物质的量刘永梅精品PPT课件
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人教版化学《物质的量》PPT名师课件【新教材】1
米
电流强度 描述电流强度 安培
物质描的述量物质所含微粒数目多摩少尔
国际单位制（SI）的7个基本单位
物理量 长度 质量 时间 电流
物质的量 热力学温度 发光强度
单位名称 米 千克 秒 安培
摩尔 开尔文 坎德拉
单位符号 m Kg s A
mol K cd
一、物质的量和摩尔
1、物质的量 (n) （1）概念：是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
（3）1mol任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于 这种离子的式量。
二、摩尔质量
1、1mol物质的质量：
1mol任何微粒或物质的质量以克为单位时，在数值上等 于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。
2、摩尔质量 （1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。 （2）符号：M （3）单位：g/mol或kg/mol （4）数值：等于物质或粒子的相对分子质量 （5）物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系：
思考：
1、1molH2O中多少mol的H，多少mol 的O?
1个水分子中有2个氢原子和1个氧原子，当同时扩大阿佛加德 罗常数倍之后，有如下关系：
H2O——2H——O
1
2
1
即H2O——2H——O 1mol 2mol 1mol
NA
2 NA NA
2、1molC中约含有 6.02ㄨ1023 个碳原子 3、0.3 mol H2SO4含有 0.3× 6.02ㄨ1023个硫酸分子 4、1molNa2CO3中约含有__2___molNa+、__1____molCO32离子，共含有离子的个数为 3×6.02ㄨ1023个。
人教版化学《物质的量》PPT名师课件 【新教 材】1
2.3物质的量 课件(共28张ppt)高中化学人教版2019高中化学必修一
④集体化 物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如 1 mol NaCl, 0.5 mol H2SO4
判断：
1mol大米 × 1 摩尔氧 × 1 摩尔氧原子 √ 3 摩尔 H2O √ 0.5 摩尔二氧化碳分子 √ 物质的量即是物质的质量，也是物质的数量 × 摩尔是7个基本物理量之一 ×
注意事项：
①专有化 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。 如不能说成“物质量”或“物质的数量”等
②微观化 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、 电子等，不能表示宏观的物质，如米
③具体化 必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol O3”；不能说“1 mol 氧”
1 mol 粒子 = NA 个粒子 ≈ 6.02×1023个粒子
注意事项：
(1)阿伏加德罗常数是一个物理量，有单位，而不是纯数。 (2)不能认为1 mol粒子等于6.02×1023个，也不能认为 6.02×1023就是阿伏加德罗常数 (3)在计算时采用近似值6.02×1023mol-1
一个惊人的数字
这些物质中粒子数目非常庞大，不可能一个一个去数
生活中的计生量活中物品以什么方式计量？
大件物品以单个方式计量
情境引入 生活中物品以什么方式计量？
小件物品按一定的标准打包为一个集合体
微观粒子
物质的量
是国际单位制七个基本物理 量之一。
X个
物理量 长度 时间
物质的量 热力学温度
电流 发光强度
质量
......
8g
C: 12g/mol
2 molC
24g
H2O: 18g/mol 10 molH2O
180g
判断：
1mol大米 × 1 摩尔氧 × 1 摩尔氧原子 √ 3 摩尔 H2O √ 0.5 摩尔二氧化碳分子 √ 物质的量即是物质的质量，也是物质的数量 × 摩尔是7个基本物理量之一 ×
注意事项：
①专有化 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。 如不能说成“物质量”或“物质的数量”等
②微观化 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、 电子等，不能表示宏观的物质，如米
③具体化 必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol O3”；不能说“1 mol 氧”
1 mol 粒子 = NA 个粒子 ≈ 6.02×1023个粒子
注意事项：
(1)阿伏加德罗常数是一个物理量，有单位，而不是纯数。 (2)不能认为1 mol粒子等于6.02×1023个，也不能认为 6.02×1023就是阿伏加德罗常数 (3)在计算时采用近似值6.02×1023mol-1
一个惊人的数字
这些物质中粒子数目非常庞大，不可能一个一个去数
生活中的计生量活中物品以什么方式计量？
大件物品以单个方式计量
情境引入 生活中物品以什么方式计量？
小件物品按一定的标准打包为一个集合体
微观粒子
物质的量
是国际单位制七个基本物理 量之一。
X个
物理量 长度 时间
物质的量 热力学温度
电流 发光强度
质量
......
8g
C: 12g/mol
2 molC
24g
H2O: 18g/mol 10 molH2O
180g
物质的量课件第一课时物质的量导入.ppt
的物理量。对 4、 1 摩尔氧 错 5、 0.5 摩 汽车 错 6. 1 摩尔O2 对
那么1mol任何粒子到底有多少呢?
0.012kg 12C
[思考]
微观构成
已知:一个碳原子的质量为 1.993 × 10－23g
求: 0.012kg 碳-12 中所含的碳原子数？
解：
0.012kg×103g/kg
碳原子数=
答:0.5 mol O2的氧分子数约为3.01 × 1023个。
先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。
（二）阿伏加德罗常数
1、符号：NA 单位：mol-1 2、 NA ≈ 6.02×1023mol-1 3、思考：n 、 NA 、N三者之间的关系？
故由微粒个数求物质的量可用下面的公式：
n 物质
本节课小结： 1、掌握三个物理量——物质的量、阿伏 加德罗常数、摩尔质量 2、物质的量是个专有名词、只适用于微
观的粒子、使用时指明微粒种类（一般后 面跟化学式）
3、阿伏加德罗常数近似6.02×1023mol-1 4、摩尔质量数值等于相对分子质量或相 对原子质量
随堂练习:
1. 2.45gH2SO4的物质的量是多少 ? 2. 71gＮa2SO4中Na＋和SO4２－的物质的量各是多少?
▲ 6.02×1023粒稻谷平分给12亿人，按一人一 天1 Ｋg(约含４万粒),可以吃 3.436×107年
▲ 6.02×1023个直径2.5 cm 的硬币排成一行， 可来回与地球和太阳之间240.8亿次
[例题1] 注意解题格式 在0.5 mol O2中含有的氧分子数目约是多少？ 解：N(O2) = n(O2) × NA =0.5 mol× 6.02 ×1023 mol-1 = 3.01 × 1023
那么1mol任何粒子到底有多少呢?
0.012kg 12C
[思考]
微观构成
已知:一个碳原子的质量为 1.993 × 10－23g
求: 0.012kg 碳-12 中所含的碳原子数？
解：
0.012kg×103g/kg
碳原子数=
答:0.5 mol O2的氧分子数约为3.01 × 1023个。
先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。
（二）阿伏加德罗常数
1、符号：NA 单位：mol-1 2、 NA ≈ 6.02×1023mol-1 3、思考：n 、 NA 、N三者之间的关系？
故由微粒个数求物质的量可用下面的公式：
n 物质
本节课小结： 1、掌握三个物理量——物质的量、阿伏 加德罗常数、摩尔质量 2、物质的量是个专有名词、只适用于微
观的粒子、使用时指明微粒种类（一般后 面跟化学式）
3、阿伏加德罗常数近似6.02×1023mol-1 4、摩尔质量数值等于相对分子质量或相 对原子质量
随堂练习:
1. 2.45gH2SO4的物质的量是多少 ? 2. 71gＮa2SO4中Na＋和SO4２－的物质的量各是多少?
▲ 6.02×1023粒稻谷平分给12亿人，按一人一 天1 Ｋg(约含４万粒),可以吃 3.436×107年
▲ 6.02×1023个直径2.5 cm 的硬币排成一行， 可来回与地球和太阳之间240.8亿次
[例题1] 注意解题格式 在0.5 mol O2中含有的氧分子数目约是多少？ 解：N(O2) = n(O2) × NA =0.5 mol× 6.02 ×1023 mol-1 = 3.01 × 1023
《物质的量》-ppt课件人教版ppt
第一章 从实验学化学
第二节 化学计量在实验中的应用
第4课时 物质的量浓度
温故而知新
1、什么叫溶液？
一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一的、 稳定的混合物，叫做溶液。 2、如何表示溶液中溶质的含量？
溶质的质量分数=
溶质质量 溶液质量
×100%
一、物质的量浓度
1、定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示
W= m液 ×100%
特点
体积相同，物 质的量浓度相同的 溶液中，所含溶质 物质的量相同，但 溶质质量不同。
质量相同，溶质 质量分数相同的溶液 中，所含溶质的质量 相同，但溶质的物质 的量不同。
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2.物质的量浓度和溶质质量分数的之间的换算：
时的盐酸的物质的量浓度是多少？
答案：2mol/L 2、300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质,现要配制1 mol/L
NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( A )
A. 1∶4 B. 1∶5 C. 2∶1 D. 2∶3
解：c(NaOH) = (60g÷40g·mol-1)÷0.3
= 5mol·L-1
已知某溶液的溶质质量分数为ω，溶液的密度ρg/cm3，溶液中
的溶质的摩尔质量为M，求该这个溶液溶质物质的量浓度c？
c =n
=
m(溶质) m (溶液) 1000
=
=
V MV
MV
M
例.某市售浓硫酸中的溶质的质量分数为98%，密度为 1.84g/ml。计算该市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。
答案：18.4mol/L
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第二节 化学计量在实验中的应用
第4课时 物质的量浓度
温故而知新
1、什么叫溶液？
一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一的、 稳定的混合物，叫做溶液。 2、如何表示溶液中溶质的含量？
溶质的质量分数=
溶质质量 溶液质量
×100%
一、物质的量浓度
1、定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示
W= m液 ×100%
特点
体积相同，物 质的量浓度相同的 溶液中，所含溶质 物质的量相同，但 溶质质量不同。
质量相同，溶质 质量分数相同的溶液 中，所含溶质的质量 相同，但溶质的物质 的量不同。
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2.物质的量浓度和溶质质量分数的之间的换算：
时的盐酸的物质的量浓度是多少？
答案：2mol/L 2、300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质,现要配制1 mol/L
NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( A )
A. 1∶4 B. 1∶5 C. 2∶1 D. 2∶3
解：c(NaOH) = (60g÷40g·mol-1)÷0.3
= 5mol·L-1
已知某溶液的溶质质量分数为ω，溶液的密度ρg/cm3，溶液中
的溶质的摩尔质量为M，求该这个溶液溶质物质的量浓度c？
c =n
=
m(溶质) m (溶液) 1000
=
=
V MV
MV
M
例.某市售浓硫酸中的溶质的质量分数为98%，密度为 1.84g/ml。计算该市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。
答案：18.4mol/L
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物质的量第一课时课件
1
摩尔的定义和符号
摩尔是物质的量的单位，用符号mol表质中含有的粒子数等 于阿伏伽德罗常数的量。
摩尔质量是一摩尔物质的质量，可以通
过化学元素的相对原子质量得到。
3
摩尔体积的测量
摩尔体积是一摩尔气体的体积，在标准 温度和压力下约为22.4升。
物质的量的关系
物质的摩尔比例关系
通用气体方程式可以用于计算气体在一定条件下的摩尔体积、摩尔质量等相关量。
总结
物质的量的重要性
物质的量是化学领域中最基本的概念之一，为理解 化学反应和计算提供了重要的工具。
物质的量的应用范围
物质的量的概念广泛应用于化学实验、化学反应、 溶液浓度以及其他化学计算中。
根据化学方程式，物质之间的摩尔比例关系可以确 定反应的化学计量。
化学方程式中的摩尔比例关系
化学方程式中的系数表示物质的摩尔比例关系，用 于计算反应的摩尔量。
物质的量在化学计算中的应用
摩尔关系的使用
通过摩尔关系，我们可以计算反应物质的摩尔量、生成物质的摩尔量和化学计算中的其他相 关量。
通用气体方程式的应用
物质的量第一课时ppt课 件
在本节课件中，我们将学习物质的量的概念和测量方法，以及在化学计算中 的应用。让我们一起探索这个重要的化学概念！
什么是物质的量
定义
物质的量是衡量物质中含有多少个分子或原子的 量的概念。
基本单位
物质的量的基本单位是摩尔（mol），它用来表 示一定数量的物质。
物质的量的测量
《物质的量》PPT全文课件-PPT【人教版】3
第19页 共 80 页
4.溶液的稀释或混合的物质的量浓度的计算 溶液稀释或混合前后,溶液的体积发生了变化,但溶液中溶质
的质量相等,溶质的物质的量相等,可表示 为:c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀),c1V1+c2V2=c(混)·V(混)｡ (c1､c2和V1､V2分别是混合前溶液的物质的量浓度和体积)｡
g·cm-3｡ 则
cBnB S 100S 1
V MB 1000
1000S
1000w
mol L1
mol L1?
MB(100S)
MB
第25页 共 80 页来自特别提示:①在公式 c B n中B ,溶质一定要用物质的量,而V一
V
定是溶液的体积,而不是溶剂的体积｡ ②应用有关固体溶解度的换算公式时,要先看清楚所给溶液
解答此类题目时要依据两个规律:
(1)定组成规律
电解质溶液中,阴离子与阳离子浓度之比等于化学组成中离 子个数之比,据此可求已知一种离子浓度的溶液中的另一 种离子浓度｡
如Na2SO4溶液中c(Na+)=2c(SO2-4)=
2c(Na2SO4)
FeCl3溶液中c(Fe3+)=
1 3
c(Cl-)=c(FeCl3)
第9页 共 80 页
(3)向容量瓶中注入液体时,应沿细玻璃棒注入,且玻璃棒下端 应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上,以防注入操作时液体 流出,造成溶质损失｡
(4)溶液注入容量瓶前需恢复到常温,因为溶质在烧杯内稀释 或溶解时会吸热或放热,而容量瓶必须在常温下使用｡
(5)用容量瓶不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液, 这是因为容量瓶的规格是固定的,配制溶液时要根据所需 溶液的体积选择合适的容量瓶｡
第32页 共 80 页
4.溶液的稀释或混合的物质的量浓度的计算 溶液稀释或混合前后,溶液的体积发生了变化,但溶液中溶质
的质量相等,溶质的物质的量相等,可表示 为:c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀),c1V1+c2V2=c(混)·V(混)｡ (c1､c2和V1､V2分别是混合前溶液的物质的量浓度和体积)｡
g·cm-3｡ 则
cBnB S 100S 1
V MB 1000
1000S
1000w
mol L1
mol L1?
MB(100S)
MB
第25页 共 80 页来自特别提示:①在公式 c B n中B ,溶质一定要用物质的量,而V一
V
定是溶液的体积,而不是溶剂的体积｡ ②应用有关固体溶解度的换算公式时,要先看清楚所给溶液
解答此类题目时要依据两个规律:
(1)定组成规律
电解质溶液中,阴离子与阳离子浓度之比等于化学组成中离 子个数之比,据此可求已知一种离子浓度的溶液中的另一 种离子浓度｡
如Na2SO4溶液中c(Na+)=2c(SO2-4)=
2c(Na2SO4)
FeCl3溶液中c(Fe3+)=
1 3
c(Cl-)=c(FeCl3)
第9页 共 80 页
(3)向容量瓶中注入液体时,应沿细玻璃棒注入,且玻璃棒下端 应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上,以防注入操作时液体 流出,造成溶质损失｡
(4)溶液注入容量瓶前需恢复到常温,因为溶质在烧杯内稀释 或溶解时会吸热或放热,而容量瓶必须在常温下使用｡
(5)用容量瓶不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液, 这是因为容量瓶的规格是固定的,配制溶液时要根据所需 溶液的体积选择合适的容量瓶｡
第32页 共 80 页
《物质的量》PPT授课-课件【人教版】1
为此我们要引入一个新的表示溶液浓度 的物理量
------物质的量浓度
三、化学计量在实验中的应用
1.了解物质的量浓度的含义。 2.了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。 3.掌握溶液配制过程中仪器的使用及误差分 析。
什么叫物质的量浓度（定义、符号、 计算公式、单位）
1、物质的量浓度
定义：表示单位体积溶液里所含溶质B的物 质的量，叫做溶质B的物质的量浓度。
容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好 的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明 溶液的名称和浓度。
实验仪器记忆技巧
通过实验步骤回忆每步需要用到的仪器！ 如： 称量用到天平，溶解用到烧杯和玻璃棒等
思考与交流：
（1）若定容时加水超过刻度能否倒出来？
（2）能否配制任意体积一定物质的量浓度 的溶液？
常用容量瓶的规格： 25 mL;50 mL;100 mL;250 mL;500 mL和1000 mL
= 0.05mol × 40g/mol = 2g
答：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH 的质量是2克
该溶液中c(Na+)和c(CO32-)各是多少？ 将53.0gNa2CO3 溶解在水中，配成500mL溶 液，求所得溶液中溶质的物质的量浓度。
解：n(Na2CO3) = m(Na2CO3) /M(Na2CO3) = 53.0g/106g•mol-1 = 0. 500mol
《物质的量》PPT授课-课件【人教版 】1优秀 课件（ 实用教 材）
讨论
• 定容时俯视或仰视刻度线，对溶液 的浓度有何影响？
《物质的量》PPT授课-课件【人教版 】1优秀 课件（ 实用教 材）
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------物质的量浓度
三、化学计量在实验中的应用
1.了解物质的量浓度的含义。 2.了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。 3.掌握溶液配制过程中仪器的使用及误差分 析。
什么叫物质的量浓度（定义、符号、 计算公式、单位）
1、物质的量浓度
定义：表示单位体积溶液里所含溶质B的物 质的量，叫做溶质B的物质的量浓度。
容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好 的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明 溶液的名称和浓度。
实验仪器记忆技巧
通过实验步骤回忆每步需要用到的仪器！ 如： 称量用到天平，溶解用到烧杯和玻璃棒等
思考与交流：
（1）若定容时加水超过刻度能否倒出来？
（2）能否配制任意体积一定物质的量浓度 的溶液？
常用容量瓶的规格： 25 mL;50 mL;100 mL;250 mL;500 mL和1000 mL
= 0.05mol × 40g/mol = 2g
答：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH 的质量是2克
该溶液中c(Na+)和c(CO32-)各是多少？ 将53.0gNa2CO3 溶解在水中，配成500mL溶 液，求所得溶液中溶质的物质的量浓度。
解：n(Na2CO3) = m(Na2CO3) /M(Na2CO3) = 53.0g/106g•mol-1 = 0. 500mol
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讨论
• 定容时俯视或仰视刻度线，对溶液 的浓度有何影响？
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课件《物质的量》精品PPT课件_人教版2
6将20mL物质的量浓度为0.5mol/L的 （4）定容时仰视读数（ V偏大，c偏低）
常用仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、 （4）定容时仰视读数（ V偏大，c偏低）
NaOH溶液加水稀释至500mL，求稀释后 移液：将烧杯中的溶液小心沿玻璃棒注入到容量瓶中（注意：不要让溶液洒到容量瓶外）
容量瓶（100mL）、药匙、托盘天平。 （3）步骤：以配制100mL 1. 51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.
③.溶解冷却：在烧杯中用适量蒸馏水溶解 一定物质的量浓度溶液的配制
④ 从一定 物质的量浓度的溶液中取出一 定体积的溶液其浓度不变 ① V代表溶液体积而不是溶剂的体积；
④.移液：将烧杯中的溶液小心沿玻璃棒注入到容量 A ①③⑤ B ②④⑥ C ③⑤⑥ D ①②③
2、标况下XLHCl溶于1L水得到密度为ρ g/mL的盐酸，其物质的量浓度？
（3）步骤：以配制100mL 1.00mol/LNaCl溶 液为例
常用仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、
容量瓶（100mL）、药匙、托盘天平。
试剂：NaCl、蒸馏水
步骤 :
①.计算:需NaCl质量为
5.85
克
（2②）产.生称的气体量在标：准状况用下的托体积盘？ 天平称量5.9克氯化钠
（2）容量瓶：用来配制体积一定浓度精确的溶液a.
（4）定容时仰视读数（ V偏大，c偏低）
（5）定容时俯视读数（ V偏小，c偏高）
5、物质的量浓度的相关计算
（1）、根据定义式计算：
n / 已知 ① 质量计算浓度
②气体的体积计算浓度 CB= B V
1、将1.06g Na2CO3溶解在水中，配
成100mL溶液，所得溶液中溶质的
常用仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、 （4）定容时仰视读数（ V偏大，c偏低）
NaOH溶液加水稀释至500mL，求稀释后 移液：将烧杯中的溶液小心沿玻璃棒注入到容量瓶中（注意：不要让溶液洒到容量瓶外）
容量瓶（100mL）、药匙、托盘天平。 （3）步骤：以配制100mL 1. 51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.
③.溶解冷却：在烧杯中用适量蒸馏水溶解 一定物质的量浓度溶液的配制
④ 从一定 物质的量浓度的溶液中取出一 定体积的溶液其浓度不变 ① V代表溶液体积而不是溶剂的体积；
④.移液：将烧杯中的溶液小心沿玻璃棒注入到容量 A ①③⑤ B ②④⑥ C ③⑤⑥ D ①②③
2、标况下XLHCl溶于1L水得到密度为ρ g/mL的盐酸，其物质的量浓度？
（3）步骤：以配制100mL 1.00mol/LNaCl溶 液为例
常用仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、
容量瓶（100mL）、药匙、托盘天平。
试剂：NaCl、蒸馏水
步骤 :
①.计算:需NaCl质量为
5.85
克
（2②）产.生称的气体量在标：准状况用下的托体积盘？ 天平称量5.9克氯化钠
（2）容量瓶：用来配制体积一定浓度精确的溶液a.
（4）定容时仰视读数（ V偏大，c偏低）
（5）定容时俯视读数（ V偏小，c偏高）
5、物质的量浓度的相关计算
（1）、根据定义式计算：
n / 已知 ① 质量计算浓度
②气体的体积计算浓度 CB= B V
1、将1.06g Na2CO3溶解在水中，配
成100mL溶液，所得溶液中溶质的
课件《物质的量》精品ppt_人教版1
类 小型烧二杯： 、浓 玻溶 璃液 棒稀 （释 搅来 拌配，制 加速溶解）
③一一定条 物刻质度的线量（浓位度于溶瓶液颈的）配制
（竖直滴加，不可伸入容量瓶） ②根改据用c＝胶n头/ V滴管或加c水稀至＝溶c浓液•凹V浓液面/ V与稀刻度线相切
小Na烧OH杯、、N玻H璃4N棒O3（搅拌，加速溶解）
判量断筒： 读摇数匀时、保静留置几后位，小发数现？液面低于刻度线，再加适量水即可。
例：怎样用4mol/L盐酸配制250mL 0.
洗涤烧杯内壁和玻璃棒 2－3 次，并转移入容量瓶
称取未知质量的固体时，砝码取用次序？
类型一：固体溶解来配制
②改用胶头滴管加水至溶液凹液面与刻度线相切
6mol/L 的盐酸？
类型二：浓溶液稀释来配制
NaOH、NH4NO3
4、在使用前，必须检查是否漏水。
，应该重新配制。
容量瓶不可久置溶液，应转入
瓶。 瓶。
小烧杯、玻璃棒（搅拌，加速溶解）
移入试剂瓶中并贴好标签。 1、构造：容量瓶由瓶体和瓶塞两部分组成；
④向容量瓶内加水至刻度线 时，改
用
小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏
，应该重新配制。
练习2、
在容量瓶上无须有标记的是（ C ）
A.标线 C.浓度
（2）称量 托盘天平的使用： 精确度：保留1位小数； 调零：游码归零； 调节天平平衡：若天平左侧高，如何调两侧螺母？ 左物右砝：
称量时Na2CO3固体用 药匙 取用，放在称量纸 上；
NaOH固体放在 小烧杯 上；
称取未知质量的固体时，砝码取用次序？
（3）溶解 小烧杯、玻璃棒 （搅拌，加速溶解）
（3）溶解 小烧杯、玻璃棒（搅拌，加速溶解） 溶液先恢复到室温，再转移 NaOH、NH4NO3
高一化学《物质的量》PPT说课省公开课获奖课件市赛课比赛一等奖课件
物质旳量是高中化学中一种非常主要旳概念， 是定量学习化学旳基础，它旳应用贯穿高中化学 旳一直，在化学计算中处于关键地位。
之前学生能够进行简朴旳定量计算，但未涉 及微观与宏观之间旳联络，这堂课旳学习会使学 生对“量”有一种全新旳认识，也为下节有关摩 尔质量、气体摩尔体积、物质旳量浓度旳计算打 下了基础，而且与本章旳试验“物质旳量浓度旳 配置”相结合，也为后来进一步学习有关旳计算 打下基础。所以，物质旳量旳教学不但是本章中 旳要点，也是整个中学化学教学旳要点之一。
2.学生在接受学习中需要内化所学知识，以便后 来使用。为此，及时旳反馈练习能够到达强化记忆旳 目旳。另外不定时旳对知识尝试回忆，有利于记忆旳 保持。
3.引导学生自主学习化学，从生活走进化学从化 学走向社会
说教材
教材
地位与作用
本节课选自化学必修1第一章第二节<<化学计 量在试验中旳应用>>第一课时
情感态度价值观：
经过学习概念旳推导及应用，形成相信科学、尊重科学、 依托科学旳思想； 养成学习自然科学旳爱好及不断进取、创新旳优良品质
要点难点
要点：
物质旳量、摩尔、 阿弗加德罗常数 旳概念 物质旳量与物质 微粒间旳转化。
难点：
物质旳量旳引出 阿弗加德罗常数 旳接受与了解 物质旳量与物质 微粒间旳转化。
本堂课整体线索
启发诱导，引入主题 予以生活中例子 合作学习突破难点 反馈练习，自主归纳
板书设计及学生作业
作业 查阅资料了解阿伏加德罗这位科学家旳贡献
谢谢大家 请批评指正
物理量就要有单位，引出物质旳量旳单位 ，而且与其他国际基本单位作类比，如质 量旳单位是“公斤”，符号为“Kg”
前面提到1打涉及12个，1盒有1000枚 别针等等，那1mol含多少个微观粒子 数呢？
之前学生能够进行简朴旳定量计算，但未涉 及微观与宏观之间旳联络，这堂课旳学习会使学 生对“量”有一种全新旳认识，也为下节有关摩 尔质量、气体摩尔体积、物质旳量浓度旳计算打 下了基础，而且与本章旳试验“物质旳量浓度旳 配置”相结合，也为后来进一步学习有关旳计算 打下基础。所以，物质旳量旳教学不但是本章中 旳要点，也是整个中学化学教学旳要点之一。
2.学生在接受学习中需要内化所学知识，以便后 来使用。为此，及时旳反馈练习能够到达强化记忆旳 目旳。另外不定时旳对知识尝试回忆，有利于记忆旳 保持。
3.引导学生自主学习化学，从生活走进化学从化 学走向社会
说教材
教材
地位与作用
本节课选自化学必修1第一章第二节<<化学计 量在试验中旳应用>>第一课时
情感态度价值观：
经过学习概念旳推导及应用，形成相信科学、尊重科学、 依托科学旳思想； 养成学习自然科学旳爱好及不断进取、创新旳优良品质
要点难点
要点：
物质旳量、摩尔、 阿弗加德罗常数 旳概念 物质旳量与物质 微粒间旳转化。
难点：
物质旳量旳引出 阿弗加德罗常数 旳接受与了解 物质旳量与物质 微粒间旳转化。
本堂课整体线索
启发诱导，引入主题 予以生活中例子 合作学习突破难点 反馈练习，自主归纳
板书设计及学生作业
作业 查阅资料了解阿伏加德罗这位科学家旳贡献
谢谢大家 请批评指正
物理量就要有单位，引出物质旳量旳单位 ，而且与其他国际基本单位作类比，如质 量旳单位是“公斤”，符号为“Kg”
前面提到1打涉及12个，1盒有1000枚 别针等等，那1mol含多少个微观粒子 数呢？
《物质的量》ppt【人教版】
第二节 化学计量在实验中的应用
第1课时 物质的量的单位——摩尔
温故知新
微观粒子
❖ 1、基础性（一切物质都是由微观粒子构 成的） ；
❖ 2、微小型（单个粒子，看不见摸不着， 也无法称量）；
❖ 3、重要性（反应方程式本质含义）； ❖ 4、相对性（12C质量的1/12为标准“1”
）。
你熟悉的知识
2H2 +
试一试
① 1mol O2的质量为_3_2___g、16g O2 的物质的量为_0_.5__mol ,约含 6_.0_2_×__10__23_个O 。
② 约含12.04×1023个 O 的 H2SO4 的物质的量为_0_._5_mol ,质量为 _4_9_g。
《物质的量》ppt【人教版】优秀课件 （实用 教材）
知识小结
微粒 ÷NA 物质 × M 物质 数目 × NA 的量 ÷M 质量
即： n=N/ NA=m/M
《物质的量》ppt【人教版】优秀课件 （实用 教材）
《物质的量》ppt【人教版】优秀课件 （实用 教材）
一滴水有多 少个水分子
1.67×1021个 （16万7千亿亿）个
《物质的量》ppt【人教版】优秀课件 （实用 教材）
表达： mol+化学式,必须 指明微粒的种类，如原子、 分子、离子等。
练习
2、填空 （1）在1molC中约含（ ）个C原子 （2）在0.5molN2分子中含（ ）molN （3） 在1molH2SO4中含有（ ）molO, 含有（ （4）在2molNa2SO4中含有的Na+数约是（ ）
）molH。
《物质的量》ppt【人教版】优秀课件 （实用 教材）
问题解决
❖ 1、一枚铁钉质量5.6g，求其物质的量是 多少？含有的铁原子数目是多少？
第1课时 物质的量的单位——摩尔
温故知新
微观粒子
❖ 1、基础性（一切物质都是由微观粒子构 成的） ；
❖ 2、微小型（单个粒子，看不见摸不着， 也无法称量）；
❖ 3、重要性（反应方程式本质含义）； ❖ 4、相对性（12C质量的1/12为标准“1”
）。
你熟悉的知识
2H2 +
试一试
① 1mol O2的质量为_3_2___g、16g O2 的物质的量为_0_.5__mol ,约含 6_.0_2_×__10__23_个O 。
② 约含12.04×1023个 O 的 H2SO4 的物质的量为_0_._5_mol ,质量为 _4_9_g。
《物质的量》ppt【人教版】优秀课件 （实用 教材）
知识小结
微粒 ÷NA 物质 × M 物质 数目 × NA 的量 ÷M 质量
即： n=N/ NA=m/M
《物质的量》ppt【人教版】优秀课件 （实用 教材）
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一滴水有多 少个水分子
1.67×1021个 （16万7千亿亿）个
《物质的量》ppt【人教版】优秀课件 （实用 教材）
表达： mol+化学式,必须 指明微粒的种类，如原子、 分子、离子等。
练习
2、填空 （1）在1molC中约含（ ）个C原子 （2）在0.5molN2分子中含（ ）molN （3） 在1molH2SO4中含有（ ）molO, 含有（ （4）在2molNa2SO4中含有的Na+数约是（ ）
）molH。
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问题解决
❖ 1、一枚铁钉质量5.6g，求其物质的量是 多少？含有的铁原子数目是多少？
化学课件《物质的量》优秀ppt(说课) 人教版
2g
22.4L
24.0L
32g
22.4L
24.0L
44g
22.3L
23.9L
0℃202kPa —— —— —— —— 11.2L 11.2L 11.2L
1mol物质的质量在数值上有什么特点？
在相同的温度和压强下，1mol的不同气体的体积在数值上有什么特点?
通过学生数据观察，自然而然引出摩尔质量的概念
再次返回驱动性问题
无法解决，继续激发学生思考 观察表格数值特点
问题解决
总结
板书设计及学生作业
作业 1.以“摩尔”为第一人称，写一篇摩尔的自述（400字左右） 2.查阅资料了解阿伏加德罗这位科学家的贡献
谢谢大家 请批评指正
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
“物质的量”说课
教学内容分析 学生情况分析 教学目标、教学重点难点分析 整体教学安排 具体教学设计 板书设计及学生作业
பைடு நூலகம்
教学内容分析
宏观数量
物质的量
微观粒子数目
定量认识物质组成
定量化学反应
“物质的量”及相关概念
“工具性”概念
今后的学习当中会不断使用
不同版 本教材
整套教材相对靠前的地方进行介绍
人教版教材：第一章 第2节进行介绍
提供国际计量委员会于1969年提出，1971年第十四届国际计 量大会通过的关于摩尔的条文 ，学生阅读：
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1mol这个微粒集体标准是多少？
1mol标准: 国际上规定， 0.012kg 12C所含的碳原子数
[思考] 已知:一个碳原子的质量为 1.993 × 10－23g
求: 0.012kg 碳-12 中所含的碳原子数？
解：
0.012kg×103g/kg
碳原子数=
≈ 6.02×1023
1.993 × 10－23g
原子
g
很好称
=16 g
6.02×1023 是个很好也很巧的数啊！！
1、判断下列说法是否正确
1mol大米
不是微观粒子
1 摩尔氧
未指明微粒种类，是氧原子、氧分 子还是氧离子
1 摩尔氧原子
表示1mol O
2 摩尔分子氢
表示为2mol H2
3 摩尔 H2O
表示为 3mol H2O
0.5 摩尔二氧化碳 表示为0.5mol CO2
【课堂练习】 2.填空： （1）1mol O中含有 6.02 × 1023 个O； （2）1mol H2O中含有 6.02 × 1023 个H2O； （3）1mol H+中含有 6.02 × 102个3 H+。 3.根据摩尔的有关知识，进行下列计算： （1）1.204 × 1024个H，合多少mol? 2 mol （2）5molO2中有多少个氧分子？ 3.01 × 1024 （3）N个水分子的物质的量是多少？（已知阿伏加 德罗常数为NA） N/NA
4. 31gNO3－的物质的量为 0.5 mol。 5. 2molCO2中含氧元素的质量为 64 g。 6. 71 gNa2SO4中含有0.5molSO42－。 7. 1.5molSO2与 80 gSO3含有相同质量的氧元素。
8. 0.04mol某物质的质量为7.2g，则该物质的摩尔质量为
谢谢配合！ 再见
表1-3-1 1mol不同物质的质量
化学式 相对原子质量或 质量
相对分子质量
Fe
56
56g
NaCl
58.5
58.5g
H2O
18
18g
C2H5OH
46
46g
H2
2
2g
O2
32
32g
CO2
44
44g
思考：1mol物质的质量在数值上有什么特点？
以克为单位，数值上等于其相对原子质量或相对分
一、物质的量(n)
表示：一定数目粒子的集合体 符号：n 单位：摩尔(mol)
注意：物质的量是一个物理量 摩尔是它的单位
1971年第14次国际计量大会规定了七个基 本物理量及其单位和符号
物理量 长度 质量 时间
电流强度 热力学温度 发光强度 物质的量
单位名称 米
千克 秒
安培 开尔文 坎德拉
摩尔
单位符号 m kg s A K cd mol
可称量
物质的量
物质的质量
该物质 含有的粒子数
小结
(1) 一个概念及单位：物质的量 摩尔 一个常数和数值：阿伏加德罗常数 6.02×1023mol-1
(2) 三个关系：概念和单位；n 、 N 、 NA；不同层次粒子间
物质的量的关系
物质的量
NA
÷ NA
粒子数
（3）注意二点： ①用摩尔必须指明粒子的名称
“集体”的数目为什么选择6.02×1023呢？
1个O原子 2.6578×10-23 g
不好称
1万个O原子 104×2.6578×10-23 g=
2.6578×10-19g
不好称
1023个O原子 1023×2.6578×10-23 g
= 2.6578 g
能称但 不方便
6.02×1023个O 6.02×1023×2.6578×10-23
②只能用于微观粒子
前进
作业
(1) 2 mol H2SO4 含
个 H2SO4 分子，可电离出
H+ ，可电离出
mol SO42－，共含
(2) 3.01×1023 个氯离子中含质子 摩尔，含电子
mol 个原子。 个。
（3）1molNa变成Na+失去 （4）沉淀1molBa2+需要
mol电子. molSO42-.
阿伏伽德罗常数：
定义：1 mol任何粒子集 体所含的粒子数叫做阿 伏伽德罗常数 符号：NA 单位：mol-1
1 mol任何微粒所含的粒子 =NA≈ 6.02×1023 1NA=6.02×1023mol-1
判断：
1、1mol椅子
2、1mol凳子
3、1mol人
如果把 6．02×1023 粒米给全 球60亿人吃，每人每天吃一斤， 要吃14万年。
思考：
1、生活中如何买大米？ 2、为什么不买一粒或几粒大米呢？
集合思想： 聚少成多 聚微成宏
思考：如何知道一瓶水中的水分子有多少呢
一滴水约含有15万亿个水分子，让１3亿人去数，每人每 分钟数１００个，日夜不停的数，需要2万年才能数完
能否采用“集合”思想？
把大量微粒看成一个集体，以此来计算。
化学计量在实验中的应用-----物质的量
子质量
摩尔质量：
含义：单位物质的量的物质所具有的质量， 称为该物质的摩尔质量。
符号：M 单位：g • mol-1 数值：当物质的质量以克为单位时，摩尔
质量的数值与其相对分子量或式量 相等。
微粒数
NA
物质的量
NA1. 由于Na的相对原子质量为23，所以1molNa的质量为23。 √ 2. 1molCO的质量为28g，是因为CO的相对分子质量为28。 × 3. 由于Na的相对原子质量为23，所以Na的摩尔质量也为23。 √ 4. H2SO4的相对分子质量为98，所以H2SO4的摩尔质量为98 g·mol－1 。 √ 5. 23gNa的物质的量为1mol。 √ 6. 1molNa＋的质量为23g。 √ 7. SO42－的摩尔质量为96 g·mol－1，1molSO42－的质量为96g 。
⑴2molNa的质量为46 g； ⑵49gH2SO4的物质的量为0.5 mol。
物质的物质的量（n）、物质的质量 （m）和物质的摩尔质量（M）之间 存在如下关系：
n= m M
【课堂练习】
1. 0.4molNaCl的质量为 23.4 g。
2. 64g氧气的物质的量为 2 mol。 3. 2.5molCu2＋的质量为 160 g。
n（物质的量）
1mol H 2mol H
n mol H
…… ……
N（粒子总数） NA个H
2×NA个H
n×NA个H
N = n ×NA
微粒数（2×6.02×1023）氢原子
氧原子（ 6.02×1023 ）微粒数
6.02×1023个水分子
物质的量（ 2mol ）H
1molH2O O（ 1mol ）物质的量