安徽省六安市毛坦厂中学2020届高三下学期假期化学作业(2.26) Word版含答案
安徽省毛坦厂中学2024届高三下学期联合考试化学试题含解析
安徽省毛坦厂中学2024届高三下学期联合考试化学试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项） 1、化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是 A ．石英只能用于生产光导纤维B ．复旦大学研究的能导电、存储的二维材料二硫化钼是一种新型有机功能材料C ．中国歼—20上用到的氮化镓材料是当作金属合金材料使用的D ．医用双氧水和酒精均可用于伤口清洗，两者消毒原理不相同 2、下列过程属于物理变化的是A ．煤的干馏B ．石油的分馏C ．石油裂化D ．石油裂解 3、设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A ．1mol 金刚石中含有2N A 个C-C 键，1mol SiO 2含有2N A 个Si-O 键B ．标况下，将9.2g 甲苯加入足量的酸性高锰酸钾溶液中转移的电子数为0.6N AC ．在含CO 32-总数为N A 的Na 2CO 3溶液中，Na +总数为2N AD ．标准状况下，22.4 L 庚烷中所含的分子数约为N A4、某温度下，向210mL0.1mol /LCuCl 溶液中滴加0.1mol /L 的2Na S 溶液，滴加过程中溶液中()2lgc Cu+-与2Na S溶液体积()V 的关系如图所示，已知：lg20.3=，()-25Ksp ZnS 310=⨯ 22mol /L 。
2021-2022学年安徽省六安市毛毯厂中学高三化学下学期期末试题含解析
2021-2022学年安徽省六安市毛毯厂中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如图，其中和代表不同元素的原子。
关于此反应说法错误的是A. 一定属于吸热反应B. 一定属于可逆反应C. 一定属于氧化还原反应D. 一定属于分解反应参考答案：A试题分析：根据图示可知该反应反应物是一种，生成物是两种。
A．该物质属于分解反应，一般的分解反应是吸热反应，但也有的分解反应如2H2O2=2H2O+O2↑是放热反应，A错误；B．根据图示可知有一部分反应物未参加反应，该反应是可逆反应，B正确；C．该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，C正确；D．反应物是一种，生成物是两种，因此属于分解反应，D正确。
答案选A。
【名师点睛】化学试题的呈现方式形式多样，可采用文字、数据、图表、示意图等多种方式的融合，增加试题信息的广度，考查学生从不同呈现方式中提取有用信息、加工信息，并利用信息进行思考或推理的能力。
这些信息蕴含着解决试题的重要思路、数据和方法，如物质性质、物质形态、反应条件、反应产物、结构特征以及变化趋势等。
这就要求考生通过“现场独立自学”的方式，从中概括抽象出新的知识或发现数据之间的关系，同时与学过的知识相组合，形成较全面的网络化的知识体系，将这些知识体系进一步应用到新的知识情境中，从而解决问题。
这种试题培养和考查了考生自主学习和独立思考的能力。
2. 固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，同温下测得容器内压强不变，且反应后气体C的密度是原气体密度的4倍。
则下列判断正确的是A．生成的气体C为单质，且B和C的摩尔质量比为1∶4B．生成物C中A的质量分数为75％C．生成物C中A、B的原子个数比为3∶1D．反应前后气体分子数比为1∶4参考答案：B略3. 室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：下列判断不正确的是：A．实验①反应后的溶液中：c(K＋)＞c(A－) ＞c (OH－) ＞c (H＋)B．实验①反应后的溶液中：c (OH－)= c(K＋)－c(A－)=mol·L－1C．实验②反应后的溶液中：c(A－) +c (HA) ＞0.1mol·L－1D．实验②反应后的溶液中：c(K＋)=c(A－) ＞c (OH－) =c (H＋)参考答案：B4. 下列分析判断一定正确的是（）A．能与3mol氢气加成的有机物一定含有3mol碳碳双键B．1mol苯酚与1mol苯分别进行硝化反应，消耗等物质的量硝酸C．将6.4g铜片和12.5ml 16mol·L－1浓H2SO4共热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量一定为0.1molD．等质量烧杯，加入等体积，等物质的量浓度硫酸，置于天平左右两托盘上，天平平衡；然后左盘加入mg Na2CO3，右盘加入mg NaHCO3，则指针一定偏向左边参考答案：答案：D5. 某溶液中由水电离出来的c(OH＿)=10-12 mol·L-1，则该溶液中的溶质不可能是（）A．NH3·H2O B．NaHCO3 C．NaOH D．CH3COOH参考答案：答案：A6. 下列A～D 4组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是()。
2019-2020学年安徽省六安市毛坦厂中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年安徽省六安市毛坦厂中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于ⅠA族，W与X属于同一主族。
下列说法正确的是A．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B．由X、Z两种元素组成的化合物一定没有共价键C．W的最高价氧化物对应水化物为弱酸D．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强【答案】D【解析】【分析】分析题给信息，X原子的最外层电子数是次外层的3倍，则X应为O元素；Y是迄今发现的非金属性最强的元素，应为F元素；在周期表中Z位于ⅠA族，由原子序数关系可知Z为Na元素，W与X属于同一主族，W应为S元素。
【详解】A．电子层数越多，原子半径越大，同周期元素的原子序数越大，原子半径越小，则原子半径r(F)＜r(O)＜r(S)＜r(Na)，A项错误；B．X为O，Z为Na，由Y、Z两种元素组成的化合物可能为过氧化钠，其分子中含有离子键和共价键，B 项错误；C．W最高价氧化物对应水化物为硫酸，属于强酸，C项错误；D．非金属性F＞S，元素的非金属性越强，对应的简单氢化物越稳定，D项正确；答案选D。
【点睛】微粒半径大小的决定因素：决定因素是电子层数和核电荷数。
电子层数越多，则微粒半径越大；电子层数相同时，核电荷数越多，对核外电子的吸引力越大，微粒半径越小，比较时应综合考虑二者。
2．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列说法正确的是A．生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂B．乙醇溶液、双氧水均可用于杀菌消毒，但原理不同C．纯碱是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一D．SiO2具有导电性，可用于制造光导纤维【答案】B【解析】【详解】A.铁粉是抗氧化剂，不是干燥剂，A项错误；B.乙醇溶液和双氧水均能使蛋白质变性而达到杀菌消毒的目的，但原理不同，B项正确；C.发酵粉的主要成分是NaHCO3，C项错误；D.二氧化硅可用于制造光纤，但无导电性，D项错误。
安徽省毛坦厂中学2020届高三9月化学试题(往届)-含答案
化学试卷可能用到的原子量：H 1 C 12 O 16 Ag 108 Cl 35.5 Na 23 S 32 N 14 一．选择题（每题只有一个正确选项，共20题）1．下列说法不正确的是（）A．凡白土曰垩土，为陶家精美启用中陶是一种传统硅酸盐材料B．每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜中的黄铜是合金C．烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也，该过程中反应的类型为复分解反应D．凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴中硫指的是硫黄，硝指的是硝酸钾2．下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是（）①鸡蛋白溶液；②淀粉溶液；③硫酸钠溶液；④泥水；⑤沸水中滴入饱和FeCl3溶液至呈红褐色；⑥肥皂水；⑦把氯化钠研磨成直径在1～100nm的颗粒然后分散于水中．A．③⑦B．③④⑦C．②④D．③④3．下列物质的分类正确的是（）纯净物碱性氧化物酸性氧化物强电解质A 漂白粉SiO2CO2AlCl3溶液B CuSO4•5H2O Na2O2N2O5NH4NO3C 福尔马林CaO Mn2O7HClOD 冰醋酸Na2O SO2HCl4．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．标准状况下，20g D2O分子中所含中子数为10N AB．1 mol N3−含有8N A个电子C．1L 1mol•L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为N AD．6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2N A5．pH＝1的硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液中c（Al3+）＝0.4mol•L﹣1，c（SO42﹣）＝0.8mol•L﹣1，则c（K+）＝（）A．0.15 mol•L﹣1B．0.2 mol•L﹣1C．0.3 mol•L﹣1D．0.4 mol•L﹣16．在下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是（）A．具有同压强、同体积的N2O和CO2B．具有同温度、同体积的CO和N2C．具有同体积、同密度的SO2和NO2D．具有同质量、不同密度的O2和O37．在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρg•cm﹣3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol•L﹣1．下列叙述中正确的是（）A．w＝35a/22.4Vρ×100% B．c＝1 000a/22.4VC．若上述溶液中再加入V mL水后，所得溶质的质量分数大于0.5wD．若上述溶液与0.5V mL同浓度稀盐酸混合，则混合液中c（Cl﹣）＞c（NH4+）8．下对有关电解质的说法正确的是（）A．熔融的A12O3能导电，所以它属于电解质B．NH3的水溶液可以导电，所以它属于电解质C．BaSO4为难溶物，所以它不属于电解质D．纯硫酸不导电，所以它不属于电解质9．在电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后，又逐渐变亮的是（）A．盐酸中逐滴加入食盐溶液B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液D．醋酸中逐滴加入氨水10．在一种酸性溶液中存在NO3﹣、I﹣、Cl﹣、Fe3+中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推知该溶液中（）A．一定含有I﹣，不能确定是否含有Cl﹣B．一定含有NO3﹣C．不含有Fe3+，可能含有NO3﹣D．一定含有I﹣、NO3﹣和Cl﹣11．锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一．从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：①2Sb2S3+3O2+6Fe═Sb4O6+6FeS ②Sb4O6+6C═4Sb+6CO关于反应①、②的说法正确的是（）A．反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6B．反应①中每生成3 mol FeS时，共转移3 mol电子C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强D．每生成4 mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为1:112．下列离子方程式正确的是（）A．用醋酸检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑B．漂白粉溶液中通入过量的SO2：ClO﹣+SO2+H2O＝HClO+HSO3﹣C．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的铝：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑D．Na2S溶液使酚酞试液变红：S2﹣+2H2O⇌2OH﹣+H2S13．下列离子方程式中正确的是（）A．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42﹣沉淀完全Ba2++NH4++Al3++SO42﹣+4OH﹣═Al（OH）3↓+BaSO4↓+NH3．H2OB．向Ba（OH）2溶液中加入少量NaHSO3溶液：HSO3﹣+Ba2++OH﹣＝BaSO3↓+H2OC．Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+＝Fe3++3H2OD．向Na2S2O3溶液中通入足量的氯气：S2O32﹣+2Cl2+3H2O═2SO32﹣+4Cl﹣+6H+14．下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是（）A．MnO4﹣，K+，Na+，SO42﹣B．Na+，K+，HCO3﹣，Cl﹣C．Na+，NH4+，Cl﹣，NO3﹣D．Ba2+，K+，S2﹣，SO42﹣15．下列各澄清溶液中离了能大量共存，且加入（或滴入）X试剂后发反应的离子方程式书写正确的是（）选项离子组X试剂离子方程式A Na+、K+、ClOˉ、SO42ˉ少量SO22ClOˉ+SO2+H2O═2HClO+SO32ˉB NH4+、Fe3+、Brˉ、SO42ˉ过量H2S 2Fe3++H2S＝2Fe2++S↓+2H+C NH4+、Na+、Fe3+、AlO2﹣过量铜粉Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+D Na+、K+、HCO3﹣、AlO2﹣少量HCl H++AlO2﹣+H2O═Al（OH）3↓16．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是（）A．FeO B．Fe2O3C．FeSO4D．Fe3O417．废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+完全转化为N2，该反应可表示为2NH4++3ClO﹣═N2+3Cl﹣+2H++3H2O．下列说法中，不正确的是（）A．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原B．还原性NH4+＞Cl﹣C．反应中每生成1 mol N2，转移6 mol电子D．经此法处理过的废水可以直接排放18．下列选项不正确的是（）序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4…②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO4﹣…Cl2、Mn2+…A．第①组反应的其余产物为H2O和O2B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：1C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2molD．氧化性由强到弱顺序为MnO4﹣＞Cl2＞Br2＞Fe3+19．某无色溶液中可能含有K+、Mg2+、Al3+、AlO2﹣、SiO32﹣、SO32﹣、CO32﹣、SO42﹣，某同学为了探究该溶液存在的离子，进行了如下实验：①向溶液中加入过量的稀盐酸，有无色气体X和沉淀Y生成，过滤后得到无色溶液Z；②将X通入溴水中，溴水无明显变化；③向Z中加入过量的氨水，又有白色沉淀产生。
安徽省毛坦厂中学2020届高三9月化学试题及答案(往届)-含答案 师生通用
化学试卷可能用到的原子量：H 1 C 12 O 16 Ag 108 Cl 35.5 Na 23 S 32 N 14 一．选择题（每题只有一个正确选项，共20题）1．下列说法不正确的是（）A．凡白土曰垩土，为陶家精美启用中陶是一种传统硅酸盐材料B．每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜中的黄铜是合金C．烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也，该过程中反应的类型为复分解反应D．凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴中硫指的是硫黄，硝指的是硝酸钾2．下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是（）①鸡蛋白溶液；②淀粉溶液；③硫酸钠溶液；④泥水；⑤沸水中滴入饱和FeCl3溶液至呈红褐色；⑥肥皂水；⑦把氯化钠研磨成直径在1～100nm的颗粒然后分散于水中．A．③⑦B．③④⑦C．②④D．③④3．下列物质的分类正确的是（）4．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．标准状况下，20g D2O分子中所含中子数为10N AB．1 mol N3−含有8N A个电子C．1L 1mol•L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为N AD．6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2N A5．pH＝1的硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液中c（Al3+）＝0.4mol•L﹣1，c（SO42﹣）＝0.8mol•L﹣1，则c（K+）＝（）A．0.15 mol•L﹣1B．0.2 mol•L﹣1C．0.3 mol•L﹣1D．0.4 mol•L﹣16．在下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是（）A．具有同压强、同体积的N2O和CO2B．具有同温度、同体积的CO和N2C．具有同体积、同密度的SO2和NO2D．具有同质量、不同密度的O2和O37．在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρg•cm﹣3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol•L﹣1．下列叙述中正确的是（）A．w＝35a/22.4Vρ×100% B．c＝1 000a/22.4VC．若上述溶液中再加入V mL水后，所得溶质的质量分数大于0.5wD．若上述溶液与0.5V mL同浓度稀盐酸混合，则混合液中c（Cl﹣）＞c（NH4+）8．下对有关电解质的说法正确的是（）A．熔融的A12O3能导电，所以它属于电解质B．NH3的水溶液可以导电，所以它属于电解质C．BaSO4为难溶物，所以它不属于电解质D．纯硫酸不导电，所以它不属于电解质9．在电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后，又逐渐变亮的是（）A．盐酸中逐滴加入食盐溶液B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液D．醋酸中逐滴加入氨水10．在一种酸性溶液中存在NO3﹣、I﹣、Cl﹣、Fe3+中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推知该溶液中（）A．一定含有I﹣，不能确定是否含有Cl﹣B．一定含有NO3﹣C．不含有Fe3+，可能含有NO3﹣D．一定含有I﹣、NO3﹣和Cl﹣11．锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一．从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：①2Sb2S3+3O2+6Fe═Sb4O6+6FeS ②Sb4O6+6C═4Sb+6CO关于反应①、②的说法正确的是（）A．反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6B．反应①中每生成3 mol FeS时，共转移3 mol电子C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强D．每生成4 mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为1:112．下列离子方程式正确的是（）A．用醋酸检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑B．漂白粉溶液中通入过量的SO2：ClO﹣+SO2+H2O＝HClO+HSO3﹣C．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的铝：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑D．Na2S溶液使酚酞试液变红：S2﹣+2H2O⇌2OH﹣+H2S13．下列离子方程式中正确的是（）A．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42﹣沉淀完全Ba2++NH4++Al3++SO42﹣+4OH﹣═Al（OH）3↓+BaSO4↓+NH3．H2OB．向Ba（OH）2溶液中加入少量NaHSO3溶液：HSO3﹣+Ba2++OH﹣＝BaSO3↓+H2OC．Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+＝Fe3++3H2OD．向Na2S2O3溶液中通入足量的氯气：S2O32﹣+2Cl2+3H2O═2SO32﹣+4Cl﹣+6H+14．下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是（）A．MnO4﹣，K+，Na+，SO42﹣B．Na+，K+，HCO3﹣，Cl﹣C．Na+，NH4+，Cl﹣，NO3﹣D．Ba2+，K+，S2﹣，SO42﹣15．下列各澄清溶液中离了能大量共存，且加入（或滴入）X试剂后发反应的离子方程式书写正确的是（）16．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是（）A．FeO B．Fe2O3C．FeSO4D．Fe3O417．废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+完全转化为N2，该反应可表示为2NH4++3ClO﹣═N2+3Cl﹣+2H++3H2O．下列说法中，不正确的是（）A．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原B．还原性NH4+＞Cl﹣C．反应中每生成1 mol N2，转移6 mol电子D．经此法处理过的废水可以直接排放18．下列选项不正确的是（）A．第①组反应的其余产物为H2O和O2B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：1C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2molD．氧化性由强到弱顺序为MnO4﹣＞Cl2＞Br2＞Fe3+19．某无色溶液中可能含有K+、Mg2+、Al3+、AlO2﹣、SiO32﹣、SO32﹣、CO32﹣、SO42﹣，某同学为了探究该溶液存在的离子，进行了如下实验：①向溶液中加入过量的稀盐酸，有无色气体X和沉淀Y生成，过滤后得到无色溶液Z；②将X通入溴水中，溴水无明显变化；③向Z中加入过量的氨水，又有白色沉淀产生。
安徽省六安市毛坦厂中学2020届高三化学下学期假期作业(2.25)
安徽省六安市毛坦厂中学2020届高三化学下学期假期作业（2.25）说明：前三题为必做题，第4题和第5题为选做题1．某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。
请回答下列问题：（1）仪器a的名称为______；仪器b中可选择的试剂为______。
（2）实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是______（填字母）。
A．Cl2 B．O2 C．CO2 D．NO2（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH3具有______性，写出相应的化学方程式______。
（4）E装置中浓硫酸的作用______。
（5）读取气体体积前，应对装置F进行的操作：______。
（6）实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为n L（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为______（用含m、n字母的代数式表示）。
2．工业上利用软锰矿浆烟气脱硫吸收液制取电解锰，并利用阳极液制备高纯碳酸锰、回收硫酸铵的工艺流程如下(软锰矿的主要成分是MnO2，还含有硅、铁、铝的氧化物和少量重金属化合物等杂质)：（1）一定温度下，“脱硫浸锰”主要产物为MnSO4，该反应的化学方程式为______________________。
（2）“滤渣2”中主要成分的化学式为______________________。
（3）“除重金属”时使用(NH4)2S而不使用Na2S的原因是_______________________________________。
（4）“电解”时用惰性电极，阳极的电极反应式为____________________________。
（5）“50℃碳化”得到高纯碳酸锰，反应的离子方程式为_______________________________________。
“50℃碳化”时加入过量NH4HCO3，可能的原因是______________________________________（写两种）。
安徽省六安市毛坦厂中学2020届高三物理下学期假期作业(2.26)(PDF)
物理作业2020年2月26日一．选择题（共7小题, 1-4题为单选，5-7为多选）1.两个等量同种电荷固定于光滑水平面上，其连线中垂线上有A、B、C三点，如图甲所示，一个电荷量为2 C，质量为1 kg的小物块从C点静止释放，其运动的v－t图象如图乙所示，其中B点处为整条图线切线斜率最大的位置(图中标出了该切线)。
则下列说法正确的是()A.B点为中垂线上电场强度最大的点，场强E＝2 V/mB.由C到A的过程中物块的电势能先减小后变大C.由C点到A点的过程中，电势逐渐升高D.AB两点电势差U AB＝－5 V2. 在x轴上关于原点对称的a、b两点处固定两个电荷量相等的点电荷，如图所示的E－x图象描绘了x轴上部分区域的电场强度(以x轴正方向为电场强度的正方向)。
对于该电场中x轴上关于原点对称的c、d两点，下列结论正确的是()A.两点场强相同，c点电势更高B.两点场强相同，d点电势更高C.两点场强不同，两点电势相等，均比O点电势高D.两点场强不同，两点电势相等，均比O点电势低3.在如图所示的电路中，电源的负极接地，其电动势为E、内电阻为r，R1、R2为定值电阻，R3为滑动变阻器，C为电容器，、为理想电流表和电压表。
在滑动变阻器滑动头P自a端向b端滑动的过程中，下列说法中正确的是()A.电压表示数减小B.电流表示数减小C.电容器C所带电荷量增多D.a点的电势降低4.如图所示，电源的电动势为E、内阻为r，定值电阻R的阻值也为r，滑动变阻器的最大阻值是2r。
当滑动变阻器的滑片P由a端向b端滑动过程中，下列说法中正确的是()A.电压表的示数变大B.电流表的示数变小C.滑动变阻器消耗的功率变小D.定值电阻R消耗的功率先变大后变小5.(多选)如图所示，电源电动势E＝3 V，小灯泡L标有“2 V0.4 W”，开关S接1，当滑动变阻器调到R＝4 Ω时，小灯泡L正常发光。
现将开关S接2，小灯泡L和电动机M均正常工作。
则()A.电源内阻为1 ΩB.电动机的内阻为4 ΩC.电动机正常工作电压为1 VD.电源效率约为93.3%6.(多选)如图所示，台秤上放一光滑平板，其左边固定一挡板，一轻质弹簧将挡板和一条形磁铁连接起来，此时台秤读数为F1，现在磁铁上方中心偏左位置固定一导体棒，当导体棒中通以方向如图所示的电流后，台秤读数为F2，则以下说法正确的是()A.弹簧长度将变长B.弹簧长度将变短C.F1＞F2D.F1＜F27. (多选)如图所示，轻质弹簧测力计下悬挂的圆形线圈中通有顺时针方向电流I0，线圈的正下方固定有一根足够长的直导线a，线圈静止时导线a垂直于线圈平面。
2023-2024学年安徽省毛坦厂中学高三第三次模拟考试化学试卷含解析
2024年高考化学模拟试卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列实验操作、现象与结论均正确的是（）选项操作现象结论A 向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl固体溶液颜色变浅FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3 +3KCl平衡向逆反应方向移动B 向酸性高锰酸钾溶液中加入过量的FeI2固体反应后溶液变黄反应后溶液中存在大量Fe3+C取3mL 1 mol·L-1NaOH溶液,先加入3滴1 mol·L-1MgCl2溶液,再加入3滴1 mol·L-1FeCl3溶液出现红褐色沉淀Mg(OH)2的K sp比Fe(OH)3的K sp大D常温下，向浓度、体积都相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞变红,前者红色更深结合质子的能力：CO32->HCO3-A．A B．B C．C D．D2、已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池．如图是铅蓄电池的工作示意图，其反应原理为：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O下列说法中错误的是()A．b电极放电后转化为c电极B．电极a和d都发生还原反应C．b的电极反应式：Pb+SO42﹣﹣2e-→PbSO4D．放电后硫酸溶液的pH增大3、莲花清瘟胶囊对新冠肺炎轻症状患者有显著疗效，其有效成分绿原酸存在如图转化关系，下列有关说法正确的是A．H的分子式为C17H14O4B．Q中所有碳原子不可能都共面C．1mol绿原酸与足量NaHCO3溶液反应，最多放出1molCO2D．H、Q、W均能发生氧化反应、取代反应、显色反应4、化学与社会、环境密切相关，下列说法不正确的是A．植物秸秆可用于制造酒精与沼气等燃料B．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”循环利用C．雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的二氧化氮D．小苏打可用于治疗胃酸过多，也可用于发酵粉制作面包5、下列说法不正确的是（）A．某化合物在熔融状态下能导电，则该物质属于离子化合物B．金属钠与水反应过程中，既有共价键的断裂，也有共价键的形成C．硅单质与硫单质熔化时所克服微粒间作用力相同D．CO2和NCl3中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构6、某温度下，向10 mL 0.1 mol·L-l NaCl溶液和10 mL 0.1 mol·L-l K2CrO4溶液中分别滴加0.1 mol·L-l AgNO3溶液。
安徽省安庆市毛坦厂中学2020年高三化学模拟试卷含解析
安徽省安庆市毛坦厂中学2020年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 室温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是A．pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合c((Cl—)>c(NH4＋)>c(OH－)>c(H＋)B．浓度均为0. 1 mol·L－1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合c(SO42－)>c(Na＋))>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)C．浓度均为0. 1 mol·L－1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：c(Na+)+c(H+) = 2c(CO32－) + c(OH－) + c(HCO3－)D．浓度均为0. 1 mol·L－1的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合c(Na+) = c(CH3COO－)>c(OH－) =c(H＋)参考答案：C略2. 用你所学有机化学知识判断下列表述正确的是A．甲烷、乙烯、苯、乙醇和乙酸都能发生加成反应B．欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，可加入CuSO4溶液C．苯分子中的化学键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键D．淀粉与纤维素均不能被氧化，且互为同分异构体参考答案：C略3. 新型纳米材料MFe2O x (3＜x＜4)中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。
常温下，MFe2O x能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下：则下列判断正确的是A．MFe2O x是还原剂 B．SO2是该反应的催化剂C．x>y D．SO2发生了置换反应参考答案：A略4. 用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．46 g乙醇中含有的化学键数为7 N AB．1 mol OH—和1 mol —OH（羟基）中含有的质子数均为 9 N AC．22.4L氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为N AD．0.1 mol?L-1 FeCl3溶液制成胶体,含有Fe(OH)3胶粒数一定小于0.1 N A参考答案：B5. 下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A. HCOOH+H2O HCOO-+H3O+B. CO2+H2O HCO3-+H+C. CO32-+H2O HCO3- +OH-D. HS-+H2O S2-+H3O+参考答案：C略6. H－离子可以跟NH3反应：，根据该反应事实，可以得出的正确结论是A．NH3具有还原性 B．H－是很强的还原剂C．H2既是氧化产物又是还原产物 D．该反应属于置换反应答：参考答案：BC略7. 下列有关物质用途的说法中，不正确的是()A. 二氧化硅是目前人类将太阳能转换为电能的常用材料B. 氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料C. 过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源D. 三氧化二铁常用作红色油漆和涂料参考答案：AA、太阳能转换为电能的常用材料是半导体材料晶体硅，二氧化硅是光导纤维的主要材料，故A错误；B、电解氧化铝得到金属铝，氧化铝熔点高，氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料，故B正确；C、过氧化钠和人呼出的二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，故C正确；D、三氧化二铁是红色难溶物质，三氧化二铁常用作红色油漆和涂料，故D正确；故选A。
安徽省六安市毛坦厂中学2020届高三下学期第一次周考化学试题
历届高三年级化学周考试题（2月23日）时间：90分钟满分：100分H 1O 16C 12Zn 65Cl35.5S 32Cu 64Al 27一、单选题（每题3分，共42分）1．化学在生活中发挥着重要的作用，下列说法错误的是A ．食用油脂饱和程度越大，熔点越高B ．纯铁易被腐蚀，可以在纯铁中混入碳元素制成“生铁”，以提高其抗腐蚀能力C ．蚕丝属于天然高分子材料D ．《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面。
”这里的“石碱”是指K 2CO 32．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．25℃时，1LpH=1的硫酸溶液中水电离的c(H +)为0.2mol/L B ．标准状况下，相同体积的SO 3、HCl、NO 含有的分子数相同C ．含1mol Cl －的NH 4C1溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH 4+数为N AD ．2mL0.5mol/L 硅酸钠溶液中滴入过量盐酸制硅酸胶体，所得胶粒数目为0.001N A 3．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
对下列实验事实的解释正确的是选项现象解释AKI 淀粉溶液中通入Cl 2，溶液变蓝Cl 2能与淀粉发生显色反应B测得饱和NaA 溶液的pH 大于饱和NaB 溶液常温下水解程度：A －>B －C往乙醇中加入适量浓硫酸制备乙烯，并将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色褪去证明乙烯能被酸性高锰酸钾氧化D常温下，SO 2能使酸性高锰酸钾溶液褪色SO 2具有还原性4．下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是A ．pH 相等的NaOH、CH 3COONa 和NaHCO 3三种溶液，则有c(NaOH)<c(NaHCO 3)<c(CH 3COONa)B ．0.1mol·L －1的NaOH 溶液与0.2mol·L －1的HA 溶液等体积混合，所得溶液呈碱性：c(Na +)>c(HA)>c(A －)>c(OH －)>c(H +)C ．25℃时，0.1mol·L －1Na 2CO 3溶液中水电离出来的c(OH －)大于0.1mol·L －1NaOH 溶液中水电离出来的c(OH －)D．已知25℃时K sp(AgCl)=1.8×10－10，则在该温度下0.3mol·L－1NaCl溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×10－10mol·L－15．SO2通过下列工艺流程可制化工业原料H2SO4和清洁能源H2。
安徽省六安市毛坦厂中学2020届高三生物下学期假期作业(2.19)
安徽省六安市毛坦厂中学2020届高三生物下学期假期作业（2.19）一、单选题1．下面关于生物学实验的说法，正确的是（）A．用双缩脲试剂检测蛋白质时，先加入CuSO4溶液，再加入NaOH溶液B．在观察DNA和RNA在细胞中的分布实验中，用盐酸使组织细胞相互分离开来C．经健那绿染色的人口腔上皮细胞，在高倍镜下可观察到蓝绿色颗粒状结构的存在D．番茄汁容易获取且其中含有丰富的葡萄糖，可作为还原糖鉴定的良好植物材料2．下列各项对组成细胞有机物的描述,正确的是A．细胞质中仅含有核糖核酸B．组成淀粉、糖原、纤维素的单体都是葡萄糖C．多肽链在核糖体上一旦形成便具有生物活性D．质量相同的糖、脂肪氧化分解所释放的能量是相同的3．下列有关核酸和蛋白质的叙述，正确的是（）A．细胞中核酸和蛋白质的组成元素相同B．玉米的叶肉细胞中一定含有两类核酸C．大肠杆菌DNA分子中含有尿嘧啶D．单体聚合成核酸和蛋白质的过程都会形成肽键4．下列关于细胞的结构与功能的相关叙述中，正确的是（）A．植物细胞最外层是细胞壁，细胞壁是细胞的边界B．细菌细胞中有的酶在核糖体上合成后，再由内质网和高尔基体加工C．植物细胞进行有丝分裂中细胞壁的形成与高尔基体有关D．真核细胞中的DNA全部分布在细胞核中，所以细胞核是遗传信息库5．下列哪一项不是细胞间信息交流的方式A．胰岛细胞形成的胰岛素通过血液运输作用于组织细胞B．精子和卵细胞相互接触完成受精作用C．细胞膜将细胞与环境分隔开D．高等植物细胞之间通过胞间连丝相互连接6．有关细胞膜的下列叙述，正确的是A．细胞膜中磷脂分子支架是静止的，而蛋白质分子是可以运动的B．不能溶于脂质的物质比可以溶于脂质的物质更容易通过细胞膜C．功能越复杂的细胞膜，蛋白质含量越多，但种类越少D．细胞膜不但会被溶解脂质的溶剂溶解，也会被蛋白酶分解破坏7．胆固醇、小分子脂肪酸、维生素D等物质可以优先通过细胞膜，这是因为（）A．细胞膜具有一定的流动性B．细胞膜是选择透过性膜C．细胞膜的结构以磷脂双分子层为基本支架D．细胞膜上镶嵌有各种形态的蛋白质分子8．利用如图所示的实验装置进行与光合作用有关的实验,正确的是A．试管中收集的气体量代表了光合作用产生的氧气量B．在光下,如果有气泡产生,可以说明光合作用产生氧气C．为了探究二氧化碳浓度对光合作用的影响,可以用不同浓度的碳酸氢钠溶液进行实验D．为了探究光照强度对光合作用的影响,用一套装置慢慢向光源靠近,观察气泡产生的速率的变化9．下列关于ATP的叙述，正确的是A．ATP是细胞中的一种生物大分子物质B．为满足对能量的需求，肌细胞中贮存大量ATPC．ATP中远离A的高能磷酸键所含能量较少，所以易断裂D．细胞内ATP与ADP相互转化的能量供应机制，是生物界的共性10．细胞呼吸的呼吸熵为细胞呼吸产生的CO2量与细胞呼吸消耗的O2量的比值。
【化学】安徽省六安市毛坦厂中学2020届高三下学期假期作业(2.24)(解析版)
安徽省六安市毛坦厂中学2020届高三下学期假期作业（2.24）说明：前三题为必做题，第4题和第5题为选做题1．绿矾（FeSO4·7H2O）可作还原剂、着色剂、制药等，在不同温度下易分解得各种铁的氧化物和硫的氧化物。
已知SO3是一种无色晶体，熔点16.8℃，沸点44.8℃，氧化性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如品红等。
回答下列问题：（1）甲组同学按照上图所示的装置，通过实验检验绿矾的分解产物。
装置B中可观察到的现象是________________________________________，甲组由此得出绿矾的分解产物中含有SO2。
装置C的作用是______________________________________。
（2）乙组同学认为甲组同学的实验结论不严谨，认为需要补做实验。
乙对甲组同学做完实验的B装置的试管加热，发现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿矾分解的产物中___________。
（填字母）A．不含SO2 B．可能含SO2 C．一定含有SO3（3）丙组同学查阅资料发现绿矾受热分解还可能有O2放出，为此，丙组同学选用甲组同学的部分装置和下图部分装置设计出了一套检验绿矾分解气态产物的装置：①丙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为______________________。
②能证明绿矾分解产物中有O2的实验操作及现象是_______________________。
（4）为证明绿矾分解产物中含有三价铁，选用的实验仪器有试管、胶头滴管、_____________；选用的试剂为_____________。
2．硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]广泛应用于电子、催化工业，其合成路线如下：(1)已知(NH4)2Ce(NO3)6受热易分解，某科研小组认为反应原理如下，请补充完整：(NH4)2Ce(NO3)6CeO2·8OH + 8_____↑；CeO2·8OH CeO2+ 4H2O↑+2O2↑。
安徽省六安市毛坦厂中学2020届高三下学期假期化学作业(2.26) Word版含答案
假期作业（2.26）1．（13分）氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂，还可用于颜料、防腐等工业，它不溶于H2SO4、HNO3和醇，微溶于水，可溶于浓盐酸和氨水，在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜[Cu2（OH）4-n Cl n]，随着环境酸度的改变n随之改变。
以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：（1）过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________。
（2）还原过程中发生的主要反应的离子方程式：，若将(NH4)2SO3换成铁粉也可得到CuCl，写出离子方程式。
（3）析出的CuCl晶体水洗后要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于70℃干燥2h，冷却密封包装。
真空干燥、密封包装的原因是：______________________________。
（4）随着PH值减小[Cu2（OH）4-n Cl n]中Cu% ________。
(填字母)A．增大B．不变C．不能确定D．减小（5）如图是各反应物在最佳配比条件下，反应温度对CuCl产率影响。
由图可知，溶液温度控制在60℃时，CuCl产率能达到94%，当温度高于65℃时，CuCl产率会下降，从生成物的角度分析，其原因可能是。
（6）以碳棒为电极电解CuCl2溶液也可得到CuCl，写出电解时阴极上发生的电极反应式：_____2．（14分）某学生对Na2SO3与AgNO3在不同pH下的反应进行探究。
（1）测得Na2SO3溶液pH＝10，AgNO3溶液pH＝5，原因是（用离子方程式表示）：___ 。
（2）调节pH，实验记录如下：查阅资料得知：ⅰ.Ag2SO3：白色，难溶于水，溶于过量的Na2SO3溶液。
ⅱ.Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应。
该学生对产生的白色沉淀提出了两种假设：①白色沉淀为Ag2SO3。
②白色沉淀为Ag2SO4，推测的依据是__________________。
安徽省毛坦厂中学2020届高三化学12月月考试题(应历)
安徽省毛坦厂中学2020届高三化学12月月考试题（应历）第I 卷（选择题)一、单选题（每题3分，共60分）1．化学在生产和日常生活中有着重要的作用。
下列有关说法正确的是( ) A ．福尔马林可作食品的保鲜剂B ．氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5微粒均具有丁达尔效应C ．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油D ．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品2．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( ) A ．含有N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L B ．25 ℃、1.01×105Pa 状态下，1 mol SO 2中含有的原子总数为3N A C ．常温常压下，11.2 L Cl 2含有的分子数为0.5N A D ．1L1.0 mol·L －1盐酸中含有N A 个HCl 分子3．在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是( ) A ．NH 4+、SO 42-、CO 32-、K + B ．Na +、Ba 2+、Ca 2+、HCO 3- C ．Mg 2+、SO 42-、K +、Cl - D ．K +、Cl -、Na +、SO 42-4．常温下，在溶液中可发生以下反应，由此判断下列说法不正确的是( ) ①16H ++10Z －+2XO 4－=2X 2++5Z 2+8H 2O ②2A 2++B 2=2A 3++2B － ③2B －+Z 2=B 2+2Z － A ．常温下反应2A 2＋+Z 2=2A 3＋+2Z －可以自发进行 B ．Z 元素在反应①中被氧化，在反应③中被还原 C ．氧化性强弱顺序为XO 4－＜Z 2＜B 2＜A 3＋ D ．还原性强弱顺序为X 2＋＜Z －＜B －＜A 2＋5．Q 、W 、X 、Y 、Z 是原子序数 依次增大的短周期元素，X 、Y 是金属元素，X 的焰色呈黄色。
五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。
安徽省六安市毛坦厂中学2020届高三化学下学期假期作业
安徽省六安市毛坦厂中学2020届高三化学下学期假期作业（2.19）一、综合题1．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，还有少量的Fe2O3，SiO2等杂质）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：（1）Ⅰ和Ⅱ步骤中分离溶液和沉淀的操作是：_____________。
（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有_________（填化学式），生成固体N反应的化学方程式为_________。
（3）滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为___________，它属于__________（填“酸”、“碱”或“盐”）类物质。
（4）实验室里常往AlCl3溶液中加入___________（填“氨水”或“NaOH溶液”）来制取Al(OH)3，该反应的离子方程式为__________________________。
（5）滤液Y中除了含有Na2CO3或NaHCO3外，一定还含有__________________。
2．电子工业上使用的印刷电路板，是在敷有铜膜的塑料板上以涂层保护所要的线路，然后用三氯化铁浓溶液作用掉(腐蚀)未受保护的铜膜后形成的。
某工程师为了从使用过的腐蚀废液（含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费）中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液作为腐蚀液原料循环使用，准备采用下列步骤：（1）步骤Ⅰ的操作名称：________；所需玻璃仪器：_________、_________、__________。
（2）写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的离子方程式：______________________。
（3）检验废腐蚀液中是否含有Fe3+所需试剂名称：___________、实验现象：__________。
（4）向②中加入NaOH溶液并长时间暴露在空气中，此过程的现象：________________，此转化的化学方程式为：______________________________。
安徽省安庆市毛坦厂中学高三化学下学期期末试卷含解析
安徽省安庆市毛坦厂中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 能在水溶液中大量共存的一组离子是A、H＋、I―、NO3―、SiO32－B、Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42－C、K＋、SO42－、Cu2＋、NO3－D、NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－参考答案：C略2. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A．强碱性溶液中： K＋、Al3＋、Cl－、SO42－B．在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，Na＋、K＋、Cl－、HCO3－、SiO32－C．含有0．1 mol·L-1Ca2＋溶液在中： Na＋、K＋、CO32－、Cl－D．室温下，pH=1的溶液中： Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－参考答案：略3. 700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g)＋H2O(g) CO2＋H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）:下列说法不正确的是A.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60mol CO和1.20 mol H2O，到达平衡时，n(CO2)＝0.40 mol。
B.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO 转化率增大，H2O的体积分数增大C.反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝0.40/t1 mol·L－1·min－1D.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为放热反应参考答案：C略4. 在密闭容器中，反应xA(g)+yB(g) zC(g)，达到平衡后测得A气体的浓度为0.5mol/L。
保持温度不变，将密闭容器的容积增加一倍，当达到新的平衡时，测得A的浓度为0.3 mol/L，则下列叙述中正确的是（）A．平衡向正反应方向运动 B．x+y>zC．物质C的体积分数增大 D．物质B的转化率增大参考答案：答案：B5. 某溶液中可能存在Br－、CO32-、SO32-、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋7种离子中的几种．现取该溶液进行实验，得到如下现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气体冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl 2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。
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假期作业（2.26）1．（13分）氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂，还可用于颜料、防腐等工业，它不溶于H2SO4、HNO3和醇，微溶于水，可溶于浓盐酸和氨水，在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜[Cu2（OH）4-n Cl n]，随着环境酸度的改变n随之改变。
以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：（1）过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________。
（2）还原过程中发生的主要反应的离子方程式：，若将(NH4)2SO3换成铁粉也可得到CuCl，写出离子方程式。
（3）析出的CuCl晶体水洗后要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于70℃干燥2h，冷却密封包装。
真空干燥、密封包装的原因是：______________________________。
（4）随着PH值减小[Cu2（OH）4-n Cl n]中Cu% ________。
(填字母)A．增大B．不变C．不能确定D．减小（5）如图是各反应物在最佳配比条件下，反应温度对CuCl产率影响。
由图可知，溶液温度控制在60℃时，CuCl产率能达到94%，当温度高于65℃时，CuCl产率会下降，从生成物的角度分析，其原因可能是。
（6）以碳棒为电极电解CuCl2溶液也可得到CuCl，写出电解时阴极上发生的电极反应式：_____2．（14分）某学生对Na2SO3与AgNO3在不同pH下的反应进行探究。
（1）测得Na2SO3溶液pH＝10，AgNO3溶液pH＝5，原因是（用离子方程式表示）：___ 。
（2）调节pH，实验记录如下：查阅资料得知：ⅰ.Ag2SO3：白色，难溶于水，溶于过量的Na2SO3溶液。
ⅱ.Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应。
该学生对产生的白色沉淀提出了两种假设：①白色沉淀为Ag2SO3。
②白色沉淀为Ag2SO4，推测的依据是__________________。
（3）取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解。
该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag2SO4。
实验方法是：另取Ag2SO4固体置于__溶液中，未溶解。
（4）将c中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：Ⅰ.向X中滴加稀盐酸，无明显变化。
Ⅱ.向X中加入过量浓HNO3，产生红棕色气体。
Ⅲ.分别用Ba(NO3)2、BaCl2溶液检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无明显变化，后者产生白色沉淀。
①实验Ⅰ的目的是。
②根据实验现象分析，X的成分是_________。
③Ⅱ中反应的化学方程式是___________________________。
（5）该同学综合以上实验，分析产生X的原因：随着酸性的增强，体系的还原性增强。
3．（16分）甲醇作为基本的有机化工产品和环保动力燃料具有广阔的应用前景，CO2加氢合成甲醇是合理利用CO2的有效途径，由CO2制备甲醇过程可能涉及反应如下：反应Ⅰ：CO 2 (g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.58kJ/mol反应Ⅱ：CO 2 (g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2反应Ⅲ：CO(g)+2H 2(g)CH3OH(g) △H3=-90.77kJ/mol回答下列问题：（1）反应Ⅱ的△H2=______ ，反应I自发进行条件是______(填“较低温”“较高温”或“任何温度”)。
（2）在一定条件下3 L恒容密闭容器中，充入一定量的H2和CO2仅发生反应Ⅰ，实验测得反应物在不同起始投入量下，反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线，如图1所示。
①H2和CO2的起始的投入量以A和B两种方式投入A：n(H2)=3 mol，n(CO2)=1.5 mol B：n(H2)=3 mol，n(CO2)=2 mol，曲线I代表哪种投入方式______(用A、B表示)。
②在温度为500K的条件下，按照A方式充入3 mol H2和1.5 mol CO2，该反应10 min时达到平衡：a.此温度下的平衡常数为______；500K时，若在此容器中开始充入0.3 mol H2和0.9 mol CO2、0.6 mol CH3OH、x mol H2O，若使反应在开始时正向进行，则x应满足的条件是______。
b.在此条件下，系统中CH3OH的浓度随反应时间的变化趋势如图2所示，当反应时间达到3 min时，迅速将体系温度升至600 K，请在图2中画出3～10 min内容器中CH3OH浓度的变化趋势曲线__________。
（3）固体氧化物燃料电池是一种新型的燃料电池，它是以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2-)在其间通过，该电池的工作原理如图3所示，其中多孔电极均不参与电极反应，图3是甲醇燃料电池的模型。
①写出该燃料电池的负极反应式______。
②如果用该电池作为电解装置，当有16 g甲醇发生反应时，则理论上提供的电量最多为______(法拉第常数为9.65×104C/mol)（二）选考题：共15分。
请考生从2道化学题中任选一题作答。
如果多做，则按所做的第一题计分。
4．［化学——选修3：物质结构与性质］（15分）碳是地球上组成生命的最基本的元素之一。
按要求回答：（1）碳原子核外有________种不同空间运动状态的电子，第一电离能介于B和C之间的元素的名称为_________。
（2）碳元素能形成多种无机物。
①CO32-的立体构型是_______________。
②MgCO3分解温度比CaCO3低的原因是_________________________。
③石墨与钾可形成石墨夹层离子晶体C8K（如图），其结构为每隔一层碳原子插入一层钾原子，与钾原子层相邻的上下两层碳原子排列方式相同，则与钾最近等距的配位碳原子有_________个。
（3）碳也可形成多种有机化合物，下图所示是一种嘌呤和一种吡啶的结构，两种分子中所有原子都在一个平面上。
①1 mol 吡啶分子中含有σ键数目是__________。
②嘌呤结构中N原子的杂化方式为________。
③嘌呤中轨道之间的夹角∠1比∠2大，解释原因________________________________。
（4）将立方金刚石中的每个碳原子用一个由4个碳原子组成的正四面体结构单元取代可形成碳的一种新型三维立方晶体结构——T-碳。
已知T-碳密度为ρ g/c m，阿伏加德罗常数为N A，则T-碳的晶胞参数a=________ pm (写出表达式即可)。
5．[化学——选修5：有机化学基础](15分)萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。
合成α-萜品醇G的路线之一如下：已知：请回答下列问题：（1）A的分子式为______；G所含官能团的名称是______。
（2）C→D的反应类型为____；该反应的副产物中与D互为同分异构体的化合物的结构简式为______。
（3）E→F反应中加入试剂浓H2SO4的作用是_______；F中混有少量C2H5OH和E，最好用_____（填字母）洗涤除去。
A．水B．氢氧化钠溶液C．浓硫酸D．饱和碳酸钠溶液（4）B在一定条件下发生聚合反应的化学方程式为______；写出同时满足下列条件的B 的链状同分异构体的结构简式________。
①核磁共振氢谱有2个吸收峰。
②能发生银镜反应。
参考答案（2.26）1、（1）漏斗（1分）（2）2Cu2++SO32-+2Cl-+ H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+ （2分）Cu2++ 2Cl-+ Fe=2CuCl↓+Fe2+（2分）（3）防止CuCl在潮湿的空气中水解氧化（2分）（4）D（2分）（5）温度过高，促进了CuCl的水解（或温度过高，促进了CuCl与空气中氧气反应）（2分）（6）Cu2++e-+Cl-=CuCl↓ （2分）【解析】（1）过滤时用到的仪器漏斗、烧杯、玻璃棒；（2）还原过程中硫酸铜与亚硫酸铵、氯化铵和水反应生成氯化亚铜沉淀和硫酸铵、硫酸，离子方程式为2Cu2++SO32-+2Cl-+ H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+；若换为Fe时，铜离子与铁、氯离子反应生成亚铁离子和氯化亚铜，离子方程式为Cu2++ 2Cl-+ Fe=2CuCl↓+Fe2+；（3）氯化亚铜在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜，真空干燥、密封包装可防止CuCl在潮湿的空气中水解氧化；（4）随着pH值减小，溶液中c（H+）增大，则[Cu2（OH）4-n Cl n]中OH-的量逐渐减小，则Cl-的量增大，摩尔质量增大，则Cu的百分含量减小，答案为D；（5）温度过高时，CuCl与空气中的氧气反应，或促进了CuCl的水解，导致CuCl产率下降；（6）电解时阴极得电子，则铜离子得电子，与氯离子反应生成氯化亚铜沉淀，电极反应式为Cu2++e-+Cl-=CuCl↓。
2、（1）SO32-+H2O HSO3-+OH-（2分）Ag++H2O AgOH+H+（2分）（2）SO32-具有较强的还原性，若被空气中的O2氧化为SO42-即为Ag＋结合生成Ag2SO4沉淀（2分）（3）过量的Na2SO3(或亚硫酸钠) （2分）（4）①验证棕黑色物质X不是Ag2O （2分）②Ag （2分）③Ag＋2HNO3(浓)=AgNO3＋NO2↑＋H2O （2分）【解析】（1）Na2SO3为强碱弱酸盐，在溶液中水解显碱性，则溶液的pH=10，其水解离子方程为：SO32-+H2O⇌HSO3-+OH-，AgNO3为强酸弱碱盐，在溶液中pH=5，其水解离子方程为：Ag++H2O⇌H++AgOH；故答案为：SO32-+H2O HSO3-+OH-、Ag++H2O AgOH+H+（2）①推测a中白色沉淀为Ag2SO3，Ag+与SO32-反应生成Ag2SO3，Ag2SO3溶于过量的Na2SO3溶液，生成沉淀的离子方程式为：2Ag++SO32-=Ag2SO3↓，②推测a中白色沉淀为Ag2SO4，其依据为：SO32-有还原性，可能被氧化为SO42-，与Ag+反应生成Ag2SO4白色沉淀，故答案为：SO32-具有较强的还原性，若被空气中的O2氧化为SO42-即与Ag＋结合生成Ag2SO4沉淀；（3）Ag2SO3白色，难溶于水，溶于过量Na2SO3的溶液，取B、C中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解，说明B、C中白色沉淀为Ag2SO3，另取Ag2SO4固体，同样条件置于足量Na2SO3溶液中，进行对照试验，发现沉淀不溶解，故答案为：过量的Na2SO3(或亚硫酸钠)；（4）①氧化银能和盐酸生成白色氯化银沉淀和水，溶液的pH=2，产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X，向X中滴加稀盐酸，无明显变化，说明X不是Ag2O，故答案为：验证棕黑色物质X不是Ag2O；②向X中加入过量浓HNO3，产生红棕色气体为NO2，X与浓硝酸发生氧化还原反应，X 具有还原性，X只能为金属单质，只能为银，含有Ag元素，不含S元素，故答案为：Ag；③向X中加入过量浓HNO3，产生红棕色气体为NO2，银和硝酸反应，氮元素从+5变为+4价，同时生成硝酸银和水，反应方程式为：Ag+2HNO3（浓）═AgNO3+NO2↑+H2O，故答案为：Ag+2HNO3（浓）═AgNO3+NO2↑+H2O。