期末无机化学复习

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期末无机化学总复习

期末无机化学总复习期末无机化学总复习绪论有效数字：从第一位非0数字到小数点后最后一位运算规则：加减：结果的小数位数与小数点后位数最少的一致乘除：结果的有效数字位数与有效数字位数最少的一致对数：有效数字位数（小数位数）应与真数的有效数字位数相同。

数的修约：四舍六入五成双第一章溶液1、质量分数ωB＝m溶质/m溶液(无量纲)2、摩尔分数ΧB＝n溶质/n总(无量纲)3、质量摩尔浓度b B＝n溶质/m溶剂(mol/kg)4、质量浓度ρB＝m溶质/V溶液(g/L)5、物质的量浓度c B＝n溶质/V溶液(mol/L)６、稀溶液的依数性（1）溶液的蒸气压下降拉乌尔定律：Δp=KbB（2）溶液的沸点升高ΔT b = K b·b B（3）溶液的凝固点降低ΔT f = K f·b B（4）渗透压Π= cRT7、离子强度、活度、活度系数a = γ·cΠ=a RT第二章化学反应的方向一、基本概念：状态和状态函数；过程与途径；热和功；内能；热力学第一定律：ΔU=Q+W；焓H=U+pV。

二、化学反应的热效应1、恒容反应热和恒压反应热QV= ?UQP= ?HQP= QV+ ?nRT2、热化学方程式3、盖斯定律4、标准摩尔生成焓△f Hθm5、标准态气体：压力105Pa溶液：浓度1mol ·L-1固体、液体：105Pa下的纯物质6、反应热△r Hθm的计算(1)由标准摩尔生成焓r Hθm= ν∑ i ? f Hθm ( 生)-ν∑ i ? f Hθm ( 反) (2)由吉布斯公式△r G θm=△r Hθm-T△r Sθm(3)由盖斯定律间接计算三、熵和熵变的计算1、S = k lnΩ；2、热力学第三定律：S（0K）=0；3、标准摩尔熵变的计算:(1) △r Sθm=∑νi△Sθm(生)-∑νi△Sθm(反)(2) △r Sθm =(△r Hθm - △r Gθm )/T四、吉布斯能与化学反应的方向1、定义：G=H-TS2、G-H方程式：△G= △H-T△S3、化学反应自发性的判据：< 0 自发过程ΔG= 0 平衡状态> 0 非自发过程5、标准生成吉布斯能?f Gmθ定义：f Gmθ（稳定单质）=06、标准吉布斯能变?r Gmθ的计算:(1) △r G mθ＝∑νi△f G mθ (生)－∑νi△f G mθ (反)(2) △r G mθ＝△r H mθ－T△r S mθ第三章化学反应速率1、基本概念：平均速率、瞬时速率、基元反应、非基元反应、反应分子数、反应级数2、有效碰撞理论的要点发生有效碰撞的条件3、活化能Ｅa4、质量作用定律：对基元反应a A + b B + … = g G + h H + …v = k·c A a?c B b…5、浓度、温度、催化剂对反应速率的影响6、阿仑尼乌斯方程的应用第四章化学平衡1、化学平衡：2、化学平衡的特点：(1)平衡是动态的(2)到达平衡状态的途径是双向的(3)平衡组成与达到平衡的途径无关3、化学平衡常数：4、标准平衡常数：5、关于平衡常数K和K θ(1)与温度有关，但与反应物浓度、分压无关。

大学无机化学期末复习必考知识点归纳[优质ppt]

6-16
第七章沉淀溶解平衡和沉淀分析法
掌握溶度积Kspө与溶q)+mBn-(aq)
s
ns
ms
Ksp= [nS]n[mS]m = nnmmSn+m
相同点
s
Kspө
表示难溶电解质溶解能力的大小
不同点浓度的一种形式平衡常数的一种形式
单位
g·L-1
NH3·H2O ⇌ NH4++OH-
HCl NH4Cl NaCl NaOH H2O
α pH
变大变小变小变小变大变大变小变大变大变小
稀释定律
H A c A c -+ H +
平衡浓度 c(1-α)
cα cα
Kaθ
c(H)c(Ac)
c(HAc)
c 2 1
当< 5%时 Kaө=c2 Ka /c
掌握配位平衡及有关计算
稳定常数
影响滴定突跃的因素，化学计量点pH值及突跃范围的计算，指示剂的选择
影响滴定突跃的因素:溶液越浓，突越范围越大；Ka值越大，突跃范围越大。
化学计量点pH值的计算突跃范围的计算：滴定终点 ±0.1% 指示剂的选择：指示剂的变色范围应全部或部
分落在滴定突跃的范围内 MO 3.1 ~ 4.4；MR 4.4 ~ 6.2；PP 8.0 ~ 9.6；百里酚酞: 无色 9.4-----10.0(浅蓝)------10.6蓝
7-5、6
第八章：配位平衡与配位滴定法
掌握配位化合物的组成及命名
原则是先阴离子后阳离子，先简单后复杂
[Cu(NH3)4]SO4 ┌──┴──┐
内层
外层
[Cu(NH3)4]2+ SO42┌──┴──┐

无机化学期末复习试题及答案

1、已知A 、B 两种混合气体的总压力为101.325k P a ，而A 的体积分数为40％，则B 的分压为 60.792 k P a 。

2、原电池反应:Z n +C u 2+（0.01m o l ·L -1）==== Z n 2+（0.01m o l ·L -1）+ C u ,其电池符号为（-）Z n |Z n 2+（1 ||C u 2+（2|C u （+）其正极反应为C u 2++2e -=C u ；负极反应为 Z n -2e -=Z n 2+ 。

3、配平下列化学方程式:1 -272O Cr + 3S O 32-+ 8 H +=== 2C r 3++ 3S O 42-+ 4H 2O 3 S + 4 H N O 3==== 3S O2 + 4 N O + 2 H 2O 4、某元素的原子序数为35，则其原子的核外电子数为 35 ，有 1 个未成对电子，原子中填有电子的能级组有四个。

5、非极性分子之间存在色散力；极性分子与非极性分子之间存在诱导力，色散力，极性分子之间存在诱导力，取向力，色散力（选填色散力、诱导力、取向力）6、氢氧化二羟·四水合铝（Ⅲ）的化学式为[A l (O H )2(H 2O )4]O H ;[C r C l ·(N H 3)5]C l 2命名为二氯化·一氯五氨合铬 ;7、对于配位数为4的配离子，当形成外轨型配离子时，杂化方式为S P 3 ，空间构型为正四面体；当形成内轨型配离子时，杂化方式为 d S P 2 ，空间构型为平面正四方形。

1、判断下列反应的θm f H ∆，哪一个与其θm r H ∆一致。

（ D ）A 、N 2(g ) + 3H 2(g ) ＝ 2 N H 3(g )B 、C a O (s ) + C O 2(g ) = C a C O 3(s ) C 、 C (s ,金刚石) + O 2(g ) = C O 2(g )D 、1/2H 2(g ) + 1/2B r 2(g ) ＝ H B r (g )2、反应：4N H 3 (g )+ 5O 2 (g )⇔4N O (g ) + 6H 2O (l ); θm r H ∆ = -1170K J ·m o l -1下列哪一条件有利于使N H 3和O 2取得较高转化率？（ A ）A 、低温、高压B 、高温、高压C 、低温、低压D 、高温、低压3、等浓度、等体积的H C l 溶液和N H 3·H 2O 溶液混合后，混合溶液中有关离子浓度间的关系正确的是：（ C ）A c (N H 4+)>c (C l -)>c (O H -)>c (H +)B c (N H 4+)>c (C l -)>c (H +)>c (O H -)C c (C l -)>c (N H 4+)>c (H +)>c (O H -)D c (N H 4+)>c (C l -)>c (O H -)> c (H +)4、利用标准电极电势表判断氧化还原反应进行的方向，正确的说法是（ C ）A 氧化性强的物质与氧化性弱的物质起反应；B 还原性强的物质与还原性弱的物质起反应。

无机化学复习重点

式。 3、表现五价铋离子的氧化性的相关反应方程式。 4、负二价硫的还原性及正四价硫的还原性的相关反应
方程式。 5、硫代硫酸根离子遇酸的不稳定性及配位能力。 6、银离子与卤族元素生成沉淀的颜色，及银离子与氨
水、硫代硫酸根、氰根离子等配位的离子反应方程式。
复习知识点
7、高锰酸钾在酸性条件下强氧化性相关反应方程式。 8、二价汞的氧化性。
无机化学总复习
第一篇化学反应原理第二篇物质结构第三篇元素化学
第一篇化学反应原理无机化学中的化学平衡及其应用
（第四、五、六、七章）
酸碱平衡配位平衡
沉淀溶解平衡氧化还原平衡
一、深刻理解化学平衡的概念、定律和特点
1．1 树立“化学平衡”观点
在一定条件下，许多化学反应都不能进行完全，即反应到一定的程度就“进行不下去” 了，达到了终点，且在一定的条件下，反应物生成产物的速度与产物生成反应物的速度相等，达到一个动态平衡，该平衡我们称之为化学平衡。当外界条件改变时，对于任何一个平衡反应式，哪边浓度变小平衡就往哪边移动，即平衡的移动。
复习知识点
8、分子轨道理论可以成功地解释分子的哪些性质。 9、共价键的键参数分别有哪些，并理解其概念。 10、离子晶体中出现的离子极化现象与阴阳离子结构
之间的关系。离子极化对离子晶体的物质结构及性质的影响。 11、分子之间的吸引作用有哪些。 12、配合物的构型和哪些因素有关，典型分子的空间构型和杂化方式。磁矩的表达式。 13、配合物价键理论内轨杂化与外轨杂化。 14、配合物晶体场理论中分裂能的大小与何有关，如何解释配合物的颜色。
两种离子平衡浓度是一种相互制约的平衡关系，即若一种离子的平衡浓度大，则另一离子的平衡浓度必然小。利用该原理可以用一种离子的浓度控制另一离子的浓度，如使其中某离子沉淀完全或不沉淀等。

无机化学-期末复习资料

无机化学-期末复习资料一、单项选择题1、下列设备中，哪一种最适宜于测定原子量？( )A.威尔逊云室B.电子显微镜C.X－射线衍射仪D.质谱仪2. 在分光光度中，浓度测量的相对误差较小（&amplt4％）的光度范围是：( )A.0.1～0.2B.0.2～0.7C.0.8～1.0D.1.1～1.23. 用紫外分光光度计可测定什么光谱：( )A.原子吸收光谱B.分子吸收光谱C.电子吸收光谱D.原子发射光谱4. 以下说法不正确的有（）A.提纯多硝基化合物通常不采用蒸馏操作B.减压蒸馏能用来分离固体混合物C.液体有机物干燥完全与否可根据是否由浑浊变澄清来判断D.在测熔点时，通常在接近熔点时要求升温低于1℃/min5. 实验室中熔化苛性钠，选用哪种坩锅？( )A.石英坩锅B.瓷坩锅C.玻璃坩锅D.镍坩锅6. 以下说法不正确的有( )A.提纯物经重结晶操作纯度不一定变好B.分液漏斗中的下层液体应从下口放出C.在薄层色谱实验中，点样后应使样点溶剂挥发后再放入展开剂中展开D.活性炭通常在非极性溶剂中的脱色效果较好7. 以下说法不正确的有( )A.薄板制备时，需将溶剂逐渐加入到吸附剂中，边加边搅拌B.在加热回流时，上升蒸汽的高度一般不超过冷凝管高度的1/3C.在蒸馏操作中，被蒸馏液体的量一般以圆底瓶体积的1/3~2/3为宜D.活性炭脱色时，活性炭加入后一般需要煮沸5-10分钟8. 符合比移值(R f值)的定义是( )A.起始点到溶剂前沿的距离与起始点到斑点中心距离的比值B.起始点到斑点中心距离与起始点到溶剂前沿的距离的比值C.起始点到斑点中心距离与斑点中心到溶剂前沿的距离的比值D.斑点中心到溶剂前沿的距离与起始点到斑点中心距离的比值9. 使用氢氟酸时，下列哪一个操作是不正确的？( )A.操作应在通风厨中进行B.用量筒量取氢氟酸，倒入烧杯中C.操作上应戴上橡皮手套D.使用时应采用塑料或铂制器皿10. 应用酯化反应制备羧酸酯时，主要可以采用以下哪些方法提高反应的得率( )A.提高反应的温度，延长反应的时间B.某一反应物过量，利用分水器分出水C.增加催化剂酸的用量，利用分水器分出水D.提高反应的温度，利用分水器分出酯11.减压蒸馏结束时，正确的操作是( )A.关闭冷却水，移走热源，毛细管通大气和打开缓冲瓶，关闭真空泵B.关闭冷却水，毛细管通大气和打开缓冲瓶，移走热源，关闭真空泵C.移走热源，关闭冷却水，毛细管通大气和打开缓冲瓶，关闭真空泵D.移走热源，关闭冷却水，关闭真空泵，毛细管通大气和打开缓冲瓶12.实验室常用的马弗炉，使用最高温度应为多少？( )A.800℃B.950℃C.1350℃D.1700℃13.水银的温度计最广可测下列哪种温度范围( )A37℃以下 B.100℃以下 C.400℃以下 D.500℃以下14.通常我们把真空压力范围划分为：粗、次高和高真空三个档次，次高真空的范围是：粗真空：760~10托（1标准大气压=760托，1托=133Pa）低真空：10~10的-3托高真空10的-3~10的-8托( )A.0.001~10mmHgB.1~10mmHgC.10~100mmHgD.0.001~1mmHg15.在水溶液中欲析出较好的结晶，宜采用下列哪个条件？( )A.溶液浓度很大B.迅速冷却C.用力搅拌D.浓度适宜，缓慢降温16.纯化石油醚时，依次用浓硫酸、酸性高锰酸钾水溶液洗涤，其目的是( )A.将石油醚中的不饱和烃类除去B.将石油醚中的低沸点的醚类除去C. 将石油醚中的醇类除去D.将石油醚中的水份除去17.使反应体系温度控制在-10～-15℃，应采用( )A.冰/水浴B.冰/氯化钙浴C.丙酮/干冰浴D.乙醇/液氮浴18.下列哪些操作产生正误差？( )A.滴定管位于眼睛上方读取起始度数B.滴定管位于眼睛下方读取起始度数C.移液管未用试液淋洗三遍，直接移取试液D.采用固定重量称量法称取无水Na2CO319.欲取50mL某溶液进行滴定要求容器量取的相对误差≤0.1％，在下列量具应选用哪一种？( )A.50mL滴定管B.50mL容量瓶C.50mL量筒D.50mL移液管20.使用碱式滴定管滴定的操作正确的是（）A左手捏于稍高于玻璃球的近旁 B.右手捏于稍高于玻璃球的近旁C.左手捏于稍低于玻璃球的近旁D.右手捏于稍低于玻璃球的近旁二、判断题1.同一温度下，溶液的蒸气压大于水的蒸气压。

无机化学期末复习试题含答案

无机化学期末考试保密★★★模拟试题适用班级：一、填空（每空1分，共20分）1．Cr原子核外电子结构式的原子实表示式为，该元素的原子序数是，位于元素周期表的第周期，第族，其价层电子构型为。

2．共轭酸碱对的θaK与θbK的关系是。

3．基元反应2A(g)+B(g) 2C(g)的速率方程为；反应总级数为；若其它条件不变，容器的体积增加到原来的3倍时，反应速率为原来的倍；若体积不变，将A 的浓度增加到原来的2倍，反应速率为原来的倍。

4．理想气体混合物中组分B单独存在，且具有与混合物相同的温度和体积时所具有的压力称为该组分的。

5．已知下列反应的平衡常数：H2(g)+S(s)H2S(g)，1KθS(s)+O2(g)SO2(g)，2Kθ则反应H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)的Kθ为。

6．配合物[Cu（NH3）4]SO4命名为，其中心离子是，配位体是，配位数是。

7．反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)的平衡常数表达式为。

8．铜锌原电池的电池符号为，其正极半反应式为，原电池反应为。

二、选择（每题2分，共30分）（）1．根据元素在元素周期表中的相对位置，判断下列化合物中，化学键极性最大的是A．H2S B．H2O C．PH3D．CH4（）2．下列各组物质沸点的比较正确的是A．SiH4＜CH4B．HF＜HClC．CH3OH＜CH3CH2OH D．CO2＞CS2（）3．下列晶体中，只需克服色散力就能熔化的是A．HF B．I2C．NH3D．HCl（）4．反应AgCl+2NH3[Ag（NH3）2]++Cl－的转化平衡常数θK为。

A．θspK/θK稳B．θspK·θK稳C．θspK+θK稳D．θspK－θK稳（）5．某理想气体A、B混合物中，A的体积占10%，则当总压为200kPa时，气体B的分压为A．20kPa B．10kPa C．180kPa D．90kPa（）6．不能使下列平衡C (s) + CO2 (g) 2CO (g) ΔH mθ＞0向正反应方向移动措施是A．增加CO2的分压B．加入催化剂C．减小CO的分压D．升高温度（）7．一般反应，在一定的温度范围内，温度每升高10℃，反应速率增大至原来的A．2~4倍B．1~3倍C．2~5倍D．4倍（）8．下列各组物质分装在洗气瓶中，实验室制得的氯气按题示顺序通过得以净化的正确选择是。

无机化学综合复习资料

习题：1、2、5、8、11、17
元素无机化学
*
第12章卤素小结
1、掌握卤素元素的基本性质及氟的特殊性； 2、掌握卤素单质的制备及其反应方程式； 3、理解卤素单质及其重要化合物的氧化-还原性质：（1）卤素单质的氧化性及卤离子的还原性规律；（2）卤素的歧化与逆歧化反应及其发生的条件；（3）卤素含氧酸盐的氧化性规律及其理论解释；（4）氢卤酸及含盐酸的酸性及非金属性；
碱性增强
还原性增强酸性增强
四、掌握VA-VIIA氢化物酸碱性、还原性变化规律
*
五、掌握NO(g)和NO2(g)分子结构和化学性质 1. 奇电子化合物，顺磁，双聚。 2. NO还原性为主，与Fe2+发生“棕色环反应”，检NO3-。 3. NO2氧化性为主。六、理解HNO2及其盐分子结构和化学性质 1. NO2-、O3、SO2等电子体； 2. 酸介质氧化性显著，碱介质还原性为主； 3. M-NO2-或M-ONO-； 4. NO2-、NO2、NO2+键级、键长、键角的比较。
电极反应： m (ox) + n e = q (red)
（五）多重平衡计算(重点)
*
氧化-还原平衡与电离平衡共存；
氧化-还原平衡与配位平衡共存；
氧化-还原平衡与沉-溶平衡共存；
3个或更多个平衡共存。
*
*
练习1：求 [Fe(CN)6)3-/ Fe(CN)6)4-]（衍生电位）已知: (Fe3+/Fe2+) = 0.77 V （母体电位）,
*
（二）氧化还原反应概念和方程式的配平
*
氧化还原反应凡有电子得失或共用电子对偏移发生的反应。
氧化失去电子或共用电子对偏离的变化，相应的物质称为“还原剂”;

高等无机化学期末复习习题及参考答案

⾼等⽆机化学期末复习习题及参考答案⼀、选择题1、BF3分⼦呈平⾯三⾓形，中⼼原⼦采取了（ A ）杂化。

A、sp2B、sp3C、不等性sp3D、dsp32、下列配合物最稳定的是（D ）。

A、[Co（NH3）6]3+B、[Co（H2O）6]3+C、[Ti（H2O）6] +D、[Co（CN）6]3-3、红外光谱由分⼦内部（D ）能量跃迁引起。

A、转动B、电⼦-振动C、振动D、振动-转动4、CH4属于下列哪类分⼦点群：（ A ）。

A、TdB、D ohC、C3vD、C S5、晶胞⼀定是⼀个：（C ）。

A、⼋⾯体B、六⽅柱体C、平⾏六⾯体D、正⽅体6、H2NCOOH的离域键类型（ C ）。

8101210810109::::A B C D体的形状为（C ）。

A.⽴⽅体B. 四⾯体C.⼋⾯体D.三⾓形8、SO2C1F分⼦的对称点群为（ B ）(A) C2v (B) Cs (C) C2h (D) D2h9、下列络合物中不稳定的是（ D ）(A) [V(H2O)6]2+(B) [Nien3]2+(C) [Co(CN)6]3-(D) [V(H2O)6]3+10、下列离⼦中，中⼼原⼦采取不等性杂化的是（ A ）(A) H3O+ (B) NH4+ (C) PCl6-(D) BI4-11、Cu 的基谱项为2S1/2，与其基谱项不同的原⼦是（ D ）A. AuB. AgC. KD. Zn12、Fe 的电⼦组态为：[Ar]3d64s2，其光谱基项为（ A ）A. 5D4B. 3P2C.5D0D. 1S013、某晶体外型为正三棱柱，问该晶体属于（D ）晶系A. ⽴⽅B. 三⽅C. 四⽅D.六⽅14、某晶体属⽴⽅晶系，⼀晶⾯截x轴a/2，截y轴b/3，截z轴c/4，则该晶⾯的指标为（ A ）A. (234)B.(432)15、下列分⼦或离⼦中，不含有孤对电⼦的是（D ）(A)H2O；(B)H3O+；(C)NH3；(D) NH4+16、假定有下列电⼦的各套量⼦数，指出哪种可能存在（D ）(A) 2，-1，0，1/2(B) 3，0，-1，1/2(C) 2，0，-2，1/2(D) 3，2，2，1/217、下列四种离⼦中为顺磁性的是（BD ）A. NO+B. NO-C. CN-D. O2-18、下列配合物哪些是⾼⾃旋的（BD ）A.[C o(NH3)6]3+B. [C o(NH3)6]2+C. [C o(CN)6]4 -D. [C o(H2O)6]3+19、①[CoF6]4-，②[Co(CN)6]3-，③[Co(NH3)6]3+中分裂能最⼤的是（ B ）A①B②C③D①和③20、在羰基配合物中，配体CO的C—O键键长⽐⾃由CO的键长（B ）A变短了B变长了C没变化D⽆结论21、下列分⼦中磁矩最⼤的是（D ）。

无机化学复习题

无机化学复习题无机化学是化学学科的重要分支，研究无机物质的性质、合成方法、应用等方面。

它与有机化学和物理化学共同构成了化学学科的三大支柱。

无机化学有着广泛的应用领域，涉及到材料科学、医药、环境保护等方面。

在这篇文章中，我们将回顾一些重要的无机化学知识，并进行相应的复习题。

一、基础概念回顾1. 什么是原子？答案：原子是物质最小的无法分割的粒子，由质子、中子和电子组成。

2. 什么是元素？答案：元素是由相同类型的原子组成的纯物质，可以用化学符号表示，如氢（H）、氧（O）等。

3. 什么是化合物？答案：化合物是由不同类型的元素通过化学反应结合形成的物质，具有独特的性质。

4. 什么是离子？答案：离子是带电的原子或原子团。

带正电的离子称为阳离子，带负电的离子称为阴离子。

二、离子化合物的命名1. NaCl是什么化合物？给出它的全名。

答案：NaCl是氯化钠，也被称为食盐。

2. Fe2O3是什么化合物？给出它的全名。

答案：Fe2O3是三氧化二铁。

3. K2SO4是什么化合物？给出它的全名。

答案：K2SO4是硫酸钾。

三、离子反应方程式1. 写出NaCl和AgNO3溶液反应的离子方程式，并指出生成的物质。

答案：NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3。

生成的物质是氯化银和硝酸钠。

2. 写出HCl和NaOH溶液反应的离子方程式，并指出生成的物质。

答案：HCl + NaOH → NaCl + H2O。

生成的物质是氯化钠和水。

四、氧化还原反应1. H2O2（过氧化氢）发生氧化还原反应时，氧化剂和还原剂分别是什么？答案：氧化剂是H2O2，还原剂是反应物中被氧化的物质。

2. 写出以下反应的氧化还原方程式：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu。

答案：Fe - 2e → Fe2+（氧化），Cu2+ + 2e → Cu（还原）。

合并两个半反应式得到：Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu。

五、晶体结构和化学键1. 什么是离子键？答案：离子键是由正负电荷相互吸引而形成的化学键。

大学无机化学期末复习题及答案

无机化学复习题(答案)一．填空（1）共价键的键参数是指键长，键角和键能。

（2）弱电解质的解离度与解离常数的平方根成正比，与弱电解质浓度的平方根成反比的这种关系叫做稀释定律。

（3）化学平衡是指一个化学反应处于正反应速率与逆反应速率相等的表观静止状态。

（4）在弱电解质或难溶强电解质的溶液中加入与弱电解质或与难溶强电解质不具有相同离子的易溶强电解质使弱电解质或难溶强电解质的解离度增大或溶解度升高的现象叫盐效应。

（5）气体的分压是指混合气体中某一组分单独占有混合气体的体积时所具有的压力。

（6）一化学反应的反应浓度（或分压）商Q与K O比较，当 Q ＜ K O时平衡正向移动，而当Q ＞K O 时平衡逆向移动。

（7）分子内相邻原子或离子间主要的、强烈的相互作用力称为化学键。

（9）状态函数的改变量只取决于系统的始态与终态 ,而与系统变化的途径无关。

（11）任何温度都能自发的化学反应必然具有△H ＜ 0 和△S ＞ 0的特点。

（14）体系与环境之间既无能量交换又无物质传递的体系被称为隔离体系。

（15）改变平衡系统的条件之一温度，浓度，压力平衡向减弱这个改变的方向移动；这个原理被称为吕查德原理。

（16）若干个能级相近的原子轨道相互混合形成电子云高度集中于某一方向且彼此间获得最大夹角，的新的原子轨道，这种新的原子轨道称为杂化轨道。

(17) 摩尔分数是指混合物中某一组分的摩尔数与混合物总摩尔数的百分比。

（20）酸碱质子理论又称为共轭酸碱理论。

该理论中酸的定义是：质子的给出体，碱的定义是：质子的接受体。

二．选择题（单选）1．下列分子的Δf H0m(B，物态，T) 值不等于零的是( C )。

A．石墨(s) B．H2(g) C．H2O(g) D．Cl2(g)4．关于缓冲溶液的性质，正确的说法是：( B )A. 在醋酸溶液中加入过量氢氧化钠，所得溶液有缓冲作用B. 在氢氧化钠溶液中加入过量醋酸，所得溶液有缓冲作用C.在盐酸溶液中加入过量氢氧化钠，所得溶液有缓冲作用D.在氢氧化钠溶液中加入过量盐酸，所得溶液有缓冲作用5．某温度下，反应2A + B= D 的k0 =5，则反应2D = 4A +2 B的标准平衡常数为：( C )A.25B. 0.2C. 0.04D. 1011．下列水溶液中（各相关物质浓度均为0.10 mol·L-1），pH值最小的是：( A )A. HOAc-HCl混合溶液；B. HOAc-NaOAc混合溶液；C. NH4Cl水溶液；D. pH = 1的水溶液12．反应H2(g)+Br2 (g)= 2HBr(g)在800K时Kθ=3.8×105，1000K时Kθ=1.8×103，则此反应是：( B )A.吸热反应；B. 放热反应；C. 无热效应的反应；D. 无法确定15．既能衡量元素金属性强弱，又能衡量其非金属性强弱的物理量是：( A )A. 电负性；B. 电离能；C. 电子亲核能；D. 偶极矩17．已知下列反应的平衡常数：H 2 (g) + S (s) == H 2S (g) : θ1K ; O 2 (g) + S (s) == SO 2 (g): θ2K ;则反应：H 2 (g) + SO 2 (g) == O 2 (g) + H 2S (g) 的平衡常数为：( D )A. θ1K -θ2K ；B. θ1K ·θ2K ； C. θ2K /θ1K ； D. θ1K /θ2K 18．表示正确的一组量子数是（ 4 ）（1）（4、1、2）（2）（2、0、－1）（3）（3、1、2）（4）（3、2、－2）22．下列哪种条件其过程必然是自发的（ 4 ）（1）△H ＞0 △S ＞0 （2）△H ＜0 △S ＜0 （3）△H ＞0 △S ＜0 （4）△H ＜0 △S ＞0三．完成下表表：1四．回答下列问题2．能否将0.1mol/L 的NaOH 溶液稀释至C OH － = 1.0×10-8mol/L?答：不能! 因为纯水的自偶解离已经使CH+ = 1.0×10-7mol/L。

无机化学期末复习试题含答案

无机化学期末复习试题含答案题目一：反应速率和化学平衡1. 解释什么是反应速率？如何用实验方法测定反应速率？答案：反应速率是指反应物消耗或生成物生成的速度。

可以通过实验方法测定反应物的浓度随时间的变化来确定反应速率。

2. 什么是化学平衡？写出化学平衡的特点。

答案：化学平衡是指反应物与生成物在特定条件下反应速率相等的状态。

化学平衡的特点包括反应物与生成物浓度不再发生明显变化，反应物与生成物的浓度比例固定，且不受反应物初始浓度的影响。

3. 根据平衡常数的大小判断以下反应是偏向产物还是偏向反应物。

3A. N2O4(g) ⇌ 2NO2(g) Kc = 4.6 ×10^‐33B. 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) Kc = 2.8 ×10^2答案：3A反应是偏向反应物，3B反应是偏向产物。

题目二：金属与非金属元素的反应1. 铁与硫反应生成什么化合物？写出反应方程式。

答案：铁与硫反应生成硫化铁（FeS），反应方程式：Fe(s) + S(s) → FeS(s)2. 铝与氧反应生成什么物质？写出反应方程式。

答案：铝与氧反应生成氧化铝（Al2O3），反应方程式：4Al(s) + 3O2(g) → 2Al2O3(s)3. 锌与硫酸反应生成什么物质？写出反应方程式。

答案：锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应方程式：Zn(s) +H2SO4(aq) → ZnSO4(aq) + H2(g)题目三：物质的氧化还原反应1. 什么是氧化还原反应？简要说明氧化和还原的定义。

答案：氧化还原反应是发生氧化和还原过程的化学反应。

氧化是指物质失去电子，增加氧原子数，或者减少氢原子数；还原是指物质获得电子，减少氧原子数，或者增加氢原子数。

2. 编写离子方程式来描述以下氧化还原反应：2A. 锌和硫酸反应答案：Zn(s) + H2SO4(aq) → ZnSO4(aq) + H2(g)2B. 铜和硝酸反应答案：Cu(s) + 2HNO3(aq) → Cu(NO3)2(aq) + H2O(l) + NO2(g)3. 在以下反应中，哪个物质被氧化？哪个物质被还原？3A. 2Na + Cl2 → 2NaCl答案：氯气(Cl2)被还原，钠(Na)被氧化。

大学无机化学知识点期末复习

⼤学⽆机化学知识点期末复习⼤学⽆机知识点总结第⼀章物质的聚集状态§１～１基本概念⼀、物质的聚集状态１．定义：指物质在⼀定条件下存在的物理状态。

２．分类：⽓态（ｇ）、液态（ｌ）、固态（ｓ）、等离⼦态。

等离⼦态：⽓体在⾼温或电磁场的作⽤下，其组成的原⼦就会电离成带电的离⼦和⾃由电⼦，因其所带电荷符号相反，⽽电荷数相等，故称为等离⼦态，（也称物质第四态）特点：①⽓态：⽆⼀定形状、⽆⼀定体积，具有⽆限膨胀性、⽆限渗混性和压缩性。

②液态：⽆⼀定形状，但有⼀定体积，具有流动性、扩散性，可压缩性不⼤。

③固态：有⼀定形状和体积，基本⽆扩散性，可压缩性很⼩。

⼆、体系与环境１．定义：①体系：我们所研究的对象（物质和空间）叫体系。

②环境：体系以外的其他物质和空间叫环境。

2．分类：从体系与环境的关系来看，体系可分为①敞开体系：体系与环境之间，既有物质交换，⼜有能量交换时称敞开体系。

②封闭体系：体系与环境之间，没有物质交换，只有能量交换时称封闭体系。

③孤⽴体系：体系与环境之间，既⽆物质交换，⼜⽆能量交换时称孤⽴体系。

三、相体系中物理性质和化学性质相同，并且完全均匀的部分叫相。

１．单相：由⼀个相组成的体系叫单相。

多相：由两个或两个以上相组成的体系叫多相。

单相不⼀定是⼀种物质，多相不⼀定是多种物质。

在⼀定条件下，相之间可相互转变。

单相反应：在单相体系中发⽣的化学反应叫单相反应。

多相反应：在多相体系中发⽣的化学反应叫多相反应。

２．多相体系的特征：相与相之间有界⾯，越过界⾯性质就会突变。

需明确的是：①⽓体：只有⼀相，不管有多少种⽓体都能混成均匀⼀体。

②液体：有⼀相，也有两相，甚⾄三相。

只要互不相溶，就会独⽴成相。

③固相：纯物质和合⾦类的⾦属固熔体作为⼀相，其他类的相数等于物质种数。

§１～2 ⽓体定律⼀、理想⽓体状态⽅程PV=nRT国际单位制：R=1.0133*105Pa*22.4*10-3 m 3/1mol*273.15K=8.314(Pa.m3.K-1.mol-1)1. (理想)⽓体状态⽅程式的使⽤条件温度不太低、压⼒不太⼤。

期末无机化学复习资料

第十章过渡金属元素1过渡金属配合物的常见空间构型2、配合物的异构现象（1）结构异构i）水合异构：组成为CrCl3·6H2O的配合物有三种结构异构体：[Cr(H2O)6]Cl3(紫色)[CrCl(H2O)5]Cl2·H2O(灰绿色)[CrCl2(H2O)4]Cl·2H2O(深绿色) ii）键合异构：[Fe(SCN)]2+（硫氰酸铁）[Fe(NCS)]2+（异硫氰酸铁）(2)立体异构：I）几何异构：Ii）对映异构（旋光异构或手性异构）一对旋光异构体的熔点、折光率、溶解度、热力学稳定性等都几乎没有差别，但却可使平面偏振光发生方向相反的偏转，其中一种称为右旋旋光异构体(用符号D表示)，另一种称为左旋旋光异构体(用符号L表示)。

3、配合物的价键理论（1）基本要点i）中心原子以空轨道接受配体的孤对电子，形成σ键，即M←L共价键；ii）中心原子能量相近的价层空轨道进行杂化，形成具有一定空间伸展方向的、能量相同的杂化轨道，每一个空的杂化轨道接受配位原子的一对孤对电子形成配位键；(2)杂化轨道和空间构型（3）配合物的磁性配合物中存在未成对电子时表现顺磁性，否则为逆(抗)磁性。

磁性可用磁矩来描述。

4、外轨型(高自旋)和内轨型(低自旋)配合物(1)外轨型配合物中心离子的电子结构不发生变化，仅用外层的空轨道n s，n p，n d进行杂化生成能量相同，数目相等的杂化轨道与配体结合。

(如卤素、氧等电负性较高的配位原子，如[FeF6]3-)(2)内轨型配合物中心原子使用内层的(n-1)d空轨道参加杂化所形成的配合物称为内轨型配合物。

（C(如CN-)、N(如NO2-)等电负性较低的配位原子）注意：对同一个中心原子而言，一般内轨型配合物比外轨型稳定。

4、高自旋和低自旋配合物高自旋配合物：具有较多的未成对电子而显顺磁性或磁矩较大；低自旋配合物：具有较少的未成对电子(磁矩较小)或呈抗磁性；注意：高低自旋配合物是相对的，只是对同一中心原子而言。

无机化学复习要点

第1章．原子结构1.要受到n，l，m三个量子数的限定，而要确定一个电子，需要四个量子数。

四个量子数的取值，及其合理性，及其意义多电子原子的能量由n和l共同决定。

钻穿效应---能级交错径向分布函数图，n-l 个峰。

2.多电子原子的能级组,也就是周期的由来原子核对电子排布遵守的三条规则:①Pauli不相容②能量最低③Hund 规则3.元素的分区及电子排布特征,电离能,电负性的概念第2章．分子结构1. 共价键的形成及杂化轨道与空间构型:等性杂化②不等性杂化2. 分子轨道理论:㈠形成分子轨道,满足3个原则:①对称性匹配②能量近似③最大重叠㈡同核双原子分子,异核双原子分子,会产生分子轨道的电子排布式,进而计算键级,比较稳定性,看单电数来判断磁性.3. 键的极性与分子的极性4. 价层电子对互斥理论:VPN,孤对电子,杂化,空间构型5. 分子间的作用力第3章．溶解与沉淀1. 溶度积规则.离子积Q与Ksp的关系.强调”饱和溶液Ksp与S的关系.选择性沉淀,分步沉淀,完全沉淀的概念(大题)2. 同离子效应与盐效应,沉淀的转化第4章．酸与碱1. 共轭酸碱对.两性物质的概念.Ka,Kb与Kw的关系 Ka*Kb=Kw2. 酸碱溶液中pH值计算,根据Ka,Kb不随浓度变化(大题) 浓度对酸碱平衡的影响①稀释②同离子效应3. 缓冲溶液.抗酸抗碱成分.pH=pKa 加减1 缓冲比.Cb/Ca=1 达到最大浓度缓冲能第5章．氧化还原反应1. 氧化还原反应的本质,氧化剂,还原剂的鉴定2. 原电池①给一反应.设计原电池,写出电池符号,计算出正,负极的电极电势计算出电动势E②给你一电池符号,写出正.负电极反应.计算出不同浓度下的电极电势,再计算原电池的电动势3. 电极电势与氧化还原能力的比较.判断一个反应的结果.4. 元素电势图,歧化反应第6章．配合物1. 配合物的命名,配位键的形成,配体上的原子必须具有孤对电子2. 配合物的价键理论:中心原子的杂化方式,内轨还是外轨,空间构型遇到CN- d电子重排3. 配位平衡 Ks配位剂与沉淀剂的比较.部分实验操作.元素部分:在学习的过程中,会强调,自己看书 (共10分)。