山东高三模拟化学试题汇编-化学与技术
2024年山东省济南市高三二模卷化学试题及答案
机密★启用前试卷类型A山东名校考试联盟 2024年4月高考模拟考试化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为100分，考试用时90分钟。
注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号，座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2.选择题答案必须使用2B 铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：B11 O16 F19 Na23 S32 Fe56 Ni59 Cu64 Te128 一、选择题：本题共10小题，每小题⒉分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.下列物质应用体现其氧化性的是 A.甲酸可用作医疗器械的消毒剂B.山梨酸钾、山梨酸、NaNO 2等常用作食品防腐剂C.浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果的保鲜剂D.用H 2SO 4和双氧水混合液可溶解Co 2O 3制得CoSO 4溶液 2.实验室中，关于下列仪器使用的说法正确的是A.①和③可用于配制10%的NaCl 溶液B.③和④可用于分离苯酚和水C.②可用于量取酸性高锰酸钾溶液D.瓷材质的⑤可用于煅烧石灰石3.已知NaBiO 3制-4MnO 的离子方程式为5NaBiO 3+2Mn 2++14H +=2-4MnO +5Na ++5Bi 3+＋7H 2O ，下列说法错误的是A.上述反应需要在硫酸酸化的环境中进行B.H 2O 的VSEPR 模型为：C.基态Bi3+的价电子排布式为6s2BiO+2Cl-+6H+=Cl2↑+Bi3++3H2OD用浓盐酸溶解NaBiO3的离子方程式为-34.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，基态W原子有三种能量不同的电子，且电子数目之比为2∶2∶3，由四种元素可形成一种有机反应的强还原剂，其结构如图所示。
2020届山东省高三普通高等学校招生全国统一考试模拟卷化学试题
2020届山东省高三普通高等学校招生全国统一考试模拟卷化学试题2020.21.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56Cu 64 Zn 65一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．我国在物质制备领域成绩斐然，下列物质属于有机物的是A．双氢青蒿素B．全氮阴离子盐C．聚合氮D．砷化铌纳米带2．下列解释事实的化学用语错误的是A．闪锌矿(ZnS)经CuSO4溶液作用后，转化为铜蓝(CuS)：ZnS + Cu2+===CuS + Zn2+B．0.1 mol/L 的醋酸溶液pH约为3：CH3COOH CH3COO- + H+C．电解NaCl溶液，阴极区溶液pH增大：2H2O + 2e-===H2↑+ 2OH-D．钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe－3e-=== Fe3+3．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．用氢氧燃料电池电解饱和食盐水得到0.4mol NaOH，在燃料电池的负极上消耗氧气分子数为0.1 N A B．2 mol H3O+中含有的电子数为20N AC．密闭容器中1 mol N2(g)与3 mol H2 (g)反应制备氨气，形成6N A个N-H键D．32 g N2H4中含有的共用电子对数为6N A4．氮及其化合物的转化过程如下图所示。
下列分析合理的是A．催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成B．N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100%C．在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移D．催化剂a、b能提高反应的平衡转化率5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．遇苯酚显紫色的溶液：I－、K+、SCN－、Mg2＋B．pH＝12 的溶液：K+、Na＋、ClO－、SO32—C．水电离的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Cl－、CH3COO－、Cu2+D．0.1 mol·L－1的K2SO4溶液：Na＋、Al3＋、Cl—、NO3—5．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是B6．短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y与W同族。
2023山东省济南市高三三模化学试题及答案
绝密★启用并使用完毕前高考针对性训练化学试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16F 19Na 23Al 27Cl 35.5Co 59一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．古代化学实践常用的操作有：炼（干燥物质的加热）、熔（熔化）、蒸（蒸馏）、飞（升华）、淋（用水溶出固体物的一部分）、熬（水溶液加热）等。
下列装置无法用来完成相关实验的是A ．挹苦泉水熬之，则成胆矾B ．薪柴之灰，淋汁取碱浣衣C ．凡酸坏之酒，皆可蒸烧D ．凡石灰，经火焚炼为用2．古今化学多有异曲同工之处，下列叙述所涉及的原理不同的是A 曲为酒之骨，凡酿酒必资曲药成信纳米酶用于生物传感器、疾病诊断与治疗B 铜柔锡柔，合两柔则为刚铝合金用作火箭、飞船和空间站主体结构材料C 为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白啤酒和白酒中加入食品胶体作澄清剂D以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也使用X 射线衍射技术推测晶体的分子排列3．下列化学用语正确的是A ．生命必需元素硒位于元素周期表第四周期ⅥA 族，电子排布式为[]24Ar 4s 4pB ．丙烯腈电解二聚法生产己二腈，阳极电极反应式为()2242CH CHCN 2H 2e NC CH CN+-=+-C ．用MnS做沉淀剂除去污水中的2Hg +，原理为()()()()22Hg aq MnS s HgS s Mn aq ++++D ．用已知浓度的4KMnO 溶液滴定草酸，反应离子方程式为2242422MnO 5C O 16H2Mn 10CO --+++++↑28H O+4．利用不对称反应构建某轴手性化合物，中间产物M 结构如图所示。
2024届山东潍坊高三二模化学试题+答案
试卷类型：A潍坊市高考模拟考试化 学2024.4注意事项：1．答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置。
2．选择题答案必须使用2B 铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 As 75 Sr 88一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与科技密切相关。
下列说法正确的是（ ）A ．超分子粘合剂具有很高的粘合强度，超分子以共价键连接其他分子B ．催化电解工业废水中的硝酸盐制取氨气，实现了氮的固定C ．弹道二维23In Se 晶体管有优异的光学性能，其成分是一种合金材料D ．全氟磺酸质子膜广泛用于水电解制氢，磺酸基具有很好的亲水性 2．下列物质的性质与用途对应关系错误的是（ ）A ．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造晶体管、集成电路等B ．蛋白质遇酶能发生水解，用加酶洗衣粉洗涤真丝织品可快速去污C ．血液中233H CO NaHCO −平衡体系能缓解外来酸碱的影响，可以平衡人体的pHD ．金属电子从激发态跃迁回基态时，释放能量而呈现各种颜色，常制作烟花 3．以下实验装置正确，且能达到实验目的的是（ ）A ．图1装置观察钠在空气中燃烧现象B ．图2装置测定碘的浓度C ．图3装置探究温度对反应速率的影响D ．图4装置制备乙酸乙酯4．下列分子的空间结构相同的是（ ） A ．3XeO 和3NHB ．2COCl 和2SOClC ．3ClF 和3BFD ．2CO 和2SCl5．4SiCl 的水解反应可用于军事工业中烟雾剂的制造，其部分反应机理如图。
2020山东高三第二次模拟考试化学试题含答案
①“气化”：C(s)+2H2O(g) =CO2(g)+2H2(g)；△H1= 90.1kJ•mol-1
②催化液化I：CO2(g)+3H2(g)= CH3OH(g)+H2O(g)；△H2= -49.0kJ•mol-1
③催化液化II：CO2(g)+2H2(g)= CH3OH(g)+ 0.5O2(g)；△H3= akJ•mol-1
高三第二次模拟考试
化学试题
本试卷满分100分；考试时间90分 钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 B -11C-12N-14O -16 Na-23Mg-24 Al-27Si-28S- 32 Cl-35.5 Ca- 40 Fe- 56 Cu- 64Ba -137
第 卷
一、选择题（本题包括14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分）
①写出加热条件下上述生成丙的化学方程式__________________；
②向ZCl2的溶液中通入丁，生成白色ZCl沉淀，写出该反应的离子方程式__________；
16．(16分)铁及其化合物在工农业生产、环境保护等领域中有着重要的作用。
(1)酸性条件下，硫酸亚铁可将MnO2还原为MnSO4，该反应的离子方程式为。
(2)若丙为淡黄色固体，化合物甲、乙、丁中原子个数比均为1:2且均为共价化合物，常温下甲、乙为气体，丁为液体，则Z在周期表中位置为___________；常温下上述生成丙的化学方程式为；
山东省潍坊市2024届高三下学期高考模拟考试(三模)化学试题含答案
潍坊市高考模拟考试化学2024.5注意事项：1.答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置。
2.选择题答案必须使用2B 铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1B 11C 12N 14O 16F 19Na 23Mg 24S 32Cl35.5Mn 55Fe 56Co 59Bi 209一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.2024年“两会”提出的“新质生产力”涵盖新材料、新能源、生物医药等产业链。
下列说法错误的是A.精确控制硬化过程的可编程水泥属于硅酸盐材料B.具有独特光学、电学性能的纳米半导体CdTe 量子点属于胶体C.福建号航母使用高性能富锌底漆是采用牺牲阳极保护法防腐蚀D.新型药物(VV116)所含氕与氘互为同位素2.下列操作或装置能达到实验目的的是A.甲：制备4FeSO 固体B.乙：测定中和反应反应热C.丙：在铁质镀件表面镀铜D.丁：分离甲苯和乙醇3.下列分子或离子中，空间构型不为直线形的是A.22C Cl B.2NO + C.3I +D.SCN -4.血红蛋白结合2O 后的结构如图所示，CO 也可与血红蛋白结合。
下列说法错误的是A.血红蛋白中心离子2Fe +与卟啉环形成6个螯合键B.CO 与血红蛋白结合时，C 原子提供孤电子对C.第一电离能：N H C >>D.基态2Fe +含有4个未成对电子5.2-苯并咪唑(TF)可用于检测甲醛，其制备过程及甲醛检测反应机理如下图。
下列说法错误的是A.一定条件下，1mol 物质I 最多可消耗3molNaOHB.1mol 物质II 可与29molH 反应C.TF 既可以与酸又可以与碱反应D.TF 检测甲醛的过程中发生了加成和消去两步反应6.钠离子电池具有充电速度快和低温环境性能优越的特点，其电极材料的导电聚合物中掺杂磺酸基可增强其电化学活性，其工作原理如图所示。
山东省德州市2024届高三下学期三模化学试题含答案
2024届高三第三次模拟考试化学试题（答案在最后）可能用到的相对原子质量：112 14 16 19 32 35.5 39 40 59 64H C N O F S Cl K Ca Ni Cu 一、选择题：本题共10小题，每题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题目要求。
1.《天工开物》有如下叙述：“凡硝刮扫取时(墙中亦或进出)，入缸内水浸一宿，秽杂之物浮于面上，掠取去时，然后入釜，注水煎炼，硝化水干，倾于器内，经过一宿，即结成硝……欲去杂还纯，再入水煎炼”。
文中不涉及的操作方法是A.分液 B.溶解 C.蒸发结晶 D.重结晶【答案】A 【解析】【详解】秽杂之物浮于面上，掠取去时，指过滤；然后入釜，注水煎炼，指溶解；硝化水干，指蒸发结晶；欲去杂还纯，再入水煎炼，指重结晶，选A 。
2.化学与生活联系紧密。
下列说法正确的是A.白酒和食醋都可由淀粉发酵得到B.氨基酸和核酸都是构成生命物质的生物大分子C.二氧化氯和明矾用于水处理时的原理相同D.供糖尿病患者食用的“无糖食品”专指不含蔗糖的食品【答案】A 【解析】【详解】A ．淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖可在酒化酶的作用下得到乙醇，乙醇氧化得乙酸，因此白酒和食醋都可由淀粉发酵得到，A 正确；B ．氨基酸构成的蛋白质是生物大分子，氨基酸不是，B 错误；C ．二氧化氯是利用其强氧化性进行水处理，明矾是通过溶于水后形成的氢氧化铝胶体的吸附性进行水处理，C 错误；D ．供糖尿病患者食用的“无糖食品”指不含糖类的食品，D 错误；故选A 。
3.利用α粒子轰击不同原子，可获得核素baM 和d c Z 的过程为144b 172a 1N He M H +→+；94d 42c Be He Z +→10U +。
下列说法错误的是A .基态原子第一电离能：M>ZB.dcZ 可用于测定文物年代C.原子半径：M<ZD.2ZM 与3N -互为等电子体【解析】【分析】根据144b 172a 1N He M H +→+与94d42c Be He Z +→，可得a=8，b=17，c=6，d=13，则M 和Z 分别是O 、C 。
山东省各地2020高三化学一模分类汇编13 专题十三 选修2化学与技术
专题十三选修2化学与技术【山东省泰安市2020届高三第一次模拟考试】31（8分）【化学—化学与技术】随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。
为回收利用含钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上。
部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：物质VOSO4V2O5NH4VO3（VO2）2SO4溶解性可溶难溶难溶易溶该工艺的主要流程如下：请回答下列问题。
（1）工业上由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，用化学方程式表示为________________。
（2）反应①的目的是_________________。
（3）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，写出该步发生反应的离子方程式：______________________________。
（4）经过热重分析测得：NO4VO3在焙烧过程中，固体质量的减少值（纵坐标）随温度变化的曲线如右图所示。
则NH 4VO3在分解过程中_________（填序号）。
A.先分解失去H2O，再分解失去NH3B.先分解失去NH3，再分解失去H2OC.同时分解失去H2O和NH3D.同时分解失去H2、N2和H2O【答案】【山东省威海市2020届高三第一次模拟考试】23.【化学—化学与技术】硫酸是一种重要的化工原料，硫酸工业的“三废”处理之一是对尾气处理，其中一种方法便是用天然海水进行尾气脱硫。
（1）硫酸工业生产的主要设备有 、 和吸收塔。
在吸收塔内装有大量磁环的作用是 ，浓硫酸从塔顶喷下，SO 3吸收操作采取 形式（原理）；硫酸工业的尾气主要成分有SO 2、O 2、N 2等。
（2）天然海水主要含有-----++++3232422、HCO 、CO 、Br 、SO 、Cl 、Mg 、Ca 、K Na 等离子。
①天然海水pH 约为8，原因是海水中 离子水解所致。
2022-2023学年山东省济宁市高三一模考试(3月)化学试卷+答案解析(附后)
2022-2023学年山东省济宁市高三一模考试（3月）化学试卷1. 化学与科技、生产、生活密切相关，下列说法正确的是( )A. 天然气属于新能源B. 运载火箭壳体中的碳纤维属于无机非金属材料C. 液氧在工业上可通过分解氯酸钾制得D. “深海勇士”号潜水艇使用的锂离子电池是一次电池2. 下列物质应用错误的是( )A. 可用于制作耐火材料B. CuO可代替做打印机墨粉C. 波尔多液可用于农作物杀菌D. 可用于冷冻麻醉应急处理3. 下列有关实验方法正确的是( )A. 用X射线衍射实验可获得青蒿素分子的结构B. 用广泛pH试纸测得醋酸溶液的pH为C. 用淀粉溶液检验海水中的碘元素D. 用25mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液4. 布洛芬属于芳基丙酸类解热镇痛药，其结构如图所示，下列说法正确的是( )A. 一卤代物有6种B. 分子式为C. 分子结构中有1个手性碳原子D. 一定条件下，可以发生氧化、取代、加成、消去反应5. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是( )A. 图Ⅰ装置可制备固体B. 图Ⅱ装置可测定中和反应的反应热C. 图Ⅲ装置可实现铁上镀铜，a极为铜，电解质溶液可以是溶液D. 图装置可检验溴丁烷和氢氧化钠乙醇溶液反应的产物6. W、X、Y、Z均为周期表中前两周期元素，其原子序数依次增大，X原子基态电子排布中无单电子。
四种元素可以组成型离子化合物，阴阳离子皆由两种元素组成，且均为正四面体形。
下列说法错误的是( )A. 阴阳离子中都含有配位键B. 第一电离能：C. Y与Z可形成三角锥形的分子D. 简单氢化物的还原性：7. 在熔融盐体系中，通过电解和获得电池材料，电解装置如图，下列说法错误的是( )A. 反应后，石墨电极的质量发生变化B. a极是电源的负极C. 该体系中，优先于石墨参与反应D. 电极A的电极反应：8. “84”消毒液和医用酒精均可以对环境进行消毒，若混合使用可能发生反应：。
已知：，，。
2022-2023学年山东高三下学期化学开学考模拟试卷含详解
2022-2023学年高三下学期开学摸底考试卷高三化学本卷满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 Mn 55 Fe 56 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与科技、生产、环境密切相关。
下列说法错误的是 A ．“燃煤脱硫”技术有利于我国早日实现“碳达峰、碳中和”B ．“天宫二号”空间站所用太阳能电池材料砷化镓属于新型无机非金属材料C ．“中国奋斗者号”载人潜水器的钛合金比纯金属钛具有更高的硬度D ．“天问一号”火星车的热控保温材料—纳米气凝胶，可产生丁达尔现象 2．下列有关物质性质与应用的对应关系正确的是选项 性质 实际应用 A 小苏打不稳定，受热分解生成CO 2 用于泡沫灭火器 B 聚乙炔是无限延伸的线状结构用于导电材料C Al(OH)3受热分解，生成高熔点物质和水 用作塑料的阻燃剂 D石墨是混合型晶体，含大π键用作润滑剂3．下列说法正确的是A ．金刚石经锤易碎，原因是共价键具有方向性，外力作用下原子易错位而断裂B ．乙醛能与水任意比互溶，原因是其水溶液中形成了3种氢键C ．含钙化合物中的钙元素常显正二价，原因是钙的第二电离能小于其第一电离能D ．碳原子的轨道表示式为，原因是违反了泡利原理4．氯化铬酰(22CrO Cl )常温下为深红色液体，能与4CCl 、2CS 等互溶，沸点117℃，不存在立体异构，遇水反应并生成两种酸。
下列说法不正确．．．的是 A ．22CrO Cl 中Cr 的化合价数与基态原子的价电子数相等 B ．22CrO Cl 结构为四面体而非平面形 C ．22CrO Cl 为离子晶体D ．22CrO Cl 遇水可发生反应：2222272CrO Cl +3H OH Cr O +4HCl5．某短周期元素的价类二维图如图所示，其中y是一种常见气体，a为酸式盐，e的相对分子质量比d大16。
山东省2022年高考学业水平等级模拟考试化学试题及答案
山东省2022年高考学业水平等级模拟考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 Na 23 A1 27 Cl 35.5 Ca 40 Ti 48 Fe 56 Zn 65一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．2022年北京冬奥会最大的特色之一是“绿色环保”。
以下不符合“绿色环保”的是（ ）A ．采用废弃塑料瓶制备环保布B ．采用聚乳酸制备可降解餐具C ．采用干冰制冷制备比赛用雪D ．采用露天焚烧处理生活垃圾2．下列物质的应用涉及氧化还原反应的是（ ） A ．利用氢氟酸刻蚀玻璃 B ．利用活性炭由红糖制备白糖 C ．煅烧石灰石制备生石灰 D ．应用漂白粉对环境进行消杀3．下列关于B 、S 、C 及其化合物的结构与性质的论述错误的是（ ） A ．C 的电负性比B 大，则C 、B 形成的二元化合物中，C 显负化合价 B ．3BCl 和3SO 中B 、S 杂化轨道类型相同，二者均为正三角形结构 C ．常温下2CS 为液体，说明2CS 是非极性分子D ．43B C 的硬度可与金刚石媲美，且熔点高，则43B C 为共价晶体4．1934年，约里奥·居里夫妇用α粒子（即氦核42He ）轰击某金属原子A Z X 得到z 023Y +，具有放射性，可衰变为W 4A 301Z 12Z Z 20Q :He X Y n +++→+，30W 0Z 2Z 11Y Q e ++→+。
基态Y 原子3p 能级半充满。
下列说法错误的是（ ） A ．X 原子核内中子数与质子数之比为14∶13 B ．X 和Y 的氧化物分别为碱性氧化物、酸性氧化物 C ．第一电离能：X<Q<YD ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Q5．维生素C 也叫抗坏血酸（结构简式如下图甲），在人体内具有抗氧化、抗自由基的功效。
脱氢抗坏血酸的结构简式如图乙。
下列关于抗坏血酸和脱氢抗坏血酸的说法错误的是（ ）A ．由抗坏血酸转化为脱氢抗坏血酸的反应是氧化反应B ．1mol 抗坏血酸的酸性水解产物与足量Na 反应产生3mol 2HC ．1mol 脱氢抗坏血酸最多与3mol 2H 发生加成反应D ．脱氢抗坏血酸含苯环的同分异构体分子中有6个羟基6．利用下图所示装置能达到相应目的的是（ ）A ．利用甲装置制取少量3NHB ．利用乙装置测量化学反应速率C ．利用丙装置制备乙酸乙酯D ．利用丁装置对铁件进行保护7．白炭黑（可用22SiO H O n ⋅表示其组成）可广泛应用于日用化工、橡胶制品、电子工业等许多领域。
山东省泰安市高三模拟考试理综试题化学部分附答案
试卷类型：A 山东省泰安市高三模拟考试理综试题化学部分附答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12O 16S 32Cl 35.5Cu 64选择题（每小题只有一个选项符合题意）9. 下列关于化学学科的认识说法不正确．．．的是A. 化学模型是对事物及其变化的简单化模拟，有助于解释一些化学现象B. 原子是化学变化中的最小微粒，通过复杂的化学反应可以产生新的元素C. 有电子转移的过程不一定能产生电流，但其化学反应一定是氧化还原反应D. 任何宏观物质都是由微观粒子构成的，而这些粒子之间又存在着一定的作用力10. 下列说法正确的是A. 乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B. 淀粉和纤维素都可作为工业上生产葡萄糖的原料C. 用水可区分乙酸乙酯和苯D. 钠跟乙醇反应比跟水反应剧烈11. 下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是①能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-、[Al (OH)4]-②c(H+)=10-1mol·L-1的溶液中：Cu2+、Al3+、SO42-、NO3-③能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2-、Br-④水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-⑤在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-⑥在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-A. 仅①②B. 仅①③C. 仅②④D. ①②③④12. 下列选项中所涉及到的两个量一定相等的是A. 36gH2O与1.204×1024个O2在标准状况下所占体积B. pH相等的氨水与醋酸钠溶液中由水电离出的OH-浓度C. pH相等的H2SO4和CH3COOH稀释相同倍数之后溶液的pH值D. 等物质的量的A1分别与足量的盐酸、烧碱溶液反应转移的电子数13. 在pH为4～5的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀。
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08山东高三模拟化学试题汇编-化学与技术1．(08枣庄三诊)【化学——化学与技术】氨在国民经济中占有重要的地位。
现在约有80%的氨用来制造化肥，其余的用作生产其他化工产品的原料。
例如，农业上使用的氮肥如尿素、硝酸铵、磷酸铵、硫酸铵、氯化铵、氨水以及各种含氮混合肥料和复合肥料，都是以氨为原料制成的；氨氧化法制硝酸是工业上制硝酸的主要方法。
（1）下图是合成氨和利用氨制取硝酸、纯碱的简要流程示意图：设备A 的名称是 ，设备B 的名称是 。
（2）硝酸厂的尾气中含有NO 和NO 2等污染物，籽了防止污染大气可以用纯碱溶液吸收从吸收塔中放出的尾气，发生的反应如下：Na 2CO 3+2NO 2====NaNO 2+NaNO 3+CO 2但在实际生的中这种方法处理后尾气中的氮的氧化物含量仍难以降到排放标准，历此，也常利用各种燃料气中的甲烷等将氮的氧化物还原为空气主要成分而除去。
写出甲烷与NO 2反应的化学反应方程式： 。
（3）常压法生产出的硝酸浓度低，尾气中氮的氧化物含量高，对环境会有严重污染。
可采用法和 法进行改进。
（4）在纯碱制造过程中，过程①与过程②的顺序能否颠倒？为什么 。
（1）冷凝器（1分0循环压缩机（1分）（2）CH 4+2NO 2==N 2+CO 2+2H 2O （2分） （3）全压（1分）综合（1分）（4）不能 因为CO 2在水中溶解度较小，顺序颠倒后得不到较高浓度的HCO 3－，所以没有NaHCO 3生成（2分）2．（08山东高考冲刺预测卷）（8分）【化学——化学与技术】2007年10月是索尔维制碱法命名140周年纪念，1867年在巴黎世界博览会上，将氨碱法正式命名为索尔维制碱法。
该法广泛为世界各国采用，后被中国的侯氏制碱法所取代。
索尔维法的生产流程是：索尔维法能实现连续生产，但食盐利用率只有70﹪，且副产品CaCl 2没有用途，污染环境。
1940年我国化学家侯德榜先生经过多次实验，冲破了“索尔维法”的技术封锁，并加以改进，食盐利用率达96﹪，得到了纯碱和氯化铵两种产品，被称为“侯氏制碱法”。
其基本原理是： ①在30℃～50℃的饱和食盐水中，先通入氨饱和，再通入CO 2得碳酸氢钠沉淀。
②过滤，将滤渣加热而得副产品。
③在滤液中加入细食盐末，在10℃～15℃，使NH 4Cl 沉淀，过滤，滤液为饱和食盐水。
请完成下列问题：（1）在氨的饱和NaCl 溶液中通入CO 2的两步反应方程式：______ ___________。
（2）不能在NaCl 溶液中通入CO 2制NaHCO 3的原因是____________________。
（3）析出小苏打的母液中加入生石灰的反应方程式：_______________。
（4）在“侯氏制碱法”中，_______物质可以循环利用，在“索尔维法”中___________物质可以循环利用。
（5）“侯氏制碱法”与“索尔维”相比，其优点是___________。
31．答案：（1）NH 3+H 2O+CO 2=NH 4HCO 3（1分）NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓（1分）（2）H2CO3酸性比盐酸弱，CO2与NaCl不反应（1分）（3）2NH4Cl+CaO=CaCl2+H2O+2NH3↑（1分）（4）CO2和饱和食盐水（1分）NH3和CO2（1分）（5）使NH4Cl析出，可作氮肥，不生成CaCl2，原料NaCl充分利用。
（2分）解析：CO2在水中的反应是可逆反应，因为碳酸是弱酸，所以碳酸氢根离子在水中浓度很小，但是在通入氯气后，氨水也发生可逆反应，因此使得“索尔维法”显得实验难以进行。
3．（08青岛质量检测）（8分）【化学—化学与技术】现代社会中铜在电气、交通、机械和冶金、能源及石化工业、高科技等领域有广泛的应用。
某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石（SiO2），现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程图如下。
其中铜的萃取（铜从水层进入有机层的过程）和反萃取（铜从有机层进入水层的过程）是现代湿法炼铜的重要工艺手段。
已知：①Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应；②当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜；③反萃取后的水层2是硫酸铜溶液。
回答下列问题：（1）矿石用稀硫酸处理过程中Cu2O发生反应的离子方程式为：；（2）“循环I”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐晶体，该晶体的化学式是。
若水层1暴露在空气中一段时间后，可以得到另一种重要的硫酸盐，写出水层1暴露在空气中发生反应的离子方程式。
（3）写出电解过程中阳极（惰性电极）发生反应的电极反应式：。
（4）“循环III”中反萃取剂的主要成分是。
答案．【化学—化学与技术】（8分，除化学式1分外，其余每空2分）（1）Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O（2分）（2）FeSO4·7H2O（1分），4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O（2分）（3）4OH——4e—=O2+2H2O（2分）（4）H2SO4（1分）4．（08聊城二摸）（8分）【化学——化学与技术】（1）冶金废水含有[Au（CN）2]，其电离的CN—有毒，当与H+结合生成HCN时，其毒性更强。
工业上处理这种废水是在碱性条件下，用NaC1O将CN—氧化为CO32—和一种元毒气体，该反应的离子方程式为，在酸性条件下，C1O—也能将CN—氧化，但实际处理时却不在酸性条件下进行的主要原因是。
（2）工业上目前使用两种方法制取乙醛——“乙炔水化法”和“乙烯氧化法”。
下面两表提供生产过程中原料、反应条件、原料平衡化率和产生等有关信息：表一：原料、反应条件、平衡转化率、日产量表二：原料来源于生产工艺①从产率和产量角度分析。
②从环境保护和能耗角度分析。
5．（08山东济宁4月模拟）（8分）【化学—化学与技术】硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。
（1）硫酸的最大消费渠道是化肥工业，用硫酸制造的常见化肥有（任写一种）。
（2）硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有（填写序号）。
A．矿石加入沸腾炉之前先粉碎 B．使用V2O5作催化剂C．转化器中使用适宜的温度 D．净化后的炉气中要有过量的空气E．催化氧化在常压下进行 F．吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3 （3）在硫酸工业中，通过下列反应使二氧化硫转化为三氧化硫：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）△H=－98.3kJ·mol-1在实际工业生产中，常采用“二转二吸法”，即将第一次转化生成的SO2分离后，将未转化的SO2进行二次转化，假若两次SO2的转化率均为95%，则最终SO2的转化率为。
（4）硫酸的工业制法过程涉及三个主要的化学反应及相应的设备（沸腾炉、转化器、吸收塔）。
①三个设备分别使反应物之间或冷热气体间进行了“对流”。
请简单描述吸收塔中反应物之间是怎样对流的。
②工业生产中常用氨—酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的。
用化学方程式表示其反应原理。
（只写出2个方程式即可）。
答案【化学—化学与技术】（1）硫酸铵（或硫酸钾或过磷酸钙等）（1分）（2）CD（1分）（3）99.75%（2分）（4）SO3从吸收塔底部进入，吸收剂（浓硫酸）从顶部下淋，形成对流。
（2分）SO2+NH3+H2O NH4HSO3；2NH4HSO3+H2SO4(NH4)3SO4+2H2O+2SO2↑（或SO2+2NH3+H2O (NH4)2SO3;(NH4)2SO3+H2SO4(NH4)2SO4+H2O+SO2↑）（2分）6．（8分）【化学—化学与技术】聚合氯化铝晶体的化学式为[Al2(OH)nCl6－n·XH2O]m，它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl3溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出。
其制备原料主要催化剂是铝加工行业的废渣——铝灰，它主要含Al 2O 3、Al ，还有SiO 2等杂质。
聚合氯化铝生产的工艺流程如下：（1）搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式为：； 。
（2）生产过程中B 和D 的操作名称分别是 和 （B 和D 均为简单操作）。
（3）反应中副产品a 是 。
（4）生产过程中可循环使用的物质是 （用化学式表示）。
（5）调节pH 至4.0~4.5的目的是 。
（6）实验室要测定水处理剂产品中n 和x 的值。
为使测定结果更准确，需得到的晶体较纯净。
生产过程C 物质可选用 。
A ．NaOHB ．AlC ．氨水D ．Al 2O 3E ．NaAlO 2答案1）Al 2O 3 + 6H += 2Al 3++ 3H 2O ， 2Al + 6H += 2Al 3++ 3H 2↑ （2）过滤，过滤 （3）H 2 （4）HCl（5）促进AlCl 3水解，使晶体析出 （6）B D7．（08山东二模）下列关于工业生产的说法中，不正确的是 A ．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含少量杂质的粗硅B ．生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和纯碱C ．工业上将粗铜进行精炼，应将粗铜连接在电源的正极D ．在高炉炼铁的反应中，焦炭为氧化剂8.（（08山东一模））钢铁工业是国家工业的基础。
请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。
（1）工业用热还原法炼铁，写出由CO 还原赤铁矿（主要成分为Fe 2O 3）的化学方程式： ____________________________________________ 。
（2）铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈（Fe 2O 3•x H 2O ），反应的化学方程式： ____________________________________________ 。
（3）生产中可用盐酸来除铁锈。
现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后， 溶液中发生的化合反应的化学方程式______________________________ 。
（4）下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀_____________ 。
（5）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。
装置示意图如下：请回答：① A 电极对应的金属是______(写元素名称)，B 电极的电极反应式是 。
② 若电镀前铁、铜两电极的质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12 g ，则电镀时电路中通过的电子为________________mol 。
③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因。
答案（1）（2）4Fe + 3 O 2 + x H 2O === 2 Fe 2O 3•x H 2O （3）2 FeCl 3 + Fe == 3 FeCl 2 （4）B D（5）① 铜 Cu 2++ 2e -== Cu② 0.08 mol③ 铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀。