实验室制取氧气的原理
实验室制取氧气的实验报告
实验室制取氧气的实验报告实验室制取氧气的实验报告引言：氧气是一种重要的化学元素，广泛应用于医疗、工业和科学研究等领域。
为了深入了解氧气的制备过程，我们进行了实验室制取氧气的实验。
本实验旨在通过化学反应，从化合物中制取氧气，并观察其性质和用途。
实验原理：实验中采用了常见的化学反应原理，即过氧化氢的分解反应。
过氧化氢（H2O2）是一种常见的氧化剂，其分子中含有氧气原子。
当过氧化氢分解时，氧气会从中释放出来。
实验步骤：1. 实验准备：准备好实验所需的器材和材料，包括过氧化氢溶液、试管、试管架、酶催化剂等。
2. 实验操作：将过氧化氢溶液倒入试管中，加入适量的酶催化剂，然后将试管放置在试管架上。
3. 观察现象：随着酶催化剂的作用，过氧化氢开始分解，试管内逐渐产生气泡，并伴随着气味的散发。
4. 收集氧气：将一个气球或试管的开口紧密地覆盖在试管口上，等待一段时间，氧气会逐渐充满气球或试管。
5. 实验结束：当试管内气泡停止产生时，实验结束。
注意安全处理过氧化氢溶液的废液。
实验结果与讨论：在实验过程中，我们观察到了过氧化氢分解产生氧气的现象。
氧气以气泡的形式从试管中释放出来，并且能够被气球或试管收集起来。
实验结果验证了我们的实验原理，即过氧化氢分解反应可以制取氧气。
氧气是一种无色、无味、无臭的气体，具有良好的可燃性和氧化性。
它可以支持燃烧过程，并且能够促进许多化学反应的进行。
因此，氧气在医疗、工业和科学研究等领域有着广泛的应用。
在医疗领域，氧气被用作呼吸治疗，用于治疗呼吸系统疾病和缺氧症状。
在工业领域，氧气被广泛应用于金属切割、焊接和炼化等过程中。
在科学研究中，氧气被用作实验室中的重要试剂，用于促进化学反应的进行。
然而，需要注意的是，氧气具有一定的危险性。
高纯度的氧气可以加速燃烧过程，因此在使用氧气时需要注意安全措施，避免火灾和爆炸的发生。
此外，过量的氧气也可能对人体产生一定的危害，因此在使用氧气时应遵循相应的安全规定。
实验室制氧气
实验室制取氧气一、 工业制法实验室制取氧气属于化学变化，工业制取氧气属于物理变化，这是二者的根本区别。
空气中约含21%的氧气，是制取氧气的廉价易得的原料。
第一种制法（分离液态空气法）：在低温、加压的条件下，气态空气变为液态。
由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，在-196℃的情况下，液态氮蒸发，剩下的就是液态氧。
通常我们把氧气贮存在蓝色的钢瓶里。
第二种制法：利用膜分离技术，在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧量较高的富氧空气。
原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。
——物理变化（蒸馏）（1）具体过程（2）注意：该过程是物理变化二、氧气的实验室制法（化学变化）1、双氧水（过氧化氢）制取氧气A 、药品：过氧化氢（H 2O 2）和二氧化锰（黑色粉末 MnO 2）空 气196℃），先蒸发出来183℃）B 实验原理：表达式：过氧化氢（H 2O 2） 水（H 2O ） + 氧气（O 2）化学方程式： 2H 2O MnO2 2H 2O+ O 2 ↑注：MnO 2在该反应中是催化剂，起催化作用C 、装置： 固体与液体反应，不需加热（双氧水的为一类）注意事项：①、分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；②、导管只需略微伸入试管塞③、气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。
④、装药品时，先装固体后装液体⑤、该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。
D 、步骤：连、查、装（二氧化锰）、定、倒（过氧化氢溶液）、收2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气A 、药品：、高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末）B 、原理：①加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：表达式：氯酸钾（KClO 3）氯化钾（KCl ） + 氧气（O 2） 方程式：2KClO 3 MnO 2 △ 2KCl + 3O 2 ↑ 注意：MnO 2在该反应中是催化剂，起催化作用② 加热高锰酸钾：表达式：高锰酸钾（KMnO 4）△ 锰酸钾（K 2MnO 4）+ 二氧化锰（MnO 2）+ 氧气（O 2） 方程式：2KMnO 4K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑C 、装置：加热固体制气体（加热氯酸钾的为一类）D 、操作步骤：（连）查、装、定、点、收、离、熄。
《氧气的实验室制取与性质》 讲义
《氧气的实验室制取与性质》讲义一、氧气的性质氧气是一种无色、无味、无臭的气体，在常温常压下，氧气的密度比空气略大。
氧气不易溶于水，但在一定条件下能与许多物质发生化学反应，具有较强的氧化性。
氧气能够支持燃烧，许多物质在氧气中燃烧会更加剧烈。
例如，铁丝在空气中只能发生红热现象，而在氧气中能够剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
氧气也是许多生物呼吸过程中所必需的气体，对于维持生命活动具有重要意义。
二、氧气的实验室制取方法1、加热高锰酸钾制取氧气（1）实验原理：高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋O₂↑（2）实验装置：包括发生装置和收集装置。
发生装置：由铁架台、酒精灯、试管、棉花、导管等组成。
在试管口塞一团棉花的目的是防止高锰酸钾粉末进入导管。
收集装置：可以选择排水法或向上排空气法收集氧气。
排水法：因为氧气不易溶于水，当集气瓶中的水被排出时，说明氧气已收集满。
向上排空气法：由于氧气的密度比空气大，将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明氧气已收集满。
（3）实验步骤：①连接装置：按照从下到上、从左到右的顺序连接仪器。
②检查装置的气密性：将导管的一端放入水中，用手握住试管，如果导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好。
③装入药品：将高锰酸钾装入试管，并在试管口塞一团棉花。
④固定装置：将试管固定在铁架台上，试管口略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂。
⑤加热：先预热，然后集中在药品部位加热。
⑥收集气体：当气泡连续均匀冒出时开始收集。
⑦结束实验：先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒吸进入试管，使试管炸裂。
2、过氧化氢分解制取氧气（1）实验原理：过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H₂O₂二氧化锰 2H₂O ＋ O₂↑（2）实验装置：发生装置由锥形瓶、长颈漏斗（或分液漏斗）、双孔塞和导管组成。
（3）实验步骤：①连接装置：按照要求连接好仪器。
九年级化学实验室制取氧气
黄冈中学初三化学实验室制取氧气一、内容概述：本节课我们学习了课题3:制取氧气，在这一课题，我们通过实验研究了实验室制氧气的反应原理、反应条件、所需仪器、反应装置、收集装置、操作步骤，除此之外，还学习了催化剂的定义和作用。
最后，还学习了分解反应这一基本反应类型.（一）、氧气的实验室制法1、反应原理:①加热氯酸钾制取氧气：氯酸钾氯化钾＋氧气。
②加热高锰酸钾制取氧气:高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气③分解过氧化氢制取氧气：过氧化氢水＋氧气.2、实验装置：（以加热高锰酸钾制氧气为例，如图所示）3、操作步骤：①检查装置的气密性.②把药品装入试管内，使用高锰酸钾作反应物时在试管口放一团棉花。
③把试管固定在铁架台上，将集气瓶装满水并倒立在盛水的水槽中。
④点燃酒精灯，加热药品。
⑤收集气体。
⑥把导气管从水槽中移出水面.⑦熄灭酒精灯。
4、收集方法：①排水集气法(因为氧气不易溶于水）。
操作要点：把盛满水的集气瓶(无泡）倒立在水中，排水充气，取出放置。
②向上排空气法（因为氧气的密度略大于空气）。
操作要点：使导气管尽量伸入集气瓶底便于排尽空气。
5、检验:将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，证明瓶内气体是氧气。
氧气可以使带火星的木条复燃6、验满:若用向上排空气法收集氧气，验满时，取一根带火星的木条,放在集气瓶口，若木条复燃，则证明氧气已集满。
7、放置：因为氧气的密度大于空气的密度，故应正放在桌面上。
8、注意事项：①在用氯酸钾或高锰酸钾制取氧气时，试管口应略向下倾斜,原因是防止加热时药品中的湿存水倒流炸裂试管。
②铁夹应夹在距试管口1/3处，原因是利于加热。
③导管伸入试管内要刚露出橡皮塞，原因是利于排出产生的气体.④用排水法收集氧气时，不宜立即收集，待有连续均匀的气泡产生时再收集，原因是开始的气泡是试管内的空气，若立即收集则氧气不纯.⑤排气法收集气体时，导管要伸入接近集气瓶底部,原因是利于充分排出瓶内空气。
⑥实验结束时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，原因是防止水槽中的水倒吸炸裂试管.⑦如果用高锰酸钾制氧气时,试管口应塞一小团棉花，原因是防止高锰酸钾粉末进入导管。
第一课时 实验室制取氧气的原理 催化剂
注意：在此反应中二氧化锰起催化作用，即二氧化锰是氯酸钾分解的 催化剂，能使氯酸钾在较低温度下迅速反应生成氧气。而二氧化锰在 反应前后，质量和化学性质均不变。
新课讲解
【实验探究】二氧化锰在过氧化氢溶液制氧气中的作用
新课讲解
【现象分析】
实验操作
实验现象
现象分析
1、将过氧化氢溶液倒入试管 没有气泡，加热后产生大量气泡， 温度越高，产生氧气的
新课讲解
二、催化剂
催化剂是指能改变其他物质的反应速率，但其本身的质量和化学性质在反应前后都不变 的物质。
概括为：“一变，二不变”
催 化 剂 的 用 途
酶是一种高效的生物催化剂
化妆品中含有延缓 皮肤衰老的催化剂
新课讲解
【实验探究】过氧化氢分解过程中的多种催化剂
【实验结论】 多种物质都能加快过氧化氢的分解， 但催化效果有所不同，其中二氧化锰是 过氧化氢分解的高效催化剂。
布置作业
在密闭空间，可使用“氧烛”来快速提供氧气。氧烛中含有氯酸钠（NaClO3）、 金属粉末（Al、Fe、Mg等）和催化剂等。
（1）氧烛放出的氧气来自于哪种物质？ （2）推测氧烛中加入催化剂的作用是什么？ （1）原料中只有氯酸钠中含有氧，因此氧烛放出的氧气来自于氯酸钠； （2）氧烛中加入催化剂的作用是加快反应速率。
强化练习
3、实验室用过氧化氢溶液制取氧气时，通常会加入少量二氧化锰作催化剂。关于催化剂的下
列说法中，正确的是（ C ）
A、催化剂都能加快其他物质的反应速率 B、催化剂可以增加产品的质量 C、用了催化剂的反应，催化剂可能有多种 D、如果不用催化剂，反应不能发生 【方法点拨】催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变 是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变。 【解析】A、有些催化剂能加快反应速率，但有些催化剂能减慢反应速率，故A错误；B、由于反 应前后催化剂的质量不变，因此催化剂不能增加产品的质量，故B错误；C、用了催化剂的反应，催化 剂可能有多种，都能起到催化效果，故C正确；D、有些反应不用催化剂，反应也可以发生，故D错误。
制取氧气 知识点总结与典例
二氧化锰Mn O 2二氧化锰加热Mn O 2 △加热△ 制取氧气一. 实验室制取氧气（1）实验室制取氧气的原理药品装置图 反应原理过氧化氢溶液（过氧化氢溶液是无色液体，二氧化锰是黑色固体）过氧化氢 水 + 氧气氯酸钾（氯酸钾是白色的固体、二氧化锰是黑色固体）氯酸钾 氯化钾 + 氧气高锰酸钾（高锰酸钾是紫黑色固体）试管口要塞棉花高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气（2）实验装置设计① 发生装置的选择：依据反应物的状态及反应条件，分为固固加热型（高锰酸钾制氧气、氯酸钾与二氧化锰制氧气）和固液不加热型（过氧化氢制氧气）。
② 收集装置的选择：依据生成气体的密度分为向上排气法和向下排空气法，依据气体在水中的溶解性可选择使用排水集气法。
排水法不易溶于水或者难溶于水 且不与水反应（3）检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。
（4）验满方法：①用排水法收集时，集气瓶口处有较大气泡冒出，证明已满。
②用向上排空气法收集时，将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明已满。
二. 实验室用高锰酸钾制取氧气的操作步骤和注意事项（1）反应原理：高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气（2）装置选择：用高锰酸钾制取氧气反应物是固体，所以发生装置应选用固固加热型的。
（3）操作步骤：查—装—定—点—收—移—熄a.检查装置的气密性；b.将高锰酸钾装入干燥的试管，并在试管口处放一团棉花，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。
c.将试管固定在铁架台上；d.点燃酒精灯，均匀加热后，固定在药品的底部加热；e.用排水法收集氧气；（当气泡连续均匀冒出时再收集，否则收集的气体中混有空气，当集气瓶口有较大气泡冒出时，证明已满。
）f.收集氧气结束后，将导管撤离水槽；（如果先熄灭酒精灯，试管内温度降低，压强减小，水槽里的水就会被吸入热的试管内，使试管炸裂。
）g.熄灭酒精灯。
(4) 注意事项①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部三. 氧气的工业制法1.分离液态空气法①原理：利用液态空气中液氮（沸点-196ºC）和液氧（沸点-183ºC）的沸点不同。
九年级化学氧气的制取知识精讲
初三化学氧气的制取【本讲主要内容】氧气的制取【知识掌握】【知识点精析】一. 实验室制取氧气的反应原理1. 药品：过氧化氢溶液或高锰酸钾2. 反应原理：过氧化氢−−−→−二氧化锰水 + 氧气高锰酸钾−−→−加热锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气3. 催化剂和催化作用：（1）催化剂：在化学反应里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生改变的物质。
（2）催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。
4. 化学反应的分类：化学反应可以分为化合反应、分解反应。
分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。
二. 氧气的实验室制法：1. 用高锰酸钾制取氧气的实验步骤（过氧化氢溶液制取氧气略）（1）检查装置的气密性：方法：如图所示，用带导管的橡皮塞塞住试管口，将导管的另一端插入盛水的烧杯中，用手握紧试管，如果导管口有气泡放出，说明装置不漏气。
原理：如果装置不漏气，里面的空气会受热膨胀沿导管放出。
（2）向试管中装入药品：方法：用纸槽取一定量的高锰酸钾小心装入试管，均匀铺平在试管的中下部。
在试管口塞一团棉花后再塞上带有导管的塞子。
原因：放一团棉花可防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。
（3）固定试管：方法：将试管口略向下倾斜，铁夹夹在离试管口1/3处，将试管固定在铁架台上。
原因：防止加热时产生的冷凝水回流到热的试管底部，使试管受热不均匀而炸裂。
（4）向集气瓶中装水排空气：方法：将集气瓶盛满水，中间不能有气泡，从瓶口旁边将玻璃片推盖好将它们一起倒立在盛水的水槽中。
原因：防止收集的气体不纯。
（5）给试管加热：方法：点燃酒精灯，先将火焰在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后再对着药品的部位加热。
原因：防止试管因受热不均匀而炸裂。
（6）收集气体：方法：当导管口有连续均匀的气泡放出时，再把导管伸入盛满水的集气瓶口。
原因：开始排出的气体是装置内的空气，不能收集。
（7）停止加热：方法：先从水槽中移出导管，然后再熄灭酒精灯。
实验氧气的实验室制取
等气泡连续 均匀的冒出 时，才收集
导管只能伸 于集气瓶口
3、操作步骤 ①查 ②装 ③定 ④点 ⑤收 ⑥离 ⑦熄
②装：将药品装入干燥的试管（药品平铺：增大受热面积），并在试管口放一 团棉花，用带有导管的橡胶塞塞紧管口；将集气瓶盛满水，用玻璃片盖住瓶口， 然后把盛满水的集气瓶和玻璃片一起倒放在盛水的水槽内；
注意： 试管口塞一团棉花：防止加热时高锰酸钾粉末进入导管
5、验满方法
①排水法：当集气瓶口有大气泡放出时，
证明已收集满
验
②向上排空气法：将带火星的木条放在集
满
气瓶口，若木条复燃，证明已收集满。
6、注意事项
夹持在距管口 约三分之一处
试管口略向下倾斜 药品平铺
若用高锰酸钾制 氧气应在管口塞 一团棉花
ห้องสมุดไป่ตู้
外焰加热 且先预热 再集中加 热
导管伸出橡皮塞 约0.5cm，过长
3、操作步骤 ①查 ②装 ③定 ④点 ⑤收 ⑥离 ⑦熄
③定 ：固定装置-连接好导管和试管，并固定在铁架台上。 注意： ①组装顺序：从下到上，从左到右
②试管口应向下倾斜，以防冷凝水回流而使试管炸裂。
③铁夹应夹在距试管口三分之一处。
3、操作步骤 ①查 ②装 ③定 ④点 ⑤收 ⑥离 ⑦熄
④点：点燃酒精灯，先均匀加热，然后用酒精灯的外焰对高锰酸钾所在的部位 加热；
实验2 氧气的实验室制取
学习目标
掌握实验室用高锰酸钾制取氧气的方法及操作．
一、氧气的实验室制法 1、原理：利用含氧物质的分解来制取氧气 (过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾)
1、原理
加热高锰酸钾制氧气（实验2-5）
加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
第一课时 实验室制取氧气的原理 催化剂(18张PPT)
第二单元
我们周围的空气
课题3 制取氧气
第一课时 实验室制取氧气的原理 催化剂
新课引入
这是一瓶实验室制取的较纯净的氧气，你知道它是怎样得到的吗？
新课讲解
一、实验室制取氧气的原理
1、药品选择依据：
（1）必备条件：反应物中必须含有氧元素； （2）一般要求： ①药品容易发生反应生成氧气； ②制取的氧气比较纯净；
的物质。 概括为：“一变，二不变” 催 化 剂 的 用 途
酶是一种高效的生物催化剂
化妆品中含有延缓 皮肤衰老的催化剂
新课讲解
【实验探究】过氧化氢分解过程中的多种催化剂
【实验结论】
多种物质都能加快过氧化氢的分解，
但催化效果有所不同，其中二氧化锰是 过氧化氢Байду номын сангаас解的高效催化剂。
新课讲解
三、分解反应
加热
高锰酸钾 过氧化氢
锰酸钾+二氧化锰+氧气 水+氧气
二氧化锰 二氧化锰
氯酸钾
加热
氯化钾+氧气
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。简记为“一变多”；
与前面所学的化合反应一样，均属于基本反应类型。
归纳小结
1、制取氧气的方法很多，可用过氧化氢溶液、高锰酸钾固体、氯酸
钾和二氧化锰固体分解来制取氧气。
③装置简单、操作简便；
④药品价格便宜、容易获得。
新课讲解
2、方法一：高锰酸钾加热制取氧气
原理：
高锰酸钾
加热
锰酸钾+二氧化锰+氧气
高锰酸钾：紫黑色固体，溶于水溶液变红色。
新课讲解
3、方法二：过氧化氢分解制取氧气
氧气的制取
• • • • • • • •
3、药品为什么要平铺在试管底部？ 扩大药品的受热面积 4、试管口为什么略向下倾斜？ 书P40防止冷凝水回流到热的试管底部， 炸裂试管 5、铁夹为什么夹在距管口1/3~1/4处？ 防止烧坏铁夹的胶套。 6、试管中的导管为什么稍露出橡皮塞既可？ 便于导出试管中的气体。
• 7、如何给固体药品预热？ • 在试管下方来回移动酒精灯。 • 8、导管口开始有气泡放出时， 为什么不宜收集？何时开始收集？ • 开始的气泡是装置内排出的空气 泡。当气泡连续并均匀地放出时， 再收集气体。
气体不干燥
３、验满方法 排水法：当集气瓶外有气泡放出时，证
明已收集满
向上排空气法：将带火星的木条放在集气
瓶口，若木条复燃，证明已收集满。
４、放置方法：正放在桌子上，并盖
上毛玻璃片
实验室制氧气的操作步骤
（用排水法收集）
• 1 、查(装置气密性) • 2 、装(装药品在试管中,塞紧单孔塞) • 3 、定(固定试管在铁架台上)（同时准备好收集 氧 气的集气瓶） • 4 、点(酒精灯加热药品) • 5 、收(收集气体) • 6 、移(导管出水槽) • 7 、熄(灭酒精灯) • 可简单归纳为：“茶、庄、定、点、收、利、息”
催化作用
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作 用。
文字表达式：过氧化氢
二氧化锰
MnO2
水 + 氧气
符号表达式：H2O2
H2O + O2
【说明】此反应中，二氧化锰既不是反应 物也不是生成物，只是一种催化剂，应算 作一个反应条件，所以二氧化锰写在箭头 的上方。
【课堂练习】
【例1】下列有关催化剂的说法正确的是 ( C ) A.催化剂就是用来加快化学反应速率的 B. 二氧化锰是催化剂 C.没有二氧化锰的催化，过氧化氢也能分 解放出氧气 D.催化剂在化学反应前后的性质不变
实验室制取氧气的化学反应原理
实验室制取氧气的化学反应原理： 1.实验室还能采用单独加热_高锰酸钾__来制取氧气，其文字表达式为__高锰酸钾--加热--锰酸钾+二氧化锰+氧气_. 3。
实验室还能采用加热氯酸钾__和_二氧化锰__的混合物的方法来制取氧气，其文字表达式为_氯酸钾--二氧化锰加热----氯化钾+氧气__.排水法适合不溶于水的气体，向上排气法适合比空气重的气体（就是相对分子质量大于29的气体，氧气32可以，广口瓶正放，导管伸入到瓶底，因为收集气体比空气重，就将空气挤了出来），向下排气法适合比空气轻的气体，如氢气，氨气，广口瓶倒放导管伸入瓶底．氧气的收集可以用向上排气法和排水法过氧化氢加热可以产生氧气，但实验室一般不用，因为会产生大量水蒸气，实验室制氧气用加热高锰酸钾产生锰酸钾．氯化锰和氧气，因为不会产生杂质气体．实验室还可以加热氯酸钾和二氧化锰（二氧化锰作催化剂）产生氯化钾和氧气．工业上利用空气降压法（空气中有百分之八十是氮气，有百分之二十是氧气，利用二者沸点不同）高中教材说潜艇中有利用过氧化钠和人呼出的二氧化碳来制取氧气的排水集气法制取的氧气纯度比排气法要高的多。
分解过氧化氢这个成本太高，而且在加热分解过程中会有水蒸气产生，高锰酸钾由于是固体，加入催化剂二氧化锰很容易分解制得氧气。
注：用加热高锰酸钾制取氧气时，用排水法收集氧气是，加热高锰酸钾的试管口应朝下倾斜一定角度，避免将水倒吸至试管内造成试管爆裂。
查----检查装置的气密性装----装药品定----把试管固定到铁架台上点----点燃酒精灯加热(先预热，注意：一定要让试管均匀受热，否则会因冷热不均炸裂试管) 收----收集气体（用排水法）。
当-------------时，开始收集。
离----把导气管从水槽中移出，离开水面。
用排水法收集时气体收集满的标志是-------------------- 熄----熄灭酒精灯催化剂又称触媒，在初中阶段的定义是能改变化学反应速率，而本身的质量、组成和化学性质在参加化学反应前后保持不变的物质。
实验室制氧的方法
实验室制氧的方法
1 制氧实验室介绍
实验室制氧是一种利用化学原理制取氧气的方法。
在实验室中，
氧气被用于科学研究、医疗卫生以及一些特殊领域的应用中。
制氧实
验室通常包含制氧装置、氧气分离纯净装置、气液相分离装置、仪器
监测设备等。
2 制氧实验室制氧的步骤
首先，通过化学反应或物理分离等方式得到含氧化合物或混合气体，并准备好反应器和反应条件。
接下来，将含氧化合物或混合气体
加入反应器中，同时控制反应的温度和压力。
在反应过程中，氧气被
分离出来并收集起来，同时，亦需对反应物进行处理。
最终得到纯净
的氧气。
3 制氧实验室的应用领域
实验室制氧技术在多个领域中得到了广泛应用。
例如，在医疗卫
生领域，制氧实验室可用于制备氧气供给患者呼吸，帮助治疗呼吸系
统疾病等，同时也可用于制备一些特殊医疗气体，例如：一氧化二氮、氧气-氧气混合气等。
此外，实验室制氧技术还可用于科学实验、保护
环境等方面。
4 制氧实验室的发展趋势
目前，随着科技的发展和应用领域的扩大，制氧实验室技术也出
现了新变化。
例如，在医疗领域中，随着氧气的应用广泛，制氧实验
室也在不断更新和改进。
一些新型制氧技术的出现，例如：膜分离法、超声波、等离子法等，将使制氧技术更加高效、安全和环保。
5 总结
实验室制氧技术的发展，为氧气的应用提供了强有力的支持，同
时也使这一领域更加多元化、高效、安全环保。
随着科技和应用领域
的发展，相信制氧实验室技术也将不断更新和完善，为我们的生活带
来更多便利和保障。
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课题3 制取氧气
第1课时实验室制取氧气的原理
一、温故知新
1、填表
物质在空气中燃烧现象在氧气中燃烧现象反应的文字表达式木炭
硫磺
铁丝
红磷
2、上述的4个文字表达式都属于化学4大基本反应类型中的_______反应，该反应的特征是_______，表达式_______。
二、自主学案
阅读教材37-40页的内容，完成下列问题。
1、实验室中常制取氧气的方法为：
分解__________，文字表达式分别为_______________________；
加热__________，反应的文字表达式分别为___________________________、
或加热_________、反应的文字表达式分别为 ____________________________________。
2、以上三个反应都是由“一变多”，这类反应叫_________反应，表达式为_______________。
3、根据氧气的密度比空气大，收集氧气可采用_______法。
不易溶于水的性质收集氧气可采用______法。
收集比较纯净的氧气采用________法。
4、在化学反应里，能________化学反应速率，而本身的________和________在化学反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。
“一变俩不变”
5、工业上是利用氮气和氧气的________不同，采用________的方法大量制取氧气。
此过程为________变化。
三、实验探究
1、发生装置与收集装置。
2、实验室制取氧气的3个方法中哪个是最佳方法。
原因？
3、完成38页的探究
四、巩固训练
完成41页练习
五、课后作业。