新课标高三专题复习：高考常考试题——无机化学推断题
高中化学无机推断题带答案及高中化学无机推断题带答案解析
1、（14分） 常温下，A 是双原子分子气态单质，其密度为3.17g/L （标准标况下），B 、C 、D 都是含A 元素的化合物，转化关系如下图所示（1）分别写出A 、B 、C 、D 的化学式：A B C D （2） 试写出有关化学方程式：A →B D →A 。
2、（4分）沈括《梦溪笔谈》中提到信州(今江西省)铅山县有一苦泉,将苦泉水煎熬,得到一种蓝色晶体.此晶体常用作游泳池或浴池杀菌消毒剂.试回答： ①此晶体的化学式为_________________；②煎熬苦泉水的铁锅用久了就会在其表面析出一层红色物质，其原因为（用化学方程式表示）___________________________________________。
3、（8分）现有金属单质A 、B 和气体甲、乙、丙及物质C 、D 、E 、F 它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
黄绿色气体乙 水 ② ① 金属 B ③ 水 黄绿色气体乙 ④ ⑤请根据以上信息回答下列问题：⑴写出下列物质的化学式：A 、 丙 ⑵写出下列反应化学方程式：反应① 反应⑤4、(13分)A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)(1)若A 为短周期金属单质，D 为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A 是D 的2倍，所含元素的原子最外层电子数D 是A 的2倍，F 的浓溶液与A 、D 反应都有红棕色气体生成，则A 的原子结构示意图为__________，反应④的化学方程式为____________________．(2)若A 为常见的金属单质，D 、F 是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②(在水溶液中进行)金属A （焰色为黄） 气体甲 气体丙 物质D 物质C 物质E 物质F 红褐色沉淀的离子方程式是____________________，已知常温下1g D与F反应生成B(气态)时放出92.3kJ热量，写出反应的热化学方程式____________________．(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为____________________，B固体属于__________晶体．5.（10分）短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E的转化关系如下图所示，物质A与物质B之间与A、B两种物质中的某种相同）。
无机化学推断题
化学知识推断题化学推断题是近年高考常见的一种题型，既包括无机化学的推断题，也包括有机化学的推断题，还包括有机化学与无机化学结合在一起的推断题。
经常遇到的是框图题，这也是常见的信息题。
解答时要仔细审题，深入挖掘试题给予的各种信息。
第一节无机化学的推断题教学目标1、使学生了解“无机框图推断题”的命题思想和特点。
2、通过无机框图推断题“题眼”的主要信息归纳和例题的讲解，使学生初步掌握“无机框图推断题”的解题策略。
3、通过练习，提高学生对高考无机框图推断题解题策略的应用能力。
教学重点：初步掌握“无机框图推断题”的解题策略。
教学难点：掌握“无机框图推断题”的解题策略并灵活运用。
教学关键：引导学生学会独立解决“无机框图推断题”，在高考中能快速找准题眼并正确解答。
教学方法：讲解、归纳、练习，注重师生互动开讲一、无机框图推断题的特点：结构紧凑、文字表述少；包含信息多、综合性强，思维能力要求高；具有很高的区分度和很好的选拔功能。
二、解题思路步骤：1、审：仔细阅读题干、框图和问题，挖掘、筛选信息；2、找：找“突破口”即“题眼抓住物质的特有颜色、特征反应现象、特殊反应条件、特征转化关系、重要工业生产反应、特征数据等重要信息作为解题突破口；，3、析：分析题意，联系已学知识，大胆进行合理假设；4、验：将推断结果沿框图逐一验证，得出结论；5、答：看清要求，规范解答。
三、解题根本方法：解无机推断题的关键是找突破口。
根据“突破口”的类型不同，解题方法可分为如下几种：1、特有颜色（1）燃烧火焰的颜色：苍白色：H2在Cl2中燃烧。
焰色反应：Na元素（黄色）、K元素（紫色）。
淡蓝色：H2S、CH4、H2在空气中燃烧。
蓝色：CO在空气中燃烧。
（2）常见的有颜色的物质练习1：根据下图所示的关系，确定A、B、C、D、E、F的化学式，并写有关方为 B为 CD为 E为 F为___________（附参考：A：Fe B：Fe3O4C：FeSO4D：Fe2（SO4）3E：Fe（OH）2 F：Fe（OH）3）2、特征反应现象（1）和碱反应放出气体①单质：②铵盐：（2）与酸反应产生气体①单质：②化合物：（3）Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体：S2O32- +2H+ = S↓+SO2↑+H2O（4）与水反应产生气体①单质：②化合物：（5）强烈双水解：（6）既能酸反应，又能与碱反应①单质：Al②化合物：Al2O3、、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。
无机化学推断题是高考中每年必考的题型之一
无机化学推断题是高考中每年必考的题型之一。
该题型具有考查知识面广，思考容量大，逻辑推理严密，综合性强等特点；从试题形式来看有叙述型、转化型、图表型等。
这类题一方面考查中学化学知识间的内在联系掌握的熟练程度，另一方面考查考生思维的敏捷性、严密性、整体性和创造性。
其解题思路一般是：迅速浏览→产生印象→找突破口→注意联系→全面分析（正推或逆推）→验正确认。
解题的关键是依物质的特性或转换特征来确定“突破口”，顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。
无机化学推断题中学阶段常见的可作为突破口的主要有以下4类。
1 反应形式的转换关系可作为“突破口”（1）化合物+化合物→单质+化合物。
这类反应主要有：（3）化合物A+单质B→化合物C+单质D。
这类反应主要有（4）固体A+H2O→B+气体C。
这类反应主要有：7、溶液+溶液→沉淀+气体。
主要有：氢氧化钡与硫酸铵、碳酸铵、磷酸铵等溶液的反应；可溶性铝盐与可溶性硫化物、碳酸氢盐、碳酸盐的反应；可溶性铁盐与可溶性碳酸盐、碳酸氢盐等的反应。
（3）出现烟、雾及烟雾的物质。
空气中出现白雾的物质：HCl、HBr、HI；空气中出现白烟的物质：NH3+HCl、NH3+HBr及NH3+HNO3；燃烧时出现白色烟雾的物质：P+Cl2；燃烧时出现棕黄色烟雾的物质：Cu+Cl2。
4 一些特殊物质具有唯一性这一现象可作为“突破口”溶于水显碱性的气体唯有NH3；空气中极易由无色变为红棕色的气体唯有NO；具有臭鸡蛋气味的气体只有H2S；遇酚酞变红的气体一定是氨气。
遇SCN呈血红色溶液、遇OH-生成红褐色沉淀的唯有Fe3+；遇Ba2+生成白色沉淀不溶于盐酸的只有；遇Ag+生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的唯有Cl-；生成浅黄色沉淀的为Br-；生成黄色沉淀的为I-；可与盐酸反应产生有刺激性气味的无色气体，且通入品红溶液中能使之褪色，加热后又复原的只有含的物质；通入CO2能产生不溶于任何酸的白色胶状沉淀的溶液中一定含；向某一溶液中加入碱液，产生白色沉淀进而变为灰绿色，最终为红褐色，该溶液中必含Fe2+ 。
高考化学无机化学常考题型：无机化学推断题精选【答案+解析】
高考高高高高高高高高高高高高高高高高高高精选一、单选题（本大题共20小题，共40分）1.甲乙丙丁戊是中学常见的无机物，他们的转化关系如图所示(某些条件和部分产物已略去).下列说法错误的是()A. 若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则反应①②可能都属于氧化还原反应B. 常温下，若丙为无色气体，戊为红棕色气体，则甲、乙是铜和稀硝酸C. 若甲为硫磺燃烧产物，丁为水，则戊可用于干燥甲D. 若甲为浓盐酸，乙为MnO2，则戊可能使品红褪色2.甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)，如表各组物质中不能按图示关系转化的是()选项物质转化关系甲乙丙丁A NaOH NaHCO3Na2CO3CO2B C CO CO2O2C Fe Fe(NO3)3Fe(NO3)2HNO3D AlCl3NaAlO2Al(OH)3NaOHA. AB. BC. CD. D3.元素A、B、C、D分别位于三个不同短周期，且原子序数依次增大．只有D为金属元素，它们可形成x、y、z、w四种常见的二元化合物及p、q两种常见三元化合物，它们之间存在如下转化关系；，，其中z 为液体、w为气体，其余均为固体．下列有关说法正确的是()A. 原子半径大小顺序：D>C>B>AB. y、p 中均只含有离子键C. B、D两元素最高价氧化物对应水化物分别为强酸、强碱D. p能抑制水的电离而q能促进水的电离4.A、B、C、D、E五种物质均含有同一元素，且A为单质，有如图所示的转化关系．则下列判断不正确的是()A. 若ABCDE中同一元素的价态均不相同，则A为气态单质B. 若A 为金属钠，则由ImolD 完全反应生成C 时，一定有1mol 电子转移C. 若A 为非金属硫，则④的反应类型既可以是氧化还原反应又可以是复分解反应D. 若A 为金属铁，则化合物C 和D 均可以由化合反应生成5. A 、B 、C 、D 是中学化学常见物质，其中A 、B 、C均含有同一种元素．在一定条件下相互转化关系如图，下列判断正确的是( )A. 若D 为H 2O ，A 为碳，则A 和C 反应生成1 mol B 转移的电子数为N AB. 若D 为Fe ，A 为CI 2，则B 溶液蒸干后可得到纯净的B 固体C. 若D 为O 2，A 为碱性气体，则以上转化只涉及两个氧化还原反应D. 若D 为HCl ，A 为Na 2CO 3，则B 溶液中c(Na +)=c(HCO 3−)+2c(CO 32−+c(H 2CO 3)6. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) A.漂白粉 B.C. Al →NaOH 溶液NaAlO 2→过量盐酸Al(OH)3D. 饱和NaCl 溶液→NH 3,CO 2NaHCO 3→△Na 2CO 37. 工业上用铝土矿(主要成分为Al 2O 3，含SiO 2、Fe 2O 3等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下，对下述流程中的判断正确的是( )A. 试剂X 为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物B. 反应II 中生成Al(OH)3的反应为：CO 2+AlO 2−+2H 2O =Al(OH)3↓+HCO 3−C. 结合质子(H +)的能力由弱到强的顺序是OH −>CO 32−>AlO 2−D. Al 2O 3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl 3冶炼Al。
高考分题型押题一文搞定高考化学无机推断题
高考分题型押题一文搞定高考化学无机推断题无机推断题是高考化学最稳定的得分题，只要做出准备功夫，依靠对化合物特征的记忆，考试时总能推测出一些问题的答案来。
而如果勤加修炼这类题型，也很容易总结规律，追求高分。
无机推断题知识点、解题方法汇总一、推断题的类型以命题素材区分：（1）无机推断题（2）有机推断题（3）实验推断题（4）元素推断题（5）计算推断题以叙述形式区分：（1）框图式推断题（2）叙述式推断题（3）方程式推断题二、无机推断题的解题策略无机推断题具有集各类知识于一体，涉及知识面广，综合性强、思维容量大等特点。
其解题思维模型主要是分析—综合。
一般解题策略是：读题→审题→解题→验证读题：读题的主要任务是先了解题目大意，寻找关键词、句，获取表象信息。
尽量在题中把相关信息表示出来。
切勿看到一点熟悉的背景资料就匆匆答题，轻易下结论，这样很容易落入题设的陷阱中。
审题：对读题所获信息提炼、加工，寻找明显的或潜在的突破口——“题眼”。
审题最关键的就是找出“题眼”。
解题：找到“题眼”后，就是选择合适的解题方法。
解无机推断题常用的方法：顺推法、逆推法、综合推理法、假设验证法、计算法、实验法等。
通常的思维模式是根据信息，大胆猜想，然后通过试探，验证猜想；试探受阻，重新调整思路，作出新的假设，进行验证。
一般来说，先考虑常见的规律性的知识，再考虑不常见的特殊性的知识，二者缺一不可。
验证：不论用哪种方法推出结论，都应把推出的物质代入验证。
如果与题设完全吻合，则说明我们的结论是正确的。
解题注意点：一看：看清题中的文字说明，列出解题的关键字词。
二找：找出框图中的实验现象，找出框图中的变化规律。
三查：查框图中的物质、查反应条件、查反应过程。
四答：答非所问是考生解答此类试题经常出现的错误。
以此在答题时必须注意：①答名称，还是答符号、化学式；②答离子方程式，还是化学方程式；③答现象，还是答结论；④答规律，还是答具体物质或具体内容。
最近几年的高考无机框图题中的特点（1）单信息、多信息并重。
高考化学无机化学推断题专题复习
无机推断题1．（14分）已知甲、乙、丙为常见的单质，A、B、C、D、X、Y、Z为常见化合物，且丙在常温常压下为气体，B为淡黄色固体，Y的摩尔质量数值比Z小16；乙、丙的摩尔质量相同，B的摩尔质量比D小2，B、X摩尔质量相同。
各物体之间的转化关系如下图所示（各反应条件略）请回答：（1）画出甲的原子结构示意图，D所属晶体类型为晶体。
（2）在B与二氧化碳的反应，每有1mol电子转移，生成气体L（标准状况）；（3）将C通入溴水中，所发生反应的离子方程式是；已知B和C可以发生反应，试写出该反应的化学方程式；（4）在101Pa时，4.0g乙在一定条件下与丙完全反应生成C，放出37.0kJ的热量，该反应的热化学方程式是；（5）比甲元素的原子序数少4的M元素，在一定条件下能与把元素组成化合物MH5。
已知MH5的结构与氯化铵相似，MH5与水作用有氢气生成，则MH5的电子式为（要用元素符号表示）。
2.下列框图中，A~M所代表的物质为中学化学常见的物质，其中A~F为单质；通常情况下，A、F为固体，B为黄绿色气体，C、D、E为无色气体，F可溶于强碱的溶液。
在一定条件下相互转化关系如图所示（图中部分反应条件的产物已略去。
）请按要求回答问题。
（1）写出代学式：A ，B ，C ，D 。
（2）I的电子式为，I与E在催化剂（如铂等）存在的条件下，发生反应的化学方程式为。
（3）将G的水溶液加热、蒸干、灼烧，最后得到的固体是；G与K反应的离子方程式为。
（4）写出下列反应的化学方程式：①L＋F→A＋M 。
②M→E＋F 。
3.设X、Y、Z、A、B分别代表五种短周期元素，已知：①Y m－和Z n－两种离子具有相同的电子层结构；②Y和X可以形成原子个数比为1：1的化合物甲和原子个数比为1：2的化合物乙，甲和和乙都是共价化合物；③Z和X可以形成原子个数比为1：1的化合物丙，其分子与乙的分子所含质子数相同；④Y和A是同周期相邻的两种元素，Y 和B是同主族相邻的两种元素；⑤Y、A、B三种元素的原子序数之和为31。
高考化学专题复习高无机综合推断的综合题及答案
高考化学专题复习高无机综合推断的综合题及答案一、无机综合推断1．某新型无机材料A3M4由两种非金属元素组成，元素M位于第二周期V A族。
D、E、H 均为难溶于水的白色固体：化合物C、E均含A元素。
其余物质均为中学化学中常见物质。
请回答：（1）写出H的化学式：________________。
（2）化合物A3M4中含有的化学键类型为：________________。
（3）写出反应②的离子方程式：________________。
【答案】AgCl共价键SiO2+2OH- = SiO32-+H2O【解析】根据题中各物质转化关系，D受热得E，E能与氢氧化钠反应生成F，F与过量的二氧化碳反应生成D，说明D为弱酸且能受热分解；新型无机材料A3M4由两种非金属元素组成，元素M位于第二周期VA族，应为N元素，A元素为四价元素，C、E均为含A元素，可知A3M4应为Si3N4，可以确定A为Si，E为SiO2，F为Na2SiO3，则D为H2SiO3，G与硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的沉淀H，则可知G中有Cl-，H为AgCl，故C为SiCl4，B为Cl2；由SiCl4+3H2═4HCl+H2SiO3，生成G：HCl；（1）H的化学式为AgCl；（2）化合物Si3N4中含有的化学键类型为共价键；（3）SiO2溶解于NaOH溶液发生反应的离子方程式为SiO2+2OH- = SiO32-+H2O。
2．化合物A由三种元素组成，某兴趣小组进行了如下实验：已知：气体甲为纯净物且只含两种元素，在标况下体积为672 mL；溶液乙为建筑行业中常用的粘合剂。
请回答下列问题：（1）A的组成元素为________（用元素符号表示）；（2）写出气体甲与NaOH(aq)反应的离子方程式________；（3）高温下，A与足量氯气能发生剧烈爆炸，生成三种常见化合物试写出相应的化学方程式________。
【答案】Mg、Si、H Si2H6 + 4OH- + 2H2O = 2 SiO32- + 7H2↑ MgSi2H4 + 7Cl2 = MgCl2 + 2SiCl4 +4HCl【解析】【分析】因溶液乙为建筑行业中常用的粘合剂，则为硅酸钠，根据元素守恒可知，气体甲中含有硅元素，与氢氧化钠恰好完全反应生成气体单质乙，所消耗的氢氧化钠的物质的量为1 mol/L×120×10-3 L = 0.12 mol，根据硅酸钠中Na元素与Si元素的原子个数比为2：1，可知气体甲中含Si的物质的量为0.12mol/2 = 0.06 mol，又知气体甲为纯净物且只含两种元素，在标况下体积为672 mL，即36721022.4/LL mol-⨯= 0.03 mol，则易知A为0.03 mol，其摩尔质量为2.52 0.03gmol= 84 g/mol，且1个气体甲分子中含2个硅原子，同时气体甲与氢氧化钠按物质的量为0.03 mol：0.12 mol = 1：4的反应生成硅酸钠与气体单质乙，根据元素守恒可知气体单质乙中含氢元素，即为氢气。
高中无机化学推断题
高中无机化学推断题
以下是一道高中无机化学的推断题：
题目：已知某个元素的电子排布为[Kr]5s²4d⁴，在化合物中它
的氧化态最常见的为+2价。
请确定这个元素的化学符号。
解题思路：
首先，我们需要找到该元素在元素周期表中的位置。
观察该元素的电子排布，我们发现它的最外层电子的配置为5s²4d⁴。
根据元素周期表的原理，我们可以找到5s位于4d下面，因此，我们需要寻找第四周期的元素。
其次，该元素的最常见的氧化态为+2价。
根据氧化态的规律，对于第四周期元素，+2氧化态通常出现在元素的左边。
因此，我们可以确定该元素在元素周期表的左边。
接下来，我们寻找一个元素，满足上述条件。
我们可以发现，锰（Mn）的电子配置为[Ar]4s²3d⁵，而+2氧化态的锰的电子
配置为[Ar]3d⁵。
锰满足了以上所有条件，因此答案为锰（Mn）。
正确答案：锰（Mn）。
高考化学专题复习高无机综合推断的综合题含答案解析
高考化学专题复习高无机综合推断的综合题含答案解析一、无机综合推断1．X、Y、Z三种主族元素，原子序数依次增大且原子序数小于10，它们的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下，三者之间可以两两发生反应生成分别是双原子、三原子和四原子的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为2∶3。
请回答下列问题：(1)元素X的名称是______，丙分子的电子式为______。
(2)若甲与Y单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为________。
丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程式为____________________________________________。
(3)化合物丁含X、Y、Z三种元素，丁是一种常见的强酸，将丁与丙按物质的量之比1∶1混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为________(选填序号)。
a．只含共价键 b．只含离子键 c．既含离子键，又含共价键【答案】氢 NO 4NH3+5O24NO+6H2O C【解析】【分析】由X、Y、Z三种主族元素，原子序数依次增大且原子序数小于10，它们的单质在常温下都是常见的无色气体可知，三种气体单质为氢气、氮气、氧气，X为H元素、Y为N元素、Z 为O元素，由在适当条件下，三者之间可以两两发生反应生成分别是双原子、三原子和四原子的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为2∶3可知，甲为NO、乙为H2O、丙为NH3。
【详解】（1）元素X为H元素，名称为氢；丙为共价化合物NH3，电子式为，故答案为氢；；（2）甲为无色气体NO，NO与氧气反应生成红棕色的二氧化氮；氨气与氧气发生催化氧化反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为4NH3+5O2 4NO+6H2O，故答案为4NH3+5O24NO+6H2O；（3）由化合物丁是一种含H、O、N三种元素的强酸可知，丁为HNO3，HNO3与NH3按物质的量之比1：1混合反应生成NH4NO3，NH4NO3为离子化合物，含有离子键和共价键，故答案为C。
高中学考化学无机推断题常考点
高中学考化学无机推断题常考点一、无机推断题概述无机推断题是高中学考化学中的一种重要题型，它以考查学生的化学知识和思维能力为核心，通过分析无机化学反应、物质性质和转化关系，让学生在解答过程中充分运用所学知识解决问题。
二、高中学考化学无机推断题类型及解题技巧1.类型一：根据给定信息推断物质解题技巧：（1）仔细阅读题目，提取关键信息；（2）分析给定物质的颜色、状态、气味等特征；（3）结合所学知识，推断物质的性质和反应。
2.类型二：根据化学方程式推断物质解题技巧：（1）分析反应物和生成物的性质；（2）根据化学方程式的反应特征，推断反应物和生成物；（3）运用逆向思维，验证推断结果。
3.类型三：综合推断题解题技巧：（1）分析题目中的已知条件和未知信息；（2）逐步推断，理清思路；（3）验证推断结果，确保合理。
三、常考点分析1.元素周期表和周期律：考查元素的分布、性质和周期律的应用。
2.化学键和化合物：考查共价键、离子键的形成，以及化合物的命名和性质。
3.氧化还原反应：考查氧化数的变化、基本概念和规律。
4.酸碱盐：考查酸碱盐的性质、中和反应和盐类水解。
5.沉淀溶解平衡：考查难溶电解质的溶解平衡和影响因素。
四、提高解题能力的建议1.加强对基本概念和知识体系的理解，提高自身化学素养。
2.多做练习，熟悉各类无机推断题的解题方法和技巧。
3.培养自己的逻辑思维和分析能力，善于从题目中提取关键信息。
4.学会总结和归纳，整理无机推断题的解题思路和方法。
通过以上分析，我们可以看出高中学考化学无机推断题的类型、解题技巧和常考点。
高考化学无机推断题大汇总(1)
高三化学（无机推断题）精选汇编1.（ 14分）下图是无机物A 〜N 在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。
其中，I 是由第三周期元素组成的 单质中熔点最高的金属，K 是一种红棕色气体。
N 中只 含有两种元素，N 可作为工 业生产C 的原料。
请填写下列空白：（1） 在周期表中，组成单质G 的元素位于第 ________ 周期 _______ 族。
（2） 在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是 _________ （填写序号）。
（3）反应⑩的离子方程式是 :__ __。
（4） _______________________________________________________ 反应④的离子方程式是： 。
（5） 将化合物D 与KNO 3、KOH 共融，可制得一种绿色”环保高效净水剂&FeO 4 （高铁酸钾）.同 时还生成KNO 2和H 2O 。
该反应的化学方程式是：_____________________________________________________ 6参加反应，假设各步反高^2K 2FeO 4+3KNO 2+2H 2O （3 分）咼温⑹Fe4&+80 22Fe 2O 3+5SO 2 （3 分）应均完全， 生成C 的质量为 490g ，生成 G 的质量为224g ， 则反应①的化学方程式为1. （ 14 分）（I ）四（或 4 ） VIII （共1分，错一个扣1分）（3 ） 3Fe +2 NO 3 — + 8H + + 3Fe 2+ + 2NO f +4H 2O （3 分） （4 ） 3Fe 2+ + NO 3— + 4H + +3Fe 3+ + NO f +2H 2O （3 分）（5 ） Fe 2O 3+3KNO 3+4KOH单质，F 气体极易溶于水，且液态常做致冷剂。
失去陌2NaCH2H+Cl 2 t+H 2tI f(4)亠—3. （本题10分）A - H 及X 均为中学化学常见物质，X 是一种金属单质，A 、B 是非金属单质且 A 在常温下为气体它们在一定条件下有如下转化关系（图中条件均已略去）。
高考化学无机化学推断题专题复习
无机推断题1．（14分）已知甲、乙、丙为常见的单质，A、B、C、D、X、Y、Z为常见化合物，且丙在常温常压下为气体，B为淡黄色固体，Y的摩尔质量数值比Z小16；乙、丙的摩尔质量相同，B的摩尔质量比D小2，B、X摩尔质量相同。
各物体之间的转化关系如下图所示（各反应条件略）请回答：（1）画出甲的原子结构示意图，D所属晶体类型为晶体。
（2）在B与二氧化碳的反应，每有1mol电子转移，生成气体L（标准状况）；（3）将C通入溴水中，所发生反应的离子方程式是；已知B和C可以发生反应，试写出该反应的化学方程式；（4）在101Pa时，4.0g乙在一定条件下与丙完全反应生成C，放出37.0kJ的热量，该反应的热化学方程式是；（5）比甲元素的原子序数少4的M元素，在一定条件下能与把元素组成化合物MH5。
已知MH5的结构与氯化铵相似，MH5与水作用有氢气生成，则MH5的电子式为（要用元素符号表示）。
2.下列框图中，A~M所代表的物质为中学化学常见的物质，其中A~F为单质；通常情况下，A、F为固体，B为黄绿色气体，C、D、E为无色气体，F可溶于强碱的溶液。
在一定条件下相互转化关系如图所示（图中部分反应条件的产物已略去。
）请按要求回答问题。
（1）写出代学式：A ，B ，C ，D 。
（2）I的电子式为，I与E在催化剂（如铂等）存在的条件下，发生反应的化学方程式为。
（3）将G的水溶液加热、蒸干、灼烧，最后得到的固体是；G与K反应的离子方程式为。
（4）写出下列反应的化学方程式：①L＋F→A＋M 。
②M→E＋F 。
3.设X、Y、Z、A、B分别代表五种短周期元素，已知：①Y m－和Z n－两种离子具有相同的电子层结构；②Y和X可以形成原子个数比为1：1的化合物甲和原子个数比为1：2的化合物乙，甲和和乙都是共价化合物；③Z和X可以形成原子个数比为1：1的化合物丙，其分子与乙的分子所含质子数相同；④Y和A是同周期相邻的两种元素，Y 和B是同主族相邻的两种元素；⑤Y、A、B三种元素的原子序数之和为31。
高考复习训练专题无机化学推断题
高考复习训练专题——无机化学推断题（由禄丰三中20XX届高三备课组提供）92-33.(4分)某待测液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Ca2+、NH 4+等离子，进行如下实验（所加酸、碱、氨水、溴水都是过量的）。
根据实验结果:(1)判定待测液中有无Ba2+、Ca2+离子,并写出理由.答: .(2)写出沉淀D的化学式: .(3)写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式: .93-31.(3分)已知硫粉跟亚硫酸钠溶液共热可制得硫代硫酸钠.现以硫化亚铁为主要原料,按下图制取硫代硫酸钠.图中的A、B、C和D是硫单质或硫的化合物,其它不含硫的反应产物已被略去,各步反应可以添加必要的试剂.请填写下列空白:(1)反应(Ⅰ)的化学方程式是: .(2)物质B的分子式是: . (3)物质D的化学式: .95-31.(7分)A、B、C是在中学化学中常见的三种化合物,它们各由两种元素组成,甲、乙是两种单质.这些化合物和单质之间存在如下的关系:据此判断:(1)在A、B、C这三种化合物中,必定含有乙元素的是.(用A、B、C字母填写)(2)单质乙必定是(填"金属"或"非金属"),其理由是.(3)单质乙的分子式可能是,则化合物B的分子式是.98-28.(8分〕提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。
根据以下化学反应框图填空：(1)单质F是_____________________。
(2)写出由E生成G的离子反应方程式（或化学方程式）________________________。
(3)溶液I中所含金属离于是_____________________。
(4)由CEF若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式）____________________。
99-29、（6分）下图分别代表有关反应中的一种物质，请填下以下空白。
（1）①、③、④的化学式分别是、、。
（2）⑧与⑨反应的化学方程式是。
高中化学无机化学推断复习题
高中化学无机化学推断复习题一、单项选择题1.以下物质中，不发生氧化还原反应的是：A. 粉末铁与稀硫酸B. 强酸与强碱反应C. 高锰酸钾溶液与甲醇D. 羰基化合物的氧化反应2.以下物质中，能与铁发生置换反应的是：A. 铜溶液B. 银溶液C. 碘化物溶液D. 碳酸氢根溶液3.下列有关氯化亚铁的叙述中，正确的是：A. 氯化亚铁溶液呈黄色B. 氯化亚铁溶液加热可析出黑色氢氧化铁C. 氯化亚铁溶液加入溴化锂溶液后，橙黄色沉淀生成D. 氯化亚铁溶液加入氯化钡溶液后，白色沉淀生成4.若溶液中有CO32-和SO42-离子，则用以下叙述正确的是：A. 加入盐酸会产生气泡B. 加入氯化钡溶液会产生大量沉淀C. 加入石蕊试剂会溶解D. 加入硫酸铜溶液会生成不溶性蓝色盐沉淀5.以下有关氧化还原反应的叙述中，错误的是：A. 脱氢反应是一类氧化反应B. 氟氧化剂通常具有强氧化性C. 氧化反应中肯定要有氧气参与D. 锌与硝酸反应，锌被氧化二、简答题1.什么是氧化还原反应？请举例说明其中一种类型的反应并解释。
氧化还原反应是指物质中某个原子的氧化态或还原态发生改变的化学反应。
例如，金属与酸反应，金属被氧化，酸被还原。
以锌和硫酸为例，反应方程式为：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑。
在该反应中，锌的氧化态由0变为+2，硫酸的氧化态由+6变为+4，锌发生了氧化反应，硫酸发生了还原反应。
2.什么是置换反应？请举例说明。
置换反应是指一个元素或基团在化合物中被另一个元素或基团取代的反应。
例如，铁能与铜溶液发生置换反应。
反应方程式为：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu。
在该反应中，铁离子Fe2+被铜离子Cu2+置换，铁离子Fe2+还原为原子状态，而铜离子Cu2+氧化为Cu。
3.如何通过化学试剂来判断不能明显区分的阴离子？通过添加适当的化学试剂，利用生成的沉淀或气体来判断不能明显区分的阴离子。
例如，可以通过石蕊试剂来区分硫酸根离子和碳酸根离子。
2023年高考化学无机推断题目题目眼归纳
高三无机推断专题1、A、B、C为3种单质（其中A为固体，B、C为气体），D旳饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，B、C反应旳产物易溶于水得到无色溶液E。
它们之间旳转化关系如下图：填写下列空白：（1）物质A是，B是，C是。
（2）F中加入NaOH溶液，并在空气中放置旳化学方程式是，。
2、A、B、C是3种短周期元素旳单质，甲、乙是两种常见旳化合物。
这些单质和化合物之间存在如下图所示旳关系：据此为判断：若单质A是，则单质B、C分别为、。
若单质A是，则单质B、C分别为、。
若单质A是，则单质B、C分别为、。
3、上图反应中，加入或生成旳水及其他物质及分离操作均已略去。
写出：(1)化学式：(a) (b) A K(2)化学方程式：C与D旳反应： A生成J：G生成H： I＋J K：4、根据下图记录旳试验现象，推断A、B各是什么物质。
（1）A是，B是（写化学式）（2）写出A、B等物质旳量在水溶液中反应旳离子方程式。
5、下图表达某些化工生产流程（有旳反应条件和产物已略去）试回答：（1）C旳化学式是，L旳名称是。
（2）E→G旳化学方程式是。
（3）G→H旳反应中，氧化剂与还原剂旳物质旳量之比为。
（4）写出饱和食盐水＋F＋E→J＋K（沉淀）旳化学方程式。
（5）写出由上述流程图中出现旳元素构成旳5种铵盐旳化学式。
6.下图是某元素及其重要化合物旳互相转化关系图(生成物中不含该元素旳物质均已略去)，图中A是单质，D在常温下呈气态，F可用作化肥，也可用来作炸药。
(1)写出A旳电子式和F旳化学式(2)写出下列变化旳化学方程式：B →C E →C7.在下列物质旳转化关系中,A 是一种固体物质,E 是一种白色沉淀,据此填写下列空白:(1)B 旳化学式是 ,B 在固态时属于 晶体。
(2)B 和a 溶液反应旳离子方程式是 (3)A 和a 溶液反应旳化学方程式是8． 化合物X 、Y 、Z 是有短周期旳三种元素两两结合而成。
并且X 、N 、W 常温下均为液态化合物，X 与N 构成元素相似，M 为固体。
高考化学高无机综合推断的综合题试题附详细答案
高考化学高无机综合推断的综合题试题附详细答案一、无机综合推断1．现有常见金属单质A、B、C和常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：（1）ABC三种金属的还原性强弱由强到弱的顺序是：______________；（用具体化学式表示）（2）写出反应③的离子方程式：__________________________。
（3）实验室制取乙气体时，先将气体生成物通过_____以除去________________。
（4）向烧杯中装有的物质F中加入物质D，可以看到的现象是：_________，物质F同价态阳离子的碳酸盐在隔绝空气时加强热，可以得到红色固体，对应的化学方程式是：___；【答案】Na＞Al＞Fe2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑饱和食盐水HCl（氯化氢）先有白．色沉淀．．．2FeCO3Fe2O3+CO↑+CO2↑．．．生成，,然后立刻变成灰绿色,最后变成红褐色【解析】【分析】由金属A焰色反应为黄色可知A为金属Na，由反应①可知，D为NaOH，气体甲为H2；氢氧化钠与金属B反应生成氢气，则B为金属Al；黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质E为盐酸；氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀是Fe （OH）3，故物质G中含有Fe3+，由转化关系可知C为Fe金属，物质F为FeCl2，物质G 为FeCl3。
【详解】(1) A为金属Na，B为金属Al, C为Fe金属，由金属活动顺序表可知，三种金属的还原性强弱由强到弱的顺序是Na＞Al＞Fe，故答案为：Na＞Al＞Fe；（2）反应③为铝单质与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑；（3）实验室用浓盐酸与二氧化锰共热反应制取氯气，浓盐酸受热易挥发，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，先将气体生成物通过盛有饱和食盐水的洗气瓶，可以除去极易溶于水的氯化氢气体，故答案为：饱和食盐水； HCl（氯化氢）；（4）向装有为FeCl2溶液中加入NaOH溶液，NaOH溶液与FeCl2溶液反应生成白色的氢氧化亚铁沉淀和氯化钠，氢氧化亚铁沉淀不稳定被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，白色沉淀立刻变成灰绿色,最后变成红褐色；物质F同价态阳离子的碳酸盐为FeCO3，在隔绝空气时加强热，得到红色固体为Fe2O3，化学方程式为2FeCO3Fe2O3+CO↑+CO2↑，故答案为：先有白色沉淀生成，,然后立刻变成灰绿色,最后变成红褐色；2FeCO3Fe2O3+CO↑+CO2↑。
高中化学无机推断试题附答案
无机推断1、根据以下反响框图填空，反响①是工业上生产化合物D的反响，反响⑤是实验室鉴定化合物 E 的反响。
1〕单质L是_______________。
2〕化合物B是_____________。
3〕图中除反响①外，还有两个用于工业生产的反响是___ ___和_____ __〔填代号〕化学反响方程式分别是_____________ ___和_______ _____________。
2、物质的转化关系如以下列图所示〔有的反响可能在水溶液中进行〕。
其中A为化合物，甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化。
〔1〕假设A为硫酸工业的重要原料，C能使品红试液褪色，D的水溶液中参加HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。
那么①工业上反响II 在中进行〔填设备名称〕，工业上反响III 用于吸收E的试剂是。
②D的水溶液呈性〔填“酸〞、“碱〞或“中〞〕③反响I的化学方程式是。
〔2〕假设甲为淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性，用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液，并使它们接近，有大量白烟生成。
那么①金属乙的原子结构示意图。
②写出B和甲反响的离子方程式：。
③写出A与O2反响的化学方程式：。
3、X、Y、Z为三种由短周期元素构成的粒子，每mol粒子都有10mol电子，其结构特点如下：X Y Z原子核数单核四核双核粒子的电荷数1个单位正电荷0 1个单位负电荷物质A由X、Z构成，B、C、D、K都是单质，反响①～⑤都是用于工业生产的反响，各有关物质之间的相互反响转化关系如以下列图所示：(1)A的化学式为；D的名称为。
(2)完成以下反响的离子方程式：反响①。
反响④。
〔3〕假设J气体浓度过高可导致高铁血红蛋白血症，且污染大气等。
但J也有不少的用途，如〔举出一例〕。
高中4、无机框下中学化学中几种常物的化关系〔局部物已略去〕 。
：A 、C 、D 是常的气体，F 气体极易溶于水，且液常做致冷。
A①AFBCG电解③B 溶液D②④EF〔1〕写出F 的化学式，G 的的水溶液呈 性〔填“酸〞、“碱〞或“中〞〕2〕定G 中阳离子的方法和象__________________________________；〔3〕D 和E 溶液反，生成一种常的消毒和漂白的有效成分，写出D+E 溶液反的离子方程式和③的化学方程式、。
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无机推断题
32．X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物。
X跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是；Y和X的组成元素相同，Y的化学式是；1 mol Z在加热时跟水反应的产物需要用6 mol的氢氧化钠才能完全中和，Z 的化学式是，其中和产物的化学式是。
在一定条件下，Y可以跟非金属单质A反应生成X和Z，其反应的化学方程式是。
32．H2SO3；SO3；P2O5；Na3PO4、H2O；2P＋5SO3＝5SO2＋P2O5(03MCE)
32．X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物。
X跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是；Y和X的组成元素相同，Y的化学式是；1 mol Z在加热时跟水反应的产物需要用6 mol的氢氧化钠才能完全中和，在一定条件下，Y可以跟非金属单质A反应生成X和Z，单质A是。
32．H2SO3；SO3；磷(03天津理综)
22．根据下列反应框图填空，已知反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应。
(03广东化)
（1）单质L是。
（2）化合物B是。
（3）图中除反应①以外，还有两个用于工业生产的反应，是和（填代号）。
它们的化学反应方程式分别是和。
22．（1）H2（2）H2O （3）②，④
2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；2Ca(OH)2＋2Cl2＝Ca(OCl)2＋CaCl2＋2H2O 25．已知：(02MCE、天津理综)
①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。
元素X、Y、Z的原子序数依次递增。
②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。
③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。
④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。
(1)元素X是，Z是。
(2)写出③中反应的化学方程式：。
(3)写出④中反应的化学方程式：。
25．(1) Cl(或氯)；K(或钾)
(2) Cl2＋2KOH＝KCl＋KClO＋H2O
(3)
18．甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。
将它们两两混合后，观察到的现象是：①甲与乙或丙混合都产生沉淀；②丙与乙或丁混合也产生沉淀；③丁与乙混合产生无色气体。
回答下面问题：(01广东化)
（1）写出丁与乙反应的离子方程式：________________________________________。
（2）这四种溶液分别是甲：_________、乙：_________、丙：_________、丁：_________。
18．（1）2H++CO32－＝H2O+CO2↑
（2）氯化钙、碳酸钠、硝酸银、盐酸（或写化学式）
16．室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应。
又知E溶液是无色的，请回答；(01广东化)
（1）A是__________、B是_________、C是____________（请填化学式）。
（2）反应①的化学方程式为：________________________________。
（3）反应③的化学方程式为：________________________________。
（4）反应④的化学方程式为：________________________________。
16．（1）Fe ；Cl2；H2
（2）2Fe+3Cl22FeCl3
（3）2HCl+Fe＝FeCl2+H2↑
（4）2FeCl2+Cl2＝2FeCl3
21．在一定条件下，某元素的氢化物X可完全分解为两种单质：Y和Z。
若已知：
①反应前的X与反应后生成的Z的物质的量之比n(X)∶n(Z)＝2∶3
②单质Y的分子为正四面体构型。
(01京春)
请填写下列空白。
（1）单质Y是________，单质Z是______（填写名称或分子式）
（2）Y分子中共含____________个共价键。
（3）X分解为Y和Z的化学方程式为：____________________。
21．（1）白磷（或P4），氢（或H2）
（2）6
（3）4PH3＝P4＋6H2
22．下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：(01MCE、江西)
产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质。
试填写下列空白：
（1）L的化学式为：_________________。
（2）F的化学式为：______________。
（3）写出J受热分解反应的化学方程式：______________________________。
（4）H和G之间反应的化学方程式为：______________________________。
22．（1）H2O
（2）Na2S
（3）2Al(OH)3Al2O3＋3H2O
（4）2 H2S＋SO2＝3S＋2H2O
25．下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：(00津江西)
物质A跟B反应生成物质E、F和G；物质C跟D反应生成物质I，某温度下该反应起
始和某时刻的反应混合物组成如右上表格所示。
请填写下列空白：
(1)物质H的分子式是___________。
(2)反应①的化学方程式是________________________。
(3)反应②的化学方程式（须注明反应条件）是_______________。
25. （1）HCl
（2）Cl2＋2NaOH NaCl＋NaClO＋H2O
（3）
29．某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所
示的物质之间的变化：(00京春)
据此判断：
(1)固体B所含物质的化学式。
(2)固体E所含物质的化学式。
(3)反应①的离子方程式为。
29.(1)Al2O3(2)K2SO4、(NH4)2SO4(3)2-2
AlO＋2CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋
-
HCO
3。