物质的量PPT课件刘永梅
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课件《物质的量》PPT_完美课件_人教版1
溶液体积
nB: mol V: L
CB: mol/L
第4 页
溶质不是1mol
× 例 判断下列说法是否正确：
1、将1gNaCl溶于水制不成是11LL溶溶液液，则c=1mol/L
2、将1molNaCl溶于1L水中，则c=1mol/L
×
3 、 若从1L 1 mol/L的NaOH溶液中取出20mL，则取出的NaOH溶液
课堂感悟
课堂巩固 1 、 300mL 某 浓 度 的 NaOH 溶 液 中 含 有 60g 溶 质 。 现 要 配 制 1 mol/L
NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( A ) A. 1∶4 B. 1∶5 C. 2∶1 D. 2∶3 c(NaOH) = (60g÷40g·mol-1)÷0.3 = 5mol·L-1
个数 5mol·L-1×300mL = 1mol·L-1×(300mL+V水)
若由液体配制溶液所需主要仪器
第6 页
二、溶液中微粒的物质的量浓度
第7 页
[练习] 下列各溶液中 1、0.8L 0.4mol/L的NaOH溶液中C(Na+) 2、2L 0.15mol/L的Na3PO4溶液中C(Na+) 3、0.1mol/L Al2(SO4)3中Al3+的物质的量浓度为 4、已知2LAl2(SO4)3溶液中，Al3+为9.03x1023个，则SO42-的物质 的量浓度为
④读数时 ，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度相切；不能 作反应容器，不能长期存放溶液，只能用作配制的量具。移 动容量瓶，应手握刻度线以上部分。
三、物质的量在化学实验中的应用
[随堂练习]
容量瓶需标有：
（1）温度
（2）浓度
（3）容积
人教版化学《物质的量》PPT名师课件【新教材】1
米
电流强度 描述电流强度 安培
物质描的述量物质所含微粒数目多摩少尔
国际单位制（SI）的7个基本单位
物理量 长度 质量 时间 电流
物质的量 热力学温度 发光强度
单位名称 米 千克 秒 安培
摩尔 开尔文 坎德拉
单位符号 m Kg s A
mol K cd
一、物质的量和摩尔
1、物质的量 (n) （1）概念：是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
（3）1mol任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于 这种离子的式量。
二、摩尔质量
1、1mol物质的质量：
1mol任何微粒或物质的质量以克为单位时，在数值上等 于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。
2、摩尔质量 （1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。 （2）符号：M （3）单位：g/mol或kg/mol （4）数值：等于物质或粒子的相对分子质量 （5）物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系：
思考：
1、1molH2O中多少mol的H，多少mol 的O?
1个水分子中有2个氢原子和1个氧原子，当同时扩大阿佛加德 罗常数倍之后，有如下关系：
H2O——2H——O
1
2
1
即H2O——2H——O 1mol 2mol 1mol
NA
2 NA NA
2、1molC中约含有 6.02ㄨ1023 个碳原子 3、0.3 mol H2SO4含有 0.3× 6.02ㄨ1023个硫酸分子 4、1molNa2CO3中约含有__2___molNa+、__1____molCO32离子，共含有离子的个数为 3×6.02ㄨ1023个。
人教版化学《物质的量》PPT名师课件 【新教 材】1
2.3物质的量 课件(共28张ppt)高中化学人教版2019高中化学必修一
④集体化 物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如 1 mol NaCl, 0.5 mol H2SO4
判断：
1mol大米 × 1 摩尔氧 × 1 摩尔氧原子 √ 3 摩尔 H2O √ 0.5 摩尔二氧化碳分子 √ 物质的量即是物质的质量，也是物质的数量 × 摩尔是7个基本物理量之一 ×
注意事项：
①专有化 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。 如不能说成“物质量”或“物质的数量”等
②微观化 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、 电子等，不能表示宏观的物质，如米
③具体化 必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol O3”；不能说“1 mol 氧”
1 mol 粒子 = NA 个粒子 ≈ 6.02×1023个粒子
注意事项：
(1)阿伏加德罗常数是一个物理量，有单位，而不是纯数。 (2)不能认为1 mol粒子等于6.02×1023个，也不能认为 6.02×1023就是阿伏加德罗常数 (3)在计算时采用近似值6.02×1023mol-1
一个惊人的数字
这些物质中粒子数目非常庞大，不可能一个一个去数
生活中的计生量活中物品以什么方式计量？
大件物品以单个方式计量
情境引入 生活中物品以什么方式计量？
小件物品按一定的标准打包为一个集合体
微观粒子
物质的量
是国际单位制七个基本物理 量之一。
X个
物理量 长度 时间
物质的量 热力学温度
电流 发光强度
质量
......
8g
C: 12g/mol
2 molC
24g
H2O: 18g/mol 10 molH2O
180g
判断：
1mol大米 × 1 摩尔氧 × 1 摩尔氧原子 √ 3 摩尔 H2O √ 0.5 摩尔二氧化碳分子 √ 物质的量即是物质的质量，也是物质的数量 × 摩尔是7个基本物理量之一 ×
注意事项：
①专有化 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。 如不能说成“物质量”或“物质的数量”等
②微观化 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、 电子等，不能表示宏观的物质，如米
③具体化 必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol O3”；不能说“1 mol 氧”
1 mol 粒子 = NA 个粒子 ≈ 6.02×1023个粒子
注意事项：
(1)阿伏加德罗常数是一个物理量，有单位，而不是纯数。 (2)不能认为1 mol粒子等于6.02×1023个，也不能认为 6.02×1023就是阿伏加德罗常数 (3)在计算时采用近似值6.02×1023mol-1
一个惊人的数字
这些物质中粒子数目非常庞大，不可能一个一个去数
生活中的计生量活中物品以什么方式计量？
大件物品以单个方式计量
情境引入 生活中物品以什么方式计量？
小件物品按一定的标准打包为一个集合体
微观粒子
物质的量
是国际单位制七个基本物理 量之一。
X个
物理量 长度 时间
物质的量 热力学温度
电流 发光强度
质量
......
8g
C: 12g/mol
2 molC
24g
H2O: 18g/mol 10 molH2O
180g
《物质的量》PPT全文课件-PPT【人教版】3
第19页 共 80 页
4.溶液的稀释或混合的物质的量浓度的计算 溶液稀释或混合前后,溶液的体积发生了变化,但溶液中溶质
的质量相等,溶质的物质的量相等,可表示 为:c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀),c1V1+c2V2=c(混)·V(混)｡ (c1､c2和V1､V2分别是混合前溶液的物质的量浓度和体积)｡
g·cm-3｡ 则
cBnB S 100S 1
V MB 1000
1000S
1000w
mol L1
mol L1?
MB(100S)
MB
第25页 共 80 页来自特别提示:①在公式 c B n中B ,溶质一定要用物质的量,而V一
V
定是溶液的体积,而不是溶剂的体积｡ ②应用有关固体溶解度的换算公式时,要先看清楚所给溶液
解答此类题目时要依据两个规律:
(1)定组成规律
电解质溶液中,阴离子与阳离子浓度之比等于化学组成中离 子个数之比,据此可求已知一种离子浓度的溶液中的另一 种离子浓度｡
如Na2SO4溶液中c(Na+)=2c(SO2-4)=
2c(Na2SO4)
FeCl3溶液中c(Fe3+)=
1 3
c(Cl-)=c(FeCl3)
第9页 共 80 页
(3)向容量瓶中注入液体时,应沿细玻璃棒注入,且玻璃棒下端 应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上,以防注入操作时液体 流出,造成溶质损失｡
(4)溶液注入容量瓶前需恢复到常温,因为溶质在烧杯内稀释 或溶解时会吸热或放热,而容量瓶必须在常温下使用｡
(5)用容量瓶不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液, 这是因为容量瓶的规格是固定的,配制溶液时要根据所需 溶液的体积选择合适的容量瓶｡
第32页 共 80 页
4.溶液的稀释或混合的物质的量浓度的计算 溶液稀释或混合前后,溶液的体积发生了变化,但溶液中溶质
的质量相等,溶质的物质的量相等,可表示 为:c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀),c1V1+c2V2=c(混)·V(混)｡ (c1､c2和V1､V2分别是混合前溶液的物质的量浓度和体积)｡
g·cm-3｡ 则
cBnB S 100S 1
V MB 1000
1000S
1000w
mol L1
mol L1?
MB(100S)
MB
第25页 共 80 页来自特别提示:①在公式 c B n中B ,溶质一定要用物质的量,而V一
V
定是溶液的体积,而不是溶剂的体积｡ ②应用有关固体溶解度的换算公式时,要先看清楚所给溶液
解答此类题目时要依据两个规律:
(1)定组成规律
电解质溶液中,阴离子与阳离子浓度之比等于化学组成中离 子个数之比,据此可求已知一种离子浓度的溶液中的另一 种离子浓度｡
如Na2SO4溶液中c(Na+)=2c(SO2-4)=
2c(Na2SO4)
FeCl3溶液中c(Fe3+)=
1 3
c(Cl-)=c(FeCl3)
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(3)向容量瓶中注入液体时,应沿细玻璃棒注入,且玻璃棒下端 应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上,以防注入操作时液体 流出,造成溶质损失｡
(4)溶液注入容量瓶前需恢复到常温,因为溶质在烧杯内稀释 或溶解时会吸热或放热,而容量瓶必须在常温下使用｡
(5)用容量瓶不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液, 这是因为容量瓶的规格是固定的,配制溶液时要根据所需 溶液的体积选择合适的容量瓶｡
第32页 共 80 页
物质的量完整课件(共39张PPT)
0.2
0.2
0.1
二、摩尔质量
1. 1mol物质的质量 2. 1mol 任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质 量或相对分
子质量相等。
3. 2. 摩尔质量 4. 〔1〕定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为M。 5. 〔2〕单位：g/mol 6. 〔3〕数值：数值等于该粒子的相对分子〔原子〕质量。
；分子数是
1.204 ×1024
。
〔6〕SO4- 摩尔质量是
，物质的量是
。
96 g/mol
9.6g
3. 物质的质量〔m)，物质的量(n)，摩尔质量(M)三者之间的关系
n m M
m n N
M
NA
【例题6】24.5gH2SO4 的物质的量是多少？
n (H 2 S4 O )M m ( (H H 2 2 S S4 4 O ) O ) 92 g 8 ./5 4 m g o 0 .2 lm 5ol
〔2〕标准状况下〔0℃，101kPa), 1mol 任何 气体的体积都约占22.4 L/mol。
25℃，101kPa时，气体摩尔体积约为24.5L/mol。
〔3〕计算公式：
V V 注意：
m
n ①22.4L/mol 使用条件：适用气体，且一般指标准状况，即0℃、101kPa。
②
适用对象：必须是气态物质，单一或混合气体均可用。
溶质的单位 溶液的单位
单位
公式
物质的量浓度
溶质的质量分数
mol
g
L
g
mol·L-1
CB
溶质的物质的(n量B) 溶液的体(积 V)
-
wB溶 溶质 液的 的((m m 质 质 B))量 1量 0% 0
《物质的量》PPT授课-课件【人教版】1
为此我们要引入一个新的表示溶液浓度 的物理量
------物质的量浓度
三、化学计量在实验中的应用
1.了解物质的量浓度的含义。 2.了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。 3.掌握溶液配制过程中仪器的使用及误差分 析。
什么叫物质的量浓度（定义、符号、 计算公式、单位）
1、物质的量浓度
定义：表示单位体积溶液里所含溶质B的物 质的量，叫做溶质B的物质的量浓度。
容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好 的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明 溶液的名称和浓度。
实验仪器记忆技巧
通过实验步骤回忆每步需要用到的仪器！ 如： 称量用到天平，溶解用到烧杯和玻璃棒等
思考与交流：
（1）若定容时加水超过刻度能否倒出来？
（2）能否配制任意体积一定物质的量浓度 的溶液？
常用容量瓶的规格： 25 mL;50 mL;100 mL;250 mL;500 mL和1000 mL
= 0.05mol × 40g/mol = 2g
答：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH 的质量是2克
该溶液中c(Na+)和c(CO32-)各是多少？ 将53.0gNa2CO3 溶解在水中，配成500mL溶 液，求所得溶液中溶质的物质的量浓度。
解：n(Na2CO3) = m(Na2CO3) /M(Na2CO3) = 53.0g/106g•mol-1 = 0. 500mol
《物质的量》PPT授课-课件【人教版 】1优秀 课件（ 实用教 材）
讨论
• 定容时俯视或仰视刻度线，对溶液 的浓度有何影响？
《物质的量》PPT授课-课件【人教版 】1优秀 课件（ 实用教 材）
《物质的量》PPT授课-课件【人教版 】1优秀 课件（ 实用教 材）
------物质的量浓度
三、化学计量在实验中的应用
1.了解物质的量浓度的含义。 2.了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。 3.掌握溶液配制过程中仪器的使用及误差分 析。
什么叫物质的量浓度（定义、符号、 计算公式、单位）
1、物质的量浓度
定义：表示单位体积溶液里所含溶质B的物 质的量，叫做溶质B的物质的量浓度。
容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好 的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明 溶液的名称和浓度。
实验仪器记忆技巧
通过实验步骤回忆每步需要用到的仪器！ 如： 称量用到天平，溶解用到烧杯和玻璃棒等
思考与交流：
（1）若定容时加水超过刻度能否倒出来？
（2）能否配制任意体积一定物质的量浓度 的溶液？
常用容量瓶的规格： 25 mL;50 mL;100 mL;250 mL;500 mL和1000 mL
= 0.05mol × 40g/mol = 2g
答：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH 的质量是2克
该溶液中c(Na+)和c(CO32-)各是多少？ 将53.0gNa2CO3 溶解在水中，配成500mL溶 液，求所得溶液中溶质的物质的量浓度。
解：n(Na2CO3) = m(Na2CO3) /M(Na2CO3) = 53.0g/106g•mol-1 = 0. 500mol
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讨论
• 定容时俯视或仰视刻度线，对溶液 的浓度有何影响？
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《物质的量》PPT全文课件-PPT【人教版】2
2. 1molCO2分子中有1 molC, 2 molO,共有 3 mol原子.
3. 0.3 mol H2SO4约含有1.806×1023个硫酸分子,1.2 molO,
0.3 molS 0.6 molH
4. 1mol CO2与
molO2所含原子数相等。
《物质的量》PPT全文课件-PPT【人教 版】2 优秀课 件（实 用教材 ）
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＝ 1mol粒子的粒子数
‖阿伏加德罗常数‖来自0.012Kg12C中所含原子数
约为
约为
约为
6.02×1023
不能认为1 mol粒子=6.02×1023个 也不能认为6.02×1023就是阿伏加德罗常数
《物质的量》PPT全文课件-PPT【人教 版】2 优秀课 件（实 用教材 ）
1.判断正误，并说明理由。 （1）摩尔是七个物理量之一。
错误。物质的量 是七个基本物理量之一
（2）摩尔是物质的质量单位。
错误。摩尔是物质的量的单位
（3）1mol氢
错误。没有指出是分子、原子或离子
（正4确）。常1m用ol化学CO符2 号表示组成物质的微观粒子 （5） 1mol大米
错误。大米不是微观粒子
物质的量是表示含有一定数目微观粒子的集合体。
使用范围微观粒子:
分子、原子、离子、电子、 质子、原子团、中子等
单位 —— 摩尔 简称摩 （符号为 mol ）
关于物质的量的几点说明
1、是国际单位制七个基本物理量之一 2、物质的量的单位是 摩尔、简称摩，符号：mol
3、注意事项：
A、“物质的量”是一个物理量的全称，是一个专有名 词；物质的量不能当成物质的数量或质量来理解。
课件《物质的量》精品PPT课件_人教版2
6将20mL物质的量浓度为0.5mol/L的 （4）定容时仰视读数（ V偏大，c偏低）
常用仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、 （4）定容时仰视读数（ V偏大，c偏低）
NaOH溶液加水稀释至500mL，求稀释后 移液：将烧杯中的溶液小心沿玻璃棒注入到容量瓶中（注意：不要让溶液洒到容量瓶外）
容量瓶（100mL）、药匙、托盘天平。 （3）步骤：以配制100mL 1. 51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.
③.溶解冷却：在烧杯中用适量蒸馏水溶解 一定物质的量浓度溶液的配制
④ 从一定 物质的量浓度的溶液中取出一 定体积的溶液其浓度不变 ① V代表溶液体积而不是溶剂的体积；
④.移液：将烧杯中的溶液小心沿玻璃棒注入到容量 A ①③⑤ B ②④⑥ C ③⑤⑥ D ①②③
2、标况下XLHCl溶于1L水得到密度为ρ g/mL的盐酸，其物质的量浓度？
（3）步骤：以配制100mL 1.00mol/LNaCl溶 液为例
常用仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、
容量瓶（100mL）、药匙、托盘天平。
试剂：NaCl、蒸馏水
步骤 :
①.计算:需NaCl质量为
5.85
克
（2②）产.生称的气体量在标：准状况用下的托体积盘？ 天平称量5.9克氯化钠
（2）容量瓶：用来配制体积一定浓度精确的溶液a.
（4）定容时仰视读数（ V偏大，c偏低）
（5）定容时俯视读数（ V偏小，c偏高）
5、物质的量浓度的相关计算
（1）、根据定义式计算：
n / 已知 ① 质量计算浓度
②气体的体积计算浓度 CB= B V
1、将1.06g Na2CO3溶解在水中，配
成100mL溶液，所得溶液中溶质的
常用仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、 （4）定容时仰视读数（ V偏大，c偏低）
NaOH溶液加水稀释至500mL，求稀释后 移液：将烧杯中的溶液小心沿玻璃棒注入到容量瓶中（注意：不要让溶液洒到容量瓶外）
容量瓶（100mL）、药匙、托盘天平。 （3）步骤：以配制100mL 1. 51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.
③.溶解冷却：在烧杯中用适量蒸馏水溶解 一定物质的量浓度溶液的配制
④ 从一定 物质的量浓度的溶液中取出一 定体积的溶液其浓度不变 ① V代表溶液体积而不是溶剂的体积；
④.移液：将烧杯中的溶液小心沿玻璃棒注入到容量 A ①③⑤ B ②④⑥ C ③⑤⑥ D ①②③
2、标况下XLHCl溶于1L水得到密度为ρ g/mL的盐酸，其物质的量浓度？
（3）步骤：以配制100mL 1.00mol/LNaCl溶 液为例
常用仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、
容量瓶（100mL）、药匙、托盘天平。
试剂：NaCl、蒸馏水
步骤 :
①.计算:需NaCl质量为
5.85
克
（2②）产.生称的气体量在标：准状况用下的托体积盘？ 天平称量5.9克氯化钠
（2）容量瓶：用来配制体积一定浓度精确的溶液a.
（4）定容时仰视读数（ V偏大，c偏低）
（5）定容时俯视读数（ V偏小，c偏高）
5、物质的量浓度的相关计算
（1）、根据定义式计算：
n / 已知 ① 质量计算浓度
②气体的体积计算浓度 CB= B V
1、将1.06g Na2CO3溶解在水中，配
成100mL溶液，所得溶液中溶质的
高一化学《物质的量》PPT说课省公开课获奖课件市赛课比赛一等奖课件
物质旳量是高中化学中一种非常主要旳概念， 是定量学习化学旳基础，它旳应用贯穿高中化学 旳一直，在化学计算中处于关键地位。
之前学生能够进行简朴旳定量计算，但未涉 及微观与宏观之间旳联络，这堂课旳学习会使学 生对“量”有一种全新旳认识，也为下节有关摩 尔质量、气体摩尔体积、物质旳量浓度旳计算打 下了基础，而且与本章旳试验“物质旳量浓度旳 配置”相结合，也为后来进一步学习有关旳计算 打下基础。所以，物质旳量旳教学不但是本章中 旳要点，也是整个中学化学教学旳要点之一。
2.学生在接受学习中需要内化所学知识，以便后 来使用。为此，及时旳反馈练习能够到达强化记忆旳 目旳。另外不定时旳对知识尝试回忆，有利于记忆旳 保持。
3.引导学生自主学习化学，从生活走进化学从化 学走向社会
说教材
教材
地位与作用
本节课选自化学必修1第一章第二节<<化学计 量在试验中旳应用>>第一课时
情感态度价值观：
经过学习概念旳推导及应用，形成相信科学、尊重科学、 依托科学旳思想； 养成学习自然科学旳爱好及不断进取、创新旳优良品质
要点难点
要点：
物质旳量、摩尔、 阿弗加德罗常数 旳概念 物质旳量与物质 微粒间旳转化。
难点：
物质旳量旳引出 阿弗加德罗常数 旳接受与了解 物质旳量与物质 微粒间旳转化。
本堂课整体线索
启发诱导，引入主题 予以生活中例子 合作学习突破难点 反馈练习，自主归纳
板书设计及学生作业
作业 查阅资料了解阿伏加德罗这位科学家旳贡献
谢谢大家 请批评指正
物理量就要有单位，引出物质旳量旳单位 ，而且与其他国际基本单位作类比，如质 量旳单位是“公斤”，符号为“Kg”
前面提到1打涉及12个，1盒有1000枚 别针等等，那1mol含多少个微观粒子 数呢？
之前学生能够进行简朴旳定量计算，但未涉 及微观与宏观之间旳联络，这堂课旳学习会使学 生对“量”有一种全新旳认识，也为下节有关摩 尔质量、气体摩尔体积、物质旳量浓度旳计算打 下了基础，而且与本章旳试验“物质旳量浓度旳 配置”相结合，也为后来进一步学习有关旳计算 打下基础。所以，物质旳量旳教学不但是本章中 旳要点，也是整个中学化学教学旳要点之一。
2.学生在接受学习中需要内化所学知识，以便后 来使用。为此，及时旳反馈练习能够到达强化记忆旳 目旳。另外不定时旳对知识尝试回忆，有利于记忆旳 保持。
3.引导学生自主学习化学，从生活走进化学从化 学走向社会
说教材
教材
地位与作用
本节课选自化学必修1第一章第二节<<化学计 量在试验中旳应用>>第一课时
情感态度价值观：
经过学习概念旳推导及应用，形成相信科学、尊重科学、 依托科学旳思想； 养成学习自然科学旳爱好及不断进取、创新旳优良品质
要点难点
要点：
物质旳量、摩尔、 阿弗加德罗常数 旳概念 物质旳量与物质 微粒间旳转化。
难点：
物质旳量旳引出 阿弗加德罗常数 旳接受与了解 物质旳量与物质 微粒间旳转化。
本堂课整体线索
启发诱导，引入主题 予以生活中例子 合作学习突破难点 反馈练习，自主归纳
板书设计及学生作业
作业 查阅资料了解阿伏加德罗这位科学家旳贡献
谢谢大家 请批评指正
物理量就要有单位，引出物质旳量旳单位 ，而且与其他国际基本单位作类比，如质 量旳单位是“公斤”，符号为“Kg”
前面提到1打涉及12个，1盒有1000枚 别针等等，那1mol含多少个微观粒子 数呢？
物质的量公开课ppt课件
同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比；同温同 体积下，气体的压强之比等于物质的量之比；同温同压下 ，气体的密度之比等于相对分子质量之比。
气体摩尔体积与阿伏伽德罗定律关系
01 02
联系
气体摩尔体积和阿伏伽德罗定律都是描述气体性质的重要概念。阿伏伽 德罗定律是气体摩尔体积的理论基础，而气体摩尔体积则是阿伏伽德罗 定律的具体应用。
80%
影响因素
气体摩尔体积受温度和压强影响 。在标准状况下，气体摩尔体积 约为22.4L/mol。
阿伏伽德罗定律内容及应用
阿伏伽德罗定律内容
同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。
阿伏伽德罗定律应用
根据阿伏伽德罗定律可以推导出气体密度、相对分子质量 、物质的量浓度等计算公式。
阿伏伽德罗定律的推论
物质结构与性质的关系
物质的性质与其结构密切相关。通过了解物质的结构特点，可以预测其可能具有的性质和用途。例如， 通过了解分子的极性和空间构型等信息，可以预测其在溶解、熔沸点等方面的性质表现。
THANK YOU
感谢聆听
摩尔浓度
单位体积溶液中所含溶质的物 质的量，常用符号c表示。计 算公式为：c = n / V，其中n 为溶质的物质的量，V为溶液 体积。
质量摩尔浓度
单位体积溶液中所含溶质的质 量与溶剂的质量之比，常用符 号m表示。计算公式为：m = 溶质质量 / 溶剂质量 × 1000 。
溶解度概念及影响因素
01
区别
气体摩尔体积侧重于描述气体所占的体积大小，而阿伏伽德罗定律则侧 重于描述气体分子数与体积、压强等物理量之间的关系。
03
应用
在实际应用中，可以将气体摩尔体积和阿伏伽德罗定律结合起来，用于
气体摩尔体积与阿伏伽德罗定律关系
01 02
联系
气体摩尔体积和阿伏伽德罗定律都是描述气体性质的重要概念。阿伏伽 德罗定律是气体摩尔体积的理论基础，而气体摩尔体积则是阿伏伽德罗 定律的具体应用。
80%
影响因素
气体摩尔体积受温度和压强影响 。在标准状况下，气体摩尔体积 约为22.4L/mol。
阿伏伽德罗定律内容及应用
阿伏伽德罗定律内容
同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。
阿伏伽德罗定律应用
根据阿伏伽德罗定律可以推导出气体密度、相对分子质量 、物质的量浓度等计算公式。
阿伏伽德罗定律的推论
物质结构与性质的关系
物质的性质与其结构密切相关。通过了解物质的结构特点，可以预测其可能具有的性质和用途。例如， 通过了解分子的极性和空间构型等信息，可以预测其在溶解、熔沸点等方面的性质表现。
THANK YOU
感谢聆听
摩尔浓度
单位体积溶液中所含溶质的物 质的量，常用符号c表示。计 算公式为：c = n / V，其中n 为溶质的物质的量，V为溶液 体积。
质量摩尔浓度
单位体积溶液中所含溶质的质 量与溶剂的质量之比，常用符 号m表示。计算公式为：m = 溶质质量 / 溶剂质量 × 1000 。
溶解度概念及影响因素
01
区别
气体摩尔体积侧重于描述气体所占的体积大小，而阿伏伽德罗定律则侧 重于描述气体分子数与体积、压强等物理量之间的关系。
03
应用
在实际应用中，可以将气体摩尔体积和阿伏伽德罗定律结合起来，用于
课件《物质的量》PPT全文课件_人教版2
。
有关物质的量浓度的计算
(5)容量瓶通常不用于贮存试剂,因此配制好的溶液要装入试剂瓶中,并贴好标签。
2 mol·L-1的稀盐酸。
-1
+
(2)容量瓶不能用来溶解固体,更不能用玻璃棒搅拌。
将98 g H2SO4溶于1 L水所配成的溶液
1 mol·L-1 NaOH溶液和500 mL 0.
-15-
课堂篇
探究学习
(2)250 mL
(3)1 mol·L-1 11.2 L
-16-
课堂篇
探究学习
探究一
探究二
变式训练1实验室常用的浓盐酸密度为1.17 g·mL-1,溶质的质量
分数为36.5%。
(1)此浓盐酸中HCl的物质的量浓度为
。
(2)取此浓盐酸50 mL,用蒸馏水稀释至溶液体积为200 mL,稀盐酸
中HCl的物质的量浓度为
中
解析:A项,应选用250 mL容量瓶;B项,容量瓶不能用作溶解的仪
器,应在烧杯中溶解;C项,应将溶解NaOH后的溶液恢复到室温后再
向容量瓶中转移;D项容量瓶未干燥对所配溶液浓度无影响,正确。
答案:D
-10-
课堂篇
探究学习
探究一
探究二
有关物质的量浓度的计算
问题探究
1.200 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液中,含有溶质的质量是多少?
。
5 mol·L-1的CuSO4溶液,需要选用500 mL的容量瓶,实际上配制的是500 mL 0.
(3)根据电荷守恒有:c(H+)+2c(Mg2+)=c(Cl-),
(1)①中称得Na2CO3
g。
2 mol·L-1的稀盐酸。
解析:(1)n(Na2CO3)=c(Na2CO3)·V(Na2CO3溶液)=0.
有关物质的量浓度的计算
(5)容量瓶通常不用于贮存试剂,因此配制好的溶液要装入试剂瓶中,并贴好标签。
2 mol·L-1的稀盐酸。
-1
+
(2)容量瓶不能用来溶解固体,更不能用玻璃棒搅拌。
将98 g H2SO4溶于1 L水所配成的溶液
1 mol·L-1 NaOH溶液和500 mL 0.
-15-
课堂篇
探究学习
(2)250 mL
(3)1 mol·L-1 11.2 L
-16-
课堂篇
探究学习
探究一
探究二
变式训练1实验室常用的浓盐酸密度为1.17 g·mL-1,溶质的质量
分数为36.5%。
(1)此浓盐酸中HCl的物质的量浓度为
。
(2)取此浓盐酸50 mL,用蒸馏水稀释至溶液体积为200 mL,稀盐酸
中HCl的物质的量浓度为
中
解析:A项,应选用250 mL容量瓶;B项,容量瓶不能用作溶解的仪
器,应在烧杯中溶解;C项,应将溶解NaOH后的溶液恢复到室温后再
向容量瓶中转移;D项容量瓶未干燥对所配溶液浓度无影响,正确。
答案:D
-10-
课堂篇
探究学习
探究一
探究二
有关物质的量浓度的计算
问题探究
1.200 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液中,含有溶质的质量是多少?
。
5 mol·L-1的CuSO4溶液,需要选用500 mL的容量瓶,实际上配制的是500 mL 0.
(3)根据电荷守恒有:c(H+)+2c(Mg2+)=c(Cl-),
(1)①中称得Na2CO3
g。
2 mol·L-1的稀盐酸。
解析:(1)n(Na2CO3)=c(Na2CO3)·V(Na2CO3溶液)=0.
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Leabharlann O（ 1mol ）物质的量
【课堂练习】 2.填空：
23 6.02 × 10 （1）1mol O中含有 个O；
（2）1mol H2O中含有 （3）1mol H+中含有
6.02 × 1023 个H2O； 6.02 × 1023 个H+。
3.根据摩尔的有关知识，进行下列计算： （1）1.204 × 1024个H，合多少mol? 2 mol
物质的量
÷ NA
粒子数
（3）注意二点： ①用摩尔必须指明粒子的名称 ②只能用于微观粒子
前进
作 业
(1) 2 mol H2SO4 含 H+ ，可电离出 个 H2SO4 分子，可电离出 mol SO42－，共含 摩尔，含电子 mol电子. molSO42-. mol 个原子。 个。
(2) 3.01×1023 个氯离子中含质子 （3）1molNa变成Na+失去 （4）沉淀1molBa2+需要
“集体”的数目为什么选择6.02×1023呢？
1个O原子
2.6578×10-23 g 不好称 不好称 能称但 不方便 很好称
4×2.6578×10-23 g= 10 1万个O原子 2.6578×10-19g
1023个O原子 1023×2.6578×10-23 g
= 2.6578 g
6.02×1023个O 6.02×1023×2.6578×10-23 g 原子
1. 0.4molNaCl的质量为 5. 2molCO2中含氧元素的质量为 6. g。 mol。 g。 mol。
64
g。
71
gNa2SO4中含有0.5molSO42－。
7. 1.5molSO2与
80
gSO3含有相同质量的氧元素。 。
8. 0.04mol某物质的质量为7.2g，则该物质的摩尔质量为
180g·mol－1 ，其相对分子质量为 180
0.5 摩尔二氧化碳
n（物质的量）
1mol H 2mol H
n mol H
……
N（粒子总数） N A个H 2 ×N A个H n ×N A个H
……
N = n × NA
微粒数（2×6.02×1023 ）氢原子
氧原子（ 6.02×1023 ）微粒数
6.02×1023个水分子
1molH2O
物质的量（ 2mol ）H
1. 由于Na的相对原子质量为23，所以1molNa的质量为23。 5. 23gNa的物质的量为1mol。 6. 1molNa＋的质量为23g。
4. H2SO4的相对分子质量为98，所以H2SO4的摩尔质量为98 g·mol－1 。
√
√
√
7. SO42－的摩尔质量为96 g·mol－1，1molSO42－的质量为96g 。
cd mol
1mol这个微粒集体标准是多少？
1mol标准: 国际上规定， 0.012kg 12C所含的碳原子数
[思考] 已知:一个碳原子的质量为 1.993 × 10－23g
求: 0.012kg 碳-12 中所含的碳原子数？ 0.012kg×103g/kg
解：
碳原子数=
1.993 × 10－23g
=16 g
6.02×1023 是个很好也很巧的数啊！！
1、判断下列说法是否正确
1mol大米 不是微观粒子
未指明微粒种类，是氧原子、氧分 子还是氧离子 表示1mol O 表示为2mol H2 表示为 3mol H2O 表示为0.5mol CO2
1 摩尔氧
1 摩尔氧原子 2 摩尔分子氢
3 摩尔 H2O
摩尔质量：
含义：单位物质的量的物质所具有的质量， 称为该物质的摩尔质量。 符号：M 单位：g • mol-1 数值：当物质的质量以克为单位时，摩尔 质量的数值与其相对分子量或式量 相等。
NA
微粒数
M
物质的 质量
物质的量
NA
M
【判断正误】
× 2. 1molCO的质量为28g，是因为CO的相对分子质量为28。 √ 3. 由于Na的相对原子质量为23，所以Na的摩尔质量也为23。 ×
一、物质的量(n)
表示：一定数目粒子的集合体
符号：n 单位：摩尔(mol)
注意：物质的量是一个物理量 摩尔是它的单位
1971年第14次国际计量大会规定了七个基 本物理量及其单位和符号
物理量 长度 质量 时间 电流强度 热力学温度
发光强度 物质的量
单位名称 米 千克 秒 安培 开尔文
坎德拉 摩尔
单位符号 m kg s A K
氧元素。 ⒋下列物质中含原子总数最多的是 A. 0.5molNH3 C. 9.6gCH4 （ D ）
B. 9.03×1023个HCl分子 D. 18.4gC2H5OH
知识运用
m M = n
1、求9克水中有多少个水分子？
2、求3.01 1024个氧气分子的质量？ 3、 50克CuSO4 •5H2O的晶体中所含有的铜 离子、硫酸根离子和水分子的物质的量各 是多少？所含水分子的数目是多少？
√
⑴2molNa的质量为 46 g； ⑵49gH2SO4的物质的量为0.5 mol。
物质的物质的量（n）、物质的质量 （m）和物质的摩尔质量（M）之间 存在如下关系：
m n= M
【课堂练习】
23.4 2 2. 64g氧气的物质的量为 3. 2.5molCu2＋的质量为 160 4. 31gNO3－的物质的量为 0.5
思考：
1、生活中如何买大米？ 2、为什么不买一粒或几粒大米呢？
集合思想： 聚少成多 聚微成宏
思考：如何知道一瓶水中的水分子有多少呢
一滴水约含有15万亿个水分子，让１3亿人去数，每人每 分钟数１００个，日夜不停的数，需要2万年才能数完
能否采用“集合”思想？
把大量微粒看成一个集体，以此来计算。
化学计量在实验中的应用-----物质的量
≈ 6.02×1023
阿伏伽德罗常数：
定义：1 mol任何粒子集 体所含的粒子数叫做阿 伏伽德罗常数 符号：NA 单位：mol-1 1 mol任何微粒所含的粒子 =NA≈ 6.02×1023 1NA=6.02×1023mol-1
判断：
1、1mol椅子
2、1mol凳子
3、1mol人
如果把 6．02×1023 粒米给全 球60亿人吃，每人每天吃一斤， 要吃14万年。
谢谢配合！
再 见
表1-3-1 1mol不同物质的质量 化学式 相对原子质量或 质量
相对分子质量 56 Fe 56g NaCl 58.5 58.5g H2O 18 18g C2H5OH 46 46g H2 2 2g O2 32 32g CO2 44 44g 思考：1mol物质的质量在数值上有什么特点？ 以克为单位，数值上等于其相对原子质量或相对分 子质量
（2）5molO2中有多少个氧分子？ 德罗常数为NA） N/NA
3.01 × 1024
（3）N个水分子的物质的量是多少？（已知阿伏加
可称量
物质的质量
物质的量
该物质
含有的粒子数
小 结
(1) 一个概念及单位：物质的量 摩尔 一个常数和数值：阿伏加德罗常数 6.02×1023mol-1
(2) 三个关系：概念和单位；n 、 N 、 NA；不同层次粒子间 物质的量的关系 NA
【课堂练习】
1. 填表 物质 O2 H2SO4 M(g·mol－ 1)
N
3.01×1023
m(g) n(mol) 16
490 84
32 98 56 64
0.5 5
3.01×102
4
Fe
Cu2+
9.03×1023
1.5
0.25
1.505×1023 16
23 1.505 × 10 ⒊ 11.5gNO2中含有 个NO2分子， 24 3.4615 × 10 0.25 molN， 个质子， 8 g
宏 观 （质量）
m n= M
物质的量
微 观 (微粒数)
N n= NA
1mol的任何物质含有6.02×1023个微粒。 1mol的任何物质的质量都是以g为单位，数值上等于 其相对原子质量或相对分子质量。 对于6.02×1023个微粒的集体来说，它的物质的量为
1mol，它的质量是以g为单位，数值上等于其相对原子质 量或相对分子质量。
【课堂练习】 2.填空：
23 6.02 × 10 （1）1mol O中含有 个O；
（2）1mol H2O中含有 （3）1mol H+中含有
6.02 × 1023 个H2O； 6.02 × 1023 个H+。
3.根据摩尔的有关知识，进行下列计算： （1）1.204 × 1024个H，合多少mol? 2 mol
物质的量
÷ NA
粒子数
（3）注意二点： ①用摩尔必须指明粒子的名称 ②只能用于微观粒子
前进
作 业
(1) 2 mol H2SO4 含 H+ ，可电离出 个 H2SO4 分子，可电离出 mol SO42－，共含 摩尔，含电子 mol电子. molSO42-. mol 个原子。 个。
(2) 3.01×1023 个氯离子中含质子 （3）1molNa变成Na+失去 （4）沉淀1molBa2+需要
“集体”的数目为什么选择6.02×1023呢？
1个O原子
2.6578×10-23 g 不好称 不好称 能称但 不方便 很好称
4×2.6578×10-23 g= 10 1万个O原子 2.6578×10-19g
1023个O原子 1023×2.6578×10-23 g
= 2.6578 g
6.02×1023个O 6.02×1023×2.6578×10-23 g 原子
1. 0.4molNaCl的质量为 5. 2molCO2中含氧元素的质量为 6. g。 mol。 g。 mol。
64
g。
71
gNa2SO4中含有0.5molSO42－。
7. 1.5molSO2与
80
gSO3含有相同质量的氧元素。 。
8. 0.04mol某物质的质量为7.2g，则该物质的摩尔质量为
180g·mol－1 ，其相对分子质量为 180
0.5 摩尔二氧化碳
n（物质的量）
1mol H 2mol H
n mol H
……
N（粒子总数） N A个H 2 ×N A个H n ×N A个H
……
N = n × NA
微粒数（2×6.02×1023 ）氢原子
氧原子（ 6.02×1023 ）微粒数
6.02×1023个水分子
1molH2O
物质的量（ 2mol ）H
1. 由于Na的相对原子质量为23，所以1molNa的质量为23。 5. 23gNa的物质的量为1mol。 6. 1molNa＋的质量为23g。
4. H2SO4的相对分子质量为98，所以H2SO4的摩尔质量为98 g·mol－1 。
√
√
√
7. SO42－的摩尔质量为96 g·mol－1，1molSO42－的质量为96g 。
cd mol
1mol这个微粒集体标准是多少？
1mol标准: 国际上规定， 0.012kg 12C所含的碳原子数
[思考] 已知:一个碳原子的质量为 1.993 × 10－23g
求: 0.012kg 碳-12 中所含的碳原子数？ 0.012kg×103g/kg
解：
碳原子数=
1.993 × 10－23g
=16 g
6.02×1023 是个很好也很巧的数啊！！
1、判断下列说法是否正确
1mol大米 不是微观粒子
未指明微粒种类，是氧原子、氧分 子还是氧离子 表示1mol O 表示为2mol H2 表示为 3mol H2O 表示为0.5mol CO2
1 摩尔氧
1 摩尔氧原子 2 摩尔分子氢
3 摩尔 H2O
摩尔质量：
含义：单位物质的量的物质所具有的质量， 称为该物质的摩尔质量。 符号：M 单位：g • mol-1 数值：当物质的质量以克为单位时，摩尔 质量的数值与其相对分子量或式量 相等。
NA
微粒数
M
物质的 质量
物质的量
NA
M
【判断正误】
× 2. 1molCO的质量为28g，是因为CO的相对分子质量为28。 √ 3. 由于Na的相对原子质量为23，所以Na的摩尔质量也为23。 ×
一、物质的量(n)
表示：一定数目粒子的集合体
符号：n 单位：摩尔(mol)
注意：物质的量是一个物理量 摩尔是它的单位
1971年第14次国际计量大会规定了七个基 本物理量及其单位和符号
物理量 长度 质量 时间 电流强度 热力学温度
发光强度 物质的量
单位名称 米 千克 秒 安培 开尔文
坎德拉 摩尔
单位符号 m kg s A K
氧元素。 ⒋下列物质中含原子总数最多的是 A. 0.5molNH3 C. 9.6gCH4 （ D ）
B. 9.03×1023个HCl分子 D. 18.4gC2H5OH
知识运用
m M = n
1、求9克水中有多少个水分子？
2、求3.01 1024个氧气分子的质量？ 3、 50克CuSO4 •5H2O的晶体中所含有的铜 离子、硫酸根离子和水分子的物质的量各 是多少？所含水分子的数目是多少？
√
⑴2molNa的质量为 46 g； ⑵49gH2SO4的物质的量为0.5 mol。
物质的物质的量（n）、物质的质量 （m）和物质的摩尔质量（M）之间 存在如下关系：
m n= M
【课堂练习】
23.4 2 2. 64g氧气的物质的量为 3. 2.5molCu2＋的质量为 160 4. 31gNO3－的物质的量为 0.5
思考：
1、生活中如何买大米？ 2、为什么不买一粒或几粒大米呢？
集合思想： 聚少成多 聚微成宏
思考：如何知道一瓶水中的水分子有多少呢
一滴水约含有15万亿个水分子，让１3亿人去数，每人每 分钟数１００个，日夜不停的数，需要2万年才能数完
能否采用“集合”思想？
把大量微粒看成一个集体，以此来计算。
化学计量在实验中的应用-----物质的量
≈ 6.02×1023
阿伏伽德罗常数：
定义：1 mol任何粒子集 体所含的粒子数叫做阿 伏伽德罗常数 符号：NA 单位：mol-1 1 mol任何微粒所含的粒子 =NA≈ 6.02×1023 1NA=6.02×1023mol-1
判断：
1、1mol椅子
2、1mol凳子
3、1mol人
如果把 6．02×1023 粒米给全 球60亿人吃，每人每天吃一斤， 要吃14万年。
谢谢配合！
再 见
表1-3-1 1mol不同物质的质量 化学式 相对原子质量或 质量
相对分子质量 56 Fe 56g NaCl 58.5 58.5g H2O 18 18g C2H5OH 46 46g H2 2 2g O2 32 32g CO2 44 44g 思考：1mol物质的质量在数值上有什么特点？ 以克为单位，数值上等于其相对原子质量或相对分 子质量
（2）5molO2中有多少个氧分子？ 德罗常数为NA） N/NA
3.01 × 1024
（3）N个水分子的物质的量是多少？（已知阿伏加
可称量
物质的质量
物质的量
该物质
含有的粒子数
小 结
(1) 一个概念及单位：物质的量 摩尔 一个常数和数值：阿伏加德罗常数 6.02×1023mol-1
(2) 三个关系：概念和单位；n 、 N 、 NA；不同层次粒子间 物质的量的关系 NA
【课堂练习】
1. 填表 物质 O2 H2SO4 M(g·mol－ 1)
N
3.01×1023
m(g) n(mol) 16
490 84
32 98 56 64
0.5 5
3.01×102
4
Fe
Cu2+
9.03×1023
1.5
0.25
1.505×1023 16
23 1.505 × 10 ⒊ 11.5gNO2中含有 个NO2分子， 24 3.4615 × 10 0.25 molN， 个质子， 8 g
宏 观 （质量）
m n= M
物质的量
微 观 (微粒数)
N n= NA
1mol的任何物质含有6.02×1023个微粒。 1mol的任何物质的质量都是以g为单位，数值上等于 其相对原子质量或相对分子质量。 对于6.02×1023个微粒的集体来说，它的物质的量为
1mol，它的质量是以g为单位，数值上等于其相对原子质 量或相对分子质量。