高二化学范德华力教案
高二化学教案：2.3《分子的性质》(第2课时)(人教新课标选修3)
2.3分子的性质（第2课时）教案教学目标1．范德华力、氢键及其对物质性质的影响2．能举例说明化学键和分子间作用力的区别3．例举含有氢键的物质4．采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学5．培养学生分析、归纳、综合的能力教学重点分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响教学难点分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响教学过程[创设问题情景]气体在加压或降温时为什么会变成液体或固体？学生联系实际生活中的水的结冰、气体的液化，讨论、交流。
[结论]表明分子间存在着分子间作用力，且这种分子间作用力称为范德华力。
[思考与讨论]仔细观察教科书中表2-4，结合分子结构的特点和数据，能得出什么结论？[小结]分子的极性越大，范德华力越大。
[思考与交流]完成“学与问”，得出什么结论？[结论]结构相似时，相对分子质量越大，范德华力越大。
[过渡]你是否知道，常见的物质中，水是熔、沸点较高的液体之一？冰的密度比液态的水小？为了解释水的这些奇特性质，人们提出了氢键的概念。
[阅读、思考与归纳]学生阅读“三、氢键及其对物质性质的影响”，思考，归纳氢键的概念、本质及其对物质性质的影响。
[小结]氢键是除范德华力之外的另一种分子间作用力。
氢键是由已经与电负性很强的原子（如水分子中的氢）与另一个分子中电负性很强的原子（如水分子中的氧）之间的作用力。
氢键的存在大大加强了水分子之间的作用力，使水的熔、沸点教高。
补充练习1．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，熔化时所克服的作用力也完全相同的是（）A．CO2和SiO2B．NaCl和HClC．(NH4)2CO3和CO(NH2)2D．NaH和KCl2．你认为下列说法不正确的是（）A．氢键存在于分子之间，不存在于分子之内B．对于组成和结构相似的分子，其范德华力随着相对分子质量的增大而增大C．NH3极易溶于水而CH4难溶于水的原因只是NH3是极性分子，CH4是非极性分子D．冰熔化时只破坏分子间作用力3．沸腾时只需克服范德华力的液体物质是（）A．水 B．酒精 C．溴 D．水银4．下列物质中分子间能形成氢键的是（）A．N2 B．HBr C．NH3 D．H2S5．以下说法哪些是不正确的？(1) 氢键是化学键(2) 甲烷可与水形成氢键(3) 乙醇分子跟水分子之间存在范德华力16．碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键6．乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）的化学组成均为C2H6O，但乙醇的沸点为78.5℃，而二甲醚的沸点为－23℃，为何原因？7．你认为水的哪些物理性质与氢键有关？试把你的结论与同学讨论交流。
高二化学范德华力与物质性质教案
高二化学范德华力与物质性质教案Document number【980KGB-6898YT-769T8CB-246UT-18GG08】第4节分子间作用力与物质性质第1课时范德华力与物质性质【教学目标】1.使学生知道分子间作用力的广泛存在及其对物质性质（如熔点、沸点）的影响。
2.使学生了解分子间作用力对于水的特殊性质的影响作用【教学重点】掌握化学键、范德华力的区别2. 掌握范德华力对物质熔、沸点等性质的影响。
【教学难点】掌握范德华力存在的条件以及它对物质熔沸点的影响。
【教学方法】自学为主，重点讲解，分析归纳训练相结合。
【教师具备】酒精灯、烧杯、圆底烧瓶、多媒体【教学过程】【展示图片】水在通电条件下分解和冰与水的转化，引导学生分析、讨论两个过程的区别【交流讨论】（1）电解水的过程是一个（填“物理”或“化学”）过程，而冰与水的转化过程是一个（填“物理”或“化学” ）过程。
（2）前者的实质是而后者（填“有”或“无”）破坏化学键。
（3）通过对两个过程的分析，你对冰与水之间的转化有什么看法（从化学键的破坏角度分析）【导入】分子晶体在物质状态发生变化时，没有破坏化学键，而是破坏了另外的一种作用力，我们把这种作用力称为分子间作用力，并且分子间作用力也影响着物质的性质。
【阅读】教材第一段，完成练习：①分子间作用力存在于和之间。
②常见的分子间作用力有和。
③与化学键相比，分子间作用力是一种（填“强”或“弱”）的作用力【板书】第四节分子间作用力与物质性质【师】引导学生阅读教材完成练习【生】阅读教材，分组讨论，完成练习。
1.范德华力的实质是，一般地，范德华力存在于 ________微粒之间。
2.化学键作用能一般为，而分子间作用能一般为。
3.完成表格物质名称熔点沸点熔化时破坏的作用力氯化钠不填氯化氢氯化钠熔点比氯化氢高的原因。
4.通过对氯化钠氯化氢熔点的分析，你对分子间作用力与化学键的区别的看法。
5.从日常生活中，具体说明破坏范德华力的例子。
《范德华力及其对物质性质的影响》信息化教学设计
信息化教学设计学院：姓名：学科：学科教学（化学）教材版本：人教版年级：选修三章节：高中化学选修三第二章第三节第二课时《范德华力及其对物质性质的影响》信息化教学设计一、学习任务概述1.学生通过观察图片，思考：为什么水三态之间的转化会伴随着能量的变化。
2.掌握分子间作用力的概念，知道分子间作用力的分类。
3.掌握范德华力的概念，了解范德华力的特点。
4.知道范德华力的大小，掌握影响范德华力大小的因素。
5.掌握范德华力对物质性质的影响。
6.通过对化学键与范德华力的对比，从本质上理解范德华力，对范德华力进行概念建构，从而重新建构自己的知识结构。
二、学习对象特征分析（一）教学对象高二年级的学生，经过之前共价键和分子立体结构以及键的极性和分子极性的学习，已经有了一定的分子构型和化学键基础知识，掌握了一定的归纳学习方法和读图分析法，有一定的分析以及总结归纳能力，虽然对抽象的概念的理解不是很困难，但是对范德华力概念的形成还是本节课的重要。
（二）教学背景本课是高二年级的一堂分子的性质的概念建立的基础知识课，本节课主要是学习有关范德华力及其对物质性质的影响的一些知识，根据幻灯片展示的三张生活中的图片提出分子间的作用力概念，再根据分子间的作用力的分类，提出范德华力的概念，紧接着再让学生观察图片，分析图片，得出影响范德华力大小的因素和范德华力对物质性质的影响。
（三）知识基础本节课是主要介绍一个化学基础概念，学生在学习了键的极性和分子的极性之后，根据幻灯片展示的三张生活中的图片提出分子间的作用力概念，再根据分子间的作用力的分类，提出范德华力的概念，紧接着再让学生观察图片，分析图片，得出影响范德华力大小的因素和范德华力对物质性质的影响。
再通过对比范德华力和化学键让这次课的知识得到升华。
（四）能力基础1. 学生思维活跃，善于思考，有积极加入课堂活动中的倾向。
2. 在教师给予一定的引导下，学生具有一定的分析能力和相互讨论的能力，具有从一般事物中提炼总结出共同特征，提出上位概念的能力。
专题3 第四单元 第一课时 范德华力+教材
专题三微粒间作用力与物质性质第四单元分子间作用力分子晶体第1课时范德华作用力一、学习目标1.了解范德华力的概念及其成因。
2.了解范德华力的特点及其对物质物理性质的影响，能用分子的相对分子质量比较判断范德华力的大小，从而强化证据推理与模型认知的学科核心素养。
二、学习过程（一）自主学习，梳理内容要点一、分子间作用力1.定义：把聚集在一起的的作用力。
2.实质：是一种，它比化学键。
3.分类：和是最常见的两种分子间作用力。
二、范德华作用力1.范德华作用力的概念：是分子之间普遍存在的一种，它使得许多物质能以一定的凝聚态（固态或液态）存在。
2.范德华力的成因a.取向力当极性分子和极性分子相互接近时，它们的固有偶极的同极相斥而异极相吸，就使得极性分子按一定方向排列，因而产生了分子间的作用力，这种力叫。
分子极性越强，取向力越大。
这种力只存在于极性分子与极性分子之间。
b.诱导力当极性分子和非极性分子相接近时，非极性分子在极性分子的固有偶极的作用下，发生极化，而产生诱导偶极，然后诱导偶极与极性分子固有偶极相互吸引。
这种由于诱导偶极而产生的作用力，称为。
这种力产生于极性分子与非极性分子之间，当然极性分子与极性分子之间也互相诱导，因而也有这种力。
c.色散力从统计观点看，非极性分子没有极性，但组成分子的正、负微粒总是在不断地运动着，在某一瞬间，对多个分子而言总可能有分子出现正、负电荷重心不重合，而成为偶极子，这种偶极叫。
对大量分子，这种瞬时偶极的存在就成为经常性的，这种靠瞬时偶极产生的作用力叫色散力。
3.范德华力的特点①范德华力存在于固态﹑液态﹑气态的任何微粒之间。
无性和性。
②范德华力比化学键得多。
③主要影响物质的等物理性质。
4.范德华力对分子构成的物质性质的影响①分子的物质，其相对分子质量越大，则越大，物质的熔沸点；（如：I2＞Br2＞Cl2＞F2）。
②范德华力对物质的沸点、熔点、气化热、熔化热、溶解度、表面张力、粘度等物理性质有决定性的影响。
341范德华力氢键(教师版)-2022-2023学年高二化学讲义(苏教2019选择性必修2)
第四单元分子间作用力分子晶体第1课时范德华力氢键目标导航1．了解范德华力的实质及对物质的影响。
2．了解氢键的实质、特点、形成条件及对物质性质的影响。
知识精讲知识点01 范德华力1．分子间作用力(1)概念：将分子聚集在一起的作用力称为分子间作用力。
(2)存在：共价分子间都存在分子间作用力。
(3)特点：分子间作用力本质上是一种静电作用，比化学键弱得多。
(4)分类：范德华力和氢键是两种最常见的分子间作用力。
2．范德华力(1)存在：范德华力是一种普遍存在于固体、液体和气体分子之间的一种作用力。
(2)特点：与共价键相比，范德华力较小，一般没有饱和性和方向性。
(3)影响因素：①分子的大小、空间构型以及分子中电荷分布是否均匀。
②组成和结构相似的分子，其范德华力一般随着相对分子质量的增大而增大。
(4)对物质性质的影响：主要影响物质的熔点、沸点、溶解度等物理性质。
①分子间范德华力越大，物质的熔、沸点越高。
②溶质与溶剂分子间的范德华力越大，物质的溶解度越大。
【即学即练1】HCl、HBr、HI三种物质的热稳定性顺序是__________，熔、沸点高低顺序是_______________，请说明原因。
答案：HCl>HBr>HI HI>HBr>HCl因为键能HCl>HBr>HI，因此热稳定性顺序是HCl>HBr>HI；HCl、HBr、HI是结构相似的3种分子，相对分子质量越大，熔、沸点越高。
知识点02 氢键1．氢键的形成和表示H原子与电负性大、半径较小的原子X以共价键结合时，H原子能够跟另一个电负性大、半径较小的原子Y之间形成氢键，通常用X—H…Y表示。
上述X、Y通常指N、O、F等。
2．氢键的特点(1)氢键可以存在于分子之间，也可以存在于分子内部。
(2)氢键比化学键弱，比范德华力强。
(3)氢键有分子内氢键和分子间氢键两种。
3．氢键对物质物理性质的影响(1)含有分子间氢键的物质具有较高的熔点、沸点。
2018-2019学年高二化学 第2章 第4节 第1课时 范德华力与物质性质学案
第4节分子间作用力与物质性质第1课时范德华力与物质性质学习目标 1.掌握范德华力的实质和特征，并知道影响范德华力大小的因素。
2.掌握范德华力的大小对物质物理性质的影响。
一、分子间作用力1．概念________之间存在的多种____的____________。
2．分类分子间作用力常见的是____________和________。
二、范德华力与物质性质1．范德华力____________普遍存在的________________，它能使分子凝聚成________或________。
2．范德华力的特征(1)范德华力的作用能通常比________的键能______的多。
(2)范德华力是存在于________之间的一种____________作用力。
其本质为________作用，所以没有________性和________性。
(3)范德华力是一种________作用力，距离越大，范德华力越____。
3．范德华力的影响因素一般说：________和________相似的物质，随着________________的增加，范德华力逐渐________。
4．范德华力和物质的物理性质(1)范德华力主要影响物质的________、________等物理性质。
(2)范德华力弱的时候物质一般呈____态，强的时候一般呈____态或____态。
(3)范德华力越强，物质的熔、沸点越____。
1．下列说法中，正确的是( )A．范德华力存在于所有分子之间B．范德华力是影响所有物质物理性质的因素C．Cl2相对于其他气体来说，是易液化的气体，由此可以得出结论，范德华力属于一种强作用D．范德华力属于既没有方向性也没有饱和性的静电作用2．下列各组中的两种物质：①CCl4和CF4②Cl2和F2③O2和N2④CO和N2⑤正戊烷与异戊烷，它们各自的分子间的范德华力前者大于后者的是( )A．只有①② B．只有③④⑤C．只有②③④ D．①②③④⑤3．下列各组中的两种物质：①HI和HBr ②CF4和CH4③PCl3和NF3④N2和H2⑤ICl和Br2⑥NO和N2⑦正丁烷和异丁烷，它们的熔、沸点前者高于后者的是( )A．只有①②③④ B．只有⑤⑥⑦C．都是 D．都不是4．固体乙醇晶体中不存在的作用力是( )A．离子键 B．极性键C．非极性键 D．范德华力5．卤素单质从F2到I2，在常温、常压下的聚集状态由气态、液态到固态的原因是( )A．原子间的化学键键能逐渐减小B．范德华力逐渐增大C．原子半径逐渐增大D．氧化性逐渐减弱练基础落实知识点一范德华力1．下列关于范德华力的叙述不正确的是( )A．是一种较弱的化学键B．范德华力较弱，破坏它所需能量较少C．范德华力对物质的熔、沸点有影响D．稀有气体原子之间存在范德华力2．下列各组物质汽化或熔化时，所克服的微粒间作用力属于同种类型的是( )①碘和干冰的升华②二氧化硅和生石灰熔化③氯化钠和铁的熔化④苯和己烷的蒸发A．①② B．②③C．①④ D．③④3．下列各组中的两种固态物质熔化(或升华)时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是( ) A．碘和碘化钠B．金刚石和重晶石C．冰醋酸和硬脂酸甘油酯D．干冰和二氧化硅4．下列变化是在克服分子间作用力的情况下进行的是( )A．碘的升华 B．氨的液化C．铝的熔化 D．食盐的溶解知识点二影响范德华力大小的因素5．下列有关范德华力的强弱对比，正确的是( )知识点三范德华力对物质物理性质的影响6．下列各组物质中，按熔点由低到高排列的是( )A．O2、I2、Hg B．CO2、Al2O3、KClC．Na、K、Rb D．H2S、H2Se、H2Te7．下列物质的沸点，从高到低的顺序正确的是( )A．HCl>HBr>HI B．CI4>CBr4>CCl4>CF4C．KBr>NaBr>NaCl D．Na>Mg>Al8．下列关于范德华力影响物质性质的叙述中，正确的是( )A．范德华力是决定由分子构成物质的熔点、沸点高低的惟一因素B．范德华力与物质的性质没有必然的联系C．范德华力能够影响物质的化学性质和物理性质D．范德华力仅是影响物质部分物理性质的一种因素练综合拓展9．三氯化氮(NCl3)在常温下是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形。
高二化学范德华力与物质性质教案
高二化学范德华力与物质性质教案高二化学范德华力与物质性质教案SANY GROUP system office room 【SANYUA16H-第4节分子间作用力与物质性质第1课时范德华力与物质性质【教学目标】1.使学生知道分子间作用力的广泛存在及其对物质性质（如熔点、沸点）的影响。
2.使学生了解分子间作用力对于水的特殊性质的影响作用【教学重点】1. 掌握化学键、范德华力的区别2. 掌握范德华力对物质熔、沸点等性质的影响。
【教学难点】掌握范德华力存在的条件以及它对物质熔沸点的影响。
【教学方法】自学为主，重点讲解，分析归纳训练相结合。
【教师具备】酒精灯、烧杯、圆底烧瓶、多媒体【教学过程】【展示图片】水在通电条件下分解和冰与水的转化，引导学生分析、讨论两个过程的区别【交流讨论】（1）电解水的过程是一个（填“物理”或“化学”）过程，而冰与水的转化过程是一个（填“物理”或“化学” ）过程。
（2）前者的实质是而后者（填“有”或“无”）破坏化学键。
（3）通过对两个过程的分析，你对冰与水之间的转化有什么看法？（从化学键的破坏角度分析）【导入】分子晶体在物质状态发生变化时，没有破坏化学键，而是破坏了另外的一种作用力，我们把这种作用力称为分子间作用力，并且分子间作用力也影响着物质的性质。
【阅读】教材第一段，完成练习：①分子间作用力存在于和之间。
②常见的分子间作用力有和。
③与化学键相比，分子间作用力是一种（填“强”或“弱”）的作用力【板书】第四节分子间作用力与物质性质【师】引导学生阅读教材完成练习【生】阅读教材，分组讨论，完成练习。
1.范德华力的实质是，一般地，范德华力存在于 ________微粒之间。
2.化学键作用能一般为，而分子间作用能一般为。
3.完成表格物质名称熔点沸点熔化时破坏的作用力氯化钠不填氯化氢氯化钠熔点比氯化氢高的原因。
4.通过对氯化钠氯化氢熔点的分析，你对分子间作用力与化学键的区别的看法。
5.从日常生活中，具体说明破坏范德华力的例子。
高二化学范德华力教案
高二化学范德华力教案 Revised by Petrel at 2021第四单元分子间作用力分子晶体第一课时范德华力【学习目标】1．了解范德华力的类型，把握范德华力大小与物质物理性质之间的辨证关系2．初步认识影响范德华力的主要应素，学会辨证的质量分析法【学习内容】一、分子间作用力1．提出分子间存在作用力的依据气体分子能够凝聚成相应的固体或液体2．分子间作用力的本质存在于分子间的一种较弱的相互作用力。
3．分子间作用力的类型（1）取向力——极性分子之间靠永久偶极与永久偶极作用称为取向力。
仅存在于极性分子之间（2）诱导力——诱导偶极与永久偶极作用称为诱导力。
极性分子作用为电场，使非极性分子产生诱导偶极或使极性分子的偶极增大(也产生诱导偶极)，这时诱导偶极与永久偶极之间形成诱导力，因此诱导力存在于极性分子与非极性分子之间，也存在于极性分子与极性分子之间。
（3）色散力——瞬间偶极与瞬间偶极之间有色散力。
由于各种分子均有瞬间偶极，故色散力存在于极性分子与极性分子、极性分子与非极性分子及非极性分子与非极性分子之间。
色散力不仅存在广泛，而且在分子间力中，色散力经常是重要的。
取向力、诱导力和色散力统称范德华力, 它具有以下的共性:（1）它是永远存在于分子之间的一种作用力。
（2）它是弱的作用力（几个——几十个kJ·mol-1）。
（3）它没有方向性和饱和性。
（4）范德华力的作用范围约只有几个pm。
（5）分子间的三种作用力。
其中对大多数分子来说色散力是主要的，水分子除外。
4．影响范德华力的因素阅读下表，分析影响范德华力的因素-1分子取向力诱导力色散力总和ArCOHIHBrHClNH3H2O（1）组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大。
（2）分子的极性越大，范德华力越大，一般来说极性分子间的作用力大于非极性分子间的作用力。
5．范德华力对物质熔沸点的影响（1）结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高（2）相对分子质量相同或相近时，分子的极性越大，范德华力越大, ，其熔沸点越高【科学探究】分子的偶极矩是衡量分子极性大小的物理量，分子偶极矩的数据可由实验测定。
2022-2023学年苏教版选择性必修二 3-4-1 范德华力 氢键 学案
第四单元分子间作用力分子晶体第一课时范德华力氢键一、分子间作用力1.概念将分子聚集在一起的作用力称为分子间作用力。
分子间作用力实质上是一种________。
2.分类最常见的分子间作用力有________和________。
3.特点分子间作用力比化学键________，主要影响物质的________性质。
二、范德华力1.概念范德华力是存在于________之间的一种作用力，普遍存在于固体、液体和气体分子之间。
2.特征作用力很________，约比化学键键能小1个～2个数量级。
无________性和________性。
3.影响因素(1)分子的________、________及分子中电荷分布是否均匀等。
(2)结构和组成________的分子，相对分子质量越大，范德华力________。
三、氢键1.氢键的形成过程H原子与________、________的原子X以共价键结合时，H原子能够跟另一个________、________的原子Y的孤电子对接近并产生相互作用，即形成氢键，通常用________表示。
2.氢键的形成条件(1)氢原子位于X原子和Y原子之间。
(2)X、Y原子所属元素具有很大的________和很小的________。
X、Y一般是________等原子。
3.氢键的特点氢键比化学键________，比范德华力________。
可以存在于分子之间，也可以存在于分子内部。
四、氢键对物质性质的影响1.当形成分子间氢键时，物质的熔、沸点将________。
2.当形成分子内氢键时，物质的熔、沸点将________。
3.含有分子间氢键的物质有________的熔点和沸点，有较大的________。
答案：一、1.静电作用 2.范德华力氢键 3.弱物理二、1.分子 2.小方向饱和 3.(1)大小分子的空间构型(2)相似越大三、1.电负性大半径较小电负性大半径较小X—H…Y 2.(2)电负性半径F、O、N 3.弱强四、1.升高 2.降低 3.较高溶解度[自我排查]判断正误(1)范德华力的实质是电性作用，有一定的方向性和饱和性()(2)分子间作用力就是化学键的一种()(3)范德华力存在于任何物质中()(4)范德华力比化学键弱得多()(5)HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，是因为分子间作用力依次减弱()(6)水分解以及水的三态变化水分子中的化学键都被破坏()(7)氢键只存在于分子之间()(8)液态水分子间的作用力只有氢键()(9)形成氢键的分子中不一定有H原子()(10)氢键只有方向性没有饱和性()(11)水分子间在任何情况下都存在氢键()(12)氢键的作用能比范德华力大，氢键就是化学键()(13)分子间作用力就是范德华力()答案：(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×(7)×(8)×(9)×(10)×(11)×(12)×(13)×[问题探讨]卤素单质的熔、沸点如下表：什么？2.怎样解释卤素单质从F2→I2的熔、沸点越来越高？3.范德华力属于化学键吗？分子中范德华力越大，分子的稳定性越强，这句话对吗？4.任何物质三态变化一定破坏分子间作用力吗？1.提示：从F2→I2，随着相对分子质量的增大，熔、沸点逐渐升高。
高中化学优质教案 范德华力、氢键 教学设计[选修]
![高中化学优质教案 范德华力、氢键 教学设计[选修]](https://img.taocdn.com/s3/m/e4a365e951e79b8969022643.png)
第三节分子的性质第2课时范德华力、氢键教学目标：1.范德华力、氢键及其对物质性质的影响；2.能举例说明化学键和分子间作用力的区别；3.例举含有氢键的物质。
教学重点：分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响教学难点：分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响教学方法采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学教学过程[创设情景] 气体在加压或降温时为什么会变成液体或固体？联系实际生活中的水的结冰、气体的液化，讨论、交流。
[板书]二、范德华力及其对物质的影响[讲述]降温加压气体会液化，降温液体会凝固，这一事实表明，分子之间存在着相互作用力。
范德华(vandcrWaRls)是最早研究分子间普遍存在作用力的科学家，因而把这类分子问作用力称为范德华力。
范德华力很弱，约比化学键能小l一2数量级。
相对分子质量越大，范德华力越大；分子的极性越大，范德华力也越大。
[投影][板书]范德华力：分子之间存在着相互作用力。
范德华力很弱，约比化学键能小l一2数量级。
相对分子质量越大，范德华力越大；分子的极性越大，范德华力也越大。
[思考]怎样解释卤素单质从F2～I2的熔、沸点越来越高？[回答]相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越来越高。
[设问]夏天经常见到许多壁虎在墙壁或天花板上爬行，却掉不下来，为什么？[讲解]壁虎为什么能在天花板土爬行自如?这曾是一个困扰科学家一百多年的谜。
用电子显微镜可观察到，壁虎的四足覆盖着几十万条纤细的由角蛋白构成的纳米级尺寸的毛。
壁虎的足有多大吸力?实验证明，如果在一个分币的面积土布满100万条壁虎足的细毛，可以吊起20kg重的物体。
近年来，有人用计算机模拟，证明壁虎的足与墙体之间的作用力在本质上是它的细毛与墙体之间的范德华力。
[设问]你是否知道，常见物质中，水是熔、沸点较高的液体之一?你是否知道，冰的密度比液态的水小?[板书]三、氢键及其对物质性质的影响[讲述]为了解释水的这些奇特性质，人们提出了氢键的概念。
授课教案高中化学必修二
授课教案高中化学必修二教学内容：范德华力与化学键、化学平衡、溶液、酸碱平衡、电化学和氧化还原反应等教学目标：1. 了解范德华力与化学键的概念，能够区分不同类型的化学键；2. 掌握化学平衡的基本原理，能够计算反应的平衡常数；3. 熟练掌握溶液的概念和性质，能够计算浓度和溶解度；4. 理解酸碱平衡的概念，掌握酸碱滴定的方法；5. 熟练掌握电化学的基本原理和电化学反应，能够计算电化学反应中的相关参数；6. 掌握氧化还原反应的基本规律，能够计算氧化还原反应中的氧化数和电子转移数。
教学过程：一、范德华力与化学键（1课时）1.介绍范德华力和化学键的概念；2.区分离子键、共价键和金属键；3.举例说明不同类型的化学键在化合物中的应用。
二、化学平衡（3课时）1.讲解化学平衡的概念和平衡常数的计算方法；2.讲解影响平衡位置的因素；3.通过案例分析，让学生掌握平衡常数的计算方法。
三、溶液（2课时）1.介绍溶液的概念和性质；2.讲解溶液的浓度和溶解度的计算方法；3.通过实验操作，让学生掌握溶液相关的计算方法。
四、酸碱平衡（2课时）1.介绍酸碱平衡的概念和酸碱指示剂的选择；2.讲解酸碱滴定的方法和技巧；3.通过实验演示，让学生理解酸碱滴定的原理。
五、电化学（2课时）1.介绍电化学的基本原理和电化学反应；2.讲解电化学反应中的电动势、电解质和电极反应；3.通过实验操作，让学生掌握电化学反应相关的计算方法。
六、氧化还原反应（2课时）1.介绍氧化还原反应的基本规律和氧化数的计算方法；2.讲解氧化还原反应中的电子转移过程；3.通过案例分析，让学生掌握氧化还原反应的相关计算方法。
教学评价：1.学生通过课堂听讲、实验操作等方式，掌握相关知识和技能；2.学生能够独立进行相关计算，并解答相关问题；3.定期进行小测验、课堂讨论等形式，检验学生的学习情况。
化学范德华力测定方法研究
化学范德华力测定方法研究一、课程目标知识目标：1. 理解范德华力的概念、特点及其在物质性质测定中的应用；2. 学会运用范德华力测定方法，对常见物质的分子间作用力进行定量分析；3. 掌握范德华力与物质熔沸点、溶解度等性质的关系。
技能目标：1. 能够运用实验室设备进行范德华力的测定实验，掌握实验操作技巧；2. 培养学生的实验数据分析能力和问题解决能力，提高实验报告撰写水平；3. 提高学生团队合作能力，学会在实验中相互协作、共同探讨。
情感态度价值观目标：1. 培养学生对化学实验的兴趣，激发学生探索科学规律的积极性；2. 培养学生严谨、认真、负责的科学态度，提高实验操作的规范性和安全性意识；3. 引导学生关注化学知识与现实生活的联系，认识到化学在生活中的重要作用。
本课程针对高中年级学生，结合化学学科特点，注重理论知识与实践操作的相结合。
在教学过程中，教师应关注学生的个体差异，因材施教，确保学生在掌握基本知识的同时，提高实验技能和综合素质。
课程目标的设定旨在使学生在完成本章节学习后，能够具备一定的范德华力测定能力，为后续学习打下坚实基础。
二、教学内容1. 理论知识：- 范德华力的概念与特点；- 范德华力在物质性质测定中的应用；- 范德华力与物质熔沸点、溶解度等性质的关系。
2. 实践操作：- 范德华力测定实验原理；- 实验设备的使用与操作技巧；- 实验数据的收集、处理与分析。
3. 教学大纲：- 第一课时：介绍范德华力的概念、特点及应用；- 第二课时：讲解范德华力测定实验原理，演示实验操作；- 第三课时：学生分组进行范德华力测定实验，教师巡回指导；- 第四课时：讨论实验数据，分析范德华力与物质性质的关系；- 第五课时：总结本章节内容，布置课后作业。
教材章节关联：本教学内容与教材中关于分子间作用力的章节相关，具体涉及以下内容：1. 分子间作用力的分类与特点；2. 范德华力的形成与作用机制；3. 范德华力对物质性质的影响；4. 范德华力测定实验方法。
2.3.2《范德华力和氢键》教学设计(含解析)2020-2021学年人教版高二化学选修3
（人教版选修3）第二章《分子结构与性质》教学设计第三节分子的性质（第二课时范德华力和氢键）影响物质的化学性质。
那么，物质的溶沸点、溶解性等物理性质又受什么影响呢？这节课我们就来研究解决这一问题。
【板书】活动一、范德华力及其对物质性质的影响【思考】阅读教材P47页内容，思考范德华力含义、特征分别是什么？【交流1】（1）定义：范德华力是分子之间普遍存在的相互作用力，它使得许多物质能以一定的凝聚态(固态液态)存在。
【交流2】（2）特征：①范德华力约比化学键能小1～2个数量级；②无方向性和饱和性，只要分子周围空间允许，分子总是尽可能多地吸引其他分子。
【讨论1】（1）仔细观察分析教材P47页表2-7，结合分子结构的特点和数据，能得出什么结论？【交流1】①分子的极性越大，范德华力越大。
【交流2】②结构和组成相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大。
【讨论2】（2）根据教材P47页“学与问”，能得出什么结论？【交流1】范德华力主要影响物质的物理性质，如熔点、沸点；化学键主要影响物质的化学性质。
范德华力越大，物质熔沸点越高。
【交流2】当分子结构相似时，相对分子质量越大，范德华力越大。
因此，由于F2～I2的相对分子质量逐渐增大，范德华力也逐渐增大，使F2～I2的熔、沸点越来越高。
【问题探究1】（1）Cl2、Br2、I2三者的组成和化学性质均相似，但状态却为气、液、固的原因是什么？【交流】Cl2、Br2、I2的组成和结构相似，由于相对分子质量逐渐增大，所以范德华力逐渐增大，故熔、沸点升高，状态由气体变为液体、固体。
如下图：【投影】【问题探究2】（2）CCl4、SiCl4、SnCl4的稳定性为什么逐渐减弱？而它们的沸点逐渐升高？【交流1】分子稳定性取决于键长和键能，CCl4、SiCl4、SnCl4中的键长逐渐变长，键能逐渐减小，分子稳定性减弱；【交流2】由分子构成的物质的沸点取决于分子间作用力的大小，CCl4、SiCl4、SnCl4的组成和结构相似，随相对分子质量的增大，它们分子间的作用力逐渐增大，沸点逐渐升高。
高中化学优质教案 键的极性、分子极性、范德华力 教学设计[选修]
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【提问学生】通过学生回答，进行总结归纳，并用多媒体进行幻灯放映。
【板书】2．影响范德华力大小的因素
（1）分子的极性越大，范德华力越大。
【讲述】在极性分子与极性分子之间。由于极性分子的电性分布不均匀，一端带正电，一端带负电，形成偶极，两个分子必将发生相对转动。这种相互转动，就使极性分子的相反极相对，由于相反的极相距较近，同极相距较远，结果引力大于斥力，两个分子就靠得较近，从而使分子间作用力增大。所以分子的极性越大，范德华力越大。
①从宏观到微观，探究“结构决定性质，性质反映结构”的关系；
②从现象到本质，加强实验和理论的结合，协同揭示化学中的“因果”关系。
【情感态度与价值观】
1.通过揭示物质之间的普遍联系，学会运用辩证唯物主义观点分析化学现象；
2.养成分析问题、解决问题的能力和严谨认真的科学态度。
教学重点
1.共价键的极性与分子的极性的关系
【教师引导】从两共价键的组成原子、原子吸引电子对能力、共用电子对位置、成键原子电性等方面分析，二者皆不相同。
【引导学生完成下表】
共价键特征
H2
HCl
组成原子
相同原子
不同原子
原子吸引共用电子对能力
相同
不同
共用电子对位置
不偏移
偏移
成键原子电性
电中性
显电性
【板书】1.键的极性
【多媒体显示】在单质或化合物中，两原子间形成的共价键，若共用电子对不偏向任何一个原子，则形成的是非极性共价键，简称非极性键；否则是极性共价键，简称为极性键。
N2、
O2、P4、C60
异核双原子分子
极性键
不重合
极性分子
CO、
高中化学第2章分子结构与性质第3节第1课时共价键的极性范德华力教案选择性高中选择性化学教案
第1课时共价键的极性范德华力发展目标体系构建1.能从微观角度理解共价键的极性对分子极性的影响，能说出范德华力对分子某些性质的影响。
2.通过键的极性及范德华力对物质性质的影响的探析，形成“结构决定性质”的认知模型。
1．键的极性和分子的极性(1)键的极性分类极性共价键非极性共价键成键原子不同元素的原子同种元素的原子电子对发生偏移不发生偏移成键原子的电性一个原子呈正电性(δ＋)一个原子呈负电性(δ－)呈电中性(3)键的极性与分子极性之间的关系①只含非极性键的分子一定是非极性分子。
②含有极性键的分子，如果分子中各个键的极性的向量和等于零，则为非极性分子，否则为极性分子。
③极性分子中一定有极性键，非极性分子中不一定含有非极性键。
例如CH4是非极性分子，只含有极性键。
含有非极性键的分子不一定为非极性分子，如H2O2是含有非极性键的极性分子。
微点拨：键的极性只取决于成键原子的元素种类或电负性的差异，与其他因素无关。
2．键的极性对化学性质的影响键的极性对物质的化学性质有重要的影响。
例如，羧酸是一大类含羧基(—COOH)的有机酸，羧基可电离出H＋而呈酸性。
羧酸的酸性可用p K a的大小来衡量，p K a越小，酸性越强。
羧酸的酸性大小与其分子的组成和结构有关，如下表所示。
不同羧酸的p K a羧酸p K a丙酸(C2H5COOH) 4.88乙酸(CH3COOH) 4.76甲酸(HCOOH) 3.75氯乙酸(CH2ClCOOH) 2.86二氯乙酸(CHCl2COOH) 1.29三氯乙酸(CCl3COOH) 0.65三氟乙酸(CF3COOH) 0.23为什么甲酸、乙酸、丙酸的酸性逐渐减弱？[提示] 烃基是推电子基团，烃基越长推电子效应越大，使羧基中的烃基的极性越小，羧酸的酸性越弱。
所以，甲酸的酸性大于乙酸的，乙酸的酸性大于丙酸的……随着烃基加长，酸性的差异越来越小。
二、范德华力1．分子间的作用力——范德华力(1)概念：物质的分子之间存在着相互作用力，把这类分子间作用力称为范德华力。
范德华力与氢键 教案
第三节分子的性质第二课时范德华力和氢键【三维目标】知识与技能：1 进一步认识范德华力和氢键，能举例说明共价键和分子间作用力的区别；2能例举含有氢键的物质，能举例说明和解释有关范德华力、氢键对物质性质的影响。
过程与方法：采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学，培养学生分析、归纳、综合的能力。
情感态度与价值观：培养学生应用知识解决问题的能力和严谨认真的科学态度，通过知识在实际中的应用回归来体现化学学科的价值。
【教学重点】范德华力、氢键及其对物质性质的影响。
【教学难点】范德华力、氢键对物质性质影响的分析应用。
【教学过程】<创设问题情景，导入新课>你知道壁虎为什么能爬墙吗？氯、溴、碘单质熔沸点为什么逐渐升高？为什么冰的密度比水小？DNA中碱基配对形成双螺旋结构靠的是什么作用？双螺旋结构的形成离不开哪种作用力？<问题导学>阅读教材P47，小组讨论后回答：1什么是范德华力？2范德华力有何特点？3 范德华力对物质的哪些性质有影响？4 范德华力的大小受什么因素影响？<交流互学>学生代表交流、汇报；教师引导归纳知识要点：一、范德华力及其对物质性质的影响1 概念：范德华力是一种普遍存在的分子之间的作用力。
（把分子聚集在一起的作用力）2 范德华力的特点：（1）很弱（约比化学键能小1～2个数量级，大约只有几到几十KJ·mol-1 ）；（2）在分子间普遍存在；（3）无方向性和饱和性。
3 范德华力对物质性质的影响------物理性质其它条件相同时，范德华力越大，熔、沸点越高。
4 影响范德华力大小的因素相对分子质量越大，范德华力越大；分子极性越大，范德华力越大。
<知识回归>解释：氯、溴、碘单质熔沸点为什么逐渐升高？<知识应用>（1）教材表2-7 ，比较哪几组数据，可发现范德华力大小的有关规律？（2）将干冰气化，破坏了固体CO2的。
（3）将CO2气体溶于水生成碳酸，破坏了CO2分子的。
高中化学 第2章 第3节 第1课时 键的极性和分子的极性 范德华力和氢键教案高二化学教案
【第1课时键的极性和分子的极性范德华力和氢键】之小船创作目标与素养：1.了解键的极性和分子极性及形成原因。
(微观探析与科学探究)2.了解范德华力和氢键对物质性质的影响。
(宏观辨识与科学精神)3.了解氢键的实质，形成条件和类型。
(微观探析与模型认知)一、键的极性与分子的极性1．键的极性2．分子的极性3．(1)常见的非极性分子①非金属单质，如H2、O2、Cl2、P4、C60等。
②常见化合物，如CO2、BF3、CH4、C2H4等。
(2)常见的极性分子①双原子分子，如HCl、HBr等。
②三原子分子，如H2O，HCN等。
③四原子分子，如NH3、NCl3等。
④五原子分子，如CH3Cl、CH2Cl2等。
(3)键的极性和分子极性的关系①只含非极性键的分子一定是非极性分子。
②含有极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性的向量和是否等于零而定，等于零时是非极性分子。
(4)空间对称的结构有直线对称、正三角形、正四面体等。
H 2O2分子中含有非极性键吗，是非极性分子吗？[答案]H2O2含有非极性键；不是因对称结构，故为极性分子。
二、分子间作用力和氢键及其对物质性质的影响1．范德华力及其对物质性质的影响范德华力错误!2．氢键及其对物质性质的影响(1)概念：由已经与电负性很大的原子(如N、F、O)形成共价键的氢原子与另一个电负性很大的原子之间的作用力。
(2)表示方法：氢键通常用A—H…B表示，其中A、B为N、O、F，“－”表示共价键，“…”表示形成的氢键。
(3)分类：氢键可分为分子内氢键和分子间氢键两类。
存在分子内氢键，存在分子间氢键。
前者的沸点低于后者。
(4)氢键对物质性质的影响：氢键主要影响物质的熔、沸点，使物质熔、沸点升高。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)含有极性键的分子为极性分子( )(2)极性分子中一定不含非极性键( )(3)氢键是一种分子间形成的化学键( )(4)H 2O 很稳定的原因是因为H 2O 分子间形成氢键( )[答案] (1)× (2)× (3)× (4)×2．下列物质中既有极性键，又有非极性键的非极性分子是( )A ．二氧化硫B ．四氯化碳C ．双氧水D ．乙烯 [答案] D3．对于下列分子：①SO 2 ②NH 3 ③CH 3CH 2OH④H 2O 2 ⑤HCHO ⑥BF 3，能形成分子间氢键的有________(填序号)。
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高二化学范德华力教案 SANY GROUP system office room 【SANYUA16H-
第四单元分子间作用力分子晶体
第一课时范德华力
【学习目标】
1．了解范德华力的类型，把握范德华力大小与物质物理性质之间的辨证关系
2．初步认识影响范德华力的主要应素，学会辨证的质量分析法
【学习内容】
一、分子间作用力
1．提出分子间存在作用力的依据
气体分子能够凝聚成相应的固体或液体
2．分子间作用力的本质
存在于分子间的一种较弱的相互作用力。
3．分子间作用力的类型
（1）取向力——极性分子之间靠永久偶极与永久偶极作用称为取向力。
仅存在于极性分子之间
（2）诱导力——诱导偶极与永久偶极作用称为诱导力。
极性分子作用为电场，使非极性分子产生诱导偶极或使极性分子的偶极增大(也产生诱导偶极)，这时诱导偶极与永久偶极之间形成诱导力，因此诱导力存在于极性分子与非极性分子之间，也存在于极性分子与极性分子之间。
（3）色散力——瞬间偶极与瞬间偶极之间有色散力。
由于各种分子均有瞬间偶极，故色散力存在于极性分子与极性分子、极性分子与非极性分子及非极性分子与非极性分子之间。
色散力不仅存在广泛，而且在分子间力中，色散力经常是重要的。
取向力、诱导力和色散力统称范德华力, 它具有以下的共性:
（1）它是永远存在于分子之间的一种作用力。
（2）它是弱的作用力（几个——几十个kJ·mol-1）。
（3）它没有方向性和饱和性。
（4）范德华力的作用范围约只有几个pm。
（5）分子间的三种作用力。
其中对大多数分子来说色散力是主要的，水分子除外。
4．影响范德华力的因素
阅读下表，分析影响范德华力的因素
-1
分子取向力诱导力色散力总和
Ar
CO
HI
HBr
HCl
NH3
H2O
（1）组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大。
（2）分子的极性越大，范德华力越大，一般来说极性分子间的作用力大于非极性分子间的作用力。
5．范德华力对物质熔沸点的影响
（1）结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高
（2）相对分子质量相同或相近时，分子的极性越大，范德华力越大, ，其熔沸点越高【科学探究】
分子的偶极矩是衡量分子极性大小的物理量，分子偶极矩的数据可由实验测定。
永久偶极、诱导偶极和瞬时偶极
（1）永久偶极
极性分子的固有偶极称永久偶极。
（2）诱导偶极和瞬时偶极
非极性分子在外电场的作用下，可以变成具有一定偶极的极性分子，而极性分子在外电场作用下，其偶极也可以增大。
在电场的影响下产生的偶极称为诱导偶极。
诱导偶极用△μ表示，其强度大小和电场强度成正比，也和分子的变形性成正比。
所谓分子的变形性，即为分子的正负电重心的可分程度，分子体积越大，电子越多，变形性越大。
非极性分子无外电场时，由于运动、碰撞，原子核和电子的相对位置变化，其正负电重心可有瞬间的不重合；极性分子也会由于上述原因改变正负电重心。
这种由于分子在一瞬间正负电重心不重合而造成的偶极叫瞬间偶极。
瞬间偶极和分子的变形性大小有关。