化学元素周期表介绍

化学元素周期表介绍

元素周期表是元素周期律用表格表达的具体形式，它反映元素原子的内部结构和它们之间相互联系的规律。元素周期表简称周期表。元素周期表有很多种表达形式，目前最常用的是维尔纳长式周期表。一横行称为一个周期，一列称为一个族，有7个周期，7个主族，7个副族，第8族和0族组成。其中族中的A代表为主族，B代表副族。学习时应了解并会写出罗马数字（特别是4、5、6的写法），同时注意元素周期表中间部分有第8族，这是不属于主族和副族的，一个特殊族，其中包括第8，9，10列元素。细心的人会发现，在元素周期表下面有特殊的两行，上面为镧系，下面为锕系，镧系属于第六周期，锕系属于第七周期。元素在周期表中的位置能反映该元素的原子结构。周期表中同一横列元素构成一个周期。同周期元素原子的电子层数等于该周期的序数。同一纵行（第Ⅷ族包括3个纵行）的元素称“族”。族是原子内部外电子层构型的反映。

了解元素周期表的编排规律。

1、原子的电子层数相同的各种元素按原子序数递增顺序从左至右

排成横行

2、把最外层电子层数目相同的元素按电子层递增的顺序由上到下排成纵行

元素周期表中元素及其化合物的递变性规律

1.1 原子半径

（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原

子半径随原子序数的递增而减小；

（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。

1.2 元素化合价

（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；

（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同

1.3 单质的熔点

（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；

（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增

1.4 元素的金属性与非金属性

（1）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增；

（2）同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。

1.5 最高价氧化物和水化物的酸碱性

元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。

1.6 非金属气态氢化物

元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。

1.7 单质的氧化性、还原性

一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。

判断元素在周期表中位置应牢记的规律：

（1）元素周期数等于核外电子层数；

（2）主族元素的序数等于最外层电子数；

横着看叫周期，是指元素周期表上某一横列元素最外层电子从1到8的一个周期循环

竖着看叫族，是指某一竖列元素因最外层电子数相同而表现出的相似的化学性质

主族元素是只有最外层电子没有排满的，但是副族有能级的跃迁，次外层电子也没排满。

1、由于副族元素化学性质的变化规律比较复杂，并不适用主族的相关规律

2、对于典型的非金属元素不能比较其金属性，同样，对于典型金属元素并不能比较其非金属性，如Li,Na,K,Ru,Cs,我们也不能说从上到下，非金属性减弱。