期末无机化学复习
无机化学期末复习ppt
与HX反应，羟基被卤素取代
R—OH + HX
R—X + H2O
不同的HX以及不同类型的醇反应速度不同：
HI > HBr > HCl (HF一般不反应) 苄醇、烯丙式醇 > 叔醇 > 仲醇 > 伯醇>CH3OH
鉴别 三类醇
(CH3)3C-OH 浓HCl-ZnCl2 / 20℃ (CH3)3C-Cl 1min内变浑浊
Ag + R COOH
银镜
银镜反应
Fehling试剂和Benidict试剂：Cu2+
脂肪醛
√
酮、芳香醛 ×
R CHO + Cu2+ OH Cu2O + R COOH 砖红色
用途：a 鉴别醛和酮： b 鉴别脂肪醛和芳香醛。 问题：如何鉴别乙醛、丙酮、苯甲醛？
Ⅱ 强氧化 ： KMnO4 、HNO3等氧化成酸
1.简单胺的命名是在烃基名称后加胺字，称为某胺。
CH3CH2NHCH3 甲乙胺（先小后大）
NH2-CH2CH2CH2CH2-NH2
NHCH3 N-甲基苯胺（适用于芳香胺）
1,4-丁二胺 2. 复杂结构的胺是将氨基和烷基作为取代基来命名。
NH2
CH3CHCH2CHCH3 2-甲基-4-氨基戊烷
CH3
（烃基复杂，将-NH2看成取代基。）
大学《无机化学》期末复习题库及答案
第1章气体
一、单选题
1、某气体AB，在高温下建立下列平衡∶AB(g)==A(g)＋B(g).若把1.00mol此气体在T=300K，P=101 kPa下放在某密闭容器中，加热到600K时，有25.0%解离。此时体系的内部压力(kPa)为( )
A．253 B．101 C．50.5 D．126
2、一敞口烧瓶在7℃时盛满某种气体，欲使1/3 的气体逸出烧瓶，需加热到（）
A．100℃B．693 ℃C．420 ℃D．147 ℃
3、实际气体和理想气体更接近的条件是( )
A．高温高压 B. 低温高压 C. 高温低压 D. 低温低压
4、Ａ，Ｂ两种气体在容器中混合，容器体积为V，在温度T下测得压力为
P，V A ，V B 分别为两气体的分体积，P A ，P B 为两气体的分压，下列算式中不正确的一个是( )
A. PV A = n A RT
B. P A V A =n A RT
C. P A V= n A RV
D. P A (V A+V B )= n A RT
，在一定温度下发生反应：
5、某容器中加入相同物质的量的NO和Cl
2
NOCl(g)。平衡时，各物种分压的结论肯定错误的是
NO(g)+1/2Cl
2
（）
) B. P(NO)=P(NOCl)
A. P(NO)=P(Cl
2
) D. P(NO)>P(NOCl)
C. P(NO)<P(Cl
2
6、The height of a column of liquid supported by atmospheric pressure is inversely proportional to the density of the liquid. Mercury has a density of 13.6 g/mL. How high a column of water (density = 1.00
《无机化学》期末复习题及答案解析
《无机化学》期末复习题及答案解析
(√ ) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。
（ √ ）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。
（ √ ）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。 （ √ ）4. AgCl 在NaCl 溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。
（ × ）5. 原子轨道的形状由量子数m 决定，轨道的空间伸展方向由l 决定。
（1）某元素原子基态的电子构型为1s 22s 22p 63s 23p 5，它在周期表中的位置是：a
a ．p 区ⅦA 族
b ．s 区ⅡA 族
c ．ds 区ⅡB 族
d ．p 区Ⅵ族
（2）下列物质中，哪个是非极性分子：b
a ．H 2O
b ．CO 2
c ．HCl
d ．NH 3
（3）极性共价化合物的实例是：b
a ．KCl
b ．HCl
c ．CCl 4
d ．BF 3
（4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c
a. O 2
b. Pt,
c. SiO 2
d. KCl
（5）在298K ，100kPa 下，反应
2H 2(g )＋O 2(g )＝2H 2O (1) Δr H m Θ= -572 kJ ·mol -1
则H 2O (l )的Δf H m Θ为：d
a ．572 kJ ·mol －１
b ．-572 kJ ·mol －１
c ．286 kJ ·mol －１
d ．-286 kJ ·mol －１
（6）定温定压下，已知反应B ＝A 的反应热为Δr H m1Θ，反应B ＝C 的反应热为Δr H m2Θ，则反应A ＝C 的反应热Δr H m3Θ为：d
无机化学期末复习试题及答案
1、已知A 、B 两种混合气体的总压力为101.325k P a ，而A 的体积分数为40％，则B 的分压为 60.792 k P a 。
2、原电池反应:Z n +C u 2+（0.01m o l ·L -1）==== Z n 2+（0.01m o l ·L -1）+ C u ,其电池符号为 （-）Z n |Z n 2+（1 ||C u 2+（2|C u （+） 其正极反应为C u 2++2e -=C u ；负极反应为 Z n -2e -=Z n 2+ 。
3、配平下列化学方程式:
1 -272O Cr + 3S O 32-+ 8 H +=== 2C r 3++ 3S O 42-+ 4H 2O 3 S + 4 H N O 3==== 3S O
2 + 4 N O + 2 H 2O 4、某元素的原子序数为35，则其原子的核外电子数为 35 ，有 1 个未成对电子，原子中填有电子的能级组有 四 个。
5、非极性分子之间存在色散力；极性分子与非极性分子之间存在 诱导力，色散力，极性分子之间存在诱导力，取向力，色散力（选填色散力、诱导力、取向力）
6、氢氧化二羟·四水合铝（Ⅲ）的化学式为[A l (O H )2(H 2O )4]O H ;[C r C l ·(N H 3)5]C l 2命名为二氯化·一氯五氨合铬 ;
7、对于配位数为4的配离子，当形成外轨型配离子时，杂化方式
为S P 3 ，空间构型为 正四面体；当形成内轨型配离子时，杂化方式为 d S P 2 ，空间构型为 平面正四方形 。
1、判断下列反应的θm f H ∆，哪一个与其θ
无机化学期末复习注意点及重要公式
化学期末复习注意点及重要公式
第一章.
1.学会确定4种基本反应中基本单元的确定
①酸碱反应中，将得失一个H+的粒子或粒子的特定组合作为反应的基本单元，NaOH,HCl 基本单元为1，在一个反应中，看反应物中得H+的是哪个物质，失H+的哪个物质，得失几个H+，基本单元就是几分之几
②氧化还原反应中，将得失一个电子的粒子或粒子的特定组合作为反应的基本单元，先看化合价变化，在看角标，有几个离子化合价变化，不要考虑前面配平的系数，然后基本单元就是（化合价变化数×角标）的倒数
③配位反应中，把与1分子的EDTA 进行反应的离子作为反应的基本单元，也就是aq 中有几个金属离子，基本单元就是几分之几
④沉淀反应：参与沉淀反应的离子带几个电荷，基本单元就是几分之几
2.表示溶液浓度的几个物理量：
①质量分数ωB=mB/m(<1)
②物质的量浓度C B =n B /V,n=m/M ⇒C B =m/(M ×V)
③质量摩尔浓度b=)
!!注意：单位为kg!溶剂（溶质m n ,b 的单位为mol/kg ④摩尔分数x i =
n
ni ,对一个两组分溶液x A +x B=1 3.①ω与C B 转化：C B=MB 1000ωρ ②当溶液很稀时，C B =b B .ρ,此时1≈ρ，故C B =b B
4.溶液的几种依数性：①aq 的蒸汽压下降
②aq 的沸点升高
③aq 的凝固点下降
④aq 的渗透压 ①52.55P K P ,.P P 0
P 0
0==-=∆，表示水的饱和蒸汽压时当B P b K P ，且K P 仅与溶剂，温度有关
②B b b .K T b =∆
无机化学期末复习题
无机化学复习题
一、选择题（每题1分，共20分）
（ ）1．已知H 2和He 的相对分子质量分别为2和4。2g H 2与2gHe 混合后体系的压力为3300kPa ，则混合气体中He 的分压为：
A 、3300 kPa
B 、2200 kPa
C 、1100 kPa
D 、1650 kPa
（ ）2．关于氧的相对原子质量下列叙述正确的是：
A 、 等于8O 16核素一个原子的质量
B 、等于氧的平均原子质量
C 、等于氧的平均原子质量与碳—12核素质量的121之比值
D 、等于一个氧原子的质量与碳—12核素质量的121之比值
（ ）3．下列关系式中错误的是：
A 、H=U+PV
B 、ΔU(体系)+ ΔU(环境)=0
C 、ΔG=ΔH-T ΔS
D 、ΔG(正反应)×ΔG(逆反应)=1
（ ）4．反应 2NO 2(g)(红棕色)==N 2O 4(g)(无色) Δr H m <0 达平衡后，将体系的温度降低，则混合气体颜色：
A 、变浅
B 、变深
C 、不变
D 、无法判断
（ ）5．反应 C(s)+O 2(g)===CO 2(g)，Δr H m <0 下列不能使正反应速度增大的措施是：
A 、缩小体系的体积
B 、升高体系温度
C 、增大氧气的分压
D 、减小CO 2(g)的分压
（ ）6．在298K 的温度下石墨的标准生成自由能为：
A 、等于零
B 、大于零
C 、小于零
D 、无法确定
（ ）7．NO(g)+CO(g)===2
1N 2(g)+CO 2(g) Δr H m = -373.4kJ ·mol -1
，欲使有害气体NO 和CO 取得最高转化率，则应选择的操作是：
无机化学复习重点
第一篇 化学反应原理 第二篇 物质结构 第三篇 元素化学
第一篇 化学反应原理 无机化学中的化学平衡及其应用
（第四、五、六、七章）
酸碱平衡 配位平衡
沉淀溶解平衡 氧化还原平衡
一、深刻理解化学平衡的概念、定律和特点
1．1 树立“化学平衡”观点
在一定条件下，许多化学反应都不能进行完 全，即反应到一定的程度就“进行不下去” 了，达到了终点，且在一定的条件下，反应 物生成产物的速度与产物生成反应物的速度 相等，达到一个动态平衡 ，该平衡我们称之 为化学平衡。当外界条件改变时，对于任何 一个平衡反应式，哪边浓度变小平衡就往哪 边移动，即平衡的移动。
复习知识点
8、分子轨道理论可以成功地解释分子的哪些性质。 9、共价键的键参数分别有哪些，并理解其概念。 10、离子晶体中出现的离子极化现象与阴阳离子结构
之间的关系。离子极化对离子晶体的物质结构及性质 的影响。 11、分子之间的吸引作用有哪些。 12、配合物的构型和哪些因素有关，典型分子的空间 构型和杂化方式。磁矩的表达式。 13、配合物价键理论内轨杂化与外轨杂化。 14、配合物晶体场理论中分裂能的大小与何有关，如 何解释配合物的颜色。
两种离子平衡浓度是一种相互制约的平衡关系，即若一 种离子的平衡浓度大，则另一离子的平衡浓度必然小。 利用该原理可以用一种离子的浓度控制另一离子的浓度， 如使其中某离子沉淀完全或不沉淀等。
无机化学-期末复习资料
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一、单项选择题
1、下列设备中，哪一种最适宜于测定原子量？( )
A.威尔逊云室
B.电子显微镜
C.X－射线衍射仪
D.质谱仪
2. 在分光光度中，浓度测量的相对误差较小（<4％）的光度范围是：( )
A.0.1～0.2
B.0.2～0.7
C.0.8～1.0
D.1.1～1.2
3. 用紫外分光光度计可测定什么光谱：( )
A.原子吸收光谱
B.分子吸收光谱
C.电子吸收光谱
D.原子发射光谱
4. 以下说法不正确的有（）
A.提纯多硝基化合物通常不采用蒸馏操作
B.减压蒸馏能用来分离固体混合物
C.液体有机物干燥完全与否可根据是否由浑浊变澄清来判断
D.在测熔点时，通常在接近熔点时要求升温低于1℃/min
5. 实验室中熔化苛性钠，选用哪种坩锅？( )
A.石英坩锅
B.瓷坩锅
C.玻璃坩锅
D.镍坩锅
6. 以下说法不正确的有( )
A.提纯物经重结晶操作纯度不一定变好
B.分液漏斗中的下层液体应从下口放出
C.在薄层色谱实验中，点样后应使样点溶剂挥发后再放入展开剂中展开
D.活性炭通常在非极性溶剂中的脱色效果较好
7. 以下说法不正确的有( )
A.薄板制备时，需将溶剂逐渐加入到吸附剂中，边加边搅拌
B.在加热回流时，上升蒸汽的高度一般不超过冷凝管高度的1/3
C.在蒸馏操作中，被蒸馏液体的量一般以圆底瓶体积的1/3~2/3为宜
D.活性炭脱色时，活性炭加入后一般需要煮沸5-10分钟
8. 符合比移值(R f值)的定义是( )
A.起始点到溶剂前沿的距离与起始点到斑点中心距离的比值
B.起始点到斑点中心距离与起始点到溶剂前沿的距离的比值
成人教育《无机化学》期末考试复习题及参考答案
成人教育《无机化学》期末考试复习题及参考答案
无机化学练习题A
一、判断题
（） 1、量子力学所说的原子轨道是指波函数Ψn.l.m.m s 。
（）2、在配位化合物中，中心原子的配位数一定等于配位体的数目。（）3、酸碱质子理论认为：凡是能给出质子的物质都是酸，凡是能接受质子的物
质都是碱。
（） 4、甲醇的水溶液中，存在CH3OH与H2O形成的分子间氢键。
（） 5、n =4 ，l =2 轨道的名称为4d。
（） 6、水的离子积随着温度的升高而减少。
（） 7、对于非电解质溶液，其渗透浓度等于物质的量浓度。
（）8、将正常红细胞放入氯化钠溶液中，发生了溶血现象，则该氯化钠溶液为低渗溶液。
（） 9、难溶强电解质K sp大的物质其溶解度一定大。
（） 10、某酸的p K a= 4.5，则其共轭碱的p K b = 9.5
二、填空题
1、NH
3
；HS—；H2O；HPO42—的共轭酸的化学式分别是_ ____，____ __，
_ ______和____ __ 。
2、缓冲溶液的缓冲容量与____ __ 和_____ 有关。
3、100mL 0.1mol·L-1H
2SO
4
(M r = 98)溶液中，H2SO4的物质的量是__ _
___，质量浓度是___ ___。
4、配合物[Co(NH
3)
4
(H
2
O)
2
]Cl
3
的名称
是，内界是_ ___，外界是__ ____，中心原子是，配位原子是，配体是。
5、共价键具有___ ___性和___ __性，通常σ键比π键___ ___。
6、在NH
3、CCl
4
、和H
2
O三种物质中，分子之间只存在色散力的物质是__
无机化学期末复习重点总结
无机化学期末复习重点总结
无机化学期末复习是一个涵盖了非常多的知识点的项目，总的来说分三大部分：元素
化学、无机物化学和化合物的化学结构和性质。
一、元素化学
1、关于原子特性：了解原子结构的典型模型以及它的重要思想。理解原子结构的物
理意义，如元素周期性和结构，它们之间的相互作用，原子能量和原子半径变化等。要掌
握电子结构表、元素周期性表和原子能量表中的知识。
2、关于相互作用：了解元素之间的相互作用类型，如离子间的作用、共价键、孤子
作用、共像作用等。理解这些作用的概念，以及它们对物质性质和反应结果的影响。
3、关于元素分类：掌握基本金属、半金属、非金属，在这三类元素中的代表元素，
以及它们的性质特点，包括半金属的现象和性质，以及常见化合物的发生机制等。
4、还要了解相对原子质量和分类标准、化学计算的基本方法、醇中的金属配合物的
发生机制等
二、无机物化学
1、关于水溶液：掌握水溶液的分类，了解水溶液的某些性质变化，例如滴定、混和
溶液OP、溶液挥发度、盐析和助溶剂作用等。
2、关于酸碱反应：了解酸碱反应和酸碱平衡的概念，以及酸碱溶液的性质、滴定和
加热的反应、稀碱的用途、氢离子表示以及氢离子溶液的pH计算等。
3、关于溶液的囤积：了解溶质构成和溶液的构成，以及溶质里程碑反应等；掌握水
解反应、分解水和氿解反应的发生机理，以及水热反应的特点。
4、关于无机溶液的测定：理解一些常用分析方法，如联合滴定、高效液相色谱、无
机定定、离子富集反应技术、碘吸附测定法及酸卤技术等。
三、化合物的化学结构和性质
1、掌握化合物的化学结构：理解化合物的晶体结构，如电子配位、化学键、元素异
无机化学期末复习试题含答案
无机化学期末考试
保密★★★模拟试题
适用班级：
一、填空（每空1分，共20分）
1．Cr原子核外电子结构式的原子实表示式为
，该元素的原子序数是，位
于元素周期表的第周期，第族，其价层电子构型为。
2．共轭酸碱对的θ
a
K与θ
b
K的关系是。
3．基元反应2A(g)+B(g) 2C(g)的速率方程为；反应总级数
为；若其它条件不变，容器的体积增加到原来的3倍时，反应速率为原来的倍；
若体积不变，将A 的浓度增加到原来的2倍，反应速率为原来的倍。
4．理想气体混合物中组分B单独存在，且具有与混合物相同的温度和体积时所具有的压力称为
该组分的。
5．已知下列反应的平衡常数：H2(g)+S(s)H2S(g)，
1
Kθ
S(s)+O2(g)SO2(g)，
2
Kθ
则反应H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)的Kθ为。
6．配合物[Cu（NH3）4]SO4命名为，其中心离子是，配
位体是，配位数是。
7．反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)的平衡常数表达式为。
8．铜锌原电池的电池符号为，其正极半反应式
为，原电池反应为。
二、选择（每题2分，共30分）
（）1．根据元素在元素周期表中的相对位置，判断下列化合物中，化学键极性最大的是
A．H2S B．H2O C．PH3D．CH4
（）2．下列各组物质沸点的比较正确的是
A．SiH4＜CH4B．HF＜HCl
C．CH3OH＜CH3CH2OH D．CO2＞CS2
（）3．下列晶体中，只需克服色散力就能熔化的是
A．HF B．I2C．NH3D．HCl
（）4．反应AgCl+2NH3[Ag（NH3）2]++Cl－的转化平衡常数θ
高等无机化学期末复习习题及参考答案
⾼等⽆机化学期末复习习题及参考答案⼀、选择题
1、BF3分⼦呈平⾯三⾓形，中⼼原⼦采取了（ A ）杂化。
A、sp2
B、sp3
C、不等性sp3
D、dsp3
2、下列配合物最稳定的是（D ）。
A、[Co（NH3）6]3+
B、[Co（H2O）6]3+
C、[Ti（H2O）6] +
D、[Co（CN）6]3-
3、红外光谱由分⼦内部（D ）能量跃迁引起。
A、转动
B、电⼦-振动
C、振动
D、振动-转动
4、CH4属于下列哪类分⼦点群：（ A ）。
A、Td
B、D oh
C、C3v
D、C S
5、晶胞⼀定是⼀个：（C ）。
A、⼋⾯体
B、六⽅柱体
C、平⾏六⾯体
D、正⽅体
6、H2N
COOH
的离域键类型（ C ）。8101210
810109
::::
A B C D
体的形状为（C ）。
A.⽴⽅体
B. 四⾯体
C.⼋⾯体
D.三⾓形
8、SO2C1F分⼦的对称点群为（ B ）
(A) C2v (B) Cs (C) C2h (D) D2h
9、下列络合物中不稳定的是（ D ）
(A) [V(H2O)6]2+
(B) [Nien3]2+
(C) [Co(CN)6]3-
(D) [V(H2O)6]3+
10、下列离⼦中，中⼼原⼦采取不等性杂化的是（ A ）
(A) H3O+ (B) NH4+ (C) PCl6-(D) BI4-
11、Cu 的基谱项为2S1/2，与其基谱项不同的原⼦是（ D ）
A. Au
B. Ag
C. K
D. Zn
12、Fe 的电⼦组态为：[Ar]3d64s2，其光谱基项为（ A ）
A. 5D4
B. 3P2
C.5D0
D. 1S0
13、某晶体外型为正三棱柱，问该晶体属于（D ）晶系
大一无机化学期末考试试题 精选
C、ΔrGm越小反应速度越快 D、Ea越小反应速度越快
（ D ）9．下列四个量子数（依次为n，l，m，ms）不合理的一组是：
A、（3、1、0、+）
B、（4、3、1、-）
C、（4、0、0、+）
D、（2、0、1、-）
B ）10．下列四个量子数所描述的电子运动状态中，能量最高的电子
是：
A、（4、1、0、+）
2. 写出下列原子在基态时的电子排布
(1). Mn: 1s22s22p63s23p63d54s2; (2). Fe___1s22s22p63s23p63d64s2;
3. 等性sp2、sp3杂化轨道的夹角分别为__120_____._109.5____.
4. 在定温定压下已知反应A=3B的反应热为ΔrHm1Θ，反应3A=C的反应热
积怎么样变化都不能组成缓冲溶液
（ C ）16．在难溶电解质BaSO4的饱和溶液中加入下列物质后，BaSO4
的溶解度增大的是：
A、Na2SO4 B、BaCl2 C、KNO3 D、H2SO4 （ C ）17．已知某难溶电解质A2B的KSP=3.2×10-17，则该难溶物的溶 解度为：
A、5.6×10-9mol·L-1 C、2.0×10-6mol·L-1
5．下列各对物质中，分子间作用力最弱的是-----------------------------------
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无机化学-期末复习资料
一、选择题（每小题2分，共20题，共40分）
1.下列分子或离子，不能作配体的是（）
A.Cl-
B.NH3
C.H2O
D.CH4
2.在氯的含氧酸中，酸性最强的是（）
A.HClO
B.HClO2
C.HClO3
D.HClO4
3.下列分子中，沸点最低的是（）
A.CH4
B.CH3Cl
C.CHCl3
D.NH3
4.下列含氧酸中，酸性最弱的是（）
A.H3PO4
B.HClO3
C.H3AlO3
D.HClO4
5.对环境造成很大危害的酸雨主要由下列哪种气体污染造成的（）
A.CO2
B.SO2
C.H2S
D.CO
6.下列化合物中具有明显两性的物质是（）
A.K2Cr2O7
B.Cr(OH)3
C.CrCl3
D.CrCl2
7.下列论述中不正确的是（）
A.单质磷是P4的四面体结构
B.随着卤素原子序数的增加，卤素单质的氧化性增强
C.实验室可用固体NACl和农H2SO4制备HCl
D.AlF3是离子型化合物，而AlCl3是共价化合物
8.下列分子构型为平面三角形的是（）
A.ClF3
B.NF3
C.BF3
D.都是
9.下列浓度表示法中，溶液浓度的数值随着温度改变而改变（）
A.质量分数
B.质量摩尔浓度
C.物质的量浓度
D.摩尔分数
10.金属与浓硝酸反应，产物中不可能存在的是（）
A.硝酸盐
B.金属氮化物
C.铵盐
D.氮的氧化物
11.室温下水的离子积常数是（）
A.1.0×10-10
B.1.0×10-4
C.1.0×10-14
D.1.0×10-7
12.酸碱中和反应的实质：H++OH H2O。强酸强碱中和反应进行得很完全，则中和反应的平衡常数是（）
大学无机化学期末复习题及答案
无机化学复习题(答案)
一．填空
（1）共价键的键参数是指键长，键角和键能。
（2）弱电解质的解离度与解离常数的平方根成正比，与弱电解质浓度的平方根成反比的这种关系叫做稀释定律。
（3）化学平衡是指一个化学反应处于正反应速率与逆反应速率相等的表观静止状态。（4）在弱电解质或难溶强电解质的溶液中加入与弱电解质或与难溶强电解质不具有相同离子的易溶强电解质使弱电解质或难溶强电解质的解离度增大或溶解度升高的现象叫盐效应。（5）气体的分压是指混合气体中某一组分单独占有混合气体的体积时所具有的压力。
（6）一化学反应的反应浓度（或分压）商Q与K O比较，当 Q ＜ K O时平衡正向移动，而当Q ＞K O 时平衡逆向移动。
（7）分子内相邻原子或离子间主要的、强烈的相互作用力称为化学键。
（9）状态函数的改变量只取决于系统的始态与终态 ,而与系统变化的途径无关。（11）任何温度都能自发的化学反应必然具有△H ＜ 0 和△S ＞ 0的特点。
（14）体系与环境之间既无能量交换又无物质传递的体系被称为隔离体系。
（15）改变平衡系统的条件之一温度，浓度，压力平衡向减弱这个改变的方向移动；这个原理被称为吕查德原理。
（16）若干个能级相近的原子轨道相互混合形成电子云高度集中于某一方向且彼此间获得最大夹角，的新的原子轨道，这种新的原子轨道称为杂化轨道。
(17) 摩尔分数是指混合物中某一组分的摩尔数与混合物总摩尔数的百分比。
（20）酸碱质子理论又称为共轭酸碱理论。该理论中酸的定义是：质子的给出体，碱的定义是：质子的接受体。
二．选择题（单选）
大学无机化学知识点期末复习
⼤学⽆机化学知识点期末复习
⼤学⽆机知识点总结
第⼀章物质的聚集状态
§１～１基本概念
⼀、物质的聚集状态
１．定义：指物质在⼀定条件下存在的物理状态。
２．分类：⽓态（ｇ）、液态（ｌ）、固态（ｓ）、等离⼦态。
等离⼦态：⽓体在⾼温或电磁场的作⽤下，其组成的原⼦就会电离成带电的离⼦和⾃由电⼦，因其所带电荷符号相反，⽽电荷数相等，故称为等离⼦态，（也称物质第四态）特点：
①⽓态：⽆⼀定形状、⽆⼀定体积，具有⽆限膨胀性、⽆限渗混性和压缩性。
②液态：⽆⼀定形状，但有⼀定体积，具有流动性、扩散性，可压缩性不⼤。
③固态：有⼀定形状和体积，基本⽆扩散性，可压缩性很⼩。
⼆、体系与环境
１．定义：
①体系：我们所研究的对象（物质和空间）叫体系。
②环境：体系以外的其他物质和空间叫环境。
2．分类：从体系与环境的关系来看，体系可分为
①敞开体系：体系与环境之间，既有物质交换，⼜有能量交换时称敞开体系。
②封闭体系：体系与环境之间，没有物质交换，只有能量交换时称封闭体系。
③孤⽴体系：体系与环境之间，既⽆物质交换，⼜⽆能量交换时称孤⽴体系。
三、相
体系中物理性质和化学性质相同，并且完全均匀的部分叫相。
１．单相：由⼀个相组成的体系叫单相。
多相：由两个或两个以上相组成的体系叫多相。
单相不⼀定是⼀种物质，多相不⼀定是多种物质。在⼀定条件下，相之间可相互转变。单相反应：在单相体系中发⽣的化学反应叫单相反应。
多相反应：在多相体系中发⽣的化学反应叫多相反应。
２．多相体系的特征：相与相之间有界⾯，越过界⾯性质就会突变。
需明确的是：
①⽓体：只有⼀相，不管有多少种⽓体都能混成均匀⼀体。
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第十章过渡金属元素
1过渡金属配合物的常见空间构型
2、配合物的异构现象
（1）结构异构
i）水合异构：
组成为CrCl3·6H2O的配合物有三种结构异构体：
[Cr(H2O)6]Cl3(紫色)
[CrCl(H2O)5]Cl2·H2O(灰绿色)
[CrCl2(H2O)4]Cl·2H2O(深绿色) ii）键合异构：
[Fe(SCN)]2+（硫氰酸铁）
[Fe(NCS)]2+（异硫氰酸铁）
(2)立体异构：
I）几何异构：
Ii）对映异构（旋光异构或手性异构）
一对旋光异构体的熔点、折光率、溶解度、热力学稳定性等都几乎没有差别，但却可使平面偏振光发生方向相反的偏转，其中一种称为右旋旋光异构体(用符号D表示)，另一种称为左旋旋光异构体(用符号L表示)。
3、配合物的价键理论
（1）基本要点
i）中心原子以空轨道接受配体的孤对电子，形成σ键，即M←L共价键；
ii）中心原子能量相近的价层空轨道进行杂化，形成具有一定空间伸展方向的、能量相同的杂化轨道，每一个空的杂化轨道接受配位原子的一对孤对电子形成配位键；
(2)杂化轨道和空间构型
（3）配合物的磁性
配合物中存在未成对电子时表现顺磁性，否则为逆(抗)磁性。磁性可用磁矩来描述。
4、外轨型(高自旋)和内轨型(低自旋)配合物
(1)外轨型配合物
中心离子的电子结构不发生变化，仅用外层的空轨道n s，n p，n d进行杂化生成能量相同，数目相等的杂化轨道与配体结合。(如卤素、氧等电负性较高的配位原子，如[FeF6]3-)
(2)内轨型配合物
中心原子使用内层的(n-1)d空轨道参加杂化所形成的配合物称为内轨型配合物。（C(如CN-)、N(如NO2-)等电负性较低的配位原子）
注意：
对同一个中心原子而言，一般内轨型配合物比外轨型稳定。
4、高自旋和低自旋配合物
高自旋配合物：具有较多的未成对电子而显顺磁性或磁矩较大；
低自旋配合物：具有较少的未成对电子(磁矩较小)或呈抗磁性；
注意：高低自旋配合物是相对的，只是对同一中心原子而言。
5、价键理论的局限性
不能解释配合物的特征光谱，也无法解释过渡金属配离子为何有不同的颜色；
6、配合物的晶体场理论
（1）基本要点
i）将配体看成点电荷而不考虑其结构和轨道，认为中心原子与配体之间是纯粹的正、负电荷静电作用力；
ii）配体对中心原子产生的静电场称为晶体场。晶体场中特定位置的配体对中心原子价层的5个不同取向的d轨道的排斥作用使得本来简并的d轨道分裂为2组或2组以上能级不同的d轨道，产生晶体场分裂能；
iii）d电子在分裂后的能级上重新排布，产生晶体场稳定化能(CFSE),这是配合物能够形成的能量因素；
（2）晶体场中的能级分裂
i）d轨道在八面体场中的分裂
(3)影响晶体场分裂能大小的因素：
i）中心原子的氧化数越高，∆越大；
ii）中心原子的周期数越大，∆越大；
iii）对相同中心原子、相同配合物构型，分裂能值与配体有关
I− H2O及其前面的配体为弱场配体; Iiii）中心原子和配体都相同，但空间构型不同，分裂后的d轨道能级分布和晶体场分裂能也不同； （4）晶体场中的d电子排布 排布原则：①最低能量原理 ②洪特规则 ③泡利不相容原理 电子成对能(P)：两个电子进入同一轨道时需要消耗的能量。 强场：∆o > P弱场：∆o < P 四面体配合物中价层d电子一般都采取高自旋排布； (5)晶体场稳定化能： d电子从未分裂的球形场d轨道进入分裂的d轨道所产生的能量变化，称为晶体场稳定化能（CFSE）； （6）晶体场理论的应用 i）根据d-d跃迁解释配合物离子的颜色； 配合物吸收可见光中的某特定波长部分，就显示被吸收光的互补波长颜色；由于极化作用（电荷转移跃迁）部分过渡金属的含氧酸根也有颜色； ii）依据配合物中电子的自旋状态解释配合物的磁性； 强场低自旋，弱场高自旋 iii）晶体场稳定化能(CFSE)的大小可以用来判断过渡金属配合物的稳定性 7、3d过渡金属 (1) （2）金属的性质 3d过渡金属与主族金属相比，一般具有较小的原子半径和较大的密度(除Sc和Ti因密度小于5g/cm3属轻金属外，皆属重金属)。它们的硬度和熔、沸点均比IA和IIA金属高。其中硬度和熔点最大的都是铬； 从Sc→V其3d电子数增加，参与形成金属键的电子数也增加，金属键增强，熔点依次升高。Mn因3d为半满，相对稳定，全部3d电子难以参与形成金属键，则熔点显著降低。 从Fe到Ni，3d电子数大于5，3d电子参与形成金属键的能力逐渐减弱，所以熔点又降低。 （3）常见氧化态 过渡元素常有多种氧化态，一般可由+Ⅱ依次增加到与族数相同的氧化态,但Ⅷ族的Fe、Co、Ni不能达到族数氧化态； （4） 8、3d过渡金属的单质 （1）由于3d过渡金属比较活泼，在自然界没有单质存在。钪和钇与镧系性质相近，在自然界共生，被总称为稀土元素。 （2）（3） （4） （5）单质的化学性质：