物质的量ppt课件

开启宏观世界和微观角领域的方便之门
建立从“物质的量” 的角度认识溶液组 成的新视角
具体教学设计
激发学生的兴趣，发觉自己知识体系 中缺乏对宏观量与微观数量的联系
新课引入：问题引入，请同学思考
水是大家很熟悉的物质，由水分子组成，那我们怎么可以 迅速知道1滴水（0.05ml，0.05g）有多少个水分子？
物质的量、摩尔 摩尔质量、气体摩尔体积 物质的量浓度 课程标准要求：
认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于 进行简单的化学计算，体会定量研究的方
强调概念的应用
法对研究和学习化学的重要作用
学生情况分析
质量
熟知 体积
？
未知
原子 分子 离子
熟知
定量认识 质量
1.帮助学生建立起宏观与微观相联系的桥梁 逐
2.建立认识物质的组成和化学反应新视角
渐 深
3.应用“物质的量”相关概念处理具体问题 入
教学目标、教学重点难点分析
三维教学目标
教学重点
√ 对“物质的量”及相关概念的应
用
√ 掌握配制一定体积物质的量浓度溶液的方法
对物质的量、摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积的理解 教学难点
由配制溶液的过程形成物质的量浓度的概念
整体教学安排
计划新授课3课时
第1课时
再次返回驱动性问题
无法解决，继续激发学生思考 观察表格数值特点
问题解决
总结
板书设计及学生作业
作业 1.以“摩尔”为第一人称，写一篇摩尔的自述（400字左右） 2.查阅资料了解阿伏加德罗这位科学家的贡献
谢谢大家 请批评指正
、快乐总和宽厚的人相伴，财富总与 诚信的 人相伴 ，聪明 总与高 尚的人 相伴， 魅力 94.对一个适度工作的人而言，快乐 来自于 工作， 有如花 朵结果 前拥有 彩色的 花瓣。 ――[约 翰·拉 斯金]
“物质的量”说课
教学内容分析 学生情况分析 教学目标、教学重点难点分析 整体教学安排 具体教学设计 板书设计及学生作业
教学内容分析
宏观数量
物质的量
微观粒子数目
定量认识物质组成
定量化学反应
“物质的量”及相关概念
“工具性”概念
今后的学习当中会不断使用
不同版 本教材
整套教材相对靠前的地方进行介绍
人教版教材：第一章 第2节进行介绍
2g
22.4L
24.0L
32g
22.4L
24.0L
44g
22.3L
23.9L
0℃202kPa —— —— —— —— 11.2L 11.2L 11.2L
1mol物质的质量在数值上有什么特点？
在相同的温度和压强下，1mol的不同气体的体积在数值上有什么特点?
通过学生数据观察，自然而然引出摩尔质量的概念
学生活动过程
驱动性问题引入
激发学生思考
给予生活中“堆量”例子 自然引出物质的量、摩尔
x 给出对水组成的进一步认识
寻求问题解决的方法，建立“堆量”的概 念
总结出n、NA、N的关系
通过应用发觉定量认识物质组成的新视角
返回驱动型问题
√ 给出1mol物质的质量和体积表
自然引出摩尔质量，以及 M、m、n的关系
提供国际计量委员会于1969年提出，1971年第十四届国际计 量大会通过的关于摩尔的条文 ，学生阅读：
1961年，化学家E．A．Guggenheim将摩尔称为“化学家的物质 的量”，并阐述了它的涵义。1971年，在由41个国家参加的第14 届国际计量大会上，正式宣布了国际纯粹和应用化学联合会、国 际纯粹和应用物理联合会和国际标准化组织关于必须定义一个物 质的量的单位的提议，并作出了决议。
物质的量/摩尔 摩尔质量
第2课时
第1课时巩固、应用 气体摩尔体积
物质的量与化学反 应的关系
第3课时
学生实验活动： 配制一定体积的物
质的量浓度溶液
建立宏观数量与微观 进一步完善从“物质
粒子数目的联系
的量”认识物质组成
建立从“物质的量” 的新视角
认识物质组成的新视 角
建立从“物质的量” 认识化学反应的新视
引出对1mol不同物质的质量和体积的研究
相对原子质量 化学式
相对分子质量
Fe
56
NaCl
58.5
H2O
18
C2H5OH
46
H2
2
O2
32
CO2
44
质量
56g 58.5g 18g 46g
0℃101kPa —— —— —— ——
体积
20℃101kPa 7.2cm3
27.0cm3 18.0cm3 58.3cm3
根据学生的思考回答的情况，给予学生以下支持
如何迅速知道1口袋大米有多少米粒？
12双袜子
1打
100枚别针
1盒
约40000粒大米 1千克
通过生活中的实际例子，帮助学 生认识和建立起“堆量”的概念
通过“堆量”，可以达到“化 繁为简”的目的，但是意义不 变
在学生认识到“堆量”后，自然而然引出联系宏观数量与 微观粒子数量的堆量——物质的量
（1）摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的基本单元数 与0.012kg12C的原子数目相同。 （2）在使用摩尔时，基本单元应予指明，它们可以是分子、原 子、离子、电子及其它粒子，或者是这些粒子的特定组合。
打开学生国际视野，并且可以通过条 文学生发现使用摩尔的注意事项
1mol12C含有NA个12C 给予学生 1molH2O含有NA个H2O
展示1mol不同物质的质量
由学生总结出n、m、M的关系 解决课前提出的求 水分子个数的问题
总结本堂课
宏观数量
物质的量
微观粒子数目
定量认识物质组成
பைடு நூலகம்
N n=
NA
m n=
M
留给学生的思考空间
1mol气体的体积有什么关系？
化学除了研究物质还需要研究反应， 物质的量与化学反应有什么关系？
后续课进行讨论
本堂课整体线索 教师活动
引出物质的量，并且与其他国际基本单位作类比
解释1mol的含义，引出阿伏加德罗常数
意大利化学家。1776年8月9日生 于都灵市一个律师家庭，1856年 7月9日卒于都灵市。1792年进都 灵大学法律系学习，取得法学博 士学位后，曾开业当律师。1800 年弃法从理，十分勤奋，1820年 被聘任都灵大学理科教授。自 18 年被选为都灵科学院院士后，还 担任过意大利教育委员和度量衡 学会会长
1molH2SO4含有NA个H2SO4
请同学自己归纳n、NA、 N三者的关系
提供迁移应用：请同学完成如下空格：
微粒数 ( )氢原子 氧原子( ) 微粒数
6.02x1023个水分子
物质的量 (
1molH2O
)H
O(
) 物质的量
通过此应用， 使学生体会采 用物质的量认 识物质组成的 新视角
通过上述的活动，学生认识了物质的量是联系宏观与微观的桥 梁。但返回课堂最初提出的问题，仍然无法解决。提问：我们 还要需要什么？