高一鲁教版化学方程式

鲁高一化学方程式小结：

(1) 4Na+O2＝2Na2O (2) Na2O+O2△

2Na2O2

(3) 2Na+O2△

Na2O2 （注：反应条件不同；生成物也不同。）

(4) 2Na+S＝Na2S(爆炸)

(5) 2Na+2H2O ＝2NaOH+H2↑(注：钠与盐溶液反应，钠先与水反应再与盐溶液反应）

(6) 4Na+TiCl4(熔融)高温4NaCl+Ti （活泼金属能在高温下置换不活泼金属）

(7) Na2O+H2O＝2NaOH (8) 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑

(9) Na2O+CO2＝Na2CO3 (10)2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2

（通过对比7与8 9与10掌握反应规律）

(11) CaCO3高温CaO+CO2↑

(难溶性的碳酸盐受热会分解；可溶性的碳酸盐受热不分解。)

(12) 2NaHCO3△

Na2CO3+H2O+CO2↑(碳酸氢盐受热都会分解。)

(13) Ca(HCO3)2△

CaCO3+H2O+CO2↑(碳酸氢盐受热都会分解。)

(14) NH4HCO3 △

NH3+H2O+CO2↑

(15) NaHCO3Na2CO3之间能相互转化

NaHCO3→Na2CO3①固体加热；②溶液加NaOH 溶液

Na2CO3 →NaHCO3①溶液加Ca(HCO3)2或Ba(HCO3)2溶液或②水和二氧化碳（16）Cl2 +H2＝2HCl (光照或点燃)

（17）Cl2 +H2O ＝HClO+HCl

（18）2HClO＝2HCl+O2↑(见光或受热分解)

（19）3Cl2 +2P点燃2PCl3

(20) 5Cl2 +2P 点燃2PCl5 (注：反应物的量的不同产物也不同)

(21) Cl2 +2Na点燃2NaCl

(22) Cl2+Cu点燃CuCl2

23) 3Cl2 +2Fe点燃2FeCl3 (Cl2具有强氧化性能将Fe氧化成三价Fe )

(24) Cl2 +2FeCl2＝2FeCl3

(25)2FeCl3+Fe＝3FeCl2 (Fe3+氧化性比Cu2+强)

（26) 2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)

(27) Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 氧化性Cl2 ＞Br2 ＞I2

(28) Cl2 +2NaI ＝2NaCl+I2

(29) Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl （Cl2与SO2等物质的量同时作用物质时；不具有漂白性。因为生成的H2SO4 和HCl不具有漂白性）

(30) Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O

(31) 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （工业上制备漂白粉）

漂白粉成分：CaCl2和Ca(ClO)2漂白粉有效成分：Ca(ClO)2

（32）2NH3+3Cl2＝N2+6HCl (检验输送Cl2的管道是否漏气用NH3来检验) （33）8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl （NH4Cl是固体会产生白烟）

（34）4HF+SiO2＝SiF4+2H2O（用于玻璃雕刻）

（35）(工业制备HNO3的五个反应)（原料为：水和空气）：

①2H2O电解2H2↑+O2↑②N2+3H2催化剂

高温高压

2NH3

③4NH3+5O2催化剂

△

4NO+6H2O ④2NO+O2＝2NO2

⑤3NO2+ H2O ＝2HNO3+NO

(36) 4HNO3＝4NO2↑+O2↑+2H2O (见光或受热分解)

(37) (工业上制备玻璃的两个主要反应)：SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2

SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2

(38) SiO2+CaO高温CaSiO3

(39)SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃；瓶塞不用玻璃塞) （40）SO2+2NH3+H2O＝(NH4)2SO3

SO2+(NH4)2SO3+H2O＝2NH4HSO3 (这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2) (41)SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O

(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)

(42)CO2+2NaOH(过量)＝Na2CO3+H2O

CO2(过量)+NaOH＝NaHCO3(注：反应物的量的不同产物也不同)

(43)CO2+Ca(OH)2(过量)＝CaCO3↓+H2O

2CO2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2(注：反应物的量的不同产物也不同)

(44) 2H2SO4(浓)+C △

2

↑+2SO2↑+2H2O

(45) H2SO4(浓)+Fe(Al) 室温下钝化

(46) 2H2SO4(浓)+Cu △

CuSO4+SO2↑+2H2O

(47) 2H2SO3+2H2S＝3S↓+2H2O

(48) 4HNO3(浓)+C △

CO2↑+4NO2↑+2H2O

(49) Cu(OH)2△

2

O (难溶性的碱受热会分解；可溶性的碱受热不分解)

（50）Ca(OH)2+2NH4Cl △

CaCl2+2NH3↑+H2O（实验室制备NH3)

(51) NH4HCO3△

NH3+H2O+CO2↑(碳酸氢盐受热会分解)

（52）NH4Cl △

NH3↑+HCl↑

（53）NH3+HCl ＝NH4Cl

（54）AlCl3+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl（实验室制备Al(OH)3 )

（55）3NaOH+AlCl3＝A l(O H)3↓+3NaCl(注：反应物的量的不同产物也不同) （56）NaOH+Al(OH)3＝Na[Al(OH)4]（Al(OH)3具有两性）

（57）2NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2O

（58）NaOH+SO2(足量)＝NaHSO3(注：反应物的量的不同产物也不同) （59）2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O

（60）2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O

（61）2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe

（62）Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O

(Al2O3是两性氧化物

（63）Al2O3+2NaOH+3H2O＝2Na[Al(OH)4]

（64）2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑

（65）2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑

（66）2Al+2NaOH+6H2O＝2Na[Al(OH)4]+3H2↑

（67）Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑

（68）8HNO3(稀)+3Cu＝3Cu (NO3)2+2NO↑+4H2O

（69）4HNO3(浓)+ Cu＝Cu (NO3)2+2NO2↑+2H2O