山东省淄博第一中学2019届高三上学期期中考试化学试卷(含答案)

淄博一中2018—2019学年度第一学期期中模块考试高三化学试题第Ⅰ卷（选择题51分）相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 C1 35.5 Cu 64 Zn 65 Ag 108一、选择题（本题共17小题，每小题3分，单选）1．十九大报告指出:建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计。

必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念.....，实行最严格的生态环境保护制度，形成绿色发展方式和生活方式。

下列有关节约资源和保护环境的说法不正确的是A.回收塑料及钢铁制品可以减少二氧化碳排放B.使用地热能、生物质能等非化石能源可减少PM2.5C.开采使用地下可燃冰，可以增加非化石能源消费比例D.创新生产工艺，实现电动机车替代燃油机车符合绿色发展方式2.下列有关说法正确的是A.足量的Fe在Cl2中燃烧只生成FeCl3B.铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH)3C.用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2D.向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液只含Fe2+3.已知：①SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI；②向含有HCl、FeCl3和BaCl2的溶液中通入足量的SO2，产生白色沉淀；③将FeCl3溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝色。

现有等物质的量的FeI2、NaHSO3的混合溶液100 mL，向其中通入4.48 L(标准状况)氯气，然后向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈微红色。

下列有关说法正确的是A.FeI2的物质的量浓度约为1 mol·L-1B.完全反应时转移电子0.2 molC.通入氯气的过程中，首先被氧化的离子是Fe2+，最后被氧化的离子是I-D.反应后，溶液中大量存在的离子有Na+、H+、SO42-和Fe3+4.下列说法中正确的是A.第ⅦA族单质从上往下熔沸点逐渐升高，第ⅠA族单质从上往下熔沸点逐渐降低B.Na2SiO3溶液可用作矿物胶、木材防火剂，还可用作制备硅胶的原料C.品红溶液和滴有酚酞的NaOH溶液均能与SO2气体作用而褪色，且其实质相同D.镁和铝性质稳定且都有很强的抗腐蚀能力，所以镁铝合金可用于飞机、轮船制造5．化学在生活、生产中有着广泛的应用，下列说法正确的是A ．直接用淀粉溶液检验加碘盐中的碘元素B ．石墨烯是一种强度最大、导电导热性能最强的化合物C ．道路除冰剂采用食盐，主要是因为NaC1在水中呈中性，不腐蚀道路桥梁D ．雷雨天空气中的氮气与氧气化合后物质的总能量升高6．下列有关化学用语表示正确的是A ．SiO 2是二氧化硅的分子式B ．Mg 2+的结构示意图：C ．硫化钠的电子式：D ．中子数为10的氧原子：108O7．2016年IUPAC 命名117号元素为Ts （中文名“”，tián ），Ts 的原子核外最外层电子数是7。

下列说法不正确．．．的是 A ．Ts 是第七周期第ⅦA 族元素B ．Ts 的同位素原子具有相同的电子数C ．Ts 在同族元素中非金属性最弱D ．中子数为176的Ts 核素符号是176117Ts 8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．c(H +)／c(OH -)=1.0×1012的溶液中：Na +、Ca 2+、C1O 4-、CH 3COO -B ．NH 4Fe(SO 4)2溶液中：H +、Mg 2+、C1-、NO 3-C ．水电离出的c(H +)=1.0×10-12mol ·L -1的溶液中：K +、Al 3+、Br -、SO 42-D ．0.010mol ·L -1Ba(OH)2溶液中：NH 4+、Na +、C1-、HCO 3-9．已知：①CO(g)+H 2O(g)═CO 2(g)+H 2(g) ∆H 1；②CH 4(g)+H 2O(g)═CO(g)+3H 2(g) ∆H 2。

下列推断正确的是A.若CO 的燃烧热为∆H 3，则H 2的燃烧热为∆H 3-∆H 1B.反应CH4(g)+CO2(g)═2CO(g)+2H2(g)的∆H=∆H2-∆H1C.若反应②的反应物总能量低于生成物总能量，则∆H2＜0D.若等物质的量CO和H2完全燃烧生成气态产物时前者放热更多，则∆H1＞010.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。

下列说法正确的是A．原子半径：r(X) < r(Y) < r(Z) < r(W)B．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱C．Y的单质的氧化性比Z的强D．X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物11．锂-铜空气燃料电池是通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其放电过程为2Li+Cu2O+H2O===2Cu+2Li++2OH—，下列说法不正确．．．的是A．放电时，每转移2 mol电子，负极减轻14 gB．将有机电解质换成Li2SO4水溶液，也能使该电池正常工作C．放电时，正极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e—===2Cu+2OH—D．放电时，锂电极表面发生氧化反应12．在完成如下实验目的的过程中，下列实验操作正确的是13．金属（M）–空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。

该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n。

已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。

下列说法不正确．．．的是A．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面B．比较Mg、Al、Zn三种金属–空气电池，Al–空气电池的理论比能量最高C．M–空气电池放电过程的正极反应式：4M n++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)nD．在Mg–空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜14．下列方程式正确的是A.Fe2(SO4)3溶液和足量Zn充分反应：2Fe3++Zn═2Fe2++Zn2+B.NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO-+2H2O═Fe(OH)2↓+2HClOC.氢氧化铁与HI溶液反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2OD.氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式为Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O15．N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．常温常压下，124g P4中所含P—P键数目为4N AB．100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2L乙烷和丙烯混合物中含氢原子数目为3N AD．密闭容器中，2mol SO2和1mol O2催化反应后分子总数为2N A16．为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：下列说法不正确．．．的是A．固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B．X可以是空气，且需过量C．捕获剂所捕获的气体主要是COD．处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4++NO2−==N2↑+2H2O17．称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24g，加入含0.1mol NaOH的溶液，完全反应，生成NH3 1792mL（标准状况），则(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量比为A．1:1B．1:2C．1.87:1D．3.65:1第Ⅱ卷（非选择题49分）二、填空题（本题共4个大题）18．（8分）CO2是重要的化工原料，也是应用广泛的化工产品。

CO2与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气。

完成下列计算：（1）CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3很容易分解。

2.00mol NH4HCO3完全分解，分解产物经干燥后的体积为_________L(标准状况)。

（2）某H2中含有2.40molCO2，该混合气体通入2.00L NaOH溶液中，CO2被完全吸收。

如果NaOH完全反应，该NaOH溶液的浓度为_______。

（3）CO2和KO2有下列反应：4KO2+2CO2→2K2CO3+3O24KO2+4CO2+2H2O→4KHCO3+3O2若9mol CO2在密封舱内和KO2反应后生成9molO2，则反应前密封舱内H2O的量应该是_________g。

（4）甲烷和水蒸气反应的产物是合成甲醇的原料：CH4+H2O CO+3H2已知：CO+2H2CH3OH CO2+3H2CH3OH+H2O300mol CH4完全反应后的产物中，加入100mol CO2后合成甲醇。

若获得甲醇350mol，残留氢气120mol，则CO2的转化率为_________。

19．（12分）氨在工农业生产中应用广泛。

(1)根据图写出合成氨的热化学方程式是_______________________________。

(2)将1molN2(g)和3molH2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量________(填“大于”、“等于”或“小于”)92.2kJ，原因是_________________________；若加入催化剂，ΔH________(填“变大”、“不变”或“变小”)。

(3)已知分别破坏1 mol NN键、1 mol H—H键时需要吸收的能量为946 kJ、436 kJ，则破坏1 mol NH键需要吸收的能量为________ kJ。

(4)N2H4可视为NH3分子中的H被NH2取代的产物。

发射卫星时以N2H4(g)为燃料、NO2为氧化剂，二者反应生成N2和H2O(g)。

已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH1＝＋67.7 kJ·mol－1 N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534kJ·mol－1则1 mol N2H4与NO2完全反应的热化学方程式为_____________________________。

20.(13分)硝酸银是一种无色晶体，常用于照相、制镜、印刷、医药等。

其水溶液和固体常被保存在棕色试剂瓶中，硝酸银不稳定，受热分解生成固体、NO2和O2。

为了研究AgNO3的受热分解产物的性质，某同学设计了以下实验:实验所用的装置如图(图中加热、夹持仪器等均略去):实验步骤为:a.仪器连接后，放入AgNO3固体之前，关闭k，微热硬质玻璃管A。

b.称取AgNO3固体1.7g置于A中，先通一段时间N2，再关闭k，用酒精灯加热硬质玻璃管A。