{高中试卷}上海市十校第一学期高三联考化学试卷[仅供参考]
上海高三化学一模试卷
上海高三化学一模试卷一、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1. 下列物质中，属于混合物的是A. 纯水B. 空气C. 氧气D. 蒸馏水2. 化学反应中，能量变化的表现形式包括A. 热能B. 光能C. 电能D. 以上都是3. 下列化合物中，属于共价化合物的是A. NaClB. HClC. FeD. MgO4. 根据元素周期表，下列元素中属于第ⅢA族的是A. 铝B. 硼C. 硅D. 磷5. 根据化学平衡移动原理，下列条件中，能使化学平衡向正反应方向移动的是A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 增加生成物浓度D. 减少反应物浓度6. 根据酸碱中和反应原理，下列物质中，属于酸的是A. NaOHB. HClC. KOHD. NaCl7. 根据氧化还原反应原理，下列物质中，具有还原性的是A. FeB. Fe^{2+}C. Fe^{3+}D. Cu8. 下列物质中，属于电解质的是A. 蔗糖B. 酒精C. 氯化钠D. 氨气9. 根据原子结构，下列元素中，最外层电子数为8的是A. 氦B. 氖C. 氩D. 氪10. 下列物质中，属于非金属单质的是A. 铁B. 碳C. 铜D. 硫二、填空题（本大题共5小题，每小题4分，共20分。
）11. 写出下列元素的化学符号：钠______，氯______。
12. 写出下列化合物的化学式：硫酸铜______，碳酸钠______。
13. 写出下列物质的化学名称：NaOH______，HCl______。
14. 写出下列物质的化学式：氢氧化钙______，氯化铵______。
15. 写出下列物质的名称：CO______，SO_{2}______。
三、简答题（本大题共2小题，每小题10分，共20分。
）16. 简述什么是氧化还原反应，并举例说明。
17. 解释什么是化学平衡，并说明影响化学平衡的因素。
四、计算题（本大题共2小题，每小题15分，共30分。
上海市金山区2021年高三第一学期期末(一模)学科质量检测化学试卷 带详解
1.下列过程可能会引起大气中CO2含量上升的是( )
A.光合作用B.自然降雨C.煤的燃烧D.碳酸盐沉积
【答案】C
【解析】
【详解】A．光合作用是将二氧化碳转化为氧气的过程，不会引起大气中CO2含量上升，故A错误；
B．自然降雨过程中，空气中二氧化碳部分溶于水，过程中不会引起大气中CO2含量上升，故B错误；
23．过滤反应析出的碘沉淀得到粗碘，再用升华法即可得到99%左右的碘产品。碘原子最外层电子排布式是____________，碘升华克服的微粒间作用力为___________________。
24．能说明氯、碘两种元素非金属性相对强弱的依据是________。（选填编号）
a．原子的最外层都有7个电子
b．ICl中碘元素为+1价
14．CaCl2固体遇NH3会形成可溶性的CaCl2•8NH3。以下说法正确的是
A．该过程是物理变化
B．可用CaCl2干燥NH3
C．CaCl2•8NH3溶于水，溶液呈碱性
D．CaCl2•8NH3溶于水，通入过量CO2会产生白色沉淀
15．我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线如下图所示，有关说法正确的是
A．过程①发生了取代反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．CS2为含有极性键的直线形分子，正负电荷中心重合，为含有极性键的非极性分子，A符合题意；
B．H2O为含有极性键的“V”形分子，正负电荷中心不重合，为含有极性键的极性分子，B不符合题意；
5Fe2++MnO4－+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O
达到滴定终点时消耗10.00 mL KMnO4溶液。
滴定终点的现象是___________________________，该摩尔盐的纯度是____________。
上海市第十中学高三化学联考试卷含解析
上海市第十中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列离子方程式书写正确的是A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2 = Fe3+＋2Cl－B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH－＋HCO3－= CaCO3↓＋H2OC．FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS＋2H+ = Fe2+＋H2S↑D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH－=AlO2－＋2H2O参考答案：B略2. 向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL 1 mol·L-1的盐酸溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（）A．2.4g B．4.8g C． 6.4g D．1.6g参考答案：A3. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：下列叙述正确的是（）A．L、R的单质与稀盐酸反应速率L＜RB．L与T形成的化合物具有两性C．Q、T两元素的氢化物热稳定性Q<TD．L、Q形成的简单离子核外电子数相等参考答案：答案：C4. “纯净水”“太空水”等商品作为日常饮用水，因缺少某些成分而不利于少年儿童的身体健康，你认为在制备上述商品饮用水时，至少还需要添加的微量物质是A、钙和镁的碳酸氢盐B、含碘酸盐的食盐C、漂白粉等消毒剂D、小苏打参考答案：A5. NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。
酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠的反应方程式是：MnO4- + NO2- +Mn2+ + NO3- + H2O。
下列叙述中正确的是A．该反应中NO2-被还原 B.反应过程中溶液的pH变小C．生成1molNaNO3需要消耗0.4molKMnO4 D. 中的粒子是OH-参考答案：C略6. 向混有一定量盐酸的硫酸铝和硫酸镁混合溶液中，逐滴加入 2mol/L的NaOH 溶液，所生成沉淀W g 与加入 NaOH 溶液的体积V mL如图所示，则原混合溶液中c(Cl-)、c(Al3+)、c(Mg2+)之比为A．1：3：1 B．1：2： 1 C．1：1 ：1 D．1：1：2参考答案：C略7. 下列有关平衡常数的说法正确的是A．已知K＝，则对应的化学反应可以表示为：2CO2(g) ＋ 6H2(g)CH3CH2OH(g) ＋ 3H2O(g)B．将某浓度的醋酸溶液升高温度，醋酸的电离平衡常数K a将变大C．常温下，向纯水中加入碳酸钠，水的电离程度变大，K w变大D．化学平衡常数K与温度有关，随温度的升高，K可能增大也可能减小，或者不变参考答案：B略8.下列有关叙述正确的是（）A．塑料袋、废纸、旧橡胶制品都属于有机物B．空气、冰醋酸、盐酸都是混合物C．氯化钠电离成钠离子和氯离子这一过程是化学变化D．只含一种元素的物质是单质参考答案：答案：A9. 具有相同电子层结构的三种微粒A n＋、B n－和C，下列分析正确的是()A．原子序数关系：C>B>AB．微粒半径关系：r(B n－)<r(A n＋)C．微粒C是稀有气体元素的原子D．原子半径关系是：r(A)<r(B)<r(C) 参考答案：C略10. N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.1molCl2参加的任何反应，反应过程中转移电子数都是2N AB.标准状况下，11.2L乙醇所含的羟基数为0.5N AC.常温常压下，17g甲基（—14CH3）所含的中子数为9N AD.室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023个参考答案：D略11. 在VmlAl2(SO4)3溶液中含有Al3+mg，取V/4ml该溶液用水稀释至4Vml，则SO42-物质的量浓度为A.mol/LB.mol/LC.mol/LD. mol/L参考答案：B略12. 古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是（）A．野火烧不尽，春风吹又生 B．粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏参考答案：B13. 下列各组物质中，所含元素的质量分数相同，但既不属于同分异构体，也不属于同系物的是A．乙烯．丙烯 B．甲醇．乙二醇C．乙炔．苯 D．丙烯．环丙烷参考答案：C14. 下列叙述正确的是（）A．0.1mol·L－1氨水和氯化铵的混合液中，c(OH-)一定等于c(H+)B．某温度下0.1mol?L-1的NaHB溶液中，c(Na＋)= 0.1mol?L-1≥c(B2－)C．在0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中，c(H+)=c(NH3?H2O)＋c(OH-)D．0.1mol/L醋酸钡溶液中，c(Ba2+) ＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)参考答案：答案：BC15. 下列有关化学用语表示正确的是A．水分子的球棍模型： B．中子数为20的氯原子：C．NH4Br的电子式： D．F－的结构示意图：参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某化学兴趣小组对其组成进行探究。
精修版上海市高三上学期12月联考化学试卷(含答案)
精品文档▪高考化学高三调研考（化学）试卷考生注意：1.本试卷满分150分，考试时间120分钟。
2.相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-1373.所有答案都写在答题纸规定位置，否则答题无效。
一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．科学家及一些实业家的贡献对科学的发展起着积极地推动作用。
下列对有关科学家及其发明创造的叙述，错误的是A．拉瓦锡证明了化学反应中的质量守恒，建立了燃烧的新理论B．舍勒发现了氯气，凯库勒提出了苯的结构式C．侯德榜发明了“候氏制碱”法，吴蕴初开创了中国的氯碱工业D．道尔顿、汤姆孙、卢瑟福和门捷列夫等科学家对原子结构模型的建立均作出了卓越的贡献2．由碳原子构成的纳米碳管可以作为储存氢气的优良容器，其单层部分结构示意图如下，下列说法正确的是A．纳米碳管是一种无机化合物B．纳米碳管中碳原子间以共价键结合C．纳米碳管与石墨互为同位素D．0.12g纳米碳管中含有6.02×l022个碳原子3．有X，Y两组原子，对它们结构的下列描述中，能说明彼此化学性质一定相似的是A．电子排布式分别为：1s2和1s22s2B．X原子M层上只有两个电子，Y原子N层上也只有两个电子C．X原子的2p亚层上有二对成对电子，Y原子的3p亚层上也有二对成对电子D．X原子的2p亚层上只有一个未成对电子，Y原子的3p亚层上只有一个未成对电子4．物质的性质决定着物质的用途，下列有关物质性质及其用途的说法，正确的是A．葡萄糖具有还原性，可用于医学尿糖的检验B．二氧化硫能使滴有酚酞的红色溶液褪色，说明其具有还原性C．酒精具有消毒杀菌作用，医用酒精的浓度越大，杀菌效果越好D．浓硫酸具有强氧化性，不能用于干燥硫化氢、碘化氢和二氧化硫等具有还原性的气体5．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，生成的醇最多有A．5种B．6种C．7种D．8 种二、选择题（本大题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．100mL0.1mol/L的下列溶液中，阴离子总数多少的排列顺序正确的是①CaCl2②CH3COONa ③NaCl ④Na2CO3A．①＞④＞③＞②B．①＞④＞③=②C．①＞④=③=②D．①＞④＞②＞③7．根据下列实验现象，所得结论错误的是实验实验现象结论A Ⅰ烧杯中铁片表面有气泡，Ⅱ烧杯中铜片表面有气泡活动性：Al＞Fe＞CuB 试管中收集到无色气体铜与浓硝酸反应产物是NOC 试管b比试管a中溶液的红色深增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动D 长颈漏斗内液面高于烧瓶内液面且保持不变装置气密性良好8．已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2，向含有a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水，下列判断或相应的离子方程式正确的是A．当a=2，b=1时，离子方程式为：2Fe2++Br2→2Fe3++2Br－B．如果反应后的溶液中存在c(Fe2+)=c(Fe3+)，则4/5＜a/b＜1C．当a=1，b=2时，离子方程式为：2Fe2++4I－+3Br2→2Fe3++2I2+6Br－D．当a=2，2＜b＜3时，溶液中铁元素以两种离子形式存在，且一定是c(Fe3+)＞c(Fe2+) 9．塑化剂是一种对人体有害的物质。
2010-2023历年上海市长宁区高三上学期期末(一模)考试化学试卷(带解析)
2010-2023历年上海市长宁区高三上学期期末（一模）考试化学试卷（带解析）第1卷一.参考题库(共20题)1.工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：完成下列填空：（1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(沉淀剂A来源于石灰窑厂)，写出A、B的化学式。
A 、B 。
（2）碳酸化后发生反应的化学方程式是。
（3）向母液（选填图中字母）中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有A．增大NH4＋的浓度，使NH4Cl更多地析出B．使NaHCO3更多地析出C．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度（4）不用其它试剂，检查副产品NH4Cl是否纯净的方法及操作是.（5）Xg纯碱产品(含有碳酸氢钠)充分加热分解后，质量减少了Yg，则纯碱样品中碳酸氢钠的质量分数可表示为。
（6）有人以硫酸钠和焦炭、石灰石在高温下进行煅烧，再浸取，结晶而制得纯碱。
反应的化学方程式为___________ （已知产物之一为CaS）；2.把少量CO2分别通入到浓度均为0.1mol/L的①Ba(NO3)2溶液；②Ba(OH)2溶液；③溶有氨的BaCl2溶液中；④Na2CO3溶液，预计可能观察到白色沉淀的溶液是A．①、②和④B．只有②C．②和③D．②和④3.下列关于化学键的叙述正确的是A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键。
C．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键D．CH4中所有的价电子都参与形成共价键4.有同学研究从矿石开始到产出钢铁的工艺流程。
（1）将6.62g铁矿石样品投入足量的盐酸中完全溶解后过滤，滤渣中不含铁元素。
在滤液中加过量的NaOH溶液，充分反应，过滤、洗涤、灼烧得4.80gFe2O3。
求该铁矿石含铁的质量分数。
（2）现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4％，计算每生产1.0 0吨生铁（含铁96％），至少需要这种铁矿石多少吨?（保留两位小数）（3）取某钢样粉末28.12g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，得到CO 2气体224mL（标准状况）。
上海市高三上学期化学期末考试试卷
上海市高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分）(2020·松江模拟) 关于KHCO3溶液的说法正确的是（）A . 温度升高，c(HCO3-)增大B . 溶质的电离方程式为KHCO3=K++H++CO32-C . 温度不变，加水稀释后，n(H+)与n(OH-)的乘积变大D . 离子浓度关系：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)2. （2分） (2019高二下·慈溪期中) 工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3 ，含Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：对上述流程中的判断正确的是（）A . 试剂X为稀硫酸B . 结合质子（ H+）的能力由强到弱的顺序是：AlO2-＞ OH- ＞CO32-C . 反应II中生成Al(OH)3的反应为：CO2＋AlO2－＋2H2O ＝Al(OH)3↓＋HCO3－D . Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al3. （2分） (2016高一下·合肥期末) R，X，Y，Z，A是短周期主族元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示．X原子最外层电子数等于电子层数的3倍．下列推断正确的是（）A . 最简单气态氢化物的热稳定性由强到弱的排序：Z，R，X，YB . 原子半径由小到大的排序：Z，A，Y，XC . 最高价氧化物的水化物酸性由弱到强的排Z，R，AD . RY3 ， A2X，ZA5分子中每个原子最外层都达到8 电子结构4. （2分） X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，它们的原子半径依次减小，X与Z的核电荷数之比为3：4，X、Y、Z分别与氢元素能形成氢化物．下列叙述正确的是（）A . Z是第二周期IVA族元素B . 最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y＞XC . 非金属性：X＞Y＞ZD . X、Y、Z的氢化物稳定性逐渐减弱5. （2分）如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是（）A . 两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝KwB . M区域内任意点均有c(H＋)<c(OH－)C . 图中T1<T2D . XZ线上任意点均有pH＝76. （2分） (2015高一下·邯郸期中) 如图所示，X、Y、Q、W 都是惰性电极，将电源接通后，W极附近颜色逐渐加深．下列说法中错误的是（）A . 电源的M极为正极B . 甲装置中溶液的pH减小C . 甲装置的两个电极上都有单质生成且物质的量之比为1：1D . 欲用乙装置给铜镀银，U极应该是Ag，电镀液选择AgNO3溶液7. （2分）(2020·浙江) 黄色固体X，可能含有漂白粉、、、、之中的几种或全部。
全国名校2024届高三上学期10月联考化学试卷(含答案)
绝密★考试结束前高三年级化学学科试题考生须知：1．本卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4．考试结束后，只需上交答题纸。
5．可能用到的相对原子质量：H 1- C 12- O 16- Na 23- Al 27- S 32- Fe 56-选择题部分一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列物质中属于生物大分子的是（ ）。
A ．核苷酸B ．硬脂酸甘油酯C ．人工结晶牛胰岛素D ．聚乳酸2．下列化学用语表达正确的是（ ）。
A ．甲基的电子式：H:C :H HB ．乙炔的空间填充模型：C ．p p σ-键电子云轮廓图：D ．顺-2-丁烯的结构简式：3．硫酸钡应用广泛，下列说法不正确．．．的是（ ）。
A ．Ba 元素位于周期表p 区 B ．硫酸钡常用于消化道造影 C ．硫酸钡属于强电解质D ．与碳共热可生产硫化钡4．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（ ）。
选项 陈述Ⅰ 陈述ⅡA CO 有还原性CO 能与血红蛋白结合B 2SiO 有导电性2SiO 可用于制备光导纤维C 浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥2H 和COD 3Fe +有氧化性3FeCl 溶液可用于回收废旧电路板中的铜A ．AB ．BC ．CD ．D5．向4CuSO 溶液中逐滴加入KI 溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI ，蓝色溶液变为棕色，再向反应后的溶液中通入过量的2SO 气体，溶液变成无色。
则下列说法不正确．．．的是（ ）。
A ．滴加KI 溶液时，转移1mol 电子时生成1mol 白色沉淀B ．上述实验条件下，物质的氧化性：222Cu I SO +>>C ．上述棕色溶液能使淀粉溶液变蓝D ．该实验体现了2SO 的漂白性6．下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是（ ）。
上海市上海师范大学附属中学2025届化学高三上期末联考试题含解析
上海市上海师范大学附属中学2025届化学高三上期末联考试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为（已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O）（）A．0.2mol B．0.4mol C．0.6mol D．0.8mol2、第三周期的下列基态原子中，第一电离能最小的是A．3s23p3B．3s23p5C．3s23p4D．3s23p63、天然气脱硫的方法有多种，一种是干法脱硫，其涉及的反应：H2(g)+CO(g)+SO2(g)H2O(g)+CO2(g)+S(s)+Q(Q>0)。
要提高脱硫率可采取的措施是A．加催化剂B．分离出硫C．减压D．加生石灰4、[安徽省合肥市2019年高三第三次教学质量检测]化工生产与人类进步紧密相联。
下列有关说法不正确的是A．空气吹出法提取海水中溴通常使用SO2作还原剂B．侯氏制碱法工艺流程中利用了物质溶解度的差异C．合成氨采用高温、高压和催化剂主要是提高氢气平衡转化率D．工业用乙烯直接氧化法制环氧乙烷体现绿色化学和原子经济5、化合物M()是合成一种抗癌药物的重要中间体，下列关于M的说法正确的是A．所有原子不可能处于同一平面B．可以发生加聚反应和缩聚反应C．与互为同分异构体.D．1 mol M最多能与1mol Na2CO3反应6、下列有关垃圾处理的方法不正确的是A．废电池必须集中处理的原因是防止电池中汞、镉、铬、铅等重金属元素形成的有毒化合物对土壤和水源污染B．将垃圾分类回收是垃圾处理的发展方向C．家庭垃圾中的瓜果皮、菜叶、菜梗等在垃圾分类中属于湿垃圾D．不可回收垃圾图标是7、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A．常温下，由水电离的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、HCO3-B．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I—+2H++H2O2=I2+2H2OC．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2++SO42—=BaSO4D．向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳：CO32—+CO2+H2O=2HCO3—8、常温下，向10mL0.10 mol/L CuCl2溶液中滴加0.10mol/L Na2S溶液，滴加过程中－lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示。
上海市高三上学期化学期末统考考试试卷
上海市高三上学期化学期末统考考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分）(2016·北京模拟) 下列各项古代工、农业活动中，其原理不涉及化学反应的是（）A．水车灌溉B．粮食酿醋C．黏土烧砖D．湿法炼铜A . AB . BC . CD . D2. （2分）(2020·宝鸡模拟) 用如图装置进行实验，将液体a逐滴加到固体b中，下列叙述正确的是（）选项a b c现象装置图A浓H2SO4Cu澄清石灰水c中溶液变浑浊B浓盐酸KMnO4晶体紫色石蕊溶液c中溶液最终呈红色C稀HNO3Fe NaOH溶液d中红棕色气体变浅D浓氨水生石灰Al2(SO4)3溶液c中产生沉淀后溶解A . AB . BC . CD . D3. （2分）下列有关有机物的描述错误的是（）A . 用FeCl3溶液可以鉴别苯、苯酚、四氯化碳、KSCN、乙醇和AgNO3六种无色溶液或液体B . 有机物的核磁共振氢谱图中有4种吸收峰C . 有机反应涉及取代反应和消去反应两种类型D . 1mol 一定条件下最多可以与6 mol H2反应4. （2分） (2017高一上·桂林期末) 下列离子方程式中，书写正确的是（）A . 将少量铜屑溶解在浓硝酸中：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2OB . 用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+2OH﹣═ClO﹣+H2OC . 用足量氨水吸收二氧化硫：2OH﹣+SO2═SO42﹣+H2OD . 将稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑5. （2分） (2018高二上·武清期中) 关于溶液的下列说法正确的是（）A . 用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏大B . NaC1溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同C . 用pH试纸可测定新制氯水的pHD . 除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂6. （2分） (2019高一下·柳州期中) 下列说法中不正确是（）A . 石油在国民经济中有着重要地位，被誉为“黑色的金子”“工业的血液”B . 乙烯是一种植物生长调节剂，也是水果的催熟剂，其产量可衡量国家石油化工水平C . 德国科学家凯库勒从梦境中得到启发，成功地提出了关于苯环结构的学说D . 1869年俄国化学家舍勒根据原子半径大小排列出了第一张元素周期表7. （2分）碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是A . 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B . 在Z导管出来的气体中无二氧化碳C . 洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡和碳酸钡D . 在Z导管的出口处会有红棕色气体出现8. （2分）与2 g H2所含分子数相同的是（）A . 3 mol HeB . 2 mol H2C . 1 mol O2D . 11.2 L N2(标准状况)9. （2分） (2018高一下·孝感期末) ①②③④甲种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池．①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是（）A . ①③②④B . ①③④②C . ③④②①D . ③①②④10. （2分）下列关于有机化合物的说法正确的是（）A . 乙醇和乙酸都存在碳氧双键B . 甲烷和乙烯都可以与氯气反应C . 酸性高锰酸钾可以氧化苯和乙醛D . 乙烯可以与氢气发生加成反应，而苯不能与氢气加成11. （2分）下面是常用来快速制备氨气的装置和试剂，其中不合理的是（）A . 一种B . 二种C . 三种D . 四种12. （2分） (2018高一上·定远期中) 用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。
上海市高三上学期化学一模考试试卷
上海市高三上学期化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高一上·塘沽月考) 下列物质中，熔融后能导电的电解质是（）A . 石墨B . 硫酸C . 蔗糖D . 硫酸钡2. （2分）美国Lawrece Liermore国家实验室（LINL）成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法，正确的是：A . CO2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体B . 在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化C . CO2的原子晶体和分子晶体具有相同的物理性质和化学性质D . 在CO2的原子晶体中，每一个C原子周围结合4个O原子，每一个O原子跟两个C原子相结合3. （2分） (2016高一上·临沂期中) 下列实验操作中正确的是（）A . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C . 分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口全部放出，再将上层液体从下口放出D . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大4. （2分） (2016高一下·宁夏月考) 已知某粒子ZARn+ ，则元素R的原子序数是（）A . ZB . A﹣ZC . Z﹣nD . Z+n5. （2分） (2016高一下·莆田月考) 下列物质中属于两性化合物的是（）A . MgOB . AlC . NaAlO2D . Al（OH）36. （2分）(2019·普陀模拟) 对Cl2的叙述正确的是（）A . 能用钢瓶贮存B . 与过量的Fe反应只生成FeCl2C . 与H2混合光照可制取HClD . 与澄清石灰水反应制取漂粉精7. （2分） (2018高二上·汕头期末) C2H6＋Cl2 C2H5Cl＋HCl的反应类型为（）A . 取代反应B . 加成反应C . 酯化反应D . 消去反应8. （2分）化学学科需要值助化学语言来描述。
上海市十三校高三上学期第一次联考化学试题含解析.doc
上海市2016届高三十三校第一次联考化学试卷考生注意：1.本试卷试卷满分150分，考试时间120分钟。
2.答案填写在答题卷上，在试卷上答题一律不得分。
3・答题前考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并用2B铅笔填涂准考证号。
4.答题纸与试卷编号上是一一对应的，答题时应特别注意不能错位。
相对原子质量：H・1 C-12 N-14 0-16 C-35.5 Ca-40 Fc-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108第I卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1.化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是A.苯酚遇石蕊显红色B.食用花生油能发生水解反应C.包装用材料聚氯乙烯属于桂D. PX项目中的对二甲苯属于饱和怪【答案】B【解析】试题分析：A、苯酚虽呈弱酸性，但不能使紫色石蕊变红色，错误；B、花生油属于酯类，可以发生水解反应，故B正确；C、聚氯乙烯中有氯原子，不属于桂类，故C错误；D、对二甲苯中有苯环，不属于饱和烧，故D错误，故选B。
考点：考查了油脂、苯酚和蛋白质的性质，常用塑料的组成以及饱和坯的概念的相关知识。
2.分子模型可以直观地表现分子结构的特点。
下图表示某坯分子的一种模型，有关说法中正确的是A.该图表示的是乙烯分子的球棍模型B.该坯分子是非极性分子H HC.该桂的电子式为：H：C： C：H1s 2sD.该坯分子中半径较大的原子其核外电子排布的轨道表示式为：回回CI【答案】B【解析】试题分析：A、图示为乙烯的比例模型，不是球棍模型，故A错误；B、乙烯分子为平面三角形结构，键角都是120°,由于分子结构对称，乙烯为非极性分子，故B正确；C、烯的分子式为C2H4,分子中碳原子与碳原子通过两对共用电子对相连接，碳原子与氢原子通过H H一对共用电子对相连接，所以乙烯的电子式为H ：3：：3：H,故C错误；D、C原子的Is、2s、2p能量升高，2p轨道中电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，能量最0 0 1山1 I□低，正确的核外电子排布的轨道表示式为：茂2s 2p 3s,故D错误；故选Bo考点：考查了电子式、比例模型、核外电子排布轨道的表示方法判断的相关知识。
十校高三上学期联考化学试题
上海市十校2012—2013学年第一学期高三联考化学试卷相对原子质量:H—1 C—12 O-16 Na-23 Al—27 S—32 Cl—35.5 V—51Cr—52 Mn-55 Fe—56 Ba-137一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分．每小题只有一个选项符合题意．）1．调查发现,经过装修的居室中装修材料会缓慢释放出某些化学物质,这些物质浓度过高，会危害人的身体．这些污染物中最常见的是A．甲醛B．一氧化碳C．二氧化硫D．臭氧2. 下列各组物质按混合物，纯净物，弱电解质分类正确的是A.铝热剂、液氯、苯酚B.苦卤、氢氧化铝胶体、氨水C.漂粉精、盐酸、碳酸氢钠D。
纯碱、醋酸、硫酸钡3。
下列获取物质的方法，不正确的是A．用电石和饱和食盐水制取乙炔B．通过石油分馏得到甲烷、乙烯和苯C．用碳酸钠和氢氧化钙反应制氢氧化钠D．将氯气通入氢氧化钠溶液得到漂白液4。
下列各种物质中，所含化学键类型完全相同，晶体类型也完全相同的是A.CO2、H2O B。
NaOH、Na2O C.NaCl、HCl D。
SO2、SiO25。
双氧水是二元弱酸，则下列有关化学用语使用正确的是：A．H2O2的电子式：B．双氧水的电离方程式为H2O2H+ + HO2-C．16O22-离子中，质量数之和是电子数之和的两倍D．将双氧水溶液加热升温后,溶液pH一定减小二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意．）6. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用.下列说法不正确的是A.明矾水解形成的Al（OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B。
在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C.MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D。
电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁7. 下列各组物质中，每种物质都能被氧化又能被还原的是A.F2、Cl2、CuSO4 B。
Cl2、Al、H2 C。
H2S、HCl、H2O2 D。
2021年上海市大团高级中学高三化学联考试卷含解析
2021年上海市大团高级中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列指定的变化，化学方程式表示不正确的是（）A. 将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体生成：CO2+2Mg2MgO+CB. Na2O2在空气中久置后变为白色：2Na2O2=2Na2O＋O2↑C. 向AgCl悬浊液中滴加足量Na2S溶液出现黑色沉淀：2AgCl＋Na2S=Ag2S＋2NaClD. 向AlCl3溶液中通入过量的氨气产生白色沉淀：AlCl3＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4Cl参考答案：B【详解】A、镁条在CO2中剧烈燃烧，有白色和黑色固体生成，白色物质为MgO，黑色物质为C，即Mg与CO2反应的方程式为2Mg＋CO2=2MgO＋C，故A说法正确；B、Na2O2能与空气中CO2发生反应：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，白色物质为Na2CO3，故B说法错误；C、AgCl悬浊液中加入足量Na2S溶液，使c(Ag＋)×c(S2－)>k sp(Ag2S)，Ag2S沉淀出来，其反应为2AgCl ＋Na2S=Ag2S＋2NaCl，故C说法正确；D、氢氧化铝不溶于氨水中，因此AlCl3溶液中通入过量的氨气，发生AlCl3＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4Cl，故D说法正确；答案选B。
2. 已知R为ⅡA族元素，L为ⅢA族元素．它们的原子序数分别为m和n，且R、L为同一周期元素，下列关系式错误的是：A．n=m+1 B．n=m+10 C．n=m+11 D．n=m+25参考答案：B3. 2004年4月15日重庆发生的氯气泄漏事故、2004年4月20日江苏扬州发生的氨气泄漏事故再一次给安全生产敲响了警钟。
下列有关氯气和氨气的说法中正确的是( )A．氯气和氨气都是易液化的气体B．氯气和氨气都是无色、密度比空气大的有毒气体C．氯气和氨气都是由极性键构成的非极性分子D．氯气和氨气分子中所有原子都满足最外层为8电子结构参考答案：答案：A4. a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为 (B)A 1:7B 7:1C 7:8D 8:7参考答案：答案：B5. 污水处理的主要方法有：①中和法；②化学沉淀法；③氧化还原法；④过滤法。
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20XX年高中测试高中试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：上海市十校20XX-20XX学年第一学期高三联考化学试卷相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 V-51 Cr-52 Mn-55 Fe-56 Ba-137一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分．每小题只有一个选项符合题意．）1．调查发现，经过装修的居室中装修材料会缓慢释放出某些化学物质，这些物质浓度过高，会危害人的身体．这些污染物中最常见的是A．甲醛B．一氧化碳C．二氧化硫D．臭氧2. 下列各组物质按混合物，纯净物，弱电解质分类正确的是A.铝热剂、液氯、苯酚B.苦卤、氢氧化铝胶体、氨水C.漂粉精、盐酸、碳酸氢钠D.纯碱、醋酸、硫酸钡3. 下列获取物质的方法，不正确的是A．用电石和饱和食盐水制取乙炔B．通过石油分馏得到甲烷、乙烯和苯C．用碳酸钠和氢氧化钙反应制氢氧化钠D．将氯气通入氢氧化钠溶液得到漂白液4.下列各种物质中，所含化学键类型完全相同，晶体类型也完全相同的是A.CO2、H2OB.NaOH、Na2OC.NaCl、HClD.SO2、SiO25. 双氧水是二元弱酸，则下列有关化学用语使用正确的是：A．H2O2的电子式：B．双氧水的电离方程式为H2O2H+ + HO2—C．16O22—离子中，质量数之和是电子数之和的两倍D．将双氧水溶液加热升温后，溶液pH一定减小二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意．）6. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是A.明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C.MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D.电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁7. 下列各组物质中，每种物质都能被氧化又能被还原的是A.F2、Cl2、CuSO4B.Cl2、Al、H2C.H2S、HCl、H2O2D.F2、K、HCl8.下列推断正确的是A.SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B.Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分震荡后溶液呈红色9. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A.PH=1的溶液中：HCO3-、NH4+、NO3-、Ca2+B.在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2-、Cl-C.无色溶液中：Fe3+、MnO4-、Cl-、H+D.由水电离的c(H＋)＝1.0×10－12mol·L－1的溶液中：ClO-、Na+、SO3 2-、K+10.下列叙述正确的是A.1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B.1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023C.欲配置1.00L ,1.00mol/L的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中D.电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠11.能正确表示下列反应的离子方程式为A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC. 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O12.将0.4gNaOH和1.20XXg Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是13. 下图是某有机物分子的简易球棍模型，该有机物中中含C、H、O、N四种元素。
下列关于该有机物的说法中错误的是（）。
A．分子式为C3H7O2NB．能发生取代反应C．能通过聚合反应生成高分子化合物D．不能跟NaOH溶液反应14.学生甲和学生乙完成了下列实验，其中实验现象完全相同的是学生甲学生乙A．向碳酸氢钠溶液中逐滴加入盐酸向盐酸中逐滴加入碳酸氢钠溶液B．向三氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液向氢氧化钠溶液中滴加入三氯化铝溶液C ．向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再通入Cl2向FeCl2溶液中通入Cl2，再滴加KSCN溶液D．向BaCl2溶液中通入SO2向BaCl2溶液中通入SO315.下列各组物质中，一定既不是同系物，又不是同分异构体的是A.B.苯甲酸和C.CH2O2和C3H6O2D.乙酸和甲酸甲酯16. 将15.6g Na2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是A.反应过程中得到6.72L（标准状况）的气体B.最终得到的溶液中c(Na+)= c(Cl-)+ c(OH-)C.最终得到7.8g沉淀D.最终得到的溶液中c(NaCl)=1.5mol/L17.25℃时，向体积为10mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的CH3COOH溶液，曲线如右图所示，有关离子浓度关系的比较中，错误的是A．a点处：c（Na+）>c（CH3COO—）> c（OH—）>c（H+）B．b点处：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH—）C．c点处：c（CH3COOH）+ c（CH3COO—）=2 c（Na+）D．NaOH溶液和CH3COOH溶液任意比混合时：c（Na+）+c（H+）=c（OH—）+ c（CH3COO—）三、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分．每小题有一至两个选项符合题意．）18. 下列化学实验事实及其解释都正确的是A．滴有酚酞的碳酸氢钠溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为碳酸氢钠分解生成了碳酸钠B．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应D．向溴水中滴入植物油，振荡后，油层显无色，说明溴不溶于油脂19．设阿伏伽德罗常数（N A）的数值为N A，下列说法正确的是（）A.1molCl2与足量Fe 反应，转移的电子数为3 N AB.1.5molNO2与足量H2O 反应，转移的电子数为N AC.常温常压下，46g 的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3 N AD.0.10molFe 粉与足量水蒸气反应生成H2分子数为0.10 N A20. 实验室将9g 铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。
发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g ，则该氧化物粉末可能是A ．232Fe O MnO 和B ．2MnO 和25V OC ．23Cr O 和25V O D.34Fe O 和FeO21. 如图，在盛有稀H 2SO 4的烧杯中放入用导线连接的电极X 、Y ，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是( )A ．外电路的电流方向为：X→外电路→YB ．若两电极分别为Fe 和碳棒，则X 为碳棒，Y 为FeC ．X 极上发生的是还原反应，Y 极上发生的是氧化反应D ．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y22. 把CO2和NO 组成的混合气体80mL ，缓缓通过足量的Na2O2，气体体积缩小为原混合气体的1/2，则CO2和NO的体积比为（）A ．1∶1B ．2∶3C ．8∶9D ．9∶2四、27．（13分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。
（1）表中的实线表示系周期表的部分边界，请用实线补全元素周期表的上边界（2）常温下，其单质呈液态的元素是（填字母代号），它与e形成的化俣物电子式为：（用元素符号表示）（3）b元素形成的单质所属品体类型可能是（填序号）①分子晶体②原子晶体③金属晶体④离子晶体⑤过渡型晶体（4）元素c、d、g的氢化物的沸点由高到低的顺序为（用化学式表示）（5）NH3·H2O的电离方程NH3·H2O==NH+4+OH-，试判断NH3溶于水后，形成的NH3·H2O 的合理结构（填字母代号）五、16．（7分）某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HC1、H2SO4、SnC12、SnC14、FeSO4、Fe2(SO4)3，反应前在溶液中滴加KSCN溶液显红色，反应后红色消失。
（1）该反应的氧化剂是。
（2）在该反应中，发生氧化反应的过程是→。
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：。
（4）SnC14与SnC12可用Hg2+来鉴别，HgC12与SnC12反应的产物是SnC14和Hg2C12（白色沉淀），该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为。
六、（8分）在2L密闭容器内，800℃时发生如下反应：2CuO(S)+CO(g)==Cu2O(s)+CO2(g),n(CuO)随时间的变化如表：0 1 2 3 4 5时间（min）n(CuO)(mol) 0.20XX0 0.20XX0 0.20XX0 0.020 0.020 0.020（1）写出该反应的平衡常数表达式。
已知：K（400℃）>K（350℃），则该反应是热反应。
（2）右图中表示Cu2O的物质的量随时间变化的曲线是。
（选填“A”或“B”）800℃时，0~3s内该反应的平均速率v(CO2)=。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是。
a．v(CO)=v(CO2)b．容器内压强保持不变c．v逆(CO)=v正(CO2)d．容器内气体的密度保持不变（4）能使该反应的正反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是。
a．增加CuO的量 b．适当升高温度c．及时移去CO2 d．增大CO的浓度e．选择高效催化剂 f．增大压强七、（13分）某校化学实验兴趣小组为了要探究实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，同时要证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题。
（1）若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2 ，制得的Cl2在标准状况下体积总是1.12 L（填“大于”或“等于”或“小于”）。
（2）①装置B中盛放的试剂名称为，作用是。
②装置D和E中出现的不同现象说明了。
③装置F的作用是。
④写出装置G中发生主要反应的离子方程式为。
（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。