第1课时-硫和硫的氧化物(知识点归纳及例题解析)

第1课时-硫和硫的氧化物（知识点归纳及例题解析）
第1课时硫和硫的氧化物
［学习目标定位］认识硫的存在与性质，会依据
酸性氧化物的通性及硫元素的化合价分析理解硫的氧化物的性质，会比较二氧化硫和氯水漂白性的区别。

一硫的存在和性质
导学探究夯实基础突破要点
1.硫在自然界中的存在形态有游离态，存在于火—山喷口附近或地壳岩层里；有化合态，主要是硫化物和硫酸盐。

2•硫俗称硫黄，颜色状态是黄色晶体，溶解性是不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

3.硫是较活泼的非金属元素，能与许多金属、非金属发生反应。

请写出硫分别与① Fe、②Cu、
③H2、④02反应的化学方程式，并指明各反应的氧化剂和还原剂。

①Fe+ S=====FeS, S是氧化剂，Fe是还原剂；
②2Cu + S=====Cu2S, S是氧化剂，Cu是还原剂；
③H2 + S=====H2S, S是氧化剂，H2是还原剂；
④S+ O2=====SO2, S是还原剂，02是氧化剂。

【归纳总结】
硫的性质
还原性氧化性| Fe.Cu.Na
6 —5（0 价）—
注：⑴除去硫，可用CS2溶解。

（2）3S+ 6NaOH===== 2Na2S+ Na2SO a+ 3出0 S既表现氧化性，又表现还原性。

用热的NaOH 溶液可除去单质硫。

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1.下列说法中，不正确的是（）
A.硫是一种黄色的能溶于水的固体
B.硫在自然界中既有化合态又有游离态存在
C.硫跟铁反应生成硫化亚铁
D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫
答案A
解析硫是一种不溶于水的黄色固体，故选项A 不正确。

二硫的氧化物
导学探究夯实基础突破要点
1.S02的性质
按表中要求完成实验，并将观察到的实验现象及
其结论填入空格内：
根据以上实验分析总结二氧化硫的性质
(1)二氧化硫的物理性质：二氧化硫是一种无色、有
刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。

(2)二氧化硫具有酸性氧化物的通性，与水反应的化学方程式是SO2+ H2O H2SO3；与NaOH 溶液反应的化学方程式是2NaOH +
SO2===Na2SO3 + H2O。

(3)二氧化硫具有还原性，与新制氯水反应的化学
方程式是SO2 + 2H2O + Cl2===H2SO4+ 2HCI ;
与氧气反应的化学方程式是2SO2 + 02 催化剂△
2SO3。

(4)二氧化硫具有弱氧化性：在反应2H 2S +
SO2===3SJ+ 2H2O 中SO2 是氧化剂。

(5)二氧化硫具有漂白性：二氧化硫和新制氯水的漂白作用比较
2■三氧化硫具有酸性氧化物的通性
⑴能溶于水形成硫酸：S03+ H2O===H2SO4。

(2)能与碱反应：SO3 + Ca(OH) 2===CaSO4 +
H2O。

⑶能与碱性氧化物反应：SO3+ CaO===CaSO4
【归纳总结】
1.SO2的性质
+4 |还原性X2、KMnO丄(H +)
,6—涕白性宀I凍曰圧品红溶液
注：①SO2有弱氧化性，如：SO2+ 2H2S===3S、
+ 2H2O。

②SO2使溴水褪色，表现还原性；使含有酚酞的NaOH 溶液褪色，表现其酸性氧化物的性质，使品红溶液褪色表现其漂白性。

可逆反应是在相同条件下，既能向正反应方向进
行，又能向逆反应方向进行的反应。

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2•下列说法正确的是（）
A•因为S02具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO 4（H十）、石蕊试液褪色
B.能使品红溶液褪色的不一定是S02
C.S02、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同
D.等物质的量的S02和C12相遇在溶液中具有漂白能力
答案B
解析这道题是对有漂白性物质的漂白原理的综合考查。

要正确解答本题，必须清楚常见漂白剂的漂白原理：CI2、Na2O2、H2O2、O3等是因
强氧化性而具有漂白性；SO2是能和有机色质化合生
成无色物质；活性炭是因吸附有机色质而漂白。

A选项中S02使溴水、酸性KMnO 4溶液褪色是因为S02具有还原性，能使品红褪色是因其漂白性，S02不能使指示剂褪色，所以A选项错误；B选项正确，因为能使品红褪色的物质很多，不仅仅是SO2；C选项错误，因为这些漂白剂的漂白原理不相同，S02漂白属于化合型，活性炭属吸附型，漂白粉、Na2O2属氧化型；D选项也不正确，等物质的量的S02和CI2相遇在溶液中反应生成H2S04和HCI，从而失去漂白能力。

3•如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。

现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取S02 气体，实验现象很明显，且不易污染空气。

下列说法中错误的是（）
A.紫色石蕊溶液变蓝色
B.品红溶液褪色
C.溴水橙色褪去
D.含酚酞的NaOH溶液红色变浅
答案A
解析SO2气体与水反应生成H2SO3,紫色石蕊
遇酸变红色，不会变蓝色，故A错误。

1•下列关于硫的说法不正确的是（）
A.试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去
B.游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里
C.单质硫既有氧化性，又有还原性
D.硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫答案D 解析硫燃烧时只能生成S02, S03可由S02催化氧化制
取，D项错误。

2•下列溶液中通入SO2 一定不会产生沉淀的是
()
A.Ba(OH) 2
B.Ba(NO3)2
C.Na2S
D.BaCl2
答案D
解析SO2是酸性氧化物，能与Ba(OH) 2溶液反应生成BaSO3沉淀；H2SO3属于中强酸，不能与BaCl2溶液反应；H2SO3中S元素呈+ 4价，因此H 2SO3在反应中既可表现酸性，又可表现还原性与氧化性，SO2与Ba(NO3)2、Na2S反应的方程式分别为3SO2 + 2H2O + Ba(NO 3)2===BaSO4、 + 2NOT + 2H2SO4,3SO2 +
2Na2S==3S、+ 2Na2SO3。

3.有关硫的氧化物的叙述不正确的是( )
A.空气中二氧化硫主要源于煤和石油产品的燃
烧
B.二氧化硫与飘尘接触，部分氧化为三氧化硫，危害更严重
C.酸雨中的含硫化合物只有硫的氧化物和硫酸
D.减少大气中S02污染的主要方法之一是减少含硫化石燃料的燃烧
答案C
解析大气中S02主要来源于煤和石油产品的燃烧，A 正确；S02与02在飘尘等催化下可生成S03, S03溶于水生成强酸H2SO4,危害更大, B正确；酸雨中还有硫酸盐，C错；煤和石油中均含有硫元素，D正确。

4.区别二氧化硫和二氧化碳气体的最佳方法是
()
A.通入澄清的石灰水
B.用湿润的蓝色石蕊试纸
C.用品红溶液
D.根据有无毒性
答案C
解析CO2和S02都是酸性氧化物，生成的
CaCO3和CaSO3都难溶于水，通入澄清石灰水时溶液均变浑浊；溶于水时两种水溶液均呈酸性，均能使蓝色石蕊试纸变红色；毒性不能作为区别气体的方法；SO2能使品红溶液褪色，而CO2不能。

5.某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

A D C
请回答下列问题:
⑴装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是
_________ ,其中发生反应的化学方程式为
⑵实验过程中，装置B中产生的现象为
______ 这说明S02具有________________________ 。

(3)装置C的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象
(4) ______________ 尾气可采用溶液吸收。

答案⑴蒸馏烧瓶Na2SO3 +
H2SO4(浓)===Na2SO4+ SO2 f+ H2O
(2)溶液由紫红色变为无色还原性
(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色
(4)NaOH
解析此实验题目的明确，主要探究SO2的性质，根据装置图中试剂可知主要探究还原性及漂白
性。

尾气SO2的处理方法是用NaOH溶液吸收。