高考化学专题08 水溶液(轮考题)【学生版】 备战2020高考化学二轮必刷题集
高中化学必刷03 选择题必刷20题(三)-备战2020年高考化学新冠疫情考题必刷(原卷版)
必刷题型一选择题（80题）必刷03（20题）1．因新型冠状病毒肺炎疫情防控需求，口罩已经成为了2020每个人必备之品。
熔喷布，俗称口罩的“心脏”，是口罩中间的过滤层，能过滤细菌，阻止病菌传播。
熔喷布是一种以高熔融指数的聚丙烯（PP）为材料，由许多纵横交错的纤维以随机方向层叠而成的膜。
其中有关聚丙烯的认识正确的是（）A．由丙烯通过加聚反应合成聚丙烯B．聚丙烯的链节：—CH2—CH2—CH2—C．合成聚丙烯单体丙烯的结构简式：CH2CHCH3D．聚丙烯能使溴水发生加成反应而褪色2．阿昔洛韦[化学名称：9－（2－羟乙氧甲基）鸟嘌呤] 是抗非典型肺炎（SARS）的指定药物之一，其结构如右所示,有关阿昔洛韦的结构及性质的叙述中正确的是（）①分子中最多有12个原子在同一平面内；②属于芳香族化合物；③是一种易溶于水的有机物；④可以被氧化；⑤可以水解；⑥可以燃烧；⑦1 mol阿昔洛韦在催化剂作用下，最多可与5molH2发生加成反应；⑧分子式是C8H11N5O3A．①②③④⑥⑧B．②④⑤⑥C．③④⑤⑥⑧D．④⑥⑧3．茚地那韦被用于新型冠状病毒肺炎的治疗，其结构简式如图所示(未画出其空间结构)。
下列说法正确的是A．茚地那韦属于芳香族化合物B．虚线框内的所有碳、氧原子均处于同一平面C．茚地那韦可与氯化铁溶液发生显色反应D．茚地那韦在碱性条件下完全水解，最终可生成二种有机物4．2020年，我省爆发了新型冠状病毒肺炎疫情，严重影响了人民的健康。
茚地那韦或对新型肺炎有治疗效果。
茚地那韦的结构简式如图所示。
下列有关茚地那韦的说法正确的是（）A．分子中含氧官能团有羟基和羧基B．苯环上的一溴代物只有五种C．可以发生取代反应和加成反应D．该分子属于合成高分子化合物5．下列对预防“新型冠状病毒肺炎”的一些认识，你认为合理的是（）A．制作口罩的无纺布材料聚丙烯是天然高分子材料B．将84 消毒液与酒精混合使用消毒效果更佳C．用于消毒的医用酒精中乙醇的体积分数为95%D．可以直接用氯水做漂白、杀菌、消毒剂6．在2020年抗击新型冠状病毒肺炎的战役中化学品发挥了重要作用。
高中化学必刷04 选择题必刷20题(四)-备战2020年高考化学新冠疫情考题必刷(解析版)
必刷题型一选择题（80题）必刷04（20题）1．截止2020年4月5日，全球新型冠状病毒肺炎确诊超过120万例。
以下对预防新冠病毒的认识，不符合科学道理的是（）【答案】B【解析】A. 84消毒液使用时不能和洁厕灵混用，两者反应生成氯气，有毒，故A正确；B. 75%的酒精用于消毒，消毒效果最佳，过高浓度的酒精会在细菌表面形成一层保护膜，阻止其进入细菌体内，难以将细菌彻底杀死，95%的酒精常用于擦拭紫外线灯，故B错误；C. 口罩关键一层聚丙烯熔喷布属于有机高分子材料，故C正确；D. 温度计中水银是金属汞，属于金属单质，故D正确。
2．化学在科技进步方面发挥着重要的作用。
下列说法正确的是（）A．是制备有机发光二极管OLED的材料之一，其属于有机高分子化合物B．2019世界能源大会把核能作为含碳能源重要替代品，核电站把化学能转化为电能C．DAC法能够实现直接从空气中捕获二氧化碳，该法可缓解全球日益严重的温室效应D．以纯净物聚丙烯为原料生产的熔喷布口罩，在“新冠肺炎战疫”中发挥了重要作用【答案】C【解析】从的结构简式可以看出，其属于有机小分子，不属于有机高分子化合物，A错误；核电站把核能经过一系列转化，最终转化为电能，B错误；捕获空气中的CO2可使空气中CO2的含量降低，能够减缓温室效应，C正确；不同的聚丙烯分子的聚合度可能不同，所以，聚丙烯属于混合物，D错误。
3．李兰娟院士团队在救治感染新型冠状病毒患者过程中，发现达芦那韦对新冠病毒有一定的抑制作用。
下列有关该物质的说法正确的是（）A．含有苯环，属于芳香烃B．苯环上的一溴代物代物有5种同分异构体C．1 mol该物质最多能与7 mol H2发生加成反应D．不能溶于水、酸溶液、碱溶液【答案】B【解析】A. 达芦那韦分子中含有苯环，物质中含有C、H、O、N、S元素，故它不是烃，是芳香烃的衍生物，A 错误；B. 达芦那韦分子结构中有两个空间位置不同的苯环，苯环上的氢原子均可被取代，但因存在对称关系故一共有5种不同的取代方式，B正确；C. 酯基中的碳氧双键不能与氢气发生加成反应，故1 mol 达芦那韦不可能与7 mol H2发生加成反应，C错误；D. 达芦那韦含有酯基和酰胺键，可溶于酸或碱溶液，D错误；4．新冠疫情暴发，消毒剂成为紧俏商品，下列常用的消毒剂中，消毒原理与氧化还原无关的是（）【答案】C【解析】双氧水、臭氧、84消毒液均具有强氧化性，氧化病毒和细菌，达到消毒杀菌的目的；酒精消毒的原理是使蛋白质变性，故答案为C。
2024年高考化学考前信息必刷卷01(全国卷新教材)(解析版)
预测2024年高考试卷突出了对可能用到的相对原子质量：H1C12Na23V51O16S32K39A．有2种含氧官能团NaHCO溶液反应产生C．可与3【答案】B【解析】A．10-羟基喜树碱中含有羟基，羰基和酯基三种氧官能团，故．该分子的手性碳如图所示，，只有．过渡金属的氮化物和碳化物都表现了较好的催化性能，由碳晶胞边长为b nm)的立方晶胞结构如图所示。
下列说法正确的是A．碳化物甲的化学式为WCB．晶体甲中与W原子距离最近的W原子有8个CuA．放电时，Na+向2-xB．放电时，负极反应式为C．充电时，转移2mol电子时，阳极增重D．充电时，总反应可能是【答案】C向正极迁移，正极反应式为A．催化剂因S覆盖表面或进入空位而失效，高温灼烧后可继续使用B．反应Ⅰ为：2H++S2-+*O=H2O+SC．反应过程中只有硫元素被氧化正确；A ．曲线1L 表示—()2-lgc AB ．c 点溶液中：()(+2c Na =2c H A ⎡⎣C ．()-1a12K H A =10①仪器a的名称为VOCl的同时，还生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为②步骤Ⅰ生成2(2)步骤Ⅱ可在如下图装置中进行。
①接口的连接顺序为a→。
②实验开始时，关闭2K，打开1K，其目的是。
当时(写实验现象开2K，充分反应，静置，得到固体。
(3)测定产品纯度的形式存在，然后用则其充电时阳极的电极反应式为【答案】(1)三颈烧瓶252V O N +(2)a d e f g b c→→→→→→排尽装置中的空气cVM【答案】(1)增大接触面，加快反应速率(2)0.5(3)2VO3-+2H+=V2O5+H2O(4)1使NH+的水解平衡逆向移动，增大转化为(4)反应()()()()222CO g H O g CO g H g ++ 的Arrhenius 公式为aln E R k C T=-+(其中a E 为活化能，k 为速率常数，1kJ mol -⋅。
高三化学二轮复习 电解质溶液(强化训练)
高三化学二轮复习电解质溶液（强化训练）一、选择题1、(2020届海淀期末)下列用于解释事实的方程式书写不正确．．．的是NH4+ + OH－A．0.1 mol/L氨水的pH约为11.1：NH3·H2OB．用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作净水剂：Al3++ 3H2OC．向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液橙色加深：Cr2O72－(橙色) + H2O 2CrO42－(黄色) +2H+ D．用饱和Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：Ca2++ CO32−==CaCO3↓答案：D2、（2020届东城期末）对室温下pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液，分别采取下列措施，有关叙述正确的是A．温度均升高20℃，两溶液的pH均不变B．加入适量氯化铵固体后，两溶液的pH均减小C．加水稀释100倍后，氨水中c(OH-)比氢氧化钠溶液中的小D．与足量的氯化铁溶液反应，产生的氢氧化铁沉淀一样多答案：B3、．（2020届西城）室温下，1 L含0.1 mol CH3COOH和0.1 mol CH3COONa的溶液a及加入一定量强酸像溶液a这样，加入少量强酸或强碱后pH变化不大的溶液称为缓冲溶液。
下列说法不．正确．．的是A．溶液a和0.1 mol·L−1 CH3COOH溶液中CH3COOH的电离程度前者小于后者B．向溶液a中通入0.01 mol HCl时，CH3COO−结合H+生成CH3COOH，pH变化不大C．向溶液a中加入0.1 mol NaOH固体，pH基本不变D．含0.1 mol·L−1 NH3·H2O与0.1 mol·L−1 NH4Cl的混合溶液也可做缓冲溶液答案：C4、．(2020届海淀期末)向10.00 mL 0.50 mol/L NaHCO3溶液中滴加不同浓度的CaCl2溶液，观察到明显产生浑浊时，停止滴加；取少量所得浑浊液加热，记录实验现象。
高考化学二轮复习专题八电解质溶液
专题八电解质溶液A组基础巩固练1.(2022广东广州一模)溴甲基蓝(用HBb表示)指示剂是一元弱酸，HBb为黄色，Bb-为蓝色。
下列叙述正确的是( )A.0.01 mol·L-1 HBb溶液的pH=2B.HBb溶液的pH随温度升高而减小C.向NaOH溶液中滴加HBb指示剂，溶液显黄色D.0.01 mol·L-1 NaBb溶液中，c(H+)+c(Na+)=c(Bb-)+c(HBb)2.(2022河北张家口一模)联氨(N2H4)溶于水后是一种二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。
25 ℃时，K b1(N2H4)=8.5×10-7，K b2(N2H4)=8.9×10-16。
下列说法错误的是 ( )A.0.10 mol·L-1的N2H5Cl溶液呈酸性B.N2H4的第二步电离方程式为N2+H2O N2+OH-C.N2H4与稀硫酸中和生成的酸式盐的化学式为N2H5HSO4D.N2H4的稀溶液中存在c(OH-)=c(N2)+2c(N2)+c(H+)3.(2022广东梅州一模)甲胺(CH3NH2)为一元弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用CH3NH3Cl表示)。
将10 mL 0.1 mol·L-1 CH3NH2溶液与10 mL 0.1 mol·L-1盐酸混合。
下列叙述不正确是( )A.混合溶液呈酸性，加水稀释，n(H+)增加B.甲胺在水中的电离方程式为CH3NH2+H2O CH3N+OH-C.混合溶液中:c(CH3N)+c(Cl-)<0.1 mol·L-1D.往混合液中滴加少量NaOH溶液，可促进CH3N的水解，水解常数K h增大4.(2022内蒙古包头第二次模拟)25 ℃时，在0.10 mol·L-1的H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液的pH与c(S2-)关系如图所示(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。
2020年高考化学真题水溶液中的离子平衡(习题版)
2020年高考真题水溶液中的离子平衡1．【2020年7月浙江选考】下列物质在熔融状态下不导电．．．的是( )A．B．C．D．2．【2020年7月浙江选考】水溶液呈酸性的是( )A．B．C．D．3．【2020年新课标】以酚酞为指示剂，用0.1000 mol·L−1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。
溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积V NaOH的变化关系如图所示。
[比如A2−的分布系数：]下列叙述正确的是A．曲线①代表，曲线②代表B．H2A溶液的浓度为0.2000 mol·L−1C．HA−的电离常数K a=1.0×10−2D．滴定终点时，溶液中4．【2020年新课标Ⅱ】二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如下图所示。
下列叙述错误的是A ．海水酸化能引起3HCO -浓度增大、23CO -浓度减小B ．海水酸化能促进CaCO 3的溶解，导致珊瑚礁减少C ．CO 2能引起海水酸化，其原理为3HCO -H ++23CO -D ．使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境5．【2020江苏卷】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．10.1mol L -⋅氨水溶液：Na +、K +、OH -、NO -3B ．10.1mol L -⋅盐酸溶液：Na +、K +、SO 2-4、SiO 2-3C ．10.1mol L -⋅KMnO 4溶液：NH +4、Na +、NO -3、I -D ．10.1mol L -⋅AgNO 3溶液：NH +4、Mg 2+、Cl -、SO 2-46．【2020天津卷】常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是A ．相同浓度的 HCOONa 和NaF 两溶液，前者的pH 较大，则 a a K (HCOOH)>K (HF)B ．相同浓度的CH 3COOH 和CH 3COONa 两溶液等体积混合后pH 约为4.7，则溶液中()()()()-++-3c CH COO >c Na >c H >c OHC ．FeS 溶于稀硫酸，而CuS 不溶于稀硫酸，则sp sp K (FeS)>K (CuS)D ．在-121mol L Na S 溶液中，()()()2---12c S +c HS +c H S =1mol L7．【2020年7月浙江选考】下列说法不正确．．．的是( ) A ．的盐酸中 B ．将溶液从常温加热至，溶液的变小但仍保持中性C ．常温下，溶液呈碱性，说明是弱电解质D ．常温下，为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液增大8．【2020年7月浙江选考】常温下，用氨水滴定浓度均为的和的混合液，下列说法不正确．．．的是( ) A ．在氨水滴定前，和的混合液中 B ．当滴入氨水时，C ．当滴入氨水时，D ．当溶液呈中性时，氨水滴入量大于， 9．（2020年江苏卷）室温下，将两种浓度均为10.1mol L -⋅的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是A ．323NaHCO Na CO -混合溶液(pH=10.30)：()()()()233Na HCO CO OH c c c c +--->>> B ．氨水-NH 4Cl 混合溶液(pH=9.25)：()()()()432NH HNH H O OH c c c c ++-+=⋅+ C ．33CH COOH CH COONa -混合溶液(pH=4.76): ()()()()33Na CH COOH CH COO H c c c c +-+>>>D ．22424H C O NaHC O -混合溶液(pH=1.68，H 2C 2O 4为二元弱酸):()()()()()222424H H C O Na C O OH c c c c c ++--+=++ 10．（2020年山东省新高考）25℃时，某混合溶液中()()133CH COOH CH COO 0.1mol L c c --+=⋅，1gc( CH 3COOH)、1gc(CH 3COO -)、lgc(H +)和1gc(OH -)随pH 变化的关系如下图所示。
2020-2021高考化学化水溶液中的离子平衡-经典压轴题及详细答案
2020-2021高考化学化水溶液中的离子平衡-经典压轴题及详细答案一、水溶液中的离子平衡1．三草酸合铁酸钾K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 是一种绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇等有机溶剂，光照或受热易分解。
实验室要制备K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 并测定2-24C O 的含量。
请回答下列相关问题。
I ．FeC 2O 4·2H 2O 的制备向烧杯中加入5.0g(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O 、15mL 蒸馏水、1mL3moL/L 的硫酸，加热溶解后加入25mL 饱和H 2C 2O 4溶液，继续加热并搅拌一段时间后冷却，将所得FeC 2O 4·2H 2O 晶体过滤、洗涤。
（1）制备FeC 2O 4·2H 2O 时，加入3mol ／L 硫酸的作用是________________________。
II ．K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 的制备向I 中制得的FeC 2O 4·2H 2O 晶体中加入10mL 饱和K 2C 2O 4溶液，水浴加热至40℃，缓慢加入过量3％的H 2O 2溶液并不断搅拌，溶液中产生红褐色沉淀，H 2O 2溶液完全加入后将混合物加热煮沸一段时间，然后滴加饱和H 2C 2O 4溶液使红褐色沉淀溶解。
向溶液中再加入10mL 无水乙醇，过滤、洗涤、干燥。
（2）制备过程中有两个反应会生成K 3[Fe(C 2O 4)3]，两个化学方程式依次是：______________________、2Fe(OH)3+3K 2C 2O 4+3H 2C 2O 4=2K 3[Fe(C 2O 4)3]+6H 2O 。
（3）H 2O 2溶液完全加入后将混合物加热煮沸一段时间的目的是______________________。
III ．2-24C O 含量的测定称取0.22g Ⅱ中制得的K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 晶体于锥形瓶中，加入50mL 蒸馏水和15mL3mol ／L 的硫酸，用0.02000mol ／L 的标准KMnO 4溶液滴定，重复3次实验平均消耗的KMnO 4溶液体积为25.00mL 。
高中化学试卷08-2020年高考化学【名校、地市好题必刷】全真模拟卷(原卷版)
2020年高考化学【名校、地市好题必刷】全真模拟卷08(考试时间：50分钟试卷满分：100分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．（广东惠州市2020届调研三）下列说法错误的是A．建筑钢筋属于金属材料B．制玻璃和水泥都要用到石灰石C．天然气、水煤气、液化石油气均是化合物D．聚乙烯、纤维素都属于高分子化合物8．（福建南平市2020届一模）螺环烃是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环烃。
是其中的一种。
下列关于该化合物的说法正确的是A．分子式为C10H12B．一氯代物有五种C．所有碳原子均处于同一平面D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色9．（四川棠湖中学2020届一模）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1 mol Na2O2与SO2完全反应，转移2 N A个电子B．标准状况下，11.2 L乙醇中含有的极性共价键数目为3.5 N AC．18 g的D2O中含有的中子数为10 N AD．1 L 0.1 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中含有的阳离子数目小于0.2 N A10．（四川棠湖中学2020届一模）主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20。
其中X、Y处于同一周期，Y的单质与水反应可生成X的单质，X、Y、W的最外层电子数之和是Z的最外层电子数的3倍。
下列说法正确的是A．简单离子的半径：Z > Y > X B．WX2中含有非极性共价键C．简单氢化物的热稳定性：X > Y D．常温常压下Z的单质为气态11．（四川省绵阳南山中学2020届月考）下列有关实验的图示及分析均正确的是1原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！12．（山西省大同市2020届联考一）科研人员研发了一种 SUNCA T 的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如下图所示。
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2020高考化学二轮必刷题集专题八、水溶液中的离子平衡（轮考题）【初见----14~16年高考赏析】1．【2016年高考新课标Ⅰ卷】298K 时，在20.0mL 0.10mol 1L -⋅氨水中滴入0.10 mol 1L -⋅的盐酸，溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。
已知0.10 mol 1L -⋅氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（ ）A ．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B ．M 点对应的盐酸体积为20.0 mLC ．M 点处的溶液中c(NH 4＋)＝c(Cl －)＝c(H ＋)＝c(OH －) D ．N 点处的溶液中pH<122．【2016年高考新课标Ⅲ卷】下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）A ．向0.1mol 1L -⋅CH 3COOH 溶液中加入少量水，溶液中3(H )(CH COOH)c c +减小B ．将CH 3COONa 溶液从20℃升温至30℃，溶液中33(CH COO )(CH COOH)(OH )c c c --⋅增大 C ．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中4(NH )1(Cl )c c +-> D ．向AgCl 、AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO 3，溶液中(Cl )(Br )c c --不变 3．【2015新课标Ⅰ卷理综化学】浓度均为0.10mol/L 、体积均为V 0的MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积V ，pH 随0lgV V的变化如图所示，下列叙述错误．．的是（ ）A ．MOH 的碱性强于ROH 的碱性B ．ROH 的电离程度：b 点大于a 点C ．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH －)相等D ．当0lg V V =2时，若两溶液同时升高温度，则 )()(++R c M c 增大4．【2014年高考广东卷】常温下，0.2mol/L 一元酸HA 与等浓度的NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图5所示，下列说法正确的是（ ）A ．HA 是强酸B ．该混合液pH=7C ．图中x 表示HA ，Y 表示OH -，Z 表示H +D ．该混合溶液中：c(A -)+c(Y)=c （Na +）5．【2014年高考新课标Ⅰ卷】溴酸银(AgBrO 3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）A．溴酸银的溶解时放热过程B．温度升高时溴酸银溶解速度加快C．60 ℃时溴酸银的K sp约等于6×10－4[来源:]D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯【相识----考向归类】【相知----分点突破】考向1条件改变(浓度，pH，温度等)对离子平衡的影响1．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）A．p H=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS﹣）=1×10﹣5mol•L﹣1B．p H=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C．p H=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HC2O4﹣）D．p H相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：①＞②＞③2．取浓度均为0.1 mol/L的NaA和NaB两种盐溶液各1 L，分别通入0.02 mol CO2，发生反应：NaA＋CO2＋H2O===HA＋NaHCO3、2NaB＋CO2＋H2O===2HB＋Na2CO3。
将浓度均为0.1 mol/L、体积均为1 L的HA 溶液和HB溶液分别加水稀释至体积为V L，溶液pH的变化曲线如图所示，则下列说法正确的是()A．HA是强酸，HB是弱酸B．曲线X表示HB，曲线Y表示HAC．常温下，pH相等的NaA溶液与NaB溶液的物质的量浓度：c(NaA)<c(NaB)D．NaA与NaB的混合溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(B－)＋c(HA)＋c(HB)考向2 四大平衡常数的应用3. (15广东)一定温度下，水溶液中H+和OH－的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（）A.升高温度，可能引起有c向b的变化B.该温度下，水的离子积常数为1.0×10‾13C.该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D.该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化4、下图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是（）A．两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝K WB．XZ线上任意点均有pH＝7C．图中T1＜T2D．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)5．在t℃时，AgI在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是()A．在t℃时，AgI的K sp(AgI)＝2.5×10－15B．图中b点有AgI沉淀析出C．向c点溶液中加入适量蒸馏水，可使溶液由c点到a点D．在t℃时，AgI的溶解度约为1.175×10－6 g6．25 ℃时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[－lg c(M2＋)]与溶液pH 的变化关系如图所示，已知该温度下K sp[Cu(OH)2]<K sp[Fe(OH)2]。
下列说法正确的是()A．b线表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系，且K sp[Fe(OH)2]＝10－15.1B．当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中：c(Fe2＋)∶c(Cu2＋)＝1∶104.6C．向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，可转化为Y点对应的溶液D．除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2＋，可加入适量CuO考向3酸碱中和滴定的应用7．用0.100 0 mol·L－1的标准盐酸分别滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1氨水和20.00 mL 0.100 0 mol·L－1氢氧化钠溶液的滴定曲线如图所示，横坐标为滴定百分数(滴定用量总滴定用量×100%)，纵坐标为滴定过程中溶液的pH，甲基红是一种酸碱指示剂，变色范围为4.4～6.2，下列有关滴定过程的说法正确的是()A．滴定氨水溶液时，当滴定百分数为50%时，各离子浓度间存在关系：c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(OH－)B．滴定百分数为100%时，即为滴定过程中反应恰好完全的时刻C．从滴定曲线可以判断，应用甲基橙作为滴定过程中的指示剂D．滴定氨水溶液时，当滴定百分数为150%，所得溶液中离子浓度：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH＋4)>c(OH－)8．20 ℃时向20 mL 0.1 mol·L－1醋酸溶液中不断滴入0.1 mol·L－1 NaOH(aq)，溶液pH变化如图所示。
此过程溶液中离子浓度的关系错误的是()A．a点：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)B．b点：c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(H＋)＝c(OH－)C．c点：c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)D．d点：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)9．电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。
用0.100 mol·L－1的NaOH溶液滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L－1的盐酸和CH3COOH溶液。
利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。
下列说法正确的是()A．曲线①代表滴定HCl溶液的曲线B．A点溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1 mol·L－1C．在相同温度下，A、B、C三点溶液中水的电离程度：C<B<AD ．D 点溶液中：c (Cl －)＝2c (OH －)－2c (H ＋)10．25 ℃时，向100 mL 1 mol·L －1H 2SO 3溶液中逐滴滴入1 mol·L－1的NaOH 溶液，其微粒的分布分数α(平衡时某微粒的浓度与各微粒浓度之和的比)与pH 的关系如图所示(已知：p K a ＝－lg K a,25 ℃时，H 2SO 3的p K a1＝1.85，p K a2＝7.19)。
下列说法不正确的是( )A ．pH ＝1.85时，c (H 2SO 3)＝c (HSO －3)B ．pH ＝6时，c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (HSO －3)＋2c (SO 2－3)＋c (OH －) C ．pH ＝7.19时，c (Na ＋)>c (HSO －3)＝c (SO 2－3)>c (OH －)>c (H ＋)D ．加入150 mL NaOH 溶液时，3c (Na ＋)＝2c (H 2SO 3)＋2c (HSO －3)＋2c (SO 2－3)11．乙二胺(H 2NCH 2CH 2NH 2) 与NH 3相似，水溶液呈碱性，25℃时，向10mL0.1mol·L -1乙二胺溶液中滴加0.1 mol·L -1盐酸，各组分的物质的量分数δ随溶液pH 的变化曲线如图所示，下列说法错误．．的是（ ）A ．水的电离程度:a>bB ．K b2[H 2NCH 2CH 2NH 2] 的数量级为10-8C ．混合溶液呈中性时，滴加盐酸的体积小于10mLD ．a 点所处的溶液中：c (H +)+3c ([H 3NCH 2CH 2NH 3]2+)=c (OH －) +(Cl －)12．25℃时，用NaOH 溶液滴定H 2C 2O 4 溶液，溶液中)()(lg 422O C H c H c +-和－lgc(HC 2O 4－)或)()(lg 42-+-O HC c H c 和－lgc(C 2O 42－)关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．曲线L 1表示)()(lg 422O C H c H c +-和－lg c (HC 2O 4－)的关系B ． Ka 2(H 2C 2O 4)的数量级为10－2C ．NaHC 2O 4溶液中c (Na +)>c(HC 2O 4－)>c(H 2C 2O 4)>c(C 2O 42－)D ．向0.1mol·L －1H 2C 2O 4溶液中加少量水，)O C H ()O HC (422-42c c 减小【再遇----17~19年高考赏析】1．[2019新课标Ⅰ]NaOH 溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H 2A 的K a1=1.1×10−3 ，K a2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b 点为反应终点。
下列叙述错误的是（ ）A ．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B ．Na +与A 2−的导电能力之和大于HA −的C ．b 点的混合溶液pH=7D ．c 点的混合溶液中，c (Na +)>c (K +)>c (OH −)2．[2019新课标Ⅱ]绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。