贵州省黔东南州2017_2018学年高一化学上学期期末考试试题(含解析)
17—18学年上学期高一期末考试化学试题(附答案)
2017-2018-1高一化学期末考试题相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Cu—64Fe—56 Al—27 Mg—24 Zn—65 N—14Cl—35.5一、选择题(每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)1．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离（）A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取2．下列说法正确的是（）A．易溶于水的物质一定是电解质B．液态氯化氢能导电C．液态氯化钠能导电D．熔融的液态钠是电解质3．下列反应中，铁元素被氧化的是（）A．FeS+2HCl=FeCl2+2H2S↑B．Fe+H2S04=FeS04+H2↑C．FeO+2HCl=FeCl2+H20D．Fe203+3CO=2Fe+3C02↑4．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3②A12O3③Al(OH)3④AlA．③④B．②③④C．①③④D．全部5．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是（）A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液C．加热D．配成溶液后通人CO26．下列物质中，不属于合金．．．．．的是（）A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．金箔7．下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是（）A．HF溶液B．KOH溶液C．盐酸D．水玻璃8．下列叙述正确的是（）A．1mol的H O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×lO23个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，lmol任何物质体积均为22.4L9．下列物质中的主要成分不是二氧化硅的是（）A．硅胶B．水晶C．玛瑙D．硅石10．氢化钙中的氢元素为-l价，它可用做生氢剂，反应的化学方程式是：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。
该反应中，水的作用是（）A．溶剂B．还原剂C．氧化剂D．既是还原剂又是氧化剂11．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．钠和冷水反应：Na+2H2O=Na++20H-+H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+20H-=AlO2-+ H2↑C．金属铝溶于盐酸中：2Al+6H+=2Al3++3H2↑D．Fe(0H)3跟盐酸反应：OH-+H+=H2012．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（）A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水B．CO2通人可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成C02D．CO2是气体，SiO2是固体13．已知反应①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-②5C12+I2+6H2O=2HIO3+10HCl③ClO3-+5C1-+6H+=3Cl2+3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（）A．ClO3-﹥BrO3-﹥IO3-﹥C12B．BrO3-﹥C12﹥ClO3-﹥IO3-C．BrO3-﹥ClO3-﹥C12﹥IO3-D．C12﹥BrO3-﹥ClO3-﹥IO3-14．下列关于SO2的叙述，正确的是（）A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物B．SO2是硫酸的酸酐C．大气中SO的主要来源是汽车排出的尾气D ．SO 2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色15．将Fe 、Cu 、Fe 2+、Fe 3+和Cu 2+盛于同一容器中充分反应，反应后Fe 有剩余，则容器中其它存在的单质或离子只能是（ ）A ．Cu 、Fe 3+B ．Fe 2+、Fe 3+C ．Cu 、Cu 2+D ．Cu 、Fe 2+16．某溶液中含有HCO 3-、SO 32- 、CO 32-、CH 3COO -等4种阴离子。
【全国市级联考】贵州省黔东南州2017-2018学年度第一学期高一化学期末考试试题(原卷版)
贵州省黔东南州2017-2018学年度第一学期高一化学期末考试试题1. 处处留心皆知识，生活中的下列事实，不涉及到化学变化的是A. 食物腐败变质B. 酒香不怕巷子深C. 铝表面形成致密的薄膜D. 钠长期置于空气中，最后变成白色粉未2. 下列物质中，不属于电解质的是A. CO2B. H2SO4C. NaOHD. NaC13. 下列仪器中，不能加热的是A. 烧瓶B. 烧杯C. 容量瓶D. 蒸发皿4. 下列气体不能用排水法收集的是A. NOB. SO2C. O2D. CO5. 下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是A. 氯气一易燃气体B. 汽油——易燃液体C. 硫酸——腐蚀品D. 高锰酸钾——氧化剂6. 在配制一定物质的量浓度的溶液时，不会用到的仪器是.........A. 烧杯B. 烧瓶C. 容量瓶D. 胶头滴管7. 下列各组物质中。
均为纯净物的一组是A. 水玻璃、干冰B. 水煤气、液氨C. 小苏打、苏打D. 铝热剂、氯水8. 区别氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液最简便的方法是A. 渗析B. 过滤C. 电泳D. 丁达尔现象9. 为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，可向溶液中加入A. 氢氧化钠溶液B. 铁片C. 硫氰化钾溶液D. 紫色石蕊试液10. 下列离子方程式书写正确的是A. 氢氧化钠跟稀盐酸反应: OH-+H+=H2OB. 钠和冷水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C. 硫酸铝溶液中加入足量的氢氧化钠溶液:A13++3OH-=Al(OH)3↓D. 铁粉投入到稀硫酸中:Fe+2H+=Fe3++H2↑11. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是A. H+、SO42-、0H-、NH4+B. Ba2+、NO3-、SO42-C. K+、Na+、C1-、NO3-D. H+、Na+、CO32-12. 下列各组中，属于同素异形体的是A. CH4和SiH4B. O2与O3C. SO2与SO3D. 金刚石和单质硅13. 下列酸和金属铝作用能产生氢气的是A. 浓硫酸B. 稀硫酸C. 浓硝酸D. 稀硝酸14. 下列实验操作或实验现象描述正确的是A. Na保存于煤油中，而HF保存于玻璃瓶中B. 用铂丝蘸取Na2SO4溶液灼烧，火焰呈黄色C. NO露置于空气中，气体不会发生颜色改变D. AlCl3溶液中逐滴加入氨水直到过量，先产生白色沉淀。
2017-2018学年度上学期期末考试(高一化学)
2017-2018学年度上学期期末考试高一化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________分卷I一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)1.下列说法正确的是()A．蔗糖无毒，为了探究它的甜味，可从试剂瓶中取少量进行品尝B．氯化氢气体极易溶于水，吸收氯化氢尾气时应考虑添加防倒吸装置C．欲配制少量稀硫酸溶液，可取少量浓硫酸于试管中加水稀释D．酒精灯不用时可用扇子扇灭，既简便又快捷2.在标准状况下，氢气和氯气各n L，经混合光照反应后，所得气体恰好使b mol氢氧化钠完全转化为盐，n与b的关系可能是( )A．b＝B．b＝C．b＝D．b＝11.2n3.下列化学反应中，既属于四大基本类型又属于氧化还原反应的是()A． NH4Cl＋NaOH NH3↑＋H2O＋NaClB． 3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2C． Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl D． NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO34.下列关于实验安全说法正确的是（）A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C．实验室可用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道5.某同学为研究相同条件下一氧化碳和氢气哪个还原氧化铁的量更多，将一氧化碳和氢气等体积混合后先通过图甲装置，再通过图乙中的仪器组合。
为达到实验目的，图乙中仪器选择和连接最好的是()A． Cba B． cda C． Cbd D． bca6.分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）A． Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B．石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质7.在蒸发结晶实验中，可能用到的仪器是()A．坩埚 B．烧杯C．蒸发皿 D．石棉网8.在高空中有一层臭氧层，它吸收了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害，臭氧(O3)是一种(A．混合物 B．氧化物C．单质 D．化合物9.反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，当有6 mol e－发生转移时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为()A． 1∶1 B． 1∶2C． 2∶1 D． 3∶110.下列气体有颜色和有刺激性气味的是()A． CO2 B． Cl2C． O2 D． CO11.下列变化不可能通过一步反应直接完成的是()A．Al―→B． Al2O3―→Al(OH)3C． Al(OH)3―→Al2O3D． Al3＋―→12.下列四项都能导电，其中一项与其他三项导电原理不同的是()A．氯化钠熔化导电B．液态汞导电C．硫酸溶液导电D．熔融状态氢氧化钾导电13.某同学用以下装置制备并检验氯气的性质。
2017—2018上学期高一期末化学试题
2017-2018学年度（上）期末考试试卷高一化学第Ⅰ卷选择题(共48分)可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：16 Al：27 Fe：56 Cu：64一、选择题（每小题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意。
）1、《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。
这里用到的分离方法是A．分液B．过滤C．蒸馏D．渗析2.下述说法正确的是①碘酒、氯水属于混合物，而液氯、冰水、干冰均属于纯净物②溶液与胶体的本质区别是丁达尔效应③盐酸能导电，所以氯化氢是电解质④Al2O3和SiO2都能溶于强碱，因此都是酸性氧化物⑤金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性A．①③B．①④C．②⑤D．③④3．北京已成功取得2022年冬奥会举办权，北京冬奥会将助推山青、地绿、天蓝。
下列行为不．利于．．实现这一环境目标的是A．将燃油公交车改为新能源公交车（如无线充电公交车）B．推广使用燃煤脱硫技术，减少SO2的排放C．硫酸工业、硝酸工业产生的废气直接排放到大气中D．改进汽车尾气的处理技术，提高汽车尾气排放标准4．下列物质不能使紫色石蕊试液褪色的是A．氯气B．次氯酸钠溶液C．活性炭D．二氧化硫5．下列离子方程式正确的是A．氯气与水反应：Cl2 +H2O ═2H++ClO﹣+Cl﹣B．铝粉与NaOH溶液反应：2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑C．Na2O2与水反应：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑D．Fe(OH)2与稀硝酸反应：Fe(OH)2 +2H+ ═ Fe2++2H2O6．用下列装置不．能．达到有关实验目的的是A．用甲图装置证明ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水) B．用乙图装置制备并观察Fe(OH)2C．用丙图装置比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性D．用丁图装置制取并收集NO27．下列关于物质性质的叙述中，正确的是A．氯水放置数天后，酸性减弱B．氯气管道某处漏气，在此处擦浓氨水时会产生白烟C．常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化D．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应8．N A代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，1.06g Na2CO3含有Na+数为0.02N AB．100ml 12mol/L的浓盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.6N AC．7.8g Na2O2与足量CO2反应，转移电子数为0.2N AD．标准状况下，22.4L SO3含有的原子数为4N A9．关于氮的变化关系图如下：则下列说法不正确．．．的是A．路线①②③④是人工固氮生产硝酸的主要途径B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是自然固氮生成硝酸的主要途径C．上述所有反应都属于氮的固定D．上述所有反应都是氧化还原反应10．下列有关物质的除杂、鉴别、检验的有关说法正确的是A．Cl2中混有HCl杂质：可通过饱和碳酸氢钠溶液除去B．红棕色的溴蒸气与NO2：可用湿润的淀粉-KI试纸鉴别C．SO42﹣的检验：往待测液中先加稀硝酸酸化后再滴加BaCl2D．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定有Na+，可能有K+ 11．下列各组离子因发生氧化还原反应而不．能．大量共存的是A．OH﹣、Cl﹣、NH4+、Na+ B．Fe3+、SO42﹣、S2﹣、Na+C．Fe2+、NO3﹣、Cl﹣、Na+ D．H+、SiO32﹣、S2﹣、K+12、某同学利用下图的方法实验室制取并验证SO2某些性质，下列说法不正确．．．的是A．②中紫色石蕊试液只变红色，证明SO2溶于水显酸性B. ③中品红溶液和⑤中溴水都褪色，证明SO2具有漂白性C. ④中氢硫酸溶液变浑浊，证明SO2具氧化性D. ⑥中氢氧化钠溶液吸收尾气，证明SO2属于酸性氧化物13．下列各组物质充分反应，只生成一种气体的是A．NH4HCO3受热分解B．足量的铜加入到一定量的浓硝酸中C．刺有小孔的铝箔包裹钠块投入到水中D．木炭和浓硫酸共热14．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。
2017—2018学年上期期末考试化学
2017—2018学年上期期末考试高一化学化学试题卷注意事项：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考试时间90分钟，满分100分。
考生应首先阅读答题卡上的文字信息。
然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。
交卷时只交答题卡。
相对原子质量：H—1 N—14 O—16 S—32 K—39 Mn—55 Ba—137第Ⅰ卷选择题选择题（本题共包含16小题，每小题只有一个．．．．选项符合题意，每小题3分，共48分）1、化学是一门具有创造性的科学，下列事实不能直接体现这一说法的是A.青蒿素的发现与合成B.水力发电C.新型复合材料的发明D.“21世纪的金属”——钛的冶炼2、分类可以使我们更好地认识物质的性质。
下列物质的分类正确的是A.混合物：生铁液氧铝热剂B.酸性氧化物：SiO2CO NO2C.胶体：雾豆浆AgCl悬浊液D.电解质：NaOH BaSO4CH3COOH3、《天工开物》中对“海水盐”描述有“火燃釜底、滚沸延及成盐。
”文中涉及到的操作是A.蒸发B.萃取C.渗析D.过滤4、下列物质不能．．通过化合反应得到的是A.CuCl2B.FeCl2C.CuSD.Fe3O45、设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列物质中的微粒数一定为N A的是A.16g O2中的氧原子B.1L 1mol·L-1盐酸中的HCl分子C.22.4L乙醇中的分子D.0.1mol·L-1NaCl溶液中Na+6、下列指定反应的离子方程式正确的是A.金属钠加入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na++CuB.铜溶于浓硝酸中：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2OC.用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O7、室温下，在一个体积固定的密闭容器中充入N2和H2的混合气体共1mol，下列关于混合气体的说法一定正确的是A.摩尔质量为15g·mol-1B.质量为30gC.原子总数约为1.204×1024D.体积为22.4L8、下列物质的性质与应用，对应关系不正确．．．的是A.生石灰可以吸收水分，可用做干燥剂B.硅单质能导电，可用做光导纤维材料C.氯化铁溶液能氧化金属铜，可腐蚀铜箔制造印刷线路板D.过氧化钠能与水和二氧化碳反应产生气体，可用做供氧剂9、右图是一个带有可自由移动活塞的密闭容器，M为隔板，a、b代表相同状况下的两种不同其他。
贵州省黔东南苗族侗族自治州高三上学期化学期末统考考试试卷
贵州省黔东南苗族侗族自治州高三上学期化学期末统考考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分）下列变化不属于化学变化的是（）A . 石油分馏B . 煤的干馏C . 钢铁生锈D . 煤的液化2. （2分） (2019高一上·江阴期中) 人们常用“84”消毒液对环境进行消毒。
该消毒液无色，对某些有色物质有漂白作用，对该溶液进行焰色反应，呈黄色。
你认为它可能的有效成分是（）A . NaOHB . NaClOC . KMnO4D . Na2CO33. （2分）下列说法中，正确的是（）A . 向溴乙烷中加入NaOH溶液，加热，充分反应，再加入AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀，证明溴乙烷中含有溴元素B . 实验室制备乙烯时，温度计水银球应该插入浓硫酸和无水乙醇的混合液液面以下C . 溴乙烷和NaOH醇溶液共热，产生的气体通入KMnO4酸性溶液，发现溶液褪色，证明溴乙烷发生了消去反应D . 制备新制Cu（OH）2悬浊液时，将4～6滴2％的NaOH溶液滴入2 mL2％的CuSO4溶液中，边滴边振荡4. （2分） (2019高一上·大庆期末) 下列离子方程式中，正确的是（）A . 过氧化钠与水反应：2O22- + 2H2O = 4OH- + O2↑B . 向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳：AlO2- +CO2 +2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-C . 向澄清石灰水中滴入足量碳酸氢钠溶液：Ca2++ OH－+ HCO3－＝CaCO3↓+H2OD . Ba (OH)2溶液中通入过量CO2：CO2+ Ba2++2OH－＝BaCO3↓+ H2O5. （2分）(2020·崇明模拟) 下列化工生产与该生产过程中使用的一些生产工艺不相符的是（）A . 氢气和氯气制盐酸——催化和气循环B . 氢气和氮气合成氨——压缩和水冷却C . 联合制碱法制纯碱——过滤和热灼烧D . 二氧化硫接触氧化——催化和热交换6. （2分）下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（）A . Na，Mg，Al，SB . C，N，O，FC . F，Cl，Br，ID . Li，Na，K，Rb7. （2分） (2018高三上·张家口期末) 实验室检验SO2中混有CO2的装置如图所示。
贵州省黔东南苗族侗族自治州高一上学期化学期末考试试卷(理科)
贵州省黔东南苗族侗族自治州高一上学期化学期末考试试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共30题；共60分)1. （2分） (2016高三上·上杭期中) 下列说法中正确的是（）A . 干冰、液态氯化氢都是电解质B . 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体C . NaOH晶体中既含有离子键又含有共价键D . Na2O，Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物2. （2分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，采用下列实验流程加入适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，实现Cl﹣、SO42﹣和NO3﹣的相互分离：其中试剂1、2、4分别为（）A . 硝酸银溶液硝酸钡溶液稀硝酸B . 氯化钡溶液稀硝酸硝酸银溶液C . 氢氧化钠溶液硝酸银溶液稀硝酸D . 氯化钡溶液硝酸银溶液稀硝酸3. （2分） (2020高一上·嘉祥期末) 下列说法正确的是（）。
A . 常温常压下22.4LN2含有的分子数为6.02×1023B . 23g钠在完全反应时失去电子1molC . 在标准状况下，22.4L He与71g Cl2所含原子数相等D . 将80 g NaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度是2mol/L4. （2分） As2O3俗称砒霜，在盛放As2O3的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的（）A .B .C .D .5. （2分）以下有关氨及铵盐的叙述中，错误的是（）A . 铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰混合施用B . 氨的喷泉实验体现了氨的溶解性和氧化性C . 实验室里常用固体氯化铵与氢氧化钙反应制取少量氨气D . 氨具有还原性，一定条件下可与氧化性的物质如氧气发生反应6. （2分）(2019·杨浦模拟) 检验NH4+的方法是：向未知物中加强碱、加热，再用湿润的红色石蕊试纸检测气体产物，该检验过程中不涉及的反应是（）A . NH4++OH- NH3 +H2OB . NH3+H+→NH4+C . NH3+H2O NH3·H2OD . NH3·H2O NH4++OH-7. （2分）下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，错误的是（）A . 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3B . 相同温度下，在水中的溶解度Na2CO3＞NaHCO3C . 相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2质量：Na2CO3＞NaHCO3D . Na2CO3 和NaHCO3均可与澄清石灰水反应8. （2分）下列离子方程式正确的是（）A . 二氧化硫与过量氢氧化钠溶液反应：SO2+OH-=HSO3-B . 铜片插入AgNO3溶液中：Cu+Ag+=Cu2＋＋AgC . 钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑D . 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H2O9. （2分） (2018高二下·盘县期末) 波音787型飞机的机身和机翼大量使用下列哪种材料（）A . 液晶高分子材料B . 橡胶C . 高分子分离膜D . 碳纤维复合材料10. （2分） (2016高二上·山东开学考) 已知NaOH+Al（OH）3→Na[Al（OH）4]．向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起．上述实验过程中没有发生的离子反应是（）A . CO2+2OH﹣→CO32﹣+H2OB . Al2O3+2OH﹣+3H2O→2[Al（OH）4]﹣C . 2Al+2OH﹣+6H2O→2[Al（OH）4]﹣+3H2↑D . Al3++4OH﹣→[Al（OH）4]﹣11. （2分） (2019高二下·易县期末) 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A . 标准状况下，2.24LCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NAB . 标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体中分子总数等于2NAC . NO2和H2O反应每生成2 mol HNO3时转移的电子数目为2NAD . 1 mol Fe在氧气中充分燃烧失去3NA个电子12. （2分） (2018高一上·成都月考) 将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol·L－1的盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比为（）A . 1∶2∶3B . 6∶3∶2C . 3∶1∶1D . 1∶1∶113. （2分）(2015·湛江模拟) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，11.2 L SO3中含有0.5NA个SO3分子B . 48g O3气体含有3NA个氧原子C . 在1L0.5mol•L﹣lFeCl3溶液中含有0.5NA个Fe3+D . 1.5 mol NO2与足量水反应，转移的电子数为1.5NA14. （2分）化学已渗透人类生活的各个方面．下列说法不正确的是（）A . 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B . “光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关C . 低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放D . 高铁酸钾（K2FeO4）是新型高效多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水15. （2分）下列说法正确的是（）A . 将高温水蒸气通过炽热的铁粉，铁粉变红色B . 向Fe（OH）3胶体中滴加稀H2SO4 ，先出现沉淀，后沉淀溶解C . 将市售食盐溶于水，滴加淀粉溶液不变蓝色，说明不是加碘盐D . Cu的金属活泼性比Fe弱，故水库铁闸门上接装铜块可减缓铁腐蚀16. （2分） (2017高二下·淄川期中) 中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（）A . Na2O、Na2O2组成元素相同，推出与水反应产物也完全相同B . SO2和湿润的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强C . H2CO3的酸性比HClO强，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClOD . 根据常温下铜与浓硝酸可以制取NO2 ，推出常温下铁与浓硝酸也可以制取NO217. （2分）同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是（）A . b＞a＞cB . a=b=cC . c＞a＞bD . b＞c＞a18. （2分） (2018高一上·北京期中) 若24g SO32- 恰好与50mL 2mol/L的R2O72-溶液发生氧化还原反应，其中SO32-→SO42- ，则R元素在还原产物中的化合价是（）A . +1B . +2C . +3D . +419. （2分） (2016高一上·福州期中) 在等体积的ZnCl2、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为（）A . 1：2：3B . 2：2：3C . 1：1：1D . 3：3：220. （2分） (2017高二上·广州期中) 下列图中的实验方案，能达到实验目的是（）A B C D 实验方案实验目的探究温度对平衡的影响2NO2→N2O4比较HCl、H2CO2和H2SiO3的酸性强弱除去CO2气体中混有的SO2验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用A . AB . BC . CD . D21. （2分） (2018高一下·西城期末) 铝热反应的实验装置如图。
贵州省黔东南苗族侗族自治州高一上学期期末化学试卷A卷(模拟)
贵州省黔东南苗族侗族自治州高一上学期期末化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共30题；共60分)1. （2分）海水是宝贵的化学资源，不能从海水里提取的物质是（）A . SiB . Br2C . NaD . NH32. （2分） (2018高二上·牡丹江期中) 下列物质中所含氢原子数最多的是（）A . 2mol CH4B . 3mol NH3C . 4mol H2OD . 6mol HCl3. （2分） (2017高二下·商丘期末) 下列现象不是因发生化学变化而产生的是（）A . 无水硫酸铜粉末遇水变蓝色B . 氢氧化铁胶体使水中悬浮物聚沉C . 盛在无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色D . FeSO4溶液久置于空气中，溶液呈黄色4. （2分） (2016高一上·宁德期末) 下列环境问题与CO2有关的是（）A . 臭氧空洞B . 酸雨C . 光化学烟雾D . 温室效应5. （2分）下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终不能得到纯净物的是（）A . 向漂白粉浊液中通入过量CO2B . 向带有氧化膜的铝片中加入盐酸C . 向含1mol Ca（HCO3）2的溶液中加入1mol Na2O2D . 向含1 mol KAl（SO4）2的溶液中加入2 mol Ba（OH）26. （2分）下列反应属于氧化还原反应，且生成物的总能量高于反应物的总能量的是（）A . 铝热反应B . 铝与盐酸反应C . Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应D . 灼热的炭与CO2反应7. （2分） (2016高一下·舒城月考) 已知元素的原子序数，可以推断元素原子的（）①质子数②核电荷数③核外电子数④离子所带电荷数．A . ①③B . ②③C . ①②③D . ②③④8. （2分）工业焊接钢管常用55137Cs进行“无损探伤”．下列有关说法正确的是（）A . 137表示质量数B . 137表示质子数C . 该原子质子数大于中子数D . 55表示中子数9. （2分）下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A . COCl2B . SiH4C . SF6D . PCl510. （2分） (2016高一下·右玉月考) 下列说法正确的是（）A . NaCl固体中含有共价键B . CO2分子中含有离子键C . 、、是碳的三种核素D . O、 O、 O含有相同的中子数11. （2分） (2018高二下·武冈模拟) 下列化合物中，只含有共价键的是（）A . 氯化铵B . 甲烷C . 氯化钾D . 氢氧化钠12. （2分） (2019高三上·浙江期末) 下列化学用语表示正确的是（）A . CCl4 的电子式：B . 丙烷分子的球棍模型：C . 14C 的原子结构示意图：D . 乙酸的结构式：CH3COOH13. （2分）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行以下五项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量稀盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液，正确的是（）A . ⑤②④①③B . ④①②⑤③C . ①④②⑤③D . ②④⑤①③14. （2分） (2019高一上·白山月考) 在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中几乎能被完全消耗的是（）A . 大量NaClO溶液中通入少量CO2 ，密封，置于阳光下B . 向100mL18mol·L-1的浓硫酸中加入64g铜C . 标准状况下，将lg铝片投入20mLl8mol·L-1的硫酸中D . 用50mL8mol·L-1浓盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气15. （2分） (2016高一上·株洲期中) 下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）A . Cl2→Cl﹣B . Zn→Zn2+C . H2→H2OD . CuO→Cu Cl216. （2分）化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）A . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B . “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D . 向豆浆中加入盐卤（主要成分为MgCl2）可制作豆腐，利用了胶体聚沉的性质17. （2分） (2017高一上·浙江期中) 下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A . 3Cl2+6KOH═5KCl+KClO3+3H2OB . Ca （OH ）2+CO2═CaCO3↓+H2OC . Cl2+H2O⇌HCl+HClOD . 5KI+KIO3+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O18. （2分）氯气的水溶液称“氯水”，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水有多重性质，下列有关新制氯水的说法中不正确的是（）A . 新制氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含有Cl2B . 新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，可说明氯水中含有Cl2C . 向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变成蓝色，说明Cl2可以与盐发生置换反应D . 新制氯水滴到Na2CO3溶液中，有气体产生，说明氯水中含有H+19. （2分） (2018高一上·衡东期末) 若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A . 1 mol K2SO4溶于水，所得溶液中K＋的数目为2NAB . 常温常压下，NO2和N2O4的混合物23g中含有NA个氧原子C . 标准状况下，2.8gN2和2.24L CO所含电子数均为1.4NAD . 标准状况下，22.4 L 乙醇中含有NA个乙醇分子20. （2分） (2020高一下·池州期中) 科学家宣布发现了铝的“超级原子”——Al13和Al14结构。
贵州省黔东南苗族侗族自治州高一上学期化学期末考试试卷
贵州省黔东南苗族侗族自治州高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）下列物质中，不能用于生活污水的净化的是（）A . 明矾B . 氯化铁C . 硫酸铝D . 氯化钠2. （2分）下列说法正确的是（）A . 酸性氧化物就是非金属氧化物B . 纯净物与混合物的区别是看是否只含有一种元素C . 强弱电解质的区别是溶液的导电能力的大小D . 氧化还原反应的判断依据是反应过程中元素的化合价是否发生变化3. （2分）依据一定的标准采取不同的分类方法是人们认识事物常用的方法．下列有关物质类别的判别标准中正确的是（）A . 酸：能否与金属反应放出氢气B . 电解质：水溶液是否导电C . 离子化合物：是否含有离子键D . 酸性氧化物：能否与碱反应4. （2分） 1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体N2O4的混合气体1120mL（标准状况）。
向反应后的溶液中加入1．0 mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2．54 g沉淀。
下列说法错误的是（）A . 该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1B . 该浓硝酸中HN03的物质的量浓度是14.0 mol/LC . 得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mLD . NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%5. （2分） (2016高一上·万全期中) 下列分类正确的是（）A . 酸：CH3COOH，H2SO3、NaHCO3、HFB . 碱：Cu2（OH）2CO3、NaOH，Fe（OH）2、Mg（OH）2C . 盐：AgCl、BaSO4、NaH2PO4、Mg（NO3）2D . 氧化物：FeO，N2O5、COCl2、SiO26. （2分）汽车尾气中所含污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有（）A . 氮气B . 硫化氢C . 氨气D . 氮的氧化物7. （2分） (2017高一上·泉州期中) 下列实验操作或装置正确的是（）A . 点燃酒精灯B . 蒸馏C . 过滤D . 稀释浓硫酸8. （2分） (2019高三上·唐山月考) 分别进行如下表所示实验，现象和结论均正确的是（）选项实验现象结论A 向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4振荡CCl4层无色Fe2＋的还原性强于Br－B向盐酸中滴入少量NaAlO2溶液无明显现象AlO2－与H＋未发生反应C 向某溶液里滴加NaOH溶液并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸颜色无明显变化原溶液中无NH4＋D向某溶液中滴加KSCN溶液溶液未变血红色溶液中不含铁元素A . AB . BC . CD . D9. （2分）氯气常用于生活用水的杀菌，其原因是（）A . 氯气有毒B . 氯气有刺激性气味C . 氯气溶于水，与水反应可生成盐酸D . 氯气溶于水，与水反应生成的次氯酸有强氧化性10. （2分） (2017高一下·成都期中) 从经济效益和环境保护的角度考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是（）A . Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2B . Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2C . Cu CuO Cu（NO3）2D . Cu CuSO4 Cu（NO3）211. （2分） (2018高一上·昆明期中) 下列除去粗盐中可溶性杂质(主要杂质为Ca2+、Mg2+、 SO42－)的方案中试剂加入顺序不正确的是（）A . BaCl2→NaOH→Na2CO3→盐酸B . NaOH→BaCl2→Na2CO3→盐酸C . Na2CO3→NaOH→BaCl2→盐酸D . BaCl2→Na2CO3→NaOH→盐酸12. （2分） (2015高三上·黑龙江期中) NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A . 标准状况下，20g D2O分子中所含中子数为10NAB . 1 mol CO2与1 L 2 mol•L﹣1的NaOH溶液反应后，溶液中CO32﹣数为NAC . 6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1 NA个阳离子D . 2.7 g铝与3.36 L氯气充分反应，转移电子数一定为0.3 NA13. （2分）往含有H＋、Fe2＋、Cu2＋、Ag＋四种离子的溶液中加入足量镁粉，最先得到的还原产物是（）A . H2B . FeC . CuD . Ag14. （2分） (2018高二上·太原期末) 家用炒菜铁锅用水清洗放置后会出现锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（）A . Fe﹣3e-═Fe3+B . Fe2+十2OH﹣═Fe（OH）2C . 2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣D . 4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）315. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 离子反应方程式H++OH﹣=H2O，可表示的化学反应是（）A . Cu（OH）2和稀H2SO4反应B . HNO3和Mg（OH）2反应C . Ba（OH）2溶液和HCl溶液混合D . NaOH和CH3COOH反应16. （2分） (2018高三上·承德期末) 常温下,下列有关离子共存的说法中正确的是（）A . 某无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、SiO32-B . 小苏打溶液中,可能大量存在I-、NO3-、Ba2+、ClO-C . 在水电离出H+浓度为1×10-13mol·L-1的澄清透明溶液中可能大量存在Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-D . 使甲基橙呈红色的溶液中,可能大量存在Na+、K+、AlO2-、Cl-17. （2分） (2016高二上·蒙阴期中) 下列物质转化关系中，需要加入适当氧化剂的是（）A . PCl3→PCl5B . MnO4﹣→Mn2+C . SO3→SO42﹣D . CO2→CO18. （2分）(2019高一上·合肥月考) 常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-②2Br+Cl2=Br2+2Cl-③2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ．由此判断下列说法正确的是（）A . 铁元素在反应①中被还原，在③中被氧化B . 反应②中当有1个Cl2被氧化时，有2个Br-被还原C . 氧化性强弱顺序为：Cl2>I2>Br2>Fe3+D . 还原性强弱顺序为：I->Fe2+>Br->Cl-19. （2分） (2016高二下·扶余期末) 铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL 的NO2气体和336mL的N2O4气体（均为标准状况下），在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成的沉淀的质量为（）A . 7.04gB . 8.26gC . 8.51gD . 9.02g20. （2分）(2016·万载模拟) 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（）A . AB . BC . CD . D21. （2分） (2015高一上·德州月考) 下列说法不合理的是（）A . 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若加入KNO3固体，铜粉溶解B . “溶洞”的形成过程中发生了碳酸钙与水、CO2的反应C . 采用催化转化技术可以将汽车尾气中的氮氧化物CO转化为无毒气体D . FeCl3、Na2O2、CuS均可由相应的单质直接化合而成22. （2分） (2016高三上·沈阳期中) 下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（）选项实验操作现象结论A向稀硝酸溶液中加入过量铁粉充分反应后，滴加KSCN 溶液溶液变为血红色稀硝酸具有氧化性能将Fe氧化成Fe3+B向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3•H2O能大量共存C向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4在管口观察到红棕色气体HNO3分解成了NO2D向某溶液中滴加浓NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝该溶液中存在NH4+A . AB . BC . CD . D23. （2分） (2017高一上·泉州期末) 实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是（）A . 此实验表明氯水具有酸性、漂白性B . 内环呈白色，外环呈红色或浅红C . 内外环上颜色的差异表明氯水中含有H+、HClO 等粒子D . 久置的氯水滴到蓝色石蕊试纸上，会出现与上述相同的现象24. （2分）化学反应常伴随着颜色变化，下列现象描述不正确的是（）A . 无色一氧化氮气体与空气接触变为红棕色B . 湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝色C . 向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，出现白色沉淀D . 将足量二氧化硫气体通入品红溶液，红色逐渐褪去25. （2分） (2019高一上·辽宁期末) 下列实验报告记录的实验现象正确的是（）A无色无色无现象无色沉淀B红色无色白色沉淀白色沉淀C红色无色无色溶液白色沉淀D无色无色无色溶液无色沉淀A . AB . BC . CD . D二、填空题 (共2题；共14分)26. （5分） (2016高一上·腾冲期中) 写出下列反应的离子方程式（1）硫酸氢钠与氢氧化钠的反应________（2）碳酸氢钠与盐酸的反应________（3）盐酸与碳酸钙的反应________（4）铁与稀硫酸的反应________（5）硫酸与氢氧化铜的反应________．27. （9分）某同学欲用浓H2SO4配制980mL 0.1mol·L－1的稀H2SO4。
贵州省黔东南苗族侗族自治州高一上学期期末化学试卷
贵州省黔东南苗族侗族自治州高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共14题；共28分)1. （2分）保护环境已成为人类的共识，人类应以可持续发展的方式使用资源，以合理的方式发现进行处理并循环使用。
下列做法不利于环境保护的是（）A . 发电厂的煤经脱硫处理B . 将煤转化为水煤气作燃料C . 回收并合理处理聚乙烯塑料废物D . 电镀废液经中和后直接排放2. （2分）下列化学用语表示正确的是（）A . N2的结构式：B . Ca2+的结构示意图为C . NH4Cl的电子式为D . 乙烯的球棍模型：3. （2分） (2016高二上·遵义期中) pH=3的两种一元酸HX和HY溶液，分别取50mL加入足量镁粉，充分反应后，收集到H2的体积分别为V（HX）和V（HY）．若V（HX）＞V（HY），则下列说法正确的是（）A . HX可能是强酸B . HY一定是强酸C . HX的酸性强于HY的酸性D . 反应开始时，二者生成H2的速率相等4. （2分）陶瓷已广泛应用于生活和生产中，下列不属陶瓷制品的是（）A . 电器中的绝缘瓷管B . 实验室中的坩埚C . 实验室中的试管D . 建筑上烧制的砖瓦5. （2分）分类法是学习化学的重要方法，人们在认识事物时可采用多种分类方法．如表（2）中的物质不能与（1）中的物质归为一类的是（）选项（ 1 ）（ 2 ）A FeSO4、NO2、MnO2、NaClO、Na2O2H2SO3B CH3COOH、HOOC﹣COOH、HClO、H2S HFC复分解反应、电极反应、放热反应、离子反应焰色反应D（NH4）2SO4、NH4Cl、NH4NO3、NH3•H2O NH4HCO3A . AB . BC . CD . D6. （2分）能实现下列物质间直接转化的元素是（）单质氧化物酸或碱盐．A . 铁B . N2C . 铜D . 硫7. （2分）光导纤维的主要成分是SiO2 ，下列关于SiO2的有关叙述正确的是（）A . SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸B . SiO2是制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH溶液反应C . 因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2 ，所以H2SiO3酸性比H2CO3强D . CO2通入水玻璃中可得硅酸8. （2分） (2015高二下·屯溪期中) 下列鉴别方法不可行的是（）A . 用KMnO4（H+）溶液鉴别甲苯、丙烯、已烷B . 用溴水鉴别苯、丙烯、四氯化碳C . 用水鉴别乙醇、苯、四氯化碳D . 用NaOH溶液鉴别溴乙烷、甲苯、硝基苯9. （2分） (2016高三上·上高开学考) 在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是（）A . 用1g98%的浓硫酸加4g水配制成19.6%的硫酸B . 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线C . 10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液D . 质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配制成3x%的氨水10. （2分）(2018·浦东模拟) 某溶液中可能含有Na+、Al3+、Fe3+、NO3－、SO42－、Cl－，滴入过量氨水，产生白色沉淀，若溶液中各离子的物质的量浓度相等，则一定存在的离子是（）A . SO42－B . NO3－C . Na+D . Fe3+11. （2分）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 一定条件下，1 molN2与足量的氢气反应合成氨，转移的电子数为6 NAB . 常温下，1.0LpH=13的氢氧化钡溶液中OH﹣的数目为0.2NAC . 常温常压下，4.6 g的NO2和N2O4混合物中，含原子总数一定为0.3NAD . 1L0.1mol/L Na2CO3溶液中含CO32﹣数目为0.1NA12. （2分） (2016高一下·宜昌期中) 向50mL 18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量（）DA . 等于0.9molB . 大于0.45mol，小于0.9molC . 等于0.45molD . 小于0.45mol13. （2分） (2016高一上·温州期中) 仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是（）A .B .C .D .14. （2分）下表各组物质中，物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化的（）物质a b c d选项A Al Al（OH）3NaAlO2NaOHB C CO CO2O2C NaOH Na2CO3NaHCO3CO2D AlCl3Al（OH）3NaAlO2NaOHA . AB . BC . CD . D二、不定项选择题 (共6题；共15分)15. （3分）酒精分析器是交警检测驾驶员否饮酒的仪器，其原理是酒精与CrO3反应生成蓝绿色的Cr3+ ．根据颜色变化能判断是否饮过酒及饮酒量的多少．下列对乙醇性质的描述与此测定原理无关的是（）A . 沸点低B . 密度比水小C . 乙醇溶于水D . 具有还原性16. （3分） (2016高一下·汕头期末) 下列离子反应方程式，书写正确的是（）A . 石灰石中加入稀盐酸：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑B . 稀硫酸中加入铁粉：Fe+2H+═Fe2++H2↑C . 硝酸银溶液中加入铜粉：Ag++Cu═Cu2++AgD . Ba（OH）2溶液中加入硫酸：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O17. （2分）以下物质间的每步转化中，不能通过一步反应实现的是（）A . Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3B . Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3C . Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2D . Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO318. （2分） pH=1的某溶液X中还含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解）, 取该溶液进行如下实验：下列有关推断错误的是（）A . 沉淀H为Al(OH)3、BaCO3的混合物B . 根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe2+、Cl-C . 溶液X中一定含有NH4+、Al3+、Fe2+、SO42-、H+D . 若溶液X 为100mL ，产生的气体A为44.5mL（标况），则X中c(Fe2+)=0.06mol·L-119. （3分） (2016高二下·大名月考) 下列实验操作不正确的是（）A . 在催化剂存在的条件下，苯和溴水发生反应可生成无色比水重的液体溴苯B . 将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，完成乙醇氧化为乙醛的实验C . 乙醇中含有少量水可加入生石灰再蒸馏制得无水乙醇D . 向试管中先加入一定量浓硫酸，再依次加入适量冰醋酸、无水乙醇，然后加热制取乙酸乙酯E . 实验室制取乙烯时，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热沸腾时剧烈跳动F . 配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴入硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止G . 验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合，充分振荡、静置，待液体分层后，滴加硝酸银溶液．20. （2分） (2016高二下·岐山期中) 两种气态烃的混合物共1L，在空气中完全燃烧得到1.5L CO2和2L 水蒸气（体积均在同温同压下测定），关于此混合烃的判断正确的是（）A . 肯定是甲烷和乙烯的混合物B . 一定不是甲烷和乙烯的混合物C . 一定含乙烯，不含甲烷D . 两种烃分子中氢原子数都是4三、非选择题 (共5题；共37分)21. （12分） (2019高一上·南昌期末)（1）在工农业生产和日常生活中经常用到的物质有下列几种：①Si②SiO2③NaHCO3④NaClO⑤Fe2O3⑥Na2SiO3⑦KAl(SO4)2⑧Na2O2 ，其中，常用作半导体材料的是________，(填写序号，下同)，常用于杀菌、消毒的是________，常用作红色的油漆和涂料的是________,常用作呼吸面具中的供氧剂的是________。
黔东南州2017—2018学年度期末水平测试化学卷(人教版 必修一)部分无答案
秘密㊙️★启封前黔东南2019～2019第二学年期末文化水平测试卷高一化学卷（黄金押题卷一）注释：1.本卷为非盈利性试卷||，所引用图片、文段和材料不存在版权问题；2.本卷部分试题来自《贵州中考（2019）试题汇编》||，部分试题有删改||，共四个大题||，共100分||，100分钟||。
请考生诚信考试！考前用语或相关式量||，考生必读：①式量即相对原子量；②可能用到的相对原子量：H—1、C—12、N—14、O—16、Na—23、Mg—27、Ag—108一、选择题：每题只有一个正确选项||，共15个小题||，每个小题2分||，共30分||。
1.诗词、名著是中华民族灿烂文化的瑰宝||。
下列诗句或名著事件的描述中只涉及物理变化的是（）A.野火烧不尽||，春风吹又生B.伐薪烧炭南山中C.只要功夫深||，铁棒磨成针D.春蚕到死丝方尽||，蜡炬成灰泪始干2.某天小铭在上学的路上看到了一辆装有浓硫酸运输罐车||，则这辆罐车（）①可能贴有腐蚀品的警示标志；②运输罐可能是铁或铝制的；③可能贴有氧化剂的警示标志；④运输罐不可能是铁或铝制的A.①③④B.②③C.③④D.①②③3.酸、碱、盐是中学化学常见的化合物类别||，了解酸碱盐的各自通性有助于我们学习化学||，下列各项对其各自通性描述错误的一项是（）A.稀酸与活泼金属金属反应只生成盐和H2B.酸与碱的反应称为“中和反应”||，生成盐和水C.碱与酸性氧化物反应生成盐和水D.铵盐与碱反应会生成有刺激性气味的气体4已知铬元素（Cr）的化合价为+6||，则铅元素（P b）化合价为（）A.+1B.+2C.+3D.+46.将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中||，过一段时间后过滤||，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生||，则下列叙述正确的是（）①滤渣中一定含有锌②滤渣中一定含有铜、铁||，可能含有锌③向滤渣中加入稀盐酸||，最后溶液一定变成浅绿色④滤液中溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁⑤滤液的颜色不可能为浅绿色A.①④⑤B.②③④⑤C. ②③④D.②④7.除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）||，所选用试剂及操作方法均正确的是（）8.下列关于钠的化合物的说法中||，正确的是（）A．Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸和NaOH溶液反应B．Na2CO3固体中含有的NaHCO3可用加热的方法除去C．Na2O2和Na2O均为白色固体||，与CO2反应均放出O2D．分别向Na2O2和Na2O与水反应后的溶液中立即滴入酚酞溶液现象相同9.下列实验过程正确的是（）A ．用焰色反应鉴别NaCl 、KCl 和Na 2SO 4B ．加热饱和FeCl 3溶液可制取Fe(OH)3胶体C ．分液时||，分液漏斗中上层液体从上口倒出D ．蒸馏时||，从冷凝器上口进水、下口出水10. 下列说法正确的是（）A. 硅材料广泛用于光纤通讯B. 工艺师利用氢氟酸酸刻蚀石英制作艺术品C. 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D. 粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应（选做）11.将CO2气体通入下列溶液中||，联系所学知识推测不会出现浑浊的是（）A. CaCl2溶液 B. 饱和Na2CO3溶液C. 澄清石灰水D.水玻璃二、主题空题：本题4个小题||，每空1分||，有特别注明除外||，化学方程式或离子方程式每空2分||，共45分||。
贵州省高一上学期化学期末考试试卷
贵州省高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共25分)1. （1分）分类是化学研究中常用的方法．下列分类方法中正确的是（）A . 根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属B . 依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物C . 根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物D . 根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液2. （1分） (2018高一上·织金期中) 向盛有I2水溶液的试管中，再加四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是（）A . 上层橙红色，下层接近无色B . 均匀、透明、紫红色C . 均匀、透明、无色D . 上层接近无色，下层紫红色3. （1分） (2017高一下·宣城期中) 设NA为阿伏伽德罗常数值．下列有关叙述正确的是（）A . 1 mol D2O分子所含的中子数为8NAB . 48 g氧气和臭氧的混合气体中的氧原子数为3NAC . 11.2 L 甲烷（CH4）中的共价键数为2NAD . 1 mol N2与3 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA4. （1分） (2015高一上·上饶月考) 下列实验中，不仅产生气体，而且最终一定能产生白色沉淀的是（）A . 将过量的Na投入到AlCl3溶液中B . 将过量的Na2O投入到AlCl3溶液中C . 将过量的Na投入到MgCl2溶液中D . 将过量的Na2O2投入到FeCl2溶液中5. （1分）下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A . Na+、Mg2+、Cl−、OH−B . H+、Ca2+、、C . Cu2+、K+、、D . Na+、、OH−、Ca2+6. （1分）下列关于钠及其化合物的说法错误的是（）A . 钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠灼烧时火焰呈黄色B . 切开的金属钠暴露在空气中，光亮的表面变暗发生2Na+O2═Na2O2反应C . 过氧化钠在潮湿空气放一段时间变成白色粘稠物的反应主要是：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑D . 过氧化钠投入硫酸铜溶液可产生氢氧化铜沉淀和氧气7. （1分） (2015高一上·回民月考) 实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是（）①试管夹②镊子③小刀④滤纸⑤研钵⑥烧杯⑦坩埚⑧石棉网⑨玻璃片⑩药匙．A . ①②③④B . ②③④⑥⑨C . ③④⑧⑨⑩D . ②⑤⑦⑨⑩8. （1分） (2016高一上·长沙期中) 下列仪器：①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④坩埚⑤分液漏斗⑥燃烧匙常用于物质分离的是（）A . ①③④B . ①②⑥C . ①③⑤D . ③⑤⑥9. （1分） (2017高一上·嘉兴期末) 下列有关说法不正确的是（）A . 溴化银是一种重要的感光材料，是胶卷中的核心成分之一B . 硅晶体是一种重要的半导体材料，还可用于制造光导纤维C . 镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和焰火D . 硫酸钡不容易被X射线透过，在医疗上可用作检查肠胃的内服药剂10. （1分） (2018高三上·黑龙江月考) 下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A . 晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料B . 氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C . 漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D . 氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料11. （1分）下列物质中能与NaOH溶液反应的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al⑤Si．A . ③④B . ①②③④C . ①③④D . 全部12. （1分）下列物质中，不含有硅酸盐的是（）A . 水玻璃B . 硅芯片D . 普通水泥13. （1分）下列有关胶体的叙述中不正确的是（）A . 实验室可用丁达尔效应鉴别胶体与溶液B . “雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，同时也与胶体有关C . 在溶有1mol Fe（OH）3的胶体中，含有NA个Fe（OH）3胶粒D . 分散质粒子大小介于1～100nm之间的分散系称为胶体14. （1分）下列叙述中正确的是（）A . 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B . 溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C . 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质D . 二氧化碳溶于水后能导电，故二氧化碳属于电解质15. （1分） (2016高一下·潍坊期中) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 强酸性溶液：Mg2+、K+、SO 、NOB . 使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO 、NOC . 0.1mol•L﹣1AgNO3溶液：H+、K+、SO 、I﹣D . 0.1mol•L﹣lNaAlO2溶液：H+、Na+、Cl﹣、SO16. （1分） (2018高一上·长春月考) 某种氢气和CO的混合气体,其密度是氧气的一半,则氢气的体积百分含量约为（）A . 40%B . 46%C . 50%17. （1分）(2016·靖安模拟) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 向碳酸钠溶液中滴加与其溶质的物质的量相等的盐酸：CO +2H+═CO2↑+H2OB . 向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：+CO2+H2O→ +HCOC . 足量铁粉与稀硝酸反应：Fe+4H++NO ═Fe3++2H2O+NO↑D . 向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO18. （1分）证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的最佳实验方法是（）A . 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B . 先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C . 滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色D . 只需滴加KSCN溶液19. （1分）化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。
贵州省黔东南苗族侗族自治州高一上学期化学期末考试试卷
贵州省黔东南苗族侗族自治州高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一上·雅安期末) 硅及其化合物在材料领域中应用广泛。
下列叙述正确的是（）A . 晶体硅可做光导纤维B . SiO2可做计算机芯片C . SiO2可与水反应制备硅胶D . 玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品2. （2分） (2019高一上·大足期末) 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A . 泥水B . 盐酸C . Fe(OH)3胶体D . CuSO4溶液3. （2分）将两粒相同大小的钠，一粒用铝箔包好为甲，另一粒为乙，将甲、乙两粒钠分别投入足量的水中，收集所得气体，气体的体积大小关系是（）A . 乙多B . 甲多C . 一样多D . 无法确定4. （2分） (2017高一上·岐山期中) 设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是（）A . 阿伏伽德罗常数的NA是0.012kg12C中所含的原子数B . 2g氢气所含氢原子数目为NAC . 标况下，22.4L NH3所含的分子数目为NAD . 1 L 1 mo1•L﹣1 NaCl溶液中所含有的Na+离子数目为NA5. （2分） (2016高一下·太谷期中) 下列反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性的是（）A . 2NaCl+H2SO4（浓）Na2SO4+2HCl↑B . Na2SO3+H2SO4（浓）Na2SO4+SO2↑+H2OC . C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2OD . 2FeO+4H2SO4（浓） Fe2（SO4）3+SO2↑+4H2O6. （2分）根据组成特点和所具有的性质，通常把无机物分为单质、氧化物、酸、碱、盐．某物质溶于水，所得溶液既能使蓝色石蕊试纸变红，也能与碳酸盐反应生成气体，此物质有可能是（）①单质②氧化物③酸④碱⑤盐．A . ①②③⑤B . ①②④C . ②③④D . ①②③④⑤7. （2分）(2018·虹口模拟) 在反应中，被氧化与被还原的硫原子个数比为（）A . 1:4B . 4:1C . 1:2D . 2:18. （2分） (2016高一上·重庆期中) 下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（）①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42﹣②pH=11的溶液中：K+、Ba2+、Cl﹣、HCO3﹣③能使酚酞试剂变红的溶液中：Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、NH4+④稀HCl溶液中：Mg2+、Na+、SO42﹣、S2﹣⑤能使石蕊试纸变为红色的溶液：Na+、Cl﹣、SO32﹣、Mg2+ ．A . ①⑤B . ③④C . ②D . 全都不行9. （2分） (2018高一上·衢州期中) 能正确表示下列反应的离子方程式是（）A . 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClOB . NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2OC . 氧化铜与稀醋酸溶液反应：CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2OD . NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2至恰好沉淀完全：H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O10. （2分） (2017高一上·上海期末) 在20℃时，在一刚性容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左右两室．左室充入氮气，右室充入氢气与氧气的混合气体，活塞恰好停留在离左端的处（如图左所示），然后引燃氢、氧混合气体，反应完毕后恢复至原来温度，活塞恰好停在中间（如图所示），如果忽略水蒸气体积，则反应前氢气与氧气的体积比可能是（）A . 3：4B . 4：5C . 6：2D . 2：711. （2分） (2018高一上·湖北月考) 下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是（）A . 温度相同、体积相同的O2和N2B . 体积相等、密度不等的CO和C2H4C . 质量相等、密度不等的N2和C2H4D . 压强相同、体积相同的N2和O212. （2分） (2019高二上·杭州期中) 常温下，有pH=1的某溶液中可能含有Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl-、CO32-中的某几种，现取100mL该溶液进行如下是实验：根据实验结果，下列判断正确的是（）A . Fe2+ ， I- ， Cl-三种离子一定存在B . 不能确定Na+和Cl-是否存在，CO32-一定不存在C . Fe3+与Fe2+至少有一种D . 该溶液中C（Cl-）≥0.1mol∙L-113. （2分） (2018高一下·仙桃期末) 《本草纲目拾遗》中在药物名“鼻冲水”条目下写到：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使漏气，则药力不减。
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贵州省黔东南州2017-2018学年度第一学期高一化学期末考试试题1. 处处留心皆知识，生活中的下列事实，不涉及到化学变化的是A. 食物腐败变质B. 酒香不怕巷子深C. 铝表面形成致密的薄膜D. 钠长期置于空气中，最后变成白色粉未【答案】B【解析】A、食物腐败时发生缓慢氧化，发生氧化还原反应，是化学变化，故A不选；B、酒香不怕巷子深是指乙醇易挥发，没有新物质产生，为物理变化，故B选；C、Al与氧气反应生成致密的氧化铝，发生氧化还原反应，有新物质产生，故C不选；D、钠在空气中与氧气反应生成氧化钠，进而与水反应生成氢氧化钠，最终生成稳定的碳酸钠，有新物质产生，故D不选；故选B。
点睛：本题考查物质的性质及反应，解题关键：把握物质的性质、发生的反应、性质与用途，选项AD涉及到氧化还原反应的判断：反应中有没有元素化合价变化。
2. 下列物质中，不属于电解质的是A. CO2B. H2SO4C. NaOHD. NaC1【答案】A【解析】A、二氧化碳在水溶液中自身不能电离，属于非电解质，故A正确； B、H2SO4在水溶液中能够电离出氢离子和硫酸根离子，硫酸属于电解质，故B错误；C、NaOH在水溶液和熔融状态下都能够导电，属于电解质，故C错误；D、NaCl在水溶液和熔融状态下都能够导电，属于电解质，故D错误；故选A。
点睛：解题关键：明确电解质与非电解质的概念，选项A、注意二氧化碳、氨气等物质的溶液能够导电，但是导电离子不是其自身电离的，它们属于非电解质，其余三选项均在水溶液中能导电，是电解质。
3. 下列仪器中，不能加热的是A. 烧瓶B. 烧杯C. 容量瓶D. 蒸发皿【答案】C【解析】A．烧瓶能用于加热，但却不能直接加热，需要垫石棉网，选项A不选；B．烧杯能用于加热，但却不能直接加热，需要垫石棉网，选项B不选；C．容量瓶不能进行加热，选项C选；D．蒸发皿可用于直接加热，选项D不选。
答案选C。
点睛：本题考查间接加热的仪器及使用方法。
通过我们学过的知识可知能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等。
4. 下列气体不能用排水法收集的是A. NOB. SO2C. O2D. CO【答案】B【解析】A、C、D、三个选项中NO、O2、CO均不溶于水，能用排水法收集；B选项中二氧化硫与水反应生成亚硫酸，不能用排水法收集，故选B。
5. 下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是A. 氯气一易燃气体B. 汽油——易燃液体C. 硫酸——腐蚀品D. 高锰酸钾——氧化剂【答案】A【解析】A、氯气是助燃剂，不是易燃气体，故A错误； B、汽油是易燃液体，故B正确；C、硫酸有强腐蚀性是腐蚀品，故C正确；D、高锰酸钾有强氧化性，是氧化剂，故D正确。
故选A。
6. 在配制一定物质的量浓度的溶液时，不会用到的仪器是A. 烧杯B. 烧瓶C. 容量瓶D. 胶头滴管【答案】B点睛：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液中仪器选用，解题关键：注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液方法，能够根据配制步骤判断使用的仪器。
选项D是易错项，定容时用到胶头滴管。
7. 下列各组物质中。
均为纯净物的一组是A. 水玻璃、干冰B. 水煤气、液氨C. 小苏打、苏打D. 铝热剂、氯水【答案】C【解析】A、水玻璃是硅酸钠的水溶液，是多种物质组成的，是混合物，故A错误；B. 水煤气是氢气、一氧化碳等气体的混合物，是多种物质组成的，是混合物，故B错误；C、小苏打是碳酸氢钠、苏打是碳酸钠，都是由一种物质组成的，是纯净物，故C正确；D、铝热剂是氧化铝与铁粉的混合物、氯水是氯气的水溶液是混合物，故D错误；故选C。
8. 区别氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液最简便的方法是A. 渗析B. 过滤C. 电泳D. 丁达尔现象【答案】D【解析】A、渗析是分离溶液和胶体的方法，故A错误；B、过滤是分离不溶于液体的固体和液体的方法，故B错误；C、胶体具有电泳的性质，可以区别溶液和胶体，但不是最简单的方法，故C错误；D、胶体具有丁达尔现象，则可用丁达尔实验鉴别氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液，故D正确；故选D。
9. 为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，可向溶液中加入A. 氢氧化钠溶液B. 铁片C. 硫氰化钾溶液D. 紫色石蕊试液【答案】C【解析】FeCl2溶液变质，是由于亚铁离子有强还原性，被氧气氧化为FeCl3，即检验某氯化亚铁溶液是否变质，即是检验是否有Fe3＋。
而Fe3＋能和SCN－生成络合物，使溶液呈现血红色。
故选C。
点睛：本题考查了铁离子、亚铁离子的检验方法，解题关键：注意掌握检验Fe3＋的试剂：KSCN （溶液变血红色）、苯酚（溶液呈紫色）。
10. 下列离子方程式书写正确的是A. 氢氧化钠跟稀盐酸反应: OH-+H+=H2OB. 钠和冷水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C. 硫酸铝溶液中加入足量的氢氧化钠溶液:A13++3OH-=Al(OH)3↓D. 铁粉投入到稀硫酸中:Fe+2H+=Fe3++H2↑【答案】A【解析】A、氢氧化钠和盐酸均为强电解质，氢氧化钠跟稀盐酸反应: OH-+H+=H2O，故A正确；B、钠和冷水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，原方程电荷不守恒，故B错误；C、硫酸铝溶液中加入足量的氢氧化钠溶液:A13++4OH-=AlO2－＋2H2O，故C错误；D、铁粉投入到稀硫酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑，应生成亚铁离子，故D错误；故选A。
11. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是A. H+、SO42-、0H-、NH4+B. Ba2+、NO3-、SO42-C. K+、Na+、C1-、NO3-D. H+、Na+、CO32-【答案】C【解析】A、OH－和H＋、NH4＋不能大量共存，故A错误；B、Ba2+和SO42-生成BaSO4沉淀，故B错误；C、 K+、Na+、C1-、NO3-无沉淀、气体和水生成，故C正确；D、H+和CO32-不能大量共存，会生成HCO3－或水和二氧化碳，故D错误；故选C。
12. 下列各组中，属于同素异形体的是A. CH4和SiH4B. O2与O3C. SO2与SO3D. 金刚石和单质硅【答案】B【解析】A、CH4和SiH4，都属于化合物，故A错误；B、O2与O3是同种元素组成的不同单质，属于同素异形体，故B正确；C、SO2与SO3都属于硫的氧化物，是化合物，故C错误；D、金刚石和单质硅，是不同种元素组成的单质，故D错误；故选B。
13. 下列酸和金属铝作用能产生氢气的是A. 浓硫酸B. 稀硫酸C. 浓硝酸D. 稀硝酸【答案】B【解析】A、浓硫酸与铝在常温下发生钝化现象，阻止内部金属继续反应，故A错误；B、稀硫酸与铝反应生成硫酸铝和氢气，故B正确；C、浓硝酸与铝在常温下发生钝化现象，阻止内部金属继续反应，故C错误；D、稀硝酸与铝反应生成硝酸铝和NO，不会生成氢气，故D错误；故选B。
点睛：本题考查了铝的化学性质，解题关键：明确常见酸的性质，注意铝在常温下与浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象。
选项D是难点：稀硝酸与铝反应生成硝酸铝和NO，不会生成氢气。
14. 下列实验操作或实验现象描述正确的是A. Na保存于煤油中，而HF保存于玻璃瓶中B. 用铂丝蘸取Na2SO4溶液灼烧，火焰呈黄色C. NO露置于空气中，气体不会发生颜色改变D. AlCl3溶液中逐滴加入氨水直到过量，先产生白色沉淀。
然后逐渐溶解【解析】A、钠能和氧气、水反应，应隔绝空气和水保存，应保存在煤油中；HF能和玻璃的主要成分之一的二氧化硅反应，造成玻璃瓶的腐蚀，故应保存在塑料瓶中。
故A错误；B、硫酸钠是含有钠元素的物质，焰色反应是黄色的，故B正确；C、NO露置于空气中，与氧气反应生成红棕色的二氧化氮，气体会发生颜色改变，故C错误；D、AlCl3溶液中逐滴加入氨水直到过量，产生白色沉淀且不再溶解。
故D错误；故选B。
15. 硅及其化合物在材料领域中应用广泛。
下列叙述正确的是A. 晶体硅可做光导纤维B. SiO2可做计算机芯片C. SiO2可与水反应制备硅胶D. 玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品【答案】D【解析】A、硅单质可用来制造太阳能电池，制造光导纤维的主要材料是SiO2，故A错误；B、制造光导纤维的主要材料是SiO2，故B错误；C、SiO2不可能与水反应，制备硅胶通常要用硅酸盐与酸反应，故C错误；D、玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷主要原料是黏土，石英主要成分是二氧化硅、黏土属于硅酸盐，故都属于硅酸盐产品，故D正确；故选D。
16. 下列说法正确的是A. 二氧化硫与次氯酸都使品红褪色，二者的漂白原理相同B. 氯气泄漏后应顺风向低处跑C. 金属钠着火应用泡沫灭火器灭火D. SO2、NO2、可吸入颗粒物等过量排放导致雾霾【答案】D【解析】A、次氯酸、SO2均能使品红溶液褪色，次氯酸具有漂白性，把有色物质氧化为无色物质，二氧化硫是结合有色物质形成不稳定的无色物质，加热恢复原来的颜色，未发生氧化还原反应，二者漂白原理不同，故A错误；B、氯气的密度比空气的大，则氯气泄漏后应逆风向高处跑，故B错误；C、钠燃烧生成的过氧化钠与二氧化碳反应，可生成氧气，则不能用泡沫灭火器灭火，应选沙土扑灭，故C错误；D、固体颗粒的排放可导致雾霾， SO2、NO2、可吸入颗粒物等过量排放导致雾霾，故D正确；故选D。
17. 有关2L0.1mol/LK2SO4溶液的叙述正确的是A. 含有0.1molK2SO4B. 水的体积为2LC. K+的物质的量浓度为0.2mol/LD. 取出1L溶液后，浓度变为0.05moL/L【解析】A、2L0.1mol·L－1的K2SO4溶液中溶质物质的量=2L×0.1mol·L－1=0.2mol，故A错误；B、应是溶液的体积为2L，故B错误；C、K+的物质的量浓度为0.2mol·L－1，故C正确；D、取出1 L溶液后，浓度不变，浓度为0.1moL·L－1，故D错误；故选C。
18. 下列说法中正确的是A. 18gH2O在标准状况下的体积是22.4LB. 1molFe与足量Cl2完全反应，转移2mol电子C. 在常温常压下，22.4L Cl2含6.02×1023个氯气分子D. 48gO2和O3的混合气体含有3mol氧原子【答案】D【解析】A、18gH2O在标准状况下是液体，故A错误；B、1molFe与足量Cl2完全反应生成氯化铁，转移3mol电子，故B错误；C、应是在标准状况下，22.4L Cl2含6.02×1023个氯气分子，故C错误；D、48gO2和O3的混合气体含有48g/16g·mol－1=3mol氧原子,故D正确；故选D。