=+485kJ•mol ﹣1C ．2H 2（g ）+O 2（g ）═2H 2O （g ）△H=+485kJ•mol ﹣1D ．2H 2（g ）+O 2（g ）═2H 2O （g ）△H=﹣485kJ•mol ﹣16．已知2H 2(g)＋O 2(g) ＝2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ/mol ；CO(g)＋12O 2(g) ＝CO 2(g)ΔH ＝－282.9 kJ/mol 。
陕西省西安市第一中学高二上学期期中考试化学试题 Wor
西安市第一中学2015—2016学年度第一学期期中考试高二年级化学试题一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项．．．．符合题意）1、下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是A．Na＋B．HCO－3C．Fe2＋D．Cl－2、下列说法或表示方法正确的是A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多B．由C(石墨)→C(金刚石)；ΔH= +11.9 kJ/mol可知,金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中:H＋(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；ΔH= -57.3 kJ/mol,若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合,放出的热量大于57.3 kJD．在101kPa、25℃时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH= -285.8 kJ/mol3、下列电离方程式书写正确的是A．NaHSO4=Na++H++SO42- B．NaHCO3=Na++H++CO32-C．CH3COOH=CH3COO-+H+ D．H2CO3⇌2H++CO32-4、下列各条件下发生反应X+Y=XY时，速率最快的是A．常温下，20mL中含X、Y各0.003mol的溶液B．常温下，100mL中含X、Y各0.005mol的溶液C．常温下，0.1mol／L的X、Y溶液各l0mL相混合D．标准状况下，0.1mol／L的X、Y溶液各l0mL相混合5、在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A（？） B (g)+C(s)，且达到平衡，当升高温度时，容器内气体的密度变大，则下列判断错误的是A．若正反应为吸热反应，则A为非气态 B．若正反应为放热反应，则A为气态C．若在平衡体系中加入少量C，则该平衡不移动 D．压强对该平衡的移动无影响6、某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。
化学-陕西省西安一中2016-2017学年高二上学期期末试卷(解析版)
陕西省西安一中2016-2017学年高二上学期期末试卷一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）1．下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（）A．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一B．推广“低碳经济”，减少温室气体的排放C．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体D．利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转化为电能2．在医院中，为酸中毒病人输液不应采用（）A．0.9%氯化钠溶液B．0.9%氯化铵溶液C．1.25%碳酸氢钠溶液D．5%葡萄糖溶液3．在25℃，1.01×105Pa条件下，反应2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=+56.7kJ/mol 能自发进行的合理解释是（）A．该反应是熵减反应B．该反应是分解反应C．该反应的熵变效应大于焓变效应D．该反应的焓变效应大于熵变效应4．如图为一原电池的结构示意图，下列说法中，错误的是（）A．Cu电极为正电极B．原电池工作时，电子从Zn电极流出C．原电池工作时的总反应为：Zn+Cu2+=Zn2++CuD．盐桥（琼脂﹣饱和KCl溶液）中的K+移向ZnSO4溶液5．已知下面三个数据：7.2×10﹣4、4.6×10﹣4、4.9×10﹣10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO2═HCN+NaNO2NaCN+HF═HCN+NaFNaNO2+HF═HNO2+NaF由此可判断下列叙述不正确的是（）A．K（HF）=7.2×10﹣4B．K（HNO2）=4.9×10﹣10C．根据其中两个反应即可得出三种酸对应的电离常数D．K（HCN）＜K（HNO2）＜K（HF）6．用石墨作电极，电解1mol/L下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是（）A．NaNO3B．NaOH C．HCl D．NaCl7．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4、石蕊：5.0～8.0、酚酞：8.2～10.0用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是（）A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂8．下列溶液加热蒸干、灼烧后，能析出原溶质固体的是（）A．AlCl3B．KHCO3C．Fe2（SO4）3D．NH4HCO39．将各0.05mol的下列物质置于500mL水中充分搅拌后，溶液中阴离子数目最多的是（）A．NH4Br B．K2SO4C．Mg（OH）2D．Na2S10．在一密闭容器中，mA（g）+bB（g）⇌pC（g）反应平衡时，测得c（A）为0.5m ol•L ﹣1，在温度不变的情况下，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c（A）为0.3mol•L ﹣1，则下列判断中正确的是（）A．平衡向正反应方向移动了B．物质B 的转化率减小了C．化学计量数：m+b＜p D．物质C 的质量分数增加了11．下列实验现象与结论不一致的是（）12．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（ ）A ．使石蕊试液变红色的溶液中：K +、Na +、CO 32﹣、NO 3﹣B ．在酸性高锰酸钾溶液中：Na +、NH 4+、I ﹣、Br ﹣C ．c （H +）=10﹣1 mol/L 的溶液中：Cu 2+、Al 3+、SO 42﹣、NO 3﹣D ．水电离出的c （H +）=10﹣12 mol/L 的溶液中：Na +、Mg 2+、Cl ﹣、SO 42﹣13．若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因是（ ） A ．生成一种强酸弱碱盐B ．弱酸溶液和强碱溶液C ．弱酸与弱碱溶液反应D ．一元强酸溶液与一元强碱溶液反应14．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ） A ．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl ﹣﹣2e ﹣→Cl 2↑B ．氢氧燃料电池的负极反应式：O 2+2H 2O+4e ﹣→4OH ﹣C ．粗铜精炼时，与电源正极相连的是粗铜，电极反应式为：Cu ﹣2e ﹣→Cu 2+D ．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe ﹣2e ﹣→Fe 2+15．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应 A （s ）+2B （g ）⇌C （g ）+D （g ）已达平衡的是（ ）A ．混合气体的压强B ．混合气体的密度C ．混合气体的相对分子质量D ．C 的物质的量 16．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）A ．已知C （石墨，s ）═C （金刚石，s ）△H ＞0，则金刚石比石墨稳定B ．已知C （s ）+O 2（g ）═CO 2（g ）△H 1 C （s ）+O 2（g ）═CO （g ）△H 2，则△H 2＞△H 1 C ．已知2H 2（g ）+O 2（g ）═2H 2O （g ）△H=﹣483.6 kJ/mol ，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/molD．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol，则含20 g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65 kJ/mol17．常温下0.1mol•L﹣1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（）A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2mol•L﹣1盐酸D．提高溶液的温度18．下列溶液中微粒浓度关系正确的是（）A．室温时，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl﹣）＞c（NH4+）B．0.1 mol•L﹣1的硫化钠溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+c（H2S）C．0.1 mol•L﹣1的NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）+2c（CO32﹣）D．0.1 mol•L﹣1的硫酸铵溶液中：c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）19．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述不正确的是（）A．放电时负极反应为：Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2B．充电时阳极反应为：Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣=FeO42﹣+4H2OC．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性减弱20．已知20°C时AgBr的溶解度为8.4×10﹣6AgCl的溶解度为1.5×10﹣4将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓硝酸银，发生的反应为（）A．AgCl沉淀多于AgBr沉淀B．AgCl和AgBr沉淀等量生成C．AgCl沉淀少于AgBr沉淀D．只有AgBr沉淀生成21．某温度下，Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示．据图分析，下列判断错误的是（）A．K sp[Fe（OH）3]＜K sp[Cu（OH）2]B．Fe（OH）3、Cu（OH）2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和C．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点D．c、d两点代表的溶液中c（H+）与c（OH﹣）乘积相等22．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S﹣F键．已知：1mol S（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F﹣F、S﹣F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ．则S（s）+3F2（g）═SF6（g）的反应热△H为（）A．﹣1780kJ/mol B．﹣1220 kJ/molC．﹣450 kJ/mol D．+430 kJ/mol23．以硫酸铜溶液作电解液，对含杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼．下列叙述正确的是（）①粗铜与直流电源负极相连②阴极发生的反应为Cu2++2e﹣=Cu③电路中每通过3.0l×1023个电子，得到的精铜质量为16g④杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成“阳极泥”A．②③B．②④C．③④D．①③24．下列说法或化学用语表达正确的是（）A．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动B．p能级的原子轨道呈纺锤形，随着能层的增加，p能级原子轨道也在增多C．某原子的电子排布式为1s22s2 2p63s2 3p63d54s1属于激发态D．Fe2+的电子排布式为1s22s2 2p63s2 3p63d625．基态原子的4p轨道填充电子为半充满的元素，其原子序数是（）A．15 B．24 C．33 D．51二、填空题26．向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的PH7（填＞、＜、=），离子反应总方程式：写出K元素的基态原子的电子排布式：．27．某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A⇌H++HA﹣HA﹣⇌H++A2﹣试完成下列问题：（1）Na2A溶液显（填“酸性”“中性”或“碱性”）．理由是（用离子方程式表示）．（2）在0.1mol•L﹣1的Na2A溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是．A．c（A2﹣）+c（HA﹣）+c（H2A）=0.1mol•L﹣1B．c（OH﹣）=c（H+）+c（HA﹣）C．c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HA﹣）+2c（A2﹣）D．c（Na+）=2c（A2﹣）+2c（HA﹣）（3）已知0.1mol•L﹣1 NaHA溶液的pH=2，则0.1mol•L﹣1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是0.11mol•L﹣1（填“＜”、“＞”或“=”），理由是．28．某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种．现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂体积（V）的关系如图所示．（1）若Y是盐酸，则oa段转化为沉淀的离子（指来源于X溶液的，下同）是，ab段发生反应的离子是，bc段发生反应的离子方程式为．（2）若Y是NaOH溶液，则X中一定含有的阳离子是，其物质的量之比为，ab 段反应的离子方程式为．29．某小组同学设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾．（1）X极与电源的（填“正”或“负”）极相连，氢气从（填“A”、“B”、“C”或“D”）口导出．（2）离子交换膜只允许一类离子通过，则M为（填“阴离子”或“阳离子”）（3）若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池（石墨为电极），则电池负极的反应式为．（4）若在标准状况下制得11.2L氢气，则生成硫酸的质量是，转移的电子数为．30．如图是利用废铜屑（含杂质）制备胆矾（硫酸铜晶体）的过程已知：请回答：（1）下列物质中最适宜做氧化剂X的是（填字母）．A．NaClO B．H2O2C．KMnO4D．FeCl3（2）加入试剂①是为了调节pH，试剂①可以选择（填化学式）．（3）操作①的名称是．（4）沉淀D加入盐酸可以得到FeCl3溶液，关于FeCl3溶液的性质中说法不正确的是．A．将FeCl3饱和溶液逐滴加入沸水中，并继续加热得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔效应B．向FeCl3溶液滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀C．将FeCl3溶液滴加NaOH溶液，将沉淀干燥灼烧，得到Fe（OH）3固体D．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色（5）沉淀D加入盐酸和铁粉，可以制得FeCl2溶液，实验室保存FeCl2溶液，需加入过量的铁粉防止FeCl2溶液变质，其原因是（用离子方程式表示）．（6）若用碳电极电解硫酸铜溶液200mL．通电5min后，阴极增重0.64g，则电解后溶液的pH=（溶液体积变化忽略不计）．化学参考答案与试题解析一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）1．C【解答】解：A．使用清洁能源可以减少化石燃料的使用，减少二氧化硫的排放，是防止酸雨发生的重要措施之一，故A正确；B．推广“低碳经济”，节约化石能源，合理的开发新能源，推广清洁能源，促进人与自然环境的和谐，故B正确；C．CO2、CH4等均是造成温室效应的气体，氮气不引起温室效应，故C错误；D．晶体硅为良好的半导体材料，可以用于制造太阳能电池，将太阳能转化为电能，故D正确；故选：C．2．B【解答】解：为酸中毒病人输液的目的是降低血液中的酸的浓度，题中氯化铵溶液呈酸性，不能用于酸中毒病人输液，而碳酸氢钠溶液可与酸反应而降低酸的浓度，另外0.9%氯化钠溶液、5%葡萄糖溶液是医院常用输液物质，故选B．3．C【解答】解：反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据，在反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，可知该反应吸热，且熵值增大，根据△G=△H﹣T•△S判断，反应能自发进行，必须满足△H﹣T•△S＜0才可，即熵增大效应大于能量效应．故选C．4．D【解答】解：A．该原电池中，易失电子的锌作负极，铜作正极，故A正确；B．该原电池中，易失电子的锌作负极，铜作正极，电子从锌沿导线流向铜，故B正确；C．该原电池中，负极上锌失电子生成锌离子，正极上铜离子得到生成铜，所以电池反应式为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故C正确；D．原电池放电时，盐桥中钾离子向正极电解质溶液硫酸铜溶液移动，故D错误；故选D．5．B【解答】解：相同温度下，酸的电离常数越大，该酸的酸性越强，强酸能和弱酸的盐反应生成弱酸，根据NaCN+HNO2→HCN+NaNO2、NaCN+HF→HCN+NaF、NaNO2+HF→HNO2+NaF知，酸的强弱顺序是HCN＜HNO2＜HF，则酸的电离平衡常数大小顺序为K（HCN）＜K（HNO2）＜K（HF），A．通过以上分析知，K（HF）最大为7.2×10﹣4，故A正确；B．根据以上分析知，K（HNO2）处于中间状态，为4.6×10﹣4，故B错误；C．根据NaCN+HNO2→HCN+NaNO2、NaCN+HF→HCN+NaF即可得出酸的强弱顺序是HCN ＜HNO2＜HF，则酸的电离平衡常数大小顺序为K（HCN）＜K（HNO2）＜K（HF），即根据其中两个反应即可得出三种酸对应的电离常数，故C正确；D．通过以上分析知，酸的电离平衡常数大小顺序为K（HCN）＜K（HNO2）＜K（HF），故D正确；故选B．6．A【解答】解：A．电解NaNO3溶液时，阳极上氢氧根离子放电、阴极上氢离子放电，相当于电解水，溶液中的溶质是强酸强碱盐，所以溶液pH不变，故A正确；B．电解氢氧化钠，溶液中氢离子、氢氧根离子放电，相当于电解水，导致溶液中氢氧化钠的浓度增大，溶液的pH值增大，故B错误；C．电解氯化氢溶液时，阳极上氯离子放电、阴极上氢离子放电，导致溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故B错误；D．电解氯化钠溶液时，阳极上氯离子放电、阴极上氢离子放电，导致溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液的pH变大，故D错误．故选A．7．D【解答】解：A、NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反应恰好完全时，生成了CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈碱性，应选择碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，故A错误；B、NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反应恰好完全时，生成了CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈碱性，应选择碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，故B错误；C、NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反应恰好完全时，生成了CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈碱性，应选择碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，故C错误；D、NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反应恰好完全时，生成了CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈碱性，应选择碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，故D正确；故选D．8．C【解答】解：A．Al3+水解，生成Al（OH）3，故A错误；B．KHCO3不稳定，加热易分解，故B错误；C．加热时Fe3+虽然水解，但硫酸难挥发，最后固体仍为Fe2（SO4）3，故C正确；D．NH4HCO3不稳定，加热易分解，故D错误．故选C．9．D【解答】解：对于A和B，由于NH4Br和K2SO4溶于水并完全电离，所以n（Br﹣）=n（SO42﹣）=0.05mol（水电离出的OH﹣可忽略）；对于C，C中的Mg（OH）2在水中难溶，故溶液中n（OH﹣）＜0.1mol；对于D，在Na2S溶液中，由于S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣，阴离子数目会增加，即阴离子物质的量大于0.1mol．由上分析，Na2S溶液中的阴离子数目最多，D项正确．故选D．10．B【解答】解：温度不变的情况下，将容积增大一倍，如平衡不移动，则c（A）应为0.25mol/L，而达到平衡时c（A）=0.30mol/L，说明平衡向逆反应方向移动，则有m+b＞P，A．由分析可知，平衡向逆反应方向移动，故A错误；B．平衡向逆反应方向移动，B的转化率降低，故B正确；C．由分析可知，m+n＞P，故C错误；D．平衡向逆反应方向移动，物质C的质量分数减小，故D错误；故选B．11．B【解答】解：A．等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，HA放出气体多，则HA的浓度大，HA为弱酸，所以酸性HB＞HA，故A正确；B．镁、铝为电极，氢氧化钠为电解质的原电池装置中，Al为负极，Mg为正极，氢离子在Mg电极上得到电子生成氢气，故B错误；C．固体表面积越大，反应速率越大，故C正确；D．白色沉淀转化为黄色沉淀，说明生成AgI，生成物溶度积更小，则K sp（AgCl）＞K sp（AgI），故D正确．故选B．12．C【解答】解：A．使石蕊试液变红色的溶液呈酸性，CO32﹣与H+反应生成二氧化碳气体和水而不能大量共存，故A错误；B．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，具有还原性I﹣、Br﹣不能大量共存，故B错误；C．c（H+）=10﹣1 mol/L的溶液呈酸性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；D．水电离出的c（H+）=10﹣12 mol/L的溶液，可能呈酸性，也可能呈碱性，碱性条件下Mg2+不能大量共存，故D错误．故选C．13．B【解答】解：pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液中，c（H+）=c（OH﹣）=10﹣3mol/L，①若为强酸、强碱溶液，在溶液中完全电离，则反应后溶液呈中性；②若为弱酸、强碱溶液，弱酸在溶液中部分电离，混合后酸过量，溶液呈酸性；③若为强酸、弱碱溶液，弱碱在溶液中部分电离出氢氧根离子，碱过量，反应后溶液呈碱性，根据分析可知，只有B符合，故选B．14．C【解答】解：A、电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电生成氯气，所以阳极的电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，故A正确；B、氢氧燃料的正极上氧气得电子发生还原反应，电池反应式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，负极上燃料失电子，故B错误；C、粗铜精炼时，粗铜连接电源正极为电解池的阳极，纯铜连接电源负极为电解池的阴极，阳极上电极反应式为Cu﹣2e﹣═Cu2+，故C正确；D、钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe﹣2e﹣═Fe2+，正极上为氧气或氢离子得电子，故D错误．故选C．15．A【解答】解：A、混合气体的压强一直不变，不能说明正逆反应速率相等，故A错误；B、混合气体的密度不变，说明气体的质量不变，正逆反应速率相等，达平衡状态，故B正确；C、混合气体的相对分子质量不变，说明气体的质量不变，正逆反应速率相等，达平衡状态，故C正确；D、C的物质的量不变，正逆反应速率相等，故D正确；故选A．16．B【解答】解：A．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，石墨能量小于金刚石，则金刚石比石墨活泼，石墨比金刚石稳定，故A错误；B．己知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1、2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，一氧化碳转化为二氧化碳是放热过程；焓变包含负号，则△H1＜△H2，故B正确；C．氢气的燃烧热是值1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，单位是kJ/mol，气态水不是稳定氧化物，2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1，则燃烧热＞=241.8kJ•mol﹣1，故C错误；D．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4 kJ•mol﹣1，中和热指1molNaOH 和molHCl溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量为57.4 kJ，则0.5molNaOH与强酸，中和热不变，中和热为△H=﹣57.4 kJ•mol﹣1，故D错误；故选：B．17．B【解答】解：A、醋酸是弱电解质，加水稀释能促进水的电离，将溶液稀释到原体积的10倍，氢离子浓度大于原来的，所以pH＜（a+1），故A错误；B、加入适量的醋酸钠固体，醋酸钠中含有醋酸根离子能抑制醋酸的电离，使溶液中氢离子浓度减小，所以能使溶液pH=（a+1），故B正确；C、加入等体积的0.2 mol•L﹣1盐酸，氢离子浓度增大，溶液的pH值减小，故C错误；D、提高温度促进醋酸的电离，使溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH值减小，故D错误；故选B．18．D【解答】解：A、氨水与氯化铵混合溶液中根据电荷守恒可知：c（OH﹣）+c（Cl﹣）=c（H+）+c（NH4+），而溶液PH=7，说明c（OH﹣）=c（H+），所以c（Cl﹣）=c（NH4+），故A错误；B、任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒得c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c （H2S），故B错误；C、根据碳酸氢钠的组成，碳的元素的所有存在微粒浓度之和等于钠离子的浓度，所以0.1 mol•L﹣1的NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）+c（CO32﹣），故C错误；D、酸铵为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，根据电荷守恒得c（NH4+）＞c（SO42﹣），铵根离子水解程度较小，所以溶液酸性较弱，则离子浓度大小顺序为c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣），故D正确；故选D．19．CD【解答】解：A、根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2，故A正确；B、充电时阳极发生Fe（OH）3失电子的氧化反应，即反应为：Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣=FeO42﹣+4H2O，故B正确；C、放电时正极反应为FeO42+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣，每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原，故C错误；D、放电时，高铁酸钾在正极得到电子，电极反应式为FeO42+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣，所以正极附近溶液的碱性增强，故D错误．故选CD．20．A【解答】解：在AgCl和AgBr两饱和溶液中，前者c（Ag+）大于后者c（Ag+），c（Cl﹣）＞c（Br﹣），当将AgCl、AgBr两饱和溶液混合时，当加入足量的浓AgNO3溶液时都生成沉淀，但生成AgCl沉淀更多，故选A．21．C【解答】解：A．由b、c两点对应数据可比较出K SP[Fe（OH）3]与K SP[Cu（OH）2]的大小，K SP[Fe（OH）3]=c（Fe3+）•（OH﹣）3=c（Fe3+）•（10﹣12.7）3，K SP[Cu（OH）2]=c（Cu2+）•（OH﹣）2=c（Cu2+）•（10﹣9.6）2，因c（Fe3+）=c（Cu2+），故K SP[Fe（OH）3]＜K SP[Cu（OH）2]，故A正确B．b、c两点分别处在两条的沉淀溶解平衡曲线上，故两点均代表溶液达到饱和，故B正确；C．向溶液中加入NH4Cl固体，不会导致溶液中的c（OH﹣）增大，故不能使溶液由a点变到b点，故C错误；D．只要温度不发生改变，溶液中c（H+）与c（OH﹣）的乘积（即Kw）就不变．该题中温度条件不变，故c、d两点代表的溶液中c（H+）与c（OH﹣）的乘积相等，故D正确．故选C．22．B【解答】解：反应热△H=反应物总键能﹣生成物总键能，所以对于S（s）+3F2（g）═SF6（g），其反应热△H=280KJ/mol+3×160KJ/mol﹣6×330KJ/mol=﹣1220kJ/mol，故选：B．23．A【解答】解解：①电解精炼铜时，粗铜应作阳极，与直流电源正极相连，故①错误；②阴极与电池的负极相连，是电解质中的阳离子发生还原反应，即Cu2++2e﹣═Cu，故②正确；③根据电极反应：Cu2++2e﹣═Cu，电路中每通过3.01×1023个即0.5mol电子，得到的精铜质量为0.25mol×64g/mol=16g，故③正确；④金属的活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu＞Ag＞Pt，因此Ag、Pt不会放电，以单质形式沉积下来，故④错误；故选：A．24．D【解答】解：A．S能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子不只在球壳内运动，还在球壳外运动，只是在球壳外运动概率较小，故A错误；B．p能级含有3个原子轨道，不能能层上的p能级含有的轨道数相同，故B错误；C．当轨道中的电子处于半满或全满状态时，能量较低，属于稳定状态，所以某原子的电子排布式为1s22s2 2p63s2 3p63d54s1处于低能态，故C错误；D．Fe为26号元素，原子核外有26个电子，Fe原子的电子排布式为1s22s2 2p63s2 3p63d62s2，失去2个电子形成Fe2+，则Fe2+的电子排布式为1s22s2 2p63s2 3p63d6，故D正确；故选D．25．B【解答】解：根据能量最低原理可知，4p轨道电子排布呈半充满状态，原子核外电子排布应为1s22s22p63s23p63d104s24p3，原子核外有33个电子，则原子序数为33，故选B．二、填空题26．＞Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O1s22s22p63s23p634s1【解答】解：向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，硫酸铝钾与氢氧化钡的物质的量之比为1：2，反应的离子方程式为：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O，偏铝酸根离子部分水解，溶液呈碱性，则反应后溶液的pH＞7；K元素的原子核外电子总数为19，其基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s2 3p634s1，故答案为：＞；Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O；1s22s22p63s2 3p634s1．27．（1）碱性A2﹣+H2O⇌HA﹣+OH﹣（2）AC（3）＜H2A第一步电离产生的H+，抑制了HA﹣的电离【解答】解：（1）根据H2A的电离是分步电离可以知道H2A是弱酸，所以Na2A溶液显碱性，水解原理是：H2O+A2﹣⇌HA﹣+OH﹣，故答案为：碱性；H2O+A2﹣⇌HA﹣+OH﹣；（2）A、0.1mol/L的Na2A溶液中，根据A原子守恒，所以c（A2﹣）+c（HA﹣）+c（H2A）=0.1mol•L﹣1，故A正确；B、在溶液中，根据质子守恒得：c（OH﹣）=c（H+）+c（HA﹣）+2c（H2A），故B错误；C、0.1mol/L的Na2A溶液中，存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HA﹣）+2c （A2﹣），故C正确；D、由物料守恒可知c（Na+）=2c（A2﹣）+2c（HA﹣）+2c（H2A），故D错误．故答案为：AC．（3）0.1mol•L﹣1H2A溶液，H2A⇌H++HA﹣，电离出H+小于0.1mol/L，0.1mol•L﹣1NaHA溶液的pH=2，则由HA﹣⇌H++A2﹣可知，电离出0.01mol/LH+，但第一步电离生成的H+抑制了HA﹣的电离，所以溶液中氢离子的物质的量浓度小于0.1mol/L+0.01mol/L，故答案为：＜；H2A第一步电离产生的H+，抑制了HA﹣的电离；28．（1）AlO2﹣、SiO32﹣CO32﹣Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O（2）Al3+、Mg2+、NH4+2：1：4NH4++OH﹣═NH3•H2O【解答】解：（1）某无色稀溶液X中，无色溶液中不会含有Fe3+，加入盐酸后能形成的沉淀有Al（OH）3、H2SiO3，前者能溶于过量盐酸中而后者不能，所以由图象知溶液中含有SiO32﹣、AlO2﹣；则oa段发生反应的离子为AlO2﹣、SiO32﹣；ab段发生的反应沉淀的量不变，所以ab段为盐酸与CO32﹣反应，bc段沉淀减少，则是Al（OH）3溶解于盐酸，其反应的离子方程式为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．故答案为：AlO2﹣、SiO32﹣；CO32﹣；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；（2）若Y是氢氧化钠，向溶液中加氢氧化钠溶液，先生成沉淀，溶液中可能含Al3+、Mg2+或两者中的一种，由于弱碱阳离子和弱酸根会双水解而不能共存，即溶液中不含CO32﹣、SiO32﹣、AlO2﹣，由于溶液一定要保持电中性，故溶液中一定含Cl﹣；当a﹣b段时，沉淀的量不变化，是氢氧化钠和铵根离子反应生成气体：NH4++OH﹣═NH3•H2O，即溶液中含NH4+；当b﹣c段时沉淀的质量减少但没有完全溶解，即部分沉淀和氢氧化钠反应，部分沉淀不反应，说明溶液中有Al3+、Mg2+，即bc段的反应为：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O．即则X中一定含有的离子是Al3+、Mg2+、NH4+、Cl﹣；由于溶液中有Al3+、Mg2+，故oa段转化为沉淀的离子是Al3+、Mg2+，ab段是氢氧化钠和铵根离子反应生成气体，反应的离子方程式为NH4++OH﹣═NH3•H2O；溶液中有Al3+、Mg2+，即沉淀中含Al（OH）3和Mg（OH），故bc段的反应为：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，2NH4+反应需要NaOH的体积是2V，由于Al（OH）3溶解时需要的NaOH的体积是V，则生成Al（OH）3需要的NaOH的体积是3V，而生成Mg（OH）2和Al（OH）3共消耗NaOH 的体积为4V，则生成Mg（OH）2需要NaOH溶液的体积是V，则n（Al3+）：n（Mg2+）：n （NH4+）=2：1：4，故答案为：Al3+、Mg2+、NH4+；2：1：4；NH4++OH﹣═NH3•H2O．29．（1）正极C（2）阴离子（3）H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2O（4）49g 6.02×1023【解答】解：目的是用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾，由装置图可知，硫酸应在左室得到，KOH在右室得到，左室为阳极室，氢氧根离子放电生成氧气，M为阴离子交换膜，硫酸根离子通过阴离子交换膜进入左室，右室为阴极室，氢离子放电生成氢气，N为阳离子交换膜，钾离子通过阳离子交换膜进入右室．（1）X为阳极，连接电源的正极，右室生成氢气，从C口导出，故答案为：正；C；（2）由上述分析可知，M为阴离子交换膜，故答案为：阴离子；（3）将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池（石墨为电极），负极发生氧化反应，氢气再负极失去电子，碱性条件下生成水，负极电极反应式为：H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2O，故答案为：H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2O；（4）生成氢气物质的量为=0.5mol，转移电子为0.5mol×2=1mol，转移电子数目为6.02×1023，左室发生反应：2H2O﹣4e﹣=O2↑+4H+，生成氢离子为1mol，则得到硫酸为=0.5mol，故得到硫酸质量为0.5mol×98g/mol=49g，故答案为：49；6.02×1023．30．（1）B（2）CuO或CuCO3或Cu（OH）2（3）蒸发浓缩、冷却结晶．（4）C（5）Fe+2Fe3+=3Fe2+（6）1【解答】解：（1）氧化剂X是将亚铁离子氧化成铁离子，同时不能引入新的杂质，所以可以用H2O2；故答案为：B；（2）加入试剂①是为了调节pH，与溶液中的氢离子反应，同时不能引入新的杂质，试剂①可以选择CuO或CuCO3或Cu（OH）2；故答案为：CuO或CuCO3或Cu（OH）2；（3）操作①是从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体，其名称是蒸发浓缩、冷却结晶；故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶；（4）A．将FeCl3饱和溶液逐滴加入沸水中，并继续加热得到红褐色液体为氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体能产生丁达尔效应，故A正确；B．向FeCl3溶液滴加NaOH溶液，生成氢氧化铁红褐色沉淀，故B正确；C．将FeCl3溶液加热蒸干并灼烧，由于氯化铁水解，最终得到Fe2O3固体，故C错误；D．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液生成Fe（SCN）3，溶液变为红色，故D正确；故答案为：C；（5）实验室保存FeCl2溶液，需加入过量的铁粉防止FeCl2溶液变质，铁粉有还原性，离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；（6）用碳电极电解硫酸铜溶液200mL．通电5min后，阴极增重0.64g，阴极为为铜离子放电得铜单质，即生成Cu的物质的量为=0.01mol，根据铜和氢离子的关系式Cu～2H+知，氢离子的物质的量为0.02mol，溶液中氢离子浓度为=0.1mol/L，则溶液的pH=lgc（H+）=1；故答案为：1．。
陕西省西安市第一中学2015-2016学年高二上学期第一次(10月)月考化学试题 Word版含答案
西安市第一中学2015-2016学年度第一学期月考试题高二化学可能用到的原子量：H:1 O:16 C:12 N:14一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共 50分）1．下列对化学反应的认识错误的是( )A ．会引起化学键的变化B ．会产生新的物质C ．必然引起物质状态的变化D ．必然伴随着能量的变化2.已知Zn(s)＋H 2SO 4(aq)===ZnSO 4(aq)＋H 2(g) ΔH ＜0，则下列关于该反应的叙述不正确的是( )A ．该反应中旧化学键断裂需要吸收能量，新化学键形成需要放出能量，所以总能量不变B ．上述热化学方程式中的ΔH 的值与实验测定中反应物的用量无关C ．该反应的化学能可以转化为电能D ．反应物的总能量高于生成物的总能量3. 反应 A ＋B ―→C(ΔH ＜0)分两步进行：①A ＋B ―→X (ΔH ＞0)，②X ―→C(ΔH ＜0)。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )4. C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH ＝―126.4 kJ/mol ，这个热化学方程式表示( )A ．1 g 碳燃烧生成一氧化碳时放出126.4 kJ 的热量B ．12 g 碳燃烧生成一氧化碳时吸收126.4 kJ 的热量C ．1 mol 固体碳在氧气中燃烧生成一氧化碳气体时放出126.4 kJ 的热量D ．碳的燃烧热为126.4 kJ/mol5.下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A ．HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH ＝－57.3 kJ/mol ，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的反应热ΔH ＝2×(－57.3) kJ/molB ．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol ，则2CO 2(g)===2CO(g)＋O 2(g)反应的ΔH ＝＋566.0 kJ/molC ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1 mol甲烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷的燃烧热6. 已知H2SO4(aq)与Ba(OH)2(aq)反应的ΔH＝－1 584.2 kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－55.6 kJ·mol－1。
陕西西安一中16-17学年高二上第二次月考--化学(解析版)
C．溶液的导电能力 D．醋酸的电离程度
【答案】C
【解析】
试题分析：A．醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，但酸的电离程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中氢离子浓度逐渐减少，溶液的pH逐渐增大，但始终小于7，故A错误；B．温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，故B错误；C．醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，但酸的电离程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中氢离子、醋酸根离子浓度逐渐减少，溶液的导电能力逐渐减小，故C正确；D．加水稀释促进醋酸电离，则醋酸的电离程度增大，故D错误；故选C。
4．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是
A．用10mL量筒量取7.13 mL稀盐酸
B．用托盘天平称量25.20gNaCl
C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70 mL
【答案】D
考点：考查实验室常用仪器的准确度及pH试纸的特点。
5．下列关于电解质电离的叙述中，不正确的是
A．pH＝6的某电解质的溶液 B．c(H+) > 1×10-7mol/L
C．溶液中含有H+D．溶液中c(OH-) < c(H+)
【答案】D
【解析】
试题分析：A．没指明温度，Kw不一定等于10-14不能根据pH值判断溶液的酸碱性，故A错误；B．没指明温度，Kw不一定等于10-14不能根据c(H+)浓度大小判断溶液的酸碱性，故B错误；C．任何水溶液中都含有氢氧根离子，不能通过是否含有氢氧根离子判断溶液酸碱性，故C错误；D．溶液酸碱性取决于氢离子和氢氧根离子的浓度的相对大小，c(H+)＞c(OH-)溶液一定显酸性，故D正确；故选D。
陕西省西安高级中学高二化学10月月考试题
陕西省西安高级中学2016-2017学年高二化学10月月考试题说明：1. 本试题分Ⅰ、Ⅱ两部分，考试时间100分钟。
2. 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12第I卷（选择题共60分）一、选择题（本题包括20小题。
每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意）1. 氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。
我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。
氢能具有的优点包括（）①原料来源广②易燃烧、热值高③储存方便④制备工艺廉价易行A. ①②B. ①③C. ③④D. ②④2. 可逆反应∶2NO 22NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. ①④⑥B.②③⑤C.①③④D. ①②③④⑤⑥3. 100mL浓度为2mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（）A. 加入适量6 mol·L-1的盐酸B. 加入少量醋酸钠溶液C. 加热D. 加入少量金属钠4. 下列叙述正确的是（）A. 在某反应中，当反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量时，该反应吸热B. 同温同压下，4Al(s)＋3O 2(g)2Al2O3(s)在常温和点燃条件下的ΔH不同C. 稀溶液中：H+(aq)+OH- (aq) H 2O(l)；ΔH=－53.7KJ/mol ，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7kJD. 由C（石墨） C（金刚石）△H= +1.90 kJ·mol-1 可知，金刚石比石墨稳定5. 下列说法不正确．．．的是（）①在热化学方程式中无论是反应物还是生成物都必须标明状态②所有的化学反应都伴随着能量变化③放热反应发生时不必加热④吸热反应在加热后才能发生⑤化学反应的热效应数值只与参加反应的物质的多少有关⑥一般来说，吸热反应在一定条件下也能发生⑦依据盖斯定律，反应焓变的大小与反应的途径有关A. ②③⑥⑦B. ③④⑤⑦C.④⑤⑦D. ③④⑦6. 右图表示反应A(g)＋B(g) nC(g) ΔH<0，在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。
陕西省西安市2016-2017学年高二上学期10月月考化学试题Word版含答案
西安市第一中学2016—2017 学年度第一学期第一次月考题高二化学可能用到的相对原子质量： H －1 C － 12 O －16 Na － 23一 、选择题（每题只有一个选项切合题意， 1-19 题，每题每题 3 分，共 56 分）1. 以下举措不．切合节能减排的是A ．鼎力发展火力发电，解决电力紧张问题S －322 分，20-25题，B ．在屋顶安装太阳能热水器为居民供给生活用热水C ．用石灰对煤焚烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D ．用杂草、生活垃圾等有机荒弃物在沼气中发酵产生沼气，作家庭燃气2、依据碘与氢气反响的热化学方程式H ＝－·(ⅰ2＋ 22HI(g) 9.48 kJ mol －1)I (g)H (g) H ＝＋( ⅱ)I 2(s) ＋ 22HI(g)26.48 kJ · mol － 1H(g)以下判断正确的选项是A.1 mol I2(s) 中通入 2 g H 2 (g) ，反响吸热 26.48 kJB.1 mol 固态碘与 1 mol 气态碘所含的能量相差 17.00 kJC.反响 ( ⅱ) 的反响物总能量比反响 ( ⅰ) 的反响物总能量低D. 反响 ( ⅰ) 放出的热量多，因此产物的能量低，比反响 ( ⅱ) 的产物更稳固3、已知分解 1mol H 2O 2 放出热量 98kJ ，在含少许 I ﹣ 的溶液中， H 2O 2 分解的机理为：﹣﹣﹣ →H 2O+O 2+I ﹣快H 2O 2+I →H 2O+IO 慢 H 2O 2+IO 以下相关该反响的说法正确的选项是A ．反响速率与 I ﹣的浓度相关﹣B ． I O 也是该反响的催化剂C ．反响活化能等于 98kJ?mol ﹣ 1 D． v （ H 2 O 2）=v （ H 2 O ） =v （O 2） 4、以下说法正确的选项是A. 活化分子之间的碰撞即为有效碰撞B. 使用催化剂能降低活化能，增添活化分子百分数C. 增大压强不可以降低活化能，但能增添活化分子百分数D. 活化能的大小决定了反响可否自觉进行5、S( 单斜 ) 和 S( 正交 ) 是硫的两种同素异形体。
陕西省西安市高二化学上学期第二次月考试题(含解析)
陕西省西安市2016-2017学年高二化学上学期第二次月考试题（含解析）第I卷选择题(共50分)一、选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意)1．升高温度，0．01 mol·L-1下列溶液的pH基本不变的是A．NaOH B．H2SO4 C．NaCl D．Na2CO3【答案】B考点：考查对水的电离和盐的水解的影响。
2．下列溶液一定是酸性的是A．pH＝6的某电解质的溶液 B．c(H+) > 1×10-7mol/LC．溶液中含有H+ D．溶液中c(OH-) < c(H+)【答案】D【解析】试题分析：A．没指明温度，Kw不一定等于10-14 不能根据pH值判断溶液的酸碱性，故A错误；B．没指明温度，Kw不一定等于10-14不能根据c(H+)浓度大小判断溶液的酸碱性，故B错误；C．任何水溶液中都含有氢氧根离子，不能通过是否含有氢氧根离子判断溶液酸碱性，故C错误；D．溶液酸碱性取决于氢离子和氢氧根离子的浓度的相对大小，c(H+)＞c(OH-)溶液一定显酸性，故D正确；故选D。
【考点定位】考查溶液酸碱性的判断【名师点晴】注意氢离子和氢氧根离子的浓度的相对大小是绝对判据，如果用溶液中氢离子或者氢氧根离子浓度大小或者pH值的大小判断，必须说明温度，否则无法确定；水溶液中都含有氢离子和氢氧根离子，溶液酸碱性取决于氢离子和氢氧根离子的浓度的相对大小：c(H+)＞c(OH-)溶液呈酸性；c(H+)=c(OH-)溶液呈中性；c(H+)＜c(OH-)溶液呈碱性；室温时，Kw=10-14，若溶液中：c(H+)=10-7，pH值=7，溶液呈中性；c(H+)＞10-7，pH值＜7，溶液呈酸性；：c(H+)＜10-7，pH值＞7，溶液呈碱性，据此判断。
3．若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A．Al3＋ Na＋ NO3－ Cl－B．K＋ Na＋ Cl－ AlO2－C．K＋ Na＋ Cl－ NO3－D．K＋ NH4＋ SO42－ NO3－【答案】C【解析】试题分析：A．Al3+、OH-能生成沉淀，所以不一定大量共存，故A错误；B．AlO2-和氢离子反应而不能大量共存，故B错误；C．这几种离子之间不反应且和氢离子或氢氧根离子不反应，所以一定能大量共存，故C正确；D．NH4+和氢氧根离子反应而不能大量共存，故D错误；故选C。
陕西省西安市第一中学2016-2017学年高二上学期第二次月考化学试题 含答案
西安市第一中学2016—2017学年度第一学期高二年级第二次月考化学试题第I卷选择题（共50分）一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有．．一个选项符合题意）．．1、升高温度，0．01 mol·L—1下列溶液的pH基本不变的是A．NaOH B．H2SO4C．NaCl D．Na2CO32、下列溶液一定是酸性的是A．pH＝6的某电解质的溶液B．c（H+) > 1×10—7mol/LC．溶液中含有H+D．溶液中c(OH—）〈c(H+)3、若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A．Al3＋Na＋NO3－Cl－B．K＋Na＋Cl－AlO2－C．K＋Na＋Cl－NO3－D．K＋NH4＋SO42－NO3－4、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A．用10mL量筒量取7。
13 mL稀盐酸B．用托盘天平称量25。
20 g NaClC．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2。
3D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70 mL 5、下列关于电解质电离的叙述中，不正确的是A．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质B．碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，故碳酸钙是强电解质C．电解质的电离过程就是产生自由移动离子的过程D．水难电离,纯水几乎不导电，所以水是弱电解质6、25℃时，0。
1mol/L稀醋酸加水稀释，下图坐标中的纵坐标y可以是A．溶液的pH B．醋酸的电离平衡常数C．溶液的导电能力D．醋酸的电离程度7、下列电离方程式书写正确的是A．NaHSO4=Na++H++SO42—B．NaHCO3=Na++H++CO32—C．CH3COOH=CH3COO-+H+ D．H2CO3⇌2H++CO32—8、pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH 与溶液体积的关系如下图所示。
陕西省西安市高三化学上学期10月月考试卷(含解析)-人教版高三全册化学试题
2016-2017学年陕西省西安市高三（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）1．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是（）A．定性检验SO32﹣，将BaCl2溶液用HNO3酸化B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C．检验溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸酸化D．检验溶液中是否含有SO42﹣时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液2．下列说法中不正确的是（）①质子数相同的粒子一定属于同种元素；②同位素的性质几乎完全相同；③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子；④电子数相同的粒子不一定是同一种元素；⑤一种元素只能有一种质量数；⑥某种元素的原子相对原子质量取整数，就是其质量数．A．①②④⑤ B．③④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．①②⑤⑥3．N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（）A．标准状况下，足量Fe与22.4L Cl2反应，转移电子数为3N AB．18g水中含有的电子数为10N AC．28g CO和N2混合气体中含有原子总数为2N AD．1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去电子数为N A4．已知：2Na[Al（OH）4]+CO2=2Al（OH）3↓+Na2CO3+H2O，向含2mol NaOH、1mol Ba（OH）2、2mol Na[Al（OH）4]的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系正确的是（）选项 A B C Dn（CO2）（mol） 2 3 4 5n（沉淀）（mol） 2 2 3 3A．A B．B C．C D．D5．室温下，将0.100 0mol•L﹣1盐酸滴入20.00mL 未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法不正确的是（）A．该一元碱溶液浓度为0.100 0 mol•L﹣1B．a、b、c点的水溶液导电性依次增强C．室温下，MOH的电离常数K b=1×10﹣5D．b点：c（M+）+c（MOH）=c（Cl﹣）6．在含有NaI、Na2SO3和FeBr2各1mol的溶液中通入足量的Cl2，将溶液在空气中加热蒸干并充分灼烧，最终得到剩余的固体物质是（）A．NaCl、FeCl3、Na2SO4B．NaCl、FeBr3C．NaCl、Fe2O3、Na2SO4D．Na2SO47．对某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42﹣B．通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉后溶液变蓝，则原溶液中一定有I﹣C．加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀消失，则原溶液中一定有Ba2+D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液一定有NH4+ 8．下列各溶液中，Na+浓度最大的是（）A．0.8L 0.4mol/L的NaOH溶液B．0.1L 0.5mol/L的NaCl溶液C．1L 0.3mol/L的NaCl溶液D．0.2L0.15mol/L的Na3PO49．某温度下硫酸铜的溶解度是25g，若温度不变，将32g无水硫酸铜粉末放入mg水中，形成饱和溶液并有胆矾晶体析出时，则m的取值范围是（）A．18g≤m≤128g B．36g＜m＜180g C．18g＜m＜128g D．36g≤m≤128g10．若用 N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A．在0.1molNaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.2N AB．1L0.1mol•L﹣1的H2SO3溶液中含有H+的数目为0.2N AC．7.8gNa2O2中含有的阴离子数目为0.1N AD．常温常压下，14g乙烯和丙烯的混合气体中氢原子数为2N A11．下述实验不能达到预期目的是（）编号实验内容实验目的A 将AlCl3溶液蒸干灼烧制备Al2O3B 向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续加热至红褐色制备Fe（OH）3胶体C 向某溶液中加入稀H2SO4，将产生的气体通入澄清石灰水检验溶液中是否含有CO32﹣D 相同温度下，测定浓度分别为0.1mol/L的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH 比较CH3COO﹣和CO32﹣结合H+的能力强弱A．A B．B C．C D．D12．下列离子方程式正确的是（）A．过氧化钠与水反应：2O22﹣+2H2O═O2↑+4OH﹣B．次氯酸钠与Fe（OH）3在碱性溶液中反应生成Na2FeO4：3ClO﹣+2Fe（OH）3═2FeO42﹣+3Cl﹣+H2O+4H+C．向明矾[KAl（SO4）2•12H2O]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓D．向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3﹣+2Ca2++4OH﹣═Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O二、解答题（共9小题，满分1分）13．某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题．（1）①装置B中盛放的试剂名称为，作用是，现象是．②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是③装置F的作用是．④写出装置G中发生反应的离子方程式（2）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种、为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置、你认为该装置应加在之间（填装置字母序号），装置中应放入（填写试剂或用品名称）．14．如图是我校实验室化学试剂浓硫酸标签上的部分内容．现需要480mL 1mol•L﹣1的稀硫酸．用该浓硫酸和蒸馏水配制，可供选用的仪器有：①胶头滴管；②玻璃棒；③烧杯；④量筒．请回答下列问题：（1）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有（写仪器名称）．（2）该硫酸的物质的量浓度为 mol/L；所需浓硫酸的体积约为mL；若将该浓硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数49%（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）定容时，若加入的水超过刻度线，必须采取的措施是．（4）下列操作对H2SO4的物质的量浓度有什么影响（偏高、偏低或无影响）？①转移溶液后，未洗涤烧杯：；②容量瓶用水洗净后未烘干：；③定容时俯视容量瓶的刻度线：．（5）在配置过程中，下列操作不正确的是（填序号）．A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗C．将准确量取的18.4mol•L﹣1的硫酸，注入已盛有100mL水的500mL的容量瓶中，加水至刻度线．D．将硫酸溶于水后需冷却至室温再转移到容量瓶中E．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手掌托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀．15．某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2．实验步骤如下：①连接好实验装置，检查装置的气密性．②把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为16.0g．③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止．④测量排入量筒中水的体积为284.3mL，换算成标准状况下氧气的体积为279.0mL．⑤准确称量试管和残留物的质量为15.6g．根据上述实验过程，回答下列问题：（1）如何检查装置的气密性？．（2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同②使试管和广口瓶内气体都冷却至室温③读取量筒内液体的体积这三步操作的正确顺序是（请填写步骤代号）．进行③的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．（3）实验过程中产生氧气的物质的量是mol；实验测得氧气的气体摩尔体积是（保留小数点后两位）．16．（1）49g H3PO4的物质的量是多少？（2）1.5molNaOH的质量是多少？17．已知A 是一种相对分子质量为28 的气态烃，它可转化为其他常见有机物．转化关系如图所示．请回答下列问题：（1）写出A 的结构简式：．（2）反应①的反应类型为．（3）B→C的转化，通常需铜或银作催化剂，写出转化的化学方程式：．（4）D是一种聚合物，常用于塑料产品，其结构简式为．18．下列物质之间能够发生如图所示的化学反应，合金由两种金属组成，取C溶液进行焰色反应则火焰呈黄色．在反应中产生的水均未在图中标出．请回答：（1）写出下列物质的化学式：A： M： H：（2）写出下列反应的化学方程式，并标出电子转移情况：G→H：（3）写出下列反应的离子方程式：A→B+C：K→D：．19．A～G及X、Y均是中学化学常见物质，其中B、D、E、F、G在常温下为气体且B为红棕色，C的硫酸盐溶液通常为蓝色，它们之间有如下转化关系（其中反应③④⑦的产物中的水已略去）．（1）写出G分子的结构式．（2）写出反应⑦的离子方程式．（3）写出电解X溶液的阳极反应式．（4）写出反应④的化学方程式．（5）若使F按下列途径完全转化为Y：则参加反应的F与整个过程中消耗D的物质的量之比为．20．今有H2、Cl2混合气100mL（标况），其中一种气体的体积为45mL．光照使两种气体发生反应后恢复到标况，气体体积为mL．为了说明反应后气体中H2或Cl2有剩余，使气体通过10mL水，并使剩余气体干燥后恢复到标况，（1）若仍剩余mL，证明有剩余，理由是；（2）若溶液有性质，证明有剩余，理由是．21．工业以CH3OH与NaClO3为原料在酸性条件下制取ClO2，同时产生CO2气体，已知该反应分为两步进行，第一步为2ClO3﹣+2Cl﹣+4H+═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．（1）写出第二步反应的离子方程式．（2）工业生产时需在反应物中加少量Cl﹣，其作用是．（3）生产中会发生副反应ClO3﹣+Cl﹣+H+﹣Cl2↑+H2O（未配平），若测得反应后的混合气体中Cl2的体积分数为，则起始投料时CH3OH与NaClO3的物质的量之比为．（写出解题过程）2016-2017学年陕西省西安市田家炳中学高三（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）1．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是（）A．定性检验SO32﹣，将BaCl2溶液用HNO3酸化B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C．检验溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸酸化D．检验溶液中是否含有SO42﹣时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液【考点】DG：常见离子的检验方法．【分析】A、硝酸具有强氧化性，易将亚硫酸根氧化为硫酸根；B、高锰酸钾具有强氧化性，能将氯离子氧化为氯气；C、硝酸具有强氧化性，易将亚铁离子氧化为三价铁离子；D、硫酸根离子能和钡离子反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．【解答】解：A、定性检验SO32﹣时，将BaCl2溶液用HNO3酸化，因为硝酸具有强氧化性，易将亚硫酸根氧化为硫酸根，硫酸根也和钡离子反应生成白色沉淀，会干扰亚硫酸根的检验，故A错误；B、高锰酸钾具有强氧化性，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化时，高锰酸钾能将氯离子氧化为氯气，故B错误；C、硝酸具有强氧化性，易将亚铁离子氧化为三价铁离子，会干扰亚铁离子的检验，故C错误；D、硫酸根离子能和钡离子反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，检验溶液中是否含有SO42﹣时，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液，如果出现白色沉淀，证明含有硫酸根离子，反之则没有，故D正确．2．下列说法中不正确的是（）①质子数相同的粒子一定属于同种元素；②同位素的性质几乎完全相同；③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子；④电子数相同的粒子不一定是同一种元素；⑤一种元素只能有一种质量数；⑥某种元素的原子相对原子质量取整数，就是其质量数．A．①②④⑤ B．③④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．①②⑤⑥【考点】84：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；33：同位素及其应用；85：质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】①质子数相同，中子数的原子总称为元素，元素的研究对象是原子；②互为同位素原子，核外电子排布相同，最外层电子数决定化学性质；③两种粒子，质子数一样，离子带电，离子的电子数一定和质子数不一样，分子不带电，分子的质子数和电子数一定相等，据此判断；④质子数相同，中子数的原子总称为元素，元素的研究对象是原子；⑤元素不谈质量数，一种元素的原子可能有不同的质量数；⑥某种元素的原子质量数等于质子数与中子数之和．【解答】解：①元素的研究对象是原子，质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如CH4与H2O，若为原子则属于同种元素，故①错误；②互为同位素原子，核外电子排布相同，最外层电子数决定化学性质，同位素的化学性质几乎完全相同，故②错误；③分子显电中性，离子带电，两种粒子质子数和电子数均相同，如果一种为分子则质子数与电子数相等，一种为离子则质子数和电子数不相等，这样就与题设矛盾，所以不可能为一种分子一种离子，故③正确；④质子数相同，中子数的原子总称为元素，元素的研究对象是原子，电子数相同的粒子不一定属于同种元素，如CH4与H2O，Na+与Mg2+，故④正确；⑤质子数相同，中子数的原子总称为元素，元素不谈质量数，一种元素可能存在不同的核素，同一元素的原子可能有不同的质量数，故⑤错误；⑥某种元素的原子质量数等于该原子质子数与中子数之和，故⑥错误．所以①②⑤⑥不正确．故选D．3．N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（）A．标准状况下，足量Fe与22.4L Cl2反应，转移电子数为3N AB．18g水中含有的电子数为10N AC．28g CO和N2混合气体中含有原子总数为2N AD．1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去电子数为N A【考点】4F：阿伏加德罗常数．【分析】A、铁和氯气反应生成氯化铁，氯气全部反应，依据氯气计算电子转移数；B、质量换算物质的量结合分子式计算电子数；C、CO和N2摩尔质量相同为28g/mol，依据n=计算物质的量，一氧化碳和氮气是双原子分子计算原子数；D、依据1mol钠完全反应失去电子1mol分析；【解答】解：A、铁和氯气反应生成氯化铁，氯气全部反应，标准状况下，足量Fe与22.4L Cl2反应，转移电子数为2N A，故A错误；B、18g水物质的量为1mol，含有的电子数为10N A，故B正确；C、CO和N2摩尔质量相同为28g/mol，28g CO和N2混合气体物质的量为1mol，一氧化碳和氮气是双原子分子，含有原子总数为2N A，故C正确；D、1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠全部反应，钠失去电子数为N A，故D正确；故选A．4．已知：2Na[Al（OH）4]+CO2=2Al（OH）3↓+Na2CO3+H2O，向含2mol NaOH、1mol Ba（OH）2、2mol Na[Al（OH）4]的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系正确的是（）选项 A B C Dn（CO2）（mol） 2 3 4 5n（沉淀）（mol） 2 2 3 3A．A B．B C．C D．D【考点】M3：有关混合物反应的计算．【分析】CO2通入到NaOH、Ba（OH）2、Na[Al（OH）4]的混合溶液，反应的先后顺序为：Ba（OH）2、NaOH、NaAlO2，含有NaOH、Ba（OH）2、Na[Al（OH）4]的混合溶液中慢慢通入CO2，发生的反应有：CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、2Na[Al（OH）4]+CO2=2Al（OH）3↓+H2O+Na2CO3；若二氧化碳过量，还发生Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3、BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，根据反应的方程式计算．【解答】解：A．通入2mol二氧化碳，先发生反应：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O，消耗1mol二氧化碳，生成1mol碳酸钡沉淀，剩余的1mol二氧化碳与2mol氢氧化钠反应恰好反应，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，则沉淀只有1mol，故A错误；B．当通入的n（CO2）=3 mol时，发生的离子反应是Ba2++2OH﹣+CO2=BaCO3↓+H2O、2OH﹣+CO2=CO32﹣+HO、2NaAlO2+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+Na2CO3，所以产生的沉淀是BaCO3和Al（OH）3且n 2（沉淀）之和是3mol（1mol BaCO3和2mol Al（OH）3）故B错误；C．通入4mol二氧化碳，先发生反应：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O，消耗1mol二氧化碳，生成1mol碳酸钡沉淀，剩余3mol二氧化碳与氢氧化钠发生反应：CO2+NaOH=NaHCO3，消耗二氧化碳2mol，最后1mol二氧化碳与Na[Al（OH）4]发生反应2NaAlO2+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+Na2CO3，生成2mol氢氧化铝沉淀，故生成沉淀总物质的量为3mol，故C正确；D．当通入5mol二氧化碳，分别发生反应Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O，CO2+NaOH=NaHCO3，2NaAlO2+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+Na2CO3，生成1mol碳酸钡、2mol氢氧化铝沉淀，2mol碳酸氢钠，1mol碳酸钠，消耗4mol二氧化碳，剩余的1mol二氧化碳与生成的1mol碳酸钠反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，所以生成沉淀的物质的量为3mol，故D正确；故选CD．5．室温下，将0.100 0mol•L﹣1盐酸滴入20.00mL 未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法不正确的是（）A．该一元碱溶液浓度为0.100 0 mol•L﹣1B．a、b、c点的水溶液导电性依次增强C．室温下，MOH的电离常数K b=1×10﹣5D．b点：c（M+）+c（MOH）=c（Cl﹣）【考点】DO：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】A．根据图象知，当盐酸体积为20mL时二者恰好反应生成盐，则二者的物质的量相等；B．溶液的导电能力与离子浓度成正比；C．常温下，MOH的电离常数K b=；D．根据溶液酸碱性结合电荷守恒判断．【解答】解：A．根据图象知，当盐酸体积为20mL时二者恰好反应生成盐，则二者的物质的量相等，二者的体积相等，则其浓度相等，所以一元碱溶液浓度为0.100 0 mol•L﹣1，故A 正确；B．溶液的导电能力与离子浓度成正比，MOH是弱电解质，HCl、MCl是强电解质，完全电离，根据图象知，a、b、c点的水溶液中，溶液中自由移动离子浓度逐渐增大，所以其导电性依次增强，故B正确；C．根据图象知，0.1000mol/LMOH溶液中pH=11，则c（OHˉ）=0.001mol/L，常温下，MOH 的电离常数K b===1×10﹣5，故C正确；D．b点溶液呈中性，则c（H+）=c（OHˉ），根据电荷守恒得c（M+）+c（H+）=c（OHˉ）+c （Clˉ），所以得c（M+）=c（Clˉ），故D错误；故选D．6．在含有NaI、Na2SO3和FeBr2各1mol的溶液中通入足量的Cl2，将溶液在空气中加热蒸干并充分灼烧，最终得到剩余的固体物质是（）A．NaCl、FeCl3、Na2SO4B．NaCl、FeBr3C．NaCl、Fe2O3、Na2SO4D．Na2SO4【考点】B1：氧化还原反应．【分析】在含有NaI、Na2SO3和FeBr2各1mol的溶液中通入足量的Cl2，发生的反应为2NaI+Cl2=2NaCl+I2、Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl、2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2，FeCl3+3H2O⇌Fe （OH）3+3HCl、2 Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O，碘、溴、HCl都具有挥发性，据此分析解答．【解答】解：在含有NaI、Na2SO3和FeBr2各1mol的溶液中通入足量的Cl2，发生的反应为2NaI+Cl2=2NaCl+I2、Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl、2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2，FeCl3+3H2O⇌Fe （OH）3+3HCl、2 Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O，碘、溴、HCl都具有挥发性，所以剩余固体是NaCl、Fe2O3、Na2SO4，故选C．7．对某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42﹣B．通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉后溶液变蓝，则原溶液中一定有I﹣C．加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀消失，则原溶液中一定有Ba2+D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液一定有NH4+【考点】DG：常见离子的检验方法．【分析】A．加入Ba（NO3）2溶液生成的不溶于盐酸的白色沉淀可能为硫酸钡，原溶液中可能含有SO42﹣或SO32﹣；B．Cl2与I﹣发生氧化还原反应，碘遇淀粉变蓝；C．能够与碳酸钠生成的溶于盐酸的白色沉淀不一定为碳酸钡，可能为碳酸钙，原溶液中可能含有钙离子；D．能使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体为酸性气体．【解答】解：A．加入Ba（NO3）2溶液生成的不溶于盐酸的白色沉淀可能为硫酸钡，原溶液中可能含有SO32﹣，不一定含有SO42﹣，故A错误；B．通入Cl2后，溶液变为黄色（碘水），加入淀粉后溶液变蓝（碘遇淀粉变蓝），则原溶液中一定有I﹣，故B正确；C．碳酸钡和碳酸钙等沉淀都可溶于盐酸，原溶液中可能含有Ca2+，不一定含有Ba2+，故C 错误；D．产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，为酸性气体，该气体不是氨气，则原溶液中不存在氨气，故D错误；故选B．8．下列各溶液中，Na+浓度最大的是（）A．0.8L 0.4mol/L的NaOH溶液B．0.1L 0.5mol/L的NaCl溶液C．1L 0.3mol/L的NaCl溶液D．0.2L0.15mol/L的Na3PO4【考点】4E：物质的量浓度．【分析】根据溶液中溶质的物质的量浓度以及物质的化学式构成计算出Na+的物质的量浓度，然后再进行进行比较钠离子浓度大小大小，注意钠离子浓度与溶液的体积无关．【解答】解：A．c（Na+）=c（NaOH）=0.4mol/L；B．c（Na+）=c（NaCl）=0.5mol/L；C．c（Na+）=c（NaCl）=0.3mol/L；D．c（Na+）=3×c（Na3PO4）=0.45mol/L；则浓度最大的是B，故选B．9．某温度下硫酸铜的溶解度是25g，若温度不变，将32g无水硫酸铜粉末放入mg水中，形成饱和溶液并有胆矾晶体析出时，则m的取值范围是（）A．18g≤m≤128g B．36g＜m＜180g C．18g＜m＜128g D．36g≤m≤128g【考点】64：溶液中溶质的质量分数及相关计算．【分析】先根据溶解度计算出溶解32g硫酸铜恰好达到饱和时，需要的水的质量；再根据硫酸铜容易结合水生成CuSO4•5H2O，计算32g硫酸铜能结合水的质量，m的取值范围就是介于这两者之间．【解答】解：32g CuSO4白色粉末达到饱和状态需要水的质量为x，则=，解得x=128g，设32g CuSO4结合水生成CuSO4•5H2O需要水的质量为y，则CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O160 9032g y根据： =，解得y=18g，因此18g＜m＜128g，故选C．10．若用 N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A．在0.1molNaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.2N AB．1L0.1mol•L﹣1的H2SO3溶液中含有H+的数目为0.2N AC．7.8gNa2O2中含有的阴离子数目为0.1N AD．常温常压下，14g乙烯和丙烯的混合气体中氢原子数为2N A【考点】4F：阿伏加德罗常数．【分析】A、NaHSO4晶体由1个钠离子和1个HSO4﹣构成；B、亚硫酸是弱酸，在溶液中不能完全电离；C、求出过氧化钠的物质的量，然后根据过氧化钠中含1个过氧根来分析；D、乙烯和丙烯均由CH2构成．【解答】解：A、NaHSO4晶体由1个钠离子和1个HSO4﹣构成，故0.1molNaHSO4中含0.1mol钠离子和0.1molHSO4﹣，即阳离子和阴离子共0.2NA个，故A正确；B、亚硫酸是弱酸，在溶液中不能完全电离，故溶液中的氢离子的个数小于0.2N A个，故B 错误；C、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而过氧化钠中含1个过氧根，故0.1mol过氧化钠中含0.1N A个阴离子，故C正确；D、乙烯和丙烯均由CH2构成，故14g乙烯和丙烯的混合物中含有的CH2的物质的量为1mol，则含有2N A个氢原子，故D正确．故选B．11．下述实验不能达到预期目的是（）编号实验内容实验目的A 将AlCl3溶液蒸干灼烧制备Al2O3B 向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续加热至红褐色制备Fe（OH）3胶体C 向某溶液中加入稀H2SO4，将产生的气体通入澄清石灰水检验溶液中是否含有CO32﹣D 相同温度下，测定浓度分别为0.1mol/L的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH 比较CH3COO﹣和CO32﹣结合H+的能力强弱A．A B．B C．C D．D【考点】U5：化学实验方案的评价；DD：盐类水解的应用；PH：常见阴离子的检验；RM：比较弱酸的相对强弱的实验．【分析】A．铝离子水解生成的盐酸为挥发性酸；B．铁离子水解生成胶体；C．气体为二氧化碳或二氧化硫；D．盐中弱酸根离子对应的酸越弱，水解程度越大．【解答】解：A．铝离子水解生成的盐酸为挥发性酸，则将AlCl3溶液蒸干灼烧得到氧化铝，故A正确；B．向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续加热至红褐色，铁离子水解生成胶体，故B正确；C．向某溶液中加入稀H2SO4，将产生的气体通入澄清石灰水，气体为二氧化碳或二氧化硫，则原溶液中可能含碳酸根离子、碳酸氢根离子或亚硫酸根离子等，故C错误；D．盐中弱酸根离子对应的酸越弱，水解程度越大，则相同温度下，测定浓度分别为0.1mol/L 的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH可比较酸的强弱，故D正确；故选C．12．下列离子方程式正确的是（）A．过氧化钠与水反应：2O22﹣+2H2O═O2↑+4OH﹣B．次氯酸钠与Fe（OH）3在碱性溶液中反应生成Na2FeO4：3ClO﹣+2Fe（OH）3═2FeO42﹣+3Cl﹣+H2O+4H+C．向明矾[KAl（SO4）2•12H2O]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）↓+3BaSO4↓3D．向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3﹣+2Ca2++4OH﹣═Mg（OH）↓+2CaCO3↓+2H2O2【考点】49：离子方程式的书写．【分析】A、过氧化钠不能拆成离子；B、碱性溶液中反应不能生成氢离子；C、向明矾[KAl（SO4）2•12H2O]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀，KAl（SO4）和Ba（OH）2按照1：2反应；2D、向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水生成氢氧化镁沉淀碳酸钙沉淀和水．【解答】解：A、过氧化钠不能拆成离子，过氧化钠与水反应的离子方程式：2Na2O2+2H2O═O2↑+4Na++4OH﹣，故A错误；B、碱性溶液中反应不能生成氢离子，次氯酸钠与Fe（OH）3在碱性溶液中反应生成Na2FeO4的离子方程式，3ClO﹣+4OH﹣+2Fe（OH）3═2FeO42﹣+3Cl﹣+H2O+4H2O，故B错误；C、向明矾[KAl（SO4）2•12H2O]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀，KAl（SO4）和Ba（OH）2按照1：2反应，离子方程式为：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2O，2故C错误；D、向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水生成氢氧化镁沉淀碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式Mg2++2HCO3﹣+2Ca2++4OH﹣═Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O，故D正确；故选D．二、解答题（共9小题，满分1分）13．某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题．（1）①装置B中盛放的试剂名称为无水硫酸铜，作用是证明有水蒸气产生，现象是白色变蓝色．②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是氯气无漂白性，次氯酸有漂白性③装置F的作用是吸收氯气．④写出装置G中发生反应的离子方程式Ag++Cl﹣═AgCl↓（2）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种、为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置、你认为该装置应加在FG 之间（填装置字母序号），装置中应放入湿润的淀粉KI试纸（或湿润的有色布条）（填写试剂或用品名称）．【考点】U3：制备实验方案的设计．【分析】由实验装置可知，A中发生MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，B中试剂为无水硫酸铜，变为蓝色可说明有水蒸气，C中无水氯化钙可干燥氯气，则D中干燥的有色布条不褪色，而E中湿润的有色布条褪色，说明氯气不具有漂白性，而HClO具有漂白性，F 中四氯化碳可吸收氯气，G中HCl与硝酸银反应生成白色沉淀，确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，可在F与G之间加盛放湿润的淀粉KI试纸（或湿润的有色布条）的装置，若无现象可说明，以此来解答．【解答】解：（1）①装置B中盛放的试剂名称为无水硫酸铜，作用是证明有水蒸气产生，现象是白色变蓝色，故答案为：无水硫酸铜；证明有水蒸气产生；白色变蓝色；②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是氯气无漂白性，次氯酸有漂白性，故答案为：氯气无漂白性，次氯酸有漂白性；③装置F的作用是吸收氯气，故答案为：吸收氯气；④装置G中发生反应的离子方程式为Ag++Cl﹣═AgCl↓，故答案为：Ag++Cl﹣═AgCl↓；（2）确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置、该装置应加在FG之间，装置中应放入湿润的淀粉KI试纸（或湿润的有色布条），故答案为：FG；湿润的淀粉KI试纸（或湿润的有色布条）．14．如图是我校实验室化学试剂浓硫酸标签上的部分内容．现需要480mL 1mol•L﹣1的稀硫酸．用该浓硫酸和蒸馏水配制，可供选用的仪器有：①胶头滴管；②玻璃棒；③烧杯；④量筒．请回答下列问题：（1）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有500mL容量瓶（写仪器名称）．（2）该硫酸的物质的量浓度为18.4 mol/L；所需浓硫酸的体积约为27.2 mL；若将该浓硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数＞49%（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）定容时，若加入的水超过刻度线，必须采取的措施是重新配制．（4）下列操作对H2SO4的物质的量浓度有什么影响（偏高、偏低或无影响）？①转移溶液后，未洗涤烧杯：偏低；②容量瓶用水洗净后未烘干：无影响；③定容时俯视容量瓶的刻度线：偏高．。
陕西省2016-2017学年高二上学期第一学月检测(10月月考)化学试题 Word版含答案
高二第一学月检测化学试题考号班级姓名一、选择题(每小题有1个选项符合题意,每小题2分，共60分)1. 用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。
以下有关该原电池的叙述正确的是（）①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e-=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A．①②B．②③C．②④D．③④2. 下列关于原电池的叙述中正确的是 ( )Ａ．原电池能将化学能转变为电能Ｂ．原电池负极发生的电极反应是还原反应Ｃ．原电池在工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极Ｄ．原电池的电极只能由两种不同的金属构成3．以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。
下列叙述正确的是（）①粗铜与直流电源负极相连②阴极发生的反应为Cu2++2e-=Cu③电路中每通过3．0l×1023个电子，得到的精铜质量为16g④杂质Ag以Ag2SO4的形式沉人电解槽形成“阳极泥”A．②③B．②④C．③④D．①③4．在如图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是（）A．碳棒上有气体放出，溶液pH变小 B．a是正极，b是负极C．导线中有电子流动，外电路中，电流从a极到b极D．a极上发生了氧化反应5．锌和足量的稀HCl反应时，加入少量CuSO4固体，下列叙述正确的是（）A.反应速率减慢，产生H2的量不变 B.反应速率加快，产生H2的量不变C.反应速率不变，产生H2的量增加 D.反应速率加快，产生H2的量减少6．可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成蓄电池，下列4个反应：①Br2+2e=2Br-②2Br--2e=Br2③Zn-2e=Zn2+④Zn2++2e=Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的是( )A．②和③ B．②和① C．③和① D．④和①7．用铂电极（惰性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是 ( )A． NaOH溶液 B．HCl溶液 C．CuSO4溶液 D．NaCl溶液8．用铂电极电解CuSO4溶液，当铜离子浓度降至一半时，停止通电，若使CuSO4溶液恢复原浓度、原体积，应加入的适量适当物质是（）A．CuSO4 B.CuSO4·5H2O C.CuO D.Cu(OH)29．下列关于实验现象的描述不正确．．．的是( )A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快10．电解稀H2SO4、Cu(NO3)2、NaCl的混合液,最初一段时间阴极和阳极上分别析出的物质分别是（）A．H2和Cl2B．Cu和Cl2C．H2和O2D．Cu和O211．用石墨作电极,电解1 mol/L下列物质的溶液,溶液的pH保持不变的是（）A．HCl B．NaOH C．Na2SO4D．NaCl12．将两个铂电极插入500mLCuSO4溶液中进行电解,通电一定时间后，某一电极增重0.064g (设电解时该电极无氢气析出,且不考虑水解和溶液体积变化)。
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西安市第一中学2016—2017学年度第一学期第一次月考题高二化学可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 S－32一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-19题，每小题2分，20-25题，每小题3分，共 56分）1. 下列措施不．符合节能减排的是A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气中发酵产生沼气，作家庭燃气2、根据碘与氢气反应的热化学方程式(ⅰ)I2(g)＋H2(g) 2HI(g) ΔH＝－9.48 kJ·mol－1(ⅱ)I2(s)＋H2(g) 2HI(g) ΔH＝＋26.48 kJ·mol－1下列判断正确的是A.1 mol I2(s)中通入2 g H2(g)，反应吸热26.48 kJB.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC.反应(ⅱ)的反应物总能量比反应(ⅰ)的反应物总能量低D.反应(ⅰ)放出的热量多，所以产物的能量低，比反应(ⅱ)的产物更稳定3、已知分解1mol H2O2放出热量98kJ，在含少量I﹣的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2+I﹣→H2O+IO﹣慢 H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣快下列有关该反应的说法正确的是A．反应速率与I﹣的浓度有关B．I O﹣也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98kJ•mol﹣1 D． v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）4、下列说法正确的是A.活化分子之间的碰撞即为有效碰撞B.使用催化剂能降低活化能，增加活化分子百分数C.增大压强不能降低活化能，但能增加活化分子百分数D.活化能的大小决定了反应能否自发进行5、S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。
已知：①S(单斜，s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1＝－297.16 kJ·mol－1②S(正交，s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2＝－296.83 kJ·mol－1③S(单斜，s)===S(正交，s) ΔH3下列说法正确的是A ．ΔH 3＝＋0.33 kJ·mol －1B ．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C ．S(单斜，s)===S(正交，s) ΔH 3<0，正交硫比单斜硫稳定D ．S(单斜，s)===S(正交，s) ΔH 3>0，单斜硫比正交硫稳定 6、下列热化学方程式中△H 的值能表示可燃物的燃烧热的是A.H 2（g ）+Cl 2（g ）= 2HCl （g ） △H=－184.6kJ/molB.CH 4（g ）+2O 2（g ）= CO 2（g ）+2H 2O （g ） △H=－802.3kJ/molC.2H 2（g ）+O 2（g ）= 2H 2O （l ）； △H=－571.6kJ/molD.CO （g ）+1/2O 2（g ）= CO 2（g ）； △H=－283kJ/mol 7、COCl 2(g) CO(g)＋Cl 2(g) ΔH >0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO 浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl 2转化率的是A ．①②④B ．①④⑥C ．②③⑤D ．③⑤⑥ 8、下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是 A ．Cu 能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应 B ．Cu 与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快C ．N 2与O 2在常温、常压下不反应，放电时可反应D ．Cu 与浓H 2SO 4能反应，而不与稀H 2SO 4反应 9、对于可逆反应N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH <0，下列各项对示意图的解释与图象相符的是A ．①压强对反应的影响(p 2>p 1)B ．②温度对反应的影响C ．③平衡体系增加N 2对反应的影响D ．④催化剂对反应的影响 10、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A ．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B ．钢铁在潮湿的空气中容易生锈C ．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D ．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 11、、反应C(s)＋H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A ．增加C 的量B ．将容器的体积缩小一半C ．保持体积不变，升高温度D ．压强不变充入N 2使容器体积增大 12、相同温度下，体积均为0.25 L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g) ΔH ＝－92.6 kJ·mol －1。
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：A ．容器①、②中反应的平衡常数相等B ．平衡时，两个容器中NH 3的体积分数相等C ．若容器①的体积为0.5 L ，则平衡时放出的热量小于23.15 kJD ．容器②中达平衡时放出的热量Q ＝23.15 kJ 13、化学反应N 2＋3H 22NH 3的能量变化下图所示，该反应的热化学方程式是A ．N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(l) △H ＝ 2(a —b ＋c) kJ/molB ．N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(l) △H ＝ 2(a —b —c) kJ/mol C ．21N 2(g)＋23H 2(g)NH 3(l) △H ＝ (b ＋c —a) kJ/mol D ．21N 2(g)＋23H 2(g)NH 3(g) △H ＝ (a ＋b) kJ/mol14、密闭容器中，反应xA（g）+yB（g）zC（g）达平衡时，A的浓度为0.5mol/L，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L．下列判断正确的是A．x+y＜z B．平衡向正反应方向移动C．B的转化率降低D．C的体积分数增大15、黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH= x kJ·mol－1已知碳的燃烧热ΔH1= a kJ·mol－1S(s)+2K(s)=K2S(s) ΔH2= b kJ·mol－12K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) ΔH3= c kJ·mol－1则x为A．3a+b－c B．c +3a－b C．a+b－c D．c+a－b16、下图表示可逆反应m A(g) +n B(s) x C(g)在不同温度和压强下，反应物A的转化率变化情况。
下列判断正确的是（）A．m＞x，正反应为放热反应B．m+n＜x，正反应为吸热反应C．m＜x，正反应为放热反应D．m＞x，正反应为吸热反应17、己知反应A(g) + B(g) C(g) + D(g)的平衡常数K值与温度的关系如下表所示。
830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.20 mol A和0.20 mol B，10 s时达平衡。
下列说法不正确的是A．反应初始至平衡，A的平均反应速率v(A) = 0.005 mol·L－1·s－1B．增大压强，正、逆反应速率均加快C．该反应正向为放热反应D．升高温度，K值增大，平衡正向移动达到平衡后，B的转化率为50% 18、在体积、温度都相同的条件下，反应2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)分别从下列两条途径建立平衡：Ⅰ.A、B的起始物质的量均为2 mol；Ⅱ.C、D的起始物质的量分别为2 mol和6 mol。
以下叙述中不正确的是A ．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同B ．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的平均相对分子质量相同C ．达平衡时，Ⅰ途径的反应速率v A 等于Ⅱ途径的反应速率v AD ．达平衡时，Ⅰ途径所得混合气体的密度为Ⅱ途径所得混合气体密度的1219、在一密闭容器中进行反应：2SO2（g ）+O 2（g ）2SO 3（g ）。
已知反应过程中某一时刻SO 2、O 2、SO 3的浓度分别为0.2 mol ·L －1、0.1 mol ·L －1、0.2 mol ·L －1。
当反应达平衡时，可能存在的数据是A ．SO 2为0.4 mol ·L －1，O 2为0.2 mol ·L －1B ．SO 2为0.25 mol ·L －1C ．SO 2、SO 3均为0.15 mol ·L －1D ．SO 3为0.4 mol ·L －1 20、温度为T 时，向2.0L 恒容密闭容器中充入1.0mol PCl 5，反应PCl 5（g ）⇌PCl 3（g ）+Cl 2（g ）经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是21、在恒容密闭容器中通入X 并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T 1、T 2下X 的物质的量浓度c(x)随时间t 变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是A ．该反应进行到M 点放出的热量大于进行到W 点放出的热量B ．T 2下，在0～t 1时间内，υ(Y)＝a －bt 1mol/(L ·min)C ．M 点的正反应速率υ正大于N 点的逆反应速率υ逆D ．M 点时再加入一定量的X ，平衡后X 的转化率减小 22、在1 200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H 2S(g)＋32O 2(g)===SO 2(g)＋H 2O(g) ΔH 12H 2S(g)＋SO 2(g)===32S 2(g)＋2H 2O(g) ΔH 2H 2S(g)＋12O 2(g)===S(g)＋H 2O(g) ΔH 3 2S(g)===S 2(g) ΔH 4则ΔH 4的正确表达式为A.ΔH 4＝23(ΔH 1＋ΔH 2－3ΔH 3)B.ΔH 4＝23(3ΔH 3－ΔH 1－ΔH 2)C.ΔH 4＝32(ΔH 1＋ΔH 2－3ΔH 3)D.ΔH 4＝32(ΔH 1－ΔH 2－3ΔH 3)23、已知：P 4(g)＋6Cl 2(g)===4PCl 3(g) ΔH ＝a kJ·mol －1，P 4(g)＋10Cl 2(g)===4PCl 5(g) ΔH ＝b kJ·mol －1，P 4具有正四面体结构，PCl 5中P —Cl 键的键能为c kJ·mol －1，PCl 3中P —Cl 键的键能为1.2c kJ·mol －1。
下列叙述正确的是A ．P —P 键的键能大于P —Cl 键的键能B ．可求Cl 2(g)＋PCl 3(g)===PCl 5(s)的反应热ΔHC ．Cl —Cl 键的键能为(b －a ＋5.6c )/4 kJ·mol －1D ．P —P 键的键能为(5a －3b ＋12c )/8 kJ·mol －124、常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两项实验：（N 2O 42NO（a ）将两容器置于沸水中加热（b ）在活塞上都加2 kg 的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是A ．（a ）甲＞乙，（b ）甲＞乙 B ．（a ）甲＞乙，（b ）甲＝乙C ．（a ）甲＜乙，（b ）甲＞乙D ．（a ）甲＞乙，（b ）甲＜乙25、可逆反应①X(g)+2Y(g)2Z(g) 、②2M （g ）N （g ）+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。