2012届高三化学理综部分试题
2012年高考理科综合模拟试卷(化学部分)
2012年高考理科综合模拟试卷(化学部分)２０１２年高考理科综合模拟试卷（化学部分）双向明细表【原创】8、下列说法正确的是 （ ）A 、制备硫酸亚铁铵的实验中最后制得的晶体过滤后用蒸馏水洗涤。
B 、AgI 沉淀中滴入稀KCl 溶液，有白色沉淀出现，说明AgCl 比AgI 更难溶。
C 、倾析法是将不溶物充分沉淀后，先转移沉淀后转移液体。
D 、配制好的氢氧化钠溶液用邻苯二甲酸氢钾滴定浓度时，采用酚酞为指示剂。
【原创】9、X 、Y 、Z 、W 为四种短周期元素。
X 原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y 最高价与最低价的代数和为6；Z 在地壳中的含量仅次于氧；Y 、Z 、W 同周期，W 的常见化合价为+2。
下列说法不正确．．．的是（ ） A ．存放W 单质的仓库失火不能用CO 2灭火 B ．Z 的氧化物通常形成分子晶体C ．Y 的单质能把溴从溴化物中置换出来D ．X 的氢化物可以是两种液体【改编自安师大附中2011年高三第五次模拟理综第10题】10、O3可由臭氧发生器（原理如题图）电解稀硫酸制得。
下列说法不正确的是（）A、图中阴极为B，电极反应2H+ +2e－＝H2↑。
B、若C处通入O2，则A极的电极反应式为O2＋4H+＋4e－＝2H2O。
C、若C处不通入O2，D、E分别产生的气体是氢气和氧气、臭氧的混合气体。
D、若C处不通入O2，则E处收集的气体中O2所占的体积分数为(x－2y)/y (忽略O3的分解)。
【原创】11、快乐是什么？精神病学专家通过实验发现：在大脑的相应部位——“奖赏中心”，给予柔和的电击，便会处于似乎极度快乐的状态。
人们已经将“奖赏中心”部分的脑电图绘制出来，并认为，在各区域之间传递信息的化学物质是多巴胺，所以“奖赏中心”又称为多巴胺系统。
多巴胺结构如右图，下列说法错误．．的是 ( )A. 多巴胺分子式为C8H11NO2。
B. 多巴胺可以发生加成、取代、氧化反应。
C. 和溴水反应时，1 mol多巴胺可以消耗6 mol溴单质。
2012年高考理综全国卷化学试题及答案(Word版)
年普通高等学校招生统一考试2012理科综合能力测试试题．下列叙述中正确的是7 ．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封A Cl试纸变成蓝色的物质一定是KI．能使润湿的淀粉B 2－ I层显紫色，证明原溶液中存在CCl，CCl．某溶液加入C 44 ＋Ag溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有BaCl．某溶液加入D 2 ．下列说法中正确的是8 ％95．医用酒精的浓度通常为A ．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料B ．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物C ．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料D表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是N．用9A．分子总数为A N2混合气体中含有的氧原子数为CO和NO的N22AA N2的混合气体中含有的碳原子数为)H(C乙烯和环丁烷28 g．B 48A N6混合气体含有的原子数为ON和NO的92 g．常温常压下，C 422AN2氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为22.4L．常温常压下，D AX、W短周期元素．13、Y、X的阴离子的核外电子数与W其中的原子序数依次增大，Z、Y、的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工X原子的核外内层电子数相同。
Z根据以上叙述，不能形成双原于分子。
Z而的单质。
Y业上采用液态空气分馏方法来生产下列说法中正确的是 W < X < Y < Z ．上述四种元素的原子半径大小为A 原子的核外最外层电子数的总和为Z、Y、X、W．B 20 可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物Y与W．C W组成的化合物的沸点总低于由X与W．由D 组成的化合物的沸点Y与 C 答案： ) 分(14．26 铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
要确定铁的某氯化物(1) 0.54 g实验中称取可用离子交换和漓定的方法。
的化学式，FeClx－的阴离子交换柱，使OH样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和FeCl的x－－－0.40 用OH发生交换。
2012年高考真题——理综化学试卷及答案(北京卷)解析版
本试卷共14页.共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
以下数据可供解题时参考:可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 Na23 CI35.5 Br80第一部分(选择题共120分)本部分共20小题，每小题6分，共120分.在每小题列出的四个选项中，选山最符合题目要求的一项。
6．下列用品的有效成分及用途对应错误的是A B C D用品有效成分NaCl Na2CO3Al（OH）3Ca（ClO）2用途做调味品做发酵粉做抗酸药做消毒剂【答案】：B【解析】：食盐的有效成分是氯化钠，主要用作调味品，A对；小苏打的有效成分是碳酸氢钠，不是碳酸钠，B错；氢氧化铝能消除胃酸，常用于做抗酸药，C 对；漂白粉的有效成分是次氯酸钙，做消毒剂，D对。
7．下列解释实验现象的反应方程式正确的是A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2- =Ag2S↓+2C1-C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2 D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH- =CaCO3↓+CO32-+2H2O8．下列试验中，所选装置不合理的是A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．用CC14提取碘水中的碘，选③C．用FeC12，溶液吸收C12，选⑤D．粗盐提纯，选①和②【答案】：A【解析】：乙酸乙酯不溶于碳酸钠饱和溶液，故分离时，应选取③装置，A错；用CC14提取碘水中的碘，应选取不和水相溶的萃取剂，装置为③，B对；用FeC12，溶液吸收C12，应选⑤，C对；粗盐提纯，首先将粗盐溶于水加合适试剂后过滤，再将食盐溶液蒸干即可，装置为①和②，D对。
【考点定位】此题结合元素化合物知识，考查了化学实验知识。
2012年浙江高考理综化学试题及答案
2012年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试选择题部分（共120分）一、选择题（本小题17小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
） 7．下列说法不正确．．．的是 A ．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法B ．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质C ．通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸乙酯D ．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃 8．下列说法正确的是A ．在“镀锌铁皮的镀层厚度的测定”实验中，将镀锌铁皮放入稀硫酸，待产生氢气的速率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全B ．在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断氯元素的存在C ．在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热D ．受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2％醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理9．X 、Y 、Z 是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca 2＋的核外电子数相等，X 、Z 分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。
下列说法正确的是A ．原子半径：Z ＞Y ＞XB ．Z 与X 形成化合物的沸点高于Z 的同族元素与X 形成化合物的沸点C ．CaY 2与水发生氧化还原反应时，CaY 2只作氧化剂D ．CaX 2、CaY 2和CaZ 2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1︰2 10．以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：下列说法不正确的是A ．在阴极式，发生的电极反应为：2H 2O ＋2e －＝2OH －＋H 2↑ B ．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H ＋浓度增大，使平衡224CrO -＋2H ＋227Cr O -＋H 2O 向右移动C ．该制备过程总反应的化学方程式为：4K 2CrO 4＋4H 2O通电2K 2Cr 2O 7＋4KOH ＋2H 2↑＋O 2↑D ．测定阳极液中K 和Cr 的含量，若K 与Cr 的物质的量之比为d ，则此时铬酸钾的转化率为1－2d11．下列说法正确的是A ．按系统命名法，化合物CH 2CHCH 2CH(CH 3)2CH 3CH 2CH(CH 3)2的名称为2,6－二甲基－5－乙基庚烷B ．丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成3种二肽C．化合物是苯的同系物D ．三硝酸甘油酯的分子式为C 3H 5N 3O 9 12．下列说法正确的是A ．常温下，将pH ＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH ＝4B ．为确定某酸H 2A 是强酸还是弱酸，可测NaHA 溶液的pH 。
2012届高三年级第二次月考理综化学试题
宁夏银川一中2012届高三年级第二次月考理科综合试卷第Ⅰ卷(共126分)以下数据可供解题时参考：相对原子质量(原子量)：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Ba-137一、选择题(本题包括13小题。
每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意)7. “化学，让生活更美好”，下列叙述不能．．直接体现这一主旨的是（ ） A ．风力发电，让能源更清洁 B ．合成光纤，让通讯更快捷C ．合成药物，让人类更健康D ．环保涂料，让环境更宜居 8．下列叙述正确的是（ ）A ．铝制容器可盛装热的浓H 2SO 4B ．Agl 胶粒在电场中自由运动C ．K 与水反应比Li 与水反应剧烈D ．红磷在过量Cl 2中燃烧生成PCl 3 9．阿伏加德罗常数的值为6.02×1023mol -1，下列叙述中错误的是（ ） ①12.4g 白磷晶体中含有的P-P 键数是0.6×6.02×1023②含0.2mol H 2SO 4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO 2的分子数为0.1×6.02×1023 ③7.8g Na 2S 和Na 2O 2的混合物中含有的阴离子数大于0.1×6.02×1023④2mol SO 2和1mol O 2在V 2O 5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数等于2×6.02×1023⑤2.9g 2CaSO 4•H 2O 含有的结晶水分子数为0.02×6.02×1023(2CaSO 4•H 2O 相对分子质量为290) A ．①②③④⑤ B ．①③④⑤、 C ．②③④⑤ D ．③④⑤ 10）11．下列离子方程式表达正确的是（ ）A ．用食醋除去水瓶中的水垢：233322C O +2C H C O O H 2C H C O O C O H O --=+↑+ B ．将氯气溶于水制备次氯酸：C l 2 + H 2O H + + Cl － + HClO ．C．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2322O H 2NO N O+N O +H O --+=↑D ．等物质的量的Ba(OH)2与(NH 4)2Fe(SO 4)2在溶液中反应：Ba 2＋＋2OH －＋2NH ＋4＋SO 2－4===BaSO 4↓＋2NH 3·H 2O 12．下列图象中，纵坐标为沉淀物的量，横坐标为溶液中加入反应物的物质的量，试按题意将相应的字母序号填入表中的顺序为（ ） ① ② ③ ④ ⑤A ．①③②④⑤B ．③⑤④②①C ．①②③④⑤D ．③②④⑤①ab c13．取一定质量含Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份并进行下列转化：则转化过程中所加稀HNO3的物质的量浓度为（）A．4.4 mol·L－B．3.6 mol·L－1C．4.0 mol·L－1D．3.2 mol·L－1第Ⅱ卷(必考题129分，选考题45分，共174分)本卷包括必考题和选考题两部分。
攀枝花市七中2012届高三下期三月月考理综化学试题
攀枝花市七中2012届高三下期三月月考理综化学试题(2012.3.23)命题人：张明学可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Al:27 Ca:40Fe:56 Cu:64 Ag:108 Ba:1376、下列说法不正确的是（）A.氯化钠属于离子化合物，只存在Na+、Cl—的离子形式，不存在NaCl分子B.化学冰袋（硝酸铵、碳酸钠晶体）冷藏食物利用了其反应和溶解吸热的原理C.血液透析技术利用了胶体与有害物质微粒直径不同的特点D.酒精检测仪检测司机是否酒后驾车利用了乙醇的还原性7、下列离子方程式中书写正确的是（）A. NaAlO2溶液滴入NaHCO3中：H++ AlO2—+ H2O = Al(OH)3↓B.向FeI2溶液中滴加少量氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－C.将2.24g铁粉投入400mL 0.3 mol/L的稀HNO3中：4Fe+12H++3NO3—=Fe3++3Fe2++3NO↑+6 H2OD.向含0.5 mol的明矾溶液中逐滴加入0.9 mol Ba(OH)2：5Al3++9SO42—+9Ba2++15OH—=9BaSO4↓+5Al(OH)3↓8、按照有关方法进行实验，实验结果偏大的是（）A.测定硫酸铜晶体中结晶水的含量，失水后的硫酸铜晶体置于空气中冷却后再称量质量B.测定中和热实验中，所使用的氢氧化钠稀溶液的物质的量浓度稍大于盐酸C.配制一定的物质的量浓度溶液的实验中，容量瓶内壁附有蒸馏水D.用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，开始俯视读数，终点仰视读数9、设N A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A.0.2mol/L的AlCl3溶液中，阳离子总数大于0.2N AB.工业制取漂白粉时，理论上每制得25.4g产品，反应中转移电子数为0.2N AC. 30g甲酸甲酯与30g葡萄糖中含C—H键个数均为2N AD.将2.7g铝粉投入足量的热的浓硝酸中充分反应，可收集到标况下气体6.72 L10、武打小说中经常出现的一种具有“见血封喉”功能的药物—断肠草，是中国古代九大毒药之一，现已查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多，下列是分离出来的四种毒素的结构式，下列推断正确的是（）A．①、②、③、④互为同分异构体B．①、③互为同系物C．①、②、③、④均能与氢氧化钠溶液反应D．等物质的量②、④分别在足量氧气中完全燃烧，前者消耗氧气比后者少11、在某温度时，pH=3的某水溶液中c (OH －)=10－9 mol ／L ，现有该温度下的四份溶液：①pH=2的CH 3COOH 、②0.01 mol/L 的HCl 、③pH=11的氨水、④pH=11的NaOH 溶液，下来说法正确的是（ ） A.①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大 B.将②、③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积②=③ C.将四份溶液稀释相同的倍数后，溶液的pH ：③>④>②>① D .将①、④混合，若有c(CH 3COO －)>c(H +)，则混合溶液一定呈碱性12、如图所示，甲容器容积不变，乙容器有可移动活塞。
2012-2013学年山西省阳泉十五中高三理综第四次考试化学部分试题
2012-2013学年山西省阳泉十五中高三理综第四次考试化学部分试题7.石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。
下列说法正确的是A.石墨烯与石墨互为同位素B.0.12g石墨烯中含有6.02*1022个碳原子C石墨烯是一种有机物D.石墨烯中的碳原子间以共价键结合8下列物质转化在给定条件下能实现的是①②③④⑤A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤9、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。
已知：甲+ 乙= 丁+ 己，甲+ 丙= 戊+ 己；0.1 mol·L-1丁溶液的pH为13（25℃）。
下列说法正确的是A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族C．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子D．1.0 L 0.1 mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol10．下列实验操作正确的是①用稀硫酸洗涤长期存放石灰水的试剂瓶；②用带橡胶塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸；③用盐酸酸化过的FeCl3溶液，除去H2还原CuO实验留在试管内的铜；④测定某溶液的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液点在试纸上，并与标准比色卡比较，测得pH为2．1；⑤分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；⑥蒸馏时，将温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。
A．①③B．②③④C．③⑤⑥D．②③11、下列说法中，不正确的是①同一元素的不同核素互称为同位素②化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合③金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被还原的过程④K sp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且还与溶液中的离子浓度有关⑤蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加⑥Al和Fe在一定条件下都能与某些氧化物反应⑦干冰和氨都属于弱电解质⑧汽油和花生油的主要成份都是油脂A．①③④⑦⑧B．②③④⑤⑧C．③④⑤⑦⑧D．①③⑤⑥⑦12、用a、b两个质量相等的Pt电极电解AlCl3和CuSO4的混合溶液[n（AlCl3）：n（CuSO4）=1：9]。
2012高三理科综合检测试题化学部分
2012年高考理科综合测试题—化学部分相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 B 11 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35．5 Ca 40 Cu 64一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.用N A代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A．0.2molH2O2完全分解转移的电子数为0.4N AB．300ml 2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6N AC．在标准状况下，2.8gN2和2.8gCO所含电子数均为1.4 N AD．在常温常压下，2.24LSO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2N A8.某有机物A由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量为74，符合该要求的有机物中氢原子个数最少为A.2B.4C.6D.109. 食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下：下列叙述错误．．的是A.步骤（1）产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验B.苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应C.苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应D.步骤（2）产物中残留的烯丙醇可用溴水检验10.醋酸溶液中存在电离平衡：下列叙述不正确．．．的是A.CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：B.0.1 mol / L 的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c(-OH)减小C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动D.常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH＜711.下列叙述正确的是A.在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B.用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2C.用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 l mol电子转移，则生成1 mol NaOHD.镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀12.下列离子方程式书写正确的是A.石灰乳与Na2CO3溶液混合： 2Ca＋CO32-== CaCO3↓B. NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热：C.酸性条件下KIO3溶液与粗溶液反应生成I2：IO3-＋5-I＋3H2O==3I2＋6-OHD. AgNO3溶液中加入过量氨水：13.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。
高三化学一轮复习——2012年高考反应原理部分
第41讲《化学反应原理》综合训练一、化学反应中的能量变化1. ［2012·海南化学卷13］氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：(1)氮元素原子的L层电子数为；(2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为；(3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2H4反应生成N2和水蒸气。
已知：①N2(g)+2O2(g)= N2H4 (1) △H1= -195kJ·mol-1② (1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O △H2= -534.2kJ·mol-1写出肼和N2H4反应的热化学方程式；(4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为。
二、电化学基础2. ［2012·海南化学卷3］下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是（）A. HCl、CuCl2、Ba(OH)2B. NaOH、CuSO4、H2SO4C. NaOH、H2SO4、Ba(OH)2D. NaBr、H2SO4、Ba(OH)23. ［2012·四川理综化学卷11］一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e－+H2O=CH3COOH+4H＋。
下列有关说法正确的是（）A.检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动B.若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气C.电池反应的化学方程式为：CH3CHO+O2=CH3COOH+H2OD.正极上发生的反应是：O2+4e－+2H2O=4OH－4. ［2012·新课程理综化学卷26］铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
(1)要确定铁的某氯化物FeCl x的化学式，可利用离子交换和滴定地方法。
实验中称取0.54g的FeCl x 样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。
2012年高考真题——理综化学部分(新课标卷)含解析
2012年普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试试题可能用到的相对原子质量：H l C l2 N 14 O 16 Mg 24 S 32 C1 35 5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80一、选择题：本大题共13小题．每小题6分。
在每小题给出的四个选顼中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列叙述中正确的是A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋答案：A解析：此题为基础题，B答案在考前多个试题里面都出现过，因为除了氯气外，其它的如臭氧都可以将其氧化得到碘单质。
C答案应该是碘单质，D答案不能排除硫酸根的干扰。
8．下列说法中正确的是A．医用酒精的浓度通常为95％B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料答案：B答案解析：此题为基础题。
A答案应该为75%，C中油脂不为高分子化合物，这个选项也在考前多个试题里出现D答案光导纤维为二氧化硅，合成纤维为有机材料，这个选项多个试题也出现，从前面两个题看来，还是没什么创新，或者考前已经被很多老师抓住题了。
9．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2 N AC．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 N AD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 N A答案：D解析：此题为基础题，尤其C选项平时学生练习过多次，估计每位参加高考的学生至少做个3-4次。
D选项因为是常温常压下，气体的体积与状态有关系。
2012年高考化学备考理科综合化学模拟 (3)(含参考答案).pdf
2012年高考化学备考理科综合化学部分模拟（三） 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量（原子量）：H—1；C—12；O—16；F—19；Si—28；Cl—35.5；Na—23；Mg—24；Al—27；Fe—56 Cu—65 一、选择题（每题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
） 6. （2012北京东城一模2012年被第63届联合国大会定为“国际化学年”。
联合国教科文组织指出，化学在开发可替代能源、保护环境等方面起到主要作用。
下列措施中，不利于节能减排和改善环境的是 （ ） A. 推广可利用太阳能、风能的城市照明系统 B. 使用填埋法处理未经分类的生活垃圾 C. 加速建设地铁、轻轨等轨道交通，减少汽车尾气排放 D. 积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料 7. 2012湖北重点中学模拟2012年4月，上海市质量技术监督局曝光了“染色”馒头事件，“染色”馒头主要掺有违禁添加剂“柠檬黄”，过量食用会对人体造成很大危害。
柠檬黄生产原料主要是对氨基苯磺酸及酒石酸，其结构简式如下图，则下列有关说法正确的是 （ ） ．用系统命名法可命名为邻氨基苯磺酸 B．对氨基苯磺酸、酒石酸都能发生加成反应和取代反应 ．对氨基苯磺酸、酒石酸中都有三种氢原子 ．1mol酒石酸分别和足量钠、碳酸氢钠反应，都能产生2mol气体。
8.下列有关实验原理或操作正确的是（ ） A．镀层未破损的镀锌铁和镀层破损后的镀锌铁分别与盐酸反应时产生H2的速率相同 B．用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mL的NaCO3溶液 C．往新配制的淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，加入足量NaOH后溶液退色 D．配制稀H2SO4溶液时，先在量筒中加入一定体积的水，再在不断搅拌下慢慢加入浓H2SO4 9.（2012天津高考）25℃时，向10 mL 0.01 mol/L KOH溶液中滴加0.01 mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是 A.pH>7时，c(C6H5O-)>c(K+)>c(H＋)>c(OH) B.pHc(C6H5O-)> c(H＋)>c(OH) C.V[C6H5OH(aq)]=10 mL时，c(K+)=c(C6H5O-)>c(OH)=c(H＋) D. V[C6H5OH(aq)]=20 mL时，c(C6H5O-)+c(C6H5OH)=2c(K+) 10.关于如图所示①、②两个装置的叙述评价正确的是 ( ) 选择叙述评价A装置名称：①是电解池，②是原电池错误B硫酸浓度变化：①增大，②减小正确C电极反应式：①中阳极：4OH－－4e－→2H2O＋O2↑ ②中正极：Zn－2e－→Zn2＋正确D离子移动方向：①中H＋向阴极方向移动 ②中H＋向正极方向移动错误 11.2012武汉市在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系. 下列条件关于离子共存说法中正确的是 ( ) A.a点对应的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、Cl－、SO B.b点对应的溶液中大量存在：NH、Ba2＋、OH－、I－ C.c点对应的溶液中大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、HCO D.d点对应的溶液中大量存在：Na＋、K＋、SO、Cl— 12.（2012全国新课标）7.下列叙述正确的是（ ） A.1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子 B. 1.00mol NaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023 C.欲配置1.00L，1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中 D.电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠 13.2012宁夏银川一中2012年3月，日本本州岛海域地震引发福岛核电站爆炸，多地市民恐慌而自服碘（主要成分KI）片，狂购 “加碘(KIO3)盐”，以减少核辐射的危害。
银川一中2012届高三年级第一次月考理综化学试题
宁夏银川一中2012届高三年级第一次月考理科综合试卷第Ⅰ卷(共126分)以下数据可供解题时参考：相对原子质量(原子量)：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Ba-137一、选择题(本题包括13小题。
每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意) 7. 化学与生产、生活、社会、环境密切相关。
下列有关说法中，错误．．的是（ ） A.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体B.石油裂解、煤的气化、海水制镁、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化C.低碳经济就是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济发展模式D.为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂8. 下列各组物质或概念之间，不符合右图所示关系的是（ ）9. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A. 用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu ＋Fe 3＋＝Cu 2＋＋Fe 2＋B. Fe 3O 4与足量稀HNO 3反应：3Fe 3O 4＋28H ＋＋NO －3＝9Fe 3＋＋NO↑＋14H 2O C. 用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO 3＋H ＋＝Na ＋＋CO 2↑＋H 2OD. 往碳酸氢钙溶液中滴入少量氢氧化钠溶液：Ca 2++2OH -+2HCO 3-＝CaCO 3↓+ 2H 2O + CO 32-10. N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A ．7．8 gNa 2S 和7．8 gNa 2O 2中含有的阴离子数目均为0.1 N AB ．0．1mol·L -1的NaHSO 4溶液中含有阳离子的物质的量为0.2molC ．常温常压下，氧原子总数为0．2N A 的SO 2和O 2的混合气体，其体积为2.24 LD ．l.8 g 188O 2分子与1．8 g 188O 3分子中含有的中子数不相同 11. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A.饱和氯水中：Cl －、NO 3－、Na ＋、SO 32－B. Na 2S 溶液中：SO 42－、 K ＋、Cl －、Cu 2＋C. c (H ＋)=1.0×10－13mol/L 溶液中：CH 3COO －、K ＋、SO 42－、Br －D. 与镁反应产生大量氢气的溶液： Na ＋、K ＋、CO 32－、NO 312．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是A ．所含原子数相等B ．气体密度相等C ．气体质量相等D ．摩尔质量相等13．将11.9 g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7 g。
2012年宁夏银川一中高三月考理综化学(第三次)
2012年宁夏银川一中高三月考理综化学(第三次) 10月份7. 下列叙述正确的是A. 0.5molO 3与11.2LO 2所含的分子数一定相等B. 常温常压下，18 g H 2O 中含有的原子总数为3×6.02×1023C. 欲配制1.00L ,1.00mol.L -1的NaCl 溶液，可将58.5g NaCl 溶于1.00L 水中D. PM 2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素8. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是A. ①⑤B. ②③C. ②⑤D. ③④9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.无色透明溶液：MnO 4-、SO 42-、K +、NO 3-B. 甲基橙呈红色的溶液：NH 4＋、Ba 2＋、AlO 2－、Cl －C.()()12H /OH 10c c +-=的溶液中：4NH +、3Al +、3NO -、Cl - D. Na2S 溶液中: SO 42－、 K ＋、Cl －、Cu 2＋10.如图装置进行实验，将液体a 逐滴加入到固体b 中，下列叙述错误的是A.若a 为浓盐酸，b 为KMnO 4，c 中盛紫色石蕊试液，则c 中溶液先变红后褪色B.若a 为浓硫酸，b 为木炭，c 中盛有苯酚钠溶液，则c 中出现白色浑浊C.若a 为浓氨水，b 为生石灰，c 中盛AlCl 3溶液，则c 中先产生白色沉淀后沉淀不溶解D.若a 为稀盐酸，b 为大理石，c 中盛有BaCl 2溶液，则c 中溶液不变浑浊11.X 、Y 、Z 、W 为四种短周期主族元素，其中X 、Z 同族，Y 、Z 同周期，W 是短周期主族元素中原子半径最大的，X 原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y 的最高正价与最低负价代数和为6。
下列说法正确的是A.原子半径由大到小的顺序为：Y > Z > XB.Y 元素最高价氧化物对应的水化物化学式H 2YO 4C.Y 、Z 两种元素气态氢化物中，Z 的气态氢化物最稳定D.X 与W 形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1：212. 下列叙述正确的是A.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器B.某溶液加入CCl 4，CCl 4层显紫色，证明原溶液中存在I －C.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl 3溶液，可制得Fe(OH)3胶体D.将SO 2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色，将SO 2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色13. a mol Cu 与含b mol HNO 3的溶液恰好完全反应，被还原的HNO 3的物质的量一定是A.(b-2a) molB.4 b molC.3 a molD.2 a mol26.(14分)铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。
2012届高三化学理综部分试题
化学冲刺卷一、选择题(本题包括7小题。
每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)6．2010年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”。
下列叙述中不正确的是（）A．世博会中国馆——“东方之冠”使用的钢筋混凝土不属于复合材料B．世博会前期，处理废水时加入明矾可作为净水剂以吸附水中的杂质C．世博会期间，利用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒，可减少白色污染的产生D．世博会停车场安装催化光反应设施，可将汽车尾气中CO和NO x反应生成无毒气体7．下列表述正确的是（）A．氯气溶于水的离子方程式是Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．含有大量N03-的溶液中，可以同时大量存在H+、Fe2+、Cl-、SO2-4C．常温下在AgNO3溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再滴加KI溶液，沉淀由白色变黄色，证明常温下AgCl溶解度大于AgI溶解度D．若N A表示阿伏加德罗常数的值，1mol C20H42的分子中含有的共价键数目为62 N A 8．下列说法正确的是（）A．分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸钠D．1mol l 与足量的NaOH溶液加热充分反应，能消耗5 moI NaOH9．将洁净的金属片甲、乙、丙、丁分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧（如下图所示）。
在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表：（已知构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。
）依据记录数据判断，下列结论中正确的是（）A．金属乙能从硫酸铜溶液中置换出铜B．甲、乙形成合金时，将该合金露置在空气中，甲先被腐蚀C．在四种金属中乙的还原性最强D．甲、丁若形成原电池时，甲为正极10．某无色溶液中含有：①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象①用pH试纸检验溶液的pH大于7②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙红色③取②的上层溶液，加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生④将③过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是（）A．肯定含有的离子是①④⑤B．肯定没有的离子是②⑤C．可能含有的离子是①②⑥D．不能确定的离子是①③⑥11．下列说法正确的是（）A．常温下0．4 mol/L HB溶液和0．2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（Na+）>c（B-）>c（H+）>c（OH-）B．常温时，pH =2的CH3COOH溶液和HC1溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c（H+）相等C．常温下0．1 mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2②NH4Cl③NH3·H2O④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的顺序是：②>①>④>③D．0．lmol/L pH 为4的NaHB溶液中：c（HB-）>c（H2B）>c（B2-）12．关于下列各图的叙述，正确的是（）A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483．6Kj·mol-lB．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2 N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B>AD．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液本卷包括必做题和选做题两部分。
2012年高考真题试卷理综化学部分(全国卷)答案解析版
6 、下列关于化学键的叙述 ， 正确的一项是A 离子化合物中一定含有离子键B 单质分子中均不存在化学键C 含有极性键的分子一定是极性分子D 含有共价键的化合物一定是共价化合物【答案】A【解析】离子化合物中一定含有离子键，A 正确；只有单原子分子单质分子中不含化学键，B 错误；CO2分子含有极性键，但CO2是非极性分子；NaOH 等离子化合物含有共价键，但是离子化合物，不是共价化合物，D 错误。
【考点】1.离子键与离子化合物的关系：含有离子键的化合物一定是离子化合物，而离子化合物中却不一定只含有离子键．如NH 4NO 3、Na 2O 2是离子化合物，但在NH 4NO 3、Na 2O 2中除了含有离子键外，还含有共价键。
2.共价键与共价化合物：共价化合物中一定含有共价键，但不一定有共价键的化合物就是共价化合物，即共价键既可以存在于共价化合物中，又可以存在于离子化合物中，如NH 4NO 3、Na 2O 2、NaOH 是离子化合物，但含有离子键的同时还含有共价键。
【点评】：本题把化学键和化合物的类型熔合成一体，考查学生对离子化合物、共价化合物、化学键、极性分子等知识的掌握和应用能力。
本题基础性较强，重点特出。
7 、能正确表示下列反应的离子方程式是A 硫酸铝溶液中加入过量氨水 3A l ++3OH-=Al(OH)3 ↓B 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH) 2 +23C O -=CaCO 3 ↓ + 2O H- C 冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl 2 + 2O H-=Cl O - + C l -+ H 2O D 稀硫酸中加入铁粉 2Fe + 6 H += 23F e + + 3H 2 ↑【答案】C【解析】A 答案中氨水是弱电解质，应写成分子式，错误；B 中澄清石灰水应写成离子形式，错误；D 答案中铁粉与稀硫酸反应生成亚铁离子，错误。
【考点】判断离子方程式的正误判时，关键抓住离子方程式是否符合客观事实、化学式的拆分是否准确、是否遵循电荷守恒和质量守恒、氧化还原反应中的得失电子是否守恒等；就能很好的解决问题。
2012年高考理综化学试题及答案(全国卷I)
2012年高考(全国Ⅰ卷)理科综合能力能力测试化学部分试题及答案第Ⅰ卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24S32Cl35.5Fe56Cu64Zn65Br80一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列叙述中正确的是()A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+8．下列说法中正确的是()A．医用酒精的浓度通常为95%B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料页脚内容19．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确．．．的是()A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A10．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)()A．5种B．6种C．7种D．8种11．已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是()A．a＝b B．混合溶液的pH＝7C．混合溶液中，c(H+)L-1D．混合溶液中，c(H+)+c(B+)＝c(OH-)+c(A-)12．分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为()页脚内容2A．C7H16B．C7H14O2C．C8H18D．C8H18O13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z 原子的核外内层电子数相同。
攀枝花市2012届高三三统理综化学模拟试题
O C H 3O C O H CH(CH 3)2攀枝花市七中2012届高三第三次统考理综化学模拟试题命题：张明学6、下列物质中的杂质(括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法都正确的是（ ）7、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。
下列假设引导下的探究肯定没有意义的是（ ）A ．探究Na 与水的反应可能生成NaOH 和H 2O 2B ．探究SO 2与Na 2O 2反应可能有Na 2SO 4生成C ．探究浓H 2SO 4与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuSD ．探究向滴有酚酞的NaOH 溶液中通入Cl 2，溶液红色褪去的原因是溶液的酸碱性变化所致，还是HClO的漂白性所致8、不久前，某海军航空站安装了一台250kW 的MCFC 型燃料电池。
该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600℃～700℃，所用燃料为H 2，电解质为熔融的K 2CO 3。
已知该电池的总反应为2H 2＋O 2=2H 2O ，负极反应为H 2＋CO 32－—2e －=H 2O ＋CO 2，则下列推断正确的是（ ）A ．正极反应为：4OH －—4e － =O 2＋2H 2OB ．放电时CO 32－向负极移动C ．电池供应1mol 水蒸气，转移电子4molD ．放电时CO 32－向正极移动9、有机物M 的结构简式如图所示。
下列说法中正确的是（ ）A ．M 的分子式为C 17H 22O 3B ．M 可以发生加成、取代、消去、氧化、还原等反应C ．M 中所有碳原子均有可能在同一平面D ．1mol M 常温下最多可以与3 mol NaOH 反应10、用标准盐酸溶液测定某NaOH 溶液的浓度，用酚酞作指示剂，下列操作可能使测定结果偏低的是（ ）A ．酸式滴定管在装液前未用标准盐酸溶液润洗2—3次B ．开始实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中，气泡消失。
C ．滴定过程中，锥形瓶内溶液立即褪成无色且颜色不再变红。
D ．达到滴定终点时，俯视溶液凹面最低点读数。
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第三次大考模拟试题（三）7．下列说法正确的是A．道尔顿、李比希、汤姆生、卢瑟福、玻尔等科学家的研究不断更新人们对原子结构的认识B．塑料袋在全球“失宠”，有偿使用成为风尚，是因为塑料袋填埋占用土地，且难以降解C．炼铁高炉中的主要反应是高温下焦炭和氧化铁直接作用生成铁D．木糖醇（C5H12O5）是一种甜味剂，它属于多羟基化合物，与葡萄糖互为同分异构体8．用N A代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，2.24LCHCl3的分子数0.1N AB．1molNH3中含有3N A对电子对C．9.2gNO2和N2O4的混合气中含有的氮原子数为大于0.2N AD．VL a mol·L-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为N A，则Cl-的数目大于3N A9. 一定质量的铁铝合金完全溶于过量的稀硝酸中，反应过程中共产生4.48 L NO（标准状况下测定），若在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀的质量不可能．．．是A．21.4 g B．18.7 g C．15.6 g D．7.8 g10．将pH＝1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2的溶液中,恰好使Ba2+沉淀完全,此时溶液的体积为100mL(混合时溶液体积的变化忽略不计),且混合溶液的pH＝2,则原BaCl2溶液中Cl—的浓度为（）A．0.011 mol·L-1B．0.22 mol·L-1C．0.022 mol·L-1D．0.11 mol·L-111．图示与对应的叙述相符的是A．图甲表示硫酸和硫酸铝混合溶液中加入NaOH溶液，沉淀质量与加入NaOH溶液体积的关系B．图乙表示25℃时，用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液时pH随加入盐酸体积的变化C．图丙表示t℃时稀释冰醋酸过程中溶液导电性的变化D．根据图丁可判断某可逆反应的正反应是吸热反应12．CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成：下列说法正确的是A．可用FeCl3溶液检测上述反应是否有CPAE生成B．通常条件下，咖啡酸和苯乙醇都能发生取代、加成、消去、氧化反应C．咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上D．1 mol CPAE与H2反应，最多可消耗8 mol H213．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为：下列叙述错误的是A．放电时正极附近溶液的碱性增强B．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被还原C．充电时阳极反应为：Fe（OH）3 - 3e－+ 5OH- FeO42- + 4 H2OD．充电时锌极与外电源正极相连（15分）现有A、B、C、D、E、F六种常见的短周期主族元素，原子序数依次递增，原子半径A<D<C<B<F<E，26．B、C、D、E、F的简单离子的电子数为10，且原子的最外层电子数的关系为A+D=B+F=8。
请回答：（1）B与E可形成离子化合物E3B，试写出它的电子式：__________。
（2）已知B2A4与BA3具有相似的性质，B2A4通过炽热的氧化铜粉末，粉末由黑色变为红色，且产物对大气无污染，其化学反应方程式：。
（3）含F元素对应的金属阳离子的溶液中滴加过量BA4D的水溶液，再滴入BA3的水溶液，观察不到任何现象，其原因是。
（用离子方程式表示）（4）在10L的密闭容器中，通入1molB2气体和3molA2气体，一定温度下反应生成BA3气体，当反应达到平衡时，B2的浓度为0.01mol·L-1，同时放出约83.2 kJ的热量，此时B2反应物的转化率a(B2)为，该反应的热化学方程式。
（5）①已知A、B、C三种元素组成的一种离子化合物B2A4C2，其溶液显酸性，原因为。
（用文字说明原因）②A、B、C三种元素组成的另一种离子化合物B2A4C3，其水溶液也显酸性，设计一个实验方案鉴别以上两种离子化合物。
27．（14分）pC类似pH，是指极稀溶液中，溶质物质的量浓度的常用对数负值。
如某溶液溶质的浓度为：1×10-3mol/L，则该溶液中溶质的pC=-lg1×10-3=3。
右图为，H2CO3在加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中三种成分的pC—pH图。
请回答下列问题：（1）在碳酸溶液中，除了存在水的电离平衡，还存在的平衡有：（用方程式表示）（2）在pH=12时，溶液中浓度最大的含碳元素离子为_________。
（3）H2CO3一级电离平衡常数的数值K a1 、二级电离平衡常数的表达式K a2=（4）已知某温度下Li2CO3的K sp为1.68×10-3，将适量Li2CO3固体溶于100 mL水中至刚好饱和，饱和Li2CO3溶液中c(Li+)＝0.15mol·L-1。
c(CO32-)＝0.075 mol·L-1若t1时刻在上述体系中加入100 mL0.125 mol·L-1 Na2CO3溶液，列式计算说明是否有沉淀产生。
（5）请画出t1时刻后Li+和CO32－浓度随时间变化的关系图（用虚线表示Li+，实线表示CO32－）。
28．（15分）某同学设计如下图所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去）实验药品制取气体量气管中的液体①Cu、稀HNO3 H2O②NaOH固体、浓氨水NH3③Na2CO3固体、稀H2SO4 CO2④镁铝合金、NaOH溶液（足量）H2 H2O请回答下列问题：（1）仪器B的名称是：ks5u（2）简述如何检查该装置的气密性：ks5u（3）实验①制取气体时发生反应的离子方程式为：ks5u（4）该同学认为实验①可通过收集测量NO气体的体积，来探究Cu样品的纯度ks5u你认为是否可行？请简述原因：ks5u（5）实验②、③中，量气管中的液体最好分别是：、ks5u（只选一种）A．H2O B．CCl4C．饱和Na2CO3溶液D．饱和NaHCO3溶液（6）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：①恢复至室温，②，③视线也凹液面最低处相平ks5u（7）实验④获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况）编号镁铝合金质量量气管第一次读数量气管第二次读数1 1.0g 10.0mL 347.5mL2 1.0g 10.0mL 335.0mL3 1.0g 10.0mL 344.5mL根据上述合理数据计算镁铝合金中铝的质量分数为：ks5u34．（14分）（14分）已知：分子中含有两个碳碳双键，且两个双键之间有一个碳碳单键的烯烃可发生如下反应：A、B、C、D、E、F、G分别表示一种有机物，其中G是一种高聚物，其合成线路图（1）中含有的官能团的名称是________________。
（2）B 反应生成C 的化学方程式为___________________。
（3）E 的结构简式为________________。
G 的结构简式为________________。
（4）上图所示反应中属于加成反应的共有____________个。
（5）化合物有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：____。
① 能与FeCl 3溶液发生显色反应② 苯环上只有两个取代基，且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子35.下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧⑨⑩（1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式 。
（2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为： 杂化，元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是： 。
（3）元素④的第一电离能 元素⑤（选填“＞”、“＝”、“＜”)的第一电离能；元素④与元素①形成的X 分子的空间构型为： 。
请写出与N 2互为等电子体的分子、离子的化学式 、 （各写一种）。
（4）在测定①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是： 。
（5）元素④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反应时，元素④被还原到最低价，该反应的化学方程式是： 。
（6）将过量的X 通入含有元素⑩的蓝色硫酸盐溶液中，其离子方程式为： 。
—CHOCHO—CHOCHO7B 8D 9A 10A 11A 12C 13D 26. （15分）（2分）（2）（2分）（3）Al 3++6F -=AlF 63-（2分）（4）90% N 2（g ）+3H 2（g ）≒2NH3(g) △H=-92.4KJ·mol -1（2分） （5）①NH 4+的水解程度大于NO 2-的水解程度 （2分）②取少量两种溶液，分别滴加稀硫酸加热，产生红棕色气体的为NH 4NO 2； 取少量两种溶液，分别滴加酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去的为NH 4NO 2。
（3分）28（1）圆底烧瓶（1分）（2）关闭活塞A 和分液漏斗活塞，微热圆底烧瓶，量气管左端液面升高，说明气密性良好ks5u （2分）（3）3Cu ＋8H ＋＋2NO 3－=3Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2O （2分）（4）不可行（1分）ks5u 因为NO 会与装置中的氧气反应后溶于水，使测得的NO 气体体积不准（2分） (5）B （1分）、D （1分）ks5u （6）②使量气管和仪器C 两端液面相平（2分）ks5u （7）27%ks5u34.（14分）（1）( 2分) 碳碳双键、醛基（错别字不给分） (1) ( 2分)略 （条件没写或配平错酌情扣1分）(3) ( 4分) E 的结构简式G 的结构简式（略）(4) ( 2分) 3(5) ( 4分)略 （每写出个同分异构体得1分，若写错的要与写对抵消后计分）35.（1）3d 54s 1（1分）（2）sp 2 （1分） 离子晶体（1分）（3）＞ （1分） 三角锥形（1分） CO （1分） C 22―（1分）（4）HF 气态时会形成 (HF)n 分子（或“HF 分子间形成氢键”1分） （5）4Mg +10HNO 3 ＝ 4Mg(NO 3)2+NH 4NO 3+3H 2O （2分） （6）Cu 2+ + 4NH 3 ＝ [Cu(NH 3)4]2+（2分）—CH 2OH —CH 2OH。