《物质的量》PPT优秀课件人教版1
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课件《物质的量》PPT_完美课件_人教版1
溶液体积
nB: mol V: L
CB: mol/L
第4 页
溶质不是1mol
× 例 判断下列说法是否正确：
1、将1gNaCl溶于水制不成是11LL溶溶液液，则c=1mol/L
2、将1molNaCl溶于1L水中，则c=1mol/L
×
3 、 若从1L 1 mol/L的NaOH溶液中取出20mL，则取出的NaOH溶液
课堂感悟
课堂巩固 1 、 300mL 某 浓 度 的 NaOH 溶 液 中 含 有 60g 溶 质 。 现 要 配 制 1 mol/L
NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( A ) A. 1∶4 B. 1∶5 C. 2∶1 D. 2∶3 c(NaOH) = (60g÷40g·mol-1)÷0.3 = 5mol·L-1
个数 5mol·L-1×300mL = 1mol·L-1×(300mL+V水)
若由液体配制溶液所需主要仪器
第6 页
二、溶液中微粒的物质的量浓度
第7 页
[练习] 下列各溶液中 1、0.8L 0.4mol/L的NaOH溶液中C(Na+) 2、2L 0.15mol/L的Na3PO4溶液中C(Na+) 3、0.1mol/L Al2(SO4)3中Al3+的物质的量浓度为 4、已知2LAl2(SO4)3溶液中，Al3+为9.03x1023个，则SO42-的物质 的量浓度为
④读数时 ，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度相切；不能 作反应容器，不能长期存放溶液，只能用作配制的量具。移 动容量瓶，应手握刻度线以上部分。
三、物质的量在化学实验中的应用
[随堂练习]
容量瓶需标有：
（1）温度
（2）浓度
（3）容积
2.3物质的量 课件(共32张ppt)化学人教版(2023)必修第一册
2.3物质的量课件（共32张ppt)化学人教版（2023）必修第一册(共32张PPT)第二章海水中的重要元素—钠和氯第三节物质的量第三节物质的量怎样才能科学又方便的快速计数呢？水是由水分子构成的，一滴水（约0.05mL）大约含有17万亿亿个水分子，如果一个个去数，即使分秒不停，一个人一生也无法完成这项工作，怎样才能既科学又方便地知道一定量的水中含有多少水分子呢？找到计数原子或分子的方法1包150抽1打12只1包500张找到计数原子或分子的方法能这样数微粒的前提？微粒完全相同要规定每一堆的基准思考要规定：选多少为“一堆”“很大很大”的数目为一堆！大到什么程度才合理？由微观进入宏观要规定：选多少为“一堆”？“很大很大”的数目为一堆！要可称量！一堆H原子一堆O原子一堆C原子一堆Na原子一堆Mg原子一样重吗？谁重谁轻？一堆原子相对原子质量：以任一原子质量与12C原子质量的1/12的比值，即为该原子的相对原子质量。
相对原子质量不是原子真实质量H 1C 12O 16Na 23Mg 24但反映了原子质量的相对大小一堆H原子一堆O原子一堆C原子一堆Na原子一堆Mg原子一堆原子1g12g16g23g24g可称标准就规定这么一大堆，够了。
这样，1堆原子的质量和相对原子质量共用一套数据！选多少为“一堆”？“很大很大”的数目为一堆！要可称量！0.012kg12C中所含的碳原子数1摩尔(mol)物理量单位个数个摩（mol）物质的量（n）第三节物质的量1、物质的量——表示含有一定数目粒子的集合体符号：n单位：摩尔(mol)，简称摩国际单位制（SI）的7个基本单位第三节物质的量选多少为“一堆”？“很大很大”的数目为一堆！要可称量！0.012kg12C中所含的碳原子数1摩尔(mol)阿伏伽德罗常数1mol任何粒子数叫做阿伏伽德罗常数，1mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023 。
数值：6.02×1023（近似值）符号：NA阿伏加德罗阿伏伽德罗常数单位？mol-1【摩尔日】——在化学家之间流传的节日，通常在10月23 日的上午6:02到下午6:02之间庆祝。
《物质的量》演示课件-PPT【人教版】1
《物质的 量》演 示课件- PPT【 人教版 】1优秀 课件（ 实用教 材）
《物质的 量》演 示课件- PPT【 人教版 】1优秀 课件（ 实用教 材）
[例题3] 1 摩尔水分子中有多少摩尔氢原子，多少摩 尔氧原子？
H2O
微粒个数 1 扩大 6.02 ×1023
物质的量 1 mol
2H
2 2 × 6.02 ×1023
化零散为整体
欲测定1个原子的质量，
有什么方法？
？
先测出 N个原子的总质量m总
子
1个原子的质量== m总/N
就是一个
就是一个庞
集合体
大的集合体
你一口气能喝 ？mL H20
17
?
如何简单地来描述粒子的多少呢？
20瓶就是1箱的基准
类似：2只（支）——1双 12个—— 1打
100年——1世纪
一一打双铅筷笔子
[例题1] 1.204×1024个O2中含有的氧分子 解：
mol ？
n(O2) = N(O2) / NA =(1.204 × 1024)/ (6.02 ×1023mol-1) = 2mol
《物质的 量》演 示课件- PPT【 人教版 】1优秀 课件（ 实用教 材）
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（4）1mol H 的数目约为6.02×1023 (√ )
（5）1mol H2 的数目约为6.02×1023 ( √ ) （6）摩尔是7个基本物理量之一 （ ）×
《物质的 量》演 示课件- PPT【 人教版 】1优秀 课件（ 实用教 材）
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5、2mol CO2中含有 2 mol C和 4 mol O， 含有 1.204 1024 个CO2分子。
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[例题3] 1 摩尔水分子中有多少摩尔氢原子，多少摩 尔氧原子？
H2O
微粒个数 1 扩大 6.02 ×1023
物质的量 1 mol
2H
2 2 × 6.02 ×1023
化零散为整体
欲测定1个原子的质量，
有什么方法？
？
先测出 N个原子的总质量m总
子
1个原子的质量== m总/N
就是一个
就是一个庞
集合体
大的集合体
你一口气能喝 ？mL H20
17
?
如何简单地来描述粒子的多少呢？
20瓶就是1箱的基准
类似：2只（支）——1双 12个—— 1打
100年——1世纪
一一打双铅筷笔子
[例题1] 1.204×1024个O2中含有的氧分子 解：
mol ？
n(O2) = N(O2) / NA =(1.204 × 1024)/ (6.02 ×1023mol-1) = 2mol
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（4）1mol H 的数目约为6.02×1023 (√ )
（5）1mol H2 的数目约为6.02×1023 ( √ ) （6）摩尔是7个基本物理量之一 （ ）×
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5、2mol CO2中含有 2 mol C和 4 mol O， 含有 1.204 1024 个CO2分子。
2.3物质的量 课件(共28张ppt)高中化学人教版2019高中化学必修一
④集体化 物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如 1 mol NaCl, 0.5 mol H2SO4
判断：
1mol大米 × 1 摩尔氧 × 1 摩尔氧原子 √ 3 摩尔 H2O √ 0.5 摩尔二氧化碳分子 √ 物质的量即是物质的质量，也是物质的数量 × 摩尔是7个基本物理量之一 ×
注意事项：
①专有化 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。 如不能说成“物质量”或“物质的数量”等
②微观化 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、 电子等，不能表示宏观的物质，如米
③具体化 必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol O3”；不能说“1 mol 氧”
1 mol 粒子 = NA 个粒子 ≈ 6.02×1023个粒子
注意事项：
(1)阿伏加德罗常数是一个物理量，有单位，而不是纯数。 (2)不能认为1 mol粒子等于6.02×1023个，也不能认为 6.02×1023就是阿伏加德罗常数 (3)在计算时采用近似值6.02×1023mol-1
一个惊人的数字
这些物质中粒子数目非常庞大，不可能一个一个去数
生活中的计生量活中物品以什么方式计量？
大件物品以单个方式计量
情境引入 生活中物品以什么方式计量？
小件物品按一定的标准打包为一个集合体
微观粒子
物质的量
是国际单位制七个基本物理 量之一。
X个
物理量 长度 时间
物质的量 热力学温度
电流 发光强度
质量
......
8g
C: 12g/mol
2 molC
24g
H2O: 18g/mol 10 molH2O
180g
判断：
1mol大米 × 1 摩尔氧 × 1 摩尔氧原子 √ 3 摩尔 H2O √ 0.5 摩尔二氧化碳分子 √ 物质的量即是物质的质量，也是物质的数量 × 摩尔是7个基本物理量之一 ×
注意事项：
①专有化 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。 如不能说成“物质量”或“物质的数量”等
②微观化 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、 电子等，不能表示宏观的物质，如米
③具体化 必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol O3”；不能说“1 mol 氧”
1 mol 粒子 = NA 个粒子 ≈ 6.02×1023个粒子
注意事项：
(1)阿伏加德罗常数是一个物理量，有单位，而不是纯数。 (2)不能认为1 mol粒子等于6.02×1023个，也不能认为 6.02×1023就是阿伏加德罗常数 (3)在计算时采用近似值6.02×1023mol-1
一个惊人的数字
这些物质中粒子数目非常庞大，不可能一个一个去数
生活中的计生量活中物品以什么方式计量？
大件物品以单个方式计量
情境引入 生活中物品以什么方式计量？
小件物品按一定的标准打包为一个集合体
微观粒子
物质的量
是国际单位制七个基本物理 量之一。
X个
物理量 长度 时间
物质的量 热力学温度
电流 发光强度
质量
......
8g
C: 12g/mol
2 molC
24g
H2O: 18g/mol 10 molH2O
180g
人教版高中化学《物质的量》优质课件1
A．该反应中共有三种元素 【解析】
B．该反应后中共盐有四酸种分的子 浓度变为
4.6
mol·L－1(溶液体积变化忽略不计)。
故答案为：64；
(1)反应中消耗 HCl 的物质的量是________。 【详解】A. 因燃烧反应为放热反应，则氢气燃烧是放热反应，三个反应都为放热反应，故A错误；
C. 图中所示转化反应都不是氧化还原反应
27g
22.4L
2.7g
aL
C、2Al+ 6HCl =2AlCl3 +3 H2↑
54g
67.2L
2.7g
aL
D、2Al+ 6HCl =2AlCl3 +3 H2↑
54g
3mol
2.7g
aL
化学计算中常用的方法
1、关系式法 化学计算的依据是物质之间量的比例关系，这种比例关系通常可从化学方 程式或化学式中得到。
CO ＋Ca(OH) ===CaCO ↓＋H O。 A. ΔH<0且参与反应的高氯酸钾越多，ΔH的值越小
D、还原性强弱顺序2 是I﹣＞Br﹣，氧化剂2氯气先氧化还原性强3的离子，即优2先氧化I﹣，故D不选；
B．碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应： ＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋2OH－
则关系式为 3CO～3CO2～3CaCO3，即 CO～CaCO3。
化学计量数之比 2 : 2
:2
:1
扩大NA倍
2×NA : 2×NA : 2×NA
:1×NA
物质的量之比 2mol : 2mol : 2mol
:1mol
结 论： 化学方程式中各物质的化学计量之比等于各物质的 粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比。
物质的量与其它物理量之间的联系
(新教材)物质的量PPT优质课人教版课件
×
××
√
×
12
典例2在下面的横线上填上适当的内容。
10
2.709×1024
0.5
13
提示:
3.下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是( C )
14
5.设NA为阿伏加德罗常数的值。试回答下列问题:(1)3.01×1023个氯气分子的物质的量是 0.5 mol 。
3 mol 1.5 mol9.03×10 (或15NA)24 1∶3 10 mol 0.25
18
19
m(H2SO4)= n（H2SO4 ）×M(H2SO4)
[例]
20
÷NA×NA
×M÷M
N、n、m、M之间的相互转化
21
22
1mol不同物质的质量
化学式
相对分子质量
质量
17
1 mol任何粒子或物质的质量以克为单位时,其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量 ，
Mg ● mol-1
23 g · mol-1
74.517 g · mol-1
物质的量
1
1
1个水分子的质量约为
×请问36g水大约有多少个水分子？
物质的量
1
联系起来
一.物质的量（n）的单位——摩尔
1
物理量微观单位：摩尔 摩 单位符号：mol
伏加
阿常数
德罗 注意：单位是mol－1。
1
使用时注意：
1
物质的量微观粒子或它们的特定组合种类，即用化学式表明物质的具体符号
1、判断正误，并说明理由。 A、1mol氢
15
1 mol不同物质中所含的粒子数是相同的,但由于不同粒子的质量不同,I mol不同物质的质量也不同。
《物质的量》高中化学ppt优质课件人教版1
加 德
我们把0.012 kg C－12 中所含有的C原子个数叫做
罗 常 数
阿伏加德罗常数。用NA表示 NAN n6.02 12 03mo1 l
阿伏加德罗常数意义：单位物质的量的微粒含有的微粒个数
1 mol 有多大？
已知1粒大米的质量为2×10－5 kg,则1mol 大米的质量为？
m 6 . 0 1 2 2 个 0 3 2 1 5 k 0 / 个 g 1 . 2 1 0 1 k g 9 0 4
规定：以 0.012 kg C－12 中所含有的C原子个数作为 1mo1lmol任何物质中含有的微粒数目与0.012 kg 126C 中 所含有的C原子个数相同
1 mol 有多大？
已知1个C－12原子的质量为1.993 × 10－26
阿 伏
kg Nm m 总 C1 .90 .9 0 1 3 1 k 0 22 g k 6 g 6 .0 2 12 03
0.52_._m_含o__l6_.0，2× CO13022－3的个数Na量+ 的是N__a3_2C_.0_O1_3_×的_ 物10质23的个量是
《物质的量》高中化学ppt优质课件人 教版1
摩尔质量
微粒种类
H2SO4 Fe Na+ Si
《物质的量》高中化学ppt优质课件人 教版1
单个质量
1.628×10－25kg 9.302×10－26kg 3.821×10－26kg 4.651×10－26kg
《物质的量》高中化学ppt优质课件人 教版1
《物质的量》高中化学ppt优质课件人 教版1
物质的量
基本物理量 单位：摩尔 基准：NA
《物质的量》高中化学ppt优质课件人 教版1
本课总结
1、表示一定数目微粒的集体的物理量 2、对象为微观粒子及其特定组合
课件《物质的量》完美版_人教版1
1mol铁原子的质量为56g
0（33×）10单23位个：铁(m3原o)子l-11的m物质o的l 量H__2_S__O_。4中的氧原子数为_____，原子数为_____， 电子数为_____。 8g H2SO4的物质的量______ M(H2SO4)=98g·mol-1
错误，必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子
25g (3)0.25mol CaCO 的质量是_______ (2)1mol NaCl中氯离子数为_______，质子数为______。
1mol钠原子的质量为23g 正确 3mol H2O
3
M(CaCO3)=100g·mol-1
36g (4)2.0mol H O的质量_________ （4）计量对象：分子、原子、离子、中子、电子、
微粒数：1个 C ＋ O2 ———— CO2
8g H2SO4的物质的量______ M(H2SO4)=98g·mol-1 204×1024个水分子的物质的量为_____，水分子个
1个
1个
数约为_____。
(2)1mol NaCl中氯离子数为_______，质子数为______。
宏 观 （3）单位：g·mol-1 或 kg·mol-1
1mol任何微粒的个数都是约为6.02×1023， 那质量呢？
质量和物质的量之间又有怎么样的联系呢？
1mol某微粒集合体中所含的微粒数与0.012kg C-12 中所含的原子数相同。
即： 1mol碳原子的质量为12g
已知：
1mol铁原子的质量为56g 1mol水分子的质量为18g 1mol硫酸分子的质量为98g 1mol钠原子的质量为23g
正确 3mol H2O
8g H2SO4的物质的量______ M(H2SO4)=98g·mol-1
0（33×）10单23位个：铁(m3原o)子l-11的m物质o的l 量H__2_S__O_。4中的氧原子数为_____，原子数为_____， 电子数为_____。 8g H2SO4的物质的量______ M(H2SO4)=98g·mol-1
错误，必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子
25g (3)0.25mol CaCO 的质量是_______ (2)1mol NaCl中氯离子数为_______，质子数为______。
1mol钠原子的质量为23g 正确 3mol H2O
3
M(CaCO3)=100g·mol-1
36g (4)2.0mol H O的质量_________ （4）计量对象：分子、原子、离子、中子、电子、
微粒数：1个 C ＋ O2 ———— CO2
8g H2SO4的物质的量______ M(H2SO4)=98g·mol-1 204×1024个水分子的物质的量为_____，水分子个
1个
1个
数约为_____。
(2)1mol NaCl中氯离子数为_______，质子数为______。
宏 观 （3）单位：g·mol-1 或 kg·mol-1
1mol任何微粒的个数都是约为6.02×1023， 那质量呢？
质量和物质的量之间又有怎么样的联系呢？
1mol某微粒集合体中所含的微粒数与0.012kg C-12 中所含的原子数相同。
即： 1mol碳原子的质量为12g
已知：
1mol铁原子的质量为56g 1mol水分子的质量为18g 1mol硫酸分子的质量为98g 1mol钠原子的质量为23g
正确 3mol H2O
8g H2SO4的物质的量______ M(H2SO4)=98g·mol-1
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配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列情况对结果产生偏高影响的是（ ） 9、未洗涤烧杯和玻璃棒
超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管
把多余的液体取出吗？只能重新配制
7. 摇匀 盖好瓶塞，把容量瓶倒转和 摇动多次，使得溶液混合均 匀。
思考：
摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？
不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶 瓶口磨砂处有所损失所致。
8. 装瓶贴签
容量瓶中不 能存放溶液，因 此要把配制好的 溶液转移到试剂 瓶中，贴好标签， 注明溶液的名称 和浓度。
误差分析:c= n
V
凡是引起n增大或V减小的操作，会 使实际配制的浓度偏高，反之，浓度 偏小。
引发误差的一些操作： 托盘天平：
1、药品、砝码左右位置颠倒（游码不 在零处） 偏低 2、称量易潮解的物质（如NaOH）时 间过长 偏低
②溶解或稀释的操作不能在 容量瓶中进行
1 配制溶液的试验仪器 专用仪器：容量瓶（规格固定）
1. 构造：细颈、平底玻璃瓶， 瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞
2. 特点：①容量瓶上标有温度和容积 ②容量瓶上有刻线而无刻度
3. 使用范围：用来配制一定体积浓度 准确的溶液
（容量瓶是量器不是容器）
容量瓶的规格
常用的有：
⑶ 若称5量0前NamOH已L部分潮,100mL,250mL,500mL,
1000mL
使用注意事项 ①使用前要检查是否漏水 体不②③④能不不 只加能能能热长在 配期容 制存量容放瓶量溶中瓶液溶上或解规进固定行体 容化或 积学稀 的反释 溶应液 液， 因会托容计③配（ 411⑤思51查（⑤ ⑤将0溶溶配思使②4111（超1100000mm、 、g23为使盘量算不制3称考漏容称称称质质制考用溶容过硫00000、 、oo）砝砝mmmmmll是 所 天 瓶 ： 能 过 量 ： ： 量 量量 好 ” ” 过 ： 范 解 量 了酸定 定//LLLLLL若 码码L部配平中所长程完若往瓶完 完的预预程N围或瓶刻的的容容容容铜容 容及将 沾沾a分溶、进称期中毕量容是毕 毕N溶溶中：稀是度盐硫量量量量，时 时O1烧 有有a溶液量行固存所应取量量应 应””所用释量线酸酸H瓶瓶瓶瓶加， 水0O杯 其其0能液的筒体放用将的瓶器将 将形形用来的器，溶铜H入经 加0,,,,里 他他固否烧烧烧烧在浓、质溶烧砝是中不砝 砝成成烧配操不怎液溶m5振 多的 物物0体直杯杯杯杯L润度烧量液杯码浓加是码 码的的杯制作是么液,荡 了0。溶 质质放接m湿偏杯或或没放硫入容放 放溶溶没一不容办，、，,,,,玻 玻 玻 玻液或 或L入放容小、量进有回酸少器回回液液有定能器？现摇 用水璃璃璃璃转 已已容在量的玻取行洗盒需量）盒 盒与与洗体在）能用匀 滴棒棒棒棒移 腐腐量称瓶是璃液化涤中要水中 中””涤积用5、 管至 蚀蚀0,,,,瓶量瓶棒体学，稀，， ，洗洗浓胶托托托托静 吸0容m中纸口、的反游释塞游 游涤涤度头盘盘盘盘置 出L量，上磨容体应码，好码 码液液滴天天天天容，瓶加称砂量积，归应瓶归 归””管平平平平量。液后入量处瓶。不零如塞零 零相相把瓶,,,,面，胶胶胶胶少？有（能何，比比多进下即头头头头量所加操用余1,,行密密降加0滴滴滴滴水损热作食的配0度 度，水管 管 管 管溶m失才指液制明明再并L解....所是顶体，显显）加定致正住取以不不水容。确瓶出下同同，的塞吗操,,胶此两两？，？作头法部部另正滴配分分一确管制液液只的的体体手是溶在在托（液混混住浓匀匀瓶度前前底）与与_，_混混_把_匀匀_瓶_后后（倒体体偏过积积高来会会、，有 有偏观明明低察显显、瓶偏偏准塞差差确周..）围；是否有水漏出。
超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管
把多余的液体取出吗？只能重新配制
7. 摇匀 盖好瓶塞，把容量瓶倒转和 摇动多次，使得溶液混合均 匀。
思考：
摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？
不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶 瓶口磨砂处有所损失所致。
8. 装瓶贴签
容量瓶中不 能存放溶液，因 此要把配制好的 溶液转移到试剂 瓶中，贴好标签， 注明溶液的名称 和浓度。
误差分析:c= n
V
凡是引起n增大或V减小的操作，会 使实际配制的浓度偏高，反之，浓度 偏小。
引发误差的一些操作： 托盘天平：
1、药品、砝码左右位置颠倒（游码不 在零处） 偏低 2、称量易潮解的物质（如NaOH）时 间过长 偏低
②溶解或稀释的操作不能在 容量瓶中进行
1 配制溶液的试验仪器 专用仪器：容量瓶（规格固定）
1. 构造：细颈、平底玻璃瓶， 瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞
2. 特点：①容量瓶上标有温度和容积 ②容量瓶上有刻线而无刻度
3. 使用范围：用来配制一定体积浓度 准确的溶液
（容量瓶是量器不是容器）
容量瓶的规格
常用的有：
⑶ 若称5量0前NamOH已L部分潮,100mL,250mL,500mL,
1000mL
使用注意事项 ①使用前要检查是否漏水 体不②③④能不不 只加能能能热长在 配期容 制存量容放瓶量溶中瓶液溶上或解规进固定行体 容化或 积学稀 的反释 溶应液 液， 因会托容计③配（ 411⑤思51查（⑤ ⑤将0溶溶配思使②4111（超1100000mm、 、g23为使盘量算不制3称考漏容称称称质质制考用溶容过硫00000、 、oo）砝砝mmmmmll是 所 天 瓶 ： 能 过 量 ： ： 量 量量 好 ” ” 过 ： 范 解 量 了酸定 定//LLLLLL若 码码L部配平中所长程完若往瓶完 完的预预程N围或瓶刻的的容容容容铜容 容及将 沾沾a分溶、进称期中毕量容是毕 毕N溶溶中：稀是度盐硫量量量量，时 时O1烧 有有a溶液量行固存所应取量量应 应””所用释量线酸酸H瓶瓶瓶瓶加， 水0O杯 其其0能液的筒体放用将的瓶器将 将形形用来的器，溶铜H入经 加0,,,,里 他他固否烧烧烧烧在浓、质溶烧砝是中不砝 砝成成烧配操不怎液溶m5振 多的 物物0体直杯杯杯杯L润度烧量液杯码浓加是码 码的的杯制作是么液,荡 了0。溶 质质放接m湿偏杯或或没放硫入容放 放溶溶没一不容办，、，,,,,玻 玻 玻 玻液或 或L入放容小、量进有回酸少器回回液液有定能器？现摇 用水璃璃璃璃转 已已容在量的玻取行洗盒需量）盒 盒与与洗体在）能用匀 滴棒棒棒棒移 腐腐量称瓶是璃液化涤中要水中 中””涤积用5、 管至 蚀蚀0,,,,瓶量瓶棒体学，稀，， ，洗洗浓胶托托托托静 吸0容m中纸口、的反游释塞游 游涤涤度头盘盘盘盘置 出L量，上磨容体应码，好码 码液液滴天天天天容，瓶加称砂量积，归应瓶归 归””管平平平平量。液后入量处瓶。不零如塞零 零相相把瓶,,,,面，胶胶胶胶少？有（能何，比比多进下即头头头头量所加操用余1,,行密密降加0滴滴滴滴水损热作食的配0度 度，水管 管 管 管溶m失才指液制明明再并L解....所是顶体，显显）加定致正住取以不不水容。确瓶出下同同，的塞吗操,,胶此两两？，？作头法部部另正滴配分分一确管制液液只的的体体手是溶在在托（液混混住浓匀匀瓶度前前底）与与_，_混混_把_匀匀_瓶_后后（倒体体偏过积积高来会会、，有 有偏观明明低察显显、瓶偏偏准塞差差确周..）围；是否有水漏出。
《物质的量》PPT授课-课件【人教版】1
为此我们要引入一个新的表示溶液浓度 的物理量
------物质的量浓度
三、化学计量在实验中的应用
1.了解物质的量浓度的含义。 2.了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。 3.掌握溶液配制过程中仪器的使用及误差分 析。
什么叫物质的量浓度（定义、符号、 计算公式、单位）
1、物质的量浓度
定义：表示单位体积溶液里所含溶质B的物 质的量，叫做溶质B的物质的量浓度。
容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好 的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明 溶液的名称和浓度。
实验仪器记忆技巧
通过实验步骤回忆每步需要用到的仪器！ 如： 称量用到天平，溶解用到烧杯和玻璃棒等
思考与交流：
（1）若定容时加水超过刻度能否倒出来？
（2）能否配制任意体积一定物质的量浓度 的溶液？
常用容量瓶的规格： 25 mL;50 mL;100 mL;250 mL;500 mL和1000 mL
= 0.05mol × 40g/mol = 2g
答：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH 的质量是2克
该溶液中c(Na+)和c(CO32-)各是多少？ 将53.0gNa2CO3 溶解在水中，配成500mL溶 液，求所得溶液中溶质的物质的量浓度。
解：n(Na2CO3) = m(Na2CO3) /M(Na2CO3) = 53.0g/106g•mol-1 = 0. 500mol
《物质的量》PPT授课-课件【人教版 】1优秀 课件（ 实用教 材）
讨论
• 定容时俯视或仰视刻度线，对溶液 的浓度有何影响？
《物质的量》PPT授课-课件【人教版 】1优秀 课件（ 实用教 材）
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------物质的量浓度
三、化学计量在实验中的应用
1.了解物质的量浓度的含义。 2.了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。 3.掌握溶液配制过程中仪器的使用及误差分 析。
什么叫物质的量浓度（定义、符号、 计算公式、单位）
1、物质的量浓度
定义：表示单位体积溶液里所含溶质B的物 质的量，叫做溶质B的物质的量浓度。
容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好 的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明 溶液的名称和浓度。
实验仪器记忆技巧
通过实验步骤回忆每步需要用到的仪器！ 如： 称量用到天平，溶解用到烧杯和玻璃棒等
思考与交流：
（1）若定容时加水超过刻度能否倒出来？
（2）能否配制任意体积一定物质的量浓度 的溶液？
常用容量瓶的规格： 25 mL;50 mL;100 mL;250 mL;500 mL和1000 mL
= 0.05mol × 40g/mol = 2g
答：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH 的质量是2克
该溶液中c(Na+)和c(CO32-)各是多少？ 将53.0gNa2CO3 溶解在水中，配成500mL溶 液，求所得溶液中溶质的物质的量浓度。
解：n(Na2CO3) = m(Na2CO3) /M(Na2CO3) = 53.0g/106g•mol-1 = 0. 500mol
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讨论
• 定容时俯视或仰视刻度线，对溶液 的浓度有何影响？
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新教材物质的量完美课件人教版1
⑴ 1mol氧
⑵ 0.25mol CO2
⑶ 摩尔是七个基本物理量之一
⑷ 0.25mol H2中含有3.01×1023个氢分子
⑸ 3mol NH3中含有3molN和9molH
⑹ 1mol细菌
（ ）
（ ）
（ ）
（ ）
（ ）
（ ）
×
√
×
×
√
×
小试牛刀1、判断下列说法是否正确，并说明理由⑴ 1mol氧
1、定义：1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数㈡ 、阿
4、物质的量（n）、粒子数（N）、阿伏伽德罗常数（NA） 三者之间的关系：
粒子数（N）
物质的量（n）
4、物质的量（n）、粒子数（N）、阿伏伽德罗常数（NA）
例题1、（温馨提示：注意解题格式）
在0.5 mol O2中含有的氧分子数目是多少？
物质的摩尔质量、1mol物质的质量、相对分子（或原子
课堂小结：
物质的量的意义：是联系宏观和微观的纽带或桥梁
课堂小结： 物质的量的意义：是联系宏观和微观的纽带或桥
1.散文的写作从此变得面貌一新：不仅由“白话”替代了“文言”
例题2、（温馨提示：注意解题格式）
在0.5 mol O2中含有的氧原子数目是多少？
解：每个O2分子中含有两个氧原子，氧原子数为
N（O2）= n（O2）×2 × NA
= 0.5 mol×2× 6.02 ×1023mol-1
= 6.02 × 1023
答： 0.5 mol O2的氧原子数为6.02 × 1023个
⑶ 1mol任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于这种离子的式量。
结论：1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对式量相等。
⑵ 0.25mol CO2
⑶ 摩尔是七个基本物理量之一
⑷ 0.25mol H2中含有3.01×1023个氢分子
⑸ 3mol NH3中含有3molN和9molH
⑹ 1mol细菌
（ ）
（ ）
（ ）
（ ）
（ ）
（ ）
×
√
×
×
√
×
小试牛刀1、判断下列说法是否正确，并说明理由⑴ 1mol氧
1、定义：1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数㈡ 、阿
4、物质的量（n）、粒子数（N）、阿伏伽德罗常数（NA） 三者之间的关系：
粒子数（N）
物质的量（n）
4、物质的量（n）、粒子数（N）、阿伏伽德罗常数（NA）
例题1、（温馨提示：注意解题格式）
在0.5 mol O2中含有的氧分子数目是多少？
物质的摩尔质量、1mol物质的质量、相对分子（或原子
课堂小结：
物质的量的意义：是联系宏观和微观的纽带或桥梁
课堂小结： 物质的量的意义：是联系宏观和微观的纽带或桥
1.散文的写作从此变得面貌一新：不仅由“白话”替代了“文言”
例题2、（温馨提示：注意解题格式）
在0.5 mol O2中含有的氧原子数目是多少？
解：每个O2分子中含有两个氧原子，氧原子数为
N（O2）= n（O2）×2 × NA
= 0.5 mol×2× 6.02 ×1023mol-1
= 6.02 × 1023
答： 0.5 mol O2的氧原子数为6.02 × 1023个
⑶ 1mol任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于这种离子的式量。
结论：1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对式量相等。
《物质的量》PPT【人教版】1
《物质的量》PPT【人教版】1优秀课 件（实 用教材 ）
停一停，想一想
到此为止，你算出：18克水中所含有的水分 子数了吗？
如果不能，那我们还应该 知道什么？
18g水的物质的量
观察图片： 从图片中是否可以获得解 决问题的信息呢？
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注意
不能认为 6.02×1023就是阿伏加德罗常数
也不能认为1mol粒子=6.02×1023个
例：下列正确说法的是( B ) A、1mol任何物质都含有6.02 1023个分子 B、0.012kg 12C中含有约6.02 1023个碳原子 C、1mol H2O中含有2mol氢和1mol氧 D、1mol H约含有6.02 1024个电子
用 6.02×1023 表示。
mol
物质的量 表示一定数目粒子的集合体。
摩 尔 符号：mol
微
观 粒
1摩尔 粒子
个
子
宏
1件 啤酒
12瓶
观
物 1包 香烟
20根
质
1打 毛巾
12条
2、1mol的标准
科学上将0.012kg12C所含有的碳原子数作 为一定数量粒子集体的标准定义为1mol
1mol所含的粒子数
mM
M
n NA N
NA
《物质的量》PPT【人教版】1优秀课 件（实 用教材 ）
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概括·整合
任何物质
m
的质量
M
物质的量
= n= N NA
任何物 质所含 的微粒
数
《物质的量》ppt【人教版】
第二节 化学计量在实验中的应用
第1课时 物质的量的单位——摩尔
温故知新
微观粒子
❖ 1、基础性（一切物质都是由微观粒子构 成的） ；
❖ 2、微小型（单个粒子，看不见摸不着， 也无法称量）；
❖ 3、重要性（反应方程式本质含义）； ❖ 4、相对性（12C质量的1/12为标准“1”
）。
你熟悉的知识
2H2 +
试一试
① 1mol O2的质量为_3_2___g、16g O2 的物质的量为_0_.5__mol ,约含 6_.0_2_×__10__23_个O 。
② 约含12.04×1023个 O 的 H2SO4 的物质的量为_0_._5_mol ,质量为 _4_9_g。
《物质的量》ppt【人教版】优秀课件 （实用 教材）
知识小结
微粒 ÷NA 物质 × M 物质 数目 × NA 的量 ÷M 质量
即： n=N/ NA=m/M
《物质的量》ppt【人教版】优秀课件 （实用 教材）
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一滴水有多 少个水分子
1.67×1021个 （16万7千亿亿）个
《物质的量》ppt【人教版】优秀课件 （实用 教材）
表达： mol+化学式,必须 指明微粒的种类，如原子、 分子、离子等。
练习
2、填空 （1）在1molC中约含（ ）个C原子 （2）在0.5molN2分子中含（ ）molN （3） 在1molH2SO4中含有（ ）molO, 含有（ （4）在2molNa2SO4中含有的Na+数约是（ ）
）molH。
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问题解决
❖ 1、一枚铁钉质量5.6g，求其物质的量是 多少？含有的铁原子数目是多少？
第1课时 物质的量的单位——摩尔
温故知新
微观粒子
❖ 1、基础性（一切物质都是由微观粒子构 成的） ；
❖ 2、微小型（单个粒子，看不见摸不着， 也无法称量）；
❖ 3、重要性（反应方程式本质含义）； ❖ 4、相对性（12C质量的1/12为标准“1”
）。
你熟悉的知识
2H2 +
试一试
① 1mol O2的质量为_3_2___g、16g O2 的物质的量为_0_.5__mol ,约含 6_.0_2_×__10__23_个O 。
② 约含12.04×1023个 O 的 H2SO4 的物质的量为_0_._5_mol ,质量为 _4_9_g。
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知识小结
微粒 ÷NA 物质 × M 物质 数目 × NA 的量 ÷M 质量
即： n=N/ NA=m/M
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一滴水有多 少个水分子
1.67×1021个 （16万7千亿亿）个
《物质的量》ppt【人教版】优秀课件 （实用 教材）
表达： mol+化学式,必须 指明微粒的种类，如原子、 分子、离子等。
练习
2、填空 （1）在1molC中约含（ ）个C原子 （2）在0.5molN2分子中含（ ）molN （3） 在1molH2SO4中含有（ ）molO, 含有（ （4）在2molNa2SO4中含有的Na+数约是（ ）
）molH。
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问题解决
❖ 1、一枚铁钉质量5.6g，求其物质的量是 多少？含有的铁原子数目是多少？
2.3物质的量 课件(共26张PPT) 化学人教版(2019)必修第一册
2、配制一定物质的量浓度的溶液
2、配制一定物质的量浓度的溶液
在溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量相等
巩固练习6
D
A不知道溶液的体积， 浓度不能计算 B标准状况下，葡萄糖 不是气体，不能用气体 摩尔体积进行计算 C溶液的体积未知，不 能计算一摩尔每升葡萄 糖水溶液所含碳原子物 质的量
巩固练习7
溶液的稀释
1、物质的量浓度C
物质的量浓度：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的 量，也称为B的物质的量浓度 符号：CB 单位：mol/L(或mol·L-1)
2、配制一定物质的量浓度的溶液
①计算 ②选用适的容量瓶（常用规 格有50mL，100mL，250mL， 500mL和1000mL） ③称量 ④溶解 ⑤转移润洗 ⑥定容摇匀 ⑦贴标签
巩固练习5
A标准状况下水不是 气体，不能使用气
B 体摩尔体积进行有
关计算
C在同温同压下两种
气体的体积之比等
于气体的物质的量
之比
D常温下气体摩尔体积大于22.4升每摩尔
，则该条件下22.4升氧气的物质的量小
于一摩尔，其中所含分子数小于NA
3、物质的量浓度
物质的量浓度C：
配制一定物质的 溶液的配制 量浓度的溶液：
国际上规定1mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023 阿伏伽德罗常数：1mol任何粒子的粒子数 符号：NA 通常用6.02×1023mol-1表示
1.物质的量n
2.摩尔质量M
摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 符号：M 单位：g/mol（或g·mol-1）
2.摩尔质量M
巩固练习1
g，则1mol12C16O2 的质量是（a+2b）
NA，12C16O2摩尔质 量是（a+2b）
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阿佛加德罗常数 （约6.02ㄨ1023）
N = NA × n
微粒个数
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物质的量
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考考你
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判断下说法的正误
①1mol氧原子
②1mol氧气分子
③1mol大米
④1mol SO42-
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阿伏加德罗常数（NA）
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1、定义： 0.012Kg12C中所含的碳原子的个数 2、近似值：6.02ㄨ1023 mol-1
1mol任何粒子的粒子数为NA，约为6.02ㄨ 1023 个
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6.02ㄨ1023有多大？
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麦粒的总数= 1 + 2 + 4 + 8 + … + 263 = 264 – 1 =1.845 × 1019
这竟是全世界在2000年内所生产的全部小麦！
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国际单位制（SI）的7个基本单位
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物理量 长度 质量 时间 电流 热力学温度 物质的量
发光强度
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符号 l m t I T n
IV
单位名称 米
千克 秒 安[培]
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1、6.02×1023个H2O的物质的量是 1 mol。 2、1molCO2中约含有 6.02×1023 个CO2分子。 3、2molCO中约含有 2×6.02×1023 个CO分子。 4、1.2molO2 约含有__2×__6_.0_2_×__1_02_3_个氧分子， ___4_×_6_.0_2_×__1_0_23___个氧原子
开[尔文] 摩[尔]
坎[德拉]
单位符号 m Kg S A K mol cd
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下列有关物质的量的理解正确的是( C )
A.物质的量就是物质的质量 B.物质的量就是物质的数量 C.物质的量是表示含一定数目粒子的集体 D.物质的量是国际单位制中的基本单位
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6.02ㄨ1023有多大？
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6.02×1023粒小麦全球60亿人每人每天
吃一斤，要吃 14万 年
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5、1molH2O含有＿NA＿个水分子＿2N＿A 个氢原子
＿N＿A 个氧原子（用NA表示）
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1、3.01×1023个H20的物质的量是 0.5 mol
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⑤1mol氢
注意：摩尔只表示微观粒子（分子，原子，电子，
离子，质子等）在使用摩尔时必须指明粒子 （分子，原子，电子，离子，质子等）的种类
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说出下列符号的意义
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从粒子角度和质量角度分析下列方程
式的含义
C+ 粒子数：1个
O2 1个
═点═燃
CO2 1个
质量： 12g 32g
44g
物质的量
宏观 质量
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微观 粒子
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6.02ㄨ1023有多大？
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喜欢下国际象棋的同学可能听说过舍罕王重赏 国际象棋发现者宰相萨•班•达依尔的故事：
“陛下，请您在这张棋盘的第一个小格内，赏给我一粒麦 子；在第二个小格内给两粒；第三格内给四粒，照这样下去， 每一小格内都比前一小格加一倍，陛下啊，把这样摆满棋盘 上所有64格的麦粒，都赏给您的仆人吧！”
2、6.02×1023个H20的物质的量是 1 mol
3、12.04×1023个H20的物质的量是 2 mol N
4、N个H20的物质的量(n)是 NA mol(用NA表示）
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①2H ②2molH ③2molH+ ④2molH2
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下列关于阿伏加德罗常数的叙述正确的是( CD)
A.阿伏加德罗常数是一个纯数没有单位 B.阿伏加德罗常数就是6.02×1023 C.阿伏加德罗常数是指1mol任何粒子的粒子数 D.阿伏加德罗常数近似值为6.02×1023·mol-1
丰富多彩的化学世界
物质的量
化大为小
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假如现在给你一袋米和一架 天平要你称出一粒米的质量 你会怎么办？
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N = NA × n
微粒个数
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物质的量
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判断下说法的正误
①1mol氧原子
②1mol氧气分子
③1mol大米
④1mol SO42-
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阿伏加德罗常数（NA）
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1、定义： 0.012Kg12C中所含的碳原子的个数 2、近似值：6.02ㄨ1023 mol-1
1mol任何粒子的粒子数为NA，约为6.02ㄨ 1023 个
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6.02ㄨ1023有多大？
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麦粒的总数= 1 + 2 + 4 + 8 + … + 263 = 264 – 1 =1.845 × 1019
这竟是全世界在2000年内所生产的全部小麦！
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国际单位制（SI）的7个基本单位
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物理量 长度 质量 时间 电流 热力学温度 物质的量
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符号 l m t I T n
IV
单位名称 米
千克 秒 安[培]
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1、6.02×1023个H2O的物质的量是 1 mol。 2、1molCO2中约含有 6.02×1023 个CO2分子。 3、2molCO中约含有 2×6.02×1023 个CO分子。 4、1.2molO2 约含有__2×__6_.0_2_×__1_02_3_个氧分子， ___4_×_6_.0_2_×__1_0_23___个氧原子
开[尔文] 摩[尔]
坎[德拉]
单位符号 m Kg S A K mol cd
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下列有关物质的量的理解正确的是( C )
A.物质的量就是物质的质量 B.物质的量就是物质的数量 C.物质的量是表示含一定数目粒子的集体 D.物质的量是国际单位制中的基本单位
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6.02ㄨ1023有多大？
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6.02×1023粒小麦全球60亿人每人每天
吃一斤，要吃 14万 年
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5、1molH2O含有＿NA＿个水分子＿2N＿A 个氢原子
＿N＿A 个氧原子（用NA表示）
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1、3.01×1023个H20的物质的量是 0.5 mol
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⑤1mol氢
注意：摩尔只表示微观粒子（分子，原子，电子，
离子，质子等）在使用摩尔时必须指明粒子 （分子，原子，电子，离子，质子等）的种类
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课堂练习
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说出下列符号的意义
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考考你
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从粒子角度和质量角度分析下列方程
式的含义
C+ 粒子数：1个
O2 1个
═点═燃
CO2 1个
质量： 12g 32g
44g
物质的量
宏观 质量
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微观 粒子
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6.02ㄨ1023有多大？
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喜欢下国际象棋的同学可能听说过舍罕王重赏 国际象棋发现者宰相萨•班•达依尔的故事：
“陛下，请您在这张棋盘的第一个小格内，赏给我一粒麦 子；在第二个小格内给两粒；第三格内给四粒，照这样下去， 每一小格内都比前一小格加一倍，陛下啊，把这样摆满棋盘 上所有64格的麦粒，都赏给您的仆人吧！”
2、6.02×1023个H20的物质的量是 1 mol
3、12.04×1023个H20的物质的量是 2 mol N
4、N个H20的物质的量(n)是 NA mol(用NA表示）
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①2H ②2molH ③2molH+ ④2molH2
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巩固练习
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下列关于阿伏加德罗常数的叙述正确的是( CD)
A.阿伏加德罗常数是一个纯数没有单位 B.阿伏加德罗常数就是6.02×1023 C.阿伏加德罗常数是指1mol任何粒子的粒子数 D.阿伏加德罗常数近似值为6.02×1023·mol-1
丰富多彩的化学世界
物质的量
化大为小
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假如现在给你一袋米和一架 天平要你称出一粒米的质量 你会怎么办？
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