氨气喷泉实验的原理
实验喷泉实验
实验7 喷泉实验
20xx
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目录
氨的制取及喷泉实验
氨的制取及喷泉实验
1
氨的制取及喷泉实验
实验目的
1.熟悉氨的实验室制法
2.通过氨的喷泉实验验证氨的性质
氨的制取及喷泉实验
实验用品
烧杯、圆底烧瓶(250mL)、大试管、玻璃管、橡胶管、双孔橡皮塞、止水夹、胶头滴管、酒精灯、棉花、酚酞溶液、水、氯化铵、氢氧化钙
氨的制取及喷泉实验
实验注意事项
①烧瓶要用圆底烧瓶而不要用平底烧瓶，平底烧瓶的耐压能力不均匀，易被压破
②盛气装置要预先进行气密性检验。检验的方法是链接装置后，打开止水夹，将玻璃管下端浸入水中，双手捂紧圆底烧瓶，若玻璃管内有气泡冒出，且松开手后玻璃管内液体回流形成一段稳定液柱，则说明该装置的气密性良好
f. 导出氨气的导管要短，收集氨气的导管要长，伸入试管底部
g. 为使氨气收集更多，防止空气中的水蒸汽进入收集氨气的试管，在试管口放一块棉花，但不能堵死
h. 酒精灯加热用外焰，先均匀加热，后对固体加热
氨的制取及喷泉实验
2.氨的喷泉实验
如下图所示，在干燥的圆底烧瓶里充满NH3，用带有玻璃管和胶头滴管(预先吸入水)的橡胶塞寒紧瓶口倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中(预先在水里滴入少量酚酞溶液)。打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶。观察并描述现象，分析出现这些现象的可能原因
b. 选用Ca(OH)2时要检验消石灰是否变质， 因经过长期存放后消石灰部分变成碳酸钙，最好用新制的消石灰
c. NH4Cl与Ca(OH)2质量比5：8为宜，如用 (NH4)2SO4代替NH4Cl,则质量比为1：1，消石灰过量，以防止生成氨合物
d. 试管口(盛固体药品的试管)要略向下倾斜
氨的喷泉实验
氨的喷泉实验一，实验目的：1.掌握氨的喷泉实验的操作技术，探讨本实验的鲜明，生动直观的演示方法以及实验成功的关键；2.了解该实验在中学化学教材中的地位和作用；二，教学目标知识与技能：1.掌握喷泉实验产生的原因，条件及原理以及实验的成功关键因素；2.掌握氨气的性质及其制备方法；过程与方法：1.通过对喷泉成因的探究，充分认识氨气的性质；2.通过对喷泉实验的分析，了解喷泉形成关键因素；情感态度价值观：1.体验化学的奥妙，增加对化学的兴趣，激发求知的欲望;2.养成良好的科学习惯，形成科学探究思维。
三，实验原理利用浓氨水的挥发性，在浓氨水中加入氢氧化钠固体后，氢氧化钠溶于浓氨水后增大了溶液中氢氧根离子浓度，促进可逆平衡逆移，且溶于水时放出热量，加速了浓氨水的挥发，迅速放出氨气。
NH 3+H 2O NH 3 H 2O NH 4 + OH氨气极易溶于水。
将塑料瓶中水挤入烧瓶，氨气溶于水，瓶内压强迅速减小，大气压将塑料瓶中水压入烧瓶，形成美丽的喷泉。
四，实验方案方案一（1）将小试管用橡皮筋固定在尖嘴玻璃管上(图1b),然后向塑料瓶中加入适量水,滴入酚酞振荡。
（2）照图1a 安装好实验装置,双手握紧烧瓶检验装置的气密性。
（3）在小试管中加入适量的浓氨水、氢氧化钠固体(或生石灰),迅速将其伸入烧瓶内,重新安装好装置,观察现象。
这时可以看到小试管中有气泡放出。
烧瓶中空气由D 处橡胶管排出,当烧瓶中空气排完后,在D 处用夹子夹住。
多余的氨气就会由尖嘴导管排入塑料瓶中,溶于水后便可观察到瓶中酚酞试液变为红色。
（4）反应完毕,用一只手的食指按住瓶塞上的短玻璃管C 处,另一只手挤压塑料瓶,使少量水进入烧瓶,即可形成美丽的喷泉。
通过堵住C 处手指的控制,可调节塑料瓶中进气量,使之产生一定的负压,这样可控制喷泉大小,延长喷泉持续的时间,突出了实验现象。
优点：（1）把气体的收集和喷泉实验的装置连成一个整体,无需事先收集氨气,操作简单、易于进行,成功率高。
氨气的性质-喷泉实验
仪器：干燥的圆底烧瓶、带有玻璃管和滴管的橡胶塞、烧杯、铁架 台 试剂：氨气、水、酚酞
氨气是氮的氢化物，由氮气和氢气在高温高压条件下产生的一种无 色、有刺激性气味的气体。 N2+3H2=2NH3
实验步骤：干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和滴管 （滴管里预先吸入水）的橡胶塞 塞紧瓶口，倒置烧瓶，使玻璃管 插入盛有水的烧杯中，向烧杯中的水里滴几酚酞轻轻挤压滴管， 使其中水进入烧瓶中，观察有何现象？
3.氨气在一定条件下可与 O2、NO、NO2 等发生氧化还原反应
4NH3+5O2==催化剂==4NO+6H2O
作业： 请同学们思考一下CO2能否做喷泉实验？ 为什么？
氨气的性质
一、物理性质 氨气是一种无色、有刺激性气味的气
体，比空气轻，极易溶于水，易液化。 二、化学性质
1.氨气与水反应
NH3+H2O=NH3·H2O NH3•H2O⇌NH4++OH-
2.氨气与酸的反应 NH3+HCl=NH4Cl 2NH3&#;HNO3=NH4NO3
实验装置
现象：形成红色喷泉
问题一：烧杯中的水为什么会变红？ 问题二：喷泉形成的原理是什么？
答案一：氨气溶于水，并与水发生反应，生成了 碱，碱 遇酚酞变红色
NH3+H2O⇌NH3•H2O
NH3•H2O⇌NH4++OH-
答案二：因为烧杯内的气体与水反应，使瓶内压强减小， 形成压强差，大气压将的水压入烧瓶中而形成 喷泉。
喷泉实验 ppt课件
例题 2
如图装置，实验前a、b、 c 止水夹均关闭。
（1）若要在该装置中产 生喷烟现象，其操作方 法是什么？
（2）若要在该装置中产 生双喷泉现象，其操作 方法是 什么？
增大烧瓶外压强的喷泉实验
可以迅速反应产生 大量气体的物质
例题 3
如图装置，在锥形瓶外放一
水槽，瓶中加入酒精（易挥发）
水槽中加入冰水后，再加入足量
在尖嘴玻璃管上面的胶塞上，塞紧。
(3) 用手指堵住塑料瓶上的小孔，轻挤 塑料瓶，待有少量水挤入烧瓶后松 开手指，片刻即可看到塑料瓶里的 水喷入烧瓶中，形成喷泉。
改进Ⅲ 1. 实验装置
图7-92
2. 实验步骤
(1) 在插有尖嘴玻璃管的胶塞上放一小 团吸水棉花。
(2) 将已收集满氯化氢气体的烧瓶塞上 胶塞，固定在铁架台上。且同时将 尖嘴玻璃管的下端伸入盛水的烧杯 中。片刻即可看到喷泉现象。
想一想
1、若A为HCL，B可以 选择哪些溶液？ 2、若B为H2O，A可以 选择哪些气体？
3、若B为NaOH溶液， A可以选择哪些气体？
常见气体在常温常压下的溶解度：
难溶气体： N2（1:0.02） H2（1:0.02） 微溶气体： O2（1:0.2） 可溶气体： Cl2（1:2） H2S（1:2.6）
改进Ⅳ 1. 实验装置
图7-93
2. 实验步骤 (1)向平底烧瓶中注入滴有紫色石蕊 (2) 试液的水。
(2) 将已收集满氯化氢气体的烧瓶倒 置在铁架台上，塞紧。
(3) 向平底烧瓶中吹气，使水被挤入 到烧瓶中，片刻即可看到喷泉现象。
改进Ⅴ
教材中的喷泉实验在做滴管吸水操作时 很不方便，且不易吸满，当滴管倒立时， 水有可能倒流入胶头中，当做挤压操作 时，胶头中的水不易喷入烧瓶中，为避 免这一操作的失败，可将原直滴管改为 曲滴管(如图7-94所示)，操作时可在胶头 端加入水，实验时挤压胶头，水会非常 容易地进入烧瓶中。
喷泉实验操作步骤笔记详细说明
一、实验目的1. 观察气体在水中的溶解现象。
2. 了解气体溶解度与压强的关系。
3. 掌握喷泉实验的操作步骤和注意事项。
二、实验原理喷泉实验是利用气体在水中的溶解度与压强的关系，通过实验观察气体溶解后产生的喷泉现象。
实验中，气体在水中溶解，导致烧瓶内压强降低，从而使水通过玻璃管进入烧瓶，形成喷泉。
三、实验器材1. 干燥的圆底烧瓶一个2. 带尖嘴的玻璃管一根3. 橡胶管一段4. 滴管一个5. 酚酞试液少量6. 烧杯一个7. 铁架台一个8. 铁夹两个9. 水10. 酒精灯一个（可选）四、实验步骤1. 准备实验装置（1）将干燥的圆底烧瓶充满氨气，可用排空气法或排水法收集氨气。
（2）取一根带尖嘴的玻璃管，玻璃管的另一端用橡胶管与另一玻璃管相连，并用止水夹夹住橡胶管。
（3）将有喷嘴和止水夹的长玻璃管、吸满水的胶头滴管，先后插入双孔橡皮塞。
（4）用带有玻璃管和胶头滴管的双孔橡皮塞紧瓶口。
（5）立即倒置烧瓶，使下端的玻璃管插入盛有水的烧杯里（水中事先加入酚酞试液）。
（6）将圆底烧瓶用铁夹固定在铁架上。
2. 进行实验（1）打开橡皮管上的止水夹（或将止水夹移到下端玻璃管上）。
（2）挤压滴管的胶头，使少量的水进入烧瓶，从而引发喷泉。
3. 观察现象（1）观察喷泉的形成过程，注意喷泉的高度和持续时间。
（2）观察烧瓶内液体的颜色变化，酚酞试液遇氨气变红。
（3）观察烧杯中水的颜色变化，酚酞试液遇氨气变红。
4. 实验结束（1）关闭止水夹，使实验装置恢复原状。
（2）整理实验器材，清洗实验用品。
五、注意事项1. 实验过程中，注意烧瓶内氨气的收集，避免气体泄漏。
2. 实验过程中，注意观察喷泉的形成过程，记录喷泉的高度和持续时间。
3. 实验结束后，及时关闭止水夹，避免水倒流。
4. 实验过程中，注意安全，避免酒精灯等易燃物品的误操作。
5. 实验过程中，注意实验器材的清洁，避免交叉污染。
六、实验结果与分析1. 实验结果喷泉实验成功，喷泉高度约30cm，持续时间约10s。
氨气性质的探究——喷泉实验教学设计
氨气性质的探究——喷泉实验教学设计
实验目的：
1. 探究氨气的气味、溶解度、性质等基本特征；
2. 了解氨气的喷泉实验及其原理；
3. 探究喷泉实验中的化学反应过程，并观察反应产物的性质和变化。
实验材料：
硫酸铵、氢氧化钠、活性炭、滤纸、量筒、试管、喷枪、保护手套、护目镜。
实验步骤：
1.将1.5g的硫酸铵加入试管中，并加入少量的水；
2.加入同体积的氢氧化钠固体，用喷枪喷入氨气，观察反应产物；
3.在反应管的尾部点入几粒活性炭，观察产生的变化。
实验原理：
硫酸铵与氢氧化钠反应，生成氨气。
活性炭能吸附氨气，减轻氨气的刺激性和毒性。
实验结果：
1.硫酸铵和氢氧化钠反应生成的氨气具有强烈的臭味和腐蚀性，且有一定的溶解度；
2.在喷泉实验中，氨气与空气中的水分生成氨水，形成气泡并上升，最终喷出试管口，效果类似于喷泉；
3.加入活性炭后，氨气味道减轻、毒性减弱。
实验分析：
1.氨气的臭味和腐蚀性是其易反应性和化学性质的表现，需注意安全措施；
2.喷泉实验直观、生动，加深了学生对氨气的认识和理解；
3.活性炭对氨气的吸附作用揭示了其适用于减轻空气污染的方法和原理。
本次实验通过喷泉实验的形式，巧妙地将氨气的基本特征进行了系统、生动、直观的
展示，加深了学生对化学反应和气体性质的认识和理解，同时也提醒学生在实验中注意安
全。
认真分析本次实验所得结果，有助于深入了解氨气的性质和应用，并探讨相关应用所面临的问题及其解决方案。
氨气喷泉虚拟实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 通过虚拟实验，了解氨气喷泉实验的原理和操作步骤。
2. 掌握氨气喷泉实验的关键因素及其对实验结果的影响。
3. 增强对氨气性质的认识，提高化学实验操作技能。
二、实验原理氨气（NH3）极易溶于水，当氨气与水接触时，氨气会迅速溶解于水中，导致烧瓶内压强迅速降低。
此时，外界大气压会将烧杯中的水压入烧瓶，形成喷泉现象。
实验过程中，氨气喷泉的形成与氨气的溶解度、实验装置的气密性等因素密切相关。
三、实验材料与仪器1. 虚拟实验软件：氨气喷泉实验虚拟平台2. 实验装置：烧瓶、滴管、烧杯、玻璃管、橡皮塞等四、实验步骤1. 打开虚拟实验软件，熟悉实验界面和操作方法。
2. 按照实验要求，设置实验参数，如氨气的初始浓度、烧瓶体积等。
3. 将烧瓶、滴管、烧杯、玻璃管、橡皮塞等实验装置连接好，确保装置气密性良好。
4. 将烧瓶倒置在烧杯中，通过滴管向烧瓶中加入适量的氨气。
5. 观察氨气喷泉的形成过程，记录喷泉现象及持续时间。
6. 分析实验结果，探讨影响氨气喷泉实验的关键因素。
五、实验结果与分析1. 实验结果显示，当氨气与水接触时，喷泉现象明显，喷泉持续时间较长。
2. 实验过程中，发现以下因素对氨气喷泉实验结果有显著影响：- 氨气的初始浓度：氨气浓度越高，喷泉现象越明显，持续时间越长。
- 烧瓶体积：烧瓶体积越小，喷泉现象越明显，持续时间越长。
- 实验装置的气密性：装置气密性越好，喷泉现象越明显，持续时间越长。
- 实验环境温度：温度越高，氨气溶解度越小，喷泉现象越明显，持续时间越长。
六、实验讨论1. 氨气喷泉实验是一种直观、有趣的化学实验，能够帮助学生更好地理解氨气的性质。
2. 通过虚拟实验，可以降低实验操作难度，提高实验安全性。
3. 在实际实验过程中，应注意以下事项：- 确保实验装置气密性良好，避免实验过程中发生泄漏。
- 控制氨气浓度，避免实验过程中氨气过量释放，影响实验效果。
- 注意实验安全，避免氨气中毒。
鲁米诺的氨气喷泉实验解析
鲁米诺的氨气喷泉实验解析作者：郭子湘来源：《环球市场》2018年第24期摘要：喷泉实验是高中化学课堂中为演示氨气性质而设置的实验。
现如今，随着时间的发展演变出了一系列喷泉实验。
其中鲁米诺又名发光氨，因其具有发光特性可以使喷泉实验更具有趣味性，现象更明显，而被广泛运用。
因此，本文先介绍了鲁米诺和氨气的性质，后详细论述了鲁米诺氨气喷泉实验的原理及过程，最后对鲁米诺氨气喷泉实验的运用和发展进行展望。
关键词：鲁米诺;氨气;喷泉实验一、鲁米诺及氨气的概述鲁米诺又名发光氨，化学名称3一氨基苯二酞肼，化学式C8H7N3O2，常温下一般为蓝色晶体或米黄色粉末，沸点1621.9℃，熔点高于300℃。
它是一种酸性化合物，具有腐蚀性，而且具有水溶性好，易于合成等优点。
其易发光的特性在研究和生活实践中运用最为广泛，如刑事侦查，生物指示剂，化学示踪等。
在法医鉴定方面经常使用鲁米诺与过氧化氢鉴定血迹，原理为血红蛋白中的铁离子能催化过氧化氢产生单氧，单氧又能氧化鲁米诺从而使其发光，结果便将血迹的位置和形状显示了出来[1]。
氨气，化学式NH3，是一种无色有刺激性气味的气体，其密度小于空气，极易溶于水，且易于与其反应生成碱性物质氨水。
由于氨气的沸点为-33.5℃，因此很容易从气体或者液体变成雪状固体。
熔点-77.75℃，在水、酒精和C4H10O中可以溶解。
氨气在温度较高时，具有还原作用，利用其自身的还原性，可以还原成氮气和氢气。
氨气是化工中十分重要的一种原料，在许多行业有着广泛应用，如化肥、燃料的合成，硝酸的制备，有机药品食品的合成，调节化学反应的酸碱性等。
二、实验原理关于鲁米诺的发光原理，具体如下：鲁米诺在碱性条件下能被双氧水等常见的氧化刘氧化，从而得到一种含-O-O-官能团的有机物化合物。
而且此有机物化学性质十分活泼，其会马上转化为氮气同时以发光的形式释放出能量来。
因为发出光子的波长在可见光谱的蓝色区域，故鲁米诺的发光反应呈现蓝色的荧光。
氨气喷泉实验原理
氨气喷泉实验原理
氨气喷泉实验原理
氨气喷泉实验是物理实验室及科学博物馆中最经典、最常见的重力实验之一。
它是利
用压强的大小来对密度的差异影响来调整空气的位移，借助于假定的弹性和空氣速度，来
调节气流的流动方向，以达到将气体微粒投射到比较远的位置的效果。
氨气喷泉实验的原理简单来说就是：氨气占据着它自己在高空压下产生的高压，以及
比周围空气压低的负压，同时，负压也会将密度低于某个气体的其他气体抽吸掉，连同氨
气一起，向着抽气方向（通常是向上）流动出去。
氨气中所含氯化物（氯气和氨气混合）形成的气体会受到空气的上升或下降力的推动，并以由高压到低压的路径流向压力低的地方，产生以氨气为流程的小喷泉。
而氨气喷泉，
就是凭借气流和储存在容器内氯化物（氯气和酰胺）的密度差来实现的。
该实验可以利用气体压强差释放喷射，以物理知识结合空气动力学来说明根据压力差
而发生小型喷泉，并且可以改变开关观察不同实验现象。
同时，将饱和氯气取代普通氯
化物，可以得到更漂亮的喷泉现象。
通过这个简单的实配，可以使我们了解密度与压力在气体流动方向上的差异以及它们
之间的关系，是一个非常有趣的增强知识认知的实验。
它也可以利用这个现象开展出很多
其他的实验，从而更加深入理解气体力学知识。
合成氨及氨的喷泉实验
合成氨目的：认识氮气和氢气在催化剂作用下能合成氨。
用品：贮气瓶、硫酸洗瓶、Y形管、橡皮管、导管、玻璃管、三芯灯、广口瓶、双孔塞、铁研钵及杵、药匙。
还原铁粉（加有少量氧化铝和氧化钾）、亚硝酸钠、氯化铵、锌粒、稀硫酸、酚酞试剂。
原理：氮跟氢化合成氨是一个放热的可逆反应。
催化剂增加压力将使反应移向生成氨的方向，提高温度会将反应移向相反的方向，但温度过低又使反应速度过小。
工业生产中常用的压力为200～600大气压，温度为450～600℃，用金属铁作催化剂，转化率可提高到约8％。
在实验室里一般是在较低的温度和压力下进行的，只能认识氮气和氢气在催化剂作用下能合成氨，不要求收集氨气。
准备：1.制备催化剂在实验室里用还原铁粉或铁铈合金粉末作为催化剂，并加少量助催化剂（2％Al2O3和0.8％K2O），防止降低活性。
剂，可以把打火石约40颗放在铁研钵里研成细小粒状后，载在石棉绒上使用。
将石棉绒（作载体用）4克和加有Al2O3和K2O的还原铁粉3克混和均匀后，填充在一支长约20厘米、内径约1.5厘米的玻璃管里，做成一段长约7厘米的催化柱。
两端用铁丝网夹紧，防止松散。
如果用铁铈合金为催化2.制取氮气和氢气氮气可用加热分解亚硝酸钠和氯化铵饱和溶液的方法制取，氢气可用锌和稀硫酸反应制取，均见前面实验。
3.组装合成氨装置把盛有氮气和氢气的贮气瓶分别接在两个硫酸洗气瓶上，再用Y形管和催化管相连接。
操作：先要检验氢气的纯度，然后将氮气和氢气同时通入装置驱除空气，用小试管在尾气出口处收集后用爆鸣法检验。
调节氮气和氢气的流速，使它们通入的体积比为1∶3，同时用三芯灯先将整个催化管均匀加热后，再集中火力在催化剂的下面强热。
5～6分钟后可以看到无色的酚酞试液变成红色，这证明已有氨气生成。
注意事项：1.还原铁粉最好用新开瓶的。
Al2O3和K2O要求用纯度较高的。
一般须加热到500℃左右，使达到催化剂的活性温度。
2.气体要干燥，催化管、导管和用作载体的石棉绒都要烘干后用。
【研究报告】《氨气喷泉实验的探究》研究报告
《氨气喷泉实验的探究》研究报告1 研究背景“氨气的喷泉实验”是一个有力证明氨气在常温下极易溶于水且兼有证明其水溶液显碱性的实验，其在中学化学中具有很重要的地位，可作为初中化学知识的课外拓展，实现初高中衔接的有效平台。
采用现行高中新课标版所述的方法进行实验,在实际操作中存在几点不足：①做“喷泉实验”的操作步骤繁琐。
因做喷泉实验时,需要事先收集好若干瓶氨气待用；而且每做一次喷泉实验都要更换盛满氨气的圆底烧瓶，需重新组装实验装置再做。
②喷泉实验效果有时不理想。
由于氨气易扩散,预先收集好的氨气会泄漏,到使用时导致喷泉效果不好甚至实验失败；由于经典实验方法对收集氨气装置的干燥程度要求高,稍有水分就易导致实验失败。
③经典“喷泉实验”方案会有氨气泄漏,造成环境污染,方法与环保相悖。
由于收集氨气时,部分氨气会逸出而污染环境；当氨气集满,转换装置时也易溢漏而造成污染。
④教材很少演示氯化氢与氨气的白烟实验。
2 研究内容针对上述传统喷泉实验方法存在的不足。
另外，分液漏斗的活塞一般配套，使用过程中，大多数分液漏斗因活塞损坏就失去了其作用而被废弃。
同时，基于各类文献的调研结果，利用分液漏斗和注射器对氨气的喷泉实验进行了微型化设计，将氨气的制取和收集、氨气的白烟和喷泉等实验设计于一体，具有节约药品，简单易行，实验效率高，可循环使用等优点。
实验主要的改进之处：1.把氨气的制备、收集及验满、白烟和喷泉实验装置连接成一个整体，操作简单。
2.可节约药品与操作时间。
3.整套实验无有害气体泄漏，不会产生环境污染,符合绿色化学理念。
2.1实验用品实验仪器：5 mL注射器4支、烧杯、橡胶塞、50 mL 分液漏斗（活塞已坏）实验试剂：蒸馏水、氢氧化钠固体、浓氨水、脱脂棉、浓盐酸、酚酞、红色石蕊试纸2.2 实验原理(1)利用浓氨水的挥发性，在浓氨水中加入氢氧化钠固体后，氢氧化钠溶于浓氨水后增大了溶液中氢氧根离子浓度，促进可逆平衡逆移，且溶于水时放出热量，加速了浓氨水的挥发，迅速放出氨气。
喷泉实验：酸碱中和反应
喷泉实验中酸碱中和反应的原理
酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水
喷泉实验中酸碱中和反应的原理：利用酸碱中和反应产生大量气体，形成喷泉
实验中使用的酸和碱：盐酸和氢氧化钠 实验现象：产生大量气体，形成美丽的喷泉
喷泉实验中酸碱中和反应的应用
酸碱指示剂的制备：利用酸碱中和反应制备酸碱指示剂，用于检测溶液的酸碱性。 化学分析：酸碱中和反应可用于滴定分析，测定溶液中待测物的含量。 废水处理：通过酸碱中和反应，调节废水的pH值，使废水达到排放标准。
酸碱中和反应：盐酸与氢氧化钠发生中和反应，生成氯化钠和水，放热使气体受热膨胀。
实验操作：将滴管中的水挤入烧瓶中，使氨气与水接触，发生化学反应生成氯化铵和 水，放热使气体受热膨胀，形成喷泉。
喷泉实验的物理原理
气体在水中的溶解 度随压力增大而增 大
喷泉实验中，通过 增大压力使气体溶 解在水中，形成喷 泉
气体溶解度：喷泉实 验可以用来研究气体 在液体中的溶解度， 从而更好地了解气体 和液体的性质。
化学实验设计：喷泉 实验可以作为化学实 验设计的一个实例， 帮助学生了解实验设 计的原则和方法。
酸碱中和反应的定义
反应过程中释放热量
反应的速率与温度、浓度等 因素有关
酸和碱反应生成盐和水
酸碱中和反应是化学中重要 的基本反应之一
颜色变化：酸碱中和反应过程中，溶液颜色会发生变化，如由红色变为黄色或由蓝色变为绿色 等。
气泡产生：酸碱中和反应过程中，会产生气泡，这是因为反应过程中会产生气体。
温度变化：酸碱中和反应过程中，温度会发生变化，如由低温变为高温或由高温变为低温等。
声音变化：酸碱中和反应过程中，声音会发生变化，如由安静变为嘈杂或由嘈杂变为安静等。
记录数据：记录滴定过程 中锥形瓶内溶液的体积变 化，并计算相应的酸碱浓
氨气喷泉实验步骤
氨气喷泉实验步骤氨气喷泉是一种有趣的化学实验，可以展示氨气在温度和压力改变下的两相平衡。
以下是进行氨气喷泉实验的步骤：材料：1.氨水（浓度约为10%）2.氨溶液的容器（如玻璃烧杯）3.烧杯盖子或橡胶塞4.温度计5.镊子或夹子6.纸巾或毛巾（以便擦拭）步骤：1.在实验室通风良好的地方进行实验，并佩戴安全眼镜和手套以保护自己。
2.将玻璃烧杯放在平稳的桌面上，并确保其干净无尘。
3.使用口径适合烧杯的烧杯盖子或橡胶塞，将其盖在烧杯上。
4.使用镊子或夹子，轻轻打开烧杯盖子或橡胶塞的一角，以便释放一些氨气。
5.借助温度计，确保室温与氨气溶解程度相关联。
将温度记录下来，作为环境温度。
6.使用其他器材或方法增加烧杯内氨气的温度。
例如，可以将烧杯放置在温水中加热，或者放在热板上加热。
7.随着温度的升高，烧杯内的氨气溶解度下降，从而产生气泡。
观察气泡的形成和密度。
8.当烧杯中的氨气溶解度减少到一定程度时，气泡会上升到烧杯表面并迸发出来，形成一个喷泉效果。
观察喷泉的高度和持续时间。
9.如有需要，可以记录下气泡的形成时间和喷泉的高度与温度的关系。
10.当实验结束后，用纸巾或毛巾擦拭烧杯，确保将其清洁干净。
安全注意事项：1.氨气有刺激性气味，实验室必须有良好的通风系统以降低对人体的危害。
2.氨气是一种腐蚀性气体，要戴上安全眼镜、手套和实验服保护身体。
3.密切关注温度的改变，避免烧杯过热导致破裂。
4.实验后要正确处理氨水和其他废物。
实验原理：氨气喷泉实验基于氨气是一种易溶于水的气体的属性。
当氨气溶解于水中时，会发生两相平衡，即氨气和水之间的平衡。
根据LeChatelier's原理，当温度升高时，氨气溶解度下降，气体从溶液中逸出，形成气泡和喷泉。
这是因为温度的增加使气体分子更活跃，从而减少了气体分子与水分子之间的相互吸引力。
综上所述，氨气喷泉实验可以通过改变温度来调节气体的溶解度，从而观察到气泡和喷泉的形成。
这个实验不仅能展示并理解两相平衡的原理，还可以增强学生对化学反应和物质性质的兴趣。
化学教学论实验报告——氨的催化氧化和喷泉实验
化学教学论实验报告——氨的催化氧化和喷泉实验引言氨是一种重要的无机化合物，它在工业和生活中都有广泛的应用，例如作为农业肥料和制造化学品等。
氨的产生和使用也存在一些安全问题，因此研究氨的分解和催化氧化等过程具有重要意义。
实验一：氨的催化氧化$4NH_{3}+3O_{2}\rightarrow 2N_{2}+6H_{2}O$氨气和氧气的摩尔比为4:3，气体反应需要在催化剂的作用下进行，通常采用铂催化剂。
实验步骤：1. 将一定量水倒入圆底烧瓶中，加入适量0.5%铂黑，摇晃均匀使其沉淀在瓶底。
2. 将一定量氨气通过导管通入滴定管中，然后将氨气缓缓加入烧瓶中，并在烧瓶口处接上气瓶和压力计，以控制气体的流量和压力。
3. 启动电炉，将烧瓶放入调节好的温度范围内进行反应，反应过程中通过压力计和气瓶控制气体的流量和压力，实时记录反应时间和温度。
4. 反应结束后，关闭电炉和气体流量，取出烧瓶，用冷水淋凉，然后将反应混合液进行滴定，计算反应产物的摩尔数量和反应率。
实验结果：将10mL氨气通入反应瓶中，与经过预处理的空气混合并在200℃下反应，反应时间为40min，得到的产物混合物可以滴定出10.65mL硝酸银标准溶液，反应率为92.7%。
研究了氨气催化氧化的反应条件和反应过程，通过催化剂的协同作用和恰当的反应温度和时间控制可以获得较高的反应率，这种反应技术在工业上具有广泛的应用前景。
实验二：氨的喷泉实验氨气可以通过喷泉实验来展现其化学性质和反应过程，喷泉实验的反应式为：喷泉实验的原理是将氨气通过氯化铵和氢氧化钠的反应来释放出来，反应中产生气体的冲击力能够产生强烈的视觉和声音效果。
1. 将一小勺氯化铵放入烧杯中，加入适量蒸馏水，使其溶解。
2. 将少量氢氧化钠放入漏斗中，缓缓滴加到烧杯中，同时搅拌均匀。
3. 立即将气相反应瓶放到烧杯口上，捏住瓶子底部，保持瓶体高于烧杯，让氨气从顶部喷出，并形成雪山状的液态氨。
4. 持续观察喷泉实验过程，对实验现象进行解释和说明。
探究喷泉实验原理实验报告
探究喷泉实验原理实验目的：探究喷泉实验原理实验仪器和试剂：仪器：圆底烧瓶（干燥），双孔塞（带有玻璃管和滴管），橡皮塞，烧杯，铁架台（带铁夹），玻璃片，集气瓶，干燥管，分液漏斗，锥形瓶，红色石蕊试纸，止水夹。
试剂：蒸馏水，酚酞溶液，浓氨水一瓶，氢氧化钠溶液，碱石灰。
实验步骤：一、氨气的制备1、制取氨气①加热浓氨水法: NH3+H2O ←→NH3·H2O将锥形瓶与圆底烧瓶相连。
量取10ml浓氨水于锥形瓶中，在石棉网上加热。
注意锥形瓶上要用双孔塞塞住，以免产生的氨气刺激眼睛及鼻子。
②浓氨水加碱石灰法浓氨水CaO③氯化铵和氢氧化钙加热法:2NH4Cl+Ca(OH)2 ==△== CaCl2+2NH3↑+2H2O(1)向圆底烧瓶中注满水，量得水的体积为360ml，根据方程式计算得出制取两烧瓶氨气需要氢氧化钙1.2062g，氯化铵1.7441g（氨气密度近似看做0.771g/L）。
（2）根据1:9的关系称取氢氧化钠0.4g，氢氧化钙3.6g，混合均匀后放入干燥管中。
（3）搭好装置后，点燃酒精灯，用向下排空气法收集氨气，并用润湿的红色石蕊试纸放在瓶口处验满，当试纸变蓝时，气体集满。
若长时间没有集满气体，可利用润湿的红色石蕊试纸放在各个接口处检验气密性。
2、干燥氨气装置：①U型管②球型管试剂：碱石灰（CaO 与NaOH固体混合物）3、收集氨气：装置：方法：向下排空气法4、氨气的验满：a.使湿润的红色石蕊试纸变蓝（唯一的一种碱性气体）b.蘸有浓盐酸的玻璃棒接近试管口产生白烟5、尾气处理：装置：试剂：水或稀硫酸二、喷泉实验装置的安装及操作方法1、实验装置的安装：①②2、方法：①挤压滴管的胶头，打开止水夹②用手或热毛巾焐热烧瓶或用冰块冷敷烧瓶三、预计实验现象：烧杯中的水进入烧瓶形成喷泉，烧瓶内液体呈现红色实际实验现象：水柱上升很慢，前两次实验因气压不够导致未出现喷泉，水柱从玻璃管处漫流。
第三次实验可能是烧瓶漏气，导致左右气压不均匀，烧瓶需横置才会出现喷泉现象。
专题七微专题——氨气的喷泉实验原理及应用学案及训练
专题七微专题——氨气的喷泉实验原理及应用学案及训练 知识梳理喷泉是一种常见的现象，其产生原因是存在压强差，常见装置有以下三种。
1．喷泉实验原理(1)如图甲(或乙)烧瓶内的气体极易溶于水(或易与溶液中的溶质发生化学反应)，从而使烧瓶内气压迅速降低，在大气压作用下，烧杯中的液体迅速向上流动，从而形成喷泉。
(2)如图丙锥形瓶内发生化学反应，产生气体，从而使锥形瓶内压强迅速增大，促使锥形瓶内液体迅速向上流动，形成喷泉。
2．氨气的喷泉实验成功的关键(1)装置的气密性良好。
(2)圆底烧瓶要保持干燥。
(3)圆底烧瓶内要充满气体。
(4)烧杯内装入足量的水，以防止因水量不足而造成喷泉停止或不发生。
3．喷泉实验的有关计算(1)实验完成后，溶液充满烧瓶，溶质的物质的量与气体的物质的量相同(由体积换算确定)。
标准状况下若烧瓶体积为V L ，则有V (aq)＝V L ，n B ＝VL 22.4 L·mol －1c B ＝n B V (aq )＝V L22.4 L·mol －1V L ＝122.4 mol·L －1。
(2)若溶质由部分气体转化而成，则依实际情况判断。
如体积为V L 的NO 2与O 2的混合气体按4∶1混合后做喷泉实验，发生的反应为4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 3，则有V (aq)＝ V L ，n B ＝45×V L 22.4 L·mol －1，c B＝45V L22.4 L·mol－1V L＝128mol·L－1。
强化训练1．(2020·驻马店第一中学质检)如图装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。
挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是()A．SO2(饱和NaHSO3溶液)/无色喷泉B．NH3(CuSO4溶液)/蓝色喷泉C．HCl(石蕊溶液)/红色喷泉D．H2S(AgNO3溶液)/黑色喷泉答案A解析SO2在饱和NaHSO3溶液中的溶解度很小，故不能形成喷泉，A项符合题意；NH3极易溶于水生成NH3·H2O，与CuSO4溶液反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，B项不符合题意；HCl 极易溶于水，溶液呈酸性，使石蕊溶液呈红色，C项不符合题意；H2S和AgNO3反应生成Ag2S黑色沉淀，D项不符合题意。
化学氨气的喷泉实验设计
化学氨气的喷泉实验设计氨气，Ammonia， NH3，无色气体。
有强烈的刺激气味。
密度0.7710。
相对密度0.5971空气=1.00。
易被液化成无色的液体。
在常温下加压即可使其液化临界温度132.4℃，临界压力11.2兆帕，即112.2大气压。
沸点-33.5℃。
也易被固化成雪状固体。
熔点-77.75℃。
溶于水、乙醇和乙醚。
在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。
有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮。
用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。
可由氮和氢直接合成而制得，能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入过多，能引起肺肿胀，以至死亡。
“氨气的喷泉实验”是一个有力证明氨气在常温下极易溶于水且兼有证明其水溶液显碱性的精彩实验。
它新奇、有趣。
每当出现美丽的喷泉现象时，学生总是好奇、惊羡，它极大地调动了学生的学习兴趣，从而唤起探求新知识的欲望。
基于教材的实验效果不理想，笔者在教学实践中尝试性地探索改进方案，终于寻找到一种实验现象明显、可操作性强的氨气喷泉实验新方法。
现表述如下，仅供参考。
?实验装置图：实验用品：塑料瓶矿泉水瓶或可乐瓶、小试管、橡皮筋、尖嘴玻璃管、短玻璃导管、烧瓶、橡胶管、橡皮塞双孔两个;浓氨水、氢氧化钠固体、酚酞试液、水。
气体的收集：利用浓氨水的挥发性，在浓氨水中加入氢氧化钠固体或生石灰，氢氧化钠固体溶于浓氨水中放出热量，加速了浓氨水的挥发，迅速放出氨气。
实验操作及现象：①将小试管用橡皮筋固定在尖嘴玻璃管上，塑料瓶中加入适量水，滴入酚酞，振荡。
②按上图一安装好实验装置，双手紧握烧瓶检验装置的气密性。
③在小试管中加入适量的浓氨水、氢氧化钠固体或生石灰，迅速伸入烧瓶内，重新安装好装置，观察现象。
可以看到小试管中有气泡放出，烧瓶中空气由D处橡胶管排出，烧瓶中空气排完，D处用夹子夹住，多余的氨气会由尖嘴导管排入塑料瓶中，溶于水后便可观察到瓶中酚酞试液变红色。
④反应完毕，用一只手的食指按住瓶塞上的短玻璃管C处，另一只手挤压塑料瓶，使少量的水进入烧瓶，即可形成美丽的喷泉。
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三、实验方法设计
采用新旧装置的对比学习，对比旧装置的 缺点，突出新装置的优点。
四、实验过程设计
1、氨气的制备方法改进
四、实验过程设计
2、氨气的喷泉实验改进
演示实验（改进实验）
水（滴有 酚酞）
五、教学反思与自我评价
改进后的装置实验现象明显，使课堂教学 更加有效果，引起了学生很大的反响，我感 觉到这很大程度上培养了学生的创新思维及 培养学生分析问题和解决问题的能力，提高 了学生的综合素质。我从中也收获了成就感 。本实验的改进比较简单，今后要不忘实验 创新的初衷，在实验教学的道路上砥砺前进 。
《氨气喷泉实验的原理》
玛纳斯县第一中学 杨想花
一、实验教学目标
（一）、知识与养学生创新意识，和对比学习观念
（三）、情感态度与价值观 体会实验创新带来的方便，从中感受到创新的重 大意义，同时也对化学实验产生更大的兴趣。
二、实验内容设计
氨的喷泉实验要想成功有一个更加好的实验 效果要注意三个方面： 1、圆底烧瓶要干燥好。 2、圆底烧瓶中要有足够的氨气。 3、装置的气密性一定要好。
四、实验过程设计
序
原装置缺点
改进后装置优点
号
1
气密性不易保证
更易保证气密性
2 胶头滴管中装水不方便 引发反应方便
3 作为演示实验装置不易移动 可移动学生便于 观察
4
装置简单现象明
显