2019-2020学年新人教版必修2第5章第1节硫及其化合物第3课时作业

1．将H2S、SO2、SO3各0.01mol依次溶解于1L水中，则该溶液具有（）A．中性、漂白性B．酸性、漂白性C．只有酸性D．只有漂白性2．火药是中国古代四大发明之一，由硫磺、火硝和木炭粉均匀混合而成，点燃后可能发生的反应：S+2KNO3+3C=N2↑+3CO2↑+X（已配平），则物质X是（）A．K2S B．SO2C．H2S D．SO33．用硫及其化合物制硫酸有下列三种反应途径，某些反应条件和产物已省略。

下列有关说法不正确的是（）途径①：S 浓HNO3→H2SO4途径②：S O2→SO2O2→SO3H2O→H2SO4途径③：FeS2O2→SO2O2→SO3H2O→H2SO4A．途径①的反应中体现了浓硝酸的强氧化性B．途径②、③的第二步反应在实际生产中可以通过增大氧气的浓度来降低成本C．由途径①、②、③分别制取1mol硫酸，理论上各消耗1mol硫，各转移6mol电子D．途径②、③比途径①污染相对小且原子利用率高4．在标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通入氯气，沉淀的物质的量变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为（）A．0.5mol/L B．0.05mol/L C．1mol/L D．0.1mol/L5．亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂，用如下图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量（所加试剂均足量）。

下列说法不正确的是（）A．亚硫酸盐作为食品添加剂，作用是防腐保鲜B．反应①过程中通入N2的作用是将装置中空气和生成的气体全部赶出C．测定样品质量及③中耗碱量，可测定样品中亚硫酸盐含量D．若仅将②中的氧化剂“H2O2溶液”替换为碘水，对测定结果无影响6．有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略。

下列有关说法不正确的是（）途径①：S−−−→浓硝酸H2SO4途径②：S2O−−−→H2SO4−−→SO32H O−−→SO22OA．途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性B．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本C．由途径①和②分别制取1mol H2SO4，理论上各消耗1mol S，各转移6mol e−D．途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高7．下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是（）A．SO2−3→SO2B．HCl→Cl2C．Na→Na+D．SO2→S8．1912年E．Beckmann冰点降低法获得了黄色的正交α—型硫元素的一种同素异形体S8分子。

1891年，M．R．Engel首次制得了一种菱形的ε—硫，后来证明含有S6分子。

下列说法正确的是（）A．S6和S8分子分别与铜粉反应，所得产物可能均为CuSB．推测Na2S8可能是一种复合分子材料C．S6和S8分子分别与过量的氧气反应可以得到SO3D．等质量的S6和S8分子分别与足量的KOH反应，消耗KOH的物质的量相同9．下列试剂，可以鉴别Na2S、Na2SO4、Na2SO3、BaCl2四种无色溶液的是（）A．稀硫酸B．盐酸C．碳酸钠溶液D．硫酸钠溶液10．已知SO2通入BaCl2溶液无明显现象。

某同学利用如图装置探究SO2与BaCl2溶液反应生成白色沉淀的条件。

下列判断正确的是（）A．e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体B．乙中产生的一定为氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀C．玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应D．c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2+充分接触11．硫化氢中的硫元素化合价为______，在化学反应中易_____（填得或失）电子，因此具有______性。

硫化氢可燃，氧气充足情况下，硫化氢燃烧产生淡蓝色火焰，化学方程式_________；氧气不足情况下，硫化氢燃烧化学方程式_______。

12．硫及其化合物有如下转化关系：(1)发生氧化还原反应的是___________(填序号)(2)写出(5)的反应方程式____________，说明浓硫酸具有___________，制取CuSO4，__________方法最好(填序号)；(3)SO2是造成空气污染，形成酸雨的主要物质。

SO2在水的存在下与氧气反应生成硫酸，反应方程式为_____________。

验证二氧化硫的方法是_____________。

(4)某溶液中含有Cl−、SO2−4，可能含有Na+、Fe2+或其中一种。

①验证Cl−、SO2−4的方法是______________A．先加BaCl2溶液，等沉淀后，再加AgNO3溶液B．先加AgNO3溶液，等沉淀后，再加BaCl2溶液C．先加Ba(NO3)2溶液，等沉淀后，再加AgNO3溶液②验证Na+或Fe2+最简单的方法是_____________。

13．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。

请根据下图所示，回答下列问题：已知：氢化物指的是由氢元素和另一种元素组成的化合物，例如NH3就是氮元素的一种氢化物。

（1）X的化学式为________。

（2）W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为__________。

（3）已知SO3是一种酸性氧化物，则SO3与NaOH溶液反应的离子方程式为_____________。

（4）欲制备Na2S2O3（硫代硫酸钠），从氧化还原反应角度分析，合理的是_______（填序号）。

A．Na2S+S B．Na2SO3+SC．Na2SO3+Na2SO4D．SO2+Na2SO4（5）将X与Y混合，可生成淡黄色固体，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为________。

14．某工业烟气中含有CO、CO2、N2、SO2等气体，用Na2SO3溶液吸收并回收SO2的过程如下图所示。

（1）SO2的浓度：I________II（填“＞”或“＜”）。

（2）在这个过程中可以循环使用的物质是________。

（3）上述吸收过程中主要反应的化学方程式是________。

（4）解吸过程需要加热，在这个过程中常伴有少量SO2−4产生。

①证明产物中含SO2−4的实验方法是：取少量解吸产物的溶液，___________________（填操作和现象）。

②产生SO2−4的原因是_______。

1. 【答案】B【解析】在水溶液中发生的反应为SO3+H2O=H2SO4、2H2S+SO2=3S↓+2H2O，SO3极易和水反应生成硫酸，根据方程式知，H2S、SO2反应生成S和水，且SO2有一半剩余，部分SO2和水反应方程式为SO2+H2O=H2SO3，则溶液中溶质有H2SO4、H2SO3、SO2，所以溶液具有酸性和漂白性，故答案为B。

2. 【答案】A【解析】根据元素守恒，X中应该含有K、S元素，且个数分别为2和1，故A正确。

3. 【答案】C【解析】A．途径①是浓硝酸和非金属单质的反应，表现了浓硝酸的强氧化性，故A正确；B．途径②、③的第二步反应为可逆反应，通过增大O2的浓度来提高二氧化硫的转化率，降低成本，故B正确；C．由途径①、②分别制取1mol H2SO4，理论上各消耗1mol S，各转移6mol e－，而途径③转移7mol电子，故C 不正确；D．途径①硫与浓硝酸反应生成硫氧化物和氮氧化物污染环境，原子利用率低，故D正确。

故选D。

4. 【答案】B【解析】在标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通入氯气，发生的反应为：H2S+Cl2=S↓+2HCl，图中反应生成S沉淀最大量时，消耗的氯气的物质的量为-3 11210L 22.4L/mol⨯=5⨯10-3mol，则H2S的物质的量为5⨯10-3mol，则硫氢酸溶液的物质的量浓度为-3510m Lol 0.1 =0．05mol/L ，B 项正确；答案选B 。

5. 【答案】D【解析】A ．亚硫酸盐具有较强的还原性，故可以防腐保鲜，A 正确。

B ．反应①过程中通入N 2可以将产生的气体从溶液中全部赶出，B 正确。

C ．测定③中耗碱量，可以求出硫酸的物质的量，进而利用硫元素守恒，求出样品中含SO 2的质量，再除以样品质量就可得到样品中亚硫酸盐含量，C 正确。

D ．若仅将②中的氧化剂“H 2O 2溶液”替换为碘水，则过量的碘水也会消耗氢氧化钠，对测定结果有影响，D 错误。

故选D 。

6. 【答案】A【解析】A ．途径①反应中只体现了浓硝酸的强氧化性，A 错误；B ．途径②的第二步反应是可逆反应，在实际生产中可以通过增大廉价易得的O 2浓度使化学平衡正向移动，来降低成本，B 正确；C ．根据电子转移数目相等，可知由途径①和②分别制取1mol H 2SO 4，理论上各消耗1mol S ，各转移6mol e −，C 正确；D ．途径②与途径①相比不产生大气污染物质，因此更能体现“绿色化学”的理念，是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高，D 正确。

答案选A 。

7. 【答案】D【解析】A ．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，可加入酸就能实现，故A 错误；B ．Cl 元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故B 错误；C ．Na 元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故C 错误；D ．S 元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，故D 正确；故答案为D 。

8. 【答案】D【解析】A ．S 6和S 8是硫元素的不同单质，化学性质相似，因此它们分别与铜粉反应，所得产物相同均为Cu 2S ，故A 选项错误。

B ．Na 2S 8不是复合分子材料，故B 选项错误。

C ．不管氧气过量还是少量，S 6和S 8分子分别与氧气反应可以得到SO 2，故C 选项错误。

D ．等质量的S 6和S 8分子，其硫原子的物质的量相同，因此它们分别与足量的KOH 反应，消耗KOH 的物质的量相同，故D 选项正确。

故答案选D 。

9. 【答案】A【解析】稀硫酸与Na 2S 反应放出臭鸡蛋气味的气体，与Na 2SO 4无明显现象，与Na 2SO 3反应放出刺激性气味的气体，与BaCl 2反应生成白色沉淀，现象不同，可以鉴别，A 正确。

10. 【答案】A【解析】SO 2与BaCl 2反应产生沉淀，溶液中必须存在大量的SO 2−3，右侧Y 型管中应能生成碱性气体或氧化性气体，若是碱性气体，溶液中存在大量的SO 2−3，若是氧化性气体，溶液中可生成SO 2−4，则生成的沉淀可能为BaSO 3或BaSO 4；容器内压强增大，溶液倒吸，气体不容易导入，所以导气管A 的作用是保持集气瓶内外气压平衡，以便左右两边产生的气体顺利导入，由此分析解答。

A ．若是碱性气体，溶液中存在大量的SO 2−3，所以e 、f 两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH ，产生氨气碱性气体，故A 正确；B ．SO 2与BaCl 2不反应，氧化性气体将溶液中的亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，而不是将BaSO 3氧化为BaSO 4沉淀，故B 错误；C ．玻璃管的作用是连通大气，平衡压力，以便左右两边产生的气体顺利导入，故C 错误；D ．如果产生氨气，氨气极易溶于水，为防止倒吸，所以不能插入BaCl 2溶液中，故D 错误；答案选A 。