高中化学《加成反应》
高中有机化学反应类型与反应机理
细说高中有机反应类型和反应机理纵观近几年高考，有机化学的比重相对稳定，都在二十几分，所涉及到的知识点主要为有机物官能团的性质（选择题）、有机反应类型的判断、有机结构、有机推断及有关计算。
而有关有机反应类型的判断，官能团性质的考查是学生错误率较高的知识点。
那么，如何有效地进行复习呢？我们知道，有机反应不同于无机反应，概念间有交叉，也有包含与被包含关系，有的反应类型较难判定。
若掌握了有机反应机理，则反应类型的判断以及官能团的性质就迎刃而解了。
一．反应类型：取代；加成；消去；氧化；还原；加聚；缩聚；酯化；水解；显色反应二．反应机理：1.取代反应-----等价替换（有进有出）a.定义：有机物分子中的某些原子或原子团，被其它的原子或原子团所代替的反应。
b.类型：烃的卤代、烃的硝化（磺化）、醇分子间脱水、醇与HX反应、酚的卤代、酯化（皂化）、水解（卤代烃、酯、二糖、多糖、蛋白质）、有机酸酐c.条件：①X2单质------ 烃的卤代、苯的同系物侧链卤代：光照苯的同系物苯环卤代：常温、铁屑；②浓溴水 ------ 酚的苯环卤代（邻、对位）；③浓硫酸、加热------酯化、分子间脱水、醇与HX反应；④水解----- 氢氧化钠水溶液共热或稀硫酸共热或酶；⑤碱石灰、加热-------羧酸盐（去羧反应）：2. 加成反应---开键加合（只进不出）a.定义：有机分子里不饱和的碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成别的物质。
b.类型：烯、炔、二烯烃等不饱和烃的加成，苯和苯的同系物的加成，醛、酮的加成，油酸的氢化，油脂的硬化。
c.对象：加H2O、加X2、H2、HX、HCN等d.注意：①卤素可用水溶液，也可用溴的CCl4或者单质气体；②与H2加成一般用Ni作催化剂，对碳氧双键的加成中学阶段只限醛、酮，而不考虑羧基、酯基；③氢化反应的产物中碳的“架”或“环”不变，因此可根据氢化产物回推原来有机物的碳架或碳环；⑤与卤素、卤化氢的加成为分子式中羟基的引入提供先决条件。
高中化学有机化学总复习
注意点
银氨溶液的配制：AgNO3溶液中滴加氨水至沉淀恰好溶解； 实验成功的条件：试管洁净；热水浴；加热时不可振 荡试管；碱性环境 ，氨水不能过量.（防止生成易爆物） 银镜的处理：用硝酸溶解；
银镜反应
6、乙醛与新制Cu(OH)2
化学药品：NaOH溶液、CuSO4溶液、乙醛
化学方程式：
CH3CHO＋2Cu(OH)2 CH3COOH＋Cu2O＋H2O
思考与交流 1.生成的气体通入高锰酸钾溶液前要先通入盛水的试管 2.还可以用什么方法鉴别乙烯,这一方法还需要将生成的气体先通入盛水的试管中吗
10、 科 学 探 究
P60
乙酸溶液
苯 酚 钠 溶 液
碳酸钠固体 Na2CO3+2CH3COOH
2CH3COONa+CO2↑+H2O
酸性：
乙酸>碳酸>苯酚
分离、提纯
O
或
[ CH2－CH－CH2－CH2] n
催化剂
O
加聚反应的特点:
1、单体含不饱和键： 2、产物中仅有如高烯聚烃物、，二无烯其烃它、小炔分烃子、，醛等。 3、链节和单体的化学组成相同；但结构不同
单体和高分子化合物互推：
CH2= CH
[ CH2— CH ]n
[ CH2— CH ]n Cl
CH2=CH Cl
H[
OH ]—CH2
nOH
酚醛树脂
制取 酚醛树脂
OH + HCHO
OH
n
CH2OH
OH
H+
CH2OH
OH
H+
H[
]—CH2
nOH +(n-1)H2O
制备酚醛树脂的注意事项
高中化学：乙醛醛类乙醛的加成反应和氧化反应
1、乙醛的物理性质乙醛是一种无色有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点℃，易挥发，易燃烧，能跟水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。
2、乙醛的化学性质乙醛的结构简式为，官能团为醛基（）。
由于醛基比较活泼，故乙醛可发生加成反应和氧化反应。
（1）加成反应：（又称还原反应）还原反应：通常把有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫做还原反应。
上述加成反应就属于还原反应。
（2）氧化反应：（工业制乙酸）乙醛还能被弱氧化剂银氨溶液和新制的氧化：（银镜反应）（红色）以上两个反应均可用于检验醛基。
①银镜反应实验<1> 配制银氨溶液时加入的氨水要防止过量，为此，要求氨水和溶液的浓度要小（质量分数为2%），且应将氨水逐滴加入溶液中（可先加一滴溶液），使开始产生的沉淀恰好溶解为止。
有关反应方程式为：<2> 做银镜反应实验的试管要求洁净，若不洁净，析出的银呈黑色，导致实验失败。
此反应要用水浴加热。
<3> 有醛基的物质都能发生银镜反应。
实验后附着银镜的试管可用稀洗去。
②醛与新制反应<1> 向溶液中加入少量溶液，保证过量，使溶液呈碱性，这不仅使醛跟在碱性条件下更易发生氧化还原反应，同时可避免由过量分解变黑而掩盖生成的红色。
<2> 此反应要用酒精灯加热。
<3> 不可用久置的做实验。
因为新制为蓝色絮状沉淀，跟醛的接触面积大。
而久置的变得板结，且易分解变性。
3、醛类（1）醛的基本性质饱和一元醛的通式为。
①键可断裂，发生氧化反应，生成羧酸。
例如：（工业制乙酸）醛也可被酸性高锰酸钾氧化，而使高锰酸钾溶液褪色。
②含有，可发生还原反应（加H），生成醇。
例如：③醛基既有氧化性，又有还原性，其氧化还原关系为：（2）甲醛的性质①物理性质：甲醛是一种无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，35%～40%的甲醛水溶液叫做福尔马林。
②化学性质：具有醛类的通性。
甲醛与及新制的反应后，生成的产物中仍含有一个醛基。
加成取代反应口诀
加成取代反应口诀
面对种类繁多的高中化学知识，老师们都提倡理解性记忆，那么到底应该“理解”些什么呢?小编整理了化学学习相关内容，希望能帮助到您。
有机化学的记忆口诀方法
有机化学要掌握，先把结构说一说。
只含碳氢称为烃，单键相连便是烷。
双键为烯三键炔，芳香族的带苯环。
脂肪族的排成链，酚是羟基连苯环。
异构共用分子式，通式通用同系间。
烯烃加成烷取代，衍生物看官能团。
去氢加氧叫氧化，去氧加氢叫还原。
醇类氧化变酮醛，醛类氧化变羧酸。
羧酸都比碳酸强，碳酸强于石炭酸。
光照卤代在侧链，催化卤代在苯环。
烃的卤代衍生物，卤素能被羟基换。
消去一个小分子，生成烯和氢卤酸。
钾钠能换醇中氢，银镜反应可辨醛。
醇加羧酸生成酯，酯又水解变醇酸。
苯酚遇溴白沉淀，淀粉遇碘色变蓝。
氨基酸兼酸碱性，甲酸是酸又像醛。
聚合单体变链节，断裂双键相串联。
千变万化抓规律，无限风光任登攀。
高中化学第2章官能团与有机化学反应烃的衍生物第1节有机化学反应类型学案鲁科版选修520170622216
第1节有机化学反应类型答案：不饱和键两端的原子烯烃炔烃苯及苯的同系物某些原子或原子团脱去小分子物质双键或叁键卤代醇氧原子氢原子氢原子氧原子烷烃烯烃NaOH水溶液NaOH的醇溶液1．加成反应(1)定义：有机化合物分子中的不饱和键两端的原子与其他原子或原子团结合，生成饱和的或比较饱和的有机化合物的反应。
例如：乙烯与溴的CCl4溶液反应：谈重点发生加成反应的结构特点加成反应要求有机物分子中必须含有不饱和键，如等。
(2)加成反应的规律双键或叁键两端带部分正电荷的原子与试剂中带部分负电荷的原子或原子团结合；双键或叁键两端带部分负电荷的原子与试剂中带部分正电荷的原子或原子团结合，生成反应产物。
①一般规律：②参与加成反应的某些试剂反应部位化学键的电荷分布：例如：乙醛分子中碳氧双键的碳原子上带有部分正电荷，氧原子上带有部分负电荷，因此与HCN的反应中，—CN加在带有部分正电荷的碳原子上，—H加在带有部分负电荷的氧原子上。
析规律化学键的电荷分布规律化学键的电荷分布与元素的电负性即元素原子吸引电子能力相关。
一般来说，在元素周期表右上方的元素电负性大。
常见的共价键的电荷分布：(3)加成反应的应用加成反应是有机化学中非常重要的一类反应，在有机合成中有着广泛应用。
如：工业上利用乙烯与水的加成反应制备乙醇：CH 2===CH 2＋H 2O ――――――→催化剂加热、加压C 2H 5OH 【例1】 完成下列化学方程式：①②CH 3—CH===CH 2＋H —OH ――→催化剂解析：根据加成反应的规律和加成试剂的电荷分布来书写化学方程式。
如：①中，带正电荷的H 原子应该加到丙烯中带负电荷的1号碳原子上，带负电荷的Cl 原子应该加到2号碳原子上。
答案：①②CH 3—CH===CH 2＋H —OH ――→催化剂析规律 烯烃的加成规律(以丙烯为例)CH 33—CH 2===CH 21在上述丙烯与氯化氢、水的加成反应中，由于丙烯分子中甲基的推电子作用，使得2号碳上带部分正电荷，1号碳带部分负电荷。
高中常见的加成反应
高中常见的加成反应必须知道的有机化学反应类型取代反应、加成反应、消去反应、聚合反应、氧化反应、还原反应一、取代反应1．概念：有机物分子里某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应。
2．能发生取代反应的有：烷烃（卤代）、苯环(卤代、硝化)、醇羟基（－OH）（与卤化氢、成醚、酯化）、卤原子（－X）（水解）、羧基（－COOH）（酯化）、酯基（－COO－）（水解）、肽键（－CONH－）（水解）等。
二、加成反应1．能发生加成反应的有：双键、三键、苯环、羰基（醛、酮）等。
2．加成反应有两个特点：①反应发生在不饱和的键上，不饱和键中不稳定的共价键断，然后不饱和原子与其它原子或原子团以共价键结合。
②加成反应后生成物只有一种（不同于取代反应，还会有卤化氢生成）。
说明：1．羧基和酯基中的碳氧双键不能发生加成反应。
2．醛、酮的羰基只能与H2发生加成反应。
3．二烯烃有两种不同的加成形式（1,2-加成、1,4-加成）。
4．不对称烯烃加成时，要符合氢多加氢的原则为主要产物。
5．双键、三键只有和溴水中的溴加成时没有反应条件。
6．加成比例：烯烃1:1、炔烃和二烯烃1:2三、消去反应1．概念：有机物在适当的条件下，从一个分子中脱去一个小分子（如水、HX等），生成不饱和（双键或三键）化合物的反应。
如：实验室制乙烯。
2．能发生消去反应的物质：醇（反应条件为浓硫酸加热，乙烯的反应条件为浓硫酸170℃）、卤代烃（强碱水溶液加热）。
3．反应机理：消去官能团和邻碳氢。
4．有多种邻碳氢时产物有多种，要符合氢少去氢的原则为主要产物。
四、聚合反应聚合反应是指小分子互相作用生成高分子的反应。
聚合反应包括加聚和缩聚反应。
1．加聚反应：由不饱和的单体加成聚合成高分子化合物的反应。
反应是通过单体的自聚或共聚完成的。
能发生加聚反应的官能团是：碳碳双键、碳碳三键、甲醛。
聚反应的实质是：加成反应。
加聚反应的反应机理是：碳碳双键断裂后，小分子彼此拉起手来形成高分子化合物。
完美版)高中有机化学方程式总结
完美版)高中有机化学方程式总结高中有机化学方程式总结一、烃1.甲烷烷烃通式：CnH2n-21）氧化反应甲烷的燃烧：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。
2）取代反应一氯甲烷：CH4 + Cl2 光→ CH3Cl + HCl二氯甲烷：CH3Cl + Cl2 光→ CH2Cl2 + HCl三氯甲烷：CH2Cl2 + Cl2 光→ CHCl3 + HCl（CHCl3又叫氯仿）四氯化碳：CHCl3 + Cl2 光→ CCl4 + HCl2.乙烯乙烯的制取：CH3CH2OH + 浓硫酸 170℃ → H2C=CH2 ↑+H2O烯烃通式：XXX1）氧化反应乙烯的燃烧：H2C=CH2 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
2）加成反应与溴水加成：H2C=CH2 + Br2 → CH2Br—CH2Br与氢气加成：H2C=CH2 + H2 催化剂→ CH3CH3与氯化氢加成：XXX + HCl △ → CH3CH2Cl与水加成：XXX + H2O → CH3CH2OH3）聚合反应乙烯加聚，生成聚乙烯：nHC=CH2 一定条件→ -(-CH2-CH2-)n-3.乙炔乙炔的制取：CaCO2 + 2H2O → HC CH↑+Ca(OH)21）氧化反应乙炔的燃烧：HC CH + 5O2 点燃→ 4CO2 + 2H2O乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
2）加成反应与溴水加成：HC CH + Br2 → HC=CHBrBr →CHBr=CHBr + Br2与氢气加成：H2C=CH2 + H2 催化剂→ CH3CH3与氯化氢加成：HC CH + HCl 催化剂→ CH2=CHCl3）聚合反应氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：nCH2=CHClCH2—CHn乙炔加聚，得到聚乙炔：nHC CH 一定条件→ -(-C≡C-)n-4.苯苯的同系物通式：CnH2n-61）氧化反应苯的燃烧：2C6H6 + 15O2 点燃→ 12CO2 + 6H2O甲苯不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。
高中化学复习知识点：加成反应
D.乙烯能使溴水褪色发生加成反应，乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色发生氧化反应，反应类型不相同，故D错误；
选A。
6．C
【解析】
【详解】
A．甲烷和氯气混合光照一段时间后，甲烷中的氢原子被氯原子所代替生成氯代甲烷，所以属于取代反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，是乙烯和高锰酸钾发生了氧化反应的结果，故A不符合题意；
考点：考查有机物的结构与性质的知识。
3．B
【解析】
【分析】
【详解】
A.苯乙烯中含碳碳双键，与溴水发生加成反应，而苯与溴水混合发生萃取，则苯乙烯与苯使溴水褪色原理不同，故A错误；
B.乙醇易溶于水，则乙醇与饱和Na2CO3溶液互溶，乙酸具有酸性，可与碳酸钠反应生成气体，乙酸乙酯难溶于水，会出现分层，则可鉴别，故B正确；
C．CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
D．CH4+2O2 CO2+2H2O
二、综合题
11．左乙拉西坦（物质G）是一种治疗癫痫的药物，可通过以下方法合成：
（1）B中的含氧官能团名称为_______。
（2）E→F的反应类型为_________。
（3）X的分子式为C4H7ON，写出X的结构简式：____________。
故选B。
【点睛】
苯在溴化铁的催化作用下与液溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢；苯分子中没有碳碳双键，不能与溴水发生加成反应，但溴更易溶于苯中，溴水与苯混合时，可发生萃取，苯的密度小于水，因此上层为溴的苯溶液，颜色为橙色，下层为水，颜色为无色，这是由于萃取使溴水褪色，没有发生化学反应。这是学生们的易错点，也是常考点。
高中化学反应方程式大全(实用版)
高中化学反应方程式大全一、非金属单质(F2 ，Cl2 、O2 、S、N2 、P 、 C 、Si)1.氧化性：F2 + H2 === 2HFF2 + 2NaCl === 2NaF + Cl2F2 + 2NaBr === 2NaF + Br2F2 + 2NaI === 2NaF + I2Cl2 + H2 === 2HClCl2 + 2FeCl2 === 2FeCl32Cl2 + 2NaBr === 2NaCl + Br2Cl2 + 2NaI === 2NaCl + I2Cl2 + Na2S === 2NaCl + SCl2 + H2S === 2HCl + SS + H2 === H2SN2 + 3H2 === 2NH3P2 + 6H2 === 4PH32.还原性S + O2 === SO2N2 + O2 === 2NO4P + 5O2 === 2P2O5C + 2Cl2 === CCl42C + O2(少量) === 2COC + O2(足量) === CO2C + CO2 === 2COC + H2O === CO + H2(生成水煤气)2C + SiO2 === Si + 2CO(制得粗硅)Si(粗) + 2Cl2 === SiCl4(SiCl4 + 2H2 === Si(纯) + 4HCl)Si + C === SiC(金刚砂)Si + 2NaOH + H2O === Na2SiO3 + 2H23(碱中)歧化Cl2 + H2O === HCl + HClO(加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化)Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O3C + CaO === CaC2 + CO3C + SiO2 === SiC + 2CO二、金属单质(Na，Mg，Al，Fe)的还原性2Na + H2 === 2NaH4Na + O2 === 2Na2O2Na2O + O2 === 2Na2O22Na + O2 === Na2O22Na + S === Na2S(爆炸)2Na + 2H2O === 2NaOH + H2Mg + Cl2 === MgCl2Mg + Br2 === MgBr22Mg + O2 === 2MgOMg + S === MgSMg + 2H2O === Mg(OH)2 + H22Mg + CO2 === 2MgO + CMg + H2SO4 === MgSO4 + H22Al + 3Cl2 === 2AlCl34Al + 3O2 === 2Al2O3(钝化)2Al + Fe2O3 === Al2O3 + 2Fe2Al + 3FeO === Al2O3 + 3Fe2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H22Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H22Al + 6H2SO4(浓) === Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O(Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)Al + 4HNO(稀) === Al(NO3)3 + NO + 2H2O2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2Fe + S === FeS3Fe + 4H2O(g) === Fe3O4 + 4H2Fe + 2HCl === FeCl2 + H2Fe + CuCl2 === FeCl2 + Cu三、非金属氢化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH3)1、还原性:4HCl(浓) + MnO2 === MnCl2 + Cl2 + 2H2O16HCl + 2KMnO4 === 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O14HCl + K2Cr2O7 === 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O2H2S + 3O2(足量) === 2SO2 + 2H2O2H2S + O2(少量) === 2S + 2H2O2H2S + SO2 === 3S + 2H2O2NH3 + 3Cl2 === N2 + 6HCl8NH3 + 3Cl2 === N2 + 6NH4Cl2NH3 + 2Na==2NaNH2 + H2(NaNH2 + H2O === NaOH + NH3)3，碱性：NH3 + HCl === NH4ClNH3 + HNO3 === NH4NO32NH3 + H2SO4 === (NH4)2SO4NH3 + NaCl + H2O + CO2 === NaHCO3 + NH4Cl(此反应用于工业制备小打，打)4，不稳定性：2HF === H2 + F22HCl === H2 + Cl22H2O === 2H2 + O22H2O2 === 2H2O + O2H2S === H2 + S2NH3 === N2 + 3H2四、非金属氧化物低价态的还原性：2SO2 + O2 === 2SO32SO2 + O2 + 2H2O === 2H2SO4(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)SO2 + Cl2 + 2H2O === H2SO4 + 2HClSO2 + NO2 === SO3 + NO2NO + O2 === 2NO2NO + NO2 + 2NaOH === 2NaNO2(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)2CO + O2 === 2CO2CO + CuO === Cu + CO23CO + Fe2O3 === 2Fe + 3CO2CO + H2O === CO2 + H2氧化性：SO2 + 2H2S === 3S + 2H2ONO2 + 2KI + H2O === NO + I2 + 2KOH(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)4NO2 + H2S === 4NO + SO3 + H2OCO2 + 2Mg === 2MgO + C(CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾)SiO2 + 2H2 === Si + 2H2OSiO2 + 2Mg === 2MgO + Si3、与水的作用:SO2 + H2O === H2SO3SO3 + H2O === H2SO43NO2 + H2O === 2HNO3 + NON2O5 + H2O === 2HNO3P2O5 + H2O === 2HPO3P2O5 + 3H2O === 2H3PO4(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂)CO2 + H2O === H2CO34、与碱性物质的作用:SO2 + 2NH3 + H2O === (NH4)2SO3SO2 + (NH4)2SO3 + H2O === 2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2、再用H2SO4处理: 2NH4HSO3 + H2SO4 === (NH4)2SO4 + 2H2O + 2SO2生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气)SO2 + Ca(OH)2 === CaSO3 + H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3 + MgO === MgSO4SO3 + Ca(OH)2 === CaSO4 + H2OCO2 + 2NaOH(过量) === Na2CO3 + H2OCO2(过量) + NaOH === NaHCO3CO2 + Ca(OH)2(过量) === CaCO3 + H2O2CO2(过量) + Ca(OH)2 === Ca(HCO3)2CO2 + 2NaAlO2 + 3H2O === 2Al(OH)3 + Na2CO3CO2 + C6H5ONa + H2O === C6H5OH + NaHCO3SiO2 + CaO === CaSiO3SiO2 + 2NaOH === Na2SiO3 + H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2 + Na2CO3 === Na2SiO3 + CO2SiO2 + CaCO3 === CaSiO3 + CO2五、金属氧化物1、低价态的还原性:6FeO + O2 === 2Fe3O4FeO + 4HNO3 === Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O2、氧化性:Na2O2 + 2Na === 2Na2O(此反应用于制备Na2O)MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3 + 3H2 === 2Fe + 3H2O (制还原铁粉)Fe3O4 + 4H2 === 3Fe + 4H2O3、与水的作用:Na2O + H2O === 2NaOH2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2(此反应分两步:Na2O2 + 2H2O === 2NaOH + H2O2 ;2H2O2 === 2H2O + O2. H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2 + H2SO4(稀) === BaSO4 + H2O2MgO + H2O === Mg(OH)2 (缓慢反应)4、与酸性物质的作用:Na2O + SO3 === Na2SO4Na2O + CO2 === Na2CO3Na2O + 2HCl === 2NaCl + H2O2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2Na2O2 + H2SO4(冷、稀) === Na2SO4 + H2O2MgO + SO3 === MgSO4MgO + H2SO4 === MgSO4 + H2OAl2O3 + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2O(Al2O3是两性氧化物)Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2OFeO + 2HCl === FeCl2 + 3H2OFe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O六、含氧酸1、氧化性:4HClO3 + 3H2S === 3H2SO4 + 4HClHClO3 + HI === HIO3 + HCl3HClO + HI === HIO3 + 3HClHClO + H2SO3 === H2SO4 + HClHClO + H2O2 === HCl + H2O + O2(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4、但浓、热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓) + C === CO2 + 2SO2 + 2H2O2H2SO4(浓) + S === 3SO2 + 2H2OH2SO4 + Fe(Al) 室温下钝化6H2SO4(浓) + 2Fe === Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O2H2SO4(浓) + Cu === CuSO4 + SO2 + 2H2OH2SO4(稀) + Fe === FeSO4 + H22H2SO3 + 2H2S === 3S + 2H2O4HNO3(浓) + C === CO2 + 4NO2 + 2H2O6HNO3 + Fe === Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O4HNO3 + Fe === Fe(NO3)3 + NO + 2H2O2、还原性:H2SO3 + H2O2 === H2SO4 + H2O3、酸性:H2SO4(浓) + NaCl === NaHSO4 + HClH2SO4(浓) + 2NaCl === Na2SO4 + 2HCl(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，(SO2)等还原性气体)4H3PO4 + Ca3(PO4)2 === 3Ca(H2PO4)2(重钙)4，不稳定性：2HClO === 2HCl + O24HNO3 === 4NO2 + O2 + 2H2OH2SO3 === H2O + SO2H2CO3 === H2O + CO2七、碱低价态的还原性：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O === 4Fe(OH)3与酸性物质的作用：2NaOH + SO2(少量) === Na2SO3 + H2ONaOH + SO2(足量) === NaHSO32NaOH + SiO2 === NaSiO3 + H2O2NaOH + Al2O3 === 2NaAlO2 + H2O2NaOH + Cl2 === NaCl + NaClO + H2ONaOH + HCl === NaCl + H2O3NaOH + AlCl3 === Al(OH)3 + 3NaClNaOH + Al(OH)3 === NaAlO2 + 2H2ONaOH + NH4Cl === NaCl + NH3 + H2OMg(OH)2 + 2NH4Cl === MgCl2 + 2NH3.H2OAl(OH)3 + NH4Cl 不溶解3、不稳定性:（条件：一般是加热）Mg(OH)2 === MgO + H2O2Al(OH)3 === Al2O3 + 3H2O2Fe(OH)3 === Fe2O3 + 3H2OCu(OH)2 === CuO + H2O八、盐1、氧化性:2FeCl3 + Fe === 3FeCl22FeCl3 + Cu === 2FeCl2 + CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3 + Zn === 2FeCl2 + ZnCl2Fe(NO3)3 + Ag 不反应2FeCl3 + H2S === 2FeCl2 + 2HCl + SFeCl2 + Mg === Fe + MgCl22、还原性:2FeCl 2 + Cl 2 === 2FeCl 32Na 2SO 3 + O 2 === 2Na 2SO 43、与碱性物质的作用:MgCl 2 + 2NH 3.H 2O === Mg(OH)2 + NH 4Cl AlCl 3 + 3NH 3.H 2O === Al(OH)3 + 3NH 4Cl FeCl 3 + 3NH 3.H 2O === Fe(OH)3 + 3NH 4Cl4、与酸性物质的作用:Na 3PO 4 + HCl === Na 2HPO 4 + NaClNa 2HPO 4 + HCl === NaH 2PO 4 + NaCl NaH 2PO 4 + HCl === H 3PO 4 + NaClNa 2CO 3 + HCl === NaHCO 3 + NaCl NaHCO 3 + HCl === NaCl + H 2O + CO 25、不稳定性:NH 4Cl === NH 3 + HClNH 4HCO 3 === NH 3 + H 2O + CO 22KNO 3 === 2KNO 2 + O 22KMnO 4 === K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2 2KClO 3 === 2KCl + 3O 22NaHCO 3 === Na 2CO 3 + H 2O + CO 2 Ca(HCO 3)2 === CaCO 3 + H 2O + CO 2 CaCO 3 === CaO + CO 2MgCO 3 === MgO + CO 2第二部分 有机物一、烃1.甲烷甲烷的制取：CH 3COONa+NaOHNa2CO 3+CH 4↑ 烷烃通式：C n H 2n -2（1）氧化反应甲烷的燃烧：CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液与溴水褪色。
高中化学加成反应整理教案
高中化学加成反应整理教案
一、教学目标：
1. 理解加成反应的概念和特点；
2. 掌握加成反应的化学方程式的书写方法；
3. 了解加成反应在有机合成中的应用。
二、教学重点和难点：
1. 加成反应的化学方程式的书写方法；
2. 加成反应在有机合成中的应用。
三、教学过程：
1. 概念讲解
- 引入加成反应的概念，解释加成反应是一种化学反应，其中两个或多个分子结合在一起形成一个新的分子的过程。
- 讲解加成反应的特点，包括双键或三键中的π 电子与试剂中的亲电氢原子或亲电氢离子结合，形成新的化学键。
2. 化学方程式的书写方法
- 以乙烯和溴水为例，演示加成反应的化学方程式的书写方法：C2H4 + Br2 → C2H4Br2。
3. 实例分析
- 通过实际有机合成的例子，展示加成反应在有机合成中的应用，如烯烃与卤素发生加成反应生成卤代烷烃。
4. 操作训练
- 提供学生练习加成反应的化学方程式书写，让学生熟练掌握加成反应的表达方式。
四、教学板书设计：
- 加成反应：形成一个新的分子的化学反应
- 加成反应的特点：双键或三键中的π 电子与试剂中的亲电氢原子或亲电氢离子结合，形
成新的化学键
- 示例：C2H4 + Br2 → C2H4Br2
五、教学反馈：
1. 学生回答问题
2. 学生对习题的解答
六、作业布置：
完成习题集中相关练习题。
七、课堂总结：
通过本节课的学习，学生应该对加成反应的概念、特点和化学方程式的书写方法有一定的了解，能够运用所学知识理解和解答相关问题。
高中化学发生加成反应的官能团
高中化学发生加成反应的官能团加成反应是一种重要的有机化学反应，它指的是两个或多个分子中的不饱和官能团进行加成反应形成化合物。
在加成反应中，电子亲和性较高的反应物通常会与电子亲和性较低的反应物发生反应。
对于有机化合物而言，较常见的官能团例如烯烃、炔烃、酯、胺和羰基等。
烯烃是加成反应中最常见的官能团之一。
烯烃通过较脆弱的π键与其他物质形成新键，可以形成很多不同的化合物。
其中一个例子就是烯烃与麦克觉罗试剂（Br2或Cl2）进行的加成反应，生成卤代烷。
此外，烯烃与氢气发生的氢化反应也是一种加成反应，会生成烷烃。
此外，烯烃还可以与酸发生加成反应，生成相应的酯化产物。
炔烃也是常见的官能团之一。
炔烃与卤代烃发生加成反应可以生成炔烃二卤代烷，与醛或酮发生加成反应可以生成相应的烯醇和烯酮。
在炔烃与碱金属（如锂、钠等）反应时，可以生成相应的亚硫酸盐。
酯是另一种常见的官能团，酯是由羧酸与醇缩合而成的。
在酯中，羰基碳原子与醇中的氢原子，以及羧基氧原子与醇分子中的氧原子形成氧桥，而醇和羧酸中的氢离子会形成酯基。
在酯与醇发生加成反应时，会生成相应的酯化产物。
胺是一种含有氮原子的有机化合物，它非常容易与酰氯或酸酐等反应剂进行反应，形成相应的酰胺或酰胺酸酯。
此外，胺还可以与卤代烃或叔丁醇酸酐发生加成反应，生成相应的氨基化产物。
羰基化合物是一类含有羰基（C=O）的化合物，包括醛、酮、酸酐等。
羰基化合物与羟胺反应时可以形成相应的烷基化产物。
羰基化合物与醇发生酰基化反应时会生成酮。
此外，羰基化合物还可以与芳香族胺发生加成反应，生成相应的亚胺。
总之，在有机化学中，加成反应具有广泛的应用价值，加成反应的官能团非常多，常见的有烯烃、炔烃、酯、胺和羰基等。
通过对加成反应的研究，可以制备出各种符合要求的化合物，在生物医学领域、新材料领域等领域具有重要的应用意义。
加成反应高中化学教案
加成反应高中化学教案教学目标：1. 了解加成反应的定义和特点；2. 掌握加成反应的化学方程式的书写方法；3. 掌握加成反应实验的操作技巧；4. 能够分析加成反应的产物以及相关的化学性质。
教学重点：1. 加成反应的定义和特点；2. 加成反应的化学方程式的书写方法。
教学难点：1. 加成反应实验的操作技巧；2. 加成反应的产物及其化学性质的分析。
教学内容：一、加成反应的定义和特点加成反应是指有机化合物中的多重键（如双键、三键）在外加反应剂的作用下，发生断裂并加入一定数目的原子或基团的反应。
加成反应通常是在存在催化剂的条件下进行的，可以是在常温下进行的。
二、加成反应的化学方程式的书写方法1. 加成反应中，多重键发生断裂，并在碳原子上加入反应剂原子或基团；2. 根据反应剂的不同，加成反应的方程式也会有所不同；3. 在书写化学方程式时，需要注意平衡反应方程式，并标明反应条件和催化剂。
三、加成反应实验的操作技巧1. 实验中需注意反应条件的控制，如温度、压力等；2. 实验中需注意反应物的比例和质量的控制；3. 实验中需严格按照操作规程进行实验，注意安全和环保。
四、加成反应的产物及其化学性质的分析1. 根据加成反应的化学方程式，可以得出产物的结构和性质；2. 需要通过实验数据和化学性质进行验证产物的正确性；3. 可以分析产物的用途和应用领域。
教学过程：一、导入通过提问引导学生思考，了解他们对加成反应的理解程度，并激发学生学习的兴趣。
二、讲解1. 讲解加成反应的定义和特点；2. 讲解加成反应的化学方程式的书写方法；3. 讲解加成反应实验的操作技巧；4. 讲解加成反应的产物及其化学性质的分析。
三、实验操作组织学生进行加成反应的实验操作，让学生亲自动手操作，体会实验的乐趣和技巧。
四、总结总结加成反应的关键知识点，并引导学生对所学知识进行总结和归纳。
五、拓展引导学生进行相关的拓展学习，如探讨加成反应的应用领域和未来发展趋势。
高中化学双键三键加成教案
高中化学双键三键加成教案
教学目标：
1. 了解双键和三键加成反应的概念和特点；
2. 掌握双键和三键加成反应的化学方程式；
3. 能够应用双键和三键加成反应解决相关问题。
教学内容：
1. 双键和三键的结构特点；
2. 双键和三键加成反应的机理；
3. 双键和三键加成反应的化学方程式。
教学过程：
一、导入：
1. 引导学生回顾烯烃和炔烃的结构特点；
2. 提出问题：烯烃和炔烃之间有何区别？
二、讲解：
1. 解释双键和三键的结构特点及加成反应的概念；
2. 分步介绍双键和三键加成反应的机理；
3. 展示双键和三键加成反应的化学方程式，并进行解释。
三、练习：
1. 请学生完成一些双键和三键加成反应的练习题；
2. 学生互相讨论和解答问题，加深对知识点的理解。
四、应用：
1. 提出生活中双键和三键加成反应的应用场景，让学生进行思考并讨论；
2. 指导学生应用双键和三键加成反应解决相关问题。
五、总结：
1. 总结本节课所学的知识点，强调双键和三键加成反应的重要性；
2. 鼓励学生积极应用所学知识解决实际问题。
六、作业：
1. 布置相关作业，巩固本节课所学内容；
2. 鼓励学生主动探究相关知识，拓展思维。
教学反思：
通过本节课的教学，学生应该能够掌握双键和三键加成反应的基本概念和特点，能够准确写出相关的化学方程式，并能够应用所学知识解决相关问题。
在教学过程中，应注重启发式教学，引导学生主动思考和探究，激发学生学习的兴趣和动力。
同时，教师应及时对学生的学习情况进行调查和评估，及时调整教学方法和内容，使教学效果更加明显。
高中化学试讲稿《加成聚合反应》逐字稿
《加成聚合反应》逐字稿各位评委老师好，我试讲的题目是《加成聚合反应》，下面开始试讲。
上课，同学们好，请坐。
上课之前，同学们一起来看大屏幕中的图片，老师给大家展示的是塑料在生活中的重要作用，如日常生活中的塑料包装等。
同时，在工农业生产和国防建设中也会大量使用塑料，如航天材料等。
塑料的成分是什么？很好，老师听到有同学说塑料其实是聚乙烯等高分子材料。
聚乙烯等高分子材料的合成过程中发生了加成聚合反应，这节课我们来认识什么是加成聚合反应。
塑料的主要成分是有机高分子化合物，如生产聚乙烯塑料的主要成分是聚乙烯，在适当的条件下发生反应而制得的。
有机高分子化合物是小分子化合物通过加聚反应制得的。
加聚反应是什么样的反应？小分子怎样结合成高分子？请同学们打开课本，仔细阅读并找到相关答案，老师一会儿会请同学来回答。
看到同学们阅读的都十分的认真，这边这位同学，你的笔记做得最认真，请你来说一说吧！这位同学说，含有碳碳双键（或碳碳三键）的相对分子质量小的化合物分子在一定条件下，互相结合生成相对分子质量大的高分子，这样的反应叫做加成聚合反应。
简称加聚反应。
这位同学描述的十分准确，看来同学们阅读的很认真，快请坐。
加聚反应是合成高分子的一类重要反应。
下面大家一起来观看多媒体，老师给大家展示了乙烯加聚反应的示意图，在适当的温度、压强和催化剂条件下，反应时，乙烯分子中碳碳双键中的一个键断裂，然后相互两两加成而聚合成含n个结构单元的相对分子质量达几万以上的聚乙烯。
下面老师带领同学们写出该反应的化学方程式，请同学们跟随老师一起书写。
请同学们来思考一下，形成的聚乙烯是纯净物还是混合物？n 值的大小是不是固定不变的？现在请同学们先独立思考，然后以学习小组为单位，共同来进行讨论探究，老师会走下去巡视，有疑问的同学可以及时的举手示意，好的，时间到，哪位小组有了讨论的结果呢？谁想来分享一下？第三小组，你们举手最积极，那就请你们先来吧。
这位同学说，聚乙烯是混合物，n值大小是可变的。
高中有机-加成反应
作业
Hale Waihona Puke 反马氏加成*• 若不对称烯烃与极性试剂（如卤化氢）加成时加入了过氧化物，或如上例被加 成物是强电负性卤素取代烯烃则生成反马氏规则的产物，如：
共轭二烯烃的加成反应
• 分子中两个碳碳双键通过一个碳碳单键直接相连的结构称为共轭二烯烃。共轭 二烯烃在加成时可以产生多种产物，如：
加聚反应--加成聚合反应
• 具有碳碳双键的物质在引发剂的作用下可以逐渐发生加成反应形成一个“巨大” 的分子
• 再如：
羰基的加成（醛与酮的加成）
• 羰基的碳氧原子本身就有电性的差异，因此羰基上发生的加成反应只需根据电 性判断加成位置就可以了。
• 再如
醛的自加成反应--羟醛缩合反应
• 两个醛或酮分子可以发生自加成反应，产物一般带有羟基和醛基，因此亦称作 羟醛缩合反应。
有机化学
加成反应
加成反应简介
• 在有机化合物中，含有不饱和键的基团（不饱和键不等于不饱和度）如： • 碳碳双键、碳碳叁键、羰基、苯等可以和极性或非极性试剂发生加成反应 • 注意：1.酯基、羧基、肽键等在高中阶段认为不可发生加成反应！
2.苯的加成需要特殊的条件，因此高中认为苯只与氢气加成！ 非极性试剂：氢气（H-H）、氯气（Cl-Cl）、溴（Br-Br）等 极性试剂：H-Br、H-OH、H-OSO3H、H-NH2、HO-Cl、H-CN等
高中化学烯烃的加成反应学案
烯烃的加成反应（学案）任务一：探究烯烃的加成规律问题1：探究乙烯加成规律CH2=CH2+ HCl → CH3CH2ClCH2=CH2+ CH3COOH→ CH3COOCH2CH3CH2=CH2+ CH3CH2OH→ CH3CH2OCH2CH3CH2=CH2→3问题2：探究其他烯烃的加成规律讨论1：试写出分子式为C4H8的属于烯烃的同分异构体讨论2：根据加成反应的反应机理，分析刚才的三种烯烃与 HCl 的加成反应产物①1-丁烯②2-丁烯③2-甲基丙烯任务二：探究二烯烃的加成规律问题1：猜想1,3-丁二烯CH2=CH-CH=CH2与Br2加成的产物问题2：β-月桂烯、与等物质的量Cl2加成理论上可以获得有几种产物？问题3：你能用加成反应的原理分析下面的反应吗？+ →任务三：探究烯烃的连续加成规律①天然橡胶：②乙丙橡胶：③丁苯橡胶：推断题：（1）A的结构简式可能为_________________。
（3）反应④的化学方程式为：_____________________________。
（4）D的结构简式可能为_________________。
（5）工业生产中，为什么不直接从X一步反应获得产物C ?*（6）控制B加成得到产物C需要怎样的条件？+。
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加成反应条件•加聚反应：
•对加聚反应的理解：
(1)聚合反应包括加聚反应，如下图所示：
(2)聚合反应与加聚反应都是由低分子化合物生成高分子化合物的反应，加聚反应
必须通过加成反应生成高聚物，而聚合反应可以通过加成反应生成高聚物，也可以通过其他方式生成高聚物。
(3)加聚反应的单体必须是含有不饱和键的化合物，加聚反应过程中没有副产物产
生。
缩聚反应
•缩聚反应：
水或
•缩聚物和缩聚反应方程式的书写:
1．书写缩合聚合物(简称缩聚物)结构式时，与加成聚合物(简称加聚物)结构式写法有点不同，缩聚物结构式要在方括号外侧写出链节余下的端基原子或原子团，而加聚物的端基不确定，通常用横线“一”表示。
2．写缩聚反应方程式时，除单体物质的量与缩聚物结构式的下角标要一致外，也要注意生成小分子的物质的量。
南一种单体进行缩聚反应，生成小分子物质的量应为(n一1)；南两种单体进行缩聚反应，生成小分子物质的量应为(2n一1)。
例
如：
加成反应•加成反应：。