最新醛-羧酸知识点及经典习题

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醛羧酸知识点

醛羧酸知识点醛（Aldehyde）和羧酸（Carboxylic Acid）是有机化合物中常见的两类官能团。

它们在化学反应和功能上有着重要的地位。

本文将以“step by step thinking”的方式，逐步介绍醛和羧酸的基本知识点。

第一步：概述醛和羧酸都是含有碳氧键（C=O）的有机化合物。

醛的碳氧键连接着一个碳原子和一个氢原子，而羧酸的碳氧键连接着一个碳原子和一个羟基（-OH）。

这两个官能团在有机化学中非常重要，因为它们具有一系列的化学性质和反应。

第二步：醛的性质和反应醛具有一些特有的性质和反应。

首先，醛是亲电试剂，可以参与酸碱反应、亲核加成反应和氧化反应。

其次，醛分子中的碳原子可以被氧化成羧酸，从而产生羧酸化合物。

此外，还有一些特殊的醛反应，如Cannizzaro反应和Wolff-Kishner反应。

第三步：羧酸的性质和反应羧酸也具有一些独特的性质和反应。

首先，羧酸是酸性化合物，因为羧基中的羟基可以释放出质子（H+）。

其次，羧酸可以与醇反应，生成酯。

此外，羧酸还可以发生脱羧反应，形成醛和二氧化碳。

第四步：醛和羧酸在生物化学中的重要性醛和羧酸在生物化学中起着重要的作用。

例如，醛和羧酸是生物体内的能量来源，可以通过代谢途径产生ATP。

此外，醛和羧酸还参与到脂肪酸和糖类的合成中。

在生物体内，醛和羧酸通过酶的催化作用进行相互转化和利用。

第五步：醛和羧酸的应用领域由于醛和羧酸具有丰富的化学性质和反应，它们在许多领域中都有广泛的应用。

例如，醛在有机合成中常用作合成中间体，可以被进一步转化成其他有机化合物。

羧酸则广泛应用于制药、香料、染料和合成聚合物等领域。

总结：本文对醛和羧酸的基本知识点进行了介绍。

我们从概述开始，了解了它们的结构和特点。

然后，分别介绍了醛和羧酸的性质和反应。

接着，探讨了它们在生物化学中的重要性。

最后，介绍了它们在应用领域中的广泛应用。

对于进一步学习有机化学和理解醛和羧酸的重要性，这些知识点是必不可少的基础。

有机化学考点二醛、羧酸、酯

【要点解读】1．醛(1）醛：由烃基或氢原子与醛基相连而构成的化合物，可表示为RCHO。

甲醛是最简单的醛。

饱和一元醛分子的通式为C n H2n O （n≥1）。

（2）甲醛、乙醛的比较物质颜色气味状态密度水溶性甲醛无色刺激性气味气体—易溶于水乙醛无色刺激性气味液体比水小与水互溶(3）醛类物质既有氧化性又有还原性，其氧化、还原关系为醇错误!醛错误!羧酸，以乙醛为例完成下列反应的化学方程式：特别提醒（1)醛基只能写成—CHO 或，不能写成-COH。

（2)醛与新制的Cu（OH）2悬浊液反应时碱必须过量且应加热煮沸.（3）银镜反应口诀：银镜反应很简单，生成羧酸铵，还有一水二银三个氨。

2．羧酸（1）羧酸：由烃基或氢原子与羧基相连构成的有机化合物.官能团为—COOH。

饱和一元羧酸分子的通式为C n H2n O2(n≥1)。

(2)甲酸和乙酸的分子组成和结构物质分子式结构简式官能团甲酸CH2O2HCOOH—COOH和—CHO乙酸C2H4O2CH3COOH—COOH（3）羧酸的化学性质羧酸的性质取决于羧基,反应时的主要断键位置如图：①酸的通性(以乙酸为例)乙酸是一种弱酸，其酸性比碳酸强，在水溶液里的电离方程式为CH3COOH CH3COO－＋H＋.②酯化反应CH3COOH和CH3CH错误!OH发生酯化反应的化学方程式为CH3COOH＋C2H518OH错误!CH3CO18OC2H5＋H2O。

3．酯（1）概念①酯：羧酸分子羧基中的—OH被-OR′取代后的产物,简写为RCOOR′，官能团为COO（R′)。

②酯的物理性质错误!错误!③酯的化学性质特别提醒酯的水解反应为取代反应；在酸性条件下为可逆反应；在碱性条件下,能中和产生的羧酸,反应能完全进行.④酯在生产、生活中的应用a．日常生活中的饮料、糖果和糕点等常使用酯类香料.b．酯还是重要的化工原料。

【重难点指数】★★★【重难点考向一】醛、羧酸、酯的结构与性质【典型例题1】某有机化合物的结构简式为,下列有关该物质的叙述正确的是（）A．1 mol该物质最多可以消耗3 mol NaB．1 mol该物质最多可以消耗7 mol NaOHC．不能与Na2CO3溶液反应D．易溶于水，可以发生加成反应和取代反应【答案】B【名师点睛】（1）多官能团有机物性质的确定步骤第一步，找出有机物所含的官能团，如碳碳双键、碳碳三键、醇羟基、酚羟基、醛基等;第二步,联想每种官能团的典型性质；第三步，结合选项分析对有机物性质描述的正误（注意：有些官能团性质会交叉。

化学知识点-醛、羧酸、酯

醛知识点（主要以甲醛、乙醛为例说明）：醛：烃基与醛基相连的化合物。

饱和一元醛的通式：C n H 2n O 。

1、物理性质：甲醛：最简单的醛,又称“蚁醛”，无色具有刺激性气味气体，对人眼、鼻子有刺激性作用，可用来制作农药、消毒剂、树脂。

易溶于水和乙醇（任意比例互溶），35%-40%的甲醛水溶液称为福尔马林，通常用来防腐、消毒和漂白。

----------在烃的含氧衍生物中，只有甲醛在标准状况下是气体。

乙醛：无色、有刺激性气味液体，密度比水小，易挥发，能与水和乙醇任意比互溶。

乙醛对呼吸道和眼睛有刺激性作用。

2、化学性质：醛的官能团：醛基-CHO（但有醛基的物质不一定是醛，如甲酸、甲酸某酯等）1）氧化性：特征实验一：在洁净的试管里加入1ml 2%的硝酸银溶液，然后，一边摇动试管，一边逐滴滴加2%的稀氨水，直到最初产生的沉淀恰好溶解为止，制得银氨溶液。

再滴入3滴乙醛溶液，振荡后把试管放在水浴里加热。

现象：在试管壁上产生光亮的银镜。

结论：银氨溶液被还原成了银，乙醛被氧化成乙酸。

银氨溶液的形成过程：AgNO 3+NH 3·H 2O→AgOH↓+NH 4NO 3AgOH 常温下极不稳定分解：2AgOH→Ag 2O (暗红色)+H 2O 继续滴加氨水：Ag 2O+4NH 3·H 2O →2Ag(NH 3)2++2OH -+3H 2O 总离子方程式：Ag ++2NH 3·H 2O →Ag(NH 3)2++2H 2O 乙醛与银氨溶液反应方程式：CH 3CHO+2Ag(NH 3)2OH →CH 3COOH+2Ag ↓+4NH 3+H 2O甲酸会与氨继续反应：HCOOH+NH 3→HCOONH 4银镜反应是检验有机物中是否含有醛基的重要方法。

注意事项：（1）银氨溶液必须随用随配，不能久置，否则可能会产生爆炸性物质。

（2）应将稀氨水滴入硝酸银中，至产生的沉淀刚好溶解为之，需严格控制氨水的量，若氨水过量会产生爆炸性物质。

高考化学第十二章第4讲醛羧酸酯

2.乙酸（ 1 ）俗名：醋酸，分子式为 C2H4O2，结构简式
为 CH3COOH ，官能团：羧基（—COOH）。
（2）物理性质：无色液体，易溶于水，有刺激性气
味。
（3）化学性质
①酸性
乙
酸
的 CH3电COOH 离 CH方3COO-+程H+
式：
红
。
a.可使紫色石蕊试液变：以此可鉴别乙酸与其他
入溴水，看是否褪色
（CH3）2C CHCH2CH2COOH+Br2 （CH3）2C—CHCH2CH2COOH
（3）应先检验醛基，由于Br2也能氧化—CHO，所以必须先用银氨溶液氧化醛基(—CHO)，又因为氧化后
方法归纳利用醛基的还原性检验醛基时，除了不
饱和键会干扰外，酚羟基、苯环上的侧链也可能会
。
（4）苹果酸与足量乙醇发生酯化反应的化学方程式是
。
基础回归 1.羧酸由羧基与烃基相连构成的有机物。（1）通式：R—COOH、饱和一元羧酸通式为 CnH2nO2（n≥1）（2）羧酸的分类按烃基不同脂肪酸
芳香酸一元羧酸如 CH3COOH 按羧基个数二元羧酸如 HOOC—COOH 多元羧酸（3）性质：羧酸分子结构中都有羧基官能团，因此都有酸性，都能发生酯化反应。
CnH2n+1CHO M-2
3.可在一定条件下与H2加成的有：
二、羧酸自我诊断苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简式为：
（1）苹果酸分子所含官能团的名称是羟基、
羧基
。
（2）苹果酸不可能发生的反应有 ①③ （选填
序号）。
①加成反应 ②酯化反应 ③加聚反应
④氧化反应 ⑤消去反应 ⑥取代反应

高考化学醛、羧酸和酯复习最新版最新版

。
④判断一种物质是否属于酯应抓住其结构特征，
如羧酸酯应具有
结构，硝酸酯应
具有
结构，要注意区分具有
结构的物质属于硝基化合物，而不是酯。
三、酯类的性质 1．物理性质酯是无色油状具有芳香味的液体，密度小于水，难溶于水，易溶于有机溶剂。 2．化学性质酯在稀硫酸或稀碱液做催化剂，加热条件下可与H2O发生水解反应。 (1)酯类在碱性溶液中水解生成羧酸盐： CH3COOCH2CH3＋NaOH→CH3COONa＋C2H5OH RCOOR′＋NaO→RCOONa＋R′OH (2)甲酸某酯中，含有醛基，表现还原性，能和银氨溶液、新制氢氧化铜反应。
醛的氧化反应
醇氧化成醛的反应是药物、香料合成中的重要反应之一。
(1)苯甲醇可由C6H5CH2Cl在NaOH水溶液中发生取代反应而得，反应方程式为 __________________________________。
(2)醇在催化作用下氧化成醛的反应是绿色化学的研究内容之一。某科研小组研究了钯催化剂在氧气气氛中对一系列醇氧化成醛反应的催化效果，反应条件为： K2CO3、363K、甲苯(溶剂)。实验结果如下：
CH3CH2OH
甲醛(蚁醛)是一种无色具有强烈刺激性气味的液体，易溶于水。福尔马林是质量分数为35%～40%的甲其他重醛水溶液。甲醛的水溶液具有杀菌和防要的醛腐能力，是一种良好的杀菌剂居室污染的主要气体之一甲醛可以看作是有两个醛基，故反应时应注意与乙醛的区别
2.银镜反应注意事项： (1)试管内壁应洁净，可用NaOH溶液煮洗。 (2)银氨溶液配制方法：向硝酸银溶液中滴加稀氨水至产生的沉淀刚好溶解为止。
(3)加热时不能振荡和摇动试管。 (4)实验后，银镜用HNO3浸泡，再用水洗。 (5)除乙醛外，醛、甲酸、甲酸盐类、甲酸酯类和葡萄糖等也可以发生银镜的反应。

()高考第一轮复习化学醛、羧酸和酯

三、醛、羧酸和酯知识梳理●网络成立●自学感悟1.写出以下转变的化学方程式，并注明反响种类。

CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3答案：① 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2HO氧化反响② CH3CHO+H2O CH3CH2OH复原反响〔或加成反响〕③ 2CH3CHO+O22CH3COOH 氧化反响④ CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O酯化反响⑤CH3COOCH2CH3+H2O CH3COOH+CH3CH2OH 水解反响2.在一支洁净的试管中参加少量 AgNO3溶液，滴入稀氨水，直至生成的积淀恰巧消失，得无色透明溶液，此溶液称为银氨溶液，在溶液中滴几滴乙醛溶液，经水浴加热，可观察到试管壁上有银镜产生。

写出上述一系列反响的化学方程式AgNO3+NH3· H2O====AgOH↓ +NH4NO3 AgOH+2NH· H O====Ag〔 NH〕OH+2HO3232CH3CHO2Ag(NH 3 ) 2 OH 水浴加热3NH 3H2O 。

2AgCH 3COONH43.在硫酸铜溶液中参加合适的氢氧化钠溶液后，在此溶液中滴入福尔马林，加热，依次观察到的现象是先产生蓝色积淀，加热后产生红色积淀，其化学方程式为CuSO 4 2 NaOHCu(OH) 2Na2SO4 ,HCHO 2Cu(OH)2△HCOOH Cu2 O 2H2O 。

此反响用于检验醛基的存在。

医学上常用此反响检验糖尿病病人尿中糖的多少，说明糖中可能含有醛基。

4.〔 1〕用一种试剂鉴别乙酸、乙醇、乙醛三种溶液，该试剂是新制的氢氧化铜。

〔 2〕除去乙酸乙酯中少量的乙酸所用的试剂为饱和碳酸钠溶液，其操作方法是用分液漏斗分别；除去乙酸乙酯中少量的乙醇所用的试剂是饱和碳酸钠溶液，其操作方法是用分液漏斗分别；除去苯中少量的苯甲酸和苯酚所用的试剂是氢氧化钠溶液，其操作方法是用分液漏斗分别。

醛羧酸和酯(含答案)

醛羧酸和酯考点1：醛1.醛是由烃基与醛基相连而构成的化合物，官能团为—CHO，饱和一元醛的分子通式为C n H2n O(n≥1)。

2．3.4.化学性质(醛类物质既有氧化性又有还原性，其氧化还原关系为：醇氧化还原醛――→氧化羧酸。

特别提醒：(1)醛基只能写成—CHO或，不能写成—COH。

(2)醛与新制的Cu(OH)2悬浊液反应、银镜反应必须在碱性条件下。

(3)银镜反应口诀：银镜反应很简单，生成羧酸铵，还有一水二银三个氨。

5．在生产、生活中的作用和影响(1)35%～40%的甲醛水溶液称为福尔马林，具有杀菌消毒作用和防腐性能。

(2)劣质的装饰材料中挥发出的甲醛，是室内主要污染物之一。

【对点练习】1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)醛基的结构简式可以写成—CHO，也可以写成—COH()(2)乙醛分子中的所有原子都在同一平面上()(3)凡是能发生银境反应的有机物都是醛()(4)醛类既能被氧化为羧酸，又能被还原为醇()(5)完全燃烧等物质的量的乙醛和乙醇，消耗O2的质量相等()(6)1 mol HCHO与足量银氨溶液在加热的条件下充分反应，可析出2 mol Ag()提示：(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×2．乙醛能否使溴水或酸性KMnO4溶液褪色？提示：能，乙醛能被银氨溶液及新制Cu(OH)2悬浊液等弱氧化剂氧化，因此更容易被KMnO4、溴水等强氧化剂氧化，所以酸性KMnO4溶液及溴水能被乙醛还原而褪色。

3.某学生做乙醛还原性的实验，取1 mol·L－1的硫酸铜溶液2 mL和0.4 mol·L－1的氢氧化钠溶液4 mL，在一个试管里混合后加入0.5 mL 40%的乙醛溶液加热至沸腾，无红色沉淀，实验失败的原因是( )A ．氢氧化钠的量不够B ．硫酸铜的量不够C ．乙醛溶液太少D ．加热时间不够4．有机物A 是合成二氢荆芥内酯的重要原料，其结构简式为，下列检验A 中官能团的试剂和顺序正确的是( )A ．先加酸性高锰酸钾溶液，后加银氨溶液，微热B ．先加溴水，后加酸性高锰酸钾溶液C ．先加银氨溶液，微热，再加入溴水D ．先加入新制氢氧化铜，微热，酸化后再加溴水考点2 羧酸酯 1．羧酸(1)概念及分子结构特点：①概念：由烃基与羧基相连构成的有机化合物。

2025届高考化学复习第61讲醛、酮、羧酸、酯、酰胺

第61讲醛、酮、羧酸、酯、酰胺1.掌握醛、酮、羧酸、酯、酰胺典型代表物的结构与性质。

2．掌握醛、酮、羧酸、酯之间的转化以及合成方法。

考点一醛、酮1.醛、酮的概述(1)概念醛：烃基(或氢原子)与醛基相连的化合物。

表示为RCHO。

酮：羰基与两个烃基相连的化合物。

表示为。

(2)醛的分类(3)饱和一元醛的通式：C n H2n O(n≥1)，饱和一元酮的通式：C n H2n O(n≥3)。

2．几种重要的醛、酮苯甲醛()丙酮()【师说·助学】小分子的醛、酮均易溶于水，是由于碳链短，羰基氧能与水分子形成氢键。

3．醛类的化学性质请写出乙醛发生反应的化学方程式。

(1)银镜反应：_。

(2)与新制Cu(OH)2反应：_。

(3)催化氧化反应：_。

(4)还原(加成)反应：_。

4．酮类的化学性质(以丙酮为例)(1)丙酮不能被银氨溶液、新制的Cu(OH)2等弱氧化剂氧化。

(2)在催化剂存在的条件下，可与H2发生_反应，生成2-丙醇。

5．醛基的检验方法一、与新制的银氨溶液反应在洁净的试管中加入1mL2%AgNO3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%氨水，使最初产生的沉淀溶解，制得银氨溶液。

再滴入3滴待测溶液，振荡后将试管放在热水浴中加热，产生光亮的银镜，证明待测溶液中含有醛基。

【师说·助学】①试管必须洁净；②银氨溶液要随用随配，不可久置；③水浴加热，不可用酒精灯直接加热。

方法二、与新制的氢氧化铜反应在试管中加入2mL10%NaOH溶液，加入5滴5%CuSO4溶液，得到新制的Cu(OH)2，振荡后加入0.5mL待测溶液并加热，产生砖红色沉淀，证明待测溶液中含有醛基。

【师说·助学】①配制Cu(OH)2悬浊液时，所用的NaOH溶液必须过量；②Cu(OH)2悬浊液要随用随配，不可久置；③反应液直接加热煮沸。

【师说·延伸】醛、酮在有机合成中常用到的化学反应(1)醛、酮与具有极性键共价分子的羰基的加成反应(2)羟醛缩合【易错诊断】判断正误，错误的说明理由。

有机化学试题醛酮与羧酸的性质及反应

有机化学试题醛酮与羧酸的性质及反应有机化学试题：醛酮与羧酸的性质及反应一、引言有机化学中，醛酮与羧酸是两类常见的有机化合物。

它们有着独特的性质和反应，对于我们深入了解有机化学的基本原理以及应用具有重要意义。

本文将就醛酮与羧酸的性质及其常见反应进行探讨。

二、醛酮的性质及反应1. 醛酮的性质醛酮是一类含有羰基的有机化合物，其通式为R-C(=O)-R'，其中R 和R'可以是烃基、芳基或其他基团。

醛酮具有以下性质：- 醛酮中羰基碳原子的杂化形式为sp2杂化，使得羰基碳原子具有较高的亲电性。

- 由于羰基的极性，醛酮可以与亲核试剂进行加成反应，生成相应的加成产物。

- 醛酮中的羰基碳原子容易发生亲电取代反应，使得醛酮可以通过进一步反应产生不同的官能团。

2. 醛酮的反应- 氧化还原反应：醛酮可以参与氧化还原反应，醛酮被还原为相应的醇或被氧化为羧酸。

- 加成反应：醛酮可以与亲核试剂发生加成反应，如水合、氨合、醇合等。

- 亲核取代反应：醛酮中的羰基碳原子容易受到亲核试剂的攻击，发生亲核取代反应。

- 羰基缩合反应：醛酮中的羰基碳原子与激进试剂或其他醛酮分子发生缩合反应，生成较复杂的化合物。

三、羧酸的性质及反应1. 羧酸的性质羧酸是一类含有羧基的有机化合物，其通式为R-COOH，其中R可以是烃基、芳基或其他基团。

羧酸具有以下性质：- 羧基的极性使得羧酸具有较高的酸性，其酸性可由其共振稳定性来解释。

- 羧酸分子中的氧原子带负电，可以与亲电试剂发生加成反应。

- 羧酸可以通过脱水反应发生羧酸缩合反应，形成酰间隔。

2. 羧酸的反应- 酸碱中和反应：羧酸可以与碱发生酸碱中和反应，生成相应的盐和水。

- 酯化反应：羧酸可以与醇发生酯化反应，生成相应的酯。

- 还原反应：羧酸可以被还原为相应的醇。

- 羧酸缩合反应：羧酸可以通过脱水反应发生羧酸缩合反应，生成酰间隔。

四、醛酮与羧酸的应用醛酮和羧酸是有机合成中重要的中间体和起始物质，广泛应用于药物合成、香料合成、染料合成等领域。

知识点梳理：醛、羧酸、酯知识点归纳

醛、羧酸、酯知识点归纳一、醛（官能团名称：，结构简式,Mr=29）（一）乙醛（CH3CHO,Mr=44）1、物理性质：常温为无色有刺激性气味得液体，易溶于水2、化学性质：（默写下列方程式）注：乙醛遇酸性高锰酸钾或溴水能使之褪色（二）甲醛（HCHO,CH2O,Mr=30）1、物理性质：俗称蚁醛，常温为无色有刺激性气味得气体，易溶于水。

应用及危害：35%~40%得甲醛水溶液俗称福尔马林，具有杀菌（用于种子杀菌）与防腐（用于浸制生物标本）性能。

甲醛又就是室内装修得污染物之一。

3、结构：平面型，四原子共面，键角120°3、化学性质：（默写下列方程式，与甲醛反应得试剂都采用足量）★缩聚反应：与苯酚可制得酚醛树脂，与尿素可制得脲醛树脂★制酚醛树脂得实验注意事项：（有机化学基础P80）盐酸得作用：催化剂（可得线型酚醛树脂）氨水得作用：催化剂（甲醛过量时，可得体型酚醛树脂）加热方式：沸水浴生成物得状态：呈粉红色得固体物质实验结束后得试管：应用酒精浸泡后再洗涤装置中长导管得作用：冷凝回流（三）醛得两个特征反应，实验成功得注意事项1、银镜反应：①试管需洁净，否则生成黑色小颗粒得银沉淀，若有油污，可用热得氢氧化钠溶液洗涤②银氨溶液需现配现用，配制时应在硝酸银溶液中滴加稀氨水至沉淀恰好消失，氨水过量易生成易爆物③实验需在碱性条件下发生，且需水浴加热，在加热过程中不可摇动试管④现象：试管内壁出现光亮得银镜现象⑤实验结束后得试管可用稀硝酸浸泡洗涤★写出银氨溶液制备时得离子反应方程式：2、与新制碱性氢氧化铜悬浊液得反应①氢氧化铜悬浊液需现配现用②碱一定需控制过量（如NaOH:5%3mL,CuSO4:2%3~4滴即可）③水浴加热或直接加热都可以④现象：出现砖红色沉淀（四）醛得通性★饱与一元醛得通式：★还能发生银镜反应或与新制氢氧化铜反应得物质有:甲酸、甲酸盐、甲酸甲酯★写出OHC-CHO（乙二醛）、(苯甲醛)与银氨溶液、碱性氢氧化铜悬浊液反应得离子方程式：二、酮（官能团名称结构简式）1、通性2、瞧书了解丙酮与环己酮得性质与用途★默写丙酮、环己酮与氢气得反应：羧酸（官能团名称：，结构简式,Mr=45）（一）乙酸（CH3COOH、C2H4O2、Mr=60）1、物理性质：俗称醋酸，无色有刺激性气味得液体，易溶于水。

醛羧酸知识点及经典习题

醛羧酸知识网络I.醛的性质（以乙醛为例）一、乙醛的结构：3二、乙醛的物理性质：无色有刺激性气味的液体，密度比水小，易挥发，，能跟水、乙醇、氯仿等互溶。

三、乙醛的化学性质 1．氧化反应(1)催化氧化工业制羧酸的主要方法23 + O 2 23(2)银镜反应——与银氨溶液的反应3 +2(3)2 34+ 2↓+332O 此反应可以用于醛基的定性和定量检测(3)与新制氢氧化铜悬浊液的反应3+ 2()2 3 + 2O ↓+2H 2O 此反应也用于醛基的检验和测定乙醛能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色吗？能。

醛基具有强还原性，既然能够被新制的()2悬浊液、银氨溶液等弱氧化剂氧化，所以也能被溴水、酸性4溶液等强氧化剂氧化。

4、2等被还原而使溶液褪色。

水浴=催化O O =催化2. 还原反应（加成反应）3 + H 2 32 四、甲醛的化学性质(1)甲醛发生银镜反应+4[(3)2] 4↓2↑+ 83+ 3H 2O (2)甲醛与新制的氢氧化铜悬浊液反应 4()2 22O ↓+ 2↑+ 5H 2O (3)酚醛树脂的制取【典例1】(2011·厦门高二检测)柠檬醛是一种具有柠檬香味的有机化合物，广泛存在于香精油中，是食品工业中重要的调味品，且可用于合成维生素A 。

已知柠檬醛的结构简式为(1)试推测柠檬醛可能发生的反应有。

①能使溴的四氯化碳溶液褪色； ②能与乙醇发生酯化反应；③能发生银镜反应； ④能与新制的()2悬浊液反应； ⑤能使酸性4溶液褪色。

A.①②③④B.①②④⑤C.①③④⑤D.①②③④⑤(2)要检验柠檬醛分子含有醛基的方法是。

发生反应的化学方程式：。

(3)要检验柠檬醛分子中含有碳碳双键的方法：。

(4)实验操作中，应先检验哪一种官能团？。

答案：(1)C (2)加入银氨溶液后水浴加热，有银镜出现，说明有醛基 (3)2C ＝22C ＝＋4[(3)2] 2↓＋(3)2C ＝22C ＝4+332O(3)在加银氨溶液［或新制()2悬浊液］氧化—后，调至酸性再加入溴的四氯化碳溶液或4酸性溶液，若褪色说明有(4)醛基(或—) 【典例2】橙花醛是一种香料，其结构简式如下：(3)2C ＝22C(3)＝3 ︱︱ 3下列说法正确的是( )A.橙花醛不可以与溴发生加成反应B.橙花醛可以发生银镜反应C.1 橙花醛最多可以与2 氢气发生加成反应D.橙花醛是乙烯的同系物【解析】选B【典例3】有机物A的分子式是C3H6O，它被还原成B，B能与浓硫酸共热生成C。

羧酸(知识回顾+例题)

第三节羧酸酯第1课时羧酸［学习目标定位］１。

明白羧酸的结构特点及简单分类。

2、能够以乙酸为代表物质,掌握羧酸的性质及用途、1。

乙酸的组成与结构乙酸的分子式为C2H４Ｏ2,结构式为,结构简式为ＣH３CＯOH,官能团是—COOH。

２、乙酸的性质(1)乙酸俗名醋酸,是一种无色液体,具有强烈刺激性气味,易溶于水和乙醇。

(2)乙酸是一种弱酸,其酸性比碳酸的强,具有酸的通性。

在水中能够电离出H+,电离方程式为CH3COＯＨCH3COO-+H＋、①与酸碱指示剂作用,能使石蕊试液变红。

①与Ｍg反应的化学方程式为Mｇ＋２CH3COOH==＝(CＨ3COO)2Mg＋H2↑。

①与CａO反应的化学方程式为CaO+2CH3COＯＨ===(CH3COO)2Cａ+H2Ｏ。

①与Ｃu(OH)2反应的化学方程式为Ｃu(OH)２＋２CH３COOH===(CH3CＯＯ)2Cu＋2H２O。

①与Na2CO3反应的化学方程式为Nａ2ＣO3+2ＣＨ3ＣOOH===2ＣH3COONａ＋CO2↑+Ｈ2O。

探究点一羧酸1、写出下列各种酸的结构简式,并填空:①乙酸:CH３COOH;①硬脂酸:C１7Ｈ35CＯＯH;①苯甲酸:Ｃ6H5CＯＯH;①油酸:C1７Ｈ33CＯＯH;①乙二酸:HOOC—COOH。

(1)从上述酸的结构能够看出,羧酸能够看作是由羧基和烃基相连而构成的化合物。

其通式可表示为R—COOH,官能团为—ＣOOＨ。

(2)按不同的分类标准对羧酸进行分类:若按羧酸分子中烃基的结构分类,上述物质中的①①①属于脂肪酸,①属于芳香酸。

若按羧酸分子中羧基的数目分类,上述物质中的①①①①属于一元酸,①属于二元酸。

2、羧酸能够表示为(1)当①键断裂时,羧酸电离出H+,因而羧酸具有酸的通性。

(2)当①键断裂时,—CＯOH中的—OH被取代,例如发生酯化反应时,羧酸脱去—OH而生成相应的酯和水。

[归纳总结］醇、酚、羧酸的结构中均有—ＯH,由于这些-ＯH所连的基团不同,—OH受相连基团的影响就不同。

高考复习_醛羧酸酯5份

醛羧酸酯知识整理考点一醛1．定义________与________相连而构成的化合物。

可表示为RCHO，甲醛是最简单的醛。

饱和一元醛的通式为C n H2n O。

2．甲醛、乙醛颜色气味状态密度水溶性甲醛乙醛比水小3. 植物中的醛(1)桂皮中的肉桂醛(2)杏仁中的苯甲醛( CHO)等。

4．化学性质特别提醒(1)醛基只能写成—CHO或，不能写成—COH。

(2)醛与新制的Cu(OH)2悬浊液反应时碱必须过量且应加热煮沸。

(3)银镜反应必须使用水浴加热，银氨溶液必须现用现配，不能久置，乙醛用量不能过多。

(4)银氨溶液配制时氨水不要加入过多，否则会生成易爆炸的物质。

(5)银镜反应口诀：银镜反应很简单，生成羧酸铵，还有一水二银三个氨。

乙醛的氧化反应与醛基的检验银镜反应乙醛与新制Cu(OH)2悬浊液反应实验步骤在试管中加入10%的NaOH 溶液2 mL，再滴入2%的CuSO4溶液4～6滴，得新制的Cu(OH)2悬浊液。

振荡后加入0.5 mL乙醛溶液，加热。

观察并记录实验现象(如图)实验现象滴加氨水，先出现白色沉淀后溶解；滴加乙醛，水浴加热一段时间后，试管内壁出现一层光亮的银镜试管内有砖红色沉淀产生实验结论乙醛具有还原性，能被弱氧化剂银氨溶液氧化在加热的条件下，乙醛被新制的Cu(OH)2悬浊液氧化实验原理Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH＋4AgOH＋2NH3·H2O===Ag(NH3)2OH＋2H2OCH3CHO＋2Ag(NH3)2OH――→△CH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2OCu2＋＋2OH－===Cu(OH)2(悬浊液)CH3CHO＋2Cu(OH)2――→△CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O注意事项①试管内壁必须洁净②必须水浴加热(60～70 ℃)，不能用酒精灯直接加热③水浴加热时不可振荡、搅拌或摇动试管④银氨溶液必须现用现配，不能久置，以免发生危险⑤乙醛用量不宜太多⑥实验后的银镜可用稀HNO3浸泡，再用水洗而除去①制备Cu(OH)2悬浊液时必须确保碱过量②必须使用新制的Cu(OH)2悬浊液③该反应必须加热煮沸应用可用于醛基的检验；工业上用来制镜或保温瓶胆检验醛基考点二羧酸1．概念由________(或H原子)与________相连构成的有机化合物。

第39讲醛、酮、羧酸及其衍生物(练习)(解析版)_1

第39讲醛、酮、羧酸及其衍生物（模拟精练+真题演练）完卷时间：50分钟一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）1．（2023·海南省直辖县级单位·嘉积中学校考三模）下列关于营养物质的叙述中正确的是A．油脂属于天然高分子化合物B．糖类均能发生水解反应C．氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元D．淀粉、油脂和蛋白质都只含C、H、O三种元素【答案】C【解析】A. 油脂不属于高分子化合物，A错误；B. 葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，B错误；C. 蛋白质水解的最终产物为氨基酸，氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，C正确；D. 淀粉、油脂都只含C、H、O三种元素，而蛋白质都含C、H、O、N元素，有些蛋白质还含有S、P等元素，D错误；故合理选项是C。

2．（2023·辽宁·校联考模拟预测）合成治疗皮炎的药物阿布昔替尼的一种中间体M的结构如图所示，下列说法正确的是A．M能与氢氧化钠溶液反应B．M含有3个碳碳双键C H NO D．M中所有原子可能共平面C．M的分子式为12143【答案】A【解析】A．M中含有酯基、酰胺基，能与氢氧化钠溶液发生水解反应，故A正确；B．M没有碳碳双键、C H NO，故C错误；D．M中苯环中不含有碳碳双键，故B错误；C．由结构简式可知，M的分子式为12133含有-CH2-的结构，M中所有原子不可能共平面，故D错误；故选A。

3．（2023·江苏扬州·扬州中学校考模拟预测）某梯形聚合物BBL的结构简式如图所示，可由A和B两种物质聚合而成，下列说法正确的是A．A分子中所有原子共平面，1molA水解时最多可与4molNaOH反应B．化合物B属于芳香族化合物，可溶于水，其水溶液显碱性C．BBL平均每个链节中有6个环D．由A和B通过加聚反应得到BBL，同时会生成等物质的量的两种小分子【答案】A【解析】A．苯的空间构型为平面正六边形，碳氧双键中的碳原子杂化类型为sp2，属于平面形，因此化合物A中所有原子共平面，1molA完全水解后得到4mol羧基，能与4molNaOH溶液发生中和反应，故A正确；B．化合物B中含有苯环，属于芳香族化合物，氨基显碱性，B物质为盐酸胺盐，为强酸弱碱盐，溶于水后溶液显酸性，故B错误；C．BBL是由化合物A和化合物B通过聚合反应得到，根据BBL的结构简式，右侧两个N原子应于一个苯环相连，因此平均每个链节上有7个环，故C错误；D．根据元素守恒和质量守恒，A和B发生反应，除生成高分子化合物外，还生成H2O和HCl，该反应类型为缩聚反应，生成H2O 和HCl的物质的量均为4nmol，故D错误；故答案为A。

有机化学10-12章醛酮羧酸练习题答案

有机化学10-12章醛酮羧酸练习题答案醛、酮及羧酸习题一、命名与写结构式（若为立体异构体，需表明构型，10分）1.CH3C OHH CCOOHH2.COCH2CH2CH3反-4-羟基-2-戊烯酸1-苯基-1-丁酮3.OH3C4.CH3OCH2OCH3C2间甲基苯甲酰氯乙二醇二乙酸酯5.COCH3Cl6.CHO3对氯苯乙酮5-甲基-2-萘醛7. δ-戊内酰胺8. 肉桂酸NHOCH CHCOOH9. 乙丙酐10. 马来酸CH3CH2COOCH3COC HOOC CCOOHHH二、选择题（30分）1、不能与FeCl3溶液显色的化合物有：BA、乙酰乙酸乙酯B、3,3-二甲基-2,4-戊二酮C、苯酚D、2,4-戊二酮2、下列试剂中能区别苯甲醛和苯乙酮的是：CA、FeCl3溶液B、2,4-二硝基苯肼溶液C、Tollens试剂D、Fehling试剂3、下列化合物中，最易水解的是：AA、乙酰氯B、乙酸酐C、乙酰胺D、乙酸乙酯4、苯甲酰丙酮既能与FeCl3溶液显色，又能与羰基试剂作用，是由于分子中存在： DA、羰基B、α-HC、同分异构D、互变异构5、下列化合物分子量相近，其沸点最高的是：CA、正丁烷B、正丙醇C、乙酸D、正丙胺6、下列化合物中，与RMgX反应后，再酸性水解能制取伯醇的是：DA、CH3CH2CHOB、CH3COCH3C、C6H5COCH3D、HCHO7、已二酸加热后的产物是：BA、一元羧酸B、环酮C、酸酐D、内酯8、下列化合物中最易烯醇化的是：DA 、乙酰丙酮B 、乙酰乙酸乙酯C 、苯甲酰乙酸乙酯D 、苯甲酰丙酮 9、下列化合物中酸性最强的是：BA 、甲酸B 、乙二酸C 、乙酸D 、碳酸10、下列化合物既能发生碘仿反应又能与NaHSO 3加成的是：BA 、B 、C 、D 、11、在乙酰乙酸乙酯中加入溴水，反应最终产物是：BA 、B 、CCH 3O CH 3CH 23O CH 3CH 23OHC H O BrCH 222H 5O OCH 2CCHCOC 2H 5O O BrCH 3C Br OHCHCO 2C 2H 5BrCH 3C BrOHCH 2CO 2C 2H 5C、D、12、Claisen酯缩合反应经常用来制备：DA、β-羟基酯B、γ-羟基酯C、δ-羟基酯D、β-酮酸酯13、LiAlH4可将CH2=CHCH2COOH还原为：CA、CH3CH2CH2COOHB、CH3CH2CH2CH2OHC、CH2=CHCH2CH2OHD、CH2=CHCH2CHO14. 下列化合物中最难还原的是：CA、B、C、CH3COCl CH3COOC2H5CH3COOH CH3CONH2 D、15. 属于酚酸的化合物是：CA、草酸B、乳酸C、水杨酸D、琥珀酸三、是非题（你认为正确的打“√”，错误的打“×”，每小题1分，共10分）1、在有机合成中，常用于保护醛基的反应是羟醛缩合反应。

《醛羧酸》知识清单

《醛羧酸》知识清单一、醛（一）醛的定义和结构醛是由烃基（或氢原子）与醛基（CHO）相连而构成的化合物。

醛基的结构为 C=O ，其中 C 原子还连接着一个氢原子。

常见的醛有甲醛（HCHO）、乙醛（CH₃CHO）等。

（二）醛的物理性质1、常温下，甲醛是一种有刺激性气味的气体，其他醛多为液体或固体。

2、醛的沸点比相对分子质量相近的醇要低，这是因为醇分子间存在氢键，而醛分子间不能形成氢键。

3、醛一般易溶于水，如甲醛、乙醛等都能与水以任意比例互溶。

（三）醛的化学性质1、加成反应醛基中的碳氧双键可以与氢气发生加成反应，生成醇。

例如，乙醛与氢气反应的化学方程式为：CH₃CHO ＋ H₂ → CH₃CH₂OH 。

2、氧化反应（1）燃烧醛可以在空气中燃烧，完全燃烧生成二氧化碳和水。

（2）催化氧化醛在一定条件下可以被氧气催化氧化为羧酸。

例如，乙醛被催化氧化的化学方程式为：2CH₃CHO ＋ O₂ → 2CH₃COOH 。

（3）被弱氧化剂氧化①银镜反应醛能与银氨溶液发生银镜反应。

以乙醛为例，反应的化学方程式为：CH₃CHO ＋ 2Ag(NH₃)₂OH → CH₃COONH₄＋2Ag↓ ＋ 3NH₃＋H₂O 。

实验中，会观察到试管内壁形成光亮的银镜。

②与新制氢氧化铜反应醛能与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀。

例如，乙醛与新制氢氧化铜反应的化学方程式为：CH₃CHO ＋ 2Cu(OH)₂＋ NaOH → CH₃COONa ＋ Cu₂O↓ ＋ 3H₂O 。

（四）重要的醛1、甲醛甲醛是最简单的醛，俗称蚁醛。

它是一种无色、有强烈刺激性气味的气体，易溶于水。

35%～40%的甲醛水溶液俗称福尔马林，具有杀菌、防腐性能，常用于浸制生物标本。

乙醛是一种无色、有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点较低，易挥发，能跟水、乙醇等互溶。

二、羧酸（一）羧酸的定义和结构羧酸是由烃基（或氢原子）与羧基（COOH）相连构成的有机化合物。

羧基是羧酸的官能团，其结构为 C=O 和 OH 。

第17章醛酮羧酸及其衍生物章节要点及习题

第17章醛酮羧酸及其衍⽣物章节要点及习题第17章醛酮羧酸及其衍⽣物【章节要点】醛、酮的物理性质由于氧的电负性⽐碳⼤，所以羰基是⼀个极性基团，负极在氧的⼀边，正极在碳的⼀边。

也正是由于羰基的极性，醛和酮是极性化合物，在液态时呈现偶极-偶极的相互作⽤。

这样，就导致了醛和酮⽐与它们分⼦量相当的其他⾮极性化合物，具有更⾼的熔点。

羧酸是通过氢键⼆聚体以液体和固体状态存在的极性化合物。

羧酸具有较⾼的沸点，⽽且⽐分⼦量相当的醇、醛、酮和醚更易溶于⽔。

羧酸由两个不同的部分：极性的亲⽔性羧基，增加在⽔中的溶解度，以及⾮极性的疏⽔性烃链，减少在⽔中的溶解度。

前四个脂肪族羧酸⽆限溶于⽔，因为亲⽔性的羧基远远超过并抵消了疏⽔性碳氢链的作⽤。

但是，随着碳链⼤⼩的增加，疏⽔基团成为主导并使其在⽔中的溶解度下降。

化学反应羰基是⼀个带极性的官能团，所以醛和酮的反应能⼒都很⼤。

由于π键和氧原⼦的两对未共⽤电⼦，羰基⼜是⼀个富电性的官能团。

羰基的极性增加了对亲核试剂和亲电试剂的吸引⼒，同时羰基的平⾯结构也更加利于亲核、亲电试剂的进攻。

H原⼦⽐烷基⼩，所以醛羰基⽐酮羰基更易发⽣反应。

脂肪族羧酸pKa的范围从4.0到5.0。

脂肪族和芳⾹族羧酸羧基附近的吸电⼦取代增加酸度。

羧酸的衍⽣物的共同反应是亲核酰基加在羰基碳上，形成⼀个四⾯体羰基加成中间体，然后重新分解⽣成羰基。

其结果是亲核酰基取代。

任何活性⾼的功能衍⽣物，可以与适当的氧⽓或氮⽓通过亲核反应直接转换为任何活性低的功能衍⽣物。

烯醇互变异构：酮式和烯醇式是互变异构体。

互变异构体的氢原⼦位置不同，含杂原⼦（如O，S，N）的双键位置也不同。

酮式和烯醇式之间的平衡叫做互变现象。

对⼤多数简单的醛、酮⽽⾔，酮式、烯醇式之间的互变平衡主要时偏向酮式结构⼀边，因为C=O双键⽐C=C双键更强。

羧酸的制备酸可以由初级醇、醛和烷基苯衍⽣物氧化得到。

它们也可以由格⽒试剂与⼆氧化碳反应，以及腈和羧酸衍⽣物⽔解得到。

醛类、羧酸练习题

醛类练习题1、CH３—CH—CH2OH是某有机物的加氢还原产物，则原有机物可能是（)Ａ、乙醛的同系物B、丙醛的同分异构体C、CH2＝C—CＨ2OH CH3D、乙醇的同系物ＣH３2、丙烯醛的结构式为CＨ2=CH—CＨO,下列有关它的性质叙述中错误的是（)A、能使溴水褪色,也能使酸性KMnO4溶液褪色Ｃ、能发生银镜反应,表现氧化性B、在一定条件下,与H２充分反应,生成１—丙醇D、在一定条件下能被空气氧化3、已知丁基有四种同分异构体，则化学式为C5H１0O的属于醛类的同分异构体应有( )A、3种Ｂ、４种C、２种D、5种4、烯烃在一定条件下发生氧化反应时,C=C双键发生断裂，RＣH＝CHR’可以氧化成ＲCHO和R’CＨO，在该条件下,下列烯烃分别被氧化后，产物中可能有乙醛的是( )A、CH3CH＝CH(ＣH2）2CH3Ｂ、CH2=ＣH（ＣH2）3CＨ３Ｃ、CH3CＨ=CHＣH＝CＨCＨ3D、CH3ＣH2CH=CHCH2CH35、某饱和一元醛中所含碳元素的质量是氧元素质量的3倍，此醛(属于醛类）可能的结构有（)种。

A、2 B、3 C、4 D、56、一个学生做乙醛的还原性实验时，取１mol/ＬCuＳO4溶液和0.５mol/LＮaOH溶液各1ml，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5ml40％的乙醛,结果无红色沉淀出现，实验失败的原因可能是（)A、未充分加热Ｂ、加入乙醛太少C、加入NaOH溶液的量不够D、加入的CｕSO4溶液不够［O]7、已知ＣH3CH=CHＣH3——→2ＣH3ＣHO，则化学式为Ｃ５H10的烯烃在一定条件下可生成醛的种类数为( ）A、5 Ｂ、4 C、３D、6８、化合物R—C—CＨ３与ＮaOH溶液,碘水三者混合后可发生如下反应:（１）I２＋2ＮaＯH=NaI+NaIO‖O OＯＯO ‖‖‖‖(黄色)(2)Ｒ—Ｃ—ＣH3＋３NaIO→R—C—ＣI3＋3NaＯH (3）R—C—CI3+NaＯH→R—Ｃ—ONa+ＣHI3此反应称为碘仿反应，根据上述反应方程式，推断下列物质中能发生碘仿反应的有( ）Ｏ OA、CH３ＣHOB、CH3CH2CＨOC、CH3ＣH2CＣH2ＣH３Ｄ、ＣＨ3CCＨ2CH39、有机化合物Ａ是人工合成的香料茉莉酮，其结构简式如图：（1）该化合物碳原子数目是____＿,化学式是______＿＿。