必考部分 第四章 第三节 硫及其化合物 课时作业

第四章 第三节 硫及其化合物

[课时作业]

一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)

1．SO 2是常见的大气污染物之一，下列措施中能够减少SO 2排放量的是 ( ) ①用天然气代替煤炭作民用燃料 ②使用水煤气或干馏煤气作燃料 ③硫酸厂使用V 2O 5作催化剂，加快SO 2的转化速率 ④将块状煤粉碎，提高其燃烧效率 ⑤在煤中加入生石灰后燃用 ⑥循环处理吸收塔放出的尾气

A ．①②③④⑤ B.①③⑤⑥

C ．①②⑤⑥

D ．②③④⑥

解析：①中天然气的成分是CH 4，所以用天然气代替煤炭作民用燃料可以减少SO 2的排放；②中水煤气的主要成分是CO 、H 2，干馏煤气的主要成分是CH 4、H 2、CO 等，所以用水煤气或干馏煤气作燃料也可以减少SO 2的排放；③中硫酸厂使用催化剂加快反应速率，并不能减少SO 2的排放；④中将煤粉碎，能提高燃烧效率，但不能减少SO 2的排放；⑤在煤中加入CaO ，煤在燃烧过程中发生如下反应：CaO ＋SO 2=====高温CaSO 3、2CaSO 3＋O 2=====高温

2CaSO 4，可以减少SO 2的排放；⑥在硫酸工业中循环处理吸收塔中的尾气，可以提高SO 2的利用率，减少SO 2的排放．所以能够减少SO 2的排放的有①②⑤⑥，即C 项组合正确．

答案：C

2．(双选)(2010·皖南模拟)下列说法正确的是 ( )

A ．SO 2能使酸性KMnO 4溶液迅速褪色

B ．可以用澄清石灰水鉴别SO 2和CO 2

C ．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO 3

D ．少量SO 2通过澄清石灰水溶液能生成白色沉淀

解析：SO 2中硫为＋4价，具有较强的还原性．在酸性条件下SO 2能使KMnO 4等氧化剂迅速被还原而褪色；SO 2、CO 2通入澄清的石灰水，均生成白色沉淀，气体过量沉淀消失；通常情况下SO 2很难被氧气氧化，只有在一定温度和催化剂存在的条件下才反应生成SO 3，且是可逆反应．

答案：AD

3．浓硫酸和2 mol/L 的稀硫酸在实验室中敞口放置．它们的质量和放置天数的关系如图，分析a 、b 曲线变化的原因是

( )

A ．a 升华、b 冷凝

B ．a 蒸发、b 吸水

C ．a 挥发、b 潮解

D ．a 冷凝、b 吸水

解析：浓硫酸有三个特征：吸水性、脱水性和强氧化性．吸水性是指吸收空气中或物质中的水份，吸水后质量增加．稀硫酸不具有吸水性，放置时间长了，由于其水份的蒸发而使质量减少．观察图象知a 曲线是表示随着时间的增长而质量减少，应表示的是稀硫酸中水份的蒸发；b 曲线表示随时间增长而质量在增大，应表示的是浓硫酸的吸水性．

答案：B

4．向50 mL 18 mol/L 的H 2SO 4中加入足量的Cu 并加热，被还原的H 2SO 4的物质的量是 ( )

A ．等于0.9 mol

B ．大于0.45 mol ，小于0.9 mol

C ．等于0.45 mol

D ．小于0.45 mol

解析：Cu 与稀硫酸不反应，在加热条件下铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△

CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ，参加反应的浓H 2SO 4有一半被还原．在Cu 与浓H 2SO 4的反应过程中，浓硫酸浓度逐渐降低，变成稀H 2SO 4时反应会停止，所以0.9 mol H 2SO 4与足量铜片反应时，被还原的H 2SO 4小于0.45 mol.

答案：D

5．(2009·北京高考)下列叙述正确的是 ( )

A ．将CO 2通入BaCl 2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO 2，产生沉淀

B ．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO 3)2固体，铜粉仍不溶解

C ．向AlCl 3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO 4溶液，沉淀消失

D ．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO 4固体，速率不改变 解析：A 项，BaCO 3、BaSO 3都与H ＋反应，不可能存在于强酸性环境中；B 项，加

Cu(NO3)2固体后会发生反应：3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，铜粉会溶解；C项，发生的反应依次为：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4，Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O；D项，Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，生成的少量Cu附着在Zn 粒上，形成Cu－Zn原电池，会加速产生H2的速率．

答案：C

6．有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀．对此实验下列叙述正确的是() A．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化

B．加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4

C．加硝酸后的不溶沉淀是BaSO4和BaSO3的混合物

D．此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化

解析：硝酸具有强氧化性，能够氧化SO2－3生成SO2－4，由于硝酸是足量的，白色沉淀则一定是BaSO4，而没加入HNO3前，得到的沉淀不一定是BaSO4.

答案：D

7．在下图所示的实验装置中，实验开始一段时间后，观察到的现象不．正确的是() A．苹果块会干瘪B．胆矾晶体表面有“白斑”

C．小试管内有晶体析出D．pH试纸变红

解析：浓硫酸具有吸水性，会吸收试管内空气中的水蒸气，造成空气中水分减少，苹果块、胆矾晶体、饱和硝酸钾溶液均会失水，导致苹果块干瘪、胆矾晶体表面有“白斑”、小试管内有晶体析出．浓硫酸具有脱水性会使pH试纸炭化变黑．

答案：D

8．(2008·江苏高考)短周期元素E的氯化物ECl n的熔点为－78℃，沸点为59℃；若0.2 mol ECl n与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4 g的AgCl沉淀．下列判断错误的是() A．E是一种非金属元素