浙江省湖州市最新学年高二第一学期期末考试化学
2020-2021学年浙江省湖州市高二(上)期末化学试卷(附答案详解)
2020-2021学年浙江省湖州市高二（上）期末化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）1.下列物质属于非电解质的是()A. Cl2B. H2OC. NaOHD. NH32.下列反应既是氧化还原反应，而且△H>0的是()A. 铝片与稀H2SO4反应B. Ba(OH)2⋅8H2O与NH4Cl的反应C. 灼热的炭与CO2反应D. 甲烷在O2中的燃烧反应3.有关化学用语正确的是()A. 乙烷的分子式：C2H6B. 乙醇的结构简式：C2H6OC. 四氯化碳的电子式：D. 乙烯分子球棍模型：4.下列反应在一定条件下均能发生，其中属于取代反应的是()A. CH2=CH2+Cl2→CH2=CHCl+HClB. CH≡CH+HCl→CH2=CHClC. CH2ClCH2Cl→CH2=CHCl+HClD. n CH2=CHCl→5.下列有机物的名称中不正确的是()A. 3−甲基戊烷B. 2，4−二甲基戊烷C. 2−乙基丁烷D. 2−甲基−3−乙基己烷6.下列说法不正确的是()A. 能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子B. 活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能C. 催化剂能参与反应，可降低原反应所需活化能D. 非活化分子也有可能发生有效碰撞7.以下判断正确的是()A. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H=+178.5kJ・mol−1，该反应低温才能自发B. 通常化学反应的△S越大，越有利于反应自发进行，所以△S>0时反应必能自发C. 某反应的△H>0，△S<0，则该反应就不能自发进行D. 任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用8.下列反应的离子方程式书写正确的是()A. 铝片放入氢氧化钠溶液中：Al+2OH−=AlO2−+H2↑B. Cu与浓硝酸反应：Cu+4H++NO3−=Cu2++NO2↑+H2OC. 向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3++3OH−=Al(OH)3↓D. AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3++3NH3⋅H2O=Al(OH)3↓+3NH4+9.在室温下，某溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10−13mol⋅L−1，则此溶液中一定不可能大量存在的离子组是()A. Mg2+、NO3−、Cl−、Na+B. Al3+、SO42−、Cl−、K+C. Na+、Fe2+、SO42−、NO3−D. S2−、SO32−、K+、Na+10.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A. 新制的氯水在光照条件下颜色变浅B. 打开可乐瓶盖后看到有大量气泡逸出C. 已知2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)，对容积可变的密闭容器中已达平衡的HI、I2、H2混合气体进行压缩，混合气体颜色变深D. 工业上用氮气、氢气合成氨气的过程中，通过加压将氨气液化以增大转化率11.如图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入一块生铁，放置一段时间．下列有关描述错误的是()A. 两边生铁块中的碳均为各自形成的原电池的正极B. a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀C. 两试管中相同的电极反应式是：Fe−2e−=Fe2+D. 红墨水柱两边的液面变为左低右高12.如图是在101kPa，298K下，有关水分子断键过程的能量变化：下列说法正确的是()A. ΔH1<0，且ΔH3>ΔH4B. ΔH4是O2的键能C. ΔH5=ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4D. ΔH3+ΔH4>ΔH213.一定条件下，可逆反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=−92.4kJ⋅mol−1，达到化学平衡状态时，下列说法一定正确的是()A. c(N2)：c(H2)=1：3B. 反应放出92.4kJ的热量C. v正(N2)=3v逆(H2)D. 容器内气体分子总数不再发生变化14.下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是()A. 常温下，测得醋酸钠溶液的pH>7B. 常温下，中和等物质的量浓度等体积的醋酸和盐酸溶液，消耗氢氧化钠溶液体积相等C. 常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH<4D. 常温下，等量形状相同的锌粒分别与等pH的醋酸和盐酸反应，反应过程中醋酸速率较快15.下列有关说法不正确的是()A. 氯化铵溶液投入镁条可能会产生两种气体B. 为配制NH4+和Cl−的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量的氨水C. NH4Cl作氮肥时不可与草木灰混合使用D. 25℃时，浓度均为1mol⋅L−1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中c(NH4+)的大小为：(NH4)2CO3<(NH4)2Fe(SO4)2<(NH4)2SO416.有关溶液中3KSCN+FeCl3⇌Fe(SCN)3+3KCl的反应，下列说法不正确的是()A. 向平衡体系中加入少量KCl固体，溶液红色变浅B. 加入少量FeCl3固体，溶液红色加深C. 给体系加压，溶液红色没有明显变化D. Fe(SCN)3属于盐类，难电离17.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷()是最简单的一种。
2023-2024学年浙江省湖州市菱湖中学化学高二第一学期期末经典试题含解析
2023-2024学年浙江省湖州市菱湖中学化学高二第一学期期末经典试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、准确量取25.00 mL酸性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是()A．500 mL量筒B．10 mL量筒C．50 mL酸式滴定管 D．50 mL碱式滴定管2、已知：键能数据如下：H-H Cl-Cl H-Cl键能（kJ/mol）436 243 a下列有关H2(g)与Cl2(g)反应生成HCl(g)的说法正确的是A．H2(g)与Cl2(g)热化学方程式可表示为：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=（2a-679）kJ/molB．H2（g）与Cl2（g）反应一定是放热反应C．若a=431，则反应生成2molHCl时的△H=183kJ/molD．反应物的总能量小于生成物的总能量3、放入稀硫酸不产生气泡的金属是A．Mg B．Al C．Zn D．Ag4、创建文明校园，学校全园禁烟，同学们也参与了“寻找烟头”活动。
吸烟有害健康，烟草中的剧毒物尼古丁的结构简式为，有关其叙述正确的是A．该有机物属于芳香族化合物B．尼古丁分子中的C、N原子均处于同一平面内C．尼古丁分子中的六元环不是正六边形D．尼古丁的一氯代物有10种同分异构体5、下列离子方程式错误的是()A．实验室制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OB．在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液：Ag＋＋Cl－=AgCl↓C．Cl2溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－D．用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O6、含氧酸中酸性最强的是A．H4SiO4B．H3PO4C．H2SO4D．HClO47、一定温度下，某容器中加入足量的碳酸钙，发生反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，达到平衡，下列说法正确的是A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度不变B．将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体的密度变大C．因CaCO3(s)需加热条件才分解生成CaO(s)和CO2(g)，所以该分解反应ΔH<0D．保持容器压强不变，充入He，平衡向逆反应方向进行8、属于同一主族的一组元素是A．钠和镁B．碳和氯C．氧和硫D．锂和铝9、“除氢气外，烃、肼、甲醇、氨、煤气等液体或气体，均可作燃料电池的燃料”。
2025届浙江省湖州市长兴县、德清县、安吉县化学高二第一学期期末综合测试试题含答案
2025届浙江省湖州市长兴县、德清县、安吉县化学高二第一学期期末综合测试试题含答案注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、通过以下反应可获得新型能源二甲醚()。
下列说法不正确的是①②③④A．反应①、②为反应③提供原料气B．反应③也是资源化利用的方法之一C．反应的D．反应的2、室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－)B．向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na＋)>c(NH4＋)>c(SO32－)C．0.10mol·L－1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na＋)=2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]D．0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－)3、石墨烯锂硫电池是一种高容量、长循环寿命、低成本及环境友好的新型二次电池，其工作原理如图所示，电池反应为2Li+nS Li2S n。
下列说法错误的是A．放电时，Li+向正极移动B ．充电时，A 电极连接直流电源的正极C ．充电时，每生成nmolS ，外电路中流过2nmol 电子D ．放电时，正极上可发生反应2Li ++Li 2S 4+2e -=2Li 2S 2 4、下列物质属于碱的是A ．CH 3OHB ．Cu 2(OH)2CO 3C ．Mg(OH)2D ．Na 2CO 35、已知某温度下CH 3COOH 和NH 3·H 2O 的电离常数相等,现向10 mL 浓度为0.1 mol·L -1的CH 3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中 ( ) A ．水的电离程度始终增大B ．c(NH 4+)/c(NH 3·H 2O)先增大再减小C ．当加入氨水的体积为10 mL 时,c(NH 4+)=c(CH 3COO -)D ．c(CH 3COOH)与c(CH 3COO -)之和始终保持不变 6、下列分散系最稳定的是 A ．悬浊液B ．乳浊液C ．溶液D ．胶体7、在恒容密闭容器中，进行如下反应：NO (g )+CO (g )12N 2(g )+CO 2(g )；△H=﹣373.2kJ/mol 达到平衡后，为提高NO 的转化率，采取的正确措施是( )A ．加催化剂B ．充入CO 增大压强C ．充入N 2D ．升高温度 8、下列变化与盐类水解平衡无关．．的是 A ．盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳B ．将饱和氯化铁溶液加入沸水制胶体C ．热的纯碱溶液除油污D ．配制硫酸亚铁溶液时加少量硫酸 9、常温下，将Fe 片放入下列溶液中，有大量气泡产生的是（ ） A ．氯化钠B ．氢氧化钠溶液C ．稀硫酸D ．硫酸铜溶液10、某化合物6.4g 在氧气中完全燃烧，只生成8.8g CO 2和7.2 g H 2O 。
浙江省湖州市2023-2024学年化学高二上期末达标检测试题含解析
浙江省湖州市2023-2024学年化学高二上期末达标检测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于离子共存或化学用语的表述正确的是A．由水电离出的c(H+)=1.0×10-12mol•L−1的溶液中可能大量存在：Na＋、K+、SO32-、HCO3－B．常温下，c(OH－)/c(H+)=1.0×1012的溶液中可能大量存在NH4＋、Na＋、Cl－、NO3－C．硫酸氢钠溶于水的电离方程式为：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42-D．碳酸钠溶液呈碱性的原因：CO32－+2H2O H2CO3+2OH－2、常温下，下列说法正确的是A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol/LB．pH=12的氨水加水稀释后溶液中所有离子浓度都减小C．pH=2的HCl溶液与pH=13的NaOH溶液按体积比1:10混合后溶液呈中性D．c(Na+)相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的pH大小:③>②>①3、下列图示与对应的叙述不相符合的是A．图甲表示工业上用CO生产甲醇的反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。
该反应的△H=-91 kJ·mol-1B．图乙表示己达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件可能处加入催化剂C．图丙中若K1闭合，石墨棒周围液pH逐渐升高；若K2闭合，电路中通过0.002N A 个电子时，两极理论上共产生0.002mol 气体D．图丁表示盐酸滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液得到的滴定曲线，该实验的指示剂最好选取酚酞4、氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO-强。
2024届浙江省湖州市长兴县、德清县、安吉县化学高二上期末达标检测试题含解析
2024届浙江省湖州市长兴县、德清县、安吉县化学高二上期末达标检测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是A．NH3·H2O B．NaOH C．MgCO3D．Na2CO32、下列物质发生反应后，固体质量一定减少的是A．Na2O2敞放在空气中B．硫酸亚铁敞放在空气中C．铜片放入冷的浓硫酸中D．赤热的炭粒放入浓硝酸中3、多巴胺是一种神经传导物质，在大脑内传递兴奋的信息，其分子结构如下所示。
下列关于多巴胺的说法不正确．．．的是（）A．分子式为C8H11NO2B．能与醛类物质发生缩聚反应C．既能与酸反应，又能与碱反应D．1mol该物质最多能与2mol Br2发生取代反应4、pH值相等的盐酸(甲)和醋酸(乙)，盐酸与醋酸浓度的大小关系是A．甲＝乙B．甲＞乙C．甲＜乙D．不确定5、一定条件下，CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，下列说法正确的是A．加入少量NaOH固体，c（CH3COO－）减小B．加入少量FeCl3固体，c（CH3COO－）减小C．稀释溶液，溶液的pH增大D．加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）6、一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)△H＜0 若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变7、25 ℃时有三瓶溶液：pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是A．中和等体积的pH＝11的氢氧化钠溶液，所需pH＝3的醋酸溶液的体积大于pH＝3的盐酸的体积B．往上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中的锌粒先反应完全C．将上述醋酸溶液、氢氧化钠溶液混合得到pH＝7的溶液，该溶液中c(Na＋)大于c(CH3COO－)D．25 ℃时pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸溶液中水电离出的c(H＋)均为10－11 mol·L－18、下列化合物的一氯代物的数目大小排列顺序正确的是:①CH3CH2CH2CH2CH2CH3②(CH3)2CHCH(CH3)2③(CH3)3CCH2CH3④2，2，3，3﹣四甲基丁烷A．①＞②＞③＞④B．③＞②＞④＞①C．③＝①＞②＞④D．②＞③＝①＞④9、某温度下，密闭容器中，发生如下可逆反应：2E(g) F(g)＋xG(g)；ΔH＜0。
浙江省湖州、衢州、丽水三地市2024学年化学高二上期末统考试题含解析
浙江省湖州、衢州、丽水三地市2024学年化学高二上期末统考试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列四组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是 A ．二氧化碳 碳酸钠 B ．硫酸钠 乙醇 C ．氧化铝 硫 D ．盐酸 蔗糖2、下列广告用语在科学性上没有错误的是( ) A ．这种饮料中不含任何化学物质 B ．没有水就没有生命C ．这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素D ．这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子 3、下列措施中，不能增大化学反应速率的是A ．Zn 与稀疏酸反应制取H 2时，加入少量CuSO 4溶液B ．Al 在O 2中燃烧生成Al 2O 3时，用铝粉替代铝片C ．用KClO 3固体分解制取O 2时，固体中添加少量MnO 2D ．CaCO 3与稀盐酸反应生成CO 2时，将盐酸换成等浓度的硝酸 4、经测定，某有机物分子中含2个 —CH 3 ，2个 —CH 2— ；一个；一个 Cl 的同分异构体数目为（ ）A ．3个B ．4个C ．5个D ．6个5、在盛有c(H +)=0.01mol/L 的稀硫酸溶液的试管中滴入甲基橙，溶液的颜色为 A ．红色 B ．橙色 C ．黄色 D ．无色6、测定-1230.1mol?L Na SO 溶液先升温再降温过程中的pH ，数据如下表。
实验过程中，取①、④时刻的溶液，加入盐酸酸化的2BaCl 溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。
下列说法不正确的是 时刻 ① ② ③ ④ 温度0/C25304025pH9.66 9.529.37 9.25A ．23Na SO 溶液中存在水解平衡：2---323SO +H OHSO +OHB．④产生的白色沉淀是4BaSOC．①→③的过程中，2-3c(SO)在降低D．①→③的过程中,温度与2-3c(SO)相比，前者对水解平衡的影响更大7、下列曲线表示卤素元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是A．B．C．D．8、对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。
2025届湖州市重点中学化学高二上期末经典试题含答案
2025届湖州市重点中学化学高二上期末经典试题含答案考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、《本草纲目》中载有一药物，名“铜青”。
藏器曰：生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也。
铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之。
时珍曰：近时人以醋制铜生绿，取收晒干货之。
后者的反应原理为A．析氢腐蚀 B．吸氧腐蚀 C．化学腐蚀 D．置换反应2、将粗盐提纯并配制一定体积一定浓度的NaCl溶液的过程中，涉及到下列操作，其中操作正确的是A．过滤B．蒸发C．称量D．定容3、下列关于常见有机物的说法中正确的是A．乙烯可以发生加成反应，乙苯也可以B．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应C．用四氯化碳萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗上口放出D．乙烯和乙烷可用酸性高锰酸钾溶液分离4、t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），各组分在不同时刻的浓度如下表：下列说法正确的是（）物质X Y Z初始浓度/mol•L﹣10.1 0.2 02min末浓度/mol•L﹣10.08 a b平衡浓度/mol•L﹣10.05 0.05 0.1A．平衡时，X的转化率为20%B．t℃时，该反应的平衡常数为40C．增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动D．前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v（Y）=0.03m ol•L﹣1•min﹣15、将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸溶液中，下列叙述错误．．的是A．铜片做正极，铜发生还原反应B．锌片做负极C．溶液中的pH值增大D．溶液中的H+向正极移动6、向10mL 0.1mol·L−1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的是A．x=10时，溶液中有NH4＋、Al3＋、SO42－，且c(NH4＋)＝c(SO42－) >c(Al3＋)B．x=15时，溶液中有NH4＋、SO42－，且c(NH4＋)＜2c(SO42－)C．x=20时，溶液中有NH4＋、Al3＋、OH－，且c(OH－)＜c(Al3＋)D．x=30时，溶液中有Ba2＋、AlO2－、OH－，且c(OH－) = c(Ba2＋)7、加热HCOONa固体，发生的反应有：2HCOONa Na2C2O4+H2↑ ①2HCOONa Na2CO3 +H2↑+CO↑ ②Na2C2O4Na2CO3 + CO ↑ ③HCOONa加热分解时，固体失重率与温度的关系如右图所示。
2025届湖州市重点中学化学高二第一学期期末经典模拟试题含答案
2025届湖州市重点中学化学高二第一学期期末经典模拟试题含答案考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。
X 与Z 同主族，并且原子序数之和为20。
Y 原子的质子数为Z 原子的质子数的一半，W 原子的最外层电子数比Y 原子的最外层电子数多2 个。
下列叙述正确的是A．原子半径Z>W>Y>XB．气态氢化物的稳定性Z>WC．Y 的最高价氧化物对应的水化物可与其气态氢化物发生化合反应D．X 的气态氢化物与足量W单质在光照条件下反应生成物均为气体2、室温下，用0.l00mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是A．II表示的是滴定醋酸的曲线B．pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mLC．V(NaOH)=" 20.00" mL时，两份溶液中c(Cl-)= C(CH3COO-)D．V(NaOH) ="10.00" mL时，醋酸溶液中c(Na+)> C(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)3、在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是( )A．Na、Mg、Al 的第一电离能逐渐增大B．热稳定性：HF＞H2O＞NH3C．S2﹣、Cl﹣、K+的半径逐渐增大D．O、F、N 的电负性逐渐增大4、下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是A．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3B．热的纯碱溶液去油污能力较强C．加催化剂使N2和H2在一定条件下转化为NH3D．常温下pH=3的H2SO4溶液中水的电离程度小于pH=3的NH4Cl溶液中水的电离程度5、下列装置或操作与说法正确的是（）A．实验室制乙烯B．实验室制乙炔并验证乙炔能发生氧化反应C．实验室中分馏石油D．若甲为醋酸，乙为贝壳(粉状),丙为苯酚钠溶液，则该装置不可以验证醋酸、碳酸、苯酚酸性的强弱6、关心人类健康是化学的重要任务之一。
2025届浙江省湖州市长兴县德清县安吉县高二化学第一学期期末考试试题含答案
2025届浙江省湖州市长兴县德清县安吉县高二化学第一学期期末考试试题含答案注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、2002年诺贝尔化学奖获得者的贡献之一是发明了对有机分子的结构进行分析的质谱法。
其方法是让极少量（10－9g 左右）的化合物通过质谱仪的离子化室使样品分子大量离子化，少量分子碎裂成更小的离子。
如C2H6离子化后可得到C2H6＋、C2H5＋、C2H4＋、……然后测定其质荷比β。
设H＋的质荷比为1，某有机物样品的质荷比如下图（假设离子均带一个单位正电荷，信号强度与该离子多少有关），则该有机物可能A．CH3OH B．C3H8C．C2H4D．CH42、以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe(OH)2，装置如图所示，其中电解池两极材料分别为铁和石墨，通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。
则下列说法正确的是( )A．石墨电极Ⅱ处的电极反应式为O2＋4e－===2O2－B．X是铁电极C．电解池中有1mol Fe溶解，石墨Ⅰ耗H2 22.4 LD．若将电池两极所通气体互换，X、Y两极材料也互换，实验方案更合理。
3、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=a kJ·moL－1，反应能量变化如图所示。
下列说法中，不正确的是A．a<0B．过程II可能使用了催化剂C．反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和D．使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率4、下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是A ．B ．C ．D ．5、某同学利用如图所示装置探究金属的腐蚀与防护，下列有关说法错误的是A．图①，放置于干燥空气中的铁钉不易生锈B．图②，用酒精灯加热具支试管，可以更快更清晰地观察到液柱上升C．图③，利用了外加电流的阴极保护法保护钢闸门不被腐蚀D．图④，利用了牺牲阳极的阴极保护法保护钢铁输水管不被腐蚀6、下列实验操作对应的现象与结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A向两支分别盛有0.1mol/L醋酸和饱和硅酸的试管中滴加等浓度的Na2CO3溶液两支试管都都有气泡产醋酸和硅酸的酸性比碳酸强生B室温下向物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCl和NaI混合溶液中滴加AgNO3溶液先出现黄色沉淀K sp(AgCl)<K sp(AgI)C室温下将Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体在小烧杯中混合烧杯壁感觉变凉Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应D将0.1mol/L的氨水稀释成0.01mol/L，测量稀释前后溶液pH pH减小稀释后NH3·H2O电离程度减小A．A B．B C．C D．D7、环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷（）是最简单的一种。
【化学】浙江省湖州市2021-2022学年高二上学期期末考试
B.图中各点对应的 的关系为：
C.向p点的溶液中加入少量 固体，溶液组成由p沿 线向m方向移动
D.温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿 线向p方向移动
【答案】C
Ⅱ卷
二、非选择题(本大题共5小题，共50分)
26.回答下列问题：
（1）写出 的电离方程式___________。
4.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Ca：40
Ba：137
Ⅰ卷
一、选择题(本大题共50分。每小题中只有一个正确答案，不选、多选、错选均不得分。)
1.下列物质属于弱电解质的是
A. B. C. D.
【答案】B
2.符号“ ”没有给出的信息是
A.能层B.能级
①a电极为该电池的___________极；
②该电池正极的电极反应式为___________。
（3）许多有机化学反应包含电子的转移，使这些反应在电解池中进行时称为电有机合成。
电有机合成反应条件温和，生产效率高。电解合成1， 二氯乙烷 实验装置如图所示。回答下列问题：
①离子交换膜X为___________交换膜(填“阳离子”或“阴离子”)；
【答案】B
10.下列说法正确的是
A.在稀溶液中， 强酸和 强碱反应放出的热量都相等
B.将浓硫酸滴入氢氧化钠溶液中生成 水时放出 的热量
C. 和 时， 完全燃烧生成 放出的热量就是 的燃烧热
D. 和 时， 完全燃烧生成 放出的热量就是S的燃烧热
【答案】C
11.如图是第三周期主族元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关y轴表示的含义说法正确的是
2023-2024学年浙江省湖州市高二上学期期末考试化学试卷
2023-2024学年浙江省湖州市高二上学期期末考试化学试卷1.以下属于放热反应的是A．盐酸与碳酸氢钠反应B．氢氧化钠与盐酸反应D．灼热的碳与二氧化碳反应C．氯化铵晶体与晶体反应2.下列说法正确的是A．电离能大小：B．半径大小：C．电负性大小：D．酸性强弱：3.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A．用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸B．用托盘天平称量25.20 g NaClC．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．用25 mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.00 mL4.下列有关化学键类型的叙述正确的是( )A．全部由非金属构成的化合物中肯定不存在离子键B．所有物质中都存在化学键C．已知乙炔的结构式为H—C≡C—H，则乙炔中存在2个σ键(C—H)和3个π键(C≡C) D．乙烷分子中只存在σ键，不存在π键5.下列事实：①水溶液呈碱性；②水溶液呈酸性；③长期使用铵态氮肥，会使土壤酸度增大；④加热能使纯碱溶液去污能力增强；⑤配制溶液，需加入一定量的铁粉。
其中与盐类水解有关的是A．①③④⑤B．①③④C．①②③④D．①②③④⑤6.亚硝酸(HNO2)的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是A．把pH=2的亚硝酸溶液稀释100倍后pH=3.5B．0.1mol/L的亚硝酸溶液的pH约为2C．NaNO 2溶液能使酚酞试液变红D．100mLlmol/L的亚硝酸溶液恰好与100mLlmol/L的NaOH溶液完全反应/quesimg/Upload/formula/2391c0e2fc44598610d519dacb778062.png" style="vertical-align:middle;"/>遥十七运载火箭成功发射至预定轨道。
火箭采用偏二甲肼[]为推进剂(燃料)、为氧化剂。
为发挥中国空间站的综合效益，推出的首个太空科普教育品牌“天宫授课”，已由中国航天员在太空完成了四次授课。
2025届浙江省湖州三校化学高二第一学期期末学业水平测试试题含答案
2025届浙江省湖州三校化学高二第一学期期末学业水平测试试题含答案注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、常温下，将Fe片放入下列溶液中，有大量气泡产生的是（）A．氯化钠B．氢氧化钠溶液 C．稀硫酸D．硫酸铜溶液2、用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是A．16 g氧气和臭氧的混合物中含有氧原子数为N AB．44 g CO2与28 g CO所含有的分子数都为N AC．46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为N AD．N A个氮分子与N A个氧分子的质量比为7∶83、下表中物质的分类组合完全正确的是( )A．A B．B C．C D．D4、化学与生产、生活密切相关。
下列事实与化学反应速率无关的()A．食品、蔬菜贮存在冰箱和冰柜里，能延长保鲜时间B．家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥，能减缓生锈C．制造蜂窝煤时加入生石灰，减少SO2排放D．煤气换成天然气时，要调整灶具进气(或出气)管5、下列不能用勒夏特列原理解释的是A．热的纯碱溶液去油污效果好B．新制的氯水在光照条件下颜色变浅C．收集氯气用排饱和食盐水的方法 D．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应6、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2 二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇7、新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
浙江省湖州、衢州、丽水三地市2025届化学高二上期末教学质量检测模拟试题含答案
浙江省湖州、衢州、丽水三地市2025届化学高二上期末教学质量检测模拟试题含答案注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、温度一定时, 于密闭容器中发生可逆反应: mA(气) + nB(气) pC(气), 达到平衡后, 若将混合气体的体积压缩到原来的 1/2, 当再次达到平衡时, C的浓度为原平衡时C的浓度的 1.9倍, 则下列叙述中正确的是（）A．平衡向逆反应方向移动B．C气体的体积分数增大C．气体A的转化率升高D．m + n > p2、下列卤代烃，在一定条件下，能发生消去反应且消去产物为一种的是A．CH3Cl B．CH3—CHBr—CH3C．D．3、下列化学式只代表一种纯净物的是（）A．C B．C4H10C．C2H4Cl2D．C2H64、主链上含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有A．2种B．3种C．4种D．5种5、下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是( )A．等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH4+)＝c(K＋)>c(Ba2＋)B．将10 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol·L－1盐酸中：c(Na＋)>c(Cl－)>c(HCO3-)>c(CO32-) C．向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7：c(NH4+)＋c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)D．0.2 mol·L－1的某一元弱酸HA溶液和0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合后的溶液：2c(OH－)＋c(A－)＝2c(H＋)＋c(HA) 6、H2O2分解速率受多种因素影响。
浙江省湖州市市第一中学2022高二化学上学期期末试卷含解析
浙江省湖州市市第一中学2022高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 结构简式为的物质不能发生的反应是（）A．加成反应 B．水解反应 C．消去反应 D．氧化反应参考答案：C略2. 下列各组物质中，不属于同分异构体的是A. 和B. 和C.D. 和参考答案：A略3. 下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是（）A．异戊二烯[CH2=C（CH3）CH=CH2]与等物质的量的Br2发生加成反应B．2﹣氯丁烷（CH3CH2CHClCH3）与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应C．邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应D．甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应参考答案：C考点：有机化合物的异构现象．分析：A、根据二烯烃与溴可发生1，2﹣加成或1，4﹣加成来判断；B、2﹣氯丁烷（CH3CH2CHClCH3）与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应可生成1﹣丁烯和2﹣丁烯；C、邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应生成邻羟基苯甲酸钠一种有机物；D、苯环上的两种取代基有邻、间、对三种不同位置．解答：解：A、异戊二烯与溴可发生1，2﹣加成或1，4﹣加成两种物质，则存在同分异构体，故A错误；B、2﹣氯丁烷（CH3CH2CHClCH3）与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应可生成1﹣丁烯和2﹣丁烯，则存在同分异构体，故B错误；C、邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应生成邻羟基苯甲酸钠一种有机物，则一定不存在同分异构体，故C正确；D、甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应，可生成邻﹣硝基甲苯、间﹣硝基甲苯和对﹣硝基甲苯三种物质，则存在同分异构体，故D错误；故选C．点评：本题考查有机物的性质，依次来判断产物是否存在同分异构体，做此类题目要注意根据有机物的结构特点分析可能的产物，本题难度不大．4. 木质素是制浆造纸工业的副产物，具有优良的物理化学特点,若得不到充分利用，变成了制浆造纸工业中的主要污染源之一，不仅造成严重的环境污染，而且也造成资源的重大浪费。
2024学年浙江省湖州、衢州、丽水化学高二上期末学业水平测试模拟试题含解析
2024学年浙江省湖州、衢州、丽水化学高二上期末学业水平测试模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法不正确的是（）A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B．Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)＋2OH-(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液C．用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹D．在NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液，产生黑色沉淀，HS-水解程度增大，pH增大2、下列分散系最不稳定的是A．向NaOH溶液中通入CO2得到的无色溶液B．向碘水溶液中滴加四氯化碳充分振荡后，静置后的下层液体C．向沸水中滴入饱和的FeCl3溶液得到的红褐色液体D．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系3、下列变化中，需加入适当的还原剂才能完成的是A．K I→I2B．FeCl2→ FeCl3C．CuO →Cu D．CO2→ Na2CO34、一定温度下，向容积固定为a L的密闭容器中充入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡状态的标志是()A．容器内气体密度不随时间变化B．容器内各物质的浓度不随时间变化C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2D．单位时间内消耗0.1 mol X，同时生成0.2 mol Z5、用如图所示装置进行实验，下列叙述不正确的是（）A．K与N连接时，铁被腐蚀B．K与N连接时，石墨电极产生气泡C．K与M连接时，一段时间后溶液的pH增大D．K与M连接时，开始阶段石墨电极反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑6、常温下,某溶液中水电离产生()131110c OHmol L ---=⨯,其中一定能大量共存的是A ．23Na Fe NO Cl ++--、、、B ．323K Fe Cl CO ++--、、、C ．3K Na Cl NO ++--、、、 D ．2443K NH SO NO ++--、、、7、已知：①S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 1； ②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 2；③2H 2S(g)＋O 2(g)===2S(s)＋2H 2O(l) ΔH 3； ④2H 2S(g)＋3O 2(g)===2SO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 4；⑤SO 2(g)＋2H 2S(g)===3S(s)＋2H 2O(l) ΔH 5。
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2020┄2021学年第一学期期末调测试卷高二化学试题卷考生须知：1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共7页，满分100分，考试时间90分钟。
2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。
答案写在本试题卷上无效。
3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。
）1．下列说法不．正确的是A．电解法制铝工艺的发明使铝在生产生活中得以迅速普及B．合成氨工艺的开发缓解了人类有限耕地资源与庞大粮食需求的矛盾C．研究影响化学反应速率的因素对提高可逆反应的限度具有决定性作用D．燃料电池的能量转换效率高具有广阔的前景2．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是A．HCHO、Al2O3均含有氧元素，属于氧化物B．H2SO4、HNO3均为强酸，属于强电解质C．蓝宝石、明矾的主要成分都是含有铝元素的氧化物D．AlCl3、Na2O2都属于离子化合物3．下列有关化学用语表示不．正确的是A．中子数为20的氯原子： Cl B． NH3分子的电子式：C．铝原子的结构示意图： D．聚丙烯的结构简式为：4．下列事实能说明金属性钠比铝强的是A．钠能与冷水剧烈反应，而铝不能与冷水反应B．NaOH易溶于水，Al（OH）3难溶于水C．等物质的量的NaOH和Al（OH）3，Al（OH）3可以电离出更多OH—D．等物质的量铝比钠失去电子数多5．下列离子方程式正确的是A．NaHCO3溶液呈碱性的原因：HCO3—＋H2O CO32—＋H3O＋B．向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至沉淀质量最大：Al3＋＋2SO42—+2Ba2＋＋4OH—＝2BaSO4↓+AlO2—＋2H2O C．氢氧化铝溶于醋酸溶液：Al（OH）3＋3H＋＝Al 3＋＋3H2OD．氯化铝溶液中加入过量氨水Al3＋＋4OH—＝AlO2—＋2H2O6．在反应C＋４HＮO3（浓）错误!CO2↑＋４ＮO2↑＋2H2O中，氧化剂是A．C B．HＮO３C．CO2 D．SO27．下列通过试剂间两两反应不．能鉴别的是A．AlCl3溶液和NaOH溶液 B．NaAlO2和HCl溶液C．NaHCO3溶液和HCl溶液 D．AgNO3溶液和氨水8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，46g NO2与N2O4的混合气体含有原子总数为3N AB．92g甲苯中含有碳碳双键数目为3 N AC．1 L 1 mol·L—1的Na2CO3溶液中含有CO32—的数目为N AD．标准状况下，2.24L Cl2与水反应转移的电子数目为0.1N A9．常温下，下列溶液肯定呈碱性的是A．溶液中含有ＯH—B．与氯化铵溶液反应放出氨气C．与金属铝反应放出氢气 D．滴入甲基橙试液后，溶液呈黄色10．在分子式为C n H2n的烃分子中共用电子对的数目为A．3n B．3n＋1 C．2n D．2n＋111．下列仪器对应的名称正确的是A．容量瓶 B．萃取瓶 C．锥形瓶 D．酸式滴定管12．甲苯、四氯化碳、己烯、碘化钾溶液、亚硫酸钠溶液均为无色液体，只用一种试剂就可鉴别的是A．硝酸银溶液 B．溴水 C．酸性高锰酸钾溶液 D．氯化铁溶液13．下列各组中的两组物质互为同系物的是A．乙苯与二甲苯 B．乙醇与乙二醇 C．乙烯与聚乙烯 D．甲烷与新戊烷14．两种气态烃组成的混合物1.12L（标准状况），完全燃烧后得到CO22.24L（标准状况）和1.8g水。
该混合物的组成可能是A．CH3OH和C3H4 B．CH4和C3H4O C．C H4和C2H4 D．CH4和C3H4 15．下列结论正确的是A．S（g）＋O2（g）＝SO2（g）ΔH1；S（s）＋O2（g）＝SO2（g）ΔH2，则ΔH1＜ΔH2B．C（石墨，s）＝C（金刚石，s）ΔH＝＋1.9 kJ·mol—1，则金刚石比石墨稳定C．NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）ΔH＝—57.4 kJ·mo l—1，则含20 g NaOH的稀溶液与稀醋酸恰好完全反应，放出的热量为28.7 kJ D．2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）ΔH＝—221 kJ·mol—1，则碳的燃烧热等于110.5 kJ·mol—116．现有标准状况下氢气和甲烷组成的混合气体112L，使其完全燃烧生成H2O（l）和CO2，实验测得反应放热3695kJ。
已知：2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝—571.6 kJ·mol—1CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝—890 kJ·mo l—1则原混合气体中H2与CH4的质量之比约为A．1∶3 B．3∶1 C．1∶24 D．24∶117．已知反应：2H2O（g） 2H2（g）+O2（g）△H＝＋484 kJ·mol—1。
某温度下，在4L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.2mol H2O（g），记录不同时间产生O2的物质的量如下表：下列说法正确的是A．前20min的反应速率v（H2O）＝2.5×10—5mol·L—1·min—1B．达平衡时，至少需要从外界吸收的能量为0.968kJC．增大c（H2O），可以提高水的分解率D．使用纳米级Cu2O颗粒是为了提高催化效果18．已知反应：C（s）+CO2（g）2CO（g）ΔH＞0一定条件下，改变某一个反应条件一定能使反应速率显著加快的是A．降低反应体系的压强 B．增加反应物碳的用量C．缩小反应体系的体积 D．减少体系中CO的量19．反应 Fe（s）＋CO2 （g） FeO（s）＋CO（g）ΔH1平衡常数为K1 Fe（s）＋H2O （g） FeO（s）＋H2（g）ΔH2平衡常数为K2在不同温度时K1、K2的值如下表：据此可知反应“CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g）ΔH 平衡常数为K”的相关信息不．正确的是A．ΔH＝ΔH1—ΔH2 B．K＝ K1/ K2C．该反应进行时不断分离出H2O，可以提高CO2的转化率和反应速率D．该反应正反应为吸热反应20．下列说法正确的是A．滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，红色褪去可证明BaCl2溶液显酸性B．根据盐溶液的酸碱性，将盐分成酸式盐、正盐和碱式盐C．泡沫灭火器是利用硫酸铝溶液和碳酸钠溶液反应产生大量CO2和Al（OH）3灭火D．NH4F溶液中含有少量的HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中21．下列关于0.10 mol·L—1 NaHCO3溶液的说法不正确的是A．该溶液中离子浓度关系为：c （Na+）＞c（HCO3—）＞c （OH—）＞c（H+）B．25 ℃时，加水稀释后，c（OH—）/c（H＋）变小C．温度升高，c（OH—）×c（H＋）不变（忽略体积变化）D．溶液中c（Na＋）＝c（HCO3—）＋c（CO32—）＋c（H2CO3）22．25℃时，某酸性溶液中只含NH4＋、Cl—、H＋、OH—四种离子，下列说法不．正确的是A．可能由pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合而成B．该溶液可能由等物质的量浓度的盐酸和氨水等体积混合而成C．加入适量氨水，溶液中离子浓度可能为：c （NH4+）＞c （Cl—）＞c （OH—）＞c（H+）D．该溶液中c （NH4+）＝c （Cl—）＋c （OH—）—c（H+）23．某氢氧固体酸燃料电池的总反应为：2H2＋O2＝2H2O，其基本结构如下图所示：下列有关说法不．正确的是A．电子通过外电路从a极流向b极B．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极C．电池工作时每转移0.1 mol电子，消耗 1.12 LH2 D．b极上的电极反应式为：O2＋4H＋＋4e—＝2H2O24．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸的反应为Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，某兴趣小组以该反应为例探究反应速率的影响因素并设计了如下实验，下列说法不．正确的是实验序号反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/mol·L—1V/mLc/mol·L—1V/mL12550.1100.1522550.250.21033550.1100.15A．实验1和实验2可以探究Na2S2O3浓度对反应速率的影响B．实验1和实验3可以探究温度对反应速率的影响C．通过测定单位时间内收集到气体的体积判断化学反应速率快慢D．实验3时，应先分别将Na2S2O3溶液、H2SO4溶液和水置于热水浴中加热到所需温度再混合发生反应，记录反应所需时间25．某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣、AlO2﹣中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol•L﹣1，某同学进行了如图实验：下列说法正确的是A．无法确定原试液中是否含有Fe3+、K+B．滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe3+、H+和Al3+C．无法确定沉淀B的成分D．原溶液中一定存在的离子为NH4+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣非选择题部分二、非选择题（本大题共7小题，共50分。
）26．（4分）在煤的液化过程中可以获得洁净的化工原料，如水煤气等。
利用水煤气在一定条件下可以合成烃及其衍生物，如辛烷和甲醇。
（1）用系统命名法命名：▲。
（2）用水煤气合成甲醇的化学方程式：▲。
27．（6分）随着原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示：（1）h的原子结构示意图▲。
（2）上述元素组成的复盐（zx4）a f b（gd4）c ，向盛有10mL1mol·L—1该盐溶液中慢慢滴加1 mol·L—1NaOH溶液，沉淀的物质的量随NaOH溶液体积变化如下图：①a:b:c ＝▲。
②图中AB段发生反应的离子方程式为▲。
28．（6分）实验室制取硝基苯的装置如图所示。
（1）导管a的作用▲。
29．（4分）将一定质量的镁铝合金投入200 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。
向所得溶液中滴加浓度为5 mol·L—1的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入NaOH溶液体积的关系如右图。
（1）合金中镁和铝的质量比▲。
（2）所用盐酸的物质的量浓度▲。
30．【加试题】（10分）镁和铝单质及化合物在生产生活中的应用十分广泛。
（1）“真空碳热还原—氯化法”是一种新型的由铝土矿制备金属铝的方法。
已知：Al2O3（s）＋3C（s）＝2Al（l）＋3CO（g）△H＝a kJ·mol—1Al2O3（s）＋AlCl3（g）＋3C（s）＝3AlCl（g）＋3CO（g）△H＝bkJ·mol—13AlCl（g）＝2Al（l）＋AlCl3（g）△H＝c kJ·mol—1①用代数式表示a、b、c之间的关系：a＝▲。