【2013淄博市一模】山东省淄博市2013届高三第一次模拟考试 理综化学 Word版含答案
2013年淄博市高三年级第一次模拟考试(文理含详细解答)
绝密★启用并使用完毕前淄博市2012-2013学年度高三年级模拟考试理 科 数 学本试卷分第I 卷和第II 卷两部分，共4页．满分150分．考试用时120分钟，考试结束后，将试卷和答题卡一并上交． 注意事项：1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在答题卡和试卷规定的位置上．2．第I 卷每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，答案不能答在试卷上．3．第II 卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带．不按以上要求作答的答案无效．4．填空题请直接填写答案，解答题应写出文字说明、证明过程或演算步骤． 参考公式：锥体的体积公式：13V Sh =，其中S 是锥体的底面积，h 是锥体的高． 如果事件A ，B 互斥，那么()()()P A B P A P B +=+；如果事件A ，B 独立，那么()()()P AB P A P B =⋅．第I 卷（共60分）一、选择题：本大题共12小题，每小题5分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的． （1）在复平面内，复数5i2i-的对应点位于（A ）第一象限 （B ）第二象限 （C ）第三象限 （D ）第四象限（2）（文）已知集合{|01}A x x =∈<<R ，{|(21)(1)0}B x x x =∈-+>R ，则A B 等于 （A ）1(0,)2（B ）(,1)(0,)-∞-+∞（C ）1(,1)(,)2-∞-+∞ （D ）(1,1)-（2）（理）已知集合{}250M x x x =-<，{}6N x p x =<< ，且{}2M N x x q =<<，则p q +=（A ） 6（B ） 7（C ） 8（D ）9（3）设命题p ：函数sin 2y x =的最小正周期为2π； 命题q ：函数cos y x =的图象关于直线2x π=对称．则下列的判断正确的是（A ） p 为真 （B ） q ⌝为假（C ） p q ∧ 为假（D ）p q ∨为真（4）已知P 是圆122=+y x 上的动点，则 P 点到直线 022:=-+y x l 的距离的最小值为（A ） 1（B ）2 （C ） 2（D ）（5）(文科)已知221(0,0)x y x y+=>>，则x y +的最小值为（A ） 1（B ）2（C ） 4（D ）8(5)（理科）某校有4000名学生，各年级男、女生人数如表，已知在全校学生中随机抽取一名“献爱心”志愿者，抽到高一男生的概率是0.2，现用分层抽样的方法在全校抽取100名奥运志愿者，则在高二抽取的学生人数为．（A ） 40（B ）60（C ）20（D ）30（6）某程序框图如图所示，该程序运行后， 输出的x 值为31，则a 等于 （A ）0 （B ） 1（C ）2（D ）3（7）(文)已知△ABC 的面积为2，在△ABC 所在的平面内有两点P Q 、，满足0,2PA PC QA BQ +==，则APQ ∆的面积为(第6题图)(第9题图)11（A ）12（B ）23（C ）1 （D ）2（7）(理)已知△ABC 的面积为2，在△ABC 所在的平面内有两点P Q 、， 满足0,PA PC QA QB QC BC +=++=，则APQ ∆的面积为（A ）12（B ）23（C ）1 （D ）2（8）在同一个坐标系中画出函数,sin xy a y ax ==的部分图象，其中01a a >≠且，则下列所给图象中可能正确的是D（9）一个直棱柱被一个平面截去一部分后所剩几何体的三视图如图所示，则该几何体的体积为（A ）9 （B ）10（C ）11（D ）232（10）设定义在R 上的奇函数()y f x =，满足对任意t R ∈都有()(1)f t f t =-，且1[0,]2x ∈时，2()f x x =-，则3(3)()2f f +-的值等于．（A ）12-（B ）13- （C ）14-（D ）15-（11）数列{}n a 前n 项和为n S ，已知115a =，且对任意正整数,m n ，都有m n m n a a a +=⋅，若n S a <恒成立，则实数a 的最小值为（A ）14（B ）34（C ）43（D ）4（12）在区间15,⎡⎤⎣⎦和[]6,2内分别取一个数，记为a 和b ， 则方程)(12222b a b ya x<=-表示离心率小于5的双曲线的概率为（A ）12 （B ）32（C ）1732 （D ）3132第Ⅱ卷（共90分）二、填空题：本大题共4小题，每小题4分，共16分．(13) 已知抛物线24x y =上一点P 到焦点F 的距离是5，则点P 的横坐标是__4±___． (14) (文科) 已知03πθ<≤，则θθcos 3sin +的取值范围是⎤⎦(14) (理科)若函数1,10()πcos ,02x x f x x x +-≤<⎧⎪=⎨≤<⎪⎩的图象与x 轴所围成的封闭图形的面积为a ，则62()a x x -的展开式中各项系数和是 164（用数字作答） （15）观察下列不等式1<<<；… 请写出第n 个不等式为n n n <+++++)1(11216121 ． （16）现有下列结论：①直线b a ,为异面直线的充要条件是直线b a ,不相交；②(文)函数xx x f 1lg )(-=的零点所在的区间是1,110（）； ②(理)函数xx x f 1lg )(-=的零点所在的区间是（1，10）；③（文科）从总体中抽取的样本12221111(,),(,),,(,),,,n nn n i i i i x y x y x y x x y y n n ====∑∑若记则回归直线y bx a ∧=+必过点（,x y ）；③（理科）已知随机变量X 服从正态分布()1,0N ，且()m X P =≤≤-11，则()m X P -=-<11；④ 已知函数()22x xf x -=+，则()2y f x =-的图象关于直线2x =对称.其中正确的结论序号是 ② ④ （注：把你认为正确结论的序号都填上）. 三、解答题：本大题共6小题，共74分． （17）（本小题满分12分）已知向量()(sin ,sin()),(12sin )2A B A B π=--=，m n ，且sin2C ⋅=-m n ，其中A 、B 、C 分别为ABC ∆的三边c b a 、、所对的角. （Ⅰ）求角C 的大小；（Ⅱ）若3sin sin sin 2A B C +=，且ABC S ∆，求边c 的长. 解：（Ⅰ）()sin2cos sin A B A B ⋅=-+m n ……………………1分sin cos cos sin sin()A B A B A B =+=+ ……………………2分在ABC ∆中，A B C π+=-，0C π<< 所以sin()sin A B C += 又 sin2C ⋅=-m n所以sin sin2=2sin cos C C C C =-- 所以1cos 2C =-，……………………5分 即23C π=. ……………………6分 （Ⅱ）因为sin sin 2sin A B C +=由正弦定理得b a c +=2. …………………8分1sin 24ABC S ab C ab ∆===，得4=ab . ………………10分 由余弦定理得2222cos c a b ab C =+-22229()44a b a b a b a b c =++=+-=-解得 5c =. ……………………12分（18）（文科）（本小题满分12分）在如图所示的几何体中，四边形ABCD 是菱形，ADNM 是矩形，平面ADNM ⊥平面ABCD ，P 为DN 的中点．（Ⅰ）求证：BD ⊥MC ；（Ⅱ）线段AB 上是否存在点E ，使得，//AP 平面NEC ，若存在，说明在什么位置，并加以证明;若不存在，说明理由.（Ⅰ）证明：连结AC ，因为四边形ABCD 是菱形所以AC BD ⊥.………………2分又ADNM 是矩形，平面ADNM ⊥平面ABCD 所以AM ⊥平面ABCD 因为BD ⊂平面ABCD 所以AM BD ⊥ 因为ACAM A =所以BD ⊥平面MAC .……………………4分 又MC ⊂平面MAC所以BD MC ⊥. ……………………6分 （Ⅱ）当E 为AB 的中点时，有//AP 平面NEC .……7分取NC 的中点S ，连结PS ，SE .……………8分 因为//PS DC //AE ， 1=2PS AE DC =， 所以四边形APSE 是平行四边形，所以//AP SE . ……………………10分 又SE ⊂平面NEC ，PSNABCDEMP ABCMNEDAP ⊄平面NEC ，所以//AP 平面NEC .……………………12分 (18)(理科)（本小题满分12分）在如图所示的几何体中，四边形ABCD 是菱形，ADNM 是矩形，平面ADNM ⊥平面A B C D ， 60DAB ∠=，2AD =，1AM =， E 是AB 的中点． （Ⅰ）求证：AN //平面MEC（Ⅱ）在线段AM 上是否存在点P ，使二面角P EC D --的大小为6π？若存在，求出AP 的长h ；若不存在，请说明理由.解：（Ⅰ）连接BN ，设CM 与BN 交于F ，连结EF .由已知，////MN AD BC ，MN AD BC ==，所以四边形BCNM 是平行四边形，F 是BN 的中点. 又因为E 是AB 的中点，所以//AN EF .…………………3分 因为EF ⊂平面MEC ，AN ⊄平面MEC ，所以//AN 平面MEC .……………4分（Ⅱ）假设在线段AM 上存在点P ，使二面角P EC D --的大小为6π. （解法一）延长DA 、CE 交于点Q ，过A 做AH ⊥EQ 于H ，连接PH . 因为ADNM 是矩形，平面ADNM ⊥平面ABCD ， 所以MA ⊥平面ABCD ，又EQ ⊂平面ABCD ，NACDMBEAFBCDENMQP H所以MA ⊥EQ ，EQ ⊥平面PAH所以EQ PH ⊥，PHA ∠为二面角P EC D --的平面角. 由题意6PHA π∠=.……………7分在QAE ∆中，1AE =，2AQ =，120QAE ︒∠=，则EQ ==所以sin120AE AQ AH EQ ︒==……………10分 又在Rt PAH ∆中，6PHA π∠=，所以tan301AP AH ︒====< 所以在线段AM 上存在点P ，使二面角P EC D --的大小为6π，此时AP的长为. ……………………………………………………………12分 （解法二）由于四边形ABCD 是菱形，E 是AB 的中点，60DAB ∠= 所以ABC ∆为等边三角形，可得DE AB ⊥.又ADNM 是矩形，平面ADNM ⊥平面ABCD ， 所以DN ⊥平面ABCD .如图建立空间直角坐标系D xyz -.…………5分则(0,0,0)D，E ，(0,2,0)C，1,)P h -.(3, 2.0)CE =-，(0,1,)EP h =-.错误！未找y到引用源。
淄博市2013届高三期末考各科化学
保密★启用前试卷类型：A高三化学2013.01 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
满分100分，考试时间为90分钟。
第Ⅰ卷（选择题，共40分）注意事项：1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A）涂写在答题卡上。
考试结束时，将试题和答题卡一并交回。
2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 选择题（本题包括16题，1至8题每题2分，9至16题每题3分，共40分，每题只有一个选项符合题意）1.下列事实与原因对应关系不正确的是2.下列叙述正确的是A.金属单质都能导电，非金属单质都不能导电B.离子化合物一定不含有共价键C.只含有共价键的物质一定是非电解质D.2C aC l 在熔融状态下可导电，它是强电解质 3.下列关于C 、Si 、S 、Cl 四种元素的说法中，正确的是 A.在自然界中都是能以游离态存在 B.两两结合形成的化合物都是共价化合物C.氢化物的热稳定性比较：442C H SiH H S H C l <<<D.最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强 4.据报道，科学家已成功合成了少量的4O ，下列说法正确的是 A.1mol 184O 中含有72mol 中子 B.4O 与32O O 、互为同位素C.相同质量的4O 与3O 所含原子个数之比为1：1D.标准善下22.4L 4O 、32O O 、所含的电子数相等5.新修订的《环境空气质量标准》增设了PM2.5浓度限值和臭氧8小时平均浓度限值等。
PM2.5是指空气中直径为62.510m -⨯的固体颗粒或液滴的总称。
下列说法错误的是 A.PM2.5分散在空气中可形成胶体B.高空中臭氧层能够吸收太阳紫外线，为地球上的生物提供了天然的保护屏障C.低空的臭氧是污染气体，会给人体造成伤害D.化石类燃料的燃烧、含硫矿石的冶炼等过程都是造成2SO 污染的重要原因6.以色列科学家达尼埃尔•谢赫特曼因发现“准晶体”获得2011年诺贝尔化学奖。
山东省高考模拟试题_山东省淄博一中高三上学期期中模块考试化学卷
2013-2014学年淄博一中高三学年第一学期期中考试化学原子量：N 14 H 1 S 32 O 16 Ba 137 1、下列有关说法正确的是A ． 1H 、D +、T 2互为同位素B ． H 2O 、CH 3COOH 、NH 4HCO 3都是电解质C ．饱和氯化铁溶液、淀粉溶液、牛奶都属于胶体D ．水晶、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品 2、下列除杂质的操作方法正确的是A.CO 2中有少量的SO 2——通入酸性高锰酸钾溶液洗气后再干燥B.NaCl 溶液中有少量的Na 2SO 4——加过量的BaCl 2再过滤C.NO 2中有少量的NO ——通入足量的氧气D.除去NaHCO 3固体中少量的Na 2CO 3——加热 3、在下列溶液中，能大量共存的离子组是A.能使pH 试纸显蓝色的溶液中：K +、Ba 2+、Cl －、Br － B.的溶液中：Fe 2+、Mg 2+、NO 3-、Cl －C.含有大量Fe 3+的溶液中：SCN －、I －、K +、Br －D.能使石蕊试液显红色的溶液中：K +、24SO -、S 2－、23CO -4、下列离子方程式的书写中，正确的是A ．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：Ca(HCO 3)2+2OH － =CaCO 3↓+CO 32－+ 2H 2O B ．向溴水中通入SO 2：Br 2+2H 2O+SO 2=4H ++SO 42－+ 2Br －C ．向氨水中通过量CO 2：2NH 3+H 2O+CO 2= 2NH 4++ CO 32－+ H 2OD ．向次氯酸钙溶液中通过少量的SO 2：Ca 2++2ClO －+SO 2=CaSO 3↓+2HClO 5、设N A 为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是A ．标准状况下，22.4LCO 2和O 2混合气体中含有的氧原子数为N AB ．0.1mol Fe 在0.1mol C12中充分燃烧，转移的电子数为0.3N AC ．2mol SO 2和1mol O 2在密闭容器中加热（V 2O 5催化）充分反应后，容器内分子总数为2N AD ．将0.1mol Cl 2与足量NaOH 溶液在常温下充分反应，转移的电子数为0.1N A6、下列说法中不正确．．．的是A．Na2O2、HClO 、SO2等物质都具有漂白作用B．液氨、液态氯化氢都是电解质C．置换反应都是氧化还原反应，复分解反应都是非氧化还原反应D．明矾能水解生成氢氧化铝胶体，可用作净水剂7、不用其他试剂无法．．鉴别的一组溶液是A.氯化铁溶液和氯化铜溶液B.硫酸钠溶液和氯化钠溶液C.氯化铝溶液和氢氧化钠溶液D.硫酸溶液和碳酸钠溶液8、在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断不正确的是( )A．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的混合溶液中缓慢通入CO2： Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3 B．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入氯气：I-、Fe2+、Br-C．在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中逐滴加入盐酸：AlO2-、Al(OH)3、OH -、CO32- D．在含等物质的量的Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Ag+、Cu2+、H+、Fe2+9、下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是A．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族的金属性强B．族序数等于周期序数的元素一定是金属元素C．全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键D．13C和14C互为同位素，化学性质相似10、下列事实的解释错误的是A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4能进行，说明硫化铜不溶于水，也不溶于稀硫酸D．常温下，浓硝酸可以用铝容器贮存，说明铝与浓硝酸不反应11、在氧化还原反应的过程中，氧化反应和还原反应同时发生，有关SO2＋2H2O→SO42－＋4H＋＋2e－反应的说法错误的是A．该反应为氧化反应B．上述反应中若产生0.1 mol SO42－，则消耗SO2的物质的量为0.1molC．Fe2(SO4)3、品红两种溶液都能使上述反应进行D．通入Cl2会降低SO2的漂白作用12、在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是A．用50mL 12 mol·L-1的氯化氢．．．水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气B．将1g铝片．．投入20mL 18.4 mol·L-1的硫酸中C．向100mL 3 mol·L-1的硝酸中加入5.6g铁．D．常温常压下，0.1mol氯气．．通入1L水中反应13、实验室中以下物质的贮存方法不正确．．．的是A．浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处B．少量金属钠保存在煤油中C．少量液溴可用水封存，防止溴挥发D．保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉14、下列各项操作中发生先沉淀后溶解现象的是①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加入过量H2SO4③向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2④向石灰水中通入过量CO2⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A. ①②④B.②③⑤C.②④D. ①③⑤15、下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是A.加入盐酸产生无色气体，将气体通入石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-B.向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-C.滴加KSCN溶液后呈红色，一定有Fe3+D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+16、下列装置及实验不能达到实验目的的是A．实验装置Ⅰ：液面差保持不变，说明该装置气密性良好B．实验装置Ⅱ：除去Cl2中混有的少量HCl杂质C．实验装置Ⅲ：能证明元素的非金属性Cl>C>SiD．实验装置Ⅳ：制备氢氧化亚铁第II卷（非选择题共52分）17、（7分）化工生产中通常有“三酸两碱”之说，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
山东省淄博市2013届高三化学一模试题鲁科版
2013年山东省淄博市高考化学一模试卷一、选择题（本题包括l3小题，每小题只有一个选项符合题意）1．（4分）（2013•淄博一模）近来雾霾频现，“PM2.5”数据监测纳入公众视野．“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物．下列有关说法中，错误的是（）A．雾霾有可能产生丁达尔现象B．近来雾霾的形成与工业排放的烟气有关系C．“PM2.5”没有必要纳入空气质量评价指标D．雾霾天气严重危害人体健康考点：胶体的应用；常见的生活环境的污染及治理．专题：热点问题．分析：A、根据胶体能产生丁达尔现象，胶体为分散质的直径在1～100nm之间的分散系；B、直接排放的工业污染物和汽车尾气等，是形成灰霾天气的最大元凶；C、直接排放的工业污染物和汽车尾气能影响空气质量；D、直接排放的工业污染物和汽车尾气严重危害人体健康．解答：解：A、．“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，若直径在1～100nm之间也能形成胶体，产生丁达尔现象，故A正确；B、工业排放的烟气是形成灰霾天气的最大元凶，故B正确；C、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，主要来自于化石燃料的燃烧，化石燃料燃烧产生有害气体，能影响空气质量，要纳入空气质量评价指标，故C 错误；D、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，主要来自于化石燃料的燃烧，化石燃料燃烧产生有害气体，能影响空气质量，严重危害人体健康，故D正确；故选C．点评：本题主要考查了雾霾的有关知识，通过本题的练习能提高学生保护环境的意识．2．（4分）（2013•淄博一模）下列说法正确的是（）A．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果B．H Cl、H2S、PH3、SiH4的热稳定性和还原性均依次增强C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．非金属元素的原子两两结合形成的化合物不一定是共价化合物考点：原子结构与元素周期率的关系；位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．原子结构中核外电子排布的周期性变化而引起元素的性质呈周期性变化；B．同周期自左而右非金属最强，非金属性越强，氢化物越稳定，氢化物的还原性越弱；C．同周期自左而右非金属最强，非金属元素最高价对应水化物的含氧酸的酸性从左到右依次增强；D．非金属元素原子两两之间只能形成共价键．解答：解：A．原子结构中核外电子排布的周期性变化而引起元素的性质呈周期性变化，则元素的性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化，故A正确；B．同周期自左而右非金属最强，非金属性越强，氢化物越稳定，氢化物的还原性越弱，故HCl、H2S、PH3、SiH4的热稳定性依次减弱，还原性依次增强，故B错误；C．同周期自左而右非金属最强，非金属元素最高价对应水化物的含氧酸的酸性从左到右依次增强，不最高价氧化物对应的水化物则不一定，如次氯酸为弱酸、硫酸为强酸，故C错误；D．非金属元素原子两两之间只能形成共价键，所形成的化合物一定是共价化合物，故D错误；故选A．点评：本题考查原子结构与周期律的关系，难度不大，选项C为易错点，学生容易忽略是最高价氧化物对应的水化物形成的含氧酸．3．（4分）（2013•淄博一模）下列描述正确的是（）A．16O2与18O2互为同位素，它们的性质基本相同B．M gCO3可以除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+C．在pH=1的溶液中，NH4+、K+、ClO﹣、Cl﹣可以大量共存D．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同考点：同位素及其应用；盐类水解的应用；离子共存问题；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；物质的分离、提纯和除杂．专题：物质的分类专题；离子反应专题；化学应用．分析：A．质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素；B．除杂引入新的杂质离子；C．pH为1的溶液为强酸溶液，离子之间发生氧化还原反应；D．明矾净水是氢氧化铝净水，漂白粉的净水原理是生成的次氯酸的氧化性导致的．解答：解：A．16O2与18O2是氧元素形成的结构相同的单质，为同一物质，故A错误；B．除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，不能混入新杂质，因此加入试剂不能带入新的杂质离子，另外若过量必须易分离，考虑到上述要求，应选用MgCO3，故B正确；C．pH为1的溶液为强酸溶液，在酸性条件下，ClO﹣与Cl﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，故C错误；D．明矾净水是铝离子水解生成的氢氧化铝具有净水作用，漂白粉的净水原理是次氯酸的氧化性而具有的净水作用，原理不一样，故D错误．故选B．点评：本题考查同位素、除杂、离子的共存问题、明矾净水等，明确习题中的信息及常见的离子的性质、离子之间的化学反应是解答本题的关键．4．（4分）（2013•淄博一模）下列实验能达到预期目的是（）实验内容实验目的A 向某溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失证明溶液中有SO42﹣B 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色证明溶液中有Na+无K+C 测定同温度下相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的pH，前者大于后者证明碳元素非金属性弱于硫D 向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝证明溶液中无NH4+ A．A B．B C．C D．D考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．专题：实验评价题．分析：A．溶液中含有Ag+等离子会干扰SO42﹣的检验；B．Na+黄色火焰可以覆盖K+的浅紫色火焰，应透过蓝色钴玻璃观察火焰确定有无K+离子；C．同温度下相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的pH，前者大于后者，说明碳酸的酸性弱于硫酸，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，中心元素的非金属性越强；D．溶液中可能含有氢离子等与氢氧根离子反应．氨气极易溶于水，稀溶液中，铵根离子与氢氧化钠反应，不加热，不能产生氨气．解答：解：A．溶液中含有Ag+等离子会干扰SO42﹣的检验，应先加入盐酸，没有白色沉淀生成，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，说明原溶液中含有SO42﹣，故A错误；B．Na+黄色火焰可以覆盖K+的浅紫色火焰，应透过蓝色钴玻璃观察火焰确定有无K+离子，故B错误；C．同温度下相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的pH，前者大于后者，说明碳酸的酸性弱于硫酸，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，中心元素的非金属性越强，故非金属性C＜S，故C正确；D．溶液中可能含有氢离子等，优先与氢氧根离子反应，铵根离子不能反应．氨气极易溶于水，稀溶液中，铵根离子与氢氧化钠反应，不加热，不能产生氨气，故不能说明原溶液中是否含有NH4+，故D错误；故选C．点评：本题考查离子检验、对实验方案的理解与评价，难度中等，掌握常见离子检验方法，注意干扰离子的影响．5．（4分）（2013•淄博一模）25℃，pH=3的醋酸溶液（I）和pH=l l的氢氧化钠溶液（II），下列说法正确的是（）A．I和II的物质的量浓度均为0.001mol•L﹣1B．将I稀释l0倍，溶液中c（CH3COOH）、c（OH﹣）均减小C．I和II溶液混合，若c（OH﹣）＞c（H+），则氢氧化钠过量D．I和II等体积混合后，溶液中离子浓度大小为c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH ﹣）考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、依据溶液PH计算方法判断溶液浓度，氢氧化钠是强碱，醋酸是弱酸存在电离平衡；B、醋酸溶液稀释促进电离，平衡状态下离子浓度减小，水溶液中存在离子积常数，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大；C、若c（OH﹣）＞c（H+）溶液呈碱性，若醋酸和氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠溶液，醋酸钠溶液水解显碱性，氢氧化钠过量溶液也可以呈碱性；D、I和II等体积混合后，醋酸平衡状态下的氢离子和氢氧根离子恰好反应，醋酸又电离出醋酸根离子和氢离子；溶液呈酸性，溶液中的离子浓度大小c（CH3COO﹣）＞c （Na+）；解答：解：A、25℃，pH=3的醋酸溶液（I），醋酸是弱电解质，溶质浓度要远远大于溶液中氢离子浓度0.001mol•L﹣1，pH=ll的氢氧化钠溶液（II）是强碱溶液，氢氧化钠溶液浓度等于氢氧根离子浓度为0.001mol•L﹣1，所以溶液浓度不同，故A错误；B、将I稀释l0倍，醋酸溶液稀释促进电离，平衡状态下离子浓度减小，水溶液中存在离子积常数，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，溶液中c（CH3COOH）减小，c（H+）减小，c（OH﹣）增大，故B错误；C、I和II溶液混合，若c（OH﹣）＞c（H+）溶液呈碱性，若醋酸和氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠溶液，醋酸钠溶液水解显碱性，氢氧化钠过量溶液也可以呈碱性；故C错误；D、I和II等体积混合后，醋酸平衡状态下的氢离子和氢氧根离子恰好反应，醋酸又电离出醋酸根离子和氢离子；溶液呈酸性，溶液中的离子浓度大小c（CH3COO﹣）＞c （Na+）；溶液中离子浓度大小c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故D 正确；故选D．点评：本题考查了弱电解质电离平衡的分析判断，酸碱反应的溶液酸碱性分析计算，注意弱电解质稀释过程中，温度不变离子积不变，题目难度中等．6．（4分）（2013•潍坊模拟）如图，25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应Sn（s）+Pb2+（aq）⇌Sn2+（aq）+Pb（s）△H体系中c（Pb2+）和c（Sn2+）变化关系下列判断正确的是（）A．往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb2+）增大B．往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Pb2+）不变C．升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明该反应△H＜0D．c（Pb2+）一线表示正反应的快慢，c（Sn2+）一线表示逆反应的快慢考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线．专题：化学平衡专题．分析：A、金属铅是固体，不影响平衡移动；B、加入少量Sn（NO3）2固体，溶解Sn2+浓度增大，平衡向逆反应移动；C、升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明平衡向逆反应进行，据此判断；D、c（Sn2+）一线表示一定时间内Sn2+浓度的增大，表示为正反应快慢．解答：解：A、金属铅是固体，增大铅的用量，不影响平衡移动，c（Pb2+）不变，故A错误；B、加入少量Sn（NO3）2固体，溶解Sn2+浓度增大，平衡向逆反应移动，c（Pb2+）减小，故B错误；C、升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明平衡向逆反应进行，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为放热反应，即△H＜0，故C正确；D、c（Sn2+）一线表示一定时间内Sn2+浓度的增大，表示正反应快慢，故D错误；故选C．点评：本题考查影响化学平衡的因素、化学平衡浓度﹣时间图象、化学平衡常数的计算等，难度中等，是对基础知识的考查，注意B为可溶性固体，增大生成离子浓度．7．（4分）（2013•淄博一模）某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．该温度下，下列说法正确的是（）A．含有大量SO42﹣的溶液中肯定不存在Ag+B．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点C．A g2SO4的溶度积常数（Ksp）为l×l0﹣3D．向AgNO3溶液中滴加Na2SO4溶液不一定会生成沉淀考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：Ag2SO4在水中沉淀溶解平衡为：Ag2SO4（s）⇌2Ag+（aq）+SO42﹣（aq），ksp=c2（Ag+）×c（SO42﹣），处于曲线上的点为饱和状态，不在曲线上的点为非饱和状态；A．根据溶解为可逆过程；B．加热蒸发时，溶液中银离子和硫酸根离子浓度都增大；C．根据ksp=c2（Ag+）×c（SO42计算；D．根据Qc=c2（Ag+）×c（SO42﹣）＜ksp，不会生成沉淀；解答：解：A．Ag2SO4在水中沉淀溶解平衡为：Ag2SO4（s）⇌2Ag+（aq）+SO42﹣（aq），溶解为可逆过程，溶液中一定存在Ag+，故A正确；B．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，加热蒸发时，溶液中银离子和硫酸根离子浓度都增大，故B错误．C．由图象可知，当c（SO42﹣）=5×10﹣2mol/L时，c（Ag+）=2×10﹣2mol/L，则ksp=c2（Ag+）×c（SO42﹣）=2×10﹣5，故C错误；．D．向AgNO3溶液中滴加Na2SO4溶液混合，若Qc=c2（Ag+）×c（SO42﹣）＜ksp，不会生成沉淀，故D正确；故选：D点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，题目难度中等，注意把握溶度积的计算，并以此判断溶液是否饱和，为解答该题的关二、非选择题8．（14分）（2013•淄博一模）利用工业废酸（含10%H2SO4）处理废弃氧化铜铝矿（含CuO、Al2O3及不溶性杂质，且杂质不参与反应）冶炼铝的主要流程如图1：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH，见下表：沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2AlOH）3开始沉淀 2.3 7.5 3.4完全沉淀 3.2 9.7 4.4回答下列问题：（1）操作②中的离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu ，操作⑤中生成沉淀的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．（2）操作③中加入过量的H2O2的目的是加入过氧化氢，将亚铁离子氧化为铁离子，利于与Al3+分离．（3）若Z溶液pH=5（25°C），则溶液中c（NH4+）与c（SO42﹣）的大小关系为c（SO42﹣）＜（c（NH4+）＜2c（SO42﹣）．．（4）Al﹣AgO池是一种新型电源，其原理如图2所示：该电池负极反应式为：Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O ．（5）以熔融盐为电镀液可以在钢材表面镀铝，镀铝电解池中．金属铝为阳极；镀铝后能防止钢材腐蚀，其原因是在空气中铝表面能形成一层致密的氧化膜，从而保护钢材不被腐蚀．考点：镁、铝的重要化合物；化学电源新型电池；铜金属及其重要化合物的主要性质．专题：电化学专题；几种重要的金属及其化合物．分析：该工艺流程原理为：氧化铜铝矿加入工业废酸，溶解氧化铜、氧化铝，加入过量铁粉，除去溶液中铜离子，过滤，滤渣中主要为Cu、Fe等，滤液X中含有铝离子、亚铁离子，再加入过氧化氢，将亚铁离子氧化为铁离子，通过调节PH值，使铁离子转化为氢氧化铁而除去，溶液Y含有铝离子等，加入氨水，将铝离子转化为氢氧化铝沉淀，加热分解得氧化铝，电解氧化铝生成金属铝，溶液Z主要含有硫酸铵，（1）由工艺流程可知，操作②是Fe与Cu2+反应；操作⑤是铝离子与氨水反应生成氢氧化铝；（2）加入过氧化氢，将亚铁离子氧化为铁离子，便于与铝离子分离；（3）铵根离子水解，溶液呈酸性，但水解程度不大，据此判断；（4）Al为负极，在碱性条件下放电生成AlO2﹣、H2O；（5）电镀池中镀层金属作阳极，镀层金属作阳极；在空气中铝表面能形成一层致密的氧化膜，从而保护钢材不被腐蚀．解答：解：该工艺流程原理为：氧化铜铝矿加入工业废酸，溶解氧化铜、氧化铝，加入过量铁粉，除去溶液中铜离子，过滤，滤渣中主要为Cu、Fe等，滤液X中含有铝离子、亚铁离子，再加入过氧化氢，将亚铁离子氧化为铁离子，通过调节PH值，使铁离子转化为氢氧化铁而除去，溶液Y含有铝离子等，加入氨水，将铝离子转化为氢氧化铝沉淀，加热分解得氧化铝，电解氧化铝生成金属铝，溶液Z主要含有硫酸铵，（1）由工艺流程可知，操作②是Fe与Cu2+反应，反应离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，操作⑤是铝离子与氨水反应生成氢氧化铝，反应离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al （OH）3↓+3NH4+，故答案为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；（2）加入过氧化氢，将亚铁离子氧化为铁离子，通过调节PH值，使铁离子转化为氢氧化铁而除去，故答案为：加入过氧化氢，将亚铁离子氧化为铁离子，利于与Al3+分离；（3）硫酸铵溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性，故c（NH4+）＜2c（SO42﹣），但水解程度不大，所以c（SO42﹣）＜c（NH4+），故c（SO42﹣）＜（c（NH4+）＜2c（SO42﹣），故答案为：c（SO42﹣）＜（c（NH4+）＜2c（SO42﹣）；（4）Al为负极，在碱性条件下放电生成AlO2﹣、H2O，负极电极反应式为：Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案为：Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O；（5）电镀池中镀层金属作阳极，镀层金属作阳极，故在钢材表面镀铝，镀铝电解池中，金属铝为阳极，在空气中铝表面能形成一层致密的氧化膜，从而保护钢材不被腐蚀，故答案为：阳；在空气中铝表面能形成一层致密的氧化膜，从而保护钢材不被腐蚀．点评：本题以冶炼铝为载体，考查学生对工艺流程的理解、对操作的分析评价、盐类水解、原电池、电解池等，理解工艺流程是关键，是对所学知识的综合考查，难度中等．9．（16分）（2013•淄博一模）请运用化学反应原理的相关知识研究元素及其化合物的性质．（1）工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1=﹣116KJ•mol﹣1又知：CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣283KJ•mol﹣1H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H3=﹣242KJ•mol﹣1H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H4=﹣286KJ•mol﹣1则甲醇的燃烧热为﹣739kJ•mol﹣1．（2）T℃时，向2L密闭容器中充入4mol CO和6mol H2，5min后达平衡时CH3OH物质的量为2mol．该反应的速率v（H2）为0.4mol/（L•min）；下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是 d ．a．随时将CH3OH与反应混合物分离b．降低反应温度c．使用高效催化剂d．增大体系压强（3）在密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，CO的转化率（a）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示．①A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间，t A大于t c （填“大于”、“小于’’或“等于“）．②若A点时容器的体积为10L，该温度下B点的平衡常数K= 1 ．（4）Na2SO3的水溶液呈碱（填“酸”、“中”、‘‘碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：SO32﹣+H2O⇌HSO3﹣+OH﹣；把CaCO3浊液滴入l.0mol/L的Na2SO3溶液中，能否产生CaSO3沉淀？若不能，说明原因；若可行，请简述判断依据及转化过程可行，判断依据是：由Ksp（CaSO3）/Ksp（CaCO3）=50知，当CaSO3与CaCO3的混合液中c（SO32﹣）＞50c（CO32﹣）时，即发生由CaCO3向CaSO3的转变；转化过程为：把CaCO3浊液滴入0.1mol/L的Na2SO3溶液中时，溶液中的c（Ca2+）与c（SO32﹣）之积大于Ksp（CaSO3），生成CaSO3沉淀，导致溶液中c（Ca2+）减小，使CaCO3的沉淀溶解平衡CaCO3⇌Ca2++CO32﹣，向着溶解的方向移动，导致CaCO3溶解．（已知：Ksp（CaSO3）=1.4×10﹣7，Ksp（CaCO3）=2.8×10﹣9）．考点：燃烧热；化学平衡的影响因素；化学平衡的计算；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：化学反应中的能量变化；化学平衡专题；电离平衡与溶液的pH专题．分析：（1）燃烧热是指可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，水为液态水，根据已知反应和目标反应，利用盖斯定律来计算反应热；（2）根据速率公式计算出v（CH3OH），然后根据反应速率之比等于化学计量数之比计算氢气的反应速率；根据外界条件（压强、温度、浓度以及使用催化剂）对化学反应速率的影响解答；提高反应物的转化率，应使平衡向正反应方向移动，结合方程式的特点和影响化学平衡的条件（压强、温度、浓度）来解答；（3）①根据温度对反应的影响来判断，温度越高，反应速率越大；②根据图象判断出平衡时的各种物质的浓度，用平衡常数的表达式进行计算；（4）Na2SO3为强碱弱酸盐，亚硫酸根离子水解使溶液显碱性；根据Ksp（CaSO3）/Ksp （CaCO3）=50可知，当CaSO3与CaCO3的混合液中c（SO32﹣）＞50c（CO32﹣）时，溶液中的c（Ca2+）与c（SO32﹣）之积大于Ksp（CaSO3），生成CaSO3沉淀，导致溶液中c （Ca2+）减小，使CaCO3的沉淀溶解平衡CaCO3⇌Ca2++CO32﹣，向着溶解的方向移动，导致CaCO3溶解，即发生由CaCO3向CaSO3的转变．解答：解：（1）由①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1=﹣116kJ•mol﹣1②CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H2=﹣283kJ•mol﹣1③H2（g）+O2（g）=H2O （l）△H3=﹣286kJ•mol﹣1根据盖斯定律可知，②+③×2﹣①可得 CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O （g）△H=（﹣283kJ•mol﹣1）+（﹣286kJ•mol﹣1）×2﹣（﹣116kJ•mol﹣1）=﹣739kJ•mol﹣1，故答案为：﹣739kJ•mol﹣1；（2）由图象可知v（CH3OH）==0.2mol/（L•min），根据反应速率之比等于化学计量数之比可知v（H2）=2v（CH3OH）=2×0.25mol/（L•min）=0.4mol/（L•min），a．随时将CH3OH与反应混合物分离，提高了反应物的转化率，但没有增大该反应的反应速率，故a错误；b．降低反应温度，平衡正向移动，提高了反应物的转化率，但减小了该反应的反应速率，故b错误；c．使用高效催化剂，平衡不移动，反应物的转化率不变，但提高该反应的反应速率，故c错误；d．增大体系压强，平衡正向移动，提高了反应物的转化率，同时提高了该反应的反应速率，故d正确；故答案为：0.4 mol（L•min）﹣1；d；（3）①升高温度，反应速率增大，反应开始到达平衡状态所需的时间要少，所以反应开始到达平衡状态所需的时间t A大于t C，故答案为：大于；②根据图象可以看出，A点时CO的转化率为50%，则平衡时各物质的量浓度为：c （CO）=0.5mol/L；c（H2）=1mol/L；c（CH3OH）=0.5mol/L，所以平衡常数为K===1；故答案为：1；（4）Na2SO3为强碱弱酸盐，亚硫酸根离子水解使溶液显碱性，水解离子反应为：SO32﹣+H2O⇌HSO3﹣+OH﹣，可行，判断依据是：由Ksp（CaSO3）/Ksp（CaCO3）=50知，当CaSO3与CaCO3的混合液中c（SO32﹣）＞50c（CO32﹣）时，即发生由CaCO3向CaSO3的转变；转化过程为：把CaCO3浊液滴入0.1mol/L的Na2SO3溶液中时，溶液中的c（Ca2+）与c（SO32﹣）之积大于Ksp（CaSO3），生成CaSO3沉淀，导致溶液中c（Ca2+）减小，使CaCO3的沉淀溶解平衡CaCO3⇌Ca2++CO32﹣，向着溶解的方向移动，导致CaCO3溶解．故答案为：碱；SO32﹣+H2O⇌HSO3﹣+OH﹣；可行，判断依据是：由Ksp（CaSO3）/Ksp （CaCO3）=50知，当CaSO3与CaCO3的混合液中c（SO32﹣）＞50c（CO32﹣）时，即发生由CaCO3向CaSO3的转变；转化过程为：把CaCO3浊液滴入0.1mol/L的Na2SO3溶液中时，溶液中的c（Ca2+）与c（SO32﹣）之积大于Ksp（CaSO3），生成CaSO3沉淀，导致溶液中c（Ca2+）减小，使CaCO3的沉淀溶解平衡CaCO3⇌Ca2++CO32﹣，向着溶解的方向移动，导致CaCO3溶解．点评：本题考查化学平衡的有关知识、盖斯定律以及盐类的水解，本题难度不大，做题时注意外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响．10．（12分）（2013•淄博一模）氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途．如图是模拟工业制备氢溴酸的流程如图1：回答下列问题：（1）混合①中发生反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣．（2）混合②中加入试剂a是BaCl2溶液．（3）加入Na2SO3的目的是除去过量的Br2，但要防止过量，原因是SO32﹣+2H+=SO2↑+H2O （请用离子方程式表示）．（4）工业氢溴酸常带有淡淡的黄色，可能的原因是：①含Fe3+②含Br2③含Fe3+和Br2，只用下列一种试剂就能分析产生淡黄色的原因．该试剂是 e （填写字母）．a．KMnO4溶液 b．NaOH溶液 c．KSCN溶液 d．淀粉KI溶液 e．CCl4（5）实验室制取Br2的反应为：2NaBr+3H2SO4+NmO 22NaHSO4+MnSO4+Br2↑+2H2O 制取Br2最好选用下列装置中的 c （填写字母，固定和加热装置均已省略）．简述检验图2装置气密性的方法关闭分液漏斗活塞，将烧瓶上的导气管连接一段橡皮管并伸入水中，用手捂热烧瓶，若导管末端有气泡产生，冷却后导管中上升一段水柱，证明装置气密性良好．考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；制备实验方案的设计．专题：卤族元素．分析：（1）Br2具有强氧化性，在溶液中将SO2氧化为H2SO4，自身被还原为HBr．（2）由流程图可知，混合②后过滤生成硫酸钡，滤液蒸馏产生NaCl溶液，故钡离子、氯离子应是加入试剂a引入的；（3）Na2SO3过量，能与HBr反应生成二氧化硫、溴化钠、水；（4）CCl4与溶液混合后分层，根据有机层与水溶液的颜色判断氢溴酸常带黄色原因；（5）根据反应物的状态、反应条件选择装置；检验装置气密性为：关闭分液漏斗活塞，将烧瓶上的导气管连接一段橡皮管并伸入水中，用手捂热烧瓶，若导管末端有气泡产生，冷却后导管中上升一段水柱，证明装置气密性良好．解答：解：（1）Br2具有强氧化性，在溶液中将SO2氧化为H2SO4，自身被还原为HBr，反应离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣，故答案为：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣；（2）由流程图可知，混合②后过滤生成硫酸钡，滤液蒸馏产生NaCl溶液，故钡离子、氯离子应是加入试剂a引入的，故试剂a为BaCl2溶液，故答案为：BaCl2溶液；（3）Na2SO3过量，能与HBr反应生成二氧化硫、溴化钠、水，反应离子方程式为SO32﹣+2H+=SO2↑+H2O，故答案为：SO32﹣+2H+=SO2↑+H2O；（4）CCl4与溶液混合后分层，有机层在下层，水层在上层，若有机层无色，水层为黄色，则为①含Fe3+所致，若有机层为橙色，水层为无色，为②含Br2所致，若有机层为橙色、水层为黄色，则为③含Fe3+和Br2所致，故选e；（5）该反应为固体、液体混合加热制备气体，应选择c装置，检验装置气密性为：关闭分液漏斗活塞，将烧瓶上的导气管连接一段橡皮管并伸入水中，用手捂热烧瓶，若导管末端有气泡产生，冷却后导管中上升一段水柱，证明装置气密性良好，故答案为：c；关闭分液漏斗活塞，将烧瓶上的导气管连接一段橡皮管并伸入水中，用手捂热烧瓶，若导管末端有气泡产生，冷却后导管中上升一段水柱，证明装置气密性良好．点评：本题以制备氢溴酸为载体，考查学生对工艺流程的理解、物质的分离提纯等基本操作、物质检验、实验方案设计、物质性质等，难度中等，理解原理是解题的关键，是对知识的综合运用，需学生具有扎实的基础知识与灵活运用知识解决问题的能力．三、选做题11．（8分）（2013•淄博一模）工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱．请回答下列问题：（1）卢布兰法是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取，结晶而制得纯碱．硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为Na2SO4+4C+CaCO3CaS+Na2CO3+4CO或Na2SO4+2C+CaCO3CaS+Na2CO3+2CO2（已知产物之一为CaS）．（2）氨碱法的工艺如图所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱．①图中的中间产物C是Ca（OH）2，D NH3（写化学式）．②装置乙中发生反应的化学方程式为NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl ．。
山东淄博一中2013高三上期末考试-理综.
山东淄博一中2012—2013学年度第一学期期末模块考试高三理科综合能力测试本试卷分第I卷和第II卷两部分，满分240分。
考试用时150分钟。
答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第I卷（必做，共87分）注意事项：1．第I卷共20小题。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
一、选择题（本题包括13小题，每小题4分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列不属于RNA功能的是( )A.在细胞间传递信息B.在细胞内运输某种物质C.催化某些化学反应D.某些病毒的遗传物质2.关于细胞结构和功能的说法正确的是( )A.蓝藻和衣藻都能通过叶绿体的光合作用合成有机物B.癌细胞中糖蛋白和核糖体的数量明显少于衰老细胞C.Na+进入神经元的方式与神经元释放神经递质的方式不同D.所有细胞中核糖体的形成都与核仁密切相关3.如图哪支试管中的氧气含量下降最快?( )4.如图为某种群增长速率变化曲线,图中bc段时间内可出现( )A.种群数量增加,种内斗争加剧B.种群数量减少,寄生和捕食的情况增加C.种群数量会因为有毒废物的沉积而减少D.种群数量大于环境容纳量理科综合第1页（共16页）5．狂犬病病毒为单链RNA病毒，能识别神经突触后膜上的乙酰胆碱（一种神经递质）受体，并借此侵入细胞，最终导致人畜患狂犬病，出现发热、恐水、吞咽困难等症状。
下列有关说法错误的是( )A．因狂犬病病毒遗传物质为RNA，故病毒颗粒内一定含有逆转录酶B．狂犬病病毒可沿“传入神经→神经中枢→传出神经”进行扩散C．被狂犬病病毒感染后，人体中浆细胞和效应T细胞的量将大大增加D．发热会导致人体皮肤血管舒张，汗腺分泌量增加6.下列关于叶肉细胞能量代谢的叙述中,正确的是( )A．适宜光照下,叶绿体和线粒体合成ATP都需要O2B．只要提供O2,线粒体就能为叶绿体提供CO2和ATPC．无光条件下,线粒体和叶绿体都产生ATPD．叶绿体、线粒体和细胞质基质中都有ATP合成酶7．化学与生活密切相关。
【2013淄博市一模】山东省淄博市2013届高三第一次模拟考试 理科数学 Word版含答案
绝密★启用并使用前淄博市2012—2013学年度高三模拟考试试题理科数学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共4页.满分150分.考试用时120分钟，考试结束后，将试卷和答题卡一并上交.第Ⅰ卷（选择题 共60分）一、选择题:本大题共12小题，每小题5分，共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1在复平面内，复数ii -25的对应点位于（ ） A 第一象限 B 第二象限 C 第三象限 D 第四象限 2已知集合}05|{2<-=x x x M ，}6|{<<=x p x N ，则}2|{q x x N M <<= ，则qp +等于( )A 6B 7C 8D 93设命题:p 函数x y 2sin =的最小正周期为2π；函数:q 函数x y cos =的图象关于直线2π=x 对称.则下列的判断正确的是( )A p 为真B q ⌝为假C q p ∧为假D q p ∨为真4已知P 是圆122=+y x 上的动点，则P 点到直线022:=-+y x l 的距离的最小值为（ ）A 1B 2C 2D 225某校有4000名学生，各年级男、女生人数如表，已知在全校学生中随机抽取一名“献爱心”志愿者，抽到高一男生的概率是0.2，先用分层抽样的方法在全校抽取100名志愿者，则在高二抽取的学生人数为（ ）A 40B 60C 20D 306某程序框图如图所示，该程序运行后，输出的值为31，则a 等于（ ）A 0B 1C 2D 37已知ABC ∆的面积为2，在ABC ∆所在的平面内有两点P 、Q ，满足=+,BQ QA 2=,则APQ ∆的面积为（ ） A 21 B 32 C 1 D 2 8在同一个坐标系中画出函数x a y =，ax y sin =的部分图象，其中0>a 且1≠a ，则下列所给图象中可能正确的是（ ）9一个直棱柱被一个平面截去一部分后所剩几何体的三视图如图所示，则该几何体的体积为（ ）A 9B 10C 11D 223 10设定义在R 上的奇函数)(x f y =，满足对任意R t ∈都有)1()(t f t f -=，且]21,0[∈x 时，2)(x x f -=，则)23()3(-+f f 的值等于（ ） A 21- B 31- C 41- D 51- 11数列}{n a 的前n 项和为n S ，已知511=a ，且对任意正整数m ，n ，都有n m n m a a a ⋅=+，若t S n <恒成立，则实数t 的最小值为（ ） A 41 B 43 C 34 D 4 12在区间]5,1[和]6,2[内分别取一个数，记为a 和b ，则方程)(12222b a by a x <=-表示离心率小于5的双曲线的概率为（ ） A21 B 3215 C 3217 D 3231第Ⅱ卷（共90分）二、填空题:本大题共4小题，每小题4分，共16分.13已知抛物线y x 42=上一点P 到焦点F 的距离是5，则点P 的横坐标是________. 14若函数⎪⎩⎪⎨⎧<≤<≤-+=20,cos 01,1)(πx x x x x f 的图象与x 轴所围成的封闭图形的面积为a ，则62)(x a x - 的展开式中各项系数和为________（用数字作答）.15观察下列不等式：①121<；②26121<+；③31216121<++；...请写出第n 个不等式_____________.16下列结论：①直线a ，b 为异面直线的充要条件是直线a ，b 不相交；②函数xx x f 1lg )(-=的零点所在的区间是)10,1(； ③已知随机变量X 服从正态分布)1,0(N ,且m X P =≤≤-)11(，则m X P -=-<1)1(； ④已知函数x x x f -+=22)(，则)2(-=x f y 的图象关于直线2=x 对称.三、解答题:本大题共6个小题，共74分17.（本小题满分12分） 已知向量))2sin(),(sin(A B A m --=π,)sin 2,1(B n = ,C n m 2sin -=⋅ ,其中C B A ,,分别为ABC ∆的三边c b a ,,所对的角.(Ⅰ)求角C 的大小；(Ⅱ)若C B A sin 2sin sin =+,且3=ABC S ∆，求边c 的长.18.（本小题满分12分）在如图所示的几何体中，四边形ABCD 是菱形，ADNM 是矩形，平面⊥ADNM 平面ABCD ，060=∠DAB ,2=AD ,1=AM ,E 为AB 的中点.(Ⅰ)求证：AN //平面MEC ；(Ⅱ)在线段AM 上是否存在点P ，使二面角D EC P --的大小为6π？若存在，求出AP 的长h ；若不存在，请说明理由.19.（本小题满分12分）在一个盒子中，放有大小相同的红、白、黄三个小球，从中任意摸出一球，若是红球记1分，白球记2分，黄球记3分.现从这个盒子中，有放回．．．地先后摸得两球，所得分数分别记为x 、y ，设O 为坐标原点，点P 的坐标为),2(y x x --，记2||OP =ξ.(Ⅰ)求随机变量ξ的最大值，并求事件“ξ取得最大值”的概率；(Ⅱ)求随机变量ξ的分布列和数学期望.20.（本小题满分12分）设数列}{n a 的前n 项和为n S ，点),(n n S a 在直线123-=x y 上. (Ⅰ)求数列}{n a 的通项公式；(Ⅱ)在n a 与1+n a 之间插入n 个数，使这2+n 个数组成公差为n d 的等差数列，求数列}1{n d 的前n 项和n T ，并求使274035581≤⨯+-n n n T 成立的正整数n 的最小值. 21.（本小题满分13分） 已知椭圆)10(13:222>=+a y a x C 的右焦点F 在圆1)2(:22=+-y x D 上，直线3:+=my x l )0(≠m 交椭圆于M 、N 两点.(Ⅰ)求椭圆C 的方程；(Ⅱ)若OM ⊥(O 为坐标原点），求m 的值；(Ⅲ)设点N 关于x 轴的对称点为1N (1N 与点M 不重合)，且直线M N 1与x 轴交于点P ，试问PMN ∆的面积是否存在最大值？若存在，求出这个最大值；若不存在，请说明理由.22.（本小题满分13分）已知函数x a x g ln )2()(-=，2ln )(ax x x h +=)(R a ∈，令)()()('x h x g x f +=. (Ⅰ)当0=a 时，求)(x f 的极值；(Ⅱ)当0<a 时，求)(x f 的单调区间；(Ⅲ)当23-<<-a 时，若对存在]3,1[,21∈λλ，使得3ln 2)3ln (|)()(|21-+>-a m f f λλ恒成立，求m 的取值范围.。
山东省2013届高三理综模拟试题(三)(化学部分)
山东省2013届高三高考模拟卷（三）理科综合本试卷分第I卷和第II卷两部分，共12页。
满分240分。
考试用时150分钟。
答题前，考生务必用0．5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第I卷（必做，共87分）注意事项：1．第I卷共20小题。
1~13题每小题4分，14~20题每小题5分，共87分。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 S-32一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）7．下列与化学概念有关的说法正确的是（）A．无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应B．氨水可导电，故氨气属于电解质C．改变温度能改变任何可逆反应的平衡状态D．纯净的Fe(OH)3胶体呈透明的红褐色，故属于纯净物8. 下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是（）①氮气与氧气在放电的条件下可直接生成NO2②铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气③向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化④实验室加热氯化铵固体，用碱石灰除去氯化氢的方法制备氨气A.①③④B.①③C.①④D.①②③④9. 短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。
下列说法错误的是( )A．原子半径：r B＞r C＞r D＞r AB．工业上可用电解BD2溶液的方法来制取单质 BC．D元素的单质可与元素C的氢化物发生置换反应D．AD4分子为正四面体结构10. 下列有关简单有机物的结构和性质的描述，正确的是（）A.地沟油与C2H4、苯中都含有碳碳双键B.天然气、液化石油气的主要成分都是甲烷C.乙醇、乙酸二者都可发生氧化反应D．葡萄糖、淀粉、纤维素等物质中C、H、O原子个数比都为1：2：111.下列有关叙述正确的是（）A.能使品红溶液褪色的气体一定是二氧化硫B.NaOH固体可保存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中C.少量某溶液产生白色沉淀沉淀不溶解，证明溶液中含有SO42-D.用洁净的铂丝蘸取某溶液做焰色反应实验时，发现火焰呈黄色，则该溶液中一定含Na+，可能含K+12.下列有关电解质溶液中离子浓度的的大小错误的是（）A．常温下，0.1mol·Ｌ-1某一元酸溶液中，若c(OH-)/c(H+)=1×10-8，该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-11mol·Ｌ-1B. 氨水与(NH4)2SO4溶液混合后pH=7的溶液中，c（NH4）: c（SO24）＝2 : 1C．25℃时，将一定体积的稀盐酸与稀氨水相混合，当溶质为NH3·Ｈ2O和NH4Cl时，溶液的pH≥７D．向Na2CO3溶液中逐滴递加稀盐酸时，溶液中c(HCO3－)的变化情况是先变大后变小13.在下图装置中，若通电一段时间后铜电极质量增加，则下列说法不正确的是（）A．电源电极X为负极B．电解过程中装置C的pH无变化C．向A中通入适量的HCl气体，可使溶液恢复到电解前的状态D．电解开始时，B中左侧电极反应式：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O第Ⅱ卷（必做129分+选做24分，共153分）注意事项：1．第Ⅱ卷共18道题。
山东省2013届高三高考模拟卷(一)理综化学含答案
山东省2013届高三高考模拟卷（一）理科综合本试卷分第I卷和第II卷两部分，共12页。
满分240分。
考试用时150分钟。
答题前，考生务必用0．5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第I卷（必做，共87分）注意事项：1．第I卷共20小题。
1~13题每小题4分，14~20题每小题5分，共87分。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）7.下列有关叙述正确的是（）A.四种基本反应类型中，只有置换反应属于氧化还原反应B.离子反应的结果是自由移动的离子浓度减小C.改变影响化学平衡的因素，化学平衡常数可能发生变化D.Fe(OH)3胶体和饱和FeCl3溶液都呈红褐色，二者可通过丁达尔效应区分8．下列有关常见金属及其化合物的说法正确的是( )A．氯化铁溶液中加入还原性铁粉无明显颜色变化B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．AlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO－2，则与过量NH3·H2O 也生成AlO－2D．常温下1 mol铜片投入含4 mol HNO3的浓硝酸中金属可完全溶解9．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（）A．Na2O2中既含离子键，又含非极性键，阴阳离子个数比1：1B．第IA族又名碱金属族C．1H35Cl、2H37Cl两种气体的化学性质相同，但物理性质可能不同D．由于还原性：S2-＞Cl-，故硫元素的非金属性强于氯元素10. 下列有关有机物结构和性质的说法中正确的是（）A.乙烯水化和油脂水解，反应类型相同B.酸性高锰酸钾溶液可用于鉴别和除去乙烷中的乙烯C.淀粉、纤维素、蔗糖均能发生水解反应，水解最终产物为葡萄糖D.甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能够发生取代反应11.下列有关叙述中，正确的是()A．用饱和Na2CO3溶液可除去二氧化碳中的氯化氢B. 铜粉中含有少量的氧化铜，可加入稀硝酸后过滤C. 汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中D. 配制浓硫酸和浓硝酸混酸时，应将浓硫酸慢慢加到浓硝酸中，并及时搅拌和冷却12.下列有关叙述正确的是（）A. 某红棕色气态物质能够使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，则该气体为溴蒸气B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C．检测某溶液是否含有SO42－时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸D．用氢氧化铜粉末检验尿糖13．如图甲、乙是电化学实验装置。
【2013淄博市一模】山东省淄博市2013届高三第一次模拟考.
14.如图所示,靠在竖直粗糙墙壁上的物块在t=0时被无初速释放,同时开始受到一随时间变化规律为F kt =的水平力作用.用a 、v 、f 和K E 分别表示物块的加速度、速度、物块所受的摩擦力、物块的动能,下列图象能正确描述上述物理量随时间变化规律的是15.2012年6月18日,搭载着3位航天员的神舟九号飞船与在轨运行的天宫一号顺利“牵手”.对接前天宫一号进入高度约为343km 的圆形对接轨道,等待与神舟九号飞船交会对接.对接成功后,组合体以7.8km /s 的速度绕地球飞行.航天员圆满完成各项任务后,神舟九号飞船返回地面着陆场,天宫一号变轨至高度为370k m 的圆形自主飞行轨道长期运行.则A .3位航天员从神舟九号飞船进入天宫一号过程中处于失重状态B .天宫一号在对接轨道上的周期小于在自主飞行轨道上的周期C .神舟九号飞船与天宫一号分离后,要返回地面,必须点火加速D .天宫一号在对接轨道上的机械能和在自主飞行轨道上的机械能相等16.如图所示,小球C 置于光滑的半球形凹槽B 内,B 放在长木板A 上,整个装置处于静止状态.现缓慢减小木板的倾角θ过程中,下列说法正确的是A .A 受到的压力逐渐变大B .A 受到的摩擦力逐渐变大C .C 对B 的压力逐渐变大D .C 受到三个力的作用17.如图所示,理想变压器原副线圈的匝数比为10:1,b是原线圈的中心抽头,电压表和电流表均为理想电表,除R 以外其余电阻不计.在原线圈c 、d两端加上1100(V u t π=的交变电压.则 A .若单刀双掷开关接a ,则电压表示数为22VB .若单刀双掷开关接a ,再将滑动变阻器触片P 向下移,电压表示数变大C .若将单刀双掷开关由a 拨向b ,两电流表的示数均变大D .若将单刀双掷开关由a 拨向b ,输入功率变大18.如图所示,真空中M 、N 处放置两等量异种电荷,a 、b 、c 为电场中的三点,实线PQ 为M 、N 连线的中垂线,a 、b 两点关于MN 对称,a 、c 两点关于PQ 对称,已知一带正电的试探电荷从a 点移动到c 点时,试探电荷的电势能增加,则以下判定正确的是A .M 点处放置的是负电荷B .a 点的场强与c 点的场强完全相同C .a 点的电势高于c 点的电势D .若将该试探电荷沿直线由a 点移动到b 点,则电场力先做正功,后做负功19.“蹦极”是一项既惊险又刺激的运动.运动员脚上绑好弹性绳从很高的平台上跳下,从开始到下落到最低点的速度—时间图象如图所示,,设运动员开始跳下时的初速度为零,不计阻力,则下列说法正确的是A .0-1t 时间内,运动员做自由落体运动B .1t -2t 时间内,运动员做加速度逐渐减小的加速运动C .1t -2t 时间内,重力对运动员做的功大于运动员克服拉力做的功D .2t -3t 时间内,运动员动能的减少量大于克服拉力做的功20.如图甲所示,光滑绝缘水平桌面上直立一个单匝矩形导线框,线框的边长0.3m AB L =,0.2m AD L =,总电阻为Ω=1.0R .在直角坐标系xoy 中,有界匀强磁场区域的下边界与x 轴重合,上边界满足曲线方程x y 310sin 2.0π=(m ,磁感应强度大小T 2.0=B .线框在沿x 轴正方向的拉力F 作用下,以速度10m /s v =水平向右做匀速直线运动,则下列判断正确的是 A .线框中的电流先沿逆时针方向再沿顺时针方向B .线框中感应电动势的最大值为0.4VC .线框中感应电流有效值为4AD .线框穿过磁场区域的过程中外力做功为0.048J21.(13分(1(5分如图,某实验小组在实验室中利用水平气垫导轨和两光电门计时器A 和B 验证滑块M 和钩码m 组成的系统机械能守恒,已知遮光条的宽度为d ,先后通过A 、B 光电门的时间分别为1t ∆、2t ∆,滑块运动通过光电门B 时,钩码未落地.①本实验中需要用到的器材有 (填字母序号.A.天平B.刻度尺C.打点计时器D.秒表E.测力计②验证本系统机械能守恒的原理表达式为 (用已知量和能直接测量的量表示.③下列因素中可能增大实验误差的是 (填字母序号.A .气垫导轨未调水平B .滑块质量M 和钩码质量m 不满足m MC .遮光条宽度太小D .两光电门间距过小(2(8分在一次实验技能比赛中,一同学设计了如下电路来测电源的电动势和内阻. 该同学选好器材后,用导线将各器材连接成如图乙所示实物连线电路(图甲是其电路原理图,其中R 0是保护电阻.①该同学在闭合电键后,发现电压表无示数,电流表有示数,在选用器材时,除了导线外,其它器材经检测都是完好的,则出现故障的原因是 ,(请用接线柱处的字母去表达.②该同学测量时记录了6组数据,并根据这些数据画出了U —I 图线如图所示.根据图线求出电池的电动势E = V ,内阻r = Ω.③若保护电阻R 0的阻值未知,该电源的电动势E 、内电阻r 已经测出,在图乙的电路中只需改动一条线就可测量出R 0的阻值.该条线是 ,需改接为 .改接好后,调节滑动变阻器,读出电压表的示数为U 、电流表示数为I ,电源的电动势用E 表示.内电阻用r 表示,则R 0= .22.(16分如图所示是一皮带传输装载机械示意图.井下挖掘工将矿物无初速放置于沿图示方向运行的传送带A 端,被传输到末端B 处,再沿一段圆形轨道到达轨道的最高点C 处,然后水平抛到货台上.已知半径为0.4m R =的圆形轨道与传送带在B 点相切,O 点为半圆的圆心,BO 、CO 分别为圆形轨道的半径,矿物m 可视为质点,传送带与水平面间的夹角037θ=,矿物与传送带间的动摩擦因数0.8μ=,传送带匀速运行的速度为08m /s v =,传送带AB 点间的长度为AB 45m s =.若矿物落点D 处离最高点C 点的水平距离为CD 2m s =,竖直距离为C D 1.25m h =,矿物质量50k g m =,0sin 370.6=,0cos 370.8=,210m /s g =,不计空气阻力.求: (1矿物到达B 点时的速度大小;(2矿物到达C 点时对轨道的压力大小;(3矿物由B 点到达C 点的过程中,克服阻力所做的功.23.(17分如图,空间区域Ⅰ中存在着水平向右的匀强电场,电场强度为E ,边界MN 垂直于该电场.MN 右侧有一以O 为圆心的圆形匀强磁场区域Ⅱ,磁场方向垂直纸面向外,磁感应强度为B .在圆形磁场区域的正下方有一宽度为L 的显示屏CD ,显示屏的水平边界C 、D 两点到O 点的距离均为L .质量为m 、带电量为+q 的粒子,从A 点由静止释放,经电场加速后,沿AO 方向进入磁场,恰好打在显示屏上的左边界C 点.已知A 点到MN 的距离为s ,不计粒子重力,求(1粒子在磁场中的轨道半径r ;(2圆形磁场的半径R ;(3改变释放点A 的位置,使从A 点释放的粒子仍能沿AO 方向进入磁场且都能打在显示屏上时,释放点A 到MN 的距离范围.(选修模块3-3(8分36.(1(3分关于热力学定律,下列说法正确的是________.(填选项前的字母A .在一定条件下物体的温度可以降到0 KB .一定质量的气体,吸热200J ,内能减少20J ,外界对气体做功220JC .一定质量的100℃的水吸收热量后变成100℃的水蒸气,则吸收的热量大于增加的内能D .利用高科技手段,可以将流散到周围环境中的内能重新收集起来加以利用而不引起其他变化(2(5分如图所示,地面上放置有一内壁光滑的圆柱形导热气缸,气缸的横截面积322.510m s -=⨯.气缸内部有一质量和厚度均可忽略的活塞,活塞上固定一个力传感器,传感器通过一根竖直细杆与天花板固定好.气缸内密封有温度0127C t =的理想气体,此时力传感器的读数恰好为0.若外界大气压强50 1.210P P a =⨯保持不变,当力传感器的读数300N F =时,求密封气体温度2t . (选修模块3-4(8分37.(1(3分如图所示,是一列横波在某一时刻的波形图象.已知这列波的频率为5Hz ,此时的质点正向轴正方向振动,由此可知:这列波正在沿轴 (填“正”或“负”方向传播,波速大小为 m/s.(2(5分半球形介质截面如图所示,O 为圆心,相互平行的单色光a 和b ,从不同位置进入介质,光线a 在O 点恰好产生全反射.光线b 的入射角为45°,求:(1介质的折射率;(2光线b 在介质中的折射角.(选修模块3-5(8分38.(1(2分2012年11月23日上午,舰载机歼-15在我国首艘航母“辽宁航”上成功起降.可控核反应堆是驱动航空母舰的理想设备,其工作原理是利用重核裂变反应释放出大量核能获得动力.X Kr Ba n U 92361415623592y ++→+是若干核反应的一种,其中n 为中子,X 为待求粒子,y 为X 的个数,则X 是 (选填“质子”、“中子”或“电子”,y = .(2(6分一质量为0.5kg 的小球A 以2.0m/s 的速度和静止于光滑水平面上质量为1kg 的另一大小相等的小球B 发生正碰,碰撞后它以0.2m/s 的速度反弹.求(1原来静止小球获得的速度大小; (2碰撞过程中损失的机械能.高三模拟考试理综物理参考答案2013.314.BC 15.AB 16.A 17.ACD 18.AD 19.ABC 20.ABD 21.(12分(1 ①AB(2分②22AB 211(((2d d mgs M m t t ⎡⎤=+-⎢⎥∆∆⎣⎦(2分③AD(1分(2 ①jd 部分断路(1分②1.48;0.50(每空2分③jd ;je (或jf ;r IU E R --=0(每空1分22.(16分解:(1假设矿物在AB 段始终处于加速状态,由动能定理可得2A B 1(cos sin 2B m g m g s m v μθθ-=3分代入数据得B 6m /s v = 1分由于B 0v v <,故假设成立,矿物B 处速度为6m /s . 1分 (2设矿物对轨道C 处压力为F ,由平抛运动知识可得C D C s v t = 1分2C D 12h gt =1分代入数据得矿物到达C 处时速度C 4m /sv = 1分由牛顿第二定律可得 2/cv F mg mR+=2分代入数据得/1500NF = 1分根据牛顿第三定律可得所求压力/1500N F F == 1分(3矿物由B 到C 过程,由动能定理得 0 2211(1cos 3722f B C m gR W m v m v -++=-3分代入数据得140J f W =-即矿物由B 到达C 时克服阻力所做的功140J f W = 1分 23.(17分解:(1粒子在电场中加速,由动能定理得212Eqs m v =2分加速获得的速度2qEs v m=1分粒子在磁场中做匀速圆周运动,洛伦兹力提供向心力2v qvB mr = 2分轨道半径r =1分(2粒子恰好打到C 点时,速度偏向角为01201分由几何关系可得tan 60R r =2分带入半径r 值得R =1分(3粒子打到D 点时,速度最大,轨道半径最大,几何关系得/tan 60r R = 1分带入半径R 值得/r =分粒子打在B 点时,洛伦兹力提供向心力 /2//vqv B mr= 1分由动能定理得//212E qs m v=2分联立各式可得/9s s = 1分释放点A 到MN 的距离在s 与9s 之间. 1分(选修模块3-3(8分 36.(1C (3分(2温度11273300K T t =+=,密封气体压强5 10 1.210Pa P P ==⨯520 2.410F P P Pa S=+=⨯ 1分密封气体发生等容变化,由查理定律得 112 2T P T P = 2分代入数据得2600KT = 1分22273327C t T =-= 1分(选修模块3-4(8分 37.(1负(1分,10(2分(2①a 光线发生刚好全反射1sin C n =1分代入数据得n =1分由折射定律得sin sin n rα=1分代入数据得1sin 2r =1分30r =︒ 1分(选修模块3-5(8分 38.(1中子(1分,2(2分(2①由动量守恒定律得//1111220m v m v m v +=+2分代入数据得/2 1.1m /sv = 1分②碰撞过程中由能量守恒得222111122111222E m v m v m v ''∆=--1分代入数据得损失的机械能0.385J E ∆=1分。
【淄博市一模】山东省淄博市2013届高三第一次模拟考试英语含答案
绝密★启用并使用完毕前淄博市2012—2013学年度高三模拟考试试题英语本试卷分第I卷和第II卷两部分，共14页。
满分l 50分。
考试用时l 20分钟。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：1．答题前，考生务必用0．5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、县区和科类填写在答题卡和试卷规定的位置上。
2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3．第II卷必须用0．5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。
不按以上要求作答的答案无效。
第I卷(共105分)第一部分：听力(共两节，满分30分)该部分分为第一、第二两节。
注意：回答听力部分时，请先将答案标在试卷上。
听力部分结束前，你将有两分钟的时间将你的答案转涂到客观题答题卡上。
第一节(共5小题：每小题l．5分，满分7．5分)听下面5段对话。
每段对话后有一个小题．从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。
听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。
每段对话仅读一遍。
例：How much is the shirt?A．￡l 9．15．B．￡9．15．C．￡9．18．答案是B。
1．Wh at do we know about Aim?A．She is good at singing．B．She is interested in listening to music．C．She likes to play musical instruments．2. What does the man mean?A．The bag is expensive．B．The woman shouldn't buy a new bag．C．He can’t lend any money to the woman．3．Which course is the woman not interested in? A．English．B．Maths．C．History4．What does the woman think of the furniture show?A．It’s a waste of money．B．It’s a waste of time．C．It’s worth visiting．5．What will the woman probably do next Saturday?A．To watch a play．B．To stay at home．C．To have dinner with the man．第二节(共15小题；每小题l．5分，满分22．5分)听下面5段对话。
山东省淄川一中2013届高三12月月考化学试题
山东省淄川一中2013届高三上学期12月考试化 学可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mg-24 Fe-56 Cu-64第I 卷（共48分）一、（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1. 化学与生活密切相关，以下说法不正确的是A ．CaO 能与SO 2反应，可作燃煤的脱硫剂B ．食醋可用于除去暖水瓶中的水垢C ．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂D ．铁在空气中易形成致密的氧化膜，可用来运输浓硫酸2.分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。
下列分类标准合理的是A.根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质B.根据变化过程中是否有化学键的断裂，将物质变化分为物理变化和化学变化C.根据元素的化合价是否变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应D.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体3．下列离子方程式的书写正确的是A.误将洁厕灵与“84”消毒液混合:O H Cl ClO Cl H 222+↑=++--+B.玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：O H SiO Na OH Na SiO 232222+↓=++-+C.氯化铁溶液腐蚀印刷线路铜板：++++=+223Cu Fe Cu FeD.从酸化的海带灰浸出液中提取碘：--+=+OH I O H I 222224．下列说法正确的是A ．将Cl 2通人FeBr 2溶液中，溶液颜色变黄，则Fe 2+被氧化，Br －不一定参加了反应B ．CO 2、SO 3、NO 2和水反应均能生成相应的酸，都属于酸性氧化物C ．0．5 mol CH 4完全燃烧生成CO 2和液态水时，放出445kJ 热量。
其热化学方程式为CH 4（g ） +2O 2（g ）=CO 2（g ）+2H 2O （g ） △H=－890kJ/molD ．分别由于4822Ti 和5022Ti 组成的金属钛单质互称为同分异构体，它们都有“生物金属”之称5． A 、B 、C 、D 、E 、F 为短周期六种元素，原子序数依次增大，其中A 原子半径最小且与E同主旗，B 与F 同主族，E 与F 同周期。
【2013淄博市一模】山东省淄博市2013届高三第一次模拟考试(理综化学)Word版无答案
绝密★启用并使用完毕前淄博市2012—2013学年度高三模拟考试试题理科综合化学部分本试卷分第I卷和第II卷两部分，共l 9页。
满分240分。
考试用时l 50分钟。
答题前，考生务必用0．5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第I卷(必做，共87分)注意事项：1．第I卷共20题。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H l C l 2 O16 Na 23 Cl 35．5 S 32 Fe 56一、选择题(本题包括l 3小题，每小题只有一个选项符合题意)7．近来雾霾频现，“PM2．5”数据监测纳入公众视野。
“PM2．5”是指大气中直径小于或等于2．5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。
下列有关说法中，错误的是A．雾霾有可能产生丁达尔现象B．近来雾霾的形成与工业排放的烟气有关系C．“PM2．5”没有必要纳入空气质量评价指标D．雾霾天气严重危害人体健康8．下列说法正确的是A．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果B．HCl、H2S、PH3、SiH4的热稳定性和还原性均依次增强C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．非金属元素的原子两两结合形成的化合物不一定是共价化合物9．下列描述正确的是A．16O2与18O2互为同位素，它们的性质基本相同B．MgCO3可以除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+C．在pH=1的溶液中，NH4+、K+、ClO-、Cl-可以大量共存D．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同10．下列实验能达到预期目的的是11．25℃，pH=3的醋酸溶液(I)和pH=l l的氢氧化钠溶液(II)，下列说法正确的是A．I和II的物质的量浓度均为0．001mol·L-1B．将I稀释l0倍，溶液中c(CH3COOH)、c(OH-)均减小C．I和II溶液混合，若c(OH-)>c(H+)，则氢氧化钠过量D．I和II等体积混合后，溶液中离子浓度大小为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)12．25o C时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入过量金属锡(Sn)，发生反应Sn(s)+Pb2+(aq)Sn 2+(aq)+Pb(s) △H，体系中c(Pb2+)和c(Sn 2+)变化关系如图所示。
淄博七中2013级高三第一次阶段测试化学试题
淄博七中2013级高三第一次阶段测试化学试题考试时间：90分钟(2015年10月)可能用到的相对原子质量H：1 O: 16 S：32第I卷(54分)一．选择题(共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)1．化学是一门与社会、生活、科研密切相关的自然科学。
下列有关叙述中，不正确的是( ) A．大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因B．天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸C．利用化学反应可实现12C到14C的转化D．晶体硅可用于光伏发电、制造芯片2．下列关于金属钠的叙述错误的是（）A．金属钠可以保存在煤油中B．金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火C．钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛D．实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶3.下列说法不正确的是（）A．用加热法可除去Na2CO3中的NaHCO3B．Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3C．可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液D．小苏打可中和胃酸、热纯碱可除去油污4．将0.02 molNa分别投入到盛有100 mL水、100 mL 1mol·L—1盐酸、100 mL 1mol·L—1硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中，下列有关说法错误的是（）A．三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2Na+2H2O===2Na++2OH—+H2↑B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，X烧杯中的反应平缓些C．Z烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜D．三个烧杯中生成氢气的物质的量相同5．下列说法正确的是（）A．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应的产物也相同B．反应2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑，Na2O2是氧化剂H2O是还原剂C．Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为：Na2O2+H2O===2Na++2OH—+O2↑D．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂时氧元素既被氧化又被还原6．研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时,使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果,下列表达不正确．．．的是（）A．NaOH溶液与SO2反应时溶液中的溶质B．NaAlO2溶液与盐酸反应后铝元素的存在形式C．Fe在Cl2中的燃烧产物：D．Fe和稀HNO3反应后,铁元素的存在形式7．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．含有N A个氮原子的氮气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子数小于3N AC．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5N A．D．标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5N A8．下列叙述不正确的是（）A．10mL质量分数为98％的H2SO4用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49％B．配制0.1 mol·L—1的Na2CO3溶液480mL，需用500ml容量瓶C．在标准状况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol·L—1的氨水D．向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1(保持温度不变)9．N A代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1 mol Cl2在反应中得到电子数不一定为N AB．1 mol O2在反应中得到电子数一定为4N AC．1 molNa2O2与足量H2O反应，转移了2N A个电子D．在2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O中，氯气既是氧化产物又是还原产物10．分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是（）①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物⑤根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质A．②④⑤B．②③④C．①③⑤D．①②④11．可以大量共存的离子组是（）A．Na+、Fe2+、NO3—、Cl—B．K+、HCO3—、SO42—、OH—C．ClO—、Cl—、Na+、H+D．Ba2+、K+、SO42—、H+12．下列操作后所得溶液中不可能只含一种溶质的是（）A．向FeSO4溶液中通入Cl2B．向Ca(OH)2溶液中通入CO2C．向NaAlO2溶液中加入HCl溶液D．向NaHCO3溶液中加入Na2O2粉末13.下列描述正确的是（）A．氯气、活性炭都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、I—可能大量共存C．某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42—D．Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀硫酸会变黄色14．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是（）15．常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH=8的溶液：K+、Fe3+、N O3—、Cl—B．能与Al反应产生H2的溶液：K+、Na+、S O42—、Cl—C．含FeCl3的溶液：K+、N H4+、I—、SCN—D．c(OH—)=1×10—13 mol·L—1的溶液：N H4+、Na+、Si O32—、CH3COO—16.下列现象或事实不能用同一原理解释的是（）A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸D．SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色17．在通风橱中进行下列实验：Fe表面产生大量无色气Fe表面产生少量红棕色Fe、Cu接触后，其表面均产下列说法中不正确的是：A．Ⅰ中气体由无色变为红棕色的化学方程式：2NO+O2=2NO2B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe进一步反应C．对比Ⅰ、Ⅱ中的现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D．针对Ⅲ中的现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化18．一定量的铁与稀硝酸恰好反应生成Fe(NO3)3、Fe(NO3)2、NO和H2O,下列四种情况不能得出溶液中Fe3+与Fe2+的物质的量之比的是（）A．已知参加反应的硝酸与被还原的硝酸的物质的量之比为4∶1B．已知参加反应的硝酸与铁的物质的量之比为3∶1C．已知参加反应的铁与生成的NO的物质的量之比为4∶3D．已知溶液中的Fe3+与N O3—的物质的量之比淄博七中2013级高三第一次阶段测试化学试题第Ⅱ卷(46分)二．填空题（共46分）19．(9分)工业上从铝土矿（主要成分是Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3等杂质）中提取铝可采用如下工艺流程：请回答下列问题：（1）图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是___________（填操作名称）。
山东省淄博一中2013届高三上学期期末考试 理综 含答案
山东淄博一中2012—2013学年度第一学期期末模块考试高三理科综合能力测试本试卷分第I卷和第II卷两部分，满分240分.考试用时150分钟。
答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。
考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
第I卷（必做,共87分）注意事项：1．第I卷共20小题.2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号.不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
一、选择题（本题包括13小题，每小题4分,每小题只有一个选项符合题意）1.下列不属于RNA功能的是（）A.在细胞间传递信息B.在细胞内运输某种物质C。
催化某些化学反应D。
某些病毒的遗传物质2。
关于细胞结构和功能的说法正确的是（）A.蓝藻和衣藻都能通过叶绿体的光合作用合成有机物B.癌细胞中糖蛋白和核糖体的数量明显少于衰老细胞C。
Na+进入神经元的方式与神经元释放神经递质的方式不同D。
所有细胞中核糖体的形成都与核仁密切相关3.如图哪支试管中的氧气含量下降最快？（)4。
如图为某种群增长速率变化曲线，图中bc段时间内可出现( )A。
种群数量增加，种内斗争加剧B.种群数量减少,寄生和捕食的情况增加C。
种群数量会因为有毒废物的沉积而减少D.种群数量大于环境容纳量理科综合第1页(共16页）5．狂犬病病毒为单链RNA病毒，能识别神经突触后膜上的乙酰胆碱（一种神经递质）受体，并借此侵入细胞,最终导致人畜患狂犬病，出现发热、恐水、吞咽困难等症状。
下列有关说法错误的是（) A．因狂犬病病毒遗传物质为RNA，故病毒颗粒内一定含有逆转录酶B．狂犬病病毒可沿“传入神经→神经中枢→传出神经"进行扩散C．被狂犬病病毒感染后，人体中浆细胞和效应T细胞的量将大大增加D．发热会导致人体皮肤血管舒张，汗腺分泌量增加6。
下列关于叶肉细胞能量代谢的叙述中，正确的是（）A．适宜光照下，叶绿体和线粒体合成ATP都需要O2B．只要提供O2,线粒体就能为叶绿体提供CO2和ATPC．无光条件下,线粒体和叶绿体都产生ATPD．叶绿体、线粒体和细胞质基质中都有ATP合成酶7．化学与生活密切相关。
山东省淄博市届高三第一次模拟考试理科综合化学试题Word版含答案
7.化学与生活、社会可持续发展密切相关。
下列叙述错误的是A. CQ的大量排放会导致酸雨的形成B. 黄河三角洲的形成体现了胶体聚沉的性质C. 推广使用燃料电池汽车，可减少颗粒物、CO等有害物质的排放D. 轮船上挂锌锭防止铁腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法&设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 18g重水(D2O)所含的电子数为10N AB. 常温常压下，0.3 mol NO 2完全与水反应，转移的电子数为0.2N AC. 标准状况下，22.4L CCl 4中含有N A个CC14分子D. 常温下，1L O.lmol • L-1CHCOON溶液中NH+离子数为0.1N A9.下列叙述正确的是A. NH+、A13+、Cl-、HCO在溶液中能大量共存C. AlCl 3溶液中加入过量的氨水：A13++3NH • HO=AI(OH)3 J +3NH+D. 铁锈是化合物，可用F e2Q・nHO(2W *3)表示10•短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示, 层电子数的三倍。
下列说法不正确的是A. 元素Y有同素异形体B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X>ZC. 最简单气态氢化物的热稳定性：Y>ZD. 原子半径：W>Z>Y>X11.下列实验操作和现象、结论均正确且有因果关系的是B. HbQ的电子式是:irr：o：o：i^H+W原子的质子数是其最外12 .可Array逆反应L(s)+aG (g) ? bR(g) △ H 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示： x 轴表示温度，y 轴表示平衡混合气中 G 的体积分数，压强P1>P2。
下列判断正确的是 A. 1+a<b B.A H<013.将n mol . L -1氨水滴入 10 mL 1.0 mol • L -1盐酸中，溶液 pH 和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。
下列有关说法 正确的是 A. n=1.0 B.水的电离程度： b >c>a>dC. c 点：C (NH 4+)=C (CI -)=1.0 mol • L -1D. 25C 时，NHC1 的水解常数(Kh)=( n -1) X 10-7 26. (15分)硫酸工业中，作为催化剂的V2O5对反应I 的催化循环过程经历了II 、III 两个(1) 下列分子中1mol 化学键断裂时需要吸收的能量数据如下:优学说0=0 * O z )472496反应I 的厶H ____________ kJ • mol -1。
淄博市3月高三第一次模拟考试理科综合化学部分参考答案
2012-2013学年度淄博市3月高三第一次模拟考试理科综合化学部分参考答案选择题（每题4分，共28分）7．C 8．A 9．B 10．C 11．D 12．C 13．D28．（14分）（每空2分，共14分）（1）Fe＋Cu2+==Fe2+＋Cu（2分）Al3+＋3NH3·H2O==Al（OH）3↓＋3NH4+（2分）（2）将溶液中Fe2+氧化成Fe3+（以利于与Al3+分离）（2分）（3）c（NH4+）＜2c（SO42-）（2分）（4）Al＋4OH-－3e-==AlO2-＋2H2O（2分）（5）阳（2分）在空气中铝表面能形成一层致密的氧化膜，从而保护钢材不被腐蚀（2分）29．（16分）（每空2分，共16分）（1）739kJ·mol-1（2分）（2）0.4 mol（L·min）-1（2分）d（2分）（3）①大于（2分）②1（2分）（4）碱（2分）SO 32-＋H2O HSO3-＋OH-（2分）可行，判断依据是：由K sp（CaSO3）/K sp（CaCO3）=50知，当CaSO3与CaCO3的混合液中c（SO32-）>50c（CO32-）时，即发生由CaCO3向CaSO3的转变。
转化过程为：把CaCO3浊液滴入0．1mol/L的Na2SO3溶液中时，溶液中的c（Ca2+）与c（SO32-）之积大于K sp（CaSO3），生成CaSO3沉淀，导致溶液中c（Ca2+）减小，使CaCO 3的沉淀溶解平衡CaCO3Ca2++ CO32-，向着溶解的方向移动，导致CaCO3溶解。
（2分）30．（12分）（每空2分，共12分）（1）SO2＋Br2＋2H2O == 4H+＋2Br-＋SO42-（2分）（2）BaCl2溶液（2分）（3）SO32-＋2H+==SO2↑＋H2O（2分）（4）e（2分）（5）c（2分）关闭分液漏斗活塞，将烧瓶上的导气管连接一段橡皮管并伸入水中，用手捂热烧瓶，若导管末端有气泡产生，冷却后导管中上升一段水柱，证明装置气密性良好。
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淄博市2012—2013学年度高三模拟考试试题
理科综合化学
一、选择题(本题包括l 3小题，每小题只有一个选项符合题意)
7．近来雾霾频现，“PM2．5”数据监测纳入公众视野。
“PM2．5”是指大气中直径小于或等于2．5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。
下列有关说法中，错误的是
A．雾霾有可能产生丁达尔现象B．近来雾霾的形成与工业排放的烟气有关系C．“PM2．5”没有必要纳入空气质量评价指标D．雾霾天气严重危害人体健康
8．下列说法正确的是
A．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
B．HCl、H2S、PH3、SiH4的热稳定性和还原性均依次增强
C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D．非金属元素的原子两两结合形成的化合物不一定是共价化合物
9．下列描述正确的是
A．16O2与18O2互为同位素，它们的性质基本相同
B．MgCO3可以除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+
C．在pH=1的溶液中，NH4+、K+、ClO-、Cl-可以大量共存
D．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同
10．下列实验能达到预期目的的是
11．25℃，pH=3的醋酸溶液(I)和pH=l l的氢氧化钠溶液(II)，下列说法正确的是
A．I和II的物质的量浓度均为0．001mol·L-1
B．将I稀释l0倍，溶液中c(CH3COOH)、c(OH-)均减小
C．I和II溶液混合，若c(OH-)>c(H+)，则氢氧化钠过量
D．I和II等体积混合后，溶液中离子浓度大小为(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
12．25o C时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入过量金属锡(Sn)，发生反应Sn(s)+Pb2+(aq)
Sn 2+(aq)+Pb(s) △H，体系中c(Pb2+)和c(Sn 2+)变化关系如图所示。
下列判断正确的是
A．向平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2+)增大
B．向平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2+)不变
C．升高温度，平衡体系中c(Pb2+)增大，说明该反应△H<0
D．c(Pb2+)～时间线表示正反应快慢，c(Sn2+)～时间线表示逆
反应的快慢
13．某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
该温度下，下列说法正确的是
A．含有大量SO42-的溶液中肯定不存在Ag+
B．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变
到b点
C．Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为l×l0-3
D．向AgNO3溶液中滴加Na2SO4溶液不一定会生成沉淀
28．(14分)利用工业废酸(含10％H2SO4)处理废弃氧化铜铝矿(含CuO、Al2O3及不溶性杂质，且杂质不参与反应)冶炼铝的主要流程如下：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH，见下表：
回答下列问题：
(1)操作②中的离子方程式为，操作⑤中生成沉淀的离子方程式为。
(2)操作③中加入过量的H2O2的目的是。
(3)若Z溶液pH=5(25o C)，则溶液中c(NH4+)与c(SO42-)的大小关系为.。
(4)Al-AgO池是一种新型电源，其原理如图所示：该电池负极反应式为：。
(5)以熔融盐为电镀液可以在钢材表面镀铝，镀铝电解池中．金属铝为极；镀铝后能防止钢材腐蚀，其原因是。
29．(16分)请运用化学反应原理的相关知识研究元素及其化合物的性质。
(1)工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：
则甲醇的燃烧热为。
(2)T℃时，向2L密闭容器中充入4mol CO和6mol H2，5min后达平衡时CH3OH物质的量为2mol．该反应的速率v(H2)为；下列措施中有利于
增大该反应的反应速率且提高转化率的是。
a．随时将CH3OH与反应混合物分离
b．降低反应温度
c．使用高效催化剂
d．增大体系压强
(3)在密闭容器中充有10mol CO与20 mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，CO的转化率(a)与温度(T)、压强(P)的关系如图所示。
①A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间，t A t c(填“大于”、“小于‟‟或“等于")。
②若A点时容器的体积为10L，该温度下B点的平衡常数K= 。
(4)Na2SO3的水溶液呈(填“酸”、“中”、……碱”)性，原因是(用离子方程式表
示)：；把CaCO3浊液滴入l.0mol/L的Na2SO3溶液中，能否产生CaSO3沉淀?若不能，说明原因；若可行，请简述判断依据及转化过程
(已知：Ksp(CaSO3)=1.4⨯10-7，Ksp(CaCO3)=2.8⨯10-9)。
30．(12分)氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。
下图是模拟工业制备氢溴酸的流程：
回答下列问题：
(1)混合①中发生反应的离子方程式为。
(2)混合②中加入试剂a是。
(3)加入Na2SO3的目的是除去过量的Br2，但要防止过量，原因是(请用离子方程式表示)。
(4)工业氢溴酸常带有淡淡的黄色，可能的原因是：①含Fe3+②含Br2③含Fe3+和Br2，只用下列一种试剂就能分析产生淡黄色的原因．该试剂是(填写字母)。
a．KMnO4溶液b．NaOH溶液c．KSCN溶液d．淀粉KI溶液e．CCl4
(5)实验室制取Br2的反应为：2NaBr+3 H2SO4+NmO2∆
2NaHSO4+MnSO4+Br2↑+2H2O
制取Br
2
最好选用下列装置中的(填写字母，固定
和加热装置均已省略)。
简述检验该装置气密性的方
法。
32．(8分)【化学——物质结构与性质】
铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。
(1)锰元素位于第四周期，第ⅦB族。
请写出Mn2+基态的电子排布式。
NO3-的空间构型为(用文字描述)。
(2)CO和N2的结构相似，CO的结构式为。
HCHO中含有的σ键和π键数目比为。
(3)火山喷出岩浆中含有多种硫化物．冷却时ZnS比HgS先析出，原因是。
(4)Cu3N形成的晶体结构如图所示。
与同一个N3-相连的Cu+有个。
淄博市2012—2013学年度高三模拟考试答案
7．C 8．A 9．B 10．C 11．D 12．C 13．D
28．（14分）（每空2分，共14分）
（1）Fe ＋Cu 2+＝Fe 2+＋Cu （2分） Al 3+＋3NH 3·H 2O ＝Al （OH ）3↓＋3NH 4+（2分）
（2）将溶液中Fe 2+氧化成Fe 3+（以利于与Al 3+分离）（2分）
（3）c （NH 4+）＜2c （SO 42-）（2分）
（4）Al ＋4OH -－3e -＝AlO 2-＋2H 2O （2分）
（5）阳（2分） 在空气中铝表面能形成一层致密的氧化膜，从而保护钢材不被腐蚀（2分）
29．（16分）（每空2分，共16分）
（1）739kJ ·mol -1（2分）
（2）0.4 mol （L ·min ）-1（2分） d （2分）
（3）①大于（2分） ②1（2分）
（4）碱（2分）SO
32-＋H 2O HSO 3-＋OH -（2分）
可行，判断依据是：由K sp （CaSO 3）/ K sp （CaCO 3）=50知，当CaSO 3与CaCO 3的混合液中c （SO 32-）> 50c （CO 32-）时，即发生由CaCO 3向CaSO 3的转变。
转化过程为：把CaCO 3浊液滴入0．1mol/L 的Na 2SO 3溶液中时，溶液中的c （Ca 2+）与c （SO 32-）之积大于K sp （CaSO 3），生成CaSO 3沉淀，导致溶液中c （Ca 2+）减小，使CaCO 3的沉淀溶解平衡CaCO 3 Ca 2++ CO 32-，向着溶解的方向移动，导致CaCO 3溶解。
（2分）
30．（12分）（每空2分，共12分）
（1）SO 2＋Br 2＋2H 2O ＝ 4H +＋2Br -＋SO 42-（2分）
（2）BaCl 2溶液（2分）
（3）SO 32-＋2H +＝SO 2↑＋H 2O （2分）
（4）e （2分）
（5）c （2分）关闭分液漏斗活塞，将烧瓶上的导气管连接一段橡皮管并伸入水中，用手捂热烧瓶，若导管末端有气泡产生，冷却后导管中上升一段水柱，证明装置气密性良好。
（2分） 或：将烧瓶上的导气管连接一段橡皮管并用止水夹夹住橡皮管，打开分液漏斗活塞并注入水，一段时间后，分液漏斗中的水不再滴出且液面一段时间内保持不变，证明装置气密性良好。
（2分）[来源:Z|xx|]
31．（8分）
（1）Na 2SO 4 + 4C + C aCO 3 CaS + Na 2CO 3 + 4CO 或Na 2SO 4 + 2C + CaCO 3 CaS + Na 2CO 3 + 2CO 2（2分）[来源:]
（2）①Ca(OH)2（2分），NH 3（2分）；②NH 3 + CO 2 +NaCl +H 2O ＝NaHCO 3 + NH 4 Cl （2分）
32．（8分）
（1）[Ar]3d 5 （1分） 平面等边三角形（1分）
（2）（或C ≡O ）（1分） 3∶1（1分）
（3）二者均为离子晶体， ZnS 晶格能大于HgS ，因此ZnS 先析出（2分）
（4）6（2分）
33．（8分）。