2016年天津市红桥区一模化学试卷
天津市十二区县重点高中联考2016届高考化学一模试卷(解析版)
2016年天津市十二区县重点高中联考高考化学一模试卷一、共6题，每题6分，共36分．在每题列出的四个选项中，只有一项最符合题目要求．1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A．绿色化学的核心就是治理工业生产对环境产生的污染B．铁、钙、碘都是人体必不可少的微量元素C．食盐可作调味剂，但不可作食品防腐剂D．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油2．下列描述正确的是（）A．16O→18O的转化属于化学变化B．冰醋酸、消石灰、明矾、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物C．SiO2既能与氢氟酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，属于两性氧化物D．少量Cu将足量浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO，其转移电子数之比为1：33．下列说法中正确的是（）A．能使石蕊溶液呈红色的溶液：Fe2+、Na+、Ba2+、Cr2O72﹣可以大量共存B．氢氧化钡溶液与等物质的量的稀硫酸混合，离子方程式为：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2OC．50℃，pH=1的硫酸溶液中：c（H+）=0.1mol/LD．25℃，pH相同的NaOH、CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3溶液的浓度c （NaOH）＜c （CH3COONa）＜c （NaHCO3）＜c （Na2CO3）4．根据如图回答，下列说法不正确的是（）A．此装置用于电镀铜时，电解一段时间，硫酸铜溶液的浓度不变B．若a为纯铜，b为粗铜，该装置可用于粗铜的电解精炼C．燃料电池中正极反应为O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣D．电子经导线流入b电极5．下列装置所示的实验能达到目的是（）A．检验装置气密性B．验证溴乙烷发生消去反应生成乙烯C．测定中和热D．从碘的CCl4溶液中分离出碘6．下列说法正确的是（）A．图甲表示H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的能量变化，则该反应的反应热△H=+183 kJ/molB．图乙表示室温时用0.1 mol/L盐酸滴定20 mL 0.1 mol/LNaOH溶液，溶液pH变化C．图丙表示向恒容绝热的密闭容器中通入A和B，发生2A （g）+B （g）⇌2C（g）反应，其正反应速率随时间变化的示意图，则该反应为吸热反应D．图丁表示在恒温密闭容器中，2BaO2（s）⇌2BaO（s）+O2（g）达到平衡，t0时刻将容器体积缩小为原来的1/2，体系重新达到平衡过程体系压强的变化二、非选择题7．7．已知X、Y、U、V、W、Z是六种常见元素，其中X、Y、U、V、W五种短周期元素在周期表中的位置如图所示：Y UX V WU的最简单气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．Z是人体血红蛋白中存在的金属元素．请填写下列空白：（1）Z元素在周期表中的位置，W的原子结构示意图（2）X、U、V、W形成的简单离子半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）（3）用电子式表示Y的最高价氧化物的形成过程（4）X、W两元素的最高价氧化物对应水化物能相互反应，该反应的离子方程式为（5）Na2V的水溶液呈性，用离子方程式解释其原因，其水溶液中离子浓度由大到小的顺序为．8．下列是两种途径生产工程塑料（PBT）和全降解二氧化碳基塑料的制备过程．已知：R1﹣C≡C﹣H+R2﹣CHO→R1﹣C≡（R代表烃基或氢原子，下同．）R﹣C≡C﹣（CH2）n﹣CH=CH2+H2R﹣CH=CH﹣（CH2）n﹣CH=CH2（1）请写出A的结构简式，D的分子式（2）B的系统命名法的名称，E中官能团的名称为检验D中含氧官能团所用试剂的化学式（3）写出下列反应的反应类型：①，⑤（4）已知C4H6Br2是顺式结构，写出②的化学方程式，反应④的化学反应方程式，反应⑤的化学反应方程式（5）F的同分异构体有多种，写出满足下列条件的分子的结构简式Ⅰ．能发生银镜反应Ⅱ．核磁共振氢谱显示有三个峰．9．四氯化锡（SnCl4）是合成有机锡化合物的原料，其熔点为﹣33℃，沸点为114℃，在潮湿的空气中强烈水解产生有刺激性的白色烟雾，产物之一为SnO2．实验室制备四氯化锡的操作是：将金属锡熔融，然后泼入冷水，制成锡花，将干燥的锡花加入反应器中；再向反应器中缓慢地通入干燥的氯气．I．图1是实验室制备干燥氯气的实验装置（夹持装置已略）（1）a的仪器名称该装置制备氯气选用的药品为漂粉精固体[主要成分Ca（ClO）2]和浓盐酸，B中发生反应的化学方程式为（2）装置C中饱和食盐水的作用，同时装置C亦是安全瓶，能检测实验进行时D中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时C中的现象（3）试剂X可能为（填写字母）A无水氯化钙B浓硫酸 C 碱石灰D五氧化二磷（4）四氯化锡在潮湿空气中水解的化学方程式（5）用锡花代替锡粒的目的是II．图2是蒸馏SnCl4的装置（6）①蒸馏前若发现烧瓶中液体呈黄色，可采取的措施是②该装置尚有两处不当之处，它们分别是，③写出III中发生反应的离子方程式．10．研究含氮、碳化合物的性质对它们的综合利用有重要意义．（1）反应NO+O3=NO2+O2，若生成11.2L O2（标准状况）时，转移电子的物质的量是mol（2）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）△H=﹣41.8kJ•mol﹣1已知：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式（3）N2H4（肼或联氨）燃料电池（产生稳定、无污染的物质）原理如图1所示．M电极发生的电极反应式为（4）已知CO （g）+H2O （g）⇌H2（g）+CO2（g）△H＞0①一定条件下反应达到平衡状态后，若改变反应的某个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是（填写字母）A．逆反应速率先增大后减小B．H2O （g）的体积百分含量减小C．CO的转化率增大D．容器中的值减小②在某压强下，上述反应在不同温度、不同投料比时，CO的转化率如图2所示．则K A、K B、K C三者之间的大小关系为．T1温度下，将1molCO和4mol H2O （g）充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v（CO）=；若保持其他条件不变，向平衡体系中再通入1molCO和1molCO2，此时v（正）v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）2016年天津市十二区县重点高中联考高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、共6题，每题6分，共36分．在每题列出的四个选项中，只有一项最符合题目要求．1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A．绿色化学的核心就是治理工业生产对环境产生的污染B．铁、钙、碘都是人体必不可少的微量元素C．食盐可作调味剂，但不可作食品防腐剂D．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油【考点】绿色化学．【专题】化学应用．【分析】A、绿色化学的核心是提高原子利用率，减少污染；B、钙不是微量元素；C、食盐具有咸味，常用作调味品和防腐剂；D、“地沟油”的成分是油脂．【解答】解：A、绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，而不是产生污染再治理，故A错误；B、钙不是微量元素，钙在人体内是常量元素，故B错误；C、食盐可以做食品的防腐剂，如用食盐来腌制食品能防止腐烂，故C错误；D、“地沟油”的成分是油脂，可用来制肥皂和生物柴油，故D正确；故选D．【点评】本题考查了食品添加剂、微量元素、绿色化学等概念，涉及知识面广，难度不大，注意基础知识的积累．2．下列描述正确的是（）A．16O→18O的转化属于化学变化B．冰醋酸、消石灰、明矾、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物C．SiO2既能与氢氟酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，属于两性氧化物D．少量Cu将足量浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO，其转移电子数之比为1：3【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】A、核反应不是化学变化；B、根据酸、碱、盐、氧化物的概念来回答；C、两性氧化物是指既能和酸反应生成盐和水又能和碱反应生成盐和水的氧化物；D、少量Cu将足量浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO，电子转移的量都是金属铜的物质的量的2倍．【解答】解：A、16O与18O间的相互转化属于核反应，不是化学变化，故A错误；B、冰醋酸在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸；消石灰在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，明矾能电离出金属阳离子铝离子、钾离子和酸根阴离子硫酸根离子，属于盐，生石灰含有两种元素，其中一种是氧元素，属于氧化物，故B 正确；C、SiO2既能与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，不是生成盐和水，能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，只是属于酸性氧化物，故C错误；D、少量Cu将足量浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO，电子转移的量都是金属铜的物质的量的2倍，其转移电子数之比为1：1，故D错误．故选B．【点评】本题目考查学生物质的分类以及电子转移知识，注意知识的灵活应用是解题的关键，难度中等．3．下列说法中正确的是（）A．能使石蕊溶液呈红色的溶液：Fe2+、Na+、Ba2+、Cr2O72﹣可以大量共存B．氢氧化钡溶液与等物质的量的稀硫酸混合，离子方程式为：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2OC．50℃，pH=1的硫酸溶液中：c（H+）=0.1mol/LD．25℃，pH相同的NaOH、CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3溶液的浓度c （NaOH）＜c （CH3COONa）＜c （NaHCO3）＜c （Na2CO3）【考点】离子共存问题；离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．使石蕊溶液呈红色的溶液呈酸性；B．离子配比数不正确；C．根据pH=﹣lgc（H+）计算；D．CH3COONa水解程度最小，浓度应最大．【解答】解：A．使石蕊溶液呈红色的溶液呈酸性，酸性条件下Fe2+、Cr2O72﹣发生氧化还原反应，故A错误；B．离子配比数不正确，应为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．pH=﹣lgc（H+）=1，则c（H+）=0.1mol/L，故C正确；D．NaHCO3水解程度最小，CH3COONa浓度应最大，故D错误．故选C．【点评】本题考查较为综合，涉及离子共存，离子方程式的书写以及pH的计算等问题，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握物质的性质以及离子方程式的书写方法，难度不大．4．根据如图回答，下列说法不正确的是（）A．此装置用于电镀铜时，电解一段时间，硫酸铜溶液的浓度不变B．若a为纯铜，b为粗铜，该装置可用于粗铜的电解精炼C．燃料电池中正极反应为O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣D．电子经导线流入b电极【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】燃料电池中，通入氢气的电极为负极、通入氧气的电极为正极，则b是阴极、a 是阳极，A．此装置用于电镀铜时，阳极溶解的金属等于阴极析出的金属；B．电解精炼时，粗铜作阳极、纯铜作阴极；C．燃料电池中，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子；D．电子从负极沿导线流向b电极、从a电极流向正极．【解答】解：燃料电池中，通入氢气的电极为负极、通入氧气的电极为正极，则b是阴极、a是阳极，A．此装置用于电镀铜时，阳极溶解的金属铜等于阴极析出的金属Cu，所以电解质溶液中铜离子相当于不参加反应，则其浓度不变，故A正确；B．电解精炼时，粗铜作阳极、纯铜作阴极，所以若a为粗铜，b为纯铜，该装置可用于粗铜的精炼，故B错误；C．燃料电池中，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应为O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣，故C正确；D．电子从负极沿导线流向b电极、从a电极流向正极，故D正确．故选B．【点评】本题考查了原电池和电解池原理，根据燃料电池中得失电子确定正负极，再结合电解池中离子放电顺序分析解答，注意电解质溶液中阴阳离子定向移动形成电流，电子不进入电解质溶液，为易错点．5．下列装置所示的实验能达到目的是（）A．检验装置气密性B．验证溴乙烷发生消去反应生成乙烯C．测定中和热D．从碘的CCl4溶液中分离出碘【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合．【专题】实验评价题．【分析】A．关闭指示剂，利用液柱法检验气密性；B．乙醇易挥发，乙醇、乙烯均能被高锰酸钾氧化；C．图中缺少环形玻璃搅拌棒；D．碘的CCl4溶液不分层．【解答】解：A．关闭指示剂，加液体后，导管内液面与烧瓶中液面存在一段液柱，其高度一段时间不变，则气密性良好，故A正确；B．乙醇易挥发，乙醇、乙烯均能被高锰酸钾氧化，则不能检验乙烯，故B错误；C．图中缺少环形玻璃搅拌棒，不能准确测定最高温度，故C错误；D．碘的CCl4溶液不分层，不能利用图中分液漏斗分离，故D错误；故选A．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气密性检验、物质检验、中和热测定及混合物分离提纯，把握物质的性质、实验装置的作用、实验技能为解答关键为解答该题的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．6．下列说法正确的是（）A．图甲表示H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的能量变化，则该反应的反应热△H=+183 kJ/molB．图乙表示室温时用0.1 mol/L盐酸滴定20 mL 0.1 mol/LNaOH溶液，溶液pH变化C．图丙表示向恒容绝热的密闭容器中通入A和B，发生2A （g）+B （g）⇌2C（g）反应，其正反应速率随时间变化的示意图，则该反应为吸热反应D．图丁表示在恒温密闭容器中，2BaO2（s）⇌2BaO（s）+O2（g）达到平衡，t0时刻将容器体积缩小为原来的1/2，体系重新达到平衡过程体系压强的变化【考点】反应热和焓变；化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应中的能量变化；化学反应速率专题．【分析】A．由图象分析可知反应物能量高于生成物，反应是放热反应；B．盐酸和氢氧化钠为酸碱中和反应，在滴定到最后一滴恰好反应时，溶液pH存在突变；C．绝热恒容密闭容器中通入A和B，反应开始反应物浓度最大，反应速率逐渐增大，说明反应为放热反应，温度升高，反应速率增大，随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，则反应速率逐渐减小，以此解答；D．保持温度不变，t0时刻将容器体积缩小为原来的，若平衡不变，氧气的浓度应为原来的2倍，气体压强为原来的2倍，但压强增大平衡逆向进行，压强减小，最后达到新的平衡状态，由于平衡常数随温度变化，温度不变平衡常数不变，氧气浓度不变．【解答】解：A．图象分析可知反应物能量高于生成物，反应是放热反应，表示化学反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的能量变化，则该反应的反应热△H=﹣183 kJ•mol﹣1，故A 错误；B．盐酸和氢氧化钠为酸碱中和反应，在滴定到最后一滴恰好反应时，溶液pH存在突变，图象不符合变化过程，故B错误；C．绝热恒容密闭容器中通入A和B，发生反应：2A （g）+B （g）⇌2C（g），反应开始反应物浓度最大，反应速率逐渐增大，说明反应为放热反应，随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，则反应速率逐渐减小，最后达到平衡状态，正反应速率不再变化，故C错误；D．将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2（s）⇌2BaO（s）+O2（g）达到平衡时体系压强为P，保持温度不变，t0时刻将容器体积缩小为原来的，不考虑平衡移动，氧气的浓度应为原来的2倍，气体压强为原来的2倍，但压强增大平衡逆向进行，所以压强减小，平衡常数不变，氧气浓度不变，所以最后达到平衡压强为仍为P，故D正确；故选D．【点评】本题考查了化学反应焓变的判断，中和滴定的分析，反应能量变化的分析应用，把握图象分析方法是解题关键，题目难度中等．二、非选择题7．7．已知X、Y、U、V、W、Z是六种常见元素，其中X、Y、U、V、W五种短周期元素在周期表中的位置如图所示：Y UX V WU的最简单气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．Z是人体血红蛋白中存在的金属元素．请填写下列空白：（1）Z元素在周期表中的位置第四周期第Ⅷ族，W的原子结构示意图（2）X、U、V、W形成的简单离子半径由大到小的顺序为S2﹣＞Cl﹣＞N3﹣＞Al3+（用离子符号表示）（3）用电子式表示Y的最高价氧化物的形成过程（4）X、W两元素的最高价氧化物对应水化物能相互反应，该反应的离子方程式为Al （OH）3+3H+=Al3++3H2O（5）Na2V的水溶液呈碱性，用离子方程式解释其原因S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣，其水溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（S2﹣）＞c（OH﹣）＞c（HS﹣）＞c （H+）．【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】U的最简单气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，则U为N 元素；结合X、Y、U、V、W五种短周期元素在周期表中的位置可知，Y为C、X为Al、V为S、W为Cl元素；Z是人体血红蛋白中存在的金属元素，则Z为Fe元素，据此进行解答．【解答】解：U的最简单气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，则U 为N元素；结合X、Y、U、V、W五种短周期元素在周期表中的位置可知，Y为C、X为Al、V为S、W为Cl元素；Z是人体血红蛋白中存在的金属元素，则Z为Fe元素，（1）Z为Fe元素，其原子序数为26，位于周期表中第四周期第Ⅷ族；W为Cl元素，其原子序数为17，则氯原子结构示意图为：，故答案为：第四周期第Ⅷ族；；（2）电子层越多，离子半径越大，电子层相同时核电荷数越大，离子半径越小，则X、U、V、W形成的简单离子半径由大到小的顺序为：S2﹣＞Cl﹣＞N3﹣＞Al3+，故答案为：S2﹣＞Cl﹣＞N3﹣＞Al3+；（3）Y为C元素，用电子式表示Y的最高价氧化物二氧化碳的形成过程为：，故答案为：；（4）X、W两元素的最高价氧化物对应水化物分别为氢氧化铝和高氯酸，二者反应的离子方程式为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故答案为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；（5）Na2V为Na2S，硫离子在溶液中发生水解：S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣，导致溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），氢氧根离子还来自水的电离，则c（OH﹣）＞c（HS﹣）＞c（H+），溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（S2﹣）＞c（OH﹣）＞c（HS﹣）＞c（H+），故答案为：碱性；S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣；c（Na+）＞c（S2﹣）＞c（OH﹣）＞c（HS﹣）＞c （H+）．【点评】本题考查了位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期表、元素周期表的关系，试题培养了学生的逻辑推理能力及灵活应用能力．8．下列是两种途径生产工程塑料（PBT）和全降解二氧化碳基塑料的制备过程．已知：R1﹣C≡C﹣H+R2﹣CHO→R1﹣C≡（R代表烃基或氢原子，下同．）R﹣C≡C﹣（CH2）n﹣CH=CH2+H2R﹣CH=CH﹣（CH2）n﹣CH=CH2（1）请写出A的结构简式HC≡CCH=CH2，D的分子式C3H4O（2）B的系统命名法的名称1，3﹣丁二烯，E中官能团的名称为羟基、碳碳三键检验D中含氧官能团所用试剂的化学式Na（3）写出下列反应的反应类型：①加成反应，⑤缩聚反应（4）已知C4H6Br2是顺式结构，写出②的化学方程式，反应④的化学反应方程式，反应⑤的化学反应方程式（5）F的同分异构体有多种，写出满足下列条件的分子的结构简式（CH3）2 CHCHO Ⅰ．能发生银镜反应Ⅱ．核磁共振氢谱显示有三个峰．【考点】有机物的合成．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】乙炔与甲醛发生加成反应生成D为HC≡CCH2OH，D与甲醛进一步发生加成反应生成E为HOCH2C≡CCH2OH，E与氢气发生加成反应生成HOCH2CH2CH2CH2OH，2分子乙炔聚合得到A为HC≡CCH=CH2，结合信息可知及HOCH2CH2CH2CH2OH可知，A与氢气发生加成反应生成B为CH2=CHCH=CH2，B与溴发生加成反应生成BrCH2CH=CHCH2Br，BrCH2CH=CHCH2Br与氢气发生加成反应生成BrCH2CH2CH2CH2Br，BrCH2CH2CH2CH2Br发生水解反应得到HOCH2CH2CH2CH2OH，1，4﹣丁二醇与对苯二甲酸发生缩聚反应生成PBT为，F与二氧化碳产物结构、结合信息可知，HOCH2CH2CH2CH2OH发生分子内脱水反应得到F，则F为．【解答】解：乙炔与甲醛发生加成反应生成D为HC≡CCH2OH，D与甲醛进一步发生加成反应生成E为HOCH2C≡CCH2OH，E与氢气发生加成反应生成HOCH2CH2CH2CH2OH，2分子乙炔聚合得到A为HC≡CCH=CH2，结合信息可知及HOCH2CH2CH2CH2OH可知，A 与氢气发生加成反应生成B为CH2=CHCH=CH2，B与溴发生加成反应生成BrCH2CH=CHCH2Br，BrCH2CH=CHCH2Br与氢气发生加成反应生成BrCH2CH2CH2CH2Br，BrCH2CH2CH2CH2Br发生水解反应得到HOCH2CH2CH2CH2OH，1，4﹣丁二醇与对苯二甲酸发生缩聚反应生成PBT为，F与二氧化碳产物结构、结合信息可知，HOCH2CH2CH2CH2OH发生分子内脱水反应得到F，则F为．（1）A的结构简式为HC≡CCH=CH2，D为HC≡CCH2OH，分子式为C3H4O，故答案为：HC≡CCH=CH2；C3H4O；（2）B为CH2=CHCH=CH2，系统命名法的名称：1，3﹣丁二烯，E为HOCH2C≡CCH2OH，E中官能团的名称为羟基、碳碳三键，具有D中含氧官能团所用试剂的化学式为Na，故答案为：1，3﹣丁二烯；羟基、碳碳三键；Na；（3）反应①属于加成反应，反应⑤属于缩聚反应，故答案为：加成反应；缩聚反应；（4）已知C4H6Br2是顺式结构，反应②的化学方程式：，反应④的化学反应方程式为：，反应⑤的化学反应方程式为：，故答案为：；；；（5）F为，F的同分异构体满足下列条件：Ⅰ．能发生银镜反应，含有醛基，Ⅱ．核磁共振氢谱显示有三个峰，则符合条件的同分异构体为：（CH3）2 CH CHO，故答案为：（CH3）2 CH CHO．【点评】本题考查有机物推断与合成，结合反应信息、反应条件、有机物分子式与结构进行推断，需要学生对给予的信息进行利用，较好的考查学生自学能力，难度中等．9．四氯化锡（SnCl4）是合成有机锡化合物的原料，其熔点为﹣33℃，沸点为114℃，在潮湿的空气中强烈水解产生有刺激性的白色烟雾，产物之一为SnO2．实验室制备四氯化锡的操作是：将金属锡熔融，然后泼入冷水，制成锡花，将干燥的锡花加入反应器中；再向反应器中缓慢地通入干燥的氯气．I．图1是实验室制备干燥氯气的实验装置（夹持装置已略）（1）a的仪器名称分液漏斗该装置制备氯气选用的药品为漂粉精固体[主要成分Ca（ClO）2]和浓盐酸，B中发生反应的化学方程式为Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O（2）装置C中饱和食盐水的作用除去Cl2中的HCl，同时装置C亦是安全瓶，能检测实验进行时D中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时C中的现象长颈漏斗中液面上升，形成水柱（3）试剂X可能为AD（填写字母）A无水氯化钙B浓硫酸 C 碱石灰D五氧化二磷（4）四氯化锡在潮湿空气中水解的化学方程式SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl（5）用锡花代替锡粒的目的是增大与氯气的接触面积，加快反应速率II．图2是蒸馏SnCl4的装置（6）①蒸馏前若发现烧瓶中液体呈黄色，可采取的措施是加入锡花②该装置尚有两处不当之处，它们分别是温度计水银球位置不对，Ⅱ和Ⅲ之间缺少干燥装置③写出III中发生反应的离子方程式Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O．【考点】制备实验方案的设计．【专题】制备实验综合．【分析】（1）仪器a为分液漏斗；Ca（ClO）2和浓盐酸反应生成氯化钙、氯气与水；（2）制备的氯气中含有HCl，饱和食盐水除去Cl2中的HCl；若D中发生堵塞，装置内气压增大，c中食盐水会被压入长颈漏斗中；（3）四氯化锡极易水解，通入的氯气应干燥，U形管中试剂X干燥氯气，不能为碱性干燥剂，可以吸收氯气，不能为液体干燥剂，否则气体不能通过；（4）四氯化锡遇水强烈水解，根据水解原理可知，应生成Sn（OH）4、HCl，产物之一是固态二氧化锡，说明Sn（OH）4分解生成SnO2与H2O，故水解生成SnO2、HCl；（5）增大与氯气的接触面积，加快反应速率；（6）①蒸馏前若发现烧瓶中液体呈黄色，说明还有氯气未反应，加入锡花继续反应；②温度计水银球位置不对；四氯化锡遇水强烈水解，而装置Ⅲ中的水蒸气易进入Ⅱ中，使其发生水解；③III中主要吸收未反应的氯气，防止污染空气．【解答】解：（1）由仪器结构特征，可知仪器a为分液漏斗；Ca（ClO）2和浓盐酸反应生成氯化钙、氯气与水，反应方程式为：Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，故答案为：分液漏斗；Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；（2）制备的氯气中含有HCl，饱和食盐水除去Cl2中的HCl；若D中发生堵塞，装置内气压增大，c中长颈漏斗中液面上升，形成水柱，故答案为：除去Cl2中的HCl；长颈漏斗中液面上升，形成水柱；（3）四氯化锡极易水解，通入的氯气应干燥，U形管中试剂X干燥氯气，不能为碱性干燥剂，可以吸收氯气，不能为液体干燥剂，否则气体不能通过，可以选择氯化钙、五氧化二磷，故答案为：AD；（4）四氯化锡遇水强烈水解，根据水解原理可知，应生成Sn（OH）4、HCl，产物之一是固态二氧化锡，说明Sn（OH）4分解生成SnO2与H2O，故水解生成SnO2、HCl，反应方程式为：SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl，故答案为：SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl；（5）用锡花代替锡粒的目的是：增大与氯气的接触面积，加快反应速率，故答案为：增大与氯气的接触面积，加快反应速率；（6）①蒸馏前若发现烧瓶中液体呈黄色，说明还有氯气未反应，可采取的措施是加入锡花继续反应，故答案为：加入锡花；②温度计水银球位置不对，应再蒸馏烧瓶支管口处；四氯化锡遇水强烈水解，而装置Ⅲ中的水蒸气易进入Ⅱ中，使其发生水解，二者之间缺少干燥装置；故答案为：温度计水银球位置不对；Ⅱ和Ⅲ之间缺少干燥装置；③III中主要吸收未反应的氯气，防止污染空气，反应离子方程式为：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO ﹣+H2O，故答案为：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O．【点评】本题考查物质制备实验，涉及对实验装置的理解与评价、实验操作、信息获取与迁移运用等，难度中等，理解制备原理是解题的关键，是对基础知识的综合利用，需要学生具备扎实的基础与分析问题、解决问题的能力．10．研究含氮、碳化合物的性质对它们的综合利用有重要意义．（1）反应NO+O3=NO2+O2，若生成11.2L O2（标准状况）时，转移电子的物质的量是1 mol。
天津市红桥区中考化学一模试卷
天津市红桥区中考化学一模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2019九上·宁津期中) 判断镁条在空气中燃烧是化学变化的主要依据是（）A . 燃烧时发出耀眼的白光B . 燃烧后生成白色粉末C . 燃烧中放出大量的热D . 燃烧后镁条变短了2. （2分）下列气体的用途中，主要是利用其物理性质的是（）A . 氧气用于气割气焊B . 氮气用于膨化食品袋中的保护气C . 氩气用于填充霓虹灯D . 二氧化碳用于植物光合作用原料3. （2分）(2020·南昌模拟) 分类是科学研究的重要方法,下列物质对应的类别错误的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分）(2019·南安模拟) 下列根据实验操作所得出的现象和结论均正确的是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分）(2020·黔西南) 从化学的角度对下列成语进行解释，其中错误的是（）A . 点石成金--化学反应改变了元素种类B . 铜墙铁壁--铜、铁硬度较大，比较坚固C . 釜底抽薪--燃烧的条件之一是需要可燃物D . 烈火真金--金在高温下难与其它物质反应6. （2分）下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减少的是（）A . 石灰水B . 浓氨水C . 浓盐酸D . 浓硫酸7. （2分）欲配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，必须要的仪器组合是（）①托盘天平②烧杯③玻璃棒④100m L量筒A . ①②B . ①②③C . ①②③④D . ①②④8. （2分）(2016·新县模拟) 下列图象能正确反映相应实验的是（）①向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸②向一定量的碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量③40℃时，将饱和的氯化钠溶液恒温蒸发至有晶体析出④将足量的金属镁片和锌片分别与等质量的相同质量分数的稀硫酸混合．A . ①②B . ③④C . ②④D . ①③9. （2分）(2017·槐荫模拟) 如图为某反应的微观模拟示意图，从图获得的有关该反应的信息中，不正确的是（）A . 图示中X的数值为3B . 该反应中分子和原子的种类都发生了改变C . 该化学反应类型属于分解反应D . 该反应前后各元素的化合价都发生了变化10. （2分）(2017·赤峰) 下列探究实验不能达到目的是（）A . 探究Fe、Cu、Ag的金属活动性B . 探究影响物质溶解速率的因素C . 探究可燃物的燃烧条件D . 探究铁生锈的条件11. （2分）宇航员在宇宙飞船里划火柴，火焰会立即熄灭，这是由于（）A . 宇宙飞船的温度太低，不能达到火柴的着火点B . 缺少氧气C . 失重条件下不能点火D . 无可燃物12. （2分）在硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生。
2016天津红桥区一模化学答案
高三化学（2016.3）一、选择题（每小题6分）1．D 2．A 3．B 4．B 5．C 6．C7．（共14分）（1）第3周期，ⅣA （2分）（2）Na ＞Al ＞O ＞F （1分） HClO 4＞H 2SiO 3 （1分）（3） （2分）（4）2Na(s) + 2H 2O(l) = 2NaOH(aq) + H 2(g) △H = –567 kJ/mol （2分）（5）2Al + Fe 2O 3Al 2O 3 + 2Fe （2分） Al 2O 3 NaAlO 2 （各1分，共2分）（6）3Cl 2 + 2NH 3 ＝ N 2 + 6HCl （2分）8．（共18分）（1）酯基、羟基， 5 （各2分，共6分）（2）取代（水解）反应 （2分）（3）2 CH 3 —C —C H 3 —CH 2OH —OH ＋ O 2 2 CH 3 —C —C H 3 —CHO—OH ＋ 2H 2O （2分）（4）浓硫酸，加热 （2分）（5） （2分）（6） HOCH 2CH(CH 3)COOH ； HOCH 2CH 2CH 2COOH ； CH 3CH(OH)CH 2COOH ；CH 3CH 2CH(OH)COOH （各1分，共4分）9．（共18分）（1）①防止Sn 2＋被氧化 （2分）②普通漏斗（或漏斗）、玻璃棒 （各1分，共2分） 滴加稀硝酸和AgNO 3溶液，若无明显现象 （各1分，共2分） ③cdabe （2分）（2）①浓硫酸；冷凝管（各1分，共2分）②D（2分）熔融的金属锡与氯气反应过程中放出大量的热，能维持该反应继续进行。
（2分）③需要温度计；在装置F后应连接一个装有碱石灰（或氢氧化钠固体）的干燥管（或U 型管）（各2分，共4分）10．（共14分）（1）+ 1268 （2分）（2）① K=c5(N2)·c6(H2O)/c4(NH3) ·c6(NO) （2分）② a-b/2t1 , CD（各2分，共4分）③温度升高，N2O含量增大（1分）反应Ⅱ为吸热反应，升高温度，有利于反应向正反应方向移动，N2O含量增大（1分）（3）a （2分）2NO3- + 10e- +12H+ = N2 + 6H2O （2分）。
天津市红桥区中考化学一模试卷
天津市红桥区中考化学一模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019九上·灵石期中) 古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。
下列诗句中没有涉及化学变化的是（）A . 爆竹一声除旧岁，春风送暖入屠苏B . 只要功夫深，铁杵磨成针C . 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干D . 野火烧不尽，春风吹又生2. （2分） (2019九上·南海期末) 下列实验操作正确的是（）A . 取液时挤入空气B . 手拿量筒进行读数C . 加热固体D . 检查装置气密性3. （2分）下列说法正确的是（）A . 地壳中含量最高的元素是铝元素B . 纯净的空气中，含氧气78％，氦气21％C . 农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤中生长，为此常用浓硫酸改良碱性土壤D . 硝酸钾(KNO3)是一种复合肥料，可以提供植物生长必需的K和N两种营养元素4. （2分）(2014·柳州) 下列不属于有机高分子材料的是（）A . 棉花B . 塑料C . 橡胶D . 镁铝合金5. （2分）(2019·永州) 2019年6月5日，世界环境日活动在中国杭州举行。
活动的主题是“蓝天保卫战，我是行动者”，下列做法不符合这一主题的是（）A . 植树造林，增加绿地面积B . 将农作物秸秆就地焚烧，增加肥效C . 对垃圾进行分类回收D . 使用共享单车绿色出行6. （2分） (2017九下·东台月考) 下列有关溶液的说法中，正确的是（）A . 溶液都是无色、透明的B . 均一、稳定的液体都是溶液C . 硝酸铵溶于水，使溶液的温度降低D . 溶质都以分子形式溶解在溶剂里7. （2分）(2020·西藏) 学校花圃所种的花卉缺乏氮元素和钾元素。
如果只施用一种化肥，则应施用（）A . （NH4）2CO3B . KNO3C . K2SO4D . Ca3（PO4）28. （2分） (2019九上·百色期末) 下列物质中属于纯净物的是（）A . 水银B . 河水C . 空气D . 汽水9. （2分）(2016·云南) 推理和归纳是研究和学习化学的重要方法．以下说法正确是（）A . H2O和H2O2的组成元素相同，所以他们的化学性质相同B . 分子可以构成物质，但物质不一定由分子构成C . 盐中含有金属离子和酸根离子，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐类D . 酸能使紫色石蕊溶液变红，CO2通入紫色石蕊溶液后溶液变红，所以CO2是酸10. （2分）如图是元素X的一种粒子结构示意图．下列说法正确的是（）A . X是金属元素B . 该粒子的核外电子数为17C . 该粒子的核电荷数为18D . 该粒子表示阴离子11. （2分）今年3月日本大地震引发核泄漏事件，工作人员注入硅酸钠(Na2SiO3)等阻水材料成功堵住高辐射污水流入大海。
天津市红桥区九年级上学期化学第一次月考考试试卷
天津市红桥区九年级上学期化学第一次月考考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共17题；共35分)1. （2分） (2015九上·陇西期中) 下列事实能证明在化学变化中，分子可分的事实的是（）A . 蒸发氯化钠溶液后，有氯化钠晶体出现B . 水通电后可以得到氢气和氧气C . 水蒸气冷凝后变成水D . 固体碘升华2. （2分） (2016九上·抚州期中) 下列基本实验操作的图示正确的是（）A . 检查气密性B . 熄灭酒精灯C . 过滤悬浊液D . 读液体体积3. （2分） (2017九上·宜兴月考) 下列有关物质性质的叙述中，属于物质化学性质的是（）A . 标准状况下氧气的密度是1.429g/LB . 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊C . 二氧化硫是无色具有刺激性气味的气体D . 在101kPa时，-218℃液态氧能变成雪花状的淡蓝色固体4. （2分） (2017九上·哈密期中) 下列化学反应中属于是分解反应的是（）A . 铝+氧气氧化铝B . 氢气+氯气氯化氢C . 碳酸氢铵氨气+二氧化碳+水D . 锌+硫酸→硫酸锌+氢气5. （2分）(2016·徐州) 下列关于水的说法正确的是（）A . 水通电能分解成氢气和氧气B . 澄清的河水是纯净物C . 水结冰属于化学变化D . 淡水资源丰富不需节约6. （2分）(2017·钦州港模拟) 通过实验现象获得证据，从而归纳出相关结论是科学上常用的研究方法。
下列关于实验现象和结论的说法中不正确的是（）A . 试管①中黑色粉末变成红色，试管②中的澄清石灰水变浑浊，说明碳具有还原性B . 铝丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变成无色，说明金属活动性铝强于铜C . 烧杯中的红色溶液逐渐变浅最后变成无色，说明盐酸与氢氧化钠能发生反应D . 铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色的氧化铁，说明氧气具有氧化性7. （2分）下列物质敞口露置于空气中，质量不变的是（）A . 氢氧化钠B . 浓硫酸C . 氯化钠D . 浓盐酸8. （2分）下图所示装置可用来测定空气中氧气的含量。
天津市红桥区2016届中考化学一模试题(含解析)
2016年天津市红桥区中考化学一模试卷一、选择题1．有关物质性质的描述中，属于物理性质的是（）A．以粮食为原料能酿酒B．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊C．空气时没有颜色、没有其味道的气体D．石灰石（或大理石）遇到盐酸后会生成二氧化碳和水2．臭氧（O3）能吸收大部分紫外线，保护地球生物．臭氧属于（）A．纯净物B．混合物C．氧气 D．稀有气体3．下列说法正确是（）A．空气是由空气分子构成B．空气中的氧气和氮气经混合，它们化学性质都已经改变C．经过液化、蒸发从空气中得到氧气和氮气的过程，属于化学变化D．空气里氧气和氮气等物质微粒均匀混合在一起4．下列图示实验操作中，正确的是（）A． B． C． D．5．稀土元素是一类有重要用途的资源，铈（Ce）是一种常见的稀土元素，下列有关说法中错误的是（）A．铈的原子序数为58 B．铈属于非金属元素C．铈原子中的质子数为是58 D．铈的相对原子质量是140.16．市售加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）．在碘酸钾中I元素的化合价为（）A．+2 B．+4 C．+5 D．﹣27．如图是表示气体分子的示意图，图中“●”“○”分别表示两种不同质子数的原子，其中表示化合物的是（）A． B． C． D．8．从分子的角度分析，下列解释错误的是（）A．氧气加压后贮存在钢瓶中﹣分子间有间隔B．水结冰体积变大﹣分子大小发生改变C．水通电生成氢气和氧气﹣分子在化学变化中可分D．湿衣服在太阳下干得快﹣分子运动速率与温度有关9．植物的光合作用可以表示为：CO2+H2O淀粉+O2．根据以上信息，下列关于淀粉组成的说法中正确的是（）A．只含C、H元素B．含有C、H、O三种元素C．含有C、H元素，可能含有O元素D．缺少条件，无法确定10．豆浆被称为“植物奶”，其中含有的异黄酮（C15H10O2）具有防癌功能，下列关于异黄铜的说法正确的是（）A．异黄酮中氢元素的质量分数为4.5%B．异黄酮C中C、H、O三种元素的质量比为15：10：2C．异黄酮由15个碳原子、5个氢原子和1个氧原子构成D．异黄酮的相对分子质量为212二、选择题11．a、b两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．15℃时，a、b的饱和溶液溶质质量分数相等B．加水或升温均可使a、b的饱和溶液变为不饱和溶液C．将15℃时b的饱和溶液升温至30℃，溶质质量分数变大D．15℃时分别向100 g水中加入20 g a和b，降温至0℃，所得溶液均为饱和溶液12．下列实验方法能达到实验目的是（）A．A B．B C．C D．D13．推理是化学学习的一种方法，以下推理正确的是（）A．单质中只含有一种元素，因此只含有一种元素的物质一定是单质B．碱性溶液能使酚酞试液变红色，因此能使酚酞试液变红色的溶液的pH一定大于7C．在化合物里，正负化合价的代数和为零，所以在同一化合物中金属元素显正价，则非金属元素一定显负价D．稀有气体元素的原子最外层电子数为8（氦除外），因此微粒一定是稀有气体元素的原子14．某同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是（）A．物质性质与用途O2助燃﹣气焊切割金属H2O2分解放出O2﹣实验室制O2B．日常生活经验衣服上圆珠笔油﹣用汽油或酒精搓洗区别棉和羊毛织物﹣取少量，点燃闻气味C．安全常识住宅失火时用水浇灭﹣降低可燃物着火点皮肤沾上浓硫酸﹣用水冲洗，再涂氢氧化钠D．化学与生活维生素A﹣缺乏时引起坏血病糖类、蛋白质﹣人类必须摄取的营养素15．锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的混合物蒸发水分得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物11g，则反应中生成氢气的质量为（）A．0.15g B．0.20g C．0.30g D．0.45g三、（本大题包括3小题，共20分）16．生活中处处有化学，我们日常生活与化学有着密切的联系，请用生石灰、稀硫酸、酒精、熟石灰填空（填化学式）（1）天津津酒的成分之一：．（2）在饼干袋中放有一包标有“请勿食用”的干燥剂，这一干燥剂是．（3）能用来改善酸性土壤的是．（4）可用作清洗钢铁表面铁锈是．17．水是生命的源泉，也是不可缺少的资源．（1）某矿泉水的主要矿物质成分机及含量如表，这里Ca、K、Zn、F是指．（填“单质、元素、分子或原子”）（2）水污染日益严重，水资源的保护和合理利用已受到人们的普遍关注，请参与讨论下列有关问题：（Ⅰ）自来水、冰水混合物、海水中属于纯净物的是．（Ⅱ）某学校饮水处可以将自来水净化为饮用水，其中处理步骤如图所示：①对应的作用是（填字母序号，下同）．A．杀菌消毒 B．吸附杂质 C．沉淀过滤 D．蒸馏（Ⅲ）下列做法会造成水体污染的有．A、工业废水直接排放B、工业废气处理后排放C、禁止使用含磷洗衣粉D、大量使用化肥、农药（Ⅳ）能确认水是由氧元素和氢元素组成的实验是．A、氢气在氧气中燃烧生成水B、水的蒸发C、水的电解D、水的净化（3）长期饮用硬水可能会引起体内结石，鉴别硬水和软水最简单的方法是用鉴别．（4）水通电分解生成最理想的能源﹣﹣氢气，电解一定量的水，当其中负极产生5ml气体时，正极产生的气体体积是ml．18．人类的生产、生活离不开金属．（1）用铜制电线主要是利用铜具有良好的性．（2）人们常用“铜墙铁壁”来形容物体的坚固．但铁在一定条件下也能发生各种反应，如铁丝在氧气中燃烧，反应的化学方程式是．（3）铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的发生了化学反应．防止铁制栏杆锈蚀的一种方法是．（4）根据如图甲所示回答：滤渣中一定有的金属是，滤渣与稀硫酸反应的化学方程式为．（5）把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的锌、铁两种金属，反应后金属都没有剩余，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图乙．下列说法正确的是．（填字母序号）A．甲是铁，乙是锌B．铁消耗硫酸的质量比锌大C．参加反应的锌的质量小于铁的质量D．充分反应后，稀硫酸一定都有剩余．四、简答题（本大题包括3小题，共20分）19．写出下列反应的化学方程式：（1）小苏打治疗胃酸过多：；（2）高温煅烧石灰石：；（3）熟石灰中和硫酸工厂废水：．20．从HCI、NaCl、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2几种溶液中取出其中的两种混合．（1）若混合后溶液质量减小，可能的组合是．（2）若混合的溶液质量不变，但发生了化学反应，有关的化学方程式为：、．（3）将稀硫酸逐滴滴入剩下的几种组合中，若产生气体与加入稀硫酸有如图所示的关系，则这样的组合可能是．21．如图是初中化学一些常见物质之间转化的关系图（有些反应条件已省略），其中，A、B、X、Y 均为无色气体，E、F为常见金属．请安要求回答下列问题：（1）B的化学式为，F的化学式为．（2）黑色固体甲与X反应的化学方程式为．（3）蓝色溶液与E反应的化学方程式为，它的化学反应基本类型为．五、实验题（本大题包括2小题，共20分）22．实验室利用如图实验装置进行有关化学实验，回答下列问题：（1）写出图中仪器甲、乙的名称：甲，乙．（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择图中的（填标号），写出该反应的化学方程式．用充满水的装置C收集氧气，则氧气需从（填“a”或“b“）端通入．（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式是，用装置C收集二氧化碳，验满时，燃着木条应放在（填“a”或“b“）端，检验二氧化碳的试剂是．（4）用上述制取二氧化碳实验后的固液残留物进行过滤、蒸发的操作训练．①对固液残留物进行过滤，应选择图中（填标号）装置，过滤时玻璃棒的作用是．②取上述少量滤液进行蒸发，蒸发过程玻璃棒不断搅拌的目的是，析出的固体中一定含有的物质是．23．化学教师为了调动同学们探究的积极性，布置了一个探究任务：粉笔的成份是初中化学中常见的盐类，请同学们探究粉笔的化学成份，某兴趣小组进行以下探究实验．【提出猜想】（1）粉笔的成份为氯化物；（2）粉笔的成份为碳酸盐；（3）粉笔的成份为硫酸盐；【实验探究】（1）取一个白色的粉笔（约1g），在研钵中研成粉末，倒入大烧杯中，加入100ml蒸馏水充分搅拌，静置．（2）从烧杯中取少许上层清液注入试管，滴加几滴酚酞，无明显现象，粉笔溶液（酸碱性）不可能呈性；（3）从烧杯中取少许上层清液注入试管，滴加盐酸溶液，无明显现象产生．（4）从烧杯中取少许上层清液注入试管，滴加Na2CO3溶液，产生白色沉淀；（5）从烧杯中取少许上层清液注入试管，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀．【实验判断】根据探究实验中出现的现象，请做出粉笔化学成份可能合理判断．（6）写出粉笔的主要成份化学式；（7）写出【实验探究】（4）中化学反应的化学方程式；（8）写出【实验探究】（5）中化学反应的化学方程式．六、计算题（本大题包括2小题，共10分）24．丙酸钠是一种常用的食品添加剂，其化学式为C3H5OxNa．已知该化合物中碳元素与氧元素的质量比为9：8，请计算：（1）丙酸钠由种元素组成；（2）X= ；（3）该物质的相对分子质量是．25．某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取一定质量的该样品，完全溶解在水中配制成100g溶液，将其全部加入到100g一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的4.4g气体，所得滤液中硫酸钠的质量分数为10%．求原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）．2016年天津市红桥区中考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题1．有关物质性质的描述中，属于物理性质的是（）A．以粮食为原料能酿酒B．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊C．空气时没有颜色、没有其味道的气体D．石灰石（或大理石）遇到盐酸后会生成二氧化碳和水【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．【专题】结构决定性质；物质的变化与性质．【分析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质．而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生．【解答】解：A、酿酒有新物质酒精生成，属于化学变化，所以以粮食为原料能酿酒属于化学性质，故A错；B、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，属于化学变化，所以二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊属于化学性质，故B错；C、空气是一种无色无味的气体，属于物质的颜色和状态，气味，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，故C正确；D、石灰石与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，属于化学变化，所以石灰石（或大理石）遇到盐酸后会生成二氧化碳和水，属于化学性质，故D错．故选C．【点评】物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难．2．臭氧（O3）能吸收大部分紫外线，保护地球生物．臭氧属于（）A．纯净物B．混合物C．氧气 D．稀有气体【考点】纯净物和混合物的判别．【专题】物质的分类．【分析】可根据物质的分类方法进行解答．单质是由一种元素组成的纯净物．化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物；混合物是由两种或两种以上物质组成的．【解答】解：臭氧由一种物质组成，属于纯净物，臭氧又由一种元素组成，所以臭氧属于单质．故选A．【点评】此题考查纯净物、化合物及稀有气体的含义，理解这些含义既解此题．3．下列说法正确是（）A．空气是由空气分子构成B．空气中的氧气和氮气经混合，它们化学性质都已经改变C．经过液化、蒸发从空气中得到氧气和氮气的过程，属于化学变化D．空气里氧气和氮气等物质微粒均匀混合在一起【考点】空气的成分及各成分的体积分数；分子的定义与分子的特性；化学变化和物理变化的判别．【专题】空气与水．【分析】A．根据空气是混合物来分析；B．根据混合物的特点来分析；C．根据工业制氧气的原理来分析；D．根据混合物的特点来分析．【解答】解：A．空气是由氮气、氧气等多种物质组成的混合物，是由氧分子、氮分子等构成的，不存在空气分子，故错误；B．混合物中的各成分都保持各自的化学性质不变，故错误；C．空气的主要成分是氮气和氧气，经过液化、蒸发从空气中得到氧气和氮气的过程属于物理变化，故错误；D．空气是由氮气、氧气等组成的混合物，氮气是由氮分子构成的，氧气是由氧分子构成的，氧分子、氮分子均匀的混合在一起，故正确．故选D．【点评】本题考查了空气的组成与结构，掌握空气组成成分的结构、混合物的特征是解题的关键．4．下列图示实验操作中，正确的是（）A． B． C． D．【考点】称量器-托盘天平；加热器皿-酒精灯；液体药品的取用．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据托盘天平的使用方法分析解答；B、根据点燃酒精灯的方法分析解答；C、根据滴管的使用方法解答；D、根据倾倒液体的方法解答．【解答】解；A、使用托盘天平称量药品要左物右码，错误；B、使用火柴点燃酒精灯，正确；C、滴管不能接触试管内壁，错误；D、倾倒液体时瓶塞要倒放，试管要倾斜，错误；故选B．【点评】掌握常见的实验基本操作是正确解答本题的关键．5．稀土元素是一类有重要用途的资源，铈（Ce）是一种常见的稀土元素，下列有关说法中错误的是（）A．铈的原子序数为58 B．铈属于非金属元素C．铈原子中的质子数为是58 D．铈的相对原子质量是140.1【考点】元素周期表的特点及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．【解答】解：A、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为58，故选项说法正确．B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是铈，属于金属元素，故选项说法错误．C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为58；根据原子序数=核电荷数=质子数，则铈原子中的质子数为58，故选项说法正确．D、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知元素的相对原子质量为140.1，故选项说法正确．故选：B．【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息及辨别元素种类的方法进行分析解题的能力．6．市售加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）．在碘酸钾中I元素的化合价为（）A．+2 B．+4 C．+5 D．﹣2【考点】有关元素化合价的计算．【专题】化学式的计算；有关化学式的计算．【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合碘酸钾的化学式进行解答即可．【解答】解：钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设碘元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×3=0，则x=+5价．故选：C．【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题．7．如图是表示气体分子的示意图，图中“●”“○”分别表示两种不同质子数的原子，其中表示化合物的是（）A． B． C． D．【考点】单质和化合物的判别．【专题】物质的分类．【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．【解答】解：A、图中表示的是纯净物中的单质，故选项错误；B、图中表示的是两种单质的混合物，故选项错误；C、图中表示的是纯净物中的单质，故选项错误；D、图中表示的是纯净物中的化合物，故选项正确；故选D【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．8．从分子的角度分析，下列解释错误的是（）A．氧气加压后贮存在钢瓶中﹣分子间有间隔B．水结冰体积变大﹣分子大小发生改变C．水通电生成氢气和氧气﹣分子在化学变化中可分D．湿衣服在太阳下干得快﹣分子运动速率与温度有关【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】首先分析题中给出的问题，回顾分子的性质，从分子的性质中找出符合问题的解释，本题中涉及到的分子的性质有：分子是运动的，分子之间有间隔，由分子构成的物质，在化学变化中，分子分成了原子，原子重新组合成新的分子，有分子构成的物质，如果是有不同种分子构成的，是混合物．【解答】解：A、分子间有间隔，受压时分子间的间隔变小，所以氧气加压后贮存在钢瓶中，A正确；B、分子间有间隔，水结冰时分子的间隔变大，所以体积变大，分子大小没有发生改变，B错误；C、通电分解水时，水分子分成氧原子和氢原子，每两个氧原子构成一个氧分子，每两个氢原子构成一个氢分子，大量的氧分子聚集成氧气，大量的氢分子聚集成氢气，C正确；D、分子是不断运动的，运动速率与温度有关，温度高分子运动的速率快，所以，湿衣服在太阳下干得快，D正确．故选B．【点评】此题考查了运用分子的性质解释问题的能力，解此题的关键在于如何从分子的诸多性质中寻求符合题意的答案，这就要求学生能够准确的理解分子的性质．9．植物的光合作用可以表示为：CO2+H2O淀粉+O2．根据以上信息，下列关于淀粉组成的说法中正确的是（）A．只含C、H元素B．含有C、H、O三种元素C．含有C、H元素，可能含有O元素D．缺少条件，无法确定【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，通过对比反应前后各物质水、二氧化碳和氧气的组成元素，推断淀粉的元素组成．【解答】解：反应物水由H、O元素组成，二氧化碳由C、O元素组成，反应前为C、H、O三种元素；生成物氧气由O元素组成，反应后只能确定O元素；根据反应前后元素种类不变，推断淀粉中一定含C、H元素，可能含量O元素．故选C．【点评】本题难度不大，主要考查学生运用质量守恒定律解答实际问题的能力．10．豆浆被称为“植物奶”，其中含有的异黄酮（C15H10O2）具有防癌功能，下列关于异黄铜的说法正确的是（）A．异黄酮中氢元素的质量分数为4.5%B．异黄酮C中C、H、O三种元素的质量比为15：10：2C．异黄酮由15个碳原子、5个氢原子和1个氧原子构成D．异黄酮的相对分子质量为212【考点】化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】A、根据化合物中元素的质量分数公式进行分析判断．B、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．C、根据异黄酮（C15H10O2）化学式的含义进行分析判断．D、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断．【解答】解：A、异黄酮中氢元素的质量分数为=×100%=4.5%，故选项说法正确．B、异黄酮中碳、氢、氧元素的质量比为（12×15）：（1×10）：（16×2）≠15：10：2，故选项说法错误．C、分子是由原子构成的，根据异黄酮（C15H10O2）化学式可知，一个异黄铜分子由15个碳原子、5个氢原子和1个氧原子构成，故选项说法错误．D、异黄酮的相对分子质量为12×15+1×10+16×2=222，故选项说法错误．故选A．【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义、有关计算进行分析问题、解决问题的能力．二、选择题11．a、b两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．15℃时，a、b的饱和溶液溶质质量分数相等B．加水或升温均可使a、b的饱和溶液变为不饱和溶液C．将15℃时b的饱和溶液升温至30℃，溶质质量分数变大D．15℃时分别向100 g水中加入20 g a和b，降温至0℃，所得溶液均为饱和溶液【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】实验方法和过程的探究；溶液、浊液与溶解度．【分析】饱和溶液质量分数=×100%；饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；溶质质量分数=×100%．【解答】解：A、15℃时，a、b的溶解度相等，因此其饱和溶液溶质质量分数相等，该选项说法正确；B、a的溶解度随着温度升高而减小，因此升高温度时，a的溶液仍然是饱和溶液，该选项说法不正确；C、b的溶解度随着温度升高而增大，将15℃时b的饱和溶液升温至30℃时，变成不饱和溶液，但是溶质质量分数不变，该选项说法不正确；D、15℃时分别向100g水中加入20ga和b，得到的都是饱和溶液，降温至0℃时，b仍然是饱和溶液，而a变成不饱和溶液，该选项说法不正确．故选：A．【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．12．下列实验方法能达到实验目的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；二氧化碳的检验和验满；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；碱的化学性质．【专题】实验设计题．【分析】A、根据氢气和甲烷燃烧都发出淡蓝色的火焰且都生成水进行解答；B、根据能使燃着的木条熄灭的不一定是二氧化碳进行解答；C、根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙进行解答；D、根据碳酸钠能和氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀进行解答．【解答】解：A、氢气和甲烷燃烧都发出淡蓝色的火焰且都生成水，所以不能用点燃，并在火焰上方罩干冷烧杯的方法鉴别H2和CH4，故A错误；B、能使燃着的木条熄灭的不一定是二氧化碳，例如氮气也能使燃着的木条熄灭，故B错误；C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以加入适量的氧化钙能将不饱和的石灰水变饱和，故C正确；D、碳酸钠能和氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，所以可用加入适量石灰水，过滤的方法除去部分变质烧碱中的碳酸钠，故D正确．故选：CD．【点评】本题是和物质的除杂以及鉴定等相结合的实验设计题，只有熟练掌握物质的性质才能较快解答这种类型的题目．13．推理是化学学习的一种方法，以下推理正确的是（）A．单质中只含有一种元素，因此只含有一种元素的物质一定是单质B．碱性溶液能使酚酞试液变红色，因此能使酚酞试液变红色的溶液的pH一定大于7C．在化合物里，正负化合价的代数和为零，所以在同一化合物中金属元素显正价，则非金属元素一定显负价D．稀有气体元素的原子最外层电子数为8（氦除外），因此微粒一定是稀有气体元素的原子【考点】单质和化合物的概念；酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；核外电子在化学反应中的作用；化合价规律和原则．。
2016年天津市五区县中考化学一模试卷 (1)
2016年天津市五区县中考化学一模试卷一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题给出的四个选项中只有一个最符合题意）1．（2分）下列变化中属于化学变化的是（）A．酒精挥发B．干冰升华C．粮食酿酒D．蜡烛熔化2．（2分）如图为空气成分示意图（按体积计算），其中“c”代表的是（）A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体3．（2分）有关水分子的叙述正确的是（）A．水在固态时分子是静止不动的B．保持水的化学性质的微粒是水分子C．水由液态变成气态时水分子质量变小D．水结冰后体积变大是水分子的体积增大造成的4．（2分）分类法是化学学习的重要方法，下列说法不正确的是（）A．烧碱和浓硫酸都可用作干燥剂B．铁和碘都是人体必需微量元素C．甲烷和葡萄糖都属于有机物D．硝酸钾和碳酸氢铵都属于复合肥料5．（2分）三月中旬，湖南媒体报道，不法商贩用具有漂白防腐作用的焦亚硫酸钠（化学式为Na2S2O5）处理生姜，使生姜变得又黄又亮，从而谋取利益．过量的焦亚硫酸钠会严重危害人体健康．Na2S2O5中硫元素的化合价为（）A．﹣2 B．+2 C．+4 D．+66．（2分）下列实验操作错误的是（）A．给液体加热B．倾倒液体C．稀释浓硫酸D．蒸发食盐水7．（2分）同样是清洁剂，炉具清洁剂有强碱性，而厕所清洁剂则有强酸性，用这两种清洁剂进行实验得到的结果一定有误的是（）A．测得炉具清洁剂pH=13B．测得厕所清洁剂pH=8C．炉具清洁剂使无色酚酞溶液变红D．厕所清洁剂使紫色石蕊溶液变红8．（2分）水是重要的资源．下列说法正确的是（）A．过滤能使硬水转化为软水B．为防止水污染，应禁止使用化肥和农药C．活性炭能使海水转化为淡水D．电解水实验说明水是由氢、氧元素组成的9．（2分）下列没有运用中和反应原理的是（）A．用含碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多症B．用熟石灰改良酸性土壤C．蚊虫叮咬人体分泌出蚁酸，涂上氨水可减轻痛痒D．印染厂的废水中含有少量氢氧化钠，可加入适量稀硫酸除去10．（2分）锶元素在元素周期表中显示的信息和粒子结构示意图如图所示．以下表述中正确的是（）A．图2、图3都属于锶元素B．图3所表示粒子的化学符号是SrC．锶原子的中子数为38D．锶原子的相对原子质量是87.62g二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。
2015-2016学年天津市红桥区高三(上)期末化学试卷
2015-2016学年天津市红桥区高三（上）期末化学试卷一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．（2分）下列物质性质与应用对应关系不正确的是（）A．SO2有漂白性，工业上常用它来漂白纸浆B．单质硅具有半导体性能，可以制成光电池C．Fe2O3是一种红棕色粉末，常用作红色油漆D．明矾在天然水中生成Al（OH）3胶体，可用作自来水的消毒剂2．（2分）东晋炼丹家葛洪的《抱朴子》里记载“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成了丹砂”这句话里没有涉及到的反应类型为（）A．氧化还原反应B．化合反应C．分解反应D．置换反应3．（2分）下列生产、生活中的事实不能用金属活动性顺序表解释的是（）A．铝制器皿不宜盛放酸性食物B．电解食盐水时阴极产生氢气C．可用铁制容器盛放和运输浓硫酸D．镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀4．（2分）下列各组离子能大量共存的是（）A．向溶液中通入氯气：Ca2+、CH3COO﹣、Br﹣、Na+B．碱性溶液：Na+、SO42﹣、Cl﹣、ClO﹣C．加入浓盐酸的溶液：Fe2+、K+、NO3﹣、NH4+D．由水电离出的c（H+）=1×10﹣12的溶液：K+、Ca2+、Br﹣、HCO3﹣5．（2分）在一定温度下，下列叙述说明可逆反应A（g）+2B（g）⇌2C（g）达到平衡的是（）A．A、B、C的浓度之比为1：2：2B．单位时间内消耗a molA，同时生成2a mol CC．A的浓度不再变化D．混合气体总物质的量为2a mol6．（2分）下列实验对应的离子方程式正确的是（）A．铝溶解在NaOH溶液中：2Al+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑B．醋酸溶液滴入NaHCO3溶液中：H++HCO3﹣=CO2↑+H2OC．SO2通入溴水中：SO2+Br2+H2O=SO42﹣+2Br﹣+2H+D．少量铁溶于过量稀硝酸中：Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2O7．（2分）下列推测或结论不合理的是（）A．X2﹣和Y+核外电子层结构相同，原子序数：X＜YB．气态氢化物的稳定性HCl＞HBr，还原性：Cl﹣＞Br﹣C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，用途：都可以做半导体材料D．铷（37Rb）和锶（38Sr）分别位于第五周期IA和IIA族，碱性：RbOH＞Sr（OH）28．（2分）下列化学用语表示正确的是（）A．NaH与重水反应的方程式：NaH+D2O═NaOH+D2↑B．三氟化氮的电子式：C．熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式：NaHSO4（熔融）═Na++HSO4﹣D．硫化钠溶液显碱性的原因：S2﹣+H2O⇌H2S+2OH﹣9．（2分）关于常温下0.1mol/L氨水（pH=11.12）的下列说法不正确的是（）A．加水稀释过程中，c（H+）：c（OH﹣）的值增大B．根据以上信息，可推断NH3•H2O为弱电解质C．与pH=11.12的NaOH溶液相比，NaOH溶液中c（Na+）大于氨水中c（NH）D．加入少量NH4Cl 固体，溶液中水的电离平衡：H2O⇌H++OH﹣正向移动10．（2分）关于0.1mol•L﹣1 NaHCO3溶液，下列说法正确的是（）A．溶质水解反应：HCO3﹣+H2⇌H3O++CO32﹣B．离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）═c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）C．微粒浓度关系：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（H2CO3）＞c（CO32﹣）D．微粒浓度关系：c（Na+）═2[c（H2CO3）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）]二、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）11．（3分）升高温度，下列数据不一定增大的是（）A．化学反应速率B．化学平衡常数C．弱电解质的电离常数D．反应的活化分子百分数12．（3分）常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（）A．HA为强酸B．该混合溶液中：c（A﹣）+c（Y）=c（Na+）C．图中X表示HA，Y表示H+，Z表示OH﹣D．该混合液pH=713．（3分）关于下列装置的说法正确的是（）A．装置①中盐桥内的K+移向CuSO4溶液B．装置①将电能转变为化学能C．若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒D．若装置②用于电解精炼铜，溶液中的Cu2+浓度保持不变14．（3分）将SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：①SO2+2Fe3++2H2O=SO42﹣+2Fe2++4H+②Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，下列有关说法错误的是（）A．氧化性Cr2O72﹣＞Fe3+＞SO2B．K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4C．每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6N AD．若6.72 L SO2（标准状况）参加反应，则最终消耗0.2molK2Cr2O715．（3分）常温时，将某浓度的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后，恰好完全反应生成盐和水（若混合体积变化忽略不计），则下列有关所得混合液的说法正确的是（）A．混合后溶液pH=7B．所得混合溶液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．所得混合溶液中存在c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.05molL﹣1D．混合后溶液中存在c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）16．（3分）常温下，浓度均为0.1mol/L的4种钠盐溶液pH如下：下列说法不正确的是（）A．四种溶液中，Na2CO3溶液中水的电离程度最大B．NaHSO3溶液显酸性的原因是：NaHSO3=Na++H++SO32﹣C．向氯水中加入少量NaHCO3（s），可以增大氯水中次氯酸的浓度D．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最小的是H2SO3 17．（3分）LED产品的使用为城市增添色彩．下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图．下列有关叙述正确的是（）A．a处通入O2B．b处为电池正极，发生了还原反应C．通入O2的电极发生反应：O2+4e﹣+4H+=2H2OD．该装置将化学能最终转化为电能18．（3分）如图装置模拟人工肾脏的工作原理，电解生成的Cl2将尿素[CO（NH2）]氧化成N2排出，则下列说法错误的是（）2A．电源的正极为bB．尿素被氧化的化学方程式为CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HClC．电解结束后，阴极室溶液与电解前相比pH增大D．阳极收集到气体4.48L（标准状况）时，被氧化的尿素为6.0g19．（3分）工业上向锅炉里注入Na2CO3．溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3而后用盐酸去除．下列叙述不正确的是（）A．温度升高．Na2CO3溶液的K w和c（OH一）均会增大B．沉淀转化的离子方程式为CO32﹣十CaSO4=CaCO3+SO42﹣C．盐酸溶液中，CaCO3的溶解性大于CaSO4D．Na2CO3溶液遇CO2后，阴离子浓度均减小20．（3分）下列关于各图象的解释或结论正确的是（）A．.热化学方程式是H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8 kJ/molB．.对于恒温恒容条件下的反应2NO2（g）⇌N2O4（g），A点为平衡状态C．将A、B饱和溶液分别由T1℃升温至T2℃时，溶质的质量分数B＞AD．.同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者三、解答题（共4小题，满分50分）21．（9分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：SiO2（s）+C（s）+N2（g）Si3N4（s）+CO（g）（1）配平反应中各物质的化学计量数，并标明电子转移方向和数目．（2）该反应的氧化剂是，其还原产物是．（3）上述反应进程中能量变化示意图如图1，试在图象中用虚线表示在反应中使用催化剂后能量的变化情况．（4）该反应的平衡常数表达式为K=．升高温度，其平衡常数（选填“增大”、“减小”或“不变”）．（5）该化学反应速率与反应时间的关系如图2所示，t2时引起v正突变、v逆渐变的原因是，t3引起变化的因素为，t5时引起v逆大变化、v正小变化的原因是．22．（14分）近年来雾霾天气多次肆虐我国部分地区．其中燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一．（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）和时间（t）的变化曲线如图1所示．据此判断：①该反应的△H0（填“＜”或“＞”）．②在T2温度下，0～2s内的平均反应速率v（N2）为．③若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，图2中正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是（填字母编号）．（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．煤燃烧产生的烟气中含氮的氧化物，用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染．已知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867kJ/mol①2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=﹣56.9kJ/mol②H2O（g）═H2O（l）△H=﹣44.0kJ/mol③写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的热化学方程式．（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．如图3是利用甲烷燃料电池电解100mL 1mol/L食盐水的装置，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变）．①该燃料电池的负极反应式为．②电解后溶液的pH约为（忽略氯气与氢氧化钠溶液反应）．③阳极产生气体的体积在标准状况下约为L．23．（13分）短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图1所示，其中W的氧化物是酸雨形成的主要物质．（1）写出W的原子结构示意图：．（2）将足量X的最高价氧化物通入含Y元素的阴离子溶液中．反应的离子方程式为．（3）已知：①X（s）+O2（g）═XO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1②H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣242.0kJ•mol﹣1③XH4（g）+2O2（g）═XO2（g）+2H2O（g）△H=﹣802.0kJ•mol﹣1则XH4气体分解成氢气和X固体的热化学方程式为．（4）ZO是由单质X和ZO2反应制取单质Z的中间产物．隔绝空气时，ZO与NaOH 溶液反应（产物含有一种固体单质和一种钠盐）的化学方程式为．（5）利用原电池原理，可用W的一种氧化物、O2和H2O来制备W的最高价氧化物对应水化物．写出该电池负极反应式：．（6）将W的气态氢化物通入一定量的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成气体与HCl的物质的量的关系如图2所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）．①O点溶液中所含溶质的化学式为．②a点溶液中，c（Na+）：c（Cl﹣）=．24．（14分）运用化学反应原理研究碳、氮、硫元素及其化合物有重要意义．（1）已知一定量的C单质能在O2（g）中燃烧，其可能的产物及能量关系如图1所示：写出CO2（g）与C（s）反应生成CO（g）的热化学方程式．（2）汽车尾气净化过程中发生反应2NO（g）+2CO（g）⇌N2+2CO2（g）△H＜0．一定条件下，向某密闭恒容容器中按体积比1：l充入44.8L，（标准状况）NO和CO 混合气体，发生上述反应，某同学根据反应过程中的有关数据绘制了如图2所示曲线．①下列关于上述反应过程的叙述正确的是（填写字母代号）．A．其它条件不变，加入催化剂，△H的值不变B．及时除去二氧化碳，反应的正反应速率加快C．NO、CO、N2、CO2浓度均不再变化，说明未达到平衡状态D．混合气体的平均相对分子质量不再改变，证明反应达到化学平衡状态②前10min内CO的平均反应速率为，达平衡时NO的转化率为，能使上述平衡体系中增大的措施有（任写一条）．（3）已知弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如下表（单位省略）：①室温条件下．用敞口容器加热氨水一段时间，恢复至室温后，溶液中水的电离程度比加热前（填写“增大”、“减小”或“不变”）．②常温下，测得某碳酸饮料的pH=6，则该饮料=．2015-2016学年天津市红桥区高三（上）期末化学试卷参考答案一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．D；2．D；3．C；4．B；5．C；6．D；7．B；8．C；9．C；10．C；二、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）11．B；12．B；13．A；14．D；15．C；16．B；17．B；18．C；19．D；20．D；三、解答题（共4小题，满分50分）21．N2；Si3N4；；减小；增大了氮气的浓度；加入（使用）了（正）催化剂；升高温度或缩小容器体积；22．＜；0.025mol/（L•s）；c；CH4（g）+N2O4（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H═﹣898.1kJ/mol；CH4﹣8e﹣+2H2O=CO2+8H+；14；1.68；23．；CO2+2H2O+AlO2﹣═Al（OH）3↓+HCO3﹣；CH4（g）=C（s）+2H2（g）△H=+75.5kJ•mol﹣1；2SiO+2NaOH Si+Na2SiO3+H2O；SO2+2H2O﹣2e﹣=SO42﹣+4H+；NaOH、Na2S；5：3；24．CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5kJ/mol；AD；0.03mol/（L•min）；75%；降低温度或加压或增大CO的物质的量或从体系中分离出N2；增大；5.6×10﹣5；。
天津市红桥区2015-2016学年高一化学上学期期末考试试题(扫描版)
天津市红桥区2015-2016学年高一化学上学期期末考试试题（扫描版）高一化学（2016、1）第Ⅰ卷(50分)一．选择题（每小题2分，共25小题，每题只有一个正确选项）24第Ⅱ卷（50分）26.（共12分）（1）SiO2； Al(OH)3(2分）（2）Al(OH)3 + OH- ===AlO2- + 2H2O(2分）（3）有气泡生成；CaCO3 + 2H+ ==== Ca2+ + CO2↑+ H2O (3分）（4）SiO2 + 2C ======Si + 2CO(2分）(5) NaOH溶液； 2Al + 2OH- + 2H2O ===== 2AlO2- + 3H2↑(3分）27．（共19分）（1）AlCl3；氮气(2分）（2）2Fe3+ + Fe === 3Fe2+(2分）（3）1:2；3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO(4分）（4）Cu + 4H+ +2NO3- ==== Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O(1分）；3Cu + 8H+ + 2NO3- ==== 3Cu2+ + 2NO2↑+ 4H2O(1分）（5）白色沉淀→灰绿色→红褐色沉淀；4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O==4Fe(OH)3(3分）（6）Fe2O3 + 2Al ====== 2Fe + Al2O3(2分）（7）取少量待测液于试管中，先加入KSCN溶液无现象，再加入氯水，溶液变为血红色，则证明有Fe2+(2分）; Al3+ + 3NH3·H2O ====Al(OH)3↓+ 3NH4+(2分）28．（共19分）∆（1）Cu + 2H2SO4(浓)===== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O；酸性、强氧化性（4分）（2）MnO2 + 4H+ + 2Cl—====== Mn2++ Cl2↑+ 2H2O；HCl（3分）（3）①分液漏斗（1分）②变红、不变色（2分）（4）SO2 + Cl2 + H2O === 2HCl + H2SO4（2分）（5）①降低体系温度，防止Br2挥发，使反应进行完全（1分）②蒸馏；过滤（2分）③除去粗品种的Br2（1分）④a. KSCN , 溶液变为血红色（2分）b.溶解了少量Br2；加入CCl4进行萃取，若观察CCl4中有橙红色液体出现，可证明（1分）。
天津市红桥区2015-2016学年高一下学期模拟化学试卷 含解析
2015—2016学年天津市红桥区高一（下）模拟化学试卷一．单选题（共35题,每题2分，每小题只有1个正确答案，共70分）1．化学与生活密切相关，下列说法中不正确的是()A．Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器B．水果、蔬菜等是碱性食物C．高纯度的硅单质可用于制作光导纤维D．绿色化学的核心是从源头上杜绝污染的产生2．据报道，铀是一种放射性元素，23592U是核电站的主要燃料．下列关于23592U的说法正确的是（）A．质量数为235 B．质子数是235C．中子数为92 D．与23892U是同种原子3．下列有关物质的分类或归类正确的是（）①混合物：水玻璃、水银②化合物：氯化钙、烧碱、HD③电解质：冰醋酸、硫酸钡④同素异形体:H2O H2O2⑤同位素：12C、13C、14C⑥同分异构体:A．①③④ B．③⑤⑥ C．①②③ D．②⑥4．下列化学用语表示正确的是（）A．乙烯的最简式:CH2═CH2B．Cl﹣的离子结构示意图：C．二氧化碳的电子式：D．原子核内有20个中子的氯原子：Cl5．用12mol/L浓盐酸溶液配制100mL 0。
5mol/L盐酸溶液,不需要的仪器是（）A．B．C．D．6．下列物质中既含有离子键，又含有共价键的是（）A．KCl B．PCl3C．NH3•H2O D．Na2O27．通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（)A．HCl B．NO C．NH3D．Cl28．要除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，可行的办法（）A．加入KSCN溶液B．通入氯气C．加入NaOH 溶液D．加入铁粉9．在强酸性溶液中,下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）A．Na+、K+、OH﹣、Cl﹣B．Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣C．Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣D．Ba2+、HCO3﹣、NO3﹣、K+10．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）A．Zn 粒与稀硫酸反应制取氢气B．二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠C．氧化铁在高温下与一氧化碳反应D．碳酸钠溶液与石灰乳混合11．下列关于溶液和胶体的叙述,不正确的是(）A．“海市蜃楼"既是﹣种自然现象又是光学现象，也与胶体的知识有关B．欲制备Fe（OH）3胶体，将Fe（OH）3溶于水，搅拌即可C．利用渗析法可以分离除去淀粉溶液中的Na+和Cl﹣D．一束光线分别通过溶液和胶体时,后者会出现明显的光带,前肯则没有12．下列实验操作中正确的是（)A．蒸馏操作时,应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出,再将上层液体从下口放出D．萃取操作时,可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴13．配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作正确的是（）A．称量时，将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上B．将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线14．某课外实验小组设计的下列实验合理的是（）A．制备少量氨气B．吸收HClC．分离苯和乙醇的混合物D．制备并收集少量NO2气体15．下列操作错误的是（）A．若要除去CO2中含有的少量SO2气体,可通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶B．在实验室中使用金属钠时若不慎着火，可立即用细沙灭火C．用带有玻璃塞的玻璃瓶盛放NaOH溶液D．测溶液pH时，可用干净的玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上16．下列离子方程式书写正确的是（）A．Na投入到足量的盐酸中：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2OC．三氯化铁溶液中加入铜粉:Fe3++Cu═Fe2++Cu2D．将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O17．下列关于钠及其化合物的说法错误的是（)A．钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠灼烧时火焰呈黄色B．切开的金属钠暴露在空气中，光亮的表面变暗发生2Na+O2═Na2O2反应C．过氧化钠在潮湿空气放一段时间变成白色粘稠物的反应主要是：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑D．过氧化钠投入硫酸铜溶液可产生氢氧化铜沉淀和氧气18．下列表述不正确的是（）A．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3B．硅是制造太阳能电池的常用材料C．四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料D．分散系中分散质粒子的直径:Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液19．下列说法中，正确的是(）A．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落,说明铝箔表面氧化铝膜的熔点高于铝B．向氢氧化铁胶体中加入少量稀硫酸,因发生化学反应而产生红褐色沉淀C．电子工业用30％的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ D．标况下，N A个SO2分子和N A个SO3分子的体积相同（N A表示阿伏加德罗常数值）20．下列说法不正确的是（）A．氯气、二氧化氯、臭氧都可用于自来水的消毒B．氯水、漂白液、漂白粉的溶液都能是有色布条褪色C．某溶液加入硝酸银溶液产生白色沉淀，加入盐酸沉淀不消失，该溶液一定含Cl﹣D．氯气在化学工业中可用来制取高纯度的硅、锗、钛21．下列实验方法正确的是（）A．要使AlCl3溶液中Al3+全部沉淀出来可使用氨水B．要检验某溶液中是否含Fe3+可加入铁粉C．新制的氯水中可用PH试纸准确测定其PH值D．某气体能使品红溶液褪色，该气体一定为SO222．下列说法正确的是（）A．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸B．木材浸过水玻璃后，具有防腐蚀性能且不易着火C．因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强D．氯气泄漏后，人应逆风且往低处跑23．下列叙述中,正确的是（）A．氯气中含有的少量氯化氢，可用氢氧化钠溶液除去B．NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强C．过量铁粉加入CuCl2溶液中,充分反应后溶液中的阳离子主要是Fe3+D．氨气喷泉实验说明氨气极易溶解于水24．下列推断合理的是（）A．明矾[KAl（SO4)2•12H2O］在水中能形成Al（OH）3胶体可用作净水剂B．将1molCu置于2molH2SO4的浓硫酸中加热，画有横线的物质,在反应中能被完全消耗C．浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应D．将SO2通入溴水，溴水褪色后加热能恢复原色25．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法不正确的一组是（）选项待提纯的物质选用试剂操作的方法A FeCl3溶液(FeCl2溶液) Cl2﹣﹣B Al2O3(Fe2O3）NaOH溶液和CO2溶解、过滤、过滤C Cl2（HCl) 饱和食盐水洗气D CO2（SO2）酸性KMnO4溶液洗气A．A B．B C．C D．D26．下列依据相关实验得出的结论正确的是（)A．向某溶液中加入稀盐酸，若产生的气体使澄清石灰水变浑浊，则溶液一定含有CO32﹣B．用铂丝蘸取少量某溶液进行颜色反应火焰呈黄色，则该溶液中一定不含K+C．向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液溶液呈血红色，则原溶液中定含Fe2+D．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低,原理各不相同27．1869年,俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系,成为化学发展史上的重要里程碑之一．下列有关我们常用的元素周期表的说法正确的是（) A．元素周期表有七个横行，也是七个周期B．元素周期表有18个纵行，即有18个族C．短周期是指第一、二、三、四周期D．ⅠA族的元素全部是金属元素28．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是（）A．氧化性强弱：F2＜Cl2B．金属性强弱：K＜NaC．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4D．碱性强弱：NaOH＜Mg（OH）229．下列反应，既是氧化还原反应，又符合如图反应的是（）A．铝片和稀盐酸反应 B．灼热的碳与二氧化碳的反应C．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应D．甲烷在氧气中的燃烧30．可逆反应M+N⇌Q达到平衡时,下列说法正确的是（)A．M、N、Q三种物质的量浓度一定相等B．M、N全都变成了QC．反应混合物各成分的百分组成不再变化D．反应已经停止31．如图为原电池示意图，下列说法中正确的是（)A．锌片是正极B．铜片是负极C．该装置能够将电能转化为化学能D．电子由锌片通过导线流向铜片32．一定条件下:甲分子和乙反应应生成丙分子和丁分子，下列不正确的是（）A．该反应类型是置换反应B．甲的空间构型是平面正六边形C．丙不属于烃类物质D．分离甲和丙可以采用蒸馏法33．自然界为人类提供了多种多样的营养物质,下列有关营养物质的说法正确的是（）A．食用纤维素、蛋白质、脂肪和植物油都是高分子化合物B．棉花和蚕丝的主要成份都是纤维素C．麦芽糖、淀粉、纤维素都可以发生水解反应D．油脂都不能使溴水褪色34．下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中,正确的是（）A．等质量Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸充分反应，Na2CO3产生的CO2较多B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别与足量盐酸反应的离子方程式相同C．可用加热的方法除去NaHCO3中混有的Na2CO3杂质D．常温下,Na2CO3比NaHCO3的溶解度大35．下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）()A．在常温常压下，11。
天津市红桥区重点中学八校联考2016届高考化学模拟试卷 含解析
2016年天津市红桥区重点中学八校联考高考化学模拟试卷一、选择题，每题6分1．生活中碰到的某些问题常常涉及到化学知识，下列分析正确的是(）A．碳酸氢钠可用于制备纯碱、治疗胃酸过多的药剂B．胃酸过多的人不宜吃海带、鸡肉、苹果等酸性食物C．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物D．1mol葡萄糖能水解成2mol乙醇和2mol二氧化碳2．下列说法不正确的是（）A．除去蛋白质中的葡萄糖，可以用浓硫酸铵溶液盐析过滤方法提纯B．双氧水中滴加氯化铁溶液立即产生气泡,说明氯化铁的氧化性比过氧化氢强C．锂钒氧化物蓄电池放电时电池的总反应式为：V2O5+xLi═Li x V2O5．供电时Li+向正极移动，充电时阳极的电极反应式为:Li x V2O5﹣xe﹣═V2O5+xLi+D．常温下，Mg（OH）2能溶于氯化铵浓溶液的主要原因是NH4+结合OH﹣使沉淀溶解平衡发生移动3．下列仪器和装置，用橡胶管经过简单连接,可制备收集多种不同的气体（暂不考虑尾气吸收）．关于这些装置的接，下列说法正确的是（）A．制备收集C2H4:连接a→d→f B．制备收集NO2：连接a→c→fC．制备收集Cl2：连接a→d→e D．制备收集NH3：连接b→d→e4．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同．X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子．根据以上叙述，下列说法中正确的是（)A．上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜ZB．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点5．下列说法不正确的是（）A．0.02 mol•L﹣1醋酸与0.02 mol•L﹣1NaOH等体积混合后的溶液中加少量的CH3COONa固体则增大B．常温下，反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0C．lmol与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4 mol、8 molD．红外光谱分析不能区分乙醇和乙醚6．反应N2O4(g）⇌2NO2（g）△H=+57kJ•mol﹣1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．A、C两点的反应速率：A＞CB．A、C两点气体的颜色：A深，C浅C．由状态B到状态A，可以用加热的方法D．A、C两点气体的转化率：A＞C二、解答题（满分64分）7．下表是部分短周期元素的信息,用化学用语回答下列问题．元素代号 A B F原子半径/nm 0.077 0.075 0。
[名师圈题]天津市2016届高考模拟(一)化学试题(word版附答案)
![[名师圈题]天津市2016届高考模拟(一)化学试题(word版附答案)](https://img.taocdn.com/s3/m/3c89c15a336c1eb91b375d17.png)
4 名师圈题”化学模拟试卷（一）可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14 O 16Na 23 Mg 24 Al 27 S 32Cl 35.5 K 39Fe 56Cu 64 As 75第Ⅰ卷本卷包括 16 小题，每小题 2 分，共 32 分。
在每题列出的四个选项中，只有一项是最 符合题目要求的。
1．下列说法正确的是（ ）A ．SiO 2 和 CO 2 都酸性氧化物，都是共价化合物B ．为防止月饼等富脂食品被氧化变质，可在包装袋中放入硅胶C ．NaHCO 3 溶液中含有 Na 2SiO 3 杂质，可通入足量 CO 2 后过滤D ．SiO 2 中含 Al 2O 3 杂质，可加入足量 NaOH 溶液然后过滤除去 2．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错．误．的是（ ）A ．葡萄糖、麦芽糖均能与银氨溶液反应B ．甘氨酸和丙氨酸缩合最多可以形成四种二肽C ．富含蛋白质的豆浆煮沸后即可得人体所需的氨基酸D ．油脂在氢氧化钾溶液中水解可制得汽车洗涤用的液体肥皂 3．一定温度下某密闭容器中，对可逆反应 A(g)+2B(g) 3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（ ） A ．容器内的压强不再变化 B ．混合气体的密度不再变化 C ．混合气体的质量不再改变D ．单位时间内消耗 a mol A ，同时消耗 3a mol C4．已知：Na 2S 2O 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+SO 2↑+S ↓+H 2O 。
下列各组实验中最先出现浑浊的是（ ）5．下列离子方程式正确的是（ ）A ．KI 溶液中滴加稀硫酸：4H + +4I －+O 2=2I 2+2H 2OB ．过量 SO 2 通入氨水中：2NH 3∙H 2O+SO 2=2NH ++SO 32－+H 2O C ．NaAlO 2 溶液中滴加过量盐酸：AlO 2－+H 2O+H ＋= Al(OH)3↓D ．氨水滴入 AgNO 3 溶液中至沉淀完全：Ag + +2NH 3∙H 2O=[Ag(NH 3)2]++2H 2ONa 2S 2O 3 溶液稀硫酸 H 2O实验 反应温度/℃c /mol ∙L－1c /mol ∙L－1V /mLV /mLV /mLA B C D20 20 30 305 5 5 50.1 0.2 0.1 0.210 5 10 50.1 0.2 0.1 0.25 10 5 106．下列实验的叙述正确的是（）A．酸碱中和滴定需将标准溶液直接注入到用水清洗后的滴定管中B．若需 94 mL1.00 mol/LNaCl 溶液，需称 5.85 g NaCl 配制成 100 mL 溶液C．用一元酸和一元碱测定中和反应热时，取等体积等浓度的稀溶液为佳D．测定稀酸或稀碱溶液的 pH 时，需将待测液直接滴在湿润的 pH 试纸上7．下列叙述正确的是（）A．0.1 mol/L 的 Na2S 溶液中：2c(Na＋) = c(S2－) +c(HS－)+c(H2S)B．0.1 mol/L NaHCO3 溶液中：c(OH－)= c(H＋)+c(HCO3－)+2c(H2CO3)C．含等物质的量的 NaHC2O4 和 Na2C2O4 的溶液：2c(Na+)=3[c(HC2O4-) + c(C2O42-) + c(H2C2O4)]D．pH=2 的H2C2O4 溶液与pH=12 的NaOH 溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋) = c(OH－)+c( HC2O4－)8．已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ∙mol－1Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋1/2O2(g) ΔH＝－226 kJ∙mol－1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A．CO 的燃烧热为 283 kJB．右图可表示由 CO 生成 CO2 的反应过程和能量关系C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH=－452 kJ∙mol－1D．CO(g)与 Na2O2(s)反应放出 509 kJ 热量时，电子转移数为 1.204×10249．下图所示仪器可用于实验室制备少量无水 FeCl3，仪器连接顺序正确的是（）A．a—e—d—c—b—h—i—gB．a—b—c—d—e—f—g—hC．a—d—e—c—b—h—i—gD．a—c—b—d—e—h—i—f10．短周期主族元素a、b、c、d 的原子序数依次增大，b、c、d 位于同一周期，c 原子的最外层电子数既是 a 原子内层电子数的 3 倍又是 b 原子最外层电子数的 3 倍；a、b、c 原子的最外层电子数之和为 12。
2016-2017 第一学期红桥区化学期中质量调查试卷
2016-2017 第一学期红桥区化学期中质量调查试卷一、选择题（本大题共10 小题，每小题2 分，共20 分。
每小题给出的四个选项中只有一个最符合题意）1、下列物质的变化中属于化学变化的是（）A.冰雪融化B.水果榨汁C.分离液态空气D.葡萄酿酒2、日常生活中的“碘盐”、“含氟牙膏”等生活用品中的“碘”、“氟”指的是（）A.元素B.原子C.离子D.单质3、下列图示实验操作中，正确的是（）A B C D4、某市空气受到SO2 的严重污染，环保部门立即派出飞机喷洒X 粉末，快速降低空气中的SO2 含量，该过程发生的化学反应是2X+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2，X 的化学式是（）A.H2OB.Na2CO3C.CaOD.CaCO35、对下列事实的解释，不合理的是（）A.通过气体辨别氮气和氨气分子是运动的，不同分子的性质不同B.氧气经压缩储存在钢瓶中压强增大，分子之间的间隔变小C.干冰升华为二氧化碳气体状态变化，分子大小随之变化D.蔗糖在热水中溶解更快温度越高，分子运动速率越大6、明矾石用于造纸、制革、化工，四川储量丰富，其化学式为KAl3(SO4)2(OH)x，式中x 的值是（）A. 5B.6C.7D.87、金刚石、石墨和C60 的化学性质相似，物理性质却有很大差异。
其原因是（）A.构成它们的原子数目不同B.构成它们的原子大小不同C.金刚石、石墨和C60 由不同种原子构成D.金刚石、石墨和C60 里碳原子的排列方式不同8、下列说法中正确的是（）A.红磷在氧气中能燃烧，在空气中不能燃烧B.硫在氧气中燃烧后生成刺激性气味的气体C.镁条在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体D.木炭伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，发出白光9、下列各图中和○分别表示两种不同元素的原子，其中表示化合物的是（）A B C D10、稀土元素是一类有重要用途的资源，铈（Ce）是一种常见的稀土元素，下列有关说法中错误的是（）A.铈原子序数为58B.铈属于非金属元素C.铈原子中质子数为58D.铈相对原子质量140.1二、选择题（本大题共5 小题，每小题2 分，共10 分。
天津红桥区2016届高三化学一模试卷含答案
天津红桥区2016届高三化学一模试卷（含答案）天津市红桥区2016年高三一模考试化学试卷第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共6小题，每题6分，共36分。
在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：H1O16Fe56Cu641．下列叙述不正确的是A.“蜡炬成灰泪始干”既包含物理变化又包含化学变化B．Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器C．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用D．可用热的饱和Na2CO3溶液除去金属表面的矿物油（主要成分是脂肪烃）2.进行化学实验时应强化安全意识。
下列做法正确的是A．蒸馏实验时向蒸馏烧瓶中放入几粒沸石（或碎瓷片）B．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火C．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口略向上倾斜D．浓硫酸溅到皮肤上立即用稀氢氧化钠溶液冲洗3．下列有关说法正确的是A．同周期金属元素的化合价越高，元素的金属性越强B．海轮外壳上附着一些锌块，可以减缓海轮外壳的腐蚀C．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大D．2NO(g)+2CO(g)＝N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H＞04.25℃时，下列有关0.10mol/LNa2SO3溶液（忽略溶液体积变化及被空气氧化）的叙述正确的是A．与漂白粉溶液反应的离子方程式：Ca2++SO32—＝CaSO3↓B．通入HCl至溶液pH=7：c(Na+)＝2c(SO32—)+c(HSO3—)+c(Cl—)C．加入NaOH固体可使溶液中水的电离程度增大D．通入SO2至过量：c(Na+)＝2[c(SO32—)+c(HSO3—)+c(H2SO3)]5.如图是利用一种微生物将废水中的有机物（假设是淀粉）的化学能直接转化为电能，并利用此电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是A．铜电极应与X相连接B．H+透过离子交换膜由N极向M极移动C．M电极反应式：（C6H10O5）n+7nH2O－24ne－=6nCO2↑+24nH+D．当N电极消耗0.25mol气体时，则铁电极增重16g 6．现向一密闭容器中充入物质的量浓度均为0.10mol/L 的CH4和CO2，一定条件下发生反应：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。
天津市红桥区高三化学第一次模拟考试试题(红桥一模,无答案)新人教版
第I卷注意事项：1．每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共6小题，每题6分，共36分。
在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据供解题时参考：相对原子质量： H l C 12 N 14 O 16 Na 23 C1 35．5 Cu 64选择题：(每小题只有一个选项最符合题意)1．化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法正确的是A．垃圾焚烧不仅可以用于发电，还不会带来任何新污染B．喂养鸡的过程中大量使用抗生素，大量进食这样的鸡肉对人体健康有益C．油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子被吸收D．铜具有良好的导电性，常用来制作印刷电路板2．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．向H2O中投入少量Na218O2固体：2H2O+2Na218O2=4Na++418OH-+O2↑B．Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OC．向含有0．4 mol FeBr2的溶液中通入0．5 mol Cl2充分反应：4Fe2++8B r-+5Cl2=4Fe3++10Cl-+4Br2D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-===5SO42-+2Mn2++3H2O3．下列装置或实验操作正确的是A．①用pH试纸测某溶液的酸碱性 B．②吸收氨气制氨水C．③探究氧化性：KMnO4>Cl2>I2 D．④中和滴定实验4．己知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D 与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性。
下列说法正确的是A．原子半径：D>B>E>C>A B．单质D可用海水作原料获得C．热稳定性：EA4>A2C D．化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同5．设N A为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是A．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2 N A，阳极质量减少64gB．200mL某硫酸盐溶液中含有1.5 N A个SO42-离子，同时含有N A个金属阳离子，该盐物质的量浓度是2.5 mol/LC．常温常压下，78g Na2O2固体中所含阴、阳离子总数为4 N AD．一定条件下，足量的Fe粉与浓硫酸反应，转移电子数一定为2 N A6．下列有关溶液中粒子浓度的关系式正确的是A．25℃时，0.1 mol·L-1pH=4.5的NaHC2O4溶液：c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)B．向0.2 mol·L-1 NaHCO3溶液中加入等体积的0.1 mol·L-1NaOH溶液：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CO32-)+-c(HCO3-)C．常温下，NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液[pH=7，c(C1-)=0.l mol/L]中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)D．浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(oH-)]第II卷注意事项：1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。
天津市红桥区中考化学模拟考试试卷
天津市红桥区中考化学模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题；共23分)1. （2分）(2016·青岛) 下列变化中，属于化学变化的是（）A . 煤气燃烧B . 干冰升华C . 水结成冰D . 酒精挥发2. （2分） (2017九上·南京月考) 区分下列各组物质的两种方法都正确的是（）需区分物质方法一方法二A空气和氧气用带火星木条检验闻气味B硬水和软水观察颜色加明矾搅拌C铜丝和铁丝用磁铁吸引观察颜色D二氧化碳和氮气澄清石灰水燃着的木条A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2019八下·尚志期中) 食醋中含有对健康是有益的醋酸。
下列关于醋酸的叙述不正确的是（）A . 醋酸是由酸分子构成B . 醋酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为 1：1：2C . 醋酸中氧元素的质量分数最大D . 醋酸由碳、氢、氧三种元素组成4. （2分）近几年我国一些地区时有火灾发生．如果室内遭遇火灾时，下列自救措施不正确的是（）A . 尽快到达最近的可用出口的楼梯B . 可将毛巾用水浸湿，捂在口鼻上作防毒面具C . 遇房内浓烟弥漫时，可匍匐爬行逃生D . 躲在衣柜内等待救援5. （2分）(2020·扬州模拟) 中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟等元素的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出卓越贡献。
铟元素在元素周期表中的某些信息图1及原子结构示意图如图2所示，下列说法不正确的是（）A . 铟的相对原子质量是114.8B . 铟原子在化学反应中容易失去电子形成阴离子C . 铟原子结构示意图中x=18D . 铟原子的质子数是496. （2分） 6.5g的铜和锌的混合物与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量为（）A . 等于0.2gB . 大于0.2gC . 小于0.2gD . 无法确定7. （2分）有稀碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药降低毒性．如用碱性溶液浸泡蔬菜，可在水中加入适量的（）A . 纯碱B . 白酒C . 白糖D . 食醋8. （5分）(2020·番禺模拟) 中和反应是一类重要的化学反应。
天津市红桥区2016-2017学年高一下学期期中考试化学试题Word版含答案
天津市红桥区2016-2017学年高一下学期期中考试化学试题第I 卷（50分）一、单项选择题（共20小题，每小题2分，每题只有一个正确答案） 1．下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是( )A ．为防止水体富营养化，必须控制富含氮、磷污水的排放B ．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料C ．根据元素周期律，由HClO 4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO 4D ．汽车尾气中产生NO 的原因是空气中的N 2与O 2在汽车汽缸内的高温环境下发生反应产生的2．1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一，下列有关元素周期表的说法正确的是( ) A ．第IA 族的元素全部是金属元素 B ．元素周期表有18个纵行，即18个族 C ．短周期是第一、二、三、四周期 D ．元素周期表有七个横行，也是七个周期 3．13C - NMR （核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析14N —NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C 、15N 叙述正确的是( ) A ．13C 与15N 具有相同的中子数 B ．13C 与C 60是同一种物质 C ．15N 与14N 互为同伍素 D ．15N 的核外电子数与中子数相同 4．根据同分异构体的概念，判断下列物质互为同分异构体的是( )A ．H 和DB ．CH 3 - CH 2 – NO 2和H 2N – CH 2 – COOHC ．甲烷和正丁烷D ．红磷和白磷5．下列物质中，既古有离子键又含有非极性共价键的是( )A ．Na 2O 2B ．Ba(OH)2C ．HClOD ．Ar 6．下列有关化学用语表示正确的是( )A ．CO 2分子比例模型：B ．S 2-的结构示意图：C ．中子数为20的氯原子：Cl 2017 D ．HCN 分子的结构式：H-C ≡N 7．已知钍Th 23290的原子可发生下列放射性变化：Th 23290→X 22888+He 42A ．X 的氢氧化物是一种强碱B ．X 元素位于第六周期C ．X 的碳酸盐难溶于水D ．X 的最高化台价为+2价8．下列有关碱金属的说法不正确的是( )A．均为IA族元素，最外层均有1个电子B．单质的还原性：Li>Na>K>Rb>CsC．碱性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOHD．由Li到Cs，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大9．随着卤族元素原子序数递增，下列说法正确的是( )A．单质的氧化性逐渐减弱B．单质的熔、沸点逐渐降低C．单质的密度逐渐降低D．气态氢化物的稳定性逐渐增强10．已知短周期元素的离子a A2+、b B+、c C2-、d D-具有相同的电子层结构，则( ) A．原子半径：A>B>C>D B．原子序数：d>c>b>aC．离子半径：C2->D->B+>A2+D．单质的还原性：A>B>D>C11．下列关于元素周期表的说法中正确的是( )A．过渡元素全部是金属元素B．同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数差值一定是1C．催化剂一般在金属与非金属的分界线处寻找D．同一主族元素的原子序数的差不可能为1012．下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是( )A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．由金属A和金属B构成的原电池，电子由A流向BC．1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能13．已知元素Se位于第四周期VIA族，下列说法不正确的是( )A．Se的原子序数为34 B．单质Se在空气中燃烧可生成SeO3C．可形成Na2SeO3、Na2SeO4两种盐D．H2S比H2Se稳定14．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断，下列说法不合理的是( )A．若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数：X>YB．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>SC．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料D．Cs和Ba分别位于第六周期lA和IIA族，碱性：CsOH<Ba (OH)215．表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、R为短周期元素，其中Y元素的原子最外层电子)数是其内层电子数的3倍，下列说法正确的是(B．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体C．根据元素周期律t可以推测W元素的单质具有半导体特性，W2Y3具有氧化性和还原性D．氢化物熔沸点：H2R>H2Y16．化学能与热能、电能等能相互转化．则化学能与其他能量相互转化说法正确的是()A．中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低B．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成C．图I所示的装置能将化学能转变为电能D．图Ⅱ所示的反应为吸热反应17．下列实验现象或图象信息不能充分说明相应化学反应是放热反应的是（）反18．如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置，下列说法错误的是()A．如果将硫酸换成橙汁，导线中不会有电子流动B．氢离子在铜片表面被还原C．锌是负极，电子从锌片经导线流向铜片D．装置中存在化学能→电能→光能”的转换19．已知可逆反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g)．这是一个正反应放热的可逆反应，如果反应在密闭容器中进行，下列关于此反应的说法中错误的是( )A．升高反应体系的温度，可使反应速率变大B．该反应中N2不可能100%转化为NH3c．该反应达到平衡状态时．N2、H2和NH3三者的浓度一定相等D．为了提高H2的转化率，可适当提高N2的浓度20．如图是四种常冠有机物的比例模型示意图。
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高三化学
第Ⅰ卷
注意事项：
1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共6小题，每题6分，共36分。
在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：H 1 O 16 Fe 56 Cu 64
1．下列叙述不．正确
．．的是
A . “蜡炬成灰泪始干”既包含物理变化又包含化学变化
B．Al2O3 熔点高，可用于制作耐高温仪器
C．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用
D．可用热的饱和Na2CO3溶液除去金属表面的矿物油（主要成分是脂肪烃）
2. 进行化学实验时应强化安全意识。
下列做法正确的是
A．蒸馏实验时向蒸馏烧瓶中放入几粒沸石（或碎瓷片）
B．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
C．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口略向上倾斜
D．浓硫酸溅到皮肤上立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
3．下列有关说法正确的是
A．同周期金属元素的化合价越高，元素的金属性越强
B．海轮外壳上附着一些锌块，可以减缓海轮外壳的腐蚀
C．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4 固体，c(Ba2+) 增大
D．2NO(g) + 2CO(g)＝N2(g) +2CO2(g) 在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0 4. 25℃时，下列有关0.10 mol/L Na2SO3溶液（忽略溶液体积变化及被空气氧化）的叙述
正确的是
A．与漂白粉溶液反应的离子方程式：Ca2+ + SO32—＝CaSO3↓
B．通入HCl至溶液pH=7：c(Na+)＝2c(SO32—) + c(HSO3—) + c(Cl—)
C．加入NaOH固体可使溶液中水的电离程度增大
D．通入SO2至过量：c(Na+)＝2[c(SO32—) + c(HSO3—) + c(H2SO3)]
5. 如图是利用一种微生物将废水中的有机物（假设是淀粉）的化学能直接转化为电能，
并利用此电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是
A．铜电极应与X相连接
B．H+ 透过离子交换膜由N极向M极移动
C．M电极反应式：（C6H10O5）n + 7n H2O－24n e－= 6n CO2↑+ 24n H+
D．当N电极消耗0.25 mol气体时，则铁电极增重16 g
6．现向一密闭容器中充入物质的量浓度均为0.10 mol/L的CH4和CO2，一定条件下发生反应：CH4(g) + CO2( g) 2CO(g) + 2H2 (g) △H，测得CH4的平衡转化率与温度及
压强的关系如图所示。
下列说法不正确
．．．的是
A．△H > 0
B．P4 > P3 > P2 > P l
C．1000℃，P3条件下，在Y点：v（正）< v（逆）
D．1100℃，P4条件下，该反应的平衡常数K = l. 64 (mol/L)2
第Ⅱ卷
注意事项：
1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。
2．本卷共4题，共64分。
7．I．下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。
根据判断出的元素回答问题
（1）N在元素周期表中的位置。
（2）X、Y、Z、M四种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号），N与R的最高价氧化物的水化物的酸性强弱>
（3）写出Z和X形成的含有非极性键的离子化合物的电子式
（4）已知1 mol Z与水反应，恢复至室温，放出283.5 kJ的热量，试写出Z与水反应的热化学反应方程式。
II．单质A、B与化合物甲、乙有如图所示的转化关系（必要的反应条件未标出），回答下
列问题：
（5）若A、B为日常生活中常见的两种金属，且甲为红棕色粉末，相应的化学方程式为。
乙分别溶解于适量的盐酸和NaOH溶液中，将所得两种溶液加热蒸干并灼烧，最终所得固体的化学式分别是、。
（6）若A是黄绿色气体，甲、乙两种气体相遇会产生白烟。
甲与A反应的化学方程式为。
8．高分子化合物G是作为锂电池中Li+迁移的介质，合成G的流程如下：
已知：
（1）写出F中所有含氧官能团的名称。
F的核磁共振氢谱中有组峰。
（2）A→B的反应类型是。
（3）B→C的化学方程式是。
（4）D→E反应条件是。
（5）G的结构简式是。
（6）写出与D含有相同官能团的所有同分异构体的结构简式。
9．硫酸亚锡（SnSO4）、四氯化锡（SnCl4）常用于印染和电镀工业。
（1）某研究小组设计SnSO4制备路线如下：
已知：酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2＋、Sn4＋两种主要存在形式，Sn2＋易被氧化；SnCl2极易水解。
①SnCl2酸溶后加入Sn粉的作用是；
②步骤Ⅱ中用到的玻璃仪器除烧杯外还有；步骤Ⅳ中需要洗涤固体SnO中含有的杂质，检验SnO中的Cl－是否洗涤干净的操作为取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加，若现象，则证明SnO中的Cl－已洗涤干净。
③步骤Ⅴ涉及到的操作有：a.过滤 b.洗涤 c.蒸发浓缩 d.冷却结晶 e.低温干燥，则其正确的操作顺序为。
（填字母序号）
（2）实验室拟用以下装置，用熔融的金属锡与干燥纯净的氯气制取无水SnCl4（SnCl4熔点－33℃，沸点114.1℃，遇潮湿空气极易水解），此反应过程放出大量的热。
①装置C中应加入的试剂为；仪器E的名称为。
②反应开始生成SnCl4时，可以先熄灭（填字母序号）处的酒精灯，理由是。
③该实验装置设计尚存在缺陷，改进的方法
．．．．．是（包括仪器、试剂及连接位置等）。
10. 含氮的化合物广泛存在于自然界，是一类非常重要的化合物。
回答下列有关问题：（1）在一定条件下：2N2(g) + 6H2O(g) = 4NH3(g) + 3O2(g)。
已知该反应的相关的化学键键能数据如下：
则该反应的△H= kJ/mol。
（2）电厂烟气脱氮的主要反应I：4NH3(g) + 6NO(g) 5N2(g) + 6H2O(g) △H<0，副反应II：2NH3(g) + 8NO(g) 5N2O(g) + 3H2O(g) △H>0。
①反应I的化学平衡常数的表达式为。
②对于在2 L密闭容器中进行的反应I，在一定条件下n(NH3) 和n(N2) 随时间变化的关
系如图1所示：
用NH3表示从开始到t1时刻的化学反应速率为(用a、b、t表示)mol/(L·min)，图中表示已达平衡的点为。
③电厂烟气脱氮的平衡体系的混合气体中N2和N2O含量与温度的关系如图2所示，在温度420～550K时，平衡混合气体中N2O含量随温度的变化规律是，造成这种变化规律的原因是。
（3）电化学降解法可治理水中硝酸盐的污染。
电化学降解NO3-的原理如图3所示，电源正极为（填“a”或“b”），阴极电极反应式为。