物质的量及单位ppt课件

认真复习、 完成作业
预习：物质的量在化学实 验中的应用
约17万亿亿个！
“一滴水中有多少个分子啊?”
所有中国人（13亿）共同来数一滴水里 的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停， 需要2万年才能数清!!!
你知道古代曹冲称象的故事吗？ 曹冲解决问题的主导思想是什么？
化整为零、 化大为小
思考
1、如何测量一本书中一张纸的厚度？ 2、已知托盘天平的最小刻度为0.1克，如何 利用托盘天平称量一粒大米的平均质量？
决定物质体积大小的因素有哪些呢？
决定物质体积大小的因素有三个： 物质的粒子数目 粒子的大小 粒子之间的距离
固体、液体物质粒子间间隔很小，在 微粒数目相同的情况下，固体、液体的体 积主要由粒子本身大小决定。
设问
相同条件（标准状况）下，1摩尔任何气体
的体积是否相同呢？填写下列表格。
标准状况：温度为0℃[273K]，压强为101KPa
表示这个微 粒集体的物理量 及单位是什么？
阿伏加德罗常数， 近似为6.021023mol-1
物质的量，单位为摩尔
国际单位制（SI）的七个基本物理量
物理量
长度
质量 时间 电流强度
热力学温度 发光强度 物质的量
单位
米 千克
秒 安培 开尔文 坎德拉 摩尔
符号
m Kg s A K Cd mol
知识归纳：
意大利化学家、物理学 家。1776年8月9日生于都灵市， 出自于律师家庭。20岁时获得 法学博士学位，做过多年律师。 24岁起兴趣转到物理学和数学 方面，后来成为都灵大学的物 理学教授。
阿伏加德罗的主要贡献是 他于1811年提出了著名的阿伏 加德罗假说。阿伏加德罗最大 的贡献是建立分子学说。1856 年7月9日阿伏加德罗 在都灵 逝世。
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4、下列说法不正确的是（ A）
A、任何物质都含有6.02×1023个原子 B、0.012kg 12C约含有6.02×1023个原子 C、阿伏伽德罗常数的“集体”就是1mol D、使用摩尔这一单位时必须指明微粒的名称
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小结
NA
微粒数
NA
物质所含粒子数目 (N) 物质的量 (n) =
阿伏加德罗常数 (NA)
课堂小结
有关“物质的量”的计算关系
质量 ÷M
m ×M
物质的量 ×NA
n ÷NA
微粒数 N
×vm ÷vm
V
(标况）
分子 原子 离子
电子 质子 中子
知识小结
物质的量这个物理量的建立，就象一座桥梁， 把微观粒子的数目与宏观物质的质量之间联系起 来了。
这个物理量（单位：摩尔）在化学计算中起着 十分重要的作用，熟练运用这个物理量是我们今后 化学计算的中心。
问题讨论
下列表示方法或说法是否正确？为什么？ A. 1摩氮 B. 1mol氢原子 C. 1mol白菜 D. 2mol CO2含2 NA个分子和原子
①“物质的量”是一个统一、不可分割的整体， 这四个字缺一不可，不能把它理解为“物质的 质量”或“物质的数量”
②摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于 微观粒子，不适用于宏观物质。
一、物质的量及其单位摩尔
1、阿伏加德罗常数（NA）： 0.012Kg 12C 中所含有的碳原子数为6.021023，
6.021023mol-1称为阿伏加德罗常数。
2、物质的量：用来衡量微观粒子数量的物理量， 符号为n，单位为摩尔（简称摩，符号为mol）。
阿伏加德罗?
阿伏加德罗
阿伏加德罗（AmedeoAvogadro，1776—1856）
小结
NA
微粒数
NA
物质所含粒子数目 (N) 物质的量 (n) =
阿伏加德罗常数 (NA)
物质的量
课堂练习
1.1）0.5molNa2SO4含有1 molNa+;
0.5 molSO42-;约含 1.204X1024 个O。
2)0.1molNH4+中约含有 6.02X102个2 N，约含
有
2.408X102个3 H.
分子数目（N） 分子间平均距离（d）
2、分子间的平均距离受哪些条件影响？是怎样影响的？
V
取决于
N d
T P
d d
3、为什么在标准状况下1mol任何气体所占的体积都相同呢？
T.P相同
d相同
Ｖ相同（Ｖ＝. ２２.４L)
小结 二、气体摩尔体积
1、概念：单位物质的量气体所占的体积。
符号为：Vm
公式：
Vm=
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3、下列说法中正确的是(NA代表阿伏加德罗常数)
( A)
A.1 molN2和1molCO所含的分子数都是NA B.1 molH2和1molCO2所含的原子数都是NA C. 1 molCO和1molCO2所含的氧原子数都是NA D. 1 molH2SO4和1molH3PO4所含的原子数都 是4NA
所占的体积 都约L是22.4 L。
100℃1 mol H2O (g) (3.06×104 mL)
0℃1 mol H2O( 18 mL)
(体积扩大1700倍)
[ 实验启示] 气体分子间的平均距离要比固体 和液体中粒子之间的平均距离大得多。
讨论 1、决定气体体积大小的主要因素有哪些？
体积（V） 取决于
物质的量
？
物质的质量
表1-3-1 1mol不同物质的质量
化学式 相对原子质量或
相对分子质量
质量
Fe
56
56g
NaCl
58.5
58.5g
H2O
18
18g
C2H5OH
46
46g
H2
2
2g
O2
32
32g
思考：1mol物质C的O质2 量在数值4上4 有什么特点4？4g 以克为单位，数值上等于其相对原子质量或相对分子
3、 50克CuSO4 •5H2O的晶体中所含有的铜 离子、硫酸根离子和水分子的物质的量各
是多少？所含水分子的数目是多少？
二 气体摩尔体积
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Hale Waihona Puke 交流·研讨物质 状态Fe
固
1mol 物质所 1mol 物质质 密度（200 C ） 体积（ 200 C ）
含微粒数
量（g）
（g/cm3)
（cm3）
6.02×1023
2、在同温同压下，体积相同的气体， 其分子数（ 相同 ） ；
3、在同温同压下，气体体积的大小与 分子数目成（ 正）比。
知识运用
2、在同温同压下，相同质量的下列气 体，占有的体积由大到小的顺序是—— ①Cl2 ②N2 ③H2 ④CO2 ⑤O2
[答案] ： ③>②>⑤>④>①
知识运用
3、用11.2克的铁与足量的稀硫酸反应， 消耗硫酸的物质的量为多少？最多可生成多 少体积（标准状况）的氢气？
气体 物质
H2 O2 CO2
结论
1mol 气体 1mol气体 所含分子数 质量（g）
6.02×1023 2.016
密度
标准状况
（g/L）
0.0899
6.02×1023 6.02×1023
32.00 44.20
1.429 1.977
体积 标准状况
（L）
22.42
22.39
22.35
在标准状况下，1mol任何气体
6)0.2molH2O所含的水分子数、氢原子数、氧 原子数分别是多少？
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2、设NA为阿伏加德罗常数, 下列说法不正确的是
A．1mol H2O所含有的电子数目为NBAC
B．1molH2所含原子数为NA C．1molO2所含的原子数目为NA D．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA E．1molH2O含有的H2O分子数目为NA F．05NA个Cl2分子的物质的量是0.5mol
V n
常用单位有L/mol(L·mol-1)和m3/mol。
标准状况下气体摩尔体积要点：
v条件：标准状况
（STP） v对象：任何气体
结 体积约占 论 ２２.４Ｌ
v物质的量：1mol
22.4L
(标准状况）
标准状况下的气体 摩尔体积示意图
知识运用
1、下列说法正确的是（ D）
（A）在标准状况下，1mol水和1molH2的体积 都约是22.4L
（B）2gH2和44gCO2的体积相等 （C）1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一 定处于标准状况
（D）在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的 量相等
讨论
在一定温度和压强下，阿并伏不加一德定罗是标准 状况，1mol不同的气体体积是否定相律同？
1、在同温同压下，相同分子数的气体， 其体积 （ ）相；同
3、如何测量一个H2O分子的质量？
宏观质量
？
积小成大， 聚微为宏
微观分子数
50500g0g
问题探究：宏观物质的质量与肉眼看不见的微观粒子 之间必然存在着某种联系，如何建立这种联系呢？
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思考：
这 个微粒 集体的 个数是 多少？
用什么微粒集体作为标准来 衡量微观粒子的数目？
0.012Kg 12C中所含有的碳原子数
56
7.8
7.2
Al
固
6.02×1023
27
2.7
10
Pb
固
6.02×1023
207
H2O
液
6.02×1023
18
11.3 1（40C）
18.3 18
H2SO4
液
6.02×1023
98
(纯）
1.83