鲁教版高一化学综合练习题二

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高中化学学习材料期末综合练习试卷2(时间120分钟 满分 100分)可能用到的相对原子质量:H-1,N-14,O-16,S-32,Cl-35.5,C-12,Mg-24,Cu-64, Li-7,Na-23,K-39,Ca-40,第I 卷(选择题,共60分)一、选择题(每题只有一个答案符合题意,每题3分) 1.保护环境是每一个公民的责任。

下列做法:①推广使用无磷洗衣粉 ②城市垃圾分类处理 ③推广使用一次性木质筷子 ④推广使用清洁能源 ⑤过量使用化肥、农药 ⑥推广使用无氟冰箱。

其中有利于保护环境的是( )A .①②④⑥B .②③④⑥C .①②④⑤D .③④⑤⑥ 2.取一小粒金属钠放在燃烧匙里加热,实验现象有下列叙述: ( )①金属钠先熔化 ②在空气中燃烧,产生紫色火焰 ③燃烧后生成白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色固体。

其中描述正确的是( )A .①②B .①②③C .①④⑤D .④⑤ 3.在强酸溶液中,下列各组离子能够大量共存的是( ) A. Mg 2+、Ca 2+、HCO 3-、Cl - B. Na +、PO 43-、Cl -、SO 42- C K +、Fe 2+、SO 42-、Br - D. Fe 3+、Ca 2+、Cl - 、OH -、4.下列关于Na 2O 2的叙述正确的是( )A .Na 2O 2是淡黄色固体,久置于空气中变成Na 2O B. Na 2O 2与水的反应中,Na 2O 2只作氧化剂C. 用Na 2O 2漂白过的织物、麦杆等日久又渐渐变成黄色D. Na 2O 2放入饱和NaOH 溶液中,放出大量的O 2,并有白色固体析出 5.下列反应的离子方程式,书写错误的是 ( )A. 硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液:H ++OH -=H 2OB.碳酸氢钙溶液与足量的氢氧化钠溶液:Ca 2++HCO 3-+OH -=CaCO 3↓+H 2O ;C. 钠与水:2Na+2H 2O=2Na ++2OH -+H 2↑D. 小苏打与盐酸:HCO 3-+H +=CO 2↑+H 2O6. 设N A 代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A .5.6 g 铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N AB .常温常压下,11.2L 甲烷中含有的氢原子数为2N AC .标准状况下,22.4 L 氦气与22.4 L 氢气所含原子数均为2 N AD .常温下,2.7g 铝与足量的盐酸反应,失去的电子数为0.3N A7.将Na2O2粉末投入到下列稀溶液中,既有气体又有沉淀产生的是( )A. NaHCO3 B. FeCl3C. NaClD. HCl8.某混合气体,可能含有N2、HCl、CO。

鲁科版高一化学必修二测试题及答案解析全册

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鲁科版高一化学必修二测试题及答案解析全册第一章:离子反应与沉淀反应1. 下列能使氧化性受到增强的离子是()A. Ag+B. Na+C. Fe2+D. Hg2+答案及解析:正确答案是 A. Ag+。

Ag+ 是一种具有较强氧化性的离子,所以能使氧化性受到增强。

2. 下列混有酸和碱的溶液,其 pH 最接近于 7 的是()A. 1 mol/L KOH 溶液B. 0.1 mol/L KOH 溶液C. 0.01 mol/L KOH 溶液D. 0.001 mol/L KOH 溶液答案及解析:正确答案是 B. 0.1 mol/L KOH 溶液。

pH 值接近 7 代表酸碱平衡,而 0.1 mol/L KOH 溶液在溶液中的 OH- 浓度适中,能够使溶液的 pH 值接近于中性。

...第二章:氧化还原反应1. 下列氧化还原反应中,变化价态的金属元素是()A. Fe+2 → Fe+3B. Cu → Cu+C. Sn+2 → Sn+4D. Pb →Pb+2答案及解析:正确答案是A. Fe+2 → Fe+3。

在这个反应中,铁(Fe)的价态从 +2 变化到 +3。

2. 某电池x 的标准电动势为 E1, 某电池y 的标准电动势为 E2,x 和 y 在串联时的总电动势是()A. E1 + E2B. E1 - E2C. E1 × E2D. E1 ÷ E2答案及解析:正确答案是 A. E1 + E2。

当电池串联时,总电动势等于各电池标准电动势之和。

...第三章:化学量计算1. 某种化合物中氧元素的质量百分含量为 32%,则这种化合物的分子式可能是()A. CO2B. H2OC. Na2OD. SO2答案及解析:正确答案是 C. Na2O。

考虑到氧元素质量百分含量为 32%,而钠(Na)的原子量为23,所以当两个钠原子与一个氧原子结合时,氧元素的质量百分含量就会接近于 32%。

2. 设有一粒质量为 m 的金属样品,完全反应生成一种质量为mO 的金属氧化物。

高一化学鲁科版高中化学必修二期中、期末模块综合测试题及答案

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模块综合测试(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题包括18个小题,每小题3分,每小题只有一个正确选项,共54分)1.关于元素周期表的说法正确的是()A.元素周期表中有8个主族B.ⅠA族的元素全部是金属元素C.元素周期表有7个周期D.短周期是指第一、二周期解析目前周期表中共有7个主族,A项不正确;ⅠA族中的H 为非金属元素,B项不正确;周期表中共有7个周期,一、二、三周期为短周期,C项正确,D项不正确。

答案 C2.一定温度下,对反应2A(g)+B(s)2C(g)能说明其达到平衡状态的是()A.容积中A、B、C三者共存B.单位时间内反应的A与生成的C的物质的量之比为1:1C.c(A):c(B):c(C)=2:1:2D.气体的总质量不再发生变化解析反应为可逆反应,一般情况下,容器中都是A、B、C三者共存;任何时刻单位时间内反应的A与生成的C物质的量之比都为1:1;2:1:2为A、B、C三者间的转化关系,平衡时三者浓度比不一定为2:1:2,再者B为固体,没有浓度变化;该反应是一反应前后气体质量发生变化的反应,只有达到平衡状态时,气体的总质量才不再发生变化。

答案 D3.化学与生活、社会密切相关。

下列说法不正确的是()A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境B.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,不可食用C.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体,应积极开发废电池的综合利用技术D.提倡人们购物时不用塑料袋,是为了防止白色污染解析利用太阳能可减少SO2、CO2排放,保护环境,且节约了资源,A项正确;有些食品添加剂如保鲜剂过量使用对人体健康有害,但也有一些调味、调色添加剂,来自于绿色植物,对人体无害,B项不正确;废电池含有重金属,易对水体和土壤产生污染,如果能够进行综合利用可以节省资源,减少污染,C项正确;生活中塑料袋是白色污染的重要来源,D项正确。

答案 B4.分子式为C5H10O2的有机物为水果香味的液体,它与NaOH 溶液共热后蒸馏,若得到的气体对H2的相对密度为30,则有机物为()A.CH3COOCH2CH3B.CH3CH2COOCH2CH3解析由题意可知该物质为酯,与NaOH共热后得到的气体为醇,相对分子质量为60的醇为丙醇,C项符合。

鲁科版高一化学必修二综合测试试题(含答案)

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绝密★启用前鲁科版高一化学必修二综合测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共100分,考试时间150分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共15小题,每小题3.0分,共45分)1.下列过程中,共价键被破坏的是()A.碘升华B.酒精溶于水C.冰融化成水D.氯化氢气体溶于水2.某同学用如图装置制备并检验Cl2的性质.下列说法正确的是()A.Ⅰ图中:如果MnO2过量,盐酸可全部被消耗B.Ⅱ图中:湿润的有色布条褪色,证明Cl2有漂白性C.Ⅲ图中:生成棕色的固体,证明Cl2有强氧化性D.Ⅳ图中:光照后量筒中气体体积减小,说明甲烷与Cl2发生了加成反应3.下列粒子中质量最小的是()A.质子B.中子C.电子D. H+4.在3支试管中分别加入:①1 mL乙酸乙酯和3 mL水 ; ②1mL溴苯和3mL水;③1 mL乙酸和3 mL水。

图中三支试管从左到右的排列顺序为()A.①②③B.①③②C.②①③D.②③①5.有机化合物分子中双键上的碳原子与其他原子(或原子团)直接结合生成新的化合物分子的反应是加成反应,下列过程与加成反应无关的是()A.甲烷与氯气的混合气体在光照条件下颜色变浅B.乙烯与溴水混合振荡,水层颜色褪去C.乙烯与水在一定条件下反应制取乙醇D.乙烯与氯化氢在一定条件下反应制取纯净的一氯乙烷6.根据下列微粒结构示意图的共同特征,可把、、三种微粒归为一类,下列微粒可以归为此类的是()A. B. C. D.7.苯的结构简式可用来表示,下列关于苯的叙述中正确的是()A.苯分子中形成的6个碳碳键完全相同B.苯中含有碳碳双键,所以苯属于烯烃C.苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料D.苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色8.如图是一种检验某气体化学性质的实验装置,图中B为开关。

如先打开B,在A处通入干燥氯气,C中红色布条颜色无变化;当关闭B并继续通气时,C处红色布条颜色退去。

则D瓶中盛有的是()A.浓H2SO4B.饱和NaCl溶液C.浓NaOH溶液D. Ca(OH)2悬浊液9.一种新型环保电池是采用低毒的铝合金(丢弃的易拉罐),家庭常用的漂白水、食盐、氢氧化钠(化学药品店常见试剂)等原料制作的。

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绝密★启用前鲁科版高一化学必修一综合测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共100分,考试时间150分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共15小题,每小题3.0分,共45分)1.N A代表阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是()A. 0.1 mol钠原子变成钠离子时,失去的电子数为0.2N AB. 0.2N A个硫酸分子与0.2 mol磷酸含有相同的氧原子数C. 1 mol 氧气和臭氧的混合气体中含有的氧原子数目为2.5N AD.N A个氧分子与N A个氖分子所含原子的物质的量之比为1∶12.已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2>Z2>X2>Y2,下列氧化还原反应能发生的是()A. 2NaW+Z2===2NaZ+W2B. 2NaX+Z2===2NaZ+X2C. 2NaW+Y2===2NaY+W2D. 2NaZ+X2===2NaX+Z23.在加热情况下,用足量CO还原7 g铁的氧化物组成的混合物,产生气体全部通入足量石灰水中得到12.5 g沉淀,此混合物不可能为()A. FeO、Fe2O3B. FeO、Fe3O4C. Fe2O3、Fe3O4D. FeO、Fe2O3、Fe3O44.下列说法正确的是()A.碘易升华,可保存在酒精中B.液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中,并加少量水进行水封C.新制的氯水可长期保存在无色玻璃瓶中D.碘易溶于酒精,所以可用酒精从碘水中萃取碘5.下列四项都能导电,其中一项与其他三项导电原理不同的是()A.氯化钠熔化导电B.液态汞导电C.硫酸溶液导电D.熔融状态氢氧化钾导电6.将镁和铜组成的2.64 g混合物,投入适量稀硝酸中恰好反应,固体完全溶解时,收集到一氧化氮气体的体积为0.896 L(标准状况),反应后的溶液中加入2 mol·L-1的氢氧化钠溶液60 mL时,金属离子恰好沉淀完全。

则形成沉淀的质量为()A. 4.32 gB. 4.68 gC. 5.36 gD. 6.38 g7.下列实验操作所用仪器合理的是()A.用25 mL烧杯量取14.80 mL 氢氧化钠溶液B.用10 mL量筒量取5.0 mL盐酸C.用托盘天平称取25.20 g 碳酸钠D.用100 mL容量瓶配制50 mL 0.10 mol·L-1氯化钠溶液8.下列说法正确的是()A.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2:SiO+ SO2+ H2O===H2SiO3↓+SOB.玻璃容器可长期盛放各种酸C.氢氟酸刻蚀玻璃涉及化学变化D.利用右图所示装置进行实验能得出实验结论:酸性硝酸>碳酸>硅酸9.相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应。

鲁科版高一化学必修二全册内容综合测试题 (含答案解析)

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绝密★启用前鲁科版高一化学必修二全册内容综合测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共100分,考试时间150分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共15小题,每小题3.0分,共45分)1.下列说法不正确的是()A.非金属单质氯气、白磷、金刚石等都含有非极性键B.化合物氯化氢、硫酸、甲烷中都含有极性键C.氧化物二氧化碳、三氧化硫、过氧化钠中都含有共价键D.离子化合物中一定不含有共价键2.下列说法不正确的是()A.有机反应常伴有副反应发生B.有机反应多为可逆反应而且比较缓慢C.有机物和无机物都有可能是电解质D.有机物只能来源于有机体3.下列关于试剂保存正确的是()A.氢氧化钠固体保存在带有橡胶胶塞的细口瓶中B.碳酸钠溶液保存在带有橡胶塞的广口瓶中C.金属钾保存在煤油中D.过氧化钠密封在带玻璃塞的广口瓶中4.下列关于乙烯的结构的叙述,错误的是()A.乙烯分子中6个原子在同一平面内B.乙烯分子的碳碳双键中有一个键易断裂C.乙烯分子不具有同分异构体D.乙烯分子中的C==C键很难断裂5.不能用来检验石蜡油分解产物的试剂是()A.溴的四氯化碳溶液B.酸性高锰酸钾溶液C.澄清石灰水D.溴水6.葡萄糖作为营养剂供给人体能量,在人体内发生的主要反应是()A.氧化反应B.取代反应C.加成反应D.水解反应7.对于反应X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(都不为零),达到平衡时,X、Y、Z浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1和0.08 mol·L-1,则下列判断不合理的是()A.c1∶c2=1∶3B.平衡时,Y和Z的生成速率之比为2∶3C. X和Y的转化率相等D.c1的取值范围为0<c1<0.14 mol·L-18.可逆反应X2+3Y22Z2在反应过程中,反应速率(v)与时间(t)关系曲线如下图所示,下列叙述不正确的是()A.t1时,正反应速率大于逆反应速率B.t1~t2,逆反应速率逐渐减小C.t2时,正反应速率与逆反应速率相等D.t2~t3,各物质的浓度不再发生变化9.范德华力为a kJ·mol-1,化学键为b kJ·mol-1,氢键为c kJ·mol-1,则a、b、c的大小关系为() A.a>b>cB.b>a>cC.c>b>aD.b>c>a10.聚氯乙烯简称PVC,是当今世界上产量最大、应用最广的热塑性塑料之一。

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绝密★启用前鲁科版高一化学必修一综合测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共100分,考试时间150分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共15小题,每小题3.0分,共45分)1.N A代表阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是()A. 0.1 mol钠原子变成钠离子时,失去的电子数为0.2N AB. 0.2N A个硫酸分子与0.2 mol磷酸含有相同的氧原子数C. 1 mol 氧气和臭氧的混合气体中含有的氧原子数目为2.5N AD.N A个氧分子与N A个氖分子所含原子的物质的量之比为1∶12.已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2>Z2>X2>Y2,下列氧化还原反应能发生的是()A. 2NaW+Z2===2NaZ+W2B. 2NaX+Z2===2NaZ+X2C. 2NaW+Y2===2NaY+W2D. 2NaZ+X2===2NaX+Z23.在加热情况下,用足量CO还原7 g铁的氧化物组成的混合物,产生气体全部通入足量石灰水中得到12.5 g沉淀,此混合物不可能为()A. FeO、Fe2O3B. FeO、Fe3O4C. Fe2O3、Fe3O4D. FeO、Fe2O3、Fe3O44.下列说法正确的是()A.碘易升华,可保存在酒精中B.液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中,并加少量水进行水封C.新制的氯水可长期保存在无色玻璃瓶中D.碘易溶于酒精,所以可用酒精从碘水中萃取碘5.下列四项都能导电,其中一项与其他三项导电原理不同的是()A.氯化钠熔化导电B.液态汞导电C.硫酸溶液导电D.熔融状态氢氧化钾导电6.将镁和铜组成的2.64 g混合物,投入适量稀硝酸中恰好反应,固体完全溶解时,收集到一氧化氮气体的体积为0.896 L(标准状况),反应后的溶液中加入2 mol·L-1的氢氧化钠溶液60 mL时,金属离子恰好沉淀完全。

则形成沉淀的质量为()A. 4.32 gB. 4.68 gC. 5.36 gD. 6.38 g7.下列实验操作所用仪器合理的是()A.用25 mL烧杯量取14.80 mL 氢氧化钠溶液B.用10 mL量筒量取5.0 mL盐酸C.用托盘天平称取25.20 g 碳酸钠D.用100 mL容量瓶配制50 mL 0.10 mol·L-1氯化钠溶液8.下列说法正确的是()A.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2:SiO+ SO2+ H2O===H2SiO3↓+SOB.玻璃容器可长期盛放各种酸C.氢氟酸刻蚀玻璃涉及化学变化D.利用右图所示装置进行实验能得出实验结论:酸性硝酸>碳酸>硅酸9.相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应。

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高中化学学习材料唐玲出品2011-2012学年鲁教版化学必修1第一、二章综合练习(答题时间:100分钟)一、选择题(每题有1或2个正确答案)1. 在标准状况下,100mL 某气体的质量为0.125g,则该气体可能是下列中的()A. 氨气B. 氮气C. 二氧化碳D. 一氧化碳2. 下列各项中,在容量瓶上必须标明的是()①容量②刻度线③温度④压强⑤物质的量浓度⑥用于配酸溶液或碱溶液A. 只有①②③B. 只有①③⑤C. 只有②④⑥D. 只有③⑤⑥3. 某化学小组做了如下四条设想,你认为可行的是()A. 工业上可用“蒸馏”法淡化海水来解决我国的淡水危机B. 让塑料制品走出我们的生活,如用布袋完全取代塑料以解决“白色污染”C. 当石油枯竭时,可用高粱、玉米和薯类等来制造酒精代替汽油作内燃机的燃料D. 为防止CO 中毒,在煤炉旁放一盆水4. 类推是化学中常用的思维方法,以下四个类推结果正确的是()A. 氧化物都含有氧元素,所以含有氧元素的化合物一定是氧化物B. 酸与碱反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是酸和碱的反应C. 燃烧一般都伴随着发光,发热现象,所以有发光.发热的现象就是燃烧D. 醇类物质在空气中燃烧生成CO2和H2O ,甲醇是醇类的一种,所以甲醇在空气中燃烧生成CO2和H2O5. 按物质的分类方法,前者包括后者的是()A. 有机物、化合物B. 纯净物、化合物C. 化合物、单质D. 单质、金属6. 初中化学里,我们学习过以下常见的酸、碱、盐:NaOH、 C a(O H)2、 HCl、 H2SO4、Na2CO3,请你整理归纳,这五种物质两两相互能发生反应的共有()A. 4组B. 5组C. 6组D. 7组7. 某种胶体电泳时,它的胶粒向阴极移动,在这种胶体中分别加入下列物质:①蔗糖溶液②硫酸镁溶液③硅酸胶体④氢氧化铁胶体,不会发生凝聚的是()A. ①③B. ①④C. ②③D. ③④8. 已知Cl-、Fe2+、 H2O2、 I-、 SO2均具有还原性,且在酸性溶液中的还原性依次增强,下列反应不可能发生的是()A. 2Fe2+ + Cl2= 2Fe3+ + 2Cl-B. 2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+C. H2O2 + H2SO4= SO2 + O2 + H2OD. I2 +SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI9. 下列离子方程式书写正确的是()A. 铁跟稀硫酸: 2Fe + 6H+= 2Fe3+ + 3H2↑B. 碳酸氢钙与稀硝酸: HCO3- + H+= H2O + CO2↑C. 铝与氯化铜溶液反应: Al + Cu2+= Al3+ + CuD. 氧化钙与盐酸: O2- +2H+ = H2O10. 在强酸性溶液中可以大量共存的是()A. Na+、 Ba2+、 Cl-、 SO4 2-B. Mg2+、H+、 OH-、 NO3-C. Mg2+、HSO3-、 Na+、 Cl-D. NH4+、 NO3-、 K+、 SO42-11. 在相同的温度和压强下,4个容器分别装有4种气体,已知各容器中的气体和容器的体积分别为a.CO2、100ml;b. O2、200mL;c. N2、400mL;d.CH4、600mL. 则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是()A. a>b>c>dB. b>a>d>cC. c>d>b>aD. d>c>a>b12. 在一定温度下,某无水盐R在水中的溶解度为23g,向R的饱和溶液中加入Bg该无水盐,保持温度不变,析出R的结晶水和物Wg,从原饱和溶液中析出溶质R的质量为()A. 23(W-B)/123gB. 23(W-B)/77gC. 23(W-B)/100gD. (W – 77B/23) g13. 下列因素与气体的体积关系不大的是()A. 温度B. 压强C. 分子间平均距离D. 分子大小14. 下列物质中,不能使紫色石蕊试液变成无色的是()A. Cl2B. NaClOC. Na2O2D. NaOH15. 下列物质中的铁元素通常只具有氧化性的是()A. FeCl3B. FeOC. F e(O H)2D. Fe16. 在下列三个反应中:①H2O2 + H2S = 2H2O +S↓②2H2O2MnO2△ 2H2O + O2↑③H2O2 +Cl2= 2HCl+ O2↑。

鲁科版高一化学必修一全册内容综合测试题 (含答案)

鲁科版高一化学必修一全册内容综合测试题 (含答案)

绝密★启用前鲁科版高一化学必修一全册内容综合测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共100分,考试时间150分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共15小题,每小题3.0分,共45分)1.根据硫元素的化合价判断下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是( )A . Na 2SB . SC . SO 2D . H 2SO 42.1 mol·L -1硫酸溶液的含义是( )A . 1 L 水中含有1 mol 硫酸B . 1 L 溶液中含有1 mol 氢离子C . 将98 g 硫酸溶于1 L 水中配成溶液D . 1 L 硫酸溶液中含98 g 硫酸3.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )A . H + OH -SO 24− Na + B . K + Mg 2+ Cl - Fe 2+C . Ca 2+CO 23− OH - K + D . Ba 2+CO 23− SO 24− Na + 4.某溶液中可能存在Mg 2+、Fe 2+、Fe 3+,加入NaOH 溶液,开始时有白色絮状沉淀生成,白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,下列结论正确的是()A.一定有Fe2+,一定没有Fe3+、Mg2+B.一定有Fe3+,一定没有Fe2+、Mg2+C.一定有Fe3+,可能有Fe2+,一定没有Mg2+D.一定有Fe2+,可能有Mg2+,一定没有Fe3+5.下列叙述正确的是()A. Na2O、Na2O2组成元素相同,与CO2反应产物也相同B.将CO2通入BaCl2溶液可生成BaCO3沉淀C.将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D. 0.12 g石墨中含有6.02×1022个碳原子6.玻璃钢是一种复合材料,下列关于玻璃钢的说法正确的是()A.玻璃钢的基体是玻璃纤维,增强体是合成树脂B.玻璃钢的基体是合成树脂,增强体是玻璃纤维C.玻璃钢的质地异常柔软,有强的韧性D.玻璃钢有一定的导电、导热和机械加工性能7.世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一,加以控制使用,铝在下列应用时应加以控制的是( )①制铝合金②制电线③制炊具④明矾净水⑤明矾和苏打制食品膨松剂⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品⑦银色漆颜料⑧制易拉罐⑨包装糖果和小食品A.全部B.③⑤⑧⑨C.⑥⑧⑨D.③④⑤⑥⑧⑨8.除去FeCl3溶液中的Fe(OH)3胶体,可行的方法是()A.过滤B.蒸发C.加入适量的盐酸D.加入适量的NaOH溶液9.下列有关分散系的叙述中不正确的是()A.胶体分散质微粒直径较大,不能透过滤纸B.液态分散系根据分散质粒子大小分为溶液、胶体和浊液三类C.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D.纳米材料分散到液体分散剂中得到的分散系属于胶体10.下列关于单质硫的叙述中正确的是()A.硫的活泼性不如氯气B.硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫C.硫与金属单质或非金属单质反应均做氧化剂D.硫与铁反应产物为Fe2S311.人类使用材料的增多和变化,标志着人类文明的进步,下列材料与化学制备无关的是() A.铁器B.青铜器C.高分子材料D.石器12.下列叙述正确的是()A.胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔效应B.分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序:溶液<胶体<浊液C.氯化铁溶液加入到冷水中可以制得氢氧化铁胶体D.胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来13.关于气体摩尔体积的下列说法中,不正确的是()A.某温度压强下,1 mol某气体的体积为30 L,此条件下该气体的摩尔体积为30 L·mol-1B.标准状况下,0.5 mol氢气和0.5 mol氧气组成的混合气体的体积约为22.4 LC.在同温同压下,22.4 L的任何气体的物质的量都是1 molD.标准状况下,1 mol氢气所占的体积是0.5 mol氧气所占的2倍14.实验室在配制硫酸亚铁溶液时,为防止硫酸亚铁被氧化而变质,常在溶液中加入少量的() A.锌粉B.铁粉C.硫酸铁D.盐酸15.下列有关电解质的叙述正确的是()A.化合物都是电解质B.电解质一定是化合物C.难溶于水的化合物是非电解质D.溶于水能导电的物质是电解质第Ⅱ卷二、非选择题(共5小题,每小题11.0分,共55分)16.铁在潮湿的环境下易生锈,铜表面也容易生成绿色铜锈,铜锈的主要成分是碱式碳酸铜,化学式为[Cu2(OH)2CO3],向铜锈中加入过量稀硫酸,固体逐渐溶解,得到蓝色溶液,从蓝色溶液中回收铜的过程如图:(1)操作a的名称是________;(2)操作过程中,加入过量铁粉的目的是_____________________________________;(3)向蓝色溶液中加入过量铁粉,相应的现象为__________________________________;(4)证明B过量的方法是___________________________________________________。

鲁科版高一化学必修一第二章综合测试题(含答案)

鲁科版高一化学必修一第二章综合测试题(含答案)

综合测试题(二)一、选择题1.下列物质的分类合理的是( )A.氧化物:CO 2、NO 、SO 2、H 2OB.碱:NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Na 2CO 3C.铵盐:NH 4Cl 、NH 4NO 3、(NH 4)2SO 4、NH 3·H 2OD.碱性氧化物:MgO 、Na 2O 、CaO 、Mn 2O 7 2.下列关于分散系的叙述不正确的是( )A.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是:分散质微粒直径的大小B.用平行光照射FeCl 3溶液和Fe(OH)3胶体,可以加以区分C.把FeCl 3饱和溶液滴入到蒸馏水中,以制取Fe(OH)3胶体D.如图图片显示的是树林中的晨曦,该反应与丁达尔效应有关 3.下列物质中属于电解质的是( ) A.H 2B.NH 3C.Na 2SO 4D.CO 24.下列离子方程式书写正确的是( ) A.氯气与水反应:Cl 2+H 2O 2H ++Cl -+ClO - B.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag +====Ag+Cu 2+ C.硫酸和氯化钡溶液反应:Ba 2++SO 42-====BaSO 4↓ D.铁钉放入硫酸铜溶液中:2Fe+3Cu 2+====2Fe 3++3Cu5.同种物质中同一价态的元素部分被氧化,部分被还原的氧化还原反应是( ) A.3Br 2+6KOH====5KBr+KBrO 3+3H 2OB.MnO 2+4HCl(浓)MnCl 2+2H 2O+Cl 2↑C.2KNO 32KNO 2+O 2↑D.NH 4NO 3N 2O↑+2H 2O6.(双选)下列叙述正确的是( )A.Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降,达到净水目的B.分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是:溶液<胶体<浊液C.氯化铁溶液加入到冷水中可以制得氢氧化铁胶体D.胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来 7.下列有关铁及其化合物的说法正确的是( )A.赤铁矿的主要成分是Fe 3O 4B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe 2O 3和H 2C.除去FeCl 2溶液中的FeCl 3杂质,可以向溶液中加入过量铁粉,然后过滤D.Fe 3+与KSCN 产生红色沉淀8.下列各组离子在同一溶液中一定能大量共存的是( )A.含大量Ba 2+的溶液中:Cl -、K +、SO 42-、CO 32-B.含大量H +的溶液中:Fe 2+、Na +、NO 3-、SO 42-C.含大量OH -的溶液中:K +、NO 3-、SO 42-、Cu 2+D.含大量MnO 4-的溶液中:H +、K +、SO 42-、I - 9.下列关于物质分类的正确组合是( )10.下列有关离子的检验方法及现象叙述正确的是( )A.检验H +:向溶液中滴加石蕊试液,溶液变成蓝色,则证明溶液中含有H +B.检验Cl -:先加入硝酸银溶液,生成白色沉淀,再加入稀硝酸,若沉淀不溶解,则证明含有Cl -C.检验Fe 2+:加入NaOH 溶液,产生红褐色沉淀,则证明含有Fe 2+D.检验Fe 3+:加入KSCN 溶液,生成红色沉淀,则证明含有Fe 3+ 11.(双选)下列有关说法正确的是( )A.化合反应均为氧化还原反应B.FeCl 3溶液能与Cu 反应,可用于蚀刻印刷电路C.金属氧化物均为碱性氧化物D.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl 3溶液,可制得Fe(OH)3胶体12.实验室制取少量N 2,常利用的反应是NaNO 2+NH 4Cl NaCl+N 2↑+2H 2O,关于该反应的说法正确的是( )A.NaNO 2是氧化剂B.生成1molN 2时转移的电子数为6molC.NH 4Cl 中的氮元素被还原D.N 2既是氧化剂又是还原剂13.高铁酸钾(K 2FeO 4)是一种高效绿色水处理剂,其工业制备的反应原理为2Fe(OH)3+3KClO+4KOH====2K 2FeO 4+3KCl+5H 2O,下列说法正确的是( ) A.制高铁酸钾用KClO 作还原剂B.KCl 是还原产物C.高铁酸钾中铁的化合价为+7D.制备高铁酸钾时1molFe(OH)3得到3mol 电子14.下列各组物质中,X 是主体物质,Y 是少量杂质,Z 是为除去杂质所要加入的试剂,其中所加试剂正确的是( )A.X:FeCl 3溶液Y:FeCl 2Z:FeB.X:FeCl 3溶液Y:CuCl 2Z:FeC.X:CuY:FeZ:稀硫酸D.X:Na 2SO 4溶液Y:Na 2CO 3Z:BaCl 2溶液15.氧化还原反应中,水可以作氧化剂,作还原剂,既作氧化剂又作还原剂,既不作氧化剂又不作还原剂。

鲁科版 化学必修 第一册同步练习题二

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鲁教版高中化学必修1综合测试卷(含答案解析版)

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鲁教版高中化学必修1综合测试卷一、单选题(共15小题)1.质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后,蒸发掉p g水。

得到的溶液每亳升质量为q g,物质的量浓度为c。

则溶质的相对分子质量为()A.B.C.D.2.下列关于氮气的有关说法中正确的是()A.氮气的化学性质很不活泼,不与任何物质发生反应B.纯净的氮气是不溶于水的无色气体,无毒无味且比空气略重C.一定条件下氮气与氢气发生化合反应生成氨,反应中N2表现还原性D.氮气常用作焊接金属的保护气,是利用氮气化学性质的不活泼性3.目前有多个国家的大汽车公司试制无冷却式陶瓷发动机汽车,这种陶瓷柴油发动机部件的受热面是由一种耐高温且不易传热的材料制造的,这种材料是新型无机非金属材料的()A.氧化铝陶瓷B.氮化硅陶瓷C.光导纤维D.玻璃钢4.在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”和“含氟牙膏”等商品。

这里的碘、铁、钙、硒、氟指的是()A.元素B.单质C.分子D.氧化物5.若以w1和w2分别表示浓度为a mol·L-1和b mol·L-1氨水的质量分数,且已知2a=b,则下列关系正确的是(氨水密度小于水)()A. 2w1=w2B.w1=2w2C. 2w1<w2D.w1<w2<2w16.下列反应属于非氧化还原反应的是()A. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2B. NH4NO3N2O↑+2H2OC. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑D. CuO+CO Cu+CO27.向10 mL某浓度的NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M,因CO2通入量的不同,溶液M的组成也不同。

若向M中逐滴加入0.1 mol·L-1盐酸,产生的气体V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有图示两种情况,则下列分析判断不正确的是(不考虑CO2的溶解)()A.曲线A表明M中的溶质为NaOH、Na2CO3B.曲线B表明M中NaHCO3与Na2CO3的物质的量之比为1∶2C.原NaOH溶液的物质的量浓度为0.75 mol·L-1D.由A、B可知,两次实验通入的CO2的体积比3∶108.设N A为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述不正确的是()A. 80 g硝酸铵中含有氮原子数为N AB. 0.1 mol N离子中所含的电子数为3.4N AC. 1 mol甲烷和N A个甲烷分子的质量相等D. 16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为N A9.下列物质中,主要成分不是SiO2的是()A.金刚砂B.玛瑙C.水晶D.石英10.某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数,设计了如下实验方案:方案Ⅰ:铜铝混合物测定生成气体的体积方案Ⅱ:铜铝混合物测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是()A.溶液A和B均可以是盐酸或氢氧化钠溶液B.溶液A和B均可以选用稀硝酸C.若溶液B选用氯化铁溶液,则实验难以实现D.实验方案Ⅱ更便于实施11.当航天飞机返回地球进入大气层时,由于空气的剧烈摩擦,航天飞机尖端的温度可达1 000 ℃以上。

鲁科版(2019)高中化学必修第一册模块综合测试题(含答案及详细解析)

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绝密★启用前鲁科版(2019)高中化学必修第一册模块综合测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共100分,考试时间150分钟。

分卷I一、单选题(共15小题,每小题4.0分,共60分)1.将19.5 g锌粉与一定量的浓硝酸反应生成硝酸盐、水及气体,当锌粉完全反应时收集到11.2 L NO、NO2混合气(标准状况下),则所消耗硝酸的物质的量是()A. 1.2 molB. 1.1 molC. 0.9 molD. 0.8 mol2.若某原子的摩尔质量是M g·mol-1,则一个该原子的实际质量是()A.M gB.1gMgC.M6.02×1023gD.6.02×102M3.下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是( )A.液氯是纯净物,而氯水是混合物B.液氯与氯水均有酸性C.液氯较氯水的漂白作用更强D.液氯无色,氯水呈黄绿色4.下列说法正确的是 ()A.把生铁放置于潮湿的空气中,铁表面有一层红棕色的斑点,是生成了Fe(OH)3B.铁表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化C.将试管①中铁粉与水蒸气加热,试管②中肥皂水冒泡,说明铁与水蒸气在加热条件下发生了反应D. Fe2O3是红棕色粉末,俗称铁红,常用作红色油漆和涂料5.在标准状况下,将多余氨气用水吸收,下图中哪个装置最好()6.下列有关物质的量的叙述,错误的是()A.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一B.物质的量表示含有一定数目粒子的集合体C.物质的量是国际单位制中的一个基本单位D.摩尔是计量原子、分子或离子等微观粒子的“物质的量”的单位7.下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 ()8.将等物质的量浓度、等体积的硫酸溶液与烧碱溶液充分混合后,滴入紫色石蕊试液,溶液呈()A.紫色B.红色C.蓝色D.无色9.四氧化三铁(Fe3O4)的组成可表示为Fe2O3·FeO,下列说法不正确的是()A.四氧化三铁是一种混合物B.四氧化三铁是一种纯净物C.四氧化三铁有固定的组成和结构D.四氧化三铁是一种黑色固体10.《新科学家》网站报道,科学家通过电解Fe2O3、SiO2、CaO的熔融液(1 600 ℃)制得了铁,按照树状分类法对熔融液中的三种物质进行分类,其中正确的是()A.都属于混合物B.都属于金属氧化物C.都属于纯净物D.都属于非金属氧化物11.比较1 mol氮气和1 mol一氧化碳的下列物理量:①质量;②分子总数;③原子总数。

鲁科版高中化学必修第一册综合素养训练二含答案

鲁科版高中化学必修第一册综合素养训练二含答案

综合素养训练二(满分:100分)一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。

每小题只有一个选项符合题意) 1.归纳法是学习化学的重要方法之一,下列图示正确的是( )基本反应类型 ⎩⎪⎨⎪⎧化合反应分解反应置换反应复分解反应A.化学反应分类B.物质分类C.地壳中元素含量D.金属的化学性质解析:四大基本反应类型有化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应,A 正确;纯净物和混合物是并列关系,不是包含关系,且化合物属于纯净物,B 错误;地壳中元素含量由多到少依次为氧、硅、铝、铁等,C 错误;金属与氧气反应生成的是金属氧化物,不是盐,D 错误。

答案:A2.《Nature 》发表了武汉大学抗疫科技攻关团队的最新研究成果,其论文题目为《武汉两所医院的新冠病毒气溶胶动力学分析》。

下列有关胶体的说法错误的是( )A .可用渗析法提纯、精制胶体B .丁达尔效应可被用来区分胶体和溶液C .氢氧化铁胶粒带正电荷,一个胶粒中含有一个Fe(OH)3分子D .气溶胶是胶体的一种,是混合物解析:胶体不能透过半透膜,溶液可以透过半透膜,可利用渗析法提纯、精制胶体,A 项正确;胶体可发生丁达尔效应,而溶液无此现象,利用丁达尔效应可鉴别胶体和溶液,B项正确;一个氢氧化铁胶粒中含有多个Fe(OH)3分子,C项错误;胶体可以分为气溶胶、液溶胶和固溶胶,它们均是混合物,D项正确。

答案:C3.下列说法不正确的是()①只含有一种元素的物质一定是纯净物②生石灰做干燥剂涉及化学变化③酸性氧化物都能与水反应生成酸④碱性氧化物一定是金属氧化物⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化⑥两种盐反应一定生成两种新盐A.①③⑥B.①②③④⑤C.②④⑥D.②④⑤解析:只含有一种元素的物质不一定是纯净物,如氧气和臭氧的混合物,①错误;生石灰做干燥剂是因为生石灰能与水发生化学反应,②正确;SiO2是酸性氧化物,但SiO2不能与水反应生成硅酸,③错误;碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物,④正确;鸡蛋壳膜是半透膜,离子和小分子可通过半透膜,故可用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐,此过程为渗析,是物理变化,⑤正确;NaHSO4和NaHCO3反应:NaHSO4+NaHCO3===Na2SO4+CO2↑+H2O,⑥错误。

鲁科版高中化学必修一高一化学期末复习综合练习题二.docx

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高中化学学习材料唐玲出品高一化学期末复习综合练习题二(答题时间:90分钟)2015.1第I 卷(选择题)可能用到的相对原子质量:H :1 N :14 Cu :64 O :32 一. 选择题(本题共25小题,每小题只有一个选项符合题目题意) 1. 下列金属氧化物中属于两性氧化物的是( ) A. 22O Na B.32O Al C. 32O Fe D. CaO2. 下列叙述正确的是( ) A. 纯碱、烧碱均属碱B. 2SiO 、2SO 均属酸性氧化物C. 凡能电离出+H 的化合物均属酸D. 盐类物质一定含有金属离子3. 下列情况会对人体健康造成较大危害的是( ) A. 自来水中通入少量2Cl 进行消毒杀菌B. 用2SO 漂白食品C. 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(3CaCO )D. 用小苏打(3NaHCO )发酵面团制作馒头4. 下列气体不能用排空气法收集的是( ) A. O 2 B. NH 3 C. NO D. CO5. 下列离子能大量共在的是( )A. ++--Na Ba SO OH 、、、224B. -+++Cl Al Na H 、、、3 C.+-+-K NO NH OH 、、、34D. +++-K Na H SO 、、、236. 将CO 2气体通入下列溶液中,联系所学知识推测不会出现浑浊的是( ) A. 2CaCl 溶液 B. 饱和32CO Na 溶液C. 澄清石灰水D.32SiO Na 溶液 7. 针对实验室制取氨气,下列说法不正确的是( ) A. 发生装置与用3KClO 制取2O 的装置相同B. 可用排水法收集氨气C. 氨气的验满可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒放于试管口附近D. 可以用碱石灰干燥氨气 8. 下列叙述中不正确的是( )A. 铝制、铁制容器常温下可以盛放浓硫酸和浓硝酸B. 久置的浓硝酸呈黄色C. 硝酸电离出的+H 能被Zn 、Fe 等金属还原成2HD. 浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥2Cl 、氧气等气体 9. 下列实验现象的描述错误的是( ) A. 氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾B. 红热的铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色颗粒C. 硫在氧气中剧烈燃烧,发出蓝紫色火焰D. 钠在空气中燃烧,发出黄色的火焰,生成淡黄色固体 10. 下列说法中,正确的是( )A. 久置的氯水与新制的氯水,都能使有色布条褪色B. 氯气、液氯和氯水是同一种物质C. 碘化钾溶液中加淀粉溶液变蓝色D. 加碘盐就是在食盐中加入适量的碘酸钾(3KIO )11. 下列反应属于离子反应和氧化还原反应,同时溶液颜色又发生变化的是( )A. 2BaCl 溶液与42SO K 溶液反应B. 2Cl 通入NaOH 溶液中C. NaOH 溶液与4CuSO 溶液反应D. 2Cl 通入NaI 溶液中12. 设阿伏加德罗常数的值为N A ,则下列说法不正确的是( )A. mol 1氯气参加氧化还原反应时电子转移2N AB. 22.3gSO 与23.2gNO 所含有的氧原子数相等C. 221O molNa 与足量水反应后转移的电子数为N AD. 2/1.01LMgCl mol L 溶液中-Cl 离子数为A N 2.013. 下列说法正确的是( ) A. 有氨水可以鉴别2MgCl 溶液和3AlCl 溶液B. 可以用澄清的石灰水鉴别2SO 和2COC. 2SO 能使43KMnO FeCl 、水溶液褪色CuSO溶液反应能析出单质Cu D. 金属钠与4第II 卷 非选择题14.现有金属单质A 、B 和气体甲、乙、丙以及物质C 、D 、E 、F ,它们之间能发生如下反应。

鲁科版高中化学必修一高一·一部化学综合练习二.docx

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高中化学学习材料唐玲出品设计人:吕绍伟 审核人:刘霞 时间:2012-11-71. 下列关于氯气的叙述,正确的是 ( )A .氯气是一种无色,无刺激性气味的气体B .氯气、氯水、液氯的成分相同C .氯气不能与水发生反应D .氯气有毒,但可用来杀菌消毒2.下列物质能由单质直接化合而成,但不能由单质和盐酸反应生成的是A .FeCl 2B .CuCl 2C .AlCl 3D .NaCl3.将一小块钠投入盛50mL 澄清饱和石灰水的烧杯里,不可能观察到的现象是A .钠熔成小球并在液面上游动B .有气体生成C .溶液底部有银白色物质生成D .溶液变浑浊4. 不能用胶体的知识解释的现象是( )A.豆浆中加入石膏做豆腐B.一支钢笔使用两种不同牌号的墨水,易出现堵塞C.向FeCl 3溶液中加入NaOH 溶液,会出现红褐色沉淀D.在海水与河水交界处,易形成三角洲5.在标准状况下①6.72L CH 4 ②3.01×1023个HCl 分子 ③13.6g H 2S ④0.2mol NH 3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是( )a .体积②>③>①>④b .密度②>③>④>①c .质量②>③>①>④d .氢原子个数①>③>④>②A 、abcB 、bcdC 、cbd D、abcd 6.下列溶液中含Cl -浓度最大的是A .10mL0.1mol/L 的AlCl 3溶液B .20mL0.1mol/LCaCl 2溶液C .30mL0.2mol/L 的KCl 溶液D .100mL0.25mol/L 的NaCl 溶液7.下列各组离子一定能大量共存的是A .在无色溶液中:+4NH 、Fe 3+、-24SO 、-3NOB .在含大量Fe 3+的溶液中:+4NH 、Na +、Cl -、OH -C.在强碱溶液中:Na+、K+、Cl-、-23COD.在强酸性溶液中:K+、Fe2+、Cl-、-23CO 8.下列离子方程式中,正确的是A.石灰石与盐酸反应:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB.氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2OC.氢氧化铜溶于盐酸:Cu2++2OH-+2H+=Cu2++2H2OD.MgCl2溶液中滴加氨水:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓9.用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是A.在常温常压下,11.2 L氯气所含的原子数目为NAB.32 g氧气含的原子数目为NAC.0.5mol的水含有的原子数是1.5 NAD.2 L 0.1 mol·L-1 K2SO4溶液中离子总数约为1.4 NA10下列实验操作中,正确的是A.利用丁达尔现象区别溶液和胶体B.用滤纸过滤可以除去溶液中的胶体粒子C.向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边振荡制备Fe(OH)3胶体D.向Fe(OH)3胶体加入足量稀盐酸后,依然有丁达尔现象11.如图1-2-1所示,从A处通入新制的氯气,关闭活塞B时, C处的红色布条看不到明显变化;当打开活塞B时;C处的红色布条逐渐褪色。

高中化学期末综合练习试卷1鲁科版 必修2

高中化学期末综合练习试卷1鲁科版 必修2

A .C .D .B . 高中化学期末综合练习试卷1鲁科版 必修2本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分试题总分值:100分 考试时间:90分钟第Ⅰ卷(选择题 共45分)注意事项:1、在答题之前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目等写清楚,用铅笔涂写在答题卡上。

2、每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案,不能写在试卷上。

3、考试结束,监考人将本试卷和答题卡一并收回。

可能用到的相对原子质量:H :1 C :12 O :16一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共计45分。

每小题只有一个选项符合题意)。

1.烃类分子中的碳原子与其它原子的结合方式是A .通过共价键结合B .通过离子键结合C .通过非极性键结合D .形成两对共用电子 2.下列分子式只能表示一种物质的是A .C 2H 6OB .C 6H 6 C .C 2H 4Cl 2D .CH 4O 3.下列有机物注入水中振荡后分层且浮于水面的是A .苯B .溴苯C .四氯化碳D .乙醇4.工业上用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能。

例如,加入CH 3OC (CH 3)3来生产“无铅汽油”。

CH 3OC (CH 3)3分子中必然存在的原子间连接形式是5.在CH 3COOH 与CH 3CH 218OH 的酯化反应中,能够生成的产物是①CH 3CO 18OCH 3 ②H 2O ③H 218O ④CH 3CO 18OCH 2CH 3 A .①② B .②④C .①③D .③④6.下列物质不能发生消去反应的是A .CH 3CH 2ClB .(CH 3)2CHClC .(CH 3)3COHD .(CH 3)3CCH 2Cl 7.下列各组中的物质属于同分异构体的是A . 和B .C . 和D .(CH 3)2CHCH 2CH 3和CH 3CH 2CH(CH 3)CH 2CH 38.下列对有机物 的叙述中不正确的是A .常温下可与碳酸钠反应放出二氧化碳B .与稀硫酸共热生成两种有机物C .能发生水解反应,1mol 有机物完全反应消耗8mol 氢氧化钠D .该有机物的分子式为C 14H 10O 99.对有机物 的系统命名正确的是A .4—甲基—3—乙基—2—己烯B .3,4—二乙基—2—戊烯C .3—甲基—4—乙基—2—己烯D .3—甲基—4—乙基—4—己烯10.常见的有机反应类型有:①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④酯化反应⑤加聚反应 ⑥水解反应 ⑦氧化反应 ⑧还原反应 其中能在有机物中引入羟基的反应类型有 A .①⑥⑧ B .①⑥⑦ C .①②⑥⑦⑧ D .①②④⑧11.苯在催化剂存在下与液溴反应,而苯酚与溴水反应不用加热也不需催化剂,原因是A .苯酚的熔沸点比苯高B .苯酚具有弱酸性C .羟基影响苯环,使苯环上的氢原子变得活泼了CH 2CH 3CH 2CH 3CH 3—CH —C CH —CH 3 —O —C OOH OH COOHOH OHC H H Cl C ClCl CH 2CH 2 CH 2 CH C CH 2CH 3和CH 2 CH CH 2CH 3 CH 3CH CH 2D .苯环影响羟基,使羟基上的氢原子变得活泼了 12.下列各组物质中,具有相同实验式的是A .甲醇和乙酸B .甲酸和乙酸C .甲酸乙酯和苯酚D .乙炔和苯13.下列有机物分子中,所有的原子不可能...处于同一平面的是14.以乙炔为原料的合成反应,下列过程中能生成CH 2BrCHBrCl 的是A .先加HCl ,再加HBrB .先加HCl ,再加Br 2C .先加Cl 2,再加HBrD .先加HBr ,再加HCl15.在一定条件下,3L 含乙烯和乙炔的混合气体与足量氢气充分反应,消耗相同状况下氢气的体积为5L ,则该混合气体中乙烯与乙炔的体积比为 A .2:1 B .3:5 C .2:3 D .1:2第Ⅱ卷(非选择题 共55分)注意事项:1.第Ⅱ卷共4页,用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。

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鲁教版高一化学综合练习题二
一、选择题
1、海水中含量最多的离子是()
A、钠离子
B、氯离子
C、钙离子
D、镁离子
2、氯在自然界以化合物形态存在,18世纪70年代,首先发现并制得氯气的化学家是()
A、汉弗莱·戴维
B、舍勒
C、阿伏加德罗
D、侯德榜
3、在电解食盐水之前,需要提纯食盐水。

为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可
将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作,正确的操作顺序是( )
①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量的盐酸
④加过量的碳酸钠溶液⑤加过量的氯化钡溶液
A、①④②⑤③
B、④①②⑤③
C、②⑤④①③
D、⑤②④③①
4、下列选项中,与氯气用途无关的是()
A、消毒杀菌
B、制漂白粉
C、制盐酸
D、从海水中提取食盐
5、实验室制取氯气可以有以下途径,用化学方程式表示如下。

若制取等质量的氯气,消耗盐
酸最少的是()
A、8HCl+K2Cr2O7==2KCl+Cr2O3+4H2O+3Cl2↑
B、16HCl+2KMnO4==2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑
C、4HCl+MnO2 △MnCl2+2H2O+Cl2↑
D、6HCl+KClO3==KCl+3H2O+3Cl2↑
6、氯气可以用来消灭田鼠,使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中,这是利用了氯气以下
性质中的()①黄绿色②密度比空气大③有毒④较易液化⑤能溶解于水
A、①②③
B、②③
C、③④
D、③④⑤
7、下列各组物质在反应时生成棕黄色烟的是()
A、氢气在氯气中燃烧
B、镁条在氧气中燃烧
C、氢气在氧气中燃烧
D、细铁丝在氯气中燃烧
8、将Cl2制成漂白粉的主要目的是()
A、增强漂白和消毒作用
B、使它转化为较稳定物质,便于保存和运输
C、使它转化为较易溶于水的物质
D、增加氯的百分含量,有利于漂白、消毒
9、标准状况下有22.4L氯气和氢气的混合气体,在一密闭容器中使其充分反应,冷却后将此
气体与1L1mol·L-1的NaOH溶液充分反应,最后此溶液()
A、一定显酸性
B、一定显碱性
C、一定显中性
D、可能显酸性,可能显碱性,也可能显中性
10、用漂白粉溶液浸泡过的有色布条,如果晾置在空气中,过了一段时间,其漂白效果会更好
的原因可能是()
A、漂白粉被氧化了
B、有色布条被空气中的氧气氧化了
C、漂白粉跟空气中的CO2反应充分,生成了较多量的HClO
D、漂白粉溶液蒸发掉部分水,其浓度增大
二.非选择题
11、某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。

某天,有一只贮有氯气的钢瓶损坏,造成氯气泄漏,在场工人采取以下措施,请选择填充并简述理由。

⑴处理钢瓶的方法正确的是,简述理由
A、钢瓶推到坡下的小河里
B、把钢瓶丢到深坑里,用石灰填埋
C、把钢瓶扔到农田中
⑵钢瓶处理后,工人应立即,简述理由
A、转移到坡下
B、转移到坡上
⑶若在场工人没有防毒面具,可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子。

最适宜采用的物质是。

(A、NaOH B、NaCl C、Ca (OH)2D、Na2CO3)
12、写出表示下列变化的有关反应化学方程式,并计算如果要制取635g漂白粉,一共需要含
杂质4%的石灰石多少克?
石灰石→生石灰→消石灰→漂白粉
13.(6分)17克NH3共有_____________mol原子,0.1molH2S共有________ 个氢原子;同质量的NH3和H2S中分子个数比为_______________。

14.(8分)在标准状况下,35.5g氯气的体积是____________L,将其与氢气完全化合需氢气的物质的量是________________mol,将生成的气体配制成1L溶液,溶质的物质的量浓度是____________mol·L-1,将此溶液取出20mL加蒸馏水制成200mL溶液,此冲稀后溶液中溶质的物质的量浓度是_______________________mol·L-1
15.(8分)CO和CO2的混合气体18 g,完全燃烧后测得CO2体积为11.2 L(标准状况)。

(1)混合气体中CO的质量是g;
(2)混合气体中CO2在标准状况下的体积是L;
(3)混合气体在标准状况下的密度是g·L-1。

(4)求混合气体的平均相对分子质量?
作业二参考答案
11、⑴B 氯气与石灰反应生成无毒物质;⑵B Cl2的密度比空气大,会往下沉。

⑶D
12、化学方程式:①CaCO3CaO+CO2 ②CaO+H2O === Ca (OH)2
③2Cl2+2Ca (OH)2 === CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
答案:520.8g。

(提示:根据关系式2 CaCO3——Ca(ClO)2+CaCl2计算)
13、4 1.204*10232:1
14、11.2 0.5 1 0.1
(1) 7 g;(2) 5.6 L;(3) 16.1 g.L-1
(4)解:n(总)= 11.2 L/22.4L.mol-1=0.5mol
则混合气体的平均摩尔质量=18g/0.5mol=36g.mol-1
即混合气体的平均相对分子质量Mr=36。

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