物质的量PPT课件刘永梅

“集体”的数目为什么选择6.02×1023呢？
1个O原子
2.6578×10-23 g 不好称 不好称 能称但 不方便 很好称
4×2.6578×10-23 g= 10 1万个O原子 2.6578×10-19g
1023个O原子 1023×2.6578×10-23 g
= 2.6578 g
6.02×1023个O 6.02×1023×2.6578×10-23 g 原子
（2）5molO2中有多少个氧分子？ 德罗常数为NA） N/NA
3.01 × 1024
（3）N个水分子的物质的量是多少？（已知阿伏加
可称量
物质的质量
物质的量
该物质
含有的粒子数
小 结
(1) 一个概念及单位：物质的量 摩尔 一个常数和数值：阿伏加德罗常数 6.02×1023mol-1
(2) 三个关系：概念和单位；n 、 N 、 NA；不同层次粒子间 物质的量的关系 NA
≈ 6.02×1023
阿伏伽德罗常数：
定义：1 mol任何粒子集 体所含的粒子数叫做阿 伏伽德罗常数 符号：NA 单位：mol-1 1 mol任何微粒所含的粒子 =NA≈ 6.02×1023 1NA=6.02×1023mol-1
判断：
1、1mol椅子
2、1mol凳子
3、1mol人
如果把 6．02×1023 粒米给全 球60亿人吃，每人每天吃一斤， 要吃14万年。
物质的量
÷ NA
粒子数
（3）注意二点： ①用摩尔必须指明粒子的名称 ②只能用于微观粒子
前进
作 业
(1) 2 mol H2SO4 含 H+ ，可电离出 个 H2SO4 分子，可电离出 mol SO42－，共含 摩尔，含电子 mol电子. molSO42-. mol 个原子。 个。
(2) 3.01×1023 个氯离子中含质子 （3）1molNa变成Na+失去 （4）沉淀1molBa2+需要
思考：
1、生活中如何买大米？ 2、为什么不买一粒或几粒大米呢？
集合思想： 聚少成多 聚微成宏
思考：如何知道一瓶水中的水分子有多少呢
一滴水约含有15万亿个水分子，让１3亿人去数，每人每 分钟数１００个，日夜不停的数，需要2万年才能数完
能否采用“集合”思想？
把大量微粒看成一个集体，以此来计算。
化学计量在实验中的应用-----物质的量
宏 观 （质量）
m n= M
物质的量
微 观 (微粒数)
N n= NA
1mol的任何物质含有6.02×1023个微粒。 1mol的任何物质的质量都是以g为单位，数值上等于 其相对原子质量或相对分子质量。 对于6.02×1023个微粒的集体来说，它的物质的量为
1mol，它的质量是以g为单位，数值上等于其相对原子质 量或相对分子质量。
0.5 摩尔二氧化碳
n（物质的量）
1mol H 2mol H
n mol H
……
N（粒子总数） N A个H 2 ×N A个H n ×N A个H
……
N = n × NA
微粒数（2×6.02×1023 ）氢原子
氧原子（ 6.02×1023 ）微粒数
6.02×1023个水分子
1molH2O
物质的量（ 2mol ）H
一、物质的量(n)
表示：一定数目粒子的集合体
符号：n 单位：摩尔(mol)
注意：物质的量是一个物理量 摩尔是它的单位
1971年第14次国际计量大会规定了七个基 本物理量及其单位和符号
物理量 长度 质量 时间 电流强度 热力学温度
发光强度 物质的量
单位名称 米 千克 秒 安培 开尔文
坎德拉 摩尔
单位符号 m kg s A K
氧元素。 ⒋下列物质中含原子总数最多的是 A. 0.5molNH3 C. 9.6gCH4 （ D ）
B. 9.03×1023个HCl分子 D. 18.4gC2H5OH
知识运用
m M = n
1、求9克水中有多少个水分子？
2、求3.01 1024个氧气分子的质量？ 3、 50克CuSO4 •5H2O的晶体中所含有的铜 离子、硫酸根离子和水分子的物质的量各 是多少？所含水分子的数目是多少？
1. 0.4molNaCl的质量为 5. 2molCO2中含氧元素的质量为 6. g。 mol。 g。 mol。
64
g。
71
gNa2SO4中含有0.5molSO42－。
7. 1.5molSO2与
80
gSO3含有相同质量的氧元素。 。
8. 0.04mol某物质的质量为7.2g，则该物质的摩尔质量为
180g·mol－1 ，其相对分子质量为 180
【课堂练习】
1. 填表 物质 O2 H2SO4 M(g·mol－ 1)
N
3.01×1023
m(g) n(mol) 16
490 84
32 98 56 64
0.5 5
3.01×102
4
Fe
Cu2+
9.03×1023
1.5
0.25
1.505×1023 16
23 1.505 × 10 ⒊ 11.5gNO2中含有 个NO2分子， 24 3.4615 × 10 0.25 molN， 个质子， 8 g
O（ 1mol ）物质的量
【课堂练习】 2.填空：
23 6.02 × 10 （1）1mol O中含有 个O；
（2）1mol H2O中含有 （3）1mol H+中含有
6.02 × 1023 个H2O； 6.02 × 1023 个H+。
3.根据摩尔的有关知识，进行下列计算： （1）1.204 × 1024个H，合多少mol? 2 mol
cd mol
1mol这个微粒集体标准是多少？
1mol标准: 国际上规定， 0.012kg 12C所含的碳原子数
[思考] 已知:一个碳原子的质量为 1.993 × 10－23g
求: 0.012kg 碳-12 中所含的碳原子数？ 0.012kg×103g/kg
解：
碳原子数=
1.993 × 10－23g
√
⑴2molNa的质量为 46 g； ⑵49gH2SO4的物质的量为0.5 mol。
物质的物质的量（n）、物质的质量 （m）和物质的摩尔质量（M）之间 存在如下关系：
m n= M
【课堂练习】
23.4 2 2. 64g氧气的物质的量为 3. 2.5molCu2＋的质量为 160 4. 31gNO3－的物质的量为 0.5
谢谢配合！
再 见
表1-3-1 1mol不同物质的质量 化学式 相对原子质量或 质量
相对分子质量 56 Fe 56g NaCl 58.5 58.5g H2O 18 18g C2H5OH 46 46g H2 2 2g O2 32 32g CO2 44 44g 思考：1mol物质的质量在数值上有什么特点？ 以克为单位，数值上等于其相对原子质量或相对分 子质量
1. 由于Na的相对原子质量为23，所以1molNa的质量为23。 5. 23gNa的物质的量为1mol。 6. 1molNa＋的质量为23g。
4. H2SO4的相对分子质量为98，所以H2SO4的摩尔质量为98 g·mol－1 。
√
√
√ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
7. SO42－的摩尔质量为96 g·mol－1，1molSO42－的质量为96g 。
=16 g
6.02×1023 是个很好也很巧的数啊！！
1、判断下列说法是否正确
1mol大米 不是微观粒子
未指明微粒种类，是氧原子、氧分 子还是氧离子 表示1mol O 表示为2mol H2 表示为 3mol H2O 表示为0.5mol CO2
1 摩尔氧
1 摩尔氧原子 2 摩尔分子氢
3 摩尔 H2O
摩尔质量：
含义：单位物质的量的物质所具有的质量， 称为该物质的摩尔质量。 符号：M 单位：g • mol-1 数值：当物质的质量以克为单位时，摩尔 质量的数值与其相对分子量或式量 相等。
NA
微粒数

M
物质的 质量
物质的量
NA
M
【判断正误】
× 2. 1molCO的质量为28g，是因为CO的相对分子质量为28。 √ 3. 由于Na的相对原子质量为23，所以Na的摩尔质量也为23。 ×