物质的量ppt课件
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2.3物质的量 课件(共32张ppt)化学人教版(2023)必修第一册
2.3物质的量课件（共32张ppt)化学人教版（2023）必修第一册(共32张PPT)第二章海水中的重要元素—钠和氯第三节物质的量第三节物质的量怎样才能科学又方便的快速计数呢？水是由水分子构成的，一滴水（约0.05mL）大约含有17万亿亿个水分子，如果一个个去数，即使分秒不停，一个人一生也无法完成这项工作，怎样才能既科学又方便地知道一定量的水中含有多少水分子呢？找到计数原子或分子的方法1包150抽1打12只1包500张找到计数原子或分子的方法能这样数微粒的前提？微粒完全相同要规定每一堆的基准思考要规定：选多少为“一堆”“很大很大”的数目为一堆！大到什么程度才合理？由微观进入宏观要规定：选多少为“一堆”？“很大很大”的数目为一堆！要可称量！一堆H原子一堆O原子一堆C原子一堆Na原子一堆Mg原子一样重吗？谁重谁轻？一堆原子相对原子质量：以任一原子质量与12C原子质量的1/12的比值，即为该原子的相对原子质量。
相对原子质量不是原子真实质量H 1C 12O 16Na 23Mg 24但反映了原子质量的相对大小一堆H原子一堆O原子一堆C原子一堆Na原子一堆Mg原子一堆原子1g12g16g23g24g可称标准就规定这么一大堆，够了。
这样，1堆原子的质量和相对原子质量共用一套数据！选多少为“一堆”？“很大很大”的数目为一堆！要可称量！0.012kg12C中所含的碳原子数1摩尔(mol)物理量单位个数个摩（mol）物质的量（n）第三节物质的量1、物质的量——表示含有一定数目粒子的集合体符号：n单位：摩尔(mol)，简称摩国际单位制（SI）的7个基本单位第三节物质的量选多少为“一堆”？“很大很大”的数目为一堆！要可称量！0.012kg12C中所含的碳原子数1摩尔(mol)阿伏伽德罗常数1mol任何粒子数叫做阿伏伽德罗常数，1mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023 。
数值：6.02×1023（近似值）符号：NA阿伏加德罗阿伏伽德罗常数单位？mol-1【摩尔日】——在化学家之间流传的节日，通常在10月23 日的上午6:02到下午6:02之间庆祝。
物质的量ppt课件
铅笔打数 = 铅笔支数 ÷ （12支/打）
以H2O为例，已知H2O的分子数为1.204×1024个，阿伏加德 罗常数约为6.02×1023/mol，计算H2O的物质的量是多少mol？
= 物质的量（n）
粒子数(N) ÷ 阿伏伽德罗常数(NA)
2mol
＝ 1.204×1024 ÷ 6.02×1023/mol
探究活动
1 mol H2O 约含有6.02×1023个水分子，
质量是18g
1molAl 约含有6.02×1023 个铝原子，
质量是27g
1mol任何粒子集合体都约含6.02×1023个粒子， 那么1mol粒子的质量是多少呢？
探究活动
1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，能得出其数值与该粒子 的相对原子质量或相对分子质量存在什么样的关系？
瓜子包数 = 瓜子质量 ÷ 每包质量
以H2为例，知道H2的质量为20g，H2的摩尔质量是 2g/mol，计算H2的物质的量是多少mol？
= 物质的量（n）
质量(m)
÷ 摩尔质量(M )
10mol
＝ 20g
÷ 2 g / mol
物质的量( n )、摩尔质量( M )、质量( m)
的关系式 ：
n= m
M
= 物质的量( n )、阿伏伽德罗常数( NA )、粒子 n
N
数( N)的关系式 ：
NA
物质的量的“四化”
专有化 微观化 具体化
• 专有名词，表述时不可增减字。如不能说成“物质量”或 “物质的数量”等
• 只适用于微观粒子（原子、分子、离子、原子团、电子、
质子、中子 等） • 必须指明具体粒子的种类。如“1 mol O”、“2.5 mol
以H2O为例，已知H2O的分子数为1.204×1024个，阿伏加德 罗常数约为6.02×1023/mol，计算H2O的物质的量是多少mol？
= 物质的量（n）
粒子数(N) ÷ 阿伏伽德罗常数(NA)
2mol
＝ 1.204×1024 ÷ 6.02×1023/mol
探究活动
1 mol H2O 约含有6.02×1023个水分子，
质量是18g
1molAl 约含有6.02×1023 个铝原子，
质量是27g
1mol任何粒子集合体都约含6.02×1023个粒子， 那么1mol粒子的质量是多少呢？
探究活动
1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，能得出其数值与该粒子 的相对原子质量或相对分子质量存在什么样的关系？
瓜子包数 = 瓜子质量 ÷ 每包质量
以H2为例，知道H2的质量为20g，H2的摩尔质量是 2g/mol，计算H2的物质的量是多少mol？
= 物质的量（n）
质量(m)
÷ 摩尔质量(M )
10mol
＝ 20g
÷ 2 g / mol
物质的量( n )、摩尔质量( M )、质量( m)
的关系式 ：
n= m
M
= 物质的量( n )、阿伏伽德罗常数( NA )、粒子 n
N
数( N)的关系式 ：
NA
物质的量的“四化”
专有化 微观化 具体化
• 专有名词，表述时不可增减字。如不能说成“物质量”或 “物质的数量”等
• 只适用于微观粒子（原子、分子、离子、原子团、电子、
质子、中子 等） • 必须指明具体粒子的种类。如“1 mol O”、“2.5 mol
物质的量ppt课件
1.定义：表示含有一定数目粒子的集合体，是国际单位制七个 基本物理量之一。 2.符号：n
3.单位： 摩尔（ mol），简称摩
4.描述对象：微观粒子或结构
01
物质的量
一、物质的量
01
物质的量
一、物质的量
注意：
①物质的量是一个基本物理量，是专有名词，四个字不可拆分、 省略。
②物质的量只能用来描述微观粒子或结构，不能用来描述宏观物 质。
32
2.991×10-23g 18.006g
18
02
摩尔质量
一、摩尔质量
1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
2.符号：M
3.单位：g/mol(或g·mol-1)
4.数值：数值上等于相应物质的相对化学式量（相对原子质量、 相对分子质量等）
02
摩尔质量
一、摩尔质量
4.换算关系：
例6：36g葡萄糖（C6H12O6）的物质的量为_0_._2_mol,其中含C_1_.2_mol, 含H_2_._4_mol,含O_1_.2_mol。
PART 02
02
摩尔质量
我们已经学习了物质的量和阿伏伽德罗常数，那么1mol粒子所 具有的质量是多少呢？
粒子 Fe原子 O2分子 H2O分子
物质的量 1mol 1mol 1mol
粒子数 NA NA NA
单个粒子质量 物质的质量 相对化学式量
9.288×10-23g 55.91g
56
5.314×10-23g 31.99g
01
物质的量
一、物质的量
生活中：
一双筷子═2根筷子 一打鸡蛋═12个鸡蛋
那么1mol粒子到底是多少个粒子呢？
01
3.单位： 摩尔（ mol），简称摩
4.描述对象：微观粒子或结构
01
物质的量
一、物质的量
01
物质的量
一、物质的量
注意：
①物质的量是一个基本物理量，是专有名词，四个字不可拆分、 省略。
②物质的量只能用来描述微观粒子或结构，不能用来描述宏观物 质。
32
2.991×10-23g 18.006g
18
02
摩尔质量
一、摩尔质量
1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
2.符号：M
3.单位：g/mol(或g·mol-1)
4.数值：数值上等于相应物质的相对化学式量（相对原子质量、 相对分子质量等）
02
摩尔质量
一、摩尔质量
4.换算关系：
例6：36g葡萄糖（C6H12O6）的物质的量为_0_._2_mol,其中含C_1_.2_mol, 含H_2_._4_mol,含O_1_.2_mol。
PART 02
02
摩尔质量
我们已经学习了物质的量和阿伏伽德罗常数，那么1mol粒子所 具有的质量是多少呢？
粒子 Fe原子 O2分子 H2O分子
物质的量 1mol 1mol 1mol
粒子数 NA NA NA
单个粒子质量 物质的质量 相对化学式量
9.288×10-23g 55.91g
56
5.314×10-23g 31.99g
01
物质的量
一、物质的量
生活中：
一双筷子═2根筷子 一打鸡蛋═12个鸡蛋
那么1mol粒子到底是多少个粒子呢？
01
2.3物质的量 课件(共28张ppt)高中化学人教版2019高中化学必修一
④集体化 物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如 1 mol NaCl, 0.5 mol H2SO4
判断：
1mol大米 × 1 摩尔氧 × 1 摩尔氧原子 √ 3 摩尔 H2O √ 0.5 摩尔二氧化碳分子 √ 物质的量即是物质的质量，也是物质的数量 × 摩尔是7个基本物理量之一 ×
注意事项：
①专有化 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。 如不能说成“物质量”或“物质的数量”等
②微观化 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、 电子等，不能表示宏观的物质，如米
③具体化 必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol O3”；不能说“1 mol 氧”
1 mol 粒子 = NA 个粒子 ≈ 6.02×1023个粒子
注意事项：
(1)阿伏加德罗常数是一个物理量，有单位，而不是纯数。 (2)不能认为1 mol粒子等于6.02×1023个，也不能认为 6.02×1023就是阿伏加德罗常数 (3)在计算时采用近似值6.02×1023mol-1
一个惊人的数字
这些物质中粒子数目非常庞大，不可能一个一个去数
生活中的计生量活中物品以什么方式计量？
大件物品以单个方式计量
情境引入 生活中物品以什么方式计量？
小件物品按一定的标准打包为一个集合体
微观粒子
物质的量
是国际单位制七个基本物理 量之一。
X个
物理量 长度 时间
物质的量 热力学温度
电流 发光强度
质量
......
8g
C: 12g/mol
2 molC
24g
H2O: 18g/mol 10 molH2O
180g
判断：
1mol大米 × 1 摩尔氧 × 1 摩尔氧原子 √ 3 摩尔 H2O √ 0.5 摩尔二氧化碳分子 √ 物质的量即是物质的质量，也是物质的数量 × 摩尔是7个基本物理量之一 ×
注意事项：
①专有化 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。 如不能说成“物质量”或“物质的数量”等
②微观化 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、 电子等，不能表示宏观的物质，如米
③具体化 必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol O3”；不能说“1 mol 氧”
1 mol 粒子 = NA 个粒子 ≈ 6.02×1023个粒子
注意事项：
(1)阿伏加德罗常数是一个物理量，有单位，而不是纯数。 (2)不能认为1 mol粒子等于6.02×1023个，也不能认为 6.02×1023就是阿伏加德罗常数 (3)在计算时采用近似值6.02×1023mol-1
一个惊人的数字
这些物质中粒子数目非常庞大，不可能一个一个去数
生活中的计生量活中物品以什么方式计量？
大件物品以单个方式计量
情境引入 生活中物品以什么方式计量？
小件物品按一定的标准打包为一个集合体
微观粒子
物质的量
是国际单位制七个基本物理 量之一。
X个
物理量 长度 时间
物质的量 热力学温度
电流 发光强度
质量
......
8g
C: 12g/mol
2 molC
24g
H2O: 18g/mol 10 molH2O
180g
高一化学物质的量ppt课件.ppt
例1 判断正误，分析原因。
× 将 58.5 g NaCl 溶于 1 L 水中，所
得溶液的物质的量浓度为 1 mol·L－1，
课堂练习一
❖ 用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度
为 10 mol/L，取5mL该溶液，其浓 度为 10 mol/L。
❖ 从1L 1mol/L NaCl溶液中，分别取出 100mL、10mL和1mL溶液，它们的物质 的量浓度是否相等？所含溶质各是多少 克？
课堂练习（1）
下列溶液中，Cl-数目与1L 1mol/L NaCl 溶液所含的Cl-数目相等的是
A、0.5L 2mol/L MgCl2 溶液 B、2L 0.25mol/L CaCl2 溶液 C、3L 0.5mol/L AlCl3溶液 D、0.5L 2mol/L NaCl 溶液
课堂练习（1）
❖已知2L Al2(SO4)3 溶液中含Al3+个数 约为9.03×1023，求溶液中SO42-的 物质的量浓度。
作业：
1.课本p17 习题1-6写在课本上，7-10抄题 写过程写在作业纸上，上交。
2.完成三维设计第二节的第3、4课时
3.在下周上课前自学第一单元第一节，下 周四之前完成三维设计对应部分。
4.复习本节内容，下周三小测试。
❖300mL 某浓度的氢氧化钠溶液中含 有60 g溶质，现欲配制0.1mol/L 的 氢氧化钠溶液500mL，应取原溶液的 体积为
课堂练习（4）
❖ 使用胆矾配制0.1mol/L 的硫酸铜溶液1L，正确的 操作是（ ）
A. 将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶解在1 L 水里
B. 称取胆矾25 g，溶解在1 L水里 C. 将25 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L D. 将16 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L
化学中常用的物理量物质的量全四个课时126张PPT
物质的量浓度的应用
在化学实验中，物质的量浓度可以用来配制标准溶液、滴定分析、化学反应速率计算等。 在工业生产中，物质的量浓度可以用来控制产品质量、反应过程和生产效率等。
在生物医学领域，物质的量浓度可以用来研究药物作用机制、生理过程和疾病诊断等。
谢谢
THANKS
化学中常用的物理量-物质的量 全四个课时126张
目录
CONTENTS
• 第一课时：物质的量简介 • 第二课时：阿伏伽德罗常数 • 第三课时：气体摩尔体积 • 第四课时：物质的量浓度
01 第一课时：物质的量简介
CHAPTER
物质的量的定义
物质的量是一个描述物质微观 粒子数量的物理量，用符号"n" 表示。它表示物质所含粒子的 数目，单位是摩尔(mol)。
摩尔是国际单位制中的基本单位 之一，用于描述物质的量，是化 学中常用的物理量。
物质的量的计算公式
物质的量的计算公式为
n = m/M，其中m表示物质的质量，M表示物质的摩尔质量。
另一个常用的计算公式是
n = V/Vm，其中V表示气体的体积，Vm表示气体摩尔体积。这个公式用于计 算气体物质的量。
02 第二课时：阿伏伽德罗常数
物质的量是国际单位制中的基 本物理量之一，用于描述微观 粒子数量的多少。
物质的量的计算公式为：n = N/NA，其中N表示微观粒子数 目，NA表示阿伏伽德罗常数。
物质的量的单位
01
物质的量的单位是摩尔(mol)，1摩 尔表示含有6.022×10^23个基本 单位（阿伏伽德罗常数）的物质微 粒。
02
计算公式为：V(m) = n(m) × V(m)，其中V(m)为气体摩尔体积，n(m) 为物质的量，V(m)为气体体积。
高一化学《化学中常用的物理量——物质的量》 PPT课件 图文
6.02×1023个12C的物质的量为 1 mol；
6.02×1023个CO的物质的量为 1 mol；
6.02×1023个OH－的物质的量为 1 mol。
0.5mol的O2中有多少个氧分子？ 1.204 × 1024个H原子的物质的量是多少?
物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA） 与微粒数（N）之间的关系为：
【迁移·应用】
1.204×1024 个H原子
6.02×1023 个O原子
6.02×1023个H2O
1mol H2O
2 mol H
1 mol O
笑傲江湖
⑴0.5molNa2SO4含有 1mol molNa+， 0.5mol molSO42-，含 1.204×1024个O。
⑵3.01×1023个氢分子含 1 mol H、 含有 6.02×1023 个质子、 1 mol e－。
6.02X1023粒米供全球60亿人每人每天吃一斤, 需要3万多年
10亿人数一滴水里的水分子数,每人每分钟数100个,
可见:阿伏加德罗常数适用于微观粒子,不能用 于宏观物体。
谢谢！ 学妹给我打电话，说她又换工作了，这次是销售。电话里，她絮絮叨叨说着一年多来工作上的不如意，她说工作一点都不开心，找不到半点成就感。 末了，她问我：学姐，为什么想 找一份 自己热 爱的工 作这么 难呢？ 我问她上一份工作干了多久，她 说不到 三个月 ，做的 还是行 政助理 的工作 ，工作 内容枯 燥乏味 不说， 还特别 容易得 罪人， 实在不 是自己 的理想 型。 我又问了她前几份工作辞职的原 因，结 果都是 大同小 异，不 是因为 工作乏 味，就 是同事 不好相 处，再 者就是 薪水太 低，发 展前景 堪忧。 粗略估计，这姑娘毕业不到一年 ，工作 却已经 换了四 五份， 还跨了 三个行
初三化学物质的量ppt课件
综合练习
1、1molH2所含的氢分子数是____个， 3mol氢气的质量是______克。
2、28克铁的物质的量是______，含 铁原子______个。
3、3.01×1023个二氧化碳分子的物 质的量是_____, 质量是_____
在日常生活中，随处都可以看到浪费 粮食的 现象。 也许你 并未意 识到自 己在浪 费，也 许你认 为浪费 这一点 点算不 了什么
阿佛加德罗
在日常生活中，随处都可以看到浪费 粮食的 现象。 也许你 并未意 识到自 己在浪 费，也 许你认 为浪费 这一点 点算不 了什么
• 水的式量为( 18 ),摩尔质量为( 18 )g/mol；
2摩尔水的质量是( 36 ) 克 0.5摩尔水的质量是 ( 9 )克 3.6克水的物质的量是( 0.2 )mol 54克水的物质的量是( 3 )mol
在日常生活中，随处都可以看到浪费 粮食的 现象。 也许你 并未意 识到自 己在浪 费，也 许你认 为浪费 这一点 点算不 了什么
二：微粒个数与物质的量间的关系
1、已知物质的量如何求微粒个数？
讨论
微粒个数 ＝ 物质的量
×6.02×1023
1mol氢气中含氢分子的个数约有__6._0_2_×_1_0_2_3 __个 2mol氢气中含氢分子的个数约有＿1.2＿04＿×＿10＿24 ＿个 3mol氢气中含氢分子的个数约有＿1＿.80＿6×＿1＿02＿4 个
练习
C－12 O－16
• CO2的式量为__4_4_,摩尔质量为_4_4___g/mol；
4.4g二氧化碳的物质的量为__0_._1_mol;
8.8g二氧化碳相当于_0_._2_mol.
在日常生活中，随处都可以看到浪费 粮食的 现象。 也许你 并未意 识到自 己在浪 费，也 许你认 为浪费 这一点 点算不 了什么
1、1molH2所含的氢分子数是____个， 3mol氢气的质量是______克。
2、28克铁的物质的量是______，含 铁原子______个。
3、3.01×1023个二氧化碳分子的物 质的量是_____, 质量是_____
在日常生活中，随处都可以看到浪费 粮食的 现象。 也许你 并未意 识到自 己在浪 费，也 许你认 为浪费 这一点 点算不 了什么
阿佛加德罗
在日常生活中，随处都可以看到浪费 粮食的 现象。 也许你 并未意 识到自 己在浪 费，也 许你认 为浪费 这一点 点算不 了什么
• 水的式量为( 18 ),摩尔质量为( 18 )g/mol；
2摩尔水的质量是( 36 ) 克 0.5摩尔水的质量是 ( 9 )克 3.6克水的物质的量是( 0.2 )mol 54克水的物质的量是( 3 )mol
在日常生活中，随处都可以看到浪费 粮食的 现象。 也许你 并未意 识到自 己在浪 费，也 许你认 为浪费 这一点 点算不 了什么
二：微粒个数与物质的量间的关系
1、已知物质的量如何求微粒个数？
讨论
微粒个数 ＝ 物质的量
×6.02×1023
1mol氢气中含氢分子的个数约有__6._0_2_×_1_0_2_3 __个 2mol氢气中含氢分子的个数约有＿1.2＿04＿×＿10＿24 ＿个 3mol氢气中含氢分子的个数约有＿1＿.80＿6×＿1＿02＿4 个
练习
C－12 O－16
• CO2的式量为__4_4_,摩尔质量为_4_4___g/mol；
4.4g二氧化碳的物质的量为__0_._1_mol;
8.8g二氧化碳相当于_0_._2_mol.
在日常生活中，随处都可以看到浪费 粮食的 现象。 也许你 并未意 识到自 己在浪 费，也 许你认 为浪费 这一点 点算不 了什么
物质的量完整课件(共39张PPT)
0.2
0.2
0.1
二、摩尔质量
1. 1mol物质的质量 2. 1mol 任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质 量或相对分
子质量相等。
3. 2. 摩尔质量 4. 〔1〕定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为M。 5. 〔2〕单位：g/mol 6. 〔3〕数值：数值等于该粒子的相对分子〔原子〕质量。
；分子数是
1.204 ×1024
。
〔6〕SO4- 摩尔质量是
，物质的量是
。
96 g/mol
9.6g
3. 物质的质量〔m)，物质的量(n)，摩尔质量(M)三者之间的关系
n m M
m n N
M
NA
【例题6】24.5gH2SO4 的物质的量是多少？
n (H 2 S4 O )M m ( (H H 2 2 S S4 4 O ) O ) 92 g 8 ./5 4 m g o 0 .2 lm 5ol
〔2〕标准状况下〔0℃，101kPa), 1mol 任何 气体的体积都约占22.4 L/mol。
25℃，101kPa时，气体摩尔体积约为24.5L/mol。
〔3〕计算公式：
V V 注意：
m
n ①22.4L/mol 使用条件：适用气体，且一般指标准状况，即0℃、101kPa。
②
适用对象：必须是气态物质，单一或混合气体均可用。
溶质的单位 溶液的单位
单位
公式
物质的量浓度
溶质的质量分数
mol
g
L
g
mol·L-1
CB
溶质的物质的(n量B) 溶液的体(积 V)
-
wB溶 溶质 液的 的((m m 质 质 B))量 1量 0% 0
高中化学《物质的量》完整完整PPT课件
例题2 1.5molH2SO4 的质量是多少？ 解： 由m=n×M
m n （H2SO4）= （H2SO4）×M（H2SO4）
=1.5mol ×98g/mol =147.0g 答：1.5molH2SO4 的质量是147.0g。
.
例题3 0.01mol某物质的质量为1.08g，
此物质的摩尔质量是多少？
Na2SO4 —————Na+————— SO42- ————— O
1
2
1
4
NA
2NA
NA
4NA
1mol 2mol
1mol
.
4 mol
练习2、计算并填空：
⑴ 3.01×1024个硫酸分子的物质的量为5 mol； ⑵2 mol H2O中含 4 mol H和 2 mol O，
含有 1. 204×1024 个H2O。
质量为 0.85 g
.
练习
2．求下列物质的质量： ⑴１摩碳酸钙100克 ；⑵２molH2 4克 ； ⑶０.５摩硫酸49克 ; ⑷2molCO2 88克 . 3．求下列物质的物质的量：
⑴10g碳酸钙 0.1mol； ⑵1.2g氢气 0.6mo；l
⑶9.8gH2SO4 0.1mol ; ⑷66gCO21.5mol; ⑸含NA个氢原子的水:. 0.5mol .
① NA个微观粒子所形成的微粒集体的质量在几 克 到几百克之间，质量大小适宜，可以称量,便
于换算。
② 有利于借助相对原子质量，确定不同种类粒
子集体 的质量。
.
物质所含微粒数
物质的质量
阿佛加德罗常数 = 阿佛加德罗常数个微的粒质量
= 物质的量（mol）
当物质的量等于1mol时： 物质所含微粒数=阿佛加德常数 物质的质量=阿佛加德罗常数个微粒的质量
物质的量公开课ppt课件
同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比；同温同 体积下，气体的压强之比等于物质的量之比；同温同压下 ，气体的密度之比等于相对分子质量之比。
气体摩尔体积与阿伏伽德罗定律关系
01 02
联系
气体摩尔体积和阿伏伽德罗定律都是描述气体性质的重要概念。阿伏伽 德罗定律是气体摩尔体积的理论基础，而气体摩尔体积则是阿伏伽德罗 定律的具体应用。
80%
影响因素
气体摩尔体积受温度和压强影响 。在标准状况下，气体摩尔体积 约为22.4L/mol。
阿伏伽德罗定律内容及应用
阿伏伽德罗定律内容
同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。
阿伏伽德罗定律应用
根据阿伏伽德罗定律可以推导出气体密度、相对分子质量 、物质的量浓度等计算公式。
阿伏伽德罗定律的推论
物质结构与性质的关系
物质的性质与其结构密切相关。通过了解物质的结构特点，可以预测其可能具有的性质和用途。例如， 通过了解分子的极性和空间构型等信息，可以预测其在溶解、熔沸点等方面的性质表现。
THANK YOU
感谢聆听
摩尔浓度
单位体积溶液中所含溶质的物 质的量，常用符号c表示。计 算公式为：c = n / V，其中n 为溶质的物质的量，V为溶液 体积。
质量摩尔浓度
单位体积溶液中所含溶质的质 量与溶剂的质量之比，常用符 号m表示。计算公式为：m = 溶质质量 / 溶剂质量 × 1000 。
溶解度概念及影响因素
01
区别
气体摩尔体积侧重于描述气体所占的体积大小，而阿伏伽德罗定律则侧 重于描述气体分子数与体积、压强等物理量之间的关系。
03
应用
在实际应用中，可以将气体摩尔体积和阿伏伽德罗定律结合起来，用于
气体摩尔体积与阿伏伽德罗定律关系
01 02
联系
气体摩尔体积和阿伏伽德罗定律都是描述气体性质的重要概念。阿伏伽 德罗定律是气体摩尔体积的理论基础，而气体摩尔体积则是阿伏伽德罗 定律的具体应用。
80%
影响因素
气体摩尔体积受温度和压强影响 。在标准状况下，气体摩尔体积 约为22.4L/mol。
阿伏伽德罗定律内容及应用
阿伏伽德罗定律内容
同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。
阿伏伽德罗定律应用
根据阿伏伽德罗定律可以推导出气体密度、相对分子质量 、物质的量浓度等计算公式。
阿伏伽德罗定律的推论
物质结构与性质的关系
物质的性质与其结构密切相关。通过了解物质的结构特点，可以预测其可能具有的性质和用途。例如， 通过了解分子的极性和空间构型等信息，可以预测其在溶解、熔沸点等方面的性质表现。
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摩尔浓度
单位体积溶液中所含溶质的物 质的量，常用符号c表示。计 算公式为：c = n / V，其中n 为溶质的物质的量，V为溶液 体积。
质量摩尔浓度
单位体积溶液中所含溶质的质 量与溶剂的质量之比，常用符 号m表示。计算公式为：m = 溶质质量 / 溶剂质量 × 1000 。
溶解度概念及影响因素
01
区别
气体摩尔体积侧重于描述气体所占的体积大小，而阿伏伽德罗定律则侧 重于描述气体分子数与体积、压强等物理量之间的关系。
03
应用
在实际应用中，可以将气体摩尔体积和阿伏伽德罗定律结合起来，用于
《物质的量教学》课件
在化学式中，物质的量符号n通常放在化学式之后，表示该物质所含的微粒数目。
02
物质的量与微粒数关系
物质的量与微粒数的关系
物质的量（n）是国际单位制中七个基本物理 量之一，表示物质所含粒子数目的多少。
物质的量与微粒数之间存在正比关系，即 n = N/NA，其中 N 表示微粒数，NA 为阿伏 伽德罗常数。
化学平衡的计算
总结词
化学平衡是化学反应进行到动态平衡状态的结果，通过计算化学平衡可以了解反应进行的最终状态。
详细描述
化学平衡的计算涉及到平衡常数的计算和利用，通过测量反应在不同条件下的平衡状态，可以计算出 平衡常数，从而了解反应进行的程度和条件对平衡的影响。这对于我们优化化学反应条件和控制化学 反应结果具有重要的意义。
物质的量与质量关系
物质的量与质量的关系
质量是物质的基本属性，物质的 量是物质所含有的微粒数目，两
者之间存在一定的关系。
质量等于物质的量乘以摩尔质量 ，摩尔质量是单位物质的量的物
质所具有的质量。
通过物质的量和质量的计算，可 以了解物质的基本组成和性质。
摩尔质量
摩尔质量是指单位物质的量的物质所具 有的质量，单位是克/摩尔。
气体摩尔体积与温度、压强有关，温度越高、压强越大，气体摩尔体积越小。
溶液的浓度与物质的量浓度
溶液的浓度是指溶质在溶液中 的含量，其表示方法有质量浓
度、物质的量浓度等。
物质的量浓度是指单位体积 溶液中所含溶质的物质的量
，其单位是摩尔/升。
物质的量浓度是表示溶液浓度 的基本单位之一，可以通过溶 液的体积和质量、密度等物理
物质的量的单位
物质的量的单位是摩尔，符号为 mol。
1摩尔的任何物质所含有的该物 质的微粒数与0.012千克碳-12
02
物质的量与微粒数关系
物质的量与微粒数的关系
物质的量（n）是国际单位制中七个基本物理 量之一，表示物质所含粒子数目的多少。
物质的量与微粒数之间存在正比关系，即 n = N/NA，其中 N 表示微粒数，NA 为阿伏 伽德罗常数。
化学平衡的计算
总结词
化学平衡是化学反应进行到动态平衡状态的结果，通过计算化学平衡可以了解反应进行的最终状态。
详细描述
化学平衡的计算涉及到平衡常数的计算和利用，通过测量反应在不同条件下的平衡状态，可以计算出 平衡常数，从而了解反应进行的程度和条件对平衡的影响。这对于我们优化化学反应条件和控制化学 反应结果具有重要的意义。
物质的量与质量关系
物质的量与质量的关系
质量是物质的基本属性，物质的 量是物质所含有的微粒数目，两
者之间存在一定的关系。
质量等于物质的量乘以摩尔质量 ，摩尔质量是单位物质的量的物
质所具有的质量。
通过物质的量和质量的计算，可 以了解物质的基本组成和性质。
摩尔质量
摩尔质量是指单位物质的量的物质所具 有的质量，单位是克/摩尔。
气体摩尔体积与温度、压强有关，温度越高、压强越大，气体摩尔体积越小。
溶液的浓度与物质的量浓度
溶液的浓度是指溶质在溶液中 的含量，其表示方法有质量浓
度、物质的量浓度等。
物质的量浓度是指单位体积 溶液中所含溶质的物质的量
，其单位是摩尔/升。
物质的量浓度是表示溶液浓度 的基本单位之一，可以通过溶 液的体积和质量、密度等物理
物质的量的单位
物质的量的单位是摩尔，符号为 mol。
1摩尔的任何物质所含有的该物 质的微粒数与0.012千克碳-12
高一化学第三章物质的量课件
当物质的量增加时，组成物质的粒子 数目也相应增加；反之，物质的量减 少时，粒子数目也相应减少。
物质的量与阿伏伽德罗常数的关系
阿伏伽德罗常数（$N_{A}$）是一个有单位的常量，其数值 约为$6.022 imes 10^{23}$。
物质的量（$n$）和阿伏伽德罗常数（$N_{A}$）之间的关系 是反比关系，即当物质的量增大时，阿伏伽德罗常数的值会 减小；反之亦然。
物质的量在化学实验中的 应用
溶液配制中物质的量计算
总结词
在化学实验中，溶液的配制是常见的 操作，而物质的量是计算溶液浓度的 关键参数。
详细描述
通过物质的量计算，可以确定所需的 溶质质量和溶剂体积，从而准确配制 一定浓度的溶液。这对于化学实验的 准确性和可靠性至关重要。
化学反应中物质的量计算
总结词
PART 03
物质的量与质量关系
质量的概念
01
02
03
质量
物体所含物质的多少，是 物体的基本属性，不随位 置、形状、状态、温度的 改变而改变。
质量的国际单位
千克（kg），常用的单位 还有克（g）、毫克（mg ）、吨（t）。
换算关系
1吨=1000千克，1千克 =1000克，1克=1000毫 克。
质量与物质的量的关系
物质的量（n）
表示物质所含微粒数目的多少的 物理量。
物质的量的单位
摩尔（mol），1摩尔任何物质都 包含6.02×10^23个基本单位（ 阿伏伽德罗常数）。
质量与摩尔质量的关系
摩尔质量（M）
注意事项
单位物质的量的物质所具有的质量， 单位为g/mol。
计算时必须已知物质的摩尔质量和物 质的量，才能计算出物质的质量。
常见物质的摩尔质量
物质的量与阿伏伽德罗常数的关系
阿伏伽德罗常数（$N_{A}$）是一个有单位的常量，其数值 约为$6.022 imes 10^{23}$。
物质的量（$n$）和阿伏伽德罗常数（$N_{A}$）之间的关系 是反比关系，即当物质的量增大时，阿伏伽德罗常数的值会 减小；反之亦然。
物质的量在化学实验中的 应用
溶液配制中物质的量计算
总结词
在化学实验中，溶液的配制是常见的 操作，而物质的量是计算溶液浓度的 关键参数。
详细描述
通过物质的量计算，可以确定所需的 溶质质量和溶剂体积，从而准确配制 一定浓度的溶液。这对于化学实验的 准确性和可靠性至关重要。
化学反应中物质的量计算
总结词
PART 03
物质的量与质量关系
质量的概念
01
02
03
质量
物体所含物质的多少，是 物体的基本属性，不随位 置、形状、状态、温度的 改变而改变。
质量的国际单位
千克（kg），常用的单位 还有克（g）、毫克（mg ）、吨（t）。
换算关系
1吨=1000千克，1千克 =1000克，1克=1000毫 克。
质量与物质的量的关系
物质的量（n）
表示物质所含微粒数目的多少的 物理量。
物质的量的单位
摩尔（mol），1摩尔任何物质都 包含6.02×10^23个基本单位（ 阿伏伽德罗常数）。
质量与摩尔质量的关系
摩尔质量（M）
注意事项
单位物质的量的物质所具有的质量， 单位为g/mol。
计算时必须已知物质的摩尔质量和物 质的量，才能计算出物质的质量。
常见物质的摩尔质量
2.3物质的量 课件(共26张PPT) 化学人教版(2019)必修第一册
2、配制一定物质的量浓度的溶液
2、配制一定物质的量浓度的溶液
在溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量相等
巩固练习6
D
A不知道溶液的体积， 浓度不能计算 B标准状况下，葡萄糖 不是气体，不能用气体 摩尔体积进行计算 C溶液的体积未知，不 能计算一摩尔每升葡萄 糖水溶液所含碳原子物 质的量
巩固练习7
溶液的稀释
1、物质的量浓度C
物质的量浓度：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的 量，也称为B的物质的量浓度 符号：CB 单位：mol/L(或mol·L-1)
2、配制一定物质的量浓度的溶液
①计算 ②选用适的容量瓶（常用规 格有50mL，100mL，250mL， 500mL和1000mL） ③称量 ④溶解 ⑤转移润洗 ⑥定容摇匀 ⑦贴标签
巩固练习5
A标准状况下水不是 气体，不能使用气
B 体摩尔体积进行有
关计算
C在同温同压下两种
气体的体积之比等
于气体的物质的量
之比
D常温下气体摩尔体积大于22.4升每摩尔
，则该条件下22.4升氧气的物质的量小
于一摩尔，其中所含分子数小于NA
3、物质的量浓度
物质的量浓度C：
配制一定物质的 溶液的配制 量浓度的溶液：
国际上规定1mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023 阿伏伽德罗常数：1mol任何粒子的粒子数 符号：NA 通常用6.02×1023mol-1表示
1.物质的量n
2.摩尔质量M
摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 符号：M 单位：g/mol（或g·mol-1）
2.摩尔质量M
巩固练习1
g，则1mol12C16O2 的质量是（a+2b）
NA，12C16O2摩尔质 量是（a+2b）
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物质的量、摩尔 摩尔质量、气体摩尔体积 物质的量浓度 课程标准要求：
认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于 进行简单的化学计算，体会定量研究的方
强调概念的应用
法对研究和学习化学的重要作用
学生情况分析
质量
熟知 体积
？
未知
原子 分子 离子
熟知
定量认识 质量
1.帮助学生建立起宏观与微观相联系的桥梁 逐
2.建立认识物质的组成和化学反应新视角
再次返回驱动性问题
无法解决，继续激发学生思考 观察表格数值特点
问题解决
总结
板书设计及学生作业
作业 1.以“摩尔”为第一人称，写一篇摩尔的自述（400字左右） 2.查阅资料了解阿伏加德罗这位科学家的贡献
谢谢大家 请批评指正
、快乐总和宽厚的人相伴，财富总与 诚信的 人相伴 ，聪明 总与高 尚的人 相伴， 魅力 94.对一个适度工作的人而言，快乐 来自于 工作， 有如花 朵结果 前拥有 彩色的 花瓣。 ――[约 翰·拉 斯金]
学生活动过程
驱动性问题引入
激发学生思考
给予生活中“堆量”例子 自然引出物质的量、摩尔
x 给出对水组成的进一步认识
寻求问题解决的方法，建立“堆量”的概 念
总结出n、NA、N的关系
通过应用发觉定量认识物质组成的新视角
返回驱动型问题
√ 给出1mol物质的质量和体积表
自然引出摩尔质量，以及 M、m、n的关系
物质的量/摩尔 摩尔质量
第2课时
第1课时巩固、应用 气体摩尔体积
物质的量与化学反 应的关系
第3课时
学生实验活动： 配制一定体积的物
质的量浓度溶液
建立宏观数量与微观 进一步完善从“物质
粒子数目的联系
的量”认识物质组成
建立从“物质的量” 的新视角
认识物质组成的新视 角
建立从“物质的量” 认识化学反应的新视
展示1mol不同物质的质量
由学生总结出n、m、M的关系 解决课前提出的求 水分子个数的问题
总结本堂课
宏观数量
物质的量
微观粒子数目
定量认识物质组成
N n=
NA
m n=
M
留给学生的思考空间
1mol气体的体积有什么关系？
化学除了研究物质还需要研究反应， 物质的量与化学反应有什么关系？
后续课进行讨论
本堂课整体线索 教师活动
2g
22.4L
24.0L
32g
22.4L
24.0L
44g
22.3L
23.9L
0℃202kPa —— —— —— —— 11.2L 11.2L 11.2L
1mol物质的质量在数值上有什么特点？
在相同的温度和压强下，1mol的不同气体的体积在数值上有什么特点?
通过学生数据观察，自然而然引出摩尔质量的概念
引出对1mol不同物质的质量和体积的研究
相对原子质量 化学式
相对分子质量
Fe
56
NaCl
58.5
H2O
18
C2H5OH
46
H2
2
O2
32
CO2
44
质量
56g 58.5g 18g 46g
0℃101kPa —— —— —— ——
体积
20℃101kPa 7.2cm3
27.0cm3 18.0cm3 58.3cm3
提供国际计量委员会于1969年提出，1971年第十四届国际计 量大会通过的关于摩尔的条文 ，学生阅读：
1961年，化学家E．A．Guggenheim将摩尔称为“化学家的物质 的量”，并阐述了它的涵义。1971年，在由41个国家参加的第14 届国际计量大会上，正式宣布了国际纯粹和应用化学联合会、国 际纯粹和应用物理联合会和国际标准化组织关于必须定义一个物 质的量的单位的提议，并作出了决议。
“物质的量”说课
教学内容分析 学生情况分析 教学目标、教学重点难点分析 整体教学安排 具体教学设计 板书设计及学生作业
教学内容分析
宏观数量
物质的量
微观粒子数目
定量认识物质组成
定量化学反应
“物质的量”及相关概念
“工具性”概念
今后的学习当中会不断使用
不同版 本教材
整套教材相对靠前的地方进行介绍
人教版教材：第一章 第2节进行介绍
开启宏观世界和微观角领域的方便之门
建立从“物质的量” 的角度认识溶液组 成的新视角
具体教学设计
激发学生的兴趣，发觉自己知识体系 中缺乏对宏观量与微观数量的联系
新课引入：问题引入，ຫໍສະໝຸດ 同学思考水是大家很熟悉的物质，由水分子组成，那我们怎么可以 迅速知道1滴水（0.05ml，0.05g）有多少个水分子？
根据学生的思考回答的情况，给予学生以下支持
如何迅速知道1口袋大米有多少米粒？
12双袜子
1打
100枚别针
1盒
约40000粒大米 1千克
通过生活中的实际例子，帮助学 生认识和建立起“堆量”的概念
通过“堆量”，可以达到“化 繁为简”的目的，但是意义不 变
在学生认识到“堆量”后，自然而然引出联系宏观数量与 微观粒子数量的堆量——物质的量
1molH2SO4含有NA个H2SO4
请同学自己归纳n、NA、 N三者的关系
提供迁移应用：请同学完成如下空格：
微粒数 ( )氢原子 氧原子( ) 微粒数
6.02x1023个水分子
物质的量 (
1molH2O
)H
O(
) 物质的量
通过此应用， 使学生体会采 用物质的量认 识物质组成的 新视角
通过上述的活动，学生认识了物质的量是联系宏观与微观的桥 梁。但返回课堂最初提出的问题，仍然无法解决。提问：我们 还要需要什么？
（1）摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的基本单元数 与0.012kg12C的原子数目相同。 （2）在使用摩尔时，基本单元应予指明，它们可以是分子、原 子、离子、电子及其它粒子，或者是这些粒子的特定组合。
打开学生国际视野，并且可以通过条 文学生发现使用摩尔的注意事项
1mol12C含有NA个12C 给予学生 1molH2O含有NA个H2O
引出物质的量，并且与其他国际基本单位作类比
解释1mol的含义，引出阿伏加德罗常数
意大利化学家。1776年8月9日生 于都灵市一个律师家庭，1856年 7月9日卒于都灵市。1792年进都 灵大学法律系学习，取得法学博 士学位后，曾开业当律师。1800 年弃法从理，十分勤奋，1820年 被聘任都灵大学理科教授。自 18 年被选为都灵科学院院士后，还 担任过意大利教育委员和度量衡 学会会长
渐 深
3.应用“物质的量”相关概念处理具体问题 入
教学目标、教学重点难点分析
三维教学目标
教学重点
√ 对“物质的量”及相关概念的应
用
√ 掌握配制一定体积物质的量浓度溶液的方法
对物质的量、摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积的理解 教学难点
由配制溶液的过程形成物质的量浓度的概念
整体教学安排
计划新授课3课时
第1课时