《氧化还原反应方程式的配平》教学设计
氧化还原反应方程式的配平教学设计
氧化还原反应方程式的配平教学设计教学目标：1.了解氧化还原反应的基本概念与原理；2.理解氧化还原反应方程式的配平方法；3.能够自主配平简单的氧化还原反应方程式；4.发展解决问题与合作学习的能力。
教学准备：1.平衡反应方程的教学材料与习题集；2.适用于配平氧化还原反应的教学实验设备与实验材料；3.配平反应方程的解答与实验报告范例。
教学过程：一、引入(约20分钟)1.张贴氧化还原反应与电子转移的相关图片，让学生观察与思考。
鼓励学生提出问题和猜测。
2.教师引导学生讨论并给出氧化还原反应的定义与基本特征。
二、讲解理论知识(约30分钟)1.介绍“氧化”与“还原”的定义，以及原子、离子或分子在氧化还原反应中的电子转移与交换。
2.介绍氧化态与还原态的概念，以及影响氧化态与还原态的因素。
3.解释如何编写氧化还原反应方程，包括标记氧化态、平衡原子数与电荷数的方法等。
三、示范与练习(约30分钟)1.选择一个简单的氧化还原反应方程进行示范，解释每个步骤与原理。
2.让学生自行练习配平氧化还原反应方程，并提供多个不同难度的练习题。
教师可以提供一些提示，引导学生找到正确的解答。
四、实验操作(约40分钟)1.教师带领学生进行一个简单的配平氧化还原实验，例如：铁与铜的反应。
2.学生观察实验现象，记录实验数据，并利用之前学到的配平方法写出反应方程式。
3.学生根据实验结果进行习题设计，并互相交换解答与讨论。
五、归纳总结与作业布置(约20分钟)1.学生共同总结配平氧化还原反应方程的方法与技巧。
2.发放相关配平氧化还原反应方程的习题，并布置课后作业。
3.教师解答学生提出的问题，并鼓励学生进行回顾与深入思考。
六、反馈与评价1.教师针对学生的配平作业与实验报告进行评价，并提供指导与建议。
2.学生进行自评与互评，提出自己的问题与改进意见，以促进学习效果。
通过以上教学设计，学生可以通过理论学习、示范、实验操作和练习等方式逐步掌握配平氧化还原反应方程的技巧与方法。
氧化还原反应方程式配平教案
氧化还原反应方程式配平的教案学科化学授课年级高二学校教师姓名章节第四节、氧化还原反应方程式的配平计划学时2学习内容分析本节内容为氧化还原反应方程式的配平，属于化学方程式配平技巧中的一项。
氧化还原反应贯穿化学的始终，配平氧化还原反应方程式是对于（删）解决氧化还原反应问题的基础。
学习者分析本节内容为高二第一章第四节。
高一年级时，学生已经学习过氧化还原反应的基本概念和标识电子转移的基本方法，部分学生已经掌握氧化还原反应的基本规律；绝大部分同学能准确标识元素的化合价并找出化合价的变化。
教学目标知识与技能：会使用化合价升降法配平氧化还原反应，了解复杂氧化还原反应的特殊配平方法；过程与方法： 1、以复习、提问的方式从旧知识引入以确定配平思路。
2、通过自学、阅读、板演等手段总结出配平的基本依据和基本方法。
3、通过练习以掌握配平方法，并总结关键技巧。
情感、态度与价值观：通过对氧化还原配平基本步骤的学习，对学生进行从具体到一般，再由一般到具体的辩证唯物主义思想教育。
教学重点难点重点氧化还原反应方程式配平的原则和步骤难点氧化还原反应方程式的配平技巧及运用教学难点突破方法通过学生阅读教材例题、师生共同总结配平氧化还原反应方程式的基本依据和方法，让学生逐步学会运用氧化还原反应的基本规律来配平氧化还原反应方程式。
结合例题讲解氧化还原反应方程式配平的一些特殊方法，最后用练习加以巩固。
学生学法指导先自行复习氧化还原反应基本概念和基本规律。
阅读教材上的例题、通过例题总结出配平氧化还原反应方程式的基本依据和方法。
结合教师讲解的例题，进一步理解电子守恒在氧化还原反应问题中的运用。
教学设计思路复习氧化还原反应基本概念---引导学生阅读教材并作教材上的例题---总结配平氧化还原反应方程式的基本依据和方法---练习配平氧化还原反应方程式---通过讲解练习题总结特殊配平方法---总结电子守恒在氧化还原反应问题中的运用----课后巩固练习。
高二化学教案：氧化还原反应方程式的配平
高二化学教案：氧化还原反应方程式的配平课型：讲授课教学目标：1. 理解氧化还原反应的基本概念和特征；2. 掌握氧化还原反应方程式的配平方法；3. 能够通过配平氧化还原反应方程式，理解反应过程和确定化合物的氧化态和还原态。
教学重点：1. 氧化还原反应方程式的配平方法；2. 通过配平方程式理解反应过程。
教学难点：通过配平反应方程式理解反应过程。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 提问：你们对氧化还原反应了解多少？它与其他化学反应有什么不同之处？2. 引入：氧化还原反应是指在化学反应中，物质失去电子的反应称为氧化反应，而物质获得电子的反应称为还原反应。
氧化反应和还原反应总是同时进行的，互为表里。
在氧化还原反应中，原子、离子或分子的原始氧化态会发生改变，而且电子总数在反应前后是守恒的。
二、讲解（15分钟）1. 解释氧化态和还原态的概念：氧化态是反应物和产物中某一元素的氧化数，用来表示原子数量的电荷状态；还原态是反应物和产物中某一元素的还原数，用来表示原子数量的电荷状态。
2. 讲解氧化还原反应方程式的配平方法：a. 根据已知的氧化数的变化确定反应物和产物的有氧化还原反应的种类；b. 写出每个元素的氧化还原态；c. 用系数配平氧化还原反应方程式，使得反应前后总的电荷数、各元素数量和总原子数相等。
d. 注意原子数的守恒、电荷数的守恒和元素的守恒。
3. 分析例题：H2 + O2 → H2Oa. 确定反应物氧化态：H2^0, O2^0b. 确定产物的氧化态：H2^+1, O2^-2c. 写出反应方程式：2H2^0 + O2^0 → 2H2^+1O^-2d. 配平反应方程式：2H2 + O2 → 2H2O三、练习与讨论（15分钟）1. 分组练习：配平以下氧化还原反应方程式a. K + H2O → KOH + H2b. Cl2 + KI → KCl + I2c. FeCl3 + NaOH → Fe(OH)3 + NaCl2. 分组讨论：讨论你们的答案和方法四、总结（5分钟）1. 总结氧化还原反应方程式的配平方法；2. 强调氧化还原反应方程式的重要性和应用。
氧化还原反应方程式的配平和计算(教案)
专题复习——氧化还原反应方程式的配平和计算重要考点◆运用电子转移数目相等（化合价升降相等）的原则进行有关氧化还原反应的计算。
◆用化合价升降法（电子得失法）配平各种类型的氧化还原反应方程式。
主要以选择、填空、推断等形式出现。
命题趋势◆运用守恒规律推算反应前或反应后元素的化合价、化学式及物质的量等以考察灵活运用知识的能力。
◆运用守恒规律配平化学方程式及进行综合计算考察综合运用知识的能力。
教学难点1、根据氧化还原反应特点，合理选择配平方法快速、准确配平；2、对守恒思想在配平和计算中灵活运用的理解。
知识体系一、氧化还原反应方程式的配平配平原则→配平步骤→配平方法二、氧化还原反应计算典型题型→解题方法教学过程【引言】上节课我们共同复习了氧化还原反应的有关概念和基本规律，这节课我们来复习有关概念和规律的应用，即氧化还原反应方程式的配平和计算。
【幻灯片】重要考点和命题趋势（明确复习重点和目标）【板书】§1－2 氧化还原反应方程式的配平和计算一、氧化还原反应方程式的配平1、配平原则（三个原则）电子守恒，即电子转移数目相等。
原子守恒，即反应前后原子种类和数目相等。
电荷守恒，即反应前后电荷总数相等。
2、配平步骤（五步骤）①标价态②列升降③求相等④观察计量数⑤检查（以配平反应S＋HNO3 － H2SO4＋NO2＋H2O为例师生共同复习）3、配平方法①正向配平——常规法【讲述】配平关键是确定一分子还原剂（氧化剂）化合价升高（降低）总数。
【例1】配平 Cu2S ＋ HNO3— Cu(NO3)2＋ NO↑＋ H2SO4＋ H2O（分析时，注重研究对象的选择，即Cu2S要看作一个整体）答案：3，22；6，10，3，8；②逆向配平（适合配平部分氧化还原反应、自身氧化还原反应及歧化反应）【例2】配平____HNO3——___H2O+___O2+___NO2答案：4；2，1，4；③整体标价法(零价配平法)【讲述】当某一元素的原子在某化合物中有数个时，可将它作为一个整体对待，根据化合物中元素化合价代数和为零的原则予以整体标价。
高中化学-高二氧化还原反应方程式的配平教案
高中化学-高二氧化还原反应方程式的配平教案教学目标：1.了解氧化还原反应的概念，掌握配平氧化还原反应方程式的方法。
2.了解氧化还原反应中电子的概念以及标志方法。
教学重点：1.氧化还原反应方程式的配平。
2.氧化还原反应中电子的概念及标志方法。
教学难点：1.化学方程式的配平方法。
2.氧化还原反应中电子的抽象概念。
教学准备：1.教材2.化学实验室3.化学试剂教学过程：第一步：引入1.导入氧化还原反应的概念，了解氧化还原反应的意义及意义。
2.氧化还原反应的基本特点和氧化还原反应的标志。
（1）原子氧化态的改变；（2）电子转移的吸放热；（3）物质的氧化或还原。
3.通过实验介绍氧化还原反应的标志及表现形式。
第二步：讲解1.氧化还原反应方程式的配平：（1）原子数目平衡（2）电荷数目平衡2.讲解电化学符号、半反应方程式及概念。
（1）化学反应中游离电子的存在。
（2）氧化反应和还原反应的特点及表现。
（3）电子的抽象概念及标志方法。
（4）如何通过标志方法进行半反应方程式的书写。
3.配合例题进行讲解。
第三步：练习1.课后习题：（1）简单的化学反应式的分类。
（2）化学反应式中需要平衡量的判断。
（3）举例说明：配平HNO3+KI->HIO3+KNO3反应式。
2.实验操作：实验现象：将铁片放入CuSO4溶液中，铁片逐渐腐蚀，铜离子逐渐还原出铜。
实验过程：（1）消毒铁片；（2）称取0.5gCuSO4.5H2O溶解于50mL水中；（3）以瓷漏斗过滤；（4）加入消毒铁片；（5）观察铁片腐蚀的程度；（6）着重观察铜还原的现象。
注意事项：（1）安全操作。
（2）溶液不要接触皮肤。
（3）保存相关数据和记录。
第四步：总结1.通过上面的学习，我们了解了氧化还原反应的概念及标志，掌握了配平氧化还原反应方程式的方法。
2.学会在实验室操作中观察氧化还原反应的现象，并对其获得直观的认识。
3.同时也发现了分子量、分子式在配平过程中发挥了其作用，帮助配平化学方程式。
氧化还原反应方程式的配平 高中化学必修一教案教学设计 人教版
一、学习内容分析：本节微课选取的是氧化还原反应方程式的配平 ，
是解决氧化还原反应问题的基础。
二、学情分析：高一学生已经掌握氧化还原反应的基本概念及电子
转移，大多数同学能正确标出元素的化合价。
三、教学目标：
1、指导方法直击难点，使学生了解其中的原理，然后学生通过实践
习。
题。
总结方法、强调重点规律。 对所学知识进行归 纳总结。
检验学生 的学习成 果，学生 可以通过 练习，检 验自己是 否掌握， 还能提高 熟练度。 培养学生 善于思考 分析，解 决新问题 的能力； 通过缺项 配平的练 习，掌握 本节的难 点，提高 独立解题 的能力。 通过归纳 小结加深
对难点的 理解。
练习熟练自己掌握的规律方法；
2、总结关键的技巧达到对知识的内化理解。 3、提高学生的理解分析、实践应用环节
教学环节
教学内容
学生活动
设计意图
一、方法指导 指导理解：
复习：1、巩固三个 复习重点
1、配平原则；
守恒：电子守恒、质 知识，理
2、举例理解化合价升降； 量守恒、电荷守恒； 解规律方
法、及配平步骤。
2、分析例题理解化 法。
合价升降法和配平
步骤。
二、课堂练习
三、能力提升练 习
四、课堂小结
给出铜和稀硝酸反应的反 运用规律方法进行
应物生成物。
练习。
1、提出缺项配平的问题引 1、学生尝试解答；
发学生的思考；
2、根据方法指导理
2、适时地进行方法指导。 解例题的解析；
3、给出缺项配平的跟踪练 3、自 行 解 答 新 问
《氧化还原反应方程式的配平》(教学设计)说课材料
12
Cu2S
Cu +1 S -2
+2 -2*1e 0 -2e
-4e ×3
NO N +5
+2
+3e ×4
配平化学方程式
3 P4+ 20HNO3+ 8 H2O—Байду номын сангаас 12H3PO4+20NO 5mHClOn+ 2nPm+3mnH2O——5mHCl+ 2mnH3PO4
3、配平关键
（1）要以“化学式”为单位计算化合价的变化 值。 （2）可以从确定氧化剂和还原剂的系数着手， 也可以从确定氧化产物和还原产物的系数着手。
《氧化还原反应方程式的配平》 (教学设计)
1、判断氧化还原反应的依据是什么？
2、配平氧化还原反应方程式的依据是 什么？
3、怎样分析氧化还原反应的电子得失 数目？
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1、配平依据： 还原剂中某元素化合价升高的总数与氧化
剂中某元素化合价降低总数相等。 2、配平步骤：
（1）写出反应物和生成物的化学式，标出有变 化的元素化合价。
再见
敬请指导
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（3）仅部分发生氧化或还原反应的物质，其系 数不能由化合价升降关系确定，配平不要从确定 这些物质的系数开始。
巩固练习：
（1） H2S+ Cl2—— HCl+ S↓ （2） HBr+ H2SO4（浓）——Br2+SO2↑+H2O （3） Fe2O3+ CO—— Fe+ CO2 （4） Cl2+ KOH—— KCl+ KClO3+ H2O （5） CuS+ HNO3—— Cu（NO3）2+ H2SO4+ NO2↑
《氧化还原反应方程式的配平》教案
第四节氧化还原反应方程式的配平一、氧化还原方程式的配平1．配平三原则⑴即电子转移数目相等⑵即反应前后原子种类和数目相等⑶即反应前后电荷总数相等。
2．配平步骤⑴即标出参与氧化还原反应的元素的化合价。
⑵即列出元素化合价的变化。
⑶即使化合价升降总数相等。
⑷即用观察法配平其它物质的系数。
⑸即根据配平三原则进行检验。
〖例1〗铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子。
⑴配平制取铁酸钠的化学方程式：Fe(NO3)3+ NaOH+ Cl2 Na2FeO4+ NaNO3+ NaCl + H2O反应中元素被氧化,转移电子总数为。
⑵铁酸钠之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是。
二、新情景氧化还原方程式的书写技巧⑴依据题设信息，判断出反应物、生成物。
根据元素化合价升降规律，合理写出反应物或生成物的化学式，或从已给物质中找出反应物、生成物的化学式。
⑵配平反应方程式，并补全缺项物质的化学式。
⑶从反应物、生成物的性质检查方程式是否正确。
[教学目标]1．知识目标（1）掌握配平氧化还原反应方程式常用技巧。
（2）初步了解一些比较特殊的氧化还原方程式配平的方法。
2．情感和价值观目标1）通过一般氧化还原反应方程式、特殊的氧化还原反应方程式的配平，理解事物的一般性和特殊性，加深具体情况具体分析的思想观念。
（2）通过一些配平技巧、配平的规律的学习，培养学生创造和发现化学学科的科学美、规律美，从中提高学习化学的兴趣。
【教学目标】知识与技能：用电子转移的观点分析氧化还原反应；氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断；表示氧化还原反应电子转移的方向和数目；氧化还原反应方程式的配平方法；2．过程与方法：本次课程将从化学反应中的物质变化遵守质量守恒定律引入，说明氧化还原反应方程式可以根据质量守恒定律来配平。
还通过问题讨论，将学生易出错误的氧化还原反应的离子方程式，用配平时应遵循的原则—化合价升降总数相等，进行分析判断，强化了配平的关键步骤—使反应前后离子所带的电荷总数相等的原则，培养了学生的能力。
氧化还原反应方程式的配平 教学设计
【练习】Cl2+ KOH—KCl + KClO3+ H2O
【讲解】(三)缺项配平：
缺项方程式：某些反应物或生成物的分子式未写出（缺项），它们一般为水、酸、碱。
①先根据化合价变化找氧化剂、还原剂及还原产物与氧化产物；
②再根据质量守恒、电荷守恒确定所缺的物质的化学式（分子或离子），若反应物缺正电荷，一般
如：把少量Cl2通入FeBr2溶液中，Fe2＋先失电子；把少量Cl2通入FeI2溶液中，I－先失电子。
【过渡】那么，常见物质中，哪些能做氧化剂？哪些能做还原剂？
【讲解】1．常见的氧化剂
(1)非金属单质：Cl2、O2。
(2)含有高价态元素的化合物：浓H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO2、KClO3、K2Cr2O7、HClO NaClO等。
加H+，生成物加水；若反应物缺负电荷，一般加OH-，生成物加水。
③最后观察配平其他物质系数。
【练习】Cr(OH)4-+（）+ ClO-—CrO42-+ Cl-+ H2O
【过渡】思考：如何判断一个反应中的氧化剂和还原剂？常见物质中，哪些能做氧化剂？哪些能做还原剂？
【讲解】利用氧化还原反应规律来判断氧化剂、还原剂
1.守恒规律：电子得失总数相等；化合价升降总数相等
2.价态规律
(1)同种元素:元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价，既有氧化性又有还原性。
如：硫元素化合价有-2、0、+4、+6价，所以H2S化合价只能升高，只有还原性；S、SO2中间价既有氧化性又有还原性；浓H2SO4只有氧化性。
氧化还原反应方程式的配平及计算讲课教案
+3
2Cr(OH)4- +
2
OH-
+1
+ 3 ClO-—
+6
-1
2 CrO42- + 3 Cl- + 5 H2O
32
23
+2
+1
6 Fe2+ + 3 ClO- +
3
H2O —
16
2 3
+3
+3
-1
2Fe(OH)3+ 4 Fe3+ + 3 Cl-
+2
+1
6 Fe2+ + 3 ClO- + 3
123 2
氧化还原反应计算
• 依据电子守恒氧化还原反应的常见计算类型有： • 简单反应的得失电子守恒问题 • 多元素参与反应的得失电子守恒问题 • 多步反应的得失电子守恒问题 • 微粒先后反应的得失电子守恒问题
电子守恒法解题的思维流程 (1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 (2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子 的个数)。 (3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。 n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价) ＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价— 低价)。
2．现有 24 mL 浓度为 0.05 mol·L－1 的 Na2SO3 溶液恰
好与 20 mL 浓度为 0.02 mol·L－1 的 K2Cr2O7 溶液完
全反应。已知 Na2SO3 可被 K2Cr2O7 氧化为 Na2SO4，
则元素 Cr 在还原产物中的化合价为
()
A．＋2
B．＋3 答案 B
氧化还原反应配平教案
氧化还原反应配平教案【篇一：《氧化还原反应方程式的配平》教学设计】《氧化还原反应方程式的配平》教学设计教学目标知识目标使学生掌握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式。
能力目标培养学生配平氧化还原反应方程式的技能。
情感目标通过对各种氧化还原反应方程式的不同配平方法的介绍，对学生进行辩证思维的训练。
教学建议教学重点：氧化还原反应方程式配平的原则和步骤。
教学难点：氧化还原反应方程式配平的一些可借鉴的经验。
教材分析：氧化还原反应方程式的配平是正确书写氧化还原反应方程式的一个重要步骤，也是侧重理科学生所应掌握的一项基本技能。
配平氧化还原反应方程式的方法有多种，本节介绍的“化便谷升降法”就是其中的一种。
教材从化学反应中的物质变化遵守质量守恒定律引入，说明氧化还原反应方程式可以根据质量守恒定律来配平，但对于较复杂的氧化还原反应，根据质量守恒定律来配平不太方便，进而引出用“化合价升降法”解决这一问题的有效措施。
本节教材通过三个典型的例题，对三种不同类型的氧化还原反应进行细致分析；介绍了三种不同的配平方法，培养了学生灵活看待氧化还原反应方程式的配平能力，训练了学生的辩证思维。
教材还通过问题讨论，将学生易出错误的氧化还原反应的离子方程式，用配平时应遵循的原则—化合价升降总数相等，进行分析判断，强化了配平的关键步骤—使反应前后离子所带的电荷总数相等的原则，培养了学生的能力。
教法建议教学中应注重新旧知识间的联系，利用学生所学的氧化还原反应概念和接触的一些氧化还原反应，学习本节内容。
教学中应采用精讲精练、讲练结合的方法，使学生逐步掌握氧化还原反应的配平方法。
不能使学生一步到位，随意拓宽知识内容。
1．通过复习，总结配平原则教师通过以学生学习过的某一氧化还原反应方程式为例，引导学生分析电子转移及化合价的变化，总结出氧化还原反应方程式的配平原则—化合价升降总数相等。
2．配平步骤[例1]、[例2]师生共同分析归纳配平基本步骤：（1）写出反应物和生成物的化学式，分别标出变价元素的化合价，得出升降数目。
氧化还原反应方程式的配平教案
氧化还原反应方程式的配平教案-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN备课资料 一、 整体配平法一种物质中有多种元素的化合价改变，把这种物质作为一个整体标出化合价升降数再配平。
如：11和4的最小公倍数为44，即化合价升降总数为44，FeS 2前配4，O 2前配11，产物Fe 2O 3前配24=2，SO 2前配4×2=8得： 4FeS 2+11O 2==== 2Fe 2O 3+8O 2 二、 零价配平法有些复杂的物质化合价按常规化合价分析无法确定，此时可将其设为零价，再用一般步骤配平。
如：13和1的最小公倍数为13，Fe 3C 前配1，HNO 3前配13，Fe(NO 3)3、CO 2、NO 2前跟着配3、1、13得Fe 3C+13HNO 3——3Fe(NO 3)3+CO 2↑+13NO 2↑+H 2OHNO 3前再加上3×3=9未被还原的HNO 3最后定为22，H 2O 前就定为11，得：Fe 3C+22HNO 3==== 3Fe(NO 3)3+CO 2↑+13NO 2↑+11H 2O 三、缺项配平某些反应物或生成物的化学式未写出，它们一般为H 2O 、酸、碱等；这类方程式的配平，不仅要配平化学计量数，还要写出未知分子式，其方法是先配平含变价元素的物质系数，再通过比较反应物和生成物，观察增减的原子和离子数确定未知物，并配平。
如H 2O 2+Cr 2(SO 4)3+( )——K 2SO 4+K 2CrO 4+H 2O （1）先配平含变价元素的物质的化学计量数（2）根据元素的原子守恒方程式右端有10 mol K +，左端也就有10 mol K +，据方程式可观察出，左端应填上KOH ，且化学计量数为l0，用观察法可知H 2O 的化学计量数为8。
所以配平后的方程式为：3H 2O 2+Cr 2(SO 4)3+10KOH======3K 2S04+2K 2Cr04+8H 20 综合能力训练1．反应：NO+O 2+NO 2+H 2O ——HNO 3(未配平)是多组化学计量数的化学方程式，当氧气有31被NO 还原时，此反应中各物质化学计量数之比为 ( )、9、24、14====28 、l 、1、l====2 C ．8、9、12、10====20 D ．任意比均可 答案：AB2．根据反应CuSO 4+FeS 2+H 2O 一一Cu 2S+FeS04+H 2SO 4判断l mol CuS04能氧化硫的物质的量是( ) A ．113mol B ．71 mol C ．75 mo1 D ．74mol 答案：B3．工业上制备单质碘的方法之一是从碘酸盐开始的。
氧化还原反应方程式配平_教案
§1-4氧化还原反应方程式配平【教学目标】知识目标：1、氧化还原反应方程式的配平原则及一般步骤2、掌握配平氧化还原反应方程式常用技巧及学习一些比较特殊的氧化还原方程式配平的方法3、通过氧化还原方程式配平的学习，提高知识的综合迁移能力。
能力目标：1、思维能力的培养：由表及里培养思维的深刻性；由此及彼培养思维的逻辑性。
2、表达能力的培养：通过小组讨论、代表汇报的形式锻炼学生的表达能力。
情感目标：通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学；通过创设问题情景，营造宽松和谐的学习气氛，诱导学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望。
德育目标：进行“透过现象看本质”和“对立统一”的辨证唯物主义观点教育。
【教学重点、难点】重点：使学生掌握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式的原则和步骤及氧化还原反应方程式配平的一些技巧。
难点：氧化还原反应方程式配平的技巧，熟练掌握氧化还原反应方程式配平【课时安排】两课时【教学方法】1. 以复习、提问、总结的方式从旧知识引入以确定配平思路；2. 通过自学、阅读、板演等手段得出配平的一般步骤；3. 通过学生思考，教师引导，共同总结出配平的常用技巧。
【教学过程】第一课时[复习与提问]问题1，常见元素化合价及未知元素化合价的求解教师总结口诀：一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，谈变价，也不难，二三铁，二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。
不常见元素利用化合物中元素的化合价代数和为0求解问题2，氧化剂、还原剂概念，师生共同讨论：理清五对概念：氧化剂、还原剂；氧化性、还原性；被氧化、被还原；氧化反应、还原反应；氧化产物、还原产物。
为了方便记忆，结合简单的方程式（Zn+2HCl==ZnCl 2+H 2↑）总结口诀：氧化剂（具有氧化性），被还原，发生还原反应，得到还原产物,还原剂（具有还原性），被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物［板书］问题3，用观察法配平下列方程式，是氧化反应的标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂、还原剂分别是什么。
氧化还原反应方程式配平的教案
氧化还原反应方程式配平的教案学科化学授课年级高二学校教师姓名章节第四节、氧化还原反应方程式的配平计划学时2学习内容分析本节内容为氧化还原反应方程式的配平，属于化学方程式配平技巧中的一项。
氧化还原反应贯穿化学的始终，配平氧化还原反应方程式是对于（删）解决氧化还原反应问题的基础。
学习者分析本节内容为高二第一章第四节。
高一年级时，学生已经学习过氧化还原反应的基本概念和标识电子转移的基本方法，部分学生已经掌握氧化还原反应的基本规律；绝大部分同学能准确标识元素的化合价并找出化合价的变化。
教学目标知识与技能：会使用化合价升降法配平氧化还原反应，了解复杂氧化还原反应的特殊配平方法；过程与方法： 1、以复习、提问的方式从旧知识引入以确定配平思路。
2、通过自学、阅读、板演等手段总结出配平的基本依据和基本方法。
3、通过练习以掌握配平方法，并总结关键技巧。
情感、态度与价值观：通过对氧化还原配平基本步骤的学习，对学生进行从具体到一般，再由一般到具体的辩证唯物主义思想教育。
教学重点难点重点氧化还原反应方程式配平的原则和步骤难点氧化还原反应方程式的配平技巧及运用教学难点突破方法通过学生阅读教材例题、师生共同总结配平氧化还原反应方程式的基本依据和方法，让学生逐步学会运用氧化还原反应的基本规律来配平氧化还原反应方程式。
结合例题讲解氧化还原反应方程式配平的一些特殊方法，最后用练习加以巩固。
学生学法指导先自行复习氧化还原反应基本概念和基本规律。
阅读教材上的例题、通过例题总结出配平氧化还原反应方程式的基本依据和方法。
结合教师讲解的例题，进一步理解电子守恒在氧化还原反应问题中的运用。
教学设计思路复习氧化还原反应基本概念---引导学生阅读教材并作教材上的例题---总结配平氧化还原反应方程式的基本依据和方法---练习配平氧化还原反应方程式---通过讲解练习题总结特殊配平方法---总结电子守恒在氧化还原反应问题中的运用----课后巩固练习。
氧化还原反应方程式的配平教案
氧化还原反应方程式的配平教案教案目标：1.理解氧化还原反应的基本概念和原理。
2.学会利用自由电子、氧化数和化学方程式配平氧化还原反应。
教学步骤：一、引入（200字）1.让学生回顾化学方程式的基本知识，包括反应物、生成物和化学符号。
2.引入氧化还原反应的概念，解释氧化和还原的含义。
同时，解释氧化还原反应涉及电子的转移过程。
二、讲解氧化数（200字）1.定义氧化数为描述原子在化合物或离子中电荷分配的一种方法。
2.解释原子氧化数的计算方法，包括原子的电子配置和元素的周期表位置。
3.利用氧化数可以确定哪些原子发生了氧化和还原，以及氧化和还原的程度。
三、说明氧化还原反应的示例（200字）1.选择几个简单的氧化还原反应方程式示例，如氢气和氧气生成水。
2.用示例解释氧化还原反应的基本步骤，包括确定原子的氧化数、标记氧化和还原的物质、写出未配平的化学方程式。
四、演示配平电子转移型氧化还原反应（300字）1.选择一个简单的电子转移型氧化还原反应方程式示例，如铁和铜离子反应生成铁离子和铜。
2.引导学生根据前面讲解的氧化数的概念和原理，确定原子的氧化数，并标记氧化和还原的物质。
3.以电子转移的方式配平方程式。
解释电子的转移过程，并说明如何使用电子的数量配平方程式。
4.强调配平化学方程式的重要性，以保持质量守恒和电荷守恒。
五、指导学生练习（200字）1.给学生几个氧化还原反应方程式的未配平示例。
2.要求学生根据前面讲解的步骤，确定原子氧化数、标记氧化和还原的物质，并配平方程式。
提供适当的指导和帮助。
六、总结（200字）1.回顾氧化还原反应的基本概念和原理，以及配平方程式的步骤。
2.强调氧化还原反应在化学反应中的重要性，尤其是电子转移的过程。
3.回答学生提问，并回顾学生在练习中的困难和解决方法。
4.鼓励学生进一步练习和深入理解氧化还原反应的配平。
七、课后作业（100字）要求学生继续练习配平氧化还原反应方程式，以检验对知识的掌握和理解。
《氧化还原反应方程式的配平》教学设计
《氧化还原反应方程式的配平》教学设计《氧化还原反应方程式的配平》教学设计【学习目标】1、复习巩固氧化还原反应的基本概念，能够准确快速地标出物质中各种元素的化合价。
2、进一步理解氧化还原反应中电子守恒的原理，会依据元素化合价变化求算氧化还原反应中电子转移总数。
3、掌握氧化还原反应方程式配平的方法和步骤，并能依据守恒法、关系式法进行计算。
【重点难点】1、氧化还原反应方程式的配平。
2、有关守恒法的计算（原子守恒、电子守恒、电荷守恒）【教师活动】《1》目标解读a、复习巩固氧化还原反应的基本概念，能够准确快速地标出物质中各种元素的化合价（以铜和浓硫酸反应为例，判断反应中：铜是还原剂、浓硫酸是氧化剂、硫酸铜是氧化产物、二氧化硫是还原产物）。
b、进一步理解氧化还原反应中电子守恒的原理，会用单、双线桥表示反应中电子转移的方向和数目（以碳和浓硝酸加热反应为例）。
c、掌握氧化还原反应方程式的配平方法和步骤，并能熟练地运用一些运算技巧，如关系式法、电子守恒、质量守恒对氧化还原反应进行定量计算（以实验室制取氯气为例，若反应生成标砖状况下氯气3.36L，则需要二氧化锰的质量是多少克？反应转移电子数目是多少？）。
《2》问题引领问题1、快速书写实验室制取氯气的化学反应方程式，并判断反应物浓盐酸的作用。
问题2、请分析下列反应： KClO3 + 6HCl = KCl +3Cl2↑+ 3H2O氧化剂是，还原剂是，氧化产物是，还原产物是。
氧化剂与还原剂的物质的量之比是，氧化产物与还原产物的物质的量之比是。
问题3、将1.92 g Cu和一定量的浓硝酸反应，随着Cu 的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12 L(标准状况)，则反应中消耗HNO3的物质的量为 mol 。
《3》精讲点拨1、配平：方法和步骤2、计算：关系式法和守恒法【学生活动】《1》自主学习结合【复习巩固】训练题目，回顾总结氧化还原反应的基本概念，能够准确快速地判断氧化剂、还原产物、还原剂和氧化产物。
氧化还原反应方程式的配平教案
氧化还原反应方程式的配平目标： 1. 理解氧化还原反应配平的有关方法及有关类型；2.能正确书写氧化还原反应的方程式。
重点：氧化还原反应配平难点：氧化还原反应方程式的书写教学过程一、氧化还原反应的配平1 、配平依据：①电子守恒：氧化剂化合价降低总数与还原剂化合价升高总数相等，即得失电子守恒;②质量守恒；③电荷守恒（离子方程式）2、配平方法：化合价升降法3、配平的步骤：划好价、列变化、求总数、配化学计量数4、配平基本技能：①全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。
例1: NH3 + O2 ——NO + H2O （左边，N 与02分别变化5、4）KMnO4 + H2s + H2SO4 ——K2SO4 + Sj + MnSO4 + H2O（左边，Mn ，S 化合价变化分别为5、2）K2Cr2O + KI + H 2SO4——Cr2（SO4）3 + K 2SO4 + I2 + H2O 61（左边，Cr2，I 价态变化分别为6、1）Pt + HNO3 + HCl ——H2PtCl6 + NO + H 2O（左边，Pt，N 价态变化为4、3）②自变从右边配：自身氧化——还原反应（包括分解、歧化）一般从右边着手配平例2：Cl2 + KOH ——KCl + KClO 3 + H2O15（右边变成Cl ，Cl 变化为1、5）Cu（NO3）2——CuO + NO2 + O2（右边NO、O2生成，价态变化为1、4）（NH4）2PtCl6 ——Pt + NH 4Cl + HCl + N 2（右边Pt, N2价态变化为4、6）③归中从左边配：归中反应（反歧化，化合型氧化——还原反应）一般从左边着手配平，?例3: H2s + SO2 ——S + H20 （左边：S 2 , S 4 S变化分别为2、4）15KI + KIO 3 + H2SO4——I2 + K2SO4 + H2O （左边：I、I I2变化1、5）Fe2（SO4）3 H20 （左边Fe2、02变为1, 4）FeSO4 + H2SO4 + O2④部分变由两边配：一部分发生氧化一一还原反应的物质化学计量数应为变与不变之和,例4: HCl + KMnO 4——KCl + MnCl 2 + Cl2T + H2O(HCl化学计量数应为被氧化与未被氧化之和)Zn + HNO 3 ——Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O(HNO3化学计量应为被还原与未被还原的HNO 3之和)二、氧化还原反应方程式的书写例5: (1)氢氧化亚铁、氢氧化铁与稀HNO3反应的方程式(2)某一反应体系中共有As2s3、HNO 3、H2SO4、NO、HAsO4、H2O六种物质。
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《氧化还原反应方程式的配平》教学设计
教学目标
知识目标
使学生掌握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式。
能力目标
培养学生配平氧化还原反应方程式的技能。
情感目标
通过对各种氧化还原反应方程式的不同配平方法的介绍，对学生进行辩证思维的训练。
教学建议
教学重点：氧化还原反应方程式配平的原则和步骤。
教学难点：氧化还原反应方程式配平的一些可借鉴的经验。
教材分析：
氧化还原反应方程式的配平是正确书写氧化还原反应方程式的一个重要步骤，也是侧重理科学生所应掌握的一项基本技能。
配平氧化还原反应方程式的方法有多种，本节介绍的“化便谷升降法”就是其中的一种。
教材从化学反应中的物质变化遵守质量守恒定律引入，说明氧化还原反应方程式可以根据质量守恒定律来配平，但对于较复杂的氧化还原反应，根据质量守恒定律来配平不太方便，进而引出用“化合价升降法”解决这一问题的有效措施。
本节教材通过三个典型的例题，对三种不同类型的氧化还原反应进行细致分析；介绍了三种不同的配平方法，培养了学生灵活看待氧化还原反应方程式的配平能力，训练了学生的辩证思维。
教材还通过问题讨论，将学生易出错误的氧化还原反应的离子方程式，用配平时应遵循的原则—化合价升降总数相等，进行分析判断，强化了配平的关键步骤—使反应前后离子所带的电荷总数相等的原则，培养了学生的能力。
教法建议
教学中应注重新旧知识间的联系，利用学生所学的氧化还原反应概念和接触的一些氧化还原反应，学习本节内容。
教学中应采用精讲精练、讲练结合的方法，使学生逐步掌握氧化还原反应的配平方法。
不能使学生一步到位，随意拓宽知识内容。
1．通过复习，总结配平原则
教师通过以学生学习过的某一氧化还原反应方程式为例，引导学生分析电子转移及化合价的变化，总结出氧化还原反应方程式的配平原则—化合价升降总数相等。
2．配平步骤
[例1]、[例2]师生共同分析归纳配平基本步骤：
（1）写出反应物和生成物的化学式，分别标出变价元素的化合价，得出升降数目。
（2）使化合价升高与化合价降低的总数相等（求最小公倍数法）
（3）用观察的方法配平其它物质的化学计算数（包括部分未被氧化或还原的原子（原子团）数通过观察法增加到有关还原剂或氧化剂的化学计量数上），配平后把单线改成等号。
该基本步骤可简记作：划好价、列变化、求总数、配化学计量数。
[例3]在一般方法的基础上采用逆向配平的方法。
属于经验之谈，是对学生辩证思维的训练，培养了学生的创新精神。
为使学生较好地掌握配平技能，建议在分析完每个例题后，补充针对性问题，强化技能训练，巩固所学知识。
另外，关于氧化还原反应的离子方程式的书写，可组织学生结合教材中的“讨论”、得出氧化还原反应的离子方程式的配平要满足原子个数守恒、电荷守恒、化合价升降总数相等。
然后组织学生进行适当练习加以巩固。
通过设置该“讨论”内容，巩固了氧化还原反应配平的知识，强化了氧化还原反应的配平在学习化学中的重要作用。
对于学有余力的学生，教师可补充配平的另一种方法—离子一电子法，以及不同化合价的同种元素间发生氧化还原反应时，氧化产物和还原产物的确定方法：氧化产物中的被氧化元素的价态不能高于还原产物中被还原元素的价态。
如：（浓）—氧化产物是而不是或
，还原产物是而不是。
氧化产物的还原产物。
典型例题
例1 一定条件下，硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：
，请配平方程式。
选题目的：复习巩固氧化还原反应方程式的一般配平方法，当使用一般配平方法有困难时可用其它方法配平。
拓宽视野，达到简化配平方法的目的。
此题适于任何学生。
解析:一般可根据元素化合价的变化关系
5NH4NO3 ==== 2HNO3+ 4N2↑+ 9H2O
升高3×5
降低5×3
为了简化配平过程，也可通过反应物中氮元素的平均化合价及变化关系
5/2NH4NO3 —— HNO3+ 2N2↑+ 9/2H2O ===＞5NH4NO3 === 2HNO3+ 4N2↑+ 9H2O
N：+1——→+5升高4×1
2N：（+1—→0）×2 降低2×2
注：在配平此题时一定要注意，氮元素的化合价不能出现交叉现象
解答： 5、2、4、9。
启示：对于同种物质中同种元素价态不清或同种物质中同种元素的价态不同时，只需根据化合价法则，找出元素的相应化合价，抓住质量守恒、电子守恒，就可正确配平。
例2 已知在下列反应中失去7mol电子，完成并配平下列化学方程
式：
选题目的：加强对“氧化还原反应方程式的配平依据是化合价升降（电子转移）总数相等。
”的理解。
此题作为提高能力可介绍给学习程度较好的学生。
思路分析：观察反应前后的化合价的变化：。
CuSCN中各元素的化合价不十分清楚，则化合价的变化更不易一一找出，另外氧元素的化合价也发生了变化。
因此，该题不宜使用一般方法配平，因SCN- 和HCN中元素化合价较复杂，做起来较麻烦，可利用氧化还原反应中氧化剂地电子总数和还原剂失电子总数是相等的这一规律。
根据题中已知条件设未知系数求算。
设计量数为，计量数为，根据得失电子数相等，有7x=5y。
所以x：y=5：7，代入后用观察法确定其它物质计量数，最后使各项计量数变为整数，得：10、14、21、10、10、14、7、16。
注：解本题是依据氧化还原反应中，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数是相等的这一规律。
本题若用确定元素化合价变化进行配平，需确定中为＋1价，S为－2价，1个应当失去，可得相同结果，但做起来较麻烦。
启示：因中学阶段学生学习的化学反应是有限的，不可能把每一个反应都了解的很透彻，抓住氧化还原反应的配平依据，即可找到解题的切入点。
例3 在强碱性的热溶液中加入足量硫粉，发生反应生成-和。
生成物继续跟硫作用生成和。
过滤后除去过量的硫，向滤液中加入一定量的强碱液后再通入足量的
，跟反应也完全转化为。
（1）写出以上各步反应的离子方程式；
（2）若有a mol硫经上述转化后，最终完全变为，至少需和的物质的量各是多少？
（3）若原热碱液中含6mol，则上述a mol硫的转化过程里生成的中的值为多少？
选题目的：该题以信息的形式给出已知条件，是培养学生学会提炼题中信息作为解题依据的能力；锻炼学生能够从不同角度思考问题，学会学习方法；复习巩固离子反应、氧化还原反应和氧化还原反应方程式的配平等知识在解题中的应用。
解析：
（1）①②③
④
（2）从氧化还原电子得失关系看，电子得失均在硫元素之间进行。
从，失电子；从，得电子。
所以完全转化为所失电子数与转化为所得电子数相等，即：
amol amol
由守恒，完全转化为需和。
（3）原热碱液中含，则反应①中消耗。
根据反应①、②、③，有
，所以。
启示：在氧化还原反应中，元素化合价发生变化，服从氧化还原反应规律，这是思考问题的基本方法。
凡涉及氧化还原反应的有关计算要考虑得失电子守恒规律的合理应用。