z物质的量 ppt课件
合集下载
《化学中常用的物理量——物质的量》认识化学科学PPT(第1课时物质的量及其单位摩尔质量)
1
12
。
3.相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和,就是相
对分子质量。
知识铺垫
新知预习
自主测试
一、物质的量
1.物质的量
(1)含义:物质的量是一个根本物理量,通过它可以把物质的宏观量
(如质量、体积)与原子、分子或离子等微观粒子的数量联系起来。
(2)符号:n。
(3)单位是摩尔,简称摩;符号是mol。
2
2
探究1
探究2
素养脉络
随堂检测
2.物质的量的标准表示方法
x mol
H2SO4
↓
↓
↓
数值 单位 指定微粒符号或微粒名称
3.摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的比较
摩尔质量(M)
单位物质的量的物
定义
质所具有的质量
相对原子质量
相对分子
质量
一个原子的实际质量 各元素原子的
1
12
与一个 C 质量的 相 相对原子质量
)
A.1 mol氢 B.1.5 mol H2O
C.2 mol铁钉 D.3 mol西瓜
答案:B
解析:物质的量的适用范围是微观粒子。
)
)
知识铺垫
新知预习
自主测试
3.以下说法正确的选项是(
)
A.1 mol H+的质量是1 g
B.NaCl的摩尔质量是58.5 g
C.1 mol H2SO4的质量是98 g·mol-1
值,无单位。
2.使用“物质的量〞时易出现的两个错误
(1)错误一:用物质的量描述宏观物质。
(2)错误二:描述的对象不明确。
①如“1 mol氮〞的表述方法错误,应指明对象,如1 mol N2、1
课件《物质的量》PPT_完美课件_人教版1
溶液体积
nB: mol V: L
CB: mol/L
第4 页
溶质不是1mol
× 例 判断下列说法是否正确：
1、将1gNaCl溶于水制不成是11LL溶溶液液，则c=1mol/L
2、将1molNaCl溶于1L水中，则c=1mol/L
×
3 、 若从1L 1 mol/L的NaOH溶液中取出20mL，则取出的NaOH溶液
课堂感悟
课堂巩固 1 、 300mL 某 浓 度 的 NaOH 溶 液 中 含 有 60g 溶 质 。 现 要 配 制 1 mol/L
NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( A ) A. 1∶4 B. 1∶5 C. 2∶1 D. 2∶3 c(NaOH) = (60g÷40g·mol-1)÷0.3 = 5mol·L-1
个数 5mol·L-1×300mL = 1mol·L-1×(300mL+V水)
若由液体配制溶液所需主要仪器
第6 页
二、溶液中微粒的物质的量浓度
第7 页
[练习] 下列各溶液中 1、0.8L 0.4mol/L的NaOH溶液中C(Na+) 2、2L 0.15mol/L的Na3PO4溶液中C(Na+) 3、0.1mol/L Al2(SO4)3中Al3+的物质的量浓度为 4、已知2LAl2(SO4)3溶液中，Al3+为9.03x1023个，则SO42-的物质 的量浓度为
④读数时 ，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度相切；不能 作反应容器，不能长期存放溶液，只能用作配制的量具。移 动容量瓶，应手握刻度线以上部分。
三、物质的量在化学实验中的应用
[随堂练习]
容量瓶需标有：
（1）温度
（2）浓度
（3）容积
物质的量ppt课件
1.定义：表示含有一定数目粒子的集合体，是国际单位制七个 基本物理量之一。 2.符号：n
3.单位： 摩尔（ mol），简称摩
4.描述对象：微观粒子或结构
01
物质的量
一、物质的量
01
物质的量
一、物质的量
注意：
①物质的量是一个基本物理量，是专有名词，四个字不可拆分、 省略。
②物质的量只能用来描述微观粒子或结构，不能用来描述宏观物 质。
32
2.991×10-23g 18.006g
18
02
摩尔质量
一、摩尔质量
1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
2.符号：M
3.单位：g/mol(或g·mol-1)
4.数值：数值上等于相应物质的相对化学式量（相对原子质量、 相对分子质量等）
02
摩尔质量
一、摩尔质量
4.换算关系：
例6：36g葡萄糖（C6H12O6）的物质的量为_0_._2_mol,其中含C_1_.2_mol, 含H_2_._4_mol,含O_1_.2_mol。
PART 02
02
摩尔质量
我们已经学习了物质的量和阿伏伽德罗常数，那么1mol粒子所 具有的质量是多少呢？
粒子 Fe原子 O2分子 H2O分子
物质的量 1mol 1mol 1mol
粒子数 NA NA NA
单个粒子质量 物质的质量 相对化学式量
9.288×10-23g 55.91g
56
5.314×10-23g 31.99g
01
物质的量
一、物质的量
生活中：
一双筷子═2根筷子 一打鸡蛋═12个鸡蛋
那么1mol粒子到底是多少个粒子呢？
01
3.单位： 摩尔（ mol），简称摩
4.描述对象：微观粒子或结构
01
物质的量
一、物质的量
01
物质的量
一、物质的量
注意：
①物质的量是一个基本物理量，是专有名词，四个字不可拆分、 省略。
②物质的量只能用来描述微观粒子或结构，不能用来描述宏观物 质。
32
2.991×10-23g 18.006g
18
02
摩尔质量
一、摩尔质量
1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
2.符号：M
3.单位：g/mol(或g·mol-1)
4.数值：数值上等于相应物质的相对化学式量（相对原子质量、 相对分子质量等）
02
摩尔质量
一、摩尔质量
4.换算关系：
例6：36g葡萄糖（C6H12O6）的物质的量为_0_._2_mol,其中含C_1_.2_mol, 含H_2_._4_mol,含O_1_.2_mol。
PART 02
02
摩尔质量
我们已经学习了物质的量和阿伏伽德罗常数，那么1mol粒子所 具有的质量是多少呢？
粒子 Fe原子 O2分子 H2O分子
物质的量 1mol 1mol 1mol
粒子数 NA NA NA
单个粒子质量 物质的质量 相对化学式量
9.288×10-23g 55.91g
56
5.314×10-23g 31.99g
01
物质的量
一、物质的量
生活中：
一双筷子═2根筷子 一打鸡蛋═12个鸡蛋
那么1mol粒子到底是多少个粒子呢？
01
物质的量完整课件(共39张PPT)
0.2
0.2
0.1
二、摩尔质量
1. 1mol物质的质量 2. 1mol 任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质 量或相对分
子质量相等。
3. 2. 摩尔质量 4. 〔1〕定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为M。 5. 〔2〕单位：g/mol 6. 〔3〕数值：数值等于该粒子的相对分子〔原子〕质量。
；分子数是
1.204 ×1024
。
〔6〕SO4- 摩尔质量是
，物质的量是
。
96 g/mol
9.6g
3. 物质的质量〔m)，物质的量(n)，摩尔质量(M)三者之间的关系
n m M
m n N
M
NA
【例题6】24.5gH2SO4 的物质的量是多少？
n (H 2 S4 O )M m ( (H H 2 2 S S4 4 O ) O ) 92 g 8 ./5 4 m g o 0 .2 lm 5ol
〔2〕标准状况下〔0℃，101kPa), 1mol 任何 气体的体积都约占22.4 L/mol。
25℃，101kPa时，气体摩尔体积约为24.5L/mol。
〔3〕计算公式：
V V 注意：
m
n ①22.4L/mol 使用条件：适用气体，且一般指标准状况，即0℃、101kPa。
②
适用对象：必须是气态物质，单一或混合气体均可用。
溶质的单位 溶液的单位
单位
公式
物质的量浓度
溶质的质量分数
mol
g
L
g
mol·L-1
CB
溶质的物质的(n量B) 溶液的体(积 V)
-
wB溶 溶质 液的 的((m m 质 质 B))量 1量 0% 0
高中化学《物质的量》完整完整PPT课件
例题2 1.5molH2SO4 的质量是多少？ 解： 由m=n×M
m n （H2SO4）= （H2SO4）×M（H2SO4）
=1.5mol ×98g/mol =147.0g 答：1.5molH2SO4 的质量是147.0g。
.
例题3 0.01mol某物质的质量为1.08g，
此物质的摩尔质量是多少？
Na2SO4 —————Na+————— SO42- ————— O
1
2
1
4
NA
2NA
NA
4NA
1mol 2mol
1mol
.
4 mol
练习2、计算并填空：
⑴ 3.01×1024个硫酸分子的物质的量为5 mol； ⑵2 mol H2O中含 4 mol H和 2 mol O，
含有 1. 204×1024 个H2O。
质量为 0.85 g
.
练习
2．求下列物质的质量： ⑴１摩碳酸钙100克 ；⑵２molH2 4克 ； ⑶０.５摩硫酸49克 ; ⑷2molCO2 88克 . 3．求下列物质的物质的量：
⑴10g碳酸钙 0.1mol； ⑵1.2g氢气 0.6mo；l
⑶9.8gH2SO4 0.1mol ; ⑷66gCO21.5mol; ⑸含NA个氢原子的水:. 0.5mol .
① NA个微观粒子所形成的微粒集体的质量在几 克 到几百克之间，质量大小适宜，可以称量,便
于换算。
② 有利于借助相对原子质量，确定不同种类粒
子集体 的质量。
.
物质所含微粒数
物质的质量
阿佛加德罗常数 = 阿佛加德罗常数个微的粒质量
= 物质的量（mol）
当物质的量等于1mol时： 物质所含微粒数=阿佛加德常数 物质的质量=阿佛加德罗常数个微粒的质量
物质的量公开课ppt课件
同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比；同温同 体积下，气体的压强之比等于物质的量之比；同温同压下 ，气体的密度之比等于相对分子质量之比。
气体摩尔体积与阿伏伽德罗定律关系
01 02
联系
气体摩尔体积和阿伏伽德罗定律都是描述气体性质的重要概念。阿伏伽 德罗定律是气体摩尔体积的理论基础，而气体摩尔体积则是阿伏伽德罗 定律的具体应用。
80%
影响因素
气体摩尔体积受温度和压强影响 。在标准状况下，气体摩尔体积 约为22.4L/mol。
阿伏伽德罗定律内容及应用
阿伏伽德罗定律内容
同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。
阿伏伽德罗定律应用
根据阿伏伽德罗定律可以推导出气体密度、相对分子质量 、物质的量浓度等计算公式。
阿伏伽德罗定律的推论
物质结构与性质的关系
物质的性质与其结构密切相关。通过了解物质的结构特点，可以预测其可能具有的性质和用途。例如， 通过了解分子的极性和空间构型等信息，可以预测其在溶解、熔沸点等方面的性质表现。
THANK YOU
感谢聆听
摩尔浓度
单位体积溶液中所含溶质的物 质的量，常用符号c表示。计 算公式为：c = n / V，其中n 为溶质的物质的量，V为溶液 体积。
质量摩尔浓度
单位体积溶液中所含溶质的质 量与溶剂的质量之比，常用符 号m表示。计算公式为：m = 溶质质量 / 溶剂质量 × 1000 。
溶解度概念及影响因素
01
区别
气体摩尔体积侧重于描述气体所占的体积大小，而阿伏伽德罗定律则侧 重于描述气体分子数与体积、压强等物理量之间的关系。
03
应用
在实际应用中，可以将气体摩尔体积和阿伏伽德罗定律结合起来，用于
气体摩尔体积与阿伏伽德罗定律关系
01 02
联系
气体摩尔体积和阿伏伽德罗定律都是描述气体性质的重要概念。阿伏伽 德罗定律是气体摩尔体积的理论基础，而气体摩尔体积则是阿伏伽德罗 定律的具体应用。
80%
影响因素
气体摩尔体积受温度和压强影响 。在标准状况下，气体摩尔体积 约为22.4L/mol。
阿伏伽德罗定律内容及应用
阿伏伽德罗定律内容
同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。
阿伏伽德罗定律应用
根据阿伏伽德罗定律可以推导出气体密度、相对分子质量 、物质的量浓度等计算公式。
阿伏伽德罗定律的推论
物质结构与性质的关系
物质的性质与其结构密切相关。通过了解物质的结构特点，可以预测其可能具有的性质和用途。例如， 通过了解分子的极性和空间构型等信息，可以预测其在溶解、熔沸点等方面的性质表现。
THANK YOU
感谢聆听
摩尔浓度
单位体积溶液中所含溶质的物 质的量，常用符号c表示。计 算公式为：c = n / V，其中n 为溶质的物质的量，V为溶液 体积。
质量摩尔浓度
单位体积溶液中所含溶质的质 量与溶剂的质量之比，常用符 号m表示。计算公式为：m = 溶质质量 / 溶剂质量 × 1000 。
溶解度概念及影响因素
01
区别
气体摩尔体积侧重于描述气体所占的体积大小，而阿伏伽德罗定律则侧 重于描述气体分子数与体积、压强等物理量之间的关系。
03
应用
在实际应用中，可以将气体摩尔体积和阿伏伽德罗定律结合起来，用于
物质的量【新教材】人教版高中化学必修一PPT课件
原子太小
集体
求商
“集体”的数目选择多少呢？
1个O原子
2.6578×10-23g
不好称
1万个O原子
104×2.6578×10-23g = 2.6578×10-18g
不好称
13g = 2.6578g
能称 但不方便
6.02×1023个O原子 6.02×1023×2.6578×10-23g 很好称 =16g
答： 0.5 mol O2的氧原子数为6.02 × 1023个
物质的量【新教材】人教版高中化学 必修一P PT课件
物质的量【新教材】人教版高中化学 必修一P PT课件
当堂练习：
1、3.01×1023个CO2的物质的量是多少？ 0.5mol
2、1.204×1024个H2O 的物质的量是多少？ 2mol
高中化学必修第一册
第二章 海水中的重要元素—钠和氯 第三节 物质的量
第1课时 物质的量的单位—摩尔
课标要点： 1、了解物质的量及其相关物理量的含义和应用 2、阿伏伽德罗定律及其推论 3、物质的量浓度的概念及计算 4、配置一定物质的量浓度的溶液
曹冲称象的故事
1、曹冲解决问题的方法？
象太大
分割
求和
2、怎样称一个原子？
⑵ 摩尔的规定：
国际上规定：1mol粒子集合体所含粒子数约为6.02×1023
物质的量【新教材】人教版高中化学 必修一P PT课件
物质的量【新教材】人教版高中化学 必修一P PT课件
特别提醒： ⑴ 在表述微观粒子的物质的量时，必须指明微观粒子的种类， 例如：1molH 、1molH2 、1molH+都正确，但1mol氢因为未指明 微观粒子的种类而错误。 ⑵ 物质的量只能用来表示微观粒子的多少，不能用来表示宏 观物质的多少。 ⑶ 根据摩尔的规定，1mol任何粒子集合体所含的粒子数都约为 6.02×1023，如1molO2所含氧分子数为6.02×1023
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
错误， 物质的量只适用于描述微观粒子构成的粒子。
注
必须指明微粒的种类，如原子、分子、离子等。
意
【迁移·应用】 【思考】
教材P21 之迁移应用
1、1molC中约含有_6_._0_2_×__1__0_2_3个碳原子
2、0.3 mol H2SO4含有0-.3-×---6-.-0-2--×-1--0-2-3个硫酸分子
3、1molNa2CO3中约含有__2___molNa+、
___1___molCO32-离子，共含有离子的个数为
_3_×__6_.0__2_×_1__0_2_3_个。
N = N × n 【练习巩固】
A
1、在0.5molO2中含有的氧分子数目是多少？ 解：O2的分子数为 N （O2) = n （O2) × NA =0.5 mol× 6.02 ×1023mol-1
含有一定数目粒子的集体 物质的量
摩尔
mol
所含微粒数目多少
【资料在线】关于物理量及其单位
国际单位制(SI)的7个基本单位
物理量 长度
单位名称 米
单位符号 m
质量
千克（公斤）
Kg
时间
秒
s
电流
安[培]
A
热力学温度
开[尔文]
K
物质的量
摩[尔]
mol
发光强度
坎[德拉]
cd
【练一练】说出来！
2kg苹果，表示苹果的质量为2 kg。
时子，质请在量计数相算值等：上。2都即mo与物lC该质O粒的2的子摩质的尔量相质是对量多原在子数少质值？量上或等相于对该分物
质或粒子的相对原子质量或相对分子质量或相对离 子质量。
三、关于物质的量的计算
×NA N
微粒数÷NA
×M
n
m
÷M
物质的质量
【例题】
1 ） 24.5gH2SO4的物质的量是多少？ 2 ） 71gNa2SO4中含有的Na+和SO42—的物 质的量分别是多少？
6.02×1023 mol—1称为阿伏加德罗常数。符号为NA。 即NA≈ 6.02×1023 mol—1
【 关系1】 物质的量（n）与微粒个数（N）之间关系
阿伏加德罗常数 （约6.02ㄨ1023）
N = NA × n
微粒个数
物质的量
知识了解
6.02×1023到底有多 大呢?……假如全世 界60亿人不吃不喝 每秒数一个微粒。。
6.02×1023
个SO42—
【思考】 判断下列说法是否正确
（A）1 摩尔氧 错误，必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子
还是氧离子
（B）1 摩尔氧原子 正确 即：1mol O
（C）2 摩尔分子氢
错误，2mol H2
（D）3 摩尔 水 正确 即 3mol H2O
（E）1摩 大米约含6.02×1023个米粒
需318万年
【迁移·应用】 【练一练】
教材P21 之迁移应用
1molO中含有阿伏加德罗常数个O，即约含6.02×1023个O。
1molO2中约含 1molCO2中约含 1mol Na+中约含
6.02×1023 个O2 6.02×1023 个CO2 6.02×1023 个 Na+
1mol SO42—中约含
÷ NA
微粒数 (N)
【交流研讨】
认真阅读教材P22表1-3-1 ，思考讨论题1： 1mol物质的质量在数值上有什么特点？
二、摩尔质量
1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫该 物质的摩尔质量。用M表示。
2、单位：克/摩 或 g/mol 或g·mol—1
3、数值：等于物质或粒子的相对原子（或分 子或离子）质量。 4例、如与：物F质e的的摩量尔、质物量质为的5质6 g量·m之o间l—的1，关表系示：为： m =Mn(1F×meoM)l=任5,6即何g物·粒m质子ol的—或1质。物量质＝的物质质量的在量以ד物克质”的为摩单尔位质量
温度 体积 速度
摄氏度 立方米 米/秒
符号
℃ m3 m/s
【关于物理量及其单位】
温度
体积
速度
密度
【关于物理量及其单位】
性状
物理量 单位
单位符号
物体的冷热程度 物体占有空间范围的大小 物体的运动快慢 物体单位体积质量
温度 体积 速度 密度
摄氏度 立方米 米/秒 千克/米3
℃ m3 m/s Kg/m3
* 是国际单位制七个基本物理量之一,符号为n 。
** 是用0.012kg12C中所含的原子数作为标准来衡量 其他微粒集体所含微粒数目多少的 物理量。
摩尔
分子、原子、离子、 电子、质子等
•是物质的量的单位，符号为mol ，简称“摩”
•1mol任何微粒所含的微粒数与0.012kg12C中所含的 原子数相等，约6.02×1023。
所含的碳原N子数相同，则其物质的量为1mol。
5、物n质=的N量A、粒子数和阿伏加德罗常数之间存在着计
物算质关的系量。知道粒阿子伏数加可德以罗计常算数出物质的量。反之亦可。
物质的量是把微观粒子和宏观 物质联系起来的 一座桥梁。
物质的量
宏观物质 （质量等）
物质的量 (n)
微观粒子 (分子数等)
×NA
= 6.02 × 1023 答：O2的氧原子数为6.02 × 1023个。
【练习3】
在0.5molO2中含有的电子数目是多少？ 解：O2的电子数为
N(e-) = 16 N(O2) = 16 × n (O2) ×NA =16 × 0.5 mol×6.02 ×1023mol-1 = 4.816 × 1024
课 时
【回顾】 2H2+O2 点燃2H2O
一 这一大家熟悉的化学反应方程式表示什么意义？
质 量： 4 g 32 g
36 g
分子数： 2个 1个
2个
[疑问]
宏观 （质量）
微观 (分子数)
【问题的解决】
新物的质物的理量量
宏观物质 （质量等）
微观粒子 (分子数等)
【关于物理量及其单位】
温度
【关于物理量及其单位】
第3节 化学中常用的物理量
------物 质 的 量
郑州外国语学校 王鹏轩
【自主学习效果检验】
1. 科学界为何要引入一个新的物理量 “物质的量”及其单位“摩尔”？
2. 你是如何理解“物质的量”和“摩尔” 这两个概念之间关系的？它们的基本 含义分别是什么？
3. 物质的量是如何把物质的宏观量（质 量）和微观粒子的数量联系起来的？
= 3.01 × 1023
答：O2的分子数为3.01 × 1023个.
【练习2】 N1:N2=n1:n2 即微粒个数比等于物质的量之比
在0.5molO2中含有的氧原子数目是多少？ 解：O2的氧原子数为 N （O) =2 N(O2)= 2 × n （O2) ×NA = 2× 0.5 mol× 6.02 ×1023mol-1
3 ） 19g某二价金属的氯化物中含有0.4molCl—， 此金属氯化物的摩尔质量是 95g·mol，—1 该金属
的相对原子质量是
24 。
【小结】
物质的量
÷M ×M
÷NA
×NA
宏观物质 （质量等）
微观粒子 (分子数等)
12支铅笔称一打铅笔
1mol物质
含微粒数目
0.012kg 12C
微观构成
已知:一个碳原子的质量为 1.993 × 10－26kg
求: 0.012kg 碳-12 中所含的碳原子数？
解： 碳原子数=
0.012kg
≈ 6.02×1023
1.993 × 10－26kg
【问题】
“物质的量” 既然是一个把物质的宏观量 （如质量、体积等）与微观粒子数目多少联系 起来的物理量，它是如何联系二者的？
含 一
1m绳子，表示绳子的长度是1m。
定
数 目
1molO2，表示O2的物质的量为1摩尔。
微 观
2molH2，表示H2的物质的量为2摩尔。
粒 子
3molOH—，表示OH—的物质的量为3摩尔。
的 集
10mole—，表示电子的物质的量为10摩尔。
体物质的量为6摩尔的水，可表示为：6mol H2O 。
物质的量
答：0.5molO2的电子数为4.816×1024个。
【知识要点总结】
1、物质的量是表示粒子集体所含微粒数多少的 物理，量 用 n 表示。其单位是 摩尔 。 2、摩尔，简称“摩”，符号mol 。是物质的量 的单位。 1mol任何粒子含有的粒子数约为 6.02×1023 。
3、阿伏加德罗常数：符号 NA ，单位 mol—1。其数值 通常使用近似值6.02×1023 。 4、在一定量的粒子粒集子体数中所含的粒子数与 12 g12C中
物质的量
宏观物质 （质量等）
微观粒子 (分子数等)
【 关系1】 物质的量（n）与微粒个数（N）之间关系
【规定】如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子
数与0.012kg12C中含有的碳原子数相同，我们就说 它为1摩尔。
科学实验表明： 0.012kg12C中含有的碳原子数约为
6.02×1023 。 故：1mol任何粒子集体中均约含有6.02×1023个粒子。
性状
物理量 单位
物体的冷热程度
温度
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
摄氏度
符号
℃
【关于物理量及其单位】
温度
体积
【关于物理量及其单位】
性状
物理量 单位
物体的冷热程度 物体占有空间范围的大小
温度 体积
摄氏度 立方米
符号
℃ m3
【关于物理量及其单位】