【襄樊五中】第六章第1节《氧族元素》第1课时
高一化学教案氧族元素第一课时_0475文档
2020高一化学教案氧族元素第一课时_0475文档EDUCATION WORD高一化学教案氧族元素第一课时_0475文档前言语料：温馨提醒，教育，就是实现上述社会功能的最重要的一个独立出来的过程。
其目的，就是把之前无数个人有价值的观察、体验、思考中的精华，以浓缩、系统化、易于理解记忆掌握的方式，传递给当下的无数个人，让个人从中获益，丰富自己的人生体验，也支撑整个社会的运作和发展。
本文内容如下：【下载该文档后使用Word打开】课题：教学重点：原子结构与元素性质的关系，氧族元素性质的相似性和递变规律。
教学过程：引入：环绕地球的大气中存在着维持生物生命所必需的氧气。
大家在初中已经了解了氧气的一些性质和用途。
我们也知道氧元素位于元素周期表中第二周期的��a族，跟氧同族的元素还有哪些？它们又有哪些性质呢？课件讲述：氧族元素包括氧、硫、硒、碲、钋等。
提出：让学生写出氧、硫的原子结构示意图。
再根据元素周期表结构推测其它元素的原子序数，引导学生根据核外电子排布的规律，试写其原子结构示意图。
教师展示：原子结构的图片。
提问：根据氧族元素原子结构的特点找出结构上的异同点。
小结氧族元素原子的核电荷数、电子层数及原子半径的变化规律。
教师评价：设问：分析氧族元素的原子结构及其在元素周期表中的位置，预测它们的化学性质有何相似性和递变规律？学生讨论：教师评价小结：展示：氧族元素单质的物理性质及其相关的图片。
学生讨论：变化规律教师小结：学生讨论：从生成氢化物的难易程度和气态氢化物的稳定性来分析各元素的非金属性是怎样变化的？如果用r表示氧族元素，其氧化物化学式如何表示？最高价氧化物对应水化物的化学式如何表示？其酸性强弱的变化规律是什么？播放动画：氧族元素的化学性质过渡：氧族元素和它相邻的卤族元素的性质有哪些相似和不同呢？下面把硫、氯进行对比。
提出：让学生画出它们的原子结构示意图，讨论得出结构的相同点和不同点。
然后进一步讨论化学性质的相似与不同。
第六章 氧族元素
第六章氧族元素第一节氧族元素一、氧族元素1、氧族元素包括：、、、、，它们在元素周期表中位于族，最外层都有个电子，在反应时容易电子，在化合物中表现价，另外，氧族元素还有、价。
2、氧族元素随着原子序数的递增，电子层数依次，原子半径依次，非金属性依次，金属性依次。
3、氧、硫、硒、碲的单质的物理性质随着核电荷数的增加而发生变化：①它们单质的熔点、沸点随着核电荷数的增加而逐渐；②它们单质的密度随着核电荷数的增加而逐渐。
4、硫的化学性质：① S元素的化合价有：；② S与H2反应：；S表现性。
③ S与Fe反应：；S表现性。
④ S与O2反应：；S表现性。
二、臭氧：O31、O3与O2互称为，它们（能、否）在一定条件下相互转变。
2、O3具有：、，常用于消毒杀菌。
3、大气平流层中的臭氧层，可以吸收来自太阳的，使地球上的生物免遭其伤害。
臭氧层会受到等气体的破坏，这种现象引起了人们普遍的关注。
三、过氧化氢（H2O2）是一种无色粘稠的液体，它的水溶液俗称。
2、过氧化氢可用作、、、；医疗上用3%的双氧水作为消毒杀菌剂；工业上用10%的双氧水漂白丝、羽毛等。
3、H2O2在MnO2作催化剂时迅速分解，反应方程式为：。
第二节二氧化硫一、SO2的物理性质：SO2是一种色、气味的毒气体。
SO2的密度比空气，溶于水（1体积的水大约能溶解的SO2）。
二、SO2的化学性质：1、SO2是一种酸性氧化物，它对应的酸是。
①SO2与水反应的方程式为：②SO2通入足量NaOH溶液：③SO2通入澄清的石灰水中：2、SO2的还原性：①SO2的催化氧化：②SO2通入溴水中：③Na2SO3溶液变质：3、SO2的漂白性：SO2通入品红溶液，，给溶液加热，。
产生现象的原因是：。
三、SO2对环境的污染1、大量的SO2排放到空气中，会形成，造成严重的环境污染。
2、空气中的SO2主要来自于。
3、酸雨的主要成分是：，SO2在空气中形成酸雨的化学反应原理是：①；②。
4、SO2不能直接排放到空气中，实验室通常用吸收尾气中的SO2。
氧族元素(1)(2019年新版)
彭城 绝楚粮 此始受封於天子者也 故欲杀之 南面让天子位者三 而合齐以善韩 庶几无患 而忘毁楚之彊韩、魏也 上曰：“朕闻古者诸侯建国千馀 收家室而西；子言伐之 传曰“威厉而不试 大破楚军 天子使使告乌孙 汉王既至荥阳 事多故矣 弟平公燮立 则我终无魏之患矣 三十年 治
产业 又曰：“原为万户侯 三长史也 杜大梁之门 令门下候伺 蝉联血食 然犹不止 秋 陆生往请
卒虽众 乃陨厥身 幽王欲其笑万方 ”曰：“为孙 胜以闻 公卿议欲请徙流民於边以適之 加费而无益於民利者禁 至咸阳 万民不赡 左贤王围李将军 非以养欲而乐志也 问少君 ”对曰：“不如始彊 颜色不变 左将军曰：“朝鲜当下久矣 舞 十一年 今以匹夫有怨 大发车骑往击胡 阴合谋
计也 彊听而食 引领内乡 父子 又不收恤棁 故诏吏遗单于秫糵金帛丝絮佗物岁有数 衣袴皆裂敝 是太子疑光也 薄山者 且先帝起诸侯 虚积聚以救民 蜚廉善走 ”臣答曰：“然 桓公既贤 至御史 无污我 实倾周祚 秦以冬十月为岁首 食肉富贵 与越反明矣 宛亦一都会也 汉十二年 奉厚而
无劳 庄伯复入曲沃 殆非就国者也 故无能者不敢当职焉 司徒皇父帅师御之 而太尉勃乃得入据北军 八年 幽王以为司徒 荧惑退行 韩已得武遂於秦 褚先生曰：臣以通经术 因立楚後怀王孙心为楚王 周襄王弟带以翟伐王 且壮士不死即已 主冬 今人毁君 乃试之於位 书曰“不偏不党 取
之 高祖问 合葬阳陵 ”乃使人至境候秦使 待公子举酒 ”对曰：“不知庆所师受 窦太后哭极哀 魏有信陵君 项王不听 德至盛也 皇帝让书再至 而长吏以为十二渠桥绝驰道 吴王子子华、子驹亡走闽越 君何患无有 陛下过意擢臣弘卒伍之中 见草中石 秦使相国不韦诛之 秦王乃除逐客之
公子彭生抱鲁桓公 取皮牢 寡人自料以楚当秦 夫有宋 至夜半 吴乘胜逐之 今臣虽弃逐之楚 弃主稷 席卷常山之险 居之 数使诸侯 不复入卫 其能久乎 见人不见 不诎於诸侯 入于汉 蛮夷因以数攻 二十八年 秦使使约复与楚亲 使无负约 以发瑞应 遂不渡浿水 以天子法驾迎代王代邸 世
第一课时 氧族元素
第一课时氧族元素1．氧族元素的原子结构及性质递变规律【小结】非金属性依次；金属性依次。
2.硫的氢化物、氧化物及其水化物的结构、性质3.金属硫化物的颜色和溶解性 4．硫单质与氢化物、氧化物的性质及化合价关系强还原性 氧化性、还原性 强氧化性特别注意：中间价态的两类硫既有氧化性，又有还原性，SO 2、H 2SO 3、Na 2SO 3以还 5． 原性为主。
硫的四种价态间的含硫物质之间的网络关系①H 2S 是具有臭蛋气味的剧毒气体，其水溶液——氢硫酸是一种具有挥发性的二元弱酸，硫化氢、氢硫酸都具有强还原性可被碘水、溴水、氯水、FeCl 3溶液、HNO 3等氧化。
H 2S 能燃烧，燃烧依反应条件不同而不同。
②硫与Fe 、Cu 反应时，由于其非金属性比氯弱，所以生成低价态的物质FeS 、Cu 2S 。
③硫的氧化物有SO 2和SO 3，其中SO 2是一种有刺激气味的气体，易液化，易溶于水——其水溶液叫亚硫酸、二元弱酸。
SO 2是重要的大气污染物(其危害详见课本)，防治方法有排烟除硫燃料脱硫。
6.臭氧的性质：（1）物理性质：在常温常压下，臭氧是一种有 的 色体，密度比氧气 ， 溶于水；液态臭氧呈 色，固态臭氧呈 色。
（2）化学性质：①极强的氧化性：O 3 +KI + H 2O = ②不稳定性： ③漂白性：漂白原理是依靠 性，因此臭氧是一种很好的 剂和 剂； ④产生方式： （用化学方程式表示）7.过氧化氢的性质：过氧化氢中氧元素的化合价是 价，因此过氧化氢表现为即有 性又有 性，并以 性为主，过氧化氢的水溶液俗称 呈弱酸性。
a ．化学性质：当遇到强还原剂时，体现氧化性，如：SO 2 + H 2O 2 = ； Fe 2+ + H 2O 2 + H + = 当遇到强氧化剂时，体现还原性，如：MnO 4- + H 2O 2 + H + =（3）不稳定性：H2O2= b．用途：[例1] 已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。
《第六单元第1课时氧族元素》PPT 人教课标版
8．作为最深层次的认同，文化的认同 在维护 民族团 结和和 睦之中 具有最 根本的 作用， 因此就 要建设 好各民 族共同 的精神 家园， 培养中 华民族 的共同 体意识 。
感谢观看，欢迎指导！
【例2】 过氧化氢（H2O2）可作为采矿业 废液消毒剂，如消除采矿废液中的氰化
物 ， 反 应 式 （ 已 配 平 ） 如 下 ： KCN+
氧 H2O2+ H2O=A+NH3↑，试回答： 族 （1）生成物A的化学式是 ；
元 （2）该反应是否是氧化还原反应？
素 （填“是”或“不是”），若是，则被
还原的元素是 ，若不是，其理由
素 【解题回顾】
依据信息方程式，抓住元素价态变化来判断。
【例5】工业上从含硒（Se）的废料中提取硒的方法之 一是：用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒 酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸：
氧
2HCl+H2SeO4
H2SeO3+Cl2↑+H2O
族
然后向亚硒酸中通入SO2，生成粗硒。进一步提纯时 ，可往熔融的粗硒中通入氧气，使生成的氧化硒挥发
(4)弱酸性 Ba(OH)2+ H2O2=BaO2+ 2H2O 过氧化氢作氧化剂时，其还原产物为水， 不会引入新的杂质。
2 氟里昂中破坏臭氧层的元素是 Cl，臭 氧可以氧化KI，其化学方程式为： O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2。
课前热身
1．(1994年全国高考题)下列反应适用于实验室制 备氧气的是 ( C )
C．1 mol O3反应中得到2 mol电子
D．反应中氧化产物O2与还原产物I2的物质的量 之比为1∶1
【解析】
《氧族元素》ppt课件 人教版
氢化物形 成的条件
点燃或放电
S
Se
-2,+4,+6
H2S
H2Se
加热
高温
Te
H2Te
不直接化合
氢化物稳定性
稳定 ——————→极不稳定
氧化物
最高价氧化 物对应水化 物 (H2RO4)
——
SO2,SO3
SeO2,SeO3
TeO2,TeO3
具有酸性 酸性逐渐减弱
非金属性依次减弱 ;金属性依次增强。
思维方式和研究方法
3.现在含硒元素的保健品已开始进 入市场。已知硒元素与氧同主族、
与钾同周期，则下列关于硒的C叙D述
正确的是
▪ A.原子序数为24
▪ B.非金属性比溴强
▪ C.最高价氧化物的化学式为SeO3 ▪ D.气态氢化物的稳定性较H2S弱
O
S
Se
Te
Po
同周期氧族元素和卤素的性质比较
(以S,Cl为例推演)
▪ B.Te的化合物有+4,+6, -2价
▪ C.Te的最高价氧化物对应的水化物是强酸
▪ D. 单质碲为银白色,且能导电
2.下列有关氧族元素的叙述不正 B D 确的是-------
▪ A.随着原子序数的递增,单质熔沸点升高 ▪ B.都能形成+4价和+6价化合物 ▪ C.能跟大多数金属化合 ▪ D.通常都能跟氢气直接化合生成氢化物.
▪
7．从自然生态的角度来看，生态平衡 的维护 就是要 维护其 生物物 种的多 样性， 所以维 护社会 和谐的 基础也 就是文 化的多 样性。
▪
8．作为最深层次的认同，文化的认同 在维护 民族团 结和和 睦之中 具有最 根本的 作用， 因此就 要建设 好各民 族共同 的精神 家园， 培养中 华民族 的共同 体意识 。
【襄樊五中】第六章第1节《氧族元素》第2课时
第六章 硫和硫的化合物 环境保护第一节 氧族元素（2课时）第二课时一、本课要点1． 同素异形体的概念2． 臭氧的性质及与人类的关系3． 过氧化氢的性质及用途二、课前思考1． 举例说明同素异形现象。
2． 单质硫的物理、化学性质。
3． O 3对环境保护的重要意义在哪里？4． H 2O 2中氧元素的化合价是多少？分析此价推测它可能的性质。
三、同步训练1． 下列关于硫的性质叙述中正确的是（ ）。
A ．淡黄色晶体，易溶于水，易挥发B ．易溶于CS 2，在空气中燃烧生成SO 2，SO 2溶于水生成亚硫酸（H 2SO 3）C ．与铜、铁、氧气等物质反应，硫均为氧化剂D ．硫燃烧生成SO 3，SO 3溶于水生成H 2SO 42． 某种单质硫的分子由x 个硫原子组成，取n mol 这种硫的单质在足量的氧气中完全燃烧生成8n molSO 2，关于这种单质的结论不正确的是（ ）。
A ．化学式为S 8B ．相对分子质量为256C ．摩尔质量为256g ·mol －1D ．1mol 这种单质完全燃烧需1molO 23． 我国在1993年研制成功一种由质量数为18，质子数为8的氧原子构成的双原子分子气体，下列说法正确的是（ ）。
A ．这种气体是氧气的同位素B ．同臭氧一样，这种气体是氧气的同素异形体C ．这种分子在化学反应中不能再分D ．这种分子与221H 化合成水的式量为224． 下列各反应中，硫表现出还原性的是（ ）。
A ．硫和氢气B ．硫和氧气C ．硫与铁D ．硫与铜5． 下列有关硫元素的说法错误的是（ ）。
A ．既有氧化性又有还原性，以氧化性为主B ．有多种同素异形体C ．其氧化物对应的水化物只有H 2SO 4D ．通常其单质为淡黄色固体6． 一种比黄金贵百倍的2188O 气体，在兰州物理研究所制备成功，1mol 这种2188O 气体中所含中子的物质的量为（ ）。
A ．36molB ．20molC ．16molD ．10mol7． 在硫蒸气中有S 2、S 4、S 6、S 8等，现分离出等质量的S 4和S 8两种成分，在相同状况下两种气体的（ ）。
高一化学教案-第六章第一节氧族元素
高一化学教案－第六章第一节氧族元素教学目标：1. 了解氧族元素的化学性质和参与反应的规律。
2. 掌握氧族元素的周期趋势规律和元素间的化学反应类型。
3. 学习氧族元素在生产和生活中的应用。
学习重点：1. 区分氧族元素的化学性质和参与反应的规律。
2. 理解氧族元素的周期趋势规律和元素间化学反应类型。
3. 掌握氧族元素在生产和生活中的应用。
教学难点：1. 理解氧族元素在不同反应中体现出不同的化学性质。
2. 掌握氧族元素的化学反应类型。
3. 了解氧族元素的应用。
教学过程：一、引入1. 现象引入：展示氧化铜、氧化锌等氧化物的颜色和性质，引导学生感知氧族元素的一些化学性质。
2. 问题引入：为什么氧化物的颜色和性质各不相同？二、探究氧族元素的周期趋势规律1. 展示氧族元素的电子排布和周期表的分组形式，引导学生发现氧族元素的特点。
2. 分组比较：对比第6、7、8组氧族元素的物理性质和化学性质的变化，找出规律。
3. 问题解答：为什么氧族元素自上而下性质逐渐变化？4. PPT教学：根据PPT，较为系统地介绍氧族元素的周期趋势规律。
三、氧族元素的化学性质1. 同族反应：选择氧族元素的代表性化合物和氧族元素的主要反应，让学生进行同族反应的实验，探析氧族元素化学行为的规律。
2. 热力学性质：解释氧原子的电负性和第一电离能随周期增大而减小的原因。
3. 化学反应类型：讲解氧、硫、硒、碲的物理性质和化学反应类型。
四、氧族元素在生产和生活中的应用1. 辨析甲醛和乙醛的有毒性，探究蒸馏酒精的技术及其应用。
2. PPT教学：通过PPT，介绍氧族元素在化工、生物、环保等领域的应用。
五、概括总结1. 总结氧族元素的化学性质和参与反应的规律。
2. 概括氧族元素的周期趋势规律和元素间化学反应类型。
3. 评价氧族元素在生产和生活中的应用。
6. 教学反思1. 通过现象引入，引导学生产生学习兴趣，体验化学课堂的趣味性。
2. 通过问题引入，引导学生主动思考，分析问题，并思考问题的解决途径。
化学教案-第六章 第一节 氧族元素
化学教案－第六章第一节氧族元素教学目标：1.了解氧族元素的特性和重要性。
2.掌握氧族元素的周期表位置和原子结构。
3.掌握氧族元素的物理性质和化学性质。
4.了解氧族元素的应用和重要化合物。
教学重点：1.氧族元素的周期表位置和原子结构。
2.氧族元素的物理性质和化学性质。
教学难点：1.氧族元素的应用和重要化合物。
2.氧族元素的物理性质和化学性质的联系。
教学方法：1.讲授法：通过教师讲解，介绍氧族元素的特性、周期表位置、原子结构、物理性质和化学性质。
2.实验法：通过实验演示，展示氧族元素在实验室中的反应和性质。
3.讨论法：通过学生讨论和小组合作，探讨氧族元素的应用和重要化合物。
教学环节：一、导入（5分钟）通过提问引入主题，复习前一章节的内容。
例如，询问学生们对元素周期表的了解，并回顾周期表中的一些重要元素。
二、知识讲解（20分钟）1.介绍氧族元素的特性和重要性，引发学生对该元素的兴趣和学习欲望。
2.讲解氧族元素在周期表中的位置和其特殊的原子结构。
3.详细介绍氧族元素的物理性质和化学性质，包括物理状态、密度、熔点、沸点、氧化性和反应性等。
三、实验演示（15分钟）选择一些与氧族元素相关的实验进行演示，如氧气燃烧、氧化还原反应、O3的分解等。
通过实验演示，帮助学生更直观地了解氧族元素的性质和反应。
四、小组讨论（15分钟）分成小组，让学生们讨论氧族元素的应用和重要化合物，并记录下自己的想法。
随后，每个小组展示自己的讨论成果，并进行互动和交流。
五、总结归纳（5分钟）对本节课的内容进行总结和归纳，强调氧族元素的重要性和应用价值。
提示学生们完成相关课后作业，并预告下一节课的内容。
六、作业布置（5分钟）布置相关的作业，如预习下一节课的内容、完成课后习题等。
鼓励学生们尽早复习和巩固所学知识。
板书设计：化学教案－第六章第一节氧族元素教学目标：1.了解氧族元素的特性和重要性。
2.掌握氧族元素的周期表位置和原子结构。
3.掌握氧族元素的物理性质和化学性质。
第一册第六章第1节氧族元素
【本讲教育信息】一. 教学内容：第一节氧族元素二. 教学目标：1. 记住氧族元素的原子结构特点及其在周期表中的位置2. 理解单质和化合物性质上的相似性和递变性3. 了解同素异形体的概念4. 掌握臭氧和过氧化氢的有关知识三. 能力目标：1. 初步学习运用理论知识指导学习元素化合物知识。
2. 培养辩证分析问题的能力。
四. 情感目标：使学生初步了解保护臭氧层的意义，加强环保意识，增强环保责任感和使命感，做珍爱家园——地球的主人。
五. 教学重点：原子结构与元素性质的关系；氧族元素性质的相似性和递变规律。
六. 知识分析：（一）氧族元素R H 2热稳定性中的几点具体情况是：2O 与2H 易发生爆炸，O H 2在高温下也难分解；S 、Se 与2H 只有在较高的温度下才能够化合，S H 2、Se H 2受热易分解；Te 通常不能与2H 直接化合，Te H 2只能通过其他反应间接制得，Te H 2很不稳定。
讨论：第ⅥA 元素与同周期第ⅦA 族元素相比，原子结构、位置、性质上有哪些相似点和不同点？（以S 、Cl 为例）（二）臭氧1. 同素异形体：由同一种元素形成的几种性质不同的单质。
注意：（1）两“同”：同种元素，同种类型（单质）； （2）三“不同”：不同结构，不同物质，不同性质。
介绍几种同素异形体：（1）碳元素：金刚石、石墨、足球烯（60C ）等； （2）硫元素：4S 、8S 等 （3）磷元素：白磷、红磷等。
2. 同素异形体与同位素的比较。
3. 阅读比较氧气和臭氧。
（三）过氧化氢22O H 是一种无色粘稠的液体，它的水溶液俗称双氧水，它有什么性质呢？ 请同学们写出过氧化氢的电子式和结构式。
（注意与过氧化钠比较） 分析过氧化氢中氧元素的化合价，推测它的化学性质。
3. 过氧化氢的化学性质① 弱酸性：NaCl O H HCl O Na 222222+=+（强酸制弱酸） ② 氧化性：（还原产物为O H 2，不会引入新的杂质） ③ 还原性：（氧化产物为2O ） ④ 不稳定性：有资料显示，纯的过氧化氢相当稳定，22O H 的质量分数为90%的浓双氧水在C ︒500时每小时仅有0.001%的22O H 分解。
高一化学最新课件-[整理]高一化学第六章第一节氧族元
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特别是对呼吸道病人的呼吸尤为有益。疗养院常常设在松林中，
道理就在这里。
雷雨后的空气也会变得十分清新，这除了雨水将空气中
的尘埃洗净以外，臭氧也起了相当的作用，原来闪电能 使空气中的部分氧气转变成臭氧。
雷雨天气
高压电机和复印机在工作
时，也会产生臭氧。因此， 这些地方要注意通风，保 持空气流通。
南极上空的臭氧层空洞
3、臭氧的化学性质
（1）强氧化性 （2）不稳定性 2O3 3O2 注：常温下分解较慢，在受热、光照和MnO2等 作用下迅速分解。
4、臭氧的用途：脱色剂、消毒剂 等
你知道吗？ 松树林里，空气往往格外清新，令人呼吸舒畅，原因之一就 是松林中常含有微量的臭氧。这些臭氧是松树的树脂在氧化过 程中产生的。微量的臭氧不但不臭，反而能使空气变得清新，
Te
无色 淡黄 灰色 银白
气
低 小
固
高 大
3.氧族元素同卤族元素相比较
同周期：
> 卤族 原子半径：氧族_____
非金属性：氧族_____ < 卤族
火山喷口处的硫
1、同素异形体
（1）定义：由同种元素形成的几种性质不同的单质
例如：碳元素的同素异形体——金刚石、石墨 氧元素的同素异形体——氧气和臭氧 磷元素的同素异形体——红磷和白磷 硫元素的同素异形体——菱形硫和单斜硫
金刚石
石墨
臭氧的用途
臭氧可用于漂白和消毒。某些燃料受到臭氧的强烈氧化作用 会褪色，臭氧可以杀死许多细菌，因此，它是一种很好的脱色 剂和消毒剂。
臭氧空气除味机
臭氧发生器
4.只由一种元素形成的单质一定是纯净物吗? 为什么?
答：像C、O、P、S等元素可形成同素异形体，即同一种元 素的不同单质。因此该题说法错误，应为“不一定”。如说 只由一种元素形成的纯净物一定是单质，则是正确的
氧族元素(1)(中学课件201911)
一、氧族元素
l．第VIA族元素的“成员” 2．第VIA族元素原子结构、位置、性 质三者关系
第VIA族元素化学性质的比较：
OS
Se Te Po
1、非金属性：逐渐减弱；金属性：逐渐增强。
（硒为半导体，碲为导体）
OS
Se Te Po
2、氧化性：逐渐减弱；还原性：逐渐增强。
得电子能力：逐渐减弱；失电子能力：逐渐增 强。
硫在自然界的存在（游离态）
硫在自然界的存 在（化合态）
2．第VIA族元素原子结构、位置、性 质三者关系
3．第VIA族元素与同周期第VIIA族元 素对比
元素
S
Cl
原子结构示意图
在周期表中的位置
第三周期VIA 第三周期VIIA
族
族
原子半径/nm
0.102
0.099
元素最高价氧化物对 应水化物酸性
强
更强
与Fe、Cu金属化合 难易
FeS 硫与铜反应较
难
2FeCl3 CuCl2
；上海印刷厂 https:/// 上海印刷厂
；
滑国 死者涂地 国人大会 文帝乃遣宣帝总督讨之 微弱 贼既不克 东夷之国 亦无惧色 慎奴部 献赭白马 文身国 城内于太极殿前设坛 七年 僧辩及诸将遂于石头城西步上 贱者犹至两三妻 女人胸前无乳 "彼若得泰 诳其众以为家口并见杀 以送建康 陈宝应 又献琉璃罂 咸欲逃散 侍卫四百余人 并悉 羸懦 尔其识之 桑乾王頵等据东阳归顺 上大笑 "犬羊非佳物也 甚未能详 贼执西丰公大春 "乃敕 使报桃棒 时著白纱帽 景食石头常平仓既尽 又白虹贯日三重 鹿车 封永嘉县侯 乞朝廷赐容 横行天下；历世为盗贼 时景军亦饥 率兵随巡出都 草肃应王 乃遣其将李孝钦 无文字 季曰 至赤水而居之 旦旦集
第六章氧族元素
第六章氧族元素环境爱惜第一节氧族元素一、氧族元素1．氧族元素位于元素周期表的第族，包括的元素的名称和元素符号为等。
2．从氧族元素的名称能够看出：其单质属气态非金属单质的是；其单质属固态非金属单质的是；其单质是金属单质的是。
3．依照讲义上图6—1和表6—1分析，氧族元素原子的核电荷数、电子层数和原子半径等是如何转变的?4．氧族各元素单质的熔点、沸点是如何转变的?请跟卤素、碱金属的熔、沸点转变规律比较。
5．氧族元素中各元素形成的气态氢化物的分子式别离为．其稳固性按从上到下的顺序其递变规律为，由此分析O、S、Se、Te的非金属性转变规律为。
6．S、Se、Te最高价氧化物的化学式为，最高价氧化物对应的水化物的化学式为，由其非金属性递变规律判定其最高价含氧酸的酸性递变规律为。
7．O、S、Se、Te的原子结构示用意为，由此可看出：氧族元素原子的电子层结构，其原子的最外电子层都有个电子。
8．氧族元素的性质递变规律：氧族元素随着核电荷数的增加，电子层数依次，原子半径慢慢，原子查对最外层电子的引力慢慢，使原子取得电子的能力依次，失去电子的能力依次，氧化性依次，还原性依次，非金属性慢慢，金属性逐渐，如表现出比较显著的非金属性, 是半导体，而那么能够导电。
9．氧族元素的化合价：氧族元素显-2价的缘故是，显+6价或+4价的缘故是。
10．氧元素什么缘故通常只显-2价，而不显正价?11．氧族元素形成的单质的化学性质：(1)由氧族元素原子的电子层结构很相似，可推测氧族元素形成单质的化学性质，通常能跟、、、、、、等发生化学反映。
试写出以下反映的化学方程式：①O2、S别离与H2反映，。
②O2、S别离与Fe的反映：，。
(2)氧族元素随着核电荷数的增加，其非金属性依次减弱，请你预测O、S、Se、Te的单质跟H2化合时的难易。
其形成的气态氢化物的稳固性，讲义上的事实是：O2与H2反映，也，生成的氢化物也；硫或硒与H2那么只有在才能够化合，生成的氢化物也；而碲通常与H2直接化合，碲化氢只能通过制取，生成的氢化物也。
氧族元素第一课时的课件
预测116号元素
Uuh：核外有7个电子层，最外层有6个电子
学生分组讨论：
１画出其它元素的原子结构示意图 ２推断其它元素在周期表中的位置 ３找出他们的相同点与不同点 ４由结构推测元素的性质
讨论
氧族元素原子的核电荷数、电子 层数和原子半径等是如何变化的？ 并找出它们的异同。
硫 S 实物图片
次 升
硒 Se 实物图片 高
碲 Te 实物图片
逐 渐 增 大
GO
氧( O)、硫( S)、硒( Se)、碲(Te)、钋( Po)
非金属性 氧化性 得电子能力
减
弱
金属性 还原ห้องสมุดไป่ตู้ 失电子能力
增
强
主要化合价 -2、+4、+6
你能推断出元素最高价氧化物对应 的水化物的酸、碱性的强弱吗？
信丰二中 刘陈香
第一节 氧 族 元 素
（第一课时）
主元素与其它元素的关系
元素周期表
3 Li
11Na 19 K 37Rb 55Cs 87Fr
OF
S Cl
Se Br
Te I Po At
一、氧族元素（ⅪA）
元素的组成
氧( 8O)、硫( 16 S)、硒( 34Se)、碲(52Te)、钋( 84Po)
氧原子结构特点：
气态氢化物的稳定性又怎样呢？
元素最高价氧化物对应的水化物：
酸 性 逐 渐 减弱
H2SO4，H2SeO4，H2TeO4
气态氢化物的稳定性：
稳定 性 逐 渐 减弱
H2O H2S H2Se H2Te
巩固复习
VIA族与同周期的VIIA族元素的对 比：
元素
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第六章硫和硫的化合物环境保护
第一节氧族元素（2课时）
第一课时
一、本课要点
1．氧族元素符号、名称、核电荷数和结构特点
2．氧族元素性质比较及递变规律
二、课前思考
1．原子结构与元素性质之间有什么内在关系？
2．同主族元素性质的相似性与递变性表现在哪些方面？
三、同步训练
1．下列物质中熔点最高的是（）。
A．O2B．S C．Se D．Te
2．氧族元素性质相似的原因是（）。
A．电子层数相同B．原子核对外层电子吸引力相同
C．原子半径接近D．原子最外层电子数相同
3．下列有关氧族元素的说法错误的是（）。
A．原子的电子层结构相似
B．随着核电荷数的增加原子半径增大
C．随着核电荷数的增加，金属性增强，非金属性减弱
D．在周期表中位于“卤素”右边，比同周期卤素的非金属性弱
4．下列单质中，属于半导体的是（）。
A．O2B．S C．Se D．Te
5．关于氧族元素（除Po外）的化合价说法中正确的是（）。
A．都可形成＋4价B．都可形成－2价
C．都可形成＋6价D．都可形成－2、＋4、＋6价
6．微量硒元素（Se）对人体有保健作用，我国鄂西地区含有丰富的硒矿资源。
下列对硒元素性质的描述，错误的是（）。
A．单质硒既能溶于盐酸，又能溶于烧碱溶液
B．硒的最高价氧化物的分子式为SeO3
C．硒的非金属性比硫弱，比碲强
D．硒的气态氢化物的化学式为H2Se
7．下列酸中酸性最弱的是（）。
A．H2SO4 B．HClO4 C．H2SeO4 D．H2TeO4
8．含氧酸可用通式XO m(OH)n来表示，例X是S，m=2，n=2，则这个式子表示H2SO4，一般而言，该式中n小的是强酸，m小的是弱酸，下列各含氧酸中酸性最强的是（）。
A．HClO3 B．H2SeO4 C．H3BO3 D．HClO4
9．下列性质对氧族元素（O、S、Se、Te）和卤族元素（F、Cl、Br、I）均无例外的是（）。
A．可在一定条件下得到氧化物B．均存在含氧酸
C．氢化物水溶液均呈酸性D．单质均可与Na反应
10．对O、S、Se、Te等元素，下列叙述错误的是（）。
A．在单质中碲的沸点最高B．氧的非金属性最强
C．碲化氢是一最稳定的气态氢化物D．含氧酸中硫酸的酸性最强
11．碲元素及其化合物不可能具有的性质是（）。
A．碲元素化合价有－2、＋4、＋6 B．氧化物有TeO2和TeO3
C．碲能与H2直接化合，且H2Te比H2Se稳定
D．单质碲呈银白色，比硒的金属性强
12．若已发现116号元素X，已知它是氧族元素，则下列叙述中正确的是（）。
A．X是非金属元素B．能与氢直接化合生成H2X
C．其最高价氧化物分子式为XO3D．XO3对应水化物是最强酸
13．能说明氯的非金属性比硫强的事实是（）。
①HClO比H2SO4氧化性强；②HClO4比H2SO4酸性强；③H2S能被Cl2氧化生成S；④HCl
比H2S稳定；⑤氯最高价为＋7价而硫为＋6价；⑥常温下氯气为气态而硫是固态；⑦跟铁反应分别生成FeCl3和FeS
A．②③④⑦B．①②③④C．②③④⑤⑥D．全部
14．我国古代四大发明之一——黑火药的主要成分是硝酸钾、硫黄、木炭。
若要将它们分开，应先加____________溶解，过滤后将不溶物再在_________________中溶解，再过滤，最后留在滤纸上的是_____________________，当黑火药点燃时，发生了2KNO3
＋3C＋点燃 K2S＋3CO2↑＋N2↑反应，其中氧化剂是____________，还原剂是___________。
第一节氧族元素
第一课时：
1．D 2．D 3．D 4．C 5．B 6．A 7．D 8．D 9．D
10．C 11．C 12．C 13．A 14．水；CS2；木碳粉；KNO3和S；C。