[K12学习]四川省德阳市2017届高三化学三诊试题(含解析)

四川省德阳市2017届高三三诊理综化学试题1. 化学与社会、生活密切相关。

下列做法中错误的是A. 用食醋浸泡可除去水垢B. 用浓烧碱溶液作蚊虫叮咬处的淸洗剂C. 用明矾溶液的酸性淸除铜镜表面的铜锈D. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土保存水果【答案】B【解析】A、水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与醋酸反应溶解而除去，选项A正确；B、烧碱溶液有强腐蚀性，会伤害皮肤，选项B错误；C、铜锈的主要成分是碱性碳酸铜，能溶于酸性溶液，而明矾水解显酸性，选项C正确；D、高锰酸钾能与水果产生的乙烯反应，减缓水果成熟，选项D正确。

答案选B。

2. 设N A表示阿伏加徳罗常数的值。

下列说法中正确的是A. 7.8gNa2O2中含阴离子的数目为0.1N AB. 25℃时，1L pH=1的H2SO4溶液中含H+的数目为0.2N AC. 9.0g淀粉和葡萄糖的混合物中含碳原子的数目为0.3N AD. 将10mL 1mol/L FeCl3溶液滴入沸水中，所得氢氧化铁胶粒的数目为0.01N A【答案】A【解析】A、过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，7.8gNa2O2为0.1mol，含阴离子的数目为0.1N A，选项A正确；B、25℃时，1L pH=1的H2SO4溶液中含H+的数目为0.1N A，选项B错误；C、淀粉[(C6H10O5)n]和葡萄糖(C6H12O6)含碳量不同，9.0g混合物中含碳原子数目无法计算，选项C错误；D、每一个氢氧化铁胶粒由多个氢氧化铁构成，将10mL 1mol/L FeCl3溶液滴入沸水中，所得氢氧化铁胶粒的数目小于0.01N A，选项D错误。

答案选A。

3. 有机物X的结构简式为，下列关于X的说法正确的是A. X中有4种官能团B. X的分子式为C6H5O3C. X可发生氧化、取代、加成反应D. 1molX与足量钠反应可生成11.2L气体(标准状况）【答案】C【解析】A、X中含有碳碳双键、羧基、羟基3种官能团，选项A错误；B、X的分子式为C6H7O3，选项B错误；C、X中含有碳碳双键、羟基能发生氧化反应；含有羧基和羟基能发生酯化反应，属于取代反应；含有碳碳双键可以发生加成反应；选项C正确；D、分子中的羧基和羟基都能与钠反应生成氢气，1molX与足量钠反应可生成22.4L气体(标准状况），选项D错误。

答案选C。

4. 有四种短周期的主族元素X、Y、Z、W。

X的一种原子常用于鉴定文物的年代，Y是地壳中含量最多的金属元素，W的原子核外某两层电子数目之比为4:3，X和Z同族。

下列说法中正确的是A. 简单离子半径:Y>WB. 上述四种元素的单质中只有2种能导电C. X与Z两者的最高价氧化物的组成和结构相似D. 在加热条件下，Y的单质可溶于W的最高价含氧酸的浓溶液中【答案】D【解析】有四种短周期的主族元素X、Y、Z、W。

X的一种原子常用于鉴定文物的年代，则X 是碳元素，Y是地壳中含量最多的金属元素，则Y为铝元素，W的原子核外某两层电子数目之比为4:3，则W为硫元素，X和Z同族，则Z为硅元素。

故A、简单离子半径：W离子比Y 离子多一个电子层，离子半径较大，即W>Y，选项A错误；B、碳、硅、铝的单质中都有能导电的，选项B错误；C、X的最高价氧化物是二氧化碳，属于分子晶体，Z的最高价氧化物是二氧化硅，属于原子晶体，组成和结构不相似，选项C错误；D、在加热条件下，铝可溶于浓硫酸中，选项D正确。

答案选D。

点睛：本题考查元素周期表的结构与元素周期律的应用。

推断出各元素关明确其在元素周期表中的位置，理解“构、位、性”关系是解答本题的关键。

5. 的一氯代物的种数共有A. 3种B. 6种C. 11种D. 12 种【答案】C【解析】分子中丙基有两种，故同分异构体有两种，其中苯环上的一氯代物各3种，而烷基上的一氯代物正丙基苯有3种，异丙基苯有2种，总计3+3+3+2＝11种，答案选C。

6. 下列的实验操作、现象与解释均正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】A、铜与硫酸铁反应，铜被铁离子氧化，不能证明铁比铜活泼，选项A错误；B、没有沥干，有水的干扰，无法说明硅酸钠的阻燃作用，选项B错误；C、氯气也能将溴离子氧化生成溴单质，选项C错误；D、将一小块金属钠放在坩埚里加热，由于金属钠的熔点低于着火点，加热融化变为液态再燃烧，选项D正确。

答案选D。

7. 铅蓄电池是常见的二次电池，某学生用铅蓄电池进行下列实验，如下图所示。

铅蓄电池的工作原理为：Pb + PbO2+2H2SO42PbSO4+ 2H2O。

下列判断错误的是A. 铅蓄电池的结构中栅状极板应交替排列B. 铅蓄电池放电时Pb电极的电极反应为： Pb-2e-==Pb2+C. K闭合时，烧杯中SO42-向c电极迁移D. K闭合后，若c、d电极的质量相差3.2g，则转移的电子可能为0.2mol【答案】B【解析】A、铅蓄电池的结构中栅状极板应交替排列，以增大与溶液的接触面积，选项A正确；B、铅蓄电池放电时Pb电极的电极反应为： Pb+ SO42--2e-==PbSO4,选项B错误；C、电解池中阴离子向阳极移动，K闭合时，烧杯中SO42-向阳极c电极迁移，选项C正确；D、根据电极反应2PbSO4+ 2H2O=Pb + PbO2+2H2SO4，K闭合后，若c、d电极的质量相差3.2g，消耗的H2SO4为0.2mol，电路中转移0.2mol电子，选项D正确。

答案选B。

8. 已知:2NO(g)N2(g)+O2(g) △H=-180.0kJ/mol (I)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol (II)2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol (III)(1)氨气经催化氧化生成一氧化氮和水蒸气的热化学方程式为_____________________。

(2)某温度下，若将1mol NO充入密闭容器中，只发生反应I并达到平衡状态。

当只改变下列某一条件时，其结果是：①再通入1mol NO，平衡将______移动(选填“正反应方向”“逆反应方向”或‘‘不”）。

②增大容器的体积，平衡体系中混合气体的平均相对质量_______(选填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)某科研小组利用反应II研究：在其它条件不变的情况下，加入一定量的N2，改变起始时氢气的物质的量对合成NH3反应的影响。

实验结果如下图所示：（图中“T”表示温度，“n”表示起始时H2物质的量）①由上图知：T1>T2，其原因是__________________。

②若容器容积为1L，b点对应的n =0.6mol，测得平衡时H2的转化率为25% ，则平衡时N2的物质的量浓度为____________________。

③将2molN2和4nolH2置于1L的恒容密闭容器中反应。

测得不同温度、不同时间段内合成NH3反应中N2的转化率，得到数据如下表：表中a、b、25%三者由大到小的顺序为________________。

④将③中实验得到的混合气体通入醋酸溶液中，并恢复到25℃，当两者恰好反应时，生成的CH3COONH4溶液呈中性，则25℃时NH3• H2O的电离平衡常数K b=____[已知：25℃时0.18mol/L CH3COOH 溶液中 c(H+) = 1.8×10-3mol/L]。

【答案】 (1). 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=-906kJ/mol (2). 正反应方向 (3). 不变 (4). 反应II是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，氨气的百分含量减小。

由图可知：当n(H2)一定时，T1对应的氨气的百分含量小于T2，所以T1大于T2。

(5).0.15 (6). 25%>a=b (7). 1.8×10-5【解析】(1)已知:2NO(g)N2(g)+O2(g) △H1=-180.0kJ/mol (I)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H2=-92.4kJ/mol (II)2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H3=-483.6kJ/mol (III)由盖斯定律可知，I×2- II×2+III×3得：4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(g) △H=2△H1-2△H2+3△H3=-906kJ/mol；(2)①再通入1mol NO，反应达平衡时增大反应物的浓度，平衡将向正反应方向移动；②该反应为气体体积不变的反应，增大容器的体积，平衡不移动，平衡体系中混合气体的平均相对质量不变；（3）①反应II是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，氨气的百分含量减小。

由图可知：当n(H2)一定时，T1对应的氨气的百分含量小于T2，所以T1大于T2；②初始状态时n(H2)=0.6mol，转化率为25%，故平衡时反应了氢气0.15mol，根据比例关系可知，平衡时反应了氮气0.05mol，氮气的转化率也为25%，故初始状态氮气的物质的量为0.2mol，平衡时氮气的物质的量为0.15mol，浓度为0.15mol/L；③从数据上观察得到，T4时反应速率比T3快，故T4>T3，温度升高平衡向吸热反应方向移动，故T4平衡时，转化率小于25%且a=b，故有25%>a=b；④将③中实验得到的混合气体通入醋酸溶液中，并恢复到25℃，当两者恰好反应时，生成的CH3COONH4溶液呈中性，则c(CH3COO-)=c(NH4+)，则25℃时NH3• H2O 的电离平衡常数K b=Ka=。

点睛：本题是热化学和电化学的知识相结合的题目，难度较大，考查学生解决和分析问题的能力。

根据盖斯定律来求反应的焓变；根据增加氢气的量化学平衡向着正向进行结合图示内容来回答；根据a、b、c三点所表示的意义来回答；根据化学平衡状态是反应物的转化率最大生成物的产率最大来回答。

9. 工业上主要采用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和锌。

软锰矿主要成分为MnO2，还含少量A12O3和SiO2杂质。

闪锌矿主要成分为ZnS，还含少量FeS、CuS杂质。

现用稍过量的软猛矿和闪转矿为原料，经过一系列处理后制备产品“MnO2和锌”。

工艺流程如下：已知：I：金属硫化物、硫酸、二氧化锰三者发生的反应均是氧化还原反应。

例如: MnO2+ZnS+2H2SO4MnSO4+ZnSO4+S+2H2O。

II：4X-+Mn2+MnX42-，X-不参与电极反应。

Zn2+与X-不反应。

III：各种金属离子完全沉淀的pH如下表：回答下列问题：(1)操作I的名称是_____________。

(2)物质C是MnO2和ZnO的混合物。

加入物质C充分作用后，过滤，所得固体的成分是_______(用化学式表示)。