河北省青龙满族自治县祖山兰亭中学人教版九年级化学下册课件：82金属的化学性质(共14张PPT)
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人教版初中化学九年级下册 课题2 金属的化学性质 初中九年级化学下册教学课件PPT课件 人教版
硝酸银溶 物质生成，溶液
液中
由无色逐渐变为
蓝色
化学方程式
2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3
Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2
铜丝浸入 硫酸铝溶 没有明显变化 液中
讨论
置换
1、以上反应类型都属
于
反应。
2、铝、A铜l 、>银C三u 种>金Ag 属的活动性顺序
是
3、金属与金属化合物溶液的反应
的金属从它们化合物的溶液中置换出来。
通过这节课的两个探究实验，你得到哪些启示和 收获？
课堂小结
1、大多数的金属能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程 度是不同的。 2、很多金属都能和氧气、稀盐酸、稀硫酸等反应，但反应的 难易和剧烈程度不同。 3、置换反应：单质+化合物===新单质+新化合物 4、金属的活动性顺序
二、金属活动性顺序的探究
[实验探究1] 金属与酸的反应
实验探究：
1、在4只试管里分别放入两小块镁、锌、 铁、铜，再分别加入约5 mL稀盐酸，观 察现象，比较反应的剧烈程度。如果有 气体生成，判断反应后生成了什么气体？
（用燃着的小木条放在试管口检验）
2、用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并 比较发生的现象
是 Mg > Zn > Fe > Cu .
3、镁、锌、铁与盐酸反应的化学方程式比较
Mg + 2 HCl == MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2 ↑
置
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
换
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ↑
人教版初中化学九下8.2 金属的化学性质 课件 (1)
以金属的化学性质为标准!
金属活动性的探究
建筑 桥梁 器械 车辆、飞机、舰艇 生活用具 其它
镁、铁与氧气反应对比
结论
镁在空气中燃烧
铁丝在氧气中燃烧
结论:
铁没有镁活泼，因为镁在空气中 就可以点燃，与氧气发生剧烈的化学 反应。而细铁丝要在纯氧中才能被点 燃。
即：Mg＞Fe
小结：比较金属活动性方法
比较几种金属与同一种物质反应的条件及 反应的剧烈程度或者是否能发生反应来 比较金属 活动性。
我是人类使用最早的金属材料， 早在商代人类就开始使用青铜器 了,所以在我们的金属王国中我 可算是你们的长辈了。我当国王
比较好！
铜
我是金属中身价最高的金属之一， 我的名声地球人都知道。这个国王
我当之无愧！
金
我们也有我们的优点，我
们为什么不能做国王？晕!
铝
镁
铁
统一标准-------衡量金属能否成为金属 的国王。
God Save me！！
为什 么受 伤的 总是 我！
盐酸
我得意的 笑，又得 意的笑…
金属与盐酸的反应
无所谓， 我无所谓…
结论：Mg＞Zn＞Fe＞Cu、Ag
观察一下，下列反应方程有何特点：
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
1、越靠前面的金属越活泼，反之越不活泼。 2、H前面的金属可以和稀硫酸（盐酸）反应生成氢气， H后面的则不能。且金属越活泼与酸反应产生气氢气的速 度越快。
金属活动性的探究
建筑 桥梁 器械 车辆、飞机、舰艇 生活用具 其它
镁、铁与氧气反应对比
结论
镁在空气中燃烧
铁丝在氧气中燃烧
结论:
铁没有镁活泼，因为镁在空气中 就可以点燃，与氧气发生剧烈的化学 反应。而细铁丝要在纯氧中才能被点 燃。
即：Mg＞Fe
小结：比较金属活动性方法
比较几种金属与同一种物质反应的条件及 反应的剧烈程度或者是否能发生反应来 比较金属 活动性。
我是人类使用最早的金属材料， 早在商代人类就开始使用青铜器 了,所以在我们的金属王国中我 可算是你们的长辈了。我当国王
比较好！
铜
我是金属中身价最高的金属之一， 我的名声地球人都知道。这个国王
我当之无愧！
金
我们也有我们的优点，我
们为什么不能做国王？晕!
铝
镁
铁
统一标准-------衡量金属能否成为金属 的国王。
God Save me！！
为什 么受 伤的 总是 我！
盐酸
我得意的 笑，又得 意的笑…
金属与盐酸的反应
无所谓， 我无所谓…
结论：Mg＞Zn＞Fe＞Cu、Ag
观察一下，下列反应方程有何特点：
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
1、越靠前面的金属越活泼，反之越不活泼。 2、H前面的金属可以和稀硫酸（盐酸）反应生成氢气， H后面的则不能。且金属越活泼与酸反应产生气氢气的速 度越快。
8.2金属的化学性质课件-九年级化学人教版下册26张PPT
硫酸铜溶 红色物质，溶液由蓝 2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3 + 3Cu
液中
色逐渐变为无色。
铜丝浸入 铜丝表面覆盖一层银
硝酸银溶 液中
白色物质，溶液由无 Cu +2Ag NO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag 色逐渐变为蓝色。
铜丝浸入 硫酸铝溶 液中
15
不反应
课题2 金属化学性质
交流与讨论
换出盐酸、稀硫酸中的氢。 3.在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位 于后面的金注属意从：①它K们、化C合a、物N的a这溶三液种里金置属与换化出合来。
物的溶液不发生类似的置换反应。 ②铁与酸或化合物溶液发生置换反应时， 生成亚铁盐。
17
课题2 金属化学性质
知识结构
一：金属的化学性质 4Al+3O2=2Al2O3
快，
Fe + H2SO4
FeCl2 + H2↑ FeSO4 + H2↑
❖反应速度慢
❖铜
❖无
❖无
6
课题2 金属化学性质
金属的活动性顺序
（1）镁、铁、锌能和稀硫酸反应，反应后生成了 氢气，铜不能和稀盐酸或稀硫酸反应
(2)铁、镁、锌能和稀硫酸反应时剧烈程度不同。 __镁__反应最剧烈;其次是 __锌___；，然后是_铁____
25
A. Fe +HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu +HCl B. Fe + HCl Cu + HCl Cu + Hg(NO3)2 C. Fe + HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu + Hg(NO3)2
Cu + HCl 试评价这三种方案：
人教版九年级化学下册 8.2金属的化学性质(共18张PPT)
金属与氧气反应的剧烈程度与金属的活泼程度(即金属的 活动性)有关。实验表明，大多数金属都能与氧气发生反 应，但反应的剧烈程度不同，越活泼的金属越容易与氧气 发生化学反应， 反应也越剧烈。
上述实验事实可以看出：镁、铝比较活泼，铁、铜次之， 金、银最不活泼。
▲ 结论：镁、铝、铁、铜、金的活动性： Mg、Al＞Fe、Cu＞Au
金属与酸反应的现象是否也像金属与氧气反 应一样存在差异呢？
镁、锌、铁、铜这四种金属中哪种金属更活 泼？根据什么来判断金属的活泼性呢？
1.并不是所有金属都能与盐酸、稀硫酸反应 (如Cu)。
2.金属与酸反应放出气泡的速率快慢不同，其 快慢顺序为：Mg＞Zn＞Fe。
金属和酸反应的速率与金属活动性有关，金属 活动性越强，与酸反应越剧烈；金属的活动性 越弱，与酸反应越慢，甚至不反应，故这四种 金属的活动性顺序为：Mg＞Zn＞Fe ＞ Cu。
置换反应 1.定义 一种单质跟一种化合物反应生成另一种单 质和另一种化合物的反应。 2.类型 置换反应同前面所学的化合反应与分解反 应都是常见的基本反应类型。
置换反应与化合反应、分解反应比较：
探究金属活动顺序 ① 铝丝浸入硫酸铜溶液中 ② 铜丝浸入硝酸银溶液中
2Al+3CuSO4===3Cu+Al2(SO4)3 Cu+2AgNO3===2Ag+Cu(NO3)2 Cu+Al2(SO4)3≠ 根据上述反应，同学们能否得出铜、铝、银的金属活 动性顺序？
2.位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸等酸中 的氢。
3.位于前面的金属能把位于其后面的金属从它们的 化合物（即盐）溶液中置换出来（除K、Ca、Na 外）。
在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的 活动性就越强。同学们是否发现：金属的活动性 中为什么有氢的位置，有何作用？金属活动性顺 序在化学学习和研究中有何重要应用呢？
上述实验事实可以看出：镁、铝比较活泼，铁、铜次之， 金、银最不活泼。
▲ 结论：镁、铝、铁、铜、金的活动性： Mg、Al＞Fe、Cu＞Au
金属与酸反应的现象是否也像金属与氧气反 应一样存在差异呢？
镁、锌、铁、铜这四种金属中哪种金属更活 泼？根据什么来判断金属的活泼性呢？
1.并不是所有金属都能与盐酸、稀硫酸反应 (如Cu)。
2.金属与酸反应放出气泡的速率快慢不同，其 快慢顺序为：Mg＞Zn＞Fe。
金属和酸反应的速率与金属活动性有关，金属 活动性越强，与酸反应越剧烈；金属的活动性 越弱，与酸反应越慢，甚至不反应，故这四种 金属的活动性顺序为：Mg＞Zn＞Fe ＞ Cu。
置换反应 1.定义 一种单质跟一种化合物反应生成另一种单 质和另一种化合物的反应。 2.类型 置换反应同前面所学的化合反应与分解反 应都是常见的基本反应类型。
置换反应与化合反应、分解反应比较：
探究金属活动顺序 ① 铝丝浸入硫酸铜溶液中 ② 铜丝浸入硝酸银溶液中
2Al+3CuSO4===3Cu+Al2(SO4)3 Cu+2AgNO3===2Ag+Cu(NO3)2 Cu+Al2(SO4)3≠ 根据上述反应，同学们能否得出铜、铝、银的金属活 动性顺序？
2.位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸等酸中 的氢。
3.位于前面的金属能把位于其后面的金属从它们的 化合物（即盐）溶液中置换出来（除K、Ca、Na 外）。
在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的 活动性就越强。同学们是否发现：金属的活动性 中为什么有氢的位置，有何作用？金属活动性顺 序在化学学习和研究中有何重要应用呢？
九年级化学下册教学课件-8.2 金属的化学性质11-人教版
Mg+ H2SO4
MgSO4+ H2↑
12
谁强谁弱你看清楚了吗？
God Save me！！
盐酸
呵呵，挺 舒服，我 不怕…
无所谓， 慢 慢减减肥……
13
回顾
1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 Mg Zn Fe 2、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 Cu 3、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序
是 Mg > Zn > Fe > Cu .
3
火箭头盖所用的 材料能不能用金 属镁代替呢？
4
镁
点燃
2Mg + O2 2MgO
在空气中能燃烧
铁
点燃
3Fe +2O2 Fe3O4
在氧气中才能燃烧
结论：镁比铁活泼 5
铝
4Al + 3O2 2Al2O3
铝的化学性质很活泼（活泼性仅次于 镁），为什么通常铝制品却很耐腐蚀？日常 生活中,常见到铁生锈,而见不到铝生锈呢?
铝在空气中与氧气反应，其表面生成一 层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧 化，铝具有很好的抗腐蚀性能.
6
铜 在高温的条件，紫红色的铜与氧气 反应，生成黑色的氧化铜
金 “真金不怕火炼”
说明金即使在高温时， 也不与氧气反应。
高温炼金
结论：铜比金活泼
7
知识归纳
一、金属与氧气的反应：
1、常温能反应： 镁、铝 2、高温下能反应：铁、铜
Mg+2HCl
MgCl2+H2↑
11
（B组：金属与硫酸反应）
金属
现象
反应的化学方程式
铜
没有明显变化
铁
缓慢反应，有气泡产生， Fe+ 溶液由无色变为浅绿色
人教版九年级下册化学第八单元课题2金属的化学性质 人教版九下化学8.2金属的化学性质(26张幻灯片)
1．常温下易与氧气反应： 以Mg、 Al 为代表。 2．升温时能与氧气反应：以 Fe 、 Cu 为代表。 3．高温下也不能与氧气反应：以 Au 为代表。
【结论】金属活动性顺序： Mg、Al＞Fe、Cu＞Au 判断金属活动性的方法一：
根据金属与氧气反应的难易程度来判断
小兰家中收藏一件清末的铝制佛像， 该佛像至今保存十分完好。其主要 D 原因是（ ） A.铝不易发生化学反应 B.铝的氧化物容易发生还原反应 C.铝不易被氧化 D. 铝易氧化，但氧化铝具有保护内 部铝的作用
金属的化学性质
讨论 1、所有的金属都可以和氧气反应吗？
2、你知道它们和氧气反应的条件吗？
2Mg + O2 ==== 2MgO
【生活知识】 日常生活中，用于保护钢铁制品 （如自来水管）所使用的“银粉”实际 铝 的粉末。 上是金属_____
☆ 为什么铝具有优良的抗腐蚀性能？P9
思考：为什么不宜用钢刷、 沙等来擦洗铝制品呢？
下列物质不能由金属和酸反应直接生 成的是 ( B ) A 、 ZnCl2
C 、 FeCl2
B 、 CuSO4
D 、 Al2(SO4)3
下列物质中，不能用金属和相应的酸发 D 生置换反应制得的是（ ） A、MgSO4 B、ZnSO4 C、AlCl3 D、Fe2(SO4)3
把一根洁净的铁钉放在稀硫酸中： ①在铁钉表面产生气泡 ②溶液由无色逐渐变为浅绿色 ③铁钉的质量减轻 ④溶液的质量减轻。 以上叙述正确的是（ ） A、①②③ B、①③④ C、 ①④ D、①②③④
金属活动性顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
1. 在金属活动性顺序中，金属的位置 越靠前，它的活动性越强。 2. 在金属活动性顺序中，位于氢前面 的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢 3. 在金属活动性顺序中，位于前面的 金属能把位于后面的金属从它们化合 物的溶液里置换出来。
人教版九年级化学下册8.2 金属的化学性质 (共49张PPT)
金属 style
Mg Al
Fe
Au
学习目标
1.知道铝,铁,铜等常见金属与氧气的反 应,并能正确写出化学反应方程式； 2.初步认识常见金属与盐酸,硫酸的置 换反应,并能正确写出化学方程式； 3.能设计实验判断金属的活动性强弱, 能解释一些日常生活有关的化学问题。
活动探究一你学过哪些金属与O2的反应？
3.四种金属的活动性顺序 Mg > Zn >
无所谓， 我无 所谓…
Fe > Cu 。
讨论得出
Zn 、 Fe 1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 Mg 、 它们反应的剧烈程度依次是 Mg > Zn > Fe . Cu 2、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 3、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序是 Mg > Zn > Fe > Cu . 4、将镁、锌、铁、铜四种金属分为两类： Mg Zn Fe 活泼金属 : . Cu 不活泼金属: . 分类的依据是: 是否与酸反应 .
实 验 现 象 化学方程式
铁丝在氧气中 燃烧
镁在空气中 燃烧
铜在酒精灯上 加热
实
验
现
象
化学方程式
铁丝在氧 气中燃烧
火星四射，放出 点燃 大量的热，生成 3Fe+2O2＝＝Fe3O4 黑色固体
发出耀眼的白光， 镁在空气 放热，产生白烟， 点燃 中燃烧 2Mg＋O2＝＝2MgO 生成白色固体
铜在酒精 灯上加热 由红色变为黑色 △ 2Cu+O2==2CuO
二.金属与酸的反应
1、所有的金属都可以和酸反应吗？ 2、它们和酸反应的剧烈程度一样吗？
活动与探究二：A:金属与稀HCl的反应
金属与稀HCl
现
象
Mg Al
Fe
Au
学习目标
1.知道铝,铁,铜等常见金属与氧气的反 应,并能正确写出化学反应方程式； 2.初步认识常见金属与盐酸,硫酸的置 换反应,并能正确写出化学方程式； 3.能设计实验判断金属的活动性强弱, 能解释一些日常生活有关的化学问题。
活动探究一你学过哪些金属与O2的反应？
3.四种金属的活动性顺序 Mg > Zn >
无所谓， 我无 所谓…
Fe > Cu 。
讨论得出
Zn 、 Fe 1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 Mg 、 它们反应的剧烈程度依次是 Mg > Zn > Fe . Cu 2、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 3、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序是 Mg > Zn > Fe > Cu . 4、将镁、锌、铁、铜四种金属分为两类： Mg Zn Fe 活泼金属 : . Cu 不活泼金属: . 分类的依据是: 是否与酸反应 .
实 验 现 象 化学方程式
铁丝在氧气中 燃烧
镁在空气中 燃烧
铜在酒精灯上 加热
实
验
现
象
化学方程式
铁丝在氧 气中燃烧
火星四射，放出 点燃 大量的热，生成 3Fe+2O2＝＝Fe3O4 黑色固体
发出耀眼的白光， 镁在空气 放热，产生白烟， 点燃 中燃烧 2Mg＋O2＝＝2MgO 生成白色固体
铜在酒精 灯上加热 由红色变为黑色 △ 2Cu+O2==2CuO
二.金属与酸的反应
1、所有的金属都可以和酸反应吗？ 2、它们和酸反应的剧烈程度一样吗？
活动与探究二：A:金属与稀HCl的反应
金属与稀HCl
现
象
人教版九年级化学下册第八单元 课题2 金属的化学性质(课时1) 教学PPT课件
请完成《 少年班》P2-P3对应习题
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解析：解析：X、Y金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢 气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量 小。根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在金属完全反应 后，放出H2的质量是X＞Y，因此可判断相对原子质量是Y＞X，故B项说法 错误。
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课堂小结
金 属 的 化 学 性 质
新课讲解
置换反应：一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另 一种化合物的反应。
新课讲解
置换反应：
（A、B是单质）
特点：一换一。
条件：判断一个反应是否是置换反应，必须同时符合两 个条件：反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另 一种单质和另一种化合物。
新课讲解
典例分析
例 现有等质量的X，Y两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量 稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知X，Y在 生成物中化合价均为+2价）。则下列说法不正确的是（ B ） A.生成氢气的质量：X＞Y B.相对原子质量：X＞Y C.金属活动性：Y＞X D.消耗硫酸的质量：X＞Y
金属与氧气 的反应
金属与盐酸、 稀硫酸的反应
置换反应
1.常温下能反应：镁、铝 2.点燃或加热条件下能反应：铁、铜 3.高温下也不能反应：金、银
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当堂小练
1.铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？为什么不宜用钢刷、
D
沙等来擦洗铝制品？
解：因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝 薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的耐腐蚀性。如 果用钢刷、沙等来擦洗铝制品，就会破坏铝制品表面致密的氧化 膜，使铝被腐蚀的速率加快。
返回
解析：解析：X、Y金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢 气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量 小。根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在金属完全反应 后，放出H2的质量是X＞Y，因此可判断相对原子质量是Y＞X，故B项说法 错误。
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课堂小结
金 属 的 化 学 性 质
新课讲解
置换反应：一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另 一种化合物的反应。
新课讲解
置换反应：
（A、B是单质）
特点：一换一。
条件：判断一个反应是否是置换反应，必须同时符合两 个条件：反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另 一种单质和另一种化合物。
新课讲解
典例分析
例 现有等质量的X，Y两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量 稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知X，Y在 生成物中化合价均为+2价）。则下列说法不正确的是（ B ） A.生成氢气的质量：X＞Y B.相对原子质量：X＞Y C.金属活动性：Y＞X D.消耗硫酸的质量：X＞Y
金属与氧气 的反应
金属与盐酸、 稀硫酸的反应
置换反应
1.常温下能反应：镁、铝 2.点燃或加热条件下能反应：铁、铜 3.高温下也不能反应：金、银
返回
当堂小练
1.铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？为什么不宜用钢刷、
D
沙等来擦洗铝制品？
解：因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝 薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的耐腐蚀性。如 果用钢刷、沙等来擦洗铝制品，就会破坏铝制品表面致密的氧化 膜，使铝被腐蚀的速率加快。
人教版九年级化学下册课件：8.2 金属的化学性质 (共21张PPT)
1.在置换反应中，一定有元素化合价发生改变！
2.由上述探究可以得出，镁、锌、铁的金属活动性 比铜强，他们能置换出盐酸和稀硫酸中的H
金属活动性：镁＞锌＞铁＞氢（H）＞铜
1、#43; 2CuO
==△= =高=温=
Cu + H2O 2Cu + CO2↑
Fe + CuSO4 CO + CuO
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
1.金属的位置越靠前，活动性越强； 2.位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；
（K Ca Na除外） 3.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物 的溶液中置换出来。
1.有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应， Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分 别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应。 根据以上实验事实判断，X、Y、Z三种金属的活动
性由强至弱的顺序正确的是 （ B ）
A. X Z Y
B. X Y Z
C. Y Z X
D. Z Y X
浸入溶液中的铜丝表面覆盖一层银白色 固体，溶液由无色逐渐变为蓝色。
结论： 金属活动性：铜＞银
现象： 无任何现象 结论： 金属活动性：铝＞铜
根据上述实验，你能得出铝、铜、银的金属 活动性顺序吗？
金属活动性：铝＞铜＞银
判断金属活动性的方法三： 根据金属能否把另一种金属从其化合物 的溶液中置换出来，来判断金属的活动 性强弱
人教版化学九年级下册第八单元
现象：银白色固体表面会 逐渐变暗，生成白色固体
现象：银白色固体表面会 逐渐变暗，生成一层致密 的薄膜
现象：剧烈燃烧，火星四射， 放出热量，生成黑色固体
人教版初中化学九年级下册 课题2 金属的化学性质 初中九年级化学下册教学PPT课件人教版
2．过程与方法
(1) 初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能 用图表和化学语言表达有关的信息。
(2) 初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的 信息进行加工。
3．情感态度与价值观
(1)激发学习化学的兴趣。
(2)了解化学与日常生活和生产的密切关系。
教学重难点
重点： 金属活动性 顺序。 难点： 对金属活动性 顺序的初步探究。
活动与探究二：金属与某些化合物的溶液反应
实验
现象
反应的化学方程式
铝丝浸入 硫酸铜溶 液中
浸入溶液中的铝丝 表面覆盖一层紫红 色物质，溶液由蓝 色逐渐变为无色
2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3
铜丝浸入 硝酸银溶 液中
浸入溶液中的铜丝 表面覆盖一层银白 色物质，溶液由无 色逐渐变为蓝色
点燃
3Fe+2O2= Fe3O4
加热
2Cu+O2=2CuO
二.金属活动性顺序
活动与探究一：
A组：在4只试管里分别放入两小块铜、铁、锌、 镁，再分别加入约5 mL稀盐酸，观察现象，比较 反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后 生成了什么气体
实验现象：
试管中的白色表示气泡
铜放入酸中 铁与酸反应 锌与酸反应 镁与酸反应
1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的 活动性就越强,与酸反应越剧烈
2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换 出盐酸，稀硫酸中的氢。
3、在金属活动顺序里，位于前面的金属 能把位于后 面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。
学完本课题你应该知道
一、金属的化学性质： 1、与氧气反应 （金属越活泼，反应越容易，越剧烈） 2、氢前金属+盐酸（稀硫酸）（置换反应） （金属越活泼，反应越容易，越剧烈） 3、位于前面的金属把位于后面的金属从它的化合物的溶液中 置换出来。 二、置换反应（A+BC==B+AC） 三、金属活动顺序及其应用 （判断金属能否在溶液中发生应
8.2金属的化学性质PPT九年级化学人教版下册完美课件
体积变大,气球会鼓起来;③氯化钠溶于水后,温度没有明显变化,气球没有明显变化;④二氧化锰和过氧化氢溶液混合能生成大量的氧气,会
使气球膨胀起来;⑤NH4NO3粉末溶于水,温度降低,瓶内压强减小,气球会变小。
(3)A C (4)加溶质
1. 气体与固体
C
(46)硫酸和氢氧化钠：H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O
快速产生气泡，放 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
热，镁很快溶解 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
产生气泡， Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
锌逐渐溶解 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
缓慢产生气泡，溶 液逐渐变浅绿色
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
要将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里,并用玻璃棒不断搅拌,浓硫酸溶于水会放出大量的热,故b中盛放的物质是浓硫酸,a的作
用是搅拌、散热、降温。
1.B
25 g×16% x
9.(1)原子 分子
1.C [解析] ①稀盐酸和铁粉混合能生成大量的氢气,会使气球膨胀起来;②氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热,瓶中气温升高,气体膨胀,
不反应
镁、锌、铁的金属活动性在氢前，铜在氢后
知识点3 置换反应 【课堂活动3】
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
反应物、生成物都属于单质和化合物
[归纳]
一种单质与一种化合物反应，生成另一
种单质和另一种化合物
九年级化学下册教学课件-8.2 金属的化学性质3-人教版
液逐渐变为浅绿色
铜 无明显现象 金 无明显现象
Page 17
二、金属与盐酸、稀硫酸的反应
实验原理
金
反应的化学方程式
属
稀盐酸
稀硫酸
镁 Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 锌 Zn+2HCl ＝ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4 ＝ZnSO4+H2↑
铁 Fe+2HCl ＝FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4 ＝FeSO4+H2↑ 铜
A + BC = AC + B
Page 19
学以致用：
1、通过完成表格，请你给表格里的金属的活
动性排序_M_g_＞__Z_n_＞_F_e_＞__C_u_＞__A。u
2、社会上一些不法分子以铜锌合金（金黄色
，俗称黄铜）假冒黄金进行诈骗活动。为鉴
别黄铜和黄金，以下方法可行且简便的是（
）(B不C定项)
A. 观察颜色
第八单元
课题2 金属的化学性质
第1课时
Page 4
【学习目标】
1.知道常见金属与氧气的反应。 2.初步认识常见的金属与盐酸、稀硫酸的置 换反应。 3.体验和学习科学探究的方法，学会运用控 制实验条件探究金属的活动性顺序。 4.通过对实验的探究，学会与人交流、合作， 增强协作精神和实事求是的科学态度。
（将金属打磨光亮后放入试管中，锌粒用药匙取3—5粒）
2、向上述试管中各注入约2ml稀盐酸或稀硫酸
（注意做到口挨口倾倒液体药品，防止洒落）
3、观察、在学案上记录实验现象 Page 15
Page 16
二、金属与盐酸、稀硫酸的反应
铜 无明显现象 金 无明显现象
Page 17
二、金属与盐酸、稀硫酸的反应
实验原理
金
反应的化学方程式
属
稀盐酸
稀硫酸
镁 Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 锌 Zn+2HCl ＝ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4 ＝ZnSO4+H2↑
铁 Fe+2HCl ＝FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4 ＝FeSO4+H2↑ 铜
A + BC = AC + B
Page 19
学以致用：
1、通过完成表格，请你给表格里的金属的活
动性排序_M_g_＞__Z_n_＞_F_e_＞__C_u_＞__A。u
2、社会上一些不法分子以铜锌合金（金黄色
，俗称黄铜）假冒黄金进行诈骗活动。为鉴
别黄铜和黄金，以下方法可行且简便的是（
）(B不C定项)
A. 观察颜色
第八单元
课题2 金属的化学性质
第1课时
Page 4
【学习目标】
1.知道常见金属与氧气的反应。 2.初步认识常见的金属与盐酸、稀硫酸的置 换反应。 3.体验和学习科学探究的方法，学会运用控 制实验条件探究金属的活动性顺序。 4.通过对实验的探究，学会与人交流、合作， 增强协作精神和实事求是的科学态度。
（将金属打磨光亮后放入试管中，锌粒用药匙取3—5粒）
2、向上述试管中各注入约2ml稀盐酸或稀硫酸
（注意做到口挨口倾倒液体药品，防止洒落）
3、观察、在学案上记录实验现象 Page 15
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二、金属与盐酸、稀硫酸的反应
人教版初中化学九年级下册《8课题2金属的化学性质》PPT课件 (3)
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20
小试牛刀:
判断下列反应是不是置换反应：
△
CO + CuO ==== Cu + CO2
X
点燃
CH4 + 2O2==== CO2 + 2H2O
X
△
H2 + CuO==== Cu +H2O
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
2019/10/31
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21
金属的化学性质： 二、金属与盐酸、稀硫酸的反应。
2019/10/31
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14
探究实验二、金属与酸能不能反应？
现
象
镁 大量气泡，反应最快，生成的气体能燃烧
锌 许多气泡，反应较快，生成的气体能燃烧
铁
少量气泡，反应较慢
铜
无现象
2019/10/31
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15
反应的化学方程式:
稀盐酸 镁 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 锌 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
铜丝浸入硝铜丝表面有银白色 Cu+2AgNO3 = 酸银溶液中固体出现，液体由 Cu(NO3)2+2Ag
无色变为蓝色 铜丝浸入硫
酸铝溶液中 无现象
2019/10/31
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26
1、上述能发生反应的化学方程 式的特点是什么？它们属于哪类反 应类型？
2、通过实验，铝、铜、银的活
动性顺序：
判断下列各组物质能否发生反应？ （1）铜和硫酸锌溶液 不反应
（2）锌和硫酸铜溶液 能反应
（3）金和硫酸铜溶液 不反应 难溶物
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Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
单质 化合物 化合物 单质
小结：
这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另 一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
相信你能 发现：
1.很多金属都能与盐酸或 稀硫酸发生置换反应，但 反应的剧烈程度不相同。
铜片和铁丝在高温时能与氧气反应
2Cu+O2加热 2CuO
3Fe+2 O2 点燃 Fe3 O4
金和氧气不反应
“真金不怕火炼”
相信你能发现：
根据金属与氧气反应所需的条件，就知道了金属与氧气反 应的难易程度，从而得出金属的活动性：说明_M__g、__A__l 较 活泼,__F_e_、__C_u_次之, __A__u__很不活泼
课堂练习：
1、一些不法商贩常常用铝制的假银元坑害消费者， 小明在市场上买了一枚银元，请你帮他鉴别一下 这枚银元，是真？是假？
2、实验室的废酸液不能直接倒入下水道，是因为 ___________________
de
Mg Al
Fe
Au
疑惑之处：
1、是谁给铝片穿上了一 层“外衣”？
2、这件“外衣”是什么？
3、怎样得到的这件“外 衣”？
一.金属与氧气的反应
你知道哪些金属可以和 氧气反应吗？ 写出反应的化学方程式
金属与氧气的反应
镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。
4Al+3O2=2Al2O3
2Mg+O2=2MgO
2.根据金属与酸能否 反应以及反应的剧烈 程度，判断金属的活 泼程度(即金属活动 性)。
Mg、Zn、Fe的金属活 动性比Cu铜强，能置换 出盐酸或稀硫酸中的氢。
你还能举出哪些置换反应的例子吗？ 1.Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ 2. C + CuO 高温 Cu+CO2 3. H2 + CuO 加热 H2O + Cu
金属与盐酸或稀硫酸的反应
A组
B组
金属与稀HCl的反应 金属与稀H2SO4的反应
在4支试管里分别放入两小块铜、铁、锌、 镁，再依次加入约占试管容积1/4的稀盐酸(或稀 硫酸)，仔细观察金属表面与溶液的变化，比较 反应的剧烈程度。
提示：实验操作要规范，取用稀盐酸或稀
硫酸千万要小心哦！
氯化亚铁溶液
金属
思考： （1）铝在常温下就能与氧气反应，那么我们使用 的铝制餐具能保存得很好？
金属在常温下发生缓慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3； 形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步 氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性。
（2）为何不宜用钢刷来擦洗铝 制餐具呢？
若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从而 起不到保护作用。
H﹖
结论：根据反应时是否有氢气产生，
将金属分为活泼和不活泼金属
讨论
1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 Mg Zn Fe
2、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 Cu
3、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序
是 Mg > Zn
> Fe > Cu .
对于以上的反应，从反应物和生成物的角度 分析，这些反应有何特点？将这一类反应与化合反 应、分解反应进行比较。
现象
稀盐酸 反应的化学方程式
镁
放出气泡最迅速，反应最剧烈。Mg + 2HCl = MgCl2 +为剧烈。
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
铁
放出气泡速度最慢，反应较 为缓和。
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
铜
不反应
Mg、Zn、Fe H Cu
单质 化合物 化合物 单质
小结：
这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另 一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
相信你能 发现：
1.很多金属都能与盐酸或 稀硫酸发生置换反应，但 反应的剧烈程度不相同。
铜片和铁丝在高温时能与氧气反应
2Cu+O2加热 2CuO
3Fe+2 O2 点燃 Fe3 O4
金和氧气不反应
“真金不怕火炼”
相信你能发现：
根据金属与氧气反应所需的条件，就知道了金属与氧气反 应的难易程度，从而得出金属的活动性：说明_M__g、__A__l 较 活泼,__F_e_、__C_u_次之, __A__u__很不活泼
课堂练习：
1、一些不法商贩常常用铝制的假银元坑害消费者， 小明在市场上买了一枚银元，请你帮他鉴别一下 这枚银元，是真？是假？
2、实验室的废酸液不能直接倒入下水道，是因为 ___________________
de
Mg Al
Fe
Au
疑惑之处：
1、是谁给铝片穿上了一 层“外衣”？
2、这件“外衣”是什么？
3、怎样得到的这件“外 衣”？
一.金属与氧气的反应
你知道哪些金属可以和 氧气反应吗？ 写出反应的化学方程式
金属与氧气的反应
镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。
4Al+3O2=2Al2O3
2Mg+O2=2MgO
2.根据金属与酸能否 反应以及反应的剧烈 程度，判断金属的活 泼程度(即金属活动 性)。
Mg、Zn、Fe的金属活 动性比Cu铜强，能置换 出盐酸或稀硫酸中的氢。
你还能举出哪些置换反应的例子吗？ 1.Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ 2. C + CuO 高温 Cu+CO2 3. H2 + CuO 加热 H2O + Cu
金属与盐酸或稀硫酸的反应
A组
B组
金属与稀HCl的反应 金属与稀H2SO4的反应
在4支试管里分别放入两小块铜、铁、锌、 镁，再依次加入约占试管容积1/4的稀盐酸(或稀 硫酸)，仔细观察金属表面与溶液的变化，比较 反应的剧烈程度。
提示：实验操作要规范，取用稀盐酸或稀
硫酸千万要小心哦！
氯化亚铁溶液
金属
思考： （1）铝在常温下就能与氧气反应，那么我们使用 的铝制餐具能保存得很好？
金属在常温下发生缓慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3； 形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步 氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性。
（2）为何不宜用钢刷来擦洗铝 制餐具呢？
若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从而 起不到保护作用。
H﹖
结论：根据反应时是否有氢气产生，
将金属分为活泼和不活泼金属
讨论
1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 Mg Zn Fe
2、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 Cu
3、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序
是 Mg > Zn
> Fe > Cu .
对于以上的反应，从反应物和生成物的角度 分析，这些反应有何特点？将这一类反应与化合反 应、分解反应进行比较。
现象
稀盐酸 反应的化学方程式
镁
放出气泡最迅速，反应最剧烈。Mg + 2HCl = MgCl2 +为剧烈。
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
铁
放出气泡速度最慢，反应较 为缓和。
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
铜
不反应
Mg、Zn、Fe H Cu