2017-2018学年高一化学必修2讲义：第3章 重要的有机化合物 第2节 第2课时
高一化学必修2第三章--有机化合物知识点
第三章有机化合物知识点2甲烷、乙烯和苯的性质比较：1甲烷的化学性质1、稳定性：甲烷不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色，与强酸、强碱也不反应，性质比较稳定。
2、氧化反应（燃烧）CH4+2O2−−→−点燃CO2+2H2O（淡蓝色火焰）3、取代反应（条件：光；气态卤素单质；四反应同时进行，产物有5种）CH4+Cl2−→−光CH3Cl+HCl CH3Cl +Cl2−→−光CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2−→−光CHCl3+HCl CHCl3+Cl2−→−光CCl4+HCl注意事项：①反应能生成五种产物，四种有机取代产物都不溶于水，常温下，一氯甲烷是气体，其他是液体，三氯甲烷称氯仿，四氯甲烷可作灭火剂；产物中HCl气体产量最多；②取代关系：1H~~Cl2；【典例】在光照条件下，将1molCH4与Cl2反应，得到等物质的量的4种有机取代产物，则消耗的氯气物质的量为______(答案2.5mol)【典例】进行一氯取代后，只能生成三种沸点不同的产物的烷A.(CH3)2CHCH2CH2CH3.B.(CH3CH2)2CHCH3.C.(CH3)2CHCH(CH3)2D.(CH3)3CCH2CH3[解析]等效氢法：等效氢原子有几种，其一氯代物就有几种。
判断等效氢的方法：①同一个碳原子上所连的氢原子是等效的②同一个碳原子上所连的甲基上的氢原子是等效的③同一分子处于对称位置上的氢原子是等效的。
2.乙烯的化学性质1．氧化反应I．燃烧C2H4+3O2−−→−点燃2CO2+2H2O（火焰明亮，伴有黑烟）II．能被酸性KMnO4溶液氧化为CO2，使酸性KMnO4溶液褪色。
2．加成反应CH2＝CH2＋Br2−→−CH2Br－CH2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）注意：乙烯使酸性高锰酸钾褪色发生氧化反应，使溴水褪色发生加成反应。
CH2＝CH2＋H2催化剂△CH3CH3 CH2＝CH2＋HCl催化剂△CH3CH2Cl（氯乙烷）CH 2＝CH 2＋H 2O 催化剂CH 3CH 2OH （工业制乙醇）3．加聚反应 nCH 2＝CH 2 催化剂△ （聚乙烯）注意：①乙烯能使酸性KMnO 4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。
高中化学必修二第三章 有机化合物
烯烃的性质和反应
双键加成反应：烯烃中的碳碳双键可以与氢气、卤素单质等发生加成反应
氧化反应：烯烃可以被氧化生成酮或羧酸
聚合反应：烯烃可以发生聚合反应生成高分子化合物
工业应用：烯烃在工业上广泛应用于合成橡胶、塑料、纤维等高分子材料
炔烃的性质和反应
05
有机化合物的性质和反应
烷烃的性质和反应
烷烃的反应：烷烃的主要反应是取代反应例如甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成氯代甲烷和氯化氢。
烷烃的同分异构现象：烷烃的同分异构现象是指具有相同分子式但结构不同的现象例如正丁烷和异丁烷。
烷烃的物理性质：烷烃的熔点、沸点、闪点等物理性质随着碳原子数的增加而升高。
芳香烃：含有苯环的烃类具有特殊的芳香性是许多有机化合物的重要原料。
烯烃：含有碳碳双键的烃类具有不饱和性可以发生加成反应。
03
有机化合物的结构特点
碳原子的成键特点
碳原子最外层有4个电子既不容易完全失去电子也不容易完全获得电子。
碳原子之间可以通过共用电子对形成共价键形成稳定结构。
碳原子之间可以形成单键、双键和三键等多种类型的共价键。
碳原子可以通过链状、环状和芳香族结构等多种方式连接形成复杂有机分子。
分子式的确定
元素分析法：通过测定有机化合物的元素组成和各元素的质量分数来确定分子式
摩尔定律：通过有机化合物的相对分子质量和密度来计算分子式
质谱法：通过测定有机化合物在质谱仪中的质量来推算分子式
红外光谱法：通过分析有机化合物的红外光谱图来确定分子式
糖类：由多个碳原子和羟基组成的化合物如葡萄糖、果糖等。
酯类：由醇和酸通过酯化反应形成的化合物如乙酸乙酯等。
人教版化学必修2讲义：第三章 有机化合物 第1节 第2课时
第2课时 烷 烃[知 识 梳 理]一、烷烃 1．分子结构特点【自主思考】1．多碳原子烷烃(如CH 3—CH 2—CH 2—CH 2—CH 3)分子中，碳链是直线状吗？提示 不是。
烷烃分子中的碳原子以单键与其他原子相连，因此与之成键的4个原子构成四面体结构。
碳原子一定不在同一直线上，因为直链烷烃中碳原子的排列呈锯齿状。
2．物理性质(1)递变规律(随碳原子数n 递增)(2)相似性烷烃均难溶于水，相对密度均小于1。
3．化学性质(与CH 4相似) (1)稳定性在通常情况下，烷烃比较稳定，跟强酸、强碱、酸性高锰酸钾溶液等都不反应。
(2)燃烧反应烷烃燃烧通式：C n H 2n ＋2＋3n ＋12O 2――→点燃n CO 2＋(n ＋1)H 2O 。
(3)取代反应烷烃能与氯气等卤素单质在光照条件下发生取代反应，如乙烷与氯气光照时生成一氯乙烷的化学方程式为C 2H 6＋Cl 2――→光照C 2H 5Cl ＋HCl 。
4．习惯命名法 (1)表示(2)614命名为己烷，1838命名为十八烷。
(3)碳原子数n 相同结构不同时，用正、异、新表示，如C 4H 10的两种分子的命名： 无支链时，CH 3CH 2CH 2CH 3：正丁烷。
有支链时，：异丁烷。
【自主思考】2．正丁烷与异丁烷的沸点哪一个更高，有何规律？提示 正丁烷的沸点高。
碳原子数相同的烷烃，一般支链越多，沸点越低，所以沸点：正丁烷>异丁烷。
二、同系物 同分异构体 1．同系物(1)特点：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的物质。
(2)实例：CH 4、CH 3CH 3、CH 3CH 2CH 3等烷烃互为同系物。
特别提醒 (1)同系物具有相同的通式，但是通式相同的有机物不一定互为同系物，同系物的前提是同一类物质且分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团。
(2)同系物的组成元素相同，同系物之间相对分子质量相差14n (n ＝1,2,3……)。
人教版高中化学必修2第三章有机化学复习课件
CH2
CH2
CH2
小结： 1、烷烃：在烃的分子里，碳原子之间都以碳碳单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子相结合，使每个碳 原子的化合价都已充分利用，都达到“饱和”。这样的烃叫做饱和烃，又叫烷烃。
2.结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互相称为同系物。如烷烃中的甲烷、乙烷、十七烷等， 它们互为同系物。
1, 什么是有机物？ 2,组成有机物的元素主要是哪几种？ 3, 什么叫烃?组成烃的元素是什么?
思考与交流
1、有机物： 2、组成元素：
有机物 一般来说,含有碳元素的化合物为有机化合物。
碳、氢、氧、氮、硫、磷、卤素等
主要元素
其他元素
３、烃：
其中仅含碳和氢两种元素的有机物，或称为碳氢化合物。
碳
氢
烃 • 烃，读音ting，碳的声母和氢的韵母的组合。
结构相似，相对分子
质量逐渐增大，分子 间作用力逐渐增大
气
液
固
什么原因？？
逐
逐
渐
渐
升
增
高
大
在常温下，C1—4的烷烃为气态， C5—16的烷烃为液态， C17以上的烷烃为固态。
课堂练习
• 写好教学案 • 物理性质部分
五、烷烃的化学性质
和甲烷相似
通常情况下，烷烃与高锰酸钾等强氧化剂不发生反应，不能与强酸和强碱溶液反应。
西气东输工程全线贯通 预计十一全线试通气 8月3日上午10点半左右，西气东输工程的最后一道焊口焊接完毕，至此国家西部大开发的标志性工程、全长四千多 公里的西气东输工程全线贯通。预计今年十月一日，西气东输工程将全线试通气，明年的1月1日正式投产。…[发表 评论]
西气东输工程上游气田已全部开发 明年元旦供气 继探明地质储量达2840亿立方米的克拉二号气田产能建设项目开工之后，塔里木盆地吉拉克、桑南和吉南气田产能 建设项目11日破土动工。至此，西气东输工程上游气田已全部投入开发，今年形成140亿立方米生产能力，明年1月 1日可向西气东输管道正式供气。…[发表评论]
高一教学化学必修二第三章节有机化合物知识点计划
第三章有机化合物知识点总结绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。
像CO、CO2、碳酸、碳酸盐、金属碳化物等少数化合物，它们属于无机化合物。
一、烃1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。
2、甲烷、乙烯和苯的性质比较：有机物烷烃烯烃苯通式CH CH——n2n+2n2 n代表物甲烷(CH)乙烯(C H)苯(CH)42466结构简式CH CH＝CH或422(官能团)双键，链状，不饱和烃〔证一种介于单键和双键之间的单键，链状，饱和烃独特的键〔证明：邻二位取结构特点明：加成、加聚反响〕代物只有一种〕，环状空间结构正四面体(证明：其二氯平面正六边形取代物只有一种结构六原子共平面)物理性质无色无味的气体，比空无色稍有气味的气体，比空无色有特殊气味的液体，密气轻，难溶于水气略轻，难溶于水度比水小，难溶于水用途优良燃料，化工原料石化工业原料，植物生长调有机溶剂，化工原料节剂，催熟剂3、烃类有机物化学性质有机物主要化学性质1、甲烷不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色，与强酸、强碱也不反响，性质比较稳定。
2、氧化反响〔燃烧〕注：可燃性气体点燃之前一定要验纯CH4+2O 点燃CO2+2HO〔淡蓝色火焰〕3、取代反响〔条件：光；气态卤素单质；以下四反响同时进行，产物有5种〕CH4+Cl2光CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2光CH2Cl2+HClCH2Cl2+C l光CHCl3+HCl CHCl3+Cl2光CCl4+HCl 2本卷须知：甲烷①甲烷与氯气在光照下发生取代反响，甲烷分子里的四个氢原子逐步被氯原子取代；②反响能生成五种产物，四种有机取代产物都不溶于水，常温下，一氯甲烷是气体，其他是液体，三氯甲烷称氯仿，四氯甲烷可作灭火剂；产物中HCl气体产量最多；③取代关系：1H~~Cl2；④烷烃取代反响是连锁反响，产物复杂，多种取代物同时存在。
4、高温分解：CH41000CC2H2乙烯苯难氧化易取代难加成1．氧化反响．燃烧点燃C2H4+3O22CO+2H2O〔火焰明亮，伴有黑烟〕．能被酸性KMnO4溶液氧化为CO2，使酸性KMnO4溶液褪色。
高一化学必修2第三章 有机化合物 教学课件
3.取代反应
学生利用所给 【自主探究】 药品及仪器,分组做对比实 验
光照下反应
以学 生为 主体
CH4与Cl2 发生了什么反 应，反应机理是怎样的？ 有什么物质生成呢？
甲烷与氯气反应的微观模拟
【分析、讨论】实 验生成白雾说明 CH4与Cl2反应生 成HCl;油状液滴 说明有不溶于水 的有机物生成
该反应有什么特点呢？ 【总结】取代反应是有机物分子里的某些原 子或原子团被其他原子或原子团代替的反应
乙烯的化学性质
氧化反应
实验
和O2反应
实验现象
明亮火焰伴有黑烟
产生黑烟是因为：
含碳量高，燃烧不充分；火焰明亮是 碳微粒受灼热而发光
CH2=CH2+3O2
点燃
2CO2 +2H2O
氧化反应
实验 通入酸性 KMnO4 实验现象 实验结论
褪色
乙烯被KMnO4氧化
常作什么剂?
乙烯与溴的反应
实验
通入溴的 四氯化碳 溶液，再 加入酸化 的AgNO3 溶液。
CHCl 3 Cl 2 CCl 4 HCl
光
(四氯甲烷)
取代反应与置换反应的比较：
取代反应 ① 可与化合物发生反应，产 物中不一定有单质。 ② 反应能否进行受催化剂、 温度、光照等外界条件影响 较大。 ③ 逐步取代，很多反应是可 逆的。 置换反应 ① 反应物、产物中一定有单 质。 ② 在水溶液中进行的置换反 应遵循金属或非金属活动顺序。 ③ 反应一般单向进行。
⑵加成反应：
——黄色(或橙色）褪去
加成反应：有机物分子中的双键或叁键两端的碳
原子与其他原子或原子团直接结合成新化合物的反 应叫加成反应
H H C
高中化学-必修二第三章有机化合物课件共88张PPT6
四.有机化合的分类 (一).按组成元素分 1.烃类物质：只含碳氢两种元素的: 如烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃 2.烃的衍生物：烃分子中的氢原子被 其他原子或原子团所取代而生成的一 系列化合物称为烃的衍生物（或含有 碳氢及其以外的其他元素的化合物） 如醇、醛、羧酸、酯、卤代烃…
(二)、按碳架分类
根据碳原子结合而成的基本骨架不同，有机化合物 被分为两大类：
碳、氢、氧、氮、硫、磷、卤素等
主要元素 其他元素
有机化学的研究对象：
有机化学是研究有机化合物的来源、制 备、结构、性能、应用以及有关理论和方法 的一门学科。
科学家认为有机物起源于无机物。
由无机物制备有机物的第一个反应：
一定条件 NH4CNO o ‖ H2N—C—NH2
我们在日常生活中遇到过的有机化合物有哪些？
甲烷
一、甲烷的存在和物理性质
存在于池沼中 沼气பைடு நூலகம் 俗名： 坑气（瓦斯）： 煤矿的坑道中
｛
天然气： 地壳中
于池沼、坑道、地壳中 1、存在————————————
2、物理性质
无色、无味的气体，密度比空气小，
=0.717g/L（S.T.P）；极难溶于水。
二、甲烷的分子组成和结构
化学式：
CH4
H
.. ： 电子式： H ： C H ..
第三章 有机化合物
第一节最简单的有机化合物--甲烷
第一课时 有机化合物简介
一、有机化合物
含有碳元素的化合物为有机物。 1、定义： 除CO、CO2、H2CO3及其盐、氢氰酸 （HCN）及其盐、硫氰酸（HSCN） 、氰 酸（HCNO）及其盐、金属碳化物尽其用 等以外的其它含碳化合物。 2、组成元素：
棉花、淀粉、纤维素和蛋白质、天然橡胶等。 各种材料： 合成纤维、合成树脂、合成橡胶等
人教版高中一年级化学必修2第三章《有机化合物》第2节《来自石油和煤的两种基本化工原料》科学探究《石蜡
高中校本实验探索多角度探究石蜡油催化裂化一、使用教材人教版高中一年级化学必修2第三章《有机化合物》第2节《来自石油和煤的两种基本化工原料》科学探究《石蜡油的裂化》二、实验背景（一）查阅文献《石蜡油的裂化》可以探究烯烃性质、了解烯烃可来源于石油，是高一化学有机实验引入烯烃非常重要的实验，如何优化该实验激发了老师们的探究兴趣。
通过查阅相关资料，对该实验的研究主要集中在以下几个方面：实验的温度、催化剂、裂化产物的性质。
（二）教学现状人教版教材实验从加热到完成实验需要15分钟左右，反应时间长、烯烃量少、现象不明显、成功率较低、存在易倒吸的安全隐患；改进的实验有很多优点，但很多一线教师师仍然回避“不做”。
把演示实验改成了“看”实验、“讲”实验。
化学学科素养要求培养学生的科学探究和创新意识，实验教学，更是培养学生核心素养的重要路径；基于此，我校重视实验教学的设计，本实验就是适合引导学生科学探究和创新设疑的校本实验案例。
三、实验创新要点（一）探索适合高中生学情的多角度探究化学实验的校本实验（二）通过对实验的再实践和再探究，探索实验成败的影响因素，发现问题、创新实验、拓展实验探究方向、获取成果、培养学生严谨求学的态度和探索真知的精神。
（三）寻找实验过程中引起倒吸的本质原因，改进装置将试管口略向下倾斜，提升实验的操控性、安全性。
（四）实验现象更明显：可以利用碎瓷片在有效的时间内安全的完成该实验。
（五）拓展裂化产物的检验，先检验液态生成物，再验证气态生成物，更直观的理解烷烃裂化的原理和反应进程。
四、学情分析学生在之前的学习中已经具备了一定的实验探究能力，在上一节的学习中已经学习了烷烃及其相关性质，知道烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液或溴的四氯化碳溶液褪色；学生分组进行实验，每个小组3~4人，能够通过查阅文献、讨论分析、合作探究、分组完成多角度探究石蜡油催化裂化。
五、实验内容（一）实验原理烷烃高温分解产生产生不饱和烃例：十六烷裂化、深度裂化原理（二）实验教学目标1、知识与技能通过实验探究帮助学生掌握烷烃裂化、深度裂化原理2、过程与方法（1）实验过程中学生能提出问题，并通过对比实验、合作讨论、查阅文献、实践探究、数据分析等方法多角度探究石蜡油的催化裂化。
高一化学新课标必修2课件 第三章 有机化合物 3-1-2
课前自主学习
一、烷烃、同系物 1．概念：分子中碳原子之间只以 单键 结合，剩余价键均 与 氢原子 结合，使每个碳原子的 化合价 都达到“饱和”，这 样的烃叫做 饱和烃 ，也称为烷烃。 2．组成：烷烃的通式可表示为 CnH2n＋2 (n≥1)。
3．同系物：结构 相似 ，在分子组成上相差 一个或若干个
第三章 有机化合物
第一节
最简单的有机化合物——甲烷
第2课时 烷烃
课前新知初探
课堂深化探究
课前新知初探
基础梳理 自主落实
目 标 导 学 1.了解烷烃的概念、通式及结构特点。 2．了解烷烃的物理性质和化学性质，了解烷烃性质的递变规律。 3．理解同系物、同分异构体的概念，并会判断及书写简单烷烃的同分 异构体。 4．了解有机物种类繁多的本质原因。
2．物理性质 (1)常温下， 碳原子数小于或等于 4 时均为气体(新戊烷常温下也为气体)。 (2)随着碳原子数增加，分子间作用力增大，熔沸点升高。常温时的状态 由气态―→液态―→固态。 (3)碳原子数相同时，一般支链越多熔沸点越低。如沸点：正戊烷>异戊 烷 >新戊烷。 (4)随着碳原子数增加，相对密度逐渐增大，但都小于水的密度。 (5)烷烃不溶于水，但易溶于有机溶剂。液态烷烃本身就是有机溶剂。
思考与交流 多碳原子烷烃(如 CH3—CH2—CH2—CH2—CH3)分子中， 碳原子是直线状吗？
提示 不是。CH3—CH2—CH2—CH2—CH3 分子中， C 原子与其相 连的 4 个原子在空间形成四面体结构， 因此多碳原子烷烃分子中碳链应 为锯齿状。
课堂深化探究
解疑释难 重点突破
一、烷烃的结构特点和性质 1．结构特点 (1)烷烃分子里碳原子间都以单键相连接，每个碳原子以四个共价单键 与其他碳(或氢)原子相连接。 (2)烷烃为开链式结构，可以是直链也可带支链。 (3)烷烃是饱和烃，每个碳原子的化合价都已充分利用，即已最大限度 上与氢原子结合了，不可以再结合更多的氢原子。 (4)烷烃都是立体结构，非平面或直线结构。对于任意烷烃中的任意一 个碳原子来说，都可以看作以它为中心的四面体。当它连接的四个原子 (或 原子团 )相同时即为正四面体，否则就不是正四面体。含多个碳原子的烷烃 分子中的碳链呈锯齿状，不呈直线形。 (5)烷烃的通式为 CnH2n＋ 2(n≥1，正整数)。相邻烷烃在分子组成上相差 一个“CH2”原子团。
鲁科版化学必修二第三章有机化合物
第一部分：有机物的概述1.概念：绝大多数含有碳元素的化合物都是有机物，但常见的Na 2CO 3、CO 2、CO 等虽然也含有碳元素，但它们的性质更类似于无机物，因此常把它们归为无机物。
2.有机物的共同性质：绝大多数有机物熔沸点低、难溶于水、可以燃烧、不电离或难电离。
3.有机化合物与无机化合物比较：有机化合物 无机化合物类型 多为共价化合物 有离子化合物，也有共价化合物结构多数分子中只含有共价键分子中有些只含有离子键，有些只含有共价键，有些既含有共价键也含有离子键溶解性 多数难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂多数溶解于水而难溶于有机溶剂 耐热性 多数不耐热，熔点较低（400℃以下） 多数耐热，熔点较高 可燃性 多数能燃烧 多数不能燃烧 电离性 多数是非电解质 多数是电解质反应特点一般比较复杂，副反应多，反应速率慢，反应方程式用“ ”表示 一般比较简单，副反应少，反应速率快，反应方程式用“”表示第二部分：有机化合物的结构特点1.有机化合物的结构特点（1）有机化合物分子中都含有碳原子。
由于碳原子的最外层有4个电子，碳原子不仅可以通过共价键与其他原子结合成分子，还可以彼此之间以共价键构成碳链或碳环，再结合其他原子形成分子。
（2）碳原子之间可以是碳碳单键（ ，碳原子之间以1对共用电子==== 鲁科版化学必修二第三章重要的有机化合物︱ ︱ — C —C — ︱ ︱形成的共价键），也可以是碳碳双键（ ，碳原子之间以2对共用电子形成的共价键）或碳碳叁键（，碳原子之间以3对共用电子形成的共价键）。
2.烃仅含有C 、H 两种元素的有机化合物叫做烃，也叫做碳氢化合物。
甲烷是最简单的烃，也是最简单的有机物。
3.烷烃分子中的碳原子之间都以单键结合成链状，每个碳原子剩余的价键均与氢原子结合，使每一个碳原子的化合价都已充分利用，达到饱和，这种饱和链烃称为烷烃。
烷烃的分子式可以用通式C n H 2n +2表示。
4.烷烃命名习惯命名法（根据分子中所含碳原子的数目来命名）（1）碳原子数在十个以下，用天干来命名，即碳原子数目为1~10个的 烷烃其对应的名称分别为：甲烷、乙烷、丙烷、丁烷、戊烷、己烷、庚烷、辛烷、壬烷、癸烷。
必修2《第三章 有机化合物》知识点梳理PPT课件
练习题
乙醇分子中不同的化学键如图： 化学反应中乙醇的断键位置 ⑴与活泼金属反应_①___断裂 ⑵C2H5OH燃烧_全__部__断裂 ⑶在Cu或Ag催化下和O2反应键_①__③__断裂
子位于正四面体的中心，4个氢原子位于四个顶 点上。
3、甲烷的性质
①物理性质
无色、无味的气体； =0.717g/L（标准状况下） （密度求算公式：M=22.4 ）； 极难溶于水； 俗名：沼气、坑气，是天然气的主要成分 （80～97%）
②化学性质：
(1)常温下比较稳定，与强酸、强碱或高锰 酸钾等强氧化剂不反应。
结构简式
CH4 CH3CH3 CH3CH2CH3 CH3(CH2)2CH3 CH3(CH2)3CH3 CH (CH ) CH
练习
1. 下列哪组是同系物？（ ） A. CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH3 B. CH3CH3、CH3CH(CH3)CH3 CH2
C. CH3－CH＝CH3 CH2
环烷烃通式：CnH2n 结构特点：环状、碳碳单键（饱和烃）
本章的内容结构可以看成是基础有 机化学的缩影可表示如下：
烃分子中的H原子被其他原子或 原子团所取代而生成一系列化合
物。称为烃的衍生物。
甲烷——最简单的烃
1.甲烷的化学式、电子式、结构式
化学式：CH4
2.甲烷的空间结构：
试验证明：甲烷分子是正四面体结构，碳原
丁烷： H H H H 异丁烷： H
H－C| －C| －C| －C| －H
| H--C--H
||||
H
H
HHHH
|
|
H－C——C——C－H
|||
HHH
结构简式：
例： H H H H H | | | ||
化学必修2第三章有机化学知识点复习课件
同分异构体
多糖
（C6H10O5）n
淀粉、纤维素
n值不同，不是同分 异构体，但都是天然 高分子
糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水
二、主要性质 2、糖类
单糖
二糖
多糖
主
淀粉
要 性 质
葡糖糖： ①—OH ②—CHO：新制氢氧化铜 悬浊液(砖红色沉淀)；银 镜反应证明醛基或葡萄糖的存在 ③体内缓慢氧化；
工业 ①乙烯水化法 制备 ②葡萄糖分解法
(①5)合乙成醛法氧化得乙酸
②乙醛催化氧化法
——————
注意的 ①反应过程中三物质断键的位置； 问题 ②抓住官能团的性质；
③酯化反应、水解反应都可成为取代反应
【练习4】 下列有机物，既能与金属钠反应，又能发生酯化反应，
还可以催化氧化成醛的物质是（ A ）
（1）常温下比较稳定，与强酸、强碱或高锰酸钾等强氧化 剂不反应。
二、主要的பைடு நூலகம்质：
1、油脂： 属于_高_级__脂_肪_酸_和__甘_油_反应生成的__酯_类的物
质，所以具有酯的通性：_不_溶于水；密度__<_水；有些
_有_香味； __能_发生水解反应，其在碱性条件下的水解被
称为“_皂__化_反_应__”，该反应的产物_高_级_脂__肪_酸_钠_和__甘_油__，
该反应主要用于_制_肥__皂__ ；因为构成酯的高级脂肪酸饱
5 、烃 定义： 仅含碳、氢两种元素的有机物称为碳氢化合物。
6.几种重要的烃
烷烃通式：CnH2n+2
特征反应：
结构特点：链状、碳碳单键 （饱和烃）
取代反应
烯烃通式：CnH2n
特征反应： 加成、加聚反应
结构特点：链状、碳碳双键（不饱和烃）
2017-2018学年高一化学同步课时必修2讲义：第3章 重要的有机化合物 第2节 第2课时
第2课时 煤的干馏 苯[目标导航] 1.了解煤的干馏及其产品的应用。
2.了解苯的分子结构特征、物理性质和用途。
3.掌握苯的化学性质。
一、煤的干馏 1．煤的组成2．煤的干馏 (1)概念将煤隔绝空气加强热使其分解的过程。
(2)主要产物及其用途1．煤干馏得到苯、甲苯、二甲苯、酚、萘等物质，能说明煤中含有这些物质吗？ 答案 不能，煤中不含有这些成分，而煤干馏后得到的产物中含有这些物质。
2．煤的干馏与石油的分馏有什么异同？ 答案1．组成与结构(1)性质实验根据教材“观察·思考”，并归纳填写方格内的空格。
4．苯的用途苯是一种重要的化工原料，它广泛用于生产合成纤维、合成橡胶、塑料、农药、医药、染料和香料等；另外苯也是常用的有机溶剂。
【议一议】1．苯分子中含有碳碳双键吗？通过实验证明苯分子中是否存在碳碳双键。
答案不含有，根据苯不能与Br2的CCl4溶液反应或不能与酸性KMnO4溶液反应来证明苯分子中不含碳碳双键。
实际上苯分子中碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特的键。
2．将少量苯加入溴水中，振荡、静置，看到什么现象？苯能与溴水发生加成反应吗？答案分层，上层为橙红色，下层无色。
苯不能与溴水发生加成反应。
3．苯和四氯化碳都是不溶于水的油状液体，仅用一种试剂如何鉴别？答案分别取少量两种液体加入一定量的水，静置后，油状液体在上层的为苯，油状液体在下层的为四氯化碳。
一、煤的干馏2．“三馏”——蒸馏、分馏、干馏比较(1)蒸馏：蒸馏是利用液体混合物中的各物质的沸点不同，通过加热使沸点较低的物质先汽化，再冷凝从而达到分离或除杂的目的，属于物理变化过程。
(2)分馏：对多组分混合物在一定温度下进行两次或多次蒸馏，属于物理变化过程。
(3)干馏：把固态混合物(如煤、木材等)隔绝空气加强热使其分解的过程，属于化学变化过程。
分馏和蒸馏的区别在于分馏是运用蒸馏原理，将多组分混合物通过控制不同的沸点范围使它们逐步分开的方法。
【易错提醒】煤本身不含苯、萘、蒽等物质，苯、萘、蒽等物质是煤干馏的产物。
2017-2018学年高一化学人教必修2课件：第3章 有机化合物3.2.2
__________________________________________。
不同意，由于苯是一种有机溶剂且不溶于水，而溴单质在苯中 的溶解度比其在水中的溶解度大得多，故将苯与溴水混合振荡时， 苯将溴单质从其水溶液中萃取出来，从而使溴水褪色
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A．难氧化，易加成，难取代 B．易取代，能加成，难氧化 C．易氧化，易加成，难取代 D．因是单双键交替结构，故易加成为环己烷
答案：B 解析：由于苯中碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键，所 以苯性质既具有烯烃的性质又具有烷烃的性质，苯易取代能加成， 难氧化，故选 B。
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第2课时 煤的干馏 苯[目标导航] 1.了解煤的干馏及其产品的应用。
2.了解苯的分子结构特征、物理性质和用途。
3.掌握苯的化学性质。
一、煤的干馏 1．煤的组成2．煤的干馏 (1)概念将煤隔绝空气加强热使其分解的过程。
(2)主要产物及其用途1．煤干馏得到苯、甲苯、二甲苯、酚、萘等物质，能说明煤中含有这些物质吗？ 答案 不能，煤中不含有这些成分，而煤干馏后得到的产物中含有这些物质。
2．煤的干馏与石油的分馏有什么异同？ 答案1．组成与结构(1)性质实验根据教材“观察·思考”，并归纳填写方格内的空格。
4．苯的用途苯是一种重要的化工原料，它广泛用于生产合成纤维、合成橡胶、塑料、农药、医药、染料和香料等；另外苯也是常用的有机溶剂。
【议一议】1．苯分子中含有碳碳双键吗？通过实验证明苯分子中是否存在碳碳双键。
答案不含有，根据苯不能与Br2的CCl4溶液反应或不能与酸性KMnO4溶液反应来证明苯分子中不含碳碳双键。
实际上苯分子中碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特的键。
2．将少量苯加入溴水中，振荡、静置，看到什么现象？苯能与溴水发生加成反应吗？答案分层，上层为橙红色，下层无色。
苯不能与溴水发生加成反应。
3．苯和四氯化碳都是不溶于水的油状液体，仅用一种试剂如何鉴别？答案分别取少量两种液体加入一定量的水，静置后，油状液体在上层的为苯，油状液体在下层的为四氯化碳。
一、煤的干馏2．“三馏”——蒸馏、分馏、干馏比较(1)蒸馏：蒸馏是利用液体混合物中的各物质的沸点不同，通过加热使沸点较低的物质先汽化，再冷凝从而达到分离或除杂的目的，属于物理变化过程。
(2)分馏：对多组分混合物在一定温度下进行两次或多次蒸馏，属于物理变化过程。
(3)干馏：把固态混合物(如煤、木材等)隔绝空气加强热使其分解的过程，属于化学变化过程。
分馏和蒸馏的区别在于分馏是运用蒸馏原理，将多组分混合物通过控制不同的沸点范围使它们逐步分开的方法。
【易错提醒】煤本身不含苯、萘、蒽等物质，苯、萘、蒽等物质是煤干馏的产物。
【例1】下列关于煤的干馏的叙述，不正确的是()A．将煤加强热而分解的过程叫做煤的干馏B．煤的干馏和石油的分馏的本质区别是干馏是化学变化而分馏是物理变化C．工业上苯、萘等物质可由煤干馏得到，它们主要存在于煤干馏所得的煤焦油中D．煤干馏的一个主要目的是得到冶金用的优质焦炭解析煤的干馏是在隔绝空气加强热的条件下使煤分解的过程，因此煤的干馏要满足两个条件：一个是隔绝空气，以防止煤在高温下燃烧；二是要加强热，A不正确；煤的干馏是化学变化，煤在此过程中发生了分解反应，生成了新物质。
而石油的分馏是利用沸点不同将混合物中各组分分离，是一个物理变化，B正确；苯、萘等物质主要存在于煤焦油中，C正确；煤干馏的主要产物之一是焦炭，焦炭可用于冶金工业，D正确。
答案 A【概念理解】理解煤干馏注意的问题(1)煤干馏的过程中发生复杂的变化，其中主要是化学变化。
(2)煤干馏的条件有两个：一要隔绝空气，防止煤燃烧；二是要加强热。
变式训练1下列属于煤的综合利用且说法正确的是()A．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机化合物B．将煤干馏制得煤焦油和焦炭C．煤的气化和液化为物理变化D．将煤变为煤饼作燃料答案 B解析煤是由有机化合物和无机化合物组成的复杂的混合物，经过干馏才能得到苯、甲苯、二甲苯等的混合物，可用分馏法将它们分离，A错误；将煤干馏制得煤焦油和焦炭属于煤的综合利用，B正确；煤的气化是煤与水蒸气的反应，属于化学变化，煤的液化分直接液化和间接液化，煤的直接液化是指煤与氢气作用生成液体燃料；煤的间接液化是指将煤先转化为CO和H2，再在催化剂作用下合成甲醇，因此煤的液化属化学变化，C不正确；将煤变为煤饼作燃料，不属于煤的综合利用，D不正确。
【归纳总结】煤的加工主要包括煤的干馏、气化和液化。
二、苯的结构和性质1．苯的取代反应(1)苯与溴的反应反应原理：在FeBr3催化作用下，苯环上的氢原子被溴原子所取代，生成溴苯。
溴苯是无色液体，密度比水大。
装置：如下图所示。
实验现象：①将苯、溴和铁屑混合后，很快会看到烧瓶中的混合液呈微沸状态，这说明此反应为放热反应。
②导管末端有大量的白雾产生，锥形瓶中的硝酸银溶液中有淡黄色沉淀产生。
③反应完成后的混合溶液倒入水中后，得到一种比水重，不溶于水的褐色液体。
【特别提醒】 ①苯与溴发生反应时必须用液溴，不能用溴水；②该反应是放热反应，不需要加热；③长玻璃导管的作用：导气和冷凝回流；④导气管末端不能插入液面下，防倒吸；⑤制得的溴苯因溶有溴而呈褐色，其提纯方法是将溶有溴的溴苯倒入盛有NaOH 溶液的烧杯中，振荡，用分液漏斗分离出溴苯。
(2)硝化反应：苯环上的氢原子被—NO 2(硝基)所取代的反应叫做硝化反应。
在浓硫酸作用下，苯在55～60 ℃可以与浓硝酸发生取代反应生成硝基苯。
苯与浓硝酸、浓硫酸的反应＋HO —NO 2――→浓H 2SO 455 ℃～60 ℃＋H 2O硝基苯是一种带有苦杏仁味、密度比水大、有毒的无色油状液体。
2．苯的加成反应在镍作催化剂的条件下，苯可以与氢气发生加成反应生成环己烷。
3．甲烷、乙烯、苯的结构与性质比较)①苯不能使酸性KMnO4溶液退色②苯不能因发生化学反应而使溴水退色③苯能在一定条件下与H2发生加成反应生成环己烷()④邻二氯苯只有一种⑤间二氯苯只有一种⑥硝基苯只有一种A．①②B．①④C．③⑤⑥D．①②④解析①②④可作为分子中不含碳碳双键的证明；③⑤⑥不可作为分子中不含碳碳双键的证明。
答案 D【易错警示】因苯的结构简式为，不要误认为苯分子中存在碳碳单双键交替结构，其实苯分子中所有的碳碳键是完全相同的，苯分子中的化学键是一种介于碳碳单键与双键之间独特的化学键。
因此苯不与溴水和酸性KMnO4溶液反应。
变式训练2下列现象因发生取代反应而发生的是()A．乙烯使Br2的CCl4溶液退色B．将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色C．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失D．乙烯使酸性KMnO4溶液退色答案 C解析乙烯使Br2的CCl4溶液退色，是因为乙烯与Br2发生加成反应生成无色的1,2二溴乙烷；将苯加入溴水中，振荡后静置，溴被苯萃取，没发生化学反应；甲烷与Cl2在光照条件下发生取代反应，黄绿色消失；乙烯被酸性KMnO4溶液氧化退色，发生氧化反应。
【易错警示】乙烯中含有碳碳双键，可以与溴水发生加成反应，能被酸性KMnO4溶液氧化；苯中不含碳碳双键，苯中加溴水振荡，静置分层，上层呈橙红色，下层无色，实质为萃取；苯中加入酸性KMnO4溶液不退色，静置分层，下层为紫色，上层无色。
1．下列说法正确的是()A．煤的干馏、气化、石油的分馏都是物理变化B．由于煤中含有苯，所以从煤干馏的产品中分离得到苯C．石油没有固定的熔、沸点，但分馏产物有固定的熔、沸点D．石油的裂解气、煤干馏得到的焦炉气都能使酸性高锰酸钾溶液退色答案 D解析煤的干馏、气化都是化学变化，而分馏是根据液体的沸点不同而分离的方法，是物理变化，A项错误；煤中不含苯，而是经过复杂的物理、化学变化而生成苯等，B项错误；石油及分馏产物都是混合物，没有固定的熔、沸点，C项错误；裂解气、焦炉气中含有烯烃，均能使KMnO4(H＋)溶液退色。
2．下列物质可用分液漏斗分离的是()A．硝基苯和苯B．苯和水C．酒精和水D．苯和氯仿答案 B解析分离互不相溶的两种液体时用分液漏斗，A、C、D组两种液体互溶，不能用分液漏斗分离。
3．下列退色原理与乙烯通入酸性KMnO4溶液原理一致的是()A．苯加入溴水中，水层无色B．乙烯通入溴水中，溶液退色C．甲烷使Cl2退色D．SO2使溴水退色答案 D解析A发生萃取，为物理变化；B发生加成反应；C发生取代反应；D发生氧化反应，乙烯通入酸性KMnO4溶液，发生氧化反应，因此反应原理一致。
4．下列关于苯的性质的叙述中，正确的是()A．苯是无色带有特殊气味、不溶于水且密度比水小的液体B．苯不能使酸性KMnO4溶液退色，因此苯不能发生氧化反应C．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于加成反应D．苯中不存在键，故不可能发生加成反应答案 A解析苯虽不能使酸性KMnO4溶液退色，但可以燃烧，能发生氧化反应，B不正确；苯生成硝基苯的反应为取代反应，C不正确；苯中不存在碳碳双键，但碳原子到达饱和时需要结合氢原子，所以能与氢气发生加成反应，D不正确。
5．回答下列问题：(1)下列关于苯与乙烯的比较中，正确的是________(填字母)。
a．苯和乙烯分子中所有原子在同一平面上b．苯和乙烯等质量燃烧时，苯消耗O2多c．苯和乙烯都能与溴水反应d．苯和乙烯都能被酸性KMnO4溶液氧化e．苯和乙烯都能与H2发生加成反应(2)把苯加入到装有溴水的试管中，充分混合振荡，静置后观察到的现象是：①液体分层，②上层出现________色。
这种操作叫做________，欲将此溶液分开，必须使用到的玻璃仪器是____________。
(3)把苯加入到装有少量酸性KMnO4溶液的试管中，振荡后，酸性KMnO4溶液不退色，说明苯分子中________(填“有”或“没有”)碳碳双键。
(4)苯在55～60 ℃可以与浓硝酸反应生成硝基苯，反应类型为________。
(5)苯分子中两个相邻碳碳键的夹角为________，苯环上的两个氢原子被氯原子取代后的二氯代物有________种，其结构简式分别是________、________、________。
(6)用苯提取溴水中的溴或碘水中的碘所利用的苯的性质是_______________。
答案(1)ae(2)橙红萃取分液漏斗(3)没有(4)取代反应(5)120°3(6)溴或碘在苯中的溶解度比在水中的大，且苯不溶于水，也不与溴或碘反应解析(5)苯分子是平面正六边形结构，而平面正六边形的内角为120°，故苯分子中碳碳之间的夹角为120°。
由于苯分子中六个碳碳键是等同的，因此苯的二氯代物有3种，其结构简式分别为。
(6)由于苯不溶于水，溴或碘在苯中的溶解度比在水中的大，故可利用苯将溴或碘从其水溶液中提取出来。
分层训练[基础过关]题组1煤的干馏1．下列说法中，正确的是()A．煤和石油都是可再生的化石能源，其主要组成元素均为碳、氢元素，二者都是混合物B．煤的干馏和石油的分馏原理相同，都是化学变化C．煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物D．煤干馏得到的煤焦油，其主要用途就是再经蒸馏得到高品质燃油答案 C解析煤和石油属于不可再生能源，A不正确；煤的干馏是化学变化，石油分馏为物理变化，B不正确；煤焦油经蒸馏得到苯、甲苯、二甲苯等，不是高品质燃油，D不正确。
2．下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是()A．石油裂解得到的汽油是纯净物B．煤中含有苯、甲苯和二甲苯等物质，通过煤的干馏即可得到这些物质C．石油分馏可以得到轻质液体燃料，煤干馏可获得焦炭、煤焦油、焦炉气等化工原料D．水煤气是通过煤的干馏得到的气体燃料答案 C解析石油裂解产物有烯烃和烷烃，属于混合物，A不正确；煤中不含苯和甲苯，煤干馏后产品中的煤焦油中能分离出苯和甲苯，依据苯和甲苯沸点不同，可以用分馏的方法进行分离，B 不正确；水煤气是炭和水蒸气高温反应得到的CO和H2的混合气体，故D不正确。