同位素及同素异形体
元素、核素、同位素、同素异形体之间的区别
化学反应中的 最小微粒
由同位素组成的单 质,化学性质几乎相 同，物理性质不同
由一种元素组成， 可独立存在
质子数、中子数 质子数、中子数 组成元素、结构
11H、21H、31H
三种核素
23 94 2U、 29 32 5U、 29 32 8U
互为同位素
石墨与金刚石
元素、核素、同位素、同素异形体之间的区别
内名 容称 项目 本质
元素
质子数相同的一 类原子
核素
同位素
同素异形体
质子数、中子数 质子数相同、中子数 同种元素形成
都一定的原子 不同的核素子，存在游 离态、化合态两种 形式
原子
原子
单质
特性 决定因素
举例
只有种类、没有 个数 质子数
H、C、N三种元素
高中化学 同位素 同素异形体 同系物 同分异构体和同种物质的比较概念辨析 新人教版
(概念辩析)同位素、同素异形体、同系物、同分异构体和同种物质的比较。
同位素、同素异形体、同系物和同分异构体的比较化学基本概念反映化学物质的本质属性，是化学的基础。
明确概念的内涵与外延，是正确把握知识的要素，也是正确判断和推理的基础，因此在概念的教学中，让学生掌握、运用概念，尤为重要。
同位素、同素异形体、同系物、同分异构体和同一种物质等化学中几个经常用到的概念，也是一些同学经常混淆的概念，下面就这几个概念的区别加以详细的说明。
对于同位素、同素异形体、同系物和同分异构体这四个概念，学习时应着重从其定义、对象、化学式、结构和性质等方面进行比较，抓住各自的不同点，从而理解和掌握。
这几个概念都表明了事物之间的关系，下表列出了比较了它们的异同：同位素同素异形体同系物同分异构体定义质子数相同，中子数不同的原子(核素)由同一种元素组成的不同单质结构相似，分子组成相差一个或若干个CH2基团的物质分子式相同，结构不同的化合物对象原子单质化合物化合物化学式元素符号表示不同，如、、元素符号表示相同，分子式可以不同，如O2和O3不同相同结构电子层结构相同，原子核结构不同单质的组成或结构不同相似不同性质物理性质不同，化学性质相同物理性质不同，化学性质相同物理性质不同，化学性质相似物理性质不同，化学性质不一定相同说明：1、同位素的对象是原子，在元素周期表上占有同一位置,化学性质基本相同,但原子质量或质量数不同,从而其质谱行为、放射性转变和物理性质(例如在气态下的扩散本领)有所差异。
2、同素异形体的对象是单质，同素异形体的组成元素相同，结构不同，物理性质差异较大，化学性质有相似性，但也有差异。
如金刚石和石墨的导电性、硬度均不同，虽都能与氧气反应生成CO2，由于反应的热效应不同，二者的稳定性不同（石墨比金刚石能量低，石墨比金刚石稳定）。
同素异形体的形成方式有三种：(1)组成分子的原子数目不同，例如： O2和O3。
(2)晶格中原子的排列方式不同，例如：金刚石和石墨。
同位素-同素异形体-同系物-同分异构体的异同
张浩祥对于同位素、同素异形体、同系物和同分异构体这四个概念，学习时应着重从其定义、对象、化学式、结构和性质等方面进行比较，抓住各自的不同点，从而理解和掌握。
这几个概念都表明了事物之间的关系，下表列出了比较了它们的异同：同位素：质子数相同，中子数不同的原子(核素)对象原子同素异形体：由同一种元素组成的不同单质。
对象单质同系物; 结构相似，分子组成相差一个或若干个CH2基团的物质对象化合物同分异构体: 分子式相同，结构不同的化合物对象化合物说明：1、同位素的对象是原子，在元素周期表上占有同一位置,化学性质基本相同,但原子质量或质量数不同,从而其质谱行为、放射性转变和物理性质(例如在气态下的扩散本领)有所差异。
2、同素异形体的对象是单质，同素异形体的组成元素相同，结构不同，物理性质差异较大，化学性质有相似性，但也有差异。
如金刚石和石墨的导电性、硬度均不同，虽都能与氧气反应生成CO2，由于反应的热效应不同，二者的稳定性不同（石墨比金刚石能量低，石墨比金刚石稳定）。
同素异形体的形成方式有三种：(1)组成分子的原子数目不同，例如：O2和O3 。
(2)晶格中原子的排列方式不同，例如：金刚石和石墨。
(3)晶格中分子排列的方式不同，例如：正交硫和单斜硫(高中不要求此种)。
注意：同素异形体指的是由同种元素形成的结构不同的单质，如H2和D2的结构相同，不属于同素异形体。
3、同系物的对象是有机化合物，属于同系物的有机物必须结构相似，在有机物的分类中，属于同一类物质，通式相同，化学性质相似，差异是分子式不同，相对分子质量不同，在组成上相差一个或若干个CH2原子团，相对分子质量相差14的整数倍，如分子中含碳原子数不同的烷烃之间就属于同系物。
(1)结构相似指的是组成元素相同，官能团的类别、官能团的数目及连接方式均相同。
结构相似不一定是完全相同，如CH3CH2CH3和(CH3)4C，前者无支链，后者有支链，但二者仍为同系物。
(2)通式相同，但通式相同不一定是同系物。
人教版高中化学必修2课件 同位素及同素异形体
下列物质中，互为同素异形体的是（ ）
)
B．金刚石和石墨 D．硫酸和亚硫酸
C． NO 和 NO2
答案 B
干燥仪器
⑶在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是 化合态，各种同位素的原子个数百分比(丰度)一 般为定值。
同位素及同素异形体
⑷ 同种元素的不同的同位素原子也可组成不同的单质 或化合物的分子。 如： 氢： 氕、 氘、 氚 氢 重氢 超重氢 元素符号： H H H 3H 原子符号： 11H 12H 1 H D T
同位素及同素异形体
对比同素异形体和同位素
同位素指质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子。
强调是原子间的互称，如
1 2 1H、 1H
、 31H 。
同素异形体是由同一种元素形成的几种性质不同的单质。
强调是特定物质 和石墨等。 单质间的互称，如O2和O3， 金刚石
同位素及同素异形体
练习
1．下列物质中，互为同素异形体的是 (
单质： H2、 D2 、 T2、H-D、H-T、D-T 与氧化合成水：H2O、D2O、T2O、HDO、DTO、HTO
22 ， 这些水分子的最大式量_____ 18 ，共有___ 5 种式量。 最小式量_____
同位素及同素异形体
例如：氢元素的三种原子
氕 H
氘 D 重氢
氚 T 超重氢
同位素及同素异形子数 中子数 和简称 H H
１ １ １
０
氕（H） 氘（D） 氚（T）
１ ２
H
同位素及同素异形体
这三种微粒是同一种原子吗?是同一种元素吗? 可见它们是氢元素的三种不同原子,把这三种 原子叫核素.把这三种原子互称为同位素.
同素异形体与同位素和核素的关系
同素异形体与同位素和核素的关系同素异形体、同位素和核素，这些名词听上去是不是有点高深莫测？别担心，今天咱们就来轻松聊聊这些概念，保证让你听了也能会心一笑，甚至能在朋友面前炫耀一下哦！咱们得从同素异形体说起。
这个名字有点拗口，其实它的意思就是同一种元素，不同的形态。
想象一下，像碳这个家伙，它可以变身成钻石，闪闪发光，人人都爱；可转眼又变成石墨，黑乎乎的，谁都不太愿意接近。
就像变魔术一样，真是让人惊叹。
再说同位素，哎，这个也有趣！同位素呢，就是原子核里中子数不同，但原子序数相同的元素。
举个例子，氢这个小家伙，有三种不同的兄弟姐妹：普通氢、重氢和超重氢。
普通氢就是最常见的那个，重氢里多了一个中子，超重氢则多了两个。
这就好比在一个大家庭里，有的孩子高高瘦瘦，有的矮矮胖胖，虽说都是一家子，但各有各的特色嘛！好啦，接着咱们再聊聊核素。
核素就是指带有特定中子数和质子数的原子，它们可以是稳定的，也可以是不稳定的。
就好比有些人天生就爱风吹雨打，活得风风火火，而有些人就稳稳当当，过得安稳。
核素里有些可不太稳，随时准备着放射性衰变，咱们可要小心应对。
这就像在派对上，有些人总爱玩火，稍不注意就可能引发小插曲，而有些人则总是守规矩，稳稳当当。
这几个概念其实有着密切的关系哦。
想象一下，元素就像是一座大山，而同素异形体、同位素和核素就像是大山里的小溪、树木和岩石。
它们虽然看起来不同，但都在同一个生态系统里相互作用，彼此影响。
就像好朋友一样，虽然各有各的性格，但总能一起玩得开心。
在生活中我们也能看到这些现象的影子。
就拿同素异形体来说吧，很多人会觉得钻石是最珍贵的东西，但石墨却是咱们日常生活中不可或缺的。
铅笔、画笔都少不了它。
这样一想，哎，真是有趣，光鲜亮丽的和朴实无华的，原来都是一家子，都是碳的不同面。
再说同位素，其实在医学上可有大用场。
重氢在一些科学实验中用得很广泛，尤其是在核磁共振成像上，帮助医生看病，真是为人类健康贡献了一份力。
同位素、同素异形体、同系物、同分异构体和同种物质的比较
同位素、同素异形体、同系物、同分异构体和同种物质的比较化学基本概念反映化学物质的本质属性，是化学的基础。
明确概念的内涵与外延，是正确把握知识的要素，也是正确判断和推理的基础，因此在概念的教学中，让学生掌握、运用概念，尤为重要。
同位素、同素异形体、同系物、同分异构体和同一种物质等化学中几个经常用到的概念，也是一些同学经常混淆的概念，下面就这几个概念的区别加以详细的说明。
对于同位素、同素异形体、同系物和同分异构体这四个概念，学习时应着重从其定义、对象、化学式、结构和性质等方面进行比较，抓住各自的不同点，从而理解和掌握。
这几个概念都表明了事物之间的关系，下表列出了比较了它们的异同：同位素同素异形体同系物同分异构体定义质子数相同，中子数不同的原子(核素)由同一种元素组成的不同单质结构相似，分子组成相差一个或若干个CH2基团的物质分子式相同，结构不同的化合物对象原子单质化合物化合物化学式元素符号表示不同，如、、元素符号表示相同，分子式可以不同，如O2和O3不同相同结构电子层结构相同，原子核结构不同单质的组成或结构不同相似不同性质物理性质不同，化学性质相同物理性质不同，化学性质相同物理性质不同，化学性质相似物理性质不同，化学性质不一定相同说明：1、同位素的对象是原子，在元素周期表上占有同一位置,化学性质基本相同,但原子质量或质量数不同,从而其质谱行为、放射性转变和物理性质(例如在气态下的扩散本领)有所差异。
2、同素异形体的对象是单质，同素异形体的组成元素相同，结构不同，物理性质差异较大，化学性质有相似性，但也有差异。
如金刚石和石墨的导电性、硬度均不同，虽都能与氧气反应生成CO2，由于反应的热效应不同，二者的稳定性不同（石墨比金刚石能量低，石墨比金刚石稳定）。
同素异形体的形成方式有三种：(1)组成分子的原子数目不同，例如： O2和O3。
(2)晶格中原子的排列方式不同，例如：金刚石和石墨。
(3)晶格中分子排列的方式不同，例如：正交硫和单斜硫(高中不要求此种)。
同位素、同素异形体、同系物、同分异构体
同位素、同素异形体、同系物、同分异构体同位素、同素异形体、同系物、同分异构体这四个概念都带有一个同字。
分别对应同一元素的不同原子、同一元素形成的不同单质、组成结构和性质相似的有机物、分子组成相同但结构不同的物质。
对于同一种物质本文没有列入讨论。
同位素是指质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同原子互称为同位素。
把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素。
同位指核素的质子数相同，在周期表中占有相同的位置。
同位素中又有放射性同位素，化学书籍所列相对原子质量多数含有小数就是大都存在同位素的缘故。
相对于同位素，还有人提出同量素概念，是指质子数和中子数都不同但质量数相同的核素。
高考要求是理解同位素概念，看懂并会写核素表示式，计算元素相对原子质量。
由于这个知识点题目相对容易，仅在第一年课标卷即2007年第9题出现，难度系数0.89，所以以后再也没有出现。
同素异形体在初中九年级教材叙述为由同种元素形成的不同单质。
大体可分为三类：物质中原子的排列不同，按照高中讲解是连接方式不同，如金刚石和石墨；分子中的原子个数不同，氧气和臭氧；连接方式和分子中原子个数都不同，如红磷和白磷。
中学阶段理解同素异形体存在于第ⅣA碳、ⅤA磷、ⅥA氧的理由。
这样才有助于记忆且同时理解其性质。
硅元素原子核外电子有3层，半径大，原子之间另一种键合时彼此键合能力弱，这既是含硅化合物远不及碳的原因，也是其同素异形体不易存在的理由。
同理由于氮原子之间可以以氮氮三键结合成为稳定的氮气分子，因此也是极难成为其他形式的单质。
至于氧的同素异形体可以与碳相类比，当然高考题中曾经以信息介绍硫的同素异形体S8，笔者意见作为特例记忆合适。
至于卤族，由于其最外层7个电子，以共用一对电子成为稳定结构，当然不必形成其他形式结合的同素异形体，还有Ⅰ、Ⅱ为金属元素，可认为没有其他形式的单质，ⅢA族的铝也是金属。
这样理解记忆即可。
同素异形体物理性质和化学性质均有不同，其中物理性质差别较为明显，如熔、沸点和气味明显不同；化学性质也有不同，如石墨较金刚石稳定，臭氧比氧气氧化性强，白磷在空气中可以自燃。
化学实验教案金属元素的同位素与同素异形体
化学实验教案金属元素的同位素与同素异形体化学实验教案金属元素的同位素与同素异形体导言：在化学领域，同位素和同素异形体是常见而重要的概念。
同位素是指原子序数相同但质量数不同的同一元素，而同素异形体则是指化学成分相同但结构或形态不同的物质。
本实验旨在通过实际操作，让学生深入了解金属元素的同位素和同素异形体的特性以及对物质性质的影响。
实验目的：1. 了解金属元素的同位素和同素异形体的概念；2. 掌握同位素在物质性质中的作用；3. 研究同素异形体对物质性质的影响；4. 提高学生的实验操作能力和科学研究的素养。
实验器材：1. 金属元素样品：铁、铜；2. 实验室台秤；3. 密度试验器；4. 称量瓶；5. 实验室玻璃器皿；6. 数字天平；7. 实验记录本；8. 实验安全设施。
实验步骤：1. 实验前准备：a) 确保实验场所通风良好；b) 正确佩戴实验室安全设施，如实验手套、护目镜等；c) 根据实验需求将金属元素样品准备齐全。
2. 同位素实验：a) 取一段铁样品，将其称重并记录质量；b) 利用密度试验器，测量铁样品的密度；c) 将铁样品放入称量瓶中，加入适量的水，测量水铁混合液体的质量；d) 根据实验数据，计算出同位素的相对丰度。
3. 同素异形体实验：a) 取一段铜线，将其置于玻璃器皿中；b) 加热玻璃器皿，观察铜线在不同温度下的颜色变化；c) 记录铜线的颜色与温度的对应关系；d) 分析不同形态的同素异形体在物质性质上的差异。
结果与分析：1. 同位素实验结果：a) 铁样品的质量为X克；b) 铁样品的体积为Y毫升；c) 水铁混合液的质量为Z克；d) 计算得出同位素相对丰度为W。
2. 同素异形体实验分析：a) 在不同温度下，铜线的颜色变化如下：- 温度A：颜色a；- 温度B：颜色b；- 温度C：颜色c。
b) 根据实验结果，分析同素异形体的物质性质差异。
结论：通过本实验，我们对金属元素的同位素和同素异形体有了更深入的了解。
同素异形体和同位素
同素异形体和同位素
同素异形体：同一种元素形成的多种单质互为同素异形体。
例如金刚石和石墨是碳的同素异形体。
同位素：同位素同属于某一化学元素，其原子具有相同数目的电子，原子核也具有相同数目的质子，但却有不同数目的中子。
例如氕、氘和氚。
同分异构体
同分异构体是有机物的分子式相同但是分子结构不同。
同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。
如：甲烷、乙烷、丙烷互称为同系物，它们都属于烷烃。
同素异形体和同系物
同素异形体和同系物
题目
什么是同素异形体，同位素，同分异构体，同系物？怎么区分它们？
答案解析
同素异形体是由同种元素组成的不同单质的互称；同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子的互称；同分异构体是分子式相同而结构式不同的化合物的互称；同系物是结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质。
同素异形体，同位素，同分异构体，同系物的区分：
1、研究对象不同
同系物和同分异构体研究的是化合物；同素异形体研究的是单质；同位素研究的是原子。
2、结构不同
同位素的电子层结构相同，原子核结构不同；同素异形体的单质的组成或结构不同；同系物的结构相似；同分异构体的结构相同。
3、性质不同
同位素的物理性质不同，化学性质相同；同素异形体的物理性质不同，化学性质相同；同系物的物理性质不同，化学性质相似；同分异构体的物理性质不同，化学性质不一定相同。
4、化学式不同
同位素的元素符号表示不同；同素异形体的元素符号表示相同，分子式可以不同；同系物的化学式不同；同分异构体的化学式相同。
同位素、同素异形体、同系物、同分异构体和同种物质的比较
相同
结构
电子层结构相同，原子核结构不同
单质的组成或结构不同
相似
不同
性质
物理性质不同，化学性质相同
物理性质不同，化Βιβλιοθήκη 性质相同物理性质不同，化学性质相似
物理性质不同，化学性质不一定相同
举例
、 、
或H、D、T
O2和O3、金刚石和石墨、红磷和白磷
注意：H2和D2不是
甲烷和正戊烷
甲烷和新戊烷
正戊烷、异戊烷、新戊烷
同位素、同素异形体、同系物、同分异构体和同种物质的比较
同位素
同素异形体
同系物
同分异构体
定义
质子数相同，中子数不同的原子(核素)
由同一种元素组成的不同单质
结构相似，分子组成相差一个或若干个CH2基团的物质
分子式相同，结构不同的化合物
对象
原子
单质
有机化合物
化合物（有机、无机）
化学式
元素符号表示不同
元素符号表示相同，分子式可以不同
同素异形体、同位素、同分异构体与同系物的比较
同素异形体、同位素、同分异构体与同系物的比较同位素同素异形体同系物同分异构体同种物质
定义质子数相同，中
子数不同的原子
（核素）
由同一种元素组成
的不同单质
结构相似，分子组
成相差一个或若
干个CH2基团的
物质
分子式相同，结构
不同的化合物
组成、结构
相同
对
象
原子单质化合物化合物物质
化学式元素符号表示不
同，如H、H、
H
元素符号表示相
同，分子式可以不
同，如O2和O3
不同相同相同，如水
与冰、H2
与D2、H2O
和D2O等
结构
电子层结构相
同，原子核结构
不同
单质的组成或结构
不同
相似不同相同
性质物理性质不同，
化学性质相同
物理性质不同，化
学性质相同
物理性质不同，化
学性质相似
物理性质不同，化
学性质不一定相
同
结构式的
形状及物
质的聚集
状态可能
不同
第1页共1页。
同位素同素异形体同系物同分异构体和同种物质的比较概念辨析
同位素同素异形体同系物同分异构体和同种物质的比较IS念辨析化学基本慨念反皱化学物质的本质IS性，是化学的基《L明确贸念的涌与外世，是正确把暑知识的要素，也是正确判断柯推理的基届，因此在横念的教学中，让学生拿掲、运用慣念，尤为重要。
同位素、同素异形体、同系物、同分异构体和同一种物I贯等化学中几个经常用列的阀念，也是一些同学经常混淆的槪念，下而就逹几f闵念的区别ttl以库细的说明。
对于同位素、同素异形体、同系物和同分异的体逹四f横念，学习时应着重从其定义、对象、化学式、给构和性质等方面直行比较，抓住各自的不同点，从而理解和学暑。
这几个闵念那表明了事物之同的关系，下表列出了比较了它』的异同：1、同位素的对象是原子，在元素周期表上占有同一位置，化学性质基本相同4原子颅量或质量数不同,从而其质谱行为、故射性转变和物理性质（例如在气态下的扩散本領）有所差异。
2、同素异形体的对象是单I贯，同素异形体的爼成元素相同，给构不同，期理111贡差异较大，化学性质有fflH111,但也有差异。
如金刚石相石蚤的导电性、皱厦沟不同，虽那能与氧气反应生成C02,由于反頂的热效应不同，二者的椽定性不同（石墨比金恫石能量假，石蚤比金明石稳定）。
同素异刑体的形成方式有三种:（1）组成什子的原子数目不同，傍如:02和03 C（2）晶於中原子的排列方式不同，例如：金剧石和石墨。
（3）晶陷巾什子H列的方式不同，何如：正交砺和单沁（髙中不要求此种）。
注怠：同素异形体指的是由同种元素形成的结构不同的单庾，MH2fUD2的结构相同，不碍于同素异形体。
3、同系物的对象是有机化合物,届于同系朋的有机物感頻给物相皈，在有机物的分类中，属于同一类物质，通过相同，化学差异是分子式不同，相对什子应量不同，在组成上相差一个或若干个CH2原子团，相对仿子质量相差14的整数倍，如分子中含战原子数不同的烷炬之同就属于同系物。
(D^nnmis的是组成元素相同，官能囲的类别、官能团的数目及连接方式均相同。
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同素异形体是由同一种元素形成的几种性质不同的单质。
强调是特定物质 和石墨等。
单质间的互称，如O2和O3， 金刚石
同位素及同素异形体
练习
1．下下列列物质物中质，中互，为互同为素异同形素体异的形是体（的）是( )
A.162C 和164C C．NO 和 NO2
同位素及同素异形体
(4)磷的同素异形体 ①白磷：白色蜡状固体，有剧毒，易自燃，保存在 __冷__水_____中。 ②红磷：_红__棕__色固体，在空气中能够稳定存在， _加__热__或__点__燃______条件下能够燃烧。
同位素及同素异形体
对比同素异形体和同位素
同位素指质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子。
B．金刚石和石墨 D．硫酸和亚硫酸
答案 B
干燥仪器
同位素及同素异形体
课堂练习
在（1）63Li、（2）174 N、（3）2131Na、（4）2142 Mg、 （5）73 Li、（6）164C 中： • （1）（1）和（5）互为同位素。 • （2）（2）和（6）质量数相等，但不能互称同
位素。 • （3）（3）和（4）的中子数相等，但质子数不
相等，所以不是同一种元素。
⑶在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是 化合态，各种同位素的原子个数百分比(丰度)一 般为定值。
同位素及同素异形体
⑷ 同种元素的不同的同位素原子也可组成不同的单质
或化合物的分子。
如： 氢： 氕、 氘、 氚
氢 重氢 超重氢
元素符号： H H
H
原子符号： 11H 12H 13H
HD
T
单质： H2、 D2 、 T2、H-D、H-T、D-T 与氧化合成水：H2O、D2O、T2O、HDO、DTO、HTO
同位素及同素异形体
2．同素异形体
同
同一种元素
原子间不同结合 方式(结构不同）
异
(1) 概 念 ： _同__一_____ 种 元 素 形 成 的 不 同 _单__质______ 互称为同素异形体。
(2)碳的同素异形体： ①金刚石：空__间__网__状___结构，无色透明、质硬。
同位素及同素异形体
②石墨：_层__状____结构，同一层内碳原子排列成 _平__面__六__边____形。灰黑色、质软、能_导__电____。 ③足球烯：封闭笼状分子。 (3)氧的同素异形体 ①氧气：无色无味气体。 ②臭氧：_淡__蓝_____色，有鱼腥味气体，_氧__化___性 极强。 ③二者的转化：_3O__2_=_=放_=电_=_=_2_O_3_。___。
这些水分子的最大式量__2_2__， 最小式量_1_8___，共有__5_种式量。
同位素及同素异形体
例如：氢元素的三种原子
氕
氘
氚
H
D
T
重氢
超重氢
同位素及同素异形体
三种不同的氢原子
氢原子名称 原子符号 质子数 中子数 和简称
H１
０
氕（H）
H１１
氘（D）
H
１
２
氚（T）
同位素及同素异形体
这三种微粒是同一种原子吗?是同一种元素吗? 可见它们是氢元素的三种不同原子,把这三种 原子叫核素.把这三种原子互称为同位素.同位素及同素异形体来自知识点——同位素及同素异 形体
同位素及同素异形体
1.同位素 把原子里具有相同质子数和不同中子数的原
子互称为同位素。
即:两同(同质子数、同一元素)
两不同(中子数不同、原子不同)
同位素及同素异形体
特点： ⑴同位素在周期表里占据同一位置。
⑵同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质略 有差异