高一上学期第二次双周考化学试题
2021年高一上学期第二次周末练习化学试题
2021年高一上学期第二次周末练习化学试题一、选择题1．近年来，科学家在海洋中发现了一种冰状物质——可燃冰，其有效成分为甲烷。
下列说法正确的是（）①甲烷属于烃类②在相同条件下甲烷的密度大于空气③甲烷难溶于水④可燃冰是一种极具潜力的能源A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②④2．绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中电能、氢能等。
下列能源属于绿色能源的是（）①太阳能②风能③石油④煤⑤潮汐能⑥木材A．①②③ B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．①②⑤3．已知反应物的总能量高于产物的总能量，则反应（）A．放热反应 B.吸热反应 C.有催化剂作用 D.无法判断4．下列反应中，属于吸热反应的是（）A．活泼金属跟酸反应 B．制造水煤气C．酸碱中和反应 D．镁条燃烧5．为了更好的解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找新能源。
以下做法不能提高燃料效率的是（）A 煤的汽化与液化B 液体燃料呈雾状喷出C 通入大大过量的空气D 将煤粉粉碎6．石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏。
这是由于石墨（）A．有放射性 B．易燃易爆 C．能导电 D．有剧毒7．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．铝片与稀盐酸的反应 B．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应8．对于放热反应，下列说法中正确的是（）A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D．反应物H2和O2具有的能量相等9．“摇摇冰”是一种即冷即用的饮料。
吸食时将饮料罐隔离层中的物质和水混合后摇动即会制冷，该化学物质是（）A．氯化钠 B．固体硝酸铵 C．生石灰 D．固体氢氧化钠10．有三个化学方程式：① 2H2 (g) + O2(g) = 2H2O (g) + Q1kJ；② 2H2 (g) + O2(g) = 2H2O (l) + Q2kJ；③ H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O (g) +Q 3 kJ；其中Q1、Q2、Q3的大小关系为（）A．Q1= Q2= Q3B．2Q3= Q1< Q2、C．Q3< Q2< Q1D．Q1< Q2< 3Q311．在25 ℃，101 kPa下，1 mol的白磷（化学式为P4）完全燃烧放出的热量比4 mol的红磷（化学式为P）完全燃烧放出的热量多。
高一上第二次考试化学卷(答案解析)
【精品】广东湛江第一中学高一上第二次考试化学卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列分类合理的是（）A．CuSO4和CuSO4•5H2O都属于纯净物B．H2SO4和NaHSO4都属于酸C．液氯和氯水都属于混合物D．Na2O和Na2O2都属于碱性氧化物2．常温下，下列三个反应均能发生：X2+2W2+=2X-+2W3+ Z2+2X-=2Z-+X2 2W3++2Y-=2W2++Y2则在相同条件下，下列三个反应也能发生的是（）①Y2+2X-=2Y-+X2②Z2+2Y-=2Z-+Y2③2W3++2Z-=2W2++Z2A．只有① B．只有② C．①和② D．②和③3．用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．0.5 mol锌粒与足量盐酸反应产生11.2 L H2B．标准状况下，11.2 L H2O所含分子数为0.5N AC．0.5 mol•L﹣1的MgCl2溶液中含有Cl﹣个数为N AD．25℃、101Pa时，16g O2和O3混合气体中含有的原子数为N A4．下列鉴别物质的方法能达到目的是（）A．用加热、称重的方法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体B．用焰色反应鉴别NaCl固体和NaOH固体C．某溶液中滴加盐酸能产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含CO32﹣D．向某溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，再加入HCl溶液，白色沉淀不溶解，则该溶液中肯定有SO425．同温同压下，等质量的CO和CO2 气体相比较，下列叙述中正确的是（）A．所含碳原子数比为1∶1B．体积比为1∶1C．密度比为7∶11D．分子数比为7∶116．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液7．铋（Bi）在医药方面有重要应用。
高一化学上学期第二次阶段测试试题高一全册化学试题 (2)
虾对市爱抚阳光实验学校高一化学上学期第二次阶段测试试题时间90分钟总分值 100分可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Si:28 S:32 Cl:3一、选择题(每题 3 分，共 54 分)。
〔在每题列出的四个选项中，只有一个是正确的，请将正确的选项填写答题卡上相位置上〕1．以下各组物质或概念之间，不符合如下图关系的是( )2．以下各组混合物的别离或提纯方法不正确的选项是( )A．用水来别离CCl4和苯的混合物。
B．用渗析法别离Fe〔OH〕3体和FeC13溶液的混合物C．用结晶法提纯NaC1和KNO3的混合物中的KNO3D．用蒸馏法别离乙醇和水的混合物3．如以下图所示：2个甲分子反生成1个丙分子和3个乙分子，以下判断不正确的选项是( )A．反生成的丙物质属于单质B．参加反的甲物质属于化合物 C．该反子的种类发生了改变D．根据质量守恒律可推知，1个乙分子中含有2个A原子4．以下各组离子在碱性条件下可大量共存，在酸性条件下能发生氧化复原反的是( )A．Cu2＋、Fe2＋、NO3－、Cl－ B．K＋、Mg2＋、HCO3－、SO42－C．K＋、Na＋、Cl－、CO32－D．Na＋、K＋、S2－、SO32－5．N A为阿伏加德罗常数，以下7项表达中正确的有几项( )①106 g Na2CO3晶体中的离子总数大于3N A②状况下，16 g O3和O2混合气体中含有的氧原子数为N A③将FeCl3的饱和溶液〔含Fe Cl3 0.1 mol〕参加沸水充分作用制成体，其中含有体粒子数目为 0.1 N A④状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数为a2N A⑤状况下，4 L四氯化碳含碳原子数为0.1 N A⑥g Na与O2在一条件下完全反生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为0.1 N A个⑦2 L 1 mol·L－1的盐酸中所含氯化氢分子数为2N AA．1项 B．2项 C．3项 D．4项6．硫酸、氨水的密度与所加水的量的关系如下图，现有硫选项X Y Z例氧化物化合物纯洁物A 硫酸铜盐纯洁物B 置换反氧化复原反离子反C 碱性氧化物氧化物化合物D 体分散系混合物X Y Z酸〔浓度为c1 mol·L－1、密度为ρ1 g·cm－3〕、氨水〔浓度为c2 mol·L－1、密度为ρ2g·cm－3〕各一份，以下关于硫酸与氨水的说法错误的选项是( )A.向100 g氨水中参加蒸馏水稀释成0.5c2 mol·L－1，那么参加水的体积为100 mL。
高一化学上学期第二次阶段考试试题
2016～2017 学年度上学期高一年级第二阶段测试化学科试卷答题时间： 90 分钟满分： 100 分可能用到的相对原子质量Na-23 Al-27 Fe-56O-16H-1Mg-24 N-14 Cl-35.5一、选择题 ( 每题只有一个选项符合题意，每题 3 分，共 60 分)1、化学知识在生产和生活中有重视要的应用．以下说法中正确的选项是( )①铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间寄存酸性、碱性或咸的食品②发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点松懈多孔③氧化镁和氧化铝分别能够用来做电解法冶炼镁和铝的原料④N a2 O2既可作呼吸面具中 O2的根源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂⑥明矾常作为消毒剂A．①②④B．②③④⑥C．①②③④⑥D．①②③④⑤⑥2．以下离子方程式书写正确的选项是( )A．AlCl 3溶液中滴加过分NH3·H2O： Al 3++ 4OH——+ 2H2O= AlO 2B．Fe3O4与过分的稀HNO3反响： Fe3O4+8H+ = Fe 2++2Fe3++4H2O+22+-C．向硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性： 2H +SO4 +Ba +2OH=BaSO4↓ +2H2OD 小苏打溶液中加入过分的石灰水：2HCO3- + Ca 2+ + 2OH - = CaCO 3↓+2H2O + CO32-3．常温下，将必然量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，获取200 mL c(OH ﹣ )=0.1mol/L的溶液，尔后逐滴加入1mol/L 的盐酸，测得生成积淀的质量m与耗资盐酸的体积V 关系以以下列图，则以下说法正确的选项是( )A．原合金质量为0.92 gB．图中 V2为 100C．整个加入盐酸过程中Na +的浓度保持不变D．Q点 m1为 0.784．以下物质能经过化合反响制备的是( )①F e3 O4；② FeCl 2；③ Fe(OH)2；④ Fe(OH)3；⑤ CO；⑥ FeS；⑦ NaHCO3．A．①⑤⑥⑦B．①②④⑤⑥⑦C．①②③④⑥⑦D．①②③④⑤⑥⑦5.室温下，以下各组微粒在指定溶液中能大量共存的是A．pH=1 的溶液中： Fe2+、NO3－、 K+、 S2－— 12+3+—B．1. 0 mol ·L KI 溶液中： Mg、Fe、 SO42、 Cl+-2－、Br－C．NaOH溶液中： K 、 AlO2、 CO32+－ 1+－－－D．c(Ca )=0.1mol·L的溶液中： Na 、 OH、 CH3COO、 Br6. 若N A表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是( )A．0.2N A的 Al 与足量的 NaOH溶液反响产生H2的体积为6.72LB．标准状况下，22.4L氦气中含有的电子数为2N AC．100 g 98% 的浓硫酸中，氧原子总数为4N AD．7.8 g Na 2 O2与足量水反响转移电子数为0.2N A7. 固体 X 只可能由Al 、(NH4) 2SO4、 MgCl2、 FeCl 2、AlCl 3中的一种或几种组成，某同学对该固体进行了以下实验：气体甲过量浓固体 X无色溶液甲NaOH溶液，加热白色积淀甲碱石灰体积不变无色溶液乙过分 CO2白色积淀乙过分稀盐酸无色溶液丙久置无明显变化以下判断正确的选项是( )A．气体甲必然是纯净物B．白色积淀甲可能是混淆物C．固体 X 中必然存在AlCl 3、 (NH4) 2SO4、 MgCl2 D．将无色溶液甲和无色溶液丙混淆可能有白色积淀生成8. 有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种：+++2+2+3+-H 、NH4、 K 、 Mg 、 Cu 、Al、 NO3、CO32-、 SO42-，现取三份100mL溶液进行以下实验：①第一份加足量3AgNO溶液后，有白色积淀产生；②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色积淀产生，经洗涤、干燥后，积淀质量为 6.99g ；③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得积淀与NaOH溶液的体积关系如图。
高一化学上学期第二次试卷(含解析)高一全册化学试题_01
子肤市盘茶阳光实验学校三中高一〔上〕第二次化学试卷一、单项选择题〔此题共16小题，每题3分，共48分〕1．气体的体积主要由以下什么因素决的：①气体中微粒数目的多少②气体物质的质量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量( )A．①②B．①③C．②③D．②④2．某试剂瓶所装物质经元素分析仪确仅含有一种元素，那么该物质( ) A．一是单质B．一是混合物C．可能是单质也可能是化合物D．可能单质是也可能是混合物3．医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着．碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外，还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子，那么其化学式正确的选项是( )A．Ca2〔OH〕〔PO4〕3B．Ca3〔OH〕〔PO4〕3C．Ca4〔OH〕〔PO4〕3D．Ca5〔OH〕〔PO4〕34．农药波尔多液是一种广谱的保护性杀菌剂，广泛用于果树、蔬菜和经济作物．波尔多液不能用铁或铝的容器贮存，是因为铁或铝能跟该农药中的硫酸铜发生化学反，该反属无机反类型中的( )A．化合反B．反 C．氧化复原反D．复分解反5．以下说法正确的选项是( )A．在状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，那么阿伏伽德罗常数N A 可近似表示为mol﹣1B．状况下，32g O3和O2的混合气体中，含有氧原子数一为2N AC．体积、浓度的磷酸溶液和盐酸溶液，其溶液中含有的氢元素质量之比一为3：1D．物质的量的干冰和葡萄糖〔C6H12O6〕中所含碳原子数之比一为2：66．在10﹣9m～10﹣7m范围内，对原子、分子进行进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化．纳米铜粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸．以下说法正确的选项是( )A．纳米铜是一种型单质B．纳米铜颗粒比铜更难与氧气发生反C．纳米铜与铜所含铜原子的种类相同D．纳米铜无需密封保存7．以下表达一正确的选项是( )A．常温常压下，相同物质的量的物质，其体积一相B．常温常压下，用质量的H2、CH4两种气体分别吹出如下图的两个气球，其中①号气球内气体一为CH4C．任何条件下，物质的量的氮气和一氧化碳所含的分子数、原子数不一相D．1mol金属镁与其他物质发生化学反，金属镁失去的电子数一是2N A8．我国的“五号〞载人飞船已发射，“嫦娥〞探月工程已正式启动．据家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以42He的形式存在．以下说法正确的选项是( )A．42He原子核内含有2个质子B．32He和42He互为同素异形体C．32He原子核内含有2个中子D．42He的最外层电子数为4，所以42He具有较强的金属性9．以下设计方案中，可行的是( )A．用参加过量CuCl2溶液，再过滤，除去Cu〔NO3〕2溶液中混有的AgNO3 B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C．向某无色未知溶液中仅参加BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42﹣D．先后添加石蕊试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开10．混合气体由CH4和N2组成，测得混合气体在状况下的密度为0.893g/L，那么混合气体中CH4和N2的体积之比为( )A．2：1 B．1：4 C．1：2 D．4：111．每做一次焰色反，都要用一种试剂洗净铂丝，这种试剂是( )A．Na2CO3溶液B．NaOH溶液C．硫酸D．盐酸12．13C﹣NMR〔核磁共振〕、15N﹣NMR可用于测蛋白质、核酸生物大分子的空间结构，KurtWuthrich 人为此获得诺贝尔化学奖．下面有关13C、15N的表达中正确的选项是( )A．13C与15N有相同的中子数B．13C一种同位素14C具有放射性，14C不可用于考古断代，推算出文物的年代C．一个15N的质量约为×10﹣25 kgD．15N的核外电子数与中子数不相同13．以下溶液中Cl﹣的物质的量浓度与100mL 0.5mol•L﹣1MgCl2溶液中Cl﹣浓度相的是( )A．50mL1mol•L﹣1 NaCl溶液B．25mL 2mol•L﹣1 NH4Cl溶液C．25mL0.5mol•L﹣1KCl溶液D．25mL 1mol•L﹣1 CaCl2溶液14．以下的别离方法正确的选项是( )A．除去 KCl中的K2CO3可先参加过量的BaCl2溶液，待沉淀完全后再过滤、洗涤，取滤液蒸发即得纯洁的KClB．氯化钠的溶解度随着温度下降而减少，用冷却结晶法从热的含有少量氯化钾浓溶液中可得到纯洁的氯化钠C．除去Cu粉中混有的少量Fe粉可参加过量的稀盐酸，待无气泡产生后过滤烘干即可D．通过点燃可除去二氧化碳中混有的CO气体15．以下有关物质的检验或区分方法中正确的选项是( )A．向某溶液中参加BaCl2溶液，有白色沉淀，那么原溶液一存在Ag+或SO42﹣B．根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可确该纤维是否为蛋白质纤维C．两份常温下均为饱和溶液〔一份是NaOH溶液，一份是氢氧化钾溶液〕，上述两份饱和溶液可通过参加少量的NaOH固体而鉴别出D．某矿参加足量的盐酸，根据放出的二氧化碳气体，可证明该矿石一含有碳酸钙16．以下说法正确的选项是( )A．氢氧化镁、氢氧化钾、氢氧化铁、氢氧化镁碱不溶于水，统称为难溶性碱B．家合成和别离了超过4500万种物质．尿素是第一个人工合成的无机化合物，尿素的合成是无机化学开展过程中的重要里程碑和岭C．石、食盐、冰都属于晶体，有固熔沸点，而石蜡、玻璃属于非晶体，一般不具备规那么的几何外形D．固体微粒排列紧密，在固的位置上振动，几乎不能被压缩，而液体微粒可自由移动，易被压缩二、填空题〔共42分〕17．现有以下物质：A．水银，B．纯碱，C．豆浆，D．盐酸，E．泥水，F．硫酸，G．氢氧化钠固体，H．水，I．二氧化碳．请将它们的序号或所属类别填充到以下横线上．18．〔16分〕12.04×1023个Na+约含__________mol Na+，其质量为__________g ；3molCH4约含有__________个CH4，其质量为__________g；3.01×1024个SO42﹣约含__________molSO42﹣，其质量为__________g；98gH2SO4约含有__________个H，共含有__________mol原子．19．现用质量分数为98%、密度为4g•cm﹣3的浓H2SO4来配制250mL、0.2mol•L﹣1的稀H2SO4．可供选择的仪器有：①容量瓶②药匙③烧杯④托盘天平⑤量筒⑥玻璃棒⑦头滴管⑧烧瓶．请答复以下问题：〔1〕上述仪器中，在配制稀H2SO4时用到的有__________〔填代号〕．〔2〕经计算，需浓H2SO4的体积为__________．现有①10mL ②50mL ③100mL 三种规格的量筒，你选用的量筒是__________〔3〕将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后转移到__________ mL的容量瓶中，转移时用__________引流．转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯__________次，并将洗涤液转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀．然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度__________处．改用__________滴加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的__________．振荡、摇匀后，装瓶、贴签．〔4〕在配制过程中，其他操作都准确，以下操作中：错误的选项是__________，能引起误差偏高的有__________〔填代号〕．①洗涤稀释浓H2SO4后的烧杯，并将洗涤液转移到容量瓶中②未稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③容时，加蒸馏水超过标线，又用头滴管吸出④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水⑤将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4⑥容摇匀后，发现液面低于标线，又用头滴管加蒸馏水至标线⑦容时，仰视标线．20．有一固体粉末，其中可能含有Na2CO3、Na2SO4、CuCl2、Ba〔NO3〕2、KCl、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按以下步骤进行．〔1〕将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀．〔2〕在滤出的沉淀中参加稀硝酸，有沉淀溶解，同时产生无色气体．〔3〕取滤液做焰色反，可证明滤液中含K+，不含Na+．由上述现象推断：该混合物中一含有__________；一不含有__________，可能含有__________．三、计算题21．生态农业涉及农家废料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体．8L〔状况〕该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反为：CH4+4CuO=CO2+2H2O+4Cu．当甲烷完全反后，硬质玻璃管的质量减轻g．将反后产生的气体通入过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀18g．〔1〕原混合气体中甲烷的质量是多少？〔2〕原混合气体中氮气的物质的量是多少？三中高一〔上〕第二次化学试卷一、单项选择题〔此题共16小题，每题3分，共48分〕1．气体的体积主要由以下什么因素决的：①气体中微粒数目的多少②气体物质的质量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量( )A．①②B．①③C．②③D．②④【考点】气体摩尔体积．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．【分析】气体粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径；当粒子数相同时，气体的体积主要决于气体粒子之间的距离．【解答】解：由于气体粒子间距离较大，远大于粒子的直径，所以粒子大小可以忽略不计，故决气体体积的因素主要为构成物质的粒子数和粒子间的距离，与物质的质量和气体的相对分子质量无关，应选B．【点评】此题考查了影响气体体积的影响因素，难度不大，注意温度和压强影响气体的体积．2．某试剂瓶所装物质经元素分析仪确仅含有一种元素，那么该物质( ) A．一是单质B．一是混合物C．可能是单质也可能是化合物D．可能单质是也可能是混合物【考点】单质和化合物；混合物和纯洁物．【专题】物质的分类专题．【分析】混合物是由多种物质组成的，纯洁物是由一种物质组成的，同种元素可以组成不同的单质．【解答】解：混合物是由多种物质组成的，纯洁物是由一种物质组成的，同种元素可以组成不同的单质，如氧气和臭氧，故依据上述分析可知，只含有一种元素的物质可能是纯洁物有可能是混合物，故D正确，应选D．【点评】此题主要考查的是纯洁物与混合物的概念，单质与化合物的概念，题目难度不大，学习中注意相关根底知识的积累．3．医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着．碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外，还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子，那么其化学式正确的选项是( )A．Ca2〔OH〕〔PO4〕3B．Ca3〔OH〕〔PO4〕3C．Ca4〔OH〕〔PO4〕3D．Ca5〔OH〕〔PO4〕3【考点】分子式．【专题】化学用语专题．【分析】根据碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子〔PO43﹣〕，利用化合物中正负化合价的代数和和为0来分析．【解答】解：由信息可知，该化合物中除钙离子外还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子〔PO43﹣〕，设含钙离子的个数为x，由化合物中正负化合价的代数和为0，那么〔+2〕×x+〔﹣1〕+〔﹣3〕×3=0，解得x=5，即化学式为Ca5〔OH〕〔PO4〕3，应选D．【点评】此题考查化学式确实，明确化合物子团的化合价及化合物中正负化合价的代数和为0是解答此题的关键．4．农药波尔多液是一种广谱的保护性杀菌剂，广泛用于果树、蔬菜和经济作物．波尔多液不能用铁或铝的容器贮存，是因为铁或铝能跟该农药中的硫酸铜发生化学反，该反属无机反类型中的( )A．化合反B．反 C．氧化复原反D．复分解反【考点】化学根本反类型．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】氧化复原反的特征是元素化合价的升降，可根据元素化合价的变化解答该题．农药波尔多液不能用铁制容器盛放，原因是波尔多液中含有的铜离子能够与金属铁发生氧化复原反，该反属于置换反．【解答】解：农药波尔多液不能用铁制容器盛放，原因是波尔多液中含有的铜离子能够与金属铁发生氧化复原反，反方程式为：2Al+3CuSO4═Al2〔SO4〕3+3Cu，有元素化合价的升降，故该反属于氧化复原反，应选C．【点评】此题考查化学反原理，难度不大，注意掌握常见的化学反类型，明确化学反原理．5．以下说法正确的选项是( )A．在状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，那么阿伏伽德罗常数N A 可近似表示为mol﹣1B．状况下，32g O3和O2的混合气体中，含有氧原子数一为2N AC．体积、浓度的磷酸溶液和盐酸溶液，其溶液中含有的氢元素质量之比一为3：1D．物质的量的干冰和葡萄糖〔C6H12O6〕中所含碳原子数之比一为2：6【考点】阿伏加德罗律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．【分析】A．根据n=计算混合气体总物质的量，再根据N=nN A计算；B．氧原子质量为32g，根据n=计算氧原子物质的量，再根据N=nN A计算氧原子数目；C．溶液中H元素质量包含水中含有H元素、溶质中H元素质量，不能确氢元素质量之比；D．结合分子中碳原子数目判断．【解答】解：A ．混合气体总物质的量为=mol，那么〔n+m〕=mol×N A，那么N A=2〔n+m〕 mol﹣1，故A错误；B．氧原子质量为32g ，氧原子物质的量为=1mol，再含有2molO原子，含有氧原子数一为2N A，故B正确；C．溶液中H元素质量包含水中含有H元素、溶质中H元素质量，不能确氢元素质量之比，故C错误；D．物质的量的干冰和葡萄糖〔C6H12O6〕中所含碳原子数之比一为1：6，故D错误，应选：B．【点评】此题考查物质的量有关计算，注意对公式的理解与灵活用，C选项为易错点，学生容易忽略溶剂水中氢元素．6．在10﹣9m～10﹣7m范围内，对原子、分子进行进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化．纳米铜粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸．以下说法正确的选项是( )A．纳米铜是一种型单质B．纳米铜颗粒比铜更难与氧气发生反C．纳米铜与铜所含铜原子的种类相同D．纳米铜无需密封保存【考点】纳米材料．【专题】溶液和体专题；化学用．【分析】利用题干中的信息可知纳米铜也是铜，但易于氧气反并且速度很快，利用此知识解决判断即可．【解答】解：A．纳米铜和铜都是由铜元素组成，故纳米铜属于单质，但不是型单质，故A错误；B．铜加热才能与氧气反，而纳米铜很易于氧气反，故B错误；C．纳米铜和铜中都属于铜元素，所以铜原子种类相同，故C正确；D．纳米铜很易与氧气反，密封保存，故D错误．应选C．【点评】此题是一道信息给予题，关键是对题干知识的整理，并与所学知识的关联性的掌握，较简单．7．以下表达一正确的选项是( )A．常温常压下，相同物质的量的物质，其体积一相B．常温常压下，用质量的H2、CH4两种气体分别吹出如下图的两个气球，其中①号气球内气体一为CH4C．任何条件下，物质的量的氮气和一氧化碳所含的分子数、原子数不一相D．1mol金属镁与其他物质发生化学反，金属镁失去的电子数一是2N A【考点】阿伏加德罗律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．【分析】A．常温常压下，相同物质的量的气体物质，其体积约相；B．温压下，气体的体积之比于其物质的量之比，与摩尔质量呈反比；C．物质的量的氮气和一氧化碳所含的分子数相，均为双原子分子，含有的原子数一相；D．Mg为金属，反中失去电子，表现+2价．【解答】解：A．常温常压下，相同物质的量的气体物质，其体积约相，对固体、液态，它们的体积不相，故A错误；B．温压下，气体的体积之比于其物质的量之比，与摩尔质量呈反比，故质量的H2、CH4两种气体中氢气的体积较大，故B错误；C．物质的量的氮气和一氧化碳所含的分子数相，均为双原子分子，含有的原子数一相，故C错误；D．Mg为金属，反中失去电子，表现+2价，那么1mol金属镁与其他物质发生化学反，金属镁失去的电子数一是2N A，故D正确，应选：D．【点评】此题考查阿伏伽德罗律及其推论、金属性质，难度不大，注意根据PV=nRT理解阿伏伽德罗律及其推论，注意气体摩尔体积的使用条件与效．8．我国的“五号〞载人飞船已发射，“嫦娥〞探月工程已正式启动．据家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以42He的形式存在．以下说法正确的选项是( )A．42He原子核内含有2个质子B．32He和42He互为同素异形体C．32He原子核内含有2个中子D．42He的最外层电子数为4，所以42He具有较强的金属性【考点】同位素及其用；核素．【专题】原子组成与结构专题．【分析】A．原子符号Z A X，左下角Z代表质子数，左上角A代表质量数，X代表元素符号，其中质量数=质子数+中子数；B．同素异形体是由同一种元素形成的不同单质；C．中子数=质量数﹣质子数，据此计算判断；D．24He最外层电子数为2．【解答】解：A．原子符号Z A X，左下角Z代表质子数，左上角A代表质量数，X 代表元素符号，其中质量数=质子数+中子数，故24He质子数为2，故A正确；B．同素异形体是由同一种元素形成的不同单质，而23He与24He质子数相同，质量数不同，为氦元素的不同原子，故不是同素异形体，而互为同位素，故B错误；C．23He中子数为3﹣2=1，故C错误；D．24He最外层电子数为2，且为非金属元素，故无金属性，故D错误．应选A．【点评】此题考查同位素、原子构成中微粒之间关系、原子结构与性质关系，比拟根底，注意根底知识的掌握．9．以下设计方案中，可行的是( )A．用参加过量CuCl2溶液，再过滤，除去Cu〔NO3〕2溶液中混有的AgNO3 B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C．向某无色未知溶液中仅参加BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42﹣D．先后添加石蕊试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开【考点】物质别离、提纯的方案设计；物质的检验和鉴别的方案设计．【专题】化学根本操作．【分析】A．参加过量CuCl2溶液，会引入CuCl2杂质；B．CO2和HCl都与NaOH反；C．仅参加BaCl2溶液，可生成BaSO4或AgCl沉淀；D．参加酸碱指示剂可将不同酸碱性的溶液分类，然后参加可鉴别硫酸钠和硫酸．【解答】解：A．参加过量CuCl2溶液，会引入CuCl2杂质，参加铜粉除去Cu〔NO3〕2溶液中混有的AgNO3，故A错误；B．CO2和HCl都与NaOH反，将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液除杂，故B错误；C．仅参加BaCl2溶液，可生成BaSO4或AgCl沉淀，不能确是否含有SO42﹣，故C错误；D．先参加石蕊，盐酸、硫酸溶液呈，氢氧化钠溶液呈蓝色，硫酸钠和硝酸钾不变色，然后参加BaCl2溶液，硫酸钠和硫酸分别生成沉淀，可鉴别，故D正确．应选D．【点评】此题考查物质的鉴别、检验以及别离操作，题目难度中，注意除杂时不能引入的杂质，更不能影响被提纯的物质．10．混合气体由CH4和N2组成，测得混合气体在状况下的密度为0.893g/L，那么混合气体中CH4和N2的体积之比为( )A．2：1 B．1：4 C．1：2 D．4：1【考点】有关混合物反的计算．【专题】相对原子质量、相对分子质量的计算．【分析】测得混合气体在状况下的密度为0.893g/L，那么混合气体平均摩尔质量=0.893g/L×2L/mol≈20.0g/mol，根据混合气体平均摩尔质量与物质的量的关系计算二者物质的量，再根据V=nVm计算其体积之比．【解答】解：测得混合气体在状况下的密度为0.893g/L，那么混合气体平均摩尔质量=0.893g/L×2L/mol≈20.0g/mol，设CH4和N2的物质的量分别是x、ymol，混合气体平均摩尔质量=g/mol=20g/mol，整理可得：x：y=2：1，根据V=nVm知，相同条件下，气体体积之比于其物质的量之比=2：1，应选A．【点评】此题考查混合物的有关计算，题目难度不大，明确物质的量的有关公式中各个物理量的关系是解此题关键，注意熟练掌握物质的量公式，试题培养了学生的化学计算能力．11．每做一次焰色反，都要用一种试剂洗净铂丝，这种试剂是( )A．Na2CO3溶液B．NaOH溶液C．硫酸D．盐酸【考点】焰色反．【分析】每做一次焰色反，都要用稀盐酸洗涤铂丝，目的是除去杂质．【解答】解：A．焰色反是金属元素的性质，如果洗涤液用碳酸钠溶液，碳酸钠溶液中含有钠元素会对检验的金属元素造成干扰，故A错误；B．铂丝残留的物质和NaOH溶液不反，不易去除，故B错误；C．铂丝残留的物质和硫酸反生成的硫酸盐熔点高，不易去除，故C错误；D．焰色反最主要的就是无其他例子干扰，每次做完焰色反后，铂丝会留有的物质，为除去物质用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用，盐酸可以溶解氧化物杂质，且易挥发不会残留痕迹，所以选用盐酸洗涤，故D正确；应选D．【点评】此题考查焰色反，注意不能用稀硫酸洗铂丝，这是由于硫酸盐的沸点高，杂质不易除去，且盐酸有挥发性．注意焰色反是元素的性质不是原子或离子的性质，题目难度不大．12．13C﹣NMR〔核磁共振〕、15N﹣NMR可用于测蛋白质、核酸生物大分子的空间结构，KurtWuthrich 人为此获得诺贝尔化学奖．下面有关13C、15N的表达中正确的选项是( )A．13C与15N有相同的中子数B．13C一种同位素14C具有放射性，14C不可用于考古断代，推算出文物的年代C．一个15N的质量约为×10﹣25 kgD．15N的核外电子数与中子数不相同【考点】核素；物质的量的相关计算．【专题】原子组成与结构专题；物质的量的计算．【分析】A．中子数=质量数﹣质子数；B．14C可用于文物年代的鉴；C．1mol15N的质量为15g；D．15N的核外电子数为7，中子数=15﹣7=8．【解答】解：A．中子数=质量数﹣质子数，那么13C与15N具有中子数分别为13﹣6=7、15﹣7=8，中子数不同，故A错误；B．14C发生衰变，可用于文物年代的鉴，故B错误；C．1mol15N的质量为15g，个数为6.02×10﹣23，一个15N的质量约为×10﹣25kg，故C正确；D．15N的核外电子数为7，中子数=15﹣7=8，电子数与中子数不同，故D错误；应选C．【点评】此题考查原子中的数量关系，明确质子数、中子数、质量数的关系，质子数与电子数的关系即可解答，注重根底知识的考查，题目难度不大．13．以下溶液中Cl﹣的物质的量浓度与100mL 0.5mol•L﹣1MgCl2溶液中Cl﹣浓度相的是( )A．50mL1mol•L﹣1 NaCl溶液B．25mL 2mol•L﹣1 NH4Cl溶液C．25mL0.5mol•L﹣1KCl溶液D．25mL 1mol•L﹣1 CaCl2溶液【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】根据同一化学式中各微粒的浓度于物质的物质的量浓度×离子个数，与溶液的体积无关，100mL 2mol•L﹣1 MgCl2溶液中Cl﹣物质的量浓度为4mol/L，以此解答．【解答】解：100mL 0.5mol•L﹣1MgCl2溶液中Cl﹣的浓度为1mol/L，A.50 mL 1mol•L﹣1NaCl溶液中Cl﹣的浓度为1mol/L，故A正确；B.25 mL 2mol•L﹣1NH4Cl溶液中Cl﹣的浓度为2mol/L，故B错误；C.25 mL 0.5mol•L﹣1KCl溶液中Cl﹣的浓度为0.5mol/L，故C错误；D.25 mL 1mol•L﹣1CaCl2溶液中Cl﹣的浓度为2mol/L，故D错误；应选A．【点评】此题考查物质的量浓度的计算与理解，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度．14．以下的别离方法正确的选项是( )A．除去 KCl中的K2CO3可先参加过量的BaCl2溶液，待沉淀完全后再过滤、洗涤，取滤液蒸发即得纯洁的KClB．氯化钠的溶解度随着温度下降而减少，用冷却结晶法从热的含有少量氯化钾浓溶液中可得到纯洁的氯化钠C．除去Cu粉中混有的少量Fe粉可参加过量的稀盐酸，待无气泡产生后过滤烘干即可D．通过点燃可除去二氧化碳中混有的CO气体【考点】物质的别离、提纯的根本方法选择与用．【专题】物质的别离提纯和鉴别．【分析】A．过量的BaCl2溶液，引入杂质；B．KCl、NaCl的溶解度受温度的影响不同；C．Fe与盐酸反，而Cu不能；D．在混合气体中不易点燃．【解答】解：A．过量的BaCl2溶液，引入杂质，加适量的BaCl2溶液，待沉淀完全后再过滤、洗涤，取滤液蒸发即得纯洁的KCl，故A错误；B．KCl、NaCl的溶解度受温度的影响不同，那么利用冷却结晶法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯洁的氯化钠晶体，故B错误；C．Fe与盐酸反，而Cu不能，那么参加过量的稀盐酸，待无气泡产生后过滤烘干即可，故C正确；D．在混合气体中不易点燃，利用灼热的CuO除去二氧化碳中混有的CO气体，故D错误；应选C．【点评】此题考查混合物别离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反为解答的关键，侧重别离提纯试剂选择及方法的考查，注意元素化合物知识的用，题目难度不大．15．以下有关物质的检验或区分方法中正确的选项是( )A．向某溶液中参加BaCl2溶液，有白色沉淀，那么原溶液一存在Ag+或SO42﹣B．根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可确该纤维是否为蛋白质纤维C．两份常温下均为饱和溶液〔一份是NaOH溶液，一份是氢氧化钾溶液〕，上述两份饱和溶液可通过参加少量的NaOH固体而鉴别出D．某矿参加足量的盐酸，根据放出的二氧化碳气体，可证明该矿石一含有碳酸钙【考点】化学方案的评价；物质的检验和鉴别的根本方法选择及用．【专题】评价题；物质的别离提纯和鉴别．【分析】A．白色沉淀为AgCl或硫酸钡；B．蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味；C．NaOH饱和溶液中NaOH不再溶解；D．碳酸盐或碳酸氢盐与盐酸反均生成二氧化碳．。
高中第一高一化学上学期第二次考试(期中)试题高一全册化学试题
角顿市安康阳光实验学校三校联考高一上学期第二次考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 S 32 Cu 64 K 39 Cl 35.5I卷选择题（60分）选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共60分）1. 下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏2．“钴酞菁(直径为1.5×10-9m)”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似,我国科学家在世界上第一次为“钴酞菁”分子恢复了磁性。
下列说法不正确的是（）A．“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质D．将磁性物质制成胶体粒子作为药物的载体，可在磁场作用下送到病灶处。
3. 下列实验中能达到相应目的是（）A．①吸收氨气制氨水（已知氨气极易溶解于水）B．②制取少量蒸馏水C．③检验Na2CO3溶液中是否混有Na2SO4D．④配制200mL 0.10 mol·L-1盐酸4．某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：由图可知，在该反应中是( )A．还原剂 B．氧化剂 C．还原产物 D．氧化产物5. 下列溶液中Cl－物质的量浓度最大的是（）A．100mL 0.10 mol·L-1NaCl溶液 B．10mL 0.10 mol·L-1AlCl3溶液C．100mL 0.5 mol·L-1KClO3溶液 D．10mL 0.2mol·L-1MgCl2溶液6．下列逻辑关系图示中正确的是( )A B C DA ．MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑B ．3Br 2＋6KOH===5KBr ＋KBrO 3＋3H 2OC ．2KNO 3=====△2KNO 2＋O 2↑D ．NH 4NO 3=====△N 2O↑＋2H 2O 11.下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是( )①CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O②Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋2H 2O③Ag ＋＋Cl －===AgCl↓④Fe＋Cu 2＋===Fe 2＋＋CuA ．①③B ．②④C ．②③D ．没有12.下列离子方程式书写正确的是( )A ．酸碱中和反应均可表示为：OH －＋H +===H 2OB ．碳酸氢钠溶液与烧碱溶液混合：HCO －3＋OH —===CO 32-＋H 2OC ．硫酸和氢氧化钡溶液反应：H ＋+SO 2－4＋Ba 2＋＋OH —===BaSO 4↓＋H 2O D ．铜片插入硝酸银溶液中：Cu ＋Ag ＋===Ag ＋Cu2＋13.日常生活中的许多现象都与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（ ）A ．铁制菜刀生锈B．氢氧化钠的表面发生潮解C．铜制饰品上出现绿色斑点D．水果富含维生素C，维生素C可抗氧化和防衰老，多吃水果好14.我国四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。
河南省中牟县第一高级中学2018-2019学年高一上学期第二次双周考考试化学试卷
2018-2019学年高一年级第二次双周考试化学试题命题人：朱建丽李小鸽审题人：周广德可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Fe:56 一．选择题（本题15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意）1、一小块金属钠放置在空气中足够长的时间后，最终将转化为（）A.氧化钠B.过氧化钠C.氢氧化钠D.碳酸钠2、下列判断不正确的是（)①溶液与胶体的本质区别是能否发生丁达尔现象②根据是否含有一种元素分为纯净物与混合物③强电解质和弱电解质的本质区别是水溶液中导电性强弱④根据酸分子中含有H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸⑤所有的酸性氧化物都是非金属氧化物A．①②③B．①③⑤C．②④⑤D．全部3、下列物质分类正确的是( )A. CO2、SO2、CO均为酸性氧化物B. 氯水、稀豆浆、漂白粉均为混合物C. 干冰、烧碱、空气均为化合物D. HCl、HNO3、NaHSO4均为酸4、检验HCl气体中是否混有Cl2，可采取的方法是()A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥的有色布条C．将气体通入AgNO3溶液D．用湿润的红色布条5、下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是( )A．a-b-c-d-e-e-f-g-h B. a-e-d-c-b-h-i-gC．a-d-e-c-b-h-i-g D. a-c-b-d-e-h-i-f6、用N A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的一组是（）①标准状况下,22.4L H2O含有的分子数为1N A②常温常压下, N A个H+的质量为1g③通常状况下,1N A个CO2分子占有的体积为22.4L ④物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-离子个数为1N A⑤48g O2和O3的混合气体所含原子个数为3 N A⑥常温常压下，1.6g CH4气体含有质子数为1N AA.①②⑥B.②④⑤C.②⑤⑥D.①③⑥7、标准状况下，如果0.5g H2含有n个分子，则阿伏加德罗常数之值可表示为（）A．22.4n B．4n C．n/22.4 D．n/44.88、所含分子数相同的一组物质是( )A. 1g H2和1g N2B. 1mol H2O和1g H2OC. 3.2g O2和4.8g O3D. 44g CO2和16g O29、用已准确称量的氯化钠固体配制0.1mol/L的氯化钠溶液480mL，需要用到的仪器是( )①烧瓶②烧杯③1000mL的容量瓶④500mL的容量瓶⑤胶头滴管⑥玻璃棒A．②④⑤⑥B．②③⑤⑥C．①②④⑤D．②④⑤10、体积相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，分别加入等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比是( )A．6∶3∶2 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．1∶1∶111、2.16 g X2O5中含有0.1 mol氧原子,则X的摩尔质量为()A.28 B．28 g·mol-1 C．14 D．14 g·mol-112、在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不．正确的是()A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO 13、下列离子方程式中正确的是( )A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4== BaSO4↓＋H2O B．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：HCO－3＋OH－== CO32－＋H2O C．Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO2－3＋CO2＋H2O == 2HCO－3D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H＋＋OH－== H2O14、下列各组离子，在无色透明溶液中能大量共存的是()A．K＋、H＋、Cl－、SO2－4B．Na＋、H＋、CO2－3、Cl－C．Na＋、Cu2＋、SO2－4、OH－D．H＋、K＋、HCO－3、Cl－15、由硫酸钾、硫酸铁和硫酸组成的混合溶液，其中c（H+）= 0.1 mol/L，c（Fe3+）= 0.4mol/L，c（SO42-）= 0.8 mol/L，则K+的浓度为（）A. 0.15mol/LB. 0.20 mol/LC. 0.30mol/LD. 0.40mol/L二．填空题（本题包括6小题，共55分）16、（每空2分，共10分）下列物质中:能导电的有；（填字母，下同）属于电解质的有:___________；属于非电解质的有:___________；属于强电解质的有:_________；属于弱电解质的有:_______。
2023-2024学年第一学期高一化学周练试卷(二)答案
参考答案：1．B【详解】A．铁和盐酸反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++ H2↑，故A不符合题意；B．NaOH溶液中加入稀盐酸离子方程式为H＋＋OH－=H2O，故B符合题意；+Ba2+=BaSO4↓，故C不符合题意；C．硫酸钠和氯化钡的反应离子方程式为SO24D．二氧化碳通入澄清石灰水中离子方程时为CO2+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O，故D不符合题意；综上所述答案为B。
2．C【详解】A．根据坐标图，物质A中元素的化合价为0，A项正确；B．单质的化合价为0，所以物质A在物质分类中属于单质，B项正确；C．B中该元素化合价是+1，并且是氧化物，若B物质中含有氢元素，B物质可以是H2O，也可以是H2O2，C项错误；D．C、D均为氧化物，其中氧元素外的另一种元素的化合价分别为＋2、＋3，则若D为氧化铁，其化学式是Fe2O3，若C为氧化亚铁，其化学式是FeO，D项正确。
故答案选C。
3．C【详解】A．该反应中O元素化合价由-1价变为0价和+2价，属于氧化还原反应，故A不符合题意；B．该反应中Cl、O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不符合题意；C．该反应中O元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C符合题意；D．该反应中O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不符合题意；综上所述答案为C。
4．D【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成，据此判断。
【详解】A．是由两种原子直接构成的两种物质，属于混合物，故A不选；B．含有三种分子，即含有三种物质，属于混合物，故B不选；C．含有两种分子，即含有两种物质，属于混合物，故C不选；D．含有一种分子，即一种物质，属于纯净物，故D选。
故选D。
5．D【详解】A ．氢氧根离子和碳酸氢分离子生成水和碳酸根离子、和铵根离子生成氨气，不共存，A 不符合题意；B ．亚铁离子和硝酸根离子、氢离子发生氧化还原反应生成铁离子和NO ，不共存，B 不符合题意；C ．钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，不共存，C 不符合题意；D ．三种离子相互之间不反应，能共存，D 符合题意；故选D 。
2021年高一上学期第二次周练 化学试题 含答案
2021年高一上学期第二次周练 化学试题 含答案1．对下列物质分类全部正确的是( )①纯碱 ②食盐水 ③石灰水 ④NaOH ⑤液态氧 ⑥KClO 3 A ．碱——①④ B ．纯净物——③④⑤C ．盐——①⑥D ．混合物——②⑤2．上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类的方法。
其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于( )A ．无机物B ．有机物C ．盐类D ．非金属单质3．下列物质中均为化合物的一组是( ) A ．金刚石、干冰、SO 2 B ．KCl 、盐酸、NaOH C ．CuSO 4·5H 2O 、冰、乙醇D ．臭氧、CaCO 3、铝合金4．以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系： C ――→CuO 高温CO 2 ――→H 2O H 2CO 3――――→Ca(OH)2CaCO 3――→高温CO 2 其中涉及的基本反应类型依次为( ) A ．置换、化合、分解、复分解 B ．置换、化合、复分解、分解 C ．化合、置换、分解、复分解D ．化合、置换、复分解、分解5．下列反应是氧化还原反应的是( ) A ．CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ B ．CaO ＋H 2O===Ca(OH)2C ．2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑ D ．CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑6．下列实验现象与氧化还原反应有关的是( ) A ．碳酸钠中加入CaCl 2溶液产生白色沉淀物 B ．硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色沉淀物 C ．石灰石溶于盐酸并产生气泡 D ．铁在氧气中燃烧，剧烈反应火星四射7．X 、Y 、Z 、W 各代表一种物质，若X ＋Y===Z ＋W ，则X 和Y 之间不可能是( ) A ．盐和盐的反应 B ．碱性氧化物和水的反应C ．酸与碱的反应D ．酸性氧化物和碱的反应 8．在下列变化过程中，只发生物理变化的是( ) A ．荔枝酿酒 B ．酸雨侵蚀建筑物C ．空气液化制取氮气D ．生石灰遇水成为碱石灰9．(1)在①金属铁 ②氯化铵 ③硝酸钾 ④单质碘 ⑤二氧化硅 ⑥烧碱 ⑦盐酸 ⑧氧化钙中，属于金属单质的是__________(填序号，下同)；属于非金属单质的是__________；属于盐的是________；属于碱的是________；属于酸的是________；属于氧化物的是________。
高一化学上学期第二次双周练试题(A卷)高一全册化学试题
子肤市盘茶阳光实验学校2021—2021上学期2021级第二次双周练化学试卷〔A〕考试时间：2016年10月11日可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 3K 39 Ca 40 Cu 64 Ba 137一、选择题〔每题只有一个选项符合题意，共20小题，每题2分，共40分〕1．以下诗句或谚语都与化学现象有关，以下说法不正确的选项是〔〕A．“水乳交融，火上浇油〞前者包含物理变化，而后者包含化学变化B．“落汤螃蟹着红袍〞肯发生了化学变化C．“滴水石穿，绳锯木断〞不包含化学变化D．“野火烧不尽，春风吹又生〞包含了多种化学变化2．现有一组溶液：①汽油和氯化钠溶液；②39%的乙醇溶液；③氯化钠和单质溴的水溶液，别离以上各混合液的正确方法依次是〔〕A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液3．设N A表示阿伏加德罗常数的数值，以下表达中正确的选项是〔〕A．1 mol NH3所含有的原子数为N AB．常温常压下，22.4 L氧气所含的原子数为2N AC．常温常压下，48 g O2和O3的混合气中含有的氧原子数为3N AD．1 mol/L的NaCl溶液中所含Na+为N A 4．以下每组分别给出了两个量，其中可以组成一个物质的量公式的组合是〔〕①②③④⑤物质的微粒数固体体积标况下气体摩尔体积溶质的质量分数非标况下物质的质量阿伏加德罗常数固体密度标况下气体体积溶液的体积物质的摩尔质量A．①③⑤ B．②③④ C．①④⑤ D．①③④5．是化学研究的根底，关于以下各装置的表达中，错误的选项是〔〕A．装置①可用于别离煤油和水B．装置②可用于准确称取8.55 g氯化钠固体C．装置③可用于从海水中得到淡水D．装置④可用于排空气收集CO26．某溶液中含有较大量的Cl－、CO2-3、OH－3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，以下操作顺序正确的选项是〔〕①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A．④②③②① B．①②④②③ C．①②③②④D．④②①②③7．以下物质能导电的是〔〕①固体食盐②氨水③CuSO4·5H2O ④液溴⑤蔗糖⑥氯化氢气体⑦盐酸⑧液态氯化氢A．①④⑤ B．②⑦ C．⑤⑥⑧ D．④⑧8．以下说法正确的选项是〔〕A．水的导电性很差，所以水是非电解质B．氯化钠和氯化氢都是电解质，所以它们在熔融状态下都能导电C．酸碱盐都属于电解质，其他化合物都是非电解质D．电解质与非电解质的本质区别是在一条件下能否电离9．对以下物质进行的分类正确的选项是〔〕A．纯碱、烧碱均属于碱B．CuSO4·5H2O属于纯洁物C．凡能电离出H+的化合物均属于酸D．盐类物质一含有金属阳离子10．在含有CO2－3且能使酚酞试液变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是〔〕A．Na+、SO32−、SO42−、K+ B．Na+、Cu2+、Br－、Ba2+C．K+、MnO－4、NO3−、Na+ D．K+、Ca2+、NO3−、Cl－11．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，以下判断正确的选项是〔〕A．参加AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确有Cl－存在B．参加淀粉溶液后溶液变蓝，可确有I－存在C．参加足量稀盐酸后无现象，再参加Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，可确有SO42−存在D．参加稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确有CO32−存在12．以下物质间的反能用离子方程式：H++OH−=H2O表示的是〔〕①稀H2SO4+Ba(OH)2溶液②澄清石灰水+稀HNO3③稀HNO3+Cu(OH)2④醋酸+KOH ⑤Ba(OH)2溶液+稀HNO3⑥CO2+NaOH溶液⑦盐酸+氨水A．只有②⑤ B．除③④⑥⑦ C．只有⑤ D．除④13．以下用或事实与体的性质没有关系的是〔〕A．用明矾净化饮用水B．用石膏或盐卤点制豆腐C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D．肾衰竭疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗14．某学生配制0.1 mol/L NaOH溶液100 mL，以下操作会造成实际浓度偏高的是〔〕Ａ．空盘时天平指针偏向分度盘左边B．容时俯视容量瓶的标线Ｃ．把烧碱固体放在纸上称量D．使用的NaOH在空气中变质15．在如右图所示电解质溶液的导电性装置中，假设向某一电解质溶液中逐滴参加另一种溶液或通入一种气体时，那么灯泡由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是〔〕A．稀盐酸中逐滴参加食盐溶液B．稀硫酸中逐滴参加氢氧化钠溶液C．饱和石灰水中不断通入CO2 D．稀硝酸中逐滴参加氢氧化钡溶液16．V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3＋m g，取V4mL该溶液用水稀释至4V mL，那么SO2－4物质的量浓度为 ( )A. 125m 18V mol·L － B ．125m 9V mol·L －1C. 125m 54V mol·L －1 D ． 125m 36Vmol·L －117．海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。
高一化学上学期第二次试题高一全册化学试题
虾对市爱抚阳光实验学校2021~2021度第一学期高一化学第二次试卷考试时间：100分钟试卷总分值：100分相对原子质量：Na：23 Mg:24 Al：27 Fe:56 S:32 O：16 H：1 C:12 Cl:3一、单项选择题〔每题只有一个正确答案，每题3分，共48分〕1.以下说法中，正确的选项是〔〕A．分液漏斗可用于别离苯和水，且苯层由分液漏斗的下口流出B．利用丁达尔效可以区分溶液与体C ．用某溶液做焰色反时火焰为黄色，那么该溶液中一有钠元素，没有钾元素D．配制硫酸溶液时，可先在容量瓶中参加一体积的浓硫酸，再在搅拌下慢慢参加水2．以下表达正确的选项是〔〕A．纯碱和烧碱都属于碱B．但凡能电离出H+的化合物都叫做酸C．铝片在空气中能剧烈燃烧并放出大量的热D．NH3的水溶液可以导电，但NH3属于非电解质3.以下各组中的两物质相互反时，假设改变反条件(温度、反物用量比)，化学反的产物并不改变的是〔〕A. Na和O2B. NaOH和CO2C. Na2O2和CO2D. 木炭(C)和O24.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了防止中秋月饼富脂食品氧化变质，食品的保质期，在包装袋中常参加抗氧化物质，以下不属于抗氧化物质的是A．硫酸亚铁 B．复原铁粉 C．亚硫酸钠 D．生石灰5.甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界主要以游离态存在，丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁与乙盐的水溶液不反。
那么这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是( )A．甲乙丙丁 B．丁乙丙甲 C．丙乙丁甲 D．乙丁丙甲6.假设N A表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是( )A．Na2O2与水反时，1 mol Na2O2转移1 mol电子B．78gNa2O2含有阴、阳离子总数是4N AC．1mo1•L﹣1的AlC13溶液中，C1﹣离子的数目为3 N AD．5.6 g铁与足量盐酸反转移的电子数为0.3 N A7.某溶液与金属铝反能放出氢气，那么在该溶液中一能大量共存的离子组是( )A.NH4+、NO3-、CO32-、Na+B.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-C.NO3-、K+、Cl-、Na+D.HCO3－、K+、NO3-、Al3+8.I-、Fe2+、SO2、和H2O2均有复原性，它们在酸性溶液中复原性的强弱顺序Cl-<H2O2<Fe2+<I-<SO2，那么以下反不能发生的是( )A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ B．I2+SO2+2H2O=H2SO 4+2HIC．H2O2+H2SO4=SO2+O2↑+H2O D．2Fe3++2I-=2Fe2++I29.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的选项是( )选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反Ⅰ对，Ⅱ对，有B向Na2O2水溶液中滴入酚酞先变红后褪色Na2O2有漂白性Ⅰ对，Ⅱ错，无C 铁是地壳中含量最高的金属元素铁是人类最早使用的金属材料Ⅰ对，Ⅱ对，有D 过氧化钠可用于员的供氧剂Na2O2能和CO2和H2O 反生成O2Ⅰ对，Ⅱ对，有10.能正确表示以下反的离子方程式是( )A．在H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O B．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O C．钠与CuSO4溶液反：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+D．醋酸溶解鸡蛋壳：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑11. 铁粉在高温下可与水蒸气反。
人教版高中化学必修一高一上学期第二次周考试题
成都龙泉第二中学高2019届高一上学期第二次周考试题化学（满分：100 考试时间：45分钟）一、单项选择题（每小题5分，共60分）1．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。
下面所列物质中，贴错了标签的是( D)A B C D物质的化学式H2SO4(浓) C2H5OH(酒精) Hg(汞) NaCl危险警告标签2．现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表：物质化学式熔点/℃沸点/℃密度/(g·cm－3) 在水中溶解性甲C3H6O2－98 57.5 0.93 可溶乙C4H8O2－84 77 0.90 可溶据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是( C)A．萃取法B．升华法C．蒸馏法D．分液法3．下列关于仪器使用和操作的说法中不正确的是( C)A．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出B．除去KNO3中少量NaCl：将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤C．蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏烧瓶支管口D．振摇分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞4．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的酒精溶液③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( B)A．分液、萃取、蒸馏B．分液、蒸馏、萃取C．萃取、蒸馏、分液D．蒸馏、萃取、分液5．同温同压下，两种气体的体积如果不相同，请你推测其主要原因是( B)A．气体的分子大小不同 B．气体的物质的量不同C．气体分子的化学性质不同 D．气体分子间的平均距离不同6．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的是( D)A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1N AB. 2 g氢气中含有的原子数为N AC. 3.01×1023个氮气分子中含有的原子数为2N AD. 17 g氨气中含有的电子数为10N A7．将4 g氢氧化钠溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度是( B)A．1 mol·L－1B．0.1 mol·L－1C．0.01 mol·L－1D．10 mol·L－18. 下列说法正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的值)( B)A．在常温常压下，11.2 L N2含有的原子数为N AB．32 g O2在标准状况下所占体积约为22.4 LC．标准状况下，18 g H2O所占的体积约为22.4 LD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同9．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
高一化学上学期第二次试题高一全册化学试题2
虾对市爱抚阳光实验学校高一化学上学期第二次试题可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na—23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl—3 Fe-56 Cu-64 Zn-65笫I卷(选择题共48分)一、选择题 (此题包括16小题，.毎小题3分，共48分。
毎小题只有一个选项符合题意)1、化学在生产和日常生活中有重要的用，以下说法中错误的选项是A．Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上也用其电解冶炼对的金属B．明矾水解形成的体能吸附水中悬浮物，可用丁.水的净化C．燃放的焰火是某些金属元素焰色反所呈现出来的色彩D．铝比铁活泼，因此铁制品比铝制品在空气中更耐腐蚀【答案】D【解析】考点：考查了金属的冶炼、明矾净水的原理、焰色反的相关知识。
2、 NaHCO2和Na2O2按2：1的个数之比混合，在密闭容器中加热使之充分反，然后趁热排出气体物质，容器内残留物的成分是A．只有 Na2CO3 B．NaHCO3和Na2CO3C．NaOH和Na2CO3 D．Na2O2和NaHCO3【答案】A【解析】试题分析：NaHCO3和Na2O2按2：1的个数之比混合，在密闭容器中加热使之充分反，发生的反方程式为2NaHCO 3Na2CO3+H2O+CO2↑①、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2②、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑③，和Na2O2反水，CO2先反、H2O后反，设NaHCO3和Na2O2的物质的量分别是2mol、1mol，2molNaHCO3完全分解生成1molNa2CO3、1molCO2、1molH2O，根据方程式②知，1molNa2O2完全反需要1molCO2，所以二氧化碳和过氧化钠恰好完全反，水蒸气不反，那么最终容器内残留物的成分是Na2CO3，应选A。
考点：考查了化学方程式计算的相关知识。
3、以下离子方程式书写正确的A．少量CO2通入 Ba(OH)2溶液中：CO2+2OH-=CO32-+H2OB．KA1 (SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-= A1O2-+2BaSO4↓+2H2OC．FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2-D．向NaHCO3溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O【答案】B【解析】【考点位】考查离子方程式的书写【点晴】此题考查离子方程式的书写，明确发生的反并熟悉离子反方程式的书写方法是解答此题的关键。
抄坝学校高一化学上学期第二次双周考试题高一全册化学试题
批扯州址走市抄坝学校区高一化学上学期第二次双周考试题时间：90分钟分数：100分考试时间：2017年9月28日可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 3 Ne 20第一卷〔选择题共40分〕选择题〔此题包括20小题，每题2分，共40分，每题只有一个选项符合题意〕1．以下说法正确的选项是A．1mol OH－的质量为17g·mol－1B．2mol H2O的摩尔质量是1molH2O的摩尔质量的2倍C．1mol水中含有2mol氢和1mol氧D．3.01×1023个SO2分子的质量为32g2．以下关于的描述中正确的选项是 ( )A. 容量瓶使用前先放在烘箱里烘干B. 分液操作时，先将分液漏斗中上层液体从上口倒出后，再将下层液体从下口放出C. 容时，头滴管不能伸入到容量瓶口中D. 萃取操作时，选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大3．状况下，体积的NH3和CH4两种气体，以下有关说法错误的选项是．．．．．．A．所含分子数目相同 B．所含氢原子物质的量之比为3 : 4C．质量之比为16 : 17 D．密度之比为17 : 164．以下操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是〔〕①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和② B．①和④ C．③和④ D．①和③5．a mol H2SO4中含有b个氧原子，那么阿伏加德罗常数可以表示为A．a4bmol-1 B．b4amol-1 C．abmol-1D．bamol-16．设N A为阿伏加德罗常数的值，以下说法不．正确的选项是．．．．．．( ) A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体含有的氧原子数为2N A B．0.2 mol/L的K2SO4溶液中含有0.2N A个K＋C．常温常压下，16g CH4和1mol NH3所含质子数均为10N AD．101kPa、4℃时，18mL水和同条件下17 g NH3所含分子数相7．某溶液可能含有SO2－4、CO2－3、Cl－中的一种或几种，为确该溶液的离子组成，现进行如下：①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀②然后继续参加稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味，且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，白色沉淀溶解③取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
高一化学上学期第二次周考试题
淇滨高中2018－201９学年上学期第二次周考高一化学试卷考试时间:６0分钟满分:100分相对原子质量: Ｈ:１ C:12 N:14 O:１6 Nａ:23 Ｓ:3２一、选择题(每题３分,共６0分)１、下列物质中,能够导电的电解质是A。
Cu B、熔融的MgＣｌ2C、稀硫酸 D、葡萄糖2。
下列属于氧化物的是( )A、 HNO3B、ＣaＣO3C、ＣO２D、ＮａOＨ３、生产生活中的许多现象或应用都与化学知识有关、下列现象或应用与胶体性质无关的是( ) Ａ、将盐卤或石膏加入豆浆中,制成豆腐B、冶金厂常用高压电除去烟尘,是因为烟尘微粒带电荷C、泡沫灭火器中将Ａl2(SO4)3与NａHCO3两溶液混合后,喷出大量泡沫,起到灭火作用D、自然界河流入海口三角洲的形成4、日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是( )A、铜铸塑像上出现铜绿［Cu2(OH)2CＯ３］B。
铁制菜刀生锈C。
大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏Ｄ、铝锅表面生成致密的薄膜5、下列说法正确的是 ( )A、一氧化二氮的摩尔质量是44 gB、硫酸根的摩尔质量是96 g/moｌC、 1 ｍol O2的质量是３2 g/mol Ｄ。
铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量６、北魏贾思勰《齐民要术·作酢(zｕò,今醋也)法》如此描述乌梅苦酒法:“乌梅去核,一升许肉,以五升苦酒渍数日,曝干,擣作(dǎo,同“捣”)作屑。
欲食,辄投水中,即成醋尔。
"下列有关醋的说法中正确的是( )A、醋的主要成分是非电解质B、醋的主要成分是强电解质C、醋的主要成分是弱电解质D、醋中只存在分子,不存在离子7、下列反应不属于氧化还原反应的是( )A、 Nａ2SＯ3+H2ＳO4＝Nａ2SＯ４+ＳＯ2↑+H２O B。
Ｃｌ2+２KBr= Ｂr２＋２KＣlＣ、 Cl2+ 2NaOH＝NaCl+ ＮaＣｌO＋ H2O Ｄ、２Ｈ2Ｏ+2Ｎa＝2NaＯH+Ｈ2↑８、某元素在化学反应中,由化合态变为游离态,则该元素( )A、一定被氧化B、一定被还原C、化合价降低为零价D、估计被氧化,也估计被还原９、泡菜腌制过程中会产生NaNO２。
人教版必修一高中化学上期第二次阶段性考试高一化学试卷.docx
高中化学学习材料辉县市一中2010——2011学年上期第二次阶段性考试高一化学试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页。
时间 90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Zn-65 Fe-56 Mg-24第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列所用材料不属于合金的是A．家用的铝窗B．建筑用的钢筋C．铸造用的黄铜D．温度计用的水银2．从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。
这个先后顺序跟下列有关的是①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；A．①③B．②⑤C．③⑤D．②④3．为了防止FeSO4被氧化而变质，实验室在配制FeSO4溶液时，常在溶液中加入少量的A．铜粉B．铁粉C．锌粉D．Fe2(SO4)34．铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。
铝在下列使用场合中，必须加以控制的是A．制造炊具B．制防锈油漆 C．制铝合金窗 D．炼铝厂制造铝锭5．根据反应：2H2S＋O2===2S↓＋2H2O，4NaI＋O2＋2H2SO4===2I2＋2Na2SO4＋2H2O，Na2S＋I2===2NaI＋S↓.下列物质的氧化性强弱判断正确的是A．H2S>NaI>H2O B．O2>I2>SC．S>I2>O2D．H2O>NaI>H2S6．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是A．钠的熔点较低B．钠的密度小于水C．钠的硬度较小D．钠的还原性强7．下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是A．干冰灭火剂B．黄沙C．水D．泡沫灭火剂8．把等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是A．把钠放入足量稀盐酸中B．把钠放入足量水中C．把钠放入硫酸铜溶液中D．将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中9．往烧杯内注入煤油和水各100mL，静置后将一小块钠投入烧杯内。
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湖北省沙市中学2020-2021学年高一上学期第二次双周考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列说法正确的是（）A．1mol OH－的质量为17g·mol－1B．2mol H2O的摩尔质量是1molH2O的摩尔质量的2倍C．1mol水中含有2mol氢和1mol氧D．3.01×1023个SO2分子的质量为32g2．下列关于实验的描述中正确的是( )A．容量瓶使用前先放在烘箱里烘干B．分液操作时，先将分液漏斗中上层液体从上口倒出后，再将下层液体从下口放出C．定容时，胶头滴管不能伸入到容量瓶口中D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大3．标准状况下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是（）A．所含分子数目相同B．所含氢原子的物质的量之比为3:4C．质量之比为16:17D．密度之比为17:164．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是( )A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体含有的氧原子数为2N AB．0.2 mol/L的K2SO4溶液中含有0.2N A个K＋C．常温常压下，16g CH4和1mol NH3所含质子数均为10N AD．101kPa、4℃时，18mL水和同条件下17 g NH3所含分子数相等5．为确定某溶液中是否存在Cl﹣、SO42-和CO32-，进行如下实验：①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。
②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；白色沉淀部分溶解。
③取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
根据实验，以下推测不正确的是( )A．一定有SO42-B．一定有CO32-C．不能确定Cl﹣是否存在D．不能确定SO42-是否存在6．等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为3∶2∶1，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为( )A．1∶2∶3 B．1∶6∶9 C．1∶2∶1 D．3∶2∶17．中学化学教材中，常借助于图示这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。
下列有关化学图示表现的内容正确的是（）A．除去CO中的CO2B．稀释浓硫酸C．可用于防倒吸D．称取氢氧化钠8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．22.4L NH3含有原子总数为4N AB．标准状况下，11.2L水含有分子的数目为0.5N AC．常温下，0.1molCuSO4·5H2O晶体中氧原子数目为0.4 N AD．常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体含有的氧原子总数为4N A9．VmL Al2(SO4)3溶液含a g Al3+，取3V/4 mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中c(SO42－)为（）A．125a12Vmol/L B．125a36Vmol/L C．125a27Vmol/L D．a96Vmol/L10．下列条件下，两瓶气体所含分子数一定相等的是（）A．同体积、同密度的NO2和N2O4B．同压强、同体积的N2O和CO2 C．同质量、不同密度的N2和C2H4D．同温度、同体积的H2和N211．下列分离提纯的方法不正确．．．的是（）A．④⑤⑥⑧B．③④⑤⑦C．①④⑤⑧D．③④⑥⑦⑧12．相对分子质量为M r的气态化合物VL(标准状况)溶于mg水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为cmol·L－1，密度为ρg·cm－3，则下列说法正确的是( ) A．溶液密度ρ可表示为B．相对分子质量M r可表示为C．溶液的质量分数w%可表示为D．物质的量浓度c可表示为13．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量(M)关系，判断下列说法正确的是（）A．若M甲＞M乙，则气体体积：甲＜乙B．若M甲＜M乙，则气体的压强：甲＞乙C．若M甲＞M乙，则气体的摩尔体积：甲＜乙D．若M甲＜M乙，则气体的分子数：甲＜乙14．2 L甲气体和1 L乙气体恰好完全反应生成2 L丙气体(所有气体的体积均在标准状况下测定)。
若丙气体的分子式是XY2，则甲、乙的分子式可能．．是（）A．X2和Y2B．XY和Y2C．X2和XY D．YX2和Y215．将标准状况下的a L HCl(g)溶于0.1 L水中，得到的盐酸密度为b g·cm–3，则该盐酸的物质的量浓度是（）mol·L–1A ．1000224036.5ab a +B ．224036.5ab a +C ．10002240036.5ab a +D ．10002240036.5ab + 16．1个某种氯原子的质量是a g ，1个12C 原子的质量是b g ，用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )①该氯原子的相对原子质量为12a/b ②m g 该氯原子的物质的量为m/(aN A ) mol ③该氯原子的摩尔质量是aN A g ④a g 该氯原子所含的电子数为17 molA ．①②B ．①③C ．②③D ．②④二、实验题17．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。
实验室里从海洋植物中提取碘的流程如图：某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如图所示的实验。
已知流程②中发生反应的化学方程式为Cl 2+2KI=2KCl+I 2。
回答下列问题：(1)写出提取过程①③中实验操作的名称：①____，③____。
(2)四氯化碳是____色、密度比水____的液体。
F 中下层液体的颜色为____色，上层液体中溶质的主要成分为____。
(3)从F 中得到固态碘还需进行的操作是____。
(4)在灼烧过程中，将使用到的实验仪器(除泥三角外)有____(填序号)。
A ．试管B ．瓷坩埚C ．坩埚钳D ．蒸发皿 E. 酒精灯18．实验室用NaOH 固体配制245 mL 1.25 mol/L 的NaOH 溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制245 mL 1.25 mol/L 的NaOH 溶液，需用托盘天平称取NaOH ______g ，所需的玻璃仪器有量筒、烧杯、______________________________________。
（2）容量瓶上需标有以下五项中的_____________________。
（填序号）①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_________________。
A．用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30 mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处（4）本实验中，下列配制的溶液浓度偏低的是_____________。
（填字母代号）A．称量NaOH时，砝码错放在左盘B．向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面C．定容时观察液面仰视D．溶解后未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶中E．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水（5）下列关于容量瓶的使用方法和操作的描述，正确的是_________________。
（填字母代号）A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．引流时，玻璃棒的下端应在容量瓶刻度线以上C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2 cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2 cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀（6）容量瓶所不具备的功能有________________。
（填字母代号）A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．贮存溶液C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D．准确稀释某一浓度的溶液E．用来加热溶解固体溶质三、原理综合题19．为了除去氯化钠样品中的杂质碳酸钠，某兴趣小组最初设计了如下所示方案进行实验。
（1）沉淀A的化学式是_________。
（2）加入过量氯化钙溶液后，分离除去沉淀A的实验方法是____________。
（3）过滤后洗涤沉淀的操作是_________________________。
为检验沉淀是否洗涤干净，可向最后一次洗涤液中加入试剂：___________________。
（4）他们在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质，则固体物质B的成分为______________(用化学式表示) 。
（5）他们继续探究后又提出了新的方案：将混合物溶解，滴加盐酸至不再产生气泡为止，然后加热煮沸。
有关反应的化学方程式为____________________________。
四、计算题20．标准状况下15gCO与CO2的混合气体，体积为11.2L。
则：（1）混合气体的平均摩尔质量是___________。
（2）CO的体积分数是____________。
（3）CO2和CO的质量之比是_________________。
（4）混合气体中所含氧原子的物质的量是______________。
（5）混合气体的密度是_______________ g·L－1。
（此问保留到小数点后第二位）21．（1）相同质量的O2和O3的物质的量比为_________；所含氧原子的个数比为_________。
（2）在标准状况下，1.7 NH3所占的体积约为_________L，含有的N原子数目为___________，它与标准状况________L H2S含有相同数目的氢原子。
（3）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为________________。
（4）同温同压下，SO2与氦气的密度之比为________，若质量相同，两种气体的体积比为_____。
22．取1.43 g Na2CO3·xH2O 溶于水配成10 mL 溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸2.0 mL，并收集到112 mL CO2(标准状况)。
（1）Na2CO3·xH2O的摩尔质量为_________。
（2）稀盐酸物质的量浓度为________________。