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人教版高中化学选修一第一学期高二年级化学(文科)段考试题
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作第一学期高二年级化学 ( 文科 ) 段考试题（范围：化学选修 1 全册；时间： 90 分钟；满分： 100 分）有可能用到的相对原子质量：C—12 H—1O —16 N —14第Ⅰ卷一、单项选择题（每题只有一个正确选项，每题 2 分，共 50 分）1、在平常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油” 、“高钙牛奶” 、“富硒茶叶” 、“含氟牙膏”等名词，这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为（）A．元素B．单质C．分子D．氧化物2、以部下于天然高分子化合物的是（）A．油脂B．蔗糖C．聚乙烯D．淀粉3、以下说法中，在科学上没有错误的选项是（）A．吸带过滤嘴的香烟，对人体无害B．人工合成的拥有生命活性的蛋白质—结晶牛胰岛素, 是 1965 年我国科学家最先合成的C．纯天然物质配成的饮料，不含任何化学物质D．蒸馏水绝对纯净，其中不含任何分子4、大米属于()A．中性食品B．碱性食品C．弱碱性食品D．酸性食品5、以下与人的生理有关的表达中，不正确的选项是（）A．脂肪 ( 由碳、氢、氧元素组成) 在人体内代谢的最后产物是CO2和 H2OB．蛋白质水解最后产物是葡萄糖C．人的胃液中含有盐酸，可以帮助消化食品D．煤气中毒主若是CO与血红蛋白牢固结合，使血红蛋白失去输氧能力6、有人解析一些小而可溶的有机分子的样品，发现它们含有碳、氢、氧、氮等元素，这些样品很可能是（）A．脂肪酸B．氨基酸C．葡萄糖D．淀粉7、以下有关蛋白质的表达中, 不正确的选项是（）A．蛋白质溶液中加入饱和(NH4) 2SO4溶液 , 蛋白质析出 , 再加水也不溶解B．蛋白质溶液中加入饱和CuSO4溶液 , 有固体析出 , 再加水也不溶解C．重金属盐能使蛋白质变性, 所以误食重金属盐会中毒D．浓HNO3溅在皮肤, 皮肤呈黄色, 是由于浓HNO3和蛋白质发生颜色反应上8、光导纤维的主要成分是（）A．纯硅B．玻璃C．纯SiO2D．沙子9、毒品曾给我们的国家和民族带来过巨大的灾祸，据统计我国当前的吸毒人员中80%左右是青少年，而他们大多又是出于好奇而沾染毒品的，依照你的知识判断以下各组中都属于毒品的是（）A．冰毒、麻黄碱B．海洛因、青霉素C．冰毒、海洛因D．黄曲霉素、尼古丁10、关于维生素的以下说法不正确的选项是（）A．维生素是生物生长发育和新陈代谢所必需的物质B．按溶解性的不同样，维生素可分为脂溶性维生素和水溶性维生素两类C．维生素可为人体供应能量D．脂溶性维生素不易排泄，简单在体内存储，主要存储在肝脏中11、蛋白质是人体必需的重要营养成分之一。
人教版高中化学选修一高二第一学期第一次月考化学试题
淳化中学2013---2014学年高二第一学期第一次月考化学试题一、选择题：（60分）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧2．下列说法中正确的是A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关3．下列各组物质的燃烧热相等的是（）A．碳和二氧化碳 B. 1mol碳和3mol碳C．3mol乙炔和1mol苯 D. 淀粉和纤维素4．下列说法不正确的是（）A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．放热反应都不需要加热就能发生C．吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生D．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量5．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量热量（）A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④6．1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为A．C + H2O == CO + H2 ; ΔH== +131.3KJ·mol—1B．C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ; ΔH== +10.94KJ·mol—1C．C(s)+ H2O(l) == CO(g) + H2(g) ; ΔH== +131.3KJ·mol—1D．C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ; ΔH== +131.3KJ·mol—17. 已知101KPa时的辛烷的燃烧热为-5518kJ/mol，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为-57.3kJ/mol，则下列热化学方程式书写正确的是（）①C8H18（l）+ 25/2O2（g）＝ 8CO2（g）+ 9H2O（l）；△H＝ +5518kJ/mol②C8H18（l）+ 25/2O2（g）＝ 8CO2（g）+ 9H2O（l）；△H＝－5518kJ/mol③H+（aq）+ OH—（aq）＝ H2O（l）；△H＝－57.3kJ/mol④1/2H2SO4(aq) + NaOH(aq) ＝1/2Na2SO4(aq) + H2O(l)；△H＝ +57.3kJ/molA．①③ B．②③ C．②④ D．②8、已知H —H 键能为436 KJ/mol ，H —N 键能为391KJ/mol ，根据化学方程式：N 2 + 3H 2 = 2NH 3ΔH=-92.4 KJ/mol ，则N ≡N 键的键能是 （ ）A ．431 KJ/molB ．946 KJ/molC ．649 KJ/molD ．869 KJ/mol 9、下列关于反应热的说法正确的是A ．当∆H 为“－”时，表示该反应为吸热反应B ．已知C(s)+21O 2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ/mol ，说明碳的燃烧热为110.5kJ C ．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D ．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关 10．已知在298K 时下述反应的有关数据：C(s)+1/2 O 2(g)=CO(g) △H 1 = －110.5kJ/mol C(s)+O 2(g)=CO 2(g), △H 2= －393.5kJ/mol 则C(s)+CO 2(g)=2CO(g) 的△H 为 （ ）A.283.5kJ/mo B 172.5kJ/mol C -172.5kJ/mol D.-504 kJ/mol 11、已知反应X+Y==M+N 为放热反应,对该反应的下列说法中正确的( ) A ．X 的能量一定高于MB. Y 的能量一定高于NC. X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量 D 因该反应为放热反应,故不必加热就可发生 12、已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中： P 4(白磷，s)＋5O 2(g)＝P 4O 10(s) ΔH ＝－a kJ/mol 4P(红磷，s)＋5O 2(g)＝P 4O 10(s) ΔH ＝－b kJ/mol 若a 、b 均大于零，则a 和b 的关系为 （ ）A ．a ＜bB ．a ＝bC ．a ＞bD ．无法确定 13．在2A ＋B3C ＋4D 反应中，表示该反应速率最快的是A ．υ（A ）＝ 0.5 mol/（L·ｓ）B ．υ（B ）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）C ．υ（C ）＝ 0.8 mol/（L·ｓ）D ．υ（D ）＝ 1 mol/（L·ｓ） 14．下列说法正确的是A ．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B ．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C ．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D ．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 15.在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g)2C(g)+D(g) 。
人教版高中化学选修一上学期高二文科化学试题.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）逸仙中学2015～2016学年上学期高二文科化学试题（共100分，考试时间90分钟）一、选择题（本题包括35小题，每小题2分，共70分，每小题只有一个选项符合题意）1．对一些具有危险的化学物质，若要在其包装上贴危险化学品标记，下列标签贴错的是浓硫酸汽油KClO3 乙醇A B C D2．在“空气质量日报”的各项指标中，不列入．．．首要污染物的是A．SO2B．NO2 C．CO2D．可吸入颗粒物3．下列各组离子能在溶液中大量共存的是A．Na+、Ca2+、CO32-、C1-B．K+、H+、SO42-、NO3-C．Cu2+、H+、OH-、NO3-D．Na+、Ag+、NO3-、C1-4．下列叙述不正确．．．的是A．铝是地壳中含量最多的金属元素B．铝在空气中能稳定存在，是因为表面覆盖着保护膜C．Al(OH)3是一种医用胃酸中和剂D．实验室制备Al(OH)3，常用铝盐溶液与NaOH反应5．酸雨的形成主要是由于A．森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态环境B．含硫化石燃料的大量燃烧C．大气中二氧化碳的含量增大D．大量使用化肥6．下列关于食品添加剂的叙述错误．．的是A．亚硝酸钠是一种致癌物质B．营养强化剂也是一种食品添加剂C．醋可同时用作调味剂和防腐剂D．胡萝卜素和柠檬黄是常见的着色剂7．下列说法中正确的是A．甲醛含量是检测居室装修材料是否环保的唯一指标B．Ti-Fe合金是新型储氢合金材料C．把普通玻璃制成钢化玻璃的过程是化学变化D．化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因8．下列表述中不正确．．．的是A．铁、铜、锌、碘等属于人体中的微量元素B．赖氨酸和亮氨酸都是人体必需的氨基酸C．若误食重金属盐发生蛋白质变性中毒，可立即喝大量牛奶缓解毒性D．在蛋白质溶液中加入饱和Na2SO4溶液，凝聚析出的蛋白质不能再溶解于水中9．下列关于水的污染和污水处理的知识错误．．的是A．赤潮不属于植物营养物质污染B．震惊世界的日本水蜈病和疼痛病是由重金属污染引起的C．处理含有重金属离子的污水可用沉淀法D．混凝法中明矾处理污水的化学原理可表示为A13++3HO Al(OH)3(胶体)+3H+10．下列物质都是食品添加剂，但使用时必须严格控制用量的是A．食醋B．蔗糖C．料酒D．亚硝酸钠11．下列饮食习惯科学的是A．多吃肉，少吃蔬菜水果B．合理摄入糖类．油脂等，注意膳食平衡C．为防止变胖，炒菜时不放油D．多饮用纯净水，少饮用矿泉水12．下列物质既可以做防腐剂，又可以做调味剂的是A．食盐B．山梨酸钾C．柠檬黄D．味精13．下列关于垃圾处理的说法错误．．的是A．垃圾处理常用的方法有卫生填埋、堆肥和焚烧B．垃圾填埋只需要挖坑、倾倒、深埋即可C．将垃圾分类是为了使垃圾中的再生资源得到充分利用D．可将生活垃圾焚烧发电，实现生活垃圾资源化处理14．当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是A．NaCl溶液B．H2SO4溶液C．CuSO4溶液D．Fe(OH)3胶体15．误食重金属盐会使人中毒，可以解毒的急救措施是A．服用鸡蛋清和牛奶B．服用葡萄糖C．服用适量的泻药D．服用大量食盐水16．化学与生活、社会密切相关。
人教版高中化学选修一-高二文科第二次月考化学卷
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作2015-2016学年度高二文科第二次月考化学卷1.既能用来鉴别乙烷与乙烯，又能用来除去乙烷中的乙烯以提纯乙烷的方法是( ) A．通过足量的NaOH溶液B．通过足量的溴水C．在Ni催化、加热条件下通入H2D．通过足量的酸性KMnO4溶液2.下列关于苯的性质的叙述中不正确的是( ) A．苯是无色带有特殊气味的液体B．常温下苯是一种不溶于水且密度比水小的液体C．苯在一定条件下能与溴发生取代反应D．苯不具有典型的双键，故苯不能发生加成反应3.关于乙醇的说法中正确的是( ) A．乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH-而显碱性B．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼4.炒菜时加酒又加醋，可使菜变得味香可口，原因是( ) A．有盐类物质生成 B．有酸类物质生成C．有醇类物质生成D．有酯类物质生成5.下列关于淀粉和纤维素的叙述中，不正确的是( ) A．它们都是混合物B．它们都是天然高分子化合物C．它们是同分异构体D．它们水解的最终产物都是葡萄糖6.下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是( ) A．石油裂解得到的汽油是纯净物B．石油产品都可用于聚合反应C．天然气是一种清洁的化石燃料D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料7.营养学研究发现，大脑的生长发育与不饱和脂肪酸密切相关，深海鱼油中提取的“DHA”就是一种不饱和程度较大的脂肪酸，被称为“脑黄金”，它的分子中有6个碳碳双键，学名为二十六碳六烯酸，它的化学式应是（）A．C25H50COOH B．C25H41COOH C．C25H39COOH D．C25H47COOH 8.下列材料保护的措施中，利用原电池反应使主要金属得到保护的是（）。
A．将搪瓷快餐杯脱瓷的部位用醇酸油漆涂严实，防止杯被腐蚀B．将自行车的铁链条涂上植物油，防止链条被腐蚀C．将埋在地下的铜水管缠上废铁丝，防止水管被腐蚀D．将待埋在地下的木头桩先用火将表面烧焦，防止木材被腐蚀9.一般来说，轻、薄、疏松、滑爽的织物透气性强，穿在身上轻快凉爽，是夏天普遍采用的衣料，各种丝绸即具有以上特点，那么真丝绸衣服脏了应该选用怎样的洗涤剂（）。
人教版高中化学选修一高二(上)月考化学试卷(文科)(10月份)
高二（上）月考化学试卷（文科）（10月份）一、选择题（共22小题，每小题2分，满分44分）1．（2分）工业生产和日常生活中，如何减少二氧化碳排放已成为全世界关注的热点，低碳经济和低碳生活成为热门话题．以下做法与低碳要求不相适应的是（）A．提倡骑自行车、乘公交车出行B．多挖煤，多发电，加快经济发展C．利用特殊材料建屋顶、墙面，充分利用太阳光照明D．尽量不使用一次性竹、木筷子考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发．专题：热点问题．分析：根据题意：“低碳生活”是指减少能源、节约资源，从而减少二氧化碳排放的生活方式；可以从节电、节能和回收等环节来改变生活细节，据此进行分析判断即可．解答：解：A．提倡骑自行车、乘公交车出行，能减少交通工具的使用，从而减少二氧化碳的排放，故A错误；B．发展以煤炭为原料的火力发电，能产生大量的二氧化碳气体，故B正确；C．利用特殊材料建屋顶、墙面，充分利用太阳光照明，能减少二氧化碳的排放，故C错误；D．尽量不使用一次性竹、木筷子，可以减少森林的砍伐，树木可以通过光合作用吸收更多的二氧化碳，故D错误．故选B．点评：本题考查低碳生活，难度不大，要用低碳生活理念指导自己的活动，把节能减排的措施运用到生产、生活中去．2．（2分）下列物质的包装箱应贴如图标的是（）A．氯化钠B．碳酸氢钠C．浓硫酸D．酒精考点：化学试剂的分类．专题：物质的分类专题．分析：图示标志为腐蚀品，应选有腐蚀性的物质．解答：解：A．氯化钠无腐蚀性，故A错误；B．碳酸氢钠无腐蚀性，故B错误；C．浓硫酸有腐蚀性，故C正确；D．酒精有可燃性，无腐蚀性，故D错误．故选C．点评：本题考查危险品标志，难度不大，注意基础知识的积累．3．（2分）以下做法达不到目的是（）A．蚊虫叮咬时，会释放一种酸性物质，在叮咬处抹些肥皂水（弱碱性），可减轻痛痒症状B．多吃海带，可预防因缺碘引起的甲状腺肿大C．对生活中的塑料垃圾进行填埋，可防止“白色污染”D．将碗、筷高温蒸煮，可杀菌消毒考点：微量元素对人体健康的重要作用；"三废"处理与环境保护．专题：化学应用．分析：A．肥皂水（弱碱性）可与酸性物质反应；B．缺碘会引起甲状腺肿大；C．白色污染是人们对难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓．它是指用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各类生活塑料制品使用后被弃置成为固体废物，由于随意乱丢乱扔，难于降解处理，以致造成城市环境严重污染的现象；D．病毒、细菌的成分都是蛋白质．解答：解：A．肥皂水（弱碱性）可与酸性物质反应，可减轻痛痒症状，达到目的，故A错误；B．海带中含碘，可预防因缺碘引起的甲状腺肿大，达到目的，故B错误；C．对生活中的塑料垃圾进行填埋会污染土壤，达不到目的，故C正确；D．病毒、细菌的成分都是蛋白质，高温蒸煮能使蛋白质变性，达到目的，故D错误．故选C．点评：本题考查微量元素的作用、白色污染、蛋白质的性质，难度不大，注意对生活中的塑料垃圾进行填埋会污染土壤．4．（2分）下列对化学科学的认知错误的是（）A．化学是一门以实验为基础的自然科学B．化学家可以制造出自然界中不存在的物质C．物质发生化学反应都伴随着能量变化D．化学研究会造成严重的环境污染，人类终将毁灭在化学物质中考点：化学的主要特点与意义．专题：化学应用．分析：A．化学是一门以实验为基础的自然科学；B．化学家可以制造出不存在的物质；C．在化学反应时一定伴随着能量变化；D．化学研究不会造成严重的环境污染．解答：解：A．化学是一门以实验为基础的自然科学，故A正确；B．化学家可以制造出自然界中不存在的物质，如新型有机高分材料，医药等，故B正确；C．因化学反应不仅质量守恒，而且能量也守恒，在化学反应时一定伴随着能量变化，故C正确；D．化学研究不会造成严重的环境污染，故D错误．故选D．点评：本题考查化学的主要特点与意义，题目难度不大，注意基础知识的积累．5．（2分）以下物质不能由两种单质直接反应得到的是（）A．C O2B．F eCl3C．M gO D．F eCl2考点：氯气的化学性质；镁的化学性质．分析：氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成高价金属氯化物，以此来解答．解答：解：A．C与氧气反应可直接生成CO2，故A不选；B．Fe与氯气直接化合生成氯化铁，故B不选；C．Mg与氧气直接化合生成氧化镁，故C不选；D．Fe与氯气直接化合生成氯化铁，故D选；故选D．点评：本题考查金属及化合物的综合应用，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化性的分析，题目难度不大．6．（2分）不能用排空气法收集的气体是（）A．02B．N H3C．H2D．N O考点：气体的收集．分析：常用的气体的收集方法有排水法和排空气法，若密度比空气的大，采用向上排空气法，若密度比空气的小，采用向下排空气法．解答：解：NO难溶于水可以用排水法收集，由于NO密度与空气密度相近，且NO和氧气反应，所以不能用排空气法收集．故选D．点评：本题考查气体的收集方法，注意NO密度与空气密度相近，所以不能用排空气法收集．7．（2分）下列物质中，属于共价化合物的是（）A．N H3B．N a2O C．C aCl2D．M gO考点：共价键的形成及共价键的主要类型．分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物为共价化合物．解答：解：A．NH3中只含共价键，为共价化合物，故A正确；B．Na2O中钠离子和氧离子之间存在离子键，为离子化合物，故B错误；C．CaCl2中只含离子键，为离子化合物，故C错误；D．MgO中只含离子键，为离子化合物，故D错误；故选A．点评：本题考查了化学键和化合物的关系，明确离子化合物和共价键化合物的概念是解本题关键，注意：并不是所有的物质中都含有化学键，稀有气体中不含化学键，为易错点．8．（2分）下列互为同位素的是（）A．N a和Na+B．35Cl 和37Cl C．14N 和14C D．02和03考点：同位素及其应用．专题：原子组成与结构专题．分析：质子数相同中子数不同的原子互称同位素．互为同位素原子具有以下特征：质子数相同、化学性质相同、在周期表中的位置相同；中子数不同、质量数不同、物理性质不同；研究对象为原子．解答：解：A．Na+不是原子，故A错误；B．35Cl 和37Cl质子数相同为17，中子数不同分别为18、20，是氢元素不同核素，互为同位素，故B正确；C．14N 和14C质子数不同，属于不同元素的原子，故C错误；D．O2与O3都是由氧元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体，故D错误．故选B．点评：本题以同位素为载体，考查化学“五同”比较，难度不大，注意把握概念的理解，是不同分子，但结构相同，为同一物质．9．（2分）成人人体中缺某种微量元素时，会引起贫血，该元素是（）A．碘B．氟C．铁D．锌考点：微量元素对人体健康的重要作用．专题：化学应用．分析：A．缺碘会引起人体甲状腺肿大；B．缺碘氟首先受害的是牙齿﹣﹣即龋齿；C．铁是血红蛋白的组成成分，帮助血红蛋白运输氧气，人体缺铁时容易患贫血症；D．锌缺乏时会出现消化功能减退、生长发育落后、免疫功能降低、智能发育延迟．解答：解：A．缺碘会引起人体甲状腺肿大，不符合题意，故A错误；B．缺碘氟首先受害的是牙齿﹣﹣即龋齿，不符合题意，故B错误；C．铁是血红蛋白的组成成分，帮助血红蛋白运输氧气，人体缺铁时容易患贫血症，符合题意，故C正确；D．锌缺乏时会出现消化功能减退、生长发育落后、免疫功能降低、智能发育延迟，不符合题意，故D错误；故选C．点评：本题考查微量元素，理解和熟记人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用，以及与之相关的知识，对解题有很大帮助．10．（2分）日常生活中，常用到化学知识．下列说法不正确的是（）A．某些铁盐溶于水生成的Fe（OH）3胶体，可除去水中的悬浮颗粒等杂质B．维生素C高温时容易被破坏，所以不宜热锅爆炒蔬菜C．构成人体蛋白质的20多种氨基酸都能通过人体自身合成D．可用燃烧的方法鉴别真丝围巾和合成纤维围巾考点：盐类水解的应用；有机物的鉴别；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；维生素在人体中的作用．专题：元素及其化合物；有机化学基础．分析：A．铁盐水解生成氢氧化铁胶体，具有较强吸附性，可用于净水；B．维生素C具有还原性，易被氧化而变质；C.20种氨基酸一部分由机体自身细胞生产，另外一部分要由食物来供给；D．真丝围巾材料为蛋白质，灼烧时有烧焦的羽毛气味．解答：解：A．铁盐水解生成氢氧化铁胶体，具有较强吸附性，除去水中的悬浮颗粒等杂质，故A正确；B．维生素C具有还原性，易被氧化而变质，应避免热锅爆炒蔬菜，故B正确；C.20种氨基酸一部分由机体自身细胞生产，另外一部分要由食物来供给，并不是所有的蛋白质都可由人体自身合成，故C错误；D．真丝围巾材料为蛋白质，灼烧时有烧焦的羽毛气味，合成纤维不具有此性质，可鉴别，故D正确．故选C．点评：本题考查较为综合，涉及盐类水解、维生素、氨基酸以及有机物的鉴别等知识，为高考高频考点和常见题型，有利于培养学生的良好科学素养，难度中等．11．（2分）下列说法错误的是（）A．聚氯乙烯塑料不可用来包装食品B．缺碘易患大脖子病C．由于淀粉在人体中会转化为氨基酸，因此每天都要摄入一定量的淀粉D．皮肤被烫伤或受浓硝酸腐蚀时，细胞结构将受到破坏考点：常用合成高分子材料的化学成分及其性能；碘与人体健康；硝酸的化学性质；淀粉的性质和用途．分析：A．聚氯乙烯塑料含有增塑剂；B．人体缺碘时易患大脖子病；C．淀粉水解生成葡萄糖；D．加热或强酸能使蛋白质变性．解答：解：A．聚氯乙烯塑料含有增塑剂，增塑剂有毒，故A正确；B．人体缺碘时易患大脖子病，故B正确；C．淀粉水解生成葡萄糖，蛋白质水解生成氨基酸，故C错误；D．皮肤被烫伤或受浓硝酸腐蚀时，皮肤蛋白质发生变性，细胞结构将受到破坏，故D正确．故选C．点评：本题考查高分子化合物、微量元素、淀粉和蛋白质的性质，题目难度不大，注意加热或强酸能使蛋白质变性．12．（2分）对人体健康不会造成危害的是（）A．用工业酒精（含甲醇）兑制饮用酒B．用食醋除去水壶内壁的水垢C．用甲醛水溶液浸泡海产品进行防腐保鲜D．在不通风、无防护的条件下用苯做实验考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用．专题：化学应用．分析：A．甲醇有较强的毒性，甲醇摄入少量时能造成双目失明，饮入量大造成死亡；B．醋酸能和碳酸钙反应生成可溶性的醋酸钙；C．甲醛有毒；D．苯有毒，对人体有伤害．解答：解：A．严禁用工业酒精配制饮用酒，是因为工业酒精中含有甲醇，甲醇有较强的毒性，甲醇摄入少量时能造成双目失明，饮入量大造成死亡，故A错误；B．水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸的酸性小于醋酸的酸性，醋酸能和不溶性的碳酸钙反应生成可溶性的醋酸钙，所以用食醋可除去热水壶内壁的水垢，故B正确；C．甲醛有毒，不能用来食品保存，故C错误；D．苯有毒，对人体有伤害，应在通风、有防护的条件下用苯做实验，故D错误．故选B．点评：本题考查食品添加剂、实验安全等知识，侧重于化学与人体健康的考查，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．13．（2分）下列气体中，有颜色的是（）A．N2B．C l2C．C O2D．S O2考点：氯气的物理性质．专题：卤族元素．分析：选项中的物质只有Cl2为黄绿色气体，其它三种为无色气体，以此来解答．解答：解：只有Cl2为黄绿色气体，氮气、CO2、SO2均为无色气体，故选B．点评：本题考查常见气体的颜色，需要学生平时注意归纳，注意二氧化氮与溴蒸气为红棕色，碘蒸气为紫色，氯气为黄绿色，题目较简单．14．（2分）坎昆世界气候大会于2010 年11 月29 日至12 月10 日召开，气候变化与环境问题再度引起人们的关注．以下做法有利于减少环境污染的是（）A．垃圾分类投放、分类回收、分类处理与再利用B．含重金属离子的污水排人河流C．提倡使用私家车D．无节制地开采煤和石油考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析：有利于改善生存环境必然是能够提高资源和能源的利用效率，减少污染物的排放，以此来解答．解答：解：A．垃圾分类处理，一方面能够回收利用金属或者其他的有用资源，另外一方面分类处理使处理方式更科学有效，减少了环境污染物，故A正确；B．重金属离子有毒，含重金属离子的污水排入河流，会污染地下水，故B错误；C．提倡使用私家车，增加了汽车尾气的排放，加大空气污染，故C错误；D．无节制地开采煤和石油，资源过渡开采，不符合可持续发展的理念，且化石能源利用排放有害物质，污染环境，故D错误；故选A．点评：本题考查环境污染及保护，注意保护环境人人有责，从自我做起，爱护环境，题目难度不大．15．（2分）食品卫生与身体健康密切相关，下列做法对人体有害的是（）①香肠中添加过量的亚硝酸钠；②烧鱼时加点食醋；③白酒中掺入工业酒精；④食品原料中添加“苏丹红一号“A．①②③B．①③④C．②③④D．①②③④考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用．分析：①根据亚硝酸钠的毒性判断；②食醋对人体无害；③工业酒精中含甲醇；④根据苏丹红一号的毒性分析．解答：解：①亚硝酸钠有毒，人体摄入过量会引起食物中毒，而且有致癌作用，不能过量食用，故①错误；②食醋对人体无害，可做调味品，故②正确；③工业酒精中一般含有甲醇，甲醇有毒，可能造成失明或死亡，故③错误；④苏丹红一号人类肝细胞研究中也显现出可能致癌的特性，故④错误；故选B．点评：化学来源于生产生活，与人类的生产生活密切相关，关爱生命，永葆健康，是社会热点，也是重要的中考热点之一．在生活中常见的有毒的物质有：甲醛、黄曲霉素、亚硝酸钠、甲醇等，需要识记．16．（2分）下列各装置能构成原电池的是（）A．B．C．D．考点：原电池和电解池的工作原理．分析：根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应．解答：解：A、没有形成闭合回路，故A错误；B、Fe为负极，石墨为正极，稀硫酸为电解质溶液，可发生自发进行的氧化还原反应，符合原电池的构成条件，能够形成原电池，故B正确；C、蔗糖溶液不导电，不能形成原电池，故C错误；D、铁为负极，铜为正极，电解质为硫酸铜，可发生自发进行的氧化还原反应，符合原电池的构成条件，能形成原电池反应，故D正确；故选BD．点评：本题考查了原电池的构成条件，为高频考点，侧重于学生的基本理论知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意这几个条件必须同时存在才能形成原电池，缺一不可．17．（2分）下列说法错误的是（）A．聚氯乙烯塑料不可用来包装食品B．缺碘易患大脖子病C．由于淀粉在人体中会转化为氨基酸，因此每天都要摄入一定量的淀粉D．皮肤被烫伤或受浓硝酸腐蚀时，细胞结构将受到破坏考点：常用合成高分子材料的化学成分及其性能；淀粉的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；微量元素对人体健康的重要作用．专题：化学应用．分析：A．聚氯乙烯塑料含有增塑剂；B．人体缺碘时易患大脖子病；C．淀粉水解生成葡萄糖；D．加热或强酸能使蛋白质变性．解答：解：A．聚氯乙烯塑料含有增塑剂，增塑剂有毒，故A正确；B．人体缺碘时易患大脖子病，故B正确；C．淀粉水解生成葡萄糖，蛋白质水解生成氨基酸，故C错误；D．皮肤被烫伤或受浓硝酸腐蚀时，皮肤蛋白质发生变性，细胞结构将受到破坏，故D正确．故选C．点评：本题考查高分子化合物、微量元素、淀粉和蛋白质的性质，题目难度不大，注意加热或强酸能使蛋白质变性．18．（2分）对人体健康不会造成危害的是（）A．用工业酒精（含甲醇）兑制饮用酒B．用食醋除去水壶内壁的水垢C．用甲醛溶液浸泡海产品进行防腐保鲜D．在不通风、无防护的条件下做实验考点：甲醛；乙酸的化学性质．分析：A．甲醇有毒，会危害人体健康；B．醋酸能溶解水垢；C．甲醛有毒，会危害人体健康；D．有些化学药品具有毒性．解答：解：A．甲醇有毒，会危害人体健康，饮用工业酒精（含甲醇）兑制饮用酒会导致失明或死亡，故A错误；B．醋酸对人体无害，而且醋酸能溶解水垢，所以可以用食醋除去水壶内壁的水垢，故B正确；C．甲醛有毒，用甲醛保鲜海产品会危害人类健康，故C错误；D．有些化学药品具有毒性，应该在通风、有防护的条件下做实验，否则会引起实验人员中毒，故D错误．故选B．点评：本题主要考查了物质的性质与用途，题目难度不大，掌握物质的性质是解题的关键．19．（2分）下列物质属于纯净物的是（）A．稀硫酸B．液氮C．氯水D．氨水考点：混合物和纯净物．分析：纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．解答：解：A、稀硫酸中含有硫酸分子和水分子，属于混合物，故A错误；B、液氨是液态氨气，属于纯净物，故B正确；C、氯水是氯气溶于水形成的混合物，故C错误；D、氨水是氨气溶于水形成的混合物，故D错误，故选B．点评：本题考查了纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物．20．（2分）在酸性溶液中能大量共存的离子组是（）A．K+、OH﹣、Na+B．K+、NO3﹣、Cu2+C．B a2+、SO42﹣、Na+D．C a2+、CO32﹣、Na+考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：酸性溶液中存在大量的氢离子，A．氢氧根离子与氢离子反应生成水；B．K+、NO3﹣、Cu2+离子之间不发生反应；C．Ba2+、SO42﹣发生反应生成难溶物硫酸钡；D．Ca2+、CO32﹣之间发生反应生成碳酸钙沉淀、氢离子与碳酸根离子反应．解答：解：A．OH﹣与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．K+、NO3﹣、Cu2+之间不反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．Ba2+、SO42﹣反应生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．CO32﹣与Ca2+、H+离子发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子共存的正误判断，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能生成难溶物的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣．21．（2分）下列分散系中，分散质微粒直径介于10﹣9﹣10﹣7m （l﹣100nm）之间的是（）A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．专题：溶液和胶体专题．分析：根据分散质粒子直径大小分类，把分散系分为：溶液、胶体、浊液，本质区别就是分散质的微粒直径不同．溶液中分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1～100nm之间，浊液分散质微粒直径大于100nm，据此即可解答．解答：解：A．溶液中分散质微粒直径小于1nm（小于10﹣9m ），故A错误；B．胶体分散质微粒直径介于1～100nm之间（介于10﹣9﹣10﹣7m ），故B正确；C．悬浊液是浊液的一种，分散质微粒直径大于100nm（大于10﹣7m ），故C错误；D．乳浊液是浊液的一种，分散质微粒直径大于100nm（大于10﹣7m ），故D错误；故选B．点评：本题主要考查了分散系的分类依据知识，可以根据所学知识来回答，题目难度不大．22．（2分）下列有机物属于烃的是（）A．C2H5OH B．C Cl4C．C2H6D．C H3COOH考点：饱和烃与不饱和烃．专题：物质的分类专题．分析：根据烃是只含碳、氢两种元素的化合物．解答：解：烃是只含碳、氢两种元素的化合物，故选：C．点评：本题主要考查了烃的概念，根据概念即可完成解答．二、解答题（共8小题，满分56分）23．（12分）下表是元素周期表的一部分，根据所给的10 种元素，回答下列间题．IA IIA IIIA IV A V A VIA VIIA 0族周期2 C N F Na3 Na Mg Al Si S Cl（1）非金属性最强的元素是F；（2）Ne 原子结构示意图为；（3）C 与N 中，原子半径较小的是N；（4）氯水具有漂白作用，是由于其中含有HClO（填“HCl”或“HClO”）（5）元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH（填化学式），呈两性的是Al（OH）3（填化学式）；（6）元素硅的氧化物常用于制造光导纤维（填一种高性能的现代通讯材料的名称）；（7）如图为某有机物的球棍模型（其中代表氢原子代表碳原子），该有机物中碳元素与氢元素的质量比m（C）：m（H）=6：1．（相对原子质量C﹣12、H﹣l）（8）镁是制造汽车、飞机、火箭的重要材料．写出工业上电解熔融氯化镁获得金属镁的化学方程式MgCl2Mg+Cl2↑．考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：同一周期中，元素的金属性随着原子序数的增大而减小，非金属性随着原子序数的增大而增大，同一周期中，元素的金属性随着原子序数的增大而增大，非金属性随着原子序数的增大而减小，根据元素所在周期表中的位置可知元素的种类，结合元素周期律知识判断元素、单质以及化合物的相关性质．解答：解：（1）根据元素周期律知，位于元素周期表右上角的元素非金属性最强，所以这几种元素中，非金属性最强的是F元素，故答案为：F；（2）Ne原子核外有10电子，其原子结构示意图为：，故答案为：；（3）同一周期中，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小，所以N元素的原子半径较小，故答案为：N；（4）氯水具有漂白性是因为氯水中含有次氯酸，故答案为：HClO；（5）元素的金属性越强其最高价氧化物的水化物碱性越强，这几种元素中金属性最强的是Na元素，所以碱性最强的是NaOH，Al（OH）3呈两性，故答案为：NaOH；Al（OH）3；（6）二氧化硅常用于制造光导纤维，故答案为：光导纤维；（7）根据其球棍模型知，该物质是C2H4，乙烯中m（C）：m（H）=（12×2）：（1×4）=6：1，故答案为：6：1；（8）镁是活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，电解反应方程式为MgCl2Mg+Cl2↑，故答案为：MgCl2Mg+Cl2↑．点评：本题考查元素周期表与元素周期律的知识，题目难度不大，注意周期律的递变规律，把握元素周期表的结构．24．（6分）去年入秋以来，我国西南地区遭遇了历史罕见的特大旱灾．干冰可用于人工降雨，其化学式为CO2．今年4月份，冰岛火山喷发，持续时间长，产生大量的火山灰，同时引起空气中SO2含量增加，可能导致周边地区的环境问题是酸雨（填“酸雨”或“温室效应”）．并写出相关的化学方程式：SO2+H2O=H2SO3；2H2SO3+O2=2H2SO4．考点：二氧化硫的污染及治理．分析：二氧化碳的密度比空气大、能灭火等，它的固态形式干冰能用于人工降雨，二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的主要成分．常见形成酸雨的气体为二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸具有还原性被氧气氧化为硫酸，导致pH小于5.6，解答：解：干冰可用于人工降雨，是利用干冰升华时能够吸收大量热量，使水蒸气凝结成水滴，它的化学式为CO2；二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定，易被空气中氧气氧化生成硫酸，导致形成酸雨降到地面上，硫酸腐蚀性强，腐蚀庄稼、建筑物等，对环境有影响；酸雨的pH＜5.6；空气中的SO2可与雨水反应，发生SO2+H2O=H2SO3，H2SO3进一步被氧气氧化生成H2SO4，其反应方程式为：2H2SO3+O2=2H2SO4，硫酸溶在雨水中，使雨水呈酸性，形成酸雨．故答案为：CO2，酸雨．SO2+H2O=H2SO3；2H2SO3+O2=2H2SO4．点评：本题考查了常见环境的污染等知识点，明确常见对环境有影响的物质，二氧化碳和烷烃造成温室效应，二氧化硫和氮氧化物易形成酸雨，氮氧化物易造成光化学烟雾等，题目较简单．25．（6分）从A．乙烯B．乙酸C．葡萄糖D．纤维素E．油脂F．蛋白质六种有机物中选择合适的物质，将其字母序号填在空格内．（1）属于烃类的是A．（2）能与乙醇发生酯化反应的是B．（3）植物通过光合作用直接生成的有机物是C．（4）肉、蛋、奶等富含F．（5）能作为制造肥皂的原料是E．（6）棉花、甘蔗渣的主要成分是D．考点：油脂的性质、组成与结构；乙烯的化学性质；乙酸的化学性质；葡萄糖的性质和用途；纤维素的性质和用途．专题：有机化学基础．分析：（1）根据烃是只含C、H两种元素的化合物；（2）根据酸能与乙醇发生酯化反应；（3）根据植物通过光合作用的产物为葡萄糖；（4）根据肉、蛋、奶等富含蛋白质；（5）根据油脂在碱性条件下水解制肥皂；（6）根据棉花、甘蔗渣的主要成分是为纤维素；解答：解：（1）因烃是只含C、H两种元素的化合物，故答案为：A；（2）因酸能与乙醇发生酯化反应，故答案为：B；（3）因植物通过光合作用的产物为葡萄糖，故答案为：C；（4）因肉、蛋、奶等富含蛋白质，故答案为：F；（5）因油脂在碱性条件下水解制肥皂，该反应又称为皂化反应，故答案为：E；（6）因棉花、甘蔗渣的主要成分是为纤维素，故答案为：D．点评：解答本题要掌握物质的成分、性质方面的知识，只有这样才能确定各种物质的用途．26．（6分）简要回答下列问题．。
人教版高中化学选修一第一学期高二年级10月月考化学试题
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作第一学期高二年级10月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16一、单项选择题（20×3分=60分）1.在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂A.②⑤B.①②③⑤C.①②③D.①②③④⑤2．下列说法中错误的是A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量3．下列说法或表示方法正确的是A．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多B．由C(石墨)＝C(金刚石)；△H＝＋1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C．在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) △H＝－285.8kJ/molD．在稀溶液中，H+(aq)+ OH-(aq) = H2O(l) △H＝－57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ4．若以N A代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：C2H2 (g) + O2 (g)→2CO2 (g)+H2O (l) △H =－1300kJ/mol的说法中，正确的是A. 当6 N A个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量B. 当1 N A个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C. 当4 N A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D. 当8 N A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量5．下列热化学方程式中H代表燃烧热的是A．B．C．D．6. 单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。
人教版高中化学选修一第一学期高二年级化学9月月考试卷.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第一学期高二年级化学9月月考试卷一、单项选择题(共6小题，每一小题4分)1．“美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是()A．用已脱硫的煤作燃料B．开发氢能等能源代替化石燃料，有利于保护环境C．开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径D．用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质2．已知：H2(g)＋F2(g) ＝2HF(g) △H＝－270 kJ／mol，下列说法正确的是() A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJD．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量3．下列热化学方程式表示正确的是()A．C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g) △H=－1367.0 kJ/mol（燃烧热）B．S(s)+O2(g)===SO2(g) △H=－269.8kJ/mol（反应热）C．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l) △H= +57.3kJ/mol（中和热）D．2NO2==O2+2NO △H= +116.2kJ/mol（反应热）4．已知H—H键能为436 kJ/mol，H—N键能为391kJ/mol，根据化学方程式：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=—92.4 kJ/mol；则N≡N键的键能是( )A．431 kJ/mol B．945．6kJ/molC．649 kJ/mol D．1130．4 kJ/mol5．常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：P4(白磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s) △H＝－a kJ/mol；4P(红磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s) △H＝－b kJ/mol 若a、b均大于零，则a和b的关系为() A．a＜b B．ａ＞ｂＣ．ａ＝ｂD．无法确定6．航天燃料从液态变为固态，是一项技术突破。
高二化学文科月考试卷(选修1)
高二化学月考试卷(文科)一、选择题(60分)1．在食品加工或餐饮业中使用量特别要注意严加控制．．．．的物质是A．氯化钠B．谷氨酸钠（味精） C．碳酸氢钠 D．亚硝酸钠2．动植物油在空气中放置时间久了，会变质且带有一种难闻的“哈喇”味。
其原因是A.发生了物理变化 B.发生了还原反应 C.发生了氧化反应 D.不能确定3．为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是A．Mg2＋ B．Ca2＋ C．Na＋ D．Fe3＋4．下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是A．碳酸氢钠 B．氢氧化钠 C．氧化钠 D．碳酸钡5．下列有关蛋白质的叙述中,不正确的是:A. 蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液,蛋白质析出,再加水也不溶解B. 人工合成的具有生命活性的蛋白质—结晶牛胰岛素,是1965年我国科学家最先合成的C. 重金属盐能使蛋白质变性,所以误食重金属盐会中毒D. 浓HNO3溅在皮肤上,使皮肤呈黄色,是由于浓HNO3和蛋白质发生颜色反应6．下列物质中哪一种是碱性物质？A.鸡蛋B.大米C.花生D.豆腐7．在食品标签上，你经常会碰到“苯甲酸钠”、“硝酸盐”、“亚硝酸盐”等字眼，其实这是A.着色剂B.调味剂C.防腐剂D.营养强化剂8．2004年4月22日是第35个“世界地球日”，我国确定的主题是“善待地球——科学发展”。
下列行为中不符合．．．这一主题的是A．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质B．大量开采地下水，以满足社会对水的需求C．减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃D．节约能源，提高能源利用率9．下列说法错误的是。
(A)铅笔不含铅(B)水银不含银(C)白金不是金(D)重水不是水10．蛋白质发生的下列过程中，可逆的是：A.变性B.煮熟C.盐析D. 加入浓硫酸11．关于合理饮食有利于健康的下列说法正确的是：A.没有水就没有生命B.饮用水越纯净越好C.养成良好的饮食习惯，多吃蔬菜、水果等碱性食物D. 调味剂和营养剂加得越多越好12．人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等。
人教版高中化学选修一第一学期高二化学月考试题.docx
高中化学学习材料第一学期高二化学月考试题班级姓名一、选择题，（每小题3分，共45分）1．对于反应：M＋N―→P，如果温度每升高10℃，化学反应速率提高到原来的3倍，在10℃时完成反应的10%需要81 min，将温度提高20℃，完成反应的10%需要的时间为( )A．9 min B．27 min C．13.5 min D．3 min2．以下几个热化学方程式，哪个是表示碳或氢气燃烧热的（）A. C（s）＋O2（g）===CO(g) ΔH=110.5 kJ/molB. C（s）＋O2（g）===CO2(g) ΔH=－393.5 kJ/molC. 2H2(g)＋O2(g)===2 H2O(l) ΔH=－571.6 kJ/molD. H2 (g)＋O2(g)=== H2O(g) ΔH=－241.8 kJ/mol3．已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39kJ的热量。
下列两个方程式：4P（白磷，s）＋ 5O2（g）＝ 2P2O5（s）；△H14P（红磷，s）＋ 5O2（g）＝ 2P2O5（s）；△H2则△H1和△H2的关系正确的是（）A．△H1＝△H2B．△H1＞△H2C．△H1＜△H2D．不能确定4．.已知某可逆反应m A(g)＋n B(g)p C(g)在密闭容器中进行，右图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是A．T1<T2p1>p2m＋n>p放热反应B．T1>T2p1<p2m＋n>p吸热反应C．T1<T2p1>p2m＋n<p放热反应D ．T 1>T 2 p 1<p 2 m ＋n <p 吸热反应 5．在不同条件下分别测得反应2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)的化学反应速率，其中表示该反应进行的最快的是 ( )A ．v (SO 2)＝4 mol ·L －1·min －1B ．v (O 2)＝3 mol ·L －1·min －1C ．v (SO 2)＝0.1 mol ·L －1·s －1D ．v (O 2)＝0.1 mol ·L －1·s －16．在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再发生变化时，表明反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态的是 ( )A ．混合气体的密度B ．混合气体的总物质的量C ．混合气体的压强D ．混合气体的总体积 7．对于平衡CO 2(g)CO 2(aq) ΔH ＝－19.75kJ/mol ，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是A ．升温增压B ．降温减压C ．升温减压D ．降温增压8．25℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol 、285.8kJ/mol 、890.3kJ/mol 、2800 kJ/mol 。
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高中化学学习材料唐玲出品10月份阶段性检测化学试题一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同2.下列说法不正确的是（）A、放热反应不需加热即可发生B、化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等C、需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应D、反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应3.下列反应属于吸热反应的是（）A.碳燃烧生成一氧化碳B.葡萄糖在人体内氧化分解C.锌粒与稀H2SO4反应制取H2D.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl（固体）反应4.下列热化学方程式或叙述正确的是( )A.1 mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642 kJ的热量：N2H4(l)+O2(g) ===N2(g)+2H2O(g) ΔH＝+642 kJ·mol-1B.12 g石墨转化为CO时，放出110.5 kJ的热量：2C(石墨，s)+O2(g) ===2CO(g) ΔH＝-110.5 kJ·mol-1C.已知：H2(g)+12O2(g) ===H2O(l) ΔH＝-286 kJ·mol-1，则：2H2O(l) ===2H2(g)+O2(g)的ΔH＝+572 kJ·mol-1D.已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝-92.4 kJ·mol-1，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)充分反应放出46.2 kJ的热量5.下列热化学方程式中的△H能表示物质燃烧热的是（）A．2CO (g ) + O2 (g ) == 2CO2 (g ) ；△H = -556kJ·mol-1B．CH4 (g ) + 2O2 (g ) == CO2 (g ) + 2H2O (l ) ；△H = -890kJ·mol-1C．2H2 (g ) +O2 (g ) == 2H2O(l ) ；△H = -571.6kJ·mol-1D．2H2 (g ) +2 Cl2 (g ) == 4HCl (g) ；△H = -369.2kJ·mol-16．已知：①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1；②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2；③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH3。
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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第一学期高二第一次月考化学试题第I卷选择题（共60分）选择题(本题包括30小题，每小题2分，共60分。
每小题只有．．1．个．选项符合题意。
) 1．水泥和陶瓷工业的共同原料是下列物质中的 ( )。
A．黏土 B．石灰石 C．长石 D．石英2．下列食品添加剂与类别对应正确的一组是Ａ．着色剂－亚硝酸盐Ｂ．疏松剂—碳酸氢铵Ｃ．调味剂－苯甲酸钠Ｄ．防腐剂－醋酸3．蛋白质发生下列过程中，可逆的是A．变性B．煮熟C．盐析D．加入酒精4．用酒精消毒的原理是A．溶解作用 B．变性作用 C．盐析作用 D. 还原作用5．下列有关物质用途的说法中，不正确．．．的是A．硝酸可用于制氮肥 B．氯气可用于制漂白粉C．硅可用于制光导纤维 D．硅酸钠可用于制木材防火剂6．马利亚纳海沟是世界上最深的海沟,深11 km,科学家进行考察时发现海沟深处有鱼虾,却没有绿色植物其原因是()。
A.没有阳光B.温度太低C.压强太大D.缺少CO2和O27．工业制造一般的光学玻璃用到的原料是……（）A、石灰石、纯碱、粘土、硼砂B、氧化铅、纯碱、石灰石、石英C、纯碱、粘土、石英、氯化钴D、硼砂、烧碱、氧化亚铜、石英砂8．对于胃溃疡较重的病人，不适合使用的抑酸剂是( )。
A．Mg(OH)2 B．Al(OH)3C．NaHCO3 D．Na3C6H5O7·2H2O9．关于维生素的下列说法不正确的是A.维生素是生物生长发育和新陈代谢所必需的物质B.按溶解性的不同，维生素可分为脂溶性维生素和水溶性维生素两类C.水溶性维生素不易被人体吸收，所以容易缺乏D.脂溶性维生素不易排泄，容易在体内积存，主要积存在肝脏10．葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生主要的反应是A．氧化反应 B．取代反应 C．加成反应 D．聚合反应11．下面的几种食谱中，你认为营养不均衡的是( )A．凉拌西红柿、白菜、豆腐、炖肉、米饭B．排骨炖面筋、馒头、香菇、萝卜汤、虾皮炒油菜C．酱牛肉、面包、果汁、生菜卷、玉米沙拉D．凉拌芹菜、海米、豆腐汤、肉丁炸酱、西红柿炒鸡蛋12．化学与社会、生活密切相关。
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第一学期高二化学月考试题班级 姓名一、选择题，（每小题3分，共45分）1．对于反应：M ＋N ―→P，如果温度每升高10℃，化学反应速率提高到原来的3倍，在10℃时完成反应的10%需要81 min ，将温度提高20℃，完成反应的10%需要的时间为 ( )A ．9 minB ．27 minC ．13.5 minD ．3 min2．以下几个热化学方程式，哪个是表示碳或氢气燃烧热的 （ ） A. C （s ）＋O 2（g ）===CO(g) ΔH=110.5 kJ/mol B. C （s ）＋O 2（g ）===CO 2(g) ΔH=－393.5 kJ/mol C. 2H 2(g)＋O2(g)===2 H 2O(l) ΔH=－571.6 kJ/molD. H 2 (g)＋O 2 (g)=== H 2O(g) ΔH=－241.8 kJ/mol 3．已知1mol 白磷变成1mol 红磷放出18.39kJ 的热量。
下列两个方程式： 4P （白磷，s ）＋ 5O 2（g ）＝ 2P 2O 5（s ）；△H 1 4P （红磷，s ）＋ 5O 2（g ）＝ 2P 2O 5（s ）；△H 2则△H 1和△H 2的关系正确的是 （ ） A ．△H 1 ＝ △H 2 B ．△H 1 ＞ △H 2 C ．△H 1 ＜ △H 2 D ．不能确定 4．.已知某可逆反应m A(g)＋n B(g)p C(g)在密闭容器中进行，右图表示在不同反应时间t 时，温度T 和压强p 与反应物B 在混合气体中的体积分数B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是 A ．T 1<T 2 p 1>p 2 m ＋n >p 放热反应 B ．T 1>T 2 p 1<p 2 m ＋n >p 吸热反应 C ．T 1<T 2 p 1>p 2 m ＋n <p 放热反应 D ．T 1>T 2 p 1<p 2 m ＋n <p 吸热反应 5．在不同条件下分别测得反应2SO 2(g)＋O 2(g)2SO3(g)的化学反应速率，其中表示该反应进行的最快的是 ( )A ．v (SO 2)＝4 mol·L －1·min －1B ．v (O 2)＝3 mol·L －1·min －1C ．v (SO 2)＝0.1 mol·L －1·s －1D ．v (O 2)＝0.1 mol·L －1·s －16．在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再发生变化时，表明反应催化剂 △A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态的是 ( )A ．混合气体的密度B ．混合气体的总物质的量C ．混合气体的压强D ．混合气体的总体积 7．对于平衡CO 2(g)CO 2(aq) ΔH ＝－19.75kJ/mol ，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是A ．升温增压B ．降温减压C ．升温减压D ．降温增压8．25℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol 、285.8kJ/mol 、890.3kJ/mol 、2800 kJ/mol 。
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高中化学学习材料绥化市第二中学高二月考化学试题(文科)2012年11月19日可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 第I卷（48分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共计48分）1．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ A ）A.烧碱、液态氧、碘酒B.生石灰、熟石灰、白磷C.干冰、铜、氯化氢D.空气、氮气、胆矾2．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（ D ）A．Cl2+2KBr==Br2+2KClB．2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑C．4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3D．2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O23．下列反应属于非氧化还原反应的是( D )A.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B.2Mg+CO22MgO+CC.N2+3H22NH3D.SiO2+CaO CaSiO34．在相同条件下的三个反应: 2A- +B2 ==2B- +A2; 2C- +A2 ==2A- +C2; 2B- +D2 ==2D- +B2,下列判断不正确的是( D)A．氧化性: B2 > A2B．还原性: C-> D- C． 2A- +D2 ==2D- + A2反应可以进行D． 2C- +B2 ==2B- + C2反应不能进行5．下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂，又不作还原剂的是（ D ）A．2Na + 2H2O == 2NaOH+H2↑ B．NaH+ H2O == NaOH+H2↑C．Na2O+ H2O == 2NaOH D．2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH+O2↑6．有一份气体样品的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况下)，该气体的摩尔质量是( D ) A．28.4 B．28.4 g·mol-1 C．71 D．71 g·mol-17．用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ D）A.25℃,1.01×105Pa,64gSO2中含有的分子数为2N AB.常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AC.标准状况下，11.2LN2和CO的混合气体的质量为28gNH含有的电子数为10N AD.1mol48．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。
高中高二化学上学期第一次月考试卷(含解析)-人教版高二全册化学试题
2015-2016学年河南省重点高中高二（上）第一次月考化学试卷一、选择题（本题共16小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅B．饱和NaCl溶液中通入HCl气体有晶体析出C．500℃左右比室温更有利于合成氨反应D．滴有酚酞试液的氨水中加入少量醋酸铵晶体，溶液红色变浅2．下列说法正确的是（）A．所有放热反应都是自发反应B．铁在潮湿空气中生锈是自发过程C．熵增的反应都是自发反应D．电解池反应均属于自发反应3．依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．下列说法不正确的是（）A．电极X的材料是铜B．电解质溶液Y是硝酸银溶液C．银电极为电池的正极，发生的电极反应为：Ag++e﹣═AgD．盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中运动4．如图中A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，C为盛有稀硫酸的电解槽，e、f为Pt电极．接通电源后，发现d点显红色．下列有关说法正确的是（）A．电源A上的a极是正极B．d极上的电极反应方程式为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑C．e、f极上产生的气体体积比为2：1D．电解槽C中溶液的pH增大5．对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是（）A．B．C． D．6．用铅蓄电池（总反应：2PbSO4+2H2O Pb+PbO2+4H++2SO42﹣）电解苦卤水（含C1﹣、Br﹣、Na+、Mg2+）的装置如图所示（a、b为石墨电极）．下列说法中正确的是（）A．铅蓄电池放电时的正极反应是：PbO2+4H++SO42﹣═PbSO4+2H2OB．电解苦卤水时，a 电极首先放电的是Br﹣而不是Cl﹣，说明当其它条件相同时Br﹣的还原性强于Cl﹣C．铅蓄电池充电时，A极应与外接电源负极相连D．忽略能量消耗，当b极产生0.02g气体时，铅蓄电池中消耗0.01 molH2SO47．在一密闭容器中，反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平时，测得c（A）为0.5mol•L ﹣1；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c（A）为0.25mol•L ﹣1．则下列判断正确的是（）A．化学计量数：m+n＞p B．平衡向正反应方向移动了C．物质B的转化率不变D．物质C的质量分数增加了8．某温度下在恒容密闭容器中发生如下反应：2M（g）+N（g）⇌2E（g），若开始只充入2molE，达到平衡时，混合气体的压强比起始增加了20%；若开始只充入2molM和1molN，相同温度下欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则M的转化率为（）A．20% B．40% C．60% D．80%9．向体积为V a的0.05mol•L﹣1CH3COOH溶液中加入体积为V b的0.05mol•L﹣1KOH溶液，下列关系错误的是（）A．V a＞V b时：c （CH3COOH）+c （CH3COO﹣）＞c （K+）B．V a=V b时：c（CH3COOH）+c （H+）=c（OH﹣）C．V a＜V b时：c（CH3COO﹣）＞c （K+）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．V a与V b任意比时：c（K+）+c （H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）10．下列溶液一定呈中性的是（）A．c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6mol/L溶液B．pH=7的溶液C．60℃时，pH=12的氢氧化钠溶液和pH=2的硫酸溶液等体积混合后所得到的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液11．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示．据图判断正确的是（）A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点K w的数值比c点K w的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度12．25℃时，下列说法正确的是（）A．将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时：2c（NH4+）=c（SO42﹣）B．将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当二者恰好完全反应时：c（OH﹣）+c（SO42﹣）=c（H+）+c（NH4+）C．若等体积等浓度的HCN溶液与NaCN溶液混合后溶液显碱性：c（CN﹣）＞c（HCN）D．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）13．25℃时，下列各溶液中关系的叙述中，正确的是（）A．pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则c （Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c （CH3COO﹣）B．pH=2的盐酸与pH=l的硫酸溶液中c（H+）之比为2：1C．0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH≠1，0.1 mol/L BOH（某碱）溶液中c（OH﹣）=0.1 mol/L，则BA（盐）溶液pH＜7D．4种pH相同的溶液①CH3COONa ②C6H5ONa ③NaHCO3④NaOH中c（Na+）的大小顺序是④＞①＞②＞③14．25℃某一元强酸的体积为Va、pH=a，和体积为Vb、pH=b为的一元强碱混合后的pH为7，已知Va＜Vb，且a=0.5b，则b的取值范围是（）A．7/2＜b＜B．7＜b＜C．8＜b＜13 D．9＜b＜1215．物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是（）A．Na2CO3溶液B．NH4HCO3溶液C．NaHCO3溶液D．NaHSO4溶液16．下列叙述正确的是（）A．0.1 mol/LNH4Cl溶液加水稀释后，溶液中各微粒的浓度均减小B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K w均减小C．稀硫酸和稀氢氧化钠溶液加热上升一定温度后，前者pH不变后者pH减小（不考虑物质的挥发）D．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）不相等二、填空题（本题包括4个小题共46分）17．在一定条件下，可逆反应：mA+nB⇌pC达到平衡，若：（1）A、B、C都是气体，减小压强，v（正），v（逆）（填“增大”、“减小”、“不变”）；若平衡向正反应方向移动，则m+n p（填“＞”“＜”或“=”）（2）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强v（正），v（逆）（填“增大”、“减小”、“不变”）；增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是．（3）加热后，v（正），v（逆）（填“增大”、“减小”、“不变”）；加热后可使C的质量增加，则正反应是反应（填放热或吸热）．18．（14分）（2015秋•河南月考）如图是一个化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O 填写下列空白：（1）请写出甲、乙两池的名称．甲电池是，乙池是．（2）甲池中通入CH3OH的电极名称是，电极反应方程式为；乙池中B（石墨）电极的名称是．（3）电解过程中，乙池溶液pH的变化为（“升高”、“降低”或“不变”）．（4）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2mL（标准状况下）．19．（16分）（2015秋•河南月考）金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．（1）以下为铝材表面处理的一种方法流程：①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是（用离子方程式表示）．为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的．a．NH3 b．CO2 c．NaOH d．HNO ②其中，流程中以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，则阳极电极反应式为取少量废电解液，加入NaHCO3，溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是（用离子方程式表示）（2）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护．①若X为锌，P为海水，开关K置于M处，该电化学防护法称为．②若X为碳棒，P为海水，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于处．③若开关K置于N处，在铁上镀锌，则电极X材料为，阴极电极反应为．20．（12分）（2015秋•河南月考）已知硫酸在水中的电离方程式是：H2SO4═H++HSO4﹣HSO4﹣⇌H++SO42﹣，回答下列问题：（1）Na2SO4溶液显（填“酸性”，“中性”或“碱性”）．理由是（用离子方程式表示）．（2）在0.1mol•L﹣1的Na2SO4溶液中，下列微粒浓度关系正确的有．A．c（SO42﹣）+c（HSO4﹣）+c（H2SO4）=0.1mol•L﹣1B．c（OH﹣）=c（H+）+c（HSO4﹣）C．c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HSO4﹣）+2c（SO42﹣）D．c（Na+）=2c（SO42﹣）+2c（HSO4﹣）（3）如果25℃时，0.1mol•L﹣1的NaHSO4溶液中c（SO42﹣）=0.029mol•L﹣1，则0.1mol•L﹣1H2SO4溶液中c（SO42﹣）0.029mol•L﹣1（填“＜”，“＞”或“=”）．（4）0.1mol•L﹣1NaHSO4溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：．（5）如果25℃时，0.10mol•L﹣1H2SO4溶液的pH=﹣lg 0.11，则25℃时，0.10mol•L﹣1的H2SO4溶液中c（SO42﹣）= ．三.计算题21．将等物质的量的NaCl和CuSO4的溶解于水配成200mL混合溶液，通电电解到阴极刚有气体放出时停止电解，将阳极产生的气体在一定条件下恰好与5.6L标况下的H2反应．试求原溶液中两种溶质的物质的量浓度及电解后溶液中的H+的浓度．2015-2016学年河南省重点高中高二（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共16小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅B．饱和NaCl溶液中通入HCl气体有晶体析出C．500℃左右比室温更有利于合成氨反应D．滴有酚酞试液的氨水中加入少量醋酸铵晶体，溶液红色变浅【考点】化学平衡移动原理．【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．【解答】解：A．新制的氯水中存在化学平衡，CL2+H2O⇌HCl+HClO，在光照条件下次氯酸见光分解，平衡正向进行，溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故A不选；B．NaCl在饱和NaCl水溶液中存在分解和析出平衡，通入HCl导致溶液中氯离子浓度增大，从而抑制NaCl溶解，所以有晶体析出，能用勒夏特里原理解释，故B不选；C．合成氨是放热反应，升高温度平衡逆向移动，则500℃左右比室温更有利于合成氨反应不能用平衡移动原理解释，故C选；D．一水合氨存在电离平衡，向溶液中加入醋酸铵固体，铵根离子浓度增大抑制一水合氨电离，导致溶液中氢氧根离子浓度减小，则溶液颜色变浅，可以用平衡移动原理解释，故D不选；故选C．【点评】本题考查化学平衡移动原理，为高频考点，注意：平衡移动原理适用于可逆反应，题目难度不大．2．下列说法正确的是（）A．所有放热反应都是自发反应B．铁在潮湿空气中生锈是自发过程C．熵增的反应都是自发反应D．电解池反应均属于自发反应【考点】焓变和熵变．【专题】化学平衡专题．【分析】A、反应是否自发进行需要用焓变和熵变温度来确定，△H﹣T△S＜0，说明反应自发进行；B、铁生锈是发生了电化学的吸氧腐蚀；C、反应是否自发进行需要用焓变和熵变温度来确定，△H﹣T△S＜0，说明反应自发进行；D、电解反应有的是非自发进行的反应，有的是自发反应．【解答】解：A、所有放热反应△H＞0，但焓变和温度未知，所以不一定都是自发反应，故A错误；B、铁生锈是发生了电化学的吸氧腐蚀，是自发进行反应，故B正确；C、依据△H﹣T△S＜0判断反应是自发进行的反应，熵增的反应只能是△S＞0，熵变和温度未知，所以不一定都是自发反应，故C错误；D、电解反应可以是自发反应，也可以是非自发的氧化还原反应，故D错误；故选B．【点评】本题考查了反应自发进行的判断依据、电化腐蚀的原理应用、电解原理的应用，注意常见的氧化还原反应的特点及能量变化来解答，题目难度不大．3．依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．下列说法不正确的是（）A．电极X的材料是铜B．电解质溶液Y是硝酸银溶液C．银电极为电池的正极，发生的电极反应为：Ag++e﹣═AgD．盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中运动【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】由方程式2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）可知，反应中Ag+被还原，应为正极反应，则电解质溶液为硝酸银溶液，Cu被氧化，应为原电池负极反应，在装置图中X 为Cu，Y为硝酸银溶液，以此解答该题．【解答】解：A．电极X的材料是铜，为原电池的负极，故A正确；B．Y为硝酸银溶液，Ag+被还原，为正极反应，故B正确；C．银电极为电池的正极，被还原，发生的电极反应为：Ag++e﹣═Ag，故C正确；D．阳离子向正极移动，应向硝酸银溶液运动，故D错误．故选：D．【点评】本题考查原电池知识，为高考常见题型及高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论的理解和应用能力，难度不大，注意把握电极反应的判断和电极方程式的书写．4．如图中A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，C为盛有稀硫酸的电解槽，e、f为Pt电极．接通电源后，发现d点显红色．下列有关说法正确的是（）A．电源A上的a极是正极B．d极上的电极反应方程式为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑C．e、f极上产生的气体体积比为2：1D．电解槽C中溶液的pH增大【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，C为盛有稀硫酸的电解槽，发现d点显红色，则d点发生2H++2e﹣=H2↑，所以d为阴极，电源上a为负极，C中发生2H2O2H2↑+O2↑，e上生成氢气，硫酸浓度变大，pH减小，以此来解答．【解答】解：A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，C为盛有稀硫酸的电解槽，发现d点显红色，则d点发生2H++2e﹣=H2↑，所以d为阴极，A．电源上a为负极，故A错误；B．d极上的电极反应方程式为2H++2e﹣=H2↑，故B错误；C．C中发生2H2O2H2↑+O2↑，e上生成氢气，f上生成氧气，二者体积比为2：1，故C正确；D．硫酸溶液在电解时，水被电解，硫酸浓度变大，则氢离子浓度变大，pH减小，故D错误；故选C．【点评】本题考查电解原理，明确d点显红色是解答本题的突破口，熟悉发生的电极反应即可解答，题目难度不大．5．对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是（）A．B．C． D．【考点】化学平衡的影响因素．【专题】图像图表题．【分析】做题时首先分析化学方程式的特征，如反应前后计量数的大小关系、反应热等问题，A、根据反应温度的不同结合反应热判断平衡移动的方向，可判断出C的质量分数的变化是否正确B、根据反应前后的化学计量数的大小关系，结合压强对反应速率的影响判断平衡移动方向，从而判断出正逆反应速率的变化；C、从催化剂对平衡是否有影响来判断浓度的变化是否正确；D、从两个方面考虑，一是压强对平衡的影响，二是温度对平衡的影响，二者结合判断A的转化率是否正确．【解答】解：A、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，C的质量分数减小，故A正确；B、根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，正逆反应速率都增大，且V正＞V逆，故B错误；C、催化剂同等程度地改变正逆反应速率，平衡不发生移动，故C错误；D、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，本题温度的曲线不正确，故D错误．故选A．【点评】本题为化学平衡图象题，做题时注意两个方面的问题：（1）定一议二：当图象中同时有三个变量时，使其中之一不变，讨论另外两个变量间的关系；（2）先拐先平：变化曲线若与时间轴平行，表示反应体系已达平衡状态，先达到平衡（先出现拐点）的曲线所示的温度或压强较大．6．用铅蓄电池（总反应：2PbSO4+2H2O Pb+PbO2+4H++2SO42﹣）电解苦卤水（含C1﹣、Br﹣、Na+、Mg2+）的装置如图所示（a、b为石墨电极）．下列说法中正确的是（）A．铅蓄电池放电时的正极反应是：PbO2+4H++SO42﹣═PbSO4+2H2OB．电解苦卤水时，a 电极首先放电的是Br﹣而不是Cl﹣，说明当其它条件相同时Br﹣的还原性强于Cl﹣C．铅蓄电池充电时，A极应与外接电源负极相连D．忽略能量消耗，当b极产生0.02g气体时，铅蓄电池中消耗0.01 molH2SO4【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】铅蓄电池放电时，铅作负极，二氧化铅作正极，正极上得电子发生还原反应，当铅蓄电池充电时，二氧化铅要连接电源正极；电解苦卤水时，阳极上还原性强的离子先失电子发生氧化反应，根据转移电子相等进行有关计算．【解答】解：A．铅蓄电池放电时，正极发生的反应是PbO2+4H++SO42﹣+2e﹣=PbSO4（s）+2H2O，故A错误；B．电解苦卤水时，阳极上还原性强的离子先失电子发生氧化反应，a电极首先放电的是Br ﹣而不是Cl﹣，说明当其它条件相同时Br﹣的还原性强于Cl﹣，故B正确；C．铅蓄电池充电时，A极应与外接电源正极相连，故C错误；D．忽略能量消耗，b电极上析出氢气，当b极产生0.02g气体时，转移电子的物质的量=，根据Pb+PbO2+4H++2SO42﹣2PbSO4+2H2O知，铅蓄电池中消耗0.02mol H2SO4，故D错误；故选B．【点评】本题考查原电池和电解池原理，根据原电池正负极和电解池阴阳极上得失电子分析解答，难度不大．7．在一密闭容器中，反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平时，测得c（A）为0.5mol•L ﹣1；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c（A）为0.25mol•L ﹣1．则下列判断正确的是（）A．化学计量数：m+n＞p B．平衡向正反应方向移动了C．物质B的转化率不变D．物质C的质量分数增加了【考点】化学平衡的影响因素．【分析】在温度不变的情况下，将容积增大一倍，如平衡不移动，则c（A）应为0.25mol/L，而达到平衡时c（A）=0.25mol/L，说明平衡不发生移动，则有m+n=P，据此解答该题．【解答】解：温度不变的情况下，将容积增大一倍，如平衡不移动，则c（A）应为0.25mol/L，而达到平衡时c（A）=0.25mol/L，说明平衡未发送移动，则有m+n=P，A．由分析可知，m+n=P，故A错误；B．由分析可知，平衡不移动，故B错误；C．平衡不移动，B的转化率不变，故C正确；D．平衡向不移动，物质C的质量分数不变，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学平衡影响因素与移动知识，题目难度不大，根据增大体积A的浓度变化判断反应进行的方向是解题的关键．8．某温度下在恒容密闭容器中发生如下反应：2M（g）+N（g）⇌2E（g），若开始只充入2molE，达到平衡时，混合气体的压强比起始增加了20%；若开始只充入2molM和1molN，相同温度下欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则M的转化率为（）A．20% B．40% C．60% D．80%【考点】化学平衡的计算．【专题】计算题；平衡思想；演绎推理法；化学平衡专题．【分析】根据等效平衡，在相同温度下，固定容积的反应容器内，2molE与2molM和1molN 的物质的量相当，达到平衡时，两者的平衡状态相同，利用三段式解题方法，可求知结果．【解答】解：设充入2molE达到平衡状态时反应了2xmolE，根据方程式计算如下：2M（g）+N（g）2E（g）起始 0 mol 0 mol 2mol转化 2x x 2x平衡 2x x 2﹣2x根据阿伏加德罗定律可知相同条件下气体的物质的量之比等于压强之比，则有：=1.2，解得x=0.4mol；在相同条件下，2molE与2molM和1molN的物质的量相当，达到平衡时，两者的平衡状态相同，即若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的物质的量为0.8mol，转化的M的物质的量为2mol﹣0.8mol=1.2mol所以达平衡时M的转化率=×100%=60%，故选C．【点评】本题为等效平衡问题，解决这类问题时注意以下两个方面的问题：（1）对于两边气体分子数不相等的可逆反应，只改变起始时加入物质的物质的量，如果通过可逆反应的化学计量数换算成方程式同一半边的物质时物质的量与起始所给物质对应相同，则两平衡等效．（2）对于反应前后气体分子数相等的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与起始所给物质的比例对应相同，则两平衡等效．9．向体积为V a的0.05mol•L﹣1CH3COOH溶液中加入体积为V b的0.05mol•L﹣1KOH溶液，下列关系错误的是（）A．V a＞V b时：c （CH3COOH）+c （CH3COO﹣）＞c （K+）B．V a=V b时：c（CH3COOH）+c （H+）=c（OH﹣）C．V a＜V b时：c（CH3COO﹣）＞c （K+）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．V a与V b任意比时：c（K+）+c （H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A、酸和碱的物质的量浓度相等，且都是一元的，当V a＞V b时，酸过量，溶液中的溶质是醋酸钾和醋酸，根据物料守恒判断醋酸根离子与醋酸浓度之和与钾离子浓度的关系．B、当V a=V b时，酸和碱恰好中和，溶液中的溶质是醋酸钾，根据质子守恒判断正误．C、当V a＜V b时，氢氧化钾过量，溶液中的溶质是醋酸钾和氢氧化钾，根据物料守恒和电荷守恒判断．D、V a和V b为任意比时，根据电荷守恒判断正误．【解答】解：A、酸和碱的物质的量浓度相等，且都是一元的，当V a＞V b时，酸过量，溶液中的溶质是醋酸钾和醋酸，根据物料守恒知，c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）＞0.025mol/L，c （K+）＜0.025mol/L，所以c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）＞c（K+），故A正确．B、当V a=V b时，酸和碱恰好中和，溶液中的溶质是醋酸钾，根据质子守恒知，c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH﹣），故B正确．C、当V a＜V b时，氢氧化钾过量，溶液中的溶质是醋酸钾和氢氧化钾，溶液中钾离子浓度大于醋酸根离子浓度，溶液呈碱性，所以c（OH﹣）＞c（H+），当氢氧化钾的体积远远大于醋酸的体积，则c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣），当氢氧化钾体积比醋酸体积稍微大时，c（CH3COO﹣）＞c （K+），故C错误．D、V a和V b为任意比时，溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，根据电荷守恒得：c （K+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），故D正确．故选C．【点评】本题考查了混合溶液中离子浓度大小的比较，属于中等难度，根据物料守恒、电荷守恒、质子守恒即可分析解答本题．10．下列溶液一定呈中性的是（）A．c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6mol/L溶液B．pH=7的溶液C．60℃时，pH=12的氢氧化钠溶液和pH=2的硫酸溶液等体积混合后所得到的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液【考点】探究溶液的酸碱性．【分析】任何电解质水溶液中只要存在c（H+）=c（OH﹣），则该溶液一定呈中性，如果存在c（H+）＞c（OH﹣），则该溶液一定呈酸性，如果存在c（H+）＜c（OH﹣），则该溶液一定呈碱性，据此分析解答．【解答】解：任何电解质水溶液中只要存在c（H+）=c（OH﹣），则该溶液一定呈中性，如果存在c（H+）＞c（OH﹣），则该溶液一定呈酸性，如果存在c（H+）＜c（OH﹣），则该溶液一定呈碱性，A．根据以上分析知，c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6mol/L溶液一定呈中性，故A正确；B．pH=7的溶液可能呈酸性、中性或碱性，如：100℃时中性溶液pH=7，则该温度下pH=7的溶液呈碱性，故B错误；C.60℃时，水的离子积常数小于10﹣14，该温度下pH=12的氢氧化钠溶液中c（NaOH）＜0.01mol/L，pH=2的硫酸溶液中c（H+）=0.01mol/L，二者等体积混合时，稀硫酸有剩余，溶液呈酸性，故C错误；D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液可能呈酸性、碱性或中性，如氯化铵溶液呈酸性、氯化钠溶液呈中性、碳酸钠溶液呈碱性，故D错误；故选A．【点评】本题考查溶液酸碱性判断，为高频考点，温度未知时不能根据溶液pH大小判断溶液酸碱性，要根据溶液中c（H+）、c（OH﹣）相对大小判断溶液酸碱性，为易错题．11．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示．据图判断正确的是（）A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点K w的数值比c点K w的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度【考点】比较强弱电解质的实验．【专题】压轴题．【分析】根据盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度大，溶液稀释时，醋酸进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，故II应为醋酸稀释时的pH值变化曲线，利用c点、b点溶液中的离子浓度来分析导电性；K w只与温度有关，与溶液的种类以及浓度大小没有关系；相同pH值的盐酸和醋酸，稀释到相同体积时，醋酸（II）浓度大于盐酸（I）浓度．【解答】解：A、Ⅱ应为醋酸稀释时的pH值变化曲线，故A错；B、溶液导电性取决于离子浓度，b点的H+浓度大，导电性强，故B正确；C、K w的大小只取决于温度，故C错；D、相同pH值的盐酸和醋酸，醋酸浓度远大于盐酸的浓度，稀释到相同体积时，醋酸（Ⅱ）浓度大于盐酸（Ⅰ）浓度，故D错．故选B．【点评】本题考查强弱电解质溶液稀释时的浓度变化，注意加水促进弱电解质电离的特点．12．25℃时，下列说法正确的是（）A．将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时：2c（NH4+）=c（SO42﹣）B．将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当二者恰好完全反应时：c（OH﹣）+c（SO42﹣）=c（H+）+c（NH4+）C．若等体积等浓度的HCN溶液与NaCN溶液混合后溶液显碱性：c（CN﹣）＞c（HCN）D．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A．室温下，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当pH=7时，c（NH4+）=2c（SO4 2﹣）；B．反应后溶质为硫酸铵，根据硫酸铵溶液中的电荷守恒判断；C．说明HCN的电离程度小于CN﹣的水解程度；D．氨水为弱碱，则混合液中氨水过量，混合液显示碱性．【解答】解：A．室温下，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，根据溶液中的电荷守恒：c（NH4+）+C（H+）=c（OH﹣）+2c（SO42﹣），当pH=7时，溶液显示中性，则氢离子和氢氧根浓度相等，所以c（NH4+）=2c（SO4 2﹣），故A错误；B．将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当二者恰好完全反应时生成硫酸铵溶液，根据电荷守恒可得：c（OH﹣）+2c（SO42﹣）=c（H+）+c（NH4+），故B错误；C．等体积等浓度的HCN溶液与NaCN溶液混合后溶液显碱性，则HCN的电离程度小于CN﹣的水解程度，所以c（CN﹣）＜c（HCN），故C错误；D．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，由于氨水为弱碱，则氨水过量，混合液呈碱性：c（OH﹣）＞c（H+），根据电荷守恒可知，c（NH4+）＞c（Cl﹣），溶液中离子浓度大小为：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故D正确；故选D．【点评】本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确反应后溶质组成为解答关键，注意掌握盐的水解原理、电荷守恒、物料守恒的含义及应用方法．13．25℃时，下列各溶液中关系的叙述中，正确的是（）A．pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则c （Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c （CH3COO﹣）B．pH=2的盐酸与pH=l的硫酸溶液中c（H+）之比为2：1C．0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH≠1，0.1 mol/L BOH（某碱）溶液中c（OH﹣）=0.1 mol/L，则BA（盐）溶液pH＜7D．4种pH相同的溶液①CH3COONa ②C6H5ONa ③NaHCO3④NaOH中c（Na+）的大小顺序是④＞①＞②＞③【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A．根据混合液中的电荷守恒判断；B．根据c（H+）=10﹣pH进行计算；C.0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH≠1，说明HA为弱酸；0.1 mol/L BOH（某碱）溶液中c（OH ﹣）=0.1 mol/L，说明BOH为强碱，则BA为强碱弱酸盐；D．氢氧化钠为强碱，pH相同时其浓度最小；其它三种都是强碱弱酸盐，酸根离子的水解程度越大，pH相同时其浓度越小．【解答】解：A．pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，根据电荷守恒可得：c （Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），故A正确；B．pH=2的盐酸中氢离子浓度为0.01mol/L，pH=l的硫酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，则两溶液中氢离子浓度之比为0.01mol/L：0.1mol/L=10：1，故B错误；C.0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH≠1说明HA为弱酸；0.1 mol/L BOH（某碱）溶液中c（OH ﹣）=0.1 mol/L，说明BOH为强碱，所以BA是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，溶液的pH＞7，故C错误；D．NaOH为强碱，pH相同时氢氧化钠溶液的浓度最小，①CH3COONa ②C6H5ONa ③NaHCO3为强碱弱酸盐，水解程度大小为：③＞②＞①，则pH相同时溶液浓度大小为：①＞②＞③，钠离子不水解，则pH相同时三种溶液中c（Na+）的大小顺序是①＞②＞③＞④，故D错误；故选A．【点评】本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理及其影响为解答关键，注意掌握电荷守恒、盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法．。
人教版高中化学选修一上学期高二年级9月月考化学试题.doc
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理上学期高二年级9月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 Al—27 K—39一、选择题（本题共30小题。
每小题只有一个选项是符合题意。
每小题2分；共60分）1．下列气体的主要成分不是甲烷的是（）A．天然气B．沼气C．水煤气D．坑道气2．下列叙述正确的是（）A．乙烯的最简式C2H4B．乙醇的结构简式C2H6OC．四氯化碳的电子式D．在有机化合物中碳原子总是以四对共用电子对与其它的原子相结合3. 可用于鉴别甲烷、一氧化碳和氢气等三种无色气体的方法是（）A．通入溴水→通入澄清石灰水B．点燃→罩上涂有澄清石灰水的烧杯C．点燃→罩上干冷烧杯→罩上涂有澄清石灰水的烧杯D．点燃→罩上涂有澄清石灰水的烧杯→通入溴水4．1mol甲烷和1mol氯气在光照条件下发生反应，产物中物质的量最多的是（）A．CH3Cl B．HCl C．CH2Cl2 D．CHCl35．关于烃和甲烷的叙述正确的是（）A．烃的组成均符合通式C n H2n+2 B．烃类均易溶于水C．甲烷在同系物中含碳量最高，因而是清洁能源D．甲烷只能发生取代反应而不能发生加成反应6．关于化学知识在生活中的应用，下列说法不正确的是（）A．开放太阳能可以有效地减少“温室效应”的气体产生B．医用酒精的浓度越大，杀菌能力越强C．用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物D．苯酚能用于杀菌、消毒7.下列物质中，用乙烯作原料通过一步反应不能得到的是（）A ．CH 3CH 2ClB ．CH 2=CHClC ．CH 3CH 2OHD ．CH 2Br-CH 2Br8. 1866年凯库勒（右图）提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释的事实是（ ）A ．苯不能使溴水褪色B ．苯能与H 2发生加成反应C ．溴苯没有同分异构体D ．苯能与HNO 3发生取代反应9.为了延长水果的保鲜期，下列的水果存放方法最合适的是（ ）A ．放入敞口的容器中B ．放入密封的容器中C ．放入充有少量乙烯的密封容器中D ．放入浸泡过高锰酸钾溶液硅土的密封容器中。
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鼎尚图文高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第一学期第三次月考高二年级文科 化学试卷（命题人： 审题人：）（ 试卷满分：100分 考试时间：60分钟 ） 可能用到的相对原子量： H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 一、单项选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分)1.在合理的膳食中，糖类、脂肪和蛋白质三者供热能由多到少的顺序是( )A ．糖类、蛋白质、脂肪 B. 脂肪、糖类、蛋白质 C. 蛋白质、脂肪、糖类 D. 糖类、脂肪、蛋白质2.在规定范围内使用食品添加剂，一般认为对人体健康无害，如果违反规定，均会损害人的健康。
下列物质可用作食品防腐剂的是( )A. 甲醛B.维生素EC.柠檬酸D.苯甲酸及其钠盐 3.下列常见材料中，属于有机高分子材料的是( ) A ．橡胶 B ．陶瓷 C ．玻璃 D ．水泥 4.下列不属于天然高分子化合物的是( )A ．淀粉B ．纤维素C ．油脂D ．蛋白质 5.对食物的酸、碱性判断正确的是( )A. 西瓜是酸性食物B. 猪肉、牛肉是碱性食物C. 巧克力、奶油是酸性食物D. 大米、面包是碱性食物 6.下列关于食品添加剂的叙述中不正确的是( ) A. 醋可同时用作防腐剂和调味剂 B. 亚硝酸钠可以用作防腐剂,但不宜过量 C. 我国应禁止使用味精D. 绝大多数食品添加剂在过量使用时对人体有害的7.北京提出2008年“绿色奥运”的口号，为改善北京空气质量，将冬季燃烧煤取暖改用天然气做燃料。
主要是为了( ) A ．减少氮硫氧化物的排放 B ．降低对臭氧层的破坏 C ．减少二氧化碳的排放D ．防止温室效应8．保护环境是每一公民的责任。
下列做法：①推广使用无磷洗衣粉； ②城市垃圾分类处理；③推广使用一次性木质筷子； ④推广使用清洁能源； ⑤大量使用化肥、农药； ⑥推广使用无氟冰箱。
有利于保护环境的是( )A ．①②④⑤B ．②③④⑥C ．①②④⑥D ．③④⑤⑥9.下列属于温室气体的是( )A.O 2B.COC.N 2D.CO 2 10.下列物质反应后出现蓝色的是( )A ．淀粉遇碘B ．乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热C ．蛋白质与浓硝酸作用D ．在新制氢氧化铜中加入葡萄糖溶液，加热至沸腾 11.下列有关蛋白质的叙述中,不正确的是( )A. 蛋白质溶液中加入饱和(NH 4)2SO 4溶液,蛋白质析出,再加水也不溶解B. 人工合成的具有生命活性的蛋白质—结晶牛胰岛素,是1965年我国科学家最先合成C. 重金属盐能使蛋白质变性,所以误食重金属盐会中毒D. 浓HNO 3溅在皮肤上,使皮肤呈黄色,是由于浓HNO 3和蛋白质发生颜色反应 12．维生素C 具有的性质是( )A.难溶于水B.强还原性C.强氧化性D. 加热难分解 13．“白色污染”的主要危害是( )①破坏土壤结构 ②降低土壤肥效 ③污染地下水 ④危及海洋生物的生存 A.①② B.②③ C. ①②③④ D. ②④ 14．化学与生活、社会密切相关。
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高中化学学习材料（精心收集**整理制作）益阳市十七中高二上学期月考考试化学（文科）考生注意：本卷共四道大题，满分：100分，时间：80分钟考生可能用到的相对原子质量H：1 O：16 S：32一、选择题：（每小题2分，共60分）1.有人分析一些小而可溶的有机分子的样品，发现它们含有碳、氢、氧、氮等元素，这些样品可能是（）A 脂肪酸B 氨基酸C 葡萄糖D 淀粉2.下列物质不能为动物体提供能量的是（）A 脂肪B 维生素C 糖类D 蛋白质3.下面是四位同学对“化学与健康”这一话题发表的见解，正确的是（）A 多食用海产品可防治缺铁性贫血B 食物可调节人体细胞中的酸碱平衡C 为了减肥，我每天只吃水果、蔬菜D 我国应该禁止使用食物防腐剂4.下列各细胞物质中，不是同分异构体的是（）A 果糖、葡萄糖B 蔗糖、麦芽糖C 淀粉、纤维素D丁烷和2—甲基丙烷5.下列关于淀粉的说法不正确的是（）A 淀粉不溶于水B 淀粉属于高分子化合物C 淀粉在人体内能够水解 C 淀粉与碘作用呈蓝色6.下列关于油脂的说法正确的是（）A 油脂就是脂肪B 油脂是高分子化合物C 油脂是混合物D 油脂都是饱和的7.下列物质中不属于油脂的是（）A 花生油B 润滑油C 棉籽油D 羊油8．长期吸食或注射毒品会危及人体健康，下列各组中都属于毒品的是A．冰毒、黄连素 B．海洛因、青霉素C．大麻、摇头丸D．胃舒平、鸦片9.为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是“人造丝”，通常选用的方法是（）A 滴加浓硝酸B 滴加浓硫酸C 滴加酒精D 火焰上灼烧10.关于蛋白质下列叙述正确的是（）A 加热会使蛋白质变性，因此生吃鸡蛋比熟吃好B 一束光线照射蛋白质溶液，产生丁达尔效应C 鸡蛋清加入食盐，会使蛋白质变性D 天然蛋白质中仅含C、H、O、N四种元素11.误食重金属盐会引起中毒，下列不能用于解毒的措施是（）A 服大量鸡蛋清B 服用豆浆C 喝大量牛奶D 喝食盐水12.下列关于维生素的说法正确的是（）A 维生素都是极易溶于水B 服用维生素越多对人体越有好处C 维生素C怕高温，加热时间过长会破坏D牙齿发黄，掉渣是因为缺少维生素13.有关着色剂的说法错误的是（）A 着色剂是以食品着色和改善食品色泽为目的的食品添加剂B 着色剂分食用天然色素和食用合成素素C 着色剂具有特殊的分子结构，对光的吸收波长在可见光的范围内，从而使食品带有颜色D 着色剂毒性较强，不能使用14.关于食品添加剂的作用，叙述正确的是（）A 食品中的苯甲酸钠是防腐剂B 火腿中的亚硝酸钠是发色剂C 饮料中的柠檬酸是发泡剂D 豆腐中的硫酸钙是防腐剂15.下列关于的酶是叙述中，不正确的是（）A 酶是一种糖类物质B 酶是一种蛋白质C 酶是生物体内产生的催化剂D 酶受到高温或重金属盐作用时会变性16.人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变成Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与Ｏ２结合的能力。
服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（）A 酸性B 碱性C 氧化性D 还原性17.“群众利益无小事，食品安全是大事”下列会导致食品对人体健康有害的做法是（）A 用蔗糖做食品的甜味剂B 用甲醛侵泡水产品C 用干冰保存易腐败的食品D 用袋装生石灰做饼干类食品的干燥剂18.下列物质中，水解的最终产物中不含葡萄糖的是（）A 蔗糖B 淀粉C 纤维素 D油脂19.下列物质叙述不属于蛋白质变性的是（）A 蛋白质溶液加入食盐变浑浊B 用福尔马林溶液侵泡动物标本C 打针时用医用酒精消毒D 动物的皮经过药剂鞣制后，变成柔软坚韧的皮革 20.下列变化不属于水解反应的是（ ）A 吃馒头时多咀嚼后有甜味B 不慎将浓硝酸沾到皮肤上会出现黄色斑痕C 油脂和氢氧化钠溶液共热后可制得肥皂D 蛋白质在胃蛋白酶或胰蛋白酶作用下转变为氨基酸21、人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是 A ．K B ．Ca C ．Na D ．Fe22、 下列物质误食后不会引起中毒的是 A ．味精 B ．NaNO 2 C ．CH 3OH D ．白磷23、下列液体中pH>7的是 A ．人体血液 B ．蔗糖溶液 C ．橙汁 D ．胃液24、抗酸药中既能与强酸反应，又能与强碱反应，又能适应胃溃疡病人的物质是 A ．CaCO 3 B ．Al(OH)3 C ．Mg(OH)2 D ．NaHCO 3 25．BaCl 2剧毒，致死量为0.3g ，万一不慎误服，应大量吞服鸡蛋清及适量的解毒剂，此解毒剂是A ．AgNO 3溶液B ．CuSO 4C ．Na 2CO 3D ．MgSO 426、下列关于食谱的说法错误的是 A ．营养学家编制的食谱对每个人都适用B ．每一种食物含有多种营养素，每种营养素又存在于多种食物中，因此对营养素的摄取应综合考虑C ．靠不吃或少吃减肥是不正确的，有害健康D ．编制好的食谱不能永久使用27、下列物质既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色的是 A ．乙酸乙酯 B ．植物油 C ．乙酸 D ．苯 28、下列黄色不属于因为化学反应而产生的现象的是 A ．无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色 B ．久置的KI 溶液呈黄色 C ．鸡蛋白遇浓硝酸呈黄色D ．在普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色29、下列关于蔗糖的说法中，不正确的是 A ．蔗糖是最重要的二糖，它的式量是葡萄糖的二倍B ．纯净的蔗糖配成的溶液中加入银氨溶液，微热，不发生银镜反应C ．在蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中，滴加银氨溶液，再水浴加热，看不到有银镜D ．在蔗糖中加入浓硫酸，可观察到颜色变黑，并有泡沫生成30、下列关于油脂的叙述中，不正确的是A ．油脂没有固定的熔点和沸点，油脂是混合物B ．天然油脂大多是由混甘油酯分子构成的混合物C ．油脂的主要成分是高级脂肪酸的甘油酯，是酯的一种D ．油脂的水解叫皂化反应选择题答题栏：1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 2122232425 26 27 28 29 30二、填空题（每空1分，共26分） 31.葡萄糖的分子式＿＿＿＿＿，它能发生银镜反应，说明它具有＿＿＿＿＿性。
32.人体所需要的六大营养素为＿＿＿，＿＿＿，＿＿＿，＿＿＿，＿＿＿，＿＿＿。
33.常温下呈液态的高级脂肪酸的甘油酯称为＿＿＿，呈固态的称为＿＿＿，脂分子烃基里所含的不饱和键越多，其熔点越＿＿＿，油脂的密度比水的密度＿＿＿，＿＿＿难溶于水，油脂本身为较好的＿＿＿，（无机或有机）溶剂。
34.氨基酸结构特殊，分子中含有羧基和氨基，既有＿＿＿性，又有＿＿＿性。
35.蛋白质是重要的营养物质，处于生长发育的青少年需要的蛋白质的量很大，除吃奶制品外，很多食物也能提供丰富的蛋白质。
下列食物①大米 ②花生油 ③鱼 ④大豆 ⑤萝卜，其中能提供丰富蛋白质的食物有＿＿＿。
（填序号）36. (1)油脂密度比水________，________溶于水，________溶于汽油、乙醚等有机溶剂。
形成油脂的脂肪酸的 ,对油脂的熔点有着重要的影响,如:室温下,动物油 常呈 态,植物油通常呈 态。
37.0.5molH 2SO 4中约含＿＿＿个H 2SO 4分子，在水中能电离出H +＿＿＿mol 、SO 2-4＿＿＿个。
三、实验探究题（10分）38.某同学称取99克的淀粉溶于水，测定淀粉的水解百分率。
其程序如下：淀粉溶液混合物蓝色混合物加入新制 C 悬浊液加B 溶液 加碘水 红色沉淀 蓝色混合物 加热加稀A 溶液 加热 班级 学号 姓名 1密封1、各步加入的试剂名称为A＿＿＿ B ＿＿＿ C＿＿＿2、加入A 溶液而不加入B溶液是否可以？＿＿＿。
其理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
四、计算题（4分）39.在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672ml。
计算此气体的相对分子质量。
第一次月考高二化学（文科）答案一、选择题（每小题2分，共60分）二、填空题（每空1分，共26分）31 C6H12O6还原性 32糖类蛋白质油脂无机盐维生素33油脂肪低小难有机 34酸性碱性 35③④36. (1)小难易饱和程度固态液态37. 3.01*1023 1 3.01*1023三、实验探究题（每空2分，共10分）1.A硫酸 B氢氧化钠 C氢氧化铜2.不可以葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液反应必须在碱性条件下进行。
四、计算题4分第一次月考高二化学（文科）答案一、选择题（每小题2分，共60分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10B B BC A C B CD B11 12 13 14 15 16 17 18 19 20D C D A A D B D A B21 22 23 24 25 26 27 28 29 30B A A B D A B D A D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10B B BC A C B CD B11 12 13 14 15 16 17 18 19 20D C D A A D B D A B21 22 23 24 25 26 27 28 29 30B A A B D A B D A D二、填空题（每空1分，共26分）31 C6H12O6还原性 32糖类蛋白质油脂无机盐维生素33油脂肪低小难有机 34酸性碱性 35③④36. (1)小难易饱和程度固态液态37. 3.01*1023 1 3.01*1023五、实验探究题（每空2分，共10分）1.A硫酸 B氢氧化钠 C氢氧化铜2.不可以葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液反应必须在碱性条件下进行。
六、计算题4分七、。