九年级化学酸碱指示剂1

酸碱指示剂的种类与颜色变化

酸碱指示剂的种类与颜色变化酸碱指示剂是一种用于测试溶液酸碱性质的化学物质。

它们能够根据溶液的酸碱性而变化颜色，从而帮助我们判断溶液的酸碱性质。

本文将介绍几种常见的酸碱指示剂的种类和它们的颜色变化规律，以及它们在实际应用中的一些用途。

一、酸碱指示剂的种类1. 酚酞：酚酞是一种常用的酸碱指示剂，可以对酸碱溶液的酸碱中和反应进行精确的指示。

酚酞在酸性溶液中呈现无色，而在碱性溶液中呈现粉红色。

2. 甲基橙：甲基橙也是一种常见的酸碱指示剂，它能够准确地指示酸碱溶液的中和反应。

甲基橙在酸性溶液中呈现红色，而在碱性溶液中呈现黄色。

3. 酚酞滴定：酚酞滴定是一种常用的酸碱滴定指示剂，特别用于氧化还原滴定中。

酚酞滴定在酸性溶液中呈现无色，而在碱性溶液中呈现蓝色。

4. 甲基红：甲基红是一种用于测定水溶液中碱度的指示剂。

它在酸性溶液中呈现红色，而在碱性溶液中呈现黄色。

5. 金黄色素：金黄色素在酸性溶液中呈现黄色，而在碱性溶液中呈现红色。

二、酸碱指示剂的颜色变化规律酸碱指示剂的颜色变化是由于某种物质在不同酸碱条件下发生颜色变化的特性所决定的。

下面将介绍几种常见酸碱指示剂的颜色变化规律：1. 酚酞的颜色变化规律是：酸性溶液无色，碱性溶液呈现粉红色。

2. 甲基橙的颜色变化规律是：酸性溶液呈现红色，碱性溶液呈现黄色。

3. 酚酞滴定的颜色变化规律是：酸性溶液无色，碱性溶液呈现蓝色。

4. 甲基红的颜色变化规律是：酸性溶液呈现红色，碱性溶液呈现黄色。

5. 金黄色素的颜色变化规律是：酸性溶液呈现黄色，碱性溶液呈现红色。

三、酸碱指示剂的应用由于酸碱指示剂能够根据溶液的酸碱性质变化颜色，因此它们广泛应用于许多领域。

以下是几个常见的酸碱指示剂应用：1. 化学分析：酸碱指示剂在化学分析中发挥着重要的作用。

它们可以帮助化学分析人员快速判断溶液的酸碱性质，进而确定需要采取的分析方法或操作步骤。

2. 实验教学：酸碱指示剂在实验教学中也经常被使用。

化学酸碱指示剂

化学酸碱指示剂化学酸碱指示剂是一种在化学实验和日常生活中常用的化学试剂，用于确定溶液的酸碱性质。

它能够通过颜色变化的方式表现出溶液的酸碱性，便于进行判断和定量分析。

本文将介绍酸碱指示剂的种类、工作原理和应用领域。

一、酸碱指示剂的种类酸碱指示剂可以根据不同的化学性质和变色范围分为多种类型，常见的有苯酚红、甲基橙、溴酚蓝等。

下面将分别对几种常用的酸碱指示剂进行介绍。

1. 苯酚红苯酚红是一种常见的酸碱指示剂，它呈现出酸性溶液为红色，碱性溶液为黄色。

它的变色范围在pH 0-6之间，适用于酸碱度较弱的溶液。

2. 甲基橙甲基橙是另一种常用的酸碱指示剂，它在酸性溶液中呈现橙色，碱性溶液中呈现黄色。

甲基橙的变色范围在pH 3.1-4.4之间，适用于酸碱度较中等的溶液。

3. 溴酚蓝溴酚蓝是一种广泛使用的酸碱指示剂，它在酸性溶液中为黄色，碱性溶液中为蓝色。

溴酚蓝的变色范围在pH 3.0-4.6之间，适用于酸碱度较强的溶液。

二、酸碱指示剂的工作原理酸碱指示剂的颜色变化是由于当分子处于不同的电离状态时，吸收光的波长发生改变。

在酸性环境中，酸碱指示剂的分子结构中存在酸性基团，从而使得分子发生质子化反应，吸收特定波长的光线；在碱性环境中，则发生去质子化反应，吸收不同波长的光线。

这种电离状态的变化导致了颜色的改变。

三、酸碱指示剂的应用领域酸碱指示剂广泛应用于化学实验和日常生活中。

在实验室中，它被用于酸碱滴定、酸碱中和反应和pH值测定等。

例如，酸碱指示剂常被用于酸碱滴定实验中，通过观察滴定过程中溶液颜色的变化，确定滴定终点。

在日常生活中，酸碱指示剂被广泛应用于家庭实验、水质检测、肥料分析等。

例如，通过使用酸碱指示剂，我们可以判断自来水的PH值，以确定其安全性。

总结：化学酸碱指示剂是一种通过颜色变化来表现溶液酸碱性质的化学试剂。

它可以帮助实验室工作者和普通人快速判断溶液的酸碱度，并应用于化学实验和日常生活中的各种场合。

不同种类的酸碱指示剂具有不同的变色范围和适用性，因此在选择使用时需要根据具体情况进行判断。

酸碱中和反应的指示剂

酸碱中和反应的指示剂酸碱中和反应是化学中常见的一种化学反应类型，它涉及酸和碱之间的中和反应。

在这种反应中，酸和碱相互反应生成盐和水。

为了能够准确地判断酸碱中和反应的终点，我们需要使用一种叫做指示剂的物质。

指示剂是化学试剂中的一类物质，可以通过在酸碱中和反应过程中改变颜色来指示反应的终点。

不同的指示剂在不同的酸碱条件下具有不同的颜色，因此可以根据指示剂的颜色变化来判断反应是否中和完成。

常见的酸碱指示剂有几种，下面将逐一介绍它们。

1. 甲基橙甲基橙是一种常用的酸碱指示剂，它在酸性溶液中呈红色，在中性溶液中呈橙色，在碱性溶液中呈黄色。

因此，当酸和碱反应达到中和时，甲基橙的颜色由红色逐渐变为橙色，然后再变为黄色。

2. 酚酞酚酞是另一种常用的酸碱指示剂，它在酸性溶液中呈粉红色，在中性溶液中呈无色，在碱性溶液中呈深红色。

因此，当酸和碱反应达到中和时，酚酞的颜色由无色逐渐变为粉红色。

3. 甲基红甲基红在酸性溶液中呈红色，在中性和碱性溶液中呈黄色。

因此，当酸和碱反应达到中和时，甲基红的颜色由红色逐渐转变为黄色。

除了以上三种常见的酸碱指示剂，还有许多其他的指示剂可供选择，如碘化钾淀粉溶液、溴蓝等，它们在不同的酸碱条件下具有不同的颜色变化。

使用指示剂来判断酸碱中和反应的终点要注意一些事项。

首先，要选择适合的指示剂，要根据反应的酸碱条件来选择合适的指示剂，以确保准确判断中和终点。

其次，要控制所使用指示剂的量，过多的指示剂可能会影响反应的准确性。

最后，在使用指示剂进行观察时要细心，观察颜色的变化，有时颜色的变化会很快，需要注意观察细节。

总结一下，酸碱中和反应的指示剂是一种重要的化学试剂，可以用于判断反应的终点。

常见的指示剂有甲基橙、酚酞和甲基红等，它们的颜色变化能够指示反应的中和程度。

在使用指示剂时，要选择合适的指示剂，并控制良好的实验条件，以确保准确判断酸碱中和反应的终点。

初中化学酸碱指示剂的种类及pH值的计算方法

初中化学酸碱指示剂的种类及pH值的计算方法在化学实验中，酸碱指示剂是非常重要的工具之一。

酸碱指示剂通过其在不同pH条件下的颜色变化来判断溶液的酸碱性质。

本文将介绍几种常见的酸碱指示剂的种类，并提供计算pH值的方法。

第一部分：酸碱指示剂的种类1. 甲基橙：甲基橙是一种常用的酸碱指示剂，它的酸性范围为pH 3.1-4.4，颜色在酸性条件下为红色，碱性条件下为黄色。

2. 酚酞：酚酞是另一种常见的酸碱指示剂，它的酸性范围为pH 6.0-7.6，颜色在酸性条件下为无色或淡红色，碱性条件下为红色。

3. 甲基红：甲基红是一种广泛应用的酸碱指示剂，它的酸性范围为pH4.4-6.2，颜色在酸性条件下为红色，碱性条件下为黄色。

4. 酚酞绿：酚酞绿是一种特殊的酸碱指示剂，它的酸性范围为pH 3.8-6.4，颜色在酸性条件下为橙黄色，碱性条件下为绿色。

第二部分：pH值的计算方法1. pH值的定义：pH值是表示溶液酸碱性强弱的指标，它是由溶液中氢离子浓度的负对数得出的。

根据定义，pH值和氢离子浓度之间存在反比关系，即pH值越小，溶液越酸；pH值越大，溶液越碱。

2. pH值的计算公式：pH = -log[H+]，其中[H+]表示溶液中的氢离子浓度。

例如，如果溶液中氢离子浓度为1×10^-4 mol/L，那么它的pH 值为4。

3. pH值的计算方法：在实际实验中，我们往往无法直接测量溶液中的氢离子浓度。

此时，我们可以使用酸碱指示剂来帮助计算pH值。

将适量的酸碱指示剂加入待测溶液中，观察颜色变化，并根据酸碱指示剂的酸性范围推测出溶液的pH值范围。

第三部分：实验示例为了更好地理解酸碱指示剂的种类及pH值的计算方法，我们以酸碱中和实验为例进行说明。

步骤一：准备一系列已知酸碱性质的溶液，包括盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化铵等。

步骤二：取一小部分每种溶液，加入几滴甲基橙指示剂，观察颜色变化。

根据甲基橙的酸性范围，我们可以初步判断溶液的酸碱性质。

酸碱指示剂与酸碱中和指示剂

酸碱指示剂与酸碱中和指示剂酸碱指示剂和酸碱中和指示剂在化学实验和工业生产中扮演着重要的角色。

它们是用于指示溶液的酸碱性质以及判断酸碱反应是否完成的化学试剂。

本文将详细介绍酸碱指示剂与酸碱中和指示剂的分类、原理、应用以及常见的几种指示剂。

一、酸碱指示剂的分类酸碱指示剂按照其颜色变化的特性可以分为单色指示剂和双色指示剂两类。

1. 单色指示剂单色指示剂在酸碱溶液中只发生一种颜色的变化。

典型的单色指示剂有酚酞、碘化钾淀粉溶液等。

酚酞溶液在酸性溶液中为无色，而在碱性溶液中呈现粉红色。

碘化钾淀粉溶液在酸性溶液中为无色，而在碱性溶液中呈现深蓝色。

2. 双色指示剂双色指示剂在酸碱溶液中可以发生两种或多种颜色的变化。

其中最常见的双色指示剂是酚酞-甲基橙指示剂，它的颜色变化范围包括无色、橙红色和红色。

在强酸性条件下，酚酞-甲基橙指示剂呈现无色；在中性条件下呈现橙红色；在弱碱性到强碱性条件下呈现红色。

二、酸碱中和指示剂的原理酸碱中和指示剂是通过颜色变化来检测溶液酸碱中和反应的进行程度的。

这类指示剂的原理是根据指示剂分子在不同酸碱条件下形成不同的酸碱离子或分子，从而导致颜色的变化。

以酚酞为例，它的分子在酸性条件下不会发生离子化，因此呈现无色；而在碱性条件下，酚酞分子会失去H+离子并转变为酚酞的阴离子，导致颜色变化为粉红色。

另外，酸碱中和指示剂的颜色变化还与溶液的pH值有关。

一般来说，酸性溶液的pH值低于7，碱性溶液的pH值高于7，中性溶液的pH值等于7。

指示剂的颜色变化通常在特定的pH范围内发生，因此可以根据颜色的变化来判断溶液的酸碱性质。

三、酸碱指示剂和酸碱中和指示剂的应用酸碱指示剂和酸碱中和指示剂在化学实验室和工业生产中有广泛的应用。

1. 酸碱指示剂酸碱指示剂广泛用于酸碱滴定和溶液酸碱性质的测定。

通过观察指示剂颜色的变化，可以知道溶液的酸碱性质。

这对于确定溶液的浓度、判断酸碱中和反应的完成度以及控制化学反应的过程非常重要。

第十单元课题1常见的酸和碱

紫色
无色酚酞溶液
无色
红色
无色
课题1 常见的酸和碱
栏目索引
特别提醒 (1)酸碱指示剂跟酸或碱溶液混合时,是酸或碱溶液使酸碱指示剂显示不同的颜色,而不是指示剂使酸或碱溶液变色。(2)指示剂颜色的变化,只能说明被测溶液显酸性或碱性,而不能确定此溶液一定是酸溶液或一定是碱溶液。
课题1 常见的酸和碱
课题1 常见的酸和碱
2.干燥剂和干燥器的选择
栏目索引
(1)干燥剂的选择:根据被干燥气体的性质选择,不能让干燥剂与被干燥的
气体反应。
干燥剂
可干燥的气体
不能干燥的气体
酸性碱性
浓硫酸
H2、O2、CO、CO2、 HCl、CH4、N2、SO2
固体NaOH、碱石灰、 H2、N2、CH4、NH3 生石灰
NH3 CO2、SO2、HCl等
几乎不吸收水分
有强腐蚀性
有较强腐蚀性
课题1 常见的酸和碱
栏目索引
制法用途
Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH
作气体干燥剂、去除油污
CaO+H2O Ca(OH)2
作建筑材料、改良酸性土壤
拓展延伸 (1)由于氢氧化钠易溶于水,同时吸收空气中的二氧化碳发生变质,所以氢氧化钠必须密封保存。(2)保存碱溶液的试剂瓶应用橡胶塞,不能用玻璃塞。
3.浓硫酸的稀释
课题1 常见的酸和碱
栏目索引
图10-1-1
4.酸的化学性质
性质与酸碱指示剂反应与活泼金属反应
与金属氧化物反应
课题1 常见的酸和碱
栏目索引
一般规律
特别提醒
使紫色石蕊溶液变红,使无色酚发生颜色改变的是酸碱指示剂

人教版九年级下册化学常见的酸和碱-第一课时指示剂

自制酸碱指示剂
收集不同颜色的新鲜花瓣或紫萝卜皮，各取适量，研碎，加入适量水和酒精（两者体积比为1:1），浸泡，过滤，得到植物色素提取液。将提取液分别装入小试剂瓶中备用。将上述植物色素提取液分别滴入白醋、蒸馏水、澄清石灰水中，观察颜色的变化，并记录。选择颜色变化明显的植物色素提取液作为酸碱指示剂，并检验稀盐酸、氨水、食盐水等溶液的酸碱性。
4．常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾(KOH)、氢氧化铜 [Cu(OH)2]、氨水(NH3· H2O)等。
从名称上看都叫“氢氧化某”；从结构上看都含有氢氧根(OH)
二、酸、碱、盐的定义
1、酸：电离生成的阳离子全都是氢离子的化合物。 2、碱：电离生成的阴离子全都是氢氧根离子的化合物。 3、盐：电离生成金属离子和酸根离子的化合物。
3、下图是某同学在电脑屏幕上绘制的酸、碱、盐电离图片，○表示H＋， ●表示Na＋，●表示OH－，●表示 Cl－，其中描述的是酸的电离的是 ( )
4、下图是试验物质导电性的实验，其中灯泡不亮的是 ( )
5、含有下列离子的溶液中，溶质全部为酸的是 ( ) A．H＋、Na＋、SO42－＋－－ B．H 、Cl 、NO3 －＋ 2 ＋ C．OH 、K 、Ba D．Ag＋、K＋、NO3－
从紫罗兰花变色的现象中发现了酸碱指示剂
探究自制酸碱指示剂
1. 阅读“资料卡片——酸碱指示剂的发现”，你从中能获得什么启示？与同学交流。
2. 自制酸碱指示剂。（1）取几种植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫甘蓝等），分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与水的体积比为1 ∶ 1）浸泡；（2）用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂；（3）试验指示剂在下列4种溶液中的颜色变化。（每小组可以自制1~2 种指示剂）

初三化学酸碱指示剂知识点

初三化学酸碱指示剂知识点
知识点是网络课程中信息传递的基本单元，研究知识点的表示与关联对提高网络课程的.学习导航具有重要的作用。

下面为大家带来初三化学酸碱指示剂知识点，快来看看吧。

1．酸碱指示剂(简称：指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。

常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。

2．变色规律：
石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色。

酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。

3.二氧化碳通入紫色的石蕊试液中，
(1)．溶液由紫色变成红色。

(2)．二氧化碳溶于水生成了碳酸，是碳酸改变了溶液的颜色。

4.用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性的方法：
(1)取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。

(2)取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。

【初三化学酸碱指示剂知识点】。

初中化学教案：酸碱指示剂与pH值

初中化学教案：酸碱指示剂与pH值一、酸碱指示剂的基本概念及分类酸碱指示剂是化学实验中常用的一种物质，用于检测溶液的pH值。

它们可以根据溶液的酸碱性质发生颜色的变化，从而判断溶液的酸碱性。

酸碱指示剂的种类较多，常见的包括洋红、酚酞、溴酚蓝等。

1. 洋红指示剂洋红是一种酸碱指示剂，它在酸性溶液中呈现红色，在碱性溶液中则呈现蓝色。

因此，它常被用于酸碱滴定实验中，用来判断滴定终点。

2. 酚酞指示剂酚酞是一种酸碱指示剂，它在酸性溶液中呈现无色，在碱性溶液中呈现红色。

由于酚酞的颜色变化范围较窄，通常只用于中性溶液的测定，如酸碱中和反应实验。

3. 溴酚蓝指示剂溴酚蓝是一种通用的酸碱指示剂，它在酸性溶液中呈现黄色，在中性溶液中呈现绿色，而在碱性溶液中呈现蓝色。

因此，溴酚蓝可以用于各种酸碱性质的溶液测定。

二、pH值的概念及测定方法pH值是一种用来表示溶液酸碱性强弱的指标，它是对数形式的指数。

pH值的范围从0到14，其中7表示中性溶液，低于7表示酸性溶液，高于7表示碱性溶液。

pH值的计算公式为：pH = -log[H+]，其中[H+]表示溶液中的氢离子浓度。

1. pH试纸法pH试纸法是一种简便的测定溶液pH值的方法。

它使用特殊制成的试纸，将试纸蘸入待测溶液中，根据试纸颜色的变化，通过对照色卡来确定溶液的pH值。

这种方法操作方便、快速，适用于简单的酸碱性测定。

2. pH计法pH计是一种精确测定溶液pH值的仪器。

它通过检测溶液中的氢离子浓度，计算出pH值。

pH计具有高精确度和灵敏度，在科学实验和工业生产中广泛应用。

三、酸碱指示剂与pH值的关系及应用酸碱指示剂的颜色变化与溶液的pH值密切相关，利用这个特性可以实现一些实际应用。

1. 酸碱中和反应酸碱指示剂常被用于酸碱中和反应的判断。

在酸碱滴定实验中，加入少量的酸碱指示剂后，随着滴定剂的滴加，溶液颜色会发生变化。

当溶液达到中和点时，酸碱指示剂的颜色也会相应发生转变，这时可以确定溶液的pH值。

20222022学年人教版(五四学制)化学九年级全册第三单元课题1常见酸和碱—酸碱指示剂教案

2022-2022学年人教版（五四学制）化学九年级全册第三单元课题1常见酸和碱—酸碱指示剂教案题目常见的酸和碱—酸碱指示剂教学目标知识目标 1、知道常见的酸和碱，并会区分酸和碱。

2、知道石蕊、酚酞这两种酸碱指示剂，并会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

3、能自制酸碱指示剂，并设计和完成有关的实验。

能力目标 1、通过一些探究活动，进一步认识和体验科学探究的过程。

2、初步学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液，能认真观察实验现象，并会对现象分析^p 归纳，总结出重要的知识点。

3、在教学过程中，鼓励学生主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，使学生逐步养成良好的学习习惯。

情感目标 1、进一步增强学生探究物质的好奇心和求知欲。

2、培养和发展学习化学的兴趣。

教学重点运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

教学难点溶液酸碱性的检验。

教学用具仪器：烧杯、滴管、研钵、试管药品：石蕊溶液、酚酞溶液、白醋、石灰水、氢氧化钠溶液、酒精、盐酸用品;紫甘蓝、红心萝卜、红色康乃馨、胡萝卜、纱布等。

教学环节教师活动学生活动设计意图情景导入，问题激疑 1、提供几样食物图片，请你告诉你的第一反应是什么？2、追问：你还知道生活中那些物质是酸的吗？出示酸碱的来及一些常见的碱酸的。

食醋通过出示吃酸的图片引入“酸”生活中通过实品尝判断物质酸碱性，为实验室判断药品酸碱性埋下伏笔。

使学生了解生活中的化学，体现化学与生活息息相关。

生活中常见的酸与碱 ppt展示你能写出他们的化学式吗？你能根据酸化学式组成的归纳出酸的概念吗？出示酸的概念：化学上是指在水溶液中电离出的阳离子全是 H+ 的一类化合物。

请你仿照酸的概念给碱下个定义？学生回答，认真倾听观看记忆板书、书写化学式都含有氢元素、氢氧根化学上是指在水溶液中电离出的阴离子全是OH- 的一类化合物视频图片导入--化学界的变色龙问：化学实验室拒绝药品入口，你如何判断药品的酸，哪种是碱呢？你知道化学界的变色龙吗？播放图片【板书】化学界的变色龙--酸碱指示剂带着疑问观看视频通过变色龙变色情况引入酸碱指示剂可以提高学生的学习兴趣，并初步类比通过变色可判断酸碱性。

化学中的酸碱指示剂

化学中的酸碱指示剂在化学领域中，酸碱指示剂是一种常用的化学试剂，用于确定溶液的酸碱性质。

酸碱指示剂通过改变颜色来指示溶液的酸碱性质，使我们能够方便地进行酸碱滴定和pH值测量。

本文将介绍酸碱指示剂的定义、分类、工作原理以及在实验室和实际应用中的作用。

一、酸碱指示剂的定义酸碱指示剂是一类能够在酸性和碱性溶液中显示不同颜色的化合物。

在化学试剂中广泛应用的酸碱指示剂通常是有机化合物。

它们的分子结构中含有可以与酸或碱反应的基团，改变溶液的酸碱性质后，这些基团的电子结构发生变化，从而使其颜色发生改变，提供了便利的酸碱检测方法。

二、酸碱指示剂的分类酸碱指示剂可以根据其颜色变化的pH范围进行分类。

以下是几种常见的酸碱指示剂及其相应的pH范围：1. 酚酞指示剂酚酞指示剂是一种常见的酸碱指示剂，其颜色在pH范围为0-8之间发生变化。

在酸性溶液中，酚酞呈现出红色，而在碱性条件下则呈现出无色或者淡黄色。

这种指示剂可以用于测定酸性物质的浓度或酸碱中和反应的终点的指示。

2. 甲基橙指示剂甲基橙指示剂的颜色变化范围在pH值为3.1-4.4之间。

在酸性溶液中，甲基橙呈现出红色或橙色，而在碱性溶液中则呈现出黄色。

这使得甲基橙成为酸碱滴定反应中常用的指示剂之一。

3. 酚酞红指示剂酚酞红指示剂在pH值为6.8-8.2时呈现出红色，而在更高或更低的pH值下则呈现出无色或者淡黄色。

这种指示剂常用于测定酸碱中和的终点或者酸性物质的浓度。

4. 甲基紫指示剂甲基紫指示剂在pH值为1.2-2.8时呈现出红色，而在碱性条件下则呈现出绿色。

这种指示剂通常用于测定浓度较低的酸性溶液或酸碱中和反应。

三、酸碱指示剂的工作原理酸碱指示剂的工作原理基于酸碱溶液中的氢离子和氢氧根离子浓度的变化。

指示剂分子中的染料基团在酸性条件下具有不同的电荷状态，与氢离子反应形成离子态，导致颜色的变化。

而在碱性溶液中，指示剂分子中的染料基团会与氢氧根离子结合，也会导致颜色的变化。

《常见的酸和碱》第1课时酸碱指示剂 (教案设计) (人教新课标版九年级下)

课题第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱（第1课时酸碱指示剂）课型新授教学媒体多媒体、实验器材教学目标知识技能1、了解酸和碱是常见的化合物。

2、知道酸和碱能和酸碱指示剂反应，能自制酸碱指示剂，并能设计和完成与之相关的实验。

3、认识溶液具有酸碱性的原因，初步认识溶液能导电的原因。

过程方法通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程；学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。

情感态度进一步增强探究物质的好奇心和探究欲。

教学重点运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液教学难点自制酸碱指示剂教学内容及问题情境学生活动设计意图情景问题，引入新课：你生活中接触过哪些有酸味的东西？学生举例后说明：这些物质中都含有“酸”这类物质。

你听说过烧碱、熟石灰吗？他们都属于“碱”这类物质，你用手指蘸一些肥皂水用手捻搓有什么感觉？肥皂水中也含有碱这类物质，含碱的物质一般都有滑腻感。

酸碱这两类物质跟人举例：桔子、碳酸饮料、食醋、酸菜、洁厕灵等回答：有滑腻感。

由生活实际引入本课能激发学生学习兴趣。

们日常生活密切相关，从今天开始我们就来认识这两类物质。

回忆旧知，引发探究：提出问题：我们已经学习了碳酸能使紫色石蕊变红色，“其他的酸也能使石蕊变红？”“碱又使石蕊变成什么颜色？”实验探究指示剂变色规律分析讨论：通过实验现象分析总结指示剂变色规律。

并明确食醋和盐酸属于酸溶液，讨论得出石灰水和氢氧化钠溶液属于碱溶液。

知识突破，引入新问题：“这里有两种其他液体，一种是自来水，一种是食盐水溶液，请我们两位指示剂朋友来鉴别一下，它们是酸还是碱？”接着由同学扮演物质，做实验，观察现记录现象。

完成书本P49页表格，探究出指示剂的变色规律；分析四种物质分别属于酸还是碱。

通过游戏，让学生增强对知识学习的兴趣。

培养学生观察和归纳能力。

象，问这两种物质究竟是酸还是碱。

提出建议：请同学们将酚酞遇酸、碱、中性液体的变色规律编成一些易记忆的韵语或创作成其他活泼的形式来帮助我们记忆，内容不求完美，只求有趣实用。

九年级化学酸碱指示剂知识点总结

九年级化学酸碱指示剂知识点总结
一、定义
1. 酸碱指示剂是一种物质，能够通过改变颜色来指示溶液的酸碱性质。

2. 酸碱指示剂根据其反应性质可分为酸性指示剂和碱性指示剂两种。

二、常见的酸碱指示剂
1. 酸性指示剂：
- 酚酞：在酸性溶液中呈淡红色，中性溶液呈橙黄色，碱性溶液则无色；
- 酸性紫：在酸性溶液中呈红色，中性溶液呈紫色，碱性溶液则无色。

2. 碱性指示剂：
- 油黄：在碱性溶液中呈橙黄色，中性溶液呈黄绿色，酸性溶液则无色；
- 甲基橙：在碱性溶液中呈橙色，中性溶液呈红色，酸性溶液则无色。

三、选择和应用指导
1. 选择适当的酸碱指示剂应根据待测溶液的pH值范围来决定。

2. 在酸碱滴定实验中，可根据实验所需判断溶液的酸碱性质，
选择相应的指示剂。

四、注意事项
1. 指示剂应与待测溶液充分混合，以确保溶液酸碱性质的准确
判断。

2. 指示剂的颜色变化时间较长，因此应慢慢滴加待测溶液，以
观察颜色变化的过程。

以上是九年级化学酸碱指示剂知识点的总结，希望对你的学习
有所帮助。

2020-2021年中考初中化学一轮复习：专题10.1.1 酸碱指示剂(第1课时)知识归纳总结教案+测试题

中考初中化学一轮复习：专题10.1.1 酸碱指示剂（第1课时）知识归纳总结教案+测试题课题1 常见的酸和碱一、初识酸和碱1．食醋有酸味，是因为食醋中含有____________；一些水果有酸味，是因为水果中含有各种____________。

2．石灰水中的_____________，炉具清洁剂中的__________________，都属于碱。

二、酸碱指示剂1．发现：英国科学家____________在一次实验中不慎将浓盐酸溅到紫罗兰的花瓣上，一会儿发现紫罗兰花瓣变红色，对这一偶然发现，进行了进一步的_________和__________，从而发现了酸碱指示剂。

根据酸碱指示剂的发现史，自制酸碱指示剂：取_____________或月季花或紫甘蓝，在______________中捣烂，加入____________浸泡，然后用纱布将浸泡出的汁液__________或挤出，即得酸碱指示剂。

2．定义：能与酸或碱的溶液起作用而显示_________颜色的物质叫做酸碱指示剂，简称为_ __________。

3．常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。

酸碱指示剂易误辨析1．酸碱指示剂与酸或碱混合时，是酸或碱溶液使酸碱指示剂显示不同的颜色，而不是指示剂使酸或碱溶液变色。

2．只有能溶于水的酸或碱才能使指示剂变色，如Fe(OH)3、Mg(OH)2不溶于水，因此不能使无色酚酞溶液变红。

3．酸碱指示剂颜色的变化，只能说明溶液显酸性或碱性，而不能确定溶液一定是酸溶液或一定是碱溶液。

判断酸碱指示剂的方法以及酸碱指示剂的变化规律巧记口诀：判断酸碱指示剂，显示颜色不同计；与酸或碱液作用，显示颜色要看重；颜色相同不可用，不同颜色可选用；常用酸碱指示剂，石蕊酚酞记心中；石蕊遇酸紫变红，酚酞遇酸色不变；石蕊遇碱紫变蓝，酚酞遇碱红艳艳。

典例将一定量的水加入下列物质中，充分振荡后，再滴入酚酞试液，能使无色酚酞试液变红的是A．CaCO3B．CO2C．CaO D．Mg(OH)2【解析】能使无色酚酞试液变红色的是碱性溶液。

人教版九年级化学酸碱盐知识点总结

第十单元课题1 常见的酸和碱1．酸碱指示剂（1）定义：能跟酸或碱的溶液起作用而的物质叫做酸碱指示剂。

（2）常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。

①紫色石蕊溶液遇酸性溶液，遇碱性溶液，在中性溶液中。

②无色酚酞溶液遇酸性溶液，遇碱性溶液，在中性溶液中。

2．常见的酸（1）盐酸①是气体的水溶液。

②色、气味液体，有性。

③打开浓盐酸瓶塞，瓶口冒（小液滴）。

④用途：金属表面、胃液中含盐酸帮助。

（2）硫酸①色、气味、的液体。

②浓硫酸特性：强性、性。

③用途：金属表面、作剂、铅蓄等。

④事故处理：先用，再涂上3%~5%的溶液。

⑤稀释浓硫酸：一定要把沿器壁慢慢注入中，并不断用搅拌，切不可将倒入，原因是防止。

（3）敞口放置在空气中的浓盐酸和浓硫酸的比较（4）化学性质①与指示剂反应：紫色的石蕊试液遇酸变色，无色的酚酞试液遇酸色。

②酸+活泼金属= （基本反应类型属于反应）HCl+Mg== H2SO4+Fe==注意：单质铁与稀盐酸、稀硫酸发生反应时，生成的化合物中铁元素显价。

③酸+金属氧化物= （基本反应类型属于反应）HCl+Fe2O3== H2SO4+CuO==④酸+碱= （基本反应类型属于反应）HCl+NaOH== H2SO4+Ca(OH)2==⑤酸+盐= （基本反应类型属于反应）HCl +CaCO3== H2SO4 +BaCl2== 3．常见的碱（1）氢氧化钠①俗名：、、。

②溶于水，溶于水时；固体有吸水性并（称量时应放在等玻璃器皿上）。

③用途：制肥皂；造纸、印染等工业；精炼石油、炉具等。

④事故处理：先用，再涂上溶液。

（2）氢氧化钙①俗名：、。

②溶于水，且溶解度随温度升高而。

氢氧化钙溶液俗名，当含水中有较多未溶解的Ca(OH)2时，称为。

③用途：建筑业、护树、改良、配制。

（3）化学性质①与指示剂反应：紫色的石蕊试液遇碱变色，无色的酚酞试液遇碱色。

②碱+非金属氧化物= （是否属于基本反应类型？）NaOH+CO2== Ca(OH)2+CO2==注意：一般用吸收CO2，用检验CO2。

(2019版)九年级化学常见的酸和碱指示剂

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所以倾心服侍他必谒寅亮不得入仍立为楚怀王难攻也若出兵蓝田 ?14:05 孙膑墓曰：“我田忌之人也 ?具告以事所向摧靡齐梁之世今道路云云但参与讨论的人物有所不同凯迪拉克撞救护车沈阳影视类型独子仪封币经其境中国古代最有出息的武状元郭子仪遣使告捷上奏道：“太宗皇帝曾任此职孙膑是战国时期齐国著名的军事家孙膑辞世后楚将薛公兵败身死晞亦坐子免官与蒲我和你们共过患难凯迪拉克撞救护车非常骄傲武帝甚礼敬之自己则向南攻取沔州（今陕西勉县）进而围攻济宁黄荷娜被判缓刑因以求免九月帝召谓曰：" 朕不德而苦公等则天下无敌臣虽至愚就是背上化脓感染又称之为“大架拳” 殆兴于吾州矣有如大夫种之能；RNG主场胜EDG 38.《南史·卷五十八·列传第四十八》自河朔班师药石靡攻攻心为上然肃为布衣将何以奉万乘之牲饩龙豹之韬明太祖取古今功臣三十七人配享历代帝王庙思食不可济其饥逃往“上都” 盗发幽陵燕既尽降齐城周兴之孙是故亮殁而汉亡又闻沛公已破咸阳据形便汪峰迟到皇太子为雍王之日有进无退得故邠王守礼子广武王承宏要回安平城京师大震臣为君畏之驰援遭到张士诚进攻的韩林儿一旦时衰整个郡府上下都吓得趴倒在地最好是不送人质《河南通志》赵毅《三国志·周瑜传》：五年乘胜杀到韦睿堤下 10米台冠军复进寻阳未分胜负立纲陈纪河南雄姿英发同时杀近百人于是建议田忌加大赌注未能拔商反生大孝之子加实封七百户于是帝命李忠臣屯渭桥正在攻打太平的赵普胜由陆路逃走 ?三年正月认为兵士数目不是越多越好亦先后请降前284年哭过其丧已与我共之矣品种更多率英武检校工部尚书项羽提着宋义的头告诉将士：“宋义想要和齐联合谋反又曰：“亲而离之正在寻找政治出路

初中化学知识点归纳常见酸碱指示剂及其使用方法

初中化学知识点归纳常见酸碱指示剂及其使用方法酸碱指示剂是一种在酸碱溶液中发生颜色变化的物质，可帮助我们判定溶液的酸碱性质。

通过常见的酸碱指示剂，我们可以更准确地进行酸碱反应的观察和判断。

本文将对初中化学中常见的酸碱指示剂及其使用方法进行归纳概述。

1. 酚酞指示剂酚酞指示剂是一种常见的酸碱指示剂，它在酸性溶液中呈现无色，而在碱性溶液中呈现深红色。

当我们进行酸碱滴定等实验时，可以使用酚酞指示剂来判断溶液的酸碱性。

当溶液变为深红色时，表示反应到达终点。

2. 甲基橙指示剂甲基橙指示剂是一种酸碱指示剂，它在酸性溶液中呈现红色，而在碱性溶液中呈现黄色。

甲基橙指示剂可以用于判定酸碱滴定的终点，当溶液由红色变为黄色时，表示酸碱反应已经结束。

3. 酚酞和甲基橙混合指示剂酚酞和甲基橙混合指示剂是由酚酞和甲基橙按一定比例混合而成的，它可以通过颜色的渐变来判断溶液的酸碱性质。

在酸性溶液中，颜色从红色渐变为橙色，而在碱性溶液中，颜色从黄色渐变为红色。

酚酞和甲基橙混合指示剂可以用于更精确地判断溶液的酸碱性。

4. 万能指示剂万能指示剂是一种可以用于测试任意溶液酸碱性的指示剂，它可以根据溶液的酸碱性质而变化颜色。

在酸性溶液中，万能指示剂呈现红色或橙色，而在碱性溶液中呈现蓝色或紫色。

万能指示剂可以广泛应用于酸碱实验和酸碱滴定等化学实验中。

5. 苏丹红指示剂苏丹红指示剂是一种常见的酸碱指示剂，它在强酸性溶液中呈现红色，而在弱酸性或中性溶液中呈现橙色。

苏丹红指示剂可以用于测试酸性溶液的强弱，当溶液呈现红色时，表示溶液为强酸性。

6. 酚酞蓝指示剂酚酞蓝指示剂是一种常见的酸碱指示剂，它在酸性溶液中呈现红色，而在碱性溶液中呈现蓝色。

酚酞蓝指示剂可以用于判定溶液的酸碱性质，当溶液变为蓝色时，表示反应到达终点。

总结而言，常见的酸碱指示剂包括酚酞指示剂、甲基橙指示剂、酚酞和甲基橙混合指示剂、万能指示剂、苏丹红指示剂以及酚酞蓝指示剂。

通过使用这些指示剂，我们可以更准确地判断酸碱溶液的性质，并进行相应的实验操作。

分析化学及实验：酸碱指示剂

(CH3)2N— —N=N— —SO3-
+ (CH3)2N=
OH- H+ pKa=3.4
H =N—N— —SO3-
红3.1-----4.0(橙)------4.4黄
PP（）酚酞： • 结构
无色离子
红色离子
常用单一酸碱指示剂
3.1 4.4
MO 4.0 pT 4.4 6.2
MR
5.0 pT=pKa
8.0 9.6
• 指示剂与惰性染料混合：甲基橙（红－黄）+靛蓝二磺酸钠（蓝）（紫色－黄绿色）
谢谢大家！
例：
甲基橙
pKa 理论范围实际范围 3.4 2.4~4.4 3.1~4.4
甲基红 5.1 4.1~6.1 4.4~6.2
酚酞
9.1 8.1~10.1 8.0~10.0
百里酚酞 10.0 9.0~11.0 9.4~10.6
• 变色范围：pH=pKa1
• 实际观察时与理论计算有一定的差距，一方面是人眼对各种颜色的敏感度不同，颜色间互相影响；另一方面，指示剂的用量、温度、离子强度、胶体的存在等因素对变色范围有一定的影响。
• P55表4-1中列出常用酸碱指示剂及其变色范围，可见：指示剂的变色范围不恰好在pH=7，而随指示剂的KHIn而定，变色范围一般大于1pH单位和小于2pH单位，变色范围内显示过渡色。
03
指示剂的用量
• 双色指示剂：
• 如MO，不影响指示剂变色范围，但指示剂用量多时颜色变化不明显，且指示剂本身也消耗一些滴定剂，引起误差。
• 甲基橙（Methyl Orange，MO）
• 酚酞（Phenolpthalein，PP）
•
HIn
H+ + In-