人教版高中化学必修一4.3.1《硫及其氧化物》ppt课件
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人教版教材高中化学《硫及其化合物》PPT幻灯片
某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。 (3)装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，
==△==
2Cu+S Cu S2 【【(3)名名装校 校置课课D的堂堂目】】的获获是奖奖探PPPP究TT--S［［O人人2与教教品版版红］］溶教教液材材作高高用中中的化化可学 学逆《《性硫硫，及及其其化化合合物物》》PPPPTT说说课课=△=稿稿=（（=最最新新版版本本））推推荐 荐
(5)稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈( )(2019·江苏，3B)
(1)在表面皿中加入少量胆矾，再加入3 mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色
②氧化性：SO2+2H2S=3S↓+2H2O (SO2和H2S两种气体不共存)
5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
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(4)尾气可用__N_a_O__H__溶液吸收。 Na2SO4·10H2O
第四单元 非金属及其化合物 ②化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，有关化学式为硫铁矿： FeS2，黄铜矿： CuFeS2，石膏： CaSO4·2H2O，芒硝：
Na2SO4·10H2O
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42(2)向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀( ) (7)稀硫酸和铜粉反应制备硫酸铜( )(2017·海南，7A) ②与碱反应： SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O 【名校课堂】获奖PPT-［人教版］教材高中化学《硫及其化合物》PPT说课稿（最新版本）推荐 【名校课堂】获奖PPT-［人教版］教材高中化学《硫及其化合物》PPT说课稿（最新版本）推荐 【名校课堂】获奖PPT-［人教版］教材高中化学《硫及其化合物》PPT说课稿（最新版本）推荐 (2018·浙江11月选考，8D) 【名校课堂】获奖PPT-［人教版］教材高中化学《硫及其化合物》PPT说课稿（最新版本）推荐 ④漂白性：使品红溶液褪色
==△==
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(5)稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈( )(2019·江苏，3B)
(1)在表面皿中加入少量胆矾，再加入3 mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色
②氧化性：SO2+2H2S=3S↓+2H2O (SO2和H2S两种气体不共存)
5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
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(4)尾气可用__N_a_O__H__溶液吸收。 Na2SO4·10H2O
第四单元 非金属及其化合物 ②化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，有关化学式为硫铁矿： FeS2，黄铜矿： CuFeS2，石膏： CaSO4·2H2O，芒硝：
Na2SO4·10H2O
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42(2)向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀( ) (7)稀硫酸和铜粉反应制备硫酸铜( )(2017·海南，7A) ②与碱反应： SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O 【名校课堂】获奖PPT-［人教版］教材高中化学《硫及其化合物》PPT说课稿（最新版本）推荐 【名校课堂】获奖PPT-［人教版］教材高中化学《硫及其化合物》PPT说课稿（最新版本）推荐 【名校课堂】获奖PPT-［人教版］教材高中化学《硫及其化合物》PPT说课稿（最新版本）推荐 (2018·浙江11月选考，8D) 【名校课堂】获奖PPT-［人教版］教材高中化学《硫及其化合物》PPT说课稿（最新版本）推荐 ④漂白性：使品红溶液褪色
高一化学-4.3-硫和氮的氧化物1-新人教版必修1PPT课件
二 看颜色
无色气体
氧 闻气味
强烈的刺激性气味
化 死、亡浓
的 做比较
和空气的平比均空相气密度大
物 理
沸
点
对分子质量对比
沸点为－10容０Ｃ易液化
性 溶解性
1解体4积0体的积水的大易二约氧溶可化以于硫溶水
质 二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、
比空气重、容易液化- 、易溶于水的气体。7
程度： 暂时性，加热可复原
范围：漂白某些有色物质，不能使紫
色石蕊试液褪色
-
17
二 探究：在上述实验的试管 氧 中保留1／3溶液，滴入1-2 化 滴品红溶液，振荡，观察
硫 颜色变化。加热试管，再
的 观察。
化 学
现象：品红褪色，加热后溶液又变红。
性 现象分析：SO2跟某些有色物质生成不稳定的无色
质 物质。这种无色物质易分解而使有色物质恢复原来
-
22
-
23
思考与交流:
SO2能使溴水、KMnO4溶液褪
色与SO2使品红褪色，实质相同吗?
不同！
-
24
我们知道SO2 和Cl2都具有漂白性。 为了使漂白性更强，有人提出将两
者混合使用，你认为这种做法能达 到预期目的吗？
SO2 +Cl2+2H2O=H2SO4 +2HCl （两种气体生成两种强酸）
的颜色。
|漂 注：SO2只能使酸碱指示剂变色，不能使之褪色。
白 思考：SO2的漂白原理与Cl2水的漂白原理是否相同？
性
-
18
氯水和二氧化硫漂白性的比较
氯水中HClO将有色物 SO2溶于水与有色物质 质氧化成无色物质 直接结合生成不稳定
《硫及硫的氧化物》PPT课件
B.能使品红溶液褪色
C.一定条件下能与O2反应
D.具有氧化性和还原性
E.水溶液具有强酸性
5. 下列化学反应表示SO2作还原剂的是 B D A．SO2+NaOH=NaHSO3 B．2H2O+SO2+Fe2(SO4)3=2H2SO4+2FeSO4 C．SO2+2H2S=3S+2H2O D．Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
H2O
正反应 逆反应
H2SO3
问
H2 在氧气中燃烧生成水，水通电
题 生成氢气和氧气，是可逆反应吗？
讨 论
反应条件不2H同2+，O2不是可逆2H反2O 应。
2H2O
2H2↑+O2↑
(二)、 化学性质-酸性氧化物的通性 (1)SO2与水反应
(2)SO2与碱反应
SO2 (少)+ 2NaOH == Na2SO3 + H2O
《硫及硫的氧化物》PPT 课件
罪魁祸首！！
第三节 硫和氮的氧化物
一.硫 1.存在形式：
游离态：火山口附近或地壳的岩石
化合态：硫化物: 硫铁矿(FeS2) 黄铜矿(CuFeS2)
硫酸盐: 石膏（CaSO4.2H2O） 芒硝（Na2SO4.10H2O）
2.物理性质：黄色晶体，俗称硫黄，质脆，
易研成粉末。不溶于水，微溶于 酒精，易溶于CS2. 阅读教材P89-90
的 ⑵可以漂白白纸浆、毛、丝、
用 草编制品等
途 ⑶杀灭霉菌和细菌
⑷作食物和干果的防腐剂
近來市場上陸陸續續發現有毒的內地食品在港公然發 售。有毒食品包括：
有毒食品
毒發事件
毒竹筍
以硫磺處理，含大量二 氧化硫
C.一定条件下能与O2反应
D.具有氧化性和还原性
E.水溶液具有强酸性
5. 下列化学反应表示SO2作还原剂的是 B D A．SO2+NaOH=NaHSO3 B．2H2O+SO2+Fe2(SO4)3=2H2SO4+2FeSO4 C．SO2+2H2S=3S+2H2O D．Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
H2O
正反应 逆反应
H2SO3
问
H2 在氧气中燃烧生成水，水通电
题 生成氢气和氧气，是可逆反应吗？
讨 论
反应条件不2H同2+，O2不是可逆2H反2O 应。
2H2O
2H2↑+O2↑
(二)、 化学性质-酸性氧化物的通性 (1)SO2与水反应
(2)SO2与碱反应
SO2 (少)+ 2NaOH == Na2SO3 + H2O
《硫及硫的氧化物》PPT 课件
罪魁祸首！！
第三节 硫和氮的氧化物
一.硫 1.存在形式：
游离态：火山口附近或地壳的岩石
化合态：硫化物: 硫铁矿(FeS2) 黄铜矿(CuFeS2)
硫酸盐: 石膏（CaSO4.2H2O） 芒硝（Na2SO4.10H2O）
2.物理性质：黄色晶体，俗称硫黄，质脆，
易研成粉末。不溶于水，微溶于 酒精，易溶于CS2. 阅读教材P89-90
的 ⑵可以漂白白纸浆、毛、丝、
用 草编制品等
途 ⑶杀灭霉菌和细菌
⑷作食物和干果的防腐剂
近來市場上陸陸續續發現有毒的內地食品在港公然發 售。有毒食品包括：
有毒食品
毒發事件
毒竹筍
以硫磺處理，含大量二 氧化硫
《硫的氧化物 》高一必修一PPT课件(第4.3.1课时)
【答案】 C
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二、拓展延申
(一)各类漂白剂的漂白原理
1.漂白原理分类
类型
原理
特点
氧化型
漂白剂本身是强氧化剂，利用其氧化性 氧化有色物质而使之失去原有的颜色
不可逆
举例
HClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2 等
加合型 吸附型
漂白剂与有色物质结合生成新的无色物 质，使有机色质失去原有的颜色
PART TWO
硫的性质及应用
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一、硫的基本性质
(1)硫的存在 ①游离态：存在于 __火__山__喷_口____或 _地_壳__的__岩__层_____里。 ②化合态
又溶解：
Ca(OH)2＋SO2=CaSO3↓＋H2O CaSO3＋SO2＋ H2O=Ca(HSO3)2
CO2气体通入澄清的石灰水中， 先生成沉淀，当气体过量时沉淀 又溶解： Ca(OH)2＋CO2= CaCO3↓＋ H2O CaCO3＋CO2＋ H2O=Ca(HCO3)2
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一、课堂实训
2、储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现浓硫酸的（ B）
A.脱水性和吸水性
B.吸水性和酸性
C.强氧化性和吸水性 D.不挥发性与酸性
3.向50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的
H2SO4的物质的量
人教版高中化学必修一课件：4.3硫和氮的氧化物(共21张PPT)
--使品红溶液的红色褪去；加热后，溶液又 恢复红色
这是检验SO2的方法之一.
2. SO2的漂白性
SO2能与某些有色物质结合成不稳 定的无色物质而具有漂白性---暂时性.
——化合漂白
选择性：不能使紫色石蕊试液褪色 (石蕊变红)
为什么长时间放置的报纸和草帽 会变黄？
北京市场黄白两种银耳对比 中央电视台《生活》栏目
例1：既能使石蕊试液变红，又能使品红试 液变为无色，还能使溴水褪色的是（ C ） A.Cl2 B.HCl C.SO2 D.CO2
例2：下列气体能用NaOH干燥的是（ A ） A.NH3 B.SO2 C.Cl2 D.CO2
练习1：除去CO2中SO2，应选用的试剂是（ C ）
A.烧碱溶液
B.苏打溶液
【思考】硫有哪些常见化合价？根据有关理论推测 SO2 除具有酸性氧化物的通性外，可能还具有的性质。
3：具有较强的还原性： 可Fe被3+、X2N（a2卤O2素等单许质多）氧、化O剂2、氧K化Mn。O4（H+）、HNO3、
催化剂
2SO2 + O2 △ 2SO3
2FeCl3＋SO2＋2H2O＝2FeCl2＋H2SO4＋2HCl
• 1、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目的。” • 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 • 3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 • 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 • 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午3时28分21.11.915:28November 9, 2021
点为44.8℃。
这是检验SO2的方法之一.
2. SO2的漂白性
SO2能与某些有色物质结合成不稳 定的无色物质而具有漂白性---暂时性.
——化合漂白
选择性：不能使紫色石蕊试液褪色 (石蕊变红)
为什么长时间放置的报纸和草帽 会变黄？
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例1：既能使石蕊试液变红，又能使品红试 液变为无色，还能使溴水褪色的是（ C ） A.Cl2 B.HCl C.SO2 D.CO2
例2：下列气体能用NaOH干燥的是（ A ） A.NH3 B.SO2 C.Cl2 D.CO2
练习1：除去CO2中SO2，应选用的试剂是（ C ）
A.烧碱溶液
B.苏打溶液
【思考】硫有哪些常见化合价？根据有关理论推测 SO2 除具有酸性氧化物的通性外，可能还具有的性质。
3：具有较强的还原性： 可Fe被3+、X2N（a2卤O2素等单许质多）氧、化O剂2、氧K化Mn。O4（H+）、HNO3、
催化剂
2SO2 + O2 △ 2SO3
2FeCl3＋SO2＋2H2O＝2FeCl2＋H2SO4＋2HCl
• 1、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目的。” • 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 • 3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 • 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 • 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午3时28分21.11.915:28November 9, 2021
点为44.8℃。
人教版必修1 化学：4.3 硫和氮的氧化物 课件(共77张PPT)
2．浓、稀硫酸的鉴别方法
现象
浓H2SO4
稀H2SO4
物 稀释
放出大量热
无明显现象
理 观状态
黏稠状液体
黏稠度较小
性 质
密度
用手掂分量：浓H2SO4密度较大(1.84 g/mL)， 相同体积时，浓H2SO4质量大很多
化 铁片
因铁被钝化无明显现象 产生大量气泡
学 铜片(加热) 有气泡产生，溶液变蓝
无明显现象
A．①⑤
B．②⑤
C．①③
D．①④
【解析】 因 CO2＋CaO===CaCO3，CO2＋Na2CO3＋ H2O===2NaHCO3，故不能选用③和④；CO2 与 NaHCO3 溶液 不 反 应 ， 而 SO2 与 NaHCO3 溶 液 反 应 ： SO2 ＋ 2NaHCO3===Na2SO3＋H2O＋2CO2，所以应选择试剂⑤；显然 装置不能选用干燥管，应使用洗气瓶。答案为 A。
(1)铜箔能否完全溶解？请解释原因。 (2)在反应后的溶液中再加入少量硝酸钠晶体，铜箔表面又 有气泡冒出，其原因为_____________________________。 提示：(1)不能，因为随着反应的进行，浓 H2SO4 变为稀 H2SO4，反应停止。(2)H＋与 NO－ 3 又能氧化铜片，发生反应 3Cu ＋2NO－ 3 ＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
【答案】 (1)SO2＋H2O H2SO3、2H2SO3＋O2催==化==剂= 2H2SO4 (2)2OH－＋SO2===H2O＋SO32－ (3)酸 HSO－ 3 存在： HSO－ 3 H＋＋SO23－和 HSO－ 3 ＋H2O H2SO3＋OH－，HSO－ 3 的 电离程度大于水解程度
(1)CO2 中的 C 元 素处 于最 高 价， 因而 只 具有 氧 化性 (CO2→CO，CO2→C)。SO2 中的 S 元素处于中间价态，因而既 具有氧化性，又具有还原性。
课件1：4.3.1 硫和硫的氧化物PPT26张
3. 化学性质
-2
0
+4
FeS
(2)Fe 被还原
S
(1)O2 被氧化
SO2
有关反应的化学方程式
(1)__S_+_O__2_=_点=_燃=__=_S_O__2_。
(2)__F_e_+_S__=_=△_=_=__F_e_S__。
二、硫的氧化物 1. 二氧化硫 (1)物理性质
颜色 状态 气味
密度
溶解性 毒性
当堂检测
1. 判断正误。 （1）S在O2中燃烧时，若O2不足，则生成SO2;若O2过量， 则生成SO3( × ) 【解析】S在O2中燃烧只生成SO2，与通入O2量的多少 无关。 （2）清洗内壁粘有硫的试管时，先用CS2溶解，再用清 水冲洗即可( √ )
【解析】硫不溶于水，但易溶于CS2。
（3）将某气体通入品红溶液中，品红褪色，则该气体一定 是SO2( × ) 【解析】SO2、Cl2均能使品红溶液褪色，只是漂白原理不 同而已。 （4）SO2既有氧化性，又有还原性，以表现还原性为主( √ )
(3)写出B与NaOH溶液反应的离子方程式： _2_O_H__-+__C_l_2=_=__=_C_l_-+_C__lO__-+_H__2_O__。 (4)加热通入A后变为无色的品红溶液，现象是 _溶__液__变__为__红__色___；加热通入B后变为无色的品红溶液， 现象是_无__明__显__变__化__。
SO3 与碱性氧化物(CaO) _S_O__3+__C_a_O__=_=_=_C_a_S__O_4___
与碱［Ca(OH)2］ S_O__3_+_C_a_(_O_H__)_2=_=__=_C_a_S_O__4_+_H_2_O__
人教版化学必修一4.3《硫和氮的氧化物(第一课时)硫及其氧化物》同步课件
二、二氧化硫的用途
⑴制造硫酸：
2SO2 + O2催化△剂 2SO3 SO3 + H2O = H2SO4
⑵可以漂白白纸浆、毛、丝、草
编制品等。
⑶杀灭霉菌和细菌。 ⑷作食物和干果的防腐剂。
小结
与水反应
与氧气反应
二
氧
与硫化氢反应
化
硫
与氯水反应
漂白性
用途
酸雨的形成
题号 1 2 3
展示同学
评价同学
题号 1 2 3
氯 橙 黄水 色 绿褪 色色
溴水褪色
例c如. ：与与其K他M氧n化O剂4 反反应应使: KMnO4 溶液褪色 5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2Mn
氯水和SO2都具有漂白作用，则 1molSO2通入含1molCl2的氯水中， 所得溶液的漂白作用加强吗？ 不会：因为SO2+ Cl2+ 2H2O = H2SO4+ 2HCl
无色物质 氧化型
实质
氧化还原反应 (化学变化)
与色素结合
将有色物质
成不稳定的
的分子吸附
无色物质加和型 在其吸表附面型
非氧化还原反 物理吸附 应(化学变化) (物理变化)
效果 永久性(不可逆) 暂时性(可逆) 暂时性
可漂白大多数有色物 可漂白某些有色 可吸附某些
范围 质，能使紫色石蕊褪 物质，不能使石 有色物质的
色
蕊试液褪色
分子
3、化学性质
（1） SO2是亚硫酸（H2SO3）的酸酐，属于酸性氧化 物，具有酸性氧化物的通性。
①与水化合生成H2SO3：
可逆反应 在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能
人教版高中化学必修一4.3 硫和氮的氧化物 课件 (共73张PPT)
硫和氮的氧化物
一、硫元素的存在形式
（1）游离态：单质硫存在于火山口附近或 地壳的岩石 （2）化合态——硫化物和硫酸盐： 硫铁矿 FeS2 黄铜矿 CuFeS2 石膏 CaSO4.2H2O 芒硝 Na2SO4.10H2O （3）硫是一种生命元素，组成某些蛋白质时
不可离开它。因此化石燃料中经常含有硫元素。
SO2漂白原理：由于它能与某些有色物质 反应生成不稳定的无色物质。无色物质 容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。 注意：可用品红溶液来检验SO2的存在
漂白性物质的对比
名称
二氧化硫
与某些有色物质直 接结合生成不稳定 的无色物质 非氧化还原反应 可逆 漂白某些有色物质，不 能使紫色石蕊试液褪色
氯 水(Na2O2 H2O2 O3、HClO)
将色素氧化 为稳定的无色物质 氧化还原反应 不可逆 漂白大多数有色物质， 能使紫色石蕊试液褪色
原理 实质 程度 范围
活性炭也有一定的漂白性，该物质的漂白原理？
SO2漂白性的应用
SO2常被用来漂白纸浆、草帽、衣物、毛、丝
不良商家用SO2漂白食物
SO2有毒，对人体的肝/肾脏有严重损害， 且有致癌作用。
总结SO2的化学性质
1、酸性氧化物 2、漂白性（并不能漂白所有物质） 检验SO2:品红溶液 3、SO2的氧化性和还原性 还原性：能使紫色的高锰酸钾溶液、氯水褪色 氧化性：能和氢硫酸反应产生黄色沉淀 （一般可用高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液来吸收 SO2）
思考：
1.SO2可以使品红溶液、氯水、高锰 酸钾溶液褪色，原理相同吗？
拓展与应用：
问题：报纸放久了为什么会发黄？
提示：从SO2漂白特
点的角度解释
二氧化硫除具有酸性氧化物的性质 外，还会有哪些性质？
一、硫元素的存在形式
（1）游离态：单质硫存在于火山口附近或 地壳的岩石 （2）化合态——硫化物和硫酸盐： 硫铁矿 FeS2 黄铜矿 CuFeS2 石膏 CaSO4.2H2O 芒硝 Na2SO4.10H2O （3）硫是一种生命元素，组成某些蛋白质时
不可离开它。因此化石燃料中经常含有硫元素。
SO2漂白原理：由于它能与某些有色物质 反应生成不稳定的无色物质。无色物质 容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。 注意：可用品红溶液来检验SO2的存在
漂白性物质的对比
名称
二氧化硫
与某些有色物质直 接结合生成不稳定 的无色物质 非氧化还原反应 可逆 漂白某些有色物质，不 能使紫色石蕊试液褪色
氯 水(Na2O2 H2O2 O3、HClO)
将色素氧化 为稳定的无色物质 氧化还原反应 不可逆 漂白大多数有色物质， 能使紫色石蕊试液褪色
原理 实质 程度 范围
活性炭也有一定的漂白性，该物质的漂白原理？
SO2漂白性的应用
SO2常被用来漂白纸浆、草帽、衣物、毛、丝
不良商家用SO2漂白食物
SO2有毒，对人体的肝/肾脏有严重损害， 且有致癌作用。
总结SO2的化学性质
1、酸性氧化物 2、漂白性（并不能漂白所有物质） 检验SO2:品红溶液 3、SO2的氧化性和还原性 还原性：能使紫色的高锰酸钾溶液、氯水褪色 氧化性：能和氢硫酸反应产生黄色沉淀 （一般可用高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液来吸收 SO2）
思考：
1.SO2可以使品红溶液、氯水、高锰 酸钾溶液褪色，原理相同吗？
拓展与应用：
问题：报纸放久了为什么会发黄？
提示：从SO2漂白特
点的角度解释
二氧化硫除具有酸性氧化物的性质 外，还会有哪些性质？
高三化学必修一第四章 第三节 第一课时《硫和硫的氧化物》课件 人教版
(4)SO2与HClO的漂白原理相同
()
答案：(1)√ (2)× (3)× (4)×
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
2
．
什
么
是
可
逆
反
应
？
2H2
＋
O2
点燃 =====
2H2O
与反应
2H2O=电==解==2H2↑＋O2↑时能向正、逆两个
方向进行，称为可逆反应。该题两反应不是同时进行，
条件不同，故不是可逆反应。
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
3．请将下列反应或现象与相应的性质连接起来。
(1)SO2使品红溶液褪色
(2)2SO2＋O2
催化剂 △
2SO3
(3)SO2使澄清石灰水变浑浊
A．还原性 B．酸性氧化物的性质
C．漂白性
答案：(1)—C (2)—A (3)—B
返栏回目 导引
第
第三 四节
章
第 一
课
时
课前预习 ·巧设计
名师课堂 ·一点通
第一部分·专题一 基本概念 设计1 设计2 设计3 考点一 考点二
创新演练 ·大冲关
课堂10分钟练习 课堂5分钟归纳
课下30分钟演练
栏目 导引
第一部分·专题一 基本概念
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
第三节 硫和氮的氧化物
第一课时 硫和硫的氧化物
[例2] 下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是( ) ①澄清石灰水 ②H2S溶液 ③KMnO4酸性溶液 ④ 氯水 ⑤品红溶液
A．仅①②③
B．仅②③④
C．除①以外
D．全部
返栏回目 导引
(人教)高一化学必修1课件：4.3.1硫及其氧化物
(2)可用品红溶液、酸性KMnO4溶液和澄清石灰水。混合气体→ 品红溶液→酸性KMnO4溶液→品红溶液→澄清石灰水。
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重难点一 重难点二
SO2和CO2的性质比较
SO2
气味 物理
毒性 性质
溶解性 化
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情境导入 知识点拨 典例引领
题型二、二氧化硫的漂白性
例题2导学号98980071某化学实验小组的同学为探究和比较SO2 和氯水的漂白性,设计了如下的实验装置。
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应,则转移的电子总数为
;
(3)①反应开始一段时间后,观察到B、D两个试管中的品红溶液
出现的现象是:
B:
,D:
;
②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热,两个试管中的现象
分别为:
B: ,
D: 。
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(2)若将等物质的量的Cl2和SO2气体相混合后,在溶液中发生反
应:SO2+Cl2+2H2O
H2SO4+2HCl,从而失去漂白能力。
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例题2导学号98980071某化学实验小组的同学为探究和比较SO2 和氯水的漂白性,设计了如下的实验装置。
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;
(3)①反应开始一段时间后,观察到B、D两个试管中的品红溶液
出现的现象是:
B:
,D:
;
②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热,两个试管中的现象
分别为:
B: ,
D: 。
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应:SO2+Cl2+2H2O
H2SO4+2HCl,从而失去漂白能力。
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