高中化学选修3第一章测试

合集下载

完整word版,人教版高中化学选修三第一章《原子结构与性质》单元检测题(解析版)

《原子结构与性质》单元检测题一、单选题1. 下列说法正确的是（）A. s电子云是在空间各个方向上伸展程度相同的对称形状B. p电子云是平面“ 8”字形的C. 2p能级有一个未成对电子的基态原子的电子排布式一定为1s22s22p5D. 2d能级包含5个原子轨道，最多容纳10个电子2. 下列图示中横坐标是表示元素的电负性数值，纵坐标表示同一主族的五种元素的序数的是（）5. 下面有关“核外电子的运动状态”的说法，错误的是（）A. 各原子轨道的伸展方向按p、d、f的顺序分别为3、5、7B. 只有在电子层、原子轨道、原子轨道伸展方向及电子的自旋状态都确定时，电子的运动状态才能被确定下来C. 原子核外可能有两个电子的运动状态是完全相同的3.若某元素原子处于能量最低状态时，价电子排布式为A. 该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有B. 该元素原子核外共有5个电子层C. 该元素原子的M层共有8个电子D. 该元素原子最外层有3个电子3个未成对电子4. 下列各微粒中，各能层电子数均达到2n2的是（A. Ne, Ar B . F ，M(2+ C Al，『D . Cl ，ArD. 原子轨道伸展方向与能量大小是无关的6. 当镁原子由1s22s22p63s2跃迁到1s22s22p63p2时，以下认识正确的是（）A. 镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收热量B. 镁原子由基态转化成激发态，这一过程中释放热量C. 转化后位于p能级上的两个电子的能量没有发生任何变化D. 转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似7. 下列各组原子中彼此化学性质一定相似的是（）A. 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1S22S2的丫原子B. 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的丫原子C. 2p轨道上有一对成对电子的X原子和3p轨道上只有一对成对电子的丫原子D. 最外层都只有一个电子的X、丫原子8. 下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。

人教版高中化学--选修三--第一章--单元测试题-教师版含解析与答案

人教版高中化学选修三第一章单元测试题(时间:45分钟满分：100分)一、选择题（本题包括12小题，每小题5分，共60分。

每小题只有一个选项符合题目要求）1.人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋方向相反的2个电子,称为“电子对"，将在某一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子"。

下列基态原子的电子排布式中，未成对电子数最多的是(）A.1s22s22p63s23p6B。

1s22s22p63s23p63d54s2C.1s22s22p63s23p63d54s1D.1s22s22p63s23p63d104s1解析:根据各基态原子的电子排布式可知,A项中未成对电子数为0;B项中未成对电子数为5；C项中未成对电子数为6;D项中未成对电子数为1.答案:C2.某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，下列关于该微粒的说法一定正确的是（)A.质子数为10 B。

单质具有还原性C。

是单原子分子 D.电子数为10解析:1s22s22p6为10电子微粒,可能为Ne、Na+、F-等，A、B、C项错误，D项正确。

答案：D3.下列表达方式正确的是()A.Na+的电子排布图:B。

硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4C。

碘化铵的电子式:［H H］+I-D。

H2O电子式:H∶∶H解析：Na+的2p能级中每个轨道上的两个电子,自旋状态不能相同，A项错误;S2—的电子排布式3p 能级应排6个电子，即1s22s22p63s23p6,B项错误;碘化铵的电子式中I—的电子式书写错误,C项错误. 答案：D4.前四周期元素中,基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有(）A。

3种 B.4种 C.5种 D.6种解析：第一周期有H:；第二周期有C：，O:，第三周期有P:,Fe：，共5种。

答案:C,其中一组所形成化合物类型与其他三组不同，该组是(）A。

1s22s22p63s1与1s22s22p5B。

1s22s22p4与1s22s22p63s23p4C。

高中化学-第一章测试题

第一章测试题第Ⅰ卷选择题（共40分）一、单项选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分 ) 1．1803年提出原子论，为近代化学的发展奠定了坚实基础的科学家是( )A．英国化学家、物理学家——波义耳 B．法国化学家——拉瓦锡C．英国化学家、物理学家——道尔顿 D．俄国化学家——门捷列夫2．某同学在家中将白醋和食用碱面混在一起后，产生了大量的气泡，他想去探究此气体的性质，研究程序合理的是（）A．预测（气体的性质）→观察（物质的外部特征）→实验和观察→解释和结论B．观察（物质的外部特征）→预测（气体的性质）→实验和观察→解释和结论C．观察（物质的外部特征）→实验和观察→预测（气体的性质）→解释和结论D．实验和观察→预测（气体的性质）→观察（物质的外部特征）→解释和结论3．下列关于钠及其化合物的叙述中正确的有( )个①Na在自然界中，既有游离态又有化合态②实验后剩余的Na块不能放回原试剂瓶③Na放置在空气中最终变为NaHCO3④钠燃烧时发出黄色火焰，生成Na2O2⑤钠投入CuSO4溶液中能生成红色的铜⑥Na2O2是碱性氧化物⑦钠与H2O反应会熔化成光亮的小球，说明反应放热，Na的沸点低⑧钠保存在汽油中，是因为钠不与汽油反应，密度比汽油大⑨大小相同的Na分别盐酸、水、乙醇反应，反应速率：盐酸>水>乙醇⑩向饱和的NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来温度，溶液浓度不变，Na+数目减少，有晶体析出⑪ag乙醇在足量的氧气中充分燃烧，其燃烧产物与过量的过氧化钠反应，固体增重大于ag⑫实验室可以用Na2O2与水反应制备氧气⑬等物质的量的Na、Na2O、Na2O2分别与足量且等量的水发生反应所得溶液的质量分数从大到小的顺序为：Ⅰ=Ⅰ>ⅠA．4 B．5 C．6 D．74．下列溶液中n(Na＋)与100 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液中n(Na＋)相同的是()A．100 mL 0.1 mol·L－1的NaCl溶液B．50 mL 0.2 mol·L－1的NaNO3溶液C．100 mL 0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液D．200 mL 0.2 mol·L－1的HCl溶液与100 mL 0.2 mol·L－1的NaHCO3溶液混合5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．7.8gNa2O2中含有的阴离子数为0.2N AB．常温常压下，1.7gNH3含有N A个电子C．4.6gNa与1L 0.1mol/L的稀盐酸充分反应，Na失去电子数为0.1N AD．常温常压下，22.4LCO2中含有的CO2分子数小于N A6．下列说法正确的是（）A．家庭使用漂白粉时为了增强漂白粉的漂白能力，可在漂白粉中加入少量的食用醋B．工业上以氯气和澄清石灰水为原料制造漂白粉C．向紫色石蕊试液中通入足量干燥的Cl2，最终溶液变成红色D．向紫色石蕊试液中加入足量Na2O2固体，最终溶液变成蓝色7．已知某溶液中c（Na+）＝0.4mo/L，c（Mg2+）＝0.5mol/L，c（Cl﹣）＝0.8mol/L，如果溶液中还有SO42﹣，那么c（SO42﹣）应为（）A．0.2mol/L B．0.6mol/L C．0.3mol/L D．1mol/L8．用氢氧化钠固体配制1.0 mol·L－1的溶液 220 mL，下列说法正确的是()A．需先称取氢氧化钠固体8.8 gB．氢氧化钠在烧杯中溶解后，要立即转移至容量瓶C．溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液转移至容量瓶D．定容后将溶液振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加水至刻度线9．同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，下列说法错误的是（）A．所占的体积由大到小的顺序是：H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2B．若条件改为同温同体积，则压强由大到小的顺序是：H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2C．密度由大到小的顺序是：SO2＞CO2＞O2＞CH4＞H2D．所含的电子数由多到少是：CO2＞SO2＞CH4＞O2＞H210．钠沉入液氨中，快速溶剂化（如图所示），得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡，且溶液颜色逐渐变浅。

人教版初中高中化学选修三第一章《有机化合物的结构特点与研究方法》经典练习卷(含答案解析)

一、选择题1．有机物有多种同分异构体结构，其中含有苯环且属于酯类的有A．2种B．3种C．4种D．6种答案：D解析：有机物的同分异构体分子式为C8H8O2，结构中需要含有苯环和酯基，所以同分异构体有：，，，，，，综上，共有6种同分异构体，D项正确；故答案为D。

2．分子式为C4H9Cl的有机物同分异构体数目有A．4种B．6种C．9种D．10种答案：A解析：分子式为C4H9Cl的有机物的同分异构体为CH3CH2CH2CH2Cl、CH3CH2CHClCH3、(CH3)2CHCH2Cl、(CH3)3CCl，共4 种，故选A。

3．下列说法正确的是A．四联苯的一氯代物有4种B．质谱仪检测苯酚的质谱图中，最大质荷比是94C．和互为同分异构体D．宇宙中新发现的H2和H3互为同位素答案：B解析：A．根据上下对称、左右对称可知，中的等效氢原子有5种，因此四联苯的一氯代物的种类为5种，故A错误；B．苯酚的相对分子质量为94，用质谱仪检测苯酚的质谱图中，最大质荷比是94，故B正确；C．二氯甲烷是四面体结构，因此和是同一种物质，故C错误；D．H2和H3是H元素的不同单质，是同素异形体，不是同位素，故D错误；故选B。

4．除去下表物质中所含杂质对应的试剂和方法有错误的是物质(杂质)试剂操作A溴苯中含有少量苯/蒸馏B乙酸乙酯中含有少量乙酸饱和碳酸钠溶液分液C乙酸中含有少量乙醇/分液D CH4中含有少量C2H4酸性高锰酸钾、碱石灰洗气答案：C解析：A．溴苯和苯的沸点不同，可以通过蒸馏的方法除去溴苯中含有的少量苯，故A正确；B．乙酸能够与饱和碳酸钠溶液反应，而乙酸乙酯不能，可以用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中含有的少量乙酸，然后分液，故B正确；C．乙酸和乙醇互溶，不能通过分液的方法除去乙酸中含有少量乙醇，故C错误；D．C2H4能够被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳，而甲烷不能，再通过碱石灰除去二氧化碳，可以通过酸性高锰酸钾溶液、碱石灰洗气的方法除去CH4中含有少量C2H4，故D 正确；故选C。

(必考题)高中化学选修三第一章《有机化合物的结构特点与研究方法》测试卷(包含答案解析)

一、选择题1．(0分)[ID：140197]有机物A完全燃烧只生成CO2和H2O，将12g该有机物完全燃烧的产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重14.4g，再通过足量碱石灰，碱石灰增重26.4g，该有机物的分子式是A．C4H10B．C3H8O C．C2H6O D．C2H4O22．(0分)[ID：140188]我国学者研制出用纳米铜催化法制备生产合成树脂PET的原料EG，反应原理为：CH3OOC-COOCH3(DMO)+H2→CH3OH(甲醇)+HOCH2CH2OH(EG)(没配平)。

反应过程如图所示：下列有关说法正确的是A．纳米铜是一种胶体B．产物EG属于离子化合物C．1 mol DMO完全反应生成1 mol EG和2 mol甲醇D．催化过程中断裂的化学键有O-H、C-C、C=O3．(0分)[ID：140180]有机物 H2C=CH-CH2-CHOH-CH2Cl 在不同条件下可能发生以下哪些反应：①加成反应②取代反应③置换反应④氧化反应⑤聚合反应A．①④⑤B．③⑤C．②③④D．全部都可能4．(0分)[ID：140163]1，3－丁二烯()与HBr加成的能量与反应历程关系如图所示。

下列说法错误的是A．b比a稳定B．a、b互为同分异构体C．生成a和b的反应均为放热反应D．反应生成a的速率比b的慢5．(0分)[ID：140154]下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种信号的是A．CH4B．CH3CH3C．CH3CH2CH3D．CH3CH2OH 6．(0分)[ID：140149]下列物质在给定条件下的同分异构体数目正确的是A．C4H10属于烷烃的同分异构体有 3 种B．分子组成是 C5H10O2属于羧酸的同分异构体有 5 种C．分子组成是 C4H10O 属于醇的同分异构体有 3 种D．C3H6C12有 4 种同分异构体7．(0分)[ID：140144]同分异构的现象广泛存在有机化合物中，下列说法正确的是() A．分子式为C7H7Cl且分子中含有苯环的同分异构体共有4种(不考虑立体结构)B．分子式为C5H12O的同分异构体共有8种C．分子式为C5H10O2能与饱和碳酸氢钠反应的同分异构体共有5种D．分子式为C4H8Cl2的同分异构体共有10种8．(0分)[ID：140141]下列烷烃的一氯取代物中没有同分异构体的是（）A．丙烷B．丁烷C．2-甲基丙烷D．2,2-二甲基丙烷9．(0分)[ID：140129]萜品油烯(IV)可用作制香料的原料，它可由I合成得到。

高中化学选修三第一章原子结构与性质讲义及习题含答案

第一章原子构造及性质一.原子构造1、能级及能层2、原子轨道3、原子核外电子排布规律（1）构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按下图依次填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。

能级交织：由构造原理可知，电子先进入4s 轨道，后进入3d 轨道，这种现象叫能级交织。

（PS ：构造原理并非4s 能级比3d 能级能量低，而是指这样依次填充电子可以使整个原子的能量最低。

）（2）能量最低原理原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。

（3）泡利（不相容）原理：一个轨道里最多只能包容两个电子，且电旋方向相反（用“↑↓”表示），这个原理称为泡利原理。

（4）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量一样）时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向一样，这个规则叫洪特规则。

比方，p3的轨道式为，而不是。

洪特规则特例：当p 、d 、f 轨道填充的电子数为全空、半充溢或全充溢时，原子处于较稳定的状态。

即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14时，是较稳定状态。

前36号元素中，全空状态的有4Be 2s 22p 0、12Mg 3s 23p 0、20Ca 4s 23d 0；半充溢状态的有：7N 2s 22p 3、15P 3s 23p 3、24Cr 3d 54s 1、25Mn 3d 54s 2、33As 4s 24p 3；全充溢状态的有10Ne 2s 22p 6、18Ar 3s 23p 6、29Cu 3d 104s 1、30Zn 3d 104s 2、36Kr 4s 24p 6。

4、基态原子核外电子排布的表示方法（1）电子排布式↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑①用数字在能级符号的右上角说明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式，例如K：1s22s22p63s23p64s1。

②为了避开电子排布式书写过于繁琐，把内层电子到达稀有气体元素原子构造的局部以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示，例如K：[Ar]4s1。

人教版2019高中化学选择性必修3第一章有机化合物的结构特点与研究方法章节测试卷

人教版2019高中化学选择性必修3第一章有机化合物的结构特点与研究方法章节测试卷一、单选题1．下列物质中互为同分异构体的是A．甲醛和乙醛B．二氧化碳和干冰C．石墨和金刚石D．乙酸和甲酸甲酯2．下列有机化学方程式中属于加成反应的是( )A．CH4+Cl2−−−−−→光照CH3Cl+HCl B．CH4+2O2点燃−−−→CO2+H2OC．CH2=CH2+HBr→CH3CH2Br D．+Br2Fe−−−−→+HBr3．下列说法不正确．．．的是A．用纸层析法分离Fe3+和Cu2+，将滤纸上的试样点完全浸入展开剂可提高分离效果B．将CoCl2·6H2O晶体溶于95%乙醇，加水稀释，溶液颜色由蓝色逐渐转变为粉红色C．乙酰水杨酸粗产品中加入足量碳酸氢钠溶液，充分反应后过滤，可除去聚合物杂质D．某些强氧化剂(如：氯酸钾、高锰酸钾)及其混合物不能研磨，否则可能引起爆炸4．测得某有机物M相对分子质量为164，分子中C、H、O元素质量含量分别为73.17%、7.32%、19.51%，且分子中只含有1个苯环，苯环上只有一个取代基，现测出M的核磁共振氢谱谱图有5个峰，其面积之比为1：2：2：1：6，下列说法正确的是( )A．M的分子式为C10H10O2B．1 mol的M最多能被4 mol H2还原C．M能使溴水褪色D．与M含有相同官能团，苯环有两个取代基且位于对位的同分异构体有5种5．强氯精是一种新型广谱、高效、低毒的杀菌剂，下列说法错误的是A．属于有机物B．分子式为C3O3N3Cl3C．分子中碳原子的化学环境有两种D．分子中所有原子最外层均达到8电子稳定结构6．下列物质在给定条件下的同分异构体数目正确的是（）（均不考虑立体异构）A．C4H10属于烷烃的同分异构体有3种B．分子组成是C5H10O2属于羧酸的同分异构体有5种C．分子组成是C5H12O属于醇的同分异构体有7种D．C5H10属于烯烃的同分异构体有5种7．在有机合成中官能团的引入或改变是极为重要的，下列说法正确的是()A．甲苯在光照下与Cl2反应，主反应为苯环上引入氯原子B．将CH2=CH-CH2OH与酸性KMnO4溶液反应即可得到CH2=CH-COOHC．引入羟基的方法通常有卤代烃和酯的水解、烯烃的加成、醛类的还原D．HC≡CH、(CN)2、CH3COOH三种单体在一定条件下发生加成、酯化反应即可得到8．“珍爱生命，拒绝毒品”，尤其青少年更应该对毒品说不，如吸食“冰毒”，易成瘾，副作用强，会严重破坏人的生理和免疫功能。

高中化学《燃烧热、能源》同步测试卷_新人教版选修3

第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化1. 反应热: 化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以用热量来表述，叫反应热。

反应热产生的原因：生成物分子形成时所释放的总能量与反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量的差即为该反应的反应热。

【新增】1.焓：1 mol用于表示物质所具有的能量的这一固有性质的物理量，叫做焓(H)。

2. 焓变(△H)：一个化学反应的生成物与反应物的焓值差，即：△H＝H（生成物）－H（反应物）3. 反应热与焓变的关系：在恒压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热能，则反应前后物质的焓变就等于该反应的反应热。

[说明：①焓(H)是与物质的内能有关的物理量。

②△H的单位是kJ/mol或k J·mol1-。

【注意：△H的单位中mol1-的含义。

反应焓变单位中的“mol1-”表明参加反应的各物质的物质的量与化学方程式中各物质的化学计量数相同，它是指每摩尔某一反应，而不是指某一物质的微粒等。

】③任何化学反应都有反应热。

④许多化学反应的反应热可以通过实验直接测得。

]4. 放热反应: 化学反应过程中生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量的反应。

5.吸热反应: 化学反应过程中生成物释放的总能量小于反应物吸收的总能量的反应。

6. △H的符号与意义：第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化1. 反应热: 化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以用热量来表述，叫反应热。

反应热产生的原因：生成物分子形成时所释放的总能量与反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量的差即为该反应的反应热。

【新增】1.焓：1 mol用于表示物质所具有的能量的这一固有性质的物理量，叫做焓(H)。

高中化学选修三第一章《有机化合物的结构特点与研究方法》经典题

2．下列物质的类别与所含官能团都正确的是A．酚类 -OHB．CH3-O-CH3醚类C．醛类 -CHOD．酯类 -OOCH答案：B解析：A．有机物为苯甲醇，属于醇类，故A错误；B．CH3-O-CH3是乙醚，属于醚类，官能团是醚键，故B正确；C．有机物含有酯基，属于酯类，不属于醛类，故C错误；D．有机物含有羧基，属于羧酸类，官能团-COOH，故D错误；故选：B。

3．分子式为C5H10Cl2且结构中只含有一个甲基的有机物共有(不考虑立体异构)A．5种B．6种C．7种D．8种答案：B解析：写出C5H12的同分异构体：、、，分子式为C5H10Cl2且结构中只含有一个甲基的有机物：主链为的二氯代物为：、、、；主链为的二氯代物为、；主链为的，没有符合条件的二氯代物。

符合题意的同分异构体为6种，故选B。

4．聚脲具有防腐、防水、耐磨等特性，合成方法如下：下列说法不正确．．．的是A．P和M通过加成反应形成聚脲B．一定条件下聚脲能发生水解反应C．M苯环上的一氯代物有2种D．M与互为同系物答案：D解析：A．M中的两个氨基上的N-H断裂，与P中的C=N双键发生加成，所以P和M通过加成反应形成聚脲，A正确；B．聚脲中存在酰胺基，一定条件下可以发生水解反应，B正确；C． M是一个对称结构，两个苯环上氨基的邻位碳上的氢原子是等效的，两个苯环相连的氧原子的两个苯环上的邻位碳上的氢原子是等效的，则在M分子中只有两种不同的氢原子，M苯环上的一氯代物有2种，C正确；D．M是含氧衍生物，而苯胺不是含氧衍生物，二者不是同一类物质，所以不是同系物，D 错误；故选D。

5．下列物质中既属于醇又属于酚的是A．B．C．D．答案：D解析：A.含有含有醇羟基,书友醇,不属于酚类,故A错误;B.含有酚羟基,属于酚类,不属于醇,故B错误;C.含有酚羟基,属于酚类,故C错误;D.含有一个酚羟基和一个醇羟基,属于酚类也属于醇类,故D正确.故选D.6．分子式为C2H6O的有机物有两种同分异构体：乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)，则通过下列方式或方法不可能将二者区别开来的是（）A．红外光谱B．核磁共振氢谱C．元素分析法D．与钠反应答案：C【分析】乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3) 的元素组成相同，而官能团不同、H的种类不同，以此解答该题。

人教版高中化学选修三第一章《原子结构与性质》单元检测题(解析版)

《原子结构与性质》单元检测题一、单选题1.第三周期元素中，微粒半径最大的是( )A． Na＋ B． Al3＋ C． S2－ D． Cl－2.下列说法不正确的是( )A．基态氧原子与基态氮原子中未成对电子数之比是2∶3B．基态氮原子与基态磷原子中未成对电子数之比是1∶1C．基态碳原子与基态氮原子中未成对电子数之比是3∶4D．基态铜原子中未成对电子数是13.在2p能级上最多只能排布6个电子，其依据的规律是( )A．能量最低原理 B．泡利原理C．洪特规则 D．能量最低原理和泡利原理4.下列说法中正确的是( )A．主族元素的价电子全排布在最外层的n s或n p轨道上B．过渡元素的原子，价电子排布全部为(n－1)d1～10n s2C． d轨道不可以参与化学键的形成D．所有元素的共同特点是原子的价电子都排布在最外电子层上5.下列原子半径大小顺序正确的是( )①1s22s22p3②1s22s22p33s23p3③1s22s22p5④1s22s22p33s23p2A．③＞④＞②＞①B．④＞③＞②＞①C．④＞③＞①＞②D．④＞②＞①＞③6.下列说法中正确的是( )A． 1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布B． 3p2表示3p能级有两个轨道C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多7.通常情况下，元素原子的原子核外p能级、d能级上的电子排布为“全空”“半满”“全满”的时候，元素的性质一般更稳定，称为洪特规则的特例。

下列事实不能作为这个规则证据的是( )A．元素硼(B)的第一电离能大于元素铍(Be)的B．元素磷(P)的第一电离能大于元素硫(S)的C．基态铜(Cu)原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2D．26Fe2＋容易失电子转变成26Fe3＋，26Fe2＋表现出较强的还原性8.在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与第(n－1)层相同；当它作为原子的次外层时，其电子数比(n－1)层多10个，则对此电子层的判断正确的是( )A．必为K层 B．只能是L层 C．只能是M层 D．可以是任意层9.下列不属于元素电负性的应用的是( )A．判断一种元素是金属还是非金属B．判断化合物中元素的正负化合价C．判断化学键类型D．判断单质的熔沸点10.按电子排布可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是( ) A． Fe B． Mg C． P D． Cu11.以下电子排布式是基态原子的电子排布的是( )①1s12s1②1s22s12p1③1s22s22p63s2 ④1s22s22p63s23p1A．①② B．①③ C．②③ D．③④12.某化学学习小组在学习元素周期表和周期的划分时提出了以下观点：①周期表的形成是由原子的结构决定的；②元素周期表中ⅠA族元素统称为碱金属元素；③每一周期的元素原子外围电子排布均是从n s1开始至n s2n p6结束；④元素周期表的每一周期元素的种类均相等；⑤基态原子核外电子排布为1s22s22p3和1s22s22p63s23p3的两元素的原子位于同一周期；⑥周期序号越大，该周期所含金属元素一般越多。

高中化学选修三第一章《有机化合物的结构特点与研究方法》测试卷(有答案解析)

一、选择题1．(0分)[ID ：140193]某混合气体由两种气态烃组成。

2.24L 该混合气体完全燃烧后，得到4.48L 二氧化碳(气体体积均已换算成标准状况下的体积)和3.6g 水。

则这两种气体可能是A ．4CH 和38C HB ．4CH 和43C H C ．24C H 和43C HD ．24C H 和26C H 2．(0分)[ID ：140171]下列化学式只表示一种纯净物的是 A ．C 3H 6B ．C 4H 6C ．CH 2Br 2D ．C 2H 4Br 23．(0分)[ID ：140170]下列结构简式代表了几种不同的烷烃A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种4．(0分)[ID ：140140]下列有关化学用语表示不正确．．．的是（） A ．对硝基甲苯的结构简式：B ．乙炔的球棍模型：C ．甲基的电子式：D ．2 甲基丁烷的键线式：5．(0分)[ID ：140132]下列化学用语表示正确的是 A ．乙烯的空间充填模型：B ．四氯化碳的电子式：C ．丙烯的结构简式：CH 3CHCH 2D ．苯的分子式：6．(0分)[ID ：140130]有机物 X 的分子式为 C 4H 8O 2，X 可与 NaOH 溶液反应，则符合上述条件的X 结构简式有（不考虑立体异构） A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种7．(0分)[ID ：140126]下列除去括号内杂质，所用试剂和操作方法均正确的是 A ．乙酸乙酯(乙酸)：加入乙醇，浓硫酸加热 B ．Cl 2(H 2O)：通过碱石灰的干燥管C ．CH 4(C 2H 4)：通过酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶D ．FeCl 2(FeCl 3)：加入过量铁粉后，过滤8．(0分)[ID ：140124]将有机物完全燃烧，生成CO 2和H 2O 。

将12g 该有机物的完全燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸增重14.4g ，再通过碱石灰，碱石灰增重26.4g 。

则该有机物的分子式为 A ．410C HB ．262C H OC ．38C H OD ．242C H O9．(0分)[ID ：140120]有机物M 的结构简式如图所示，其芳香族同分异构体有多种，其中与M 含有相同官能团，且苯环上有两个取代基的同分异构体共有(不考虑立体异构)A ．10种B ．12种C ．14种D ．15种10．(0分)[ID ：140114]下列叙述正确的是 A ．煤中含有的苯和甲苯可通过煤的干馏来制得 B ．丁烷(410C H )的一氯代物的同分异构体有4种 C ．煤的气化、液化和石油的分馏均属于物理变化D ．某有机物完全燃烧后，生成2CO 和2H O ，说明该有机物中一定含有C 、H 、O 三种元素11．(0分)[ID ：140105]青出于蓝而胜于蓝，“青”指的是靛蓝，是人类使用历史悠久的染料之一，下列为传统制备靛蓝的过程：下列说法不正确的是A ．吲哚酚的苯环上的一氯代物有2种B ．靛蓝的分子式为C 16H 10N 2O 2C ．1 mol 吲哚酮与H 2加成时可消耗4 mol H 2D ．浸泡发酵过程发生的反应为取代反应12．(0分)[ID ：140102]下列关于有机物的说法正确的是 A ．苯佐卡因()是局部麻醉药，分子中含有2种官能团，分子式为C 9H 10NO 2B ．某有机物的分子式为C 4H 8，能使溴的CCl 4溶液褪色，则它在一定条件下与水反应时最多可生成的有机物(不考虑立体异构)有4种 C ．青蒿素()的一氯代物有5种(不含立体异构)D．属于酮类化合物二、填空题13．(0分)[ID：140382]请根据所学知识回答：(1)在0.1mol•L-1的(NH4)2SO4溶液中，各种离子的浓度由大到小顺序为___。

高中化学选修3第一章测试题及答案

高中化学选修3第一章测试题及答案
推荐文章
高二化学选修5有机化学基础知识点热度：高二化学选修三练习题及答案热度：高中化学的反应速率的测试题热度： 2017高二化学选修4考试试题及答案热度：高中化学选修四试题及答案热度：高中生学习完化学选修3第一章课本内容之后，需要通过测试练习来检测学习效果。

下面由店铺整理高中化学选修3第一章测试题及参考答案，希望对大家有所帮助。

高中化学选修3第一章测试题
高中化学选修3第一章测试题答案
以上就是小编带来的高中化学选修3第一章测试题及答案全部内容，欢迎翻阅。

上海华东政法大学附属中学高中化学选修三第一章《有机化合物的结构特点与研究方法》测试题(答案解析)

一、选择题1．(0分)[ID：140198]下列化合物的1H-NMR谱图中吸收峰的数目不正确的是A．(2组)B．(5组)C．(3组)D．(4组)2．(0分)[ID：140196]有机物有多种同分异构体结构，其中含有苯环且属于酯类的有A．2种B．3种C．4种D．6种3．(0分)[ID：140188]我国学者研制出用纳米铜催化法制备生产合成树脂PET的原料EG，反应原理为：CH3OOC-COOCH3(DMO)+H2→CH3OH(甲醇)+HOCH2CH2OH(EG)(没配平)。

反应过程如图所示：下列有关说法正确的是A．纳米铜是一种胶体B．产物EG属于离子化合物C．1 mol DMO完全反应生成1 mol EG和2 mol甲醇D．催化过程中断裂的化学键有O-H、C-C、C=O4．(0分)[ID：140187]下列物质的类别与所含官能团都正确的是A．酚类 -OHB．CH3-O-CH3醚类C．醛类 -CHOD．酯类 -OOCH5．(0分)[ID：140179]下列说法正确的是A．乙酸乙酯和CH3CH2OCHO互为同系物B．40K和40Ca质量数相同，属于同位素C．金刚石和C60互为同素异形体，熔点和硬度都很高D．甲烷、乙烷、丁烷都没有同分异构体6．(0分)[ID：140165]某烯烃氢化后得到的烃是，该烃可能有的结构简式有A．1种B．2种C．3种D．4种7．(0分)[ID：140148]下列各苯的同系物中，一氯代物种类最多的A．B．C．D．8．(0分)[ID：140147]分子式为C4H8O2的有机物，属于酯类分子最多有A．2种B．3种C．4种D．5种9．(0分)[ID：140133]烃A分子式为C4H10，分子结构中含有一个次甲基（），则此物质A的二溴代物的种数为（）A．3种B．4种C．5种D．以上都不对10．(0分)[ID：140123]在中枢神经系统中发现的一种天然有机化合物．经光谱分析确定，其相对分子质量为104,分子中存在两种含氧官能团。

人教版高中化学选修三第一章原子结构与性质测试(含答案及详细解析)

绝密★启用前人教版高中化学选修三第一章原子结构与性质测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题，每小题3.0分,共60分)1.已知某元素原子的价电子排布式为(n－1)d an s b，则下列说法正确的是()A．该元素是金属元素B．该元素位于周期表中d区C．该元素的族序数为a＋bD．该元素位于周期表中第四周期2.下列说法中正确的是()A．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少B．在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定相同C．能层序数越大，s电子云的半径越大D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱3.下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是()A． MgI2B． KBrC． BaI2D． NaF4.下列关于能层与能级的说法中正确的是()A．原子核外每一个能层最多可容纳的电子数为n2B．任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层数C．不同能层中s电子的原子轨道半径相同D．不同能层中p电子的原子轨道能量相同5.22Na是制造核弹的主要原料之一，下列关于基态22Na的说法正确的是()A．电子排布式为B．原子结构示意图为C．电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2D．22Na在化合物中通常显＋1价6.下列电子层中，包含有f能级的是()A． K电子层B． L电子层C． M电子层D． N电子层7.已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是()A． X与Y形成的化合物，X显负价，Y显正价B．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性强于Y对应的酸的酸性C．气态氢化物的稳定性：H m Y小于H n XD．第一电离能Y一定小于X8.气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(I1)，气态正离子继续失去电子所需要的最低能量依次称为第二电离能(I2)、第三电离能(I3)……下表是第三周期部分元素的电离能[单位：eV(电子伏特)]数据。

2020_2021学年高中化学第一章原子结构与性质阶段限时检测作业含解析新人教版选修3

第一章阶段限时检测一、单项选择题(本大题共12个小题，每小题2分，共24分。

每小题只有一项是符合题意)1．下列说法正确的是( )A．氢原子光谱是所有元素的光谱中最简单的光谱之一B．“量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点C．玻尔理论不但成功解释了氢原子光谱，而且还推广到其他原子光谱D．原子中电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着【答案】B2．在下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是( )A．n s2n p3B．n s2n p5C．n s2n p4D．n s2n p6【答案】C3．在d轨道中电子排布成，而不排布成，其最直接的根据是( )A．能量最低原理B．泡利原理C．原子轨道能级图D．洪特规则【答案】D4．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是( )A．E(3s)>E(2s)>E(1s)B．E(3s)>E(3p)>E(3d)C．E(4f)>E(4s)>E(3d)D．E(5s)>E(4s)>E(4f)【答案】A【解析】形状相同的原子轨道，电子层数越高能量越大，同一电子层中能量顺序是n f>n d>n p>n s，根据能级交错现象，3d轨道的能量高于4s,4f轨道的能量高于5s。

5．O、S、As三种元素比较，正确的是( )A．电负性O>S>As，原子半径O<S<AsB．电负性O<S<As，原子半径O<S<AsC．电负性O<S<As，原子半径O>S>AsD．电负性O>S>As，原子半径O>S>As【答案】A【解析】同主族元素的电负性从上到下逐渐减小，同周期元素的电负性从左到右逐渐增大，故电负性O>S>As；元素的原子半径同周期从左到右逐渐减小，同主族从上到下逐渐增大，故原子半径As>S>O。

高中化学选修3-4各章节专题解析练习题

高中化学选修3-4各章节专题解析练习题
本文主要介绍了高中化学选修3和选修4的各章节专题解析练题。

选修3的主要内容是无机化学和化学反应动力学，而选修4则
主要讲解了有机化学和化学反应的机理。

选修3章节专题解析练题
第一章无机化学基础
- 写出氮气和氧气的化学式，并说明它们的电子构型。

- 介绍氢键的结构特点和形成条件。

- 什么是配位化合物？请描述配体和中心离子的作用。

第二章化学反应动力学
- 什么是化学反应的反应速率？如何计算化学反应的速率常数？
- 请简要介绍一下化学反应的多级反应。

- 请说明化学反应活化能的概念和意义。

选修4章节专题解析练题
第一章有机化学基础
- 如何判断一个有机化合物的分子式和结构式？
- 什么是同分异构体？请列举一些常见的同分异构体。

- 如何区分芳香族和脂肪族化合物？
第二章化学反应的机理
- 什么是催化剂？请描述催化剂的作用机理。

- 请简要介绍一下有机化学反应的光引发机理。

- 请说明核磁共振波谱在有机化学反应机理研究中的应用。

以上是本文对高中化学选修3和选修4的各章节专题解析练习题的介绍。

希望能够帮助各位同学更好地复习和理解化学知识。

必修3高中化学2019-2020版高中化学(人教版选修3)练习：第1章第2节第1课时

第一章第二节第1课时一、选择题1．闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能被广泛地应用于军事、医学等领域号称“崛起的第三金属”已知钛有48Ti、49Ti、50Ti 等同位素下列关于金属钛的叙述中不正确的是()A．上述钛原子中中子数不可能为22B．钛元素在周期表中处于第四周期C．钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置D．钛元素是d区的过渡元素【解析】钛是第四周期的ⅣB族元素其质子数为22、同位素指的是具有相同的核电荷数而中子数不同的同一类原子的总称它们在周期表中位于同一位置【答案】 C2．下列各组元素都属于p区的是()A．原子序数为1、2、7的元素B．O、S、PC．Fe、Ar、ClD．Na、Li、Mg【解析】A中的1号元素是氢元素位于s区C中的Fe位于d区D中的所有元素都位于s区【答案】 B3．(2014·武昌实验中学月考)元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质下列说法正确的是()A．同一元素不可能既表现金属性又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．同一主族的元素的原子最外层电子数相同化学性质完全相同D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素【解析】处于元素周期表金属与非金属分界线附近的元素既表现金属性又表现非金属性A错误；主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数也等于其最外层电子数(O、F除外)B正确；同一主族元素的原子最外层电子数虽相同但是核电荷数、原子半径不同化学性质不完全相同C错误；周期表中第三纵行到第十纵行的元素(包括7个副族和1个Ⅷ族)称为过渡元素D错误【答案】 B4．某元素的最外层电子数为2价电子数为5并且是同族中原子序数最小的元素关于该元素的判断错误的是()A．电子排布式为：1s22s22p63s23p63d34s2B．该元素为VC．该元素为ⅡA族元素D．该元素位于d区【解析】该元素为同族元素中原子序数最小的所以该元素为第二周期或第四周期元素又因其价电子数≠最外层电子数可推出该元素并不是第二周期元素应为第四周期元素价电子排布式为3d34s2故为23号元素V位于d区【答案】 C5．已知某元素＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6该元素在周期表中位于() A．VB族B．ⅡB族C．Ⅷ族D．ⅡA族【解析】解该题一定应注意看清是“＋2价”离子的电子排布式根据核外电子排布规律可知该元素的原子最外层只有2个电子而且应该排布在第4电子层上该元素在周期表中的位置应该是第4周期第ⅡA族【答案】 D6．(2014·衡水中学月考)已知某元素原子的价电子排布式为(n－1)d a n s b则下列说法正确的是()A．该元素是金属元素B．该元素位于周期表中d区C．该元素的族序数为a＋bD．该元素位于周期表中第四周期【解析】由题意可知该元素应为过渡金属元素可能位于周期表的d区或ds区其族序数不一定是a＋b(如Cu)可能位于周期表中的第四、五或六周期【答案】 A7．具有下列电子层结构的原子其对应元素一定属于同一周期的是()A．两种原子的电子层上全部都是s电子B．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上有一个未成对电子的原子C．最外层电子排布式为2s22p6的原子和最外层电子排布式为2s22p6的离子D．原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子而d轨道上尚未排有电子的两种原子【解析】电子层上全部都是s电子的原子核外电子排布式有1s1、1s2、1s22s1、1s22s2显然不一定属于同一周期故A错误3p轨道上只有1个空轨道的原子为硅3p轨道上只有1个未成对电子的原子为铝或氯属于同一周期最外层电子排布式为2s22p6的原子为Ne最外层电子排布式为2s22p6的离子为O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋不一定属于同一周期M层上的s轨道和p轨道都填满了电子而d轨道上尚未有电子的原子有Ar(1s22s22p63s23p6)、K(1s22s22p63s23p64s1)、Ca(1s22s22p63s23p64s2)不一定属于同一周期【答案】 B8．X、Y、Z三种元素的原子其最外层电子排布分别为n s1、3s23p1和2s22p4由这三种元素组成的化合物的化学式可能是()A．XYZ2B．X2YZ2C．X2YZ2D．XYZ3【解析】由三种元素的最外层电子排布判断三种元素X、Y、Z在化合物中的化合价分别为＋1价、＋3价、－2价根据元素形成化合物的化合价代数和为零可知只有A项符合【答案】 A9．(2014·安徽怀宁中学期中)下列说法中正确的是()A．价电子数与最高化合价相等的元素一定是主族元素B．次外层全充满而最外层有不成对电子的元素一定是主族元素C．所有非金属元素都在p区D．元素周期表的5个区中都有金属元素【解析】在第4周期ⅢB～ⅦB的Sc、Ti、V、Cr、Mn等过渡元素其价电子数为3、4、5、6、7最高正化合价为＋3、＋4、＋5、＋6、＋7价Cu原子的外围电子排布式为3d104s1所以A、B两项不正确；氢元素在s区C项错；s、p、d、ds、f区均包含金属元素D项正确【答案】 D10．(2014·锦州中学检测)已知某些元素在周期表中的位置如图所示；下列说法正确的是()A．表中五种元素位于5个不同的区B．元素4的基态原子的价电子排布式为3d104s2与它具有相同最外层电子数的元素只可能处于ds区C．元素1、2、3的基态原子中未成对电子数之比为13 5D．元素5的原子结构示意图为其属于准金属【解析】元素2和元素5均位于p区A项错误；元素4为锌其基态原子的价电子排布式为3d104s2最外层电子数为2的元素还包括s区的Be、Mg等d区的Ti、Mn、Fe 等p区的He等B项错误；元素1、2、3分别是H、O、Mn它们的基态原子的价电子排布式分别为1s1、2s22p4、3d54s2故其未成对电子数之比为1∶2∶5C项错误；元素5位于第四周期ⅣA族故原子结构示意图正确由于其周期序数等于主族序数故为准金属D项正确【答案】 D二、非选择题11．设X、Y、Z代表三种元素已知：①X＋和Y－两种离子具有相同的电子层结构；②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；③Y和Z两种元素可以形成4核42个电子的负一价阴离子据此请填空：(1)Y元素是________其原子的电子排布式为________________Z元素是________其原子的电子排布式为________________(2)由X、Y、Z三种元素所形成的含68个电子的盐类化合物的化学式是________【解析】X＋和Y－电子层结构相同可推测为Na＋、F－或K＋、Cl－然后根据Y和Z可以形成4核42个电子的负一价阴离子推测该阴离子为ClO－3X＋与Y－具有相同的电子层结构说明X位于Y的下一周期由于Y形成Y－又Z比Y 的质子数少9个故Y的原子序数最少为17假设Y为Cl则由③可推知Z为O由①可推知X为K满足题意【答案】(1)Cl1s22s22p63s23p5O1s22s22p4(2)KClO412．金、银、铜、铁、铝和钛均是人类大量生产和使用的金属试回答与上述金属原子结构有关的问题：(1)上述金属中属于主族元素的有________(2)钛被称为继铁、铝之后的第三金属基态钛原子外围电子的电子排布图为________________________________________________________________________(3)基态金原子的外围电子排布式为5d106s1试判断金在元素周期表中位于第______周期第______族(4)已知Ag与Cu位于同一族则Ag在元素周期表中位于________区(填“s”、“p”、“d”、“f”或“ds”)【解析】(1)铝属于主族元素其余属于过渡元素(2)钛位于第四周期第ⅣB族价电子排布为3d24s2(3)金元素的外围电子排布为5d106s1应位于第六周期第ⅠB族(4)Ag位于第五周期第ⅠB族价电子排布为4d105s1属于ds区【答案】(1)铝(3)六ⅠB(4)ds13．X、Y、Z是ⅠA～ⅦA族的三种非金属元素它们在周期表中的位置如图所示：试回答：(1)X元素单质的化学式是________(2)Y元素的原子结构示意图是________Y与Na所形成化合物的电子式为________(3)Z元素的名称是________从元素原子得失电子的角度看Z元素具有________性；若从Z元素在周期表中所处位置看它具有这种性质的原因是__________________________________其价电子排布式为________【解析】在元素周期表中非金属位于元素周期表中的右上角【答案】(1)F2(2)(3)砷金属性和非金属或两Z位于元素周期表中金属与非金属交界线附近4s24p314．(2014·黄冈中学检测)(1)同主族的A、B两元素已知A的原子序数为x A和B所在周期包含元素的种数分别为m和n如果A和B在第ⅠA族当B在A的上一周期时B的原子序数为________；当B在A的下一周期时B的原子序数为________；如果A和B在第ⅦA族当B在A的上一周期时B的原子序数为________；当B在A的下一周期时B的原子序数为________(2)已知R为ⅡA族元素L为ⅢA族元素它们的原子序数分别为m和n且R、L为同一周期元素下列关系式错误的是()A．n＝m＋1 B．n＝m＋10C．n＝m＋11 D．n＝m＋25【解析】(1)排出A、B的位置从而得出B的原子序数(2)第2周期4Be与5B、第3周期12Mg与13Al：n＝m＋1；第4、5周期从ⅢB到ⅡB 包括10种过渡元素：n＝m＋11；第6周期从ⅢB到ⅡB包括24种过渡元素(镧系元素有15种)：n＝m＋25【答案】(1)x－n x＋m x－m x＋n(2)B15．(2014·九江一中检测)有A、B、C、D、E、F、G七种元素除E为第四周期元素外其余均为短周期元素A、E、G位于元素周期表的s区其余元素位于p区A、E的原子外围电子层排布相同A的原子中没有成对电子；B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同；C元素原子的外围电子层排布式为n s n n p n＋1；D 元素单质的氧化性在同周期主族元素的单质中排第二位；F的基态原子核外成对电子数是单电子数的3倍；G的基态原子占据两种形状的原子轨道且两种形状轨道中的电子总数均相同回答下列问题：(1)写出下列元素的符号：D________G________(2)E元素位于周期表________区________族(3)写出C的电子排布式：________(4)B的原子结构示意图为________(5)基态A原子中含有的未成对电子数为________【解析】根据各元素在周期表中的位置、原子结构特点可以推断出各元素分别为A：H；B：C；C：N；D：S；E：K；F：O；G：Mg【答案】(1)S Mg(2)sⅠA(3)1s22s22p3(4)(5)116．假定元素周期表是有限的根据已知的元素周期表的某些事实和理论可归纳出一些假说(1)已知元素周期表中的各周期可排元素种类如下：周期一二三四五六七元素种类 2 8 8 18 18 32 32________A．18 B．32C．50 D．无法判断(2)根据每个周期最后一种金属元素出现的族序数预测周期表中原子序数最大的金属元素将在第____周期第______族(注：把0族看做ⅧA族下同)周期表中元素在填满第________周期后将结束(3)根据周期表中每个周期非金属元素的种数(把稀有气体元素看做非金属元素)预测周期表中应该有________种非金属元素还有________种未发现未发现的非金属元素处于第______周期第______族【解析】(1)方法1：观察不难发现从2到7周期相邻的两周期种数相同且不同的两个数之差依次为6,10,14是等差数列即第8周期元素种数为32＋18＝50；方法2：用公式：如周期序数为奇数容纳的元素种数为(n＋1)2/2如周期序数为偶数容纳的元素种数为(n＋2)2/2(2)观察周期表可知：第六周期倒数第三种元素为金属元素第七周期倒数第二种元素为金属元素第八周期倒数第一种元素即为原子序数最大的金属元素该元素处于ⅧA族(3)据周期表可知非金属元素的种数：第一、二、三、四、五、六周期非金属元素种数分别为：2、6、5、4、3、2种则可类推第七、八周期非金属元素种数分别为：1种、0种共计23种第七周期未填满有一种非金属元素未发现将处在ⅧA族【答案】(1)C(2)八ⅧA八(3)231七ⅧA。

北京首都医科大学附属中学初中部高中化学选修三第一章《有机化合物的结构特点与研究方法》测试题答案解析

一、选择题1．(0分)[ID ：140185]化合物M 的分子式为C 8H 8O 2，M 分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱和核磁共振氢谱如图所示。

下列关于M 的说法中正确的是A ．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B ．与M 含有相同官能团的同分异构体只有4种C ．在一定条件下可与4 mol H 2发生加成反应D ．结构中含有苯环、C=O 、C-O-C 三种官能团2．(0分)[ID ：140175]治疗新冠肺炎药物瑞德西韦的主要成分结构如图。

下列说法错误的是A ．分子中存在σ键、π键、大π键B ．分子中的N H -键的键能小于O H -键的键能C ．分子中P 原子的杂化方式为2spD ．分子中含有手性碳原子3．(0分)[ID ：140174]绿原酸具有抗病毒，降血压，延缓衰老等保健作用.利用乙醚、95%乙醇浸泡杜仲干叶，得到提取液，进一步提取绿原酸的流程如下：下列说法错误的是A ．从“提取液”获取“有机层”的操作为分液B ．蒸馏时选用球形冷凝管C ．过滤时所需玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒D ．粗产品可通过重结晶的方法提纯4．(0分)[ID：140171]下列化学式只表示一种纯净物的是A．C3H6B．C4H6C．CH2Br2D．C2H4Br25．(0分)[ID：140170]下列结构简式代表了几种不同的烷烃A．2种B．3种C．4种D．5种6．(0分)[ID：140168]下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是A．一氯乙烷B．2-丁烯C．乙炔D．甲烷7．(0分)[ID：140165]某烯烃氢化后得到的烃是，该烃可能有的结构简式有A．1种B．2种C．3种D．4种8．(0分)[ID：140162]8.8g某有机物C在足量O2中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重7.2g和17.6g，经检验剩余气体为O2．已知C分子的质谱与红外光谱如图所示：下列说法错误的是A．有机物C中含有C、H、O三种元素B．有机物C的分子式为C4H8O2C．有机物C难溶于水D．符合C分子结构特征的有机物只有一种9．(0分)[ID：140135]下列对分子结构及性质的叙述中不正确的是A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释B．乳酸()中存在一个手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体C．许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而只有过渡金属才能形成配合物D．BF3是含极性键的非极性分子10．(0分)[ID：140133]烃A分子式为C4H10，分子结构中含有一个次甲基（），则此物质A的二溴代物的种数为（）A．3种B．4种C．5种D．以上都不对11．(0分)[ID：140119]下列有关有机物种类众多的原因的叙述中不正确的是A．碳原子既可以跟碳原子形成共价键，又可以跟其它原子形成共价键B．碳原子性质活泼，可以跟多数原子形成共价键和离子键C．碳原子之间既可以形成稳定的单键，又可以形成稳定的双键和三键D．碳原子之间可以形成长度不同的碳链和碳环，且碳链、碳环之间又可以相互结合12．(0分)[ID：140100]在化学式为C6H13Cl的分子中，含有三个甲基的同分异构体的数目是（不含立体异构）A．7种B．8种C．9种D．10种二、填空题13．(0分)[ID：140397](1) 具有三种官能团：___________、___________和___________(填官能团的名称)，所以这个化合物可看作___________类、___________类和___________类。

1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

高中化学选修3第一章练习题一、选择题1、下列微粒：①质子②中子③电子，在所有原子中不一定含有的微粒是（）A. ①②③B. 仅有②C. ①和③D. ①和② 2、某元素原子的核外有四个能层，最外能层有1个电子，该原子核内的质子数不可能为（）A. 24B. 18C. 19D. 29 3、下列四个能级中，能量最高，电子最后填充的是（）A. 3sB. 3pC. 3dD. 4s 4、下列说法中正确的是（）A. 因为p 轨道是“8”字形的，所以p 的电子走“8”字形B. K 能级有3S ，3P ，3d ，3f 四个轨道C. 氢原子只有一个电子，故氢原子只有一个轨道D. 以上说法均不正确5、下列原子中未成对电子最多的是（）A. CB. OC. ND. Cl 6、下面是某些元素的最外层电子排布，各组指定的元素，不能形成AB 2型化合物的是（）A. 2S 22P 2和2S 22P 4B. 3S 23P 4和2S 22P 4C. 3s 2和2s 22p 5D.3s 1和3s 23p 47、同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能是（）A. 6B. 12C. 26D. 308、下列关于四个量子数的说法中，正确的是 ( )A ．电子的自旋磁量子数是±12，表示一个原子轨道中的2个电子的运动状态完全相反B ．磁量子数m ＝0的轨道都是球形的轨道C ．角量子数l 的可能取值是从0到n 的正整数D ．多电子原子中，电子的能量决定于主量子数n 和角量子数l9、在前三周期的元素中，原子最外层不成对电子数和它的能层数相等的元素共有（）A. 6种B. 5种C. 4种D. 3种10、A 、B 属于短周期中不同主族的元素，A 、B 原子最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A 元素的原子序数为a ，则B 元素的原子序数为（）A. a-8B. a-5C. a+6D. a+411、按照原子核外电子排布规律，各电子层最多容纳的电子数为2n 2（n 为电子层数，其中，最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个），1999年已发现了核电荷数为118的元素，其原子核外电子层排布是（）A. 2,8,18,32,32,18,8B. 2,8,18,32,50,8C. 2,8,18,32,18,8D. 2,8,18,32,50,18,812、碘跟氧可形成多种化合物。

其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈+3和+5两种价态，这种化合物的化学式是（）A. I2O3B. I2O4C. I4O7D. I4O913、已知短周期元素的离子aA2+，bB+，cC3-，dD-都具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）A. 原子半径A>B>C>DB. 原子序数d>c>b>aC. 离子半径C3->D->B+>A2+D. 单质还原性A>B>D>C14、下列叙述中，A金属的活泼性肯定比B金属强的是（）A. A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B. A的氢氧化物为两性化合物，B的氢氧化物为弱碱C. 1molA从酸中置换出H+生成的H2比1molB从酸中置换出H+生成的H2多D. A元素的电负性比B元素的电负性小15、已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。

请根据下表所列数据判断，错误的是()A. 元素X的常见化合价是＋1B．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD．元素Y是ⅢA族元素16、下列各原子或离子的电子排布式错误的是()A．Na＋：1s22s22p6B．F：1s22s22p5C．O2－：1s22s22p4D．Ar：1s22s22p63s23p617、X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z周主族，三种上元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z是（）A. Mg、Al、SiB. Li、Be、MgC. P、S、OD. N、O、S18、X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为nS1、3S23P1和2S22P4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能为（）A. XYZ2B. X2YZ3C. X2YZ2D. XYZ319、下列电子排布图（每一个小方框表示一个原子轨道）所表示元素的原子中，其能量处于最低状态的是（）20、下列有关电负性的说法中正确的是（）A. 主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大B. 在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越小C. 金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性D. 在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显正价二、非选择题21、写出下列粒子的电子排布式或轨道排布式(1)电子排布式①17Cl_________________②Ca2+_____________________③S2-______________________④24Cr______________________(2)轨道排布式①O2-轨道排布式________________。

②P的最外能层上的电子轨道排布式_______。

(3)Fe2+和Fe3+基态时的简化电子排布式分别为____，Fe3+的化学性质比Fe2+稳定，其原因是_____。

22、有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，其中A 为非金属，A和Z同一族，它们原子的最外层电子排布式为nS1,B和D同一族，它们原子最外层的P能级电子数是S能级的2倍，C元素原子最外层电子数等于D元素原子最外层电子数的1/2。

（1）A是，B是，C是，D是，E是。

（2）写出C元素基态原子的电子排布式。

（3）用电子排布图表示D元素原子的最外层电子排布。

23、X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层只有两对成对电子，Y原子的核外L层电子数是K层的两倍，Z是地壳中含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大，请回答下列问题：（1）X、Y的元素符号分别是、。

（2）XZ2与YZ2的分子式分别为和，在相同条件下，两者在水中溶解度较大的是（写分子式）。

（3）Q的元素符号是，它位于第周期，它的核外电子排布式为，在形成化合物时它最高的化合价为。

（4）E的单质与水反应的化学方程式为。

24、A、B、C、D、E代表5种元素，请完成下列问题（1）A元素的基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为；该元素的第一电离能比后面一号元素大的原因是。

（2）B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，C元素的负一价离子的电子层结构与氙相同，B、C形成的化合物的化学式为。

（3）D元素的正三价离子的3d轨道为半充满状态，D元素的符号为。

在同期表中位于，其基态原子的电子排布式为。

（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有1个未成对电子，其单质在一定条件下能与硫反应，试写出该方程式。

25、已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。

X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。

X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。

请回答下列问题：(1)X元素原子基态时的电子排布式为________，该元素的符号是________；(2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为________，该元素的名称是________；(3)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是________；(4)比较X的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由____________。

参考答案BBCDCDCDCBADCDBCDAAD【答案】 (1)①1s 22s 22p 63s 23p 5或[Ne]3s 23p 5②1s 22s 22p 63s 23p 6③1s 22s 22p 63s 23p 6④1s 22s 22p 63s 23p 63d 44s(3) 1S 22S 22P 63S 23P 63d 6 1S 22S 22P 63S 23P 63d 5 d 轨道半充满更稳定22、（1）H ；O ；Al ；S ；K （2）1S 22S 22P 63S 23P 1（3）23、（1）S ；C （2）SO 2；CO 2；SO 2（3）Cr ；四；1S 22S 22P 63S 23P 63d 54S 4；+6（4）2F 2+2H 2O=4HF+O 224、（1）N ；N 的最外层电子排布式为2S 22P 3，P 轨道是半充满的较稳定状态（2）（3）Fe 第四周期第ⅤⅢ族；1S 22S 22P 63S 23P 63d 64S 2或[Ar]3d 64S 2（4） Cu 2S 25、元素原子基态电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 3，是砷元素(As)，Y 元素原子基态电子排布式为1s 22s 22p 4，是氧元素(O)，Z 的原子序数为42－33－8＝1，是氢元素(H)。

【答案】 (1)1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 3 As(2)氧(3)As 2O 3＋6Zn ＋6H 2SO 4(稀)===2AsH 3↑＋6ZnSO 4＋3H 2O(4)稳定性：NH 3＞PH 3＞AsH 3，因为键长越短，键能越大，化合物越稳定；沸点：NH 3＞AsH 3＞PH 3，NH 3可以形成分子间氢键，沸点最高；AsH 3相对分子质量比PH 3大，分子间作用力大，因而AsH 3的沸点比PH 3高。