漳州市高中毕业班质检化学含答案
福建省漳州市2022-2023学年高二下学期期末教学质量检测化学试卷含答案
漳州市２０２２－２０２３学年(下)期末高中教学质量检测高二化学试卷试卷说明:１ 本试卷满分１００分ꎬ考试时间７５分钟ꎮ２ 本试卷可能用到的相对原子质量:Ｈ１Ｃ１２Ｏ１６Ｎａ２３Ｆｅ５６Ｂｒ８０一㊁选择题:本题共１４小题ꎬ每小题３分ꎬ共４２分ꎮ在每小题给出的四个选项中ꎬ只有一项符合题目要求ꎮ１.我国科学家合成的３ｍｍ长的定向碳纳米管ꎬ具有强度高㊁熔点高㊁化学性质稳定等特点ꎬ被称为 超级纤维 ꎮ下列关于碳纳米管的说法正确的是Ａ.结构与石墨相似Ｂ.与Ｃ６０互为同分异构体㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀Ｃ.属于高分子化合物Ｄ.完全燃烧的产物是ＣＯ２２.下列状态的硼中ꎬ失去第一个电子所需能量最大的是Ａ.Ｂ.Ｃ.Ｄ.３.１ꎬ下列说法错误的是Ａ.由红外光谱可知ꎬＸ含有的官能团为醚键Ｂ.由１Ｈ核磁共振谱可知ꎬＸ含有２种不同化学环境的氢原子Ｃ.仅由１Ｈ核磁共振谱可知Ｘ分子中氢原子的总数Ｄ.若Ｘ的分子式为Ｃ４Ｈ１０Ｏꎬ则其结构简式为ＣＨ３ＣＨ２ＯＣＨ２ＣＨ３４.科学家利用８Ｎａ＋ＣＣｌ４＋ＳｉＣｌ４＝ＳｉＣ＋８ＮａＣｌ制得ＳｉＣ纳米棒ꎮ下列说法错误的是Ａ.熔点高低:ＳｉＣ>ＮａＣｌ>ＮａＢ.ＳｉＣｌ４属于非极性分子Ｃ.ＳｉＣ中Ｓｉ的化合价为＋４价Ｄ.ＣＣｌ４气化时破坏共价键５.能正确表示下列反应的离子方程式是Ａ.ＣｕＳＯ４溶液中加入过量的氨水:Ｃｕ２＋＋２ＮＨ３ Ｈ２Ｏ＝Ｃｕ(ＯＨ)２ˌ＋２ＮＨ＋４Ｂ.在ＦｅＣｌ３溶液中加入ＫＳＣＮ溶液:Ｆｅ３＋＋ｎＳＣＮ－＝[Ｆｅ(ＳＣＮ)ｎ](３－ｎ)＋Ｃ.乙醛发生银镜反应:ＣＨ３ＣＨＯ＋２Ａｇ(ＮＨ３)２ＯＨΔң２Ａｇˌ＋ＣＨ３ＣＯＯＨ＋Ｈ２Ｏ＋４ＮＨ３Ｄ.苯酚钠溶液中通入ＣＯ２:２Ｃ６Ｈ５Ｏ－＋ＣＯ２＋Ｈ２Ｏң２Ｃ６Ｈ５ＯＨ＋ＣＯ２－３６.利用下列装置进行实验ꎬ能达到实验目的的是Ａ.检验１－溴丙烷的消去反应产物丙烯Ｂ.验证酸性:醋酸>碳酸>苯酚Ｃ.实验室制备硝基苯Ｄ.实验室制备乙烯㊀７.天然橡胶是由异戊二烯在三叶橡胶树体内发生下列反应得到的:下列说法错误的是Ａ.该反应是加聚反应㊀㊀㊀㊀㊀㊀Ｂ.聚异戊二烯存在顺反异构现象㊀㊀㊀㊀㊀㊀Ｄ.异戊二烯的系统命名为２－甲基－１ ３－丁二烯Ｃ.异戊二烯与丙烯互为同系物８.ꎬ其结构式如图所示:下列说法错误的是Ａ.简单离子半径:Ｒ>ＴＢ.由Ｘ㊁Ｚ㊁Ｒ三种元素组成的晶体一定是分子晶体Ｃ.最高价氧化物对应水化物的酸性:Ｚ>ＹＤ.Ｘ㊁９.已知:ꎬ设ＮＡ为阿伏加德罗常数的值ꎬ下列说法正确的是Ａ.１ｍｏｌ中含有π键数目为３ＮＡＢ.标准状况下ꎬ０ １５ＮＡＣ.每生成１ｍｏｌ和１ｍｏｌＨ２Ｏ时ꎬ生成σ键数目为２ＮＡＤ.１ｍｏｌ和１ｍｏｌＨＣＯＯＨ反应生成的分子数为ＮＡ１０.下列方案设计㊁现象和结论都正确的是选项探究实验方案设计现象和结论Ａ淀粉的水解试管中加入１ｍＬ淀粉稀溶液ꎬ滴入２~３滴稀硫酸ꎬ水浴加热ꎮ冷却后滴加新制的氢氧化铜悬浊液ꎬ加热没有出现砖红色沉淀ꎬ说明淀粉没有水解Ｂ有机物基团间的相互影响取少量苯和甲苯于试管中ꎬ分别加入少量酸性高锰酸钾溶液ꎬ振荡甲苯中溶液紫红色褪去ꎬ说明甲苯分子中甲基对苯环有影响Ｃ丙烯醛中含有碳碳双键取少量丙烯醛于试管中ꎬ加入足量新制氢氧化铜悬浊液ꎬ加热至不再生成砖红色沉淀ꎬ静置ꎬ向上层清液滴加溴水溴水褪色ꎬ说明丙烯醛中含有碳碳双键Ｄ蛋白质的盐析试管中加入２ｍＬ饱和(ＮＨ４)２ＳＯ４溶液ꎬ向其中加入几滴鸡蛋清溶液ꎬ振荡ꎮ继续加入蒸馏水ꎬ振荡先产生沉淀ꎬ加水后沉淀溶解ꎬ说明蛋白质发生盐析１１.烯烃与ＨＸ发生加成反应时ꎬ第一步Ｈ＋加到双键碳原子上形成碳正离子中间体ꎬ第二步碳正离子再结合Ｘ－ꎬ其历程如下:已知:碳正离子的相对稳定性为:据此推测ꎬH C2C CH2CH CH2CH3与足量ＨＣｌ充分加成得到的产物中ꎬ含量最大的是Ａ.CH3CH2CH3CClCH CH3ClＢ.CH2CHCH3ClCH2CH2CH2ClＣ.CH2CHCH3ClCH CH3ClCH2Ｄ.CH3CH2CH3CClCH CHCl22１２.离子液体具有较好的化学稳定性ꎬ较低的熔点以及对无机物㊁有机物和聚合物等不同物质具有良好的溶解性ꎮ１－乙基－３－甲基咪唑四氟硼酸盐离子液体的环状结构中存在大π键ꎬ结构如图:下列关于该四氟硼酸盐的说法正确的是Ａ.阴离子的电子式是F B F FF-Ｂ.所有组成元素均处在ｐ区Ｃ.阳离子至少１０个原子共面Ｄ.该物质熔点高于ＮａＢＦ４１３.下列说法错误的是Ａ.绿原酸能发生缩聚反应Ｂ.１ｍｏｌ绿原酸最多与３ｍｏｌＢｒ２反应Ｃ.１ｍｏｌ绿原酸最多消耗４ｍｏｌＮａＯＨＤ.绿原酸分子中含有４个手性碳原子１４.ＣａＦ２是自然界中常见的含氟矿物ꎮ其立方晶胞参数为ａｐｍꎬ晶胞结构如图所示:下列说法正确的是Ａ.Ｙ代表的是Ｃａ２＋Ｂ.晶体中与Ｘ紧邻的Ｙ个数为６Ｃ.Ｘ与Ｙ核间距最小为２２ａｐｍＤ.Ｂ的坐标参数为(３４ꎬ３４ꎬ１４)二㊁非选择题:本题共４小题ꎬ共５８分ꎮ１５.(１６分)元素周期表前四周期元素Ａ㊁Ｂ㊁Ｃ㊁Ｄ㊁Ｅꎬ原子序数依次增大ꎮＡ的核外电子总数与其电子层数相同ꎻＢ的价电子层中有３个未成对电子ꎻＣ的最外层电子数为其内层电子数的３倍ꎻＤ与Ｃ同主族ꎻＥ的最外层只有１个电子ꎬ但次外层有１８个电子ꎮ回答下列问题:(１)Ｅ的价电子轨道表示式为ꎮ(２)Ｂ㊁Ｃ㊁Ｄ第一电离能从大到小的顺序是(填元素符号)ꎮ(３)这些元素形成的含氧酸根离子ꎬ空间结构呈平面三角形的是(填化学式)ꎮ(４)从结构角度分析ꎬＡ２Ｃ比Ａ２Ｄ更稳定的原因是ꎮ(５)比较键角:ＤＣ２分子(填 > < 或 ＝ )ＤＣ３分子ꎬ原因是ꎮ(６)成键原子中的孤电子对对键能有影响ꎬＢ㊁Ｃ与Ａ形成的化合物Ａ２Ｂ ＢＡ２㊁ＡＣ ＣＡ中Ｂ Ｂ键的键能大于Ｃ Ｃ键的键能ꎬ其原因是ꎮ(７)这五种元素形成的一种１ʒ１型离子化合物中ꎬ阴离子呈四面体结构ꎬ阳离子呈狭长的八面体结构(如图所示)ꎮ该化合物中阴离子为ꎬ阳离子中配位体的配位原子是ꎮ该化合物加热时首先失去的组分是ꎬ理由是ꎮ１６.(１４分)１－溴丁烷常作稀有元素的萃取剂ꎬ实验室可通过正丁醇与氢溴酸反应制备１－溴丁烷ꎬ其实验装置及物质相关信息如下:名称相对分子质量密度/ｇ ｃｍ－３沸点ħ在水中的溶解性正丁醇７４０ ８１１１７ ２微溶１－溴丁烷１３７１ ４６１０１ ６难溶实验步骤:①在圆底烧瓶中加入１５ ０ｍＬ水ꎬ１８ ０ｍＬ浓硫酸ꎬ冷却至室温ꎮ再加入１２ ０ｍＬ正丁醇ꎬ混合后加入１５ ０ｇ溴化钠ꎬ充分振荡ꎬ加入沸石ꎬ按上图所示连接装置ꎮ②加热回流半小时ꎬ冷却后ꎬ转移至分液漏斗中ꎬ依次用５ｍＬ浓硫酸㊁１０ｍＬ水㊁８ｍＬ饱和碳酸氢钠溶液和１０ｍＬ水洗涤ꎮ③向分离出的粗１－溴丁烷中加入无水氯化钙ꎬ静置㊁过滤ꎮ④将过滤后的产物进行蒸馏ꎬ收集９９~１０３ħ的馏分ꎮ称量ꎬ产品质量为６ ８５ｇꎮ回答下列问题:(１)制备１－溴丁烷的化学方程式为:ⅰＮａＢｒ＋Ｈ２ＳＯ４әＨＢｒʏ＋ＮａＨＳＯ４ꎬⅱꎮ(２)装置ａ的名称为ꎬ其作用是ꎮ(３)采用倒置漏斗的作用是ꎮ(４)步骤①中需加入１５ｍＬ水进行稀释ꎬ目的是(填字母)ꎮａ.减少副产物烯和醚的生成ｂ.水是反应的催化剂ｃ.增大１－溴丙烷的溶解度ｄ.减少Ｂｒ２的生成(５)用饱和碳酸氢钠溶液洗涤的目的是ꎮ第二次水洗后静置ꎬ目标产物在(填 上层 或 下层 )ꎮ对过滤后的产物进行蒸馏ꎬ应选装置(填字母)ꎮＡ.Ｂ.Ｃ.Ｄ.(６)该实验的产率为％(保留小数点后一位)ꎮ(７)设计实验方案检验１－溴丁烷中是否混有正丁醇ꎮ１７.(１２分)实验室用邻二氮菲与Ｆｅ２＋形成的红色配合离子(图１)测定Ｆｅ２＋的浓度ꎮ回答下列问题:(１)Ｆｅ元素在周期表中的位置为ꎬ该配合物中心离子的配位数为ꎮ(２)该配合离子所含元素的电负性最大的是ꎬＣ原子的杂化方式为ꎮ(３)该配合离子存在的化学键类型有ꎮａ.离子键㊀ｂ.配位键㊀ｃ.极性键㊀ｄ.非极性键㊀ｅ.金属键㊀ｆ.氢键(４)从结构角度分析ꎬＦｅ２＋易被氧化成Ｆｅ３＋的原因是ꎮ(５)合成氨反应中铁催化剂表面吸附氮原子ꎬ图２为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图ꎬ图中铁原子与氮原子的个数比为ꎮ(６)铁晶体中的原子堆积方式如图３所示ꎬＮＡ表示阿伏加德罗常数的值ꎬ晶胞参数为ａｐｍꎬ若晶胞密度为ρｇ ｃｍ－３ꎬ则ａ＝(列出表达式)ꎮ１８.(１６分)香豆素是一种用途广泛的香料ꎬ可用于配制香精以及制造日用化妆品和香皂等ꎮ一种香豆素的合成路线如下:已知:①分子中一个碳原子上同时连有两个羟基时易转变为羰基②回答下列问题:(１)条件Ｘ为ꎮ(２)Ｄ的名称为ꎬＤ和Ｉ互为同分异构体ꎬ但Ｄ的熔沸点比Ｉ的熔沸点低ꎬ原因是ꎮ(３)ＤңＥ的有机反应类型为ꎬＦ的结构简式为ꎮ(４)已知Ｇ可以和ＮａＨＣＯ３反应产生气体ꎬ则ＧңＨ的化学方程式为ꎮ(５)Ｅ酸化后对应的产物存在多种同分异构体ꎬ符合下列条件的有种ꎬ其中在的结构简式为ꎮａ.苯环上有两个取代基㊀㊀㊀ｂ.遇ＦｅＣｌ３溶液显紫色㊀㊀㊀ｃ.能发生水解反应(６)请以乙醛和苯甲醇为原料ꎬ仿照上述合成路线ꎬ(无机试剂任选)ꎮ漳州市２０２２－２０２３学年(下)期末高中教学质量检测高二化学试卷参考答案及评分标准评分说明:１ 考生若写出其它正确答案ꎬ可参照评分标准给分ꎮ２ 化学方程式或离子方程式未正确配平的ꎬ未正确标注反应条件㊁ ʏ ㊁ ˌ 等总扣１分ꎮ一㊁选择题(本题包括１４小题ꎬ每小题３分ꎬ每小题只有一个正确答案ꎬ共４２分)题号１２３４５６７８９１０１１１２１３１４答案ＤＡＣＤＢＣＣＢＣＤＡＣＢＤ１５.(１６分)(１)(１分)(２)Ｎ>Ｏ>Ｓ(１分)(３)ＮＯ－３(１分)(４)Ｈ２Ｏ与Ｈ２Ｓ分子组成和结构相似ꎬＯ原子半径较小形成的Ｏ Ｈ键键长较短ꎬ键能较大ꎬ分子较稳定(２分)(５)<(１分)ＳＯ２和ＳＯ３中心原子同为ｓｐ２杂化ꎬ但ＳＯ２分子中存在一对孤电子对ꎬ孤电子对与成键电子对之间作用力大于成键电子对之间的作用力ꎬ使其键角变小(２分) (６)孤电子对间的相互排斥会削弱成键原子间的成键作用ꎬ导致原子轨道重叠程度减小ꎬ成键能力下降ꎬＮＨ２－ＮＨ２中Ｎ原子有一对孤电子对ꎬＨＯ－ＯＨ中的Ｏ原子有两对孤电子对(２分)(７)ＳＯ２－４(１分)Ｎ㊁Ｏ(２分)Ｈ２Ｏ(１分)由于Ｈ２Ｏ中Ｏ的电负性较大ꎬ较难提供孤电子对ꎬ形成的配位键较弱ꎬ较易失去Ｈ２Ｏ(２分)１６.(１４分)(１)ＣＨ３ＣＨ２ＣＨ２ＣＨ２ＯＨ＋ＨＢｒΔңＣＨ３ＣＨ２ＣＨ２ＣＨ２Ｂｒ＋Ｈ２Ｏ(２分)(２)球形冷凝管(１分)使正丁醇冷凝回流ꎬ提高反应物的利用率(１分) (３)产生的ＨＢｒ易溶于水ꎬ可以防止倒吸(１分)(４)ａｄ(２分)(５)除去硫酸(１分)下层(１分)Ｃ(１分)(６)３８ １(２分)(７)取少量的样品于试管中ꎬ加入金属钠ꎬ若有气泡产生ꎬ则证明有正丁醇ꎬ反之则没有(２分)１７.(１２分)(１)第四周期Ⅷ族(１分)６(１分)(２)Ｎ(１分)ｓｐ２杂化(１分)(３)ｂｃｄ(２分)(４)Ｆｅ３＋的价电子排布式是３ｄ５ꎬ３ｄ轨道半充满ꎬ更稳定(２分)(５)２ʒ１(２分)(６)３５６ˑ４ρＮＡˑ１０１０(２分)１８.(１６分)(１)ＦｅＣｌ３(１分)(２)邻羟基苯甲醛(１分)二者均为分子晶体ꎬＤ形成分子内氢键ꎬ而Ｉ形成分子间氢键熔沸点较高(２分)(３)加成反应(１分)(２分)(４)(２分)(５)１８(２分)(２分)(６)(３分)。
福建省漳州市2022-2023学年高一下学期期末教学质量检测化学试卷及参考答案
漳州市２０２２－２０２３学年(下)期末高中教学质量检测高一化学试卷试卷说明:１ 本试卷满分１００分ꎬ考试时间７５分钟ꎮ２ 本试卷可能用到的相对原子质量:Ｈ１㊀Ｃ１２㊀Ｃｌ３５ ５㊀Ｃｕ６４一㊁选择题:本题共１３小题ꎬ每小题３分ꎬ共３９分ꎮ在每小题给出的四个选项中ꎬ只有一项符合题目要求ꎮ１.２０２３年５月１０日ꎬ搭载天舟六号货运飞船的长征七号火箭在我国文昌航天发射场成功发射ꎮ下列说法正确的是Ａ.运载火箭加注的煤油属于纯净物Ｂ.飞船仓壁壳体使用铝合金材料是因为铝化学性质活泼Ｃ.飞船上太阳能电池板的半导体材料主要成分为ＳｉＯ２Ｄ.飞船船体覆盖的耐高温陶瓷材料属于新型无机非金属材料２.下列化学用语正确的是㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀Ａ.乙烯的结构简式:ＣＨ２ＣＨ２Ｂ.中子数为８的碳原子:１４６ＣＣ.二氧化碳的电子式:O C OＤ.正丁烷的球棍模型:３.卤面是漳州特色小吃ꎬ含蛋白质㊁糖类㊁油脂等营养物质ꎮ下列说法正确的是Ａ.面条的主要成分是淀粉ꎬ可水解生成葡萄糖Ｂ.Ｎａ２ＳＯ４溶液可使蛋白质变性Ｃ.蛋白质和油脂均属于有机高分子化合物Ｄ.淀粉和纤维素互为同分异构体４.ＮＡ为阿伏加德罗常数的值ꎬ下列说法正确的是Ａ.７ ８ｇ苯分子中碳碳双键的数目为０ ３ＮＡＢ.标准状况下ꎬ１１ ２Ｌ乙醇中分子的数目为０ ５ＮＡＣ.７１ｇＣｌ２与足量Ｆｅ反应ꎬ转移电子的数目为２ＮＡＤ.一定条件下ꎬ０ １ｍｏｌＮ２与０ ３ｍｏｌＨ２充分反应生成ＮＨ３的数目为０ ２ＮＡ５.Ｘ㊁Ｙ㊁Ｚ㊁Ｗ为四种短周期主族元素ꎬ它们在周期表中的位置如下图所示ꎮＸ原子最外层电子数是内层电子数的２倍ꎮ下列说法错误的是Ａ.由Ｘ与氢元素组成的某种化合物能使溴水褪色Ｂ.Ｙ的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝Ｃ.Ｚ的最高价氧化物的水化物属于强碱Ｄ.可用电解熔融化合物的方法制备Ｗ单质ＸＹＺＷ６.下列实验装置能达到实验目的的是Ａ.喷泉实验㊀㊀Ｂ.ＣＨ４与Ｃｌ２的反应㊀㊀Ｃ.石油的分馏㊀Ｄ.用乙醇提取碘水中的Ｉ２７.能正确表示下列反应的离子方程式为Ａ.氨水中加入Ｆｅ２(ＳＯ４)３溶液:Ｆｅ３＋＋３ＯＨ－ Ｆｅ(ＯＨ)３ˌＢ.ＦｅＣｌ３溶液中加入铜粉:２Ｆｅ３＋＋Ｃｕ ２Ｆｅ２＋＋Ｃｕ２＋Ｃ.ＣｕＳＯ４溶液和Ｂａ(ＯＨ)２溶液混合:ＳＯ２－４＋Ｂａ２＋ ＢａＳＯ４ˌＤ.ＮＨ４ＨＣＯ３溶液中加入过量的ＮａＯＨ溶液:ＨＣＯ－３＋ＯＨ－ ＣＯ２－３＋Ｈ２Ｏ８.将反应２Ｃｕ＋Ａｇ２Ｏ Ｃｕ２Ｏ＋２Ａｇ设计成如右图所示的原电池ꎬ下列说法正确的是Ａ.Ａｇ２Ｏ/Ａｇ电极为正极Ｂ.电池工作时ꎬＯＨ－向正极移动Ｃ.电池工作时ꎬ电子由Ａｇ２Ｏ流向ＣｕＤ.理论上每消耗６ ４ｇＣｕꎬ外电路中通过的电子为０ ２ｍｏｌ９.莽草酸有抗炎㊁镇痛作用ꎬ其结构简式如图所示ꎮ下列说法正确的是OHHOCOOHOHＡ.分子中含有苯环Ｂ.分子中含有两种官能团Ｃ.分子之间可以发生酯化反应Ｄ.１ｍｏｌ莽草酸与足量Ｎａ反应ꎬ最多消耗３ｍｏｌＮａ１０.已知某化学反应Ａ２(ｇ)＋２Ｂ２(ｇ) ２ＡＢ２(ｇ)ꎬ反应过程中的能量变化如图所示ꎬ下列说法正确的是Ａ.该反应的进行一定需要加热或点燃Ｂ.生成２ｍｏｌＡＢ２(ｇ)ꎬ放出热量(Ｅ１－Ｅ２)ｋＪＣ.１ｍｏｌＡ２(ｇ)和２ｍｏｌＢ２(ｇ)的总能量高于２ｍｏｌＡＢ２(ｇ)的能量Ｄ.该反应断开化学键吸收的总能量大于形成化学键放出的总能量１１.下列说法正确的是Ａ.氧气和臭氧互为同位素Ｂ.ＨＣｌ溶于水能电离出Ｈ＋和Ｃｌ－ꎬ所以ＨＣｌ是离子化合物Ｃ.碘晶体受热转变为碘蒸气ꎬ吸收的热量用于破坏碘原子间的共价键Ｄ.Ｃ３Ｈ８和Ｃ５Ｈ１２互为同系物１２.ꎮ下列说法错误的是Ａ.步骤②中氧化剂和还原剂物质的量之比为１ʒ２Ｂ.步骤③中为防止ＣｕＣｌ被氧化ꎬ可用Ｎａ２ＳＯ３溶液洗涤Ｃ.步骤④发生反应的离子方程式为２ＣｕＣｌ＋２ＯＨ－әＣｕ２Ｏ＋２Ｃｌ－＋Ｈ２ＯＤ.步骤⑤可以用ＨＮＯ３酸化的ＡｇＮＯ３溶液检验沉淀是否洗涤干净１３.在１００ｍＬ浓硝酸中加入２８ ８ｇ铜粉ꎬ最后铜粉有剩余(不考虑ＮＯ２转化为Ｎ２Ｏ４)ꎬ溶液中ＮＯ－３物质的量变化如下图所示ꎬ下列说法错误的是01./molＡ.原浓硝酸的物质的量浓度为１０ｍｏｌ Ｌ－１Ｂ.生成的混合气体在标准状况下的总体积为８ ９６ＬＣ.硝酸完全反应后消耗铜粉的物质的量为０ １５ｍｏｌＤ.再滴加１００ｍＬ２ｍｏｌ Ｌ－１硫酸ꎬ恰好使剩余的铜粉完全溶解二㊁非选择题:本题共６小题ꎬ共６１分ꎮ１４.(１０分)随着原子序数的递增ꎬＡ Ｇ７种短周期元素原子半径的相对大小㊁最高正化合价或最低负化合价的变化如下图所示ꎮ回答下列问题:(１)Ｆ在元素周期表中的位置是ꎮ(２)Ｄ㊁Ｅ㊁Ｆ简单离子半径由大到小的顺序是(填离子符号)ꎮ(３)Ｄ㊁Ｆ的单质分别与Ａ的单质化合时ꎬ较难的是(填化学式ꎬ下同)ꎬＦ㊁Ｇ的最高价氧化物的水化物酸性较强的是ꎮ(４)常温常压下ꎬ８ｇ化合物ＢＡ４在空气中完全燃烧ꎬ生成液态水时放出４４６ ５ｋＪ的热ꎬ该反应的热化学方程式为ꎮ(５)已知Ａ㊁Ｃ组成的阳离子中Ｃ元素的化合价为－３价ꎮ该阳离子在水体中过多蓄积会导致水体富营养化ꎮ将水体调节为酸性后加入适量ＮａＣｌＯ溶液ꎬ可将其转化为无污染的气体ꎬ该反应的离子方程式为ꎮ１５.(１０分)+6+3+2回答下列问题:(１)Ｆｅ２Ｏ３是红棕色粉末ꎬ常用作(写一种用途)ꎮ(２)Ｋ２ＦｅＯ４位于图中(填 Ｘ Ｙ 或 Ｚ )ꎬ可用作自来水处理剂ꎬ它与水作用的化学方程式为４Ｋ２ＦｅＯ４＋１０Ｈ２Ｏ ４Ｆｅ(ＯＨ)３(胶体)＋３Ｏ２ʏ＋８ＫＯＨꎬ每消耗３９ ６ｇＫ２ＦｅＯ４ꎬ生成Ｏ２物质的量为ꎬ转移电子的数目为ꎮ[Ｍ(Ｋ２ＦｅＯ４)＝１９８ｇ ｍｏｌ－１](３)Ｆｅ(ＯＨ)２容易被空气中的Ｏ２氧化ꎬ最终变为红褐色ꎬ反应的化学方程式为ꎮ(４)某兴趣小组设计实验检验ＦｅＣｌ２溶液中的Ｆｅ２＋ꎬ实验方案为(可供选用的试剂:０ １ｍｏｌ Ｌ－１ＦｅＣｌ２溶液㊁新制氯水㊁酸性ＫＭｎＯ４溶液㊁ＫＳＣＮ溶液㊁铁粉)ꎮ１６.(１０分)氮氧化物是大气污染物ꎬ研究氮氧化物的转化与处理对环境保护具有重要的意义ꎮ(１)８００ħ时ꎬ在容积恒定为２Ｌ的密闭容器内ꎬ发生反应:２ＮＯ(ｇ)＋Ｏ２(ｇ) ２ＮＯ２(ｇ)(不考虑ＮＯ２转化为Ｎ２Ｏ４)ꎬｎ(ＮＯ)随时间ｔ的变化如下表:ｔ/ｓ０１２３４５ｎ(ＮＯ)/ｍｏｌ０ ２００ １００ ０８０ ０７０ ０７０ ０７回答下列问题:①用Ｏ２表示从０~２ｓ内该反应的平均速率ｖ(Ｏ２)＝ꎬ平衡时ＮＯ２的物质的量浓度为ꎮ②能说明该反应已达到平衡状态的是(填标号ꎬ下同)ꎮＡ.ｖ(ＮＯ２)＝２ｖ(Ｏ２)Ｂ.容器内气体的压强不再改变Ｃ.混合气体的颜色不再改变Ｄ.容器内气体密度不再改变③下列措施可以加快该反应速率的是ꎮＡ.及时分离出ＮＯ２气体Ｂ.适当升高温度Ｃ.降低Ｏ２的浓度Ｄ.选择高效催化剂(２)通过ＮＯ传感器可监测汽车尾气中ＮＯ的含量ꎬ其工作原理如图所示ꎬＯ２－可在固体电解质中自由移动ꎮ①ＮｉＯ电极为极ꎮ②当外电路有０ ４ｍｏｌ电子通过时ꎬ理论上消耗的ＮＯ在标准状况下的体积是ꎮ１７.(９分)柠檬酸亚铁是一种抗氧化剂ꎬ微溶于水ꎬ不溶于无水乙醇ꎮ工业上以硫铁矿(主要成分为ＦｅＳ２㊁ＳｉＯ２)为原料制备柠檬酸亚铁ꎬ流程如下:2回答下列问题:(１) 焙烧 时产生污染环境的气体为(填化学式)ꎮ(２) 溶浸 时为提高铁元素浸出率ꎬ可采取的措施有(任写一种)ꎮ(３) 还原 过程中与Ｆｅ３＋有关的离子方程式为ꎬ可用试剂检验还原反应已经完全ꎮ(４) 沉铁 时ꎬ反应温度不宜太高的可能原因是ꎮ(５)将ＦｅＣＯ３加入到足量柠檬酸溶液中ꎬ充分反应后将溶液浓缩ꎬ静置㊁过滤㊁用试剂洗涤晶体２－３次ꎬ干燥ꎬ制得柠檬酸亚铁晶体ꎮ１８.(１０分)某研究性学习小组设计用如图所示实验装置(夹持仪器省略)ꎬ制取干燥的ＮＨ３并验证ＮＨ３的性质ꎮ回答下列问题:(１)实验室用装置甲制备ＮＨ３的化学方程式为ꎮ(２)装置乙的作用是ꎮ若装置丙用于收集ＮＨ３ꎬ应将导管(填 ａ或 ｂ )延长至集气瓶底部ꎮ(３)装置戊所用仪器的名称为ꎮ(４)观察到丁中红色Ｆｅ２Ｏ３粉末变黑ꎬ戊中无水硫酸铜变蓝ꎬ同时收集到一种无色无味的气体ꎮ取反应后的黑色粉末加入稀盐酸ꎬ产生气泡ꎬ证明ＮＨ３具有性ꎬ写出ＮＨ３和Ｆｅ２Ｏ３反应的化学方程式ꎮ(５)为防止环境污染ꎬ可用以下装置(盛放的液体均为水)吸收多余ＮＨ３的是(填标号)ꎮ１９.(１２分)已知Ａ是最简单的烯烃ꎬ它的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平ꎮ以Ａ为原料生产部分化工产品的反应流程如下:H 回答下列问题:(１)ＡңＢ的反应类型为ꎮ(２)等物质的量的Ｂ㊁Ｄ㊁Ｆ分别与足量金属钠反应ꎬ产生Ｈ２的物质的量之比为ꎮＤ的官能团名称为ꎮ(３)写出ＢңＣ反应的化学方程式ꎮ(４)Ｇ为二乙酸乙二酯ꎬ是一种具有香味的油状液体ꎬ实验室采用右图所示装置制备Ｇꎮ①Ｄ＋ＦңＧ的化学方程式为ꎮ②饱和Ｎａ２ＣＯ３溶液的作用是溶解挥发出来的乙二醇和ꎮ③饱和Ｎａ２ＣＯ３溶液不能用ＮａＯＨ溶液代替ꎬ原因是ꎮ漳州市２０２２－２０２３学年(下)期末高中教学质量检测高一化学试卷参考答案及评分标准㊀㊀评分说明:１ 考生若写出其它正确答案ꎬ可参照评分标准给分ꎮ２ 化学方程式或离子方程式未正确配平的ꎬ未正确标注反应条件㊁ ʏ ㊁ ˌ 等总扣１分ꎮ一㊁选择题:本题共１３小题ꎬ每小题３分ꎬ共３９分ꎮ在每小题给出的四个选项中ꎬ只有一项符合题目要求ꎮ题号１２３４５６７８９１０１１１２１３答案ＤＢＡＣＣＢＢＡＣＤＤＡＣ二㊁非选择题:本题共６小题ꎬ共６１分ꎮ１４.(１０分)(１)第３周期ＶＩＡ族(２分)(２)Ｓ２－>Ｏ２－>Ｎａ＋(２分)(３)Ｓ(１分)ＨＣｌＯ４(１分)(４)ＣＨ４(ｇ)＋２Ｏ２(ｇ) ＣＯ２(ｇ)＋２Ｈ２Ｏ(ｌ)әＨ＝－８９３ ０ｋＪ ｍｏｌ－１(２分) (５)３ＣｌＯ－＋２ＮＨ＋４ ３Ｃｌ－＋Ｎ２ʏ＋３Ｈ２Ｏ＋２Ｈ＋(２分)１５.(１０分)(１)红色颜料(１分)(２)Ｙ(１分)０ １５ｍｏｌ(２分)㊀㊀０ ６ＮＡ(２分)(３)４Ｆｅ(ＯＨ)２＋Ｏ２＋２Ｈ２Ｏ ４Ｆｅ(ＯＨ)３(２分)(４)取少量０ １ｍｏｌ Ｌ－１ＦｅＣｌ２溶液于试管中ꎬ滴加几滴ＫＳＣＮ溶液ꎬ振荡ꎬ无明显现象ꎬ再加入少量新制氯水ꎬ溶液变血红色ꎮ(２分)１６.(１０分)(１)①０ ０１５ｍｏｌ Ｌ－１ ｓ－１(２分)０ ０６５ｍｏｌ Ｌ－１(１分)②ＢＣ(２分)③ＢＤ(２分)(２)①负(１分)②４ ４８Ｌ(２分)１７.(９分)(１)ＳＯ２(１分)(２)适当提高温度(１分)(３)２Ｆｅ３＋＋Ｆｅ＝３Ｆｅ２＋(２分)ＫＳＣＮ溶液(２分)(４)防止温度过高ꎬＮＨ４ＨＣＯ３受热分解(２分)(５)无水乙醇(１分)１８.(１０分)(１)２ＮＨ４Ｃｌ＋Ｃａ(ＯＨ)２ә ＣａＣｌ２＋２ＮＨ３ʏ＋２Ｈ２Ｏ(２分)(２)干燥ＮＨ３(１分)ｂ(１分)(３)球形干燥管(１分)(４)还原(１分)Ｆｅ２Ｏ３＋２ＮＨ３ә Ｎ２＋２Ｆｅ＋３Ｈ２Ｏ(２分)(５)ｂｄ(２分)１９.(１２分)(１)加成反应(１分)(２)１ʒ１ʒ２(２分)㊀㊀羧基(１分)(３)２ＣＨ３ＣＨ２ＯＨ＋Ｏ２Ｃｕәң２ＣＨ３ＣＨＯ＋２Ｈ２Ｏ(２分)(４)①ＨＯＣＨ２ＣＨ２ＯＨ＋２ＣＨ３ＣＯＯＨ浓硫酸әＣＨ３ＣＯＯＣＨ２ＣＨ２ＯＯＣＣＨ３＋２Ｈ２Ｏ(２分)②中和挥发出来的乙酸ꎬ有利于二乙酸乙二酯分层析出(２分)③二乙酸乙二酯在ＮａＯＨ存在的条件下ꎬ能与水发生水解反应(２分)。
福建省漳州市2022-2023学年高三下学期第二次质量检测化学试题含答案
漳州市2023届高三毕业班第二次质量检测化学试题一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1.化学与生活、科技、社会发展息息相关。
下列说法正确的是A.“歼-20”飞机上使用的碳纤维被誉为“新材料之王”，碳纤维属于无机非金属材料B.用于3D 打印材料的光敏树脂是高聚物，高聚物属于纯净物C.量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨互为同位素D.2022年冬奥部分场馆建筑应用了新材料碲化镉发电玻璃，其中碲和镉均属于主族元素2.我国科学家提出的聚集诱导发光机制已成为研究热点之一。
一种具有聚集诱导发光性能的物质，分子结构如图所示。
下列说法正确的是A.该有机物的化学式为181822C H O N ClB.该物质中所有碳原子一定共平面C.该物质在一定条件下可以发生水解反应D.1mol 该物质最多可以和26molH 发生加成反应3.硫代硫酸钠()223Na S O 可用作分析试剂及鞣革的还原剂，工业制取223Na S O 的总化学方程式为223222322Na S Na CO 4SO 3Na S O CO ++=+。
设A N 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.常温常压下，222.4LCO 中含有σ键个数为A2N B.每生成2233molNa S O ，被氧化的2SO 的物质的量为4mol C.等物质的量的2Na S 和223Na S O ，阴、阳离子个数比均为2∶1D.生成22347.4gNa S O 转移电子的个数为A0.8N 4.四水合磷酸锌[()3422Zn PO 4H O ⋅，难溶于水]是一种性能优良的绿色环保防锈颜料。
实验室以锌灰(含Zn 、ZnO 、PbO 、CuO 、FeO 、23Fe O 、2SiO 等)为原料制备()3422Zn PO 4H O ⋅的流程如下：下列说法错误的是A.滤渣Ⅰ的主要成分是4PbSO 、2SiO B.“除铁”中，用试剂x 凋节溶液的pH 约5.1后加4KMnO 的目的是将2Fe +氧化为3Fe(OH)C.若试剂y 选择ZnS 将溶液中2Cu +转化为CuS 除去，说明sp sp (CuS)(ZnS)K K >D.沉锌后的母液可回收利用的物质有24K SO 、()442NH SO 5.化学是以实验为基础的自然科学，下列实验装置能达到实验目的的是A.检验2SO 的漂白性B.灼烧海带C.分离溴苯和苯的混合物D .验证3NaHCO 受热易分解A.AB.BC.CD.D6.下列变化对应的离子(或化学)方程式正确的是A.苯酚钠溶液中通入2CO ，出现白色浑浊：B.用氯化铁溶液腐蚀铜印刷电路板：322Fe Cu Fe Cu ++++=+C.以铁作电极电解NaCl 溶液：2222Cl 2H OCl H 2OH --+↑+↑+通电D.实验室制取乙酸乙酯：3323232CH COOH CH CH OH CH COOCH CH H O 浓硫酸∆++ 7.将2CO 电催化转化成燃料和化学品具有重要意义。
福建省漳州市2023届高三毕业班9月第一次教学质量检测 化学试卷 word版含答案
福建省漳州市2023届高三毕业班第一次教学质量检测化学试题本试题卷共6页，15题。
满分100分，考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Cu 64一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产生活密切相关。
下列说法正确的是（ ） A ．“雷雨发庄稼”涉及氮的固定 B ．二氧化碳是形成酸雨的主要物质C ．棉花、麻和蚕丝均属于糖类D ．氢能、生物质能和化石能源均是可再生能源2．有机物M 是合成青蒿素的原料之一，M 的结构简式如图所示。
下列有关M 的说法正确的是（ ）A ．分子式为12165C H OB ．能发生氧化反应和取代反应C ．可用钠鉴别M 中的两种含氧官能团D ．烃基上的一氯代物只有一种3．A N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）A ．1L 120.1mol L Na S -⋅溶液中含2S -数目小于A 0.1NB ．标准状况下，2.24L 3SO 中含有的原子数目为A 0.4NC ．2.0g 重水（2D O ）中含有的质子数目为A N D ．3.2g 3CH OH 中含有的共价键数目为A 0.5N4．X 、Y 、Z 、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y 在短周期主族元素中原子半径最大，Z 原子的电子层数与最外层电子数相等，X 与R 同主族，R 的最高正价与最低负价代数和为4．下列说法正确的是（ ） A ．简单氢化物的沸点：R>XB ．简单离子的半径：Y>Z>RC ．Z 单质可以通过电解其熔融氧化物制取D ．Y 的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z 的弱5．关于反应()33Cu 8HNO +稀()3223Cu NO 2NO 4H O +↑+，下列说法错误的是（ ）A ．若3.2gCu 参加反应，转移电子0.1molB ．氧化性：()332HNO Cu NO >C ．NO 是还原产物D ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：36．从海水提取食盐后的母液（含Cl -、Br -、Na +、K +等离子）中提取溴单质，其流程如下：下列说法错误的是（ ）A ．“通入2Cl ”反应的离子方程式为22Cl 2Br 2Cl Br --++B ．“鼓入热空气”得到粗溴，利用了溴易挥发的性质C ．23Na CO 溶液可用23Na SO 溶液替代D ．“蒸馏”温度控制在90℃左右，可防止水蒸气大量逸出 7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A ．无色透明的溶液中：4NH +、2Cu +、Cl -、Br -B ．能使甲基橙变红的溶液中：Na +、2Mg +、3NO -、Cl -C ．()131H 110mol L c +--=⨯⋅的溶液中：Na +、K +、ClO -、3HCO -D ．中性溶液中：K +、3Fe +、Cl -、24SO -8．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A ．将稀盐酸滴在石灰石上：2322CO 2H H O CO -+++↑B ．将铜片插入硝酸银溶液中：2Cu Ag Cu Ag ++++C ．向硫酸铜溶液中滴加氨水：()22Cu 2OH Cu OH +-+↓D ．向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：22322OH SO SO H O --++9．甲烷燃料电池以熔融碳酸盐为电解质，该电池工作原理如图所示。
福建省漳州市2024-2025学年高三上学期第一次质量检测化学试题含答案
福建省漳州市2025届高三毕业班第一次教学质量检测化学试题（答案在最后）本试题卷共6页，14题．满分100分，考试用时75分钟．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24Fe56一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．《本草纲目》中记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”．下列说法错误的是（）A ．“薪柴”主要含纤维素等有机物B ．“薪柴之灰”可用作农用肥，但不宜与铵态氮肥混用C ．“以灰淋汁”涉及的分离操作有溶解、分液D ．“取碱浣衣”与水解反应有关2．对乙酰氨基酚是一种用于治疗疼痛与发热的药物，其分子结构如图示．下列有关对乙酰氨基酚的说法错误的是（）A ．分子式为882C H NO B ．能发生氧化反应和取代反应C ．分子中所有原子不可能共平面D ．1mol 对乙酰氨基酚最多能与2molNaOH 发生反应3．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 的一种核素没有中子，基态Y 原子的p 轨道半充满，Z 元素的一种单质是植物光合作用的产物之一，W 与Z 同主族．下列说法正确的是（）A 、元素的第一电离能：Z>YB ．简单氢化物的键角：Y<ZC ．简单氢化物的沸点：Z>WD ．由X 、Y 、Z 三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性4．侯氏制碱法制取3NaHCO 的反应原理为23234NaCl CO NH H O NaHCO NH Cl +++=↓+．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A ．30.1molNaHCO 晶体中含离子数目为A 0.3NB ．标准状况下，22.24LCO 含σ键数目为A 0.2NC ．142L0.5mol L NH Cl -⋅溶液中，4NH +数目为AN D ．21molN 与足量2H 充分反应生成3NH ,转移电子数目为A6N5．关于反应24Cu 2H SO +（浓）422CuSO 2H O SO ∆++↑，下列说法正确的是（）A ．该反应中浓硫酸仅体现强氧化性B ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1C ．浓硫酸的氧化性强于硫酸铜D ．110.0mL18.4mol L -⋅浓硫酸与足量Cu 反应，转移0.184mol 电子6．下列离子方程式正确的是（）A ．Na 与2H O 反应：222Na 2H O 2Na 2OH H +-+=++↑B ．3FeCl 溶液与Cu 反应：323Cu 2Fe3Cu 2Fe+++=+C ．3CaCO 与3CH COOH 溶液反应：2322CO 2H H O CO -++=+↑D ．4CuSO 溶液与过量浓氨水反应：23224Cu 2NH H O Cu(OH)2NH +++⋅=↓+7．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A ．pH 1=的溶液：224Na Mg ClO SO ++--、、、B ．120.1mol L BaCl -⋅溶液：3K Na OH NO ++--、、、C ．含大量4NH +的溶液：3Na K OH NO ++-、、、D ．无色溶液：324Fe K SCN SO ++--、、、8．下列装置能达到实验目的的是（）A ．制备乙酸乙酯B ．验证3NH 溶解性C ．证明苯与溴发生取代反应D ．验证乙烯具有还原性9．一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下，下列说法错误的是（）A ．物质X 常选用生石灰B ．工业上常用电解熔融2MgCl 制备金属镁高温C ．“氯化”过程发生的反应为22MgO C Cl MgCl CO+++高温D ．“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸干也可得到无水2MgCl 10．常温下，用10.10mol L NaOH -⋅溶液滴定1320.00mL0.10mol L CH COOH -⋅溶液，滴定曲线如图所示．下列说法错误的是（）A ．滴定时用酚酞作指示剂B ．a 点溶液中：()()()332c Nac CH COOH c CH COO +-=+C ．b 点溶液中：()()3c Nac CH COO +-=D ．c 点溶液中：()()()()3c CH COONa c OH c H c --++>>>二、非选择题：本题共4小题，共60分．11．（14分）碳酸锰()3MnCO 是制造高性能磁性材料的主要原料．工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe Al Zn Ni Si 、、、、等元素）制备，工艺如下图所示．已知：①25℃时，2521sp sp K (ZnS) 2.910,K (NiS) 1.010--=⨯=⨯；②相关金属离子()n+10c M0.1mol L-⎡⎤=⋅⎣⎦形成氢氧化物沉淀的pH 范围如下：金属离子n+M3Al +3Fe+2Fe+2Zn +2Ni+2Mn +开始沉淀的pH 3.4 1.5 6.3 6.2 6.98.1沉淀完全的pH 4.72.88.38.28.910.1回答下列问题：（1）基态锰原子的价电子排布式为___________,23CO -的空间构型为___________．（2）硫化锰矿预先粉碎的目的是___________．（3）“氧化”中2MnO 将2Fe +氧化成3Fe +的离子方程式为___________．（4）“调pH ”除铁、铝元素，溶液的pH 范围应调节为：___________pH 6.2≤<,滤渣2的主要成分是___________（填化学式）．（5）“除杂”的目的是除去2Zn+和2Ni+,若“除杂”后滤液中()251c Ni 1.010mol L +--=⨯⋅，则()2c Zn +=___________1mol L -⋅．（6）“沉锰”中发生反应的离子方程式为___________．（7）锰可与CO 形成金属羰基配合物210Mn (CO)（熔点154℃）．其结构如图所示．则210Mn (CO)晶体中微粒间作用力有___________（填标号）．a ．配位键b ．极性键c ．范德华力d ．离子键12．（14分）苯胺广泛应用于医药和染料行业．实验室制备苯胺的反应原理为,实验装置如图所示（部分夹持、加热装置省略）．已知相关物质的信息如下：物质相对分子质量沸点/℃密度3/g cm-⋅部分性质硝基苯123210.9 1.23难溶于水，易溶于乙醚苯胺931841.02微溶于水，易溶于乙醚；易被氧化实验步骤：①组装好实验装置，并检查装置气密性；②___________；③___________；④___________；⑤反应结束后，关闭活塞K,向三颈烧瓶中加入生石灰；⑥调整好温度计的位置，继续加热，收集182~186℃的馏分，得到苯胺粗品．回答下列问题：（1）试管中发生反应的离子方程式为___________．（2）仪器a 的名称是___________．（3）以苯为原料合成硝基苯的化学方程式为___________．（4）实验步骤②③④依次为___________、___________、___________（填标号）．A ．利用油浴加热，使反应液温度维持在140℃左右B ．向三颈烧瓶中依次加入沸石及10.0mL 硝基苯C ．向试管中加入锌粒，打开活塞K,往长颈漏斗中加入稀硫酸，通入2H 一段时间（5）苯胺粗品中含有少量硝基苯，提纯苯胺、回收硝基苯的流程如下：①步骤Ⅰ中混合物的分离方法为___________．②请从物质结构角度分析苯胺能与盐酸反应的原因___________．③步骤Ⅱ中，水相中的与NaOH 溶液反应的化学方程式为___________．④本实验中苯胺的产率为___________（计算结果精确到0.1%）．13．（14分）化合物I 是除草剂茚草酮的中间体，其合成路线如下：回答下列问题：（1）A 中电负性最大的元素为___________，D 中碳原子的杂化轨道类型为___________．（2）B 在水中溶解度比C 大，原因是___________．（3）B C →的反应类型为___________．（4）E 的化学名称为___________，H 的官能团名称为___________．（5）F G →的化学方程式为___________．（6）D+H I →的制备过程中，23K CO 可以提高原料利用率，原因是___________．（7）J 为B 的同分异构体，写出满足下列条件的J 的结构简式___________（任写一种）．①含有苯环；②能与3FeCl 溶液发生显色反应；③核磁共振氢谱为四组蜂，峰面积比为6:2:2:1．14．（18分）氢能是理想清洁能源，氢能产业链由制氢和储氢组成．回答下列问题：Ⅰ．甲醇水蒸气重整制氢过程主要发生的反应有：i ．1321CH OH(g)CO(g)2H (g)H 90.6kJ mol -+∆=+⋅ ii ．12222CO(g)H O(g)CO (g)H (g)H 41.2kJ mol -++∆=-⋅ iii ．32223CH OH(g)H O(g)CO (g)3H (g)H ++∆ （1）3H ∆=___________1kJ mol -⋅（2）恒温恒容的密闭容器中，假设只发生反应i,下列选项能表明反应i 达到平衡状态的是___________（填标号）．A ．()()32v CH OH 2v H =正逆B ．容器内的压强不再变化C ．容器内混合气体的密度不再变化D ．单位时间内，断裂3molC H -键的同时生成2molH H -键（3）实验室模拟甲醇水蒸气重整制氢，若只考虑反应iii ，当合成气组成()()32n CH OH :n H O 1:1=时，体系中3CH OH 的平衡转化率随温度和压强的变化如图所示．①图中的压强由大到小的顺序是___________,理由是___________．②温度为250℃、压强为2p 时，该反应的平衡常数p K =___________（p K 为用气体分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）．Ⅱ．氢气的安全储存是氢能应用的关键．（4）铁镁合金是储氢密度较高的储氢材料，其立方晶胞结构如图所示．①晶胞中与Fe 距离最近且等距离的Mg 的个数为___________．②若该晶胞参数为anm ,设阿伏加德罗常数的值为A N ,则该晶体的密度为___________3g cm -⋅（列出计算式）．③若该晶体储氢时，2H 分子位于晶胞的体心和棱的中点位置，则含48gMg 的铁镁合金可储存标准状况下2H 的体积约为___________L ．（5）右图所示电解池装置可实现有机物的电化学储氢．①电极B 为电解池的___________（填“阴极”或“阳极”）．②电解池工作时+H 向___________移动（填“电极A ”或“电极B ”）．③电极A 的电极反应式为___________．福建省漳州市2025届高三毕业班第一次教学质量检测化学参考答案评分说明：1．考生若写出其它合理答案，可参照评分标准给分2．化学方程式和离子方程式未正确配平、未正确标注反应条件、“↑”“↓”等总扣1分．一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．题号12345678910答案CACBCABBDD二、非选择题：本题共4小题，共60分．11．（14分）（1）523d 4s （1分）平面三角形（1分）（2）增大接触面积，加快溶浸速率（1分）（3）22322MnO 2Fe 4H Mn 2Fe 2H O ++++++=++（2分）（4）4.7（1分）33Fe(OH)Al(OH)、（2分）（5）92.910-⨯（2分）（6）23322Mn 2HCO MnCO H O CO +-+=↓++↑（2分）（7）a b c （2分）12．（14分）（1）22Zn 2H Zn H +++=+↑（2分）（2）直形冷凝管（1分）（3）（2分）（4）B C A （2分）（5）①分液（1分）②苯胺分子中的N 原子有孤电子对，可与提供空轨道的+H 形成配位键（2分）③（2分）④60.2%（2分）13．（14分）（1）O （或氧）（1分）3sp sp 、（2分）（2）B 分子含羟基，与水分子之间形成氢键，使其溶解度大于C （2分）（3）消去反应（1分）（4）邻二甲苯（或1,2-二甲苯）（1分）酮羰基（或羰基）（1分）（5）（2分）（6）D 和H 反应生成23HCl,K CO 与HCl 反应，促进平衡向产物方向移动（2分）（7）（2分）14．（18分）（1）49.4+（2分）（2）B （2分）（3）①321p >p >p （1分）该反应为气体分子数目增大的反应，在相同温度下，增大压强，平衡逆向移动，3CH OH 的转化率减小（2分）②2264p 3（2分）（4）①8（1分）②321A 564248N a 10-⨯+⨯⨯⨯（2分）③22.4（2分）（5）①阳极（1分）②电极A （1分）③（2分）。
2024届福建省漳州市高三毕业班上学期第二次质检化学试题含答案
漳州市2024届高三毕业班第二次质量检测化学试题本试题卷共8页，14题.全卷满分100分.考试时间75分钟.可能用到的相对原子质量：C 12O 16Na 23Ti 48一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分.在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是合题目要求的.1.化学与社会、生产、生活、环境等密切相关.下列说法正确的是（）A.量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体B.建造“福厦高铁”跨海大桥所采用的钢材的熔点、硬度均比纯铁高C.我国科学家利用电催化实现了醇到醛的高选择性转化，该过程体现了醇的氧化性D.华为手机配备的玻璃屏幕属于有机高分子材料2.吗替麦考酚酯主要用于预防器官排斥反应，其结构简式如图.下列关于该化合物说法错误的是（）A.含氧官能团有3种B.不含手性碳原子C.1mol 该有机物最多可消耗4molNaOHD.可以发生加成、氧化、取代反应3.一种用作锂离子电池电解液的锂盐结构如图所示，X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的短周期主族素，W 原子的最外层电子数等于其电子总数的13.下列说法正确的是（）A.原子半径：W ＞Z ＞Y ＞XB.简单氢化物稳定性：Y ＞Z ＞XC.电负性：Z ＞Y ＞XD.阴离子中所有原子最外层均达到8e -稳定结构4.我国科学家李亚栋、钱逸泰等利用以下反应原理合成了金刚石，Ni Co Mn,Au4700,CCl 4Na 4NaCl C --+−−−−−→+℃高压釜中（金刚石）.A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.12g 金刚石中含有的C-C 键的数目为A2N B.标准状况下，422.4L CCl 含有σ键数目为A4N C.10.1mol L NaCl -⋅溶液中Na +和Cl -数目之和为A0.2ND.每消耗46g 的钠单质，转移的电子数目为A 8N 5.下列离子方程式书写正确的是（）A.明矾溶液与过量氨水混合：[]33244Al 4NH H O Al(OH)4NH -+++⋅=+B.将铜丝插入稀硝酸中：2323Cu 8H 2NO 3Cu2NO 4H O+-+++=+↑+C.2Ba(OH)溶液中滴加4NaHSO 至2Ba +完全沉淀：22442Ba2OH 2H SO BaSO 2H O+-+-+++=↓+D.以铁为电极电解饱和食盐水：2222Cl 2H O 2OH H Cl --++↑+↑通电6.下列实验正确的是（）A.除去HCl 气体中少量的2SO B.分离固体2I 和4NH Cl C.用苯萃取碘水中的2I D.模拟工业制备3NaHCO 7.膜电极反应器具有电阻低、能耗低、结构紧凑等优点，研究人员设计了一种（碱性）膜电极反应器（如图所示）用于持续制备24C H ，下列说法中正确的是（）A.电极M 上，反应物和生成物中碳原子的杂化方式相同B.电极N 的电极反应式：222H O 4e 4H O -+-=+↑C.反应后溶液的pH 变大D.电极M 上产生2444.8LC H ，转移电子的数目为A4N 8.在化工生产中常利用某分子筛作催化剂，催化3NH 脱除废气中的NO 和2NO ，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示.下列说法错误的是（）A.X 为纯净物，且生成X 的反应为氧化还原反应B.3NH 和4NH +中心原子杂化方式相同，但微粒的空间结构不同C.3NH 脱除废气中的NO 和2NO 时，()()()32NH :NO :NO 2:1:1n n n =D.历程④可表示为()()4222NH HNO H N 2H O 2H+++⎡⎤+=↑++⎣⎦9.FeOOH α-可用于生产软磁铁氧体，以硫铁矿（主要成分是2FeS ，含少量23Al O 、2SiO 和34Fe O ）为原料制备FeOOH α-的工艺流程如下，相关数据见下表.下列说法错误的是（）金属离子3Fe +2Fe +3Al +开始沉淀pH （25℃） 1.97.6 4.0沉淀完全pH （25℃）3.29.75.2A.“焙烧”时硫铁矿发生的化学反应为2222FeS 5O 2FeO 4SO++高温B.“试剂a ”可选用铁粉，主要目的是将3Fe +转化为2Fe +C.“试剂b ”可选用氨水，应调节溶液的pH 范围：5.2pH 7.6≤<D.“滤液D ”的主要成分为()442NH SO ，可用作氮肥10.2H A 为二元弱酸，常温下将10.1mol L -⋅的NaOH 溶液滴入120mL0.1mol L -⋅的NaHA 溶液中，溶液中HA -（或2A -）的分布系数δ、NaOH 溶液体积V 与pH 的关系如图所示.[已知：()()()()()22HA HA HA A H A c c c c δ----=++].下列叙述错误的是（）A.曲线b 表示的是2A -的分布系数变化曲线B.2H A 的第二步电离平衡常数 4.2a2110K -=⨯C.10.1mol L NaHA -⋅溶液中()()22A H A c c -<D.n 点时，()()()()()222HHA 2OH A 3H A c c c c c +---+-=-二、非选择题：本题共4小题，共60分.11.（16分）用方铅矿（主要含PbS 及少量FeS ）和软锰矿（主要含2MnO 及少量23Fe O 、23Al O ）制备4PbSO 和34Mn O 的工艺流程如图所示：已知：2PbCl 难溶于冷水，易溶于热水；()()()224PbCl 2Cl aq PbCl aq Δs 0H --+> .回答下列问题：（1）“浸取”时，为加快反应速率可以采取的措施有____________（任写一种）；23Fe O 参与反应的离子方程式为____________；PbS 与2MnO 发生氧化还原反应，滤渣1的主要成分为__________（填化学式）.（2）“调pH ”时，相关元素可溶性组分的lg c 与pH 的关系如下图所示，试计算[]sp 2Mn(OH)K =___________.已知：常温下[]33sp 3Al(OH) 1.310K -=⨯，试计算pH 5=时，溶液中()3Alc +=___________.（3）“趁热抽滤”后得到滤渣2的主要成分是____________，“趁热抽滤”后检验铁元素已沉淀完全的操作是_________________________________________.（4）滤液X 用空气和氨水处理可制备34Mn O ，反应温度和溶液pH 对34Mn O 的纯度和产率影响如图所示：①由图可知由滤液X 制备34Mn O 的最佳反应条件为T =__________℃，pH=__________.②由滤液X 制备34Mn O 化学方程式为223234426MnCl O 12NH H O 2Mn O 12NH Cl 6H O ++⋅=↓++，温度过高34Mn O 产率下降的原因可能是____________________________.12.（16分）某小组利用如图甲所示装置制备并收集4TiCl （夹持装置略去）.已知：Ⅰ.4TiCl 高温时能与2O 反应，极易水解，能溶于4CCl ；Ⅱ.相关物质的熔沸点如表：物质4TiCl 3FeCl 4CCl 熔点℃-23.2306-23沸点℃136.431576.8（1）加热管式炉前需先通入2N 的目的是_______________________，管式炉加热至900℃时，瓷舟中会生成4TiCl 、3FeCl 和一种有毒的气态氧化物，并发生副反应生成少量4CCl ，写出主反应生成4TiCl 的化学方程式_________________________.（2）为除去4TiCl 中的3FeCl 应调节控温箱的温度范围为_____________℃.（3）碱石灰的作用是________________________，该装置的缺陷是__________________.（4）已知TiC 在碳化物中硬度最大，工业上一般在真空和高温（＞1800℃）条件下用C 还原2TiO 制取TiC ：21800TiO 3CTiC 2CO >++↑℃.①基态Ti 原子的电子排布式为____________________.②反应中涉及的元素第一电离能最大的是______________，TiC 中化学键类型为___________.③2TiO 是一种优良的颜料，其晶胞结构如图.则黑球代表____________（填“Ti ”或“O ”）.该晶体的密度为_________3g cm -⋅（用含a 、b 、A N 的代数式表示，A N 为阿伏加德罗常数的值）.13.（14分）当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点.因此，研发2CO 利用技术，降低空气中2CO 含量成为研究热点.（1）2CO 加氢制甲烷过程中的主要反应为主反应：()()()()12242CO g 4H g CH g 2H O g Δ164.7kJ mol H -++=-⋅ 副反应：()()()()1222CO g H g CO g H O g Δ41.2kJ mol H -++=+⋅ 则反应()()()()242CO g 3H g CH g H O g ΔH ++= ___________1kJ mol -⋅.（2）恒容密闭容器中充入一定量2CO 和2H ，下列说明主反应和副反应均达到平衡状态的有__________（填标号）.A.混合气体密度不随时间变化B.气体总压强不随时间变化C.气体平均摩尔质量不随时间变化D.2H 的消耗速率等于水蒸气生成速率（3）500℃时，向1L 恒容密闭容器中充入24molCO 和212molH 及催化剂，经10min 反应达到平衡后.①测得转化率)2(CO)50%α=，生成CO 的物质的量为1mol ，0～10min 用2CO 表示的平均反应速率=___________11mol L min --=⋅⋅，主反应的平衡常数K =_________.②2CO 的平衡转化率与催化剂的催化效率随温度变化结果如图.若无催化剂，N 点平衡转化率能否降至R 点并说明理由___________________.（4）往恒容密闭容器中通入4CH 与2CO ，在一定条件下发生反应()()()()242CO g CH g 2CO g 2H g ++ ，测得4CH 的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示：压强1p 、2p 、3p 中最小的是__________.压强为3p 时，b 点：v （正）___________（填“＜”“＝”或“＞”）v （逆）.（5）在稀硫酸中分别以Pt 、Cu 为电极，利用电催化可将2CO 同时转化为多种燃料，其原理如图所示.2CO 在铜电极被还原为多种燃料，则与Pt 电极相连的是电源的___________极，写出2CO 电催化还原成4CH 的电极反应式________________.14.（14分）一种治疗抑郁症的药物K 的合成路线如下.已知：i.ii.回答下列问题：（1）A属于芳香烃，则B的化学名称为_____________.（2）C→D的反应类型为_____________，D中所含官能团的名称为_____________.（3）写出E→F的化学方程式__________________________.（4）G的结构简式为_____________.（5）物质M比C多一个碳原子且不饱和度相同，同时满足：①分子中含有苯环；②能发生银镜反应的M的同分异构体有_____________种（不考虑立体异构），写出其中苯环上有两个取代基，核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1:2:2:2的同分异构体的结构简式为__________________________（只写一种）.（6）从物质结构的角度思考，物质H在水中的溶解度大于I的原因是_____________.（7）J→K转化中需加入的物质X、Y分别是__________________________.漳州市2024届高三毕业班第二次质量检测化学答案详解12345678910ACCABDCAAC1.A 【解析】碳纳米管与石墨烯是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体；钢属于合金，熔点比纯铁低，硬度比纯铁大；电催化醇氧化可得醛，体现了醇的还原性；玻璃属于无机非金属材料.2.C 【解析】该有机物含有醚键、酯基和酚羟基三种含氧官能团；该有机物中的饱和碳原子皆不符合手性碳的条件；该有机物中含有的酯基和酚羟基均能与NaOH 反应，1mol 酯基消耗1molNaOH ，1mol 酚羟基消耗1molNaOH ，所以1mol 该有机物最多可消耗3molNaOH ；该有机物中的碳碳双键、苯环均能发生加成反应，酯基可以发生取代反应，酚羟基、碳碳双键能发生氧化反应.3.C 【解析】X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，W 原子的最外层电子数等于其电子总数的13，为P 元素；结合结构分析，X 形成四个共价键，为C 元素，Y 形成两个共价键，为O 元素，Z 形成一个共价键，为F 元素.原子半径：P ＞C ＞O ＞F ；简单氢化物的稳定性：24HF H O CH >>；电负性：F ＞O ＞C ；在阴离子中C 、O 、F 原子最外层均为8e -稳定结构，P 原子最外层未形成8e -稳定结构.4.A 【解析】12g 金刚石的物质的量为1mol ，依据金刚石的结构可知，每个碳原子形成C-C 键的个数为1422⨯=，故12g 金刚石中含有C-C 键的数目是A 2N ；标准状况下4CCl 不是气体，故无法计算σ键的数目；溶液的体积未知，无法计算离子的数目；46g 钠单质的物质的量为2mol ，由关系式Na e -~可知转移电子数为A 2N .5.B 【解析】3Al(OH)只能溶于强碱不能溶于弱碱，所以明矾和过量的氨水反应生成3Al(OH)沉淀；向2Ba(OH)溶液中滴加4NaHSO 至2Ba +完全沉淀，参加反应的2Ba +和OH -物质的量比为1:1，离子方程式为22442Ba OH H SO BaSO H O +-+-+++=↓+；铁为活性电极，阳极的电极反应是铁单质放电生成2Fe +，不会生成2Cl .6.D 【解析】2SO 与3NaHSO 不反应，HCl 可与3NaHSO 反应生成2SO 气体，该装置会将HCl 气体除去；2I 易升华，4NH Cl 受热易分解，且其分解生成的3NH 与HCl 遇冷又会化合生成氯化铵固体，加热无法分离两固体；苯的密度小于水，苯与水分层，有机层在上层；模拟侯氏制碱法制备3NaHCO ，可在3NH 与NaCl 的饱和溶液中通入2CO 实现.7.C 【解析】22C H 中碳原子为sp 杂化，24C H 中碳原子为2sp 杂化，杂化方式不同；由图中信息可知，电极N上，碱性溶液中的氧元素被氧化为氧气，电极反应为224OH 4e 2H O O ---=+↑；反应器的总反应为2222422C H 2H O 2C H O +=+↑，反应后溶液的碱性增强，pH 变大；未给出气体是否处于标准状况，无法计算转移电子的数目.8.A 【解析】反应过程中，＋4价、＋2价氮元素与-3价的氮元素发生氧化还原反应，根据质量守恒定律，由转化③可知X 为2N 和2H O ，故X 为混合物；3NH 和4NH +中心原子的价电子对数均为4，均为3sp 杂化，但3NH 含有1对孤电子对，故4NH +的空间结构为正四面体形而3NH 的空间结构为三角锥形；根据反应历程图可知，进入体系的物质3NH 、NO 、2NO 为反应物，从体系出来的物质2N 、2H O 为生成物，总反应：32222NH NO NO 2N 3H O +++催化剂，故3NH 脱除燃煤烟气中的NO 和2NO 时，()()()32NH :NO :NO 2:1:1n n n =；根据质量守恒定律，由转化④可知Y 是2N .9.A 【解析】硫铁矿焙烧被氧化的元素有铁和硫，主要发生的化学反应为222324FeS 11O 2Fe O 8SO ++高温；“试剂a ”可选用还原性铁粉，主要目的是将3Fe +转化为2Fe +，以便后续步骤中除去3Al +；根据信息中各金属离子开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH 可知，调节溶液pH 为5.2～7.6，能将3Al +完全沉淀，而2Fe +不沉淀；“沉淀”时，向滤液（主要含有2Fe +）中加入过氧化氢和氨水，产生沉淀FeOOH α-，过滤得到“滤液D ”，其主要成分为()442NH SO ，属于铵态氮肥.10.C 【解析】用NaOH 溶液滴定NaHA 发生反应22NaOH NaHA Na A H O +=+，HA -不断减少，2A -不断增多，故曲线b 表示的是2A -的分布系数变化曲线；m 点时HA -和2A -的分布系数相同，pH 4.2=，则2H A 的第二步电离平衡常数()()()()2 4.2a2A H H 10HA c c K c c -++-⋅===；由起点未加NaOH 溶液时，常温下NaHA 溶液呈酸性可知，HA -的电离程度大于水解程度，所以()()22A H A c c ->；n 点时滴入了10mLNaOH 溶液，溶液中NaHA 和2Na A 的浓度比为1:1，根据物料守恒和电荷守恒可得：()()()()222Na 3H A HA A c c c c +-⎡⎤=++⎣⎦，()()()()()2Na H OH HA 2A c c c c c ++---+=++，消去()Na c +可得()()()()()222H HA 2OH A 3H A c c c c c +---+-=-.11.（16分）（1）适当升高温度（其他合理答案也给分）（1分）3232Fe O 6H 2Fe 3H O +++=+（2分）S （1分）（2）13.4110-⨯（2分）611.310mol L --⨯⋅（2分）（3）3Fe(OH)、3Al(OH)（2分）取少量抽滤液于试管中，向试管中滴加KSCN 溶液，若溶液未变成血红色，说明铁元素已沉淀完全（2分）（4）①50（1分）8.5（1分）②温度过高，氨水不稳定，受热分解（2分）【解析】（1）“浸取”时为加快反应速率可采取的措施有将矿石粉碎、适当升高温度或适当增大盐酸的浓度等.（2）由图可知，()2lg Mn 5c +=-时pH 9.8=，()9.81H 10mol L c +--=⋅，()4.21OH 10mol L c ---=⋅，[]()()()2225 4.213.4sp 2Mn(OH)Mn OH 1101010K c c +----=⋅=⨯⨯=.pH 5=时，()51H 10mol L c +--=⋅，()91OH 10mol L c ---=⋅，(]()()33333Al OH Al OH 1.310sp K c c +--⎡=⋅=⨯⎣，带入数值可得()361Al 1.310mol L c +--=⨯⋅.（3）根据流程中的物质转化分析可知，滤渣2的成分是3Fe(OH)和3Al(OH).铁元素在溶液中以3Fe +形式存在，调节pH 后，检验铁元素是否已沉淀完全只需检验滤液中是否有3Fe +即可.（4）①依据图可知，温度越高，34Mn O 纯度越高，但温度高于50℃纯度缓慢增大，产率下降，故最佳温度为50℃；pH 小于8.5时，产率、纯度随pH 的增大而增大，pH 大于8.5时产率下降，故最佳pH 为8.5.②由滤液X 制备34Mn O 的化学方程式可知反应物中有氨水，氨水不稳定，受热易分解.12.（16分）（1）排出装置中的空气，防止4TiCl 与空气中的2O 反应（2分）23437Cl 2FeTiO 6C 2TiCl 2FeCl 6CO ++++900℃（2分）（2）136.4～306（1分）（3）4TiCl 极易水解，防止空气中的水蒸气进入E 装置（2分）缺少处理尾气的装置（1分）（4）①22626221s 2s 2p 3s 3p 3d 4s （或[]22Ar 3d 4s ）（1分）②O （2分）共价键（2分）③Ti （1分）232A 1.610a bN ⨯（2分）【解析】（1）由信息Ⅰ可知，4TiCl 高温时能与2O 反应，故加热管式炉前通入2N 的目的是排出装置中的空气，防止4TiCl 与空气中的2O 反应.（2）根据信息Ⅱ可知，除去4TiCl 中的3FeCl 应调节控温箱温度高于4TiCl 的沸点，低于3FeCl 的熔点.（3）4TiCl 极易水解，需在收集4TiCl 的装置后增加防水装置，故碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气进入E 装置.管式炉中发生的主反应的生成物中含有CO 气体，故该装置的缺陷是缺少处理尾气的装置.（4）①钛的原子序数为22，基态钛原子的电子排布式是22626221s 2s 2p 3s 3p 3d 4s .②金属元素第一电离能一般小于非金属元素，钛属于金属元素，第一电离能最小，C 、O 元素为同周期主族元素，一般情况下，第一电离能从左至右依次增大，第一电离能：O ＞C.TiC 为共价晶体，其中含有的化学键为共价键.③据图知，1个品胞中黑球个数为18128⨯+=，白球个数为14242⨯+=，因此黑球代表Ti ，白球代表O.1个晶胞的质量为A482162g N +⨯⨯，1个晶胞的体积为221310cm a b -⨯，则晶体密度为23322132A482162g 1.610A g cm 10cm a b a bN --+⨯⨯⨯=⋅⨯.13.（14分）（1）-205.9（2分）（2）BC （2分）（3）①0.2（1分）94802（2分）②不能，因为催化剂不能改变反应物的平衡转化率（2分）（4）1p （1分）＞（1分）（5）正（1分）242CO 8H 8e CH 2H O +-++=+（2分）【解析】（1）根据盖斯定律，主反应-副反应即得目标反应，故111Δ164.7kJ mol 41.2kJ mol 205.9kJ mol H ---=-⋅-⋅=-⋅.（2）恒容，反应前后物质状态全为气体，气体总质量不变，故气体密度始终不变；主反应变化前后气体分子数减小，副反应变化前后气体分子数不变，反应到达平衡前气体总压强逐渐减小，总压强不变时达到平衡；气体摩尔质量等于混合气体的总质量除以总物质的量，反应前后气体总质量不变，总物质的量减少，气体摩尔质量是个变量，其不变时达到平衡；2H 的消耗和水蒸气的生成是同一方向，不能判断反应是否达到平衡.（3）①根据2CO 的转化率可知反应达到平衡后2CO 的物质的量2mol ，转化的2CO 的浓度是()12CO 2mol L c -=⋅，()1122mol CO 0.2mol L min 10min 1Lv --==⋅⋅⨯；再根据生成CO 的物质的量为1mol ，利用碳元素守恒可知生成4CH 的物质的量为1mol ，由反应前后氧元素守恒可知生成2H O 的物质的量为3mol ，由反应前后氢元素守恒可知2H 的物质的量为7mol ，根据容器的体积为1L 可知达到平衡时，()14CH 1mol L c -=⋅、()12H O 3mol L c -=⋅、()12H 7mol L c -=⋅、()12CO 2mol L c -=⋅，列出主反应K 的表达式带入计算可得94802K =.②催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡转化率，则无催化剂，N 点的平衡转化率也不会改变.（4）该反应的正反应气体分子数增大，温度不变时，减小压强，平衡向正反应方向移动，4CH 的平衡转化率增大，故321p p p >>.压强为3p 时，b 点未达到平衡，反应正向进行，故v （正）＞v （逆）.（5）由2CO 在铜电极被还原为多种燃料，可知铜电极作阴极与电源负极相连，故Pt 电极作阳极与电源正极相连.14.（14分）（1）苯甲酸（1分）（2）取代反应（1分）酮羰基（羰基）（1分）（3）（2分）（4）（2分）（5）17（2分）（或）（1分）（6）物质H 中羧基为亲水基，能与水分子形成分子间氢键（2分）（7）32CH NH （1分）4NaBH （1分）【解析】（1）A 属于芳香烃，结合其分子式可知A 为甲苯，甲苯与酸性高锰酸钾反应生成苯甲酸，B 为苯甲酸.（2）C →D 是苯甲酰氯与苯在3AlCl 的作用下发生取代反应生成与HCl .（3）丁二酸与乙醇发生酯化反应生成丁二酸二乙酯与水.（4）D 和F 发生信息反应i 得到G ，结合G 的分子式，则G 为.（5）物质M 比C 多一个碳原子且不饱和度不变，含苯环且能发生银镜反应，物质M 中一定含有的基本结构单元有1个醛基、1个苯环、1个氯原子和1个饱和碳原子.固定苯环基本结构，苯环上的取代基有4种情况：CHClCHO -；Cl -，2CH CHO -；2CH Cl -，CHO -；Cl -，3CH -，CHO -，共有17种同分异构体，分别是.其中满足苯环上有两个取代基，核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1:2:2:2的同分异构体的结构简式为或.（6）仿照反应流程中B →C →D ，结合信息反应ii 可知H 制备K 的流程.由逆合成分析法可知，可通过信息反应ii 得到K ，可由在3AlCl 参与下转化而来，由H 在2SOCl 参与下生成，羧基转变为COCl -，故由H 合成K 的路线为.物质I 的结构简式为，由于物质H 中羧基为亲水基，能与水分子形成分子间氢键，所以物质H 在水中的溶解度更大.。
福建省漳州一中高中毕业班质量检查(理综化学部分).doc
福建省漳州一中高中毕业班质量检查（理综化学部分）第Ⅰ卷选择题（给出四选项，只有一项符合题目要求） 6．下列物质的组成中一定含有氧元素的是（ ） ①氧化物 ②酸 ③碱 ④盐 ⑤有机物A ．①②③④⑤ B．②③④ C．①③ D．①⑤ 7．下列关于有机物的说法中，不．正确的是（ ）A ． 与 互为同分异构体B ．新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液C ．植物油与乙醇可以混溶D ．医用75%的酒精溶液作消毒剂，原理是医用酒精能使蛋白质变性 8．下列有关实验操作正确的是（ ）A ．用托盘天平称取10．50g 的干燥的NaC1固体B ．可用25mL 碱式滴定管量取0mL KMnO 4 溶液C ．配制浓硫酸和浓硝酸的混酸时，应将浓硫酸慢慢加到浓硝酸中，及时搅拌和冷却D ．测溶液的pH 需先用蒸馏水润湿pH 试纸，再用干燥洁净的玻璃棒蘸溶液滴在试纸上，并与标准比色卡对照9．向Fe 2O 3、CuO 、Fe 、Cu 的混和粉末中加入过量的稀盐酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是（ ）^^^A ．只有Fe 2＋和Cu 2＋B ．一定有Fe 2＋、Cu 2＋，可能有Fe 3＋C ．一定有Fe 2＋，可能有Cu 2＋D ．只有Fe 2＋10．对于下列各种溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（ ）A ．在25℃100mLNH 4Cl 溶液中：c (Cl -)＝c (NH 4+)＋c (NH 3∙H 2O)B ．0．1mol ·L -1的NaHSO 3溶液中：c (Na +)＝c (HSO 3-)＋c (H 2SO 3)＋2c (SO 32-)C ．将0．2mol ·L -1NaA 溶液和0．1mol ·L -1盐酸等体积混合所得碱性溶液中： c (Na +)＋c (H +)＝c (A -)＋c (Cl -)D ．25℃时，pH=5的CH 3COOH 溶液和pH=5的NH 4Cl 溶液中，c (H +)不相等11．常见镍氢电池的某电极材料是储氢合金LaNi 5H 6（LaNi 5H 6中各元素化合价均为零），电池反应通常表示H —C —HCl ClH —C —ClCl H 放电充电为：LaNi 5 + 6Ni(OH)2LaNi 5H 6+ 6NiO (OH)，下列说法正确的是（ ）A ．放电时，储氢合金作正极B ．放电时，负极反应：LaNi 5H 6 + 6OH - -6e -＝ LaNi 5 +6H 2O C ．充电时，阳极周围c (OH -)增大 D ．充电时，储氢合金作阳极12．煤化工生产中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。
福建省漳州市2023-2024学年高三上学期第一次教学质量检测化学试题及参考答案
福建省漳州市2024届高三毕业班第一次教学质量检测化学试题1．目前世界上最大的常规动力航母“福建舰”，配置了先进的电磁弹射和阻拦装置。
下列说法错误的是（ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 V 51 Ni 59 Zn 65一、选择题；本题共10小题，每小题4分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
） A ．“福建舰”携带的航空煤油和柴油主要成分是烃 B ．防腐涂料中使用的石墨烯是云烯的同系物 C ．低磁合金钢常用于舰体材料，其强度高于纯铁D ．电磁弹射技术可使舰载机快速起飞，电能属于二级能源2．车叶草苷酸是闭花耳草活性成分之一，其分子结构如下图。
关于该化合物下列说法正确的是（ ）A ：分子式为182312C H OB ．分子中含有5个手性碳原子C ．不能使酸性重铬酸钾溶液褪色D ．可发生加聚反应和缩聚反应 3．用下列方法进行相应实验，能达到实验目的的是（ ） ABCD提纯蛋白质探究24Cl SO −−、对3Fe +与223SO−反应速率的影响检验苯中含有的少量苯酚模拟“侯氏制碱法”制取3NaHCOA ．AB ．BC ．CD ．D4．下列溶液中、离子一定能大量共存的是（ ） A ．室温下，pH 1=的溶液：3234Na Fe NO SO ++−−、、、 B ．加入KSCN 显红色的溶液：43K NH Cl HCO ++−−、、、C ．加入铝粉有气体产生的溶液：223SO S K Na −−++、、、 D ．室温下、水电离出的()121e H110mol L +−−=×⋅的溶液：2234K Na SiO SO ++−−、、、5．某抗癌药物的分子结构如下图所示，其中W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，W 、Y 同主族、Y 、Z 的最外层电子数之和是X 的最外层电子数的2倍。
下列叙述正确的是（ ）A ．电负性：X>Y>ZB ．简单氢化物的沸点：X>Y>WC ．简单氢化物分子的键角：W>YD ．氧化物对应的水化物的酸性：Z>W>Y6．3CH OH 与HCl 可发生反应：332CH OH HCl CH Cl H O ∆+ →+，设A N 为阿伏加德罗常数的值。
福建漳州市2022届高三毕业班第一次教学质量检测化学试题【含答案】
回答下列问题：
（1）A的名称是___________；B中官能团的名称是___________。
（2）B→C的反应类型是___________。
（3）C →D的化学方程式是___________。
（4）写出与B具有相同官能团的B的同分异构体的结构简式：___________(不考虑立体异构)。
福建省漳州市2021-2022学年高三毕业班第一次教学质量检测
化学试题
本试题卷共15题。全卷满分100分。考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 O-16 Si 28 S 32 Cu 64
一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
A. a是电源负极
B.交换膜X 阴离子交换膜
C. c电极反应式 2 －2e-= +2H+
D.当电路中通过0.2mole-时，两边溶液质量的变化差为1g
6.格氏试剂是一类金属有机化合物，广泛用于有机合成中。某格氏试剂的结构式如图所示，W、X、Y、Z四种元素分处三个短周期，原子序数依次增大，Y原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的一半。下列说法正确的是
B．双氧水、二氧化氯、过氧乙酸等均具有强氧化性，都能使蛋白质因氧化而发生变性起到杀菌消毒的作用，故B正确；
C．二氧化硫是有毒物质，但二氧化硫具有较强的还原性，常用作葡萄酒的抗氧化剂，故C错误；
D．包装食品里放置硅胶和生石灰的小包主要是用于吸水，起防潮的作用，放置还原铁粉的小包主要起抗氧化的作用，其作用有所不同，故D错误；
（2）铝锂合金是航天飞机低温外贮箱的壳体材料。在合金中加入钪，可大大增加合金的强度。基态钪原子的电子排布式为___________。
2025届福建省漳州市高二化学第二学期期末质量检测试题含解析
2025届福建省漳州市高二化学第二学期期末质量检测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、烟气脱硫可用生物质热解气(CO、CH4、H2)将SO2在高温下还原为单质硫，原理如下：① 2CO(g)＋SO2(g)===S(g)＋2CO2(g) ΔH1＝＋8.0 kJ•mol-1② 2H2(g)＋SO2(g)=== S(g)＋2H2O(g) ΔH2＝＋90.4 kJ•mol-1③ 2CO(g)＋O2(g) ===2CO2(g) ΔH3＝－566.0 kJ•mol-1④ 2H2(g)＋O2(g)=== 2H2O(g) ΔH4下列说法不正确．．．的是A．升高温度，能提高烟气中SO2的去除率B．S(g)＋O2(g) === SO2(g) ΔH＝－574.0 kJ•mol-1C．H2O(l) === H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＜－1/2ΔH4D．反应③、④将化学能转化为热能，有利于烟气脱硫2、下列物质仅用溴水即可鉴别的是（）A．苯、己烷、己烯B．己烷、己烯、己炔C．苯、四氯化碳、苯乙烯D．溴苯、四氯化碳、己烯3、下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是( )A．A B．B C．C D．D4、在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。
则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是A．sp，范德华力B．sp2，范德华力C．sp2，氢键D．sp3，氢键5、烯烃的复分解反应是重要的有机反应，在高分子材料化学、有机合成化学等方面具有重要意义。
福建省漳州市2023届高三毕业班第四次教学质量检测(漳州四模)化学答案
福建省漳州市2023届高三毕业班第四次教学质量检测化学试题解析一、选择题1．D【解析】铜是ds区元素；常温下，铜不易被氧化生成CuO；铜在潮湿空气中能发生吸氧腐蚀；兔首是铜的合金，改变了铜的组成和结构，耐腐蚀、强度高。
2．B【解析】由结构简式可知，有机物分子中碳碳双键、醇羟基、酚羟基均能被酸性高锰酸钾溶液氧化；含有酰胺基、酚羟基、碳氟键最多能与6 mol NaOH反应；四元环中有2个C连接4个不同原子或原子团为手性碳原子；与醇羟基相连的C的相邻C上没有H，不能发生消去反应。
3．A【解析】由图可知，1 molCO2参与反应，C由+4价转化为+2价，转移2 mol电子；标况下HCOOH非气态；N(C2H5)3性质与NH3相似，0.1 mol N(C2H5)3反应生成的[N(C2H5)3H]+会发生水解，离子数目小于0.1 N A；HCOOH和C2H5OH的反应是可逆反应，生成HCOOC2H5分子的数目小于N A。
4．B【解析】依题意可推知W、X、Y、Z依次为H、C、Mg、Cl元素，HClO4的酸性强于H2CO3；C和H可以形成多种烃类化合物；Cl-有三个电子层，Mg2+只有两个电子层半径较小。
5．D【解析】NaOH溶液能使乙酸乙酯水解，不能用来洗涤产物，且乙酸乙酯的密度比水小，静置后位于水溶液的上层，应从分液漏斗上口倒出。
6．B【解析】Fe2O3或Fe(OH)3可以和H+反应从而使pH升高，且不会引入杂质离子；反应是否完全需检验是否剩余Fe3+，不能用酸性KMnO4溶液检验；加Na2CO3除杂之前，溶液中还有一定量的Ca2+，故滤渣Ⅱ的主要成分是CaCO3；加入KCl后，溶解度较小的K4[Fe(CN)6]以固体形式析出。
7．D【解析】NaOH过量，Mg2+会与OH-生成更难溶的Mg(OH)2沉淀；S2-有还原性，浓HNO3有强氧化性，二者发生氧化还原反应；漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，H+与ClO-生成弱电解质HClO；Na2CO3过量，酚羟基、羧基电离出H+与CO32-结合生成HCO3-。
漳州市2020高三化学毕业班第一次教学质量检测试题含解析
A. β—紫罗兰酮的分子式为C13H18OB. 分子中所有碳原子可能处于同一平面
C。 与足量的H2反应后，分子中只含1种官能团D. 不能被酸性KMnO4溶液氧化
【答案】C
【解析】
A. 装置Ⅰ和Ⅲ都需要加热
B。 本实验制备三氧化硫（SO3）的原理为NO2+SO2=NO+SO3
C. 连接反应器与尾气处理装置不宜使用橡胶管
D。 实验结束后,往反应器中滴加水，瓶内红棕色逐渐褪去
【答案】A
【解析】
【详解】A。 装置Ⅰ内铜和浓硝酸反应制NO2不需要加热,Ⅲ内铜和浓硫酸反应制SO2需要加热，A错误；
B。乌桕种子有一层蜡质表皮,是制蜡的上品，桕子榨油,混入融化的白蜡，倒进模具内，凝结后便是桕烛，古代的蜡烛不属于烃，B错误；
C.淀粉属于糖类，是一种多糖,C正确；
D.硅胶对水分子具有极强的吸附性，对人体无毒无害，是常用的袋装食品干燥剂，D正确；
答案选B。
2.下列化学用语正确的是（ ）
A。 质子数为7、中子数为8的氮原子： NB。 甲烷的球棍模型
B. 已知在一定条件下，2molSO2与1molO2充分反应后，释放出98kJ的热量，则其热化学方程式为2SO2(g)+O2（g) 2SO3(g） ΔH=—98kJ·mol—1
C。 已知稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ·mol—1，则表示稀硫酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为 H2SO4(aq)+NaOH（aq)= Na2SO4（aq）+H2O（l) ΔH=-57.3kJ·mol-1
福建漳州2024年高二下学期7月期末考试化学试题+答案
漳州市2023-2024学年（下）期末高中教学质量检测高二化学试卷试卷说明：1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2．本试卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Cl35.5 Cu64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．下列有关食品的说法错误的是（ ） A ．面条的主要成分为淀粉B ．牛肉丸蒸煮过程中蛋白质发生变性C ．填鸭富含油脂，油脂能发生水解反应D ．杏鲍菇中富含的氨基酸属于天然高分子化合物 2．下列化学用语错误的是（ ） A ．乙炔的实验式：22C HB ．2，3-二甲基丁烷的键线式：C ．羟基的电子式：D ．反-2-丁烯的球棍模型：3．烟花以硝石（主要成分是3KNO ）、硫磺、炭末为主要原料，采用传统技艺制成。
下列说法错误的是（ ） A ．K 元素的焰色呈紫色与电子跃迁有关B ．3NO −的空间结构是平面三角形C ．C 有12C 、13C 、14C 等同位素D ．832gS （分子结构为）中含有0.5mol σ键4．2CO 转化为甲醇有助于实现“碳达峰”，反应方程式为2232CO 3H CH OH H O ++ ，A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．22gH 含有质子数为A NB ．消耗4.4g 2CO 转移电子数为A 1.2NC ．18g 2H O 含有共价键数为A 2ND ．标准状况下，22.4L 3CH OH 含有氢原子数为A 4N 5．关于2CO 和2SO 的说法正确的是（ ）A ．C 和S 上都没有孤电子对B ．2CO 和2SO 都是非极性分子C ．C 和S 的杂化轨道类型均为2sp 杂化D ．空间结构：2CO 是直线形，2SO 是V 形6．黑磷是磷元素的常见单质，具有与石墨相似的层状结构。
二维的单层黑磷又称磷烯，具有半导体的性质，与石墨烯相比是更优秀的电学材料，下列说法错误的是（ ） A ．磷烯能导电，是一种新型无机非金属材料 B ．黑磷、白磷、红磷互为同素异形体 C ．从黑磷中剥离出磷烯需要破坏化学键 D ．黑磷可与氧气反应生成五氧化二磷 7．下列离子方程式正确的是（ ）A ．氯乙烷中滴入3AgNO 溶液检验其中氯元素：Cl Ag AgCl −++↓B ．乙醛与新制的碱性氢氧化铜悬浊液混合后加热至沸腾：32223CH CHO 2Cu(OH)OH Cu O 3H O CH COO ∆++ →↓++ C ．足量的苯酚与碳酸钠溶液反应：D ．食醋滴到大理石灶台：23222H CaCO Ca H O CO +++++↑8．下列实验装置能达到实验目的的是（ ）A ．检验苯酚B ．分离碘水和乙醇C ．检验溴乙烷的消去反应产物乙烯D ．检验溴和苯的取代反应产物HBr9．分子筛的化学通式为2/n 2322M Al O SiO pH O x ⋅⋅⋅（M 代表金属离子），下列说法正确的是（ ） A ．2SiO 、2H O 均是含极性键的极性分子 B ．硬度：晶体硅<碳化硅<金刚石C ．熔点：22232SiO Na O Al O H O >>>D ．沸点：22H O H S <10．维生素5B 的结构简式如图，下列有关它的说法错误的是（ ）A ．可以在Cu 的催化作用下与2O 发生反应B ．一定条件下能发生缩聚反应C ．1mol 该有机物可与3molNaOH 发生反应D ．分子中含有1个手性碳原子11．福建盛产乌龙茶，茶多酚中的一种儿茶索Q 具有抗肿瘤、抗氧化等作用，其结构如图。
福建省漳州市2024学年化学高二上期末质量跟踪监视试题含解析
福建省漳州市2024学年化学高二上期末质量跟踪监视试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、0.1 mol/L K 2CO 3溶液中，若使c (CO 32-)更接近0.1 mol/L ，可采取的措施是（ ） A ．加入少量盐酸 B ．加KOH 固体 C ．加水 D ．加热2、能用于鉴别甲烷和乙烯的试剂可以是：a 溴水、b 苛性钠溶液、c 四氯化碳溶液、d 酸性高锰酸钾溶液 A ．ab B ．adC ．bcD ．cd3、下列物质不属于醇类的是（ ）A ．C 3H 7OHB ．C 6H 5OH C ．C 6H 5CH 2OHD ．HOCH 2CH 2OH 4、下列水解反应的应用，不正确．．．的是 A ．热的纯碱溶液清洗油污： 2323CO H O HCO OH ---++B ．明矾净水： 323Al 3H OAl(OH)()3H ++++胶体C ．用TiCl 4制备Ti02： ()4222TiCl x 2H O()TiO xH O 4HCl ++⋅+过量D ．配制氯化亚锡溶液时应加入氢氧化钠： 22SnCl H O Sn(OH)Cl HCl ++5、()()222SO g O g +()32SO g ∆H<0，能使该反应的化学平衡常数K 增大的是A ．加入催化剂B ．增大SO 2浓度C ．增大压强D ．降温6、下列关于可逆反应：A(g)+3B(g)2C(g) △H <0，下列叙述正确的A ．增大反应物的浓度，可以提高活化分子百分数，所以 v （正）会先增大后减小B ．升高温度可以提高活化分子的能量所以v （正）、v （逆）都增大，但v （正）增的更大C ．采用催化剂，可以提高活化分子百分数，所以会引起v （正）、v （逆）同时增大且增大的倍数相同D ．减小压强可以降低单位体积内活化分子的数目，所以v （正）减小、v （逆）增大7、2002年诺贝尔化学奖获得者的贡献之一是发明了对有机分子的结构进行分析的质谱法。
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2015年漳州市普通高中毕业班质量检查化学试题（满分：100分考试时间：90分钟）注意事项：1、本试卷分为第I卷和第Ⅱ卷两部分。
第I卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。
2、请将正确答案填写在答题卡上。
3、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23第I卷（选择题共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。
）1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是A．稀的食盐水能杀死H7N9禽流感病毒B．煤经过分馏和干馏两个物理变化，可变为清洁能源C．电镀厂的废水直接用来灌溉农田，可提高水的利用率D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，有利于减少白色污染2．下列对化学知识的认识正确的是A．H2与T2互为同位素B．氯化铵、氯化银都属于强电解质C．离子化合物中一定不含共价键D．SO2、CO均属于酸性氧化物3．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．常温常压下，8 g甲烷中含C-H键的数目为4N AB．25℃时，1 L pH=13的Ba(OH) 2溶液中含有的OH—数为0.2N AC．1 mol冰醋酸和1 mol乙醇经催化加热反应生成H2O分子数为N AD．标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.1N A4．下列关于有机物的表述正确的是A．油脂可水解生成丙三醇B．乙醇经还原可生成乙醛C．乙烯与苯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色D．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体化学试题第1页（共8页）5．下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是A．醋酸溶液与Mg(OH) 2反应：Mg(OH) 2 +2H+ ===Mg2+ +2H2OB．碳酸钠溶液呈碱性：CO32—+2H2OH2CO3 +2OH—C．NH4HC03溶液与过量NaOH溶液反应：NH4+ +OH—===NH3·H2OD．用惰性电极电解饱和食盐溶液：2Cl—+2H2O2OH—+Cl2↑+H2↑6．如下图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将甲针筒内的物质压到乙针筒内，进行实验，对乙针筒里的现象所作的判断不正确．．．的是实验序号甲针筒内物质乙针筒内物质乙针筒里的现象A HCl AgNO3溶液产生白色沉淀B NH3FeCl3溶液出现红褐色沉淀C CO2BaCl2产生白色沉淀D Cl2紫色石蕊溶液先变红后褪色7．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得：2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O2KClO3+H2C2O4+H2SO4据此，下列说法不正确．．．的是A．KClO3发生还原反应B．H2C2O4在反应中被氧化C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性D．每1 mol ClO2生成，该反应转移的电子数约为6.02×10238．常温下，下列各组离子能常量共存的是、A．Mg2+、K+、SO42—、NO3—B．Fe2+、H+、Cl—、NO3—C．Cu2+、Na+、OH—、Cl—D．K+、HCO3—、Ca2+、OH—9．下列物质间的转化在给定条件下能实现的是化学试题第2页（共8页）背面还有试题10．利用下列图示进行相应实验，能达到目的的是A．用图1可萃取碘水中的碘B．用图2可除去NO2中的NOC．用图3制取并收集干燥纯净的NH3D．用图4配制100mL一定物质的量浓度的稀硫酸11．下列相关工业制法的描述不正确．．．的是A．电解熔融氯化钠制取金属钠B．电解熔融的Al(OH) 3制取金属铝C．用石英、纯碱、石灰石为原料制玻璃D．用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅12．一种微生物燃料电池的结构示意图如下所示，关于该电池的叙述正确的是A．电池工作时，电子由a流向bB．微生物所在电极区放电时发生还原反应C．放电过程中，H+从正极区移向负极区D．正极反应式为：MnO2+4H+ +2e—===Mn2+ +2 H2O13．下列图示与对应的叙述相符的是A．图甲表示催化剂能改变化学反应的焓变B．图乙表示向氨水中加水时溶液导电性的变化情况，且溶液c(OH—)大小：a<bC．由图丙可知反应2A(g)+B(g)C(g)的△H >O，且a=2D．图丁表示向CH3COOH溶液中逐渐加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化情况化学试题第3页（共8页）14．常温下，电解质溶液的性质与变化是多样的，下列说法正确的是A．pH相同的①CH3COONa ②NaClO ③NaOH三种溶液c(Na+)大小：①>②>③B．往稀氨水中加水，的值变小C．pH=4的H2S溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，存在下列等式：c(Na+)+c(H+) = C(OH—)+2c(S2—)D．Ca(ClO) 2溶液中通入少量CO2，ClO—。
水解程度增大，溶液碱性增强第Ⅱ卷（非选择题共58分）二、填空题（本题包括4题-共45分）15．（10分）短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图所示。
其中Z的单质是一种重要半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域。
（1）W在元素周期表中的位置是。
（2）Z的原子结构示意图为。
（3）下列选项中，能证明元素非金属性X强于W的是。
A．原子序数：X>W B．最低化合价：X>WC．最简单氢化物的稳定性：X>W D．最高价氧化物的水化物酸性：X>W （4）元素周期表中与Z同周期的某金属元素形成的单质A，可发生如下图所示的转化：其中化合物D是一种白色沉淀，则B中溶质的化学式为；C转化生成D的离子方程式为。
（5）表中Y的最高价氧化物对应水化物的化学式为Y(OH)n ，在T℃时，其饱和溶液能使酚酞试液变红，原因是其溶液中的c(OH—) = mol·L—1 （填计算数值，已知：T℃，K sp[Y(OH) n]=4.0×l0-12）。
化学试题第4页（共8页）16．（7分）环境中氮氧化物的合理控制和治理是减少雾霾天气、优化生存环境的有效途径之一。
请运用化学反应原理知识，回答下列问题：．（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。
已知：①CH4 (g)+ 4NO2 (g)=== 4NO(g)+ CO2 (g)+ 2H2O(1) △H1 = -662kJ·mol-1②CH4 (g)+ 4NO(g) === 2N2 (g)+ CO2 (g)+ 2H2O(1) △H2 = -1251 kJ·mol-1据此，写出CH4将NO2还原为N2的热化学方程式：（2）用活性炭还原法也可处理氮氧化物。
有关反应为：C(s)+2NO(g)N2 (g)+CO2 (g) 某研究小组向一个容积（3L）恒定的真空密闭容器中加人0.3mol NO和足量的活性炭与催化剂（固体试样的体积忽略不计），在恒温（T1℃）条件下发生反应，经10min反应达到平衡，测得N2的物质的量为0.09mol。
①0min~10min内以v（NO）表示的平均化学反应速率为。
②下列各项能判断该反应达到平衡状态的是。
A．容器内压强保持不变B．速率关系：2v(NO)(正) = v (N2)(逆)C．容器内CO2的体积分数不变D．混合气体的密度保持不变③在相同条件下，若在容器中放人生石灰，则NO的平衡转化率（填“增大”、“不变”或“减小”）。
17．（14分）目前机动车使用的电池品种不少，其中铅蓄电池的使用量最大。
I．铅蓄电池的电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为稀硫酸。
铅蓄电池充放电的总反应方程式为：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，请根据上述情况判断：（1）电池的负极材料是。
（2）充电时，铅蓄电池阳极的电极反应式为。
Ⅱ．铅蓄电池使用量的急速增加引起铅污染日益严重，工业上从废铅蓄电池的铅膏回收铅的一种工艺流程如下：化学试题第5页（共8页）请回答下列问题：（3）为提高步骤①的化学反应速率，你认为可采取的措施是（写一条即可）。
（4）写出步骤①中PbSO4转化为PbCO3反应的平衡常数表达式：K = 。
（5）步骤①中发生氧化还原反应的化学方程式为。
（6）步骤③从母液可获得的副产品为（写化学式）。
（7）已知：PbCO3在一定条件下可制得PbO，PbO通过进一步反应可制得Pb，写出一个由PbO生成Pb的化学方程式：。
18．（14分）海波(Na2S2O3·5H2O)常用手纺织和造纸工业，海波是无色透明的晶体，易溶于水，遇酸立即分解：S2O32—+ 2H+ === S↓+ SO2↑+ H2O硫化碱法是工业上制备海波的方法之一，反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2 === 3Na2S2O3+CO2某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O，实验装置如下图所示：（1）装置A中滴加浓硫酸的仪器名称是，发生反应的化学方程式是，实验室还可以用A装置制取的气体单质有（填化学式）。
（2）装置C中连接多孔球泡可以提高S O2的吸收效率，其依据的原理是。
（3）装置D的作用是检验装置C中SO2的吸收效率，D中的试剂可以是。
a．品红溶液b．氢氧化钠溶液c．酚酞溶液d．酸性高锰酸钾溶液（4）装置E的作用是。
（5）实验制得的Na2S2O3·5H2O产品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。
请设计实验，检测Na2S2O3·5H2O产品中是否存在Na2SO4杂质，简要说明实验操作、现象和结论：。
化学试题第6页（共8页）背面还有试题（6）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，为了测定某K2Cr2O7溶液的浓度，研究小组的同学准确量取10.00mL K2Cr2O7溶液于锥形瓶中，加入过量KI固体和适量的稀H2SO4，滴加指示剂，用0.1000 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，3次平行实验测得平均消耗Na2S2O3溶液的体积为30.00 mL，则c(K2Cr2O7) =mol·L-1。
（已知：Cr2O72—+6I—+14H+ === 2Cr3+ +3I2 +7H2O，2S2 62—+ I2===S4O62—+2 I—）三、选考题（13分）（考生请在19(A)、l 9(B)中任选一题作答，若19(A)、l9(B)都作答，则按l9(A)计分）l9．(A)【化学—物质结构与性质】（13分）物质中铁含量的测定方法是多种多样的。
I．土壤中铁含量的测定是先将Fe3+还原为Fe2+，然后使Fe3+与邻啡罗啉结合显橙红色，再用比色法测定。
其中涉及以下反应：4FeCl3 + 2NH2OH·HCl === 4FeCl2 + N2O↑+ 6HCI + H2O（1）基态Fe2+的核外电子排布式为。