高中化学知识网络
人教版高一化学必修一知识点总结
一、重点聚焦1．混合物的分离原理和分离方法.2．混合物分离方法的操作.3．离子的检验及检验试剂的选择.4．物质分离与提纯过程的简单设计.5．物质的量及其单位——摩尔.6．阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念.7．有关物质的量、微观粒子数、质量、体积、物质的量浓度等之间转化的计算.n=N/N A=m/M=V/Vm8．一定物质的量浓度溶液的配制二、知识网络本章包括化学实验基本方法、化学计量在实验中的应用两节内容,其知识框架可整理如下：1．实验安全严格按照实验操作规程进行操作,是避免或减少实验事故的前提,然后在实验中要注意五防,即防止火灾、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害气体污染空气、防止暴沸.2．实验中意外事故的处理方法1创伤急救用药棉或纱布把伤口清理干净,若有碎玻璃片要小心除去,用双氧水擦洗或涂红汞水,也可涂碘酒红汞与碘酒不可同时使用,再用创可贴外敷.2烫伤和烧伤的急救可用药棉浸75%—95%的酒精轻涂伤处,也可用3%—5%的KMnO4溶液轻擦伤处到皮肤变棕色,再涂烫伤药膏.3眼睛的化学灼伤应立即用大量流水冲洗,边洗边眨眼睛.如为碱灼伤,再用20%的硼酸溶液淋洗；若为酸灼伤,则用3%的NaHCO3溶液淋洗.4浓酸和浓碱等强腐蚀性药品使用时应特别小心,防止皮肤或衣物被腐蚀.如果酸或碱流在实验桌上,立即用NaHCO3溶液或稀醋酸中和,然后用水冲洗,再用抹布擦干.如果只有少量酸或碱滴到实验桌上,立即用湿抹布擦净,再用水冲洗抹布.如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上,立即用较多的水冲洗,再用3%—5%的NaHCO3溶液冲洗.如果碱性溶液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液.5扑灭化学火灾注意事项①与水发生剧烈反应的化学药品不能用水扑救.如钾、钠、钙粉、镁粉、铝粉、电石、PCl3、PCl5、过氧化钠、过氧化钡等着火.②比水密度小的有机溶剂,如苯、石油等烃类、醇、醚、酮、酯类等着火,不能用水扑灭,否则会扩大燃烧面积；比水密度大且不溶于水的有机溶剂,如CS2着火,可用水扑灭,也可用泡沫灭火器、二氧化碳灭火器扑灭.③反应器内的燃烧,如是敞口器皿可用石棉布盖灭.蒸馏加热时,如因冷凝效果不好,易燃蒸气在冷凝器顶端燃着,绝对不可用塞子或其他物件堵塞冷凝管口,应先停止加热,再行扑救,以防爆炸.3．混合物的分离和提纯1混合物分离和提纯方法的选择①固体与固体混合物：若杂质或主要物质易分解、易升华时用加热法；若一种易溶,另一种难溶,可用溶解过滤法；若二者均易溶,但溶解度受温度的影响差别较大,可用重结晶法；还可加入某种试剂使杂质除去,然后再结晶得到主要物质.②固体与液体混合物：若固体不溶于液体,可用过滤法；若固体溶于液体,可用结晶或蒸馏方法.③液体与液体混合物：若互不相溶,可用分液法,若互溶在一边且沸点差别较大,可用蒸馏法；若互溶在一起且沸点差别不大,可选加某种化学试剂萃取后再蒸馏.④气体与气体混合物：一般用洗气法,可选用液体或固体除杂试剂.2几种常见的混合物的分离和提纯方法分离和提纯方法分离的物质主要仪器应用举例倾析从液体中分离密度较大且不溶的固体烧杯、玻璃棒分离沙和水过滤从液体中分离不溶的固体漏斗、滤纸、铁架台带铁圈、玻璃棒、烧杯粗盐提纯溶解和过滤分离两种固体,一种能溶于某溶剂,另一种则不溶分离食盐和沙离心分离法从液体中分离不溶的固体离心试管,离心机分离泥和水结晶法从溶液中分离已溶解的溶质烧杯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台带铁圈、酒精灯从海水中提取食盐分液分离两种不互溶的液体分液漏斗、铁架台带铁圈、烧杯分离油和水萃取加入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分离用苯提取水溶液中的溴蒸馏从溶液中分离溶剂和非挥发性溶质蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、酒精灯、石棉网、铁架台、牛角管、温度计从海水中制取纯水分馏分离两种互溶而沸点差别较大的液体石油的分离升华分离两种固体,其中只有一种可以升华铁架台带铁圈、酒精灯、烧杯、圆底烧瓶分离碘和沙吸附除去混合物中的气态或固态杂质干燥管或U形管用活性炭除去黄糖中的有色杂质色层分析法分离溶液中的溶质层析纸及层析试剂分离黑色墨水中不同颜色的物质4．离子的检验一般来讲,阳离子的检验需选择合适的阴离子,阴离子的检验需选择合适的阳离子,并要求具有特别的明显现象.这就需要选择合适的检验试剂及其添加顺序,以避免干扰离子的干扰.待检离子选用试剂反应现象Al3+ NaOH 白色沉淀,碱过量后沉淀溶解Fe3+ KSCN 出现血红色溶液Ca2+ Na2CO3HCl 白色沉淀,加盐酸后产生无色无味气体Cl－ AgNO3HNO3不溶于HNO3的白色沉淀SO42－ BaCl2或BaNO32HCl或HNO3 不溶于强酸的白色沉淀CO32－ CaCl2或BaCl2HCl或HNO3 白色沉淀,加酸后产生无色无味使澄清石灰水变浑浊的气体5．化学计量之间的转化关系1理解物质的量及其单位摩尔、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念.2以物质的量为核心的计算3有关溶液稀释稀释前后溶质守恒：C 浓·V 浓==C 稀·V 稀4溶质质量分数W与溶质的物质的量浓度c的转化：注意其中的单位换算6．一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析1容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器,其常用规格有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等,使用时一定要注意其规律,如500 mL的容量瓶.并且使用前一定要检查其是否漏水.2配制步骤,所用仪器及注意事项配制步骤使用仪器注意事项计算——固体求溶质质量,液体求其体积.称量／量取托盘天平或滴定管量筒、小烧杯天平的精确度为 g,量筒的精确度为 mL,量筒量取液体后不需要洗涤.溶解／稀释烧杯、玻璃棒溶解要在小烧杯中,切不可在容量瓶中直接溶解.冷却——将液体恢复到室温20℃转移一定体积的容量瓶转移时要用玻璃棒引流,以防液体溅失洗涤——洗烧杯和玻璃棒2—3次,并将洗涤液转入容量瓶振荡——使溶液充分混合定容胶头滴管加水至刻度线1—2 cm时,用胶头滴管滴加,并使视线、刻度线、凹液面相切.摇匀——两手握住容量瓶,上下颠倒摇匀.装瓶贴签试剂瓶容量瓶不能用于长期贮存溶液.具体要做到：移量要精确,溶解要安全,冷却要充分,洗涤要洁净,定容要准确,混合要均匀.3误差分析由公式知,凡是溶质的物质的量减少或使溶液体积增大的操作,都会使c偏低,反之偏高.三、方法整合本章包括化学实验基本方法和化学计量在实验中的应用两节内容,就其主要题型有：1实验安全知识及常用危险化学品的分类识别；2混合物分离和提纯过程的简单设计；3过滤、蒸发、萃取、分液、蒸馏等分离方法的选择根据、涉及的化学仪器及操作过程等；4常见离子SO42―、CO32―、Cl―、Ca2+等的检验；5有关物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念的辩析理解；6有关化学计量的简单计算；7一定物质的量浓度溶液的配制等等.无论是化学实验基本方法,还是化学计量,都贯穿于整个高中化学,所以这就要求理解准确,应用到位.1．物质及其变化的分类2．离子反应3．氧化还原反应4．分散系胶体二、知识网络1．物质及其变化的分类1物质的分类分类是学习和研究物质及其变化的一种基本方法,它可以是有关物质及其变化的知识系统化,有助于我们了解物质及其变化的规律.分类要有一定的标准,根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类.分类常用的方法是交叉分类法和树状分类法.2化学变化的分类根据不同标准可以将化学变化进行分类：①根据反应前后物质种类的多少以及反应物和生成物的类别可以将化学反应分为：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应.②根据反应中是否有离子参加将化学反应分为离子反应和非离子反应.③根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应.2．电解质和离子反应1电解质的相关概念①电解质和非电解质：电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物.②电离：电离是指电解质在水溶液中产生自由移动的离子的过程.③酸、碱、盐是常见的电解质酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部为H+的电解质；碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子全部为OH-的电解质；盐电离时产生的离子为金属离子和酸根离子或铵根离子.2离子反应①有离子参加的一类反应称为离子反应.②复分解反应实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应.发生复分解反应的条件是有沉淀生成、有气体生成和有水生成.只要具备这三个条件中的一个,复分解反应就可以发生.③在溶液中参加反应的离子间发生电子转移的离子反应又属于氧化还原反应.3离子方程式离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子.离子方程式更能显示反应的实质.通常一个离子方程式不仅能表示某一个具体的化学反应,而且能表示同一类型的离子反应.离子方程式的书写一般依照“写、拆、删、查”四个步骤.一个正确的离子方程式必须能够反映化学变化的客观事实,遵循质量守恒和电荷守恒,如果是氧化还原反应的离子方程式,反应中得、失电子的总数还必须相等.3．氧化还原反应1氧化还原反应的本质和特征氧化还原反应是有电子转移电子得失或共用电子对偏移的化学反应,它的基本特征是反应前后某些元素的化合价发生变化.2氧化剂和还原剂反应中,得到电子或电子对偏向,所含元素化合价降低的反应物是氧化剂；失去电子或电子对偏离,所含元素化合价升高的反应物是还原剂.在氧化还原反应中,氧化剂发生还原反应,生成还原产物；还原剂发生氧化反应,生成氧化产物.氧化还原反应中物质的变化关系可用下式表示：3氧化还原反应中得失电子总数必定相等,化合价升高、降低的总数也必定相等.4．分散系、胶体的性质1分散系把一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所得到的体系,叫做分散系.前者属于被分散的物质,称作分散质；后者起容纳分散质的作用,称作分散剂.当分散剂是水或其他液体时,按照分散质粒子的大小,可以把分散系分为溶液、胶体和浊液.2胶体和胶体的特性①分散质粒子大小在1nm~100nm之间的分散系称为胶体.胶体在一定条件下能稳定存在,稳定性介于溶液和浊液之间,属于介稳体系.②胶体的特性胶体的丁达尔效应：当光束通过胶体时,由于胶体粒子对光线散射而形成光的“通路”,这种现象叫做丁达尔效应.溶液没有丁达尔效应,根据分散系是否有丁达尔效应可以区分溶液和胶体.胶体粒子具有较强的吸附性,可以吸附分散系的带电粒子使自身带正电荷或负电荷,因此胶体还具有介稳性以及电泳现象.1．金属钠的化学性质与氧气、水的反应.2．金属铝的化学性质与强酸、强碱的反应.3．金属铁与水蒸气的反应.4．物质的量在化学方程式计算中的应用.5．氧化钠、过氧化钠的性质与二氧化碳、水的反应.6．碳酸钠、碳酸氢钠的性质.7．氧化铝、氢氧化铝的性质与强酸、强碱的反应.8．铁的氧化物氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁的性质.9．铁的氢氧化物氢氧化亚铁、氢氧化铁的性质.10．铁盐、亚铁盐的转化.11．金属离子的检验.12．常见合金的重要应用.二、知识网络对金属及其化合物知识可横向整理,即按金属单质、金属氧化物、氢氧化物、盐进行分块对比整理.1．金属单质的化学性质金属活动顺序 Na Al Fe Cu金属原子失电子能力依次减弱,还原性依次减弱与空气中氧气的反应易被氧化常温时能被氧化加热时能被氧化与水的反应常温可置换出水中的氢加热或与水蒸气反应时能置换出水中的氢不与水反应与酸的反应能置换出稀酸中的氢不能置换稀酸中的氢反应剧烈先与酸反应再与水反应反应程度依次减弱可在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化能跟浓硫酸、浓硝酸反应与盐的反应排在金属活动顺序表前面的金属可将后面的金属从其盐溶液中置换出来钠会与水反应置换出氢气与碱的反应不反应 Al 可以与碱溶液反应,产生氢气不反应2．金属氧化物的性质对比金属氧化物 Na2O Na2O2 Al2O3 Fe2O3 CuO颜色白色淡黄色白色红棕色黑色与水反应生成NaOH 生成NaOH和O2 不反应与CO2反应生成Na2CO3 生成Na2CO3和O2 不反应与盐酸反应生成NaCl和H2O 生成NaCl和H2O2 生成AlCl3和H2O 生成FeCl3和H2O 生成CuCl2和H2O与NaOH溶液反应与水反应与水反应生成NaAlO2和H2O 不反应由金属直接制得的方式金属钠直接露置在空气中点燃或加热金属钠金属铝的氧化膜或在氧气中点燃金属铝生铁在潮湿空气中缓慢氧化在空气中加热金属铜3．金属氢氧化物的性质对比金属氢氧化物 NaOH AlOH3 FeOH2 FeOH3 CuOH2颜色白色固体白色胶状沉淀白色沉淀红褐色沉淀蓝色沉淀与盐酸反应生成NaCl和H2O 生成AlCl3和H2O 生成FeCl2和H2O 生成FeCl3和H2O 生成CuCl2和H2O加热对热稳定生成Al2O3和H2O 隔绝空气加热生成FeO和H2O 生成Fe2O3和H2O 生成CuO和H2O与NaOH溶液反应——生成NaAlO2和H2O 不反应制备①CaOH2溶液与Na2CO3溶液反应②氯碱工业铝盐与过量氨水反应硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液反应硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应对于某一金属元素及其化合物知识,我们可按单质——氧化物——氢氧化物——盐纵向对比整理：4．钠及其重要化合物5．铝及其重要化合物6．铁及其重要化合物7．铜及其重要化合物请同学们回顾所学知识,写出4～7中所涉及的化学方程式或离子方程式.8．常见金属阳离子的检验方法1Na+：焰色反应：火焰颜色呈黄色.2K+：焰色反应：火焰颜色呈紫色透过蓝色钴玻璃.3Ag+：加盐酸或可溶性的氯化物,生成不溶于强酸的白色沉淀.4Ba2+：加硫酸或可溶性的硫酸盐,生成不溶于强酸的白色沉淀.5Ca2+：加可溶性碳酸盐,生成白色沉淀；加强酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体.6Al3+：加NaOH溶液,先出现白色胶状沉淀,后逐渐溶解.7Fe2+：①加NaOH溶液,产生白色胶状沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色；②加KSCN溶液不变色,加氯水后溶液变红色.8Fe3+：①加NaOH溶液,生成红褐色沉淀；②加KSCN溶液,溶液变血红色.1、SO42－检验：①加稀盐酸,无变化②加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成Ba2+ + SO42－ == BaSO4↓2、CO32－检验：①加入酸,生成无色无味气体②将气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊.CO 32－ + 2H +== H 2O + CO 2↑ Ca 2++2OH -+ CO 2 == CaCO 3↓+ H 2O 3、Cl -检验：①加入AgNO 3溶液,产生白色沉淀 ②加入稀硝酸,沉淀不溶解.Ag ++ Cl -== AgCl ↓4、NH 4+检验 : 加入NaOH 溶液并加热,产生有刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体 NH 4++ OH - ＝NH 3 ↑ + H 2O5、Fe 3+ : 加入 KSCN 溶液反应,溶液显血红色；6、Fe 2+: ① 加入NaOH 溶液,先产生白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色沉淀.Fe 2++2OH -== FeOH 2↓ 白色 4FeOH 2+O 2+2H 2O== 4FeOH 3红褐色②加入KSCN 溶液,不显红色,加入少量新制的氯水后,立即显红色.2Fe 2++Cl 2＝2Fe 3++2Cl －必修1 化学方程式汇总一、钠及其重要化合物 1、钠与非金属的反应4Na +O 2=2Na 2O 白色 2Na + O 2 △ Na 2O 2 淡黄色 2Na +Cl 2 点燃 2NaCl2、钠与水反应：2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑ 浮、熔、游、响、红3、 氧化钠 过氧化钠Na 2O+H 2O=2NaOH 2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑Na 2O+CO 2=Na 2CO 3 2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2↑ Na 2O+2HCl=2NaCl+H 2O 2Na 2O 2+4HCl=4NaCl+2H 2O+O 2↑ 6、Na 2CO 3和NaHCO 3 ①、与酸的反应Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑反应速率更快 ②、与碱的反应Na 2CO 3+CaOH 2=CaCO 3↓+2NaOH 2NaHCO 3+CaOH 2=CaCO 3↓+Na 2CO 3+2H 2O NaHCO 3+NaOH = Na 2CO 3+H 2O ③、与盐的反应Na 2CO 3+CaCl 2=2NaCl+CaCO 3↓ Na 2CO 3+BaCl 2=2NaCl+BaCO 3↓ ④、相互转化2NaHCO 3 △ Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ 加热分解Na 2CO 3+H 2O+CO 2=2NaHCO 3 向Na 2CO 3溶液中通入足量的CO 2 二、铝及其重要化合物 结合Al 2O 3 和AlOH 3的两性进行记忆 1、铝与非金属： 4Al + 3O 2 == 2Al 2O 32、铝与弱氧化性酸：2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2↑ 2Al+6H + == 2Al 3++3H 2 ↑铝与强氧化性酸：钝化浓H 2SO 4、浓HNO 33、铝与碱：2Al+2NaOH +2H 2O==2NaAlO 2 + 3H 2↑ ; 2Al+2H 2O+2OH －==2AlO 2－+3H 2↑4 ①、氧化铝与酸反应：Al 2O 3 + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2O ②、氧化铝与碱反应：Al 2O 3 +2NaOH == 2NaAlO 2 + 2H 2O 5、氢氧化铝制备：可溶性铝盐和NH 3·H 2OAlCl 3+3NH 3·H 2O==AlOH 3↓+3NH 4Cl Al 3＋+3NH 3·H 2O==AlOH 3↓+3NH 4＋ 6、氢氧化铝的不稳定性： 2AlOH 3 △ Al 2O 3＋2H 2O 7、氢氧化铝与酸反应：AlOH 3 + 3HCl == AlCl 3 + 3H 2O 8、氢氧化铝与碱反应：AlOH 3 +NaOH == NaAlO 2 + 2H 2O 9、“铝三角”氢氧化铝的反应在上面已经提到,略： AlCl 3+3NaOH 少量=AlOH 3↓+3NaCl Al 3＋+3OH -=AlOH 3↓＋AlCl 3+4NaOH 过量=2NaAlO 2 + 2H 2O +3NaCl Al 3++4OH - ＝ AlO 2- +2H 2O NaAlO 2+HCl 少量+H 2O=AlOH 3↓+NaCl AlO 2- +H + +H 2O ＝AlOH 3 ↓ NaAlO 2+4HCl 过量=AlCl 3+3NaCl+2H 2O AlO 2- +4H + ＝Al 3+ + 2H 2O 10、明矾净水原理明矾溶于水后发生电离：KAlSO 42==K ++Al 3++2SO 42-铝离子与水反应生成：AlOH 3胶体：Al 3＋+3H 2O==AlOH 3胶体+3H + 三、铁及其重要化合物1、工业炼铁原理：Fe 2O 3+3CO 高温 2Fe+3CO 22、铁与非金属反应：2Fe+3Cl 2 点燃 2FeCl 3 3Fe+2O 2 点燃 Fe 3O 43、与水反应：3Fe+4H 2Og 高温 Fe 3O 4+4H 24、铁与酸反应：Fe+2HCl== FeCl 2+H 2↑ Fe+2H +== Fe 2++H 2↑5、铁与盐溶液反应：Fe+CuSO 4==Cu+FeSO 4 Fe+Cu 2+==Cu+Fe 2+Fe+2FeCl 3 == 3FeCl 2 Fe+2Fe 3+ == 3Fe 2+6、铁的氧化物Fe 2O 3 + 6H +== 2Fe 3++ 3H 2O FeO + 2H +== Fe 2++ H 2O7、Fe 2+与Fe 3+的检验①、Fe 2+的检验：1 颜色：浅绿色 2加NaOH 溶液：先产生白色沉淀,后变成灰绿色,最后成红褐色Fe 2++2OH -== FeOH 2↓ 白色 4FeOH 2+O 2+2H 2O== 4FeOH 3红褐色 3 先加KSCN 溶液,不变色,再加新制氯水,溶液变成血红色 2Fe 2++Cl 2==2Fe 3++2Cl - ②、Fe 3+的检验 1颜色：棕黄色2加KSCN 溶液：溶液变成血红色3加NaOH 溶液：红褐色沉淀 Fe 3++3OH -== FeOH 3↓ 8、氢氧化铁受热分解：2FeOH 3 △ Fe 2O 3 + 3H 2O 9、 Fe 2+与Fe 3+的转化1Fe 2+→Fe 3+ 2Fe 2++Cl 2==2 Fe 3++2Cl - 2 Fe 3+→Fe 2+ Fe+2Fe 3+ == 3Fe 2+ 四、硅及其重要化合物1、 二氧化硅① 酸性氧化物：SiO 2+2NaOH==Na 2SiO 3+H 2O SiO 2+CaO 高温 CaSiO 3 ② 弱氧化性： SiO 2 ＋4HF==SiF 4↑+2H 2O 2、硅酸盐 Na 2SiO 3+2HCl==H 2SiO 3↓+2NaClNa2SiO3+ CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3酸性：H2CO3>H2SiO3五、氯的重要化合物1、氯气与金属的反应2Fe+3Cl点燃2FeCl3 Cu+Cl点燃CuCl22Na+Cl点燃2NaCl2、氯气与非金属的反应H2+Cl2点燃2HCl3、氯气与水的反应Cl2+H2O== HCl + HClO 次氯酸4、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑5、Cl2与碱溶液的反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaO+H2O2Cl2+2CaOH2=CaCl2+CaClO2+2H2O制漂白粉CaClO2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO漂白原理酸性：H2CO3> HClO六、硫及其重要化合物1、硫的可燃性 S+O2点燃SO22、 2SO2 + O2催化剂加热2SO33、与水反应： SO2＋H2O2SO3SO3＋H2O== H2SO44、与碱反应： SO2+ CaOH2＝ CaSO3+ H2O SO3+ CaOH2＝ CaSO4+ H2O5、与碱性氧化物反应：SO2+CaO == CaSO3SO3+CaO == CaSO46、浓硫酸强氧化性C + 2H 2SO 4浓 △ CO 2↑+ 2SO 2↑+ 2H 2O Cu ＋2H 2SO 4浓 △ CuSO 4＋SO 2↑十2H 2O 七、氮及其重要化合物 1、 合成氨： N 2 + 3H 2催化剂 高温高压2NH 3 2、NH 3 ①氨气与水：NH 3 + H 2ONH 3·H 2ONH 4 + + OH -②氨气与酸：NH 3+HCl=NH 4Cl NH 3+HNO 3=NH 4NO 3 3、铵盐与碱反应：NH 4NO 3+NaOH △ NaNO 3+NH 3↑+H 2O2NH 4Cl + CaOH 2 △ CaCl 2 + 2NH 3 ↑+ 2H 2O 实验室制氨气 4、铵盐不稳定性：NH 4Cl △ NH 3↑+HCl ↑ NH 4HCO 3 △ NH 3+H 2O+CO 2 ↑5、HNO 3强氧化性：4HNO 3浓+Cu==CuNO 33+3NO 2↑+2H 2O 8HNO 3+3Cu==3CuNO 33+2NO ↑+4H 2O6、雷雨发庄稼N 2 + O 2 放电 2NO 2NO + O 2 == 2NO 2 3NO 2 + H 2O == 2HNO 3 + NO化学计量在实验中的应用①物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体 符号n 单位 摩尔 符号 mol 阿伏加德罗常数：中所含有的碳原子数.用NA 表示, 约为微粒与物质的量的公式：n=NAN ②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用M 表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量或相对原子质量质量与物质的量的公式：n=Mm③物质的体积决定：①微粒的数目 ②微粒的大小 ③微粒间的距离 气体体积主要决定①微粒的数目 ②微粒间的距离 体积与物质的量的公式：n=VmV标准状况下 ,1mol 任何气体的体积都约为④阿伏加德罗定律：同温同压下, 相同体积的任何气体都含有相同的分子数⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量.符号C B 单位：mol/l公式：C B =n B /V n B=C B ×V V=n B /C B 溶液稀释规律 C 浓×V 浓=C 稀×V 稀⑥ 配制一定物质的量浓度的溶液 配制前要检查容量瓶是否漏水 计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积.称量：用托盘天平称取固体溶质质量,用量简量取所需液体溶质的体积. 溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中,加入适量的蒸馏水约为所配溶液体积的1/6,用玻璃棒搅拌使之溶解,冷却到室温后,将溶液引流注入容量瓶里.洗涤转移：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次,将洗涤液注入容量瓶.振荡,使溶液混合均匀.定容：继续往容量瓶中小心地加水,直到液面接近刻度线1cm处,改用胶头滴管加,使凹液面恰好与刻度相切.把容量瓶盖紧,再振荡摇匀.其它知识1、固体颜色：淡黄色固体： Na2O2 , S2、颜色反应： Na元素：黄色； K元素：紫色透过蓝色钴玻璃3、沉淀颜色：MgOH2白色；F eOH2白色； F e O H3红褐色； C u O H2蓝色4、离子溶液颜色：Fe2+浅绿色；Fe3+黄色；Cu2+蓝色5、气体颜色：NO2红棕色；Cl2黄绿色6、Al 、Fe在冷的浓H2SO4、浓HNO3中发生钝化.7、漂白性物质：SO2化合漂白,暂时性；新制氯水、CaClO2、HClO、O3氧化漂白,永久性8、常见不能大量共存的离子：OH-与NH4+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Ca2+；H+与CO32-、HCO3-、SO32-、SiO32-、ClO-Ag+与Cl-； Ba2+与 SO42-、CO32-； Ca2+与 SO42-CO32-、CO32-。
高中化学基础知识网络结构图(完整版)
高中化学识网络图第一部分：物质的组成、分类、性质和变化第二部分：基本理论（物质结构、化学反应速率、化学平衡、电解质溶液）第三部分：元素化合物转化关系有机官能团的性质烃烃的衍生物糖蛋白质：多肽、氨基酸（官能团：—NH 2和—COOH ）高分子化合物链烃（脂肪烃）环烃 饱和链烃烷烃：C n H 2n+2(n ≥1)R —CH 3 不饱和链烃 烯烃：C n H 2n (n ≥2) R —CH=CH 2二烯烃：C n H 2n-2(n ≥4)R —CH=CH —CH=CH 2 炔烃：C n H 2n-2(n ≥2) R —C ≡CH环烷烃C n H 2n (n ≥3)芳香烃（苯和苯的同系物）C n H 2n-6(n ≥6)天然高分子：橡胶（聚异戊二烯）、多糖、蛋白质R卤代烃（官能团：—X ）：饱和一卤代烃C n H 2n+1X(n ≥1)R —X 醇 （官能团：—OH ）：饱和一元醇C n H 2n+1OH(n ≥1)R —OH 醚 C n H 2n+2O (n ≥2)R —O —R 酚（苯酚）（官能团：—OH ）C n H 2n-6O (n ≥2) OH羧酸 （官能团：—COOH ）：饱和一元羧酸 C n H 2n+1O 2 (n ≥1)R —COOH醛 （官能团：—CHO ）C n H 2n O (n ≥1)R —CHO 酮 （官能团：—CO —）C n H 2n O (n ≥3)R —CO —R ’酯 （官能团：—COO —R ）：饱和一元羧酸和饱和一元醇形成的酯 C n H 2n O 2 (n ≥2)R —COOR ’ 硝基化合物（官能团—NO 2）R —NO 2 胺（官能团—NH 2）R —NH 2单糖：葡萄糖、果糖C 6H 12O 6(互为同分异构) 二糖：蔗糖、麦芽糖C 12H 22O 11(互为同分异构) 多糖：淀粉、纤维素(C 6H 12O 6)n (n 值不同)合成高分子合成塑料 合成橡胶 合成纤维有机化合物。
高一化学知识点总结归纳5篇
高一化学知识点总结归纳5篇相信有很多同学到了高中会认为化学是理科，所以没必要死记硬背。
其实这是错误的想法，高一化学知识点众多，光靠一个脑袋是记不全的，好记性不如烂笔头，要想学好化学，同学们还是要多做知识点的总结。
下面就是我给大家带来的高一化学知识点，希望能帮助到大家！高一化学知识点总结1一、物质的分类1、常见的物质分类法是树状分类法和交叉分类法。
2、混合物按分散系大小分为溶液、胶体和浊液三种，中间大小分散质直径大小为1nm—100nm之间，这种分散系处于介稳状态，胶粒带电荷是该分散系较稳定的主要原因。
3、浊液用静置观察法先鉴别出来，溶液和胶体用丁达尔现象鉴别。
当光束通过胶体时，垂直方向可以看到一条光亮的通路，这是由于胶体粒子对光线散射形成的。
4、胶体粒子能通过滤纸，不能通过半透膜，所以用半透膜可以分离提纯出胶体，这种方法叫做渗析。
5、在25ml沸水中滴加5—6滴FeCl3饱和溶液，煮沸至红褐色，即制得Fe(OH)3胶体溶液。
该胶体粒子带正电荷，在电场力作用下向阴极移动，从而该极颜色变深，另一极颜色变浅，这种现象叫做电泳。
二、离子反应1、常见的电解质指酸、碱、盐、水和金属氧化物，它们在溶于水或熔融时都能电离出自由移动的离子，从而可以导电。
2、非电解质指电解质以外的化合物（如非金属氧化物，氮化物、有机物等）;单质和溶液既不是电解质也不是非电解质。
3、在水溶液或熔融状态下有电解质参与的反应叫离子反应。
4、强酸（HCl、H2SO4、HNO3）、强碱（NaOH、KOH、Ba（OH）2）和大多数盐（NaCl、BaSO4、Na2CO3、NaHSO4）溶于水都完全电离，所以电离方程式中间用“二二”。
5、用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。
在正确书写化学方程式基础上可以把强酸、强碱、可溶性盐写成离子方程式，其他不能写成离子形式。
6、复分解反应进行的条件是至少有沉淀、气体和水之一生成。
7、离子方程式正误判断主要含①符合事实②满足守恒（质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒）③拆分正确（强酸、强碱、可溶盐可拆）④配比正确（量的多少比例不同）。
高一化学必修一《离子反应》知识点总结
高一化学必修一《离子反应》知识点总结第1篇：高一化学必修一《离子反应》知识点总结高一化学必修一《离子反应》知识点梳理一、离子反应的概念离子反应是指有离子参加的反应。
也就是说，反应物中有离子或生成物中有离子的反应，均为离子反应。
由于中学阶段涉及的问题多数是指水溶液中的变化，所以水溶液中电解质间的相互反应便成了离子反应的常见问题。
但须注意的是，凡是离子化合物，就含有离子，有时固体状态的物质之间（如实验室判氨）或固体与气体之间（如碱石灰与*化*）发生的反应，也可以是离子反应，只是通常不书写类似这样过程的离子反应方程式。
在水溶液中发生离子反应的条件即复分解反应的三个条件（有难电离、难溶及易挥发物质生成）和氧化还原反应（比如置换反应等）。
二、离子共存问题水溶液中所有能反应或相互促进水解的离子都不能大量共存(注意不能完全共存，而是大量共存)。
一般规则是:1、凡相互结合生成难溶或微溶*盐的离子（熟记常见的难溶、微溶盐）；2、与h+不能大量共存的离子（生成水或弱）*及*式弱*根离子：1氧族有：oh-、s2-、hs-、so32-、hso3-2氮族有：h2po4-、hpo42-、po43-3卤族有：f-、clo-4碳族有：ch3coo-、co32-、hco3-、sio32-5含金属*根离子：alo2-3、与oh-不能大量共存的离子有：nh4+和hs-、hso3-、hco3-、h2po4-、hpo42-等弱*的*式*根离子以及弱碱的简单阳离子（比如：cu2+、al3+、fe3+、fe2+、mg2+等等）4、能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存：1常见还原*较强的离子有:fe2+、s2-、i-、so32-。
2氧化*较强的离子有：fe3+、clo-、mno4-、cr2o72-、no3-、此外，s2o32-与h+也不能共存（发生歧化反应）。
例1：下列各组离子：①i-、clo-、no3-、h+②+、nh4+、hco3-、oh-3so32-、so42-、cl-、oh-④fe3+、cu2+、so42-、cl-⑤h+、+、alo2-、hso3-⑥ca2+、na+、so42-、co32-在水溶液中能大量共存的是a、①b、③④c、②⑤d、①④[解题分析]本题全面考查离子共存知识，在题给的六组离子中，第①组clo-与h+、i-不能大量共存，第②组中nh4+与oh-、hco3-与oh-不能大量共存，第③④组中各离子可以共存，第⑤组h+与alo2-、hso3-不能大量共存，第⑥组中ca2+与co32-甚至so42-不能大量共存。
高一化学知识点总结
高一化学知识点总结高中的学生在学习化学这门科目的时候，学会将知识点统摄的整理一下，使之网络化，综合管理应用，这样才能真正掌握好这门学科。
为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了高一化学知识点总结内容，欢迎使用学习!高一化学知识点总结一、重点聚集1.物质及其变化的分类2.离子反应3.氧化还原反应4.分散系胶体二、知识网络1.物质及其变化的分类(1)物质的分类分类是学习和研究物质及其变化的一种基本方法，它可以是有关物质及其变化的知识系统化，有助于我们了解物质及其变化的规律。
分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。
分类常用的方法是交叉分类法和树状分类法。
(2)化学变化的分类根据不同标准可以将化学变化进行分类：①根据反应前后物质种类的多少以及反应物和生成物的类别可以将化学反应分为：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
②根据反应中是否有离子参加将化学反应分为离子反应和非离子反应。
③根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
2.电解质和离子反应(1)电解质的相关概念①电解质和非电解质：电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物;非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。
②电离：电离是指电解质在水溶液中产生自由移动的离子的过程。
③酸、碱、盐是常见的电解质酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部为H+的电解质;碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子全部为OH-的电解质;盐电离时产生的离子为金属离子和酸根离子或铵根离子。
(2)离子反应①有离子参加的一类反应称为离子反应。
②复分解反应实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。
发生复分解反应的条件是有沉淀生成、有气体生成和有水生成。
只要具备这三个条件中的一个，复分解反应就可以发生。
③在溶液中参加反应的离子间发生电子转移的离子反应又属于氧化还原反应。
(3)离子方程式离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
高中化学基础知识网络图完整版
高中化学识网络图第一部分：物质的组成、分类、性质和变化第二部分：基本理论物质结构、化学反应速率、化学平衡、电解质溶液第三部分：元素化合物转化关系有机抓住官能团的性质烃烃的衍生物糖蛋白质：多肽、氨基酸官能团：—NH 2和—COOH高分子化合物链烃脂肪烃环烃饱和链烃 烷烃：C n H 2n+2n ≥1R —CH 3不饱和链烃 烯烃：C n H 2n n ≥2 R —CH=CH 2二烯烃：C n H 2n-2n ≥4R —CH=CH —CH=CH 2 炔烃：C n H 2n-2n ≥2 R —C ≡CH环烷烃C n H 2n n ≥3芳香烃苯和苯的同系物C n H 2n-6n ≥6天然高分子：橡胶聚异戊二烯、多糖、蛋白质R卤代烃官能团：—X ：饱和一卤代烃C n H 2n+1Xn ≥1R —X 醇 官能团：—OH ：饱和一元醇C n H 2n+1OHn ≥1R —OH 醚 C n H 2n+2O n ≥2R —O —R 酚苯酚官能团：—OHC n H 2n-6O n ≥2OH羧酸 官能团：—COOH ：饱和一元羧酸 C n H 2n+1O 2 n ≥1R —COOH醛 官能团：—CHOC n H 2n O n ≥1R —CHO 酮 官能团：—CO —C n H 2n O n ≥3R —CO —R ’酯 官能团：—COO —R ：饱和一元羧酸和饱和一元醇形成的酯 C n H 2n O 2 n ≥2R —COOR ’ 硝基化合物官能团—NO 2R —NO 2 胺官能团—NH 2R —NH 2单糖：葡萄糖、果糖C 6H 12O 6互为同分异构二糖：蔗糖、麦芽糖C 12H 22O 11互为同分异构 多糖：淀粉、纤维素C 6H 12O 6n n 值不同合成高分子合成塑料合成橡胶 合成纤维有机化合物。
谈高中化学复习中知识网络的构建
覆盖面广 ， 综合性强 ， 单一知识 点考的较少 ， 五大块 知识 的框 架下 ， 帮助学生 完成对 作 ， 再 如药品的取用及称量 、 物质的溶解 及加 基本实验 内容 的题 较少 ， 现 了知识 源于 每一块知识 的网络构建 ， 体 使学生在头脑 中形 热 、 物质的分离及提纯 、 的装置及洗 涤 仪器
装配形成实验技能体 系。高 中化学实验 ， 学生 的主观能 动性 ， 必 将方法交给学生 ， 引 要 须 以掌握 双基 ， 即基本 知识与基本 技能 为 导学生 自主学 习 ， 建属于他们 自己的知 构
对 有序贮存 ， 识网， 绝不能轻易包办代替， 把现成结论给 总复 习时 ， 我们先让学生对高中化学有 前 提 ， 二者能做 到正确理解 、
１ ． 夯实基础知识 ， 形成学科能力
学生在 构建知识 网络 的过 程 中 ， 能把 所学 的零碎 的知识 系统化 ， 混乱 的思 维条
化合物之 间的相似性 及递变 规律 ；两线 ” 守恒 定律 、 “ 气体 阿伏加 德罗定律 应用到化
中一条线是教材 中知识的主线 ， “ 如 元素一 学方程式 的适量计算 、 过量计算、 差值法计 单质一 氧化物（ 氢化物 ） 存在” 系； 一 体 另一 算当中。 条线则是 同一物质 的 因果 线索 ， 如结 构决 定 性质 ， 性质决 定制 法 、 存 、 途 、 在 保 用 存 ３ ． 综合整理 ， 构建网络 在上述归纳 、 总结 、 构建 网络的基础上 ，
了然 于胸 ， 才能对 高考 中的化学 实验做到 进而绘 出有机网络图。 有 的放矢 。 三、 构建知识网络的方 法 １ ． 纵观全局 。 认识整体
形成一个 系统 完整 的知识体 系。但在构建
（） ４ 化学实验部分 ， 以药品选用 和仪器 知识 网络 的过程 中 ， 教师一 定要 充分 发挥
高一化学知识点总结（15篇）
高一化学知识点总结高一化学知识点总结(15篇)总结是指社会团体、企业单位和个人在自身的某一时期、某一项目或某些工作告一段落或者全部完成后进行回顾检查、分析评价，从而肯定成绩，得到经验，找出差距，得出教训和一些规律性认识的一种书面材料，它可以有效锻炼我们的语言组织能力，不妨让我们认真地完成总结吧。
总结怎么写才能发挥它的作用呢？以下是小编精心整理的高一化学知识点总结，仅供参考，大家一起来看看吧。
高一化学知识点总结1元素周期律1、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大(最主要因素)②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向(次要因素)③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数(氟氧元素无正价)负化合价数= 8—最外层电子数(金属元素无负化合价)3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性(金属性)逐渐增强，其离子的氧化性减弱。
同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐减弱氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳定性——→逐渐增强最高价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性——→逐渐减弱常见物质的状态1、常温下为气体的单质只有H2、N2、O2(O3)、F2、Cl2(稀有气体单质除外)2、常温下为液体的单质：Br2、Hg3、常温下常见的无色液体化合物：H2O、H2O24、常见的气体化合物：NH3、HX(F、Cl、Br、I)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO25、有机物中的气态烃CxHy(x≤4);含氧有机化合物中只有甲醛(HCHO)常温下是气态，卤代烃中一氯甲烷和一氯乙烷为气体。
高中元素化合物部分重要化学方程式(带网络图)
高中元素化合物部分知识网络及重要化学方程式1．钠及其重要化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的离子方程式①Na和H2O的反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑②Na和CH3COOH的反应：2Na＋2CH3COOH===2CH3COO－＋2Na＋＋H2↑③Na2O2和H2O的反应：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑④Na2O2和CO2的反应：2Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O2⑤NaH和水的反应：NaH＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑⑥向NaOH溶液中通入过量CO2：OH－＋CO2===HCO－3⑦向Na2CO3溶液中通入过量CO2：CO2－3＋CO2＋H2O===2HCO－3⑧将Na2CO3和Ca(HCO3)2混合：CO2－3＋Ca2＋===CaCO3↓⑨将NaHCO3溶液和NaOH溶液等物质的量混合：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O⑩将NaHCO3溶液与澄清石灰水等物质的量混合：HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O⑪将NaHCO3溶液与少量澄清石灰水混合：2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O⑫向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2气体2Na＋＋CO2－3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓2．铝及其重要化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的离子方程式①Al和NaOH溶液的反应：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑②Al(OH)3和NaOH溶液的反应：Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O③Al(OH)3和盐酸的反应：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O④Al2O3和NaOH的反应：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O⑤Al2O3和盐酸的反应：Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O⑥NaAlO2和少量盐酸的反应：AlO－2＋H＋＋H2O === Al(OH)3↓⑦NaAlO2和过量盐酸的反应：AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O⑧向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体：AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3⑨将NaAlO2与NaHCO3混合：AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3⑩将NaAlO2与AlCl3溶液混合：3AlO－2＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓⑪向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O⑫向AlCl3溶液加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4⑬将AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合：Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑3．铁及其化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。
高中化学必修二第三章 有机化合物知识点归纳
乙醇和乙酸
要点：1、乙醇的分子结构及反应机理：与Na、催化氧化、燃烧 、消去反应、酯化反应机理
2、羟基与氢氧根的比较：前者不显电性、不能独立存在；后者 带一个单位负电荷、能独立存在于离子晶体或溶液中
3、不同环境中氢原子的活泼性
考点： 9、烷烃、烯烃、炔烃、苯、苯的同系物性质的比较
液溴
溴水
溴的CCl4溶液 KMnO4(H+)溶液
烷烃
溴蒸气、光照 下取代反应
不反应，液态 烷烃萃取
不反应，互溶 不褪色
不反应
烯烃 常温加成褪色 常温加成褪色 常温加成褪色 氧化褪色
炔烃 常温加成褪色 常温加成褪色 常温加成褪色
苯
一般不反应， 不反应，发生 不反应，互溶
乙烯和苯
考点：1、乙烯的氧化反应、加成反应中问题的比较： a.甲烷与乙烯燃烧现象的比较：烟 b.乙烯通入溴水和溴的四氯化碳溶液中现象比较：前者褪色分层 c.甲烷和乙烯与酸性KMnO4溶液反应的比较：只有后者褪色 d.制氯乙烷用乙烯与HCl加成和用乙烷与Cl2取代的比较：后不纯 2、烃燃烧的计算规律：
不能发生反应
H2、X2、HX、H2O、HCN等加成 火焰明亮带黑烟 火焰很明亮带浓黑烟
KMnO4(H+)溶液褪色
发生反应
KMnO4(H+)溶液褪色
发生反应
鉴别 用途
Br2/KMnO4(H+)不褪色
Br2、KMnO4(H+)均褪色
燃料、化工原料 植物生长调节剂、原料 | 氧炔焰、化工原料
有机化学基础
有机化学基础
考点： 14、苯、甲苯、苯酚的性质比较
高一化学知识点总结归纳5篇
高一化学知识点总结归纳5篇相信有很多同学到了高中会认为化学是理科，所以没必要死记硬背。
其实这是错误的想法，高一化学知识点众多，光靠一个脑袋是记不全的，好记性不如烂笔头，要想学好化学，同学们还是要多做知识点的总结。
下面就是我给大家带来的高一化学知识点，希望能帮助到大家！高一化学知识点总结1一、物质的分类1、常见的物质分类法是树状分类法和交叉分类法。
2、混合物按分散系大小分为溶液、胶体和浊液三种，中间大小分散质直径大小为1nm—100nm之间，这种分散系处于介稳状态，胶粒带电荷是该分散系较稳定的主要原因。
3、浊液用静置观察法先鉴别出来，溶液和胶体用丁达尔现象鉴别。
当光束通过胶体时，垂直方向可以看到一条光亮的通路，这是由于胶体粒子对光线散射形成的。
4、胶体粒子能通过滤纸，不能通过半透膜，所以用半透膜可以分离提纯出胶体，这种方法叫做渗析。
5、在25ml沸水中滴加5—6滴FeCl3饱和溶液，煮沸至红褐色，即制得Fe(OH)3胶体溶液。
该胶体粒子带正电荷，在电场力作用下向阴极移动，从而该极颜色变深，另一极颜色变浅，这种现象叫做电泳。
二、离子反应1、常见的电解质指酸、碱、盐、水和金属氧化物，它们在溶于水或熔融时都能电离出自由移动的离子，从而可以导电。
2、非电解质指电解质以外的化合物(如非金属氧化物，氮化物、有机物等);单质和溶液既不是电解质也不是非电解质。
3、在水溶液或熔融状态下有电解质参与的反应叫离子反应。
4、强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、强碱(NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多数盐(NaCl、BaSO4、Na2CO3、NaHSO4)溶于水都完全电离，所以电离方程式中间用“==”。
5、用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。
在正确书写化学方程式基础上可以把强酸、强碱、可溶性盐写成离子方程式，其他不能写成离子形式。
6、复分解反应进行的条件是至少有沉淀、气体和水之一生成。
7、离子方程式正误判断主要含①符合事实②满足守恒(质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒)③拆分正确(强酸、强碱、可溶盐可拆)④配比正确(量的多少比例不同)。
高中化学知识结构网络图
高中化学知识结构网络图化学基本概念和基本理论元素与化合物有机化学基础化学计算化学实验化学工业知识化学基本概念和基本理论物质的分类组成原子的粒子间的关系核电荷数（ Z）= 核内质子数 =核外电子数质量数（A）=质子数（Z）＋中子数（N）元素周期律与周期表化学键与分子结构晶体类型与性质晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体性质比较组成粒子阴、阳离子分子原子金属阳离子和自由电子结构粒子间作用离子键范德华力共价键金属键熔沸点较高低很高有高有低硬度硬而脆小大有大有小、有延展性物理极性分子溶解性易溶于极性溶剂，难溶于非极性溶剂易溶于极性溶剂不溶于任何溶剂难溶（钠等与水反应）性质导电性晶体不导电；能溶于水的其水溶液晶体不导电，溶于水后能电离的，其水溶不良（半导体 Si ）良导体（导电传热）导电；熔化导电液可导电；熔化不导电典型实例NaCl、 NaOH干冰、白磷金刚石、 SiO2Na、 Mg 、AlNa2O、 CaCO3冰、硫磺晶体硅、 SiC Fe、 Cu 、Zn化学反应类型1-离子反应氧化还原反应的有关概念的相互关系化学反应中的能量变化溶液与胶体化学反应速率2化学平衡弱电解质的电离平衡溶液的酸碱性盐类的水解酸碱中和滴定元素与化合物钠及其化合物3电化学碱金属氯及其化合物卤素氧族元素硅及其化合物4硫的重要化合物材料碳及其化合物氮族元素氨氮和磷硝酸5镁和铝铁及其化合物铜及其化合物有机化学基础烃不饱和链烃6芳香烃分类通式结构特点化学性质物理性质同分异构烷烃CnH2n+2①C-C 单键①与卤素取代反应 (光照 ) ②燃烧③裂化反应碳链异构(n≥1)②链烃一般随分子中碳原子数的增多，沸点升高，烯烃C n H2n①含一个 C C 键①与卤素、 H：、H2O 等发生加成反应②加聚反应液态时密度增大。
气态碳原子数为1～4。
不碳链异构(n≥2)KMnO 4酸性溶液氧化②链烃③氧化反应：燃烧，被溶于水，液态烃密度比水的小位置异构炔烃C n H2n-2①含一个 C C 键①加成反应碳链异构(n≥2)KMnO4 酸性溶液氧化②链烃②氧化反应：燃烧，被位置异构苯及C n H2n-6①取代反应：卤代、硝化、磺化其①含一个苯环②加成反应简单的同系物常温下为液态；不溶于水，密侧链大小及相对位置产生的异构(n≥6)同②侧链为烷烃基③氧化反应：燃烧，苯的同系物能被KMnO 4酸性溶液氧化度比水的小系物烃的衍生物代表物质转化关系烃的衍生物结构、通式、化学性质鉴别类别官能团结构特点通式化学性质卤C n H2n+1O2(1)NaOH 水溶液加热 ,取代反应代-X （卤素原子）C-X 键在一定条件下断裂（饱和一元）(2)NaOH 醇溶液加热 ,消去反应烃醇-OH （羟基）(1)— OH 与烃基直接相连C n H2n+2O2(1)取代：脱水成醚 ,醇钠 ,醇与羧酸成酯 ,卤化成卤代烃(2)— OH 上氢原子活泼（饱和一元）(2)氧化成醛 (— CH2OH)(3)消去成烯(1)醛基上有碳氧双键C n H 2n O2(1)加成：加 H2成醇醛（饱和一元）(2)(2)醛基只能连在烃基链端氧化：成羧酸(1) — COOH 可电离出 H+C n H 2n O(1) 酸性：具有酸的通性羧（饱和一元）(2) — COOH 难加成 (2) 酯化：可看作取代酯C n H 2n O 2水解成醇和羧酸, R 必须是烃基（饱和一元）(1) 羟基与苯环直接相连 (1) 易取代：与溴水生成 2,4,6-三溴苯酚酚(2) — OH 上的 H 比醇活泼 (2) 显酸性(3) 苯环上的 H 比苯活泼(3) 显色：遇 Fe 3+变紫色7糖类类别葡萄糖蔗糖淀粉纤维素分子式（C6H12O6）（C12H22O11）（C6H 10O5）（C6H10O5）结构特点多羟基醛分子中无醛基，非还原由几百到几千个葡萄糖单元构由几千个葡萄糖单元构成的天然性糖成的天然高分子化合物高分子化合物白色晶体，溶于水有甜味。
高一化学必修一知识点总结
高一化学必修一知识点总结高一化学必修一知识点总结一、重点聚焦1.混合物的别离原理和别离方法。
2.混合物别离方法的操作。
3.离子的检验及检验试剂的选择。
4.物质别离与提纯过程的简单设计。
5.物质的量及其单位——摩尔。
6.阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。
7.有关物质的量、微观粒子数、质量、体积、物质的量浓度等之间转化的计算。
8.一定物质的量浓度溶液的配制二、知识网络本章包括化学实验根本方法、化学计量在实验中的应用两节内容，其知识框架可整理如下：1.实验平安严格按照实验操作规程进展操作，是防止或减少实验事故的前提，然后在实验中要注意五防，即防止火灾、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害气体污染空气、防止暴沸。
2.实验中意外事故的处理方法(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进展，并注意对尾气进展适当处理(吸收或点燃等)。
进展易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
(2)烫伤宜找医生处理。
(3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。
浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。
浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
3.混合物的别离和提纯几种常见的混合物的别离和提纯方法别离和提纯方法别离的物质主要仪器应用举例倾析从液体中别离密度较大且不溶的固体烧杯、玻璃棒别离沙和水过滤从液体中别离不溶的固体漏斗、滤纸、铁架台(带铁圈)、玻璃棒、烧杯粗盐提纯溶解和过滤别离两种固体，一种能溶于某溶剂，另一种那么不溶别离食盐和沙结晶法从溶液中别离已溶解的溶质烧杯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台(带铁圈)、酒精灯从海水中提取食盐分液别离两种不互溶的液体分液漏斗、铁架台(带铁圈)、烧杯别离油和水参加适当溶剂把混合物中某成分溶解及别离用苯提取水溶液中的溴蒸馏从溶液中别离溶剂和非挥发性溶质蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、酒精灯、石棉网、铁架台、牛角管、温度计从海水中制取纯水吸附除去混合物中的气态或固态杂质枯燥管或U形管用活性炭除去黄糖中的有色杂质4.离子的检验一般来讲，阳离子的检验需选择适宜的阴离子，阴离子的检验需选择适宜的阳离子，并要求具有特别的明显现象。
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高中化学知识网络
【摘要】知识网络是人们在学习和实践中所获得的知识通过一定的方式联系起来所构成的开放性知识体系。
高中化学知识零、散、繁，为了便于学生学习、掌握与记忆，本文介绍了有关化学知识网络构建的有关知识，旨在帮助学生系统掌握知识，提高复习效率。
【关键词】高中化学复习知识网络构建方法
近几年来，随着课改的不断深入，高考化学试题也发生了一定的变化,总的来说，覆盖面广,综合性强,单一知识点考的较少，基本实验内容的题较少，体现了知识源于课本而高于课本的原则。
而高中化学又是由众多的零星的知识点集结而成。
下面简单谈谈知识网络构建这一复习方法。
一、知识网络的理念
知识网络是人们在学习和实践中所获得的知识通过一定的方式联系起来所构成的开放性知识体系。
通常，知识网络有三个重要特征：一是系统的整体性。
网络中的知识，相互间具有一定的逻辑联系，不是一盘散沙，而是形成一个整体，每个知识点都有特定的位置，从而能较容易的对知识进行提取和应用。
二是联系的多维性。
每个知识点都与其他多个知识点存在不同的联系。
三是网络的开放性。
在不断的学习中，新的知识源源不断地补充到网络中，使网络中的知识点不断增加，使知识点间的联系更广泛、更优化，更系统，更深入。
二、构建知识网络的重要性
1、夯实基础知识，形成学科能力
学生在构建知识网络的过程中，能把所学的零碎的知识系统化，混乱的思维条理化，有助于他们扎实地掌握各个知识点，解决问题时能快速、准确地提取到有关的知识；可以使学生综观全局，增强学生理解能力，知识迁移能力，考虑问题的整体能力，正确把握题意，快速解题。
2、另辟蹊径，化繁为简
高考中，许多推断题、计算题比较复杂、抽象，解答这一问题时，可以不遵循出题者的意图，另辟蹊径。
但前提是必须做到对知识的系统归纳总结，形成知识体系。
如物质的颜色、状态、气味等，归纳总结可以使复杂问题简单化，抽象问题形象化。
3、知识了然于胸，实验才能有的放矢
高考实验主要考查的是物质的性质、原理，其次才是考查仪器的使用及注意事项等，因此，只有系统的构建知识网络，做到知识的网络化、归纳的具体化、功能性质了然于胸，才能对高考中的化学实验做到有的放矢。
因此必须强化构建知识网络的基础训练。
三、构建知识网络的方法
构建知识网络，关键是要引导学生共同构建与编写，使学生对主干知识脉络清楚，做到有序储存，使知识真正转化为学生自身的知识结构。
在编写的过程中要注意调动学生的兴趣；注意把握教材
的系统性，以一定的课型为载体，把各章节的关键词进行贯穿，形成完整的知识网络；注意挖掘学生的潜能，培养学生的自学能力，使知识和能力同步发展。
具体方法如下：
1、纵观全局，认识整体
总复习时，我们先让学生对高中化学有一个整体的把握与认识，即要掌握高中化学分为五大块：一为基本理论（包括物质的量浓度、阿伏伽德罗常数、“四同”概念、电子式、结构简式、离子方程式、化学基本概念、物质结构理论、化学反应原理、化学反应速率与化学平衡、电离平衡与盐类水解、氧化还原反应和离子反应等）、二为元素化合物知识（包括重要的金属元素钠、铝、铁、镁和重要的非金属碳、氮、硫、氯）、三为有机知识（包括烷、烯、炔、芳、醇、醛、酸、酯）、四为化学实验、五为化学计算等五大块知识。
2、抓住局部，把握细节
在这一部分，注重每一块知识的网络构建，引导学生对每单元主干知识，不同章节的相关知识作纵向、横向联系，找出知识之间的内在联系，设立“小专题”，进行归纳总结，使贯穿在不同章节的零散知识得以整理。
2．1基本理论部分，可以以化学平衡和电解质溶液等主线形成基本理论体系，另外四大平衡即“化学平衡”、“电离平衡”、“水解平衡”、“溶解平衡”都可以用化学平衡来进行统领或以化学平衡来收敛和发散。
2．2元素化合物部分，可以元素周期律为中心，“一表两线”来构建知识网络，“一表”即元素周期表，它反应了同族元素及其化合物之间的相似性及递变规律；“两线”中一条线是教材中知识主线，如“元素→单质→氧化物(氢化物)→存在”体系；另一条线则是同一物质的因果线索，如结构决定性质，性质决定制法、保存、用途、存在等，即形成“结构→性质→用途→制法”的脉络。
依据“一表两线”，便可揭示元素化合物各知识点之间的内在联系，将元素化合物知识“连线结网”，使之系统化，条理化。
2．3有机化学部分，有机化学的核心是官能团化学，要引导学生紧紧抓住官能团的性质，寻找有机化学的规律，即“乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条线”，结合官能团的性质及有机化学的规律，就能很好地把握各类有机物间的衍变关系及相互转化，进而绘出有机网络图。
另外还可以采用“小专题”归纳法，对有机化学中的零散知识作以系统归纳。
2．4化学实验部分，以药品选用和仪器装配形成实验技能体系。
高中化学实验,必须以掌握双基,即基本知识与基本技能为前提,对二者能做到正确理解、有序贮存，构建合理的知识结构,保证使用时能正确提取。
因此应熟记以下双基内容:实验基本常识，如常用化学仪器分类及其使用方法、试剂的保存和存放等；化学实验的基本操作，如药品的取用及称量、物质的溶解及加热、物质的分离及提纯、仪器的装置及洗涤等；常见气体的制备和收集，包括原料、
原理、装置、净化、收集、检验、吸收等；物质的检验包括常见气体、阴、阳离子及有机物等。
2．5化学计算部分，以物质的量为中心形成化学定量简单计算网络。
以每个物理量的单位为切入点，全面辐射物质的量、阿伏加德罗常数、微粒的个数、摩尔质量、物质的质量、气体摩尔体积、气体的体积、溶液中溶质的物质的量、溶液的体积、溶液的物质的量的浓度之间的关系；以及将质量守恒定律、气体阿伏加德罗定律应用到化学方程式的适量计算、过量计算、差值法计算当中。
总之，在化学复习阶段，尤其是高三的化学总复习阶段，其重要任务就是在教师的指导下，把各部分相应的知识按其内在的联系进行归纳整理，将散、乱、杂的知识串成线，结成网，纳入学生自己的知识结构之中，从而形成一个系统完整的知识体系。