第4章 第3节 第1课时 硫和硫的氧化物

常见漂白剂的漂白原理
1．漂白剂的分类 (1)Cl2、Ca(ClO)2、H2O2、Na2O2、O3等——氧化型 原理：漂白剂本身是氧化剂，利用其氧化性氧化有色 物质，使之失去原有的颜色。加热时不能恢复原有的颜色。 (2)SO2——化合型： 原理：漂白剂与有色物质化合生成新的无色物质，使
之失去原来的颜色。加热时能恢复原来的颜色。
CO2 高温 CO2＋C=====2CO
无
无 引起温室效应
[例2]
下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是( ②H2S溶液 ③KMnO4酸性溶液
) ④
①澄清石灰水 氯水 ⑤品红溶液 A．仅①②③
B．仅②③④
C．除①以外
D．全部
[解析]
CO2和SO2均能使澄清石灰水变浑浊，①
错误；SO2气体与H2S发生反应：2H2S＋SO2===3S↓＋ 2H2O，有黄色沉淀生成，而CO2与H2S不反应，②正确； SO2能使KMnO4溶液、氯水、品红溶液因发生化学反应 而褪色，而CO2与上述物质均不反应，故③、④、⑤正
答案：相同条件下，一个化学反应同时能向正、逆两个
方向进行，称为可逆反应。该题两反应不是同时进行， 条件不同，故不是可逆反应。
3．请将下列反应或现象与相应的性质连接起来。
(1)SO2使品红溶液褪色
(2)2SO2＋O2 催化剂 2SO3 △ (3)SO2使澄清石灰水变浑浊 答案：(1)—C (2)—A
A．还原性
B．酸性氧化物的性质 C．漂白性
(3)—B
4．下列对于SO2和SO3的叙述正确的是
A．通常条件下，都是无色气体，都易溶于水 B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸 C．都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现 D．都能跟碱溶液反应
(
)
分析：通常条件下，SO3是无色液体，SO2溶于水生成
H2SO3，其为弱酸。SO2能使品红溶液褪色，加热时红 色复现，SO3则不能，但SO2和SO3都是酸性氧化物，都 能跟碱反应，故D项正确。 答案：D
一、硫 1．存在
2．物理性质 俗名 色态 溶解性 不 溶于水， 微 溶于酒精， 易
硫黄
黄色固体
溶于CS2
3．化学性质
二、硫的氧化物 1．二氧化硫
(1)物理性质：
色、味、态： 无色刺激性气味气体 空气大 易溶 ；溶解性： ；密度：比 。 有毒 于水；毒性：
(2)化学性质：
化学反应或性质表现 与H2O 反应 酸性氧化
(1)物理性质： SO2
气味 毒性 溶解性 有刺激性气味 有毒 易溶(体积比1∶40)
CO2
无味 无毒 可溶(体积比1∶1)
(2)化学性质： SO2 CO2
与水的反应 SO2＋H2O H2SO3 CO2＋H2OH2CO3
Ca(OH)2＋SO2===
CaSO3↓＋H2O 与碱的反应 CaSO3＋SO2＋ H2O=== Ca(HSO3)2
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第 四 章
第 三 节 第 一 课 时 名师课堂 ·一点通
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课下30分钟演练
第三节 硫和氮的氧化物
第一课时 硫和硫的氧化物
(1)从氧化还原反应的价态规律分析，H2S中的硫元素只 有 还原性 ，H2SO4中的硫元素只有 氧化性 ，S、SO2、 H2SO3中的硫元素既有 氧化性 ，又有 还原性 。 (2)SO2是 酸性 氧化物，与足量NaOH溶液反应的离 SO2＋2OH－===SO 2- ＋H2O 。 3 子方程式为： (3)H2SO3(亚硫酸)是 二元 弱酸，酸性比H2CO3 强 。 (4)将Cl2通入到紫色石蕊试液中，现象为 先变红后褪色 。
(4)SO2具有漂白性，可与某些有色物质(品红、
草帽辫等)化合生成无色不稳定的化合物，受热后又
恢复原色。
(5)SO3是一种酸性氧化物，可与碱性氧化物、 碱反应。
确。故选C。
[答案] C
CO2和SO2性质的异同点 (1)相同点：都具有酸性氧化物的通性，如都能使 澄清石灰水变浑浊，因此不能用澄清石灰水区分CO2
和SO2。
(2)不同点：SO2有漂白性和还原性，而CO2没有， 如可以用品红溶液、氯水、酸性KMnO4溶液区分二 者，SO2有刺激性气味，CO2没有。
Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O
CaCO3＋CO2＋H2O
===Ca(HC3
CO2＋CaO===
CaCO3
SO2 弱氧化性 SO2＋2H2S↓=== 3S＋2H2O 二氧化硫能被酸性高锰 还原性 酸钾、氯水、溴水、碘 水等氧化剂氧化 漂白性 对环境的影响 有，不稳定 形成酸雨
[答案] AD
(1)漂白是指使有机色质褪色，即使能使无机色质褪色， 也不称漂白作用。
(2)SO2可使酸性KMnO4溶液、氯水等褪色，不是SO2
的漂白性，而是SO2的还原性。 (3)SO2还可以使含有酚酞的NaOH溶液褪色，也不是 SO2的漂白性，而是SO2的酸性氧化物的性质。
SO2的性质
SO2和CO2性质的比较
(3)活性炭、胶体——吸附型： 原理：有些固体物质疏松、多孔，具有较大的 表面积，可以吸附有色物质使之失去原来的颜色。 部分吸附剂可以重复使用。
2．SO2和Cl2的漂白性比较 (1)通入品红溶液：
(2)通入紫色石蕊试液：
[例1][双选题]有关二氧化硫的说法错误的是 ( A．SO2能使氯水褪色，体现了SO2的漂白性。
(1)硫以游离态和化合态两种形式存在于自然界中。
硫在O2中燃烧生成SO2。
(2)SO2是酸性氧化物，可与碱、碱性氧化物反应。 SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，SO2＋CaO===CaSO3 (3)SO2具有还原性，可被O2、氯水、溴水、酸性 KMnO4溶液等氧化剂氧化。
催化剂 2SO2＋O2 2SO3， △ SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4。
)
B．将SO2通到显红色的酚酞试液中，发现红色消失，
主要原因是SO2溶于水中显酸性 C．给已被SO2漂白的品红溶液用酒精灯加热，可 恢复原来的红色 D．SO2不能使酸性KMnO4溶液褪色
[解析] A项，SO2使氯水褪色，体现了SO2的还原性。A 错误；B项，酚酞显红色是因为溶液呈碱性，通入二氧 化硫褪色是因为碱性消失，说明二氧化硫溶于水显酸性， B正确；C项，SO2与品红结合生成无色不稳定的化合物， 加热又生成品红，C项正确；SO2具有还原性，可还原 KMnO4而使其溶液褪色，D项错误。
SO 与水反应： 2＋H2O H2SO3
物的性质
漂白性
与NaOH反应： SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O 能与某些有色物质化合生成 不稳定 的无色物 催化剂 质 2SO2＋O2 2SO3 △ 与氧气反应：
还原性
2．三氧化硫
三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下：
1．正误判断(正确的打“√”号，错误的打“×”号)。
(1)硫在自然界中不仅有游离态存在，还有化合态存在
( (2)试管壁上附着的硫黄用酒精洗涤即可 (3)SO2通入石蕊试液中，可使溶液先变红后褪色 (4)SO2与HClO的漂白原理相同 ( ( ( ) ) ) )
答案：(1)√ (2)×
(3)×
(4)×
点燃 2 ． 什 么 是 可 逆 反 应 ？ 2H2 ＋ O2 ===== 2H2O 与 反 应 电解 2H2O=====2H2↑＋O2↑互为可逆反应吗？