《物质的量》PPT优秀课件人教版1

开[尔文] 摩[尔]
坎[德拉]
单位符号 m Kg S A K mol cd
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课堂练习
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下列有关物质的量的理解正确的是( C )
A.物质的量就是物质的质量 B.物质的量就是物质的数量 C.物质的量是表示含一定数目粒子的集体 D.物质的量是国际单位制中的基本单位
①2H ②2molH ③2molH+ ④2molH2
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巩固练习
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下列关于阿伏加德罗常数的叙述正确的是( CD)
A.阿伏加德罗常数是一个纯数没有单位 B.阿伏加德罗常数就是6.02×1023 C.阿伏加德罗常数是指1mol任何粒子的粒子数 D.阿伏加德罗常数近似值为6.02×1023·mol-1
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6.02ㄨ1023有多大？
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6.02×1023粒小麦全球60亿人每人每天
吃一斤，要吃 14万 年
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6.02ㄨ1023有多大？
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麦粒的总数= 1 + 2 + 4 + 8 + … + 263 = 264 – 1 =1.845 × 1019
这竟是全世界在2000年内所生产的全部小麦！
丰富多彩的化学世界
物质的量
化大为小
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发挥你的想象力
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假如现在给你一袋米和一架 天平要你称出一粒米的质量 你会怎么办？
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6.02ㄨ1023有பைடு நூலகம்大？
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喜欢下国际象棋的同学可能听说过舍罕王重赏 国际象棋发现者宰相萨•班•达依尔的故事：
“陛下，请您在这张棋盘的第一个小格内，赏给我一粒麦 子；在第二个小格内给两粒；第三格内给四粒，照这样下去， 每一小格内都比前一小格加一倍，陛下啊，把这样摆满棋盘 上所有64格的麦粒，都赏给您的仆人吧！”
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国际单位制（SI）的7个基本单位
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物理量 长度 质量 时间 电流 热力学温度 物质的量
发光强度
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符号 l m t I T n
IV
单位名称 米
千克 秒 安[培]
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阿伏加德罗常数（NA）
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1、定义： 0.012Kg12C中所含的碳原子的个数 2、近似值：6.02ㄨ1023 mol-1
1mol任何粒子的粒子数为NA，约为6.02ㄨ 1023 个
⑤1mol氢
注意：摩尔只表示微观粒子（分子，原子，电子，
离子，质子等）在使用摩尔时必须指明粒子 （分子，原子，电子，离子，质子等）的种类
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课堂练习
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说出下列符号的意义
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考考你
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从粒子角度和质量角度分析下列方程
式的含义
C+ 粒子数：1个
O2 1个
═点═燃
CO2 1个
质量： 12g 32g
44g
物质的量
宏观 质量
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微观 粒子
5、1molH2O含有＿NA＿个水分子＿2N＿A 个氢原子
＿N＿A 个氧原子（用NA表示）
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课堂练习
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1、3.01×1023个H20的物质的量是 0.5 mol
阿佛加德罗常数 （约6.02ㄨ1023）
N = NA × n
微粒个数
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物质的量
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判断下说法的正误
①1mol氧原子
②1mol氧气分子
③1mol大米
④1mol SO42-
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巩固练习
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2、6.02×1023个H20的物质的量是 1 mol
3、12.04×1023个H20的物质的量是 2 mol N
4、N个H20的物质的量(n)是 NA mol(用NA表示）
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课堂练习
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1、6.02×1023个H2O的物质的量是 1 mol。 2、1molCO2中约含有 6.02×1023 个CO2分子。 3、2molCO中约含有 2×6.02×1023 个CO分子。 4、1.2molO2 约含有__2×__6_.0_2_×__1_02_3_个氧分子， ___4_×_6_.0_2_×__1_0_23___个氧原子