2019-2020学年新人教版必修2第5章第1节硫及其化合物第3课时作业

1．将H2S、SO2、SO3各0.01mol依次溶解于1L水中，则该溶液具有（）

A．中性、漂白性B．酸性、漂白性

C．只有酸性D．只有漂白性

2．火药是中国古代四大发明之一，由硫磺、火硝和木炭粉均匀混合而成，点燃后可能发生的反应：S+2KNO3+3C=N2↑+3CO2↑+X（已配平），则物质X是（）

A．K2S B．SO2C．H2S D．SO3

3．用硫及其化合物制硫酸有下列三种反应途径，某些反应条件和产物已省略。下列有关说法不正确的是（）

途径①：S 浓HNO3

→H2SO4

途径②：S O2

→SO2O2→SO3H2O

→H2SO4

途径③：FeS2O2

→SO2O2→SO3H2O

→H2SO4

A．途径①的反应中体现了浓硝酸的强氧化性

B．途径②、③的第二步反应在实际生产中可以通过增大氧气的浓度来降低成本

C．由途径①、②、③分别制取1mol硫酸，理论上各消耗1mol硫，各转移6mol电子

D．途径②、③比途径①污染相对小且原子利用率高

4．在标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通入氯气，沉淀的物质的量变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为（）

A．0.5mol/L B．0.05mol/L C．1mol/L D．0.1mol/L

5．亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂，用如下图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量（所加试剂均足量）。下列说法不正确的是（）

A．亚硫酸盐作为食品添加剂，作用是防腐保鲜

B．反应①过程中通入N2的作用是将装置中空气和生成的气体全部赶出

C．测定样品质量及③中耗碱量，可测定样品中亚硫酸盐含量

D．若仅将②中的氧化剂“H2O2溶液”替换为碘水，对测定结果无影响

6．有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略。下列有关说法不正确的是（）

途径①：S−−−→

浓硝酸H2SO4

途径②：S2O

−−−→H2SO4

−−→SO32H O

−−→SO22O

A．途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性

B．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本

C．由途径①和②分别制取1mol H2SO4，理论上各消耗1mol S，各转移6mol e−

D．途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高

7．下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是（）

A．SO2−3→SO2B．HCl→Cl2

C．Na→Na+D．SO2→S

8．1912年E．Beckmann冰点降低法获得了黄色的正交α—型硫元素的一种同素异形体S8分子。1891年，M．R．Engel首次制得了一种菱形的ε—硫，后来证明含有S6分子。下列说法正确的是（）

A．S6和S8分子分别与铜粉反应，所得产物可能均为CuS

B．推测Na2S8可能是一种复合分子材料

C．S6和S8分子分别与过量的氧气反应可以得到SO3

D．等质量的S6和S8分子分别与足量的KOH反应，消耗KOH的物质的量相同

9．下列试剂，可以鉴别Na2S、Na2SO4、Na2SO3、BaCl2四种无色溶液的是（）

A．稀硫酸B．盐酸C．碳酸钠溶液D．硫酸钠溶液10．已知SO2通入BaCl2溶液无明显现象。某同学利用如图装置探究SO2

与BaCl2溶液反应生成白色沉淀的条件。下列判断正确的是（）

A．e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体

B．乙中产生的一定为氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀

C．玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应

D．c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2+充分接触

11．硫化氢中的硫元素化合价为______，在化学反应中易_____（填得或失）电子，因此具有______性。硫化氢可燃，氧气充足情况下，硫化氢燃烧产生淡蓝色火焰，化学方程式_________；氧气不足情况下，硫化氢燃烧化学方程式_______。

12．硫及其化合物有如下转化关系：

(1)发生氧化还原反应的是___________(填序号)

(2)写出(5)的反应方程式____________，说明浓硫酸具有___________，制取CuSO4，__________方法最好(填序号)；

(3)SO2是造成空气污染，形成酸雨的主要物质。SO2在水的存在下与氧气反应生成硫酸，反应方程式为_____________。验证二氧化硫的方法是_____________。

(4)某溶液中含有Cl−、SO2−4，可能含有Na+、Fe2+或其中一种。

①验证Cl−、SO2−4的方法是______________

A．先加BaCl2溶液，等沉淀后，再加AgNO3溶液

B．先加AgNO3溶液，等沉淀后，再加BaCl2溶液

C．先加Ba(NO3)2溶液，等沉淀后，再加AgNO3溶液

②验证Na+或Fe2+最简单的方法是_____________。

13．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。请根据下图所示，回答下列问题：

已知：氢化物指的是由氢元素和另一种元素组成的化合物，例如NH3就是氮元素的一种氢化物。

（1）X的化学式为________。

（2）W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为__________。

（3）已知SO3是一种酸性氧化物，则SO3与NaOH溶液反应的离子方程式为_____________。

（4）欲制备Na2S2O3（硫代硫酸钠），从氧化还原反应角度分析，合理的是_______（填序号）。

A．Na2S+S B．Na2SO3+S

C．Na2SO3+Na2SO4D．SO2+Na2SO4

（5）将X与Y混合，可生成淡黄色固体，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为________。

14．某工业烟气中含有CO、CO2、N2、SO2等气体，用Na2SO3溶液吸收并回收SO2的过程如下图所示。