浙江省高中学生化学竞赛模拟试题

2013年浙江省高中学生化学竞赛预赛模拟试题1命题人义乌中学周立滨满分150分。

考试时间120分钟一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意）：1．下列说法不正确的是A．使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺都符合绿色化学的思想B．氨基酸是人体必需的营养物质，其晶体主要以内盐形式存在，调节溶液的pH可改变它的溶解度C．石油裂解、煤的气化、橡胶老化、海水制镁、纯碱晶体风化、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物”，PM2.5在空气中只形成气溶胶2．下列说法中正确的是A．在饱和硫酸铜溶液中放入胆矾晶体，几天后晶体外形发生改变且晶体质量变小。

B．检验火柴头中的氯元素，可把燃尽的火柴头浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸C．纸上层析法通常以滤纸作为惰性支持物，滤纸纤维上的羟基所吸附的水作为流动相D．在比较乙醇和苯酚与钠反应的实验中，要把乙醇和苯酚配成同物质的量浓度的水溶液，再与相同大小的金属钠反应，来判断两者羟基上氢的活性3．下列叙述与对应图式正确的是A．由下列短周期元素性质的数据推断元素③最高价氧化物对应的水化物碱性最强B．图甲表示Zn－Cu原电池反应过程中的电流强度的变化，T时可能加入了H2O2C．图乙表示某一放热反应，若使用催化剂E1、E2、ΔH都会发生改变D．表示H2燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H= -571.6kJ/mol 4. 下列说法正确的是A．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解B．分子式为C5H12O且氧化产物能发生银镜反应的醇有6种C．分子中至少有11个碳原子处于同一平面D．1 mol β-紫罗兰酮与1 mol H2发生加成反应可得到3种不同产物5. 空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。

下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是A．当有0.1mol电子转移时，a极产生0.56L O2B．为了增加导电性可以将左边容器中的水改为食盐水C．d极上发生的电极反应是：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2OD．c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A6．化合物A、B、C、D各由两种元素组成，甲、乙、丙是前两周期元素的三种单质。

这些常见的化合物与单质之间存在如下关系（已知C是一种有机物），以下结论不正确的是A．甲、乙、丙三种单质的晶体一定是分子晶体B．上述转化关系所涉及的化合物中有一种是电解质C．上图所示的五个转化关系中，有三个是化合反应D．上图所示的五个转化关系中，均为氧化还原反应7．向20mL 0.5mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。

下列关于混合溶液的相关说法错误的是A．醋酸的电离平衡常数：b点＞a点B．由水电离出的c(OH—)：b点＞c点C．从a点到b点，混合溶液中可能存在：c(CH3COO—)= c(Na+)D．b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)8．一定温度下，将1molA和1molB气体充入2L恒容密闭容器，发生反应A(g)+B(g)x C(g)+D(s)，t1时达到V(NaOH) /mL ab c0102040T /℃平衡。

在t 2、t 3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C 的浓度随时间变化如图所示。

下列说法正确是A ．反应方程式中的x ＝1B ．t 2时刻改变的条件是使用催化剂C ．t 3时刻改变的条件是移去少量物质DD ．t 1～t 3间该反应的平衡常数均为49．下列实验不能．．达到预期目的的是A ．利用Ⅰ制取Fe(OH)2B ．利用Ⅱ装置制取C 2H 4C ．利用Ⅲ装置进行铜与浓硝酸反应的实验D ．利用Ⅳ装置收集NH 310．某无色透明溶液中，可能含有以下离子中的若干种：K ＋、Mg 2＋、Al 3＋、Fe 2＋、Ba 2＋、NO 3－、SO 42－、CO 32－、I －和Cl －，取该溶液进行如下实验：①将溶液滴在pH 试纸上，呈红色。

②将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸，有无色气体析出，此气体通空气则立即变成红棕色。

③取少许溶液滴入BaCl 2试液，则产生白色沉淀。

④取实验③中的澄清溶液，滴入AgNO 3试液，产生不溶于稀HNO 3的白色沉淀。

⑤另取少许溶液，滴入NaOH 溶液，有白色沉淀生成，当NaOH 过量时，又有部分白色沉淀溶解。

根据以上现象判断原溶液中：A ．肯定不存在的离子是 Ba 2＋ Fe 2＋ CO 32－ I —B ．肯定存在的离子是Al 3＋ SO 42－ Cl － NO 3－ Mg 2+C ．不能作出判断的离子是K +D ．以上判断都不正确。

二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题可能有1或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确给2分，多选、错选都给O 分）11．下列化学实验事实及其解释都正确的是A ．滴有酚酞的碳酸氢钠溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为碳酸氢钠分解生成了碳酸钠B ．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强C ．用洁净的玻璃管向包有Na 2O 2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO 2、H 2O 与Na 2O 2反应是放热反应D ．向溴水中滴入植物油，振荡后，油层显无色，说明溴不溶于油脂12．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是水 浓硝酸 4溶液A ．用H 2O 2酸性溶液，将海带灰中的I －转变为I 2，H 2O 2+2I －=I 2+2OH－ B ．溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：C 2H 5Br + OH － △H 2O 2=CH 2↑+Br －+H 2OC ．高锰酸钾与足量浓盐酸反应制氯气：2MnO 4－+16H ++10Cl －=2Mn 2++5Cl 2↑+8H 2OD ．漂白粉溶液中，通入过量的二氧化碳：Ca 2++2ClO －+CO 2+H 2O=CaCO 3↓+2HClO13．Cyrneine A 对治疗神经系统疾病有着很好的疗效。

可用香芹酮经过多步反应合成： 下列说法正确的是A ．香芹酮化学式为C 9H 12OB ．Cyrneine A 可以发生加成反应、消去 反应和氧化反应C ．香芹酮和Cyrneine A 均能使酸性 KMnO 4溶液褪色D ．与香芹酮互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢原子的酚类化合物共有4种14．X 、Y 、Z 、W 、Q 是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，X ＋是一个裸露的质子，X 和Z 处于同一主族，Y 、Z 的最外层电子数之和与Q 的最外层电子数相等，W 的最内层电子数和最外层电子数之和等于次外层电子数。

下列说法正确的是A ．Y 分别与X 、Z 以及W 形成的化合物都不止一种B ．原子半径：r Q ＞r W ＞r Z ＞r Y ＞r XC ．化合物XQ 和ZQ 中化学键的类型相同D ．Q 的单质和水反应可生成两种酸15．在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A ．1L0.1mol ·L —1(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O 的溶液中：c (NH 4＋)＋c (Fe 2＋)＋c (H ＋)＝c (OH —)＋c (SO 42—)B ．0.1 mol ·L －1 NH 4HS 溶液中：c (NH 4＋)＜c (HS －)＋c (H 2S)＋c (S 2－)C ．0.1mol ·L －1pH 为4的NaHA 溶液中：c (HA －)＞c (H 2A)＞c (A 2－)D ．等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中：2c (OH －)+c (CO 32－)=c (HCO 3－)+3c (H 2CO 3)+2c (H +)16．一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO 2(g)和O 2(g)，其起始物质的量及SO的平衡转化率如下表所示。

A ．甲中反应的平衡常数小于乙B ．该温度下，甲和乙中反应的平衡常数K 均为400C ．SO 2的平衡转化率：α1＞α2＝α3D ．容器中SO 3的物质的量浓度：丙＞甲＝丁17．直接NaBH 4/H 2O 2燃料电池（DBFC ）的结构如右图，有关该电池的说法正确的是 A ．电极B 材料中包含MnO 2层，MnO 2可起催化作用 图6 O 香芹酮O H OH CHO Cyrneine A 负载 Na + Na + Na + Na + Na + Na +选择透过膜电极A 电极BH 2O 2 OH － BH 4－+OH －BO 2－+H 2OB ．电池负极区的电极反应为：BH 4-+8OH ――8e －=BO 2-+6H 2OC ．放电过程中，Na + 从正极区向负极区迁移D ．在电池反应中，每消耗1L 6 mol/LH 2O 2溶液，理论上流过电路中的电子为6N A 个18．水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法不．正确．．的是 A ．图中五点K W 间的关系：B ＞C ＞A=D=EB ．若从A 点到D 点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸 C ．若从A 点到C 点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH 4Cl 固体D ．若处在B 点时，将pH=2的硫酸与pH =10的KOH 等体积混合后，溶液显酸性三、本题包括3个小题，共27分。

19．（14分）A 、B 、C 、D 、E 、F 六种元素，其中A 、B 、C 、D 、E 为短周期主族元素。

它们之间的关系如下：Ⅰ.原子半径：A < C < B < E< DⅡ.原子的最外层电子数：A = D C= E A + B = CⅢ.原子的核外电子层数：B = C = 2AⅣ.B 元素的主要化合价：最高正价 + 最低负价 = 2请回答：（1）甲为由A 、B 两种元素组成的常见气体，写出其电子式 ；（2）写出某黑色含F 的磁性氧化物与E 最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程式：。

装置1经过一段时间向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为 。

单质F 发生 （填电化学腐蚀类型）（3）向A 、B 、C 三种元素组成的某盐稀溶液中滴加AgNO 3溶液生成白色沉淀，该反应的化学方程式为,已知该盐溶液常温下呈酸性，则0．1mol/L 该盐溶液中离子浓度的大小顺序为 。

（4）上述元素中的五种元素可形成一种常见复盐，经检测该复盐中三种离子的个数比为2:1:2。