高考化学一轮复习 第十二章 物质结构与性质检测四

第十二章物质结构与性质检测题（四）一、选择题1.下列各组的几种分子或离子中所有原子都处于同一平面的是A．C2H4、CS2、H2O、CO32-B．H2O2、BF3、CH3OH、ClO3-C．C2H2、C6H6、CO2、 SO42-D．C2H6、C2F4、PH3、H3O+2.下列关于砷(As)元素的叙述中，正确的是A．第一电离能：As<Se，电负性As<SeB．在AsCl3分子中，砷和氯原子核外电子数均为8C．砷酸的酸性比亚砷酸强，且砷酸钠溶液呈碱性D．AsH3的VSEPR模型为三角锥形，其中As原子采取sp3杂化3．具有下列电子层结构的原子或离子，其对应的元素在周期表中的位置说法正确的是A．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子，所对应的两元素一定在同一主族B．3p能级上有1个空轨道的原子和4p能级上有1空轨道的原子，所对应的两元素一定在同一主族C．最外层电子排布为ns n np n的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子，所对应的两元素一定在同一周期D．原子核外M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子，所对应的两元素一定在同一周期4．下列有关金属键的叙述不正确．．．的是A．金属键没有饱和性和方向性B．金属键中的电子属于整块金属C．将铁制品做成炊具，金属键没有被破坏D．金属导电的过程实质就是金属键被破坏的过程5．以下性质能最可靠地区分晶体与非晶体的是A．各向异性B．X—射线衍射 C．有无固定熔点D．自范性6.关于氢键的下列说法正确的是A．由于氢键的作用，熔点H2O>I2B．4℃时，水的密度最大与氢键有关C．氢键不属于化学键，没有饱和性和方向性D ．氢键一定在分子间形成，它是一种特殊的分子间作用力7.以下是摘自高二实验班某学生在这次期中考试复习中对教材必修3第一章《原子结构》的总结，其中与教材说法不符．．的是 A ．同一原子的能层越高，s 电子云半径越大B ．任一能层的能级总是从s 能级开始，而且能级数等于该能层序数C ．书写电子排布式时，按照构造原理，依据电子的填充顺序从左到右书写能级D ．处于最低能量的原子叫做基态原子，我们通常所说的电子排布指的是基态原子的电子排布8.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ）A ．SO 2和SiO 2 l 4和KCl C.NaCl 和HCl D.CO 2和H 2O9.在BrCH===CHBr 分子中，C —Br 键采用的成键轨道是 ( )A ．sp —pB ．sp 2—sC ．sp 2—pD ．sp 3—p 10.有机物C ·H 3C ·H===CH —C ·≡CH 中标有“·”的碳原子的杂化方式依次为 ( ) A ．sp 、sp 2、sp 3 B ．sp 2、sp 、sp 3 C ．sp 3、sp 2、sp D ．sp 3、sp 、sp 211.0.01 mol 氯化铬（CrCl 3·6H 2O ）在水溶液中用过量AgNO 3处理，产生0.02 mol AgCl 沉淀，此氯化铬在溶液中的存在形式最可能为A ．[Cr(H 2O)6] Cl 3B ．[Cr(H 2O)5Cl]Cl 2·H 2OC ．[Cr(H 2O)4Cl 2]Cl·2H 2OD ．[Cr(H 2O)3Cl 3]·3H 2O 12.三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是A ．PCl 3分子中三个共价键的键长，键角都相等B ．PCl 3分子中的P-Cl 键属于极性共价键C ．PCl 3分子中三个共价键键能均相等D ．PCl 3是非极性分子13.物质的熔沸点高低能用键能大小解释的是A ．Na ＞KB ．O 2＞N 2C ．H 2O ＞H 2SD ．SiO 2＞CO 214.已知C 3N 4晶体的硬度很可能比金刚石还大，且原子间均以单键结合，下列关于C 3N 4的说法正确的是A ．C 3N 4可能是分子晶体B ．C 3N 4晶体中C —N 键的键长比金刚石的C —C 键的键长要长 C ．C 3N 4晶体是每个C 原子连接4个N 原子，每个N 原子连接3个C 原子D ．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间的网状结构15.科学家成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法正确的是A．CO2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体B．在CO2的原子晶体中，每个C原子周围结合4个O原子，每个O原子跟两个C原子相结合C．CO2的原子晶体和CO2的分子晶体具有相同的物理性质D．在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化16.现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属AB型的是A．B．C．D．二、非选择题17.Ti、Fe、Ni、Cu、Zn、La等过渡金属能形成配合物或化合物与这些金属原子的电子层结构有关。

（1）基态Ni原子的外围电子排布式为。

（2）CO可以和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁［Fe(CO)5］、羰基镍［Ni(CO)4］。

其中Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为-20.5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于 (填晶体类型)。

CO与N2 互为等电子体，与CO互为等电子体的离子为（任写一种）；（3）［Cu(NH3)4］2＋具有对称的空间构型，［Cu(NH3)4］2＋中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则［Cu(NH3)4］2＋的空间构型为。

（4）现有含钛的两种颜色的晶体，Ti3＋的配位数均为6，一种为紫色，一种为绿色，相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。

为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的2/3。

试推断绿色晶体的化学式为。

（5）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。

立方ZnS晶体结构如图1所示，其晶胞边长为540.0 pm，则a位置S2-与b位置Zn2+之间的距离为 pm(列式表示)。

图1 图2（6）镧镍合金有很强储氢能力，已知镧镍合金LaNi n晶胞如图2，晶胞体积为9.0×10－23cm3，储氢后形成LaNi n H4.5合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），氢在合金中的密度为_____________。

18.原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素（稀有气体除外），常温下，有三种元素对应的单质呈气态，C与D同族。

其中A原子核外有六种不同运动状态的电子，C为地壳中含量做多的元素，F的简单离子是同周期主族元素形成的简单离子中氧化性最弱的，G的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。

（1）电负性越大的原子，对键合电子的吸引能力越强，通常对应元素化合价呈现负价。

根据B、C、D、E四种元素形成的常见化合物的化合价，确定电负性最大的元素，写出其基态原子的电子排布图。

（2）甲是由B元素等非金属元素组成的离子化合物，甲可由E的氢化物溶液与电解质乙溶液反应生成，写出该反应的离子方程式。

（3）A元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，该晶体与熔融的F单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素F用“●”表示），原子分布如图二所示，该物质的化学式为。

另一种的晶胞如图三所示，若此晶胞中的棱长为356.6 pm，则此晶胞的密度为___________g·cm-3(保留两位有效数字)。

图一图二图三图四（4）G元素形成的单质，其晶体的堆积模型为________，G的醋酸盐晶体局部结构如图四，该晶体中含有的化学键是________(填选项序号)。

①极性键②非极性键③配位键④金属键（5）E和F与不同价态的G可组成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均是由G和E两元素形成的无限长链结构(如下图)，已知其中一种化合物的化学式为FGE3，另一种的化学式为。

（6）若物质F2D3是一种含有非极性共价键的离子化合物，各原子最外层都满足8e-稳定结构，请你写出该化合物阴离子的电子式。

19. A～G是前四周期除稀有气体之外原子序数依次增大的七种元素。

A与其它元素既不同周期又不同族；B、C的价电子层中未成对电子数都是2；E核外的s、p能级的电子总数相等；F与E 同周期且第一电离能比E小；G的＋1价离子（G+）的各层电子全充满。

请结合题目回答以下问题：（1）元素名称．．：B ，G 。

（2）F的价电子排布图。

（3）写出化合物BC的结构式。

（4）离子[F(CA)4]—是F在水溶液中的一种存在形式，其中F的杂化类型是。

（5）E的一种晶体结构如图甲，则其一个晶胞中含有个E。

（6）B、C之间的元素K可以与A形成KA3，G的离子与KA3可形成[G(KA3)4]2+离子，1mol[G(KA3)4]2+离子中含有的σ键的物质的量为 mol。

（7）在测定A、D形成的分子的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的主要原因是。

20.运用物质结构的知识完成下列问题。

（1）第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有 (填元素符号)。

（2）配离子[TiCl(H2O)5]2＋的中心离子化合价为，配体的化学式为。

（3）BF3与一定量水形成(H2O)2·BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：Q R①晶体Q中不存在．．．的作用力为（填字母）。

A．共价键 B．离子键 C．配位键 D．范德华力 E．氢键②R中阳离子的空间构型为。

（4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子X m—（含B、O、H三种元素）的球棍模型如下图3所示。

则m= （填数字）。

（5）以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐（如NaN3）作原料，可以生成碳氮化钛化合物，其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞（结构如下图4）所有顶点的氮原子，这种碳氮化钛化合物的化学式为。

图3 图4（6）部分化学键的键能见下表：化学键Si—O Si—Cl H—H H—Cl Si—Si Si—C键能/460 360 436 431 176 347kJ·mol—1①比较下列两组物质的熔点高低（填“＞”或“＜”）SiC______ Si； SiCl4 ______ SiO2②工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4 (g) + 2H2(g) Si(s) + 4HCl(g)计算该反应的反应热△H = ___________ kJ/mol21.X、Y、Z三元素的原子序数依次增大，三原子的核外最外层电子排布均为4s1。